高三化学阶段考1

宁化一中2012届高三化学第二次阶段考试卷部分相对原子量H:1 N:14 C:12 O:16 Al:27 Ba:137 Mg:24 Ca:40 Fe:56 一、选择题（单选，共48分，每题3分）

1．下列有关化学用语使用正确的是

A．CO2的电子式：B．核内有8个中子的碳原子：8 6C

C．钾原子结构示意图：D．乙烯的比例模型：

2．下列物质能通过化合反应直接制得的是

①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl

A．只有①②③B．只有②③

C．只有①③④D．全部

3．将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。下列说法正确的是( )

A．V1＝V3＞V2B．V2＞V1＝V3

C．V1＝V2＞V3D．V1＞V3＞V2

4．某溶液含Fe3+、Al3+、H+、NH4+逐滴加入4 mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与生

成沉淀的物质的量的关系如图所示。

下列有关反应过程的叙述正确的是()

A．A、B两点相差0.002 mol

B．D点沉淀为0.024 mol

C．C点对应的体积为8 mL

D．DE段沉淀物质的量不变的原因是被溶解沉淀物质的量与生成沉淀物质的量相等

5．某溶液可能含有：K+、NH4+、NO3-、SO42-，SO32-，CO32-，进行如下实验：

①取10mL溶液与足量烧碱共热，产生标准状况下气体22.4mL

②另取10mL原溶液加入足量盐酸，无明显现象，再加足量BaCl2溶液得0.233g白色固体，则该溶液中：（）

A．可能含有K+，CO32-

B．一定含有K+，且c（K+）≥0.1mol/L

C．一定含有K+，且c(K+)一定为0.1mol/L

D．肯定只含SO42-，NH4+

6．向NaBr、NaI，Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是

A．NaCl、NaI、Na2SO4B．NaCl、Br2、Na2SO4

C．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、Na2SO4

7．下列反应的离子方程式不正确的是

A．Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液：

3Ba2+ + 6OH－+2Al3++3SO42－=====3 BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓

B．FeCl3溶液中加入过量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2-==== 2Fe2++ S↓

C．将适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中(已知：次氯酸的K i为2.95×10-8、碳酸的K i2为5.6×10-11) 2ClO－＋CO2＋H2O ====CO32－＋2HClO

D．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：

Ca2++2HCO3－+2OH－=====CO32－+CaCO3↓+2H2O

8．下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是( )

[来源g k s k]

9．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N

A

B. 12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N A

C．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1N A

D．0.5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有N A个S—S键

10．用做麻醉剂的氯仿，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒光气C OCl2 ，2CHCl3＋O2===2HCl ＋2COCl2，为防止事故，使用前需检验。可用于检验氯仿是否变质的是

A．KI淀粉试纸B．氢氧化钠溶液

C．酚酞试液D．硝酸银溶液

② ③

①

11．常温下，用0．1000 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00

mL 0.1000 mol/L 盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所 示：

以HA 表示酸，下列说法正确的是（ ）

A ．滴定盐酸的曲线是图2

B ．达到B 、D 状态时，两溶液中离子浓度均为c （Na +）=c （A —）

C ．达到B 、E 状态时，反应消耗的n （ CH 3COOH ）>n （HCl ）

D ．当0mL< V （NaOH ）<20.00mL 时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为

c （A -）>c （Na +）>c （H +）>c （OH -）

12．向m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L 。 向反应后的溶液中加入c mol/L 氢氧化钾溶液V mL ，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g 。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g 。则下列关系不正确的是（ ）。

A.100011.2b c V

=

B.125

V c p m =+ C.n=m+17Vc D. p=

53

m

13．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是

A.Mg 2+、Na +、SO 42-、Cl —

B.K +、CO 32-、Cl —、NO 3—

C.Na +、K +、NO 3—、SO 32—

D.NH 4+、Na +、SO 42-、NO 3—

14．用高铁酸钠（Na 2FeO 4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术，制取Na 2FeO 4的反应为：Fe 2O 3+3Na 2O 2 2Na 2FeO 4+Na 2O ，下列说法不正确的是

A ．Fe 2O 3是反应的还原剂

B ．Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂

C ．Na 2FeO 4反应的氧化产物

D ．Na 2FeO 4能消毒杀菌是因其具有强氧化性 15．右图是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述不正确的是

