全国各地名校2015届高三11月化学解析版试卷分项汇编:常用化学计量

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A单元常用化学计量

目录

A1 阿伏伽德罗常数和物质的量 (1)

A2 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律 (24)

A3 物质的量浓度及溶液的配制 (25)

A4 常用化学计量综合 (33)

A1 阿伏伽德罗常数和物质的量

理综卷·2015届黑龙江省大庆铁人中学高三10月月考(201410)】30、(14分)A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。

F的焰色反应呈黄色。在G中,非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下,各物质之间的相互转化关系如下图(图中部分产物未列出):

请填写下列空白:

(1)A是,G是。(用化学式填写)

(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是。

(3)E与F反应的化学方程式是。

(4)F与G的水溶液的反应生成I和D的离子方程式是。

(5)向H溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质,但该反应中没有放出E气体,则该反应的离子方程式。

(6)将2.5 g H、I和碳酸氢钠的固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所

示:,则物质I的物质的量为_________mol。【知识点】无机框图题A1 B1 D5 C5

【答案解析】14分,每空2分⑴C Na2S⑵Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O⑶2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2⑷Na2O2+S2-+2H2O = 4OH-+S↓+2Na+

⑸2CO32-+Cl2+H2O=ClO-+2HCO3-+Cl-⑹0.015

解析:B、E均为组成空气的成分,且B为单质、E为化合物,可确定B为O2、E为CO2、A 为碳,F的焰色反应呈黄色,说明含Na元素,且F能与CO2反应生成O2,确定F为Na2O2、H 是碳酸钠,C为Na,再由G中D、C个数比为1:2知D显-2价,且D原子序数大于C,确定D为S、G为Na2S,在水溶液中Na2S能被Na2O2氧化,I是氢氧化钠:Na2O2+S2-+2H2O = 4OH -+S↓+2Na+。⑸向H溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质即次氯酸钠,但该反应中没有放出E气体,说明生成碳酸氢钠,则该反应的离子方程式2CO32-+Cl2+H2O=ClO-+2HCO3-+Cl-

⑹将2.5 g H、I和碳酸氢钠的固体混合物完全溶解于水,在溶液中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠,结合图象可知,开始没有二氧化碳气体生成,而且AB段消耗的盐酸体积比OA段小,表明溶质为碳酸钠和氢氧化钠,则OA段先发生酸碱中和反应(H++OH-═H2O)消耗的盐酸体积为25mL-(45 mL -25 mL)=5mL,然后碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠,其离子反应方程式为CO32-+H+═HCO3-,该反应消耗盐酸20 mL,因此混合物完全溶解于水的溶液中含氢氧化钠0.005mol,含碳酸钠0.02mol,设2.5 g H、I和碳酸氢钠的固体混合物含碳酸钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量分别是a、b、c,则106a+40b+84c=2.5g,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,即固体混合物完全溶解于水含氢氧化钠b-c=0.005mol,含碳酸钠a+c=0.02mol,求得b=0.015mol。

【思路点拨】解答无机框图题要寻找突破口,如本题的“B、E均为组成空气的成分”,“F 的焰色反应呈黄色”,“在G中,非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2”,“A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质”等;碳酸钠、氢氧化钠、碳酸氢钠混合溶于水先发生反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,然后根据图像分析溶于水后溶液的成分并计算。

31-34为生物必答试题

31.(15分)种子在成熟和萌发过程中会进行不同的物质转化,下图为蓖麻种子在成熟和萌发过程中糖和脂肪的变化曲线,请据图回答下列问题。

(1)脂肪的元素组成为。鉴定脂肪可用染液,显微镜下观察,可看到被染成色的脂肪颗粒。

(2)蓖麻种子中主要的储能物质是,等质量的脂肪和糖类彻底氧化分解后释放能量更多的是,脂肪在细胞中被彻底氧化分解的产物

为,该过程称为。蓖麻种子萌发过程中产生的能量主要去向是。

(3)萌发初期,导致蓖麻种子干重增加的主要元素是(填“C”或“N”或“O”)。32.(13分)回答下列与溶酶体相关的问题:

(1)溶酶体是细胞的“消化车间”,原因是内含多种水解酶,这些酶在上合成,经、加工、分类和包装后以出芽方式转移到溶酶体内。(2)溶酶体内pH为5左右,而细胞质基质pH为7左右,可见H+以方式进入

溶酶体。

(3)蝌蚪尾部细胞溶酶体膜破裂,其内水解酶释放到细胞质中,从而使整个细胞被酶水解消亡。

这是由所决定的细胞自动结束生命的过程,称为,它对于多细胞生物体完成起着非常关键的作用。

(4)溶酶体膜与其他生物膜相比有一些特别之处,所以溶酶体膜不会被自身的酶所水解,而能与

细胞质其他部分安全分隔开。这个例子可以很好地说明生物膜系统的

功能。

33.(13分)某生物研究小组在密闭恒温玻璃温室内进行水稻栽培实验,连续48h测定温室内CO2浓度及水稻CO2吸收速率,得到如图所示曲线(整个过程呼吸作用强度恒定),请

(1)光反应过程需要叶绿体色素吸收传递转化光能。在叶绿体色素提取和分离实验中,在研磨提取色素时加入、、。暗反应需要光反应提供的物质是

。当光照强度突然降低,短时间内C3和C5化合物含量分

别、

(填“增加”“减少”或“不变”)。

(2)实验期间,总光合速率最大出现在h。图中h,有机物积累量最

34.(13分)某植物的花有紫色、红色和白色三种性状,且由三对等位基因控制。现有五个纯合品系的紫花(AABBdd)、红花(aaBBdd)、白花甲(aabbdd)、白花乙(aabbDD)和白花丙(aaBBDD)植株若干,四组杂交组合后代的表现型及比例如下:

请根据杂交实验结果回答:

(1)该植物的花色遗传符合哪些遗传定律?。

(3)在杂交3中,F2白花植株的基因型共有种,出现概率最高的基因型是。

(4)某红花的自交后代中出现一白花植株。分析认为,该白花植株出现的原因中可能有:①杂合子的后代隐性基因纯合的结果;②纯合子发生基因突变的结果(突变只涉及一个基因)。为探究该白花植株出现的原因是上述哪一种,用已有的白花甲(aabbdd)与之杂交,请预测结果并作出分析:

如果F1的花全为,可知待测白花植株的基因型为,则待测白花植株出现的原因是①。

如果F1中白花与红花比例为,可知待测白花植株的基因型为。则待测白花植株出现的原因是②。

14.:A 15A 16B 17 A 18ABC 19.ACD 20 BD 21.BD.

22.(6分)①0.58 ②、0.60 ③9.7 (每空2分)

23.( 8分)答案:

(1)① 0.280(2分)

② (4分)描点清晰,标度适当,两坐标轴物理量,单位;画成折

线或没用直尺画线均得0分。

③ a=0.20,(0.19-0.21)(2分)

24.(13分)解析:(1)小球由A 到O 的过程,由机械能守恒定律,有:mgL=2021mv , 2分

在O 点,由牛顿第二定律,F m -mg =m L v 2

, 2分

解得:Fm=3mg =30N 。

由牛顿第三定律可知轻绳所能承受的最大拉力为30N 。 1分

(2)小球从O 点平抛,有:x=v 0t , 1分 y=21

gt 2, 1分

小球落至曲面上,有x 2+y 2=R 2, 2分 联立解得t=1s 。 2分 小球落至曲面上的动能E k =21

mv 2

代入数据得Ek=100J 。 2分

25 解答:(1)当小物块速度小于3m/s 时,小物块受到竖直向下、垂直传送带向上的支持力和沿传送带斜向下的摩擦力作用,做匀加速直线运动,设加速度为a 1,根据牛顿第二定律

mg sin30° + μmg c os30°=ma 1 解得 a 1 = 7.5m/s 2 2分 当小物块速度等于3m/s 时,设小物块对地位移为L 1,用时为t 1,根据匀加速直线运动规律

t 1 = v 1

a 1 L 1 = v 122a 1 2分

解得 t 1 = 0.4s 1分 L 1 = 0.6m

由于L 1<L 且μ<tan30°,当小物块速度大于3m/s 时,小物块将继续做匀加速直线运动至B 点,设加速度为a 2,用时为t 2,根据牛顿第二定律和匀加速直线运动规律

mg sin30°-μmg cos30°=ma 2 2分 解得 a 2 = 2.5m/s 2 L -L 1 = v 1t 2 + 12a 2t 22 1分

解得 t 2 = 0.8s

故小物块由静止出发从A 到B 所用时间为 t = t 1 + t 2 = 1.2s 2分

(2)作v —t 图分析知:传送带匀速运动的速度越大,小物块从A 点到B 点用时越短,t (s)0.300.200.22

0.240.260.28v (m/s)

当传送带速度等于某一值v ′ 时,小物块将从A 点一直以加速度a 1做匀加速直线运动到B 点,所用时间最短,即

L = 12a 1t min 2 2分

解得t min = 1s

v ′ =a 1t min =7.5m/s 2分

此时小物块和传送带之间的相对路程为 △S = v ′ t -L = 3.75m 2分

26(19分)

[解析](1)由eU 0=12mv 20

得电子的入射速度 2分 v 0=2eU 0m

=4×107 m/s 1分 (2)刚好能飞出极板上,20

2

12mdv L eU d = 2分 所以,0

2

142dU L U d = 解得:U 1=1440V 2分 由动能定理,eV eU eU E k 52202

101=+= 2分 (2)加交流电压时,A 、B 两极板间的场强

E 2=U 2d

=2.5×104cos 2πt (V/m) 电子飞出两板时的竖直位移y 1=12at 21=eE 22m ????L 1v 0

2

2分 电子飞出两板时的竖直速度v y =at 1=eE 2L 1mv 0

2分 电子飞出两板到达圆筒时的竖直位移y 2=v y t 2=eE 2L 1L 2mv 20

2分 在纸上记录落点的总偏距y =y 1+y 2=29

cos 2πt (m). 1分 因圆筒每秒转2周,故在1 s 内所记录的图形如图所示.

