中考化学金属和金属材料

中考化学金属和金属材料
中考化学金属和金属材料

中考化学试题汇编(金属和金属材料)

1.将洁净的铁丝浸入含有Ag(NO

3)

2

和Zn(NO

3

)

2

和电镀废水中,一段时间后取出,

铁丝表面覆盖了一层物质,这层物质是 ( ) A.Ag、Zn B.Ag C.Zn D.Ag、Fe

2.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是()

A、硬度很大、熔点很高

B、有良好的导电性、传热性

C、是银白色的固体

D、易与酸反应产生氢气

3.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,分反应后过滤。以下判断错误

..的是

A.滤纸上可能含有铜B.滤液中可能含有硫酸亚铁

C.滤液中可能含有硫酸铜 D.滤纸上可能含有氧化铜

4.质量相同的下列金属,分别加入到足量的稀盐酸中充分反应,放出氢气最多的是

A.Mg B.Al C.Cu D.Zn

5. x、Y、z、W是四种不同的金属,为比较金属活动性的强弱,某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐,进行有关实验,结果如下表(能发生置换反应的记为“√”,不能反应的记为“一”,无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为()

W>X>Y>Z D.Y>W>Z>X

6.关于金属物品的使用正确的是

A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨

B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液

C.铝壶内的水垢用质量分数为18%的热盐酸长时间浸泡

D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈

7.下列金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是A.钾K>钙Ca>钠Na>镁Mg B.铝Al>锌Zn>铁Fe>锡Xi

C.铅Pb>铜Cu>贡Hg D.金Au>银Ag>铂pt

8.某同学探究金属单质的活泼性时发现:X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z 不能;Y能在X的盐溶液中置换出X。则它们的金属活动顺序为

A.X>Y>(H)>Z B.Y>X>(H)>Z C.X>Z>(H)>Y D.Y>(H)>X> Z 9.对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下:(1)取大小相等的三种

金属片,分别放入CuSO

4

溶液中,一段时间后,甲、丙表面出现红色物质,乙没有现象。(2)取大小相等的甲、丙两种金属片,分别放入相同的稀盐酸中,甲、丙表面都产生气泡,但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是

A.甲>丙>乙

B.丙>乙>甲

C. 甲>乙>丙 D . 丙>甲>乙

10.下列说法正确的是

A.铁在潮湿的空气中容易生锈 B.金属的活动性:Zn>Ag>Cu C.合金属于纯净物 D.铝是地壳中含量最多的元素11.如图所示是X 、Y、Z三种金属在容器中的反应现象,下列说法正确的是A.X 、Y、Z三种金属均发生了置换反应

B.三种金属的活动性顺序是X>Y>Z

C.若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y,

则三种金属的活动性顺序是X>Z>Y

D.若X为金属镁,则Z可能是铁

12.埋在地下的铸铁管道在下列哪种情况下腐蚀最慢

A.在干燥、致密的土壤中

B. 在干燥、疏松的土壤中

C. 在潮湿、致密的土壤中

D. 在潮湿、疏松的土壤中

13.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序,设计了四种方案:①将

Zn、Cu分别加入到FeSO

4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO

4

溶液中③将Zn分

别加入到FeSO

4、CuSO

4

溶液中④将Fe 分别加入到ZnSO

4

、CuSO

4

溶液中

A.①或④

B. ①或②

C. ②或③

D. ③或④

14.有x、y、z三种金属,如果把x和y分别放人稀硫酸中,x溶解并产生氢气,而Y 不反应;如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在y 表面有银析出,而z没有变化。根据以上实验事实,判断x、y和z的金属活动顺序正确的是 ( )

A.X>y>Z B.X>Z>y, C.Z>y >X D.Z>X>y,

15.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则下列反应不正确

...的是

A.Mn + H

2SO

4

= MnSO

4

+ H

2

↑ B.Mg + MnSO

4

= MgSO

4

+ Mn

C.F e + MnSO

4 = FeSO

4

+ Mn D.Mn + CuSO

4

= MnSO

4

+ Cu

16.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中

某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y 不可能

表示

A.消耗铁粉的质量

B.生成硫酸亚铁的质量

C.溶液的总质量D生成氢气的质量

17.印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl

3溶液。已知铜、铁均能与FeCl

3

溶液反应,反应方程式分别为:Cu+2FeCl

3=2FeCl

2

+CuCl

2

,Fe+2FeCl

3

=3FeCl

2

。现

将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl

3

溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质组成的说法正确的是

(A)溶液中一定含FeCl

3

,固体一定是铁和铜

(B)溶液中一定含FeCl

2

,固体一定含铜

(C)溶液中一定含FeCl

2、CuCl

2

,固体一定含铜

(D)溶液中一定含FeCl

2

,固体一定是铁和铜

18.置换反应是化学反应的基本类型之一。

(1)金属与盐溶液之间的置换反应,一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来,如铜和硝酸银溶液反应,其化学方程式为。

(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律,即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来,如在溶液中可发生下列反应:

C1

2+2NaBr=2NaCl+Br

2

;I

2

+Na

2

S=2NaI+S↓+Br

2

;Br

2

+2KI=2KBr+I

2

由此可判断:

①S、C1

2、I

2

、Br

2

活动性由强到弱顺序是。

②下列化学方程式书写错误的是。

(A)C1

2+2NaI=2NaCl+I

2

(B)I

2

+2KBr=2KI+Br

2

(C)Br

2+Na

2

S=2NaBr+S↓ (D)C1

2

+K

2

S==2KCl+S↓

18.(3分)(1)Cu+2AgNO

3== Cu(NO

3

)

2

+2Ag (2)①C1

2

>Br

2

>I

2

>S ②B

19.在CuCl

2和MgCl

2

的混合溶液中,加入过量的铁粉,充分反应后过滤,所得

固体为。

19. Cu(或铜)Fe(或铁)

20.有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Z表面有银析出,而Y没有变化。根据以上实验事实,回答下列问题:

(1)X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为;

(2)举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属(写化学式);并写出在Z表面有银析出反应的化学方程式。

20.(1) X Z Y

(2)Fe Cu Pt(其它合理答案也可)

Cu + 2gNO

3==Cu(NO

3

)

2

+ 2Ag

21.有一批铁质螺丝钉已经开始生锈,你能用化学方法除锈,并做防锈处理吗?请简要写出你的做法。

21. 铁锈可溶于盐酸,先用盐酸把铁锈除去,用水清洗并擦拭干净,然后再涂油、上油漆

22.月球的沙土中含有丰富钛铁矿,主要成分为TiO

2、Fe

2

O

3

等,若用CO还

原这种矿石,其中生成铁的化学方程式为:;用稀

盐酸清洗铁钉表面的铁锈(主要成分是Fe

2O

3

),其化学方程式

为:,该反应的反应类型是反应。

22.(5分)3CO+Fe 2O 3

高温

2Fe+3CO 2(2分) Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O (2

分) 复分解(1分)

23.把相同体积、相同质量分数的稀盐酸,分别滴到等质量、颗粒大小相同的X 、Y 、Z 三种较活泼金属中,生成H 2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为 ;假如X 、Y 、Z 都是+2价金属,则相对原子质量由大到小的顺序为 。

23.(4分)Y>X>Z (2分) Z>Y>X (2分) 24.人类的生产生活离不开金属,下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为:铜、铁、铝。

(1)金属大规模被使用的先后顺序跟_____________(填序号)选项关系最大。 ①地壳中金属元素的含量;②金属的导电性;③金属的活动性。

(2)为探究锰与铁的金属活动性,在相同温度下,取大小相同、表面光亮的两种金属薄片,分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn 显

性强弱的方法(写出所需药品即可):_____________和___________。

(3)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两盘上,调节至平衡,再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁,待反应停止后,请判断:

①若天平仍保持平衡,烧杯中一定没有剩余的物质是____________; ②若天平失去平衡,则指针一定偏向放_____________的一边。 24.(1)③ (2)< 金属锰的薄片 氯化亚铁 (3)盐酸 铁

