物质的宏观组成
专题2 物质的宏观组成
一、中考复习要求
1、理解元素的涵义，知道元素的性质与原子最外层电子数的关系，描述元素与原子的区别，简单了解元素在自然界中存在形态。
2、正确描述元素符号的含义，记住并会正确读写常见26种元素的元素符号。
3、知道物质的简单分类，了解纯净物与混合物、单质和化合物、氧化物的概念和酸、碱、盐的初步概念，能据此区分一些常见物质。
二、基础知识回顾
从宏角度看，自然界中一千多万种物质均由一百多种元素组成，元素是组成物质的基础。目前已发现了112种元素。
（3）元素符号表示的意义
品种（宏观）：表示
微粒（微观）：①表示该元素的②表示该元素的相对原子质量
（4）元素分类及在自然界存在状态
根据元素的原子结构和化学性质，元素可分为金属元素、和。元素在自然界有两种存在形态，分别是游离态和。
元素在地壳中含量（按质量分数的由大到小）依次为：
2、物质的简单分类单质
单质
单质
物
物
混合物
物质
氧化物
酸
碱
盐
性氧化物
性氧化物
无机化合物
有机化合物CH4 C2H5OH CH3OH CH3COOH
（3
CaO CuO FeO Cu2O
CO2 CO SO2P2O5
三、重点疑点讨论
1、具有相同核电荷数(质子数)的微粒一定是同种元素吗?请举例说明。
2、同种元素组成的物质一定是单质吗?不同种元素组成的物质一定是化合物吗?
3、怎样理解纯净物是由构成同种物质的微粒构成？混合物是由构成不同物质的微粒构成?
4、原子的最外层电子数是1或2的元素都是金属元素吗?最外层电子数是8的微粒一定是稀有气体元素的原子吗?
5、为什么说大多数金属氧化物是碱性氧化物，碱性氧物一定是金属氧化物；酸性氧化物大多数是非金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物？
四、解题方法指导
例题1 下列关于物质组成的说法中正确的是( )
A、任何纯净物都是由一种元素组成的
B、一种元素只能组成一种单质
C、任何一种化合物都是由不同种元素组成的
D、任何物质都是由分子构成的
例题2 下列物质属于化合物的是( ) A、纯净的盐酸B、净化后的空气C、高纯度的硅D、蓝矾
例题3 用钾、硫、氧、氢、碳五种元素中的若干种写出符合要求的化学式：
①金属单质②非金属单质③酸性氧化物④碱性氧化物
⑤碱⑥含氧酸⑦无氧酸⑧盐
五、知识能力训练
巩固知识
1、元素的化学性质主要决定于原子的( )A、质子数B、中子数C、电子层数D、最外层电子数
2、不同元素之间肯定不同的是( )A、①③B、④C、③④⑤D、
①②③
①核电荷数②电子数③质子数④电子层数⑤最外电子层的电子数
3、下列物质既是纯净物又是化合物的是( )A、冰水混合物B、水银C、食盐水D、干冰
4、地壳中含量较多的四种金属元素，按含量递增顺序排列的是( )
A、NA、CA、Fe Al
B、Al Fe NA、CA、
C、Fe Al CA、NA、
D、Al Fe CA、Na
5、下列各组物质中按单质、化合物、混合物顺序排列的是( )
A、氧气、氧化镁、液态氧
B、铁、二氧化硫、石油
C、铜、二氧化锰、甲烷
D、磷、二氧化碳、水银
6、现有①银②硝酸③烧碱④纯碱⑤苛性钠⑥汽水⑦氧化镁⑧硫酸钡⑨消石灰⑩生石灰⑾熟石灰等物质，其中属于混合物的是，属于盐类的是，属于氧化物的是，属于单质的是，属于酸的是，属于碱的是。
7、下列几组物质中，元素组成完全相同的是( )
①煤气和沼气②金刚石和石墨③高锰酸钾和锰酸钾④氯化钾和氯酸钾⑤水银和银
⑥生石灰和石灰石⑦石油和煤⑧白磷和红磷⑨纯碱和烧碱⑩氧化铁和氧化亚铁
A、②③⑧⑩
B、②③⑤⑥⑧⑨⑩
C、①②③④⑥⑨
D、②③④⑧⑩
8、下列各组物质中都属于氧化物的一组是( )
A、CaO、CO、H2O
B、MnO2、CO2、O2
C、Fe3O4、Fe2O3、FeCl2
D、NO2、HNO3、N2和O2的混合气
提高能力
9、具有相同核外电子数的微粒一定是( )
A、同一种原子
B、同一种离子
C、同一种元素
D、无法判断
10、科学家研制的一种组成为C60的物质，关于这种新物质下列说法不正确的是( )
A、是单质
B、是化合物
C、相对分子质量为720
D、一个分子中含60个碳原子
11、某物质经测定分析知其仅含有一种元素，则该物质不可能是( )
