2018年高中化学选修五生命活动的物质基础质量检测含解析
专题质量检测（五）生命活动的物质基础
一、单项选择题(本题包括小题，每小题分，共分)
．下列说法中正确的是( )
．淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件下都能发生水解反应
．油脂在碱性条件下水解可得到高级脂肪酸和丙三醇
．棉、麻、羊毛完全燃烧都只生成和
．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中一定含有、、、四种元素
解析：选项，葡萄糖不能水解，错；项，油脂在酸性条件下水解的产物为高级脂肪酸和丙三醇，错；羊毛属于蛋白质，燃烧时还会有含氮物质生成，错。
．把①蔗糖②淀粉③纤维素
④蛋白质在稀硫酸存在下分别进行水解，最终产物只有种的是( )
．①和②．只有③
．只有④．只有②和③
解析：选蔗糖水解得到的是葡萄糖和果糖；淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖；蛋白质水解可得多种氨基酸。
．三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛，甚至死亡，但喝“安乐泉”水后可解毒。据分析，“哑泉”水中溶有，“安乐泉”水呈碱性，下列说法中正确的是( )
．“哑泉”之毒是由于水中＋使人体蛋白质变性
．“哑泉”之毒是由于水中使人体蛋白质变性
．“哑泉”之毒是由于＋水解显酸性使人体蛋白质变性
．“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为＋－()↓＋
解析：选因为“哑泉”水中溶有，喝入人体后能使人体中的蛋白质变性；而“安乐泉”水呈碱性，二者相遇发生反应生成()沉淀：＋＋－()↓。
.真皮标志(如图)是中国皮革协会在国家工商行政管理局注册的证明
商标，佩挂真皮标志的产品其原料必须是天然头层皮革。天然皮革属于(
)
．纤维制品
．脂肪类物质
．合成高分子制品
．变性的蛋白质
解析：选动物的毛皮属于蛋白质。
．下列说法正确的是( )
．葡萄糖能水解生成和
．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和、溶液，都会因盐析产生沉淀
．油脂不是高分子化合物，油脂完全水解生成甘油和高级脂肪酸
．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的()悬浊
液并加热
解析：选项，葡萄糖为单糖，不能水解；项，在鸡蛋清溶液中加入溶液会使蛋白质变性；项，在加入新制的()悬浊液之前，必须加碱(如)中和作催化剂的硫酸。
．形成蛋白质分子结构的层次，从小到大依次是( )
①氨基酸②、、、等元素③氨基酸脱水缩合④一条或几条多肽链连接在一起
⑤多肽⑥蛋白质
．②→①→③→④→⑥→⑤
．①→②→③→④→⑥→⑤
．②→①→⑥→③→④→⑤
．②→①→③→⑤→④→⑥
解析：选蛋白质是由、、、等元素组成的，氨基酸通过缩合而成多肽，一条或几条多肽链连接在一起而形成蛋白质。
．某天然油脂，需才能完全皂化；又知该油脂硬化加氢时消耗氢气，则该油脂中平均含有碳碳双键( )
．．
．．
解析：选为天然油脂需要，所以油脂对应的物质的量为，其摩尔质量为·－，则的物质的量为，所消耗的物质的量为，则每摩尔油脂平均含双键的物质的量为。
．若有机物在稀硫酸作用下水解生成，下列物质中符合题意的物质可能是( )
①蔗糖②麦芽糖③葡萄糖④淀粉
．①②③．④⑤⑧
．②⑥⑧．①⑤⑦
解析：选麦芽糖水解得分子葡萄糖；⑥可得分子-羟基丙酸；⑧得分子α-氨基丙酸。
二、不定项选择题(本题包括小题，每小题分，共分)
．下列说法正确的是( )
．油脂饱和程度越大，熔点越高
．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应
．蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到种物质
．麻黄碱()的催化氧化产物能发生银镜反应
解析：选项，油脂的饱和程度越大，熔点越高。项，麦芽糖水解只能得到葡萄糖。项，麻黄碱催化氧化的产物中不含醛基，不能发生银镜反应。
．科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病感染者的免疫力，对控制艾滋病病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的结构简式为，则下列说法错误的是( )
．半胱氨酸属于氨基酸
．半胱氨酸是一种两性物质
．两分子半胱氨酸脱水形成的二肽结构简式为
．———可与溶液反应放出一种碱性气体
解析：选氨基酸有羧基和氨基组成的，根据半胱氨酸的结构简式，符合氨基酸的特点，正确；半胱氨酸中含有—显酸性，—显碱性，因此半胱氨酸是一种两性物质，正确；二肽是—和—发生脱水反应，形成的结构是——，错误；—＋－))—－＋↑＋，氨气是碱性气体，正确。
．核黄素又称为维生素，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为
已知：
有关核黄素的下列说法中，不正确的是( )
．该化合物的分子式为
．酸性条件下加热水解，有生成
．酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有生成
．能发生酯化反应解析：选项分子式的书写可以采用数数或分析不饱和度的方法。先检查、、
的个数，再看氢的个数，分子式反应为，故不正确；酸性水解是
中虚线圈住的部分，有(实是)、(即)生成，分解为，所以、项正确；项因其有羟基，故可发生酯化反应，正确。
．“胃动力不够，请吗丁啉帮忙”是一句广告词。吗丁啉是一种常见的胃药，其有效
成分的结构简式可用如图表示。
下列关于该物质的说法中正确的是( )
．该物质属于芳香烃
．该物质的相对分子质量很大，属于高分子化合物
．该物质可以发生水解反应和取代反应
．该物质是一种蛋白质
