湖南省双峰县第一中学2016届高三化学上学期第一次月考试题(新)

湖南省双峰县第一中学2016届高三化学上学期第一次月考试题(新)
湖南省双峰县第一中学2016届高三化学上学期第一次月考试题(新)

湖南省双峰县双峰一中2015-2016学年高三上学期第一次月考化学

试题

满分:100分 时量:90分钟

可能用到的相对原子质量:

H —1 C —12 O —16 Cu —64 Mg —24 Na —23 Fe —56 Ba —137

第I 卷(选择题,共48分)

一、选择题(本大题共16个小题,每小题3分,每小题仅有一个正确选项。)

1.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A .氧化还原反应:元素化合价是否变化

B .共价化合物:是否含有共价键

C .强弱电解质:溶液的导电能力大小

D .氧化物:含氧化合物

2.下列实验和结论不正确的是

A .明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒

B .用丁达尔实验可以将Al(OH)3胶体和NaCl 溶液区分

C .向KI 溶液滴加氯水和CCl 4振荡,静置后分层且下层显紫色,则氧化性:Cl 2>I 2

D .Al(OH)3与稀H 2SO 4、NaOH 溶液均能反应,说明AI(OH)3是两性氢氧化物

3.下列有关化学用语正确的是

A .NH 4Cl 的电子式:Cl -

B .2-氯甲苯的结构简式:

C .S 2-的结构示意图:

D .质子数为94、中子数为144的钚(Pu )原子: 4.乌头酸的结构简式如图所示,下列关于乌头酸的说法错误..

的是 A .化学式为C 6H 6O 6

B .乌头酸能发生水解反应和加成反应

C .乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D .含l mol 乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH

5.某混合溶液,含以下离子中的若干种:K +、NH 4+、Cl -、Mg 2+、Ba 2+、CO 32-、SO 42-

,分别取三份各100mL 溶液进行如下实验:

(1)第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH 溶液加热后,收集到气体0.04mol

(3)第三份加足量BaCl 2溶液后,得干燥沉淀6.27g ,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g 。根据上述实验,以下推测正确的是

+18 2 8 Pu

94 144

A.100mL溶液中含0.01mol CO32- B.Cl-一定存在

C.K+一定存在 D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在

6.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1为

A.(y-2x)/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a

7. 现有四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液,②pH=3的HCl溶液,③pH=11的氨水,

④pH=11的NaOH溶液。相同条件下,下列有关上述溶液的叙述中,错误

..的是A.①、④等体积混合后,溶液显碱性

B.将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②>③

C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量①最大

D.向溶液中加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>②>①

8.设N A代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是

A.1molFeCl3与沸水反应生成胶体后,含有N A个Fe(OH)3胶粒

B.常温下,16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为N A

C.标准状况下,22.4 L NO 和22.4 L O2 混合后所得气体中分子总数为1.5 N A

D.将11.2 L Cl2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉,转移的电子数为0.5 N A

9. 下列图中的实验方案,能达到实验目的的是

10.下列解释事实的离子方程式正确的是

A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O B.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3+ + 4NH3·H2O = Al(OH)4-+ 4NH4+

C.少量CO2通入苯酚钠溶液中:2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+ CO32-

D.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全:

Ba 2+ + 2OH - + NH 4+ + H + + SO 4 2-

= BaSO 4↓+ NH 3·H 2O + H 2O

11.全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢

质管道,使其免受腐蚀。关于此方法,下列说法不正确的是

A .土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池

B .金属棒M 的材料应该是比镁活泼的金属

C .金属棒M 上发生反应:M - ne -→ M n+

D .这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

12. X 、Y 、Z 、W 、R 属于短周期主族元素。X 的原子半径是短周期主族元素中最大的,Y 元素的原子最外层电子数为m ,次外层电子数为n ,Z 元素的原子L 层电子数为m +n ,M 层电子数为m-n ,W 元素与Z 元素同主族,R 元素原子与Y 元素原子的核外电子数之比为2:1。 下列叙述错误的是

A .X 与Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B .Y 的氢化物比R 的氢化物稳定,熔沸点高

C .Z 、W 、R 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:R ﹥W ﹥Z

D .RY 2、WY 2通入BaCl 2溶液中均有白色沉淀生成

13.在化工生产中,常用MnS(s)作沉淀剂处理含Cu 2+的废水。其反应原理为:Cu 2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn 2+(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是 A .该反应达到平衡时:c (Cu 2+)=c (Mn 2+)

B .CuS 的溶解度比MnS 的溶解度小

C .往平衡体系中加入少量Cu(NO 3)2(s)后,c ( Mn

2 +)变大 D .该反应平衡常数表达式:()()

Ksp MnS K Ksp CuS = 14. 在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应:()()()20A g B g C g H +?< 。 t 1 时刻达到平衡后,在t 2 时刻改变某一条件,其反应过程如右图所示。下列说法正确的是

A .20~t υυ>正逆时,

B .I 、Ⅱ两过程达到平衡时,A 的体积分数I ﹥II

C .2t 时刻改变的条件是向密闭容器中加C

D .I 、II 两过程达到平衡时,平衡常数I ﹤II

15. 25℃时,几种弱酸的电离常数如下:

25℃时,下列说法正确的是

A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)

B.a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),

则a一定小于或等于b

C.NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) D.某浓度的NaCN溶液的pH=d,则其中由水电离出的c(OH-)=10-d mol/L

16.向某FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是

A.原溶液的浓度为0.1mol/L B.反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L

C.反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) D.原溶液中c(Br-)=0.4mol/L

第Ⅱ卷(非选择题,共52分)

二、非选择题(本题包括5小题,每空2分。)

17.(6分)已知: NO3-+4H++3e-→NO+2H2O 。现有四种物质:KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3,其中能使上述还原过程发生的是(填化学式),写出该反应化学方程式中氧化产物

的化学计量数及其化学式

..........。1mol该物质与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是:。

18.(12分)常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是Na+、NH+4、Cu2+、Ba2+、Al3+、

Ag+、Fe3+,阴离子可能是Cl-、NO-3、SO2-4、CO2-3,已知:

①五种盐均溶于水,水溶液均为无色。

②D的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C

中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题:

(1)五种盐中,一定没有的阳离子是;所含阴离子相同的两种盐的化学式是。

(2)D的化学式为,D溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为。(3)E和氨水反应的离子方程式是。

(4)设计实验检验B中所含的阳离子:

19.(12分)Ⅰ、甲同学欲配制0.55 mo1·L—1 的NaOH溶液200mL(存在200mL容量瓶)。称量操作如下:

①先用托盘天平称量烧杯的质量。称量前先调节天平零点。用“↓”表示在天平右盘上放置砝码,用“↑”表示从天平右盘上取下砝码。取用砝码情况和游码读数如下:

烧杯的质量为 g。

②称量烧杯和NaOH固体的质量。再在天平右盘上放置 g砝码,将游码的位置移到

g的位置,往烧杯中逐渐加入NaOH固体,直到天平达到平衡。

Ⅱ、乙同学欲用用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:

①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移

⑤洗涤⑥定容⑦摇匀

回答下列问题

(1)所需浓硫酸的体积是,量取浓硫酸所用的量筒的规格是(请填编

号)(从下列中选用 A.10ml B.25ml C.50ml D.100ml)

(2)定容时俯视溶液的凹液面对所配制的稀硫酸浓度有何影响

(用“偏大”、“偏小”、“无影响”填写)

20. (10分) 亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

(1)双氧水的电子式为;Ⅰ中发生反应的还原剂是(填化学式)。(2)Ⅱ中反应的离子方程式是。

(3)ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。

写出该反应的化学方程式:;(4)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量 (填“相同”、“不相同”或“无法判断”)

21.(12分)迷迭香酸(F)的结构简式为:

它是存在于许多植物中的一种多酚,具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效。以A 为原料合成F的路线如下(已知苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应):

根据题意回答下列问题:

(1)A的结构简式为___________;反应②的反应类型是___________。

(2)反应③的试剂为。

(3)1mol F分别与足量的溴水和NaOH溶液反应,最多可消耗Br2 mol、NaOH mol。

(4与E互为同分异构体,且同时满足下列条件的有机物有_____________种。

①苯环上有四个取代基,且苯环上的一氯取代物只有一种。

②1 mol该物质分别与NaHCO3、Na2CO3反应时,最多消耗NaHCO3、Na2CO3的量分别是1 mol

4 mol。

化学参考答案

一、选择题(每小题3分,共48分)

1 ~5 A、A、B、B、C

6 ~10 D、A、B、B、D

11~16 B、D、A、C、C、B

二、非选择题(共52分,每空2分)

17 、Cu2O 6Cu(N03)2

使用了较浓硝酸,产物中有部分NO2生成

18.(12分)

(1)Cu2+、Fe3+ (NH4)2SO4、Al2(SO4)3

(2)Na2CO3 c(Na+)>c(CO2-3)>c(OH-)>c(HCO-3)>c(H+)

(3)Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH+4

(4)取少量B于试管中,滴加少量NaO H溶液,在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸,加热,若试纸变蓝,说明B中阳离子为NH4+

19.Ⅰ.①33.2 ②5; 2.6

Ⅱ.(1)16.7ml B (2)偏大

20.(10分)(1) Na2SO3

(2)2ClO2 + H2O2+ 2OH-= 2ClO2-+ O2↑+ 2H2O

(3) 5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O (4)相同

21、⑴消去反应

⑵新制氢氧化铜或银氨溶液、稀盐酸(或稀硫酸)

⑶ 7, 6

⑷ 4

2018届高三化学月考试题

1.【2016年高考江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂 D.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料 2.下列说法错误的是() A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 3.【2016年高考江苏卷】制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1) 进行处理。常温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是() A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42- B.加入少量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO- C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH- D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH- 4.【2016年高考江苏卷】根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、 分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是() 5.中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O(未配平,反应条件略去)。下列叙述不正 确的是() A.若a是铁,b是稀硝酸(过量)且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O B.若c,d为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊,则将此混合气体通入溴水中,橙色褪去,其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- C.若c是无色刺激性气味的气体,其水溶液显弱碱性,在标准状况下用排空气法收集c气

