江苏省南通市越江中学2016届九年级(上)期末化学试卷(解析版)

2015-2016学年江苏省南通市越江中学九年级（上）期末化学试

卷

一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）

1．下列变化过程中，仅发生物理变化的是（）

A．动植物的呼吸 B．粉尘爆炸

C．活性炭吸附色素D．镁带燃烧

2．进行化学实验操作考核时，下列四位同学的实验操作正确的是（）

A．

液体的倾倒B．

液体的加热

C．

量取一定量的液体D．

用滴管取液体

3．化学实验中处处表现出变化美，下列化学实验中的现象不符合实验事实的是（）A．二氧化碳气体能使干燥的石蕊试液变红

B．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

C．高温加热木炭与氧化铜的混合物，固体由黑色变成红色

D．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体

4．明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法，下列说法正确的是（）A．水与酒精混合液的体积小于混合前二者体积之和，是因为混合分子体积变小

B．水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动

C．水与冰的共存物是纯净物，是因为它们由同种分子构成

D．KMnO4与K2MnO4组成元素相同，化学性质相似

5．乙酸乙酯（C4H8O2）常用作食品、饮料的调香剂，下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是（）A．该物质由14个原子构成

B．乙酸乙酯的相对分子质量为88g

C ．该物质属于氧化物

D ．一个乙酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为2：4：1

6．溶液与我们的生活息息相关，下列说法正确的是（ ）

A ．电解水时正极与负极产生的气体体积为2：1

B ．衣服上的油污可利用洗涤剂的溶解或汽油乳化能将其洗去

C ．溶液组成中不一定含有水

D ．配制溶液时，只有搅拌或振荡才能加快物质的溶解速率

8．下列各选项中，实验不能达到相应的实验目的是（ ）

A ．

测定空气中氧气的含量 B ．

制备蒸馏水

C ．

氢气验纯 D ．

验证燃烧条件

9．下列各组变化中，不能一步实现的是（ ）

A ．CuO →Cu

B ．Fe →FeCl 3

C ．Al →Al 2O 3

D ．CO 2→CO

10．甲的溶液可用作化肥、电镀液等，该物质溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．20℃时，28.6g甲物质中加入50g水，所得溶液质量为78.6g

B．甲的溶解度是102.5g

C．甲的溶解度随温度升高而增大

D．将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出

二、解答题（共6小题，满分0分）

11．从微观的角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质．

（1）如图1中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．试回答下列问题：

①A、B、C、D中属于同种元素的粒子是________；

②钠原子的核外电子层数为________；

③氯化钠是由________（填“分子”、“原子”、“离子”）构成．

（2）用“”和“”分别表示氮原子和氧原子，如图2是氮气与氧气在放电条件下发生反

应的微观模拟图，请回答下列问题：

①在B图中将相关粒子图形补充完整________，你的理论依据是________．

②此变化中发生改变的粒子是________．该反应属于基本反应类型中的________．

12．如图表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去），其中A为天然气的主要成分，C 为相对分子质量最小的氧化物，F为红棕色粉末，G为最长江的金属，B、D、E均为无色气体．请回答下列问题：

①B物质固态时的名称是________；

②写出A+E→B+C物质的化学方程式：________；

③若X是一种有毒气体，X与F反应的化学方程式为________，该反应中发生还原反应的物质是________，反应后固体的质量________（填“增大”、“减小”或“不变”

13．水是地球表面覆盖着最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质．城镇自来水厂生产流程可用图1表示：

①明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物，氢氧化铝的化学式为________；

②投药（多为ClO2）的作用是________．

③自然界的水多含有杂质，含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，生活中将硬水软化的方法是________；

④海水淡化可缓解水资源匮乏的问题，如图2为海水淡化装置示意图，请从能源角度指出其优点，________水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是________（填字母序号）A．分子质量B．分子种类C．分子间隔

