27050《内部审计》讲义(第一章)

27050《内部审计》讲义(第一章)
27050《内部审计》讲义(第一章)

27050 《内部审计学》讲义

考试题型及分布

1、单选=15*1分=15分

2、判断=5*2分=10分

3、名词解释=5*3分=15分

4、简答=4*5分=20分

5、论述=2*10分=20分

6、案例=2*10分=20分

总计:33题,计100分

各章要点分析:

第一节内部审计历史

一、国际内部审计发展简述

(一)古代内部审计

拥有“现代内部审计之父”美誉的国际内部审计大师劳伦斯.索耶(以下简称索耶)在其20世纪80年代初出版的《现代内部审计实务》一书中将国际内部审计发展的历史分为古代、中世纪、工业革命时期和近代四个阶段。

古代内部审计起步于5500年前,主要业务范围是验证经济业务的证据;

中世纪,随着复式簿记系统的诞生,会计审计在意大利诞生;

工业革命时期,以审查会计事项为主的内部审计活动逐渐被业内外人士所认同;

近代内部审计起步于1941年,美国内部审计师协会的成立,才形成一门独立的学科。

国际内部审计师协会(TheInstitute0IInternalAuditors,以下简称IIA),IIA认为,内部审计因受托责任而产生,逐渐走向半职业化——职业化,而今已成为受人尊敬的职业。【选】

(二)近代内部审计

1941年,在内部审计发展史上,发生了两件对内部审计产生深远影响的重要事件,有人称为“两座里程碑”,一是内部审计师协会在纽约成立,它标示着内部审计作为一种独立的职业诞生了;二是全球第一本内部审计专著《内部审计——性质、职能和程序方法》出版,它标示着内部审计作为独立的学科从会计学科中分立出来,内部审计理论体系得到了确认。

近代内部审计从传统的管理审计走向了以控制为中心、风险为导向的现代管理审计。

三个主要阶段:

(1)财务会计审计阶段(20世纪50年代中期以前),

(2)经营审计阶段(20世纪50年代中期一90年代初期),

(3)管理审计阶段(20世纪90年代初期至现在)。

需要特别说明的是,管理审计过程又可分为以管理职能审计为主的传统管理审计阶段和以控制为中心,风险为导向的现代管理审计阶段。【判】

二、中国内部审计发展简述

1983年,我国内部审计起步;

1987年,中国内部审计学会成立;

2002年,中国内部审计学会更名为中国内部审计协会。

2006年,我国颁布了修订后的《中华人民共和国审计法》,其第二十九条规定:依法属于审计机关审计监督对象的单位,应当按照国家有关规定建立健全内部审计制度;其内部审计工作应当接受审计机关的业务指导和监督。

2008年,财政部、证监会、审计署、银监会和保监会五部委联合发布了《企业内部控制基本规范》,其第十五条规定:企业应当加强内部审计工作,保证内部审计机构设置、人员配备和工作的独立性。【选】

第二节内部审计定义

IIA在2001年发布的《内部审计实务标准》(2004年更名为《内部审计实务标准——专业实务框架》,PPF)中将内部审计定义为:“内部审计是一种独立、客观的确认和咨询活动,旨在增加价值和改善组织的运营。它通过应用系统的、规范的方法,评价并改善风险管理、控制和治理过程的效果,帮助组织实现其目标。”【答,名】其特点有:坚定了“独立必和客观性”;功能从“确认”扩展到“咨询”;强调“组织管理”;突出“增加价值”和“帮助组织达到目标”;有系统并统一规定的步骤;预期组织作业环境的变迁并保持动态;专业并致力于追求卓越。【论】

《国际内部审计专业实务框架》(以下简称IPPF)突出了内部审计的咨询与确认功能和帮助组织增加价值的目标取向,彰显了该定义的科学性、适用性和前瞻性。【判】

从该定义的描述来看,下列要素在形成内部审计概念中不可或缺:(1)内部审计主体,(2)内部审计客体,

(3)内部审计服务范围,(4)内部审计目标,(5)内部审计特征。

一、关于审计主体

IIA在l993年发布的《内部审计标准》内部审计被定义为“是组织内部建立的一种独立的评价活动”,本章定义中不再强调“组织内部”,原因是,随着内部审计业务的不断延伸和内部审计标准的不断提升,内部审计业务外包已经成为一种很重要的组织方式。

内部审计外包是指企业或部门聘请外部审计人员来执行内部审计工作,内部审计人员由企业内部转向企业外部。因此,内部审计人员的边界已经拓展到组织之外,内部审计主体既包括组织内部独立的机构和人员,也包括组织聘请的外部机构(主要是咨询机构)和外部专家。【名】

内部审计外包形式有部分业务外包和整体业务外包。其功能是补充和管理咨询。【答】

二、关于内部审计客体

内部审计客体,其实质是指内部审计对象和内部审计业务范围。从内部审计产生与发展的行进路线来看,其业务范围经历了三个阶段的变化:第一阶段是财务会计审计,第二阶段是经营活动审计,第三阶段是管理审计。【判】本章定义中将“风险管理、内部控制和治理程序”纳入内部审计业务范畴,彰显了现代管理审计思想和理念,突出了内部审计重点和发展趋势。

需要说明的是,内部审计客体的发展与演变,不是摒弃与替代,而是不断深化和拓展,是审计重点的转移。对于以企业为主的营利性组织来说,所有的审计业务都依托经营活动展开,从经营活动的真实性、合规性和有效性逐步延伸到内部控制等管理职能的履行情况和风险管理、组织治理的有效性方面。

审计署于2003年4月发布的《审计署关于内部审计工作的规定》,将内部审计定义为:“内部审计是独立监督和评价本单位及所属单位财政收支、财务收支、经济活动的真实、合法和效益的行为,以促进加强经济管理和实现经济目标。”本定义将内部审计业务范围锁定在组织的“财政收支、财务收支和经济活动”方面。与IIA定义比较,突出了财务审计为重点的客体导向,强调以财政财务收支为主,延伸到相关的经济活动。

三、关于内部审计服务范围

在内部审计定义中,IIA赋予内部审计以确认和咨询服务功能。确认强调的是事后的监督与评价,咨询强调的是事中和事前的顾问、建议与推动。确认的目的是评价被审计活动做的对不对、好不好,体现的是传统的查错纠弊需求;咨询的目的帮助组织少犯错误、不犯错误以提升决策的科学性、执行过程的规范性和执

行结果的有效性。某公司高管层要求内部审计人员列席本单位的重大事项决策会议、列席工程建设及采购等作业招标投标的评标会议。审计人员列席上述会议时,可以发表意见。但其意见不一定被采纳,如被采纳,审计人员不承担相应的责任。【判】

