黑龙江省大庆市铁人中学2016届高三上学期期中考试理科综合试卷 Word版含答案

大庆铁人中学高三上学期期中考试

理科综合能力测试

2015.11

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共35题，共300分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ba 137

第I卷（126分）

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。共78分

1.下列有关细胞核的叙述，正确的是

A.染色质和染色体是同样的物质在细胞不同时期的两种存在状态

B.核膜共有2层磷脂分子

C.核孔是大分子物质自由出入细胞核的通道

D.核仁不含DNA，只含RNA

2.神经元内低Na＋高K＋的离子浓度对于神经冲动的产生具有重要作用。这种浓度差与细胞膜

上的Na＋-K＋泵有关，其作用原理如下图所示，下列说法不．正确的是

A.图中Na＋和K＋的运输方式为主动运输

B.Na＋进入神经元的方式不可能与肾小管对水的吸收方式相同

C.在细胞培养液中加入乌苯苷会影响K＋的运输

D. Na＋-K＋泵每次运输的Na＋数量多于K＋

3.下图为绿色植物光反应过程示意图，虚线表示e-转移，波浪线表示光照，据图分析正确的

是

A.叶绿体产生的O2被线粒体利用至少需要穿过4层生物膜

B.pH差和电势差为ATP的合成提供了动力

C.类囊体腔内的H+只来源于水的光解

D.该膜上的色素都可在蓝藻细胞中找到

4.大多数生物的翻译起始密码子为AUG或GUG。下图所示为某mRNA部分序列，若下划线“0”表示的是一个决定谷氨酸的密码子，下划线“1”～“4”之一表示的为该mRNA的起始密码子。下列叙述不正确的是

A.该部分序列编码10个氨基酸

B.该mRNA的起始密码子为2

C.起始密码子的位置决定了核糖体的移动方向

D.GAA也是一个决定谷氨酸的密码子，这有利于提高合成肽链的速度

5.下图为DNA指纹图，下列相关叙述不正确的是

A.受害者体内的精液来自1号，除精液外，一滴血或一根头发也可以进行DNA指纹鉴定。

B.同一个人的不同组织产生的DNA指纹图形完全一致。

C.该技术还可以用于亲子鉴定、死者遗骸的鉴定

D.即使是双胞胎，两个人的DNA指纹也不可能完全相同

6.下图中P和Q表示某精原细胞的两个DNA分子，分别位于一对同源染色体的两条非姐妹染

色单体上，P1和Q1为DNA片段。下列叙述正确的是

A.P和Q可能来自同一条染色体上DNA分子的复制

B.若该精原细胞无突变发生，则P1和Q1的碱基序列和碱基种类一定相同

C.P′和Q′的形成常发生在四分体时期的非同源染色体之间

D.P′和Q′的形成可以使一条染色体上出现等位基因。

7．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）

选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ

A Fe3+有氧化性Fe 2(SO4)3可作净水剂

8．阿伏加德罗常数用N A表示，下列说法中正确的是（）

A．1 mol CH3+(碳正离子)中含有质子数为8N A

B．标准状况下，22.4 L溴单质所含原子数目为2N A

C．常温下，100mL lmol．L﹣l盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1 N A

D．密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 N A

9．下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是（）

A．该溶液中，K+、Ca2+、Cl2、Br—可以大量共存

B．能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具漂白性

C．与FeCl3反应的离子方程式：SO32—+2Fe3++H2O = SO42—+2Fe2++ 2H+

D．和足量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：Ca2++OH—+ HSO3—= CaSO3↓+H2O

10．下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）

A．用锌粒和稀硫酸制H2 B．用H2O2和MnO2制O2

C．用氯化铵和氢氧化钙固体制NH3 D．用铜片和稀硝酸制NO 11．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－需消耗2.24 L Cl2

D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

12．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W 的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的元素(不考虑稀有气体的原子半径)；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素

中最强。下列说法不正确

．．．的是（）

A．简单离子半径：Z＞X＞W

B．最简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z

C．化合物XZW中既含离子键又含共价键

D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

13．已知：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列说法正确的是（）

A．H2（g）的燃烧热ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

B．H2SO4（aq）＋Ba(OH)2（aq）＝BaSO4（s）＋2H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧生成液态水，H2（g）放出的热量多