A、混合物
B、纯净物
C、单质
D、化合物
12、由我国已故著名的化工实业家吴蕴初先生创办的上海天原化工厂，目前生产的液氯含氯99.6%，含水分量小于0.05%。在化工生产中这种液氯可以看作( )
A、纯净物
B、混合物
C、化合物
D、单质
13、某药品说明书标明：本品每克含碘150mg，镁65mg，锌1.5ｇ，锰1mg，这里的碘、镁、锌、锰是指( ) A、分子B、原子C、元素D、物质
14、下列叙述正确的是( )
A、某纯净物不是单质就是化合物
B、混合物中元素一定呈化合态
C、一种元素只能形成一种物质
D、混合物一定是由两种以上元素组成的
15、下列说法中不正确的是( )
A、由同种元素组成的纯净物不一定是单质
B、混合物一定由不同种元素组成
C、质子数相等的微粒不一定属于同一种元素
D、由离子构成的物质一定是化合物
16、质子数和电子数都相同的两种微粒它们可能是( )
A、两种不同元素的原子
B、两种不同物质的分子
C、两种不同元素的阳离子
D、两种不同元素的阴离子
17、下列变化过程中氧元素由化合态全部变为游离态的是( )
A、分离液态空气制氧气
B、高锰酸钾充分加热制取氧气
C、氢气还原氧化铜
D、加热纯净的氯酸钾至不再产生气体
18、加热下列物质，生成物中既有碱性氧化物又有酸性氧化物的是( )
A、NH4HCO3
B、KClO3
C、Fe(OH)3
D、CaCO3
19、用实验证明自来水是混合物，写出实验原理和操作步骤。
20、碳酸镁受热分解后能生成氧化镁和二氧化碳，试推断碳酸镁是由哪几种元素组成的?
21、用Na、C、O、H四种元素中的部分元素组成物质的化学式，按要求填空：
①碳酸盐②碱③酸
④碱性氧化物⑤酸性氧化物⑥结晶水合物
⑦一种相对分子质量最小的氧化物
物质的组成和分类
物质的组成和分类 能力解读 1．认识：物质的多样性。 2．识别：混合物与纯净物，化合物与单质，有机物和无机物，常见的酸、碱、盐和氧化物。 3．懂得：元素的简单分类。4．知道：物质由元素组成。 知识梳理 1.物质分类及典型实例体系总图 2.物质的定义 ⑴ 组成混合物， ⑵ 组成纯净物 ①单质： 的纯净物．．． 。 ②化合物： 组成的纯净物．．． 。 ⅰ氧化物： 组成的化合物．．． 。 酸性氧化物：能与 ，如 CO2、SO2。 中性氧化物： 碱性氧化物：能与 ，如：CaO 。 。 ⅱ酸：水溶液中电离出的阳离子 的化合物．．．。 ⑼有机物：含 元素的化合物．．． 。 ⅲ碱：水溶液中电离出的阴离子 的化合物．．． 。 ⅳ盐：由 和金属离子或铵根离子组成的化合物。 非金属单质 稀有气体单质：如：He 、Ne 、Ar 等 金属单质：如Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Cu 、Hg 、Ag 等 气态：H 2、O 2、N 2、Cl 2 固态：C 、S 、P 、Si 、I 2 物质 纯净物 如：空气、自然界中的水、化石燃料、溶液、合金、盐酸等 单质 化合物 CH 4、C 2H 5OH 、CH 3COOH 、C 6H 12O 6等 如(C 6H 10O 5)n 等相对分子质量大于1万的，为有机高分子化合物 碱 NaCl （中性）、Na 2CO 3（碱性）、CuSO 4（酸性）等 酸 碱性氧化物：如CuO 、MgO 等 酸性氧化物（酸性）：如CO 2、NO 2、SO 2、SO 3、等 含氧酸：如H 2SO 4、H 2CO 3、HNO 3等 无氧酸：如HCl 、H 2S 等 可溶：如NaOH 、KOH 等 难溶：如Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等 微溶：Ca(OH)2等 中性氧化物（中性）：如H 2O 、CO 等 混合物
九年级化学全册物质的组成与构成专题练习(无答案)