3分

7、B 8、A 9、D 10、C 11、B 12、C 13、C

26、16分,每空2分(1)过氧化钠 (2)NH 4+、Al 3+、Mg 2+ ; Cu 2+、Fe 2+、HCO 3- ; K

+、Cl -、SO 42- (3)①2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 2↑ ②NH 4++OH -=NH 3↑+H 2O ③

Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O (4)NH 4+︰Mg 2+︰Al 3+=1︰2︰1

27、10分,每空2分(1)Fe 2O 3+3H 2SO 4═Fe 2(SO 4)3+3H 2O ;

(2)FeS 2+14Fe 3++8H 2O=15Fe 2++2SO 42-+16H +;

(3)4Fe 2++O 2+2H 2O+8OH -=4Fe (OH )3↓

(4)2.8≤pH <3.0; (5)Al 3++4OH -=AlO 2-+2H 2O .

28、18分,每空2分(1)4NH 3+5O 2

催化剂

4NO+ 6H 2O (2分) (2)在氨水中存在平衡..

:NH 3 + H 2O NH 3·H 2O NH 4+ + OH —,加入NaOH 固体,OH —浓度增加,平衡向左移动,NaOH 固体溶于水放出大量热.....

,均有利于NH 3逸出 (2分) (3)①2NO+O 2==2NO 2 (2分) ②NH 4NO 3(2分)

③3Cu+ 8H ++2NO 3—=3Cu 2+

+2NO ↑+4H 2O (2分)

(4)增加(2分) 减少(2分) (5)Na 2O 2 (2分)

NH 4HCO 3分解放出NH 3;同时放出的CO 2和H 2O 与Na 2O 2反应生成O 2(2分)

1.D

2.C

3.B

4.C

5.D

6.A

31.(15分)(除标注外,每空2分)

(1)C 、H 、O (1分) 苏丹Ⅲ(Ⅳ)(1分) 橘黄(红)(1分)

(2)脂肪 脂肪 二氧化碳和水 细胞呼吸(有氧呼吸) 以热能形式散失

(3)O

32.(13分)(除标注外,每空2分)

(1)核糖体(1分) 内质网(1分) 高尔基体 (1分) (2)主动运输

(3)基因 细胞凋亡 正常发育(4)分隔和区域化(合理即可)

【【全品原创精品解析纯word 版】理综卷·2015届黑龙江省大庆铁人中学高三10月月考(201410)】27、(16分)有一透明溶液,已知其中可能含有Mg 2+、Cu 2+、Fe 2+、Al 3+、NH 4+、K +、Cl -、HCO 3-、SO 42-

。当加入一种淡黄色粉末状固体物质时,有刺激性气味的混和气体放出,同时生成白色沉淀。当加入0.4mol 淡黄色粉末时,共收集到0.3mol 混和气体,且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉末时,沉淀量逐渐减少,至加入0.45mol 粉末后,沉淀量由0.3mol 减少至0.2mol ,再加入粉末后,沉淀就不再减少。由此实验现象及数据判断:

(1)淡黄色粉末的名称为 ;

(2)溶液中肯定有 离子,肯定没有 离子,可能有________离子;

(3)写出下列反应方程式

①淡黄色粉末与水反应 ; ②产生刺激性气味气体的离子方程式 ; ③加入淡黄色粉末的物质的量由0.4mol 至0.45mol 时,沉淀部分消失,反应的离子方程式为 ;

(4)溶液中阳离子的物质的量之比为(H +及没有确定的离子除外) 。

【知识点】离子反应 计算A1 B1

【答案解析】(1)过氧化钠 (2)NH 4+、Al 3+、Mg 2+ ; Cu 2+、Fe 2+、HCO 3- ; K +、Cl

-、SO 42- (3)①2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 2↑ ②NH 4++OH -=NH 3↑+H 2O ③

Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O (4)NH 4+︰Mg 2+︰Al 3+=1︰2︰1

解析:根据当加入一种淡黄色粉末状固体物质时,有刺激性气味的混和气体放出,同时生成

白色沉淀,知淡黄色粉末是过氧化钠,刺激性气味是氨气,则溶液含NH 4+,没有Cu 2+、Fe 2

+,0.4mol 过氧化钠与水反应生成0.2mol 氧气,则氨气是0.3mol-0.2mol=0.1mol ,继续加入淡黄色粉末时,沉淀量逐渐减少,至加入0.45mol 粉末后,沉淀量由0.3mol 减少至0.2mol ,

再加入粉末后,沉淀就不再减少,则溶液含Mg 2+、Al 3+,而且氢氧化镁的物质的量为0.2mol ,

氢氧化铝为0.1mol ,n (NH 4+)︰n (Mg 2+)︰n (Al 3+)=0.1︰0.2︰0.1=1:2:1,根据共

存知没有HCO3-,可能含有的离子是K+、Cl-、SO42-。⑶③当加入0.4mol淡黄色粉末时,生成的氢氧化钠为0.8mol,其中沉淀Mg2+、Al3+用去氢氧化钠0.7mol,余下的0.1mol氢氧化钠与NH4+反应,再加入0.05mol过氧化钠,生成的氢氧化钠刚好溶解氢氧化铝。

【思路点拨】根据反应现象、消耗的过氧化钠的量、生成的气体的量进行推理分析发生的反应。

【【全品原创精品解析纯word版】理综卷·2015届广西省桂林中学高三10月月考(201410)】11.设N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是:

A.在25℃,1.01×105Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为N A

B.48g O3和O2混合气体所含的原子数目为3N A

C.1mol氦气所含的电子数目为4N A

D.2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数目为0.1N A

【知识点】阿伏加德罗常数的应用A1

【答案解析】B解析:A.在0℃,1.01×105Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为N A,但是在25℃时,1.01×105Pa时,11.2L氮气的物质的量小于0.5mol,故所含的原子数目小于N A,错误;B.48g O3和O2混合气体所含的原子数目为3N A,正确;C.氦气是单原子分子,故1mol氦气所含的电子数目为2N A,错误;D.1mol铝变成铝离子时失去的电子数目为3mol,故2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数目为0.3N A,错误。

【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数的值在有关物理量中如分子中含有的原子数目、电子数目的计算、在氧化还原反应中的转移的点子数的计算等,包括的知识内容较多,综合性较强。

【【全品原创精品解析纯word版】化学卷·2015届重庆市重庆一中高三上学期第二次月考(201410)】6.设N A是阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是

A.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N A

B.标准状况下,2.24 L Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1N A

C.常温常压下,8 g SO3所含的氧原子的数目为0.3N A

D.过氧化钠与H2O反应,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.2N A

【知识点】阿伏加德罗常数A1B3 A4

【答案解析】B解析: A、氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子个数比均为1:2,正确;B、氯气溶于水,氯气既是氧化剂又是还原剂,但溶解的氯气没有全部参与反应,即转移的电子数目小于0.1N A,错误;C、8 g SO3所含的氧原子的数目为(8g÷80g/mo)×3l=0.3mol,正确;D、过氧化钠与H2O反应,每生成0.1mol氧气(O的化合价由-1→0)转移电子的数目为0.2N A,正确。

【思路点拨】解答阿伏加德罗常数题目时要细心审题,特别注意题目中的关键性字词,留心“陷阱”。主要考查点如下:(1).考察“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用在标准状况下非气态物质:如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等;物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。(2)考察物质的组成:如特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目:如Ne、D2O、18O2、H37Cl、-OH等;物质中所含化学键的数目:如H2O2、CnH2n+2中化学键的数目分别为3、3n+1;最简式相同的物质中的微粒数目:如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。;摩尔质量相同的物质中的微粒数目:如N2、CO、C2H4等。(3)考查氧化还原反应电子转移(得失)数目问题的分析,如Na2O2、NO2与H2O反应;电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应;Cl2与H2O、NaOH、Fe反应等,分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。(4)考察弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离,可水解的盐溶液中,离子发生微弱水解。如0.1 mol·L -1的乙酸溶液和0.1 mol·L-1的乙酸钠溶液中c(CH

COO-)不相等。

3

【【全品原创精品解析纯word版】化学卷·2015届辽宁省沈阳二中高三上学期期中考试(201411)】1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.标准状况下,11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5N A

B.常温下,1L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3N A

C.常温常压下,5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4N A

D.电解硫酸铜溶液时,阳极每生成标准状况下3.36L气体,电路中转移电子数为0.3N A 【知识点】阿伏伽德罗常数及应用A1

【答案解析】【解析】C 解析:A、在标准状况下,乙醇不是气体,无法计算11.2L乙醇的物质的量,故A错误;

B、1L 0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol,碳酸根离子部分水解,溶液中阴离子数目增多,所以溶液中含有的离子总物质的量大于0.3mol,离子总数大于0.3N A,故B错误;

C、乙烯和环丙烷的最简式为CH2,5.6g混合气体含有0.4mol最简式,含有0.4mol碳原子,含有的碳原子数为0.4N A,故C正确;

D、电解硫酸铜溶液时,阳极生成的是氧气,标准状况下3.36L气体的物质的量为0.15mol,转移的电子的物质的量为0.6mol,电路中转移电子数为0.6N A,故D错误;

故答案选C

【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意标准状况下物质的状态,阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题,这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,又可以涵盖多角度的化学知识内容;

【【全品原创纯word版精品解析】化学卷·2015届云南省玉溪一中高三上学期第二次月考

(201410)】6.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A. 1L 1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为N A

