广东省佛山市2015年中考化学真题试题12-17

2015年佛山市高中阶段学校招生考试化学

本试卷分为选择题和非选择题两部分。

满分100分。考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Ca-40 Cl-35.5

第一部分选择题（共36分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1.“珍惜地球资源，改变发展方式”是当今世界的共识。针对这一主题下列表达正确的是（）

A.地球上水含量非常丰富，无需节约，可以任意使用

B.世界上没有真正的垃圾，只有放错地方的资源

C.煤、石油、天然气属于可再生资源，取之不尽、用之不竭

D.“西气东输”输送的是CO，它是一种清洁能源

2.2015年6月国家开始实行饮用水新标准，矿物质水、碱性水、离子水等名称将被禁止使用。某品牌饮用水标签标明了该水中钠、钾、钙等的含量，钠、钾、钙等是指（）

A.原子

B.分子

C.元素

D.单质

3.下列属于化学变化的是（）

A.浊液过滤

B.冷却结晶

C.雕石成像

D.铁锅生锈

4.2015年5月25日，河南鲁山县老年公寓发生特大火灾，着火房屋的墙体均由泡沫塑料填充的铁皮夹层，俗称“铁皮泡沫屋”。下列有关说法正确的是（）

A.泡沫塑料属于有机合成材料，但不属于易燃物

B.火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警119

C.只要达到着火点，可燃物一定会燃烧

D.可燃物燃烧的同事一定还会发生爆炸

5.下列有关溶液的说法正确的是（）

A.配制好6％的NaCl溶液，装瓶时不小心撒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6％

B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液

C.KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大

D.降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出

6.2015年5月16日，山西省阳城县某化工有限公司发生一起二硫化碳（CS2）泄漏事故。二硫化碳是一种易挥发、易燃、有毒、难溶于水的液体。下列说法正确的是（）

A.二硫化碳中硫的化合价为-2价，它属于氧化物

B.二硫化碳的化学性质很稳定，很难发生化学反应

C.二硫化碳是一种重要的化学试剂，应该密封保存

D.二硫化碳泄露后，可用水稀释溶解除去

7.下列实验操作错误

．．的是（）

A.给液体加热

B.倾倒液体

C.蒸发食盐水

D.稀释浓硫酸

8.下列有关物质的性质、用途等说法正确的是（）

①干冰用于人工降雨 ②石墨可作电极 ③氧气可用作燃料 ④氢氧化钙能改良酸性土壤 ⑤KNO3属于复合化肥 ⑥生活中可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多

A.①②③④⑤⑥

B.①②③④

C. ①②④⑤

D. ①③④⑥

9.下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，并且有因果关系的是（ ）

10.已知：2Al+Fe 2O 3—高—温2Fe+Al 2O 3；2Na+2H 2O ——2NaOH+H 2↑。下表各选项中不能里用置换

反应通过X 得到Y 的一组物质是（ ）

11.下列叙述正确的是（ ）

A.烧杯作为反应容器时不能直接加热

B.剩余的药品放回原试剂瓶中，不能随意丢弃

C.配制一定浓度的溶液，量取水时俯视量筒刻度会使溶液浓度偏低

D.用蒸馏水润湿的pH 试纸测溶液的pH ，一定会使结果偏低

12.为了探究a 、b 、c 三种金属活动性顺序，某同学设计了如下实验。实验结论正确的是（ ）

A.b ＞a ＞c

B.a ＞b ＞c

C.c ＞b ＞a

D.c ＞a ＞b

13.分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（ ）

A.NaOH H 2SO 4 BaCl 2

B.NaOH CuSO 4 NaCl

C.HNO 3 KNO 3 K 2SO 4

D.Na 2SO 4 FeCl 3 KCl

14.下列除去杂质的方法中，不正确的是（ ）

A.①向一定量稀硫酸中加入NaOH 溶液

B.②向一定量CuSO 4溶液中加入Zn 粉

C.③加热KClO 3与MnO 2固体混合物

D.④向一定量NaOH 和Ca （OH ）2的混合溶液中加入Na 2CO 3溶液

二、选择题（本题包括3小题，每小题2分，共6分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确选项包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该题就为0分）

16.只用石蕊试液就能将下列各组溶液区分开来的是（ ）

A.NaCl NaOH NaNO 3

B.NaOH H 2SO 4 KNO 3

C.HCl NaCl Na 2SO 4

D.Na 2SO 4 H 2SO 4 CuSO 4

17.元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。例如：2F 0e+3C 0l 2—点—燃2F +3eC -1

l 3，反应前后，Fe 和Cl 元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应。下列反应不属于．．．

