2019年最新杭州 市统测高二化学试题

2019年最新杭州 市统测高二化学试题
2019年最新杭州 市统测高二化学试题

第一学期杭州市高二年级(理科)教学质量检测

化学试题卷

考生须知:

1.本试卷分试题卷和答题卷,满分100分,考试时间90分钟。

2.答题前,在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。

3.所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效。

4.考试结束,只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量:

Cu 64 Fe 56 Al 27 O16 N 14 P 31 Cl 35.5 C 12 S 32 Ba 137 H 1

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分)

1.去西藏等高原而患脑水肿的患者吸入低浓度NO气体30分钟后即可清醒。但NO也因污染空气而“臭名昭著”,作为现代化城市引起的NO气体污染其主要来源是

A. 铜和稀硝酸反应

B.氮气和氧气发生反应

C. 氨的催化氧化

D. 二氧化氮气体溶于水

2.可以判断某酸是强电解质的依据是

A. 该酸加热至沸腾也不分解

B. 该酸可溶解氧化铜

C. 该酸可跟石灰石反应,放出CO2

D. 该酸浓度为0.001mol·L-1时其pH小于3

3.一定温度下,反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是

A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2

B.混和气体中N2、H2和NH3的质量分数不再改变

C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍

D.单位时间里每减少1molN2,同时增加2molNH3

4.下列关于金属元素的叙述正确的是

A.金属元素单质只有还原性,其离子只有氧化性

B.金属元素的单质在常温下均为固体

C.金属元素在不同化合物中化合价均相同

D.金属元素的单质均为电的良导体

5.下列物质的命名不正确的是

A.2—甲基丙烷B.2,3,3—三甲基丁烷

C.1—丁烯D.异丁烷

6.利用金属M(活泼性比氢强)和石墨棒N构成原电池,电解质溶液为稀硫酸,关于此装置的下列说法中正确的是

A.M为正极,N为负极 B.导线上有电流通过,电流的方向从M→N

C .反应后,M 极质量减小 D.M 极上发生还原反应

7.对于下列各组反应,反应开始时,产生氢气速率最快的是

A .70℃,将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 6 mol ·L -1 的硝酸溶液中

B .60℃,将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 3 mol ·L -1 的盐酸溶液中

C .60℃,将0.1 mol 铁粉加入到10 mL 3 mol ·L -1 的盐酸溶液中

D .60℃,将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 3 mol ·L -1 的硫酸溶液中

8.向某溶液中加入含Fe 2+的溶液后,溶液颜色无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后,混合液变成

血红色,则下列结论中错误..

的是 A .原溶液中一定含有SCN - B.氧化性:Fe 3+ >Cl 2

C .Fe 2+与SCN -不能形成红色物质 D.Fe 2+被氧化为Fe 3+

9.采取下列措施时不能改变正反应速率的是

A.加入催化剂

B.移除产物

C.升高温度

D.减小反应试剂的浓度

10、11题需要用到下述反应(未配平) --322ClO +Br Cl +Br

10.该反应中被还原的是

A.ClO 3-

B.Br -

C.Cl 2

D.Br 2

11.方程式配平后,ClO 3-和Br -化学计量数之比为

A.1:1

B.1:2

C.1:3

D.1:5

12.现有Na 2CO 3、H 2SO 4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液,若以不同顺序将它们中

的两种混合起来,出现沉淀后过滤,再将滤液与第三种溶液混合,最终所得的溶液

A .一定呈碱性

B .可能呈酸性

C .可能呈中性

D .一定呈中性

13.pH 相同的氨水、KOH 和Ba(OH)2溶液,分别用蒸馏水稀释到原体积的100倍,稀释后3种溶

液的pH 大小叙述正确的是

A.仍相等

B.氨水最大

C.KOH 最大

D.Ba(OH)2最大

14.过量铁跟一定量硝酸反应最终生成硝酸亚铁, 下列图象是表示铁和反应过程中生成的硝酸铁之

间的物质的量(mol)的关系, 其中正确的是

15.常温下,0.1mol ·L -1的酸HA 溶液的pH>1,0.1mol ·L -1的碱BOH 溶液中c (OH -):c (H +)=1012,

将两溶液等体积混合,以下判断正确的是 A .HA 是一种强酸 B .反应后BOH 有剩余

C .反应后混合液呈中性

D .反应后混合液中还含有HA 分子

16.在下表中,欲用一种试剂Z 来检验盐溶液中的离子X 。在同时有离子Y 存在时,此检验仍可以

明确判断的是

17.某烃完全燃烧后,生成的H2O和CO2的物质的量之比为6:5。该烃的链状同分异构体的数目应是

A.3 B.2 C.4 D.5

18.某学生设计下列实验,证明氢氧化钠溶液能使酚酞变红是OH-的性质,其中实验设计不合理

...的是

A.取KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液分别滴入酚酞试液,观察溶液颜色

B.取NaOH、NaCl、HCl溶液分别滴入酚酞试液,观察溶液颜色

C.向滴有酚酞的20.0mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中,逐滴加入25.0 mL 0.1 mol·L-1 HCl,观察溶液颜色

D.向滴有酚酞的25 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液中,逐滴加入20.0 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,观察溶液颜色

19.用0.1000mol·L-1的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作正确的是A.装碱液的锥形瓶用NaOH溶液润洗

B.滴定时,眼睛注视酸式滴定管中液面的下降情况

C.应用右手控制酸式滴定管的活塞

D.若用甲基橙作指示剂,到滴定终点时锥形瓶内液体为橙色

20.下列反应离子方程式书写错误的是

A.次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

B.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

C.用氨水吸收少量二氧化硫:2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

D.硝酸铁溶液中加入过量氨水:Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

二、简答题(本大题共5小题,共30分)

