初中化学除杂题型解题技巧总结

1. 除杂题：

解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；六种常用的方法。

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

( )例1. (07昆明)除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，选用的试剂是

A.H2SO4溶液

B.稀盐酸

C.K2SO4溶液

D. AgNO3溶液

( )例2. (08哈尔滨)除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是

( )例3. (08黄石)下列除杂方法正确的是

A.用NaOH除去CO2中混有的HCl

B.用点燃的方法除去CO2中混有少量的CO

C.用水除去MnO2中混有的KCl

D.用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3

( )例4. (08盐城)下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是

( )例5. (08南通)除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是

．．．

中考链接

( )1.(08大庆)下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是

( )2.(07雅安)除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是

（）3.（11扬州）下列除杂选用试剂正确的是

Ａ．用过量的O2除去CO2中CO

Ｂ．用过量的ＦｅＳＯ４溶液除去Ｚｎ中的Ｆｅ

Ｃ．用过量的NaOH除去CaCl2溶液中ＨＣｌ

Ｄ．用过量ＨＣｌ溶液除去Ｃｕ中ＣｕＯ

（）4.（11无锡）除去下表所列物质中含有的杂质，所用试剂和操作方法均正确的是

（）5.（11泰州）除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是

A. CaO（CaCO3）：加入足量的稀盐酸

B. CO2 （CO ）：在氧气中点燃

C. H2 （HCl 、 H2O）：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管

D.KNO3(K2SO4):溶解，加入过量的硝酸钡溶液、过滤

（）6.(09南通)下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）

A. NaCl( Na2CO3 )：加入足量稀盐酸、蒸发、结晶

B. CaCl2 ( CaCO3 ) ：加入足量稀硫酸、蒸发、结晶

C. Fe (Cu) ：加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

D. MnO2 (KCl)：加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥

（）7.（09扬州）下列除杂试剂选用正确的是

（）8.（09连云港）除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是

（）9.（09淮安）除去下列物质中少量的杂质，所用方法错误的是

（）10.（09盐城）下表中，除去物质中所含少量杂质的方法错误的是

（）11.（09泰州）为了除去物质中杂质（括号内物质为杂质），所选用试剂和操作

方法都正确的是

（）12.（11.淄博市）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法

不正确

．．．的是

序号物质杂质（少量）试剂和操作方法

A O2 H2O蒸汽通过浓H2SO4

B 稀盐酸稀硫酸加入适量BaCl2溶液，过滤

C Na2CO3粉末NaHCO3粉末加热

D KNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入适量的Na2SO4溶液，过滤

下列选用

（）14.（11.雅安市）下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是

（）15.（11.襄阳市）下列除去杂质所选择牟试剂错误的是：

选

物质杂质所选试剂

项

A CO2水蒸气浓硫酸

B CaCl2溶液盐酸CaCO3

C Cu CuO 稀盐酸

D NaCl溶液NaOH溶液BaCl2溶液

（）16.（11达州市）下列各组括号内除杂技的方法或试剂错误的是

A．CO2中混有CO（点燃）B．Cu粉中混有CuO（稀硫酸）C．CO中混有CO2 （氢氧化钠溶液）D．Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引）（）17.（11．德州市）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型均正确的是

（）18.（11.无锡市）除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是

选项物质杂质除去杂质所选试剂操作方法

A 二氧化碳一氧化碳氧气点燃

B 氯化钾碳酸钾稀盐酸蒸发

C 锌铁稀硫酸过滤

D 氧化钙碳酸钙稀盐酸蒸发

（）19.（11.烟台市）除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正

确的是

物质杂质除杂质选用的试剂和操作方法

A CO2CO 通入O2，点燃

B 二氧化碳氯化氢气体通过氢氧化钠溶液

C Cu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤

D 碳酸钙氯化钙加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥（）20.（11.宜宾市）除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组

