离子反应离子方程式专题练习

离子反应离子方程式专题练习

题组一电离方程式的书写——理解离子反应的基石

1．写出下列典型物质的电离方程式

(1)H2SO4________________________________________________________________；

(2)H2CO3________________________________________________________________；

(3)Ca(OH)2______________________________________________________________；

(4)Fe(OH)3______________________________________________________________；

(5)NH3·H2O_____________________________________________________________；

(6)NaCl_________________________________________________________________；

(7)BaSO4________________________________________________________________；

(8)NaHSO4______________________________________________________________；

(9)NaHCO3______________________________________________________________；

(10)NaHSO4(熔融)________________________________________________________；

(11)Al2O3(熔融)__________________________________________________________ （12）Al(OH)3酸式电离：；（13）NaHS溶于水HS－的电离：。

★注思维建模

电离方程式书写的思维模型

考点二离子反应和离子方程式

1．离子反应

(1)概念：有或有的反应统称为离子反应。

(2)离子反应的条件

在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：

A．加入BaCl2溶液：B．加入CH3COONa溶液：

C．加入Na2CO3溶液：，

D．加入Zn粒：

E．加入NaOH溶液：

从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成的物质；③生成的物质；④。

(3)离子反应的本质

A～E中，混合后溶液中SO2－4的物质的量减少的是(填序号，下同)；H＋物质的量减少的是；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的。

2．离子方程式

(1)离子方程式：用来表示反应的式子。

(2)离子方程式的意义

离子方程式不仅可以表示，还可以表示。

(3)离子方程式的书写

离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：

①首先分析溶液中的离子有Cu2＋、SO2－4、Ba2＋、OH－；

②然后分析哪些离子相互结合，Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2、SO2－4与Ba2＋反应生成BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO－3与OH－反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO2－3再与Ca2＋结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。

(4)书写离子方程式的注意点

①微溶物处理方式有三种情况

a．出现在生成物中写化学式；

b．做反应物处于溶液状态写离子符号；

c．做反应物处于浊液或固态时写化学式。

②盐类水解的离子方程式不要忘记“”。

③溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3↑，不加热写NH3·H2O。

④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。

⑤HCO－3、HS－、HSO－3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。

深度思考

1．写出下列典型反应的离子方程式：

(1)氯化铝溶液中加入过量氨水

________________________________________________________________________。

(2)小苏打与乙酸溶液混合

________________________________________________________________________。(3)氧化镁溶于稀硫酸

________________________________________________________________________。(4)澄清石灰水中加入盐酸

________________________________________________________________________。(5)Cl2通入水中

________________________________________________________________________。(6)明矾溶于水发生水解

________________________________________________________________________。(7)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2

________________________________________________________________________。(8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液

________________________________________________________________________。(9)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合

________________________________________________________________________。(10)浓HNO3与Cu的反应

________________________________________________________________________。(12)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热

________________________________________________________________________。(13)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合

________________________________________________________________________。(14)NaHCO3溶液与稀盐酸混合

________________________________________________________________________。(15)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合

________________________________________________________________________。2.(1)钠与水反应：_______________________________________________________________。

(2)氯气通入水中：_____________________________________________________________。

(3)向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：__________________________________________。

(4)碳酸钙中滴入醋酸溶液：__________________________________________________。

(5)铝片投入氢氧化钠溶液：__________________________________________________。

(6)氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：________________________________________。

(7)FeCl3溶液与Cu反应：____________________________________________________。

(8)酸性硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：____________________________________。

(9)①向饱和的Na2CO3溶液中通入过量的CO2

②苯酚钠溶液通入少量（过量）CO2：

___________________________________________。

(10)NO2溶于水：_____________________________________________________________。（11）请写出在氯化铝溶液中加入过量（或少量）氢氧化钠溶液的离子方程式

（12）向NaAlO2溶液中通入CO2气体当CO2不足时反应的离子方程式为：当CO2过量时，反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，反应的离子方程式为：

15．硝酸铝溶液中加入过量氨水：

16.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：

题组一多重反应离子方程式的书写

1．完成下列反应的离子方程式：

(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：__________________________________。

(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：_____________________________________。

(3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：___________________________________。

(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：_____________________________________。

(5)Fe2O3溶于HI溶液中：______________________________________________。

(6)FeBr2溶液中通入过量Cl2：__________________________________________。

(7)FeO溶于稀HNO3中：______________________________________________。

题组二酸式盐与碱反应离子方程式的书写

2．NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应

(1)NaHCO3少量____________________________________________________；

(2)NaHCO3足量___________________________________________________。

3．Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应

(1)Ca(HCO3)2少量__________________________________________________；

(2)Ca(HCO3)2足量_________________________________________________。

4．Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液反应

(1)Ca(HCO3)2少量____________________________________________________；

(2)Ca(HCO3)2足量____________________________________________________。

题组一连续性

1．指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。

(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：

①碱过量：

②碱不足：

(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中：

①NaAlO2过量：

②NaAlO2不足：

(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：

盐酸不足：

盐酸过量：

(4)铝盐溶液与强碱溶液

铝盐过量：强碱过量：

(5)NaAlO2溶液与强酸溶液

NaAlO2过量：强酸过量：

(6)Fe与稀HNO3溶液

Fe过量：

HNO3过量：

题组二先后型

2．一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。

NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：

NaOH不足：NaOH过量：

题组三配比型

3．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。

(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：

NaOH不足：

NaOH过量：

(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液

溶液呈中性时：

SO2－4完全沉淀时：

思维建模

“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式

(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。

(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。

题组四

常见离子共存情况剖析

★熟记发生离子反应不能大量共存的几种情况

H与CO3、HCO3、S、SO3等不能大量共存c(OH－)

c(H＋)