氧化还原反应的是（ ）

A.4P+5O 2—点—燃2P 2O 5

B.FeCl 3+3NaOH ——Fe （OH ）3↓+3NaCl

C.Zn+H 2SO 4——ZnSO 4+H 2↑

D.2H 2O —通—电2H 2↑+O 2↑

18.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图。下列说法不正确．．．的是（ ）

A.该反应为化合反应

B.丙可能为该反应的催化剂

C.参加反应的乙、丁质量比为3:2

D.丁相对分子质量是甲的2倍

第二部分 非选择题（共64分）

三、填空与简答题（本题包括5小题，共32分）

19.（6分）用所学知识回答下列问题。

（1）氟化钠是某些牙膏的添加剂，能有效预防龋齿。下图是氟

元素在周期表中的相关信息及钠原子结构示意图，则氟元素的原

子核外电子数是，钠原子在化学反应中易（填“失”或“得”）电子。氟化钠可以与钠与氟气（F2）反应制得，反应的化学方程式是。（2）氢、碳、钙等元素能组成多种物质。A的化学式是CaO，俗称，A与B（胃液中含有的酸）反应放出大量的热，该反应的化学方程式是。用化学式表示3个碳酸根离子。

20.（6分）自然界中有多种多样的物质，如下图：

（1）构成物质的微粒有等。

（2）上图物质中属于有机物的是，常温下呈液态的金属单质是；属于碱的是，用pH试纸测定其酸碱度的操作是。（3）下图是硫酸铜溶液与锌粒反应前后溶液中主要离子变化示意图。

反应中过量的物质是（写化学式）。

21.（6分）金属及合金是重要的工业及建筑材料，某些金属离子是人体不可或缺的元素。（1）下表是A、B、C三种金属的部分物理性质。

①三种金属中最不适宜作导线的是（填字母），高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是。

②C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度 5（填“＞”“＜”或“＝”）。（2）老火靓汤强身健体，猪骨汤是其中之一。

煲制猪骨汤的主要原料：猪骨、鸡脚、甜玉米、胡萝卜、鸡骨草等。

③猪骨汤包含的营养素中除了蛋白质、油脂、水、无机盐外，还有等。

④猪骨汤中因为含有较丰富的离子（用离子符号表示），所以老年人饮用可以预防

。

22.（7分）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：[（NH4）2CO3溶液呈碱性，40 ℃以上时（NH4）2CO3分解]。

（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、等。

（2）滤液Ⅰ中主要的阳离子是等。

（3）加适量氨水的目的是。

（4）根据题中信息，加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是。（5）滤液Ⅱ中可回收的产品是（写化学式）。

（6）写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式。

23.（7分）A~N是初中学过的物质。D是相对分子质量为40的氧化物，A是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E是难溶于水的白色沉淀，实验室通常用N制取CO

2。右下图

是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。

（注：难溶性碱加热分解生成对应的氧化物）

（1）写出化学式：A ，N 。

（2）写出E→B的化学反应方程式。

（3）由F生成E需加入的物质是。

（4）C在空气中燃烧生成D的实验现象是。

C在空气中燃烧除了生成D之外，也可能与空气中的氮气生成氮化物（氮

元素化合价为-3），该氮化物的化学式是。

四、实验与探究题（本题包括3小题，共22分）

24.（5分）某同学设计了如下实验装置，进行碳还原性性质验证，对实验进行分析并回答：

（1）检查装置气密性的方法是：将导管浸入水

中，，说明装置气密性良好。

（2）证明碳具有还原性的实验现象是，

。

（3）CuO发生反应（填“氧化”或“还原”）。

（4）酒精灯加上网罩的作用

是。

25.（8分）下图是实验室常用来制取气体的装置。

（1）仪器a的名称是。

（2）写出装置A制取氧气的化学反应方程式。（3）能用装置D收集的气体必须满足的条件是。（4）某实验小组为了获得较多气流平稳的氢气进行实验探究，制取氢气时发生装置应选（填字母，下同），干燥装置应选，干燥装置中的试剂是。

（5）下图是探究CO2与NaOH是否反应的部分原理装置图。请在答题卡方框内画出需完善的装置图，并进行必要的标注。

可供选用的仪器及药品：试管、直角导管、干燥CO2、NaOH溶液、BaCl2溶液。

26.（9分）硫酸铵和氯化钾是化工生产的副产品，直接作为肥料使用会使土壤酸化或影响作物的生长，工业上往往将氯化钾转化为无氯钾肥。下图是硫酸铵等几种盐的溶解度曲线。回答下列问题：