D．3H2（g）＋CO2（g）＝CH3OH（l）＋H2O（l）ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1

二、选择题：（本大题共8小题，每小题6分．总计48分。其中14、15、16、17为多选题；18、19、20、21为单选题。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分)

14、如图所示电路，R1为定值电阻，R2为可变电阻，E为电源电动势，r为电源内阻，以下说法中正确的是（）

A．当R2=R1+r时，R2获得最大功率

B．当R1=R2+r时，R1获得最大功率

C．当R2=0时，R1获得最大功率

D．当R2=0时，电源输出功率最大

15、如图所示,竖直向下的匀强电场里,用绝缘细线拴住的带电小球在竖直平面内绕O做圆周运动,以下四种说法中正确的是 ( )

A.带电小球可能做匀速率圆周运动

B.带电小球可能做变速率圆周运动

C.带电小球通过最高点时,细线的拉力一定最小

D.带电小球通过最低点时,细线的拉力有可能最小

16、如图所示,三条平行等距的直线表示电场中的三个等势面,电势值分别为10 V,20 V,30 V,

实线是一带负电的粒子(不计重力),在该区域内的运动轨迹,对于这轨迹上的a、b、c三点来说,下列选项说法正确的是( )

A.粒子必先过a,再到b,然后到c

B.粒子在三点所受的合力F a =F b =F c

C.粒子在三点的动能大小为E kb >E ka >E kc

D.粒子在三点的电势能大小为E pb >E pa >E pc

17、一个质量为m ，电荷量为＋q 的小球以初速度v 0水平抛出，在小球经过的竖直平面内，存

在着若干个如图所示的无电场区和有理想上下边界的匀强电场区，两区域相互间隔，竖直高

度相等，电场区水平方向无限长．已知每一电场区的场强大小相等，方向均竖直向上，不计

空气阻力，下列说法正确的是( )

A ．小球在水平方向一直做匀速直线运动

B ．若场强大小等于mg q ，则小球经过每一电场区的时间均相同

C ．若场强大小等于2mg q

，则小球经过每一无电场区的时间均相同 D ．无论场强大小如何，小球通过所有无电场区的时间均相同

18、如图所示在光滑、绝缘的水平面上,沿一直线依次排列三个带电小球A 、B 、C(可视为质点).

若它们恰能处于平衡状态.那么这三个小球所带的电荷量及电性的关系,下面的情况可能的

是 ( )

A.-9、4、-36

B.4、9、36

C.-3、2、8

D.3、-2、6

19、真空中的某装置如图所示,其中平行金属板A 、B 之间有加速电场,C 、D 之间有偏转电场,M

为荧光屏.今有质子、氘核和α粒子均由A 板从静止开始被加速电场加速后垂直于电场方向

进入偏转电场,最后打在荧光屏上.已知质子、氘核和α粒子的质量之比为1∶2∶4,电荷量

之比为1∶1∶2,则下列判断中正确的是 ( )

A.三种粒子从B 板运动到荧光屏经历的时间相同

B.三种粒子打到荧光屏上的位置相同

C.偏转电场的电场力对三种粒子做功之比为1∶2∶2

D.偏转电场的电场力对三种粒子做功之比为1∶2∶4

20、如图所示,L 为竖直、固定的光滑绝缘杆,杆上O 点套有一质量为m 、带电荷量为-q 的小环,

在杆的左侧固定一电荷量为+Q 的点电荷,杆上a 、b 两点到+Q 的距离相等.Oa 之间距离为

h 1,ab 之间距离为h 2,使小环从图示位置的O 点由静止释放后,通过a 点的速率为13gh .则

下列说法正确的是 ( )

A.小环通过b 点的速率为)23(21h h g +

B.小环从O 到b,电场力做的功可能为零

C.小环在Oa 之间的速度是先增大后减小

D.小环在ab 之间的速度是先减小后增大 21、如图4-2-15所示是磁带录音机的磁带盒的示意图，

A 、

B 为缠绕磁带的两个轮子，其半径均为r ，在放音结束时

，磁带全部绕到了B 轮上，磁带的外缘半径为R ，且R=3r.

