2012年高考新课标、大纲理科综合化学试题及答案解析word版

2012年高考新课标、大纲理科综合化学试题及答案解析word版
2012年高考新课标、大纲理科综合化学试题及答案解析word版

2012年高考新课标理科综合化学试题及答案解析

一、选择题:本大题共13小题.每小题6分。在每小题给出的四个选顼中,只有一项是符合题目要求的。

7.下列叙述中正确的是

A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl

2

C.某溶液加入CCl

4,CCl

4

层显紫色,证明原溶液中存在I-

D.某溶液加入BaCl

2

溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+8.下列说法中正确的是

A.医用酒精的浓度通常为95%

B.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料

C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

9.用N

A

表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A.分子总数为N

A 的NO

2

和CO

2

混合气体中含有的氧原子数为2N

A

B.28 g乙烯和环丁烷(C

4H

8

)的混合气体中含有的碳原子数为2 N

A

C.常温常压下,92 g的NO

2和N

2

O

4

混合气体含有的原子数为6 N

A

D.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2 N

A

10.分子式为C

5H

12

O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)

A.5种 B.6种 C.7种 D.8种

11.已知温度T时水的离子积常数为K

W

。该温度下,将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L 的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是

A.a = b

B.混合溶液的pH = 7

C.混合溶液中,c(H+) = mol/L

D.混合溶液中,c(H+) + c(B-) = c(OH-) + c(A-)

12.分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第26项应为

7167142818818

13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。而Z不能形成双原于分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是

A.上述四种元素的原子半径大小为W < X < Y < Z

B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

总体看本次高考化学选择题的难度较低,旨在基础和常规试题的考查,都是核心考点,也是考生比较容易掌握的,题目很传统,没有怪题,不偏。这对考生的成绩和心态都较为有利。但题目没有创新。

三、非选择题

26.(14分)

铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)要确定铁的某氯化物FeCl

x

的化学式,可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54

g的FeCl

x

样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱,使Cl-和OH-发生交换。交换完成后,流出溶液的OH-用0.40 mol/L的盐酸滴定,滴至终点

时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量,并求出FeCl

x

中x值:———(列出计算过程);

(2)现有一含有FeCl

2和FeCl

3

的混合物样品,采用上述方法测得n(Fe):n(C1)=1:2.1,

则该样品中FeCl

3的物质的量分数为__________。在实验室中,FeCl

2

可用铁粉和__________

反应制备,FeCl

3

可用铁粉和__________反应制备;

(3)FeCl

3

与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为________________;

(4)高铁酸钾(K

2FeO

4

)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl

3

与KClO

在强碱性条件下反应可制取K

2FeO

4

,其反应的离子方程式为________________。与MnO

2

-Zn

电池类似,K

2FeO

4

-Zn也可以组成碱性电池,K

2

FeO

4

在电池中作为正极材料,其电极反应式

为________________,该电池总反应的离子方程式为________________。

27.(15分)

光气(COCl

2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl

2

活性炭催化下合成。

(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为;

(2)工业上利用天然气(主要成分为CH

4)与CO

2

进行高温重整制备CO,已知CH

4

、H

2

CO的燃烧热(△H)分别为-890.3 kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0 kJ/mol,则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为__________;

(3)实验室中可用氯仿(CHCl

3

)与双氧水直接反应制备光气,其反应的化学方程式为

________________;

(4)COCl

2的分解反应为COCl

2

(g) === Cl

2

(g) + CO(g) △H = +108 kJ/mol。反应体系

达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl

2浓度变化曲线来示出):

①计算反应在第8 min时的平衡常数K = __________

②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度(T8)的高低:T(2)____T(8)(填“<”、“>”或“=”);

③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡,则此时c(COCl

2

) = ______mol/L;

④比较产物CO在2~3 min、5~6 min和12~13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以ν(2—3)、ν(5—6)、ν(l2-13)表示]的大小____________;

⑤比较反应物COCl

2

在5-6 min和15-16 min时平均反应速率的大小:ν(5-6) ν(15-16)(填“<”、“>”或“=”),原因是_______________。

28.(14分)

溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:

按下列合成步骤回答问题:

(1)在a 中加入15 mL 无水苯和少量铁屑。在b 中小心加入4.0 mL 液态溴。向a 中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了__________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d 的作用是____________________________________;

(2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:

①向a 中加入10 mL 水,然后过滤除去未反应的铁屑;

②滤液依次用l0 mL 水、8 mL l0%的NaOH 溶液、10 mL 水洗涤。NaOH 溶液洗涤的作用是除去HBr 和未反应的Br 2;

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。加入氯化钙的目的是______;

(3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为______,要进一步提纯,下列操作中必须的是______(填入正确选项前的字母);

A 重结晶

B 过滤

C 蒸馏

D 萃取

(4)在该实验中,a 的容积最适合的是______(填入正确选项前的字母)。

A 25 mL

B 50 mL

C 250 mL

D 509 Ml

36.【化学——选修2化学与技术】(15分)

由黄铜矿(主要成分是CuFeS 2)炼制精铜的工艺流程示意图如下:

(1)在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右,黄铜矿与空气反应生成Cu 和Fe 的低价硫化物,且部分Fe 的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是__________、__________,反射炉内生成炉渣的主要成分是__________;

(2)冰铜(Cu 2S 和FeS 互相熔合而成)含Cu 量为20%~50%。转炉中,将冰铜加熔剂(石

英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu 2S 被氧化为Cu 2O 。生成的Cu 2O 与Cu 2S 反应,生成含Cu 量约为98.5%的粗铜,该过程发生反应的化学方程式分别是__________、__________。

(3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中,粗铜板应是图中电

极_____(填图中的字母);在电极d 上发生的电极反应式为____________;若粗

铜中还含有Au 、Ag 、Fe ,它们在电解槽中的存在形式和位置为______。

37.【化学——选修3物质结构与性质】(15分)

VIA 族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,

含VIA 族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:

(1)S 单质的常见形式为S 8,其环状结构如下图所示,S 原子采用的轨道杂化方式是

______;

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为______;

(3)Se原子序数为______,其核外M层电子的排布式为______;

(4)H

2Se的酸性比H

2

S__________(填“强”或“弱”)。气态SeO

3

分子的立体构型为

______平面三角形,SO

3

2-离子的立体构型为______三角锥形;

(5)H

2SeO

3

的K

1

和K

2

分别为2.7×10-3和2.5×10-8,H

2

SeO

4

第一步几乎完全电离,K

2

1.2×10-2,请根据结构与性质的关系解释:

①H

2SeO

3

和H

2

SeO

4

第一步电离程度大于第二步电离的原因:__________;

第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子;

②H

2SeO

4

比H

2

SeO

3

酸性强的原因:______;

(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示,其晶胞边长为540.0 pm,密度为____________(列式并计算),

a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为

___________________pm(列式表示)。

38.【化学——选修5有机化学基础】(15分)

对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂,对酵母和霉菌

有很强的抑制作用,工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线:

已知以下信息:

①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基;

②D可与银氪溶液反应生成银镜;

③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢,且峰面积比为1:1。

回答下列问题:

(1)A的化学名称为__________;

(2)由B生成C的化学反应方程式为____________________,该反应的类型为______;

(3)D的结构简式为____________;

(4)F的分子式为__________;

(5)G的结构简式为________________;

(6)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有______种,其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢,且峰面积比为2:2:1的是________________(写结构简式)。

一、选择题:本大题共13小题.每小题6分。在每小题给出的四个选顼中,只有一项是符合题目要求的。

7.

答案:A

解析:B答案中,除了氯气外,其它的如臭氧等强氧化性物质都可以将I-氧化得到碘单质。C答案应该是碘单质,D答案不能排除硫酸根的干扰。

8.

答案:B

解析:A答案应该为75%,C中油脂不是高分子化合物,D答案光导纤维为二氧化硅,合成纤维为有机材料。

第7题、第8题属于实验基础和化学基础知识,是考生普遍能够得分的题目。

9.