高三化学月考试题

高三化学月考试题 可能用的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题共74分) 一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题只有一个选项 ......符合题意) 1、下列叙述,从化学角度分析不正确的是: A、在煤炭中加入生石灰可以减少SO2的排放,减少酸雨的发生 B、绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品 C、生活污水排放、含磷洗衣粉的使用,是导致赤潮和水华的主要原因 D、茂密树林中的道道光柱,既是一种自然现象又是光学现象,也与胶体知识有关 ~ 2.我国“神州五号”宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应,产生大量高温气体,从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等,这些气体均为无色,但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟,产生红烟的原因是 A.高温下N2遇空气生成NO2B.NO与空气生成NO2 C.CO2遇NO反应生成NO2D.NO遇H2O反应生成NO2 3、镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素,镓的原 子序数为31,属ⅢA元素,镓的熔点为29.78℃,沸点高达2403℃,镓有过冷现象(即 冷至熔点以下不凝固),它可过冷到-120℃。下列有关镓的性质及其用途叙述不正确 ...是A、镓是制造高温温度计的上佳材料B、镓能熔于强酸强碱溶液中 C、镓与锌、锡等金属支撑合金,可提高其硬度 D、镓可用于制造半导体材料,这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间 4、下列四个实验中肯定有错误的是 ①有一瓶澄清溶液,作离子鉴定时得出结论时含有Fe3+、Na+、Cl-和CO32- ②某固体混合物溶于水后检验出含K+、NO3-、Na+和Cl-,则该固体混合物可能是硝酸钾 和氯化钠或硝酸钠和氯化钾的混合物 ] ③固体氢氧化纳部分吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后,溶液中含较多的HCO3- ④配制FeCl3溶液时,常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需浓 度 A、①② B、①③ C、②③ D、②④ 5、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2.下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是(N A为阿伏加德罗常数) A、该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为2N A B、该混盐的水溶液显酸性 C、该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价 D、该混盐具有较强的还原性 6、实验室为监测空气中汞蒸汽的含量,往往悬挂涂有CuI的滤纸,根据滤纸是否变色或颜 色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量,其反应为:

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2020年高考化学模拟试题与答案(一) (试卷满分100分,考试时间60分钟) 注意事项: 1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意) 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数,下列说法正确的是() A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时,pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时,转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大,我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了,书中充分记载 了古代化学研究成果.下列关于古代化学的应用和记载,对其说明不合理的是() A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布(麻布)、麻头等为原料精制出优质纸张,由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是() A. 过氧化钠的电子式: B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分

高三第一次月考化学试卷

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 高三第一次月考化学试卷 命题人:王书田 时间:90分钟满分:100分 第Ⅰ卷(选择题共54分) 第I卷(选择题) 一选择题:(本题共18小题,每小题3分,共54分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。) 1.下列说法中错误的是() A.磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化 B.蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化 C.甘油不是油,纯碱不是碱,酚醛树脂不是酯,干冰不是冰 D.水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物 2.设N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是() A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3N A B.标准状况下,22.4LNO和11.2L氧气混合,气体的分子总数为1.5 N A C.7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 N A D.80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子数为0.4N A 3.下列有关化学用语表示正确的是() A 二氧化硅的分子式:SiO2 B质子数为53,中子数为78的碘原子: C甲基的电子式: D邻羟基苯甲酸的结构简式: 4.实验室里需用480 mL 0.10 mol·L-1 CuSO4溶液,现选用500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是() A.称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水 B.称取12.0 g胆矾配制500 mL溶液 C.称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水 D.称取12.5 g 胆矾配制500 mL溶液

5.下列离子方程式书写正确的是( ) A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH 溶液:Ca 2+ +HCO 3- +OH - =CaCO 3↓+H 2O B. KAl(SO 4)2中滴加Ba(OH)2使SO 42- 恰好完全沉淀:2Al 3+ +3 SO 42- +3 Ba 2+ +6 OH - =2Al(OH)3↓ +3BaSO 4↓ C. 氢氧化钠溶液吸收少量SO 2气体:SO 2 + 2OH - =SO 32- + H 2O D. 硫酸亚铁加过氧化氢溶液:Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + Fe 3+ + 4H 2O 6. 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液 生成白色沉淀 该溶液中不一定含有SO 42— B 将少量的溴水滴入FeCl 2、NaI 的混合 溶液中,再滴加CCl 4,振荡、静置, 向上层溶液中滴加KSCN 溶液。再向上 层溶液中滴加溴水 实验现象1: 上层溶液不变红, 下层溶液紫红色 实验现象2: 上层溶液变红 氧化性:Br 2>Fe 3+ >I 2 C 取久置的Na 2O 2粉末,向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na 2O 2没有变质 D 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密Al 2O 3薄膜,且Al 2O 3熔点高于Al 7.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是( ) A B C D A.喷泉实验 B .实验室制取并收集氨气 C .制备氢氧化亚铁 D.验证苯中是否含有碳碳双键 8.在200 mL 含Mg 2+、Al 3+、NH 4+、H +、Cl -的溶液中,逐滴加入5 mol·L -1 NaOH 溶液,所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是( ) A .x -y =0.01 mol B .原溶液中c(Cl -)=0.75 mol·L -1 C .原溶液的pH =1 D .原溶液中n(Mg 2+)∶n(Al 3+ )=5∶1 9.在下列条件下,能大量共存的离子组是( ) A .c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液: K +、Cu 2+、I -、SO 42- B .水电离出的c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液:K +、Na +、AlO 2-、S 2O 32-