一、物质的微观构成——分子、原子、离子 【交流讨论】1.列举常见物质说出它们的微粒构成 2.谈谈你对分子、原子、离子的认识，比较它们的相同点、不同点和联系？ 【学以致用】1.下列关于分子、原子、离子的叙述中，正确的是（） ①分子、原子、离子都是构成物质的粒子 ②分子大、原子小 ③分子、原子之间有间隔，离子之间没有 ④分子能保持物质的化学性质，原子不能 ⑤在化学变化中分子可以再分，原子不能再分 ⑥分子、原子、离子都在不停地运动． A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．①⑤⑥ 2.如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子 结构示意图． 试回答下列问题： （1）钠元素的原子序数为，画出它的原子结构示意图； （2）A、B、C中属于同种元素的粒子是； （3）A和B两种粒子的相同，所以它们具有相似的化学性质； （4）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由（填“分子”、“原子”、“离子”）构成的． 二、物质的宏观组成——元素 【交流讨论】1.列举常见物质，说说它们的元素组成，谈谈你对元素的认识。 2.元素与原子之间有什么区别与联系？ 【学以致用】 1.科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了( ) A.电子 B.中子 C.质子 D.该原子的原子核 2.下列关于元素的叙述中正确的是( ) A.同种原子的总称 B.同种元素的原子质量完全相同 C.元素种类取决于该元素原子的核外电子数 D.不同种元素的根本区别是核内质子数不同【网络图】构建物质、元素、分子、原子、离子间的网络图 三、化学用语【写一写】写出下列化学符号： （1）氮铜铝 2个氧原子； （2）氯离子钠离子 2个镁离子铁离子； （3）水二氧化碳氧气 2个氢气分子； 【说一说】下列化学化学用语的含义： H 2H H+ 2H2 H2O 【学以致用】 1.下列化学用语书写正确的是（） A．两个水分子——2H2O B．氯化铝——AlCl C．两个氯原子——Cl2 D．正二价的铜元素——Cu2+ 2.学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看。下列对打火机主要燃料丁烷(C4H10)的看法不正确的是( ) A.从组成上看：丁烷由碳、氢两种元素组成 B.从结构上看：1个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成 C.从变化上看：丁烷完全燃烧只生成水 D.从性质上看：丁烷具有可燃性 【课堂检测】 1.下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中错误的是（） A. 热胀冷缩，说明分子的大小随温度的改变而改变 B.“酒香不怕巷子深”，说明分子在不断地运动 C. 25m3的石油气可以装入0.024m3的钢瓶中，说明分子之间有间隔 D. 水通电后生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子可以再分 2.如图是氯元素的原子结构图，下列叙述正确的是（） A．氯原子第一电子层有7个电子 B．氯原子核内有17个质子 C．氯原子在化学反应中容易失去电子 D．氯与铝形成物质的化学式为AlCl2 3.下列化学用语与含义不相符的是（） A．O2—2个氧原子 B．Ca2+—钙离子 C．P2O5—五氧化二磷 D．2H2O—2个水分子 4.下列说法中，错误的是 ( ) A.物理变化中分子种类不变 B.带电的微粒都称为离子 C.化学变化中，原子的种类和个数不变 D.分子、原子、离子都是构成物质的微粒 5.瘦肉精被认为是肉制品业的“三聚氰胺”，属食品行业的违禁药品，瘦肉精 的化学式为C12H19ON2Cl3。则下列有关瘦肉精的说法正确的是 ( ) A.瘦肉精由五种元素组成 B.一个瘦肉精分子中含有一个氮分子 C.瘦肉精由37个原子构成 D.瘦肉精中碳元素与氧元素的质量比为12∶ 1
物质的组成、结构和分类题目