答案:D

解析:考查的是关于阿伏伽德罗常数说法正误问题,这是非常经典,非常传统的高考保留题目,这个题目的四个选项在近五年的高考题目中都以原型形式出现过,也是考生必须会做的题目。各个选项平时学生练习过多次。D选项因为是常温常压下,气体的体积与状态有关系。

10.

答案:D

解析:此题也为基础题,考查醇类同分异构的数学问题,属常规考题。考虑碳链异构和羟基的位置异构。主链5碳的有3种,主链4碳的有4种,主链3碳的有1种。共8种。从2007年—2009年宁夏卷和2010年、2011年近五年新课标化学考试选择题中,考过四次同

分异构体数目判断的问题。与2011年新课标全国卷的第8题:分子式为C

5H

11

Cl的同分异构

体共有8种思维完全一样。

11.

答案:C

解析:此题考查溶液中离子问题,难度适中,注重基础。A答案中a=b,但是无法知道酸与碱是否为强酸、强碱,反应后不一定成中性。B答案PH=7,因为温度不一定为常温25℃,同样也不能说明中性的。C答案也就是C(H+)=C(OH-),溶液当然显中性。D答案是溶液中的电荷守衡,无论酸、碱性一定成立,不能说明溶液就显中性。

12.

答案:C

解析:此题为中档题,其实这道题更象是一个简单的数学题,不需要过多的化学知识,不过学生平时估计也碰到过这种找多少项为什么的类似题。有多种做法,比如我们把它分为

4循环,26=4ⅹ6+2,也就是说第24项为C

7H

14

O

2

,接着后面就是第25项为C

8

H

16

,这里面要注

意的是第一项是从2个碳原子开始的。这种分子式找规律问题和2007年宁夏题目更是如出一辙,试题隐含了数学中排列组合的一些思想。

13.

答案:C

解析:此题中档题。考查元素周期表知识,元素推断,突破点也比较明显,比如,X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,当然X是碳元素。工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,单质Y应该是氧。W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同,则W是氢,Z是氖。A选项应该是X>Y,Z为稀有气体原子又有增大的趋势,B

答案总和应该为1+4+5+8=18,C也就是氢与氧既可以生成水,也可以生成双氧水。D答案要注意H,C形成的烃中,如果碳原子很多的时候,形成的烃为液态或固态。

三、非选择题

解析:(1)用到交换树脂,考查酸碱滴定及其相关计算。需要学生能理解离子交换就是将氯离子置换成氢氧根,用已知浓度的盐酸来滴定氢氧根,从而可以直接根据样品中Cl-和OH-的物质的量相等也即盐酸的物质的量,可计算得:

n(Cl-)=0.0250L×0.40mol·L-1=0.010mol,根据样品的质量,可求出铁元素的质量

m(Fe)=0.54g-0.01mol×35.5g·mol-1=0.19g

n(Fe)=0.19g/56 g·mol-1=0.0034mol

n(Fe):n(Cl-)=0.0034: 0.010mol=1:3,x=3

(2)由十字交叉法可求得FeCl

3与FeCl

2

的物质的量之比为1:9,得FeCl

3

的物质的量分

数为0.10,FeCl

2可用铁粉和盐酸反应制备,FeCl

3

可用铁粉和氯气反应制备。

(3) FeCl

3与氢碘酸发生氧化还原反应,2Fe3++2I-=2Fe2++I

2

(或2Fe3++3I-=2Fe2++I

3

-)

(4)离子方程式书写和电池电极反应的书写有一定难度,对考生能力要求较高。这里面有很好的区分度,扎实的同学拿满分没问题。第一个方程式多次书写过,第二个方程式,很多同学觉得无法书写,其实首先写大体物质,高铁酸根被还原为Fe3+,然后再写出转移的电子数,根据电荷守衡,因为溶液是碱性的,所以产物只能写成8个OH-,一个Fe3+结合3个OH-生成Fe(OH)

3

,因为负极反应式为Zn-2e-=Zn2+最后一个方程式只需要综合得失电子守衡就可以得出正确答案。

答案:(1) n(Cl-)=0.0250L×0.40mol·L-1=0.010mol,

m(Fe)=0.54g-0.01mol×35.5g·mol-1=0.19g

n(Fe)=0.19g/56 g·mol-1=0.0034mol

n(Fe):n(Cl-)=0.0034: 0.010mol=1:3,x=3

(2) 0.10,盐酸,氯气。

(3) 2Fe3++2I-=2Fe2++I

2(或2Fe3++3I-=2Fe2++I

3

-)

(4) 2Fe(OH)

3+3ClO-+4OH-=2FeO

4

2-+5H

2

O+3Cl-

2FeO

42-+3e-+4H

2

O=4Fe(OH)

3

+5OH-

2FeO

42-+4H

2

O+3Zn=2Fe(OH)

3

+3Zn(OH)

2

+4OH-

27.(15分)

解析:此题考查到实验室制备氯气的方程式,考查到盖斯定律和热量计算,计算量大。该题同时考查平衡相关计算与判断,计算平衡常数、比较反应速率大小、判断平衡移动等,通过浓度时间图像给出大量信息,考察考生提取图像信息能力,考察反应速率反应平衡等核心考点。拿满分较难体现在计算麻烦上。

因为反应为CH

4+CO

2

=2CO+2H

2

,由盖斯定律知△H=反应物的燃烧热-产物的燃烧热=247.3

KJ/mol,也就是生成2mol CO,需要吸热247.3 KJ,那么要得到1立方米的CO,吸热为

(1000/22.4)×247.3/2=5.52×103KJ.第三问要根据电负性分析碳元素化合价的变化,CHCl

3

碳为+2价,COCl

2

中碳为+4价,即可写出方程式。第四问,①根据K计算公式即可求出,但是答案为什么只保留三位小数值得商榷,②同时计算T2时的K值很明显小于T8时的K值,说明是升高温度平衡正向移动的原因。③题目说了是不同条件下的平衡状态,那么后面温度

就不会改变。根据K值可计算C(COCl

2

).④因为5-6分钟,CO浓度在改变所以平均反应速率大于其它的,因为处于平衡状态,根据V的计算公式,2-3、12-13的平均反应速率为0。⑤因为5-6分钟时浓度改变大于12-13。

答案:(1) MnO

2+4HCl(浓)MnCl

2

+Cl

2

↑+2H

2

O

(2)5.52×103kJ

(3)CHCl

3+H

2

O

2

=HCl+H

2

O+COCl

2

(4)①0.234mol·L-1

②<

③0.031

④ν(5—6)> ν(2—3)= ν(l2-13)

⑤> 在相同温度时,该反应的反应物浓度越高,反应速率越大

28.(14分)

解析:此题为基础题,考查有机化学内容,源于课本中溴苯的制备,溴苯是苯的同系物,也是考试中有可能会考查的内容。其实该题属于边缘题,可能对于没有选修有机化学的同学来讲有些不公平,但是该题目的难度并不是非常大。这道实验题反成了拿高分的试题。

答案:(1)HBr 吸收HBr和Br

2

(2)除去HBr和未反应的Br

2

干燥

(3)苯 C

(4)B

36.

答案:

⑴Cu

2FeS

2

+O

2

Cu

2

S+2FeS+SO

2

2FeS+3O

2

2FeO+2SO

2

FeSiO

3

⑵2Cu

2S+3O

2

2Cu

2

O+2SO

2

2Cu

2

O+Cu

2

S6Cu+SO

2

⑶ c Cu2++2e-= Cu

Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方,Fe以Fe2+的形式进入电解液中

37.

解析:(1)因为S

8

为环状立体结构,所以为SP3

(6)第一问我们常碰到,后面一问要注意四个Zn2+在体内的四个小立方体的中心,不在同一平面上,过b向上面作垂线,构成直角三角形,两边分别为√2/4a 1/4a,即可求出斜边为√3/4a(a 为晶胞边长)

答案:(1)sp3

(2)O>S>Se

(3)34 3s23p63d10

(4)强平面三角形三角锥形

(5)①第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子

②H

2SeO

3

和H

2

SeO

4

可表示为(HO)

2

SeO

2

。H

2

SeO

3

中的Se为+4价,而H

2

SeO

4

中的Se为+6

价,正电荷更高,导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移,越易电离出H+

(6)

38.