是

物质所含杂质除去杂质的试剂或方法

A CaO CaCO3HCl

B CuO Cu灼烧

C NaOH溶液Na2CO3适量Ca(OH)2溶液、过

滤

D O2 H2O 干燥

（）22.（11．滨州市）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是

（）23.（11.鸡西市）除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂正确的是

初中化学除杂问题与练习题

初中化学除杂专题一、明确目的物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质的过程。明确要得到的是什么物质，除了此物质之外，其它的都不能存在。二、除杂原则与技巧简单概括为：不增，不减，易分, 最佳，重在积累。（1）不增：提纯过程中不能引入新的杂质。（2）不减：被提纯物质不能减少，如加入试剂只能与杂质反应，不能与被提纯物反应。（3）易分：操作简单，容易分离。（4）最佳：最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。（5）知识重在积累，熟练贯通，灵活运用。尊重事实，合理应用。三、常用除杂方法： 1、物理方法：过滤法、降温结晶法、蒸发结晶法、利用物质的磁性等。 2、化学方法：沉淀法、气化法、置换法、中和法、吸收法。三、初中常见物质提纯方法总结物质杂质除杂方法 CO2O2通过灼热的铜网 CO2CO通过灼热的氧化铜 H2、CO2、O2H2O通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂 O2、H2、CO CO2、SO2通入氢氧化钠溶液中洗气CO2HCl通入碳酸氢钠钠溶液中洗气 Cu Fe、Zn加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 Fe Cu用磁铁将铁粉吸引出来 Cu CuO加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 CuO Cu或C在空气中灼烧 CaO CaCO3高温煅烧 CaCO3CaO加足量水溶解，过滤，取滤渣 CaCO3CaCl2加足量水溶解，过滤，取滤渣 CaCl2 CaCO3加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发 NaCl NaHCO 加入足量盐酸，蒸发 3 KNO3 NaCl冷却热饱和溶液 NaCl KNO3蒸发结晶；降温结晶（硝酸钾在水中溶解度随着温度变化大） NaNO3NaCl加入适量AgNO3过滤 NaCl CuSO4加入适量Ba(OH)2，过滤 NaOH NaCO3加入适量Ca(OH)2，过滤 NaCl Na2SO4加入适量BaCl2溶液，过滤 Na2SO4CuSO4加适量NaOH溶液

初中化学除杂专题(可直接打印)

初中化学除杂专题(可直接打印) 一、解除杂题的原则、要领、方法三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。六种常用方法：方法适用范围或原理举例化学方法化气法与杂质反应生成气体而除去除NaCl中Na2CO3，可加适量稀HCl：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+ CO2↑+ H2O沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaOH中的Na2CO3，可加适量的Ca(OH)2：Na2CO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH置换法将杂质通过置换反应而除去除Fe SO4中的Cu SO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+Fe SO4溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O加热法杂质受热易分解，通过加热将杂质除去除CaO中的CaCO3可加热：CaCO3CaO+ CO2↑转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuOCu+CO2 二、常见物质的除杂一、气体除杂：（括号中为杂质） 1、CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。 2、 CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。 3、 O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。

4、 O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中二、固体除杂： 1、Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。（将活泼金属用酸溶解） 2、 Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。 3、 Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。（将金属氧化物还原成金属） 4、 CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。 5、 CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2） 6、 CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaO 与水反应溶于水） 7、 CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水） 8、 CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。 9、 Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。（CaO与水反应生成氢氧化钙）三、溶液除杂： 1、FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：过量铁粉，过滤，取滤液。有关反应：

初中化学除杂题型解题技巧总结

初中化学除杂题型解题技巧总结 1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；六种常用的方法。三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 ( )例1. (07昆明)除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，选用的试剂是 A.H2SO4溶液 B.稀盐酸 C.K2SO4溶液 D. AgNO3溶液 ( )例2. (08哈尔滨)除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是 ( )例3. (08黄石)下列除杂方法正确的是 A.用NaOH除去CO2中混有的HCl B.用点燃的方法除去CO2中混有少量的CO C.用水除去MnO2中混有的KCl D.用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3

( )例4. (08盐城)下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是 ( )例5. (08南通)除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是．．．中考链接 ( )1.(08大庆)下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是 ( )2.(07雅安)除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）3.（11扬州）下列除杂选用试剂正确的是

Ａ．用过量的O2除去CO2中CO Ｂ．用过量的ＦｅＳＯ４溶液除去Ｚｎ中的ＦｅＣ．用过量的NaOH除去CaCl2溶液中ＨＣｌＤ．用过量ＨＣｌ溶液除去Ｃｕ中ＣｕＯ（）4.（11无锡）除去下表所列物质中含有的杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（）5.（11泰州）除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是 A. CaO（CaCO3）：加入足量的稀盐酸 B. CO2 （CO ）：在氧气中点燃 C. H2 （HCl 、 H2O）：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管 D.KNO3(K2SO4):溶解，加入过量的硝酸钡溶液、过滤（）6.(09南通)下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质） A. NaCl( Na2CO3 )：加入足量稀盐酸、蒸发、结晶 B. CaCl2 ( CaCO3 ) ：加入足量稀硫酸、蒸发、结晶 C. Fe (Cu) ：加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 D. MnO2 (KCl)：加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥（）7.（09扬州）下列除杂试剂选用正确的是（）8.（09连云港）除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是

