2017年秋学期海南省澄迈二中人教版高三化学一轮复习必修二第一、二章综合练习含部分答案

第一章、第二章复习练习

一、选择题

1．1868年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，提示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有七个周期B．元素周期表有18个族

C．IA族的元素全部是金属元素D．短周期是指第一、二、三、四周期

2.下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（）

3.对于

A

C

4．下列物质的电子式正确的是

5．下列化学用语错误的是

A．

C

6．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的难题。下列解决能源问题的方法不当的是

A

C．建造水电站开发水利资源D．开发种植可再生能源

7．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不属于

．．．“蓝天工程”建设的是

A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染

C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表

8．下列氢化物中，最稳定的是:

A.SiH4

B.PH3

C.H2S

D.HC

9．下列性质的比较，正确的是

A.酸性：H2SiO3>H2CO3

B.碱性Mg(OH)2>Al(OH)3

C、稳定性Si H4>PH3 D.原子半径N>C

10．某元素负一价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是

A．二周期IA族B．三周期ⅦA族C．二周期ⅦA族D．三周期IA族

11．某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是

A.X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4

B.X是第二周期VA族元素

C.X是第二周VIA族元素

D.X的最高化合价为＋4

12．下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．吸热反应在不加热的条件下一定不能发生

C．放热的反应在常温下一定很容易发生

D．反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

13．下列关于化学反应与能量的说法正确的是

A．化合反应一定是放热反应

B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关

C．反应物的总能量与生成物的总能量一定相等

D．化学反应中既有物质变化又有能量变化

14．下列化学反应属于吸热反应的是

A．碘的升华B．生石灰溶于水

C．镁与稀盐酸反应D．氢氧化钙与氯化铵晶体混合

15．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是

A．氢氧化钾与硫酸的反应B．灼热的碳与二氧化碳反应

C．镁条在空气中燃烧D．Ca(OH)2与NH4Cl反应

16．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是

17．下列说法中错误的是（）

A．CO燃烧是放热反应B．H2SO4与NaOH反应是放热反应

C．CaO与H2O反应是吸热反应D．CaCO3受热分解是吸热反应

18．下列关于反应速率的说法错误的是()

A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0

C．决定反应速率的主要因素是反应物的性质

D．增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率

19．以煤燃烧释放的热量发电的火电厂每年要排放大量的CO2气体。我国三峡工程提供的清洁、廉价、大功率的可供可再生的水电，相当于每年燃烧3×107t原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制

A．温室效应B．氮的氧化物的排放C．白色污染D．碳氢化合物的排放20．能源划分为一级能源和二级能源。自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。下列叙述正确的是

A．氢气是二级能源B．水力是二级能源

C．天然气是二级能源D．水煤气是一级能源

21．在锌和铜及稀硫酸组成的原电池中,有下列说法,其中正确的是:（）

A、铜片上会产生大量的气泡

B、铜片是电源的负极

C、锌片上发生还原反应

D、电流由锌片经导线流向铜片

22．下列装置能构成原电池的是

Zn Cu

A B C D

23．把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由D→C；A、C相连时，C极上产生大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。这四种金属的活动顺序是

A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B

C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A

24．现有A、B、C、D四种金属，把A、B分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢；把C、D分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很快；把A、B用导线连接时，A上有气泡析出；把C浸入D的硝酸盐溶液中，C表面有D析出。这四种金属的活动性顺序由强到弱为：

A、C>D>B>A

B、C>D>A>B

C、D>C>A>B

D、D>C>B>A

25．氢氧燃料电池是一种新型电池，具有能量转化率高，燃烧产物为水，不污染环境等优点。有关该电池的说法中正确的是：

A、通入氢气的电极为负极

B、电流从氢电极流向氧电极

C、反应中电子从氧转移给氢

D、反应中电能转化成了化学能

26．右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（）

A．锌片逐渐溶解

B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色

C．电子由铜片通过导线流向锌片

D．该装置能将电能转变为化学能

27．下列措施不能增大反应速率的是（）

A．升高温度B．降低温度

C．提高反应物浓度D．使用合适的催化剂

28．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是

A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉

29．反应4NH3（气）＋5O2（气）=4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为

A．v（NH3）=0.010mol/（L·s）B．v（O2）=0.0010mol/（L·s）

C．v（NO）=0.0010mol/（L·s）D．v（H2O）=0.0045mol/（L·s）

30．(2001年高考理综题)将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生

2s时物的是：（

31

(1)