四、关于内部审计特征

独立性与客观性是审计监督与其他监督之间的重要区别。【判】IPPF第1100条对独立性与客观性的描述是:内部审计部门必须保持其独立性,内部审计师必须客观地开展工作。独立性指内部审计部门公正地履行职责时免受任何威胁其履职能力的情况影响,要达到有效履行内部审计部门职责所必须的独立程度。

客观性指不偏不倚的工作态度,使得内部审计师在开展业务时相信其工作成果并且不会做出质量方面的妥协。内部审计的客观性主要是指内部审计人员精神上的独立性,是指内部审计人员在开展内部审计工作时应具有的不偏不倚的态度。审计师马上就要提升负责某个分部,但仍继续对该部门实施审计,存在潜在的利益冲突,有可能伤害客观性,从而违反独立性原则。【判】

五、关于内部审计目标

新定义第一次提出内部审计的目标是帮助组织增加价值,改善组织运营。IIA定义中的增加价值具有更宽泛的内涵,它与咨询功能息息相关,除了强调直接价值外,更加关注由于内部审计职能的存在帮助组织预防错弊、减少失误、优化制度等带来的间接价值或隐性价值。【判】

第三节内部审计准则

内部审计准则可以被定义为是内部审计人员开展内部审计工作所遵循的标准原则,是内部审计人员专业行为所依据的原则,也是衡量审计工作质量的重要依据。

一、国际内部审计准则

迄今为止,IIA先后颁布了6个内部审计职责说明书,先后3次修订内部审计实务标准,对内部审计定义进行了7次修改。【选】

二、中国内部审计准则

(一)中国内部审计准则框架

中国内部审计准则是中国内部审计规范体系的重要组成部分,由内部审计基本准则、内部审计具体准则、内部审计实务指南三个层次组成。

(二)制定中国内部审计准则的主要目标

我国内部审计协会在制定现行内部审计准则时,确定的目标是:(1)贯彻落实《中华人民共和国审计法》及相关法律法规,使内部审计工作做到依法审计、适法而为;(2)规范内部审计机构和人员的执业行为和执业过程,保证内部审计质量,提高内部审计效率;(3)明确内部审计机构和人员的责任,发挥内部审计在加强内部控制、改善风险管理和完善公司治理方面的功能;(4)建立与国际内部审计惯例相衔接、与民间审计和政府审计准则相协调的中国内部审计准则,实现内部审计的制度化、规范化和职业化。

(三)内部审计准则的主要内容

L.内部审计基本准则

内部审计基本准则是内部审计准则的总纲,是内部审计机构和人员开展内部审计活动时必须遵循的基本规范,是制定内部审计具体准则、内部审计实务指南的基本依据。其主要内容包括:内部审计定义、内部审计活动范围、作业原则和基本流程、审计管理等相关内容和基本要求。

2.内部审计具体准则

内部审计具体准则是依据内部审计基本准则制定的,是内部审计机构和人员在进行内部审计时应当遵循的具体规范。

3.内部审计实务指南

内部审计实务指南是依据内部审计基本准则、内部审计具体准则制定的,为内部审计机构和人员进行内部审计提供了具有可操作性的指导意见。

基本准则、具体准则和实务指南浑然一体,体现了我国内部审计准则体系的系统性和适用性,是对国际内部审计准则的深化、拓展和传承。当然,随着内部审计理论与审计实践的不断发展,准则体系也会不断修订与完善并逐渐丰富,走向科学与前瞻。

4.内部审计人员职业道德规范

内部审计人员职业道德规范共包括11条内容,对内部审计人员的职业素质、品质、专业胜任能力等各方面提出了要求。具体内容将在第三章“内部审计机构与内部审计人员”作进一步阐述。

s第一章内部审计概述必做题

一、单选题

1.内部审计的独立性主要是指()

A.组织上的独立性B.经济上的独立性C.精神上的独立性D.人员上的独立性

2.IIA对内部审计的定义经历了多次修改演变,现在所使用的内部审计定义是()’‘

A.第四次定义B.第五次定义C.第六次定义D.第七次定义

3.内部审计功能主要由组织内部的审计师承担,将特定部分的内部审计职能赋予有专业胜任能力的称职的第三方来协助完成,这样的外包功能主要是()

A.确认B.评价C.补充D.管理咨询

4.内部审计的独立性主要指()

A.审计机构与被审计单位没有行政管理关系B.审计机构与被审计单位之间不存在经费上的依附关系

C.审计机构负责人向组织内部能够确保其部门履行职责的层级报告D.审计机构与被审计部门同级

5.在中国内部审计职业规范体系中,非强制性的规范是()

A.基本准则B.内部审计实务指南C.具体准则D.职业道德规范

6.关于内部审计的说法正确的是()

A.内部审计机构在本单位主要负责人或者权力机构的领导下开展工作B.内部审计是部门和单位内部管理的一部分,不属于我国审计监督体系C.企业内部审计机构就是审计委员会D.内部审计机构没有检查单位内部计算机系统及其电子数据和资料的权限

二、判断题

1.IIA对内部审计的最新定义是以帮助组织增加价值为目标,以紧密关注组织风险为主线,把内部审计业务扩展到组织的风险管理、组织治理两大领域。()

2.在几十年的发展过程中,内部审计经历了以财务审计为主到以业务审计为主,再到以管理审计为主的几个主要发展阶段,其服务对象从管理部门扩展到整个组织的成员,在本组织中的地位逐渐提高。()

3.内部审计人员对内部控制提供咨询建议,决策者决定是否采纳,一旦内部审计人员的咨。询性建议被采纳,审计人员将承担经营责任。()

4.内部审计的独立性主要是指组织上的独立性,即内部审计在组织中的层级越高,独立性越强。()

5.内部审计机构可根据需要,利用外部专家服务。外部专家由内部审计机构可以从组织外部聘请。() 6.内部审计的增值功能体现在既能为组织创造直接价值,也能为组织增加隐性价值。()

7.效率性与客观性是审计监督区别于其他监督形式的主要特征。()

8.本组织的内部审计职能可以全部或部分地委托给会计事务所或其他专业人员实施。()

三、名词解释

1.内部审计外包

2.内部审计

四、简答题

1.简述IIA在2001年颁布的《内部审计专业实务标准》中的内部审计定义。

2.简述内部审计外包的主要形式和主要功能。

3.简述中国内部审计职业规范体系的构成部分。

五、论述题

1.如何理解IIA在2009年颁布的《内部审计专业实务标准》中的内部审计定义的特点。

古希腊哲学大师亚里士多德说:人有两种,一种即“吃饭是为了活着”,一种是“活着是为了吃饭”.一个人之所以伟大,首先是因为他有超于常人的心。“志当存高远”,“风物长宜放眼量”,这些古语皆鼓舞人们要树立雄心壮志,要有远大的理想。

有一位心理学家到一个建筑工地,分别问三个正在砌砖的工人:“你在干什么?”