解析:此题为基础题,比平时学生接触的有机题简单些,最后一问也在意料之中,同分异构体有两种形式,一种是一个酯基和氯原子(邻、间、对功三种),一种是有一个醛基、羟基、氯原子,3种不同的取代基有10种同分异构体,所以一共13种,考前通过练习,相信很多老师给同学们一起总结过的还有:3个取代基有2个相同的取代基的同分异构体,4个取代基两两相同的同分异构体。

答案:

2012年高考理科综合能力测试化学试卷结构没有变化,题型保持平稳,试题从整体上看难度中等,但是非选择题部分计算量偏大,这在时间紧张的考场上为考生的心理增加了一定的压力。化学大题部分整体难度较大,计算量偏大、内容新颖。选考部分各15分。选修二《化学与技术》考题最简单;选择五《有机化学基础》考题形式比较传统,难度适中;选修三《物质结构与性质》的考题,由于需要一定能力的简答和计算,故对考生而言会显得更具难度。通过分析可见,今年化学得高分并不容易,要求考生具有扎实的基本功,较强的计算能力,灵活的应用能力。

告别2012年的高考的同时,新一届的高三学子也踏上了备战2013年高考的征程,那么,对于新一年的高考,我们该把握怎样的方向如何备战呢?

结合近几年的高考备考过程以及高考试题,我觉得在未来的新课程高考中,化学学科依然会注重对化学基础知识和基本技能的考查,同时增大化学学科与STS的相互联系,以体现对学生分析能力、实践能力与创新能力的培养。

1、重视双基,突出主干;

一定抓基础,抓本质,重点突破和研究核心考点。切实全面地提高学生的分析能力、运算能力!

对于基础知识,如:同位素、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、离子反应及共存、电化学、同分异构体、有机反应类型等学生需要做针对性的练习。在无机物质性质推断、化学反应能量与平衡、实验这三类大题中,要注重专题性复习,加强知识迁移、图表分析、信息挖掘的能力,

另外,根据2012年高考中化学反应方程式书写的高频现象,应着重锻炼学生根据信息书写化学方程式的技能与技巧。

在选考部分应尽可能使在本学科学有余力的同学全面了解《选修三》及《选修五》的内容,在高考出现选题难度不均衡的情况下可以灵活选择重点把握,同时还应加强创新能力的培养。

2、难易结合,扩大视野

加强对其他地区试题的借鉴,适当尝试新题型,加强对类型题的改造和创新。日常训练及测试中,严格遵守易、中、难试题的合理比例,以基础题、中档题调动学生的学习积极性,检测学生的学习水平,以难点题来激发学生的求知欲,调整学生的应试心理。

3、基于考纲,联系生活;

化学复习要立足于考纲,但不要拘泥于考纲。知识信息源于教材,但活于教材,略高于教材,紧密与我们的时代发展相联系。

2012年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷1至4页,第II卷5至11页。考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。

第I卷共21小题,每小题6分,共126分。

一、选择题:本题共13小题。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

6 、下列关于化学键的叙述,正确的一项是

A.离子化合物中一定含有离子键

B.单质分子中均不存在化学键

C.含有极性键的分子一定是极性分子

D.含有共价键的化合物一定是共价化合物

7 、能正确表示下列反应的离子方程式是

A.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓

B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH) 2+CO32-=CaCO3 ↓ + 2OH-

C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2 + 2OH-=ClO- +Cl-+ H2O

D.稀硫酸中加入铁粉2Fe + 6H+= 2Fe3+ + 3H2 ↑

8 、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为

CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H <0

反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是

A.增加压强B.降低温度C.增大CO 的浓度D.更换催化剂

9 、反应A+B →C(△H <0)分两步进行①A+B→X (△H >0)②X→C(△

H <0)下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是

11、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极,②④相连时,②有气泡逸出;③④相连时,

③的质量减少,据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是

A ①③②④

B ①③④②

C ③④②①

D ③①②

12. 在常压和500℃条件下,等物质的量的A g2O,F e(OH)3 ,NH4HCO3 ,N a HCO3完全分解,所得气体体积依次是V1\V2\V3\V4.体积大小顺序正确的是

A.V3>V2>V4>V1

B. V3>V4>V2>V1

C.V3>V2>V1>V4

D.V2>V3>V1>V4

13.橙花醇具有玫瑰及苹果香气,可作为香料,其结构简式如下

下列关于橙花醇的叙述,错误的是

A.既能发生取代反应,也能发生加成反应

B.在浓硫酸催化下加热脱水,可以生成不止一种四烯烃

C.1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧,需消耗470.4氧气(标准状况)

D.1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应,最多消耗240g溴

27.(15分)(注意:在试题卷上作答无效

.........)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外层电子数为其周期数的二倍;b和d的A2B型氢化物均为V形分子,c

的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。

回答下列问题:

(1)元素a为________;c为_______

(2)由这些元素形成的双原子分子为__________________。

(3)由这些元素形成的三原子分子中,分子的空间结构属于直线形的是_______,非直线形的是_______________________。(写2种)

(4)这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中,其晶体类型属于原子晶体的是

_______,离子晶体的是_______,金属晶体的是_______,分子晶体的是_______;(每空填一种)

(5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中,该反应的化学方程式为_______________________。

28.(15分)(注意:在试题卷上作答无效

.........)现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳,并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。

(1)制备一氧化碳的化学方程式是;

(2)试验中,观察到反应管中发生的现象时;

尾气的主要成分是;

(3)反应完成后,正确的操作顺序为(填字母)

a.关闭漏斗开关

b.熄灭酒精1

c.熄灭酒精灯2

(4)若试验中称取铜粉样品5.0g,充分反应后,反应管中剩余固体的质量为4.8g,则原样品中单质铜的质量分数为;

(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂,设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案;

①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节);

②写出有关反应的化学方程式。

29.(15分) (注意:在试题卷上作答无效

.........)

氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,在将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题:

(1)起始滤液的pH_____________7(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是

_________________________________________________。

(2)试剂I的化学式为______________________,①中发生反应的离子方程式为

____________________________________________。

(3)试剂Ⅱ的化学式为______________________,②中加入试剂Ⅱ的目的是

__________________________________________________________________;

(4)试剂Ⅲ的名称是______________________,③中发生反应的离子方程式为

__________________________________________________________________;

(5)某同学称取提纯的产品0.7759g,溶解后定定容在100mL容量瓶中,每次取25.00mL 溶液,用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为

25.62mL,该产品的纯度为____________________________________________。(列式并计算结果)

30.(15分)(注意:在试题卷上作答无效

.........)

化合物A(C11H8O4)在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。回答下列问题:

(1)B的分子式为C2H4O2,分子中只有一个官能团。则B的结构简式是________,B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D,该反应的化学方程式是________________________,该反应的类型是________;写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式

________________________。

(2)C是芳香化合物,相对分子质量为180,其碳的质量分数为60.0%,氢的质量分数为4.4%,其余为氧,则C的分子式是________。

(3)已知C的芳环上有三个取代基,其中一个取代基无支链,且还有能使溴的四氯化碳溶液退色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团,则该取代基上的官能团名称是。另外两个取代基相同,分别位于该取代基的邻位和对位,则C的结构简式是。

(4)A的结构简式是。

2012年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷1至4页,第II卷5至11页。考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。

第I卷共21小题,每小题6分,共126分。

一、选择题:本题共13小题。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

6 、

【答案】A

【解析】离子化合物中一定含有离子键,A正确;只有单原子分子单质分子中不含化学键,B错误;CO2分子含有极性键,但CO2是非极性分子;NaOH等离子化合物含有共价键,但是离子化合物,不是共价化合物,D错误。

【考点】1.离子键与离子化合物的关系:含有离子键的化合物一定是离子化合物,而离子化合物中却不一定只含有离子键.如NH4NO3、Na2O2是离子化合物,但在NH4NO3、Na2O2中除了含有离子键外,还含有共价键。