14．金属及合金是重要的工业级建筑材料，某些金属离子是人体不可或缺的元素．

1A B C

而选用金属B，主要原因是________．

②C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度________5（填“＞”“＜”或“=”）．（2）某化学小组的同学在老师的指导下对黄铜中锌、铜含量的测定展开了探究．

【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数．

【探究过程】

【交流讨论】①探究过程中发生反应的化学方程式是________；

②图示中“操作”正确的顺序是：________、洗涤、烘干．

③配制上属于实验所需的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是________；【实验结论】黄铜中锌的质量分数为________．

【拓展延伸】要验证银、铁、铜的活动性顺序，晓飞同学已经选择了打磨过的铜丝和硝酸银溶液，你认为他还需要的一种溶液是________．

15．实验室图1现有氯酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸、稀硫酸、大理石，以及制取气体的常用装置：

（1）标号仪器②的名称：________；

（2）上述装置中的A和E组合后，可以用来制取并收集的气体是________，写出实验室制取该气体的化学方程式：________，F装置也可用于收集该气体，该气体应从________（填“a”或“b”）进入F中．

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式________，标号仪器①可用于________．

（4）过氧化氢溶液在常温下能缓慢的产生氧气，硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用．某同学设计了图2甲图对其催化效果进行了探究：

①如图2甲，实验室观察并对比两支试管中的现象，根据产生________判断硫酸铜溶液对过氧化氢分解反应快慢的影响，该反应的化学方程式为________．

②图2乙不仅可用于制备氧气，还可测量氧气的体积，实验前，老师按照如图所示装置连接后，向右拉动活塞，然后松手，看活塞能否回到原处，老师这么做的目的是________．

16．小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧低于0.003g时，鱼就会死亡，过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是：2CaO2+2H2O═2□+O2↑．请回答：

（1）过氧化钙（CaO2）中氧元素的化合价为________；

（2）该反应原理中□物质的化学式为________；

（3）氧气在水中的溶解度随温度的升高而________；

（4）小明将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？（假设产生的氧气完全溶于水，其他因素忽略不计）

2015-2016学年江苏省南通市越江中学九年级（上）期末

化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）

1．下列变化过程中，仅发生物理变化的是（）

A．动植物的呼吸 B．粉尘爆炸

C．活性炭吸附色素D．镁带燃烧

【考点】化学变化和物理变化的判别．

【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．

【解答】解：A、动植物的呼吸是吸入氧气呼出二氧化碳，属于化学变化，故A错；

B、粉尘爆炸是粉尘与氧气发生氧化反应，属于化学变化，故B错；

C、活性炭吸附色素，是将色素吸附在表面，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；

D、镁带燃烧生成氧化镁，属于化学变化，故D错．

故选C．

【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．

2．进行化学实验操作考核时，下列四位同学的实验操作正确的是（）

A．

液体的倾倒B．

液体的加热

C．

量取一定量的液体D．

用滴管取液体

【考点】液体药品的取用；测量容器-量筒；给试管里的液体加热．

【分析】本题主要考查化学实验的基本操作，主要从操作要领上来分析．

【解答】解：A、倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管口与试剂瓶口紧挨着，试管倾斜，故A操作正确；

B、给液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的，试管与水平面呈45度角，用外

焰加热，故B操作错误；

C、量筒量取液体时，视线要与凹液面最低处保持水平，故C操作错误；

D、用滴管吸取液体时，先排净空气再伸入液体中，故D操作错误．

故选A．

【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．

3．化学实验中处处表现出变化美，下列化学实验中的现象不符合实验事实的是（）A．二氧化碳气体能使干燥的石蕊试液变红

B．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

C．高温加热木炭与氧化铜的混合物，固体由黑色变成红色

D．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体

【考点】二氧化碳的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碳的化学性质．【分析】A、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断．