初三化学除杂问题模拟考试

2018-2019 除杂问题模拟考试一、单选题 ]除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 2. [2017·齐齐哈尔市中考]下表中除去物质中少量杂质的方法错误的是 3. [2017·南京市中考]除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是 A. FeCl 2溶液(CuCl 2 )——加入过量的铁粉，过滤 B. KCl固体(KClO 3 )——加入少量的二氧化锰，并加热 C. CO气体(CO 2 )——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥 D. NaCl溶液(MgCl 2 )——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性 4. [2017·山西省中考]提纯是化实验常用的一种方法。除去下表混合物中的杂质，所选除杂试剂错误的是

5. [2017·长春市中考]下列实验中，能够达到实验目的的是 6. [2017?长沙中考]除去下列物质中含有的少量杂质,所用试剂或方法正确的是( ) 7. 下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是 8. 下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法正确的是 A. CuO(C)：隔绝空气高温加热 B. Na 2SO 4 溶液(NaOH)：加适量稀盐酸 C. CO 2 (HCl)：将气体通入足量的氢氧化钠溶液 D. CaCl 2 溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤 9. 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都比较合理的是

10. 为除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂正确的是 11. [2017·南充市]下列实验操作不能达到实验目的的是( ) 12. [2017·兰州市]除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是( ) 13. 除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是

初中化学常用的除杂方法

初中化学除杂常用的方法一、物理方法物理方法是根据被提纯物质和杂质之间物理性的差异而除去杂质的方法，初中化学有过滤和结晶两种。 1. 过滤法：是把难溶性物质跟易溶性物质分离的一种方法。例1. 如何除去食盐中混有的少量泥沙。简析：将含有泥沙的食盐溶于水，利用食盐溶于水而泥沙不溶，通过过滤，把泥沙从食盐中除去，再把滤液蒸干即得纯净的食盐。 2. 结晶法：是根据几种固体物质的溶解度受温度变化影响的不同，通过冷却或升温的方法使其中的一种物质先结晶出来，然后过滤使结晶出来的晶体与母液分离的一种方法。例2. 如何除去KNO 3中混有的少量NaCl 。简析：将含有少量NaCl 的KNO 3配成热的饱和溶液，利用KNO 3的溶解度受温度变化影响大的性质，采用降温冷却的方法，使KNO 3结晶析出，而NaCl 则留在母液里，再过滤即可得纯净的KNO 3晶体。二、化学方法化学方法是根据被提纯物质和杂质之间的化学性质差异，选择不与被提纯物反应而与杂质反应的试剂把杂质除杂的同时，不能给被提纯物带来新的杂质。常用的方法有以下五种： 1. 沉淀法：即将杂质转变为沉淀而除去。常用的沉淀剂为：Mg Fe Cu 232+++ 、、等阳离子，一般用可溶性碱，Cl - 用Ag +，SO 42-用Ba CO 232+-，用Ca 2+ 。例3. 如何除去NaCl 中混有的少量Na SO 24。简析：把混合物溶于水，得到含Na Cl SO +--、、42的溶液，其中SO 42- 为杂质离子，可加Ba 2+ 使SO 42- 转变为BaSO 4沉淀而除去，加入的试剂不能带来新的杂质，故试剂的阴离子为Cl - ，即向混合溶液中加入BaCl 2溶液至不再产生沉淀为止，过滤、蒸发滤液即得纯净的氯化钠。 Na SO BaCl BaSO NaCl 24242+=↓+ 2. 气化法：即将杂质转变为气体而除去例4. 如何除去Na SO 24中混有的少量Na CO 23

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初中化学除杂题型解题技巧总结一、解除杂题的原则、要领、方法三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。二、常见物质的除杂一、气体除杂：（括号中为杂质） 1．CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。 2．CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。 3．O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。 4．O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中二、固体除杂： 1．Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。（将活泼金属用酸溶解）2．Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。 3．Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。（将金属氧化物还原成金属）4．CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。 5．CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2） 6．CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaO与水反应溶于水） 7．CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）8．CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。 9．Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。（CaO与水反应生成氢氧化钙）三、溶液除杂： 1．FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：过量铁粉，过滤，取滤液。有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4

