高中化学实验专题练习题及答案

化学实验专题

一、化学仪器及使用方法，化学实验基本操作

1、下列有关试验操作的叙述正确的是 ( )

A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯

KMnO溶液

B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL

4

C．用量筒取5.00mL 1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水

稀释至刻度，可配制0.100 mol·L-1盐酸

D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

2下列有关实验操作的说法正确的是

( )

A．可用25ml碱式滴定管量取20.00ml KmnO4 溶液

B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干

D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

3、(下列装置或操作能达到实验目的的是 ( )

4、下列实验装置图正确的是

( )

5、可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）

A.铜和稀硝酸制一氧化氮

B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢

C.锌和稀硫酸制氢气

D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢

6、用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）

选项操作及现象溶液

A 通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65℃以上，溶液变澄清。C6H5ONa溶液

B 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液

C 通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶

液

D 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加

入足量NaOH溶液，又变浑浊。

Ca(OH)2溶液

7、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（）

① CO2、O2 ② Cl2、CH4 ③ NO2、O2 ④N2、H2

A.①②

B.②④

C.③④

D.②③

8、下列与实验相关的叙述正确的是

A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高

D．检验某溶液是否含有2

4

SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和稀盐酸9、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是

10、下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是

二、常见物质的分离、提纯

1、写出下列物质的除杂试剂（括号内为杂质）

CO2(HCl)________________ CO2(CO) ________________ CO(CO2) ________________ CO2(O2) ________________ CO2(SO2) ________________ Cl2(HCl) ________________ FeCl3(FeCl2) ______________ FeCl2(FeCl3) ______________ Fe(Al) ________________ SiO2 (Al2O3)__________ NaHCO3(Na2CO3)___________ Na2CO3 (NaHCO3)__________ 苯（苯酚）___________ 乙醇（乙酸）___________ 乙酸乙酯（乙酸）________

2、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）

A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤

B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气

C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶

D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏

3、下列除去杂质的方法正确的是 ( )

A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气

B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

4、现有三组混合液：①菜子油和醋酸钠溶液②苯甲酸和乙酸③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

5、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：

A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液

C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸

三、物质的检验，鉴别

1、下列鉴别方法可行的是（）

A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和A g+

B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO2

4-和CO2

3

-

C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷

D．用K M n O4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和C H3CH2CH2CHO

2、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )

A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO-2

3

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO-2

4

C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH+

4

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

3、下列有关物质检验的实验结论正确的是 ( )

选项实验操作及现象实验结论

A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成一定含有SO42－

B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液

中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色

一定含有Fe2+

C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2

D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有

银镜生成 该物质一定属于醛类

4、下列实验能达到预期目的的是（ ）

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

②将Cl 2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染

③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子

⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃

A.①②③

B.①③④

C.②③⑤

D.②④⑤

5、能鉴别Mg 、AgNO 3、Na 2CO 3、NaAlO 2四种溶液的试剂是（ ）

A ．HNO 3

B ．KOH

C ．BaCl 2

D ．NaClO

6、某钠盐溶液中可能含有2222

433NO SO SO CO Cl I ------、、、、、等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH 计测得溶液pH 大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红

溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH 4）2Fe （SO 4）溶液，

再滴加KSCN 溶液，显红色

该同学最终确定在上述六种离子中公含223NO CO Cl ---、、三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。( )

A. ①②④⑤

B. ③④

C. ③④⑤

D. ②③⑤

7、(’08北京理综9)下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 （ ）

①KOH Na 2SO 4 AlCl 3

②NaHCO 3 Ba （OH ）2 H 2SO 4 ③HCl NaAlO 2 NaHSO 4

④Ca （OH ）2 Na 2CO 3 BaCl 2 A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④

8、某溶液由Na +、Cu 2+、Ba 2+、Fe 3+、AlO 2－、CO 32－、SO 42－、Cl －中的若干种离子组成。取

适量该溶液进行如下实验：

①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；

②向①所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；

③向②所得的滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；

④向③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

根据上述实验回答下列问题：

（1）原溶液中一定不存在的离子是 ；

（2）原溶液中一定存在的离子是 。

9、某无色透明溶液中可能大量存在Ag ＋，Mg 2＋，Cu 2＋中的几种离子。21世纪教育网

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。

（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为______________。

（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。

（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。

A．Cl－B．NO3－C．CO32－D．OH－

10、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）

选项实验操作实验目的或结论

A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无

色无味气体说明该钾盐是

2

3

K CO

B 向含有少量

3

FeCl的

2

MgCl溶液中加入足量

2

Mg(OH)粉末，搅拌一段时间后过滤

除去

2

MgCl溶液中少量

3

FeCl

C 常温下，向饱和

23

Na CO溶液中加少量

4

BaSO粉

末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生

说明常温下

sp3

(BaCO)

K

sp4

<(BaSO)

K

D

25

C H OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸

性

4

KMnO溶液

检验制得气体是否为乙烯

四、综合实验（物质制备，性质实验，实验设计、评价）

1、）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：

(1)工业冶炼铝的化学方程式是__________________________________________________。

(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是________________________________________。