B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C、根据碳的化学性质，进行分析判断．

D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

【解答】解：A、二氧化碳气体不能使干燥的石蕊试液变红，故选项说法错误．

B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．

C、碳具有还原性，高温加热木炭与氧化铜的混合物，生成铜和二氧化碳，会观察到固体由黑色变成红色，故选项说法正确．

D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确．

故选：A．

【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、碳的化学性质、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰的区别、物质颜色的变化．

4．明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法，下列说法正确的是（）A．水与酒精混合液的体积小于混合前二者体积之和，是因为混合分子体积变小

B．水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动

C．水与冰的共存物是纯净物，是因为它们由同种分子构成

D．KMnO4与K2MnO4组成元素相同，化学性质相似

【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．

【分析】根据分子的基本性质：分子体积和质量都很小、分子在不断的运动、分子间有间隔，由同种分子构成的物质属于纯净物，再结合题目所给信息进行分析解答．

【解答】解：A、水与酒精混合液的体积小于混合前二者体积之和，是因为分子间有间隔，水与酒精混合时分子相互占据了间隔，故说法错误；

B、分子在不断的运动，水结成冰，分子并没有停止运动，故说法错误；

C、水与冰的共存物是纯净物，是因为它们由同种分子构成，故说法正确；

D、KMnO4与K2MnO4组成元素相同，但构成不同，化学性质不相似，故说法错误．

故选C．

【点评】本题很简单，考查分子的性质的应用，培养学生由现象到本质的分析能力和逻辑思维能力．

5．乙酸乙酯（C4H8O2）常用作食品、饮料的调香剂，下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是（）A．该物质由14个原子构成

B．乙酸乙酯的相对分子质量为88g

C．该物质属于氧化物

D．一个乙酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为2：4：1

【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；相对分子质量的概念及其计算．【分析】A、根据乙酸乙酯的微观构成，进行分析判断．

B、根据相对分子质量的单位不是“g”进行分析判断．

C、根据氧化物的概念进行分析判断．

D、根据一个乙酸乙酯分子的构成进行分析判断．

【解答】解：A、乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子构成的，1个乙酸乙酯分子中含有14个原子，故选项说法错误．

B、相对分子质量的单位不是“g”，故选项说法错误．

C、乙酸乙酯是由碳、氢、氧元素组成的，不属于氧化物，故选项说法错误．

D、一个乙酸乙酯分子是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的，一个乙酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为2：4：1，故选项说法正确．

故选：D．

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

6．溶液与我们的生活息息相关，下列说法正确的是（）

A．电解水时正极与负极产生的气体体积为2：1

B．衣服上的油污可利用洗涤剂的溶解或汽油乳化能将其洗去

C．溶液组成中不一定含有水

D．配制溶液时，只有搅拌或振荡才能加快物质的溶解速率

【考点】乳化现象与乳化作用；一定溶质质量分数的溶液的配制；电解水实验；溶解现象与溶解原理；常见的溶剂．

【分析】A、根据电解水的实验现象进行分析判断．

B、根据溶解和乳化的特点进行分析判断．

C、根据溶液中溶剂可能的类别进行分析判断．

D、根据影响物质溶解速度的因素进行分析判断．

【解答】解：A、电解水时正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，二者体积比为1：2；故选项说法错误．

B、洗涤剂具有乳化作用，能去除油污，汽油洗去衣服上的油污属于溶解现象，故选项说法错误．

C、溶液是指在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．溶剂不一定是水，例如碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，故选项说法正确．

D、加快固体物质溶解速率的方法主要有：搅拌、加热、磨成粉末等，故选项说法错误．

故选：C．

【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点．

【考点】食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；空气的污染及其危害；防治空气污染的措施；水资源的污染与防治；金属的回收利用及其重要性；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；物质的鉴别、推断；碳单质的物理性质及用途；灭火的原理和方法．

【分析】A、根据氧气能供给呼吸，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，结合灭火的原理，进行粉判断．

