2017-2018学年湖北省襄阳市第四中学高二12月月考化学试题 解析版

湖北省襄阳市第四中学2017-2018学年高二12月月考化学试题

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27

Cu-64

第 I卷选择题（共46分）

一、选择题：（每小题只有一个正确选项符合题意，1-8小题，每题2分，9-18小题，每题3分，共6分）

1. 下列说法不正确的是

A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B. 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池无电流产生

C. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

D. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，其可溶于NH4Cl溶液【答案】C

【解析】A．Na与水反应为固体与液态反应生成气体，该反应为熵增反应，即△S＞0，反应中钠熔化为小球，说明反应放出大量的热，即△H＜0，则△G=△H-T△S＜0，故该反应自发进行，故A正确；B．原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0，该电池无电流产生，故B正确；C．FeCl3和MnO2对H2O2分解催化效果不相同，同等条件下H2O2

分解速率的改变不相同，故C错误；D．NH4Cl溶液中铵根离子水解呈酸性，消耗Mg(OH)2(s)溶解平衡中的氢氧根离子，使Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡右移，故Mg(OH)2可溶于NH4Cl 溶液，故D正确；故选C。

2. 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是

A. 使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差

B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C. 用0.5mol·L-1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1 的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

【答案】A

【解析】试题分析：A、环形玻璃棒搅拌起搅拌作用，能加快反应速率，减小实验误差，故A 正确； B、温度计水银球测烧杯内的热水的温度，不能接触烧杯底部，故B错误；C、醋酸是弱酸，电离过程为吸热，反应放出的热量偏小，测得的中和热数值偏小，故C错误；D、中和

热测定不用天平，故D错误；故选A。

考点：考查了中和热的测定实验和原理的相关知识。

3. 根据Ca(OH)2/CaO 体系的能量循环图：

下列说法正确的是

A. ΔH5＞0

B. ΔH1＋ΔH2＝0

C. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

D. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0

【答案】D

4. 金属M（M为二价金属）——空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A. 金属M作电池负极

B. 电解质是熔融的MO

C. 正极的电极反应：O2＋2H2O＋4e-==4OH-

D. 电池反应：2M＋O2＋2H2O===2M(OH)2【答案】B

【解析】A、金属M失去电子，作电池负极，A正确；B、OH－向负极移动，所以电解质不可能是熔融的MO，B错误；C、氧气在正极发生得到电子的还原反应，正极的电极反应：O2＋2H2O ＋4e－＝4OH－，C正确；D、根据以上分析可知电池反应：2M＋O2＋2H2O＝2M(OH)2，D正确，答案选B。

点睛：掌握原电池的工作原理是解答的关键，即原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。

5. 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是

A. 待加工铝质工件为阳极

B. 可选用不锈钢网作为阴极

C. 阴极的电极反应式为：Al3++3e-= Al

D. 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

【答案】C

【解析】A、铝的阳极氧化法表面处理技术中，金属铝是阳极材料，故A正确；B、阴极不论用什么材料离子都会在此得电子，故可选用不锈钢网作为阴极，故B正确；C、阴极上发生氢离子得电子的还原反应，故电极反应方程式为2H++2e-=H2↑，故C错误；D、在电解池中，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，故硫酸根离子在电解过程中向阳极移动，故D正确；故选C。

6. 下列说法中正确的是

A. s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形

B. 能层为1时，有自旋相反的两个轨道

C. 能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道

D. s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小

【答案】D

【解析】A、核外电子的运动并无固定轨道，选项A错误；B、第一能层有一个能级，有一个轨道，选项B错误；第三能层有3s、3p、3d三个能级，其轨道数分别为1、3、5，选项C错误；D、s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小，选项D正确。答案选D。

7. 短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有

A. 5

B. 6

C. 7

D. 8

【答案】C

【解析】试题分析：短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素的最外层电子排

布符合ns1、np1、np5的特点，n=1时，1种；n=2时3种；n=3时3种，共7种，答案选C。考点：考查元素基态原子的最外层电子的排布规律

8. 下列粒子中，与H3O+所含质子数、电子数相等，且化学键类型相同的粒子是

A. Na+

B. NH4+

C. Ne

D. NH3

【答案】B

【解析】水合氢离子中含有质子数为11、电子数为10，水和氢离子中H原子和O原子之间只存在极性键。A．钠离子中含有11个质子、10电子，钠离子中不存在化学键，故A错误；B．铵根离子中质子数为11、电子数为10，且铵根离子中只存在极性键，故B正确；C．Ne原子中质子数是10、电子数是10，Ne中不存在化学键，故C错误；D．氨气分子中质子数是10、电子数是10，氨气分子中只存在极性键，故D错误；故选B。

9. 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A. K值不变，平衡可能移动

B. K值变化，平衡一定移动

C. 平衡移动，K值可能不变

D. 平衡移动，K值一定变化

【答案】D

【解析】试题分析：化学平衡常数只与温度有关，温度改变，K值一定改变，K值改变，温度一定改变，温度不变，压强改变，或浓度改变，K值不变，平衡移动，故D错误。

考点：考查了化学平衡移动原理的相关知识。

视频

10. 汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】B

【解析】A、t1时正反应速率仍然在变化，说明没有达到平衡状态，故A错误；B、t1时平衡常数不再变化，正逆反应速率相等，说明达到了平衡状态，故B正确；C、t1时二氧化碳和一氧

化氮的物质的量还在变化，说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故C错误；D、t1时逆反应速率仍然在变化，说明没有达到平衡状态，故D错误；故选B。

11. 可逆反应A(?)+aB(g)C(g)+D(g)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 若a=1，则A为液体或固体

B. 该反应正反应为放热反应

C. T2>T1 p2>p1

D. 其他条件不变，增加B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大

【答案】D

【解析】试题分析：根据图1可知，温度为T2的曲线首先达到平衡状态，这说明反应速率快，因此温度是T2大于T1。但温度越高，C的百分含量越低，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，因此正方应是放热反应。根据图2可知，压强为P2的首先达到平衡状态，这说明反应速率快，因此压强是P2大于P1。都能压强越大，C的百分含量越小，这说明增大压强平衡向逆反应方向移动，因此正方应是体积增大的可逆反应，所以如果a＝2，则A一定为液态或固体，因此选项A、B、C都是正确的。平衡常数只与温度有关系，所以增加B的量，平衡常数是不变的，D不正确，答案选D。

考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响以及图像分析与判断

12. 常压下羰基化法精炼镍的原理为：:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃时,该反应的平衡常数K=2×10?5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A. 增加c(CO),平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

D. 该反应达到平衡时，V生成[Ni(CO)4]=4 V生成（CO）

【答案】B