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除杂（提纯）的原则：不增不减、易分离除杂（提纯）的原则：三原则：①把杂质除掉、保留原物质,不引入新杂质； ②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。四要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法； ③选择适宜试剂(注意加入的试剂不能与原物质反应)。 ④如果在具体操作中还应注意所加试剂的量和操作语言的描述。一.物理方法 1.过滤法：用来除去可溶物和不溶物常见不溶于水的沉淀有：AgCl、BaCO3、BaSO4、大多数的碳酸盐、以及Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al（OH）3等氢氧化物、MnO2等。例：KCl(AgCl): Na2SO4 (BaSO4): KCl(MnO2): 2、结晶法：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为"陡升型"，如KNO3 少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为"缓升型"，如NaCl 极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为"下降型"，Ca(OH)2 例：下列混合物适宜用结晶法分离的是( ) A. NaNO3 Na2CO3 B. NaNO3 NaCl C. NaOH Mg(OH)2 D. NaCl BaSO4 3. 磁铁吸引：分离有磁性和无磁性的：铁粉和硫粉铜粉和铁粉 4. 洗气法： H2(H2O) CO2(H2O) 二.化学方法：(沉淀法、气体法、置换法、吸收法、其它法) 1.沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。例：.如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示 NaCl( Na2SO4 )_____________________________________ HCl ( H2SO4 )_____________________________________ HNO3 (HCl ) _____________________________________ NaCl(MgCl2) ____________________________________ 2.气体法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。一般规律为：CO32－+ 强酸= CO2；NH4+ + OH- = NH3 例：如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示 NaCl( Na2CO3 )____________________________________ Na2SO4(Na2CO3)____________________________________ CaCl2溶液（盐酸） KCl (NH4Cl) ______________________________________ KNO3(KOH) ______________________________________ Na2SO4(NaOH) ___________________________________

初中化学除杂问题总结

四、常用除杂方法： 1、物理方法：过滤法、结晶法、蒸发法。 2、化学方法：沉淀法、气化法、转化法、中和法、吸收法。五、初中常见物质提纯方法总结物质杂质除杂方法编号 CO 2 O 2 通过灼热的铜网 1 CO 2 CO 通过灼热的氧化铜 2 H 2、CO 2、O 2 H 2O 通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂 3 O 2、H 2、CO CO 2、SO 2 通入氢氧化钠溶液中洗气 4 CO 2 HCl 通入碳酸氢钠钠溶液中洗气 5 Cu Fe 、Zn 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 6 Fe Cu 用磁铁将铁粉吸引出来 7 Cu CuO 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 8 CuO Cu 或C 在空气中灼烧 9 CaO CaCO3 高温煅烧 10 CaCO3 CaO 加足量水溶解，过滤，取滤渣 11 CaCO3 CaCl2 加足量水溶解，过滤，取滤渣 12 CaCl2 CaCO3 加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发 13

初中化学除杂问题总结

初中化学常见物质的除杂总结一、概念理解首先明白物质除杂是干什么，物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质的过程。二、除杂原则简单概括为：不增，不减，易分。（1）不增：提纯过程中不能引入新的杂质。（2）不减：被提纯物质不能减少，如加入试剂只能与杂质反应，不能与被提纯物反应。（3）易分：操作简单，容易分离。三、解题要领三要领：找差异，定方法，选试剂。（1）找差异：根据混合物各物质特征，物理性质或者化学性质，找到突破口。（2）定方法：找到突破口之后，根据物质特征，确定除杂方法。（3）选试剂：根据物质特征和所选方法选择合适的试剂。四、常用除杂方法： 1、物理方法：过滤法、结晶法、蒸发法。 2、化学方法：沉淀法、气化法、转化法、中和法、吸收法。五、初中常见物质提纯方法总结物质杂质除杂方法编号CO2O2通过灼热的铜网 1 CO2CO 通过灼热的氧化铜 2 H2、CO2、O2H2O 通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂 3 O2、H2、CO CO2、SO2通入氢氧化钠溶液中洗气 4 CO2HCl 通入碳酸氢钠钠溶液中洗气 5 Cu Fe、Zn 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 6 Fe Cu 用磁铁将铁粉吸引出来7 Cu CuO 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤8 CuO Cu或C 在空气中灼烧9 CaO CaCO3 高温煅烧10 CaCO3 CaO 加足量水溶解，过滤，取滤渣11