B、根据酒精具有可燃性、石墨具有导电性、常见的空气污染物，进行分析判断．

C、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．

D、根据化肥和农药在农业生产中起着重要作用、回收废旧金属的意义、减缓温室效应的措施，进行分析判断．

【解答】解：A、氧气能供给呼吸，利于微生物的繁殖，食品包装不能填充氧气；生石灰能与水反应生成氢氧化钙，食品包装放入生石灰，能防止防止受潮；油锅着火时用锅盖盖灭，利于的隔绝空气的灭火原理；故选项与化学有关的知识内容有错误．

B、酒精做燃料，是因为酒精具有可燃性；石墨可做电极，是因为石墨能导电；SO2、NO2是空气污染物，二氧化碳排放过多会产生温室效应，但现阶段不把二氧化碳作为空气的污染气体，故选项与化学有关的知识内容有错误．

C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氧气不能，可以鉴别；硝酸铵和氢氧化钠溶于水分别吸热、放热，可以鉴别；故选项与化学有关的知识内容完全正确．

D、禁止使用化肥和农药，在现阶段是不现实的；回收废旧金属能节约金属资源；减少化石燃料的使用，能减少二氧化碳的排放，能减缓温室效应；故选项与化学有关的知识内容有错误．

故选：C．

【点评】本题难度不大，但涉及知识点较多，选用排除法（即只要发现选项中有一种说法错误，即可排除该选项）是快速正确解答此类题的捷径．

8．下列各选项中，实验不能达到相应的实验目的是（）

A．

测定空气中氧气的含量B．

制备蒸馏水

C．

氢气验纯D．

验证燃烧条件

【考点】化学实验方案设计与评价；蒸发与蒸馏操作；空气组成的测定；燃烧与燃烧的条件；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．

【分析】A、根据木炭和氧气反应会生成二氧化碳，不会造成内外气压差进行分析；

B、根据制取蒸馏水时，冷凝管的水流方向是下进上出进行分析；

C、根据氢气验纯的正确操作进行分析；

D、根据燃烧的条件进行解答．

【解答】解：A、木炭和氧气反应会生成二氧化碳，不会造成内外气压差，不能验证，故A 错误；

B、制取蒸馏水时，冷凝管的水流方向是下进上出，故B正确；

C、收集一试管氢气，靠近酒精灯火焰，松开拇指，通过发出的爆鸣声判断氢气是否纯净，故C正确；

D、实验运用了对比的实验方法，铜片上的白磷与红磷对比，能得出可燃物燃烧的条件是：温度达到可燃物的着火点，两处白磷对比能得出可燃物燃烧的条件是：可燃物与氧气（或空气）接触，故D正确．

故选：A．

【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

9．下列各组变化中，不能一步实现的是（）

A．CuO→Cu B．Fe→FeCl3C．Al→Al2O3D．CO2→CO

【考点】物质的相互转化和制备；二氧化碳的化学性质；金属的化学性质．

【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．

【解答】解：A、氧化铜与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，转化能一步实现，故选项错误．

B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能一步反应生成FeCl3，故选项正确．

C、铝与氧气反应生成氧化铝，转化能一步实现，故选项错误．

D、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，转化能一步实现，故选项错误．

故选：B．

【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．

10．甲的溶液可用作化肥、电镀液等，该物质溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．20℃时，28.6g甲物质中加入50g水，所得溶液质量为78.6g

