2017阿伏伽德罗常数知识点高考题及答案 (2)
征服高考化学选择题——N A
一、根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型
1、48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子（）
2、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个（）
3、7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A（）
4、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子N A个（）
5、18g冰水混合物中有3N A个原子和10N A个电子（）
6、常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4N A（）
7、250C时，1.01×105Pa时，4g氦气所含原子数为N A（）
8、常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 N A个原子（）
9、62 g白磷中含有2 N A个白磷分子（）
10、106 gNa2CO3固体中含有N A个CO32-（）
二、根据体积求微粒数：用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况
11、标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子（）
12、2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023（）
13、常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个（）
14、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A（）
15、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等（）
16、标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5N A（）
17、标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N A（）
18、标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗
氧气的分子数为0.2N A（）
19、在标准状况下，11.2L氖气含有N A个氖原子（）
20、常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5 N A（）
21、标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/N A g（）
22、标准状况下，含6.02×1023个氩原子的氩气的体积准确值为22.4L（）
23、00C,1.01×106 Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为N A（）
24、标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L（）
25、25 ℃，1.013×105 Pa下，11.2 L氯气所含原子数为N A个（）
26、标准状况下，22.4 L氦气中所含原子数为N A个（）
27、标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为8N A /22.4 （）
28、标准状况下，0.5N A个HCHO分子所占体积约为11.2 L（）
三、根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解
29、0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋（）
30、0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023（）
31、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个（）
32、1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5N A（）
33、100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N A（）
34、1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为N A（）
35、25℃时，1L纯水中含有10－7N A个阴阳离子（）
36、1L0.1mol/L的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1N A（）
37、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4N A（）
38、0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 N A（）
39、浓度分别为1 mol/L和0.5 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液共1 L，含CH3COOH
和CH3COO－共1.5 mol（）
40、1 mol冰醋酸中含有N A个CH3COO－（）
41、1 L0.2 mol/L Ba (NO3 )2溶液中含有0.2N A个NO3－（）
四、“基”，“根”的区别
42、等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等（）
43、17g羟基中所含电子数为10N A（）
44、在1mol的CH5+中所含的电子数为10N A（）
45、常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8N A（）
46、16g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等（）
五、胶体中的胶粒数
47、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为N A（）
六、特殊物质中的原子、离子
48、在标准状况下，2g氖气含有N A个氖原子（）
49、62 g白磷中含有2 N A个磷原子（）
50、1molNa2O2含有阴阳离子总数为4N A（）
51、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2N A（）
52、1molMgCl2中含有的离子数为2N A（）
七、同位素原子的差异
53、18 g D2O中含有的质子数目为10N A（）
54、9gD2O中含有的电子数为5N A（）
55、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A（）
56、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为N A（）
57、标准状况下，1.12LDT所含的中子数为0.15N A（）
58、2g重氢所含的中子数目为N A（）
59、3g氘变为氘离子时失去的电子数目为N A（）
八、物质的空间结构和化学键的数目
60、在石英晶体中，N A个硅原子与2N A个氧原子形成共价键（）
61、4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023（）
62、6 g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为6.02×1023（）
63、12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为3×6.02×1023（）
64、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是N A个（）
65、60gSiO2和12g金刚石中各含有4N A个Si－O键和C－C键（）
66、1molCH4分子中共价键总数为4N A（）
67、1molC10H22中含共价键的数目为30N A（）
九、计算氧化还原反应中得失电子数目
68、2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1N A（）
69、标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数为n N A /11.2
70、电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到1 mol电子（）
71、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2N A（）
72、标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4 molHCl被氧化时，生成44.8 LCl2
73、32 gCu与S完全反应转移的电子数为N A（）
74、5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023（）
75、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个（）
76、1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A（）
77、7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A（）
78、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N A（）
79、3N A个NO2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2N A（）
80、用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数
目为N A（）
81、1mol硫原子同足量的铜粉充分反应时，铜失去的电子数为2 N A（）
82、电解CuCl2溶液时，若有N A个电子通过，则阴极增重64g（）
83、16gCuO被CO完全还原，转移电子数为0.1N A（）
十、关于阿伏加德罗定律
84、N A个氧分子与N A个氢分子的质量比等于16 ：1（）
85、相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等（）
86、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同（）
87、同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等（）
88、同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2N A（）
十一、关于化学平衡
89、常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子（）
90、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1N A（）
91、一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2N A个NH3分子（）
92、密闭容器中N2+3H 22NH3的平衡状态,每有17gNH3生成,必有0.5N A个NH3分子分解（）十二、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算
93、标准状况下，11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子总数为N A（）
94、含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n N A /4 个氯分子（）
95、含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生N A个SO2气体分子（）十三、陷阱
高考理综化学试题
1.（2012新课标理综9）用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中不正确的是
A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A
B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A
C.常温常压下，92g的NO2和N204混合气体含有的原子数为6N A
D常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A
2. （2013新课标理综9）N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是
A.1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 N0
C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0
D. 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N0
3.(2011新课标全国?7)下列叙述正确的是
A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B．1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C．欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D．电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠
4．(2012海南?7) N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N A
B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A
C．1.0 L的0.1 mol.L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1N A
D．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A
5．(2012江苏?8)设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A
B．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3N A
C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5N A
D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A
6．(2012四川?7)设N A为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A
B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A
C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N A
D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A
7.（广东理综卷10）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ).