第一个工人懒洋洋地说:“我在砌砖。” 第二个工人缺乏热情地说:“我在砌一堵墙。” 第三个工人满怀憧憬地说:“我在建一座高楼!”

听完回答,心理学家判定:第一个人心中只有砖,他一辈子能把砖砌好就不错了;第二个人眼中只有墙,好好干或许能当一位技术员;而第三个人心中已经立起了一座殿堂,因为他心态乐观,胸怀远大的志向!

井底之蛙,只能看到巴掌大的天空;摸到大象腿的盲人,只能认为大象长得像柱子;登上五岳的人,才能感觉“一览众山小”;看到大海的人,就会顿感心胸开阔舒畅;

心中没有希望的人,是世界上最贫穷的人;心中没有梦想的人,是普天下最平庸的人;目光短浅的人,是最没有希望的人。

清代“红顶商人”胡雪岩说:“做生意顶要紧的是眼光,看得到一省,就能做一省的生意;看得到天下,就能做天下的生意;看得到外国,就能做外国的生意。”可见,一个人的心胸和眼光,决定了他志向的短浅或高远;一个人的希望和梦想,决定了他的人生暗淡或辉煌。

高一化学必修一讲义

1.从实验学化学 一、蒸馏操作: 蒸馏操作应注意的事项,如图: ①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2/3,也不能少于1/3; ②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处; ③冷凝管中冷却水从下口进,上口出; ④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片; ⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞,以防止馏出液混入杂质; ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 [思考与讨论] 蒸馏与蒸发的区别 蒸馏与蒸发的区别:加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时,要用蒸发;加热是为了收集蒸气的冷凝液体时,要用蒸馏。 蒸发操作应注意的事项:注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2/3;加热过程中要不断搅拌,以免溶液溅出;如果蒸干,当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯,利用余热蒸发至干。 二、萃取实验操作 萃取的操作方法如下: ①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗,再注入足量萃取液; ②随即振荡,使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞,左手握住活塞部分,反复倒转漏斗并用力振荡; ③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置,待分层后进行分液; ④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净,一般需多次萃取。 分液的操作方法: ①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗,盖好玻璃塞; ②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上,静置,分层;

③将玻璃塞打开,使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好,使漏斗外空气相通,以保证漏斗里的液体能够流出; ④打开活塞,使下层液体慢慢流出,放入烧杯,待下层液体流完立即关闭活塞,注意不可使上层液体流出; ⑤从漏斗上端口倒出上层液体。 化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须” (1)“四原则”是:一不增(提纯过程中不增加新的杂质);二不减(不减少欲被提纯的物质);三易分离(被提纯物与杂质容易分离);四易复原(被提纯物质要复原)。 (2)“三必须”是:一除杂试剂必须过量;二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质);三除杂途径选最佳。 三、化学计量在实验中的应用 3.1 物质的量 1.定义:表示含有一定数目粒子的集合体。 2.对象:微观粒子,包括分子、原子、质子、中子、电子等 3.符号:n 4.单位:摩尔,mol 5.使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项 ①“物质的量”四个字是一个整体概念,不得简化或增添任何字,如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 ②物质的量是七个基本物理量之一;同“时间”,“长度”等一样,其单位是摩尔(mol)。 ③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体,不适用于宏观物质,如1 mol苹果的说法是错误的。

高一化学必修一 第一章 从实验学化学(完整资料).doc

【最新整理,下载后即可编辑】 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 【学习目标】 1、了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 2、了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 3、掌握化学实验的基本操作。 4、能识别化学品安全使用标识,了解实验室一般事故的预防和处理方法。第一课时常见仪器的用途和使用方法 【自主学习】 1、可加热仪器

烧瓶蒸馏烧瓶⑴反应容器 ⑵喷泉实验 ⑶蒸馏 加热时垫石棉网,外壁无水滴, 盛放液体的体积为烧瓶容积的 1/3~2/3 锥形瓶⑴反应容器、 接受器 ⑵用于滴定 操作 ⑴加热时垫石棉网 ⑵滴定时握住瓶颈振荡,眼睛注 视瓶内溶液颜色的变化 仪器主要用途使用方法 温度计测量温度一 般可估读到 0.1℃(或 0.2℃) 注意量程,不可搅拌、不可骤冷 骤热,使用注意位置(如蒸馏时, 水银球放在支管口处) 容量瓶精确配制一 定物质的量 浓度的溶液 ⑴标有温度(20℃)、容积、刻 线 ⑵使用前首先检漏, ⑶不反应、不加热、不换塞、不 贮存、不溶解

⑷只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 ⑸加水至刻线1cm~2cm时,用胶头滴管定容 滴定管滴定反应,准 确量取液体 精度0.01mL ⑴使用前先检漏,注入溶液前, 应先润洗2~ 3次。调整液面时,应使滴管的 尖嘴部分充满溶液 ⑵刻度由上而下,最大容量不知, 可估读, ⑶酸式滴定管用来盛装酸性溶 液,强氧化性溶液、有机溶剂 ⑷碱式滴定管用来盛装碱性溶 液 量筒粗略量取液 体 精度0.1mL ⑴刻度由下而上,无0刻度,不估 读. ⑵应根据量取的体积选用合适 的规格 ⑶不反应,不溶解,不加热,不配 制,读数平视 注意:未知液体体积的测量和量 取所需体积的溶液的区别。