21.(6分)写出以下化学方程式或离子方程式

(1)由电石制取电石气的化学方程式▲。

(2)金属锰熔点很高,一般用铝热反应制取,写出二氧化锰与铝在引发剂作用下的反应方程式▲。

(3)向FeBr2溶液中通入足量的氯气,充分反应。写出反应的离子方程式▲。

22.(6分)某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:

据此判断:

(1)固体B所含物质的化学式为________▲______。

(2)固体E所含物质的化学式为____ ▲__、__▲_。

(3)反应①的离子方程式为_______▲_______。

23.(6分)现有浓度均为0.1 mol·L-1的四种电解质溶液:

①NaHCO3②NaAlO2③CH3COONa ④NaOH

(1)若上述四种溶液pH相同,其物质的量浓度由大到小的顺序是▲(填编号)。(2)将四种溶液稀释相同倍数时,其pH变化最大的是▲(填编号)。

(3)在上述四种溶液中,分别加入FeCl3溶液,能产生的共同现象是▲,能产生气体的▲(填编号)。

24.(6分)在有机溶剂里使3 mol PCl5与3molNH4Cl定量地发生完全反应,释放出12mol的HCl,同时得到一种白色固体A 1mol;A的熔点为113℃,在减压下50℃即可升华。

(1)PCl5分子中磷原子和氯原子是否均达到8电子稳定结构?▲(选填“是”或“否”)(2)固体A的相对分子质量为▲。

(3)分子结构测定实验表明,A分子结构中N、P原子组成六元环,且满足P五价,N三价,Cl 一价(此处的“价”指成键时共用电子对数目)。画出A的结构式▲。

25(6分)、反应aA(g) +bB(g) cC(g) +d D(g) 在容积不变的密闭容器中达到化学平衡,且起始时A与B的物质的量之比为a :b,则:

(1)达到平衡后,A、B的转化率之比是▲。

(2)达到平衡后,若升高温度,C的质量分数降低,则该反应的正反应▲反应(填“吸热”或“放热”)

(3)若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度,并在原温度下达到平衡时,A与B的转化率也同时增大,则(a+b)与(c+d)的关系是(a+b)▲(c+d)。(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)

三、实验题(本大题共3小题,共20分)

26.(6分)以前人们发现把绿色的柠檬放在用煤油炉加温的帐篷里,可使其快速成熟,于是认为适当的温度是催熟柠檬的条件,但当把煤油炉换成暖气设备时,却没有得到预期的催熟效果,后来人们研究后断定催熟的因素是煤油未完全燃烧的气体中的一种成分。

(1)你认为上述有催熟性能的物质最有可能是下列中的▲(选填编号)。

①甲烷②乙烯③乙炔④CO

(2)若要证实你的猜想,可将煤油未完全燃烧的气体收集起来后,通入▲溶液,若观察到▲现象,你的猜想可得到初步证实。

28.(8分)某课外活动小组拟用下面装置模拟一个生产过程,请据图回答以下问题:

3 C a O (s )

A B C D

N a H C O 3 溶液(1)打开F 的活塞,瓶D 中可产生一种气体,该气体是(写化学式) ▲ ;该反应的化学方程式为 ▲ 。

(2)瓶B 的作用是 ▲ 。

(3)最终在烧杯C 中结晶出一种晶体,该晶体滤出后,对其充分加热,该晶体分解,可得到一种

白色粉末。烧杯C 中反应的化学方程式为 ▲ 。

(4)该反应所得的产品产量和打开分液漏斗E、F的先后顺序有关,为了得到较高的产量应先打开分液漏斗▲(选填“E”或“F”)

(5)若不考虑尾气的吸收问题,该装置C中有一处不太合理的地方,你认为应如何改进?

▲。

四、计算题(本大题共2小题,共10分)

29.(4分)若在200mL 0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入到一定体积的2mol/L的NaOH溶液,得到7.8 g Al(OH)3沉淀,则NaOH溶液的体积可能为▲mL或▲mL。30.(6分)有一硫酸与硝酸的混合稀溶液,取出10.00 mL加入足量BaCl2溶液,过滤,洗涤,烘干后得到9.32g的沉淀;滤液与4.00 mol·L-1 NaOH溶液反应,用去22.50 mL碱液时恰好完全中和,请计算(列出计算过程):

(1)求原混合溶液中硫酸、硝酸的物质的量浓度。

(2)另取10.00 mL此混合溶液,加入3.20 g铜粉共热,求在标准状况下可收集到的气体的体积。

2019年最新杭州 市统测高二化学试题

第一学期杭州市高二年级(理科)教学质量检测 化学试题卷 考生须知: 1.本试卷分试题卷和答题卷,满分100分,考试时间90分钟。 2.答题前,在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。 3.所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效。 4.考试结束,只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量: Cu 64 Fe 56 Al 27 O16 N 14 P 31 Cl 35.5 C 12 S 32 Ba 137 H 1 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分) 1.去西藏等高原而患脑水肿的患者吸入低浓度NO气体30分钟后即可清醒。但NO也因污染空气而“臭名昭著”,作为现代化城市引起的NO气体污染其主要来源是 A. 铜和稀硝酸反应 B.氮气和氧气发生反应 C. 氨的催化氧化 D. 二氧化氮气体溶于水 2.可以判断某酸是强电解质的依据是 A. 该酸加热至沸腾也不分解 B. 该酸可溶解氧化铜 C. 该酸可跟石灰石反应,放出CO2 D. 该酸浓度为0.001mol·L-1时其pH小于3 3.一定温度下,反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是 A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 B.混和气体中N2、H2和NH3的质量分数不再改变 C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍 D.单位时间里每减少1molN2,同时增加2molNH3 4.下列关于金属元素的叙述正确的是 A.金属元素单质只有还原性,其离子只有氧化性 B.金属元素的单质在常温下均为固体 C.金属元素在不同化合物中化合价均相同 D.金属元素的单质均为电的良导体 5.下列物质的命名不正确的是 A.2—甲基丙烷B.2,3,3—三甲基丁烷 C.1—丁烯D.异丁烷 6.利用金属M(活泼性比氢强)和石墨棒N构成原电池,电解质溶液为稀硫酸,关于此装置的下列说法中正确的是 A.M为正极,N为负极 B.导线上有电流通过,电流的方向从M→N

