湖北省稳派教育2011-2012学年高二下学期5月摸底考试化学试题

稳派教育新课改2012年5月高二年级摸底考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：Na－23H—1 Cu－64 C－12

第Ⅰ卷(选择题共45分)

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有

一个选项是最符合题目要求的。）

1．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。下列说法不正确的是( )

A．地沟油不能食用，但可以在循环经济中发挥作用

B．多用电子邮件、QQ、飞信等即时通讯工具，少用传真打印机，属于“低碳生活”方式

C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染

D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱也不会“断路”

1．D SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，强碱腐蚀光导纤维，会使其“断路”。

命题意图：考查学生用化学视角观察生活、思考生活。

考查点：化学与STES。

2．4.6g金属钠放入1L水中充分反应后，有关物质的物理量正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）( )

2．D 22 2 0.2mol，题目没说明什么状态，无法求出H2体积；溶液的体积未知，无法求出溶液中的Na+的浓度，A、B、C错，D正确。

命题意图：以钠与水的反应为平台，考查学生对阿伏加德罗常数及其有联系的概念、反应原

理的理解和应用，考查学生思维的严密性、深刻性。

考查点：氧化还原反应、气体摩尔体积、物质的量浓度及阿伏加德罗常数的意义。

3．下列离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是( )

3．D Fe3＋黄色，A错；CO32-与H＋生成弱电解质H2CO3，分解产生CO2，B错；滴加NaOH 溶液先与CH3COOH发生反应，不会马上有气泡产生，C错。

命题意图：从不同角度考查学生对离子反应的理解和应用。

考查点：离子共存。

4．下列各组物质不能

．．按“→”所示关系实现转化的是（“→”表示反应一步完成）( ) A．Fe→FeCl3→FeCl2B．Na2O2→NaOH→NaHCO3

C．H2→NH3→H2O D．S→SO3→H2SO4

4．D S不能一步反应SO3。

命题意图：考查学生对常见元素的单质及其化合物相互转化关系的理解和应用。

考查点：元素及其化合物。

5．下列有关叙述正确的是()

A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B．变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化

C．原子最外层电子数为2的元素不一定处于元素周期表的第ⅡA族

D．单质甲能够从溶液中置换出单质乙，则单质甲的还原性一定比单质乙强

5．C 同为铯元素的同位素，137Cs和133Cs的质子数相等，A错；只有化学键的破坏，不一定发生化学变化，如NaCl的溶解，B错；原子最外层电子数为2的元素可以是He，C正确；金属甲从溶液中置换出单质乙，则单质甲的还原性一定比单质乙强，若甲乙均为非金属，则甲的氧化性比单质乙强，D项错。

命题意图：考查学生对原子微粒间的关系、核外电子排布规律，化学键、置换反应理解和应

用。

考查点：原子结构、化学键、反应类型。

6．下列关于有机物的说法正确的是（）

A．石油干馏可得到汽油、煤油等

B．乙烯和苯都是平面结构，因为二者分子中都含有碳碳双键

C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH 和C2H5OH

D．乙烯与Br2发生加成反应的产物与CH3CHBr2互为同分异构体

6．D 石油分馏得到汽油、煤油等，A错；苯分子中不含有碳碳双键，B错；酯发生水解反应时，酸脱羟基醇脱氢，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，C错；乙烯与Br2发生加成反应生成CH2BrCH2Br与CH3CHBr2互为同分异构体，D正确。

命题意图：考查学生对有机物的结构、性质、同分异构体的理解和应用。

考查点：常见有机物的结构、性质、同分异构体。

7．下列说法正确的是（）

A．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

B．能利用加成反应生成一溴甲烷(CH3Br)

C．葡萄糖能氧化氢氧化铜生成砖红色的氧化亚铜(Cu2O)

D．蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应

7．A CH3Br分子中仅含有一个碳原子，不能由加成反应生成，B错；葡萄糖是还原剂，能还原氢氧化铜生成砖红色的氧化亚铜，C错；油脂不是天然高分子化合物，D错。

命题意图：考查学生对有机反应类型、高分子化合物概念的理解和应用。

考查点：有机反应类型。

8．下列有关仪器用途或名称的说法正确的是

8．A选项A中装置为简易启普发生器，可用来制H2；B中气体应该从干燥管的大口进，小口出；C中仪器为分液漏斗；D中浓硫酸应在烧杯中稀释并冷却后才能转移到容量瓶中。命题意图：考查常见气体的制取、干燥，仪器的识别，溶液的配制。

考查点：化学实验常用仪器和基本操作。

9．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）

A．盐酸除铁锈：2H++FeO===Fe2++H2O

B．醋酸除水垢：2CH3COO－+2H++CaCO3==(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O

C．用盐酸酸化的BaCl2溶液证明某未知溶液中含有SO42-：Ba2++SO42-==BaSO4↓

D．硫酸除铜绿：4H++Cu2(OH)2CO3==2Cu2++CO2↑+3H2O

9．D 铁锈的主要成分是Fe2O3，A错误；醋酸是弱电解质，不能拆成离子形式，B错误；C选项中未知溶液中可能含有Ag+干扰实验检验。

命题意图：考查学生离子方程式正误判断、离子的检验。

考查点：离子方程式。

10．胶状液氢（主要成分是H 2和CH 4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101kPa 时，氢气的燃烧热是285.8 kJ·mol －

1，表示该反应的热化学方程式正确的是( )

A ． H 2＋1/2O 2===H 2O ΔH ＝－285.8 kJ·mol －

B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －

C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －

D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol －1

10．C 因反应放热，D 错；热化学方程式应标明所有物质的聚集状态，A 错；燃烧热是指1mol 氢气(2g 氢气)燃烧生成液态水放出285.8 kJ 热量，那么4 g 氢气燃烧生成液态水应放出571.6 kJ 热量，B 错，C 对。

