专题01 小题好拿分【基础版】(30题)-2017-2018学年下学期期末复习备考高二化学黄金30题

1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A．用活性炭去除冰箱中异味的过程属于化学变化

B．食用花生油、葡萄糖和鸡蛋清均能发生水解反应

C．古代造纸工艺中使用的明矾易导致纸张发生酸性腐蚀

D．天然气、液化石油气和煤是我国目前推广使用的清洁燃料

【答案】C

【解析】分析：A．活性炭具有吸附作用，除冰箱中异味的过程属于物理变化；B．葡萄糖为单糖，不水解，

2．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是

A．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。

B．玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。

C．侯德榜制碱法的原理是在饱和食盐水中先通二氧化碳后通氨气制得碳酸钠。

D．高铁酸钾（K2FeO4）在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应。

【答案】D

【解析】分析：A．草木灰主要成分为碳酸钾，碳酸根离子与铵根离子相互促进水解，导致肥效降低；B．玻璃钢属于复合材料，压电陶瓷都属于新型无机非金属材料；C．侯德

榜制碱法的原理是在饱和食盐水中先通氨气后通二氧化碳制得碳酸氢钠，加热分解为碳酸钠；D．高铁酸钾具有强氧化性，可以使蛋白质发生氧化而变性，高铁酸钾被还原为铁离子，水解生成具有吸附作用的氢氧化铁胶体而达到净水目的。

详解：“薪柴之灰”中含有K2CO3，若与铵态氮肥混合施用，则会因CO、NH相互促进水解导致氮肥的损失，A错误；玻璃钢属于符合材料，B错误；先通入氨气，

使溶液呈碱性，能够溶解更多的二氧化碳，生成较多的碳酸氢钠，使碳酸氢钠晶体

析出，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠，C错误；高铁酸钾具有强氧化性，可以使蛋白

质发生氧化而变性，高铁酸钾被还原为铁离子，水解生成具有吸附作用的氢氧化铁

胶体而达到净水作用，因此涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水

解、氧化还原反应，D正确；正确选项D。

3．央视栏目《国家宝藏》不仅介绍了历史文化知识,彰显了民族自信、文化自信,历史文物

本身也蕴含着许多化学知识。下列说法错误

．．的是

A．战国·曾侯乙编钟属于青铜制品,青铜是一种铜锡合金

B．南朝·《竹林七贤与启荣期》砖画的砖块的主要成分是二氧化硅

C．清·乾隆“瓷母”—各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分是氧化亚铜

D．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

【答案】B

点睛：青铜是金属冶铸史上最早的合金，在纯铜（紫铜）中加入锡或铅的合金，有特殊重要性和历史意义，青铜铸造性好，耐磨且化学性质稳定；铜绿，中药名。异名：铜青、生绿。为铜器表面经二氧化碳或醋酸作用后生成的绿色碱式碳酸铜。

4．2017年世界十大科技新闻中唯一化学成果:曼彻斯特大学开发出“分子机器人”，由150个碳、氢、氧和氮原子构成，在溶液中通过化学反应来“搭建”分子。下列关于“分子机器人”的说法正确的是

A．它是一种有机高分子B．它与传统机器人一样可以通过电驱动

C．它与传统机器人不同在于通过化学反应下达“搭建”指令D．“搭建”分子只是一种物理变化

【答案】C

【解析】分析：根据题意，“分子机器人”由150个碳、氢、氧和氮原子构成，在溶液中通过化学反应来“搭建”分子，它是有机小分子，是通过化学反应下达“搭建”指令，是一种化学变化。

详解：A项，“分子机器人”由150个碳、氢、氧和氮原子构成，它是一种有机小分子，A项错误；B项，“分子机器人”与传统机器人不同，“分子机器人”通过化学反应

下达“搭建”指令，传统机器人通过电驱动，B项错误；C项，“分子机器人”与

传统机器人不同在于通过化学反应下达“搭建”指令，C项正确；D项，“分子机

器人”在溶液中通过化学反应“搭建”分子，是化学变化，D项错误；答案选C。5．下列有关化学用语表示正确的是

A．镁离子的结构示意图：B．氨基的电子式：

C．乙醇的结构简式：C2H6O D．中子数为79、质子数为55的铯(Cs)原子：

【答案】B

点睛：本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构简式，注意它们之间的区别是解题的关键，如原子结构示意图与离子结构示意图的区别，有机物的分子式、电子式、结构式、结构简式、键线式的区别等。

6．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A

B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A

C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A

D．1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A

【答案】B

【解析】分析：A、胶体是大分子的集合体；

B、根据氩气的组成解答；

C、根据丙三醇的结构分析；

D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。

点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。7．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1N A