25.为验证Fe 、Cu 、Ag 三种金属的活动性是依次减弱的,某化学兴趣小组设计了图2所示的四个实验。其中不必进行的是(C )

26.金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。

(1)人类每年从自然界提取大量的金属,其中提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe 2O 3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。

(2)北京奥运会用到多种材料。下列应用中使用金属材料的有 (填序号)。

①使用金、银和铜等制作奖牌②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃,,

③使用新型钢材建造“鸟巢”④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜

(3)金属矿物的储量有限,而且不能再生,所以保护金属资源尤为重要。保护金属资源的有效途径是(答出两条即可)。

26.(1)Fe

2O

3

+3CO高温2Fe+3CO2 (2)①③

(3)防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效开采矿物、寻找金属的代用品等

27.氯化铁能腐蚀铜,工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生

产及废液的处理过程:

请回答下列问题:

(1)步骤②中发生了两个反应:2FeCl

3+Fe=3FeCl

2

(2)滤渣的成份有,步骤③中发生反应的化学方程式是

(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是:。27.(8分)

(1) (2分) Fe+CuCl

2==FeCl

2

+Cu

(2) (4分) Fe、Cu(或铁、铜,2分) 2HCI+Fe==FeCl

2+H

2

↑{(2分)

(3) (2分) FeCI

3、Cu或FeCl

2

、Cu

28.兴趣小组的同学学习了金属的性质后,在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究:

(1)将金属R投入稀盐酸中,金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的(选填“前面”或“后面”)。

(2)为了比较金属R与铁的活动性强弱,兴趣小组设计下列方案进行实验,请

(3)请根据上述的信息,标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置。

28.(7分) (1)前

(2分) (2)强(或弱); FeSO 4(或FeCl 2等); 正确(或错误) (每小格各1分,共3分) (3

(2分,顺序中有一个颠倒不得分)

29.某企业因经营不善而停工,一年多来,许多机械设备上已锈迹斑斑。小强将设备上一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中,观察到铁锈逐渐消失,该反应的化学方程式为:

; 一段时间后,又观察到铁钉表面有气泡产生,写出产生气泡的化学方程式: ; 小强结合学过的化学知识,向留守的管理人员提出了一些防止机械设备进一步锈蚀的建议,请写出一条小强的建议: . 29.6HCl+Fe 2O 3 ==2FeCl 3+3H 2O 2HCl+Fe == FeCl 2+H 2↑ 去锈后在机械设备上涂油(其它合理答案均得分)

30

[[提出假设]:假设1:铝片表面有致密的氧化膜阻碍了反应的进行 假设2:所用稀硫酸的浓度太小 假设3:铝片与稀硫酸反应需要加热 [实验设计]:

你选择的假设是 。请选择恰当的实验用品进行实验,证明假设成立。

有以下实验用品:大小相同的铝片、l0%的稀硫酸、30%的稀硫酸、氯化钠、试

:通过这次探究,你从中得到的启示是:

31.联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下:

请回答下列问题:

(1)写出设备A 的名称:;

(2)写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式:

;(3)应用化学原理分析,工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是:

; (4)铁粉与生石灰都是常用的干燥剂,现欲用化学方法....

检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种?请你简述方法和现象:

(5)生产上要配制1200g 溶质质量分数为10%的盐酸来测定钢坯中铁的含量,

则约需溶质质量分数为40%的浓盐酸(密度以1.2g/mL 计)多少毫升? 31.(8分)

(1)高炉 (1分)

(2)3CO+Fe 2O 3 高温 2Fe+3CO 2(2分)

(3)促使反应更加剧烈,并获得更多的热量(1分)

(4)加入稀盐酸,有气泡产生的为铁粉,否则为生石灰(合理即可,1

分)

(5)250mL (列式正确给2分,结果正确给1分,共3分)

32.将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中,过一会儿,发现铁丝表面出现了红色物质。

(1)写出发生反应的化学方程式 。 (2)由此判断,金属的活动性:Fe Cu 。(用“>”、“<”填空=

(3)在化学反应中,元素化合价升高的反应物是还原剂,元素化合价降低的反应物是氧化剂。试判断上述反应中,氧化剂是 。 32.(1)Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4(2分)

(2)>(1分) (3)CuSO 4

(硫酸铜)(1分) 共4分 33.现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种,现欲测定其组成。

【查阅资料】(1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应,且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气。

(2)相对原子质量:Mg —24、Fe —56、Zn —65

【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g 放入烧杯中,将140.0g 14.0%的稀

通过计算((1)该混合物粉末中铜的质量分数?

(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?

(3)第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?

33.解:⑴混合物中Cu 的质量分数=%5.52%10082.4=?g

g

⑵设该金属M 的相对原子质量为X ,第4次反应的稀硫酸质量为6

352.02.135g g g

g =?

反应的总稀硫酸质量是35g×3+35/6g=665/6g

M + H

2SO

4

=== MSO

4

+ H

2

X 98

8g-4.2g 665/6g×14%

X:98=3.8g:665/6g×14% X=24 该金属是镁。

⑶设所得溶液中MgSO

4的质量为y,生成H

2

的质量为z

Mg + H

2SO

4

=== Mg SO

4

+ H

2

98 120 2

105g×14% y z

98:120==105g×14%:y y=18g

98:2====105g×14%:z z=0.3g

MgSO

4

溶液的质量分数为18g/(105g+3.6g-0.3g) ×100%≈16.6%

答:该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%;该混合物粉末中另一金属为金属镁;第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是16.6%.

34.京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。

(1)根据右图中的实验现象判断,稀盐酸里的A、B、C、D

四种金属中,在金属活动性顺序里,位于氢后面的金属是(填字母) 。

(2)将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中,乙表面析出红色固体,申没有明显现象。判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为。

(3)查阅资料:金属在活动性顺序里的位置越后,其化合物越不稳定,所以它的氧化物越容易被还原.在下列①②中各写一个化学方程式,③中写出还原金屑氧化物的方法。

(4)查阅资料:在金属活动性顺序里,位于氢后面的金属Cu,在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应,但可以与稀硝酸反应,其化学方程式为:

3Cu+8HNO

3(稀)=3Cu(NO

3

)

2

+2NO ↑ +4H

2

O

反应生成的NO是无色、难溶于水的气体,在常温下与空气中的O

2

迅速化合

生成 N0

2,N0

2

是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。

用右下图所示实验装置进行实验,可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO。

①检查装置的气密性:关闭弹簧夹,将干燥管放人带有水

的烧杯

中,若观察到,

则表明该装置的气密性良好。

②按右图所示进行实验:打开弹簧夹,用注射器慢慢抽取干燥管

内的气体,稀硝酸沿着干燥管慢慢上升,直到,

停止抽拉注射器,关闭弹簧夹,观察干燥管内的现象:

反应停止后,打开弹簧夹,用注射器抽取千燥管内的气体(事先已将注射器内原有的气体推出),关闭弹簧夹后取下注射器,并抽取一定量的空气,观察到气体变为红棕色。

③上述实验完成后,用足量NaOH溶液将气体吸收,其目的是

④下图是NO

气体和空气混合的实验示意图,观察图中A、B、D的表示方法,

2

在C处画出相应的气体组成的粒子示意图。

溶液,如恰好完全反应,计算生成NO

⑤在3.84 g Cu中加入100 g稀HNO

3

的质量

(化学方程式见上)和反应前稀HNO

溶液中溶质的质量分数。 (请写出计算

3

过程)

34.[本题共15分,第(4)题中⑤小题5分,其余每空1分]

(1)D (2)乙>Cu>甲

(合理答案均给分)

(3)①2HgO===2Hg+O

2

(合理答案均给分) ·

②C+2CuO==2Cu+CO

2

③用一种金属还原金属氧化物(合理答案均给分)

(4)①若干燥管内的液(水)面比烧杯内的液(水)面低,且过一段时间后干燥管内的液 (水)面保持不变

②充满干燥管铜片表面有气泡产生,铜片溶解,溶液由无色变成蓝色,液面下降

③防止污染空气④

解:设生成NO的质量为x,稀硝酸中溶质的质量为y (设和答共1分)