＝1012的溶液；由水电离出的氢离子为10-12

题组5

3．(高考题组合)完成下列离子方程式

(1)[2013·北京理综，27(1)]H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是________________________。

(2)[2013·海南，13(3)]H和O元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是__________。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为________________；此化合物还可将碱性工业废水中的CN－氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为__________________。

(3)[2013·海南，14(1)]海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入________，将其中的Br－氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br－和BrO－3，其离子方程式为____________________________。

(2013·上海，17)某溶液可能含有Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()

A．至少存在5种离子

B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1

C．SO2－4、NH＋4一定存在，Cl－可能不存在

D．CO2－3、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

离子推断的四项原则

(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO－

4

、CrO2－4、Cr2O2－7)。

(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。

(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。

(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。

1．常见离子的检验方法

根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；

②生成气体；③显现特殊颜色。

2．

常见的溶液中有颜色的离子有MnO －

4——呈紫色， Cu 2＋

——呈蓝色，Fe 2＋

——呈浅绿色，Fe 3＋

——呈黄色。

沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。 解题时特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。

4．某pH ＝1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H ＋

、Mg 2＋

、Ba 2＋

、Cl －

、CO 2－

3、SO 2

－

4，现

取两份100 mL 溶液进行如下实验：

实验1：向第一份溶液中加入足量AgNO 3溶液，干燥得沉淀3.50 g 。

实验2：向第二份溶液中加入足量BaCl 2溶液后，干燥得沉淀2.33 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。

根据上述实验，以下推测正确的是( )

①一定存在Mg 2＋

②可能存在CO 2－

3 ③一定存在Cl －

④可能存在Ba 2＋

⑤可能存在

Mg 2＋

A ．①③

B ．②③

C ．③⑤

D ．④⑤

5．某溶液中可能只含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H ＋

和OH －

)：Na ＋

、NH ＋

4、SO 2－

4、CO 2－

3、NO －

3。取200 mL 该溶液，分为二等份做下列实验。实验1：向第一份溶液中加入足量的烧碱并

加热，产生的气体在标准状况下为224 mL 。实验2：向第二份溶液中先加入足量的盐酸，无明显现象，再加足量的BaCl 2溶液，得固体2.33 g 。下列说法中正确的是( ) A ．该溶液中可能含有Na ＋

B ．该溶液中一定含有NH ＋

4、SO 2－

4、CO 2－

3、NO －

3

C ．该溶液中一定不含NO －

3

D ．该溶液中一定含有Na ＋

，且c (Na ＋

)≥0.1 mol·L －

1

6．某无色溶液只可能含有以下几种离子：①Mg 2＋

、②Al 3＋

、③Fe 2＋

、④H ＋

、⑤HCO －

3、

⑥Cl －、⑦OH －

。向其中缓慢地滴入NaOH 溶液至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH 溶液的体积的关系如图所示，由此可确定原溶液中一定含有的离子是(

)

A ．①②⑤

B ．①③④

C ．②⑥⑦

D ．①②④⑥

3．有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH ＋

4、K ＋

、Na ＋

、Mg 2＋

、Ba 2＋

、Al 3＋

、Fe 3＋

、Cl －

、I

－

、NO －

3、CO 2－

3、

SO 2－

4中的几种。取该溶液进行以下实验。

(1)填写表中空白：

(2)(3)写出实验②、④、⑤中反应的离子方程式：

实验②________________________________________________________________________； 实验④________________________________________________________________________； 实验⑤________________________________________________________________________。 深度思考

1． 向某溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，能否判断溶液中存在SO 2－

4?

2． 向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，能否判断溶液中一定存在CO 2－

3？

3． 向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中一定存在CO 2－

3？

4． 向某溶液中滴入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO 3，白色沉淀不溶解，能否确定溶液中一定存在SO 2－

4？

5． 向某溶液中加入稀NaOH 溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH ＋

4，该判断是否正确？为什么？

6． 向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN 溶液，溶液变血红色，则溶液中一定存在Fe 2＋

，该判断是否正

确？为什么？

7． 做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶液中一定存在钠元素，不存在钾元素，该判断是否正确？为什么？

11．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式________________________________________________。

(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填序号)。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2－4恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流

强度I表示)可近似地用右图中的________曲线表示(填序号)。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将

________

12．离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________(填序号)。

①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物

(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在

下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应

的“离子方程式”否定这些观点。

(4)Ba2＋＋

SO2－4===BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③_______________________________________________________________________