命题意图：考查学生对热化学方程式书写、燃烧热的理解和应用。考查点：热化学方程式。

11．在恒温恒容下发生反应：N

2(g)＋3H 2(g)

2NH 3(g) ΔH <0。下列判断正确的是( )

A ．30 s 内，H 2的浓度改变了0.30 mol/L ，则平均反应速率v (N 2)＝0.01

3 mol/(L·s)

B ．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C ．催化剂不改变该反应的逆反应速率

D ．反应中消耗1 mol N 2，必定同时生成3 mol H 2

11．A v (H 2)＝Δc Δt ＝0.30 mol/L 30 s ＝0.01 mol·L －1·s －1，故v (N 2)＝13v (H 2)＝0.013 mol·L －1·s －

1；改变压

强，若能引起反应混合物浓度改变，反应速率才会改变，否则速率不变；催化剂能等程度的加快正、逆反应速率；只有反应达到平衡时，反应中消耗1 mol N 2，才同时生成3 mol H 2。命题意图：考查化学反应速率的计算，影响化学反应速率因素。

考查点：化学反应速率。

12．下列关于醋酸的说法中正确的是（） A ．0.01mol·L -1的醋酸溶液的pH=2

B ．向某温度下的醋酸溶液中通入HCl 气体，醋酸的电离常数

K a 会增大

C ．等pH 的盐酸与醋酸稀释后pH 的变化如右图所示，则曲线I

表示的是盐酸的稀释图像

D ．上图中，a 、b 、c 三点表示的溶液的导电性强弱关系为a

12．C A 中，由于醋酸为弱酸，不能完全电离，所以0.01mol·L -1的醋酸溶液的pH ＞2；B

中，电离常数K a只与温度有关，与c(H＋)无关，所以K a不变；C中，稀释时，会促进醋酸的电离，所以醋酸比盐酸中c(H＋)减小的少，pH增大的小，则曲线I表示的是盐酸的稀释图像；D中，c(H＋)越大，导电性越强，a、b、c三点表示的溶液的导电性强弱关系为a>b>c。

命题意图：本题考查学生对弱电解质的电离平衡、电离平衡常数、导电性的强弱的理解和应用。

考查点：弱电解质电离。

13．电化学在日常生活中有广泛的应用，下列说法或做法正确的是（）A．2012年4月29日，广东多地出现暴雨，洪水浸泡的铁门生锈是因为发生化学腐蚀B．白铁皮（铁镀锌）表面有划损时，不能阻止铁被腐蚀

C．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

D．不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接

13．D 洪水浸泡的铁门发生的是电化学腐蚀，A项错；白铁表面有划损时，先腐蚀的是表面的锌，能阻止铁被腐蚀，B项错；钢管与电源正极连接，作电解池的阳极，被氧化而腐蚀，C项错；铁和铜是两种活泼性不同的金属，易形成原电池，会加速铁制自来水管的腐蚀，故D项正确。

命题意图：本题以日常生活为例，全方位考查学生对金属腐蚀和金属防护的理解和应用。考查点：金属腐蚀。

14．对于0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，正确的是()

A．c(Na＋)> c(HCO3-)> c(OH－)> c(H＋)

B．c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)

)＋2c(HCO－3)＋c(OH－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－

D．升高温度，溶液的pH降低

14．A 由物料守恒可得：c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)，B错误；由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)，C错误；NaHCO3是弱酸强碱盐，溶液呈碱性，升高温度能促进NaHCO3水解，溶液pH升高，D错误。

命题意图：全方位考查水溶液中的三大平衡和不等关系，影响盐类水解的因素。

考查点：离子浓度大小比较。

15．已知25 ℃时，AgCl的溶度积K sp＝1.8×10－10，则下列说法正确的是() A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp变大

B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)

C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp时，此溶液中必有AgCl沉淀析出

D．将AgCl加入到较浓的Na2S溶液中，部分AgCl转化为Ag2S，因为AgCl溶解度大于Ag2S

15．D K sp在一定温度下是一常数，与离子浓度的大小无关，故A项错误；B项中，混合后的溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp，但两者不一定相等，B项错误；只有当溶液中c(Ag＋)·c(Cl －)＞K

时，才有沉淀生成，C项错误；沉淀能够向溶解度更小的沉淀转化，D项正确。

命题意图：考查沉淀溶解平衡、溶度积。

考查点：沉淀溶解平衡。

第Ⅱ卷(选择题共55分)

二、非选择题（共6小题，其中16－20为必做题，21－23为选做题，共55分）

16．(8分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分是CuFeS2(硫元素－2价，铁元素+2价)。已知黄铜矿在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO2，FeS+2HCl=FeCl2+H2S，H2S是一种剧毒气体。某科研小组设计以黄铜矿为原料制取单质铜和氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如下：

(1)检验气体Ⅰ的常用试剂是。

(2)在实验室中，欲用38％(密度为1．18g·mL-1)的盐酸配制30％的盐酸，需要的玻璃仪器主要有玻璃棒、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿。

(3)气体Ⅲ最好选用＿＿＿＿＿＿(填写序号)。

A．O2B．H2 C．Cl2D．N2

欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体。

装置A 中发生反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。选用合适装置导管口的连接顺序为a 接＿＿＿＿＿＿。 16．(8分) (1)品红溶液 (1分) (2)烧杯、量筒(2分) (3)C (1分) MnO 2 + 2Cl - + 4H +

Mn 2+ + Cl 2↑+ 2H 2O(2分) ghefb(2分)

【解析】(1)由题给信息知，气体Ⅰ为SO 2，可利用SO 2通入品红溶液中，溶液褪色，加热溶

液恢复红色对其检验。

(2)由浓溶液配制一定质量分数的稀溶液，需要的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒。许多学生会误答为配制一定物质的量浓度的溶液所需要的玻璃仪器。 (3)滤液A 中的溶质主要是FeCl 2，气体Ⅲ主要作用是氧化FeCl 2为FeCl 3。