解析：选从结构简式中可知，除、元素之外还有、、，故不属于芳香烃，而且不是高分
子化合物，也不是蛋白质；由于结构中含有故可发生水解反应，同时含有苯环
和——，故也能发生取代反应。
三、非选择题(本题包括小题，共分)
．(分)已知α-氨基酸在一定条件下能与亚硝酸()反应得到α-羟基酸。
根据如图所示关系回答下列有关问题。
()、的结构简式：；
。
()―→的化学方程式为
。
()―→的化学方程式为
。
解析：的分子式为，分子组成与()分子组成的关系：―→()＋，据此可
知为环状结构。结合题给信息，应是与亚硝酸()反应得到的
“”，是两分子脱去一分子水的产物，是两分子脱去两分子水的产物。
．(分)油脂经下列途径可得到，)
已知的相对分子质量为，由、、、四种元素组成，、、的质量分数依次为、和。图中
②的提示：＋——＋
()反应①的化学方程式：
。
反应②的化学方程式：。
() 与足量的金属钠反应，则需消耗金属钠。()是和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，相对分子质量为，试写出所有可能的结
构简式。解析：()根据的相对分子质量，及、、、(做差求出)的质量分数，确定出的分子式为。观察
给出的线路，结合油脂的转化途径，①是油脂在酸性条件下发生水解，生成高级脂肪酸和丙三醇(甘油)，则是丙三醇。结合提示及的分子式，②是丙三醇与硝酸发生酯化反应得到。() 丙三醇能与反应，则丙三醇需消耗金属钠发生反应，则()＝。()丙三醇、酯、水、乙
酸的相对分子质量分别是、、、，根据酯化反应的规律及守恒规律，推出是丙三醇和
乙酸发生酯化反应，生成酯和水。因丙三醇中的醇羟基有种，则生成的
酯的
结构有种：
．(分)葡萄糖是人类的营养素，在体内富氧条件下被氧化生成二氧化碳和水，在缺氧
条件下则生成一种有机酸。已知：
②将进行如下图所示的反应，其中和′是同系物，′是甲酸()。
回答下列问题：
()和′属于(填序号，下同)。
①同系物②同分异构体
③同类物质④同素异形体
()′和分别属于哪一类化合物：′，。
①多元醇②醛③不饱和羧酸④多元羧酸⑤酯
()写出结构简式：。
。
。
()写出反应类型：(Ⅰ)，(Ⅱ)。
()写出下列转化的化学方程式：
―→：
；
―→：
。
解析：由可推知为，为
，由题给信息可知在一定条件下可发生氧化反应：
由和′是同系物，′是甲酸()可知为，那么和′分别为、乙二酸；再由分子
()在浓硫酸加热的条件下生成，在一定条件下可生成高分子化合物，那么
到在浓硫酸加热的条件下发生的是醇羟基的消去反应。
答案：()③()④③
()消去反应加聚反应
高中化学必背基础知识
高中化学必背基础知识总结 一、俗名 1.无机部分 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4·2H2O 熟石膏：2CaSO4·H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 2.有机部分 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔) TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸、冰醋酸、食醋：CH3COOH 甘油、丙三醇：C3H8O3 石炭酸：苯酚蚁醛、甲醛：HCHO 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀Fe3+:黄色Fe(OH)3红褐色沉淀Fe(SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末铜单质是紫红色 Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4(无水)白色 CuSO4·5H2O蓝色Cu2(OH)2CO3绿色Cu(OH)2蓝色[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液FeS黑色固体BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 Na2O2淡黄色固体Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气
高中化学基础知识点归纳总结
高中化学基础知识点归纳总结 化学不好的高中生，要注重基础知识的理解。只有将最基础的知识掌握好了，才能进一步有难度的知识。下面是为大家的高中化学必备知识，希望对大家有用! 1、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应 C、CO、H2还原CuO 2、各物理量之间的转化公式和推论
⑴微粒数目和物质的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数 ⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm，V==nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) c、气体密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2 ⑷物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V，n==CV b、物质的量浓度与质量分数 C==(1000ρω) / M
3、配置一定物质的量浓度的溶液 ①计算：固体的质量或稀溶液的体积 ②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取) ③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌 ④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次) ⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次) ⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切 ⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀
高中化学重要的基础知识点总结
高中化学重要的基础知识点总结 高中的化学是理综里面有点文综性质的科目，我们在的过程中 会发现涉及到计算的内容是比较少的，大部分都是需要理解和记忆的知识概念。下面是为大家的高中化学必备的知识点，希望对大家有用! 离子共存 1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 (1)有气体产生。 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共 存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。 如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量 共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量 共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
2018年度质量月系列组织活动方案计划组织书
2018年质量月系列活动 批准： ______________________ 审查： 编写： 2018年4月
、活动目的
（3）邀请程序编写人、执行人、体系协调员、基层管理者一起执行程序规定的要求, 进行实操演练。让规则制定者、执行者、管理层参与工作过程；体会管理规则的流程设置、关键点控制、职责不清、范围不明、流程繁复、程序之间内容重复或相互矛盾等环节，提出针对性优化和改进建议。
邀请管理层组织讨论，将讨论后成果汇报公司管理层，将决策认可后的成果落实到管理程序中。 4、落实整改，促质量提升 对于程序体系问题应认真制定整改方案，完善制度体系。对人员行为习惯问题，应培 训引导，加强监督和传代，发挥基层班组质量管理作用。对自查自纠阶段发现的有能力解决的问题，要立即加以整改；需要领导协调解决的问题要如实报告，提出建议，及时跟踪解决; 对某些潜在未暴露的问题，要采取积极的预防措施。 5、总结与表彰 质量月工作结束后，要及时组织召开质量月活动总结大会，通报活动的开展情况和取得的成绩予以表彰，不与不足予以总结经验，并对下一步的工作提出要求，以促进质量的提升，以求实现卓越质量目标。 九、裁判和仲裁 活动由“质量月”活动领导小组统计，全员监督，可邀请裁判，贯彻公平、公正、公开的活动宗旨。 十、奖项设置 奖励人数与评优标准如下，均遵从公司程序规定。届时以实际参与情况将对获奖名额与规则进行适当调整。 评优标准： 质量月答题：根据分数由高到低排名，依次选取前15名，得出一二三等奖； 质保技能比武：根据分数由高到低排名，依次选取前9名，得出一二三等奖; 优秀体系协调员：将根据年度工作，按照程序按期完成率、会审参会率和质量月协调
高中化学必背知识点归纳及总结
掌门1对1教育高中化学 高中化学学习方法 经过初中的学习，学生对化学这一学科有了基础的了解。但针对高中有化学学习，在部分学生还 茫然无措。现在就结合高中化学元素的特点，谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结初中化学来说，知识量更加庞大，内容更加繁杂。但经过细细的摸索和分析，它仍有规律可循。只要把握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简单。 首先，牢牢地把握好元素周期律这些规律，就为我们学习元素打下了艰实的基础，然后结合具体元 素的特殊性，加以补充，这样对元素这部分的学习就显得相当容易。 其次，紧紧抓住“结构决定性质，性质决定用途”这条原则，切实掌握物质的结构和性质，并与 应用结合起来，这样就能够从识记的水平提高到运用的水平。这也是高考考查的能力之一。 还要学会活学活用，通过类比的方法，掌握一系列元素的性质，一类化学反应的实质。这样就在很大程度上解决了记忆量大，内容繁多的问题。 下面我谈谈高中化学的课堂学习方法： 考虑到高中学生的素质，切实做好预习是不可能的，但这并不等于放弃课前预习。要对老师的问题有些了解，为听课做好准备。 课堂上务必要认真听课，跟着老师的点拨思路走，通过老老师的引导，最终解决问题。在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课，这样会大大降低听课质量。笔记可以在课后根据自己的记忆和理解补记。课堂上一定要勤，勤问，勤思，勤动手。做到以上这些，就会使课堂学习变得充实而有效。 课后复习也是非常重要的一个环节。要对老师讲过的知识加以总结，再思考，最后成为自己的东西。 希望同学们根据以上学习方法，结合自身学习状况，形成一套适合自已的学习方法，以此来提高学习成绩。 高中化学必背知识点归纳与总结 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打Ｎa2CO3、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：
高中化学基础知识点整理
高中化学基础知识点、
目录 一、常见物质的俗名及成分 (3) 二、物质的状态和颜色 (4) 1．固体物质 (4) 2．液体物质 (4) 3．气体物质 (5) 三、特殊的物理性质 (5) 四、常见物质的重要用途 (6) 五、常用的除杂方法 (6) 六、常见的环境污染 (7) 七、化学方程式必须天天写 (8) （一）、金属元素的反应 (8) （二）、非金属元素的反应 (13) （三）、常见的化工反应 (16) （四）、有机反应 (17)