A ．上下移动①中铜丝可控制SO 2的量

B ．②中品红溶液褪色

C ．③中石蕊溶液变红色

D ．为确认CuSO 4生成，向①中加水，观察溶

液颜色

16．对于4℃时100mL水中溶解了22．4LHCl气体(标准

状况下测得)后形成的溶液，下列说法中正确的是( )。

A．该溶液物质的量浓度为10moL／L

B．所得的溶液的体积为22．5L

C．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得

D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

二、填空题（共52分）

17．A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族，C元素的原子核外电子总数是电子层数的4倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体。请回答下列问题：

⑴D在元素周期表中的位置是______。（2分）

⑵由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为

______。（2分）

⑶ D与C形成的化合物可与Y反应生成单质Z，该反应的化学方程式为______；（2分）若有

1 mol电子转移，生成Z的物质的量为______mol。（2分）

⑷写出实验室制备BA3的化学方程式________________________。（2分）将BA3 通入溴水

中可发生反应，生成一种单质和一种盐，写出该反应的离子方程式__ 。（2分））

⑸已知B2A4可燃烧生成B的单质和Y，以B2A4、O2、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可

构成燃料电池。该电池负极反应是________________________。（2分）以石墨为电极，用该电池电解100 mL饱和食盐水，一段时间后，在两极共收集到224 mL气体（标准状况下），此时溶液的pH是（忽略溶液体积的变化）________。（2分）

18．“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO

2的含量及有效地开发利用CO

2

，

引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题

(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上)

___ C+ ___ KMnO

4+ ____ H

2

SO

4

→____CO

2

↑+ ____MnSO

4

+ ____K

2

SO

4

+ ____H

2

O（3分）

(2)已知在常温常压下：

① 2CH 3OH(l) ＋ 3O 2(g) ＝ 2CO 2(g) ＋ 4H 2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ ／mol ② 2CO (g)+ O 2(g) ＝ 2CO 2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ ／mol ③ H 2O(g) ＝ H 2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： （3分）

（3）CO 2在自然界循环时可与CaCO 3反应，CaCO 3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9

。CaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液混合可形成CaCO 3沉淀，现将等体积的CaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液混合，若Na 2CO 3溶液的浓度为2×10

—4

mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl 2溶液的最小浓度

为 。（3分）

19．现有某铁碳合金 (铁和碳两种单质的混合物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。

I 测定铁的质量分数：

（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E 装置后面连

上一根导管，然后________________________________（2分），则证明装置的气密性良好。 （2）称量E 的质量，并将a g 铁碳合金样品放入装置A 中，再加入足量的浓硫酸，

待A 中不再逸出气体时，停止加热，拆下E 并称重，E 增重b g 。铁碳合金中铁的质量分数为______________________（2分）(写表达式)。

（3）装置C 的作用______________________________________________。（2分） （4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低， 原因是空气中CO 2、H 2O 进入E 管使b 增大。你认为改进的方法是

___________________________________________________________。（2分）

品红溶液

浓硫酸

足量酸性

KMnO 4溶液

（5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁 的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是_________________。（2分） Ⅱ 探究浓硫酸的某些性质：

（6）往A 中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A 、B 均无明显现象，其原因是：_______________________________________________________。（2分）

（7）A 中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_______________________。（3分） 20．乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用2

C aC 与水反应生成乙炔。

(1)

2

C aC 中

22

C -

与

22

O +

和N 2互为等电子体，

22

O +

的电子式可表示为 ；（2分）1mol

22

O +

中含有的π键数目为 。（2分） (2)将乙炔通入

32[()]C u N H C l

溶液生成

22

C u C 红棕色沉淀。Cu +

基态核外电子排布式

为 。（2分）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈2()

H C CH C N =-≡。

丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；（2分） (3) 氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ℃ 2.02×103 Pa ，但在180 ℃就开

始升华。据此判断，氯化铝是______________填“共价化合物”或“离子化合物”，可以证明

你的判断正确的实验依据是____________。

宁化一中2012届高三化学第二次阶段考答题卷部分相对原子量H:1 N:14 C:12 O:16 Al:27 Ba:137 Mg:24 Ca:40 Fe:56 一、选择题（单选，共48分，每题3分）

二、填空题（共52分）

17．（1）______（2）________________________

（3）_______________ _______________ ______

（4）_____________ _______ __________

___________________ ___________

（5）______________ __________ ________

18.（1）___ C+ ___ KMnO

4+ ____ H

2

SO

4

→____CO

2

↑+ ____MnSO

4

+ ____K

2

SO

4

+ ____H

2

O

（2）

（3）

19.Ⅰ（1）________________________________ （2）______________________

（3）______________________________________________

（4）___________________________________________________________

（5）_________________

Ⅱ（6）_______________________________________________________ （7）__________________ _____

20.（1）（2）

（3）______________ ___________