现在进行倒带，使磁带绕到A 轮上.倒带时A 轮是主动轮，其角速度是

恒定的，B 轮是从动轮.经测定，磁带全部绕到A 轮上需要的时间为t ，

则从开始倒带到A 、B 两轮的角速度相等所需要的时间是（ ）

t 215- C.t 216- D.t 217-

第Ⅱ卷（174分）

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32 题为必考题，每个试题

考生都必须做答，第33~35为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题

实验题（每空2分，总计14分）

22 测一个阻值约为25k Ω的电阻，备有下列器材：

A ．电流表（量程100μA ，内阻2k Ω）

B ．电流表（量程500μA ，内阻300Ω）

C ．电压表（量程10V ，内阻100k Ω）

D ．电压表（量程50V ，内阻500k Ω）

E ．直流稳压电源（电动势15V ，允许最大电流1A ）

F ．滑动变阻器（最大电阻1k Ω，额定功率1W ）

G ．导线若干

（1）电流表应选 ，电压表应选 。

（2）画出测量Rx 的原理图。

23． (1)图中游标卡尺的读数为______ mm ，螺旋测微器的读数为____ mm.

（2）某兴趣小组想通过物块在斜面上运动的实验探究“合外力做功和物体速度变化的关

系”．实验开始前，他们提出了以下几种猜想：①W∝v，②W∝v，③W∝v2.他们的实验装置如图7甲所示，PQ为一块倾斜放置的木板，在Q处固定一个速度传感器(用来测量物体每次通过Q点时的速度)，每次实验，物体从不同初始位置处由静止释放．

图7

同学们设计了以下表格来记录实验数据．其中L1、L2、L3、L4……代表物体分别从不同初始位置处无初速释放时初始位置到速度传感器的距离，v1、v2、v3、v4……表示物体每次通过Q 点的速度.

他们根据实验数据绘制了如图乙所示的L－v图象，并得出结论W∝v2.他们的做法是否合适，你有什么好的建议？

________________________________________________________________________

在此实验中，木板与物体间摩擦力的大小________(填“会”或“不会”)影响探究出的结果．

计算题

24（13分）如图2-20所示，U=10V，电阻R1=4Ω，R2=6Ω，电容C=30μF。（1）闭合开关S，电路稳定后，求通过R1的电流强度；（2）然后断开S，求这以后流过R1的电量是多少？

图2-20

25（20分）如图所示，皮带传动装置与水平面夹角为30°，轮半径R=π

21 m ，两轮轴心相距L=3.75m ，A 、B 分别使传送带与两轮的切点，轮缘与传送带之间不打滑．一个质量为0. 1kg

的小物块与传送带间的动摩擦因数为μ=6

3,g 取10m/s 2． （1）当传送带沿逆时针方向以v 1=3m/s 的速度匀速运动时，将小物块无初速地放在A 点后，

它运动至B 点需多长时间？在传送带上留下划痕多长？相对传送带上的出发点多远？，全过

程摩擦生热多少？（1099≈，保留两位有效数字）

（2）小物块相对于传送带运动时，会在传送带上留下痕迹．当传送带沿逆时针方向匀速运动

时，小物块无初速地放在A 点，运动至B 点飞出．要想使小物块在传送带上留下的痕迹最长，

传送带匀速运动的速度v 2至少多大？

26．（14分）

I ．X 、Y 、Z 、M 、N 为短周期的五种主族元素，其中X 、Z 同主族，Y 、Z 同周期，M 与X ，Y 既

不同族，也不同周期。X 原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y 的最高化合价与其最低

化合价的代数和等于6。N 是短周期主族元素．．．．

中原子半径最大的非金属元素。 （1）请写出M 的元素符号： ____________，Z 的原子结构示意图： ____________。M 与X

两元素可形成两种液态化合物，其化学式分别为 。

（2）请写出N 元素在周期表中的位置 ；与N 同族的短周期元素L ，其最高价

氧化物的电子式为 。

（3）Y 与Z 相比，非金属性较强的元素是____ __ __，（填元素符号）可以证明该结论

的实验事实是 。

II ．下列转化关系中，X 、Y 是生活中用途广泛的两种金属单质，A 、B 是氧化物，A 为红棕色

固体，C 、D 、E 是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题。

(1)请写出反应①的化学方程式：________________________________。

(2)由D到E的离子方程式_________________________________。

(3)若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式。

(4)若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y(OH)SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是________________________________。