物质的组成、构成和分类 1，现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每一类各写两例） ?单质_____________ ?酸_____________ ?碱_____________ ?盐_____________ ?氧化物____________?有机物_____________ 2、构成氧气的分子和构成液氧的分子具有( ) A、相同的性质 B、不同的性质 C、相同化学性质 D、不同化学性质 3、钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小1，而核电荷数大1，由此可推断，一个钾原 子和一个氩原子所含中子数的关系是( ) A、钾的中子数比氩的中子数少1个 B、钾的中子数比氩的中子数少2个 C、钾的中子数等于氩的中子数 D、钾的中子数比氩的中子数多1个 4、下列关于物质组成的说法中正确的是( ) A、任何纯净物都是由一种元素组成的 B、一种元素只能组成一种单质 C、任何一种化合物都是由不同种元素组成的 D、任何物质都是由分子构成 5、有下列四组物质，每组均有一种与其它物质所属类别不同，请在下面的横线上填写这种 物质的名称： ①食醋、牛奶、加碘盐、水；②冰、干冰、氧化铁、铜绿； ③蛋白质、油脂、维生素、煤气；④纯碱、烧碱、食盐、石灰石 ①__________②__________③__________④__________ 6、进入21世纪，化合物已超过2000万种，其些物质由碳、氢、氧、钠中某些元素组成， 用上述元素，按要求各写出一种常见物质化学式： ①用于炼铁的气体且有可燃性的氧化物__________； ②“汽水”“雪碧”中含有的一种酸__________； ③能溶解蛋白质、油脂、纸张的工业原料的碱__________； ④家庭中常用作洗涤剂的纯碱是__________； ⑤可造人工雨雾的一种氧化物是__________； ⑥“西气东输”工程中将要输送的有机物是__________。 综合能力提升 1、下列关于原子、分子、离子的叙述正确的是( ) A、分子是化学变化中的最小微粒 B、离子在化学反应中不能再分 C、原子可以直接构成物质 D、分子中含有离子 2、能保持二氧化碳化学性质的微粒是( ) A、碳元素和氧元素 B、两个氧原子和一个碳原子 C、二氧化碳分子 D、二氧化碳分子中的电子数 3、由原子构成，且常温下呈液态的物质是( ) A、五氧化二磷 B、汞 C、硫酸 D、液氧 4、下列物质中由离子构成的是( )，由原子直接构成的物质是( ) A、铜 B、氯化钠 C、氯化氢 D、氩气 5、下列各组物质中按单质、化合物、混合物顺序排列的是( ) A、氧气、氧化镁、液态氧 B、铁、二氧化硫、石油 C、铜、二氧化锰、甲烷 D、磷、二氧化碳、水银 6、下列几组物质中，元素组成完全相同的是( )
物质的组成和分类(原创)
物质的组成和分类（原创） 1．掌握分子、原子、离子、原子团、元素等概念。 2．掌握混合物、纯净物、单质、化合物、金属、非金属的概念 3．掌握氧化物、酸、碱、盐概念及相互关系。 4．了解同位素和同素异形体。 一、原子、分子、离子、元素、同位素、同素异形体的概念 1．原子是。 思考：为什么说原子是化学变化中的最小微粒？能否理解为原子是构成物质的最小微粒？2．分子是。 思考：是否可理解为分子是保持物质性质的微粒？ 3．离子是。 4．元素是。 元素存在形式。 思考：质子数相同的微粒一定是同一种元素吗？ 5．比较元素和原子的区别 6．同位素是。 7．同素异形体是。 8．比较同位素、同素异形体的区别 二、物质的分类 1．将物质分为纯净物与混合物，是依据所含物质种类是不是一种来区分的。 2．将纯净物分为单质和化合物，是依据组成纯净物的元素是不是一种来区分的。要重点理解单质和化合物两个概念。
3．将化合物分为有机物与无机物，是依据组成元素中是否含碳元素来区分的。一般把含碳元素的化合物称为有机物（CO、CO2、H2CO3及碳酸盐除外），将不含碳元素的化合物叫做无机物。 4．将无机物分为氧化物、酸、碱和盐四类，其依据是物质组成和性质上的不同。 氧化物是指由___________种元素组成，且其中一种为__________元素的化合物（注意氧化物与含氧化合物的区别和联系）。将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，是依据氧化物跟酸或碱反应的情况来区分的。 思考：酸性氧化物与非金属氧化物的关系，碱性氧化物与金属氧化物的关系。 酸可以从两个不同的角度进行分类：一是依据酸分子电离生成的H+个数分为一元酸、二元酸、三元酸等；二是依据酸的组成元素中是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸。 