35.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性,小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸,只用一只试管,取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。

结论:金属活动性Al > Fe > Cu

(2) 将铝丝插入前应进行的操作是 . (3)小华同学认为在小刚设计的方案中,只要补充一个实验,就可得出Al >Fe > H >Cu的结论。小华要补充的实验是 . (4)小强同学认为要得到Al > Fe > H >Cu的结论,不必做补充实验,中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可,你认为调整后插入金属的顺序是。

35、(1)产生气泡,溶液由无色变为浅绿色;铜丝;铝丝溶液由浅绿色变为无色

(2)用砂纸打磨其表面的氧化铝

(3)把铜丝插入稀盐酸中

(4)Cu Fe Al

36.比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。

现有反应:①Zn+CuCl

2=ZnCl

2

+Cu;②Cu+2AgNO

3

=Cu(NO

3

)

2

+2Ag;

⑧Cl

2+2NaBr=2NaCl+Br

2

;④Br

2

+2NaI=2NaBr+I

2

(1)通过比较、分析,可以发现上述四个反应有相似之处:均属于四种基本反应类型中的 _________反应。再分析这四个反应前后各元素的化合价,我们还会发现一个相似之处:——————————————————————————————————

———。

(2)分析反应①和②,可以得到:Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是______________。用相似的思维方法类推到反应③和④中,我们还可以得到:

Cl

2、Br

2

、I

2

三种非金属的活泼性由强到弱的顺序为

__________________________。

36.(每空l分,共4分)

(1)置换;反应前后元素的化合价有变化(只要表示“化合价有变化”的意思就可以给分,如写“有变化”或写“氧化还原反应”都可得分)

(2)Zn、Cu、Ag(或锌、铜、银);Cl

2、Br

2

、I

2

(或氯、溴、碘或写“Cl、Br、

I”也给分)

37.颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性,俗称“纳米铁”。实验室制

备的方法是:以高纯氮气作保护气,在高温条件下用H

2和FeCl

2

发生置换反

应,生成“纳米铁”。请回答以下问题:

(1)写出生成“纳米铁”的化学方程式。

(2)反应中需要保护气的原因是。

(3)某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序,设计了如下实验方案:①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中;②将铜片加入到硝酸汞溶液中,铜片上出现银白色物质;③将金属片A加入到溶液B中。根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强,依据的现象是;根据实验②的现象得出的结论是;要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序,那么,如果B是硫酸铜溶液,则金属A是,如果A 是铜,则溶液B是。

37.(8分)

(1)FeCl

2 + H

2

Fe + 2HCl (2分)

(2)防止铁在高温下与氧气反应(2分)

(3)每空1分。

镁片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈;铜比汞的金属活动性强;铁;盐酸等

38.一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究。请按要求完成下列探究报告。

[实验目的]

测定某生铁样品中单质铁的质量分数。

[资料支撑]

生铁中除铁外,还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素。

碳在生铁中以两种形态存在,一种是游离碳(石墨),另一种是化合碳

(如Fe

3

C等);硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂;这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应。

[实验方案]

生铁样品与过量的稀硫酸反应,测定反应前后可称量物质的质量差。

高温

[实验过程]

(1)取一只烧杯,称得其质量为70.4g ,加入一定量生铁样品碎屑,称得烧杯和样品的总质量为102.4g ; (2)向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸,边加边搅拌,直到烧杯中不再产生气泡,

再加入少量稀硫酸以确保过量,测得共用去稀硫酸247.3g ; (3)静置,称量。称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g 。 [数据处理]

计算该生铁样品中单质铁的质量分数:

[交流讨论]

(1)实验称量时称量物应放在托盘天平的 ▲ 盘(选填“左”或“右”);

(2)实验过程中稀硫酸要过量的原因是 ▲ ;

(3)经质检部门精确测定,该样品中铁元素的总含量为95.2%。假设没有与硫酸反应的铁都以Fe 3C 形式存在,则样品中Fe 3C 的质量分数为 ▲ 。

38.(6分)

[数据处理]

解:生成H 2的质量:102.4g+247.3g-348.7g=1.0g

设生铁样品中含铁的质量为x 。

Fe+H 2SO 4 == FeSO 4+H 2↑

56 2

x 1.0g

g

x 0.1256= g g

x 0.2820.156=?=

生铁样品中铁单质的质量分数为

1000.4.704.1020.28?-g

g

%=87.5%

答:生铁样品中铁单质的质量分数是87.5%。 [交流讨论]

⑴左

⑵确保生铁样品中铁单质与稀硫酸完全反应 ⑶8.25%

(完整版)初中化学-金属和金属材料知识点和考点

第八单元金属和金属材料 考点1 金属材料 1.金属材料包括纯金属和合金两类。金属属于金属材料,但金属材料不一定是纯金属,也可能是合金。 2.金属制品是由金属材料制成的,铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。 考点2 金属材料的发展史 根据历史的学习,我们可以知道金属材料的发展过程。商朝,人们开始使用青铜器;春秋时期开始冶铁;战国时期开始炼钢;铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。在100多年前,又开始了铝的使用,因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能,铝的产量已超过了铜,位于第二位。 考点3 金属的物理性质 1.共性:大多数金属都具有金属光泽,密度和硬度较大,熔沸点较高,具有良好的延展性和导电、导热 性,在室温下除汞为液体,其余金属均为固体。 2.一些金属的特性:铁、铝等大多数金属都呈银白色,铜呈紫红色,金呈黄色;常温下大多数金属都是 固体,汞却是液体;各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大;银的导电性和导热性最好,锇的密度最大,锂的密度最小,钨的熔点最高,汞的熔点最低,铬的硬度最大。铁是目前世界年产量最高的金属,钙是人体含量最高的金属元素,铝是地壳中含量最高的金属元素。 考点4 物质的性质与物质的用途之间的关系 1.物质的性质决定物质的用途,而物质的用途又反映出物质的性质。 2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素, 在考虑物质的用途时,还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。 考点5 合金 1.合金:在金属中加热熔合某些金属和非金属,形成具有金属特性的物质。 注意:(1)合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。 (2)合金的很多性能与组成它们的纯金属不同,使合金更容易适于不同的用途。 (3)日常使用的金属材料,大多数为合金。 (4)金属在熔合了其它金属和非金属后,不仅组成上发生了变化,其内部组成结构也发生了改变,从而引起性质的变化。即:合金的强度、硬度、和抗腐蚀 性能一般比组成它们的纯金属更高,但是熔点会比组成它们的纯金属要低。 2.合金的形成条件:其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点(当两种金属形成合金时)。 3.合金与组成它们的纯金属性质比较。 4.几种常见合金 (1)铁合金:主要包括生铁和钢,它们的区别是含碳量不同,生铁含碳量2%-4.3%,钢的含碳量为0.03%

中考化学专题测试专题17金属及金属材料的利用含解析

中考化学专题测试专题17金属及金属材料的利用含解析一、单选题 1.【广东省广东实验中学20xx届九年级下学期期末考试】下列有关金属及合金的说法中正确的是( ) A.物质的用途完全由其性质决定,与其它因素无关 B.在日常生活中,大量使用的常常不是纯金属,而是它们的合金 C.“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 D.铜的化学性质不活泼,所以铜制品不会生锈 【答案】B 【解析】A.物质用途由性质决定,但也受环境影响,错误;B.合金比纯金属有广泛的应用,正确;C.此句话说明黄金的化学性质稳定,不易与别的物质发生反应,错误;D.铜制品在一定环境中也会生锈,错误。故选B。2.铜常被用来制造导线,这主要是因为它具有( ) A.良好的导电性 B.良好的导热性 C.金属光泽 D.较高的硬度 【答案】A 【解析】铜是导体,容易导电,因此常被用来制造导线。故选A。 3.做完CO还原Fe 2O 3 的实验后,清洗试管壁上留下的黑色物质时可选用的方法 是( ) A.用肥皂水清洗后,再用水冲洗 B.用试管刷上下、左右猛烈刷 C.用大量水边冲边洗 D.用盐酸清洗后,再用水冲洗 【答案】D 4.【江苏省××市××区20xx届九年级上学期期末考试】下列有关金属的说法正确的是( )