高中化学 高三月考-化学试题含答案

1. 化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系正确的是 A .SO 2具有漂白性,可用SO 2漂白食物 B .明矾、二氧化氯可作水杀菌消毒剂 C .地沟油中的“油”属于油脂,用地沟油可制造肥皂 D .碳酸钠能与盐酸反应,可用碳酸钠治疗胃酸过多 2. N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A .在0.1moL/L 碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 N A B .在铜与硫的反应中,1 mo1铜失去电子数2 N A C .31 g 白磷分子中,含有的共价单键数目是N A D .向含0.1 mol NH 4Al(SO 4) 2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解,消耗的 OH - 数目为0.5 N A 3. 分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机 物有(不含立体异构) A .3种 B .4种 C .5种 D .6种 4. 常温下,下列有关叙述正确的是 A .pH = 8的NaY 溶液中,c (Na +) – c(Y - ) = 9.9×10-7mol ·L -1 B .Na 2CO 3溶液中,23 3232(Na )(CO )(HCO )(H CO )c c c c +-- =++ C .pH 相等的①NH 4NO 3 ②(NH 4)2SO 4 ③NH 4HSO 4溶液中,4(NH )c +大小顺序①>② >③ D .10 mL pH=12的 NaOH 溶液中加入pH = 2的HA 溶液至pH = 7,则所得溶液体积一定 为20 mL (忽略溶液混合时体积变化) 5. 下列有关电池的说法不正确的是 A .手机上用的锂离子电池属于二次电池 B .锌锰干电池中,锌电极是负极 C .甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D .铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极 6. 被誉为“矿石熊猫”的香花石,由我国地质学家首次发现,它由 前20号元素中的6种组成,分别为X 、Y 、Z 、W 、R 、T 。其中Ⅹ、Y 、Z 为金属元素,Z 的最外层电子数与次外层电子数相等,X 、Z 位于同族,Y 、Z 、R 、T 位于同周期,R 最外层电子数是次外层的3倍,T 无正价,X 与R 原子序数之和是W 的2倍。下列说法错误的是 A .原子半径:Y >Z >R >T B .气态氢化物的稳定性:W <R <T C .最高价氧化物对应的水化物的碱性:X >Z D .XR 2、WR 2两种化合物中R 的化合价相同 7. 利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论 A 稀硫酸 Na 2S AgNO 3与AgCl K sp(AgCl)>K sp(Ag 2S)

2020-2021学年四川成都高三上化学月考试卷 (1)

2020-2021学年四川成都高三上化学月考试卷 一、选择题 1. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色,历经千年色彩依然,其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2?CuCO 3),青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2?2CuCO 3)。下列说法错误的是( ) A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D.Cu(OH)2?CuCO 3中铜的质量分数高于Cu(OH)2?2CuCO 3 2. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载:“信州铅山有苦泉,流以为涧。挹其水熬之则成胆矾,烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是( ) A.胆矾的化学式为CuSO 4 B. 胆矾可作为湿法冶铜的原料 C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D. “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”是发生了置换反应 3. 下列说法错误的是( ) A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br 2/CCl 4 褪色 D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 4. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A.PM 2.5是指粒径不大于2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 5. 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A.Fe →Cl 2 点燃FeCl 2 → NaOH(aq) Fe(OH)2 B.S →O 2 点燃 SO 3→H 2O H 2SO 4

高三一模化学考试总结.

高三一模化学考试总结 2018-01-11 高三一模化学考试总结【一】 通过模拟考试让我对自己近段的教学思路与方法有所反思。考试结果反应的主要问题:学生基础知识不扎实,有的学生不能灵活运用所学知识,有一些类型的题目学生没有见过,不知该从何入手,导致得分太低,主要原因:复习不到位,基础知识不扎实。 一、对学生学习引导的反思 高中的化学是一门很重要的学科,但是“化学难学”的印象可能会使不少学生望而却步。因此初三的教学首先是要正确的引导,让学生顺利跨上主动学习化学这个大的台阶,其次是要让学生建立一个良好的化学知识基础,然后根据学生的具体情况选择提高。通过分期渗透,逐步提高。通过降低台阶,减少障碍,真正能够把学生吸引过来,而不是把学生吓跑了,可是,我并没有很快领会这种意图,因而在实际教学中不注意知识的形成过程,只靠生硬的讲解,只重视告诉结论,讲解题目,这怎么能怪学生对化学产生畏难情绪呢?学生如果对化学失去兴趣,对基本概念搞不清楚、对知识掌握不牢也就不足为怪了!如果我作为引路者有意识的降低化学学习的门槛,先将学生引进门,哪怕先是让学生感觉到“化学好学”的假象,我都是成功的。 二、对教学目标的反思 首先,知识、能力、情意三类教学目标的全面落实。对基础知识的讲解要透彻,分析要细腻,否则直接导致学生的基础知识不扎实,并为以后的继续学习埋下祸根。比如,教师在讲解“如何正确书写化学方程式”时,如果对“配平”讲解的不透彻,学生在后来的学习中就经常出现化学反应方程式不能配平的现象;对学生能力的训练意识要加强,若留给学生思考的时间少,学生的思维能力没有得到有效的引导训练,导致学生分析问题和解决问题能力的没有提高;还有就是要善于创设化学情景,让学生感觉到化学离生活很近。总之我要在教学活动中从一个知识的传播者自觉转变为与学生一起发现问题、探讨问题、解决问题的组织者、引导者、合作者。 其次,对重点、难点要把握准确。教学重点、难点正确与否,决定着教学过程的意义。在化学教学活动开始之前,首先要明确教学活动的方向和结果,即所要达到的质量标准。在教学目标中一节课的教学重点、难点如果已经非常明确,但具体落实到课堂教学中,往往出现对重点的知识没有重点的讲,或是误将仅仅是“难点”的知识当成了“重点”讲。这种失衡直接导致教学效率和学生的学习效率的下降。 三、对教学方法的反思