2.共价键与共价化合物:共价化合物中一定含有共价键,但不一定有共价键的化合物就是共价化合物,即共价键既可以存在于共价化合物中,又可以存在于离子化合物中,如

NH4NO3、Na2O2、NaOH是离子化合物,但含有离子键的同时还含有共价键。

【点评】本题把化学键和化合物的类型熔合成一体,考查学生对离子化合物、共价化合物、化学键、极性分子等知识的掌握和应用能力。本题基础性较强,重点特出。

7 、

【答案】C

【解析】A答案中氨水是弱电解质,应写成分子式,错误;B中澄清石灰水应写成离子形式,错误;D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子,错误。

【考点】判断离子方程式的正误判时,关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等;就能很好的解决问题。

【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了,本题出得没有创意,如D这是个重现率很高的的经典错误,考生绝对做过原题!B项也见得多,A直接取材于课本第二册,C选项,考生也绝对做过,非常常见。

8 、

【答案】B

【解析】CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) 是一个气体总体积不发生改变的反应,增大压强平衡不移动,CO的转化率不变,A错误;反应式放热反应,降低温度平衡向放热方向移动,B正确;增大CO 的浓度,平衡向正反应方向移动,CO 的转化率降低,C 错误;催化剂对化学平衡没有影响,D错误。

【考点】反应条件对化学平衡的影响

①改变温度:升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动。降低温度,化学平衡向放热反应方向移动。

②改变浓度:若Q c<K c,化学平衡正向(向右)移动。若Q c>K c,化学平衡逆向(向

左)移动。

③改变压强:若Q p<K p,化学平衡正向(向右)移动。若Q p>K p,化学平衡逆向(向左)移动。

【点评】:本题属于基本理论中化学平衡问题,主要考查学生对平衡移动等有关内容理解和掌握程度;题目推陈出新,难度适中,貌似简单,实则有一定的陷阱,对概念的内涵和外延理解不深刻的考生容易出现失误,非常符合高考选拔人才的要求。

9 、

【解析】由反应A+B →C(△H <0)分两步进行①A+B→X (△H >0)②X→C (△H <0)可以看出,A+B →C(△H <0)是放热反应,A和B 的能量之和C,由①A+B→X (△H >0)可知这步反应是吸热反应,X→C(△H <0)是放热反应,故X的能量大于

A+B;A+B的能量大于C,X 的能量大于C,答案:D。

【考点】反应热的计算:根据物质具有的能量进行计算:△H=E(生成物的总能量)—E(反应物的总能量)

根据化学键数据(键能)进行计算:△H=E(反应物化学键断裂吸收的总能量)— E(生成物化学键形成放出的总能量)

【点评】本题为图像题,主要考察了物质的能量分析应用,化学反应的能量变化、分析。

10 、

【答案】D

【解析】A答案中Al的离子半径和钙离子的核外电子排布不同,A错误;P形成的简单离子的半径大于负二级硫的离子半径,B错误;Ar不能形成简单离子,答案D 。

【考点】半径大小规律

(1)原子半径:同主族——从上到下逐渐增大;同周期——从左到右逐渐减小(0族除外)。

(2)离子半径:同主族——同价离子从上到下逐渐增大;同周期——阴离子半径大于阳离子半径;具有相同的电子层结构的离子——核电荷数越大,离子半径越小。

(3)同种元素的各种微粒,核外电子数越多,半径越大;反之,核外电子数越少,半径越小。

【点评】首先以具体元素推断为基础,运用周期表,结合周期规律,考虑位、构、性关系推断,并考察在此基础上应用知识解决题给选项的问题。

11、

【答案】B

【解析】由题意知:①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,①②相连时,外电路电流从②流向①,则①大于②;①③相连时,③为正极,则①大于③;

②④相连时,②有气泡逸出,则④大于②;③④相连时,③的质量减少,则③大于④,答案:①③④②。

【考点】原电池的正负极的判断(从原电池反应实质角度确定):

(1)由两极的相对活泼性确定:相对活泼性较强的金属为负极,一般地,负极材料与电解质溶液要能发生反应。

(2)由电极变化情况确定:某一电极若不断溶解或质量不断减少,该电极发生氧化反应,则此电极为负极;若某一电极上有气体产生、电极的质量不断增加或不变,该电极发生还原反应,则此电极为正极,燃料电池除外。

【点评】本题考查新型原电池,原电池的两电极反应式,电子流向与电流流向,和金属活动性的判断问题。

12.

【答案】B

【解析】常压和500℃条件下,水是气体,等物质的量的A g2O,F e(OH)3 ,NH4HCO3 ,N a HCO3完全分解,根据分解化学方程式可知:生成的气体体积大小顺序为V3>V4>V2>V1

【考点】化学方程式的书写。

【点评】此题难度不大,但素材来自教学一线,以元素及其化合物为载体的综合考查,包括物质性质及反应方程式的处理。

13.

【答案】:D

【解析】橙花醇含有双键和醇羟基,故能发生取代反应和加成反应,A正确;在浓硫酸催化下加热脱水,发生消去反应,能生成2种四烯烃,B正确;1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧,需消耗470.4氧气(标准状况),C正确;1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应,最多消耗3mol溴,480g溴.D错误。

【考点】醇的消去反应规律

①醇分子中,连有一0H的碳原子相邻的碳上必须连有氢原子时,才能发生消去反应而形成不饱和键。

②若醇分子中连有一0H的碳原子没有相邻的碳原子或相邻碳原子上没有氢原子,则不能发生消去反应。

③苯环上的-OH不能消去。

【点评】本题是一道有机题,考查了官能团的性质,特别是醇的消去反应的产物的书写,有机物反应的物质的量的关系。

27.(

【答案】:(1)C Na(2)CO (3)CO2 H2O H2S (4)金刚石NaCl Na S 或CO (5)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

【解析】原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外层电子数为其周期数的二倍;b和d的A2B型氢化物均为V形分子,c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。可推出元素a为C; b为O; 元素c为钠,d为硫,e为氯。由这些元素形成的双原子分子为CO;由这些元素形成的三原子分子中,分子的空间结构属于直线形的是CO2 ,非直线形的是: H2O H2S。这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中,其晶体类型属于原

子晶体的是_金刚石,离子晶体的是NaCl ,金属晶体的是Na ,分子晶体的是S 或CO ;(每空填一种)

元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中,该反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

【考点】主要有分子的构型,元素的推断,晶体的类型和生活中防毒面具的知识的考察。

【点评】该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

28.

【答案】(1)HCOOH CO +H2O

(2)黑色粉末变红,CO CO2

(3)cba

(4)0.96

(5)①将浓硫酸用蒸馏水稀释,将样品与稀硫酸充分反应后,过滤,干燥,称量剩余固体铜的质量

②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

【解析】(1)制备一氧化碳的化学方程式是HCOOH CO +H2O

(2)试验中,观察到反应管中发生的现象时黑色粉末变红;尾气的主要成分是CO CO2;实验步骤: 先通入CO一会儿后加热后停止加热然后继续通入CO到玻璃管冷却为止故反应完成后,正确的操作顺序为熄灭酒精灯2,然后关闭漏斗开关,最后熄灭酒精1 。

(4)若试验中称取铜粉样品5.0g,充分反应后,反应管中剩余固体的质量为4.8g,剩余固体全部为铜,原样品中单质铜的质量分数为 4.8÷5=0.96 ;

(5)要测定铜的质量分数,可以把浓硫酸稀释,铜和稀硫酸不反应,氧化铜和稀硫酸反应,即可求出铜的质量分数。设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释,将样品与稀硫酸充分反应后,过滤,干燥,称量剩余固体铜的质量即可。反应的化学方程式为

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

【考点】化学是以实验为基础的自然科学。实验是高考题的重要内容。要解好实验题首先必须要认真做好实验化学实验,在教学中要重视实验的操作与原理,好的实验考题就是应该让那些不做实验的学生得不到分;让那些认真做实验的学生得好分。从题目的分析也可以看出,实验题目中的很多细节问题光靠讲学生是会不了的。必须去做实验学生才能会真正领悟。

【点评】这是一道“实验化学”的基础性试题,通过CO制备,考查学生对化学原理、化学实验方法的掌握程度,对实验方案的分析评价和运用化学知识解决化学实验中的具体问题的能力。

29.