一、常见物质的俗名及成分 1．硫酸盐类 (1)皓矾：ZnSO4·7H2O (2)重晶石(钡餐)：BaSO4 (3)绿矾：FeSO4·7H2O (4)芒硝：Na2SO4·10H2O (5)明矾：KAl(SO4)2·12H2O (6)蓝矾(胆矾)：CuSO4·5H2O (7)熟石膏：2CaSO4·H2O 2．矿石类 (1)电石：CaC2 (2)磁铁矿石：Fe3O4 (3)赤铁矿石：Fe2O3 (4)石英：SiO2 (5)刚玉(蓝宝石，红宝石)：Al2O3 3．气体类 (1)高炉煤气：CO、CO2等混合气体 (2)水煤气：CO、H2 (3)天然气(沼气)：CH4 4．有机类 (1)福尔马林：35%～40%的HCHO水溶液 (2)蚁酸：HCOOH (3)尿素：CO(NH2)2 (4)氯仿：CHCl3 (5)甘油：CH2OH—CHOH—CH2OH (6)硬脂酸：C17H35COOH (7)软脂酸：C15H31COOH (8)油酸：C17H33COOH (9)肥皂：C17H35COONa (10)银氨溶液：Ag(NH3)2OH (11)葡萄糖：C6H12O6 (12)蔗糖：C12H22O11 (13)淀粉：(C6H10O5)n (14)石炭酸：苯酚 5．其他类
2018质量月质量管理竞赛试题库
一、判断题 1.质量的要求可以是明示的，通常隐含的或必须履行的需求和期望。（√） 2.产品质量即产品的符合性。（×） 3.质量检验阶段是一种事后把关型的质量管理，因此不是一种积极的质量管理方式。（√） 4.全面质量管理强调“始于识别顾客的需要，终于满足顾客的需要”，顾客就是指外部的最终的 顾客。（×） 5.组织的质量管理要求企业各层次人员都参与，因此各层次活动的侧重点都是相同的。（×） 6.质量改进的对象是产品质量。（×） 7.质量管理的重要任务是保持质量管理体系有效运行并持续改进。（√） 8.标准一定要经过有关方面协商一致才能做到共同遵守。（√） 9.投诉率为零，表明顾客很满意。（×） 10.现场质量管理的目标是保证和提高符合性质量。（√） 11.在现场质量控制活动中，运用控制图可以找出质量问题的主要原因。 (×) 12.5S中的“清扫”就是突击大扫除。（×） 13.持续改进是美国马尔科姆·波多里奇国家质量奖所具有的最大优点之一。（√） 14.质量成本是指企业为了保证满意的质量而支出的一切费用。(×) 15.全面质量管理强调预防为主和不断改进。(√) 16.纠正与纠正措施都是为了消除不合格现象。(×) 17.有效决策建立在数据和信息分析基础上，为了防止失误，决策必须以事实为基础。(√) 18.组织建立了质量管理体系，就可以保证提供的产品满足顾客要求。(×) 19.顾客满意是衡量服务质量的标准，因此无论顾客提出什么要求服务组织都应满足（×）。 20.任何产品都要经历设计、制造和使用的过程，产品质量相应也有个产生、形成和实现的过程， 这个过程可以用质量环来表述。(√) 21.文件包括记录，都应有形成文件的控制程序，但目的和控制要求不同。(√) 22.质量管理体系文件中规定的要求对所涉及的员工都是强制性的。(√) 23.质量管理体系要求是通用的，产品要求也一样。（×） 24.按质量成本的分类，过程控制所发生的费用属于鉴定成本。（×） 25.在一定意义上，顾客满意度调查，重点是对顾客不满意信息的调查。（√） 26.企业标准主要包括三大类：技术标准、管理标准和工作标准（√）。 27.服务质量特性中最主要的是经济性。（×）
2018质量月培训考试题(答案)
2018年“质量月”活动培训考试题 单位：姓名：分数： 一、填空题（共20分,每空1分） 1、2018年9月是全国第 4０个“质量月”，今年我们企业质量活动月的口号是高质量高发展，高品质高提升。 2、《铁路建设项目企业信用评价办法》（铁总建设[2018]124号），现办法由原办法的七章调整为九章，附件由原办法的9个调整为 15 个。 3、铁路建设项目质量安全红线管理中的建设行为是偷工减料、以次充好，转包和违法分包，内业资料弄虚作假。 4、《铁路建设项目企业信用评价办法》（铁总建设[2018]124号）规定采用施工企业赋值计算表规则，新办法直接将排名与得分划分为 9 个等级，每级之间设置最大8分差距，其中A+得分在 300 分以上，最后的E级得分则低于 236 分。 5、《中铁电气化之道》是中铁电气化局集团企业文化的核心与灵魂。电气化核心价值观是：立于信成于品。电气化使命：提供绿色轨道交通产品和服务，为品质生活提速。 6、信用评价结果分 A ， B ， C 三个等级，建设项目信用评价得分中项目基础分为 290 分，标准化管理绩效考评得分最高为 10 分。 7、信用评价办法附件1的现场质量安全问题扣分表中，进场原材料、设备构配件、设备器材检验频次不足、检验指标不全或四点设备器材进场环境条件不满足规定的，没批（台）次扣 2 分；混凝土未按要求进行养护的，每项扣 1 分。 二、选择题（共20分,每题2分） 1、若把质量管理看作一个连续的过程，那么质量策划、质量控制和质量改进就构成了这一过程最主要的三个阶段，国际知名质量专家（ A ）将其称为质量管理三部曲。 A 朱兰 B 戴明 C 石川馨 D 休哈特 2、在质量管理中，致力于制定质量目标并规定必要的运行过程和相关资源以实现质量目标的活动是（ A ）。 A 质量策划 B 质量控制 C 质量保证 D 质量改进理 3、开展质量管理活动必须遵循PDCA循环，我们称之为戴明环，请问PDCA是指（ A ）。 A 计划-实施-检查-处置 B 组织-实施-检查-处置 C 计划-实施-控制-协调 D 计划-组织-指挥-协调 4、对铁路信用评价新办法增加的加分内容不包括（ C ）。 A、应急工程 B、科技创新 C、国家优质工程奖 D、鲁班奖 5、三鹿奶粉事件十年后，最近又出现了不合格疫苗事件，引起全国人们对食品安全的关注与忧虑。从企业的角度，这主要反映了企业在（D ）方面出现了问题。 A 愿景与目标 B 使命与价值观 C 发展战略 D 过程管理 6、铁路施工企业信用评价办法一般不良行为认定标准说法正确的是（ B ）。 A、隐蔽工程未经检验而进入下一道工序的每项扣4分 B、编制的施工作业指导书不符合要求的每起扣2-5分 C、隐蔽工程未留存影像资料的每次扣1分 D、技术交底手续不全或内容没有针对性、可操作性，每起扣2-4分 7、以下关于过程的描述，错误的是（D ）。 A 企业所有的活动，如营销、生产、检验等都可以看成是过程 B 过程应该是增值的，若某个过程对顾客或组织没有价值，理论上它就没有存在的必要 C 企业所有的活动是由过程网络构成，这些过程需要系统地识别和管理