装置A 为固+液加热型制取气体，所以选择的药品为MnO 2与浓HCl 。制取的Cl 2中含有H 2O 与HCl 气体，应先除HCl 再干燥。

命题意图：本题以黄铜矿为原料制取单质铜和氯化铁晶体为命题题材，考查气体的检验、仪器的选择与连接、离子方程式的书写、化学实验设计及分析问题的能力。考查点：化学实验设计与评价。

17．(8分)有X 、Y 、Z 、M 、R 、Q 六种短周期主族元素，部分信息如下表所示：

请回答下列问题：

(1)R 在元素周期表中的位置是____________________。

(2)根据表中数据推测，Y 的原子半径的最小范围是_________________________。 (3)下列事实能证明R 比Y 非金属性较强这一结论的是__________ (选填字母序号)。 a ．常温下Y 的单质呈固态，R 的单质呈气态 b ．稳定性XR>YX 4

c ．Y 与R 形成的化合物中Y 呈正价

(4)X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为________；工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和单质R，写出该反应的离子方程式；

17.（8分）（1）第三周期VIIA族（1分）

（2）大于0.099nm 小于0.160nm（1分）

（3）C1（1分）；bc（2分）

（5）离子键、共价健（2分）；2Cl- + 2H2O H2↑ + Cl2↑ + 2OH- (1分)

【解析】根据题目信息可判断：X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素分别为H、Si、Na、O、Cl、Mg。

(1)Cl元素位于第三周期VIIA族。

(2)根据同周期原子半径变化递变规律知：Si的原子半径介于Mg与Cl原子半径之间。

(3) a选项为单质的物理性质，不能证明非金属的强弱。氢化物的稳定性、化合物中元素显负价，都能证明Cl比Si非金属性较强。

(4)NaOH为离子化合物，含有的化学键为离子键、共价健。工业上利用电解饱和食盐水的反应可同时生产NaOH和单质Cl2。

命题意图：本题考查数据分析、元素推断、元素周期率、元素周期表、方程式的书写等。考查点：元素周期率、元素周期表、电解。

18．(8分)科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。据报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3和O2。

(1)已知：①H2(g)+1/2O2(g)==H2O(1) ?H l=-285．6kJ/mol

②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ?H2=-92．2kJ/mol

写出此条件下氮气和水反应的热化学方程式。

（2）氨可用于工业制硝酸，其主反应为：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)；△H = Q kJ·mol-1

①升高温度，反应的K值减小，则Q(填“>”、“<”或“=”)0。

②若反应起始的物质的量相同，下列关系图错误

．．的是(填序号)。

③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的浓度如下表：

反应在第2 min时改变了条件，改变的条件可能是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。该条件下，反应的平衡常数K=＿＿＿＿＿＿。

18．(8分)

（1）2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)△H＝+1529.2 kJ·mol-1

或N2(g)＋3H2O(l)2NH3(g)＋3/2O2(g)△H＝+764.6kJ·mol-1 (2分)

(2) ①<(1分) ②AC(2分)

③使用催化剂或升高温度(1分)3．0(2分)

【解析】（1）根据盖斯定律，②－①×3即可得N2(g)＋3H2O(l)2NH3(g)＋3/2O2(g)△H＝+764.6kJ·mol-1。

(2)①反应的K值减小，证明升温平衡逆向移动，因而反应放热，Q<0。②温度升高，平衡逆向移动，NH3的含量增大，H2O的含量降低，A、C错误；压强增大，反应速率加快，平衡逆向移动，NO的含量降低，B正确；加入催化剂，反应速率加快，平衡不移动，D正确。③根据物质之间的浓度关系，不可能是加入了物质或减小了体积，但反应速率确实加快了，因而可能是使用了催化剂或升高了温度。由于第4 min到第6 min，反应混合物的浓度不再变

化，因而已经达到平衡，将相关教据代入K=，得K=3。

命题意图：本题以化学平衡为载体，主要考查焓变、化学平衡移动原理、平衡图象、平衡常数的计算。

考查点：化学平衡、焓变计算。

19．(8分)金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐。现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。

(1)写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式________________________。

(2)若铜完全溶解时，溶液中的Cu2＋、H＋两种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的

pH＝1，则溶解铜的质量是______g。

(3)若欲在如图所示的装置中发生(1)中的反应，则X极是（填“正”或“负极”），电极反应式。Y极的材料名称是，电极反应式。

19. (8分)

（1）Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋(2分)

（2）0.64(2分)

（3）负极(1分) Cu－2e－===Cu2＋(1分)

碳（石墨、金、铂、银）(1分) 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋(1分)

【解析】(2)溶液的pH=1，c(H+)=0.01mol/L，n(H+)=0.01mol，则m(Cu)=0.01mol×64g·mol-1=0.64g。（3）原电池中电子流向从负极流向正极，故X为负极：Cu-2e-=Cu2+；Y为正极：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。

命题意图：以氧化还原反应为载体，考查物质的量的计算，原电池原理，电极反应式的书写。考查点：物质的量的计算，电化学。

20. (8分) 2012年4月30日，卫生部要求召回和暂停使用铬超标胶囊剂药品。工业上将制取重铬酸钾（K2Cr2O7）和铬酸酐（CrO3）的剩余废渣称为铬渣，其成分为：SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。

已知：①重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水和酸，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性。

②+6价铬易被人体吸收，可致癌：+3价铬不易被人体吸收，毒性小。

③下表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据。

回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题：

（1）将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾（FeSO4·7H2O），加入绿矾的目的是。

（2）再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH 刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是；常温下，Cr(OH)3的溶度积K sp =10-32，要使Cr 3+完全沉淀[c (Cr 3+)降至10-5mol·L -1视为沉淀完全]，溶液的pH 应调于a= 。