高三第一次月考化学试题

高三第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 Na—23 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Fe--56 一.选择题(每小题只有一个正确选项,1---10每小题2分,11---20每小题3分,共50分) 1.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是() A. CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物,都是大气污染物 B. Na2O2、H2O2所含化学键完全相同,都能作供氧剂 C. 常温下,浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化,均能用铁罐储运 D. NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂,加入酚酞试液均显红色 2.同温同压下,等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳,两容器含有的() A.分子数和气体质量均不同 B.分子数和电子数均相同 C.质子数和中子数均相同 D.分子数、原子数和中子数均相同 3.若N A代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是() A.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A B.将31 g Na2O溶解于1 L水中,所得溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/L C.22.4 L NH3和16 g CH4中所含有的电子数都是10N A D.20 g重水(2H162O)含有的电子数为10N A 4.R2O n-8在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO-4,若反应中R2O n-8变为RO2-4,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,则n值为()A.1 B.2 C.3 D.4 5. 类比是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。但类比是相对的,不能违背客观实际。下列说法正确的是() A. 根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3 B. CaC2能水解:CaC2+2H2O―→Ca(OH)2+C2H2↑,则Al4C3也能水解: Al4C3+12H2O―→4Al(OH)3↓+3CH4↑ C. O2与Cu加热反应生成CuO,则S与Cu加热反应生成CuS D. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀,则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀 6.下列说法正确的是() A.当7.8 g Na 2O 2 与H 2 O完全反应时,有0.2 mol电子发生了转移

高三化学1月月考试题04(2)

2018高考高三化学1月月考试题04 可能用到的原子量:H-1 O- 16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Al-27 Mg-24 Ti-48 第Ⅰ卷 选择题(共51分) 一.选择题(1-15每小题2分,16-22每小题3分,共51分。每小题只有1个选项符合题意) 1、下列化学用语正确的是 A .O 2― 的结构示意图:.Na 2S 的电子式:Na S Na ??? ?? ??? C .羟基的电子式: D .氮分子的结构式:????≡N N 2、最近媒体报道了一些化学物质,如:爆炸力极强的N 5、结构类似白磷的N 4、比黄金还贵的18 O 2、太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是( ) A .18O 2和16 O 2是两种不同的核素 B .将a 克铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中,铜丝变红,质量小于a 克 C .N 4分子为正方形结构,每个分子中含有6个共价键 D .2N 5= 5N 2是化学变化 3、下列有关物质分类或归类正确的一组是( ) ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SiO 3均为钠盐 A.①和② B.②和③ C.③和④ D.②③⑤ 4、下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( ) A .Na 的金属活动性比Mg 强,故可用Na 与MgCl 2溶液反应制Mg B .铝、氧化铝、氢氧化铝只能与强酸、强碱反应 C .常温下浓硫酸与铁不反应,故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 D .观察焰色反应实验为黄色火焰,则可证明该溶液中含有Na + 5、下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子方程式表示的是( ) ①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③苯酚钠溶液与CO 2 ④硝酸银溶液与氨水 ⑤氯化铝溶液与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水 A. ③⑤ B. ①③⑥ C. 仅有⑤ D. ②④ 6、下列离子方程式不正确的是( ) A. 4mol/L 的NaAlO 2溶液和7mol/L 的HCl 等体积互相混合均匀 4AlO 2-+7H ++H 2O=3Al(OH)3↓+Al 3+ B. 向100mL0.1mol/L 的碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L CH 3COOH CO 32-+CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO -+H 2O C.向硫酸铝铵溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液 NH 4++Al 3++2SO 42-+2Ba 2++5OH -= AlO 2-+2BaSO 4↓+NH 3·H 2O+2H 2O D.KHS 的水解: HS -+H 2O H 2S+OH - 7、下列各组离子在指定条件下,—定能大量共存的是( ) A .能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中:K +、Na +、CO 32-、NO 3- B .c (H +)=10—1mol/L 的透明溶液中:Cu 2+、Al 3+、SO 42—、NO 3— C .能使氢氧化铝迅速溶解的溶液:Na +、Fe 2+、NO 3-、SO 42- D .水电离出的c (H +)=10-12mol /L 的溶液中:Na +、Mg 2+、Cl -、SO 4 2- ·· ·· :O ∶H