碱一般根据溶解性可分为可溶性碱和难溶性碱。盐可分为正盐、酸式盐、碱式盐，有关酸、碱、盐的组成及判断见下表： 另外，盐按形成特点可分为四类： 强酸强碱盐：如特点是。 强酸弱碱盐：如特点是。 弱酸强碱盐：如特点是。 弱酸弱碱盐：如特点是。 思考：酸、碱、盐、氧化物之间的关系。 【例1】下列叙述正确的是 A．非金属氧化物都是酸性氧化物 B．碱性氧化物都是金属氧化物 C．酸酐都是酸性氧化物 D．酸性氧化物都不能跟酸反应 解析非金属氧化物不都是酸性氧化物，如水、一氧化碳、一氧化氮等氧化物就属于不成盐氧化物，所以A不正确。酸性氧化物也称为酸酐，但多数有机酸的酸酐却不是酸性氧
如何描述[物质的组成和构成 专题辅导 不分版本
如何描述[物质的组成和构成 冯革成 一. 理顺关系 即理顺物质（指纯净物，下同）、元素、微观粒子之间的关系，这是正确描述物质组成和构成的提前。下图较好的概括了物质、元素、分子、原子和离子之间的关系。 物质 元素 宏观概念： 讲种类，不讲个数 微观概念： 分子 原子 离子 讲种类、也讲个数 组成 构成 得电子 得、失电子 构成 质子数 相同 构成 构成 由图可知： 1. 物质是由元素组成的。 2. 元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称。 3. 有些物质是由分子直接构成的，如水、蔗糖等；有些物质是由原子直接构成的，如铁、氖气、碳等；有些物质是由离子直接构成的，如氯化钠、氯化钾等。 4. 分子是由原子构成的。 5. 原子和离子之间可以通过得失电子相互转化。 6. 物质、元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数；分子、原子和离子属于微观概念，既讲种类又讲个数。 二. 掌握方法 1. 物质组成的描述 从宏观角度看，物质的组成应用元素来描述，说明该物质是由哪些元素组成的。如：水由氢元素和氧元素组成，铁由铁元素组成。值得注意的是：元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，如不能说“二氧化碳是由一个碳元素和二个氧元素组成的。” 2. 物质构成的描述 从微观角度看，物质的构成应用分子、原子或离子来描述，说明物质是由哪些粒子构成的。如：水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。值得注意的是：由分子直接构成的物质，其形成过程先由原子构成分子，再由分子构成物质，不能直接说该物质是由原子构成的。如不能说“水是由氢原子和氧原子构成的。”，只能说“水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成”。 3. 分子构成的描述 从微观角度看，分子的构成只能用原子来描述，说明该分子是由哪些原子构成的。如二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，氧分子由氧原子构成。值得注意的是：分子、原子是微观概念，既讲种类又讲个数。在描述分子的构成时，要注意将个数与个数相对应，即当指明分子的个数时，构成分子的原子也必须指明个数；当未指明分子个数时，构成分子的原子也不指明个数。如：可以说“氮分子由氮原子构成”、“1个氮分子由2个氮原子构成”，但不能说“1个氮分子由氮原子构成”、“氮分子由2个氮原子构成”。
物质的组成与构成(讲义及答案)
①由原子直接构成的物质有 、 （1） 宏观 物质由 组成，以水（H 2O ）为例： 水由 和 组成。 （2） 微观 物质由 或 或 直接构成。 1. 物质的组成与构成 铁由 构成。 ②由分子直接构成的物质，以水（H 2O ）为例： 水由 构成； 水分子由 和 构成； 1 个水分子由 和 构成。 ③由离子直接构成的物质，以氯化钠（NaCl ）为例： 氯化钠由 和 构成。 物质的组成与构成（讲义） 一、知识点睛 、 2. 化学用语中数字的意义 （1） 化学符号前面的数字 表示 ，如 2N 、3CO 2、4Na +。 （2） 元素符号右下角的数字（由分子构成的物质） 表示 ，如 O 2、H 2O 。 （3） 化学符号右上角的数字 表示 ，如 O 2 、NH 4+。 （4） 化学符号正上方的数字 表示 ，如 。 三类，以铁（Fe ）为例：