【答案】(1)大于碳酸根离子水解呈碱性

(2)BaCl2Ba2++SO42-=BaSO4↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓

(3)K2CO3除去多余的钡离子

(4)盐酸2H++ CO32-=H2O+CO2↑

(5)0.02562×0.1×74.5×4/0.7759=0.9840

【解析】(1)起始滤液中含有碳酸钾,碳酸根水解呈碱性,故溶液的PH大于7;(2)要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根,应加入过量的钡离子;(3)要除掉多余的钡离子,要加入碳酸钾,(4)要除掉多余的碳酸根,要滴加适量的盐酸;(5)计算样品的纯度,注意0.7759g样品配成100ml溶液,每次只取25ml。

【考点】溶液呈酸碱性的原因,除杂的方法,步骤,酸碱中和滴定的原理及简单计算。

【点评】本题以无机框图,除杂中的实验步骤为素材,考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力,试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。

30.

【答案】(1)CH3COOH CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COO CH2CH3+H2O 酯化反应(取代反应)HCOOCH2CH2CH3HCOOCH(CH3)2

(2) C9H8O4

(3)碳碳双键羧基CH=CHCOOH

(4)

【解析】(1)B的分子式为C2H4O2,分子中只有一个官能团。则B的结构简式是

CH3COOH ,CH3COOH与乙醇在浓硫酸催化下加热反应的化学方程式是CH3COOH+

CH3CH2OH CH3COO CH2CH3+H2O该反应的类型是取代反应;能发生银镜反应的,说明B的同分异构体中含有醛基,则结构简式为HCOOCH2CH2CH3HCOOCH(CH3)2 (2)C是芳香化合物,说明C中含有苯环,相对分子质量为180,其碳的质量分数为60.0%,则含碳为9,氢的质量分数为4.4%,含氢为8,其余为氧,O原子个数为4,则C的分子式是C9H8O4

(3)C的芳环上有三个取代基,其中一个取代基无支链,且还有能使溴的四氯化碳溶液退色的官能团说明含有碳碳双键;能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团,说明含有羧基;另外两个取代基相同,根据分子式,可推算出另外的官能团为羟基;其分别位于该取代

基的邻位和对位,则C的结构简式是

(4)A的结构简式是

【考点】:本题涉及到有机物性质、有机官能团、同分异构体推理和书写,有机反应方程式的书写与表达,重点考查学生思维的敏捷性和灵活性。

【点评】:典型的有机试题,全面考查了有机分子式和结构简式的推导,结构简式和化学方程式的书写,同分异构体的判断与书写,全面考查了学生思维能力、分析问题和解决问题的能力。

2019全国一卷高考理综化学试题解析

2019年全国一卷化学试题解析 1.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 【答案】A 陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。 【解析】A项、氧化铁为棕红色固体,瓷器的青色不可能来自氧化铁,故A错误; B项、秦兵马俑是陶制品,陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的,故B正确; C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物,陶瓷的主要成分是硅酸盐,与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品,故C正确; D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐,硅酸盐的化学性质不活泼,具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点,故D正确。 故选A。 2.关于化合物2?苯基丙烯(),下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 【答案】B 2-苯基丙烯的分子式为C9H10,官能团为碳碳双键,能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。【解析】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键,能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应,使酸性高锰酸钾溶液褪色,故A错误; B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键,一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯,

故B正确; C项、有机物分子中含有饱和碳原子,所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基,所有原子不可能在同一平面上,故C错误; D项、2-苯基丙烯为烃类,分子中不含羟基、羧基等亲水基团,,难溶于水,易溶于有机溶剂,则2-苯基丙烯难溶于水,易溶于有机溶剂甲苯,故D错误。 故选B。 3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯 【答案】D 在溴化铁作催化剂作用下,苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢,装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽,装置c中碳酸钠溶液呈碱性,能够吸收反应生成的溴化氢气体,倒置漏斗的作用是防止倒吸。 【解析】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体,会使烧瓶中气体压强增大,苯和溴混合液不能顺利流下。打开K,可以平衡气压,便于苯和溴混合液流下,故A正确; B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽,溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色,故B正确; C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性,能够吸收反应生成的溴化氢气体,故C正确; D项、反应后得到粗溴苯,向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤,除去其中溶解的溴,振荡、静置,分层后分液,向有机层中加入适当的干燥剂,然后蒸馏分离出沸点较低的苯,可以得到溴苯,不能用结晶法提纯溴苯,故D错误。 故选D。

高考理综(化学)模拟试卷(一)

高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间:50分钟满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。) 1.分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体,其中既能发生银镜反应,又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A.10种 B.12种 C.14种 D.16种 2.下列有关离子的各种说法中,正确的是( )。 A.金属钠溶于足量水中的离子方程式:Na+2H2O===Na++H2↑+2OH- B.加入铝粉后产生大量氢气的溶液中:NH+4、Na+、NO-3、Cl-可以大量共存 C.等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合,溶液中离子浓度关系为:c(Cl-)>c(NH+4)>c(OH-)>c(H+) D.等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3倍,Z是常见的金属,电子层数等于主族序数,W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A.Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B.WY2能与碱反应,但不能与任何酸反应 C.原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D.熔沸点:X2R>X2Y

2012年全国高考理综试题及答案-新课标

2012年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷1至8页,第II卷9至16页,共300分。 考生注意: 1.答题前,考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.第I卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答,答案无效。 3.考试结束,监考员将试题卷、答题卡一并收回。 第I卷 一、选择题: 1.同一物种的两类细胞各产生一种分泌蛋白,组成这两种蛋白质的各种氨基酸含量相同,但排列顺序不同。其原因是参与这两种蛋白质合成的是(B) A. tRNA 种类不同 B. mRNA碱基序列不同 C.核糖体成分不同 D.同一密码子所决定的氨基酸不同 2.下列关于细胞癌变的叙述,错误的是(D) A.癌细胞在条件不适宜时可无限增殖 B.癌变前后,细胞的形态和结构有明显差别 C.病毒癌基因可整合到宿主基因组诱发癌变 D.原癌基因的主要功能是阻止细胞发生异常增殖 3.哺乳动物因长时间未饮水导致机体脱水时,会发生的生理现象是(B) A.血浆渗透压降低 B.抗利尿激素分泌增加 C.下丘脑渗透压感受器受到的刺激减弱 D.肾小管和集合管对水的重吸收作用减弱

4.当人看到酸梅时唾液分泌会大量增加,对此现象的分析,错误的是(C) A.这一反射过程需要大脑皮层的参与 B.这是一种反射活动,其效应器是唾液腺 C.酸梅色泽直接刺激神经中枢引起唾液分泌 D.这一过程中有“电—化学—电”信号的转化 5.取生长状态一致的燕麦胚芽鞘,分为a、b、c、d四组。将a、b两组胚芽鞘尖端下方的一段切除,再从c、d两组胚芽鞘中的相应位置分别切取等长的一段,并按图中所示分别接入a、b两组胚芽鞘被切除的位置,得到 a′、b′两组胚芽鞘。然后用 单侧光照射,发现a′组胚芽 鞘向光弯曲生长,b′组胚芽 鞘无弯曲生长,其原因是 (D) A. c组尖端能合成生长素,d组尖端不能 B. a′组尖端合成生长素,b′组尖端不能 C. c组尖端的生长素向胚芽鞘基部运输,d组尖端的生长素不能 D. a′组尖端的生长素能向胚芽鞘基部运输,b′组尖端的生长素不能 6.某岛屿上生活着一种动物,其种群数量多年维持相对稳定。该动物个体从出生到性成熟需要6个月。下图为某年该动物种群在不同月份的年龄结构(每月最后一天统计种群各年龄组的个体数)。关于该种群的叙述,错误的是(D) A.该种群10月份的出生率可能为零 B.天敌的迁入可影响该种群的年龄结构 C.该种群的年龄结构随着季节更替而变化 D.大量诱杀雄性个体不会影响该种群的密度 7.下列叙述中正确的是【A】 A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I- D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+