最新高二化学上学期期末考试卷

化学试卷 可能用到的相对原子质量:H-1,O-16,Cu-64,Na-23 ,S-32,Fe-56 一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共44分) 的是() 1.下列说法正确 .. A.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示在标准状况下测得的数据 B.物质发生化学变化时都伴随着能量变化 C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D.对有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A. 温度控制在500℃有利于合成氨反应 B. 用排饱和食盐水法收集Cl2 C. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使钾成蒸气从反应混合物中分离出来 3.下列操作中,能使电离平衡H 2O H++OH-,向右移动且溶液呈酸性的是() A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液 C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃,

使pH =6 4.右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系,其中不.正确的是( ) 5.下列情况下,反应速率相同..的 是 ( ) A .等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl 反应 B .等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应 C .等体积0.1 mol/L HCl 和0.05 mol/L H 2SO 4分别与等体积0.2 mol/L NaOH 液反应 D .等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等质量、等品质的石灰石反应 6.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A .用醋酸除去水垢:CaCO 3 + 2H +==Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ B .氯气与水反应:Cl 2+H 2O =2H ++Cl -+ClO - C .氨水中滴加盐酸:H + + NH 3·H 2O = NH 4+ + H 2O X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 硫酸铜 盐 纯净物 B 盐酸 电解质溶液 分散系 C 碱性氧化物 氧化物 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应

学业水平测试化学知识点

学业水平测试化学知识点 1. 遇淀粉变蓝的物质 I2(碘水、碘酒) 2. 使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质 Cl2 3. 最强的含氧酸是HClO4 4. 最稳定的气态氢化物是HF 5. 描述下列实验现象: (1)铜丝在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟,铁在氯气中燃烧,产生棕色的烟 (2)H2在Cl2中燃烧,产生苍白色的火焰,瓶口有白雾 (3)CH4与Cl2混合光照,黄绿色变浅,瓶内壁有油状液滴 6.漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 漂白液的有效成分 NaClO 7. 检验Cl-先加稀HNO3,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀 8. 引发酸雨的污染物 SO2和氮氧化物 9. 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复原)、Cl2(颜色不可复原) 10. 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2,如何区分CO2、SO2? 11. 浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 12. 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 13. 检验SO42—先加稀盐酸,后加BaCl2溶液,有白色沉淀 14. 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2 15. 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2 16. 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO 17. 有颜色的气体 Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、 18. 造成光化学烟雾的污染物 NO2 19.极易溶于水的气体 NH3、HCl 20. NH3喷泉实验的现象红色喷泉、原理压强减小 21. 能使蛋白质变黄的物质浓硝酸 22. 溶于水显碱性的气体 NH3 23. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 24. 两种气体相遇产生白烟→NH3遇HCl 25. 某溶液加入NaOH溶液产生气体,气体一定是NH3;溶液一定含NH4+ 26. 检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热,产生刺激气味能使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气体,则固体为铵盐。 27. 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3- 28. 浓硝酸的特性不稳定【易分解】、强氧化性、易挥发 29. 制造光导纤维的原料 SiO2 30.不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、Na2SiO3等 31. Na+的焰色黄色、K+的焰色紫色(透过蓝色钴玻璃观察) 32.钠与水反应的现象钠漂浮在水面上,熔化成一个银白色小球,在水面到处游动,发出咝咝的声响,反应后滴入酚酞溶液变红。 33. 能与Na2O2(淡黄色)反应的两种物质 H2O、CO2 34. 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2等,胃壁溃疡不能用NaHCO3等 35. 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ 36. 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解,方程式为: 37. 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化: NaHCO3加热生成Na2CO3,Na2CO3溶液中通入过量CO2生 成NaHCO3 38.过氧化钠作为呼吸面具中氧气的来源 39. 常用作净水剂的物质明矾→Al(OH)3胶体 40 .常用作耐火材料的物质Al2O3 41. 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸

2014年高二化学统测卷

2013~2014学年苏州市高二期末调研测试 化 学 2014.6 注意事项: 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分,共120分。考试时间100分钟。 2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上,非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量:H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 S -32 Ag -108 Ba -137 选择题(共50分) 单项选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个.. 选项符合题意) 1.下列事实与原理或规律相符合的是 A .在海轮的钢制船壳上镶贴锌块→“牺牲阳极的阴极保护法” B .将数滴浓盐酸滴入适量浓硫酸中制备少量氯化氢气体→“强氧化性酸制备还原性酸” C .热的纯碱溶液更易清洗盛残羹剩菜的油腻餐具→“升温促进电离” D .向偏铝酸钠溶液通入过量二氧化碳气体得氢氧化铝沉淀→“双水解效应” 2.下列变化不属于... 可逆反应的是 A .常温下氯气通入蒸馏水中,得到新制氯水 B .煅烧石灰石,制备生石灰和二氧化碳气体 C .工业上在氧化铁作触媒以及加热条件下,氮气与氢气合成氨 D .室温下在4mL 0.1mol ·L ―1的重铬酸钾溶液中,滴加数滴1 mol ·L ―1的NaOH(aq) 3.下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是 A .碳和二氧化硅高温制取粗硅 B .锌粉投入硫酸铜溶液生成铜 C .铁和高温水蒸气反应得氢气 D .氯气通入溴化钠溶液生成溴 4.已知燃烧7.8g 乙炔气体生成二氧化碳气体和液态水时,放出389.9kJ 的热量,则下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式中,正确的是 A .2C 2H 2(g) + 5O 2(g) = 4CO 2(g) + 2H 2O(l) ΔH = –389.9 kJ ·mol ― 1 B .2C 2H 2(g) + 5O 2(g) = 4CO 2(g) + 2H 2O(l) ΔH = –2599.3kJ ·mol ― 1 C .C 2H 2(g) + O 2(g) = 2CO 2(g) + H 2O(g) ΔH = –1299.6 kJ ·mol ―1 D .2C 2H 2(g) + 5O 2(g) = 4CO 2(g) + 2H 2O(g) ΔH = –1299.6 kJ ·mol ―1 5 2