B．常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3N A

C．标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4N A

D．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1N A

【答案】B

【解析】A．2.24LNO中分子数为0.1mol，1.12LO2中分子数为0.05mol，总分子数为0.15mol，故A错误；B．7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，其中0.2mol的钠离子和0.1mol的过氧根离子，阴阳离子的总数为0.3mol，故B正确；C．一个乙烷分子中有7个共价键，1.12L 乙烷的物质的量为0.05mol，共价键的总数目为0.35N A，故C正确；D．1LpH=13的NaOH 溶液中由NaOH电离出的OH-数目为0.1N A，故D错误；本题选B。

8．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．0.5L1mol·L?1的NaHS溶液中含有的HS?、S2?的总数为0.5N A

B．4.6g Na与100mL1mol·L?1的盐酸反应，转移电子数为0.2N A

C．将N A个NH3分子溶于1L水中得到1mol·L?1的氨水

D．4.6g组成为C2H6O的有机物，所含C—H键数目一定为0.5N A

【答案】B

【解析】NaHS溶液中含有HS?、S2?、H2S三种含硫原子的粒子，0.5L1mol·L?1的NaHS 溶液中含有的HS?、S2?、H2S的总数为0.5N A，故A错误；B项，Na不仅可以与HCl 反应，也可以与水反应，因此4.6g Na会全部反应，转移电子数为0.2N A，B项正确。

将N A个NH3分子溶于1L水中，溶液体积不是1L，得到溶液浓度不是1mol·L?1，故C错误；4.6g C2H6O的物质的量为0.1mol，该有机物若为二甲醚（CH3—O—CH3），则0.1mol中含有0.6mol碳氢键，若为乙醇，则含有0.5mol碳氢键，由于结构不能确定，则含有的碳氢键数目无法确定，故D错误。

9．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．用氨水吸收足量的SO2气体:2OH-+SO2=SO32-+H2O

B．NaClO将污水中的NH3氧化成N2: 3ClO-+2NH3=N2↑+3C1-+3H2O

C．酸性条件下，用H2O2将Fe2+转化为Fe3+:H2O2+Fe2++2H+=Fe3++2H2O

D．NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应:A13++4OH-=AlO2-+2H2O

【答案】B

10．工业上用盐酸酸化的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的-组离子正确的是

A．加入过量CuO:Fe3+、H+、Cu2+、Cl-

B．加入过量NaOH溶液: Na+、Fe2+、OH-、Cl-

C．通入过量Cl2: Fe3+、H+、Cu2+、Cl-

D．通入过量SO2: Fe3+、H+、Cu2+、SO42-、Cl-

【答案】C

【解析】腐蚀后的溶液中含Fe3＋、H＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－等离子。A．加入过量CuO，CuO与H＋反应生成Cu2＋和水，反应后的溶液中主要存在的离子为：Fe3＋、Cu2＋、Cl－，A错误；

B．加入过量NaOH溶液，NaOH与Fe3＋、H＋、Cu2＋、Fe2＋反应，反应后的溶液中主要存在的离子为：Cl－、Na＋、OH－，B错误；C．通入过量Cl2，Cl2与Fe2反应生成Fe3＋和Cl －，反应后的溶液中主要存在的离子为：Fe3＋、H＋、Cu2＋、Cl－，C正确；D．通入过量SO2，SO2与Fe3＋反应生成Fe2＋和SO42-，反应后的溶液中主要存在的离子为：H＋、Cu2＋、SO42-、Cl－、Fe2＋，D错误；

答案选C．

点睛：D为易错项，Fe3＋能将SO2氧化成SO42-

11．我国古代文明中包含着丰富的化学知识。下列没有发生电子转移的是（）A．铁石制成指南针B．爆竹声中一岁除C．西汉湿法炼铜D．雷雨发庄稼【答案】A

【解析】氧化还原反应本质是有电子转移；打磨磁石制指南针属于物质形状变化,没有新物质生成,属于物

12．下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是

A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用

B．CaO2中阴阳离子的个数比为1：1

C．CaO2和水反应时，每产生1mol O2转移电子4mol

D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2

【答案】C

【解析】A、过氧化钙是过氧化物，和过氧化钠一样具有漂白性，对面粉可能具有增白作用，故A正确。过氧化钙中含有阳离子Ca2+和阴离子O22-离子，阴阳离子的个数比为1：1，故B正确。C、O22-离子中O元素的化合价为-1价，所以每产生1mol O2转移电子2mol，故C错误。D过氧化钙和二氧化碳反应和过氧化钠和二氧化碳反应原理相同，生成碳酸钙和氧气，方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2故D正确。

点睛：本题考查过氧化物的性质，要记住过氧化物过氧根中两个氧原子是个整体，其氧元素的化合价为-1价，具有强氧化性。

13．《抱朴子内篇》中记载：丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。若上述过程在密封条件下进行，下列说法不正确的是

