2017-2018学年高一化学人教版必修2章末综合测评2

章末综合测评(二)

(时间45分钟，满分100分)

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

1．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一次能源中的水能、地热能、天然气等；二次能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是()

①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材

A．①②③B．③④⑤

C．④⑤⑥D．①②⑤

【答案】 D

2．iPhone手机使用的锂电池以质量轻、能量高而备受关注，目前已成功研制出多种锂电池。某种锂电池的总反应是Li＋MnO2===LiMnO2。下列说法正确的是()

A．MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e－===MnO－2

B．Li是正极，电极反应为Li－e－===Li＋

C．电池内部产生的MnO－2向锂电极移动

D．钠比锂更活泼，相同质量的钠作电极比锂提供的电能更多

【解析】原电池中，失电子的电极为负极，故A、B两项错误；在原电池内部，负极产生的阳离子移向正极区，而阴离子移向负极区，C项正确；由于M(Na)>M(Li)，在相同质量时n(Li)>n(Na)，故Li作电极提供的电能更多。

【答案】 C

3．下列有关能源的说法正确的是()

A．煤、石油、天然气是重要的化石燃料，加快化石燃料的开采与使用，有利于国民经济的发展

B．核电站是利用原子核发生聚变，释放能量来发电的

C．夏天为了更凉快，把室内空调温度设置很低，这样不符合“低碳生活”理念

D．煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点

【解析】化石燃料的过度开采与使用，不利于国民经济的长远发展，A项错误；核电站是利用原子核发生裂变释放能量来发电的，氢弹的爆炸才是原子核的聚变，B项错误；温差越大消耗电能越多，则耗电量越大，不符合“低碳生活”理念，C项正确；煤炉生火时，用木材引燃是为了升高温度使之达到煤的着火点，而不是提高煤的着火点，D项错误。

【答案】 C

4．氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时，便能构成原电池。下列氧化还原反应中，在一定条件下不能构成原电池的是()

A．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

B．Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag

C．Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O

D．2H2＋O2===2H2O

【解析】本题考查构成原电池的条件，由题意可知，构成原电池的条件有两个：一是必须是氧化还原反应，二是要求氧化剂、还原剂各为一种物质，分别在正、负极发生反应。A、B、D项所示反应均为氧化还原反应，且氧化剂和还原剂分别为不同物质，符合题意；C项虽是氧化还原反应，但氧化剂和还原剂均为Na2S2O3，不合题意。

【答案】 C

5．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()

A．对该反应体系加热

B．向溶液中滴加浓硝酸，以增大氢离子浓度

C．滴加少量CuSO4溶液

D．改用铁粉

【解析】升高温度、增加固体的接触面积都可以加快反应速率，即A、D 项可以使氢气生成速率加快；C项，滴加少量CuSO4溶液后，铁置换出的铜可与

铁在硫酸溶液中形成原电池，加快反应速率，C项可以；若加入硝酸，由于其具有强氧化性，生成的气体为NO，所以选择B。

【答案】 B

6．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是()

A．H

2

(g)＋Br2(g)2HBr(g)

恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

B．2NO

2

(g)N2O4(g)

恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变

C．CaCO 3(s)高温

CO2(g)＋CaO(s)

恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变

D．3H 2(g)＋N2(g)2NH3(g)

反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1

【解析】A项，该反应体系在恒温、恒容下气体的颜色保持不变，即Br2的百分含量保持不变，反应处于平衡状态；B项，该反应在恒温、恒容下气体的压强保持不变，说明NO2和N2O4的物质的量保持不变，反应处于平衡状态；C 项，该反应在恒温、恒容下气体的密度保持不变，说明CO2的质量保持不变，反应处于平衡状态；D项，对于化学反应3H

2

(g)＋N2(g)2NH3(g)，如果开始时加入的物质的物质的量之比是n(H2)∶n(N2)＝3∶1的混合气体，或加入的是纯NH3，在反应从开始到化学平衡状态，始终是n(H2)∶n(N2)＝3∶1，因此，n(H2)∶n(N2)＝3∶1的状态不一定是平衡状态。

【答案】 D

7．对于反应Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述不正确的是()