江苏省高二上学期化学期末考试试卷

江苏省高二上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题;共25分) 1. (1分) (2019高二上·杭州期中) 2019年4月杭州环保监测中心研判,杭州地区空气质量明显改善,环保中心提出开发利用可再生能源,建设美好家园,下列属于可再生能源的是() ①天然气②生物质能③地热能④石油⑤太阳能⑥潮汐能⑦风能⑧氢能 A . ①②③④ B . ②③⑤⑥⑦⑧ C . ④⑤⑥⑦⑧ D . ①②③⑤⑥⑦⑧ 2. (1分) (2019高一下·滁州月考) 在反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)中,可使反应速率增大的措施是() ①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭 A . ①②③ B . ②③④⑤ C . ①②③⑤ D . ②③④ 3. (1分) (2016高三上·大连期末) 下列说法不正确的是() A . 某温度下,水的离子积常数Kw=10﹣13 ,在此温度下,将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L 混合,所得溶液呈中性,则Va:Vb=1:10 B . 已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为Ka?Kh=Kw C . 常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子浓度均降低 D . 甲、乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍,则甲、乙两溶液等体积混合,混合液pH可能等于7

4. (1分) (2019高二上·齐齐哈尔期中) 金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂:SnO2(s)+2C(s)=Sn(s)+2CO(g),反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是() A . ΔH<0ΔS<0 B . ΔH>0 ΔS<0 C . ΔH<0ΔS>0 D . ΔH>0 ΔS>0 5. (1分) (2016高二上·望江期中) 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是() A . Cu能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应 B . Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C . N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应 D . Cu与浓硫酸反应,而不与稀硫酸反应 6. (1分) (2016高二上·集宁期中) 已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为: 燃料一氧化碳甲烷异辛烷(C8H18)乙醇 △H﹣283.0kJ?mol﹣1﹣891.0kJ?mol﹣1﹣5461.0kJ?mol﹣1﹣1366.8kJ?mol﹣1 使用上述燃料.最能体现“低碳经济”理念的是() A . 一氧化碳 B . 甲烷 C . 异辛烷 D . 乙醇

高二化学学业水平考试复习学案(必修一)

高二化学学业水平考试复习学案(必修一) 班级姓名 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 【考点解析】: 1.知道化学实验常用的仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理,能识别和绘制简单的实验仪器装置图 2.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法,能根据试题有关要求设计、评价和改进实验方案,体验科学探究过程 3.初步学会常见物质的检验 ? 4.初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯 5.初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯物质的方法 6.树立安全意识,能识别安全使用标志,知道紧急处理方法,初步养成良好的实验工作习惯 【知识梳理】 一、化学实验安全 (1)遵守实验规则 要做到实验安全,要注意以下问题: 1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法 。 (2)识别一些常用危险化学品的标志(看课本P4的图片标志) 二、化学实验基本方法 化学实验包括:(一)气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理。(二)物质的分离与提纯:1、物理方法:溶解、过滤,蒸发浓缩法,结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法,渗析法,盐析法;2、化学方法(三)化学实验方案设计。 三、物质的分离、检验和提纯 1、过滤法:适用于如:粗盐的提纯 A、实验用品: B、操作:1、 2 3. (如果要得到不溶性杂质则步骤为:溶解、过滤、洗涤、干燥) ` C、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点为什么 过滤操作要点: “一贴”:指用水润湿后的滤纸应紧贴; “二低”指①滤纸边缘稍低于②滤液液面稍低于边缘; “三靠”指①烧杯紧靠②玻璃棒紧靠③漏斗末端紧靠 2、蒸发结晶:根据混合物中各组分物质在溶剂中的差异分离固体混合物。 A、实验用品: 注意点:①在蒸发过程中要不断 # ②当出现时就停止加热 ③使用蒸发皿应用夹持,后放在上 ④蒸发皿中溶液不超过 3、蒸馏法:适用于分离各组分,但不同 ..的液态混合物(一般沸点相差30℃以上)。 例如酒精与水的分离海水的淡化蒸馏水的制取石油的分馏 B、实验用品: C、温度计的位置冷凝水的流向: ] 碎瓷片的作用 4、分液:分离的两种液体。主要仪器:。 如:分离苯和水的混合物 萃取:利用溶质在两种的溶剂里溶解度不同,将溶质。萃取后再通过的方法分离。萃取和分液一般在中进行。如从碘水提纯碘 A、萃取剂的选择: 酒精不能用作剂的原因: B、实验用品: D、步骤: ! E、分液漏斗使用是要注意:1.使用前要检漏2.漏斗下口尖端与烧杯内壁相切 3.分液时,下层液体流入烧杯中,上层液体从漏斗口倒出。 三、物质的检验(硫酸盐) Cl-检验:离子反应: SO42-检验: 离子反应: NH4+检验: 离子反应: Fe3+检验:离子反应: Al3+检验:离子反应: ~ 钠焰色:钾的焰色: 四、粗盐的提纯 a)粗盐水溶液中有哪些离子其中哪些是杂质