B.标准状况下,一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L NO、NO2、N2O4的混合气体,则被还原的硝酸的分子数大于N A

C.铁做电极电解食盐水,若阴极得到N A个电子,则阳极产生11.2L气体(标况下)D.标准状况下,6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A

【知识点】阿伏加德罗常数A1 D4 F4

【答案解析】B解析:A、ClO-离子水解,1L 1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目小于N A,故A错误;B、标准状况下,一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L NO、NO2、N2O4的,可知还原产物为1摩尔,根据氮原子守恒,还原的硝酸物质的量大于1摩尔,故B正确;C、铁做电极电解食盐水,阳极发生铁的氧化反应,不会产生气体,故C错误;D、根据3NO2+H2O=2HNO3+NO,标准状况下,6.72L NO2的物质的量是0.3摩尔,其中有0.1摩尔NO2被还原,转移的电子数目为0.2N A,故D错误。

故答案选B

【思路点拨】本题借助阿伏加德罗常数考查了氧化还原反应中电子转移的分析,盐类的水解等知识,理解NO2与水反应时有2/3的NO2被氧化1/3的NO2被还原。

【【全品原创纯word版精品解析】化学卷·2015届四川省成都外国语学校高三10月月考(201410)】3.以下数值大于或等于

.....阿伏加德罗常数的是

A. 含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数

B. 250 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中,阴、阳离子总数

C. 一定条件下,将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内,充分反应后的生成物分子数

D. 在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中,每生成0.5 molCl2转移的电子数

【知识点】阿伏加德罗常数晶体结构盐类水解氧化还原规律A1 N4 H3 B3

【答案解析】B解析:A、石墨中1摩尔碳原子平均1.5摩尔共价键,含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数是0.4mol×1.5=0.6mol,故A不正确;B、FeCl3溶液中电离产生的阴、阳离子总数为0.25mol×4=1mol,铁离子水解使离子数目增加,阴、阳离子总数大于N A,故B 正确;C、发生可逆反应:2SO 2+O22SO3,将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内,充分反应后的生成物分子数小于N A,故C错误;D、根据反应方程式,生成4摩尔氯气时转移7摩尔电子,每生成0.5 molCl2转移的电子数为0.5mol×7÷4=0.875mol,故D错误。故答案选B

【思路点拨】本题借助阿伏加德罗常数考查了晶体结构、盐类水解、氧化还原规律等,属于易错题。

【【全品原创纯word版精品解析】化学卷·2015届陕西省西安一中高三上学期二模考试(201410)】1、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是

A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小

C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等

【知识点】阿伏加德罗定律A1

【答案解析】D解析:根据m=ρV,可知O2、O3的质量相等,物质的量之比是3:2,A、同温同体积的气体的压强之比等于物质的量之比,气体的压强之比为3:2,故A错误;B、O2、O3的质量相等,故B错误;C、两种气体的分子数目之比等于物质的量之比为3:2,故C错误;D、O2、O3的质量相等可知氧原子数目相等,故D正确。

故答案选D

【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗定律的理解,关键是根据题意得到O2、O3的质量相等,物质的量之比是3:2。

【【全品原创纯Word版精品解析】化学卷·2015届山西省山大附中高三上学期第四次月考试题(201410)】23.(10分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下:

已知:反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反应。

(1)实验室制取氨气的化学方程式:。(2)“灼烧”时发生反应的化学方程式:。(3)已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2,其离子方程式为:。(4)副产品X的化学式是:;可循环利用的物质是:__________________。(5)为了减少产品Na2S2O5中杂质含量,需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为。

【知识点】工艺流程题离子方程式计算A1 B1D5

【答案解析】:⑴2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(2分)

⑵2CuS+3O22CuO+2SO2(2分)

⑶S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O(2分)

⑷CuSO4·5H2O(1分) CO2(1分)

⑸2:1. (2分)

解析:⑴实验室用氢氧化钙与氯化铵反应制取氨气,化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O

⑵“灼烧”时CuS被氧化为黑色的氧化铜和二氧化硫,2CuS+3O22CuO+2SO2

⑶Na2S2O5与稀硫酸反应生成S O2,反应中S元素的化合价未发生变化,同时生成硫酸钠与水,反应离子方程式为:S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O

⑷氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜,即X是CuSO4·5H2O,根据流程知可循环的物质是二氧化碳

⑸反应Ⅱ中发生反应Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2,2NaHSO3Na2S2O5+H2O,故SO2与Na2CO3的物质的量之比接近2:1.

【思路点拨】根据流程中提供的反应物、生成物判断发生的反应,比如反应I生成了碳酸氢钠,而后碳酸氢钠热分解得到反应Ⅱ的反应物碳酸钠。

【【全品原创纯Word版精品解析】化学卷·2015届山西省山大附中高三上学期第四次月考试题(201410)】16.FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时,实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为()

A.1∶6 B.1∶7 C.2∶11 D.16∶25

【知识点】氧化还原反应A1 B3

【答案解析】B解析:假设产生的NO、NO2、N2O4的物质的量为1mol,由于NO2、N2O4中N的化合价相同,所以可以认为是产生NO23mol,设FeS的物质的量为amol,根据得失电子相等有a×(1+8)=1×(5-2)+3×(5-4)=6,a=2/3,生成2/9mol Fe2(SO4)3,则Fe(NO3)3的物质的量为2/3-2/9×2=2/9,含NO3-2/3mol,因此共用去HNO34+2/3mol与FeS的物质的量之比14/3: 2/3=7:1,选B.

【思路点拨】根据得失电子相等求FeS物质的量,然后根据原子守恒求Fe2(SO4)3→Fe(NO3)3的物质的量,最后求N原子的物质的量。

【【全品原创纯Word版精品解析】化学卷·2015届辽宁省沈阳二中高三上学期10月月考(201410)】25.(10分)钛(Ti)被誉为21世纪金属。冶炼钛的主要原料是含Fe2O3的钛铁矿(FeTiO3),其生产过程如下:

已知:TiOSO4可溶于水且易水解,H2TiO3难溶于水。试回答下列问题:

(1填操作名称);步骤④在实

填仪器名称)中加强热。

(2)TiO2+生成H2TiO3的离子方程式

(3)步骤④中硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在空气中煅烧生成铁红、水和三氧化硫,写出该

(4)步骤②所得到的硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)是目前工业上处理含铬有毒废水常用的化学试剂,二者反应后(Cr由+6价转化为+3价)可以转化为有重要工业价值的铁氧体复合氧化物(常用FeO·Fe y Cr x O3表示)。欲制备该铁氧体复合氧化物,试求在酸性的含铬废水中,加

入FeSO4·7H2O

【知识点】工艺流程题A1 B1 B3 C3 J2

【答案解析】10分)

⑴过滤(2分)坩埚(2分)

⑵TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+(2分)

⑶4FeSO4·7H2O+O2=2Fe2O3+4SO3+28H2O(2分)

⑷5(2分)

解析:首先在钛铁矿和Fe2O3中加入H2SO4溶解,再加入Fe进行还原,将Fe3+转化为Fe2+,然后通过冷却、结晶、过滤得到FeSO4·7H2O固体以及滤液,在滤液中加入热水,促使TiO2+发生水解生成H2TiO3,最后转化为Ti。

⑴冷却、结晶后是过滤,固体的灼烧在坩埚中进行

⑶FeSO4·7H2O)在空气中煅烧生成铁红、水和三氧化硫,发生了氧化还原反应,根据得失电子相等配平4FeSO4·7H2O+O2=2Fe2O3+4SO3+28H2O。

(4)根据题意FeSO4·7H2O与含铬有毒废水发生了氧化还原反应生成FeO·Fe y Cr x O3,其中Cr为+3价,FeO的Fe为+2价,另外的Fe为+3价,故x+y=2,根据电子得失守恒有y=3x,x=0.5,y=1.5,根据原子守恒有n(Fe):(Cr)=(1+1.5):0.5=5。【思路点拨】工艺流程题解题的关键是搞清加入什么物质,发生什么反应,如何分离,要将工艺的流程转化为物质的流程,计算要运用守恒法解题。

【【全品原创纯Word版精品解析】化学卷·2015届辽宁省沈阳二中高三上学期10月月考(201410)】23.(13分)1L某混合溶液,可能含有的离子如下表:

ClO AlO2

(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(v)的关系如右图所示。

则该溶液中确定含有的离子有;

不能确定是否含有的阳离子有,

要确定其存在可补充做的实验是;

肯定不存在的阴离子有。

(2)若经检测,该溶液中含有大量的Cl—、Br—、I—,若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl—、Br—、I—的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况下)的关系如下图所示,

①当通入的Cl2的体积为2.8L时,溶液中发生反应的离子方程式为:

②原溶液中Cl—、Br—、I—的物质的量浓度之比为

【知识点】离子反应计算离子检验A1 B1 A2

【答案解析】(13分)

(1)H+、Al3+、NH4+(3分) K+(2分) 焰色反应(2分)ClO-、AlO2-(2分)

(2)①Cl2+2I-=I2+2Cl-(2分)②10:15:4(2分)

解析:⑴根据图示,开始时没有沉淀生成,说明溶液中含氢离子,则根据共存关系知一定没有ClO-、AlO2-;随后出现沉淀,且沉淀完全溶解了,说明沉淀是氢氧化铝,溶液中一定含有铝离子;氢氧化铝溶解前生成了气体,该气体一定是氨气,故溶液中一定含有铵离子。该溶液中确定含有的离子有H+、NH4+、Al3+;不能确定的阳离子是K+,而K+可通过焰色反应检验;一定不存在ClO-、AlO2-。