（3）向（2）中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的硫酸盐溶液是溶质的溶液。

20. (8分) (1)将高价有毒的+6价的Cr 元素还原成+3价的Cr 元素(2分) (2)Fe(OH)3、Al(OH)3 (2分) 5(2分) (3)MgSO 4和K 2SO 4(2分)

【解析】（1）铬渣中加入硫酸后，除SiO 2不溶过滤除去外，其他金属离子均生成其简单阳离子，且Cr 为+6价，根据题意可知有毒，需要被还原为+3价。

（2）结合沉淀的pH ，溶液由强酸性到4.7，只有Fe(OH)3和Al(OH)3生成。K sp ［Cr(OH)3］=c (Cr 3

＋

)×c 3

(OH －

)，若c (Cr 3＋)=10-5

mol/L 时，c (OH －

L mol /10101093

---=，

常温时c (H ＋

)=10-5mol/L ，即pH=5时Cr 3＋

沉淀完全。

（3）根据污水中含有的物质可知，（2）操作后剩余的金属阳离子为Mg 2＋

和K ＋

，硫酸提供

阴离子SO 42－

，溶液中的溶质为MgSO 4和K 2SO 4。

命题意图：本题以铬超标胶囊事件为背景，考查学生有效信息的提取与利用，K sp 的计算、工业流程的分析等能力。考查点：反应原理与化学工艺流程

21．[化学——选修化学与技术]（15分）硫酸工业的生产工艺流程大致为：

（1）上述制取硫酸的方法会产生大量废渣：（填化学式），废渣也是一种资源，对该矿渣的合理利用方法是；

（2）制取1t H 2SO 4，一般消耗100K W ·h 的电能，由于制取硫酸的反应都是放热反应，据科学家测算，可以产生的热量相当于200 K W ·h 的电能。利用废热，工业上有很多措施，接触室采取的相关措施是：；

(3)氨—酸法尾气脱硫的原理是：用氨水吸收尾气，然后再用稀H 2SO 4处理所得的溶液。该方法不仅能回收SO 2，还可得到一种氮肥。用化学方程式表示其反应原

理：、______________________；

（4）某工厂用500t 含硫量为48%的黄铁矿（主要成分FeS2）制备硫酸，若在X中有2%的FeS2损失，在接触室中SO3的产率为96%，则可得到98%的浓硫酸的质量是t。

21. （15分）

（1）Fe2O3 （2分）炼铁（其他合理答案也可以）（2分）

（2）利用热交换器把反应放出的热量，对反应物进行预热（2分）

（3）SO2＋2NH3·H2O === (NH4)2SO3+ H2O （3分）

(NH4)2SO3＋H2SO4=== (NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O （3分）

（4）705.6 （3分）

【解析】(1)根据反应方程式产物知道是氧化铁，矿渣中含有Fe2O3可用来炼铁、提取重金属等

(2) 热交换器的利用

(3)SO2被氨水吸收最终形成(NH4)2SO4，以达到废物利用的目的。

(4)根据S元素守恒知：

S ～H2SO4

32 98

500t×48%×(1-2%)×96% m(H2SO4)·98%

m(H2SO4)= 705.6t

命题意图：以硫酸工业为背景资料，考查化学反应原理、工艺流程、生产设备、化学计算与“三废”的处理，认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。

考查点：化学在工农业生产中的应用

22．［化学—选修物质结构与性质］（15分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素。

已知：A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3∶2∶1，D原子核外有4个能级且均充满电子，D与E 可形成DE2形化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子。

回答下列问题：

（1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为

（用元素符号表示）。

（2）元素F的价电子排布式为，与F同周期

且未成对电子数最多的元素为（填写元

素符号）。

（3）B、D、E三种元素中可形成XY3型化合物的化学式为，其中心原子杂化方式为，分子的空间构型为。

（4）A与B形成的化合物易溶解在A与C形成的化合物中，其原因是。（5）F2+与NH3形成配离子［F(NH3)4］2+，在［F(NH3)4］2+中，F2+ 位于正四面体中心，NH3位于正四面体的顶点，试在右图中表示［F(NH3)4］2+中F2+与N之间的化学键。

22．（15分）（1）N>O>Mg（2分）

（2）3d104s1（2分）Cr（2分）

（3）NCl3（2分）sp3（2分）三角锥形（1分）

（4）两分子间易形成氢键（2分）（只答出相似溶原理不给分）

（5）（2分）

【解析】周期表中原子半径最小为氢元素，B核外有7种运动状态，说明是N，根据B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比确定C为O，D有四个能级且充满电子，可推知为Mg，则E为Cl，F最外层只有一个电子，且其余都满，可知为Cu。

命题意图：本题应用元素周期表及周期律推断出各元素，并以此考查元素的第一电离能、价电子排布式、分子的空间构型、中心原子的杂化类型、氢键及晶格能、化学键。

考查点：原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质

23．【化学——选修有机化学基础】（15分）有机物A为烃类化合物，相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3，它们的分子中均有4种不同环境的氢原子。

请回答：

(1) D的分子式为_________，C中所含官能团的名称为_________ ；

(2) I 的反应类型为_________，III 的反应类型为_________ (填字母序号）； a.还原反应 b.加成反应 c.氧化反应 d.消去反应 (3) 写出反应I 的化学方程式__________________ ；

(4) A 的同类别的同分异构体有_________种，其中含有2个-CH 3的分子结构简式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(5) E 有多种同分异构体，其中能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气,不能发生消去反应，其结构简式为___________________________ 23．（15分）