化学学业水平考必背知识点
化学学业水平考必背知识点 一、化学计量 1、 物质的量计算式（4个）：n = m / M n = V / （标况气体） n = N / N A n=CV 2、 气体摩尔体积概念：1摩尔气体所占的体积 3、 标准状况：0℃, 4、 同温同压下，气体体积和物质的量的关系：体积之比等于物质的量之比 5、 物质的量浓度概念：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量 6、物质的量浓度和质量百分比浓度换算：c = 1000·ρ·a% M 7、 一定物质的量浓度溶液配制的计算：c （浓）·V （浓）= c （稀）·V （稀） 、 二、原子结构 1、原子构成： 原子核 质子（每个质子带一个单位正电荷）——质子数决定元数种类 A Z X （+） 中子（不带电） 质子与中子数共同决定原子种类 核外电子（-）（带一个单位负电荷） 质量数=质子数+ 中子数 质子数=电子数=核电荷数=原子序数 2、道尔顿：原子论 汤姆逊：发现电子及葡萄干面包模型 卢瑟福：α粒子的散射实验及原子结构行星模型 、 3、同位素概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子 同位素 化学 性质相似， 物理 性质不同 4、相对原子质量计算式：M = Ma ×a% + Mb ×b% + Mc ×c% +…… 5、1~18号元素原子核外排布式 原子及离子结构示意图： 原子及离子电子式： 6、核外电子排布规律（能量高低；电子层（K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q ）： ①电子按能量由低到高分层排布。②每个电子层上最多填2n 2个电子。 ③最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，依次类推，（第一层不超过2个） ④最外层电子数为8或第一层为2的原子为稳定结构的稀有气体元素。 > 三、化学键 1、化学键分为：离子键、共价键、金属键 2、离子键概念：阴阳离子间通过静电的相互作用 Na Cl + - [:..:].. [:..:][:..:].. .. Cl Mg Cl -+ -2 Na O Na + -+[:.. :].. 2。 K 2S CaCl 2 NaOH NH 4Cl Na 2O 3、共价键概念：原子间通过共用电子对而形成的化学键 NH 3 H 2O HCl H Cl :.. :.. 、
2018质量月活动试题(试题库)
XXXXXXXX技术有限公司 2017年度质量月活动试题 部门姓名成绩 一、填空题每空1分，共30分 1、6s的六大要素分别是整理、整顿、清扫、清洁、素养、安全。 2、企业开展6s管理的四个步骤是启动、实施、改善、标准化。 3、 6s日常基本活动原则领导重视、干部带头、不厌其烦、精益求精。 4、6s整体规划的6大内容功能区域、物流线路、作业体系、企业文化、目视管理、作业配置。 5、6s活动五个基础工具红牌作战、定点摄影、目标管理、标准化作业、管理看板。 6、工厂中常见的八大浪费包括等待、搬运、不良、动作加工、库存、制造过多过少、缺货损失 7、基础竞争优势包括高质量低成本快速反应。 8、目视管理的运用有颜色管理、透明管理、标识管理、识别板、限度样本。 9、流通路线经济原则路线越短越好、禁止孤岛加工、减少停滞、消除重叠、停滞消除、交叉路线禁止逆行。 10、整顿是指把工作、生活场所内所有的物品定置定位，摆放整齐，是排除空间浪费。 二、单项选择题每题1分，共30分 11、在国际上有5s、6s、7s、8s等说法，这些说法的关系是a。 A、表达形式存在差异，内涵是一致的 B、各自属于不同的理论，没有联系 C、其他说法都是6s的附属产品 D、以上都不正确 12、推行6s管理的企业在进行清洁时所采用的方法d。 A、红牌作战 B、目视管理 C、检查表 D、以上都是 13、在安全管理中，能用标识处理好的事情尽量用标识来处理，因为c。 A、标识既简单又成本低 B、标识能清楚的提醒工作人员避免危险
C、A和B都正确 D、A和B都不正确 14、为了使资料更容易管理和查找，必须对资料进行归位，归为包括d。 A、分类 B、标识 C、定位 D、以上都是 15、6s的推行应该以下面的那一项为主体 a A、企业整体 B、员工 C、中层管理 D、企业老总 16、在不同的工作现场中，目视管理的关注对象时有所区别的，一般来说，企业可以把目视管理关注的重点放在 a A、生产现场的物品、作业和设备的管理中 B、员工的工作程序、效率 C、物品的流通和保管 17、6s管理要求“人的品质”，其具体要求是d A、凡事认真的习惯 B、有规章就按规章做事的习惯 C、文明礼貌的习惯 D、以上都是 18、企业应该利用那些方法和工具来对员工进行说明和教育d A、邀请专家或老师讲课 B、利用早会的时间说明教育 C、利用宣传栏、板报的形式 D、以上都是 19、与其他管理工作相比，目视管理的特点是 d A、形式只管容易识别 B、传递信息块，效率高 C、信息公开化，透明度高 D、都是 20、以下所列物品应该处理掉的是a A、企业高价购买的，但长时间不使用的物品 B、购买价格低，使用频繁的物品 C、以高价购回，不定期使用的物品 D、都不是 21、6S和产品质量的关系式？b A、工作方便 B、改善品质 C、增加产量 D、没有关系 22、公司6S应如何做才能做好？ d A、做四个月就可以了 B、第一次有计划的大家做，以后靠干部做 C、车间做就行 D、6S是日常工作一部分，靠全体员工持之以恒 23、整理是根据物品的什么来决定取舍？ b A、购买价值 B、使用价值 C、是否占空间 D、是否能卖好价钱
高中化学必背基础知识