高三化学模拟试题附答案

高三化学模拟试题 说明:1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共8页,150分.考试时间120分钟. 2.考生必须保持答题卷的整洁,考试结束后,将答题卷和答题卡交回. 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一.选择题(本题有9小题,每题有1个选项正确,每题3分,共27分)1.中学化学教材中有大量数据,下列为某同学利用教材中的数据所做的判断,其中不正确 ...的是 A.用溶解度数据,可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B.用沸点数据,可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C.用反应热数据的大小,可判断不同反应的反应速率的快慢 D.用原子半径数据,可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前,脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质,完全吸收包装袋中的氧,从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时,脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3.下列叙述不正确 ...的是 A.原子晶体中原子间平均距离越小,熔、沸点越高 B.在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C.SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D.水加热到很高的温度都难以分解,是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1.

浙江省杭州市高三化学第一次月考试题新人教版

本卷共100分,时间:90分钟 化学问卷(2012.10) 可能用到的相对原子质量:H-1;C-12;N-14;O-16;S-32;Cl-35.5;Fe-56;Cu-64;Ag-108 一、选择题(每个小题只有一个正确答案,25×2分=50分) 1.下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ①和③ 2.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A.溶液与胶体:本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B.共价化合物:是否含有共价键C.强弱电解质:溶液的导电能力大小 D.氧化还原反应:元素是否发生电子转移3.下列说法正确的是 A.在水溶液中有H+电离的化合物一定属于酸 B.CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物 C.Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物 D.有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化 4.下列关于电解质的叙述正确的是 A.溶于水能导电的化合物一定是电解质 B.熔融状态能导电的物质一定是电解质 C.易溶于水的电解质一定是强电解质 D.常温下,0.1mol/LHA溶液的PH=1,则HA是强电解质 5.传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂,但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂——高铁酸盐(如Na2FeO4或K2FeO4)能有效地杀灭水中的细菌和病毒,同时其产物在水中经 过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能 ...涉及的变化有 A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应 6.已知下列两个反应:①Cl2+2KI===I2+2KCl,②I2+2KClO3===Cl2+2KIO3,下列说法中正确的是A.①属于置换反应,②不属于置换反应 B.①中的I2是氧化产物,②中的Cl2是还原产物C.反应①说明KI的氧化性比KCl强 D.反应②说明I2的氧化性比Cl2强 7.能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 将氯气溶于水制备次氯酸:C l2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO— B. 碳酸氢铵与过量的NaOH溶液反应:NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O C. NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+ 0Hˉ= HSO3- D. 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O 8.下列叙述正确的是 (N A为阿伏伽德罗常数) A.标况下,22.4L苯的分子数为N A B.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 N A C.0.5 mol·L-1 CuCl2溶液中含有0.5N A个Cu2+ D.标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A 9.下列叙述正确的是 A.Fe与S混合加热生成FeS2 B.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 C.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D.在常温下,铝与浓硫酸不会发生反应 10.下列有关物质的性质与应用不.相对应的是 A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂

2020-2021学年重庆重庆高三上化学月考试卷

2020-2021学年重庆重庆高三上化学月考试卷 一、选择题 1. 《茶疏》中对泡茶过程有如下记载:“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。文中未涉及的操作方法是( ) A.溶解 B.萃取 C.过滤 D.蒸馏 2. 某同学欲从苯与溴反应后的混合物中分离出溴苯和无水FeBr 3。下列设计能达到相应实验目的的是( ) A.装置甲中AgNO 3溶液中产生淡黄色沉淀证明苯与溴发生取代反应 B.反应后向反应混合物中加入蒸馏水,用乙装置分离有机层和水层,可观察到图中所示的现象 C.用装置丙将分液后的水层蒸发至干燥,再灼烧制得无水FeBr 3 D.将经水洗、碱洗、水洗后的粗溴苯蒸馏后可以得到纯溴苯 3. 下列除去杂质的方法正确的是( ) 4. 实验室制备乙烯(常因温度过高而生成少量的SO 2)的装置和探究乙烯性质的实验装置分别如图1和图2所示,原理为C 2H 5OH →浓硫酸 170°C CH 2=CH 2↑+H 2O 。下列实验操作 或叙述错误的是( )

A.向圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸后,要放入几片碎瓷片 B.收集乙烯气体最好的方法是排水法 C.证明有SO2生成的实验现象是烧瓶内混合液颜色逐渐发黑 D.证明乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应,可用pH计测量反应前后溴水的pH 5. 下列实验不能达到目的的是() A.A B.B C.C D.D 6. 下列操作或装置能达到实验目的的是() A.配制一定浓度的NaCl溶液

B.除去氯气中的HCl气体 C.观察铁的吸氧腐蚀 D.检验乙炔的还原性 7. 下列关于试剂存放的叙述正确的是() A.浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识 B.金属钠保存在CCl4中(钠的密度小于CCl4) C.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中 D.硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中 8. 化学与环境、生活息息相关,下列说法错误的是() A.葡萄糖能用于补钙药物的合成 B.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 C.生活应该常用含磷洗衣粉洗衣物 D.自来水厂可使用ClO2和K2FeO4进行消毒、净化、以改善水质 9. 仅用一种试剂鉴别如下物质:苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液,下列试剂中不能选用的是() A.溴水 B.FeCl3溶液