2012年高考理综化学试题及答案(全国卷I)

2012年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试 化学部分试题及答案 第Ⅰ卷 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Mg 24 S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Zn 65Br 80 一、选择题:本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.下列叙述中正确的是() A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I- D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+ 8.下列说法中正确的是() A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 9.用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确 ...的是() A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A B.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A C.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A D.常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2N A 10.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)() A.5种B.6种C.7种D.8种 11.已知温度T时水的离子积常数为K W,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是() A.a=b B.混合溶液的pH=7 C.混合溶液中,c(H+) L-1D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-) 12 A.C7H167142818818 13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是() A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 第Ⅱ卷 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答。 (一)必考题(11题,共129分) 26.(14分)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 (1)要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式,可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeCl x样 1

2012年化学高考试题答案及解析-全国

2012年普通高等学校招生统一考试(理综化学) 6.下列有关化学键的叙述,正确的是 A.离子化合物中一定含有离子键 B.单质分子均不存在化学键 C.含有极性键的分子一定是极性分子 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物 答案:A 【解析】离子化合物中一定含有离子键,A正确;只有单原子分子单质分子中不含化学键,B错误;CO2分子含有极性键,但CO2是非极性分子;NaOH等离子化合物含有共价键,但是离子化合物,不是共价化合物,D错误。 7.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH-= Al(OH)3↓ B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+CO32-= CaCO3↓+2OH- C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2OH-= ClO-+Cl-+H2O D.稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑ 答案:C 【解析】A答案中氨水是弱电解质,应写成分子式,错误;B中澄清石灰水应写成离子形式,错误;D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子,错误。 8.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得,其中的一步反应为: CO(g)+H2O(g)催化剂 CO2(g)+H2(g) △H < 0 反应到达平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是 A.增加压强B.降低温度 C.增大CO的浓度D.更换催化剂答案:B 【解析】CO(g)+H2O(g)催化剂 CO2(g)+H2(g)是一个气体总体积不发生改变的反应,增大压强平衡不移动,CO的 转化率不变,A错误;反应式放热反应,降低温度平衡向放热方向移动,B正确;增大CO 的浓度,平衡向正反应方向移动,CO 的转化率降低,C错误;催化剂对化学平衡没有影响,D错误。 9.反应A+B→C(△H<0)分两步进行:①A+B→X(△H>0),②X→C(△H<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D 答案:D 【解析】由反应A+B →C(△H <0)分两步进行①A+B→X (△H >0)②X→C(△H <0)可以看出,A+B →C(△H <0)是放热反应,A和B 的能量之和C,由①A+B→X (△H >0)可知这步反应是吸热反应,X→C(△H <0)是放热反应,故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C,X 的能量大于C,答案:D。

高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题一【带答案】

高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题 一:选择题(共7题,每题6分,共42分) 7.下列说法错误的是() A.《己亥杂诗》中“落红不是无情物,化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环 B.《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳),“灰”的主要成分为CaCO3 C.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露……”。这种方法是蒸馏 D.《天工开物》中“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼,相激火生”,相激火生是指爆炸 答案 B 解析自然界中的动植物遗体之所以没有堆积如山,是因为细菌使动植物遗体不断地腐烂、分解,转化成二氧化碳、水和无机盐,这些物质又是植物制造有机物原料的缘故。“落红不是无情物,化作春泥更护花”蕴含了生态系统中的物质循环,故A正确;“煤饼烧蛎房成灰”是煤燃烧产生高温使碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙,留下生石灰(CaO),所以灰的主要成分为氧化钙,故B错误;蒸令气上,利用互溶混合物的沸点差异分离,则该法为蒸馏,故C正确;KNO3研碎易发生爆炸,则“相激火生”是指爆炸,故D正确。 8.降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是() A.降冰片二烯与四环烷互为同分异构体 B.降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.四环烷的一氯代物超过三种(不考虑立体异构) D.降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个 答案 C 解析降冰片二烯与四环烷分子式相同,结构不同,因此二者互为同分异构体,A项正确;降冰片二烯分子中含有碳碳双键,因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色,B项正确;四环烷含有三种位置的H原子,因此其一氯代物有三种,C项错误;根据乙烯分子是平面分子,与碳碳双键连接的C原子在碳碳双键所在的平面上,所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子为4个,D项正确。 9.实验室常用如图装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是() A.b中导管不能插入液面下,否则会阻碍产物的导出 B.固体酒精是一种白色凝胶状纯净物,常用于餐馆或野外就餐

2012年天津高考理综试题及答案版(20200528223635)

2012年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷) 理科综合物理部分 第Ⅰ卷 一,单项选择题(每小题6分,共30分。每小题给出的四个选项中,只有一个选项是正确的) 1. 下列说法正确的是 A. 采用物理或化学方法可以有效地改变放射性元素的半衰期 B. 由波尔理论知道氢原子从激发态跃迁到基态时会放出光子 C. 从高空对地面进行遥感摄影是利用紫外线良好的穿透能力 D. 原子核所含核子单独存在时的总质量小于该原子核的质量 2. 如图所示,金属棒MN两端由等长的轻质细线水平悬挂,处于 竖直向上的匀强磁场中,棒中通以由M向N的电流,平衡时两悬 线与竖直方向夹角均为,如果仅改变下列某一个条件,θ角的相 应变化情况是 A. 棒中的电流变大,θ角变大 B. 两悬线等长变短,θ角变小 C . 金属棒质量变大,θ角变大 D. 磁感应强度变大,θ角变小 3. 一人造地球卫星绕地球做匀速圆周运动,假如该卫星变轨后做匀速圆周运动,动能减小为原来 的1/4,不考虑卫星质量的变化,则变轨前后卫星的 A.向心加速度大小之比为4:1 B.角速度大小之比为2:1 C.周期之比为1:8 D.轨道半径之比为1:2 4.通过一理想变压器,经同一线路输送相同电功率P,原线圈的电压U保持不变,输电线路的总电阻为R。当副线圈与原线圈的匝数比为K时,线路损耗的电功率为P1,若将副线圈与原线圈的匝数比提高到Nk,线路损耗胡电功率为P2, 则P1和P2/P1分别为 A.PR/kU,1/n B(P/kU)2R, 1/n C. PR/kU, 1/n2 D (P/kU)2R,1/n2 5. 两个固定胡等量异号点电荷所产生电场等势面如图中虚线所示, 一带负电的粒子以某一速度从图中A点沿图示方向进入电场在纸面 内飞行,最后离开电场,粒子只受静电力作用,则粒子在电场中 A.做直线运动,电势能先变小后变大 B.做直线运动,电势能先变大后变小 C.做曲线运动,电势能先变小后变大 D.做曲线运动,电势能先变大后变小 二、不定项选择题(每小题6分,共18分。每小题给出的4个选项中,都有多个选项是正确的,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错或不答的得0分) 6、半圆形玻璃砖横截面如图,AB为直径,O点为圆心。在该截面内有 a 、b 两束单色可见光从空气垂直于AB摄入玻璃砖,两入射点到O的距离相等。两束光在半圆边界上反射和折射的情况 如图所示:则a、b两束光,

高考全国1卷理综化学试题[解析版]

一、选择题:本大题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是 A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】 试题分析:A、蚕丝的主要成分是蛋白质,蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味,可以区别蚕丝和人造纤维,A正确;B、食用油反复加热发生化学变化,从而产生稠环芳香烃等有害物质,B 正确;C、高温能使蛋白质发生变性,从而杀菌消毒,C正确;D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%,D错误,答案选D。 考点:考查化学与生活的判断 8.设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B.1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C.1 molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2N A D.标准状况下, LCCl4含有的共价键数为 【答案】A 考点:考查阿伏加德罗常数计算 9.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.2-甲基丁烷也称异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.C4H9Cl有3种同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】