高中化学必修一第三章知识点

金属及其化合物 前言: 1.金属元素在元素周期表中的位置在左边以及左下方; 2.金属元素最外层电子数一般小于4,比同一周期非金属元素原子半径大。 3.主要化合价为+1 +2 +3少数为+4 4.通常只能失去电子不能得到电子(还原剂) 分类1.黑色金属有色金属。黑色:铁锰铬 2. 轻金属重金属。密度cm3为界限。 ¥ 3.常见金属和稀有金属(锆) 金属中唯一的液态金属:汞。 一、钠及其化合物 1、(1)钠的物理性质:银白色、质软、比水轻、熔点低 (2)钠的化学性质: 与非金属反应:2Na+Cl2点燃 2NaCl (白烟) 2Na+S==Na2S 与O2反应:缓慢氧化:4Na+O2== 2Na2O (白色固体) ! 剧烈燃烧:2Na+O2== Na2O2(淡黄色固体) 与H2O 反应:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ (2Na+2H2O==2Na++2OH―+H2↑) 与酸反应:2Na+2H+==2Na++H2↑ 与盐溶液反应:(先与水作用生成NaOH,NaOH再与盐发生复分解反应) 2Na+2H2O+CuSO4 ==C u(O H)2↓+Na2SO4 +H2↑ 6Na+6H2O+2FeCl3==2F e(O H)3↓+6NaCl+3H2↑ 2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑ 《 与熔融盐:4Na+TiCl4△ 4NaCl+Ti 钠与氢气的反应:2Na + H2 == 2NaH。NaH + H2O == NaOH + H2 ↑;NaH是强的还原剂。 2、氧化钠与过氧化钠

3、碳酸钠钠的盐

(3)工业制钠:电解熔融的NaCl,2NaCl(熔融) == 2Na + Cl2↑。 (4)钠的用途:①在熔融的条件下钠可以制取一些金属,如钛、锆、铌、钽等; ②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂; ③钠蒸气可作高压钠灯,发出黄光,射程远,透雾能力强 注意几个实验的问题: 1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。 2、Na2CO3溶液与稀HCl的反应①向Na2CO3溶液中滴加稀HCl,先无气体,后有气体,如果n(HCl)小于n(Na2CO3)时反应无气体放出。发生的反应:先①Na2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3,后②NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2 . ②向稀HCl中滴加Na2CO3溶液,先有气体,反应是:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2. 如果用2mol的Na2CO3和的稀HCl反应,采用①方法放出CO2是;采用②方法放出CO2为。希望同学们在解题时要留意。 3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴别:取两种试液少量,分别滴加CaCl2或BaCl2溶液,有白色沉淀的原取溶液为Na2CO3,另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3。 4、侯氏制碱法 反应式:NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 ↓+ NH4Cl. 注意:在生产中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH3,后通入CO2,NaHCO3晶体析出过滤,在滤液中加入NaCl细末和通NH3析出NH4Cl晶体为副产品。NH4Cl晶体析出后的母液进行循环试用,提高原料的利用. ! 二、镁及其化合物 1、镁的性质 (1)物理性质:镁是银白色金属,质较软,密度cm3,是轻金属,硬度小。

高一化学必修一讲义:钠的化合物

钠的化合物 【教学目标】 1、掌握钠的重要化合物Na2O、Na2O 2、Na2CO 3、NaHCO3的性质与主要用途 2、学会用焰色试验鉴别K+、Na+等 【知识梳理】 一、氧化钠和过氧化钠 (一)氧化钠的性质 1、物理性质:白色固体 2、化学性质:碱性氧化物,能与水、酸、酸性氧化物等发生反应 (1)氧化钠与水反应:Na2O+H2O===2NaOH (2)氧化钠溶于盐酸:Na2O+2HCl===2NaCl+H2O (3)氧化钠与CO2反应:Na2O+CO2===Na2CO3 3、用途:制NaOH (二)过氧化钠的性质 1、物理性质:淡黄色色固体 2、化学性质:Na2O2不是碱性氧化物,但能与水、酸、酸性氧化物等发生反应,具有强氧化性(1)Na2O2与H2O的反应 实验操作实验现象结论或解释 ①向盛有淡黄色粉末状过氧化钠的试管中滴入少量的 水,有大量气泡产生①Na2O2与H2O剧烈反应,产生气体 ②用手轻摸试管外壁,其感觉是试管壁温度升高②该反应是放热反应 ③立即把带火星的木条放在试管口,观察到的现象是试 管中有大量气泡产生,带火星的木条复燃 ③说明有氧气生成 ④向试管中滴入酚酞溶液,其现象是溶液先变红, 后褪色④先变红:说明有碱生成 后褪色:Na2O2具有漂白性 实验结论由上述实验可知,过氧化钠与水反应有氧气和碱性物质生成,过氧化钠有漂白性 化学方程式 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 【微点拨】过氧化钠既是氧化剂,又是还原剂,1 mol Na2O2参加反应,转移1 mol的电子 22222223 2 O2的来源 【微点拨】 ①过氧化钠既是氧化剂,又是还原剂,1 mol Na2O2参加反应,转移1 mol的电子 ②Na2O2与H2O、CO2反应的先后顺序的探究:不妨先让Na2O2与H2O反应 先:2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑ 后:CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O 总式为:2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 所以一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应,可视为Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完全后,Na2O2再与H2O(g)发生反应 (3)Na2O2与HCl的反应:2Na2O2+4HCl===4NaCl+O2↑+2H2O

高中化学必修一第二章讲义全

第二章化学物质及其变化 一、物质的分类金属:Na、Mg、Al 单质 非金属:S、O、N 酸性氧化物:SO3、SO2、P2O5等 氧化物碱性氧化物:Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物:Al2O3等 纯盐氧化物:CO、NO等 净含氧酸:HNO3、H2SO4等 物按酸根分 无氧酸:HCl 强酸:HNO3、H2SO4、HCl 酸按强弱分 弱酸:H2CO3、HClO、CH3COOH 化一元酸:HCl、HNO3 合按电离出的H+数分二元酸:H2SO4、H2SO3 物多元酸:H3PO4 强碱:NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分 质弱碱:NH3·H2O、Fe(OH)3 碱 一元碱:NaOH、 按电离出的HO-数分二元碱:Ba(OH)2 多元碱:Fe(OH)3 正盐:Na2CO3 盐酸式盐:NaHCO3 碱式盐:Cu2(OH)2CO3 溶液:NaCl溶液、稀H2SO4等 混悬浊液:泥水混合物等 合乳浊液:油水混合物 物胶体:Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等 二、分散系相关概念 1. 分散系:一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,统称为分散系。 2. 分散质:分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂:分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类:当分散剂是水或其他液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类,可以把分散系分为:溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液,在1nm -100nm之间的分散系称为胶体,而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。

????????? ????→→???→→→→???乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶;液溶胶;固溶粒子胶体:分子胶体胶体溶液 分散系分散剂分散质 注意:三种分散系的本质区别:分散质粒子的大小不同。 三、胶体 1、胶体的定义:分散质粒子直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。 2、胶体的分类: ①. 根据分散质微粒组成的状况分类: 如:3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒,其直径在1nm ~100nm 之间,这样的胶体叫粒子胶体。 又如:淀粉属高分子化合物,其单个分子的直径在1nm ~100nm 围之,这样的胶体叫分子胶体。 ②. 根据分散剂的状态划分: 如:烟、云、雾等的分散剂为气体,这样的胶体叫做气溶胶;AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3)(OH Al 溶胶,其分散剂为水,分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂,这样的胶体叫做固溶胶