（1）C 5H 10O （ 2分）羟基（2分）（2）d （ 1分） a 、b （2分）

（3

分）

（4）4 （ 2分） CH 3CH=CHCH 2CH 3（ 1分）

CH 2＝C －CH 2－CH 3

CH 3

（1分）

（5）

CH 3-C-CHO

（2分）

【解析】A 为烃类化合物，相对分子质量为70，可确定A 的分子式为C 5H 10， D 的结构中含有2个-CH 3，分子中有4种不同环境的氢原子，且能与银氨溶液反应，D 的结构简式为：

分子中含有－CHO ，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，说明分子中含有醇羟

命题意图：考查有机分子式的确定、有机反应类型、官能团、同分异构体、有机合成、有机方程式书写。

考查点：有机物的结构与性质

(完整版)高二上学期期末考试化学试题(一)

高二上期期末复习化学试题（一）一．单项选择题 1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（） mol–1 A．2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ· D．CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g)；ΔH== －533KJ·mol—1 2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 3．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是（） A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（） A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C．NH3 +H2O NH4+ +OH–D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO NH)分别5．在25℃时，1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1)，下列判断正确的是（） A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 6．下列溶液中不能发生水解的离子是（） A．NaClO的ClO–B．碳酸氢钡溶液中的CO32– C．氯化钡溶液中的Ba2+D．氟化钠溶液中的F– 7．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱酸的是（） A．室温时，测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B．25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D．将Vml pH＝4的醋酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于10Vml 8．反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（） A．平衡后，加催化剂，C%不变B．达平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中m+n>e+f D．达平衡后，增加A的质量，有利于平衡向右移动 9．已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（） A．该温度高于25℃ B．由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1

初三化学上学期期中考试试题及答案

九年级化学试题题号一二三四总分得分可能用到的相对原子质量：C-12、H-1、O-16、S-32、N-14、Mn-55 一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分，请把答案填写在题后的答案栏内） 1．化学的发展对改善人们的生存环境和促进社会发展有着积极的作用。下列各项措施与其要达到的目标不相符的是 A.研制、合成药物-------抑制细菌和病毒 B.生产化肥和农药------增加粮食产量 C.开发新材料、新能源-------改善生存条件，提高生活质量 D.合成食品添加剂-------增进人体健康 2．自然界中发生的这些变化中，有一种与其它三种变化有本质区别的是 A.云雾消散 B.冰雪融化 C.树木折断 D.铁器生锈 3．我国自主研制的“神舟七号”载人飞船于2008年9月25日成功发射升空并顺利返回。飞船常使用的一种助燃剂液氧是由氧气加压降温制成的蓝色液体，下列说法正确的是 A.液氧和氧气的构成分子相同，物理性质不同 B.液氧中的氧分子停止了运动 C.液氧和氧气的组成元素不同 D.液氧中的氧分子间没有空隙4．化学变化常伴随着能量的转化。如图所示，火柴燃烧实验中观察到试管塞被冲飞，这种现象主要能说明 A.化学能最终可转化为机械能 B.内能可转化为化学能 C.化学能最终可转化为光能 D.化学能可转化为内能 5．下图所示的基本实验操作符合操作规范的是 A.点燃酒精灯 B.检查气密性 C.给液体加热 D.称量药品质量 6．观察与比较是化学学习的一种重要方法，观察比较四种物质：CO2、SO2、MnO2、NO2，它们的共同点是 A.组成中都含有氧元素 B.构成中都含有氧分子 C.氧元素和另一种元素的质量比都是2：1 D.常温下都是无色气体 7．关于实验室电解水实验的说法不正确的是 A.实验室必须使用直流电对水进行电解 B.与电源正极相连的玻璃管内产生的气体可使带火星的木条复燃

高二年级期末考试化学试题

高二年级期末考试化学试题黄冈市教育科学研究院命制元月23日上午8：00～ 9：30 注意事项： 1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分试卷满分共100分，考试时间90分钟 2．试题答案填在答题卷的对应位置上，考试结束，考生只交答题卷 3．答卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级在答题卷密封线内写清楚相对原子量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Fe ： 56 第I 卷（选择题共48分）本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一各选项符合题目要求 1．下列说法中正确的是 A ．氮元素是活泼的非金属元素，因此其单质的化学性质也很活泼 B ．二氧化氮溶于水生成硝酸，因此二氧化氮是硝酸的酸酐 C ．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的变化属于氮的固定 D ．氨气可作为焊接金属的保护气 2．下列的各组离子在溶液中能够大量共存的是 A ．23,,HCO Ca CI -+-Na + B ．2224 ,,,S Cu K SO -++- C ．33,,,HCO K CI Al -+-+ D ．2243,,,SO Na NO Ba -+-+ 3．下列措施对水的电离无影响的是 A ．升高温度 B ．加入稀醋酸 C ．．加入醋酸钠 D ．加入食盐 4．将0．2mol/L 的某一元酸HA 溶液和0．1mol/LNaOH 溶液等体积混合后pH 大于7，则混合溶液中下列关系正确的是 A ．c （HA ）