⑵根据表知随着氯气的加入,n (Br-)减小,而还原性I->Br-,即Br-反应之前,I-被氧化完,当通入的Cl2的体积为2.8L时,即是0.125mol,而且全部反应,生成Cl-0.25mol,则原溶液含Cl-:1.25mol-0.25mol=1mol,此时I-没有反应完(余amL),则通入的氯气全部与I-反应,反应的I-为0.25mol,再通入氯气5.6L-2.8L=2.8L,即0.125mol,消耗Br-0.1mol (消耗氯气0.05mol),则与I-反应用去氯气0.125-0.05=0.075mol,此时消耗的I-为

0.15mol,则原溶液含I-为0.4mol,因此Cl—、Br—、I—的物质的量浓度之比为1:1.5:

0.4=10:15:4。

【思路点拨】分析图像获取信息是解题的关键(图像起点、转折点、终点及变化趋势);分析表中的信息,明确反应先后顺序,根据物质的量变化判断反应的物质及其量。

【【全品原创纯Word版精品解析】化学卷·2015届辽宁省沈阳二中高三上学期10月月考(201410)】18.往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体的体积为6.72L(标准状况下)时立即停止,则在这一过程中,溶液中离子数目

和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)( )

A B C D

【知识点】计算A1 C5

【答案解析】C解析:n(CO2)==0.3mol,含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol 氢氧化钙的溶液中通入二氧化碳先后发生的反应是:通入CO2,发生:Ca(OH)2+CO2= Ca CO3↓+H2O,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2CO3+ H2O +CO2=2NaHCO3。选C。

【思路点拨】含多个离子反应要看反应的先后顺序,二氧化碳与氢氧化钠和氢氧化钙的反应的先后可这样思考:若先发生反应:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,则生成的Na2CO3与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,即先发生的是:Ca(OH)2+CO2= Ca CO3↓+H2O。

【【全品原创纯word版精品解析】化学卷·2015届江西省新余一中高三第二次模拟考试(201410)】2.设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是

()

A.1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1 N A个NH4+

B.84gNaHCO3晶体中含有 N A个 HCO3-

C.1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3N A

D.64 g铜片与足量稀HNO3反应生成N A个NO分子

【知识点】阿伏伽德罗常数氧化还原反应A1 B3

【答案解析】B解析:A、N H3.H2O是弱电解质,部分电离,1L0.1mol?L-1的氨水含有NH4+数目小于0.1 N A个,故A错误;B、84gNaHCO3的物质的量是1摩尔,晶体中含有 N A个 HCO3-,故B正确;C、Fe在氧气中充分燃烧生成Fe3O4,失去的电子数小于3N A,故C错误;D、64 g铜片与足量稀HNO3反应转移电子2摩尔,根据电子守恒知生成2/3N A个NO分子,故D错误。

故答案选B

【思路点拨】本题借助阿伏伽德罗常数考查了氧化还原反应中转移电子计算、晶体结构等,属于易错题。

【【全品原创纯Word版精品解析】化学卷·2015届江苏省扬州中学高三10月质量检测(201410)】12.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF,下列有关该反应的说法正确的是

A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂

B.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1

C.若生成0.2 mol HNO3,则转移0.2 mol电子

D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

【知识点】氧化还原反应A1 B2

【答案解析】D解析:NF3中的N是+3价,则氧化剂、还原剂都是NF3,还原产物是NO ,氧化产物是HNO3,则还原剂与氧化剂的物质的量之比为HNO3:NO==1:2,A、B

错误;若生成0.2 mol HNO3,则转移0.2 mol×(5-3)=0.4 mol ,C错误;NF3与H2O反

应生成的NO被空气氧化为红棕色的NO2,D正确。

【思路点拨】氧化剂与还原产物对应,还原剂与氧化产物对应。

【【全品原创纯Word版精品解析】化学卷·2015届江苏省扬州中学高三10月质量检测(201410)】5.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.将0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液,则溶液中阴离子数目为0.1 N A

B.标准状况下,将11.2 L的Cl2通入足量的NaOH溶液中,转移的电子数为N A

C.0.1 mol N2与足量H2反应,转移的电子数为0.6 N A

D.标准状况下,1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05 N A

【知识点】阿伏加德罗常数A1 B3

【答案解析】D解析:0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液,生成0.1mol的碳酸钠,而后碳酸钠水解:CO2-3+H2O HCO-3+2OH-,而且NaOH过量,因此溶液中阴离子数目大于0.1 N A,A错误;Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O,即0.5mol的Cl2参与反应,转移的电子数为0.5N A,B错误;N2与H2的反应是可逆反应,则0.1 mol N2没有反应完,转移的电子数小于0.6 N A,C错误;标准状况下,1.12 L HCHO是0.5mol,D正确。

【思路点拨】在求阿伏加德罗常数时,需注意弱电解质的电离、盐类的水解、可逆反应等。【【全品原创纯Word版精品解析】化学卷·2015届安徽省皖南八校高三第一次联考(201410)】6.N A为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是

A. 18gH2O中含有的质子数为N A

B. 常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,每生成1 molO2,转移电子的数目为4N A

C. 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A

D.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2的溶液中,含有Cl-个数为N A

【知识点】阿伏伽德罗常数A1 B3 A3

【答案解析】C解析:18gH2O为1mol,一个H2O分子中含2个H原子和1个O原子,质子数为10,因此18gH2O中含有的质子数为10N A,A错误;Na2O2与足量H2O反应,每生成1 molO2,由于O的化合价由-1→0,因此转移电子的数目为2N A,B错误;把四氧化二氮全部转换成二氧化氮,这样46g二氧化氮是1mol,原子总数为3N A,故C正确;D项没有给出溶液的体积,无法计算,错误。

【思路点拨】Na2O2与足量H2O反应,O元素的化合价不是由-2→0;根据溶液浓度求溶质的物质的量需知道溶液体积。

【【全品原创精品解析纯word版】化学卷·2015届辽宁师大附中高三上学期期中考试(201411)】12.NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO-4+NO-2+K―→Mn2++NO-3+H2O。下列叙述中正确的是()

A.该反应中NO-2被还原B.反应过程中溶液的pH减小

C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.K中的粒子是OH-

【知识点】氧化还原反应A1 B2 B3

【答案解析】C解析:依据化学反应,结合化合价的变化分析NO2-被氧化,做还原剂,故A 错误;该反应是2MnO-4+5NO-2+6H+=2Mn2++5NO-3+3H2O,反应过程中消耗氢离子溶液pH增大,故B、D错误;C、2mol高锰酸根离子反应生成5molNO3-,所以生成1molNaNO3时消耗0.4molKMnO4,故C正确。

【思路点拨】根据氧化还原反应中得失电子相等、电荷守恒、质量守恒配平。

【【全品原创精品解析纯word版】化学卷·2015届辽宁师大附中高三上学期10月模块考试(201410)】14.铁和氧化铁的混合物共 a mol,加一定量盐酸后固体全部溶解,得到的溶液中不含Fe3+,同时收集到b mol氢气,则原混合物中氧化铁的物质的量为

A.1

2

(a—b)mol B.

1

2

(a+b)mol c.(a—b)mol D.b mol

【知识点】计算A1 C3

【答案解析】A解析:设铁和氧化铁的物质的量分别是x、y,则x+y=a,根据得失电子相

等有2x=2y+2b,y=1

2

(a—b)mol,A正确。

【思路点拨】固体全部溶解,而且溶液中没有Fe3+,则铁→Fe2+,氧化铁→Fe2+,H+→H2,然后根据得失电子相等计算。

【【全品原创精品解析纯word版】化学卷·2015届辽宁师大附中高三上学期10月模块考试(201410)】11.一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂,比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为:C2H5OH +3O2= 2CO2 +3H2O,电池示意图如右下图。下面对这种电池的说法

正确的是

A.b极为电池的负极B

B.设每个电子所带电量为q库仑,则1mol乙醇被氧化产生12N A q库仑的电量

C.电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

D.电池正极的电极反应为: O2+4e- +2H2O=4OH-

【知识点】原电池计算A1 F3

【答案解析】B解析:根据质子移动方向知,a是负极,b是正极,电流方向是b极沿导线经灯泡再到a极,故A、C错误;1mol乙醇被氧化失去12mol电子,则1mol乙醇被氧化产生12N A q厍仑的电量,B正确;正极上氧气得电子和氢离子反应生成水,电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O,故D错误。

【思路点拨】在中学化学中判断原电池的正负极一般有如下几种方法:

一、由组成原电池的两极材料判断

一般来说,较活泼的金属为负极,较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但具体情况还要看电解质溶液,如镁、铝电极在稀硫酸中构成原电池,镁为负极,铝为正极;但镁、铝在氢氧化钠溶液中形成原电池时,由于是铝和氢氧化钠溶液发生了反应,失去了电子,因此铝为负极,镁则为正极。再如铝、铜和氢氧化钠溶液构成的原电池中,铝为负极;而若把氢氧化钠溶液换为浓硝酸,则铜为负极。

二、根据外电路电流的方向或电子的流向判断

在原电池的外电路,电流由正极流向负极,电子由负极流向正极。

三、根据内电路离子的移动方向判断

在原电池电解质溶液中,阳离子移向正极,阴离子移向负极。

四、根据原电池两极发生的化学反应判断

原电池中,负极总是发生氧化反应,正极总是发生还原反应。因此可以根据总的化学方程式中化合价的升降来判断。

五、根据电极质量的变化判断

原电池工作后若某一电极质量增加,说明溶液中的阳离子在该电极上放电,该电极为正极,活泼性较弱;如果某一电极质量减轻,说明该电极溶解,电极为负极,活泼性较强。

六、根据电极上产生的气体判断

原电池工作后,如果一电极上产生气体,通常是因为该电极发生了析出氢气的反应,一说明该电极为正极,活动性较弱。

七、根据某电极附近pH的变化判断

析氢或吸氧的电极反应发生后,均能使该电极附近电解质溶液的pH增大,因而原电池工作后,该电极附近的pH增大了,说明该电极为正极,金属活动性较弱。

【【全品原创精品解析纯word版】化学卷·2015届辽宁师大附中高三上学期10月模块考试(201410)】9.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KA1O2的混合溶液中,生成沉淀与通