A．“丹砂”的主要成分HgS是离子化合物

B．“丹砂烧之成水银”过程中发生反应：HgS+O2Hg +SO2

C．整个过程中发生的氧化还原反应有2个

D．“积变又还成丹砂”的反应在常温下就能发生

【答案】B

【解析】HgS是离子化合物，故A正确；B:丹砂烧之成水银过程中发生反应：HgS Hg+S，

故B错；丹砂( HgS)烧之成水银指HgS Hg+S；积变又还成丹砂Hg+S HgS 故C正确；D．“积变又还成丹砂”是指此反应在常温下就能发生。故D正确；答案：B。14．《新修本草》中有关于“绛矾”的描述为：“绛矾，本绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。

陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。”下列对“绛矾”描述的理解不正确的是A．易失结晶水B．灼烧产物中有氧化铁

C．含铜元素D．被灼烧时发生了氧化还原反应

【答案】C

15．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是

A．食品添加剂对于改善食品外观、防止食品腐败具有重要作用

B．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

C．纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

D．泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家特色产品，其主要成分均属于金属材料

【答案】A

【解析】分析：A项，食品添加剂能改善食物的色、香、味，或补充食品在加工过程中失去的营养成分，以及防止食品腐败变质等；B项，豆浆煮沸后蛋白质发生变性；C项，光导纤维主要成分为SiO2，光导纤维属于无机非金属材料；D项，彩瓷属于硅酸盐产品，属于无机非金属材料。

详解：A项，食品添加剂能改善食物的色、香、味，或补充食品在加工过程中失去的营养成分，以及防止食品腐败变质等，A项正确；B项，豆浆煮沸后蛋白质发生变性，

煮沸时蛋白质不会水解成氨基酸，B项错误；C项，光导纤维主要成分为SiO2，光

导纤维属于无机非金属材料，C项错误；D项，彩瓷属于硅酸盐产品，属于无机非

金属材料，D项错误；答案选A。

16．下列装置或原理能达到实验目的的是

A．制取Cl2B．除去Cl2中的HCl C．氯气的尾气处理D．测氯水的pH

【答案】A

17．随着科技的进步，化学品的使用日益增多，下列说法正确的是

A．大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”，会对环境造成新的污染B．制造普通玻璃的原料为石英砂(SiO2)、石灰石(CaCO3)和黏土

C．不法商贩用连二硫酸钠(Na2S2O4)对食品漂白，Na2S2O4只有氧化性无还原性

D．某些桶装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇(HOCH2-CH2OH)，乙二醇不溶于水【答案】A

【解析】A项，二甲醚在光照下会分解生甲醛对环境造成新的污染，故A选项正确；B项，制造普通玻璃的原料为石英砂(SiO2)、石灰石(CaCO3)和纯碱，故B错误；C项，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，可计算出Na2S2O4中硫元素化合价为+3，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故C错误；D项，乙二醇含有两个羟基，羟基是亲水基，乙二醇易溶于水，故D选项错误；综合以上分析，本题答案为A。

18．根据框图分析，下列说法不正确的是

A．我国是世界上最早使用反应②冶炼金属M的国家

B．M2+的氧化性比E2+的氧化性强

C．在反应③中若不加稀硫酸，可能观察到红褐色沉淀

D．在反应①中稀硫酸既表现出氧化性又表现出酸性

【答案】D

【解析】红色金属为Cu，反应①发生Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O，蓝色溶液为CuSO4溶液，Z为红

19．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A．可以利用化学氧化（铬酸做氧化剂）的方法使铝制品表面的氧化膜产生美丽的颜色。

B．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强

C．直馏汽油、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．高压钠灯发出透雾性能力强的淡紫色光，常做路灯

【答案】A

【解析】分析：综合考察化学与社会、生活相关的知识。A中主要考察氧化铝不与弱酸反应性质；B中主要考察同种物质的化学性质是相同的；C中主要考察裂化汽油、植物油中含有不饱和键性质，直馏汽油不含碳碳双键；D焰色反应属于金属元素的性质，属于物理变化。

详解：经过化学或电化学抛光后的铝及铝合金制件，进行阳极氧化处理后，可得到光洁、光亮、透明度较高的氧化膜层，再经染色，可得到各种色彩鲜艳夺目的表面，A正

确；“纳米铜”和铜片是同一种物质，还原性相同，由于纳米铜颗粒较小，反应速

率较快，B错误；直馏汽油属于饱和烃，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，裂化汽油、

植物油中均含有不饱和键（碳碳双键），能够与溴发生加成反应，导致溴的四氯化

碳溶液褪色，C错误；高压钠灯能发出透雾能力强的黄色光，D错误；正确答案：

A。