湖北省稳派教育高三历史强化训练(一)试题新人教版

历史试题 ★祝考试顺利★ 考生注意：说明：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。试卷满分100分；答题时间90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、考号填写在答题纸密封线内相应位置。选择题每小题选出答案后，请将答案填涂在答题卡中相应住置，非选择题答案写在答题纸指定位置，不能答在试题卷上。考试结束后，将答题纸交回。第?卷选择题（共50分）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．《左传·桓公二年》云：“天子建国，诸侯立家，卿置侧室，大夫有贰宗，士有隶子弟。” 与材料中政治制度相关的人生理念是 A．“乐至则无怨，礼至则不争” B．“普天之下，莫非王土；率土之滨，莫非王臣” C．“修身齐家治国平天下” D．“为先祖主者，宗人之所尊也” 2．《中国古代史》中指出：在西周分封制度下，同姓集团授予封土，赐之以氏。当时，姓、氏是统治阶级的特权，“贵者有氏，贱者有名无氏”。到战国以后，姓氏的分野逐渐消失，平民逐渐获得姓氏。平民得姓一事与下列哪个历史趋势的关系最直接 A．郡县制度的发展 B．以“孝道”治天下 C．赋役制度的变化 D．皇帝制度的形成 3．苏东坡在《论养士》中对中国古代选官制度进行了总结：“三代以上出于学，战国至秦出于客，汉以后出于郡县吏，魏晋以来出于九品中正，隋唐至今出于科举。”以下各项是对苏东坡这一总结的理解，其中不正确的是 A．夏商周时期只有贵族才有受教育及从政的资格 B．“以客出仕”成为战国时风行的做官之途径 C．汉代中央官员的选拔主要来自地方郡县长官 D．古代选官制度大致可分为世官制、察举制和科举制等阶段 4．战国初期，传统社会组织解体。魏国李悝（或李克）首倡“尽地力之教”，实施平抑米价的平籴法，以免谷贱伤农；同时制定《法经》六篇，以为“王者之政，莫急于盗贼。”故以盗法为《法经》首篇。关于上述记载，下列各项解释何者较适当？ A．盗贼现象的普遍出现，反映出战国时期国家权力的衰弱 B．农民失去氏族保护，当生产失调、生计无着，成为盗贼 C．李悝努力地维护封建秩序，因而夸大盗贼问题的严重性 D．李悝尽地力之教，强迫农民生产，引起农民反对而为盗贼 5．亚西比德是位富有而又英俊的贵族，他视战争为谋求个人荣誉的机会，因而怂恿公民大会拒绝和平，在一个错误的时机试图征服西西里以获得新的权力。结果被对手打败，于是他加入了斯巴达军队与雅典反目为仇，但后来他又赢得了雅典民众的支持并在海军中担任指挥官。当雅典战败时，他逃之天天。亚西比德的例子反映出雅典

高二化学期中考试题及答案

2010-20XX年度高二上学期期中考试化学试卷相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆

化学期中考试试题及答案

中国农业大学（普通化学A）期中考试试题环境11级、设施11级、水产11级班级姓名学号成绩一、判断题（正确的说法打“√”，错误的说法打“×”）（10分） 1. 催化剂可以改变化学反应的平衡状态。（N） 2. 稀溶液就是溶质含量很低的溶液。（N） 3. 对于特定化学反应，其在一定条件下达到化学平衡状态时反应的Δr G m =0，反应为宏观静止状态；从动力学角度分析，则该状态为正向反应速率和逆向反应速率相等的状态。（Y） 4. 化学反应等温式体现了温度对化学平衡的影响。（N） 5. 利用吉布斯-亥姆霍兹方程可以近似求算某些化学反应的转变温度。（Y） 6. 物质B的标准摩尔熵的SI单位J·K-1·mol-1, 是指在指定温度T下由参考状态元素生成物质B时的标准摩尔熵变。（N） 7．酸碱缓冲溶液具有抵抗大量外加酸、碱和稀释作用而保持pH基本不变的能力，高浓度的酸碱也具有缓冲作用。（N） 8．理想气体是理想化的模型，在实际中不存在。（Y） 9．标准状态下，化学反应的定压热在数值上等于该反应的标准摩尔焓变。（N）10．水的离子积又称为水的质子自递常数，在298.15K时，该常数约为10-14。（Y）二、选择题（20分） 1．非电解质稀溶液的依数性是其重要性质，该性质与直接相关。( A ) A. 溶剂本身的性质 B. 溶质本身的性质 C. 溶质和溶剂的性质 D. 温度和压力 2. 在c(KMnO4 )=0.02 mol·L-1的高锰酸钾溶液中，c [(1/5) KMnO4] 为：( B ) A.0.02 mol·L-1 B. 0.10 mol·L-1 C. 0.50 mol·L-1 D. 2.0 mol·L-1 3. 标准状态下，298.15K时，下列反应的Δr Hθm与生成物的Δf Hθm相等的是：（C） A. H2(g) + I2 (s) = 2HI (g) B. HCl (g) + NH3(g) = NH4Cl (s) C. H2 + (1/2)O2 = H2O (g) D. C (金刚石) + O2 (g) = CO2 (g)

安徽省合肥市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

安徽省合肥市【最新】高二上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析，以下观点中不正确的是 ①放热反应在常温下均能自发进行； ②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来； ③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； ④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行； ⑤盐类均能发生水解反应； ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。 A．①②④⑤B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥D．①②④⑤⑥ 2．我国外交部发言人就法国佳士得公司拍卖我国圆明园兔首和鼠首两件文物发表严正声明，中国对其拥有不可置疑的所有权。这两件铜铸国宝在二百多年后看上去仍然熠熠生辉，光彩照人。下列对其原因的分析，最有可能的是（） A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C．铜的金属活动性比氢弱，因此不易被氧化 D．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金 3．已知当△H-T·△S＜0时化学反应能自发进行。下列化学反应肯定能自发进行的是（）A．N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g) B．2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)＋2OH-(aq)＋H2↑ C．2Mg(s)＋O2(g)=2MgO(s) D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) 4．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是（） A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5 5．一定温度下，反应N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分

高二年级联合考试化学试题(含答案)

高二年级联合考试化学试题(含答案) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.答题前,考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上. 2．回答第第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案桔涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,写在本试卷上无效. 3．回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 第Ⅰ卷（共20小题,计50分）一、选择题（每小题只有．．一个正确选项,共20小题,每题2.5分） 1．下列有关化学用语表示正确．．的是 A．1,2-二溴乙烷的结构简式：CH3CHBr2B．Al3+的结构示意图： C．次氯酸钠的电子式：D．中子数比质子数多1的磷原子： 2．银锌纽扣电池,其电池的电池反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag,下列说法不正确．．．的是 A．负极的电极方程式为：Zn-2e-+2OH-==Zn(OH)2B．正极发生还原反应 C．电池工作时,电流从Ag2O经导线流向Zn D．电池工作时,溶液中的OH-向正极移动 3．下列说法或表示正确．．的是 A．在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ.mol-1,若将含1 mol CH3COOH的醋酸