A.铝是地壳中含量最多金属元素,使用也最早 B.焊锡的熔点比锡的熔点低,用于焊接金属 C.不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁,硬度小于纯铁 D.铁在潮湿的空气中,表面会形成致密的氧化膜 【答案】B 【解析】A、铝元素在地壳中含量最多,但冶炼困难,使用较晚,错误;B、焊锡熔点低,可用于焊接金属,正确;C、不锈钢属于铁的合金,不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁,硬度大于纯铁,错误;D、铁锈是疏松多孔的结构,错误。故选B。 5.【江苏省××市××区20xx届九年级上学期期末考试】下列有关工业炼铁的叙述中,不正确的是( ) A.炼铁用的设备是高炉 B.炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石 C.炼铁得到的生铁仍为混合物 D.炼铁是用空气中的氧气将铁矿石中的杂质氧化除去 【答案】D 【解析】A、工业炼铁的主要原料为高炉,正确;B、工业炼铁的主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等,正确;C、工业炼铁的主要产物为生铁,是一种铁合金,属于混合物,正确;D、工业炼铁的主要原理为利用一氧化碳的还原性还原出铁矿石中的铁,错误。故选D。 6.还原铁的某氧化物2.16g,可以得到1.68g铁。则该种铁的氧化物的化学式为( ) A.FeO B.Fe 2O 3 C.Fe 3 O 4 D.FeCO 3 【答案】A 7.【广东省××市第二中学20xx届九年级3月月考】光亮铁钉在下列几种情况下,生锈最快的是() A. B. C. D.

金属和金属材料知识点梳理及经典练习(超详细)经典

金属和金属材料知识点梳理及经典练习(超详细)经典 一、金属和金属材料选择题 1.取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤,得到固体和滤液。下列说法错误的是( ) A.固体中只有Ag时,滤液一定呈蓝色 B.固体中有Cu和Ag时,滤液一定呈无色 C.固体中一定有 Ag,滤液中可能有AgNO3 D.固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg (NO3)2 【答案】B 【解析】镁比铜活泼,铜比银活泼。取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤,得到固体和滤液。A、固体中只有Ag时,镁质量不足,没有与硝酸铜反应,滤液一定呈蓝色,硝酸铜溶液呈蓝色,故A正确;B、固体中有Cu和Ag时,滤液不一定呈无色,只有镁质量充足时,滤液一定呈无色,故B错误;C、固体中一定有 Ag,滤液中可能有AgNO3,如果镁质量比较少时,滤液中有AgNO3是完全有可能的,故C正 确;D、固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg (NO3)2,这是由镁的质量决定的,故D正确。点睛∶物质发生化学反应后生成物的成分组成要成分考虑到反应物的质量以及是否过量,不足或恰好完全反应。 2.下列图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是() A.向一定量的稀硫酸中加入锌粒 B.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 C.向一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液

D.加热一定质量的KClO3和MnO2混合物制O2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、向一定量的稀硫酸中加入锌粒,氢气的质量应不断增大至一定值,反应速率不断变缓,选项A不正确; B、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,pH值应由大逐渐变小,选项B不正确; C、向一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液,沉淀质量不断增大至一定值,选项C正确; D、加热一定质量的KClO3和MnO2混合物制O2,反应完成后容器中有催化剂MnO2剩余,选项D不正确; 故选C。 3.化学趣味小组在学习了金属的化学性质后,对金属R的活动性进行探究发现:将金属R 放入稀盐酸中,观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为: R+2HCl2=RCl2+H2↑),将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是() A.R+MgSO4=RSO4+Mg B.R+CuSO4=RSO4+Cu C.R+H2SO4=RSO4+H2↑D.2A1+3RSO4=Al2(SO4)3+3R 【答案】A 【解析】 将金属R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生,说明R能与稀盐酸反应,即活动性R>H;由R+2HCl2=RCl2+H2↑可知,R在化合物中显+2价;将R放入ZnSO4溶液中无任何变化,说明Zn的金属活动性比R强,即Zn>R。A、由于金属活动性Mg>Zn>R,所以R不能与MgSO4反应,错误;B、由于金属活动性R>H>Cu,所以R能与CuSO4反应,化学方程式R+CuSO4=RSO4+Cu,正确;C、金属活动性R>H, R能与H2SO4反应,化学方程式R+H2SO4=RSO4+H2↑,正确;D、由于金属活动性Al>Zn>R,所以Al能与RSO4反应,化学方程式2A1+3RSO4=Al2(SO4)3+3R,正确。故选A。 点睛:掌握金属活动性应用“反应则活泼、不能反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。 4.下列物质中,可由金属和盐酸反应制得的是() A.AgCl B.CuCl2C.FeCl3D.AlCl3 【答案】D 【解析】

2020中考化学-常见的金属材料

常见的金属材料 25.(常州)(1)磁铁矿的主要成分是:;(填化学式)(2)写出CO与Fe2O3在高温条件下反应的化学方程式:; (3)高炉炼铁得到的主要产品是;(填序号) A.纯铁B.生铁C.钢 (4)铁生锈的主要条件是铁与水和直接接触。25.(5分)(1)Fe3O4(1分)(2)3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2(2分) (3)B(1分)(4)氧气(1分) 32.(上海)镁带能在CO2气体中燃烧:2Mg+CO2点燃2MgO +C,该反应中的还原剂是 A.Mg B.CO2 C.MgO D.C 47.(乐山)(8分)生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产 的生铁样品中铁的质量分数,化学兴趣小组的同学称得该生铁样 品6.0g,放入烧杯中,向其中加入65.0g稀硫酸,恰好完全反应(假设杂质不参与反应)。测得的实验数据如下: 反应前反应后 烧杯及其中物质的 97.0g 96.8g 质量

请你完成有关计算(结果保留一位小数): (1)反应放出的氢气是多少? (2)生铁样品的质量分数是多少? (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少? 47.解:(1)反应生成的氢气质量=97g—96.8g=0.2g(2分) (2)设生铁中铁的质量为x,生成硫酸亚铁质量为y,则Fe + H2SO4 = FeSO 4 + H2↑ 56 152 2 x y 0.2g x=0.2g×56/2=5.6g (1分) y=0.2g×152/2=15.2g (1分) Fe%=5.6/6×100%=93.3% (1分) (3)不溶性杂质的质量=6g-5.6g=0.4g (1分) FeSO4%=15.2/(50+7-0.4-0.2)×100%=21.6% (2分)

中考化学专题训练---金属与酸反应的图像的综合题分类含答案(1)

一、中考初中化学金属与酸反应的图像 1.下列图像能正确反映其对应关系的是() A.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe B.向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸 C.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气 D.向盛有稀硫酸的烧杯中不断加水稀释 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、酸质量相等,金属过量,最终产生氢气质量相等,产生相同质量的氢气时,消耗的锌的质量应大于铁的质量,与图像不符; B、向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸,稀盐酸会先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,再和碳酸钠反应生成二氧化碳氯化钠和水,与图像相符,故选B; C、催化剂只能改变反应速率,不能改变生成物的多少,用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气,生成氧气质量应该相等,与图像不符; D、加水稀释只会使稀硫酸酸性减弱,不可能pH大于7,变为碱性,与图像不符。 【点睛】 该题是一道图像题,图像题的难点在于图像信息和文字信息的转化,然后和实际反应情况

对应是否相符。 2.下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A .常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 B .镁条在氧气中燃烧 C .加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 D .用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A 、在金属活动性顺序中,锌的活动性强于铁,故锌的反应速率大于铁,根据化学反应方程式2442=F Fe+H SO SO +H e ↑2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑,每生成2g 氢气,需要消耗的锌、铁的质量分布为65g 、56g ,所以相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸,最终是铁产生的氢气的质量大于锌产生的氢气的质量,故选项错误; B 、镁燃烧生成氧化镁,随着反应的进行,固体质量不断增大,但是开始时固体质量不是0,故选项错误; C 、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,反应中二氧化锰作催化剂,反应前后质量不变,故选项正确;