CaCO3 CaCl2 加足量水溶解，过滤，取滤渣12 CaCl2 CaCO3 加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发13 NaCl NaHO 加入足量盐酸，蒸发14 KNO3 NaCl 冷却热饱和溶液15 NaCl KNO3 蒸发结晶16 NaNO3 NaCl 加入适量AgNO3过滤17 NaCl CuSO4 加入适量Ba（HO）2，过滤18 NaHO NaCO3 加入适量Ca(OH)2，过滤19 NaCl Na2SO4 加入适量BaCl2溶液，过滤20 Na2SO4 CuSO4 加适量NaOH溶液21 NaCl Na2CO3 加适量稀盐酸22 FeCl2溶液HCl 加过量铁粉，过滤，取滤液23 FeSO4 CuSO4 加过量铁粉，过滤，取滤液24 六、理解与提高这种题型常常结合物质的共存、溶解性、酸碱性等知识考查，只要对除杂混合物中各物质的物理性质、化学性质比较了解，那么做这类试题就不会太难，要求基础知识掌握比较扎实。如果，某些杂质不能通过一种方法除去，可以结合几种方法，前提是方法可行，操作简单易行。 1.气体除杂原理：转化法：杂质五某种物质反应，生成被提纯物，如编号2、10。吸收法：气体除杂常用吸收法。吸收H2O：浓H2SO4、GaCl2等干燥剂吸收CO2、SO2：NaHO等碱性溶液 2.固体除杂原理：过滤法：适用对象为提纯物不溶解，杂质溶解类型，如编号11、12 3. 液体除杂原理：沉淀法：杂质中含不溶性物质的离子，如编号17、19、20、21。要求对物质的溶解性比较熟悉，并能够熟练应用。气化发：将杂质转化成气体，从混合物中除去，如编号22。

初中化学常见的几种题型总结(除杂分离鉴别

初中化学常见的几种题型总结（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）知识要点： 1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。（5）吸收法：常用于气体的提纯。在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO 4和Na 2SO 4的混合物。（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl 和KNO 3的混合物。（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl 2和NaCl 的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na 2CO 3 溶液，得到BaCO 3和NaCl 溶液。 BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。 3. 物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl 或KNO 3。我们只要把NaCl 溶液中的Cl -检验出来，即可认定NaCl 溶液，另一瓶则是KNO 3溶液。（1）常见离子鉴别的特效试剂 H +和- OH ：紫色石蕊试液或pH 试纸。 OH -：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。 Cl -：AgNO 3溶液和稀HNO 3——有白色沉淀。 SO 42-：BaCl 2溶液和稀HNO 3——有白色沉淀。 -23CO ：稀HCl 和石灰水——有CO 2 ↑。 -34 PO ：AgNO 3溶液——有黄色沉淀。 3溶液。

初中化学除杂专题(含答案)

初中化学除杂专题 1．（2012·德阳）下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法或加入试剂 A KCl K2SO4 Ba(NO3) 2 B CuO Cu 空气中灼烧 C CO2 N2 澄清石灰水 D Ca(OH)2 CaCO3盐酸 2.（2012.淮安市）下列实验操作中，不能达到实验目的是（） 3.（2012.菏泽市）除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确．．．的一组是 4.（2012.宁波市）为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( ) 序号物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法 A 氯化钠固体（碳酸钠）稀盐酸蒸发结晶 B 氯化铜溶液（氯化锌）金属铜过滤 C 二氧化碳（一氧化碳）氢氧化钠溶液洗气 D 二氧化锰粉末（碳粉）水过滤 5．（2012.株洲市）下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理．．．的是A．氯化钠固体（碳酸钙）水 B．氧气（水蒸气）浓硫酸 C．硫酸亚铁溶液（硫酸铜）铁粉 D．一氧化碳（二氧化碳）灼热的氧化铜 6.（2012.泰州市）为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是（）序号样品成分所选试剂操作方法 A KCl（MnO2）水溶解、过滤、洗涤干燥 B Na2CO3（NH4 HCO3）加热至质量不再减少 C NaCl（KNO3）水溶解、降温结晶、过滤 D NaCl（MgCl2）过量NaOH溶液过滤、蒸发结晶