B．甲的溶解度是102.5g

C．甲的溶解度随温度升高而增大

D．将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出

【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

【解答】解：A、20℃时，甲的溶解度是28.6g，所以28.6g甲物质中加入50g水，所得溶液质量为64.3g，故A错误；

B、溶解度是一定温度下的溶解度，不提温度，故B错误；

C、由图可以看出，甲的溶解度在0～70℃时上升，高于70℃下降，故C错误；

D、甲的溶解度在0～70℃时上升，高于70℃下降，故将70℃甲的饱和溶液升温或降温，都有晶体析出，故D正确．

故选：D．

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

二、解答题（共6小题，满分0分）

11．从微观的角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质．

（1）如图1中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．试回答下列问题：

①A、B、C、D中属于同种元素的粒子是BC；

②钠原子的核外电子层数为1；

③氯化钠是由离子（填“分子”、“原子”、“离子”）构成．

（2）用“”和“”分别表示氮原子和氧原子，如图2是氮气与氧气在放电条件下发生反应的微观模拟图，请回答下列问题：

①在B图中将相关粒子图形补充完整，你的理论依据是反应

前后原子种类、个数不变．

②此变化中发生改变的粒子是氮分子、氧分子．该反应属于基本反应类型中的化合反应．

【考点】元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用；原子结构示意图与离子结构示意图；反应类型的判定．

【分析】（1）①同种元素的粒子是质子数相同，据此进行分析解答．

②根据质子数=核外电子数据此进行分析解答．

③钠元素和氯元素形成的化合物是氯化钠，据此进行分析解答．

（2）①依据化学反应的实质和质量守恒定律分析解答即可；

②根据图示中微粒变化情况分析解答；

【解答】解：（1）①同种元素的粒子是质子数相同，BC的质子数相同，属于同种元素．

②由图示可知钠原子的质子数=11，故电子数=11，则最外层电子数为1．

③钠元素和氯元素形成的化合物是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．

故答案为：（1）①BC；②1；③离子；

（2）由A→B是分子的分开过程，依据质量守恒定律，反应前后原子种类、个数不变，B 中应该是原子数目与A中的相同，故应补充一个氮原子和一个氧原子，相关粒子图形为：

（2）由微粒的变化可知，此变化中发生改变的粒子是氮分子和氧分子；该反应是两种物质反应生成一种物质的反应，是化合反应；

故答案为：

①补充一个氮原子和一个氧原子，；反应前后原子种类、个数不变；

②氮分子、氧分子；化合反应；

【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．

12．如图表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去），其中A为天然气的主要成分，C 为相对分子质量最小的氧化物，F为红棕色粉末，G为最长江的金属，B、D、E均为无色气体．请回答下列问题：

①B物质固态时的名称是干冰；

②写出A+E→B+C物质的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O；

③若X是一种有毒气体，X与F反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，

该反应中发生还原反应的物质是氧化铁，反应后固体的质量减小（填“增大”、“减小”或“不变”

【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、．

【分析】根据A为天然气的主要成分，所以A是甲烷，C为相对分子质量最小的氧化物，所以C是水，E是无色气体，甲烷和E反应会生成水和B，所以E是氧气，B是二氧化碳，水会生成无色气体D、E，所以D、E是氢气或氧气的一种，G为最常见的金属，G和酸反应会生成D，所以D是氢气，E是氧气，F为红棕色粉末，F和X反应会生成金属G，所以F是氧化铁，X是一氧化碳或木炭，所以G是铁，H是氯化亚铁，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．

【解答】解：①A为天然气的主要成分，所以A是甲烷，C为相对分子质量最小的氧化物，所以C是水，E是无色气体，甲烷和E反应会生成水和B，所以E是氧气，B是二氧化碳，水会生成无色气体D、E，所以D、E是氢气或氧气的一种，G为最常见的金属，G和酸反

应会生成D，所以D是氢气，E是氧气，F为红棕色粉末，F和X反应会生成金属G，所以F是氧化铁，X是一氧化碳或木炭，所以G是铁，H是氯化亚铁，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，水在通电的条件下生成氢气和氧气，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，铁和酸反应生成亚铁盐和氢气，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以B是二氧化碳，固态二氧化碳叫作干冰；