A．其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率

B．反应过程中能量关系可用上图表示

C．若将该反应设计成原电池，锌为负极

D．若设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出标准状况下11.2 L气体

【解析】锌是固体，一般不能用固体或纯液体来表示化学反应速率。

【答案】 A

8．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()

A．水既是氧化剂又是溶剂

B．放电时正极上有氢气生成

C．放电时OH－向正极移动

D．总反应式为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑

【解析】原电池放电时OH－向负极移动，C项错误。由此电池的名称锂水电池可推测其总反应式为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，据此可再写出其电极反应：(负极)2Li－2e－===2Li＋，(正极)2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，综上分析，A、B、D三项均正确。

【答案】 C

9．下列说法正确的是()

【导学号：30032046】A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率

B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值

C．同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同

D．化学反应速率的单位通常是g·L－1·s－1，也可以是kg·L－1·s－1

【解析】由化学反应速率的概念“单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量”，可以看出它适合于所有的化学反应，并非专指可逆反应，故A项不正确；单位时间是正值，反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量也是

正值，故其比值也必为正值，B项不正确；由化学反应速率的计算公式v B＝Δc B Δt

可以看出，其单位中不可能出现g、kg等质量单位，D项不正确。

【答案】 C

10.根据反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是()

A．X可以是银或石墨

B．Y是硫酸铜溶液

C．电子从铜电极经外电路流向X电极

D．X极上的电极反应式为Ag＋＋e－===Ag

【解析】由电池反应2Ag＋＋Cu===2Ag＋Cu2＋可知，铜作负极，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋，X为正极，可以是比铜不活泼的银或石墨等，电极反应为Ag＋＋e－===Ag；电解质溶液中需含有Ag＋，故B说法错误。

【答案】 B

11．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)当m、n、p、q为任意整数时，不能作为达到平衡标志的

是()

A．体系的压强不再改变

B．体系的温度不再改变

C．各组分的浓度不再改变

D ．各组分的质量分数不再改变

【解析】 平衡状态的直接标志是各组分的浓度不再改变，则各组分的质量分数不再改变，C 、D 正确；间接标志是体系的温度不再改变，故B 正确；但因m ＋n 与p ＋q 的相对大小不确定，故A 无法确定。若m ＋n ＝p ＋q ，则压强始终不变化，则A 不能作为达到平衡的标志，因此选A 。

【答案】 A

12．一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H 2O 2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O 2的体积(已折算为标准状况)如下表。

A ．0～6 min 的平均反应速率：v (H 2O 2)≈3.3×10－2 mol/(L·min)

B ．6～10 min 的平均反应速率：v (H 2O 2)<3.3×10－2mol/(L·min)

C ．反应至6 min 时，c (H 2O 2)＝0.30 mol/L

D ．反应至6 min 时，H 2O 2分解了50%

【解析】 2H 2O 2=====催化剂 2H 2O ＋O 2↑

A ．6 min 时，生成O 2的物质的量n (O 2)＝22.4 mL ×10－3 L/mL

22.4 L/mol ＝1×10－3 mol ，依据反应方程式，消耗n (H 2O 2)＝2×10－3 mol ，所以0～6 min 时，v (H 2O 2)＝

2×10－3 mol

0.01 L ×6 min ≈3.3×10－2 mol/(L·

min)，A 正确。B.6～10 min 时，生成O 2的物质的量n (O 2)＝(29.9－22.4)×10－3 L

22.4 L/mol

≈0.335×10－3 mol ，依据反应方程式，消耗n (H 2O 2)＝0.335×10－3mol ×2＝0.67×10－3 mol,6～10 min 时，v (H 2O 2)＝0.67×10－3 mol

0.01 L ×4 min ≈1.68×10－2 mol/(L·

min)<3.3×10－2 mol/(L·min)，B 正确。C.反应至6 min 时，消耗n (H 2O 2)＝2×10－3 mol ，剩余n (H 2O 2)＝0.40 mol/L ×0.01 L

－2×10－3 mol ＝2×10－3 mol ，c (H 2O 2)＝2×10－3 mol 0.01 L ＝0.20 mol/L ，C 错误。D.

