第三节 盐类的水解

第三节盐类的水解(第1课时)

【学习目标】1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。

3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。

【学习重点】盐类水解的本质

【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析

【教学方法】启发式、实验引导法、归纳法

【学习过程】【知识回扣】

1、写出你知道的强酸的化学式

强碱的化学式。

从物质的分类角度Na2CO3属于。

2、写出水的电离方程式: . 如果想促进水的电离有哪些方法

3、溶液呈酸碱性的根本原因是

【情景创设】

由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。

【总结】：

强酸弱碱

盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：

二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因

1．强碱弱酸盐的水解

[思考与交流](1) CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。

(2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？

(3)写出CH 3COONa 溶液水解的化学方程式和离子方程式。

2．强酸弱碱盐的水解

[思考与交流]应用盐类水解的原理，分析NH 4Cl 溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。

(2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么NH 4Cl 溶液显酸性？

(3)写出NH 4Cl 溶液水解的化学方程式和离子方程式。 归纳：

（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H +或OH －

结合生成弱电解质的反应，叫做盐

类的水解。

（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H +或OH －

结合生成弱电解质。

（3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。 讨论：

（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。水解的规律是：

有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。

三、盐类水解离子方程式的书写 书写规则：

1.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。如

CH 3COO －

+H 2O

CH 3COOH+OH －

2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H 2CO 3、NH 3·H 2O 等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“↓”

3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如Na 2CO 3的水解过程: 第一步：CO

32－

+H 2O

HCO 3－+OH －

（主要） 第二步：HCO

3－

+H 2O H 2CO 3+OH －

（次要）

4.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：

Fe 3++3H 2O

Fe(OH)3+3H +

总之，水解方程式的书写规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成，阴离子水解生成 阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。【反馈练习】

1．下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH 值减小的是 （ ） A 、HCl B 、Al 2(SO 4)3 C 、Na 2S D 、NH 3.H 2O 2．判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。

（1）KF （2）NH 4NO 3 （3）Na 2SO 4 （4）FeCl 3 （5）NaHCO 3