入CO2的量的关系可表示为

【知识点】元素化合物计算A1D1 C5

【答案解析】C解析:反应的方程式依次为Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O、CO2+2KOH=K2CO3+H2O、2KAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+K2CO3、CO2+K2CO3+H2O=2KHCO3、BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2,所以选项C正确。

【思路点拨】涉及多个离子反应时,要分析反应的顺序,可以这样分析:比如CO2与KOH、Ba(OH)2的反应顺序不知,你若认为CO2与KOH先发生反应,则生成的碳酸钾与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀,因此其实还是二氧化碳与氢氧化钡先反应,其他类似。

【【全品原创精品解析纯word版】化学卷·2015届辽宁师大附中高三上学期10月模块考试(201410)】1.下列叙述正确的是

A.电解NaCl溶液时,阴极产生1 mol Cl2的同时阳极产生l molH2

B.0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Al3+的浓度为0.1 mol·L-1

C.7 g 14C中所含中子数为4 N A(设N A为阿伏加德罗常数的值)

D.2.24 L氯气与足量NaOH稀溶液反应,转移0.1 mol电子

【知识点】A1

【答案解析】C解析:电解NaCl溶液时,是阳极产生1 mol Cl2的同时阴极产生l molH2,A 错误;因Al3+水解使其浓度小于0.1 mol·L-1,B错误;C正确;D项没有给出气体所处的外界条件,无法根据体积计算,错误。

【思路点拨】本题A项若只看数据,不注意阴极、阳极易错选,涉及气体体积的计算要看外界条件。

【【全品原创精品解析纯word版】化学卷·2015届河南省实验中学高三上学期期中考试(201411)】3、设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下,40g SO3的体积为11.2L

B.高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3 N A

C.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28g N2时,转移的电子数目为3.75N A

D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子

【知识点】阿伏伽德罗常数A1

《试卷5份集锦》厦门市名校2021新高考化学预测试题

2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.已知298K时,K sp(NiS)=1.0×10-21,K sp(FeS)=6.0× 10-18,其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe),下列说法正确的是(已知:6≈2.4,10≈3.2) () A.M点对应的溶液中,c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1 B.与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的 C.向Q点对应的溶液中加水,可转化成N点对应的溶液 D.FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常数K=6000 2.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选 项 实验操作实验现象结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟产生 溶液X一定是浓盐 酸 B 用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液Y中一定含Na+ C 向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄氧化性:H2O2>Fe3+ D 用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解,加稀盐酸酸化, 再加入氯化钡溶液 有白色沉淀 产生 Na2SO3样品中含有 SO42- A.A B.B C.C D.D 3.下列物质的工业制法错误的是 A.氨气:加热氢氧化钙和氯化铵的混合物 B.金属锰:高温下铝和二氧化锰反应 C.粗硅:高温下焦炭还原二氧化硅,副产物为CO D.硫酸:黄铁矿煅烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收 4.利用如图的实验装置和方法进行实验,能达到目的的是()

A.甲装置可将FeC12溶液蒸干获得FeC12晶体 B.乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性 C.丙装置可除去CO2中的SO2 D.丁装置可将NH4Cl固体中的I2分离 5.克伦特罗是一种平喘药,但被违法添加在饲料中,俗称“瘦肉精”,其结构简式如图。下列有关“瘦肉精”的说法正确的是 A.它的分子式为C12H17N2Cl2O B.它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团 C.1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应 D.一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等 6.下列方程式不能正确表示某沉淀溶解过程的是 A.热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2:MnO2+4H++2Cl-ΔMn2++Cl2↑+2H2O B.热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S:3S+6NaOHΔ2Na2S+Na2SO3+3H2O C.向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2:Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2 D.稀硫酸可除去铁锈:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 7.化学与生产和生活密切相关,下列分析错误的是

高三化学计量数专题

化学计量数专题 2 ★如何做关于物质的量及阿伏伽德罗常数的选择题?要注意什么? 1、弄清几个有关物质的量的计算的公式以及相应公式应用的条件; 物质的量 n=N/NA(粒子数除以阿伏加德罗常数)=m/M(质量除以摩尔质量)=V/Vm =C*V液(物质的量浓度乘以溶液的体积) 2、了解物质的量和微粒间的对应关系; 3、清楚各微粒间的关系,能够灵活的应用物质的量换算目标微粒数; 在数值上:1 mol=1 N A≈6.02×1023 4、注意一些重要的理论知识,如转移电子计算,电离水解平衡,电化学等. ★气体摩尔体积的适用范围是什么使用气体摩尔体积时应注意什么 ①必须是标准状况.在高中化学学习中取22.4L/mol ②对象是任何气体,既包括纯净物又包括气体混合物. ③22.4升是个近似数值. ④单位是L/mol,而不是L. 本人觉得;百炼成刚,多做题,做多了就会啦! 1.设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A.7.80g Na 2O 2 与5.85g NaCl所含阴离子数相等 B.15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0. 5N A C.一定条件下,1.4g N 2和0.2mol H 2 混合充分反应,转移的电子数为0.3N A D.常温下,2L pH=12的Na 2CO 3 溶液中含有OH—数目为0.02N A 2、N A 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是 A.在密闭容器中加入1.5molH 2和0.5molN 2 ,充分反应后可得NH 3 分子数目 为N A

B. 1.0L 0.1molL—1水玻璃溶液中含有的阴离子数目为0.1N A C.一定条件下,2.3gNa完全与O 2反应生成3.6g产物时失去电子数目为0.1N A D.在标准状况下,2.24L的CH 3CH 2 OH含有N A 个分子 3、下列有关阿伏伽德罗常数说法正确的是 A.含0.2mol H 2SO 4 的浓硫酸与足量锌反应,生成气体的分子数小于0.1N A B.标况下,22.4L四氯化碳所含分子数大于N A C.0.1mol/L 的AgNO 3溶液中,阳离子所带正电荷数目为0.1N A D.电解267g熔融AlCl 3,能生成3mol Cl 2 和54g金属铝 4、设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.标准状况下,33.6L HF中含有氟原子的数目为1.5N A B.常温常压下,9.2g二氧化氮和四氧化二氮的混合物含有氮原子的数目为 0.2N A C.50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO 2分子的数目为0.46N A D.0.1mol铁溶于足量氯水中,转移电子的总数为0.2N A 5、用N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中错误的是( ) A.16.9 g过氧化钡(BaO 2)固体中阴、阳离子总数为0.3N A B.在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1 N A C.标准状况下,2.24 L Cl 2分别与足量 Fe或Cu反应转移的电子数均为0.2N A D.常温常压下,28 g乙烯和环丁烷(C 4H 8 )的混合气体原子间的共用电子共 6N A 对 6、设N A 为阿伏加德罗常的数值,下列说法正确的是 A.常温常压下,16g O 3气体含有氧原子数为N A B.标准状况下,44.8L 四氯化碳含有的分子数为2N A C.0.1mol·L—1氧化铝溶液中含有Al3+数为0.1N A

名校高三化学第一次模拟考试联考试卷(含答案和解析)12

名校高三化学第一次模拟考试联考试卷(含答案和解析)12学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 评卷人得分 一、单选题 1.运输汽油的车上,贴有的危险化学品标志是 A.B.C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】 A、汽油是易燃品,不是腐蚀品,故不选A; B、汽油是易燃液体,故选B; C、汽油是易燃品,不是剧毒品,故不选C; D、汽油是易燃品,不是氧化剂,故不选D;选B。 2.近日,北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒.试剂盒涉及的部分检验方法如下,其中不是通过化学原理进行检验的是() A.通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度 B.用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量 C.向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量 D.通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度 【答案】D 【解析】 【详解】 A项、通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度,涉及与氢离子的反应,pH试纸的变

色过程是化学变化,故A错误; B项、亚铁离子与氯气发生氧化还原反应,属于化学变化,故B错误; C项、向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量,发生氧化还原反应,淀粉中碘酸钾被还原生成碘,故C错误; D项、鸡蛋的沉浮与密度有关,没有发生化学变化,故D正确; 故选D。 3.钛(Ti)常被称为未来钢铁。下列关于4822Ti的说法中,错误的是() A.质子数为22B.质量数为70C.中子数为26D.核外电子数为22 【答案】B 【解析】 【分析】 48 Ti的质子数为22,质量数为48,故中子数=质量数-质子数=48-22=26。 22 【详解】 A项、4822Ti的质子数为22,故A正确; B项、4822Ti的质量数为48,故B错误; C项、4822Ti的中子数=质量数-质子数=48-22=26,故C正确; D项、的电子数=质子数=22,故D正确; 故选B。 4.下列关于NH4Cl的描述正确的是() A.只存在离子键B.属于共价化合物 NH 的电子式: C.氯离子的结构示意图:D.4 【答案】D 【解析】 【详解】 A项、氯化铵为离子化合物,既存在离子键又存在共价键,故A错误; B项、氯化铵含有离子键,为离子化合物,故B错误; C项、氯离子核内有17个质子,核外有18个电子,则氯离子结构示意图:,