徐州市2019届高三模拟考试化学试题

徐州市2018~2019学年度高三年级考前模拟检测 化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A.对生活废弃物进行分类回收 B.用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染 C.生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D.大力发展新型能源,减少对化石能源的依赖 2.下列有关化学用语的表示正确的是 A .过氧化氢的电子式: B .硫离子的结构示意图: C.中子数为16的磷原子:3116P D .对硝基苯甲醛的结构简式: 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.晶体硅的硬度大,可用作半导体材料 B.氧化镁熔点很高,可用于耐高温材料 C.乙烯具有可燃性,可用作果实的催熟剂 D.次氯酸有酸性,可用于自来水的杀菌消毒 4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A .无色透明的溶液中:K +、NH 4+、S 2-、ClO - B .与Al 反应能产生H 2的溶液中:Na +、Cu 2+、NO 3-、I - C .使甲基橙变红的溶液:Na +、NH 4+、SO 32-、Cl - D . c (H +)/c (OH -)=1×10 -12的溶液:K +、AlO 2-、CO 32-、Na + 5.下列有关利用Cl 2制备KClO 的实验原理和装置能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A .用装置甲制备Cl 2 B .用装置乙除去Cl 2中的HCl C .用装置丙制备KClO D .用装置丁吸收尾气 6.下列有关物质性质的叙述正确的是 A .氯气可使品红溶液褪色 B .电解熔融的氯化铝制备铝 C .硫在过量氧气中燃烧生成SO 3 D .铁和过量硝酸反应生成Fe(NO 3)2 7.下列指定反应的离子方程式正确的是 A .向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2:2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl - B .用铜电极电解CuSO 4溶液:2Cu 2++2H 2O 通电 2Cu +4H ++O 2↑ C .向Fe(OH)3胶体中加入HI 溶液:Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O D .向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 溶液并加热: CH 3CHO +2Cu(OH)2+OH 加热CH 3COO -+Cu 2O ↓+3H 2O 8.短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大,X 的一种同位素原子质量数为1,X 、Z 同主族,二者的原子序数之和是Y 原子序数的1.5倍。W 原子最外层电子数比电子层数多3。下列说法正确的是 A .原子半径:r (Z )>r (X)>r (Y) B .X 、Y 、W 都可与Z 组成离子化合物 C .Z 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 D .Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 O 2 高温 A .FeS 2 SO 3 H 2SO 4 H 2O B . 盐酸 △ SiCl 4 △ H 2SiO 3 SiO 2 NH 3、CO 2 BaSO 4(s) D . BaCO 3(s) BaCl 2(aq) Na 2SO 4(aq) C 6H 5ONa C . C 6H 5OH Na 2CO 3(aq) 盐酸 CO 2