浓硫酸 140℃ 稀溶液与含1 mol NaOH 的稀溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ B ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 C ．由C （石墨,s ）= C （金刚石,s ） ΔH=+1.9kJ.mol -1,可知,金刚石比石墨稳定 D ．已知2C(s)+2O 2(g)=2CO 2(g) ΔH=a kJ.mol -1, 2C(s)+O 2(g)= 2CO(g) ΔH=b kJ.mol -1,则a ＞b 4．2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中 E 1 表示无催化剂时正反应的活化能,E 2 表示无催化剂时逆反应的活化能）.下列有关叙述不正确．．．的是 A ．该反应的逆反应为吸热反应,升高温度可提高活化分子的百分数 B ．该反应中,反应物的总键能大于生成物的总键能 C ．ΔH=E 1-E 2 D ．使用催化剂改变活化能,但不改变反应的焓变 5．下列说法正确．．的是 A ．二氧化氮和四氧化二氮的组成元素相同,互为同素异形体 B ．氕、氘、氚互为同位素,其物理性质和化学性质均相同 C ．2-甲基丙烷和异丁烷互为同系物 D ．天然油脂没有固定的熔沸点 6．下面四种变化中,有一种变化与其他三种变化反应类型不同的是 A ．CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl B ．CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O C ．2CH 3CH 2OH CH 3CH 2OCH 2CH 3 + H 2O D ．CH 3CH 2OH + HBr(浓) CH 3CH 2Br + H 2O 7．对于可逆反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是浓硫酸 170℃ Δ 光照

高二期末考试化学试题

高二期末考试化学试题 1．合成氨用的H2可以CH4为原料制得：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)。反应过程的能量变化如图所示，关于该反应的下列说法中，正确的是 A．ΔH＜0 ΔS＜0 B．ΔH＞0 ΔS＜0 C．ΔH＜0 ΔS＞0 D．ΔH＞0 ΔS＞0 2SO3是工业制硫酸的一步重要反应，下列说法正确的是2．2SO2＋O2催化剂加热 A．使用催化剂能改变该反应限度 B．减小SO2的浓度能加快该反应的速率 C．升高体系温度能加快反应速率 D．1 mol SO2和足量的O2在一定条件下充分反应，生成1 mol SO3 3．在某温度下，将H2和I2各1 mol的气态混合物充入1 L的密闭容器中，发生反应：H 2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0；5 min后达到平衡状态，测得c(H2)=0.9 mol·L-1，则下列结论中，不能成立的是 A．平衡时H2、I2的转化率相等 B．若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大 C．其他条件不变再向容器中充入少量H2，I2的转化率提高 D．从反应开始至平衡的过程中，v(HI)=0.04 mol·L-1·min-1 说明乙酸是弱电解质的是（） 4．下列性质中，不能．． ①醋酸钠溶液的pH 大于7

②常温时，0.1mol/L 乙酸溶液的pH 约为3 ③乙酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ④10 mL 1mol/L 乙酸溶液与10 mL 1mol/L 的NaOH 溶液恰好完全反应 ⑤同pH 的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H 2多 ⑥pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH ＜4 A ．①②③ B ．④⑤⑥ C ．②③④ D ．③④⑤ 5．某溶液中由水电离出来的c （OH －）=10－12mol/L ，则该溶液中的溶质不可能．．．是（） A ．HCl B ．NaOH C ．H 2SO 4 D ．NH 4Cl 6．已知25 ℃, 四种酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是（）酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数 K a =1.75×10－ 5 K a =4.2×10－8 K a1=4.30×10 －7 K a2=5.61×10－11 K a1=1.54×10 －2 K a2=1.02 ×10－7 A ．等物质的量浓度的四种酸溶液中，pH 最大的是亚硫酸 B ．等物质的量浓度的CH 3COONa 、NaClO 、Na 2CO 3和Na 2SO 3 四种溶液中,碱性最强的是Na 2CO 3 C ．少量CO 2通入NaClO 溶液中反应的离子方程式为: CO 2+H 2O+2ClO － 23 CO +2HClO D ．醋酸与NaHSO 3溶液反应的离子方程式为: CH 3COOH +HSO 3－＝SO 2+H 2O+CH 3COO － 7．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（） A ． B ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液：c (OH －)＝c (HCO 3－)＋c (H ＋)＋2c (H 2CO 3) C ．向醋酸钠溶液中加入等量醋酸，得到的酸性混合溶液中： c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (OH －) D ．等物质的量浓度的①NH 4Cl 溶液 ②(NH 4)2SO 4 溶液 ③NH 4HSO 4 溶液 ④ (NH 4)2

高二上学期期中考试化学试卷及参考答案

高二上学期期中考试试卷化学时间90分钟满分100 一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（） ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1 2 O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。现有以下四个化学反应方程式，其中放出的热量为 57.3 kJ的是( ) ①Ｈ2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②Ｈ2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③HCl(aq)+NH3·Ｈ2O (aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④CH3COOH(aq)+NH3·Ｈ2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对 3.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为 c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为 1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1 D.P—P键的键能为kJ·mol-1 4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 5.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是( ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前 2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1

化学期中考试试题(含答案)

化学选修4期中考试试题(二) 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 一．选择题： 1．对于放热反应2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2比产物H2O稳定 2．升高温度能加快反应速率的主要原因是 A．活化分子的能量明显增加 B．降低了反应的活化能 C．增加了活化分子的百分数 D．改变了化学反应的能量变化 3．已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）⊿H= —184．6 kJ/mol ，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为 A．+184．6 kJ/mol B．—92．3 kJ/mol C．—369．2 kJ/mol D．+92．3 kJ/mol 4．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A．0．5 mol/(L ·min) B．1 mol/(L ·min) C．2 mol/(L ·min) D．3 mol/(L ·min) 5．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是 6．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 A．中和CH3COOH的多B．中和HCl的多 C．相同D．无法比较 7．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是 A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2 B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1 C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 D．混合气体的颜色变浅 8．下列不属于自发进行的变化是 A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水