高中化学必背知识点归纳总结_高中化学必背基础 知识 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO 吸收大部分水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 5.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 6.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 7.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。 8.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。 1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。 2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。 3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。 5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。 6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。 7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。 8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采 用此法，如将苯和水分离。 9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁 胶体中的氯离子。 10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。 金属性：金属气态原子失去电子能力的性质; 金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。 注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致。 1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱;同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强; 2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强，其元素的金属性也愈强; 3、依据金属活动性顺序表(极少数例外); 4、常温下与酸反应剧烈程度; 5、常温下与水反应的剧烈程度; 6、与盐溶液之间的置换反应; 7、高温下与金属氧化物间的置换反应。
高中有机化学基础知识点归纳(全)
高中《有机化学基础》知识点 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的， 下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C )≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都 能与水形成氢键）。 二、重要的反应 1．能使溴水（Br 2/H 2O ）褪色的物质 （1）有机物① 通过加成反应使之褪色：含有 、—C ≡C —的不饱和化合物 ② 通过取代反应使之褪色：酚类 注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。③ 通过氧化反应使之褪色：含有—CHO （醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—CHO （醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ④ 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 （2）无机物① 通过与碱发生歧化反应 3Br 2 + 6OH - == 5Br - + BrO 3- + 3H 2O 或Br 2 + 2OH - == Br - + BrO - + H 2O ② 与还原性物质发生氧化还原反应，如H 2S 、S 2-、SO 2、SO 32-、I -、Fe 2+ 2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质 1）有机物：含有 、—C≡C —、—OH （较慢）、—CHO 的物质 苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物 （但苯不反应） 2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H 2S 、S 2-、SO 2、SO 32-、Br -、I -、Fe 2+ 3．与Na 反应的有机物：含有—OH 、—COOH 的有机物 与NaOH 反应的有机物：常温下，易与—COOH 的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应） 与Na 2CO 3反应的有机物：含有—COOH 的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO 2气体； 与NaHCO 3反应的有机物：含有—COOH 的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO 2气体。 