2014-2015成都市高二化学期末调研考试试卷

成都市2014~2015学年度上期期末学业质量监测 高二化学 本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第1卷1页至4页,第Ⅱ卷5页至8页。满分100分,考试时间90分钟。 第I卷(选择题,共40分) 注意事项: 1.答第I卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在机读卡上。 2.答第1卷时,每小题选出答案后,用铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试卷上。 3.考试结束,监考人员将第工卷的机读卡和试卷一并收回。 可能用到的相对原子质量:Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 本卷共20题,每题2分,共40分。每题只有一个选项符合题意。 1.下列化学用语表达正确的是 A.F-的结构示意图: B.NaCI的电子式: C. 12C的电子排布图: D.甲醛分子的比例模型: 2.用苯作原料,不能经一步化学反应制得的是 A苯酚 B环己烷 C硝基苯 D溴苯 3.用价层电子对互斥理论判断的立体构型是

A直线形 B三角锥形 C.正四面体形 D V形 4。下列物质加入到NH4CI浓溶液中,能够生成NH3的是 A NO2 B.Na2O C Cl2 D.SiO2 5.某元素3p能绥上仅有一个未成对电子,则其最高价氧化物的水化物的酸根离子是 A R04- B RO- C.RO42- D.RO3- 6.已知一种柠檬醛的结构简式为 。下列说法不正确的是 A.可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.可使溴水褪色 C.可与银氨溶液发生银镜反应 D.与足量H2反应产物为C10H20O 7.下列物质露置于空气中易变质的是 ①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤硫酸亚铁⑥亚硫酸钠 A .除⑤外 B.除②③外 C.除②③⑥外 D.全部 8.某原子的外围电子排布式为3d14S2,下列说法正确的是 A.该元素位于元素周期表第四周期ⅢB族 B.该元素位于s区 C.该元素原子为非金属 D.该元素原子M能层共有8个电子 9.下列实验操作能达到预期目的的是 A.区别Na2 CO3和NaHCO3溶液:加入Ca(OH)2溶液,观察是否出现白色沉淀 B.检验溶液中Cl-:加入AgNO3溶液,观察是否出现白色沉淀 C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸:加入足量饱和碳酸钠溶液,充分振荡,静置分 液,弃水层

高二化学学业水平测试题(含答案)

高二化学学业水平测试 (教学质量检测时间:90分钟,满分:100分) 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 Al-27S -32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷(选择题1-35小题共70分)请统一在第II卷纸上作答。试题不用上交。 第Ⅰ卷(选择题共70分) 一、选择题(本题有35小题,每题2分,共70分,选出各题中唯一的一个符合题意的选项,不选、多选、错选均不给分) 1.新能源的开发利用时人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是A.氢气 B.煤炭 C.天然气 D.石油 2.下列气体无色无味的是 A.Cl2 B.SO2 C.NO2 D.O2 3.用聚光手电筒照射下列分散系,可观察到丁达尔效应的是 A.KOH溶液 B.Fe(OH)3胶体 C.盐酸 D.NaNO3溶液 4.下列物质含有离子键的是 A.H2 B.CO2 C.NH3 D.NaOH 5.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是 A B C D 6.下列物质属于纯净物的是 A.玻璃 B.蒸馏水 C.漂白粉 D.空气 7.成语言简意赅,是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是A.点石成金 B.水落石出 C.滴水成冰 D.拔云见日 8.下列物质互为同分异构体的一组是 A.35Cl和37Cl B.CH3CH2OH和CH3OCH3 C.O2和O3 D.H2O和H2O2 9.化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A.苏打—NaHCO3 B.胆矾—CuSO4 C.酒精—C2H5OH D.生石灰—Ca(OH)2 10.在含有大量K+、OH-、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是 高二化学学业水平测试化学第1页(共8页)

浙江省杭州市高二政治上册期末测试题有答案-2019年(已审阅)

杭州二中第一学期高二年级期终模拟考试 政治试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(学考部分)和第Ⅱ卷(选考部分),第Ⅰ卷满分70分,考试时间60分钟,第Ⅱ卷满分30分,考试时间30分钟。 第Ⅰ卷(学考部分) 一、判断题(本大题共10小题,每小题1分,共10分。判断下列说法是否正确,正确的请将答题纸相应题号后的A涂黑,错误的请将答题纸相应题号后的D涂黑) 1.一个人走什么样的人生道路,选择什么样的生活方式,都是在一定的世界观和价值观的指导下进行的。 2.真理的发展过程就是在认识发展过程中不断否定原有结论的过程。 3.意识不仅能够“复制”当前的对象,而且能够创造出一个新的客观对象。 4.“谦受益,满招损”表明矛盾双方在一定条件下能够转化。 5.“推动经济发展,引领经济发展新常态,工作重点要更加注重提高发展质量和效益。”这一做法体现了要 集中力量抓住和解决矛盾的主要方面存在的问题。 6.唯物史观从社会存在决定社会意识、生产方式决定社会发展的基本观点出发,强调社会历史首先是物质 生产发展的历史,是人民群众创造的历史。 7.文化对人的影响一般不是有形的、强制的。 8.中华民族之所以源远流长、博大精深,一个重要原因在于它所特有的包容性,即求同存异和兼收并蓄。 9.走中国特色社会主义文化发展道路,建设社会主义文化强国关键是增强全民族文化创造活力。 10.教育是人类特有的传承文化的能动性活动,决定着文化发展的方向。 二、选择题I(本大题共23小题,每小题2分,共46分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 11. 在“大众创业、万众创新”浪潮中,在杭州就有一个梦想小镇,一群逐步圆梦的年轻人、一批充满激情 的创客们聚集到了这里。这表明“梦想” A.都能在人们的主观努力中实现 B.通常能把观念存在变成现实存在 C.源于奇妙的思维但却能引领现实 D.往往能成为人类不断前进的明灯 12.国务院把杭州作为跨境电子商务改革试验区,期望形成可复制、可推广的跨境电子商务的经验。这蕴含的哲理是 A.整体与部分的辩证关系B.系统与要素的辩证关系 C.量变与质变的辩证关系D.一般与个别的辩证关系 13.文艺评论要说真话,只有说真话才能发现优秀作品的缺失,才能提升中等作品,才能让平庸之作越来越 少。说真话的哲学依据是 A.先有物质而后有意识,物质是本原 B.意识活动具有自觉选择性和目的性 C.真理都是对客观事物的真实反映 D.价值判断和价值选择的社会历史性 柴静用《穹顶之下》这个纪录片让人们重新认识了雾霾唤起了对环境的保护以及对我们自身的保护。