(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。

电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是________________________________________________。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因___________________________

_______________________________________________________________________________ ________________________________________________________________。

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_________________(填写“A”或“B”)导出

2、（18分）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是；碱石灰的作用是。

（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：

①氨催化氧化的化学方程式是；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是；

②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因

（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b 管上端点燃氨气：

①两气体通入的先后顺是。其理由是

②氨气燃烧的化学方程式是。3、

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：

。

（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）

仪器加入试剂加入该试剂的目的

B 饱和NaHCO3溶液

C

D

（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。

（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：

。

4、某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

(1)装置B中发生反应的化学方程是。

(2)装置E中的现象是。

(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法：。

(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

①步骤I中通入Cl2的作用是。

②步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：_____

______________________________。

③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明) X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。

??→Z+W

5、已知:X+Y?

(1)Y的电子式是_______________。

(2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_______________________。

(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放

入瓶中。

b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中

滴入少量稀硝酸。

①步骤c后还缺少的一步主要操作是______________________。

②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是_________。

③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________

反应的离子方程式是_____________________________。

(4)一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持

棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无

色。若保持T2,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物

质的量n随温度T变化的关系如图所示。

①温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是_________。

②温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保

留1位小数）______________。

。

6、某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进

行吸收处理。

（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = ________________．（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________．

-．请设计实验，（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO2

4

探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑

．．．空气的CO2的影响）．

①提出合理假设．

假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；假设3：_____________．

②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选

．．实验

试剂：3moL?L-1H2SO4、1moL?L-1NaOH、0.01mol?L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

实验步骤预期现象和结论

步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加 3

moL?L-1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液

分置于A、B试管中．

步骤2：

步骤3：

7、工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：

1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。

A B

2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：

取样、、沉淀、、、冷却结晶、、烘干。

3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是。

4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：。

5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：滤液D加石灰水前先要加热，原因是。

6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：

（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）

8、请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。

(1)在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A 后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：

(2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表

仪器符号仪器中所加物质作用

A 石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸生成CO2

(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是；

(4)验证CO的方法是。

实验专题答案

一、化学仪器及使用方法，化学实验基本操作

1、B

2、C

3、C

4、B

5、B

6、B

7、D

8、C

9、D 10、A

二、常见物质的分离、提纯

1、略

2、A

3、C

4、C

5、A

三、物质的检验，鉴别

1、C

2、C

3、B

4、C

5、A

6、B

7、A

8、略

9、（1）Cu 2+ (2)Cl - Ag ++Cl - =AgCl ↓

(3)Mg 2+ (4)B

10、B

四、综合实验

1、（1）2Al 2O 3 通电

4Al+3O 2↑ （2）2Al+2OH —+2H 2O=2AlO 2—+3H 2↑

（3）① 4OH ——4e —=2H 2O+O 2↑

② H + 放电，促进水的电离，OH — 浓度增大

③ B

2、（1）① (NH 4)2CO 3[或NH 4HCO 3] ② 吸收水和二氧化碳

② 2NO

2(g) N 2O 4(g)＋热量，降低温度使平衡正向移动，部分红棕色NO 2转化为无色N 2O 4。

（3）①先通入O 2，后通入NH 3。若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染。 ②4NH 3＋3O 22N 2＋6H 2O

3、（1）CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑

（3分） （2） 仪器

加入试剂 加入该试剂的目的 B

（饱和NaHCO 3溶液） 除去CO 2气体中混入的HCl C

过氧化钠 与CO 2和水气反应，产生O 2 D NaOH 溶液 吸收未反应的CO 2气体

（注：C 中实际加入过氧化钠和石棉绒的混合物，这里只要求学生填写化学试剂）（5分）

（3）2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 （3分）

（4）把E 中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管，立即

把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。 （4分）

4、（1）3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 2 （2）黑色固体变红，右端管壁有水珠

（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN 溶液，观察溶液是否变红色

（4）①将Fe 2+氧化成Fe 3+ ②加热浓缩。冷却结晶，过滤

③3Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H +，过量盐酸抑制FeCl 3水解

5、(1) (2)2NH 3(l) NH 2-

+NH 4+

(3) ①打开止水夹，通入少量氧气 ②P 2O 5+6OH -=2PO 34

-+3H 2O ③Cu 片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色

3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO ↑+4H 2O

(4) ①2NO 2

2NO+O 2 ②30.7

6、(1) Na 2SO 3+H 2O

(2) Na 2SO 3 (3) ①SO 32-、ClO -

都存在

②

实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加 3 moL ?L -1

H 2SO 4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A 、B 试管中

步骤2：在A 试管中滴加紫色石蕊试液

若先变红后退色，证明有ClO -

，否则无 步骤3：在B 试管中滴加0.01mol ?L -1KMnO 4溶液

若紫红色退去，证明有SO 32-，否则无

7、1）Ca(OH)2或CaO ；Na 2CO 3；2）溶解；过滤；蒸发；过滤；3）有晶体析出（或出现浑浊）；碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大；4）NH 4Cl ；取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；5）NH 4++OH -

→NH 3↑+H 2O ；防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀；6）。

8、

（3）可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出

（4）点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