4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质 （1）氨基酸，如甘氨酸等 H 2NCH 2COOH + HCl → HOOCCH 2NH 3Cl H 2NCH 2COOH + NaOH → H 2NCH 2COONa + H 2O （2）蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH 和呈碱性的—NH 2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。 5．银镜反应的有机物 （1）发生银镜反应的有机物：含有—CHO 的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等） （2）银氨溶液[Ag(NH 3)2OH]（多伦试剂）的配制： 向一定量2%的AgNO 3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。 （3）反应条件：碱性、水浴加热．．．．．．． 酸性条件下，则有Ag(NH 3)2+ + OH - + 3H + == Ag + + 2NH 4+ + H 2O 而被破坏。 （4）实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出 （5）有关反应方程式：AgNO 3 + NH 3·H 2O == AgOH↓ + NH 4NO 3 AgOH + 2NH 3·H 2O == Ag(NH 3)2OH + 2H 2O 银镜反应的一般通式： RCHO + 2Ag(NH 3)2OH 2 A g ↓+ RCOONH 4 + 3NH 3 + H 2O 【记忆诀窍】： 1—水（盐）、2—银、3—氨 甲醛（相当于两个醛基）：HCHO + 4Ag(NH 3)2OH 4Ag↓+ (NH 4)2CO 3 + 6NH 3 + 2H 2O 乙二醛： OHC-CHO + 4Ag(NH 3)2OH 4Ag↓+ (NH 4)2C 2O 4 + 6NH 3 + 2H 2O 甲酸： HCOOH + 2 Ag(NH 3)2OH 2 A g ↓+ (NH 4)2CO 3 + 2NH 3 + H 2O 葡萄糖：（过量）CH 2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH 3)2OH 2A g ↓+CH 2OH(CHOH)4COONH 4+3NH 3 + H 2O
高中化学必备基础知识点13
2012高考“零基础”提高化学成绩的秘诀 化学基础不好的同学，如何短期内突击，迅速提高化学成绩？依靠记背，效果是不理想的，依靠做题，对知识点又是模糊的，结合起来复习吧，又不知道从哪里开始。其实学好化学，注意以下四点，就能快速有效地提高成绩。 1.明确任何化学反应，均可从元素周期表角度考虑 化学反应的原理都是最外电子层是否“饱和”的问题，物质中元素的化合价基本符合元素周期表中的规律，只有少数多化合价的元素，要抄下牢记。做一个专门学化学的笔记本，把“非常规”的记录，包括所有反应的特殊颜色、气体、沉淀、变价等值的注意的特殊反应和元素。通过复习反应方程式（按课本章节逐步复习出现的方程式），对照周期表思考，就能得出结论。你会发现，参照最外电子层分布规律和同主族元素排列顺序，一切的氧化还原、水解电离，原本搞不清的概念都变得清晰明了，你会发现，小小的一张周期表，对你学化学的帮助，有多么的给力！ 2.重点记录特殊元素，一定要牢记分清 “神马”是特殊元素？就是反应能产生特殊气体、沉淀、颜色的元素，还有变价元素、组合元素（酸根）等，这些都高考化学的考点与解题入手点。归纳化学解题入手点大全，记录特殊反应、易混知识点等。 3.判断与推导要学习 无机化学重在判断，判断反应机理，反应原理，如化合价是否对等，能否参与反应，如何配平，都是基于周期表规律进行判断和推导的。而有机化学的判断，首先是官能团的判断，而后是碳链的推导。抓住官能团的反应特性，然后根据碳链分布规律（4个键位），就能把知识点吃透，把题拿下。 4.圆规复习法 什么事圆规复习法？就是立足于一个中心，然后不断地对外扩圈。无机化学的中心就是化合价，有机化学的中心就是官能团。无机中，氧化还原、水解电离的知识点，都是化合价迁移的过程，所以整个中心点是化合价，而化合价的规律又来自周期表，所以学无机部分，必须以化合价为中心，坚持元素周期表、坚持特殊现象。有机中，以官能团为主轴，要区分官能团的特性，有机化合物的形成规则（主要是碳链、苯环规则），所有有机反应和考点都围绕着这个形成规则和官能团特性，故有机部分，要一手抓碳链苯环、一手抓“基”层，两手抓，两手都要硬。 其实高中化学知识真的不多，考点相对其他学科而言，非常之少，所以搞突击是可行的。但是，切忌不要等到临考前再突击，那样神仙也帮不了你。一定要记住，从现在开始，用上诉四种方法复习，并持之以恒，那么，此时就是你胜利的起点。
高中化学基础知识总结整理
高中化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、 CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
2018年全国“质量月”主办单位和主要活动
2018年全国“质量月”主办单位和主要活动 4 2018年全国“质量月”主办单位和主要活动 一、市场监管总局举办第三届中国质量奖颁奖大会。组织开展放心消费创建活动。承办中组部省部级干部建设质量强国专题研讨班。举办以“公平竞争与高质量发展”为主题的2018市场监督管理论坛。建设“放心肉菜示范超市”，推进“阳光餐饮”，推行“互联网+食品安全”智慧监管。严肃查处小作坊、小酒吧违法违规生产经营问题。开展食品、保健食品欺诈和虚假宣传整治工作。现场检查食品生产企业风险隐患责任落实情况。加大重点产品、食品、高风险药品、重点医疗器械抽查。对机动车排放检验机构、环境监测机构进行部委联合专项监督检查。开展“红盾质量维权行动”、网剑行动、“雷霆”专项行动。按照“双随机、一公开”要求，发布质量抽检结果，公开处罚结果。开展消费者满意度调查、中国知识产权保护社会满意度调查。开展质量提升活动。开展以“服务零距离、质量零缺陷”为主题的质量技术服务活动，实施“一站式”质量服务。组织中国质量管理创新成果和先进管理方法宣传活动。推进内外销产品“同线同标同质”工程。组织开展ISO9001、HACCP、GMP等标准研讨、培训，CCC认证改