高一化学必修一第三章化学方程式归纳

高一化学必修一第三章化学方程式归纳 一、钠及其化合物 1.钠与氧气:常温: 点燃: 2.钠与水反应: 离子方程式: 3.钠与硫酸反应: 4.氧化钠与水反应: 5.过氧化钠与二氧化碳反应: 6.过氧化钠与水反应: 离子方程式: 7.NaOH溶液中通入少量CO2: 离子方程式: NaOH溶液中通入过量CO2: 离子方程式: 8.①向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸: 向稀盐酸中滴入少量碳酸钠溶液: ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠: ③碳酸钠与氢氧化钙: ④碳酸氢钠与盐酸: ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中: 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中: ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠: ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠:

⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液: 二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应: 2.铝与氧化铁反应(铝热反应): 3.铝和稀盐酸: 离子方程式: 4.铝和NaOH溶液: 离子方程式: 5.氧化铝和稀硫酸: 离子方程式: 6.氧化铝和NaOH溶液: 离子方程式: 7.氢氧化铝和盐酸: 离子方程式: 8.氢氧化铝和NaOH溶液: 离子方程式: 9.氢氧化铝受热分解: 10.硫酸铝与氨水反应: 离子方程式: 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液: AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2:

往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2: 13.电解氧化铝: 三、铁及其化合物 1.铁与氧气反应: 铁与硫反应: 2.铁与盐酸反应: 离子方程式: 铁与CuSO4溶液: 离子方程式: 3.铁和水蒸气: 4.氧化亚铁与盐酸反应: 离子方程式: 5.氧化铁与盐酸反应: 离子方程式: 6.CO还原氧化铁: 7.氯化铁与氢氧化钠溶液: 离子方程式: 8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液: 离子方程式: 9.氢氧化铁加热分解: 10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁: 11.除去FeCl2中的FeCl3: 离子方程式: 12.FeCl2和Cl2反应: 离子方程式:

高中化学人教版必修一第二章第三节氧化还原反应

氧化还原反应 一、教学目标 1、知识与技能 理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。配平氧化还原反应方程式。掌握氧化还原反应有关计算。 2、过程与方法 引导学生自主复习、独立思考,学会分析、解决问题。在复习过程中,学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息,并用比较、分类、归纳、概括的方法对信息进行加工。 3、情感态度与价值观 重视培养学生科学探究的基本方法,提高科学探究的意识和能力,养成实事求是、勇于创新、积极实践的科学态度。 二、教学重难点 重点:氧化还原反应规律的应用 难点:信息型氧化还原反应方程式的书写及配平 三、教学方法和手段 自主复习、合作探究、多媒体辅助,演绎推理法。 四、教学过程 【专题引入,师生交流】 (2015·高考海南卷)化学与生活密切相关。下列应用中利 用了物质氧化性的是() A.明矾净化水B.纯碱去油污 C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物 【提问讲解】:明矾净化水是利用Al3+水解生成Al(OH)3胶体,纯碱去油污是利用Na2CO3水解而使溶液显碱性;食醋除水垢是复分解反应,故A、B、C三项均属于非氧化还原反应;漂白粉漂白织物是利用HClO的强氧化性。 (2015·湖北黄冈高三模拟)根据表中信息,判断下列叙 序号氧化剂还原剂其他 反应 物 产物产物 ①Cl2FeBr2Cl- ②KClO3浓盐酸Cl2 B.反应①中,当只有少量Cl2时,反应可表示为Cl2+Fe2+===Fe3++2Cl- C.反应②中KClO3被氧化,HCl被还原 D.若反应②的另一种产物是KCl,则反应过程中1 mol KClO3得到6 mol e-

人教版新版必修一化学第一章第一节物质分类及变化讲义

第一章第一节物质分类及变化 (一)核心理论梳理 一、物质分类 1、构成物质的微粒 构成物质的微粒分为___________、____________、___________三类,并分别举例说明,如 (a)由________构成的物质如___________、___________;_______是保持物质化学性质的最小微粒. (b)由________构成的物质如____________、__________;_______是化学反应中的最小微粒. (c)由________构成的物质如____________、__________;_______是带电的原子或原子团. 2、元素和物质的关系 (a)、元素是具有相同_______________的一类原子的总称。元素在自然界的存在形式有___________和_____________。 ①游离态:元素以__________形式存在的状态,其表现为_________________,例如______、_____等 ②化合态:元素以__________形式存在的状态,其表现为_________________,例如______、_____等(b)、四同概念 (1)、同素异形体 (Ⅰ)、概念:____________________________________________ (Ⅱ)、形成方式分为两种: ①原子_________不同,如如O2和O3; ②原子_________不同,如金刚石和石墨. (Ⅲ)、性质差异:_______性质差别较大,同素异形体之间的转化属于_____变化(选填物理或化学)(Ⅳ)、化学键特点: ①、共价键: 同素异形体(选填:都、部分)_________由共价键构成,共价键是指_____________________,例如:_________,晶体类型为__________。但稀有气体是_________原子分子,没有__________。 ②、离子键:_____________________________,例如:____________,晶体类型为__________。 ③、金属键:_____________________________,例如:____________,晶体类型为__________。(2)、同位素:____________________________________________,例如:_________、_________ (3)、同分异构体 (4)、同系物 3、物质分类

高中化学必修一第三章知识点.doc

高中化学必修一第三章知识点 ,,,xx金属及其化合物是高中化学必修一第三章的知识点,你都掌握了吗?接下来我为你整理了,一起来看看吧。第一节金属的化学性质一、钠 Na1、单质钠的物理性质:钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。2、单质钠的化学性质:①钠与O2反应常温下:4Na + O2=2Na2O 新切开的钠放在空气中容易变暗加热时:2Na + O2==Na2O2 钠先熔化后燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体Na2O2。Na2O2中氧元素为-1价,Na2O2既有氧化性又有还原性。 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂,Na2O2具有强氧化性能漂白。②钠与H2O反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式:2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑注意配平实验现象:“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反应剧烈;熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红”。③钠与盐溶液反应如钠与CuSO4溶液反应,应该先是钠与H2O反应生成NaOH 与H2,再和CuSO4溶液反应,有关化学方程式: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=CuOH2↓+Na2SO4总的方程式: 2Na+2H2O+CuSO4=CuOH2↓+Na2SO4+H2↑实验现象:有蓝色沉淀生成,有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时,先与水反应生成相应的碱,碱再和盐溶液反应④钠与酸反应:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑反应剧烈离子方程式:2Na+2H+=2Na++H2↑3、钠的存在:以化合态存在。 4、钠的保存:保存在煤油或石蜡中。 5、钠在空气中的变化过程:

