广东省湛江市2017-2018学年高三上学期月考化学试卷(10月份) Word版含解析

2017-2018学年广东省湛江市高三（上）月考化学试卷（10月份）

一、选择题（每题6分，共42分）

1．下列说法正确的是（）

A．煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化

B．C60、液氯是单质，HD、干冰是化合物，NO2是酸性氧化物

C．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应

D．可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的石蜡

2．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A．标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1N A

B．10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.06N A

C．1L1 mol?L﹣1的NH4NO3溶液中含有NH4+数目为N A

D．25℃时，100mlpH=13的Ba（OH）2溶液中OH﹣的数目为0.01N A

A．X．Y元素的金属性：X＜Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水

D．Z的最高价氧化物的水化物是强酸

4．化合物A、B结构如图所示．下列关于两种有机化合物A、B的说法正确的是（）

A．化合物A和B遇三氯化铁溶液都显紫色

B．化合物A和B中所含官能团相同

C．等物质的量的A和B分别与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的量相同

D．化合物A和B都能与溴水反应

7．25℃时在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示．下列说法不正确的是（）

A．当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol/L

B．HCl溶液滴加一半时，溶液pH＞7

C．0.1mol/LNa2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）D．在M点：c（Na+）＞c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

二、非选择题

﹣1

）在配制上述溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高

A．所用NaOH已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D．称量时误用“左码右物”

（3）乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

Ⅰ．向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入过量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为．此实验说明乙二酸．

Ⅱ．取某浓度的乙二酸溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加0.1000mol?L﹣1的酸性高锰酸钾溶液．

①该滴定过程中（填“需要”或“不需要”）另加指示剂．

②滴至20.00mL时，溶液恰好变色，且半分钟内不变色，则此乙二酸的浓度为mol?L﹣1此实验说明乙二酸具有（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）．

Ⅲ．该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol?L﹣1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是（用文字简单表述）．

9．亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，在室温下立即分解．

（1）写出HNO2的电离方程式．

（2）在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1﹕1恰好完全反应，I﹣被氧化为I2，写出该反应的离子方程式．

（3）要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质适合使用是（填序号）．a．稀硫酸b．二氧化碳c．二氧化硫

写出该反应的化学方程式．

（4）建筑工业盐（NaNO2）与食盐外观很相似，溶液也都是无色，鉴别它们时，可将两种盐溶液分别加入酸性K2Cr2O7溶液中，加食盐水的无明显现象，加建筑工业盐溶液的溶液由橙色变为绿色（Cr3+的颜色），无气体放出，完成该反应的离子方程式．

（5）若改用电解法将废水中NO2﹣转换为N2除去，N2将在（填电极名称）生成．（6）若工业废水中的NO2﹣的浓度约为1.0×10﹣6 mol?L﹣1，取工业废水5mL于试管中，滴加1滴0.1mol?L﹣1的硝酸银溶液（1滴为0.05mL），能否看到沉淀？（假设溶液体积始终为5mL，通过计算说明）．（已知K sp（AgNO2）=2×10﹣8mol2?L﹣2）

10．实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，回答下列问题：

（1）已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K=，所对应的化学反

应方程式为：．

（2）已知在一定温度下，

①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1=a kJ/mol 平衡常数K1；

②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2=b kJ/mol 平衡常数K2；

③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3平衡常数K3．

则K1、K2、K3之间的关系是：，△H3=（用含a、b的代数式表示）．

（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反

该反应的正反应方向是反应（填或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol?L﹣1，在该条件下，CO的平衡转化率为：．

（4）在催化剂存在条件下反应：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如图1所示：

对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压强（P B）代替物质的量浓度（c B）也可以表示平衡常数（记作K p），则该反应的K p=，提高p[H2O（g）]/p（CO）比，则K p（填“变

大”、“变小”或“不变”）．实际上，在使用铁镁催化剂的工业流程中，一般采用400℃左右、p[H2O（g）]/p（CO）=3～5．其原因可能是．

（5）工业上可利用原电池原理除去工业尾气中的CO并利用其电能，反应装置如图2所示，请写出负极的电极反应式：．

三、【化学-选修2：化学与技术】

11．如图是用铝土矿（主要成分为氧化铝，含有杂质氧化铁）传统工业生产金属铝的基本流程图．结合铝生产的流程图回答下列问题：

（1）铝土矿加入氢氧化钠溶液前先粉碎，目的是，沉淀A除了能用于金属冶炼外，还可以（写一种用途）．

（2）完成下列反应：铝土矿与氢氧化钠溶液反应的离子方程式；溶液B通入足量CO2的化学方程式．

（3）石油炼制和煤的干馏产品（填物质名称）作电解铝的阴极和阳极材料．

（4）在金属铝的冶炼中加入冰晶石（Na3AlF6）和氟化钙的目的是．

（5）冰晶石能在碱性溶液中分解，写出冰晶石与足量NaOH溶液反应生成两种钠盐的化学方程式．

（6）已知生产1mol铝消耗的电能为1.8x106J，9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ，则铝制饮料罐的热回收效率η=．（热回收效率=回收能量/生产耗能）

四、【化学-选修3：物质结构与性质】

12．铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：

（1）铁在元素周期表中的位置．

（2）k3[Fe（CN）6]溶液可用于检验（填离子符号）．CN﹣中碳原子杂化轨道类型为，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）．

（3）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x （s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有．

（4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图1所示．

①基态铜原子的核外电子排布式为．

②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目．

（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）．

①该晶体的化学式为．

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于（填“离子”、“共价”）化合物．

③已知该晶体的密度为ρg．cm﹣3，阿伏伽德罗常数为N A，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为pm（只写计算式）．

五、[化学-选修5：有机化学基础]

13．已知B和E分别是生产酚醛树脂和有机玻璃的重要原料．工业上生产B和E的一种途径是：

①A为苯的同系物，其一氯代物有5种；②C、D、E的核磁共振氢谱图中，峰的个数分别为1，2，3；③等量的E分别与足量的Na和足量的NaHCO3溶液反应，在相同条件下，生成的气体体积相同．

回答下列问题：

（1）B的名称是，C分子中所含官能团的名称是．

（2）C→D的反应类型是．

（3）A的结构简式为，A的含有苯环的同分异构体（除A外）有种，其中核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为3：1的同分异构体是（写结构简式）．

（4）写出甲醛与B反应生成酚醛树脂的化学方程式．

（5）E有多种脱水产物，其中F具有六元环状结构，G是一种聚酯高分子材料，写出F和G的结构简式．

F：G：．