试题分析:甲基丁烷也称异戊烷,A 错误;B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇,B 正确;有4种同分异构体,C 错误;D.油脂不是高分子化合物,D 错误,答案选B 。 考点:考查有机物结构和性质判断 10.下列实验操作能达到实验目的的是 A .用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B .用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C .配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D .将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】 试题分析:A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯,A 错误;的密度与空气接近,且能与氧气反应生成NO 2,所以用排水法收集,B 错误;C.铁离子水解,溶液显酸性,因此配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释,C 正确;D.将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气,但不能除去水蒸气,不能得到纯净的Cl 2,D 错误,答案选C 。 考点:考查化学实验基本操作 11.三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab 、cd 均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na +和SO 42- 可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A .通电后中间隔室的SO 42-离子向正极迁移,正极区溶液pH 增大 B .该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C .负极反应为2 H 2O –4e –=O 2+4H +,负极区溶液pH 降低 D .当电路中通过1mol 电子的电量时,会有的O 2生成 【答案】B 考点:考查电解原理的应用 12.298K 时,在 1L -?氨水中滴入 mol 1L -?的盐酸,溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 mol 1L -?氨水的电离度为%,下列有关叙述正确的是

2012年福建高考化学试题及标准答案【解析版】

2012年普通高等学校招生全国统一考试(化学)福建卷 相对原子质量(原子量):H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 6.下列说法不正确的是 A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 A.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C.在50ml量筒中配置0.1000mol·L-1碳酸钠溶液 D.金属着火时,用细沙覆盖灭火 【答案】C 【解析】A项:燃烧过程是一个发生氧化还原反应的过程,易燃试剂作还原剂,在强氧化性试剂存在下,当温度达到可燃物的着火点就容易发生火灾,正确;B项:氨气是碱性气体,使湿润的红色石蕊试纸变蓝,正确;C项:量筒不是精密仪器,配制0,1000mol/L碳酸钠溶液要用到容量瓶,不正确;D项:金属钠遇到水或二氧化碳都会发生反应,所以金属钠着火时,用细沙覆盖灭火,正确。 7.下列冠以有机物的叙述正确的是 A.乙醇不能发生取代反应 B.C4H10有三中同分异构体 C.氨基酸、淀粉属于高分子化合物 D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别【答案】D 【解析】A项:乙醇和乙酸发生酯化反应,而酯化反应是取代反应中的一种,错误;B项:C4H10只存在两种同分异构体,一种是正丁烷,一种是异丁烷,错误;C项:氨基酸不属于高分子化合物,错误;D项:乙烯可以使溴的四氯化碳褪色,正确。 8.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。 A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W C.原子半径:T>Q>R D.含T的盐溶液一定显示酸性 【答案】D 【解析】依题意可知;T是铝,Q是硅,R是氮,W是硫;A项:N的非金属性强于P,P非金属性强于Si,正确;B项:S的非金属性强于Si,正确; C项:同一周期,从左到右。原子半径依次减小,N的原子半径小于P,正确;D项:比如:偏铝酸钠的水溶液显碱性。错误。 9.将右图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是

山西省2020-2021年高三理综-化学第二次模拟考试试卷

山西省2020-2021年高三理综-化学第二次模拟考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题;共15分) 1. (2分)一只可爱的小猫若无其事地站在一块高分子合成材料板上,板下烈火灼烧.说明该高分子材料板一定具有的性质是() A . 绝热性 B . 绝缘性 C . 导热性 D . 熔点低 2. (2分) (2019高二下·新宁模拟) 工业上治炼单质Ag的反应为2Ag2O 4Ag+O2↑,该方法在金属冶冻中被称为() A . 电解法 B . 热还原法 C . 热分解法 D . 置换法 3. (3分) (2018高二下·广州期中) 现代以石油化工为基础的三大合成材料是() A . 合成洗涤剂 B . 合成纤维 C . 合成橡胶 D . 塑料 4. (2分)下列实验中,所选装置不合理的是()

A . 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 ,选④ B . 用CCl4提取碘水中的碘,选③ C . 用FeCl2溶液吸收Cl2 ,选⑤ D . 粗盐提纯,选①和② 5. (2分) (2015高二下·资阳期末) 如图所示,在常温下,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中,下列分析正确的是() A . K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e﹣═H2↑ B . K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐降低 C . K2闭合,铁棒不易被腐蚀,电路中通过0.001NA个电子时,摇匀后溶液的pH为11 D . K2闭合,电路中通过0.002 NA个电子时,两极共产生0.002mol气体 6. (2分)(2018·齐齐哈尔模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的某种单质是自然界中最硬的物质,X的某种单质是生物呼吸必需的气体,Y是活泼的金属元素,Z元素原子的K层和M层电子数相同。下列说法正确的是() A . X、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序是Y>Z>X

2012年河南高考理综试题及答案

2012年普通高等学校招生全国统一考试------理综 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷1至8页,第II卷9至16页,共300分。 考生注意: 1.答题前,考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.第I卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答,答案无效。 3.考试结束,监考员将试题卷、答题卡一并收回。 第I卷 一、选择题: 1.同一物种的两类细胞各产生一种分泌蛋白,组成这两种蛋白质的各种氨基酸含量相同,但排列顺序不同。其原因是参与这两种蛋白质合成的是(B) A. tRNA 种类不同 B. mRNA碱基序列不同 C.核糖体成分不同 D.同一密码子所决定的氨基酸不同 2.下列关于细胞癌变的叙述,错误的是(D) A.癌细胞在条件不适宜时可无限增殖 B.癌变前后,细胞的形态和结构有明显差别 C.病毒癌基因可整合到宿主基因组诱发癌变 D.原癌基因的主要功能是阻止细胞发生异常增殖 3.哺乳动物因长时间未饮水导致机体脱水时,会发生的生理现象是(B) A.血浆渗透压降低 B.抗利尿激素分泌增加 C.下丘脑渗透压感受器受到的刺激减弱 D.肾小管和集合管对水的重吸收作用减弱 4.当人看到酸梅时唾液分泌会大量增加,对此现象的分析,错误的是(C) A.这一反射过程需要大脑皮层的参与

B.这是一种反射活动,其效应器是唾液腺 C.酸梅色泽直接刺激神经中枢引起唾液分泌 D.这一过程中有“电—化学—电”信号的转化 5.取生长状态一致的燕麦胚芽鞘,分为a、b、c、d四组。将a、b两组胚芽鞘尖端下方的一段切除,再从c、d两组胚芽鞘中的相应位置分别切取等长的一段,并按图中所示分别接入a、b两组胚芽鞘被切除的位置,得到a′、b′两组胚芽鞘。然后用单侧光照射,发现a′组胚芽鞘向光弯曲生长,b′组胚芽鞘无弯曲生长,其原因是(D) A. c组尖端能合成生长素,d组尖端不能 B. a′组尖端合成生长素,b′组尖端不能 C. c组尖端的生长素向胚芽鞘基部运输,d组尖端的生长素不能 D. a′组尖端的生长素能向胚芽鞘基部运输,b′组尖端的生长素不能 6.某岛屿上生活着一种动物,其种群数量多年维持相对稳定。该动物个体从出生到性成熟需要6个月。下图为某年该动物种群在不同月份的年龄结构(每月最后一天统计种群各年龄组的个体数)。关于该种群的叙述,错误的是(D) A.该种群10月份的出生率可能为零 B.天敌的迁入可影响该种群的年龄结构 C.该种群的年龄结构随着季节更替而变化 D.大量诱杀雄性个体不会影响该种群的密度 7.下列叙述中正确的是【A】 A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-