（1）根据溶解度曲线图，归纳硫酸铵等物质溶解度—

—温度曲线变化规律：

①；

②温度相同时，。

（2）将氯化钾转化为无氯钾肥的流程如下：

③根据溶解度曲线判断产品（无氯钾肥）的化学式是；

④操作Ⅰ主要是趁热过滤，过滤后的产品中（NH4）2SO4晶体析出（填“有”或“没有”）。（3）苯甲酸（C6H5COOH）通常用作定香剂或防腐剂，也用作果汁饮料的保香剂。合成苯甲酸晶体常伴随有氯化钾等副产品生成，某同学加热分离氯化钾后的白色固体A，并测定其熔点，发现其在115 ℃开始熔化，达到130 ℃时仍有少量不熔。

资料：苯甲酸熔点122.4 ℃；纯净固体一般都有固定熔点；在常温时苯甲酸溶解度很小，小于0.4 g。

【提出问题】分离氯化钾后的白色固体A的成分是什么？

【猜想】猜想1：苯甲酸；猜想2：氯化钾；猜想3：⑤。

3

27.（3分）一定条件下用NH3捕捉CO2的反应为2NH3+3CO2——C3H3N3O3+3H2O，生成的三聚氰胺（C3H3N3O3，相对分子质量为129）是重要的化工产品。请回答下列问题：

（1）三聚氰胺中C、H、N、O四种元素的质量之比为。

（2）每生产25.8 kg三聚氰酸，可以捕捉CO2的质量为。

（3）Na2CO3溶液同样能用于“捕捉”CO2，反应为Na2CO3+H2O+CO2——2□，□中物质的化学式为。

28.（7分）某腐蚀印刷电路板的废液中含有CuCl2和FeCl2，为了分析该废液的组成，取1 000 g废液，设计如下实验方案进行探究：

实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表：

（注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失。）

（1）1 000 g废液与足量废铁屑完全反应，析出Cu的质量为。

（2）废铁屑中单质Fe的质量分数为。

（3）计算1 000 g废液中CuCl2的质量分数。（写出计算过程，结果保留小数点后一位）（4）1 000 g废液中FeCl2的质量分数为。（结果保留小数点后一位）

2015佛山中考化学试题答案

一、单选

1~5BCDBA 6~10CBCCA 11~15ABCBC

二、不定项选择 16 、BD 17、B 18、AD

三、填空与简答

19、（1）9 失 2Na + F2 = 2NaF (2)生石灰 CaO + 2HCl=CaCl2+H2O

3CO32-

20、（1）分子、原子、离子（2）乙醇汞氨水用玻璃棒蘸取少许待测液体滴到干燥的pH试纸上，并与标准比色卡对照，读数。

（3）CuSO4

21、（1）① C 高压输电线一般需横截面积较大电导线，且架设较高（现在也有部分走地下），故需导电性较好、密度较小的金属B而不用A。②＞（2）③维生素、糖类④ Ca2+骨质疏松

22、（1）漏斗（2）H+ Fe2+（3）中和过量的H2SO4（4）控制溶液的温度在40℃以下【按：溶液酸碱度也必须控制，因为碱性过强有可能生成氢氧化亚铁，酸性过强就不可能得到碳酸盐】

（5）(NH4)2SO4 (6)4FeCO3+O2高温2Fe2O3+4CO2

23、（1）BaSO4 HCl (2)Mg(OH)2+H2SO4= MgSO4+2H2O (3)NaOH或KOH等（4）发出耀眼的白光，产生白烟，生成白色固体 Mg3N2

24、（1）用手紧握试管，若导管口有气泡冒出（2）固体由黑变红，澄清石灰水变浑浊（3）还原（4）集中热量，提高温度

25、（1）长颈漏斗（2）2KClO3

2

MnO

2KCl +3O2↑（3）密度比空气小，且不与空气中的物质反应（4）B F 浓硫酸

（5）或者

26、（1）①(NH4)2SO4等物质溶解度随温度升高而增大；②温度相同时，(NH4)2SO4溶解度最大，K2SO4溶解度最小；

（2）③K2SO4④无【按：硫酸钾固体中一定有可溶性杂质，但(NH4)2SO4不可能以固体形态存在，因为其溶解度比同一温度下K2SO4大得多】

（3）⑤苯甲酸和氯化钾⑥加入少量AgNO3溶液和足量的稀HNO3溶液⑦有白色沉淀产生，且不溶于稀硝酸⑧用蒸馏水反复冲洗白色晶体，干燥后测量熔点⑨ 122.4℃

五、计算与分析题

27、（1） 12:1：14:16 （2）26.4Kg （3）NaHCO3

28、（1）32g （2）56% （3）6.75% （4）6.4%（6.35%亦可）过程略