②A+E→B+C的反应是甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：

CH4+2O2CO2+2H2O；

③若X是一种有毒气体，所以X是一氧化碳，X与F的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的

条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应中发生还

原反应的物质是氧化铁，反应后固体的质量减小．

故答案为：（1）干冰；

②CH4+2O2CO2+2H2O；

③3CO+Fe2O32Fe+3CO2，氧化铁，减小．

【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

13．水是地球表面覆盖着最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质．城镇自来水厂生产流程可用图1表示：

①明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物，氢氧化铝的化学式为Al（OH）3；

②投药（多为ClO2）的作用是杀菌消毒．

③自然界的水多含有杂质，含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，生活中将硬水软化的方法是煮沸；

④海水淡化可缓解水资源匮乏的问题，如图2为海水淡化装置示意图，请从能源角度指出其优点，节约能源水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是AB（填字母序号）A．分子质量B．分子种类C．分子间隔

【考点】自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水；分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义．

【分析】①根据物质化学式的写法解答；

②根据自来水厂生产流程中各装置的特点、作用分析回答；

③根据常见的软化硬水的简易办法回答；

④根据水变成水蒸气的过程中是物理变化解答；

【解答】解：

①氢氧化铝的化学式为：Al（OH）3；

②投药（多为ClO2）的作用是杀菌消毒．

③自然界的水多含有杂质．含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，一种软化硬水的简易办法是：煮沸，煮沸能减少水中钙镁的化合物的量．

④水变成水蒸气的过程需加热耗费能源；从海水中获取淡水节约能源．水变成水蒸气的过程中，是物理变化，不发生变化的是分子质量和分子种类．

答案：

①Al（OH）3；

②杀菌消毒；

③煮沸；

④节约能源；AB．

【点评】本题以净化水为中心，同时考查的还有过滤的操作、硬水和软水的区别和转化方法以及物理变化和化学变化的判断，解题时要针对题目的具体情况，结合所学习的基础知识，经过仔细分析后再作回答．

14．金属及合金是重要的工业级建筑材料，某些金属离子是人体不可或缺的元素．

1A B C

三种金属中最不适宜作导线的是C（填字母）B，主要原因是金属B的密度小．

②C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度＞5（填“＞”“＜”或“=”）．

（2）某化学小组的同学在老师的指导下对黄铜中锌、铜含量的测定展开了探究．

【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数．

【探究过程】

【交流讨论】①探究过程中发生反应的化学方程式是Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；

②图示中“操作”正确的顺序是：过滤、洗涤、烘干．

③配制上属于实验所需的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是40g；

【实验结论】黄铜中锌的质量分数为13%．

【拓展延伸】要验证银、铁、铜的活动性顺序，晓飞同学已经选择了打磨过的铜丝和硝酸银溶液，你认为他还需要的一种溶液是硫酸亚铁溶液．

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；有关溶质质量分数的简单计算；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

【分析】（1）根据金属及合金的物理性质分析解答；

（2）根据黄铜中是锌与稀盐酸反应解答；根据溶液稀释前后溶质质量不变解答；根据金属活动性顺序的意义解答即可．

【解答】解：（1）①金属C的导电性最差，最不适宜作导线；高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是金属B的密度小；故填：C；金属B的密度小；

②金属制成合金后，硬度会增大，故其合金的硬度＞5；故填：＞；

（2）【交流讨论】①探究过程中，黄铜中的锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，发生反应的化学方程式是Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；故填：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；

②图示中“操作”，要将固体金额液体分离，使用过滤的方法，故填：过滤；

③设需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是x，则有：100g×14.6%=x×36.5%，x=40g，故填：40g；

【实验结论】生成氢气的质量为：100g+100g﹣199.6g=0.4g

设锌的质量为x

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

65 2

x 0.4g

x=13g

黄铜中锌的质量分数为=13%，故填：13%；

【拓展延伸】要验证银、铁、铜的活动性顺序，根据两盐夹一金，除了用铜丝和硝酸银溶液，还需要的一种溶液是硫酸亚铁溶液，故填：硫酸亚铁溶液．

【点评】本题主要考查金属及合金的物理性质以及合金中某种成分的测定，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．