化学计量与化学计算专题练习

化学计量与化学计算 专题练习 1.[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 A .3 g 3He 含有的中子数为1N A B .1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO - 数目为0.1N A C .1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D .48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 2.[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液,下列说法正确的是 A .每升溶液中的H +数目为0.02N A B .c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO - )+ c (OH ?) C .加水稀释使电离度增大,溶液pH 减小 D .加入NaH 2PO 4固体,溶液酸性增强 3.[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是 A .24 g 镁与27 g 铝中,含有相同的质子数 B .同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同 C .1 mol 重水与1 mol 水中,中子数比为2∶1 D .1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中,化学键数相同 4.[2018新课标Ⅱ]N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A .常温常压下,124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B .100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C .标准状况下,11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D .密闭容器中,2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 5.[2018新课标Ⅰ]N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A .16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B .22.4 L (标准状况)氩气含有的质子数为18N A C .92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N A D .1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 6.[2018海南]N A 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

高三化学二轮复习 专题二 化学用语和化学计量学案

高三化学二轮复习专题二化学用语和化学计量学案 【考纲展示】 1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号 2.熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式),或根据化学式判断化合价。 3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。 4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行相关计算。 5.理解质量守恒定律的含义。 6.能正确书写化学方程式,并能进行相关计算。 7.了解物质的量的单位—摩尔(mol),摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义。 8.根据物质的量与微粒(分子、原子、离子等)数目、气体摩尔体积(标准状况)之间的相互关系进行相关计算。 9.了解溶液的组成,理解溶液中溶质质量分数的概念,并能进行相关计算。 【知识回扣】 知识网络 化学用语与化学计 量 要点扫描 一、一定物质的量浓度溶液的配制 1.容易遗忘的实验仪器:托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。 2.容易遗忘的实验步骤:计算→称量(量取)→溶解(稀释)→转移→定容→摇匀→倒出装瓶。 3.容易忘记的容量瓶使用方法 (1)容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水(简称“查漏”)。“查漏”的方法是:向容量瓶中加入适量水,盖好瓶塞,右手食指顶住瓶塞左手托住瓶底,将容量瓶倒转过来看

瓶口处是否有水渗出,若没有将容量瓶正立,将瓶塞旋转180度,重复上述操作,如果瓶口处仍无水渗出,则此容量瓶不漏水。 若漏水,可以在瓶塞涂点凡士林。 (2)要选择规格合适的容量瓶。 ①常见容量瓶的规格有:50mL 、100mL 、250mL 、500mL 、1000mL 几种。如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格,则需将容量瓶规格一并答上。 ②根据所配制溶液的体积,选择合适的容量瓶,如配置480mL 某浓度溶液,则需选用500mL 容量瓶。 ③不能用容量瓶直接溶解固体溶质,也不能用于稀释溶液。 ④容量瓶不能用作反应容器,也不能用于长期贮存溶液。 4.容易忘记的注意事项 (1)如下图所示:用玻璃棒引流时,玻璃棒末端应插入到刻度线以下,且玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口。 玻璃棒不能触及瓶口 (2)在使用容量瓶过程中,如需要移动容量瓶,手应握在瓶颈刻度线以上,以免瓶内液体因受热而发生体积变化,导致溶液浓度不准确。 (3)定容摇匀后,液面低于刻度线,不能再滴加蒸馏水。 5.容易混淆的误差分析 进行误差分析的依据是c=MV m V n ,根据公式,分析各个量的变化,判断可能产生的误差。 (1)测定结果偏高的的是:砝码生锈,m 偏大,结果偏高;定容时溶液温度高;用量筒量取液体时,仰视读数;定容时俯视容量瓶刻度线读数。 (2)测定结果偏低的是:称量时固体溶质与砝码位置放反而又使用游码;未洗涤烧杯及玻璃棒,使n 减小,浓度偏低;定容时溶液温度过低;称量易吸水物质时称量时间过长;称量不干燥的物质;用量筒量取液体时,俯视读数;溶液在溶解、稀释、转移、定容和摇匀的过程中有液体溅出;定容时,滴加蒸馏水超过刻度线,再用胶头滴管吸出;定容摇匀后,液面低于刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线。 (3)测量结果无影响的是:容量瓶内有少量水;定容摇匀后发现液面低于刻度线。 二、化学计算常用技巧 1.关系式法:对于多步进行的连续反应,尽管每一步反应都是独立的(反应条件和设备可能不同)但前一个反应的生成物是后一个反应的反应物,可根据中间产物的传递关系,找出原料和最终产物的关系式。利用关系式进行计算时要特别注意原料中的某些元素是否都转入了产物中,中间产物参与的反应中是否又有原始产物参与,不可盲目地根据起始物和产物中的原子守恒关系直接得出关系式。 2.差量法:根据化学变化前后物质的量发生的变化,找出所谓的“理论差值”。这个差值可以是质量、气体的体积、压强、物质的量、反应过程热量的变化等,该差值的大小与参与反应的物质的有关量成正比,借助这种比例关系,可解决一些量变的计算题。 3.守恒法:化学中的守恒有氧化还原反应电子守恒、溶液中的正负电荷守恒、连续反应中的原子守恒等。

2015年高考重庆理综化学试题解析

2015年高考重庆理综化学试题解析 1.中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及化学反应的是 A.用胆矾炼铜B.用铁矿石炼铁 C.烧结粘土制陶瓷D.打磨磁石制指南针 D 解析:考察化学变化与物理变化的概念。打磨磁石制指南针,没有新物质生成,是物理变化。选择D。 2.下列说法正确的是 A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强 B.P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强 C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 B 解析:考察元素周期律与元素及其化合物知识。A,稳定性:HBr>HI;B,P、Si同周期,酸性:H3PO4>H2SiO3;C,MgO不与NaOH溶液反应;D,考虑,硝酸氧化二氧化硫,只产生BaSO4沉淀。选择B。 3.下列说法正确的是 A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7 C.25℃时,0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D.0. 1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-) C 解析:考察离子平衡。A,醋酸属于弱酸,加入少量醋酸钠抑制了醋酸的电离,错误;B,恰好反应生成硝酸铵,属于强酸弱碱盐,溶液PH<7,错误;C,硫化氢属于弱酸,硫化钠属于强电解质,等浓度的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液中离子浓度小,导电能力弱,正确;D,AgCl和AgI的K sp不相等,c(Cl-)不等于c(I-),错误;选择C。 4.下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是

全国百强名校2020届高三下学期“领军考试” 化学含答案

2019-2020学年下学期全国百强名校 “领军考试”高三化学 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名,准考证号填写在本试题相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效。 3.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后,将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H1 O16 S32 Zn65 一、选择题:本题共13个小题,每小题6分,共计78分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.下列说法中错误的是 A.含磷洗衣粉中加入可溶性的磷酸盐,易造成水体富营养化 B.铅笔芯中含有重金属铅,儿童在使用时不可用嘴咬铅笔,以免引起铅中毒 C.用灼烧并闻气味的方法可区别纯棉织物和纯毛织物 D.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应 8.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.0.1 mol Na2O2中阴离子的数目为0.2N A B.1 L 0.1 mol/L的HF溶液中F数目为0.1N A C.0.1 mol Fe在点燃条件下与氧气反应时转移电子数目为0.3N A D.0.4 mol浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应,产生Cl2的数目小于0.1N A 9.某有机物X,其结构简式如下图所示。下列有关说法错误的是 A.该物质的分子式为C10H16O2 B.该物质分子中不可能所有的碳原子共平面 C.该物质能发生加成、氧化、消去等反应 D.该物质的一氯代物共有7种 10.某学习小组探究SO2气体的性质,装置如图所示,下列说法不合理的是

高三化学复习专题1---常用化学计量(精)

高三化学复习专题一物质的量 【考纲要求】 了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志,掌握化学常用计量方法。 1.了解物质的量的含义,并能进行简单的化学计算。 2.了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 3.根据物质的量与微粒数目、气体体积(标准状况下之间的相互关系进行有关计算。 4.了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算。【过程方法】要注意气体摩尔体积的适用条件、要注意物质的状态、要注意物质的组成形式、要注意晶体的结构、要注意微粒的种类、要注意氧化还原反应中电子转移数目与元素价态的变化、要注意可逆过程或化学平衡等等。【重点知识整合】【考点1】关于以物质的量为中心的各化学量的相互关系

特别提醒: 1.以物质的量为中心的计算需注意的问题(1 “一个中心”:以物质的量为中心。 (2 “两个前提”:在应用V m =22.4 L·mol -1时,一定要有“标准状况”和“气体及其状态”两个前提条件(混合气体也适用 。(3 “三个关系”: ①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等间的关系; ②摩尔质量与相对分子质量间的关系;

③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子数之间的关系。 (4“四个无关”:物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关;物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关。 1、(上海卷工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下VL 氨气完全反应,并转移n 个电子,则阿伏加德罗常数N A 可表示为【】 A . 5V 11.2n B .11.2n 5V C .5n 22.4V D .5V 22.4n 班级:___________ 姓名:___________ 学号:___________ 2、(广东卷设N A 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是【】 A .常温下,4g CH 4含N A 个C —H 共价键 B .常温常压下,22.4L 的NO 2和CO 2混合气体含有2N A 个O 原子 C .1 mol Fe 与足量稀HNO 3反应,转移个2N A 个电子 D .1L 0.1 mol/L NaHCO 3溶液中含有0.1N A 个HCO 3—