高二年级期末考化学试题(有答案)

2019~2020年度（上）高二年级期末考化学试题命题人：王骊龙审题人：陈焕生可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、单选题（每小题3分，共54分） 1. 下列说法中错误．．的是（） A ．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料 B ．氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序为蛋白质的一级结构 C ．“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化 D ．纤维素与浓硝酸在一定条件下反应可以得到硝化纤维 2．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（） A ．乙醇、苯酚中都有羟基，推测两种有机物都可以与氢氧化钠反应。 B ．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，推测甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色 C ．Cl 2与NaOH 常温下反应得到NaClO ，推测F 2与NaOH 常温下反应得到NaFO D ．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热时反应可以生成乙烯，推测溴丙烷可以与氢氧化钠的醇溶液在加热时能生成丙烯。 3．有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A ．a 和b 均属于苯的同系物 B ．a 和b 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C ．a 和b 均能使酸性KMnO 4溶液褪色 D ．1mol a 物质与足量氢气加成，消耗的氢气为5mol 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A ．将3.4g H 2S 全部溶于水，所得溶液中HS －和S 2－离子数之和为0.1N A B ．常温下1LpH=2的H 3PO 4溶液中含有的H +数目为0.01N A C ．将含有0.1molFeCl 3的饱和溶液制成Fe （OH ）3胶体，胶粒的数目小于0.1N A D ．400℃，1.01×105Pa ，密闭容器中64gSO 2与16g O 2充分反应后，分子总数大于N A 5．下列离子方程式正确的是( ) A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO 2－＋2H 2O B ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：2222445SO 2H O 2MnO 2Mn 5SO 4H -+-+++=++ C ．223Na S O 溶液与稀24H SO 反应的离子方程式：2232S O 6H 2S 3H O -++=↓+ D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：233Cu 2Fe 2Fe 3Cu +++=+ 6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，W —与Ne 具有相同的电子层结构，X 的族序数等于周期数，Y 与Z 最外层电子数之和为10。下列说法不正确．．．的是 A ．原子半径：X>Y>Z>W B ．W 的单质可以与水反应产生氧气

高二期中考试化学试题

高二期中考试化学试题时间： 90分钟分值： 100分一、单选题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）。 1、下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋1 2O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋1 2O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 2、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 12 N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－373.2 kJ ·mol －1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是( ) A ．加催化剂同时升高温度 B ．加催化剂同时增大压强 C ．升高温度同时充入N 2 D ．降低温度同时增大压强 3、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( ) A.NH 3(g)+ 4 5 O 2(g)NO(g)+ 4 6 H 2O(g)；ΔH =-a kJ ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-b kJ ·mol -1 C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)； ΔH =-c kJ ·mol -1 D.CH 3CH 2OH(l)+ 2 1 O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-d kJ ·mol -1 4、将浓度为0.1 mol ·L －1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A ．c (H ＋) B ．K a (HF) C.c F － c H ＋ D. c H ＋c HF 5、下列说法正确的是( ) A ．ΔH <0、ΔS >0的反应在温度低时不能自发进行 B ．NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g) ΔH ＝＋185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 6、在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A 和1 mol B 发生反应2A(g)＋B(g) 3C(g) ＋D(s)，达到平衡时C 的浓度为1.2 mol ·L －1。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的物质的量，达到平衡时C 的浓度仍为1.2 mol ·L －1的是( ) A ．4 mol A ＋2 mol B B ．3 mol C ＋1 mol D ＋1 mol B C ．3 mol C ＋0.5 mol D D ．1.6 mol A ＋0.8 mol B ＋0.6 mol C ＋0.6 mol D

初三化学期中考试试题及答案

化学本试卷分第Ⅰ卷（客观题)和第Ⅱ卷（主观题)两部分，共30题，满分100分；考试用时100分钟。注意事项：答1-20题必须用2B 铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，答21-30题必须用0．5毫米黑色墨水签字笔写在答题卷指定的位置上．不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。可能用到的相对原子质量：H 一1 C —12 N 一14 O 一16 第Ⅰ卷(客观题共50分) 1．下列各图所示变化属于物理变化的是( )： 2．关于仪器的用途，下列叙述中不正确．．．的是( )： A ．试管可以用作反应容器 B ．铁架台可以用来固定装置 C ．量筒可以用作溶解食盐的容器 D ．玻璃棒可以用来搅拌液体 3．下列实验操作不当．．的是( )： A ．将容易吸水的物质放在已知质量的烧杯里用托盘天平称 B ．将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 C ．振荡试管时，用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动 D ．滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁 4．把鸡蛋放在下列某物质中。可以制作“无壳鸡蛋”。该物质是( )： A ．食盐 B ．白酒 C ．食醋 D ．酱油 5．国家游泳中心—“水立方”的设计灵感来自于一个“方盆子”，许多“水泡泡”。下列关于水的有关说法不正确的是( )： A ．水是有许许多多水分子聚集而成的 B ．一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 C ．游泳池中的水属于混合物 D ．软水是纯净物 6．下列叙述中，正确的是( )： A ．原子的质量主要集中在原子核上 B ．构成物质的微粒只有分子和原子 C ．气体易被压缩，说明构成气体的分子在不断运动 D ．物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的大小发生了变化 7．航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL 小分子团水，可维持人体6h 正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是( )： A.水分子的化学性质被改变了 B ．小分子团水中水分子间没有间隙在水中通入二氧化碳 D