新课标高考化学试题及答案解析版

2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I)(化学部分) 可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Mg24 S32K39Mn55 7.化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确 ...的是() A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 【答案】C 【解析】C选项,应多吃富含碘元素的食物,如KIO3。高碘酸为强酸,对人体有很强的腐蚀性。 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下:下列有关香叶醇的叙述正确的是() A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应 【答案】A 【解析】根据碳原子的四价原则补齐氢原子,直接查出C、H的原子个数,A选项正确;该有机物分子中含有碳碳双键,B、C选项错误;含有甲基、醇羟基,所以可以发生取代反应,D选项错误。 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是() A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2- 【答案】C 【解析】A选项W在X的上一周期,所以X为第3周期,分别为O、Na;B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al;D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S;上述选项中的Na+均不

影响水的电离平衡;C 选项Y 只能为Al 、Z 只能为S ,Al 3+ 、S 2-均影响水的电离平衡。 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag 2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( ) A .处理过程中银器一直保持恒重 B .银器为正极,Ag 2S 被还原生成单质银 C .该过程中总反应为2Al +3Ag 2S===6Ag +Al 2S 3 D .黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl 【答案】B 【解析】由“电化学原理”可知正极反应式为Ag 2S +2e -===2Ag +S 2-,负极反应式为Al -3e -===Al 3+;电解质溶液中发 生反应Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +,S 2-与H +结合生成H 2S ,使Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +的平衡右移,最终生成Al(OH)3沉淀,只有B 选项正确。 11.已知K sp (AgCl)=1.56×10-10,K sp (AgBr)=7.7×10-13, K sp (Ag 2CrO 4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl -、Br -和2 4CrO -,浓 度均为0.010mol·L -1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L -1的 AgNO 3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A .Cl -、Br -、24CrO - B .24 CrO -、Br -、Cl - C .Br -、Cl -、24CrO -D .Br -、24 CrO -、Cl - 【答案】C 【解析】因为溶液中Cl -、Br -、2 4CrO -浓度相同,假设滴加 AgNO 3溶液的过程中混合液中Cl -、Br -、2 4CrO -浓度不变,均为 0.010mol·L -1,则开始生成AgCl 、AgBr 、Ag 2CrO 4沉淀时溶液中 c (Ag +)浓度分别为 1.56×10-8mol·L -1、7.7×10-11mol·L -1、3.0×10-5mol·L -1,所以首先沉淀的是AgBr ,最后沉淀的是Ag 2CrO 4。 12.分子式为C 5H 10O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 ( ) A .15种 B .28种 C .32种 D .40种 【答案】D 【解析】属于C 5H 10O 2的酯水解可生成的酸有甲酸、乙酸、

2012年高考全国卷理综化学试卷

2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学) 以下数据可供解题时参考: 相对原子质量(原子量): H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题:在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 6.列关于化学键的叙述,确的一项是 A.离子化合物中一定含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键 C.含有极性键的分子一定是极性分子 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物7.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH- C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+ H2O D.稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2↑ 8.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g)△H <0 反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是 A.增加压强 B.降低温度 C.增大CO 的浓度 D.更换催化剂 9.反应 A+B →C(△H <0)分两步进行:① A+B→X (△H >0),② X→C(△H <0)下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是 10.元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径,X元素为 A.Al B.P C.Ar D.K 11.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,①②相连时,外电路电流

2020届高考理综化学全国1卷模拟试题(含答案)

2020届高考理综化学全国1卷模拟试题 (满分100分,限时60分钟) 一、选择题:每小题6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一种方案如下: 下列说法不正确的是() A.滤渣A的主要成分是CaSO4 B.相同条件下,NH4Fe(SO4)2·6H2O净水能力比FeCl3强 C.“合成”反应要控制温度,温度过高,产率会降低 D.“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等 解析:选B硫酸钙微溶于水,滤渣A的主要成分是硫酸钙,故A正确;NH+4水解生成H+,抑制Fe3+的水解,所以氯化铁净水能力比硫酸铁铵强,故B错误;“合成”中温度过高,会促进Fe3+的水解,生成硫酸铁铵的产率会降低,故C正确;硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小,宜采用结晶法提纯,所以“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作,故D正确。 8.有机物HOOCCHCH2在医药合成中有着广泛的用途。下列有关该物质的说法正确的是() A.该化合物中含氧官能团为酯基 B.该化合物中的所有碳原子一定处于同一平面内 C.该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应 D.该化合物的同分异构体中,苯环上有两个取代基的共3种 解析:选C根据该化合物的结构简式知,其含氧官能团为羧基,A错误;根据苯和乙烯的结构特点及碳碳单键可以旋转知,该化合物分子中所有碳原子不一定共平面,B错误;该化合物含有羧基、碳碳双键和苯环,碳碳双键和苯环均可以发生加成反应,碳碳双键可以发生氧化反应,羧基和苯环均可发生取代反应,C正确;该化合物的同分异构体中,苯环上有两个取代基的有羧基和乙烯基位于邻、间位,酯基与

高考全国卷理综化学试题解析版

高考全国卷理综化学试 题解析版 Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】

一、选择题:本大题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是 A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】 试题分析:A、蚕丝的主要成分是蛋白质,蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味,可以区别蚕丝和人造纤维,A正确;B、食用油反复加热发生化学变化,从而产生稠环芳香烃等有害物质,B正确;C、高温能使蛋白质发生变性,从而杀菌消毒,C正确;D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%,D错误,答案选D。 考点:考查化学与生活的判断 8.设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B.1 molN 2与4 mol H 2 反应生成的NH 3 分子数为2N A C.1 molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2N A D.标准状况下, LCCl 4 含有的共价键数为【答案】A 考点:考查阿伏加德罗常数计算 9.下列关于有机化合物的说法正确的是

A.2-甲基丁烷也称异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.C 4H 9 Cl有3种同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】 试题分析:甲基丁烷也称异戊烷,A错误;B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇,B 正确;有4种同分异构体,C错误;D.油脂不是高分子化合物,D错误,答案选B。 考点:考查有机物结构和性质判断 10.下列实验操作能达到实验目的的是 A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D.将Cl 2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】 试题分析:A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯,A错误;的密度与空气接近,且能与氧气反应生成NO 2 ,所以用排水法收集,B错误;C.铁离子水解,溶液显酸性,因此配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加 水稀释,C正确;D.将Cl 2 与HCl混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气,但不能 除去水蒸气,不能得到纯净的Cl 2 ,D错误,答案选C。 考点:考查化学实验基本操作 11.三室式电渗析法处理含Na 2SO 4 废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd 均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO 4 2-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

2020年【新课标1卷】高考《理综化学》模拟试题(含答案解析)

新课标1卷2020年高考《理综化学》模拟试题 含答案 7.(全国I卷)下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A.尼龙绳B.宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣 【答案】A 【解析】A.尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维,A正确;B.宣纸的的主要成分是纤维素,B错误;C.羊绒衫的主要成分是蛋白质,C错误;D.棉衬衫的主要成分是纤维素,D错误。答案选A。 8.(全国I卷)《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取 【答案】B 【解析】“将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞,着覆器,遂凝结”,属于固体直接转化为气体,类似于碘的升华,因此涉及的操作方法是升华,答案选B。 9.(全国I卷)化合物(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6,下列说法正确的是 A.b的同分异构体只有d和p两种 B.b、d、p的二氯代物均只有三种 C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应

D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 10.(全国I卷)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气),下列说法正确的是 A.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度C.结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热 D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 【答案】B 11.(全国I卷)支撑海港码头基础的钢管柱,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是

高考化学试卷及答案详解

全国统一高考化学试卷(新课标Ⅱ)及答案可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题:本题共7个小题,每小题6分。共42分,在每小题给出的四个选项中,只有 一项是符合题目要求的。 7.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A.蚕丝的主要成分是蛋白质 B.蚕丝属于天然高分子材料 C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D.古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物 8.已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 A.3 g 3He含有的中子数为1N A B.1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 PO 数目为0.1N A C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z 为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A.原子半径:W

B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气 瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产 生 C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴 加稀盐酸 有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉, 充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色 不变 11.下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是 A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失:Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B.澄清的石灰水久置后出现白色固体:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色:2Na2O22Na2O+O2↑ D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀: 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B.图中各点对应的K sp的关系为:K sp(m)=K sp(n)

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