(5)工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 L，则阴极产物的质量为______________。

27．(15分) I．氮及其化合物在很多方面有重要的用途。

（1）氮的氧化物有多种。现有NO和NO2的混合气体，其中N 、O元素质量之比为7:12，则该混合气中NO和NO2的物质的量之比为。

（2）氨气的实验室制法有多种，若不加热，制取氨气所用试剂可以用浓氨水和氢氧化钠固体，产生氨气的原因是：；氨气的检验方法是：。

通过如图装置(尾气处理装置已略去)验证了氨有还原性，硬质玻璃管中氨发生催化氧化反应的化学方程式为_________________________。

（3）氮的一种氢化物肼（即N2H4）用作发射卫星的燃料。

已知： N2 ＋ 2O2 ＝ 2NO2 N2H4 ＋ O2 ＝ N2 ＋ 2H2O

发射卫星用气体肼为原料，以NO2气体为氧化剂。若1g气体肼与NO2气体反应生成氮气和水蒸气放出a kJ热量，写出反应的热化学方程式______________________。反应中生成N2质量为42g，则转移电子的物质的量为________________。

II．已知在常温常压下：

①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）△H＝－1275．6 kJ·mol－1

②2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566．0 kJ·mol－1

③H2O（g）＝H2O（l）△H＝－44．0 kJ·mol－1

则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为。

28．(15分)某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度。按右图所示称取一定量的Na2SO3

样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4至完全反应；然后，将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g。回答下列问题：

(1)写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、______________、______________。

(2)实验开始时，应先点燃__________________处酒精灯(填装置字母)。

(3) 写出D中反应的化学方程式__________________________________。

(4)实验开始后，写出B中反应的离子方程式_______________________。

(5)C中的现象是____________________，E装置的作用是__________________。

(6)原样品中Na2SO3的纯度为_________________(精确到0．1％)。按题给装置和操作进行实验，若装置连接和实验操作均无任何问题，该学生测得的Na2SO3的纯度__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

29.（13分）线粒体蛋白的转运与细胞核密切相关（如下图），据图回答有关问题。

（1）用某种抑制性药物处理细胞后，发现细胞质基质中的T蛋白明显增多，推测该药物最可能抑制了（图中编号）过程。从图中M蛋白在线粒体中的位置推断，M蛋白与有氧呼吸

第阶段关系密切，写出有氧呼吸的总反应式。

（2）线粒体中含有遗传物质（DNA/RNA），其上的基因（遵循/不遵循）基因的分离定律。人类遗传病---线粒体肌病的遗传特点是。

（3）光学显微镜下观察线粒体时可用染液对口腔上皮细胞进行染色，并放到低倍镜下观察。若要放大观察的细胞在视野的左上角，则应该向移动装片，将该细胞物象移向视野中央，再转动，换成高倍物镜，用调焦，可以看到色的线粒体，色细胞质；从细胞匀浆中分离出线粒体常用的方法是。

30.（7分）下图是探究光照对绿萝养殖影响的实验数据结果。请分析回答问题：

(1)图中限制a点绿萝净光合速率的主要环境因素是。该点呼吸作用产生的CO2的去向是。

(2)实验结果表明可以提高绿萝的净光合速率。出现上述结果的原因包括：

①夏季中午，强光下温度过高，蒸腾作用过强，导致关闭，吸收量显著下降。

②经进一步观察发现，在阴暗环境中绿萝叶片的颜色(绿色)明显加深，说明。

③遮光起到了降温的作用，降低了植物的。

31.（10分）黄瓜植株的性别类型多样，研究发现两对独立遗传的基因F、f与M、m控制着黄瓜植株的性别，M基因控制单性花的产生，当M、F基因同时存在时，黄瓜为雌株；有M无F 基因时黄瓜为雄株；mm个体为两性植株。