金属和金属材料知识点总结(word)

金属和金属材料知识点总结(word) 一、金属和金属材料选择题 1.有X、Y、Z三种金属,把Y投入X(NO3)2溶液中,Y表面有X析出,若分别将X、Z 投入稀硫酸中,X表面有气泡冒出,Z无变化.则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是() A.Z>Y>X B.Y>X>Z C.X>Y>Z D.X>Z>Y 【答案】B 【解析】 试题分析:有X、Y、Z三种金属,把Y投入X(NO3)2溶液中,Y表面有X析出,说明Y 的活动性大于X;若分别将X、Z投入稀硫酸中,X表面有气泡冒出,Z无变化,说明X的活动性大于Z。故选B. 考点:金属的活动性 2.下列物质不属于合金的是() A.生铁B.玻璃钢C.黄铜D.硬铝 【答案】B 【解析】 【分析】 合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。合金概念有三个特点:①一定是混合物;②合金中各成分都是以单质形式存在;③合金中至少有一种金属。 【详解】 A、生铁是铁的合金,故A正确; B、玻璃钢是在塑料中加入玻璃纤维,属于复合材料,不属于合金,故B不正确; C、黄铜是铜的合金,故C不正确; D、硬铝是铝的合金,故D不正确;故选B。 【点睛】 合金的性质,即合金的硬度大,熔点低。 3.仅用下列各组试剂无法完成验证Zn,Cu,Ag三种金属活动性顺序的是() A.Zn、Ag、CuSO4溶液B.Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液 C.Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液D.Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 【答案】C 【解析】 试题分析:依据金属活动性顺序表,锌在氢前,铜在氢后,铜在银前;A. 锌与硫酸铜溶液析出红色金属,银与硫酸铜溶液无明显现象,选项说法正确;B.铜与硫酸锌溶液无明显现象,使硝酸银溶液变蓝色,析出银白色的金属,选项说法正确;C.没有涉及铜及其化合

(新课标)2020中考化学专题复习讲练 金属的化学性质(无答案)

金属的化学性质 【课标要求】 ●知道常见的金属与氧气的反应; ●能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断,并能解释日常生活中的一些现象。 【核心内容】 1.镁、铝、铁、铜与氧气的反应,铝制品表面致密氧化膜的形成。 ①通过实验探究了解金属活动性顺序。 2.金属活动性顺序②应用:判断金属与酸、金属与盐溶液是否发生置换反应。 ③根据反应事实及现象,判断某种未知金属的活动性。 ①能正确判断某反应是否是置换反应。 ②利用置换反应的知识解释日常生活中的有关化学问题和现象。 【要点精讲】 1.金属与氧气的反应 大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同,Mg、Al等在常温下就能与氧气反应;Fe、Cu等在常温时几乎不与氧气反应,金在高温是也不与氧气反应。其有关化学反应方程式分别为: 2Mg+O2点燃 2MgO;4Al+3O2 点燃 2Al2O3;3Fe+2O2 点燃 Fe3O4;2Cu+O2 △ 2CuO。 2.金属的活动性顺序 (1)记忆法: 在记忆金属活动性顺序时,可将其分成如下三组帮助记忆:①钾钙钠镁铝;②锌铁锡铅氢; ③铜汞银铂金。 3.置换反应

(2)三条规律: 金属活动性顺序表主要反映以下三条规律:①在金属活动性顺序表里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强;②排在氢前面的金属能置换出盐酸或稀硫酸中的氢,而排在氢后面的金属则不能;③一般排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 (3)应用: ①判断金属的活动性顺序;②判断金属与酸能否发生置换反应;③判断金属与盐溶液能否发生置换反应。 3.置换反应:置换反应是指由一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应。用字母可简单表示为:A+BC→B+AC。 类型:①氢气(或碳)与某些金属氧化物在加热条件下发生的置换反应。如: H2+CuO △ Cu+H2O,C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑。 ②金属与酸发生的置换反应。 条件:a.金属必须位于金属活动性顺序表中氢的前面;b.酸一般为盐酸或稀硫酸(浓硫酸和硝酸因具有较强的氧化性,与金属反应时不生成氢气,而是生成水)。 ③金属与某些盐溶液发生的置换反应。 条件:金属单质在金属活动性顺序表中必须排在盐中的金属元素的前面。 例题解析 【例1】(1)实验室的废酸液不能直接倒入下水道,是因为。 (2)工人师傅在切割钢板时,常用硫酸铜溶液画线是因为(用化学方程式表示)。 【解析】此题要求运用金属的化学性质分析生产和生活中的实际问题。(1)下水管道一般由铁合金——生铁制成,废酸液会将其腐蚀。(2)钢铁中的铁能置换出硫酸铜溶液中的铜,使画线处有明显的红色痕迹。答案:(1)会腐蚀金属管道。(2)Fe+CuSO4== Cu +FeSO4

中考化学试题之金属和金属材料

2009年中考化学试题汇编—金属和金属材料 1.(09南京)2010年上海世博会中国馆—“东 方之冠”给人强烈的视觉冲击,它的主体结构为 四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒。其中钢属于 () A.金属材料 B.合成材料 C.天然材料 D.复合材料 2、(09徐州)据《都市晨报》报道,2009年3月11日,沪宁铁路丹阳段施工工地由于残留的铝粉爆炸造成严重伤亡事故。下列关于铝粉的说法错误的是() A.铝粉和铝块的组成元素和化学性质都不同 B.上述资料说明铝粉是一种具有可燃性的物质 C.铝粉在空气中爆炸的产物是氧化铝 D.生活中,常用铝粉漆对铁制品进行防护

3、(09广东省).炼铁高炉中发生了下列反应:() ①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁 ②高温煅烧石灰石 ③灼热的焦炭和二氧化碳反应 ④焦炭充分燃烧 其中属于化合反应的是 A.①和④ B.②和③ C.③和④ D.只有④ 4、(09南昌市)铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是() A.都是银白色的固体 B.有导电性 C.能和稀硫酸反应 D.通常状况下能与氧气反应 5、(09临沂市)光亮的铁钉在下列几种情况下,最不容易生锈的是() 6、(09潍坊市)取3枚洁净无锈的铁钉,分

别加入3支试管中,如图所示的物质进行实验,试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为() A.①②③ B.②①③ C.②③① D.③①② 7、(09晋江市)钢铁是使用最多的金属材料,但每年因锈蚀而损失的数量巨大,防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题。 以下有关金属腐蚀的叙述错误 ..的是() A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈 B.钢铁锈蚀的实质与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化 C.铝比钢铁中的铁活泼,因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差 D.在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁锈蚀 8、(09广东省)下列物质中能与CuSO4溶液发生置换反应的是() A.Ag B.Fe C.NaOH溶液D.HCl溶液

中考化学金属和金属材料专题

中考化学金属和金属材料专题 一、金属和金属材料选择题 1.X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应:Y+ZCl2═Z+YCl2 X+ZCl2═Z+XCl2 Y+2HCl═YCl2+H2↑ X与稀盐酸不反应.则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是() A.Z>Y>X B.X>Y>Z C.Y>X>Z D.Y>Z>X 【答案】C 【解析】 【详解】 由于Y+ZCl2═Z+YCl2,X+ZCl2═Z+XCl2,说明X和Y的活动性都比Z强;而 Y+2HCl═YCl2+H2↑,X与稀盐酸不反应,说明Y的活动性比X强,因此这三种金属的活动性由强到弱的顺序是Y>X>Z。 故选C 【点睛】 在金属活动性顺序中,只有氢前的金属才可以和稀酸溶液(除稀硝酸外)反应生成氢气,只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来,根据这一规律可以判断金属的活动性强弱。 2.下列图象能正确反映对应变化关系的是() Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应等质量等质量分数的 盐酸与足量的镁粉、 锌粉 将铜片加入一定量 的硝酸银溶液中 向一定质量的氯化锌 和盐酸溶液中加入锌 粒 A.A B.B C.C D.D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、根据可