A.16g CH4中含有4N A个C—H键
B.1mol·L-1NaCl溶液含有N A个Na+
C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子
D.常温常压下，22.4L CO2中含有N A个CO2分子
2015年
8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A
B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A
9.新课标II.N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A
B．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的离子数之和为0.1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1 N A
D．235g 核素发生裂变反应：+
++10，净产生的中子（）数为10 N A
10.四川卷、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A、2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N A
B、常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N A
C、标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A
D、50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A
11.广东卷．设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子
B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子
C．标准状况下，22．4LN2和H2混合气中含n A个原子
D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子
12.海南卷．下列制定微粒的数目相等的是( ) [多选]
A．等物质的量的水与重水含有的中子数
B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C．同温．同压同体积的CO和NO含有的质子数
D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数
13.（10山东卷）16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( ).
A. 16O2与18O2互为同分异构体
B. 16O与18O核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D.标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1N A个氧原子
14.（10福建卷7）．N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是( ).
A．在18g18O2中含有N A个氧原子
B．标准状况下，22．4L空气含有N A个单质分子
C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 N A
D．含N A个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L
15.（10上海卷7）N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ).
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A
B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 N A
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4 N A
D．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1 N A
16.（10江苏卷5）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ).
A．常温下，1 L 0.1 mol/L 的溶液中氮原子数为0.2N A
B．1 mol羟基中电子数为10N A
C．在反应中，每生成3 molI2转移的电子数为6N A
D．常温常压下，22.4 L 乙烯中键数为4N A
17.（10四川理综卷7）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) .
A.标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N A个
B.盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol
C.17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4N A个
D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64 g
18．(2011广东高考?9)设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，23g NO2含有N A个氧原子
B．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1N A个OH―
C．常温常压下，22.4LCCl4含有个N A个CCl4分子
D．1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子
19．(2011海南?10)设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3N A
B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A
C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N A
D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为N A
20．(2011全国II卷?12)N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是
A．18gH2O中含的质子数为10N A
B．12g 金刚石含有的共价键数为4N A
C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A
D．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子21．(2011江苏高考?8)设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N A
B．25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A
C．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1N A
D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4N A 22．(09年福建理综?8)设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A．24g镁的原子量最外层电子数为N A B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N A C．1mol甲烷分子所含质子数为10N A D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A 23．(09年广东化学?6)设N A 代表阿伏加德罗常数(N A )的数值，下列说法正确的是A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A
B．乙烯和环丙烷(C3H6 )组成的28g混合气体中含有3N A 个氢原子
C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A
D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+24．(09年广东理基?20)设N A代表阿伏加德罗常数(N A)的数值，下列说法正确的是A．22.4 L Cl2中含有N A个C12分子
B．1 L 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0.1 N A个Na+
C．1 mol H2与1 mol C12反应生成N A个HCl分子
D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A
25．(09年江苏化学?4)用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A
B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A
C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A
D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A
26．(09年宁夏理综?7)将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为
A．NO2B．N2O2C．N2O D．N2O4
27．(09年山东理综?10)下列关于氯的说法正确的是
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．若35
17
Cl、37
17
Cl为不同的核素，有不同的化学性质
C．实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法收集
D．1.12LCl2含有1.7N A个质子(N A表示阿伏伽德罗常数)
28．(09年海南化学?8)下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A
B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N A
D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等