高一化学必修一第二章知识点

志强教育一对一讲义 教师: 王转转 日期: 星期: 时段: 学生签字:______ 课 题 化学物质及其变化 学习目标 知道物质的分类,掌握离子反应和氧化还原反应 学习重点 离子反应的书写,氧化还原反应的相关知识 学习方法 讲练结合 学 习 内 容 与 过 程 一、 物质的分类 物质??????? ????? 单质????? (如 ) (如 )化合物????? (如 ) (如 ) (如 )氧化物(如 )混合物 例题1、下列物质中属于氧化物的是( ) A .O 2 B .Na 2O C .NaClO D .FeSO 4 2、 按要求给下列物质分类: ?Ba(OH)2 ? AgNO 3 ? BaCl 2 ? BaCO 3 ? FeCl 3 ?Mg(OH)2 ? BaSO 4 ?AgCl ?Ag 2CO 3 属于碱的是_______ ___ ___ 属于硝酸盐的是____ ____ 属于碳酸盐的是____ ____ 属于硫酸盐的是____ ___ 属于盐酸盐的是 ____ ____ 属于钡盐的是_____ ______ 以上题中的物质为例 ,填空。 易溶于水的是______________________________________ 难溶于水的是______________________________________ 3、①海水 ②蒸馏水 ③氨水 ④食盐水 ⑤汞 ⑥液溴 ⑦硝酸溶液 ⑧硝酸银 ⑨纯碱 ⑩烧碱 ⑾乙醇⑿生石灰 其中属于混合物的是 ,属于纯净物的是 ,属于单质的是 ,属于化合物的是 ,属于盐的是 ,属于氧化物的是 ,属于有机物的是 。 二、离子反应 1、电离: 溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程 2、电解质与非电解质 (1)、能够导电的物质不一定全是电解质。 (2)、电解质和非电解质都是化合物,单质既不是电解也不是非电解质。

最新整理高一化学必修一讲义培训资料

第一章从实验学化学 、蒸馏操作: 蒸馏操作应注意的事项,如图: ①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2/ 3,也不能少于1/ 3; ②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处; ③冷凝管中冷却水从下口进,上口出; ④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片; ⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞,以防止馏出液混入杂质; ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 [思考与讨论]蒸馏与蒸发的区别 蒸馏与蒸发的区别:加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时,要用蒸发;加热是为了收集蒸气的冷凝液体时,要用蒸馏。 蒸发操作应注意的事项:注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2/3 ;加热过程中要不断搅拌,以免 溶液溅出;如果蒸干,当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯,利用余热蒸发至干。 二、萃取实验操作 萃取的操作方法如下: ①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗,再注入足量萃取液; ②随即振荡,使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞,左手握住活塞部分, 反复倒转漏斗并用力振荡; ③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置,待分层后进行分液; ④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净,一般需多次萃取。 分液的操作方法:

①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内,盖好玻璃塞; ②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上,静置,分层; ③将玻璃塞打开,使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好,使漏斗内外空气相通,以保证漏斗里的液体能够流出; ④打开活塞,使下层液体慢慢流出,放入烧杯,待下层液体流完立即关闭活塞,注意不可使上层液体流出; ⑤从漏斗上端口倒出上层液体。化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须” (1)四“原则”是:一不增(提纯过程中不增加新的杂质);二不减(不减少欲被提纯的物质);三易分离(被提纯物与杂质容易分离);四易复原(被提纯物质要复原)。 (2)“三必须”是:一除杂试剂必须过量;二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质);三除杂途径选 最佳。

2019年新版人教版高中化学必修一:第一章 第二节 第二课时 离子反应 讲义

离子反应 [明确学习目标] 1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2.会书写离子方程式并能进行正误判断。3.理解离子方程式的意义。4.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。 学生自主学习 离子反应 1.离子反应 (1)概念:电解质在溶液中的反应实质是□01离子之间的反应,称为离子反应。 (2)实验探究 2.离子方程式

(1)定义:用实际参加反应的□03离子符号来表示反应的式子。 (2)书写步骤 (3)意义 ①表示出了反应的实质 例如:2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O可以表示为□07H++OH-===H2O,说明SO2-4和Na+根本没参加反应。 ②表示所有同一类型的反应 例如:H++OH-===H2O可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。 离子反应发生的条件 1.实验探究

2.复分解反应型的离子反应发生的条件是:(1)反应生成□06沉淀;(2)反应生成□07气体;(3)生成□08水。满足其一即可。 1.H++OH-===H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗? 提示:不能,H2SO4和Ba(OH)2的反应不能用该式表示。 2.能使紫色石蕊试液变红的溶液中CO2-3能大量存在吗? 提示:不能,使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性,H+会与CO2-3发生反应。 课堂互动探究 知识点一离子方程式的书写及正误判断 1.离子方程式书写的关键 书写离子方程式的关键是“拆”,要“拆”得合理。

2.离子方程式正误判断时的“六看” (1)看是否符合客观事实 如Fe加入硫酸铜溶液中: 2Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu(错) 错因:Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4 正确:Fe+Cu2+===Fe2++Cu (2)看是否符合拆写原则 如石灰石加入稀盐酸中: CO2-3+2H+===CO2↑+H2O(错) 错因:CaCO3是难溶盐,不能拆写成离子形式正确:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O (3)看是否遵守质量守恒定律 如Na2CO3与稀硫酸反应: CO2-3+H+===CO2↑+H2O(错) 错因:氢原子个数不守恒 正确:CO2-3+2H+===CO2↑+H2O (4)看是否遵守电荷守恒 如铝与CuSO4溶液反应: Al+Cu2+===Al3++Cu(错)

最新人教版 高中化学必修一第一章知识点讲解学习

高中化学必修一 第一章、从实验学化学 化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,先用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。 2、常考危险化学品标志,如酒精、汽油——易然液体;浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品 混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物,防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通。打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离NaCl和KNO3混合物 粗盐的提纯 (1)粗盐的成分:主要是NaCl还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质 (2)步骤 ①将粗盐溶解后过滤; ②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过 滤; ③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调PH=7得到NaCl溶液; ④蒸发、结晶得到精盐。 加试剂顺序关键:(a)Na2CO3在BaCl2之后;(b)盐酸放最后。 蒸馏装置注意事项 ①加热烧瓶要垫上石棉网; ②温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处;