知,每24份质量的镁生成2份质量的氢气,每65份质量的锌生成2份质量的氢气,每56份质量的铁会生成2份质量的氢气, Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应时,生成等质量的氢气,需要的镁的质量最小,需要锌的质量最多,与图像不符,故A错误; B、根据可知,用等质量的相同质 量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应,最终生成的氢气的质量相等,镁的活动性强于锌,故对应的曲线是镁的比锌的斜率大,与图像相符,故B正确; C、根据可知,铜与硝酸银生成硝酸铜和银,每64份质量的 铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银,反应后固体质量会增大,不会减小,与图像不符,故C错误; D、往一定质量的ZnCl2和HC1溶液中加入锌粒,溶液的质量增加,当稀盐酸反应完全时,溶液的质量不再能增加,故D错误。故选B。 【点睛】 本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,确定正确的图像。 3.如图所示的四个图象,能正确反映对应变化关系的是() A.水的电解 B.木炭在密闭的容器内燃烧 C.加热一定量的高锰酸钾制氧气

九年级化学《金属和金属材料》金属的化学性质知识点整理

金属的化学性质 一、本节学习指导 本节知识比较复杂,学习时一定要多思考,另外多做些练习题。金属的化学性质在生活中应用也很广泛,比如防止护栏被腐蚀、存放物品容器的选择等等,还可以帮助我们识别生活的骗局哦,比如识破“钛圈”广告宣传说可以治疗颈椎病。本节有配套免费学习视频。 二、知识要点 1、大多数金属可与氧气的反应 金属在空气中在氧气中 镁常温下逐渐变暗。点燃,剧烈燃烧,发出耀眼的白光, 生成白色的固体点燃,剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色的固体2Mg + O2点燃 2MgO 铝常温下表面变暗,生成一种致密的氧化膜点燃,剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色的固体4Al + 3O2点燃2Al2O3 铁持续加热变红点燃,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 铜加热,生成黑色物质;在潮 湿的空气中,生成铜绿而被 腐蚀 加热生成黑色物质2Cu + O2加热 2CuO 银金即使在高温时也不与氧气发生反应 注:①由于镁燃烧时发出耀眼的白光,所以可用镁做照明弹和烟花。 ②常温下在空气中铝表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝的进一步被氧化, 因此,铝具有较好的抗腐蚀能力。 ③大多数金属都能与氧气反应,但是反应难易和剧烈程度不同。Mg,Al常温下就能反应,而Fe、Cu在常温下却不和氧气反应。金在高温下也不会和氧气反应。 ④可以利用煅烧法来鉴定黄铜和黄金,过程中如果变黑则是黄铜,黑色物质是氧化铜。

2、金属 + 酸→盐 + H2↑【重点】 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑ 铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑ 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 注:根据不同金属和同一种酸的反应剧烈程度可以判断金属的活动顺序,越剧烈说明此金属越活跃。 规律:等质量金属与相同足量酸完全反应所用时间越少,金属反应速度越快,金属越活泼。 3、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐(条件:“前换后,盐可溶”)【重点】 (1)铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) (2)铝片放入硫酸铜溶液中:3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu 现象:铝片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。 (3)铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。 (4)铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。 注意:CuSO4溶液时蓝色,FeSO4是浅绿色。 4、置换反应【重点】 (1)有一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。 (2)特征:反应物和生成物都是:单质+化合物====单质+化合物 (3)常见类型:

最新化学│中考化学金属和金属材料(有难度)

最新化学│中考化学金属和金属材料(有难度) 一、金属和金属材料选择题 1.X、Y、Z为三种金属,已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z ③Y与稀硫酸不反应,则下列符合要求的X、Y、Z分别是() A.Fe Cu Ag B.Cu Hg Ag C.Mg Zn Fe D.Fe Ag Cu 【答案】A 【解析】 试题分析:X、Y、Z为三种金属,已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑,说明了活动性X>氢; ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z,说明了活动性Y>Z;③Y与稀硫酸不反应,说明了Y的金属活动性比氢弱,即H>Z。A、Fe、Cu、Ag,符合上述条件,故选项正确。B、铜的金属活动性比氢弱,Cu、Hg、Ag不符合上述条件,故选项错误。C、铁的金属活动性比氢强,Mg、Zn、Fe不符合上述条件,故选项错误。D、银的金属活动性比铜弱,Fe、Ag、Cu应不符合上述条件,故选项错误。故选A。 考点:金属活动性顺序及其应用 2.对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下: (1)取大小相等的三种金属片,分别放入硫酸铜溶液中,一段时间后,甲、丙表面出现红色物质,乙没有现象. (2)取大小相等的甲、丙两种金属片,分别放入相同的稀盐酸中,甲、丙表面都产生气泡,但甲产生气泡的速率明显比丙的快.则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是()A.甲>丙>乙B.丙>乙>甲C.甲>乙>丙D.丙>甲>乙 【答案】A 【解析】 ①取大小相等的三种金属片,分别放入相同的CuSO4溶液中,一段时间后,X、Z表面出现红色物质,Y没有现象,可判断X、Z的活动性比Cu强而Y的活动性不如Cu强.②取大小相等的X、Z两种金属片,分别放入相同的稀盐酸中,X、Z表面都产生气泡,但X产生气泡的速度明显比Z的快,可判断在金属活动性顺序中,X、Z都位于氢之前且X的活动性比Z强.综合以上分析,则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是X>Z>Y;故选A. 【点评】金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢,活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来. 3.下列图象能正确反映对应变化关系的是()

中考化学专题:金属和金属材料

中考化学专题复习资料:金属和金属材料 一、选择题(每小题只有一个正确答案.每小题2分,共24分) 1.(2分)下列变化属于物理变化的是() A.钢铁生锈B.铝块制成导线C.铁矿石炼铁D.镁条燃烧 考点:化学变化和物理变化的判别.. 专题:物质的变化与性质. 分析:化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断. 解答:解:A、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成,属于化学变化. B、铝块制成导线过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化. C、铁矿石炼铁过程中有新物质铁生成,属于化学变化. D、镁条燃烧过程中有新物质氧化镁生成,属于化学变化. 故选B. 点评:本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化. 2.(2分)下列物质中,不属于合金的是() A.钢B.锰钢C.不锈钢D.四氧化三铁 考点:合金与合金的性质.. 专题:金属与金属材料. 分析:从合金定义和特征来判断. 解答:解:合金是指一种或几种金属或非金属融合到另一金属中形成的具有金属特性的混合物,而四氧化三铁是由铁和氧组成的化合物,而不是混合物, 故答案为:D. 点评:题干简洁,考查基础. 3.(2分)某金属R浸在盐酸中无变化,R浸在硝酸汞溶液中发现R表面覆盖一层汞,则R 金属活动顺序中位置正确的是() A.R>H>Hg B.H>R>Hg C.H g>R>H D.无法确定 考点:金属活动性顺序及其应用.. 专题:金属与金属材料. 分析:根据金属与酸反应、金属与盐溶液反应的情况,判断金属的活动性.能与酸反应置换出酸中H元素的金属活动性处于H之前,不能置换酸中H的金属,其活动性处于H之后; 能置换出盐溶液中金属元素的金属,其活动性比盐中金属活动性强. 解答:解:金属R浸在盐酸中无变化,说明R的活动性在H后面,R浸在硝酸汞溶液中发现R表面覆盖一层汞,说明R的活动强比Hg强,故R金属活动顺序中位置H>R>Hg.故选:B. 点评:本题难度较小,主要考查了根据反应的发生来判断金属的活动性强弱,从而加深学生对金属活动性顺序的理解和应用. 4.(2分)下列叙述正确的是()