2015年高考化学试题专题 电化学知识

电化学知识专题 高考重要考点 1、原电池、电解池的原理; 2、电化学的应用(电镀池、氯碱工业、粗铜精炼、金属的电化学防护等) 一、原电池、电解池、电镀池的比较 二、原电池正负极的判断 1、由组成原电池两极的电极材料判断,如果两极是由活泼性不同的金属作电极时,一般情况下相对活泼 的金属是负极,活泼性较弱的金属是正极(注:此判定为默许规则,一定要注意实际情况,如:Mg—Al—NaOH,Al才是负极;Al—Cu—浓硝酸,Cu才是负极);如果是由金属和非金属导体(或金属氧化物导体)作电极,金属是负极,非金属导体(或金属氧化物导体)是正极。 2、根据氧化反应、还原反应发生的位置判定,发生氧化反应的极(或在该极处失电子)为负极,即(负失氧); 发生还原反应的极(或在该极处得电子)为正极,即(正得还)。 3、根据电子流出或电流流入的电极为负极,相反为正极。 4、根据原电池里电解质溶液内离子流动方向判断:阳离子移向的极为正极,阴离子移向的极为负极。 5、根据原电池的两极发生的现象判断。溶解或质量减轻的电极为负极,有气体或金属析出的电极为正极。 三、常见的几类电池 1、锌—锰干电池,以NH4Cl为电解质溶液的电极反应式: 负极:Zn —2e- =Zn2+正极:2MnO2 +2NH4+ +2e- =Mn2O3+2NH3↑+H2O 总反应:Zn +2MnO2 +2NH4+ =Zn2+ +Mn2O3 +2NH3 ↑+H2O 2、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液, 电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 则下列说法错误的是( ) A.电池工作时,锌失去电子,电极反应式为:Zn +2OH-—2e- =Zn(OH)2(s) B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s) +H2O(l) +2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq) C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 D.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减小6.5 g

2021届各地名校高三化学模拟试题分类汇编(镁及化合物4)(word含答案版)

2021届各地名校高三化学试题分类汇编(镁及化合物4) 1、【广东梅州五华县横陂中学2021届高考模拟测试.2月】(12分)海水是一种丰富的资源,工业上从海水中可提取许多种物质,广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。 回答下列问题: (1)流程图中操作a的名称为。 (2)工业上从海水中提取的NaCl,可用来制取纯缄,其简要过程如下:向饱和食盐水中先通 入气体A,后通入气体B,充分反应后过滤得到晶体C和滤液D,将晶体C灼烧即可制得纯碱。 ①气体A、B是CO2或NH3,则气体A应是(填化学式)。 ②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质,工业上是向滤液D中通入NH3,并加入细小食 盐颗粒,冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体,则通入NH3的作用 是。 (3)镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取。 ①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl,最简单的操作方法是: 。 ②操作b是在氛围中进行,若在空气中加热,则会生成Mg(OH)Cl,写出 有关反应的化学方程式:。 答案 . (12分) ⑴蒸发结晶(或蒸发) ⑵①NH3②增加NH4+的浓度,有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向进行,将NaHCO3转 化为Na2CO3而不析出。 ⑶①用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生,则证明所得无水 △

氯化镁晶体中不含氯化钠。 (答焰色反应也给分) ②HCl (气流) MgCl 2·6H 2O Mg(OH)Cl+HCl+5H 2O (每空2分,本题共12分) 3、【江西省安福中学第五次月考试卷】有MgCl 2、Al 2(SO 4)3的混合 溶液,向其中不断加入 NaOH 溶液,得到沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液体积的关系 如右图所示,则溶液中MgCl 2与Al 2(SO 4)3的物质的量浓度之比为 A .1:1 B .1:2 C .3:2 D .2:1 4、【江西省安福中学第五次月考试卷】( 17分 )金属镁具有很强的还原性,点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧,发生如下反应: ①Mg+2NH 3 Mg(NH 2)2+H 2 ②Mg+NH 3 MgNH+H 2 (1)如左图装置A 所示,镁条在NH 3中燃烧时,先落下的残渣主要是Mg(NH 2)2,后落下的残渣主要是MgNH 。其原因是_____________________________。 (2)为了使残渣中Mg(NH 2)2生成得更多,可以在镁条燃烧前打开弹簧夹a ,并将导管与充满_____气体的装置B 连接,连接的导管接口为________(填编号“b”或“c”),理由是_____________ (3)将固体残渣在盛有水的烧杯中加热至沸腾后,Mg(NH 2)2和MgNH 完全水解,产生Mg(OH)2和NH 3。为了确保Mg(NH 2)2和MgNH 全部转化为Mg(OH)2,加热过程中必要的操作是 ___________________。 (4)将沉淀过滤、洗涤、烘干后,称得Mg(OH)2的质量为0.435g 。又测得装置B 中剩余气体的密度为氢气的10倍,体积为224ml(以上数据均折算成标准状况)。由此可推算出残渣中 各物质的量之比 =___________________________。然而将上述镁带燃烧过程在相同情况下重 复多次。固体残渣中实际所得Mg(NH 2)2和MgNH 的物质的量之比总是小于该值,分析可能的原因是______________________________________________________。 答案: (1)随着反应的进行,NH 3逐渐减少。… 2分 点燃 点燃 n(MgNH)] )Mg(NH [22n

2021届高中化学高三二轮复习——化学计量专题训练(含答案)

2021届高中化学高三二轮复习——化学计量专题训练 一、单选题 1.在浓度均为4.0mol·L-1的盐酸和硫酸各100mL溶液中,分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成气体体积比为2∶3,则加入铁粉的质量是( ) A.5.6g B.11.2g C.14g D.16.8g 2.用图装置测定气体摩尔体积,反应结束后包括3个步骤。①调整b,使a、b液面相平;②冷却至室温; ③读数。正确的顺序是( ) A.①②③B.②①③C.①②③D.②③① 3.在一定温度和压强下,分别用质量均为mg的CH4、CO2、O2和SO2四种气体吹出的气球体积大小不同,下列说法中正确的是( ) A.气球②中装的是O2B.气球③和④中气体密度之比为2:1 C.气球①和③中气体分子数相等D.气球①和④中气体物质的量之比为4∶1 4.VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag,取1 4 VmL溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中SO2- 4 的物质的量浓 度是( ) A.125a 36V mol/L B. 125a 18V mol/L C. 125a 54V mol/L D. 125a 9V mol/L

5.有BaCl2和NaCl的混合溶液V L,将它分成两等份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反应中消耗a molH2SO4、b mol AgNO3。 则原混合溶液中的c(Na+)为 A.2b-4a V mol/L B. b-a V mol/L C. 2b-2a V mol/L D. b-2a V mol/L 6.某1L溶液中含有大量的C1-、Br-、I-,向该溶液中通入一定量的氯气后,溶液中C1-、Br-、I-的物质的量与通入氯气的体积(标准状况)关如表所示: 下列说法错误的是 A.当通入氯气的体积为2.8L时,溶液中发生的离子反应只有:Cl2+2I- =2Cl- +I2 B.表中a的值为0.15 C.原溶液中C1-、Br-、I-物质的量之比为10:15:4 D.原溶液中I-的物质的量浓度为0.4mol·L-1 7.已知X-离子含a个中子,其质量数为b,则cg X-含电子的物质的量为()mol A.c(b-a) b B. c(b-a+1) b C. b-a+1 a b D. c(b-a-1) b 8.0.2 mol/LAl2(SO4)3溶液100 mL与0.3 mol/L K2SO4溶液200 mL混合,假设混合溶液体积等于混合前两溶液的体积之和,则所得溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为( ) A.1.2 moL/L B.0.9 mol/L C.0.3 mol/L D.0.4 mol/L 9.将0.46g钠用铝箔包好并刺一些小孔,放入足量水中充分反应后生成0.08gH2,此时溶液体积为100ml,则下列说法正确的是( )

北京市海淀区2015届高三上学期期末练习化学试题 Word版含答案 (2)

海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 2015.1.22 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共8页。满分100分。考 试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡和答题纸上,在试卷上作答无效。考试结束时,将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108 第I 卷(选择题,共42分) 本卷共14道小题,每小题3分,共42分。请在每小题列出的4个选项中,选出符合题目 要求的1个选项。 1.下列与金属腐蚀有关的说法中,不.正确.. 的是 A .钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀 B .电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀 C .金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程 D .铝具有很强的抗腐蚀能力,是因为其不易与氧气发生反应 2.下列关于材料的说法中,正确的是 A .光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料 B .棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水 C .航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料 D .食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯 3.下列说法正确的是 A .2-甲基丙烷的一氯取代物有两种 B .OH 和CH 2OH 互为同系物 C .顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同 D .CH 3CH CH CH 332H 5的名称为2-甲基-3-乙基丁烷 4.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 A .Cr 2O 72- → CrO 42- B .HNO 3 → NO 2 C .SiO 2 → Si D .CH 3CH 2OH → CH 3CHO 5.下列事实对应的化学用语正确的是 A .金属钠加入滴有酚酞的水中,溶液变红:Na + 2H 2O === Na + + 2OH - + H 2↑ B .用NaOH 溶液吸收多余的氯气:Cl 2 + 2OH - === Cl - + ClO -+ H 2O C .将NaHCO 3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀: 2HCO 3- + Ca 2+ + 2OH - === CaCO 3↓ + 2H 2O + CO 32- D .将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生:2H + + CaCO 3 === CO 2↑+ Ca 2+ + H 2O