7．（2012?绍兴）为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（） 8．（2012?苏州）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（） A ．O 2（H 2O ）﹣用生石灰 B ．NaCl 溶液（KNO 3）﹣降温结晶 C ．CaCO 3粉末（Na 2CO 3）﹣加水过滤 D ．KCl 溶液（K 2CO 3）﹣加适量盐酸 9（2012.眉山市）除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作方法不正确是( ) 10.（2012.日照市）为除去物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是（） 11.（2012.鸡西市）除去下列物质中所含的少量杂质，下表中除杂方法正确的是 12.（2012．娄底市）除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法不正确．．．的是（）选项物质杂质除去杂质的方法 A NaCl 泥沙加入水溶解，过滤，蒸发 B O 2 水蒸气通过足量的浓硫酸 C NaOH 溶液 Na 2CO 3 滴入足量稀盐酸至不再产生气体 D H 2 HCl 气体先通过NaOH 溶液，再通过浓硫酸 13.（2012.兰州市）下列除去杂质的方法中正确的是（）选项物质杂质除杂质的方法 A CaCl 2溶液稀盐酸过量碳酸钙、过滤 B KOH 溶液 KCl 适量稀盐酸 C NaCl 溶液 Na 2CO 3 适量硝酸钙溶液、过滤 D O 2 CO 通过灼热的氧化铜

初三化学除杂题总结

初三化学除杂题 1.化学实验中要做粗盐提纯的实验，已知粗盐中含有少量泥沙，少量CaCl2，少量Na2SO4，请你设计具体步骤，最终得到较为纯净的NaCl。 2.如何除去下列物质中的杂质，写出除杂步骤和化学方程式。（1）CO中含有少量CO2？（2）CO2中少量CO？（3）N2中少量O2？（4）NaCl中的Na2CO3 ？（5）Na2CO3中NaOH？（6）CuCl2中的CuSO4？（7）Cu（NO3）2中的AgNO3？（8）CaCO3中少量CaO？（9）纯碱中含有小苏打？ 3.硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物为Ca(HCO3)2 ，受热易分解，对其加热生成水和大量的气体，还有一种难溶性的盐，它是水垢的成分之一。 ⑴〖提出问题〗探究Ca(HCO3)2受热分解的另外两种生成物。 ⑵〖猜想〗①小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳。 ②你认为生成物中固体可能是（）。 ⑶请你设计出简单的实验方案，来验证上述猜想是否正确。

⑷如果小刚的猜想正现象应该是（）。如果你的猜想正确，现象应该是（）。 ⑸写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式（）。 4.氨气（化学式为NH3）是无色有剌激性气味的气体，该气体在通常状况易溶于水，密度比空气小，在实验室里，常用由氯化铵和碱石灰组成的固体混合物在加热条件下来制取氨气。氨气是工业上生产硝酸的重要原料，在一定条件下(高温、雷电)可与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧反应生成二氧化氮，二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮。根据上面文字叙述，回答下列问题： ⑴实验室制取氨气时，采用的发生装置与实验室制取___________（填O2或H2）的发生装置相同。请写出该发生装置所用的仪器名称（至少三种）答：_______________；_______________；_______________。 ⑵若要收集氨气，只能采用___________法，这是因为______________。 ⑶工业生产硝酸的各步反应的化学方程式为_____________________。____________________ 5.右图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。 (1)当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从 (填“A”或“B”)处导管进入，瓶中盛有的物质可以是 __________ 。 (2)当检验实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，瓶

初中化学常见物质的除杂

初中化学常见物质的除杂一、方法指导：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。二、除杂是有一些原则的： 1、添加的药品不能与要保留的物质反应 2、生成物必须是沉淀或气体或与要保留的物质相同的物质 3、溶液除杂生成物不能是除了要保留溶液的其他溶液，气体除杂也一样三、除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。（5）吸收法：常用于气体的提纯。在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。四、常见物质的除杂（一）、气体除杂：（括号中为杂质） 1． CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。 2． CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。 3． O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。 4． O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中（二）、固体除杂： 1． Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。（将活泼金属用酸溶解）2． Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。 3． Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。（将金属氧化物还原成金属）4． CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。 5． CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2） 6． CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaO与水反应溶于水） 7． CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）8． CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。 9． Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。（CaO与水反应生成氢氧化钙）（三）、溶液除杂： 1． FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：加过量铁粉，过滤，取滤液。有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2 2． NaCl溶液（含Na2CO3）：加适量．．稀盐酸。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