人教版九年级化学下册金属和金属材料知识点讲解

第八单元金属和金属材料课题1 金属材料 【知识点精讲】 知识点1:金属材料及其发展史 1.金属材料 金属材料 2.金属材料的发展史 青铜器时代铁器时代使用铝制品使用合金 【例1】下列生活用品用金属材料制作而成的是() A.陶瓷杯 B.不锈钢碗 C.塑料盆 D.玻璃茶壶 知识点2:金属的物理性质及其用途 1.金属的物理性质 (1)几种常见金属的物理性质见表1: 铁铝铜(又称紫铜) 物理性质 纯铁具有银白色金属光 泽,质软,有良好的延展性, 密度为7.86g/cm3,熔点为 1535 ℃,沸点为2750℃, 是电和热的良导体 铝具有银白色金属光泽,密度为2.7g/ cm3,熔点为660℃,沸点为2467℃,具 有良好的延展性、导电性和导热性 铜具有紫红色金属光泽,密度 为8.92g/cm3,熔点为1083℃,沸 点为2567℃,具有良好的延展 性、导电性和导热性 分析表1可知,金属有一些共同的物理性质,如图3所示。 有金属光泽能够导电有延展性,能拉成丝,能展成薄片能够导热 (2)金属的特性 金属除具有一些共同的物理性质外,不同的金属又有各自的特性。 ①颜色:大多数金属为银白色,而铜却呈紫红色,金呈黄色。 ②状态:常温下,大多数金属为固体,而汞却为液体。 ③导电性:银、铜、铝(由强到弱)是导电性很强的金属。 ④熔点:钨的熔点最高,汞的熔点最低。 ⑤硬度:铬的硬度最大,而钠、钾等较软,可以用小刀切割。 ⑥密度:锂、钠、钾等的密度比水的小,其他大多数金属的密度比水的大,其中密度最大 的金属是锇。 2.金属的用途 金属在生活、生产中有着非常广泛的用途,根据不同的用途选用不同性能的金属,如表2所示: 金属的物理性质应用 有金属光泽可做装饰品(如金、银首饰等) 导电性好电极、电线、电缆等 导热性好做炊具,如铁锅、铝壶等 延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔 硬度大加工成多种工具,如铁锤、剪刀、机床底座等 由表2中的内容可知,物质的性质决定物质的用途,而物质的用途又反映了物质的性质。金属的性质在很大程度上决定了它们的用途,但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时,还要考虑价格、资源、制品是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素,例如,银的导电性强,但它在自然界中的含量少,价格昂贵,故不宜做导线。 巧记速记1.金属特性:黄金白银紫红铜,多数固体液体汞。2.金属共性:导电导热延展性,金属光泽在表面。

中考化学金属专题

身边的化学物质——金属专题 (一)了解金属的物理特征;认识常见金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。★★ 1、某新型防盗盗玻璃为多层结构,每层中间嵌有极细的金属线,当玻璃被打碎时与金属线相连的警报系统就马上报警,这利用了金属的( ),铁锅可以做饭利用了金属的() A延展性, B.导电性, C.弹性 D.导热性 2、金属材料在人类生产生活中得到了广泛的应用,下列属于金属共性的是 A.很大的硬度B.很高的熔点 C.良好的导电性D.都能和稀硫酸反应制取氢气 3、⑴采用特殊工艺加工,可使普通的铁变成纳米材料,能得到薄得像玻璃纸一样的“铁片”和直径不到头发丝十分之一的“铁丝”,说明铁具有良好的。 4、金属材料在人类生产生活中得到了广泛的应用,下列属于金属共性的是 A.很大的硬度B.很高的熔点 C.良好的导电性D.都能和稀硫酸反应制取氢气 5、铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。 (1)根据下图,总结金属具有的物理性质有。 铁锅铜导线铝箔 (2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能,原因是。 (二)知道生铁和钢是重要的合金。★ 6、铁、铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广。 (1)制造汽车所用的钢材是(填“铁”或“铜”)的合金,这种金属在活动性顺序中排在(H)的面;为保护汽车的金属外壳,表面通常喷一层油漆,其主要作用是隔绝,防止金属锈蚀。 7、炼铁厂通常以焦炭(主要成分是C)、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料炼铁,反应过程如下: 写出CO与赤铁矿反应的化学方程式。取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中,加入过量稀盐酸,可观察到的现象是。 (三)了解防止金属锈蚀的简单方法。★★ 8、(1)铁是很重要的金属材料。钢是含有少量及其它金属的铁。钢铁锈蚀主要是铁与空气 中的、共同反应的结果。工厂中铁制品在电镀前一般要用酸液浸洗,以除去表面的铁锈,写出用硫酸除铁锈反应的化学方程式。请任意写出一种防止铁制品生锈的措施。 9、(3)工业上用赤铁矿(主要成份为氧化铁)炼铁的化学反应方程式为。世界上每年有近四分之一的钢铁被锈蚀,为了保护金属资源我们必须学会防锈,下列介绍的实例只利用隔绝氧气来达到防锈的是:。

最新人教版化学金属和金属材料知识点总结

金属和金属材料 金属材料 一、金属材料的发展与利用 1、从化学成分上划分,材料可以分为金属材料、非金属材料、有机材料及复合材料等四大类。 2、金属材料包括纯金属和合金。 金属材料:纯金属(90多种);合金(几千种) 黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。 纯金属重金属:如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属:如钠、镁、铝等; 有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。 (1)金属材料的发展 石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的应用→高分子时代 (2)金属材料的应用 ①最早应用的金属是铜,应用最广泛的金属是铁,公元一世纪最主要的金属是铁 ②现在世界上产量最大的金属依次为铁、铝和铜 ③钛被称为21世纪重要的金属 二、金属的物理性质 1、金属共同的物理性质:常温下金属都是固体(汞除外),有金属光泽,大多数金属是电和热的良导体,有延展性(又称可塑性→金属所具有的展性和延性:在外力的作用下能够变形,而且在外力停止作用以后仍能保持已经变成的形状和性质。各种金属的可塑性有差别;金属的可塑性一般是随着温度的升高而增大。),密度较大,熔沸点较高等。 2、金属的特性: ①纯铁、铝等大多数金属都呈银白色,而铜呈紫红色,金呈黄色; ②常温下,大多数金属都是固体,汞却是液体; ③各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大。 3、金属之最 地壳中含量最多的金属元素—铝(Al)人体中含量最多的金属元素—钙(Ca) 导电、导热性最好的金属——银(Ag)目前世界年产量最高的金属—铁(Fe) 延展性最好的金属———金(Au)熔点最高的金属————钨(W) 熔点最低的金属————汞(Hg)硬度最大的金属————铬(Cr) 密度最小的金属————锂(Li)密度最大的金属————锇(Os) 最贵的金属————锎kāi(Cf)

中考化学必考常考知识点和重要题型盘点-中考化学必考知识点

中考化学必考、常考知识点和重要题型盘点 【物理变化和化学变化】 属于中考必考考点之一,一般都是以选择题的方式,判断一些常见变化属于什么变化? 例如: 1、下列变化属于化学变化的是() A、冰融化成水 B、钢铁生锈 C、矿石粉碎 D、汽油挥发 2、下列变化中既有物理变化又有化学变化的是() A、汽油气化后跑到空气中去 B、白糖熔化制造食品 C、蜡烛点燃时先熔化后燃烧 D、布匹先剪裁后缝制衣服 3、下列变化属于化学变化的是() A. 夜幕降临,珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光 B.“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥 C. 青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品 D. 自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸溜水 4、下列过程中利用了化学变化的是() A.用疏通淤泥的办法整治广州市的河涌 B.用稀盐酸使生锈的铁制品恢复光亮 C.海水经过蒸馏成为可以饮用的蒸馏水 D.用95%的酒精配制75%的医用消毒酒精精 【物质的性质和用途】 中考的常考考点之一,既有可能以选择题方式呈现,也有可能在第二卷的大题中出现。 例如: 1、物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途中,①甲烷用作燃料②氢气用于填充探 空气球③氧气用于气焊④干冰用作制冷剂⑤焦炭用于炼铁工业。利用化学性质的是 ( ) A.①②③ B.①③⑤ C.③④⑤ D.①④⑤ 2、物质的用途与性质密切相关,下列说法不正确的是( ) A、氮气常用作保护气,是由于氮气的化学性质不活泼