(1)雌雄植株在进行杂交实验时，雌株需在花蕾期将雌花，待雌蕊成熟时，。

(2)育种学家选择两个亲本杂交，得到的后代为雌株∶雄株∶两性植株＝3∶3∶2，则这两个亲本的基因型为，这些雄株与MmFf植株杂交，后代的表现型及比例是。

(3)研究发现，基因型为mm的植株存在“表型模拟”现象，即低温条件下mm植株也有可能表现为雌株。现有一雌株个体，请设计实验探究它是否为“表型模拟”。

①将此植株与杂交，得到种子，在正常条件下种植。

②观察后代的表现型：

如果，则说明被测植株为“表型模拟”；

如果，则说明被测植株为正常雌株，不是“表型模拟”。

32.（9分）下图为两种遗传病系谱图，甲病基因用A、a表示，乙病基因用B、b表示，Ⅱ-4无致病基因。请根据以下信息回答问题：

(1)甲病的遗传方式为，乙病的遗传方式为。

(2)Ⅱ-2的基因型为，Ⅲ-1的基因型为。

(3)如果Ⅲ-2与Ⅲ-3婚配，生出正常孩子的概率为。

(4)若基因检测表明Ⅰ-1也无致病基因，则Ⅱ-2患乙病的原因最可能是。

(5)若Ⅱ-2的一个精原细胞，在减数分裂过程中，由于染色体分配紊乱，产生了一个基因

型为AAaX b的精子，则另三个精子的基因型分别

为、、。

（二）选考题

33．[此题相当于物理——选修3-3](15分)

半径为R的光滑圆环竖直放置，环上套有两个质量分别为m和m的小球A和B。A、B之间用一长为R的轻杆相连，如图所示。开始时，A、B都静止，且A在圆环的最高点，现将A、B释放，试求：

（1）B球到达最低点时的速度大小；

（2）B球到达最低点的过程中，杆对A球做的功；

（3）B球在圆环右侧区域内能达到的最高点位置。

34．(14分)硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：

(1)写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：

(2)取样检验是为了确认Fe3＋是否除净，你的检验方法是

(3)滤渣c是__________。

(4)气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NO＋O2=2NO2、。

(5)一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n(SO3)∶n(SO2)＝1∶2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：。

某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积。此设计有不合理之处，请指出：。

35．【生物——选修模块3：现代生物科技】（15分）

请回答下列有关基因工程的问题：

（1）如果用某种生物发育的某个时期的mRNA反转录产生的多种__________片段，与载体连接后储存在一个受体菌群中，这个受体菌群体就叫做这种生物的__________。

（2）一个基因表达载体的组成，除了目的基因外，还必须有______，______以及__________。（3）目的基因进入受体细胞内，并且在受体细胞内维持稳定和表达的过程，称为__________。

将目的基因导入植物细胞采用最多的方法是__________法。

（4）目的基因导入受体细胞后，是否可以稳定维持和表达其遗传特性，只有通过检测与鉴定才能知道。首先，要检测转基因生物__________上是否插入了目的基因。其次，还需要检测目的基因是否__________。最后检测目的基因是否__________。

生物参考答案

ABBCDD

29.（13分）

（1）④ 三 能量O 12H 6CO O 6H 6O O H C 22酶226126++?→?++

（2）DNA 不遵循 只能通过母亲遗传给后代

（3）健那绿 左上 转换器 细准焦螺旋 蓝绿 接近无 差速离心法

30.（7分）

(1)光照强度 被叶绿体利用和扩散到外界环境 (2)适度遮光 ①气孔 CO 2 ②遮光后叶绿素含量增加，增强了对光照的吸收和利用 ③呼吸强度

31.（10分）

(1)套上纸袋 授以父本花粉，再套上纸袋（2分）(2)Mmff 、MmFf （2分） 雌株∶雄株∶两性植株＝5∶5∶2（2分，前后顺序要对应) (3)两性植株(或mm 个体) 没有单性植株 有单性植株