革宣传活动。组织开展“认证质量提升专家行”“百城千业万企对标达标提升专项行动”等活动。组织开展“电梯安全宣传周”“实验室开放日”“有机宣传周”“服务认证体验周”“阳光纤检”等系列宣传活动。开展消费品质量安全“进社区、进校园、进乡镇”宣传教育活动。开展多种形式的消费教育引导活动，普及消费维权法律法规和消费知识。 二、教育部组织开展以质量提升为主题的专题教育活动，引导广大师生增强质量意识，自觉抵制假冒伪劣产品。 三、工业和信息化部组织开展企业品牌培育标准宣贯，指导行业和企业开展贯标活动，提高企业品牌建设能力。推进食品工业企业诚信体系建设，举办诚信管理体系评价人员培训班，组织开展诚信建设专题宣传。组织开展“无线电发射设备抽检”活动，采取“双随机、一公开”方式对取得型号核准证的手机等无线电发射设备进行监督检测。 四、公安部组织开展严厉打击制售假冒伪劣商品犯罪行动，集中公布一批典型案件，震慑违法犯罪。 五、人力资源社会保障部大力提升职业培训质量，推动建立覆盖城乡全体劳动者、贯穿劳动者学习工作终身、适应就业创业和人才成长需要以及经济社会发展需求的终身职业技能培训制度，大规模开展高质量的职业技能培训，提升劳动者素质。 六、自然资源部组织开展海洋质量提升行动，推进海洋业务单位质量管理体系建设，实施海洋重大专项全过程质量管理，促进海
高中化学基础知识,必背
高中化学基础知识总结 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打Ｎa2CO3、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生 石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉： Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、 硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷 酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、 沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合 而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色 CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3—绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 FeS——黑色固体 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、 Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
化学高考化学基础知识汇总
第一部分化学基本概念与基本理论 一.物质的组成、性质与分类: (一)掌握基本概念 1.分子 分子就是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 (1)分子同原子、离子一样就是构成物质的基本微粒. (2)按组成分子的原子个数可分为: 单原子分子如:He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如:O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如:H2O、P4、C6H12O6… 2.原子 原子就是化学变化中的最小微粒。确切地说,在化学反应中原子核不变,只有核外电子发生变化。 (1)原子就是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体)与分子的基本微粒。 (2)原子就是由原子核(中子、质子)与核外电子构成的。 3.离子 离子就是指带电荷的原子或原子团。 (1)离子可分为: 阳离子:Li+、Na+、H+、NH4+… 阴离子:Cl–、O2–、OH–、SO42–… (2)存在离子的物质:
①离子化合物中:NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液… ③金属晶体中:钠、铁、钾、铜… 4.元素 元素就是具有相同核电荷数(即质子数)的同—类原子的总称。 (1)元素与物质、分子、原子的区别与联系:物质就是由元素组成的(宏观瞧);物质就是由分子、原子或离子构成的(微观瞧)。 (2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)—同素异形体。 (3)各种元素在地壳中的质量分数各不相同,占前五位的依次就是:O、Si、Al、Fe、Ca。 5.同位素 就是指同一元素不同核素之间互称同位素,即具有相同质子数,不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素:11H、21H、31H(氕、氘、氚)。 6.核素 核素就是具有特定质量数、原子序数与核能态,而且其寿命足以被观察的一类原子。 (1)同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 (2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同,但它们的质子数与电子数相同。核外电子排布相同,因而它们的化学性质几乎就是相同的。 7.原子团 原子团就是指多个原子结合成的集体,在许多反应中,原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型:根(如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等)、官能团(有机