15．实验室图1现有氯酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸、稀硫酸、大理石，以及制取气体的常用装置：

（1）标号仪器②的名称：水槽；

（2）上述装置中的A和E组合后，可以用来制取并收集的气体是氧气，写出实验室制

取该气体的化学方程式：2KClO32KCl+3O2↑，F装置也可用于收集该气体，该

气体应从a（填“a”或“b”）进入F中．

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，标号仪器

①可用于控制反应的速率．

（4）过氧化氢溶液在常温下能缓慢的产生氧气，硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用．某同学设计了图2甲图对其催化效果进行了探究：

①如图2甲，实验室观察并对比两支试管中的现象，根据产生气泡的快慢判断硫酸铜

溶液对过氧化氢分解反应快慢的影响，该反应的化学方程式为2H2O2

2H2O+O2↑．

②图2乙不仅可用于制备氧气，还可测量氧气的体积，实验前，老师按照如图所示装置连接后，向右拉动活塞，然后松手，看活塞能否回到原处，老师这么做的目的是检查装置的气密性．

【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、．

【分析】水槽是盛水的仪器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．图2乙不仅可用于制备氧气，还可测量氧气的体积；实验前，老师按照如图所示装置连接后，向右拉动活塞，然后松手，看活塞能否回到原处，是为了检查装置的气密性．【解答】解：（1）水槽是盛水的仪器，故答案为：水槽；

（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；F装置也可用于收集该气体，该气体应从长管进入，因为氧气的密度比空气

的密度大，故答案为：氧气；2KClO32KCl+3O2↑；a；

（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；分液漏斗可以控制反应的速率；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；控制反应的速率；

（4）如图2甲，实验室观察并对比两支试管中的现象，根据产生气泡的快慢，判断硫酸铜溶液对过氧化氢分解反应快慢的影响；图2乙不仅可用于制备氧气，还可测量氧气的体积；实验前，老师按照如图所示装置连接后，向右拉动活塞，然后松手，看活塞能否回到原处，是为了检查装置的气密性；故答案为：气泡的快慢；检查装置的气密性；

【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、检查装置的气密性等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

16．小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧低于0.003g时，鱼就会死亡，过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是：2CaO2+2H2O═2□+O2↑．请回答：

（1）过氧化钙（CaO2）中氧元素的化合价为﹣1；

（2）该反应原理中□物质的化学式为Ca（OH）2；

（3）氧气在水中的溶解度随温度的升高而减小；

（4）小明将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？（假设产生的氧气完全溶于水，其他因素忽略不计）

【考点】根据化学反应方程式的计算；气体溶解度的影响因素；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用．

【分析】（1）根据化合价代数和为零进行分析；

（2）根据质量守恒定律进行分析；

（3）根据气体物质的溶解度随温度的升高而减少；

（4）根据过氧化钙的质量结合化学方程式和鱼缸中水的质量进行解答．

【解答】解：（1）在过氧化钙（CaO2）中钙元素显示+2价，所以氧元素的化合价为﹣1价；（2）反应物中有2个钙原子，6个氢原子，4个氧原子，生成物中有2个氧原子，所以□物质的化学式为Ca（OH）2；

（3）气体物质的溶解度随温度的升高而减少；氧气在水中的溶解度随温度的升高而减小；（4）设2.88gCaO2完全反应生成O2的质量为x

2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑

144 32

2.88 g x

=

x=0.64g

则鱼缸中水的溶氧量为=0.0032g/L；

因为0.0032g/L＞0.003g/L

所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求．

故答案为：（1）﹣1；

（2）Ca（OH）2；

（3）减小；

（4）符合最低要求．

【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合题中的化学方程式进行计算．

2016年9月13日