32.（9分）

(1)常染色体显性遗传病 伴X 隐性遗传病 (2)AaX b Y aaX B X b (3)7/32 (4)(Ⅰ-1)发生基因

突变 (5)aX b 、Y 、Y （3分）

40.（15分）

（1）互补DNA （1分） cDNA （部分基因）文库（1分）

（2）启动子（1分） 终止子（1分） 标记基因（1分）

（3）转化（2分） 农杆菌转化（2分）

（4）染色体的DNA （2分） 转录出了mRNA （2分） 翻译成蛋白质（2分）

物理答案：

选择题：14AC,15ABD,16BD,17AC,18A,19B,20A,21B

实验题：22（1）B ，C

（2）测量电路如图所示。

23(1) 29.8 , 0.760 (2)不合适，得出结论W ∝v 2理由不充分；不会。

计算题：24分析与解答：

（1）S 闭合，电路稳定后（即电容器充电完毕）即为R 1与R 2的串联电路，所以通过R 1的流为A R R U I 16

41021=+=+=，此时电容C 与R 2并联，两极间电压U 1=IR 2=1×6=6V ，且上板带电荷。

（2）断开S 后，由于U=10V ，所以继续给电容器充电至极板电压U 2=U=10V ，仍是上板带正电，流过R 1的电量等于继续给电容器的充电电量，所以

C U U C Q 461210102.1)610(1030)(--??=-??=-=?

25（1）1.2秒,划痕0.75米，相对传送带上的出发点0.15米，生热0.3375焦耳 (2)12.25m/s 33（1）gR 2（2）0，（3）300

参考答案 D CDBDAC

26．（14分）

I ．（7分，每空1分）（1）H ；略；H

2O 、H 2O 2（2）第三周期第IVA 族； ；

（3）Cl ； Cl 2 + H 2S = S ↓+ 2HCl （其他答案合理也给分）

II ．（7分）(1)Fe 2O 3＋2Al

高温

2Fe ＋Al 2O 3（1分）(2) Fe ＋2Fe 3＋=3 Fe 2＋（1分） (3)2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑（1分）

(4)2FeSO 4＋H 2SO 4＋2NaNO 2=2Fe(OH)SO 4＋Na 2SO 4＋2NO ↑（2分）(5)54 g （2分）

27（15分，每空2分,最后3分）I ．（1） 1:1

（2）固体NaOH 溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH 3挥发；溶液中OH －

浓度的增加，使NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －向生成NH 3的方向移动有利于NH 3生成。 用湿润的红色石蕊试纸检验变蓝色或用沾有浓盐酸的玻璃棒检验冒白烟。

4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ；

（3）2N 2H 4 (g)＋2NO 2 (g) = 3N 2 (g) +4H 2O(g) ΔH ＝－64a kJ·mol -1 4mol 。 II ．CH 3OH(l)＋O 2(g) ＝ CO(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－442.8 kJ·mol -1 （3分）

28. （15分）（1）圆底烧瓶（1分）分液漏斗（1分）（2）D （1分）。 其余均为2分

（3）MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(4) SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ++2Cl -＋SO 42-

(5)红色鲜花褪色，吸收未反应的氯气（6）50．8％，偏低

34.（14分，第1空和最后1空3分，其余每空2分,）

(1)3Cu ＋2HNO 3＋3H 2SO 4=3CuSO 4＋2NO ↑＋4H 2O

(2)取少量试样于试管中，向试样中滴加KSCN 溶液，若溶液显血红色，则Fe 3＋未除净，否则Fe 3＋除净

(3)Fe(OH)3 (4)3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NO

(5)3CuSO 43CuO ＋SO 3↑＋2SO 2↑＋O 2↑ NaHSO 3除了吸收SO 3外，还吸收部分O 2 (或者排水法测量氧气体积应该短管进长管出，答案合理即可)