高三化学第一次月考

高士中学2012—2013学年度高三化学第1次月考可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 一、选择题(本题包括15小题,每题4分,共60分。每小题只有一个选项符合题意) 1、下列反应的离子方程式书写正确的是() A.实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2 :MnO 2 +2H++2Cl -Cl 2 ↑+ Mn2+ + H 2 O B.向氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH 3·H 2 O=AlO 2 —+4NH 4 + +2H 2 O C.醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜:Cu 2(OH) 2 CO 3 +4H+ = 2Cu2+ +CO 2 ↑+3H 2 O D.向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH) 3 胶体:Fe3++3H 2 O Fe(OH) 3 (胶体) +3H+ 2、下列离子方程式正确的是() A.过量铁粉溶于稀HNO 3中:Fe+NO 3 -+4H+=Fe3++NO↑+2H 2 O B.过量NaHSO 4溶液加入到Ba(OH) 2 溶液中:2H++SO 4 2-+Ba2++2 OH-=2H 2 O+BaSO 4 ↓ C.少量Cl 2通人FeBr 2 溶液中:2 Br-+Cl 2 =2 Cl-+Br 2 D.少量 AlCl 3溶液滴入到氨水中:Al3++4NH 3 ·H 2 O=AlO 2 -+4NH 4 ++2H 2 O 3、下列反应的离子方程式正确的是() A.将SO 2通入Ca(ClO) 2 溶液 :Ca2++2ClO-+SO 2 +H 2 O==CaSO 3 ↓+2HClO B.NaHCO 3溶液中滴入少量澄清石灰水:HCO 3 -+Ca2+ +OH-==CaCO 3 ↓+ H 2 O C.用氨水吸收过量二氧化硫:NH 3·H 2 O+SO 2 =NH 4 ++HSO 3 - D.Na 2CO 3 溶液中通入CO 2 : H 2 O+ CO 2 + CO 3 2-== HCO 3 - 4、有下列三个氧化还原反应:①2FeCl 3+2KI=====2KCl+2FeCl 2 +I 2 ② 2Fe+3Cl 2 =====2FeCl3③2KMnO4+16HCl=====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存,要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是 A.Cl 2 B.KMnO 4 C.FeCl 3 D.HCl 5、、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平): ①G →Q + NaCl ② Q+H 2O ? ?→ ?电解 X + H2③Y + NaOH → G+ Q+H2O ④ Z + NaOH → Q + X + H 2 O 这五种化合物中,氯的化合价由低到高的顺序为() A.G、Y、Z、Q、X B.Z、X、G、Y、Q C.Q、G、Z、Y、X D.G、Y、Q、Z、X 6、ClO 2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应 制得ClO 2:2KClO 3 +H 2 C 2 O 4 +H 2 SO 4 ?2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是 A.KClO 3在反应中失去电子 B.ClO 2 是氧化产物 C.H 2C 2 O 4 在反应中被氧化 D.1 molKClO 3 参加反应有2mol电子转移 7、在pH = 1时,可大量共存的无色溶液的一组离子或分子是 A.Ca2+、CH 3 COOH、Br-、Na+ B.NO 3 -、Fe3+、Mg2+、SO 4 2-C.ClO 3 -、Ba2+、Na+、Cl -D.K+、Cl-、Al3+、SO 3 2- 8、下列离子方程式书写正确的是 A.过量的SO 2 通入NaOH溶液中:SO 2 +2OH-===SO 3 2-+H 2 O B.Fe(NO 3 ) 3 溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-===2Fe2++I 2 C.NaNO 2 溶液中加入酸性KMnO 4 溶液:2MnO 4 - +5NO 2 - +6H+ === 2Mn2++5NO 3 - +3H 2 O D.NaHCO 3 溶液中加入过量的Ba(OH) 2 溶液: 2HCO 3 - +Ba2++2OH-===BaCO 3 ↓+2H 2 O+CO 3 2- 9、在由水电离产生的H+浓度为1×10-13 mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子 组是 ①K+、Cl-、NO 3 -、S2-;②K+、Fe2+、I-、SO 4 2-;③Na+、Cl-、NO 3 -、SO 4 2- ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO 3 -⑤K+、Ba2+、Cl-、NO 3 - A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤ 10. [2012·广东理综化学卷11]设n A 为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正 确的是 A 常温下,4gCH 4 含有n A 个C-H共价键 B 1 mol Fe 与过量的稀HNO 3 反应,转移2 n A 个电子 C 1 L 0.1 mol ·1 L-NaHCO3液含有0.1n A 个HCO3 — D 常温常压下,22.4L的NO 2 和CO 2 合气体含有2 n A 个O 原子 11.[2012·浙江理综化学卷9]X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元 素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z 元素形成的单质。已知:甲 + 乙 = 丁 + 己,甲 + 丙 = 戊 + 己; 0.1 mol·L-1 丁溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是 A.原子半径:W>Z>Y>X B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族 C.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子 D.1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol 12.[2012·福建理综化学卷10]下列说法正确的是 A.0.5molO 3 与11.2LO 2 所含的分子数一定相等 B.25℃与60℃时,水的pH相等 C.中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D.2SO 2 (g)+O 2 (g)=2SO 3 (g)和4SO 2 (g)+2O 2 (g)=4SO 3 (g)的△H相等 13.在下列分子结构中,原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是() A. PCl3 B. BF3 C. CCl4 D. CS2 14.下列含有非极性键的共价化合物是()

高三化学月考试题

高三化学月考试题 考生请注意:(时间 100分钟总分100分) 1 可能用到的相对原子质量:H 1 C 1 2 0 16 N 14 Na 2 3 Al 27 Mg 2 4 K 39 Ca 40 Cu 64Cl 35. 5 S 32 2 选择题全部填涂在标准答题卡上,其余答案全部做在答题卷上,否则以零分计 第I卷(选择题,共45分) 一选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题 只有一个选项符合题意) 1.“绿色奥运”是2008北京奥运会的主题之一。为减轻污染,北京为汽车加装了“三效催化净化器”,可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体,该气体是()A.二氧化碳和氮气 B.二氧化碳和二氧化氮 C.二氧化碳和氧气 D.二氧化碳和氧化二氮 2.设N A为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是() A.标准状况下,22.4 LNO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为N A B.常温常压下,0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧,转移的电子数为0.3 N A C.2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下密闭容器中加热反

应后,容器内物质分子数大于2 N A D.1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2×6.02×1023 3、已知2Fe3++2I-=2Fe2++ I2,当把Cl2通入FeI2溶液中时,下列 离子方程式一定不正确 ...的是 ( ) A.Cl2+2I-=I2+2Cl- B.4Cl2+6I-+2Fe2+=2Fe3++3I2+8Cl- C.3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl- D.2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++I2+4Cl-4.500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0 mol/L,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L(标准状况)气体,假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是() A.原混合溶液中c(K+)为3 mol/L B上述电解过程中共转移4 mol电子 C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D.电解后溶液中c(H +)为2 mol/L 5.以水为溶剂进行中和滴定的原理是:H3O++OH-=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近,因为液态SO2也会发生自离解:SO2 (l)+SO2(l)SO32-+SO2+。若以液态SO2为溶剂,用SOCl2滴定Cs2SO3,则以下叙述错误的是() A.该滴定反应可以表示为:SO32-+ SO2+ ==2SO2 B.在一定温度下,液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数 C.自离解的存在,说明SO2是离子化合物 D.可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

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