B、洗涤剂常用来洗涤油污,是因为洗涤剂有乳化功能 C、铁制栏杆表面常涂“银粉漆”(铝粉)防生锈,是由于铝的化学性质比铁稳定。 D、C、CO、H2常用来冶炼金属,是因为它们都具有还原性 3、下列对一些常见物质的性质与其对应用途的解释不合理的是() A、氮气常用作保护气,是因为氮气的化学性质很稳定 B、石墨在工业上常用来作电极,是因为石墨具有导电性 C、医院抢救危重病人,常常要输入氧气,这是因为氧气能供给呼吸 D、水厂进行水的净化时,一般都要用到活性炭,这是因为活性炭能杀菌消毒 4、金属在生产、生活中有着广泛的用途。(节选) (1)指出金属铝的一个性质及其对应的用途 性质,对应用途。 。。。。。。。 (2) CO2有广泛的用途。工业上可用CO2生产小苏打:一定条件下,向饱和氯化钠溶液中 通入氨气(NH3)和CO2,即可析出碳酸氢钠固体,此时溶液变浑浊;过滤,滤液中含有氯化铵。该反应的化学方程式是(提示:方程式配平后,物质化学式前的化学计量数均为1); 【物质的分类】 物质的分类是体现学科思想方法的基本内容,是近几年中考重点考查对象。通常在选择题中可能出现两个这方面内容的试题,也可能会以填空题的形式出现。例如: 1、下列物质属于纯净物的是() A、空气 B、粗盐 C、纯水 D、糖水 2、根据组成元素的类别,对下列氧化物分类,其中一种与另外三种不属于同一类别,它是 () A、MnO2 B、CuO C、P2O5 D、Fe3O4 3、下列物质属于化合物的是 A.C60B.碳酸钠C.石灰水D.稀盐酸

2019届中考化学真题分类汇编:金属和金属材料_含解析

金属和金属材料 1.(2018天津)人体内含量最高的金属元素是() A.铁 B.锌 C.钾 D.钙 【答案】D 【解析】人体内含量最高的金属元素是钙,故选D。 2.(2018北京)下列含金属元素的物质是() A.H2SO4 B.Al2O3 C.NO2 D.P2O5 答案:B 解析:在答案中只有铝(Al)属于金属元素,其他的H、S、O、N、P均为非金属元素,故B正确。 3.(2018江西)常温下为液态的金属是 A.汞 B.金 C.银 D.铝 【答案】A 【解析】常温下,铝、银、金等大多数金属都是固体,但金属汞熔点最低,常温下为液态。故选A。 点睛:大多数金属具有延展性、具有金属光泽、是热和电的良导体,其中延展性最好的金属是金,导电性最好的金属是银,绝大多数金属的熔沸点高,熔点最高的是钨,绝大多数的金属硬度大,硬度最大的是铬。 4.(2018河北)图3所示的四个图像,分别对应四种过程,其中正确的是() A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C.③分别向等质量且Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸 D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且定量的稀硫酸 【答案C 【解析】①Cu不与稀硫酸反应生成氢气;②足量的Zn与20%的稀硫酸反应生成氢气多;③、④Mg比Zn活泼,加入等质量、等浓度的稀硫酸,Mg产生氢气快,最后氢气质量相等。故选C。 5.(2018重庆A)常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条,充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是()

A.①② B.②③ C.①④ D.②④ 【答案】C 【解析】①常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条,反应开始前溶液质量大于0,随着反应的进行,溶液质量不断增加,直至稀盐酸反应完,溶液质量达到最大,之后溶液质量不变;②镁与稀盐酸反应放热,随着反应的进行,温度不断升高,稀盐酸反应结束后,溶液温度开始下降;③镁与稀盐酸反应生成氢气,反应开始前氢气质量等于0,随着反应的进行,氢气体积不断增加,直至稀盐酸反应完,氢气体积达到最大,之后氢气体积不变;④根据质量守恒定律可知反应前后氢元素个数、质量均不变,即反应前后氢元素质量不变。故选C。 6.(2018海南)为了探究金属与酸反应的规律,某实验小组进行了如下实验,取等质量的铁片、镁片、锌片,分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应,用温度传感器测得反应温度变化曲线如下图所示。 (1)请分析反应中温度升高的原因:_________________; (2)根据曲线总结出金属活动性的相关规律:__________。 【答案】(1).金属与酸反应放出热量(2).相同条件下,金属越活泼,与酸反应放出的热量越多(必须指明条件相同 【解析】(1)金属与酸反应过程中放出热量,使温度升高;(2)根据金属活动性规律可知:相同条件下,金属越活泼,与酸反应放出的热量越多。 7.(2018安徽)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等,为实现对其中锡的绿色回收,某工艺流程如下。

中考化学压轴题专题金属与酸反应的图像的经典综合题附答案解析

一、中考初中化学金属与酸反应的图像 1.在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属,然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸,反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图。综合以上信息得到以下结论,合理的是 A .从图象可以看出,金属镁比金属锌的活动性强 B .若两种金属都有剩余,二者得到的氢气质量相同 C .若硫酸有剩余,二者得到氢气的质量相同 D .若两种金属完全溶解,二者消耗硫酸的质量相同 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A 、图像体现的是产生氢气质量与消耗硫酸质量之间的关系,没有体现时间关系,无法比较镁、锌反应的速率,无法得出镁和锌的活动性强弱,说法错误; B 、若两种金属都有剩余,则消耗的硫酸质量相等,根据氢元素质量守恒,产生的氢气均来自硫酸中的氢元素,故二者得到的氢气质量相同,说法正确; C 、若硫酸有剩余,根据2442Mg H SO MgSO H 242+=+↑ ,2442Zn H SO ZnSO H 652+=+↑ 可 知,相同质量的镁、锌产生氢气的质量为:镁>锌,说法错误; D 、若两种金属完全溶解,根据2442Mg H SO MgSO H 2498+=+↑ , 2442Zn H SO ZnSO H 6598 +=+↑ 可知,相同质量的镁、锌与硫酸反应,消耗硫酸的质量为: 镁>锌,说法错误。 故选:B 。 2.现有质量相等的甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2

价)。则下列说法错误的是 A.完全反应所需时间:丙>甲>乙B.生成氢气的质量:甲>乙>丙 C.相对原子质量:乙>丙>甲D.消耗硫酸的质量:甲>乙>丙 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、由题意甲、乙、丙三种金属分别与三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应,金属完全反应,根据生成氢气的质量与反应时间的关系图可知,金属乙反应的氢气质量最先达到最大值,其次是金属甲,最后是金属丙,即金属乙最先反应完,其次是金属甲,金属丙最后反应完,因此完全反应所需时间的关系为丙>甲>乙,A选项说法正确,不符合题意; B、如图所示曲线平行于x轴时,生成的氢气质量达到最大值,三种金属生成氢气的质量甲最大,其次是乙,最小的是丙,即生成氢气的质量甲>乙>丙,B选项说法正确,不符合题意; C、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价,若金属元素的符号为M,与稀硫酸反应的通式为 2442 M+H SO=MSO+H↑,设金属的相对原子质量为x,金属的质量为m金属,生 成氢气的质量为m氢气,根据方程式可知 m = 2m x 金属 氢气 ,则有 2m = m x金属 氢气 ,已知甲、乙、丙三 种金属的质量相等,则金属的相对原子质量x与生成氢气的质量成反比,如图所示生成氢气的质量关系为甲>乙>丙,三种金属的相对原子质量关系为甲<乙<丙,C选项说法错误,符合题意; D、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价,若金属元素的符号为M,与稀硫酸反应的通式为 2442 M+H SO=MSO+H↑,由方程式可知生成的氢气中的氢元素全部来自于硫酸,根据质量守恒定律元素守恒,生成的氢气质量越大,消耗的硫酸质量越大,如图所示生成氢气的质量关系为甲>乙>丙,消耗硫酸的质量关系为甲>乙>丙,D选项说法正确,不符合题意。故选C。 3.如图表所示4个图象中,能正确反映变化关系的是

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