{高中试卷}杭州市统测高二化学试题[仅供参考]

20XX年高中测试 高 中 试 题 试 卷 科目: 年级: 考点:

监考老师: 日期: 20XX学年第一学期杭州市高二年级(理科)教学质量检测 化学试题卷 考生须知: 1.本试卷分试题卷和答题卷,满分100分,考试时间90分钟。 2.答题前,在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。 3.所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效。 4.考试结束,只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量: Cu 64 Fe56Al 27 O16 N 14 P 31 Cl 35.5C 12 S 32 Ba 137 H 1 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分) 1.去西藏等高原而患脑水肿的患者吸入低浓度NO气体30分钟后即可清醒。但NO也因污染空气而“臭名昭著”,作为现代化城市引起的NO气体污染其主要来源是 A. 铜和稀硝酸反应 B.氮气和氧气发生反应 C. 氨的催化氧化 D. 二氧化氮气体溶于水 2.可以判断某酸是强电解质的依据是 A. 该酸加热至沸腾也不分解 B. 该酸可溶解氧化铜 C. 该酸可跟石灰石反应,放出CO2 D. 该酸浓度为0.001mol·L-1时其pH小于3 3.一定温度下,反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是

A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 B.混和气体中N2、H2和NH3的质量分数不再改变 C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍 D.单位时间里每减少1molN2,同时增加2molNH3 4.下列关于金属元素的叙述正确的是 A.金属元素单质只有还原性,其离子只有氧化性 B.金属元素的单质在常温下均为固体 C.金属元素在不同化合物中化合价均相同 D.金属元素的单质均为电的良导体 5.下列物质的命名不正确的是 A.2—甲基丙烷B.2,3,3—三甲基丁烷 C.1—丁烯D.异丁烷 6.利用金属M(活泼性比氢强)和石墨棒N构成原电池,电解质溶液为稀硫酸,关于此装置的下列说法中正确的是 A.M为正极,N为负极 B.导线上有电流通过,电流的方向从M→N C.反应后,M极质量减小 D.M极上发生还原反应 7.对于下列各组反应,反应开始时,产生氢气速率最快的是 A.70℃,将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 6 mol·L-1的硝酸溶液中 B.60℃,将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 3 mol·L-1的盐酸溶液中 C.60℃,将0.1 mol 铁粉加入到10 mL 3 mol·L-1的盐酸溶液中 D.60℃,将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 3 mol·L-1的硫酸溶液中 8.向某溶液中加入含Fe2+的溶液后,溶液颜色无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后,混合液变

高二化学期末考试试卷

陕西宝鸡中学2012—2013学年度上学期期末考试 高二化学试题 命题人:蔡凌云 说明: 1.本试题分ⅠⅡ两卷,第Ⅰ卷的答案要按照A卷B的要求凃到答题卡上,第Ⅰ卷不交,2.全卷共5道大题,28道小题,满分110分,100分钟完卷 第Ⅰ卷(共50分) 可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共32分) 1.下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是 A.稀盐酸B.水C.氯化钠溶液D.碳酸钠溶液 2.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 D.乙烯可以与氢气发生加成反应,苯不能与氢气加成 3.下列物质中,在一定条件下既能进行加成反应,也能进行取代反应,并且不.能使KMnO4酸性溶液褪色的是 A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.苯 4.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.和是两种不同的物质 B.由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯 C.丁烷有3种同分异构体 D.1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热,可生成1mol乙酸乙酯 5.下列变化中,由加成反应引起的是 A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中,高锰酸钾溶液褪色 B.苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应,生成环己烷 C.一定条件下,苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中,有油状物生成 D.由电石制乙炔 6.下列物质的沸点由高到低排列的顺序是 ①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3 ⑤(CH3CH2)2CHCl

A.⑤②④①③B.④②⑤①③C.⑤④②①③D.②④⑤③① 7.相同条件下,等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O,所消耗的O2最多的是( )。 A.C3H4B.C2H4C.CH4D.苯 8.下列5个有机化合物中,能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是( )。 ①CH2=CHCOOH②CH2=CHCOOCH3 ③CH2=CHCH2OH④CH3CH2CH2OH ⑤ A.①③④B.②④⑤C.①③⑤D.①②⑤ 9.有机物甲能发生银镜反应,甲经催化加氢还原为乙,1mol乙与足量钠反应产生氢气 22.4L(标准状况下),据此推断乙可能是: A.CH3—CH2—OH B.CH3—CH2—CH2—OH C.HO—CH2—CH2—CH2—OH D. 10.分子式为C4H8Cl2的链状有机物,只含有二个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构) A.3种B.4种C.5种D.6种 11.工业上获得大量的乙烯、丙烯、1,3-丁二烯采用的方法是 A.煤高温干馏B.石油减压分馏 C.石油裂化D.石油裂解 12.下列各组物质中,肯定互为同系物的是 A.与B.C4H6与C5H8 C.C17H35COOH与C15H31COOH D.CH3OH与HOCH2CH2OH 13.下列有机物命名正确的是 A.2-甲基-3-乙基丁烷B.1,5-二甲苯 C.2,2-二甲基-1-丁烯D.3-甲基-1-丁烯 14.能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是( ) A.质谱法B.红外光谱法C.紫外光谱法D.核磁共振谱法15.据报道:以色列军方已经研制出一种新的刺激性非致命武器,可用来驱散抗议者,这种新武器叫臭鼬弹(skunkbomb)。已知臭鼬剂主要成分是丁硫醇(C4H9SH),人的口臭是由于分泌出臭味的甲硫醇(CH3SH),液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇(CH3CH2SH)。下列说法你认为正确的是 A.丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇互为同分异构体 B.沸点不同的丁硫醇有三种 C.乙硫醇具有可燃性 D.甲硫醇中共有4个共价键