化学必修一第三章知识点总结

化学必修一第三章知识点总结 1.元素的存在形式有两种:游离态和化合态。 (1)钠镁铝只以化合态形式存在:钠元素的主要存在形式是氯化钠,镁元素的存在形式有菱镁矿,铝元素的存在形式有铝土矿。 (2)铁元素有两种存在形式:游离态的陨铁和化合态的铁矿石。 2.金属单质的用途: (1)利用钠元素的特征焰色(黄色)制高压钠灯,高压钠灯的透雾力强,可以做航标灯;利用钠单质的熔点低,钠钾合金常温下呈液态,做原子反应堆的导热剂;利用钠单质制备过氧化钠,利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。 (2)镁条燃烧发出耀眼的白光,用来做照明弹。 (3)利用铝的良好导电性,做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色,铝粉制成银粉(白色涂料)。 3.金属化合物的用途: (1)过氧化钠做漂白剂,过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂;氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂;氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料,氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。 (2)氧化镁的熔点高,做耐高温的材料:耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。 (3)明矾做净水剂。 4.金属的分类: (1)根据冶金工业标准分类:铁(铬、锰)为黑色金属,其余金属(钠镁铝等)为有色金属。 (2)根据密度分类:密度大于4.5g/cm3的金属是重金属:如铁、铜、铅、钡,密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属:如钠、镁、铝。 5.氧化物的分类:二元化合物,其中一种元素是氧元素,并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。 (1)氧化物(根据氧化物中非氧元素的种类)分为金属氧化物和非金属氧化物。(2)金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。 (3)非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。 (4)氧化物(根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐)分为成盐氧化物和不成盐氧化物(CO 、NO)。 (5)成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。 (6)酸性氧化物分为高价态的金属氧化物(Mn2O7)和非金属氧化物(CO2)。 (7)碱性氧化物只能是金属氧化物(CaO)。 (8)两性氧化物只能是金属氧化物(Al2O3、ZnO)。 6.金属氢氧化物的分类:碱性氢氧化物和两性氢氧化物。 7.含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。 8.酸根离子分为三类: (1)含金属元素的含氧酸根离子(AlO2-、MnO4-)。 (2)含非金属元素的含氧酸根离子(NO3-)。 (3)含非金属元素的无氧酸根离子(Cl-)等。 9.阳离子分类: (1)金属阳离子(Na+)和非金属阳离子(H+ 、NH4+)。 (2)阳离子分单一价态阳离子(Na+)和变价态阳离子(Fe2+、Fe3+),单一价态的阳离子和最高价态的阳离子只有氧化性,氧化性顺序:Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+;较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性,遇到强氧化剂呈还原性,遇到强还原剂呈氧化性。 10.温度不同产物不同的化学方程式: 4Na+O2=2Na2O ; 2Na+O2=Na2O2 11.量不同产物不同的化学方程式:

1.2 离子反应 【新教材】人教版(2019)高中化学必修一基础知识复习讲义

第二节离子反应 一、电解质与非电解质 1、电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。例如:酸、碱、盐、部分金属氧化物、 H 2O 2、非电解质:在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物。例如:非金属氧化物、大部分的有机 物、NH3 注:1、必须是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。例如:铜、氯化钠水溶液 2、电解质不一定导电,导电的不一定是电解质。例如:氯化钠固体、氯化钠水溶液 3、非电解质不导电,不导电的不一定是非电解质。例如:氢气 4、电解质必须是化合物本身能电离出离子,否则不属于电解质。例如:氨气、二氧化硫 3、电离:①定义:电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程。 ②条件:受热熔化状态(离子化合物)或溶于水(离子化合物或共价化合物) 二、强弱电解质 1、强电解质:①定义:在水溶液中能够全部电离的电解质。 ②存在形式:离子,无分子 ③类别:强酸、强碱、大部分盐(包括难溶盐)、大多数的金属氧化物 2、弱电解质:①定义:在水溶液中能够部分电离的电解质。 ②存在形式:分子、离子 ③类别:弱酸、弱碱、水、极少的盐(醋酸铅Pb(CH3COO)2) 注:①电解质的强弱与溶解性无关 ②电解质的导电性与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷数有关,自由移动的离子浓 度越大,离子所带电荷数越多,导电性越强 ③注:常见弱酸的酸性强弱:亚硫酸(H2SO3)>醋酸(CH3COOH)>碳酸(H2CO3)>次氯酸(HClO) 三、电离方程式的书写 1、原则:遵循质量守恒、电荷守恒、客观事实 2、书写:①强电解质:“=”、弱电解质:“” ②多元弱酸分步电离,分步书写;多元弱碱一步书写 ③两性氢氧化物:Al3++3OH-Al(OH)3H++AlO2-+H2O 碱式酸式 ④弱酸的酸式盐在水溶液中既有完全电离又有部分电离,例如:NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-=CO32-+H+ ⑤强酸的酸式盐在熔融状态只能电离成金属阳离子和酸式酸根离子,在水溶液中可以完全电离成3种离子 例如:熔融:NaHSO4= Na++HSO4-水溶液:NaHSO4= Na++H++SO42- 四、离子反应: 1、定义:电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应属于离子反应 2、实质:离子之间的相互反应 3、发生条件:气体、沉淀、弱电解质(水等) 4、离子方程式: ①定义:用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子 ②意义:不仅表示某一个具体的化学反应,还能表示同一类型的反应,更能揭示反应的本质 ③书写:写、拆、删、查 拆的原则:1)气体、沉淀、弱电解质、单质、氧化物、非电解质、不能拆

高一化学必修一第三章知识点复习

第三章复习 一. 金属的物理性质: 钠:银白色,有金属光泽,质软,密度小于水,大于煤油,熔点低,电和热的良导体。 铝:银白色,有金属光泽,质软,有良好的延展性,是热和电的良导体。 铁:纯铁是银白色的有金属光泽的固体,有磁性,可以被磁铁吸引,有延展性,是电和热的良导体。 考点:1.钠与氧气反应;钠与水反应离子方程式、现象。 2. 铝与酸碱的反应离子方程式、计算。 3. 铁与水蒸气反应、实验。 典型例题:1、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100ml1mol/L 的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是(C )