32

同主族、

（1的元素符号、。

（2）A2B属于化合物。（填离子或共价）

（3）比较C和D的原子半径C D。（填“>”、“=”或“〈”）

（4）比较C和D的金属性C D。（填“>”、“=”或“〈”）

（5）将2.7克D单质溶于200mL1mol·L-1的NaOH溶液中，计算生成的气体在标准状况下的体积为多少升？

33．如图所示：已知A 和E 为金属单质，B 是化合物且常温下为液态，F 为两性化合物。按要求回

答下列问题：

（1）E 在元素周期表中位于第周期；第

族

（2）写出A 和B 反应的化学方程式：。（3）C 和E 反应的化学反应方程式为

。

34．把在空气中久置的铝片5.0g 投入盛有500mL 0.5mol ·L －

1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸

反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的坐标曲线来表示。请回答下列问题。

(1)曲线由O →a 段不产生氢气的原因是____________________。有关反应的化学方程式为_________________________。

(2)曲线由a →c 段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是______________________________________。

(3)曲线由c 以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_______________________________________。(1)硫酸首先和氧化铝反应，不产生氢气Al 2O 3＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2O (2)a →c 段，反应放热，温度升高，

使反应速率增大(3)曲线c 以后，硫酸的浓度逐渐变小，该因素变为影响反应速率的主要因素，使反应速率减小

35．如图所示是8000C 时，X 、Y 、Z 三种气体的浓度（c ）随时间（t ）的变化情况，t 2是反应达到平衡的时间，写出反应的化学方程式：

若t 2为10min ，则该反应以X 的浓度变化表示的速率为v(X)＝_________________

锌锰干电池是应用最普遍的电池之一。其基本反应为：X 极：Zn －2e －

===Zn 2

＋

Y 极：2MnO 2＋2NH ＋

4＋2e －

===Mn 2O 3＋2NH 3＋H 2O

(1)X 是电池的________(填“正”或“负”，下同)极，Y 是电池的________极。(2)该电池总反应的离子方程式为：________________________________________。(3)若反应消耗16.25gZn ，则电池中转移电子的物质的量为________。

＋C 高温

B E A

C D

A F

高温

（第35题图）

【答案】：(1)负；正

(2)Zn＋2MnO 2＋2NH ＋

4===Zn 2＋

＋Mn 2O 3＋2NH 3＋H 2O (3)0.5mol

如图所示，组成一个原电池。(1)当电解质溶液为稀硫酸时：

①Fe 电极是________(填“正”或“负”)极，其电极反应为______________________。

②Cu 电极是________极，其电极反应为_______________________________________。(2)当电解质溶液为稀硝酸时：

①Fe 电极是________极，其电极反应为_______________________________________。②Cu 电极是________极，其电极反应为_______________________________________。【答案】：(1)①负Fe－2e －===Fe

2＋

②正

2H ＋＋2e －

===H 2↑(2)①负

Fe－3e －

===Fe 3＋

(或Fe－2e －

===Fe 2＋

)

②正

4H ＋

＋NO －

3＋3e －

===NO↑＋2H 2O

【解析】：(1)发生了Fe 与稀H 2SO 4的反应：Fe＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑，Fe 失去的电子转移到Cu 上，H ＋

在Cu 上得电子。(2)发生了Fe 与稀HNO 3的反应：Fe＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O[或3Fe＋8HNO 3(稀)===3Fe(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O]，Fe 失去电子转移到Cu 上，NO －

3在Cu 上得电子放出NO 气体，并生成H 2O。