高二期末统测物理试卷及答案

高二期末统测物理试卷及答案 下面由为大家提供关于高二期末统测物理试卷及答案,希望对大家有帮助!高二期末统测物理试卷选择题一、本题共8小题,每小题5分,共40分.在每小题给出的四个选项中,第1~4题只有一项是符合题目要求的,第5~8题有多项符合题目要求.全部选对的得5分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。 1. 如图所示,在直线MN上有一个点电荷,A、B是直线MN上的两点,两点间的距离为L,场强大小分别为E和2E.则A.该点电荷一定在A点的右侧B.该点电荷一定在A点的左侧C.A点场强方向一定沿直线向左D.A点的电势一定低于B点的电势 2. 如图所示,充有一定电荷量的平行板电容器极板A与一静电计相接,极板B接地,若极板B稍向上移动一点,由观察到的静电计指针变化作出平行板电容器电容变小的结论的依据是A.两极板间的电压不变,极板上的电量变大B.两极板间的电压不变,极板上的电量减小 C.极板上的电量几乎不变,两极板间的电压变大D.极板上的电量几乎不变,两极板间的电压变小 3. 如图所示,要使线框abcd在受到磁场力作用后,ab边向纸外,cd边向纸里转动,可行的方法是 A.加方向垂直纸面向外的磁场,通方向为a→b→c→d→a的电流 B.加方向平行纸面向上的磁场,通方向为a→b→c→d→a的电流 C.加方向平行于纸面向下的磁场,通方向为a→b→c→d的电流 D.加方向垂直纸面向内的磁场,通方向为a→d→c→b→a的电流 4. 在竖直向上的匀强磁场中,水平放置一个不变

形的单匝金属圆线圈,规定线圈中感应电流的正方向如图甲所示,当磁场的磁感应强度B随时间如图乙变化时,下图中正确表示线圈中感应电动势E变化的是5.如图所示,在竖直向上的匀强磁场中,水平放置着一根长直流导线,电流方向指向读者,a、b、c、d是以直导线为圆心的同一圆周上的四点,在这四点中A.a、b两点磁感应强度相同B.a 点磁感应强度最大C.c 、d两点磁感应强度大小相等D.b点磁感应强度最大6. 如图所示是一火警报警器的电路示意图,其中R2为用半导体热敏材料制成的传感器,这种半导体热敏材料的电阻率随温度的升高而减小。 电流表为值班室的显示器,电源两极之间接一报警器,当传感器R2所在处出现火情时,显示器的电流I、报警器两端的电压U的变化情况是A.I变小B.I变大C.U变小 D.U变大7. 如图所示,平行线代表电场线,但未标明方向,一个带正电、电量为10-6 C的微粒在电场中仅受电场力作用,当它从A点运动到B点时动能减少了10-5 J,已知A点的电势为-10 V,则以下判断正确的是A.微粒的运动轨迹可能如图中的虚线1所示;B.微粒的运动轨迹可能如图中的虚线2所示;C.B点电势为零;D.B点电势为-20 V8. 如图所示,在光滑绝缘的水平桌面上放一弹性闭合导体环,在导体环轴线上方有一条形磁铁.当条形磁铁沿轴线竖直向下迅速移动时,下列判断正确的是A.导体环有收缩趋势B.导体环有扩张趋势C.导体环对桌面压力减小D.导体环对桌面压力增大考生根据要求作答.解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要

高中化学学业水平考试知识点。。。

化学必修1知识点 主题1 认识化学科学 一化学科学发展史 1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡; 2 近代原子学说的创立者——道尔顿(英国); 3 提出分子概念——何伏加德罗(意大利); 4 候氏制碱法——候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖); 5 金属钾的发现者——戴维(英国); 6 Cl2的发现者——舍勒(瑞典); 7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲;8 元素周期表的创立者——门捷列夫(俄国); 9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒(德国);11 镭的发现人——居里夫人。12 人类使用和制造第一种材料是——陶瓷 10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现,德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构,简称凯库勒式; 二化学基本概念 1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说,在化学反应中原子核不变,只有核外电子发生变化。 (1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等)和分子的基本微粒。(2)原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。 3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。 (1)离子可分为阳离子:Li +、Na + 阴离子:Cl-、OH - (2)存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4…②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等 4.元素:元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。 (1)元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。 (2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)———同素异形体。 5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素,即具有相同质子数,不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11H、21H、31H(氕、氘、氚)。 6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 (1)同种元素可以有若干种不同的核素。 (2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同,但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同,因而它们的化学性质几乎是相同的 7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体,在许多反应中,原子团作为一个集体参加反应。原子团包括:复杂离子如:酸根离子,有机基团。 8.物理变化和化学变化 物理变化:没有生成其他物质的变化,仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成,伴有放热、发光、变色等现象 变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成,仅是物质形态、状态的变化。 9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物,一般没有固定的熔沸点; 10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。由同素异形体组成的物质为混合物,如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物,如H2O与D2O混合为纯净物。 11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。 12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 从不同的分类角度,化合物可分为多种类型,如:离子化合物和共价化合物; 电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物; 酸、碱、盐和氧化物等。 13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。 常见强酸如:HClO4、H 2SO 4、HCl、HBr、HI、HNO3… 常见弱酸如:H2SO3、H 3PO4、HF、HNO2、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SiO3、HAlO2… 14.碱:电离理论认为,电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。 常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2… 常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3… 15.盐:电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐 ②酸式盐③碱式盐④复盐(电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐) 16.氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物叫氧化物,氧化物的分类方法,按组成分:金属氧化物、非金属氧化物,按性质分:不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等 17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。(1)常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3;金刚石与石墨。