全国100所名校高三测试卷(四)(化学)缺答案

全国100所名校最新高考模拟示范卷·理科综合重新组卷(四)化学部分 一、选择题(每小题6分,共48分) 6. 化学与生产、生活和社会密切相关。下列有关化学知识的说法中不正确的是( ) A. 2008年诺贝尔化学奖授予研究“绿色荧光蛋白质”的美籍华裔科学家钱永健等人,蛋白质是 由氨基酸形成的高分子化合物,其水溶液有丁达尔效应 B. 鸦片、海洛因等毒品会对人的生理和心理产生严重的危害,青少年 应远离毒品,拒绝一切毒品的诱惑 C. 三鹿毒奶粉中的三聚氰胺是一种“伪蛋白”,其分子结构如图所示, 属于芳香族化合物 D. 北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒,这 主要是化学中“焰色反应”的应用 7. 下列各组单质中,前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是( ) ①Al 、Fe ②Cl 2、S ③Mg 、C ④H 2、Cu ⑤C 、Si A. 只有①③ B. 只有②④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 8. 右图装置中,若要在装置Z 的集气瓶中收集到某无色非金属氧化物气体,则装置X 的烧瓶和分液漏斗内的药品可以是( ) A. 亚硫酸钠和浓盐酸 B. 铜和浓硝酸 C. 铜和稀硝酸 D. 碳酸钙和稀硫酸 9. 如图所示,两圆圈相交部分表示圆圈内物质相互发生的反应,其中既放出气体,又产生沉淀,且属于氧化还原反应的是( ) A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 10. 许多香豆素类药物具有抗凝血作用,如图为香豆素类化合物M (学名为6,7—二羟基—4—甲基香豆素)的分子结构。下列有关说法中不正确的是( ) A. M 的分子式为C 10H 8O 4 B. M 能与FeCl 3溶液发生显色反应 C. M 能与溴水发生加成反应和取代反应 D. 1 mol M 与足量NaOH 溶液反应时,最多能消耗3mol NaOH 11. 类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法,但所得结论要经过实践的检验才 3224 + e H 2O 。下列说法中正确的是( ) A. 由反应可确定氧化性:HClO 3 > HClO 4 B. 化学计量数b 、c 、d 的关系满足:5c =2b +d C. 每生成1 mol Cl 2转移电子的物质的量为5 mol D. 若3 d b c == ,则反应的化学方程式可表示为5HClO 3=O 2↑+ Cl 2↑+ 3HClO 4 + H 2O 13. 同时符合下面两个图象的反应是( ) A. X(g) + 3Y(g)2Z(g); 0H > B. 5X(g) + 3Y(g)4Z(g); 0H < C. X(g) + 2Y(g) 3Z(g); 0H < D. X(g) + 3Y(g) 2Z(g); 0H < 二、非选择题(共60分) 27.(16分)某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag 与一定量浓硝酸反应的过程中可能产生NO 。 I. 实验原理: II. 实验装置 (1)测定NO 的过程 ①选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO 体积的装置,其合理的连接顺序是a→ → → → → →f 。 ②在测定NO 的体积时,若量筒中水的液面比集气瓶中水的液面要低,此时应将量筒的位置 (填“下降”或“升高”),以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。 (2)测定硝酸的物质的量 反应结束后,从上图装置B 所得100 mL 溶液中取出25.00 mL 溶液置于锥形瓶中,用0.10 mol· L —1的NaOH 溶液滴定,用酚酞作指示剂,滴定前后滴定管中液面的位置如图所示。 ①右图的滴定管是 (填“碱式”或“酸式”)滴定管。 ②在装置B 中生成硝酸的物质的量为 mol 。 IV . 数据分析

2017高中高考化学分类试卷试题专题1常用化学计量.doc

2017 年高考化学真题分类汇编 专题 1 常用化学计量Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量 1.(2017?新课标Ⅱ -8 )阿伏加德罗常数的值为 N A .下列说法正确的是 A .1L0.1mol?L ﹣1 4 4 + 0.1N A NHCL 溶液中, NH 的数量为 B . 2.4gMg 与 H 2SO 4 完全反应,转移的电子数为 0.1N A 0.2N C .标准状况下, 2.24LN 2 和 O 的混合气体中分子数为 A 2 D . 0.1mol H 2 和 0.1mol I 2 于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2N A 2. ( 2017?新课标Ⅲ -10) N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A . 0.1 mol 的 11 B 中,含有 0.6N A 个中子 B . pH=1 的 H 3PO 4 溶液中,含有 0.1N A 个 H + C . 2.24L (标准状况)苯在 O 中完全燃烧,得到 0.6N A 个 CO 分子 2 2 D .密闭容器中 1 mol PCl 3 与 1 mol Cl 2 反应制备 PCl 5(g) ,增加 2N A 个 P ﹣ Cl 键 3.(2017?浙江 -22 )设 N 为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 A A .标准状况下, 2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为 0.5 N A B .1 L 0.1 mol?L ﹣ 1 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 N A C . 0.1 mol KI 与 0.1 mol FeCl 3 在溶液中反应转移的电子数为 0.1 N D . 0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为 0.3 N A A Ⅲ—常用化学计量综合 1. (15 分)(2017?新课标Ⅰ -26 )凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓 硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴 定测量。已知: NH 3 H 3BO 3 NH 3 H 3BO 3 ; NH 3 H 3BO 3 HCl NH 4Cl H 3BO 3 回答下列问题: ( 1)a 的作用是 。 ( 2)b 中放入少量碎瓷片的目的是 。 f 的名称是 。 ( 3)清洗仪器: g 中加蒸馏水;打开 k 1 ,关闭 k 2 、k 3 ,加热 b ,蒸气充满管路;停止加热, 关闭 k 1 ,g 中蒸馏水倒吸进入 c ,原因是 ;打开 k 2 放掉水,重复操作 2 ~ 3 次。 ( 4)仪器清洗后, g 中加入硼酸( H 3 BO 3 )和指示剂。铵盐试样由 d 注入 e ,随后注入氢 氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗 d ,关闭 k 3 ,d 中保留少量水。打开 k 1 ,加热 b ,使水蒸 气进入 e 。 ① d 中保留少量水的目的是 。 ② e 中主要反应的离子方程式为 ,e 采用中空 双层玻璃瓶的作用是 。 ( 5)取某甘氨酸( C 2 H 5 NO 2 )样品 m 克进行测定,滴定 g 中吸收液时消耗浓度为 c mol L 1 的盐酸 V mL ,则样品中氮的质量分数为 % ,样品的纯度 ≤ % 。 2.( 14 分)(2017?新课标Ⅱ -26 )水泥是重要的建筑材料.水泥熟料的主要成分为 CaO 、 SiO 2,

高三化学计算方法总结

一:差量法 1. 混和气体计算中的十字交叉法 例1实验测得乙烯与氧气的混合气体的密度是氢气的14.5倍。可知其中乙烯的质量分数为() A.25.0% B.27.6% C.72.4% D.75.0% 2. 同位素原子百分含量计算的十字叉法 例2硼的平均相对原子质量为10.8,硼在自然界中有种同位素:10 5B 与 11 5B,则这两种同位素 10 5B、11 5B在自然界中的原子个数比为() A. 1∶2 B.1∶4 C.1∶6 D.1∶8 3. 溶液配制计算中的十字交叉法 例3某同学欲配制40%的NaOH溶液100克,实验室中现有10%的NaOH溶液和NaOH固体,问此同学应各取上述物质多少克? 例4将密度为1.84g?cm-3,质量分数为98%的浓硫酸与水配制成30%的稀溶液,应怎么配制? 二: 极值法 例1将镁、锌、铝三种金属的混合物加入到足量的稀硫酸中,得到2.8 L(标准状况)H2,则混合物中三种金属的物质的量之和可能是() A. 0.120mol B. 0.125mol C. 0.135mol D. 0.250mol 例2,0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是() A.30 B.46 C.66 D.69 三:平均法 例1,由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升,则混和物中一定含有的金属是 A.锌 B.铁 C.铝 D.镁 四:等量代换法 例1,有一块Al-Fe合金,溶于足量的盐酸中,再用过量的NaOH溶液处理,将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧完全变成红色粉末后,经称量,红色粉末的质量恰好与合金的质量相等,则合金中铝的质量分数为() A. 70% B. 30% C. 47.6% D. 52.4% 例2,现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag,向其中加入2mol/L的硫酸溶液50ml,恰好完全反应。若将ag该混合物在足量H2中加热,使其充分反应,冷却后剩余固体质量为()A.1.6ag B.(a-1.6)g C.(a-3.2)g D.1.6g 例3,向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。 向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体p g。则下列关系不正确的是 A. 1000 11.2 b c V = B. 125 Vc p m =+ C. n=m+17Vc D. 五:质量差法 例1, 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1g样品加热,其质量变为w2g,则该样品的纯度(质量分数)是( ) A.84w2-53w1 31w1 ×100% B. 84w1-w2 31w1 ×100% C. 73w2-42w1 31w1 ×100% D. 115w2-84w1 31w1

-高考真题电化学

2013-2017高考电化学真题 1.【2017 新课标 1 卷】支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐, 工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确 的是( ) A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 2.【2017新课标2卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧 化膜,电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是 A.待加工铝质工件为阳极 B.可选用不锈钢网作为阴极 C.阴极的电极反应式为: Al3++ 3e- == Al D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 3.【2017 新课标 3 卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极 a 常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:16Li+x S8=8Li2Sx (2≤x≤8)。下列说法错误的是( ) A.电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4 B.电池工作时,外电路中流过 0.02 mol 电子,负极材料减重 0.14 g C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D.电池充电时间越长,电池中 Li2S2的量越多 4.【2017海南10】一种电化学制备NH3的装置如图所 示,图中陶瓷在高温时可以传输H+.下列叙述错误的是( ) A.Pb电极b为阴极 B.阴极的反应式为:N2+6H++6e﹣=2NH3 C.H+由阳极向阴极迁移 D.陶瓷可以隔离N2和H2 5.【2017 北京11】(16分)某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+,发现和探究过程如下:向硝酸酸化的0.05mol?L﹣1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色. (1)检验产物 ①取少量黑色固体,洗涤后, (填操作和现象),证明黑色固体中含有Ag. ②取上层清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有. (2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据的原理是(用离子方程式表示).针对两种观点继续实验: ①取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测.同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下: 序号取样时间/min 现象 ⅰ 3 产生大量白色沉淀;溶液呈红色 ⅱ30 产生白色沉淀;较3min时量小;溶液红色较3min时加深 ⅲ120产生白色沉淀;较30min时量小;溶液红色较3 0min时变浅 (资料:Ag+与SCN﹣生成白色沉淀AgSCN)

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