初中化学除杂题型解题技巧总结

初中化学除杂题型解题技巧总结 1、除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；六种常用的方法。三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。六种常用方法：方法适用范围或原理举例化学方法化气法与杂质反应生成气体而除去除NaCl中Na2CO3，可加适量稀HCl：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+ CO2↑+ H2O沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaOH中的 Na2CO3，可加适量的Ca(OH)2：Na2CO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 置换法将杂质通过置换反应而除去除Fe SO4中的Cu SO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+Fe SO4溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O加热法杂质受热易分解，通过加热将杂质除去除CaO中的CaCO3可加热：CaCO3CaO+ CO2↑转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuOCu+CO2在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。( )例 1、(07昆明)除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，选用的试剂是

A、H2SO4溶液 B、稀盐酸 C、K2SO4溶液 D、 AgNO3溶液( )例 2、 (08哈尔滨)除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是项目物质杂质(少量)试剂操作方法 AKNO3MnO2足量的水溶解、过滤、蒸发BH2水蒸气适量的NaOH溶液洗气C硝酸盐酸过量的硝酸银溶液过滤DCOCO2足量氧化铁加热( )例 3、 (08黄石)下列除杂方法正确的是 A、用NaOH除去CO2中混有的HCl B、用点燃的方法除去CO2中混有少量的CO C、用水除去MnO2中混有的KCl D、用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3( )例 4、 (08盐城)下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是物质所含杂质除去杂质的方法ACOCO2通过足量氢氧化钠溶液，干燥BNaCl泥沙溶解、过滤、蒸发CNaOH溶液 Na2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡DCu(NO3)2溶液AgNO3加入过量的铜粉，过滤( )例 5、 (08南通)除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是物质杂质除杂试剂提纯方法ACO2COO2点燃BKClMnO2水溶

初中化学除杂质试题

初中化学除杂质试题例1粗盐中混有Mg2+、Cu2+、SO42—和泥沙，为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：⑴过滤；⑵加入过量的氢氧化钠溶液；⑶加入适量的盐酸；⑷加过量Na2CO3溶液；⑸加过量的BaCl2溶液；正确的操作顺序是（） A ⑸⑷⑵⑴⑶B⑴⑵⑶⑷⑸C⑸⑷⑶⑵⑴D⑴⑸⑷⑵⑶ 例2用Na2CO3、BaCl2（Ba2+有毒）、盐酸三种药品除去食盐中含有的Na2CO3、Na2SO4，得到纯净的NaCl溶液，则加入药品的合理顺序是。例3现有一包NaCl固体其中混有少量硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的NaCl请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答 ⑴～⑶题（）在溶液里加入稍过量的Na2CO3溶液，然后过滤（）加入稍过量的BaCl2溶液，然后过滤。（）将混有杂质的NaCl完全溶解于水。（）在滤溶液中加入稀盐酸至溶液的P H值等于7 （）蒸发结晶（）在滤液中加入稍过量的NaOH溶液，然后过滤 ⑴为什么要加入稍过量的Na2CO3 ⑵为什么要加入稀盐酸至溶液的7 。 ⑶写出上述两步骤的有关的化学方程式。例4某粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，进行以下操作可将杂质除去，⑴过滤；⑵加适量盐酸；⑶加过量的氢氧化钠溶液；⑷加过量碳酸钠溶液；⑸加适量氯化钡溶液；正确操作顺序是（） A⑸⑷⑶⑴⑵B⑴⑵⑶⑷⑸C⑴⑸⑷⑵⑵D⑸⑷⑶⑵⑴ 例5要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案：把盐溶液溶于水，过滤成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：①加入氯化钡溶液至沉淀完全；②用盐酸调节PH值至溶液呈微酸性；③加入NaOH溶液至沉淀完全；④过滤废弃滤出的沉淀；⑤加入碳酸钠溶液至沉淀完全；最后蒸发浓缩使NaOH晶体析出，对上述各处理步骤的顺序安排合理的是（） A ①②③④⑤ B ③①⑤④② C ②①③④⑤D②③⑤④① 例6为了除粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列四项操作（同时过滤操作） ⑴加过量的BaCl2溶液⑵加加适量的盐酸⑶加过量Na2CO3 ⑷加过量NaOH溶液下列操作的顺序属于正确的是（） A⑴⑵⑶⑷B⑶⑷⑴⑵C⑴⑶⑷⑵D⑷⑴⑵⑶ 例7欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制溶质的质量分数为a%的氯化钠溶液，设计了下面所示的操作方案。根据方案中所示回答下列各问：