2014-2015学年成都市高二上化学期末质量检测试卷及答案

成都市2014-2015年度高2016届期末考试-化学 第I卷(选择题) 请点击修改第I卷的文字说明 评卷人得分 一、选择题(本题共25道小题) 1.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是() A.乙酸分子中含有羧基,可与NaHCO3溶液反应生成CO2 B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下都能水解 C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 2.某有机化合物X,经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯,则有机物Y是() A.C2H5OH B.C2H4 C.CH3CHO D.CH3COOH 3.把质量为m g的铜丝灼烧变黑后,立即放入下列物质中,铜丝变红且质量仍为m g的是() A.稀硝酸 B.醋酸溶液 C.乙醇D.CH3CHO

4.某有机物A的分子式为C6H12O2,已知A~E有如图转化关系,且D不与Na2CO3溶液反应,C、E均能发生银镜反应,则A的结构可能有( ) A.2种B.3种C.4种D.5种 5.白酒、食醋、蔗糖、淀粉是家庭厨房中常用的烹调剂,利用这些物质能完成的实验是() A.鉴别食盐和小苏打 B.检验食盐中是否含有KIO3 C.检验自来水中是否含有氯离子 D.检验白酒中是否含有甲醇 6.下列关于天然橡胶的叙述中,不正确的是() A.天然橡胶是天然高分子化合物 B.天然橡胶受空气、日光作用,会被还原而老化 C.天然橡胶能溶于汽油、苯等有机溶剂 D.天然橡胶含有双键,能发生加成反应 7.下列区分植物油和矿物油的方法中,正确的是() A.点燃,能燃烧的为矿物油

高二化学选修4期末测试卷及答案

化学选修4测试卷 第Ⅰ卷(共70分) 一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,,对该反应的下列说法中正确的 ( ) A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于N C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 2、在pH=1的无色溶液中,下列离子能大量共存的是 ( )X Kb 1.C om A .NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32— B .Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4— C .K +、Mg 2+、NO 3-、SO 42— D .Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2— 3、在密闭容器里,A 与B 反应生成C ,其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示,已知2B v =3A v 、3C v =2B v ,则此反应可表示为 ( ) A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2 C C 、3A+B=2C D 、A+B=C 4、下列说法正确的是 ( ) A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B 、在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡状态 C 、在其他条件不变时,升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D 、在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH 值最小的是 A .Cl NH 4 B .34HCO NH C .44HSO NH D .424SO )(NH 6、下列说法正确的是 A 、物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水 B 、不溶于水的物质溶解度为0 C 、绝对不溶解的物质是不存在的 D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7、化学电池可以直接将化学能转化为电能,化学电池的本质是 ( ) A .化合价的升降 B . 电子的转移 C .氧化还原反应 D .电能的储存 8、随着人们生活质量的不断提高,废电池必须集中处理的问题被提到议事日程,首要原因是 ( ) A 、利用电池外壳的金属材料 B 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C 、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

高二化学学业水平考试考试大纲

高二化学学业水平考试考试大纲 化学 (二审稿) 一、考试目标 普通高中化学学业水平考试是面向全体普通高中学生的达标性考试。其考试目标是:以高中教育培养目标和化学课程标准为指导,通过检测学生化学必修学分模块的学习状况,考查学生的核心化学知识和基本方法,以及运用化学知识与方法分析问题和解决问题的能力;了解高中教育培养目标和三维课程目标在高中化学教学中实现的程度,以全面促进学生科学素养的发展。 普通高中化学学业水平考试,重视理论联系实际。引导学生关注与化学有关的科学技术、工农业生产和生态环境的协调发展,引导学生认识化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用;通过采用多种评价方式,促进中学化学教学改革,促进全省中学化学教育教学质量的不断提高和教师的专业发展。 二、命题依据 普通高中化学学业水平考试以《普通高中化学课程标准(实验)》、《湖南省普通高中学业水平考试实施方案(试行)》和《2009年湖南省普通高中学业水平考试化学考试大纲(试行)》为依据,并结合我省普通高中化学教育教学的实际情况进行命题。 三、命题原则 1.科学性原则——化学试题符合学业水平考试的性质、特点和要求,符合学生认知水平、认知规律和发展要求,具有较高的信度和效度。试卷结构合理,试题内容科学、严谨,试题文字简洁、规范,试题答案准确、合理。 2.客观性原则——试题具有代表性,覆盖面要广,能充分反映化学的主要内容和基本要求的规定,有利于学生创造性思维的发挥。试题的难易度适中,具有一定的甄别性,文字规范,主观性试题和客观性试题的比例适当,难度系数在0.8~0.85。试卷的内容效度高,符合命题计划和双向细目表要求,能够客观评价学生的学习效果。 3.基础性原则——针对学生必修学分模块命题,注重三维目标落实,试题要包括识记、理解、简单应用、综合应用四个能力层次。考试不同能力层次试题的比例一般为:识记占30%,理解占20%,简单应用占40%,综合应用占10%。 4.理论联系实际原则——突出化学与生活、社会、环保和当代科技等方面的密切联系,注重从学生日常生活的常见事例中选择试题素材,引导学生主动关心与化学有关的社会热点问题。 5.公平性原则——化学试题面向全体学生,充分考虑我省中学化学教学实际,命题应注意各市(州)教育发展的差异性,试题选材避免城乡和地区差异。 6.友好性原则——化学试卷设计应充分体现为考生服务的宗旨,卷面设计整洁合理、图表美观、符号规范,符合学生的认知心理和学习习惯。 四、考试内容与要求 普通高中化学学业水平考试根据《湖南省普通高中学业水平考试实施方案(试行)》的要求,将学业水

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