反应至6 min 时，消耗n (H 2O 2)＝2×10－3 mol ，n (H 2O 2)总＝4×10－3 mol ，所以

H 2O 2分解了50%，D 正确。

【答案】 C

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

13．(10分)化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。某同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。

请回答下列问题：

(1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。由此判断铝条

与盐酸的反应是________热反应，Ba(OH)2·

8H 2O 与NH 4Cl 的反应是________热反应。反应过程________(填“①”或“②”)的能量变化可用下图表示。

(2)①中发生反应的离子方程式是_____________________________

_______________________________________________________________； 在该反应中，作为还原剂的物质是________(填化学式)。

【答案】 (1)放 吸 ① (2)6H ＋＋2Al===2Al 3＋＋3H 2↑ Al

14．(14分)某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表所示(累计值)：

(1)

________，原因是____________________________________________________。

(2)哪一时间段的反应速率最小________，原因是

_______________________________________________________________ _______________________________________________________________。

(3)求2～3 min时间段以盐酸的浓度变化表示的该反应速率是________。

(4)如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A.蒸馏水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液，你认为可行的是________。

【解析】(1)由表中的数据知，反应速率在2～3 min时最大，原因是Zn 与HCl反应放热，使溶液的温度升高。

(2)由表中的数据知，反应速率在4～5 min时最小，原因是随着反应的进行，c(H＋)减小。

(3)n(H2)＝

0.112 L

22.4 L·mol－1＝0.005 mol，

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑0．01 mol0.005 mol

则Δc＝0.01 mol

0.1 L＝0.1 mol·L－1

v(HCl)＝Δc

Δt＝

0.1 mol·L－1

1 min＝0.1 mol·L－1·min－1。

(4)加入C，H＋和NO－3与Zn反应不产生H2；加入D，Cu2＋与Zn反应生成的Cu会和Zn组成原电池，使生成H2的速率加快；加入E，CO2－3消耗H＋，使生成的H2减少。

【答案】(1)2～3 min该反应是放热反应，此时温度高

(2)4～5 min此时H＋浓度小

(3)0.1 mol·L－1·min－1(4)A、B

15．(12分)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为Zn＋2OH－－2e －===Zn(OH)2，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。

【导学号：30032047】

根据上述反应式，完成下列题目。

(1)判断下列叙述中正确的是________。

A．在使用过程中，电解质KOH不断被消耗

B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag2O是正极

D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

(2)写出电池的总反应式：________________________________________。

(3)使用时，负极区的c(OH－)________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，正极区的c(OH－)________，电解质溶液的c(OH－)________。

【解析】(1)由正、负电极反应式可知：Zn电极为负极，发生氧化反应，负极区c(OH－)减小，Ag2O为正极，发生还原反应，正极区c(OH－)增大；使用时电子由Zn极流向Ag2O极，正、负极反应式相加可得总反应式为Zn＋Ag2O ＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，故电解质KOH未被消耗，电解质溶液的c(OH－)不变。

【答案】(1)C

(2)Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag

(3)减小增大不变

16．(16分)将4 mol A气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若2 s(秒)时测得C的浓度为0.6

mol/L，填写下列空白：

(1)用物质A表示反应的平均速率为________。

(2)用物质B表示反应的平均速率为________。

(3)2 s时物质A的转化率为________。

(4)2 s时物质B的体积分数为________。

【解析】2A(g)＋B(g)2C(g)

起始浓度 2 mol/L 1 mol/L 0

变化浓度0.6 mol/L 0.3 mol/L 0.6 mol/L 2 s时浓度 1.4 mol/L 0.7 mol/L 0.6 mol/L

(1)v(A)＝0.6 mol/L

2 s＝0.

3 mol/(L·s)。

(2)v(B)＝0.3 mol/L

2 s＝0.15 mol/(L·s)。

(3)A的转化率＝0.6

2×100%＝30%。

(4)B的体积分数＝

0.7

1.4＋0.7＋0.6×100%≈25.9%。

【答案】(1)0.3 mol/(L·s)(2)0.15 mol/(L·s)(3)30%(4)25.9%