初中化学常见物质的除杂12692

初中化学常见物质的除杂一、方法指导: 解答除杂质一类的题目时,要注意三原则;三要领;五种常用的方法。三原则:①不引入新杂质;②不减少被提纯物质的质量;③杂质便于分离。三要领:①根据物理性质或化学性质的差异;②确定除杂质方法;③选择适宜试剂。二、除杂就是有一些原则的: 1、添加的药品不能与要保留的物质反应 2、生成物必须就是沉淀或气体或与要保留的物质相同的物质 3、溶液除杂生成物不能就是除了要保留溶液的其她溶液,气体除杂也一样三、除杂质思路分析方法: (1)沉淀法:加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀,再用过滤法除去。 (2)化气法:加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 (3)置换法:利用置换反应的原理将杂质除去。 (4)转纯法:将被除去的杂质变为提纯的物质。 (5)吸收法:常用于气体的提纯。在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后,解答题目时要审清题目要求,分析理顺思路且与题目要求吻合,才能准确解题。四、常见物质的除杂 (一)、气体除杂:(括号中为杂质) 1. CO 2(含O 2 ):将气体通过灼热的铜网。 2. CO 2(含H 2 或CO):将气体通过灼热的氧化铜。 3. O 2或CO 2 或H 2 (含H 2 O):将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。 4. O 2或H 2 或CO(含CO 2 或SO 2 ):将气体通入氢氧化钠溶液中 (二)、固体除杂: 1. Cu(含Fe或Mg或Zn):加入足量的稀盐酸或稀硫酸,过滤。(将活泼金属用酸溶解) 2. Fe(含Cu):用磁铁将铁粉吸引出来。 3. Cu(含CuO)、Fe(含Fe 2O 3 ):高温下与H 2 或CO反应。(将金属氧化物还原成金属) 4. CuO(含Cu或C):在空气中灼烧。 5. CaO(含CaCO 3):高温煅烧(CaCO 3 分解成CaO与CO 2 ) 6. CaCO 3 (含CaO):加足量水溶解,过滤,取滤渣。(CaO与水反应溶于水) 7. CaCO 3(含CaCl 2 ):加足量水溶解,过滤,取滤渣。(CaCl 2 溶于水,CaCO 3 不溶于水) 8. CaCl 2(含CaCO 3 ):加足量水溶解,过滤,取滤液蒸发。 9. Ca(OH) 2 (含CaO):加足量水。(CaO与水反应生成氢氧化钙) (三)、溶液除杂: 1. FeSO4溶液(含H2SO4或CuSO4)、FeCl2溶液(含盐酸或CuCl2): 加过量铁粉,过滤,取滤液。

(完整word)初三化学物质的鉴别、除杂、离子共存问题

初中化学常见实验题型解题技法总结（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）知识要点： 1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。（5）吸收法：常用于气体的提纯。在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl 和KNO3的混合物。（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。 3. 物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl 溶液，另一瓶则是KNO3溶液。（1）常见离子鉴别的特效试剂 H+和OH-：紫色石蕊试液或pH试纸。 OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。（注意碱与碱性溶液的区别） Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 SO42-：Ba (NO3)2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。（仅适用于初中） PO43-：AgNO3溶液——有黄色沉淀。 NH4+：强碱溶液（NaOH）——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。

(完整版)初中化学常见物质的除杂总结

初中化学常见物质的除杂总结概念理解首先明白物质除杂是干什么，物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质的过程。初中化学除杂、提纯方法及例题将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。 1 物理方法 1.l 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙（CaCl2）中含有少量碳酸钙（CaCO3）杂质，先将混合物加水（H2O）溶解，由于氯化钙（CaCl2）溶于水，而碳酸钙（CaCO3）难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙（CaCO3），然后蒸发滤液，得到固体氯化钙（CaCl2）。如果要获得杂质碳酸钙（CaCO3），可洗涤烘干。练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（） A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3C．NaNO3 BaSO4D．KCl KClO3 1.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。 eg：除去固体硝酸钾（KNO3）中混有的氯化钠（NaCl）杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾（KNO3）的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（） A．NaNO3 Na2CO3B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2D．NaCl BaSO4 2 化学方法:原理（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。（二）、反应后不能带入新的杂质。（三）、反应后恢复原物状态。