A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1 解析:钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时,首先是钠直接跟 H + 反应,过量的钠再与水反应。 2. 金属钠露置在空气中最后生成什么物质?用图表示之。 提示: Na 2CO 3。 Na ――→O 2Na 2O ――→H 2O NaOH 溶液――→CO 2 Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3 3、在盛有5mL 饱和石灰水的试管中放入一小块块钠,不可能观察到的现象是 (C ) A.钠熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成 C.试管底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 4. 相同质量的铝,分别与足量的强酸、强碱反应,产生氢气体积比为 1:1 . 5. 某无色溶液中放入铝片后有氢气放出,则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是( A ) A.Na + B.Mg 2+ C.S 2- D.HCO 3- 6. 如图在玻璃管中放入还原铁粉和石 棉绒的混合物.加热并通入水蒸气.用试管收集产生的经干燥的气体,并靠近火焰点火。 (1)所观察到的现象是点火时听到爆鸣声 ,有关反应的化学方程式是 3Fe+4H 2O===Fe 3O 4+4H 2 。 (2) 干燥管内可装入的试剂是CaCl 2,其作用是干燥氢气。干燥管还可用U 形管(装置)代替。 (3) 玻璃管中石棉绒的作用是作载体,增大铁粉与水蒸气接触面 积 。实验开始时应先点燃酒精灯 ,实验结束时,应先熄灭

人教版高中化学必修一第三章第三节.docx

高中化学学习材料 第三节用途广泛的金属材料 一、常见合金的重要应用 合金的特点:合金的熔点一般比它的各成分金属的______,但比成分金属具有更______的硬度、强度和机械加工性能,用途比纯金属广泛。 1.铜合金 青铜:含__________; 黄铜:含__________; 白铜:含__________。 2.钢 钢实际上是以______为主要成分的______的合金,因成分不同,性能也存在差异。

钢??????? 碳素钢????? 低碳钢 (含碳量<0.3%):韧性、焊接 性好,强度低 中碳钢(含碳量为0.3%~0.6%):强 度高,韧性及加工性好高碳钢(含碳量>0.6%):硬而脆,热 处理后弹性好 合金钢(在碳素钢中加入Ni 、Cr 、Mn 等合金元 素,具有特殊的优良性能) 二、正确选用金属材料 1.金属材料的分类 金属材料????? 按组成分????? ① ② 按性能特点分????? ①黑色金属:包括 以 及它们的 ②有色金属:除 以外 的其他金属及合金 2.金属材料的正确选用 在进行金属材料选择时,常常要考虑以下几个方面:主要用途、______、______性质(密 度、硬度、强度、导电性)、化学性质(对水的作用、耐______性)、价格、加工难度、日常维护、对环境的影响等方面。 知识点1 合金的概念及特征 1.下列关于合金的叙述,不正确的是( ) A .合金的熔点一般比它的成分金属的熔点低 B .合金的硬度一般比它的成分金属的大 C .合金的性质一般是各成分金属性质的总和 D .青铜是我国最早使用的合金

2.下列物质中不属于合金的是( ) A.硬铝 B.黄铜 C.生铁 D.水银 知识点2 合金的分类 3.生铁和钢都是铁的合金,两者含碳量的关系为( ) A.前者大于后者 B.前者小于后者 C.两者相等 D.不确定 4.把生铁冶炼成碳素钢,要解决的主要问题是( ) A.除去生铁中的各种杂质,把生铁提纯 B.适当降低生铁里的含碳量,除去大部分硫、磷等有害物质 C.用还原剂把铁的氧化物还原成铁 D.加入合金元素改善生铁性能 知识点3 合金的性质及其应用 5.铜锌合金的颜色酷似黄金的颜色,所以,近年来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不宜区别真伪的方法是( ) A.测定密度 B.放入硝酸中 C.放入盐酸中 D.观察外观 6.钢铁是铁和铁的合金的总称,其强度高,价格便宜,应用广泛。在以下关于不锈钢和普通钢的认识中,你认为正确的是( ) A.它们的组成元素是相同的 B.耐腐蚀的性能不同 C.它们都属于钢,因此物理性质是一样的 D.构成普通钢和不锈钢的主要元素是铁,因此它们的化学性质完全相同

【创新设计-课堂讲义】2016-2017学年高中化学必修一(人教版)课时作业:第一章 单元检测 Word版含解析

章末检测 (时间:100分钟 满分:100分) 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分;每小题只有一个选项符合题意) 1.下图是初中化学常见的实验操作,其中错误的是( ) 2.4 ℃时,若20滴水恰好为1 mL ,那么1滴水中所含的水分子数约为(N A 表示阿伏加德 罗常数的值)( ) A .20N A B .N A /360 C .9N A /10 D .360/N A 3.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A .常温常压下的33.6 L 氯气与27 g 铝充分反应,转移电子数为3N A B .标准状况下,22.4 L 己烷中共价键数目为19N A C .由CO 2和O 2组成的混合物中共有N A 个分子,其中的氧原子数为2N A D .1 L 浓度为1 mol·L -1的Na 2CO 3溶液中含有N A 个CO 2-3 4.相等物质的量的CO 和CO 2相比较,下列有关叙述中正确的是( ) ①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O 原子数目之比为1∶2 ③它们所含的原子数目之比为2∶3 ④它们所含的C 原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11 A .①和④ B .②和③ C .④和⑤ D .①②③④⑤ 5.在容量瓶上,无需标记的是( ) A .标线 B .温度 C .浓度 D .容量 6.下列实验基本操作正确的是( ) A .稀释浓硫酸时,将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中 B .过滤时,漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘 C .胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体,以免外溅 D .实验室取用液体药品做实验时,如没有说明用量,一般取1~2 mL 7.有一较浓的无色溶液,向其中加入少量的BaCl 2溶液和稀HNO 3,振荡,有白色沉淀生成,则原溶液中存在的离子( ) A .只有SO 2-4 B .只有Ag + C .有SO 2-4和Ag + D .有SO 2-4或Ag + 8.配制100 mL 0.2 mol/L NaCl 溶液,不会用到下列仪器中的哪一种( ) A .分液漏斗 B .烧杯 C .琉璃棒 D .容量瓶 9.其溶液中可能含有SO 2-4、CO 2-3、Cl -,为检验是否含有SO 2-4,除需用BaCl 2溶液外, 还需用到的溶液是( ) A .稀硫酸 B .稀盐酸 C .NaOH 溶液 D .NaNO 3溶液 10.在体积为V L 的密闭容器中,通入气体CO a mol 和O 2 b mol ,点燃充分反应后,容器中碳原子数和氧原子数之比为( ) A.a b B.a 2b C.a a +2b D.a 2(a +b ) 11.将5 mol/L 的盐酸10 mL 稀释到200 mL ,从中取出5 mL ,这5 mL 溶液的物质的量

相关文档
最新文档