3. 相对原子质量 （1） 相对原子质量 + （2） 相对原子质量 A r = 原子实际质量 = m 实 m 标 4. 粒子结构示意图 （1） 粒子结构示意图的判断 质子数 核外电子数，表示原子； 质子数 核外电子数，表示阳离子； 质子数 核外电子数，表示阴离子。 （2） 粒子结构示意图中： 决定元素的化学性质 碳12原子质量的1 12
4.分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质中： ①He ②O2③BaCl2④Cu ⑤NO2⑥Au ⑦K2SO4⑧H2O2 （1）由分子直接构成的是（填序号，下同）； （2）由原子直接构成的是； （3）由离子直接构成的是。 5.写出下列化学用语中“2”表示的意义。 （1）2H （2）Cl2 （3）CO2 （4）Mg2+ （5）SO42- （6） 6.按照下列要求书写化学用语。 （1）2 个氯离子 （2）亚铁离子 （3）2 个硅原子 （4）3 个氮分子 （5）氧化铝中铝元素为+3 价 7.已知一种铱原子的相对原子质量为192，其核电荷数为77， 则该原子核内质子数与中子数相差（） A．38 B．77 C．115 D．269 8.甲、乙两原子质量比为2:3，若甲的相对原子质量为12，则 乙的相对原子质量为（） A．9 B．18 C．24 D．27 9.已知碳、氧的相对原子质量分别为12、16，若m 个碳原子 和n 个氧原子的质量相等，则m 和n 的大小关系为（）A．m>n B．m 活动三：知识应用你会分析吗？ 1、下图是水的两种变化，结合图 （1）从宏观上两图所示的两种变化的本质不同是：（2）你能用图示表示这两种变化吗？ 从微观上它们的不同是： 2、下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答：（1）X= ；氟是元素，钙是元素 （2）Ar(F)= ，其原子中中子数约为；钙元素的原子序数为； （3）属于原子的是，属于阴离子的是； （4）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是（填序号）； （5）A粒子的化学性质与B.C.D哪一种粒子的化学性质相似（填序号）。 ［盘点收获］ ［自助检测］ 1．下列物质中，不含有氧分子的是（） A、空气 B、二氧化硫 C、液氧 D、河水 2．生活中的现象可以用分子等微粒的知识加以解释，其中正确的是（） A、铝锭难被压缩，因为铝原子间没有间隙 B、在花园里可嗅到花香，因为分子在不断运动 C、石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小 D、温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小 3．关于水的描述，下列说法不正确的是（） A、水是由氢元素和氧元素组成的 B、水分子是由氢原子和氧原子构成的 C、水是由许许多多的水分子构成 D.水是由两个氢原子和一个氧原子构成的 4、我们日常生活中出现了加碘实验、高钙牛奶、富硒大米等物质。这里的碘、钙、硒应理解为（）A、单质B、分子C、元素D、离子 5、二氧化碳是由构成的，金刚石是由构成， 氯化钠是由和构成。 6、在分子、原子、质子、离子（阳离子、阴离子）、中子、电子等粒子中： ①能直接构成物质的粒子；②构成分子的微粒； ③构成原子的微粒；④水是保持水化学性质的最小粒子； ⑤显中性的粒子；⑥化学变化中的最小粒子是； ⑦铁原子核内含有26个质子和30个；⑧带负电荷的粒子 物质的组成结构1.元素 具有的同一类原子的总称叫做元素。 （1）是宏观概念，只讲种类，不见个数。 （2）不同元素的本质区别：（核电荷数）不同。 （3）地壳中元素的含量： 2. 分子、原子 分子：是的最小粒子。 （1）同种物质的分子性质相同，不同物质性质不同。 （2）分子是构成物质的一种粒子。 （3）分子的构成：由原子构成，其中同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原 子构成化合物分子。 （4）分子的性质：分子很小；分子在；分子间有间隔。 （5）分子与物质的变化：物质在发生物理变化时,分子本身不发生变化；物质在发生 化学变化时,分子本身发生变化。 原子：是中的最小粒子。 （1）原子的结构： 其中：核电荷数= = 整个原子电性 决定着元素的种类；最外层电子数决定着元素的性质。 （2）分子和原子的本质区别：在化学变化中分子分，原子分。 （3）原子也是构成物质的一种粒子。 （4）物质、分子、原子之间的关系：分子 物质原子 （5）原子结构示意图：圆圈表示原子核；“+”表示原子核带正电；弧线表示电子层； 弧线上的数字表示该层上的电子数；如碳原子 元素Si Fe Na K Mg H 质量分数48.60% 26.30% 7.73% 4.75% 3.45% 2.74% 2.47% 2.00% 0.76% 3．原子团 几种常见的原子团：NO3、SO4、OH、CO3、NH4 4．离子 离子：带电的原子或原子团。 （1）由于带电情况不同所以分为阴阳离子。 （2）离子与原子的联系：原子得到电子→，原子失去电子→； 即：核电荷数=质子数=核外电子数±。 （3）离子符号的书写：在元素符号的右上角写上该离子所带的电荷数，注意数字在前，电性在后。如：Ca2+、Al3+、Cl-、O2- 5.同素异形体 由同种元素组成的、具有不同性质的单质；如白磷跟红磷。 相关考题： 1.某药品说明书上标明：本品每克含碘150mg、镁65mg。这里的碘、锌是指（）A．原子B．分子C．元素D．离子 2.“墙脚数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）。诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（） A.分子很小 B.分子是可分的 C.分子之间有间隔 D.分子在不停地运动 3.下列物质中，含有氧分子的是（） A.水 B.液氧 C.氧化汞 D.二氧化碳 4.下列各组物质中，都是由分子构成的是（） A.水、氢气 B.铁、氧气 C.氯化钠、铜 D. 5.右图是某粒子的结构示意图，下列说法中不正确的是（） A.该元素原子的原子核外有2个电子层 B. C.该粒子是阳离子 D. 构 6.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡 原子核外电子数为 ( ) A．50 B．86 C．136 D．222 7.下列关于原子核的叙述中，正确的是 ( ) ①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤ 不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子 A．①⑤B．②⑦C．③④D．②⑥⑦ 8.下列物质中直接由离子组成的是（） A 石墨 B 二氧化碳 C 氯化钠 D 硫酸 9.下列说法正确的是（） 第章 化学物质及其变化 第一节 物质的组成、分类和性质 (对应学生用书第14页) [考纲知识整合] 1．物质的组成 (1)构成粒子 (2)元素与物质的关系 元素组成,??? 单质：只由一种元素组成的纯净物。 化合物：由多种元素组成的纯净物。 (3)元素在物质中的存在形态 ①游离态：元素以单质形式存在的状态。 ②化合态：元素以化合物形式存在的状态。 提醒：同种元素形成的不同单质互称同素异形体，他们之间的转化为化学变化；它们混合后形成混合物。如O 2与O 3，金刚石与石墨等。 2．物质的分类 (1)分类方法 ①交叉分类法——从不同角度对物质进行分类。 ②树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。 请把下列物质的序号填写到下图的括号中 ①硫黄 ②HClO ③苛性钠 ④铜 ⑤小苏打 ⑥氧化钠 ⑦Fe(OH)3胶体 ⑧NaCl 溶液 (2)几类物质的概念 ①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 ②混合物：由几种不同单质或化合物组成的物质。 ③氧化物：由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物。 ④酸：电离出的阳离子全部是H ＋的化合物。 ⑤碱：电离出的阴离子全部是OH －的化合物。 ⑥盐：金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物。 [高考命题点突破] 命题点1物质的组成和构成粒子 1．下列说法正确的是________(填序号)。 (1)构成物质的粒子一定是原子或分子 (2)物质发生化学反应时，分子可以变化但原子不可变化 (3)同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子 (4)只由一种分子构成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种 元素 (5)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质一定为纯净物 (6)CuSO4·5H2O中含有CuSO4和H2O，故CuSO4·5H2O为混合物 (7)任何化合物均由原子构成 (8)OH－和—OH属于相同的原子团 (9)NH＋4、OH－、H3O＋的电子数和质子数均相同 (10)O2与O3形成的混合气体为纯净物，O2与O3的转化为化学变化 (11)正丁烷与异丁烷的分子式均为C4H10，但二者的混合气体为混合物 【答案】(2)(3)(4)(11) [易错防范]误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物 (1)若某物质是由一种元素的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物，由12C和13C组成的石墨则是纯净物。 (2)分子式相同的化合物可能存在同分异构体，最简式相同的化合物不一定是同一物质。如C4H10的结构有正丁烷和异丁烷，二者组成混合物。 命题点2物质的分类 2．(2018·铜陵模拟)下列物质中，属于纯净物的是() ①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯 A．①③⑤B．②④⑥ C．⑤⑦D．⑥⑦ C[①陶瓷的主要成分是SiO2和硅酸盐，属于混合物；②水泥是硅酸三钙、 物质的组成与构成（讲义） 一、知识点睛 1.物质的组成与构成 （1）宏观 物质由_______组成，以水（H2O）为例： 水由__________和__________组成。 （2）微观 物质由_______或_______或_______直接构成。 ①由原子直接构成的物质有__________、_________、 ____________三类，以铁（Fe）为例： 铁由__________构成。 ②由分子直接构成的物质，以水（H2O）为例： 水由__________构成； 水分子由__________和__________构成； 1个水分子由___________和___________构成。 ③由离子直接构成的物质，以氯化钠（NaCl）为例： 氯化钠由__________和__________构成。 2.化学用语中数字的意义 （1）化学符号前面的数字 表示_______________________，如2N、3CO2、4Na+。 （2）元素符号右下角的数字（由分子构成的物质） 表示_______________________，如O2、H2O。 （3）化学符号右上角的数字 表示_______________________，如O2-、NH4+。 （4）化学符号正上方的数字 表示_______________________，如。 3.相对原子质量 （1）相对原子质量≈________+________ （2）相对原子质量A r =12112原子实际质量碳原子质量的=m m 实标 4. 粒子结构示意图 （1）粒子结构示意图的判断 质子数_____核外电子数，表示原子； 质子数_____核外电子数，表示阳离子； 质子数_____核外电子数，表示阴离子。 （2）粒子结构示意图中： _______________（核电荷数）决定元素种类 ________________决定元素的化学性质 5. 元素周期表 （1）每一格 明确每一格各个部位代表的含义（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）。 （2）元素的排列规律 横行（周期）：___________相同，原子序数（核电荷数）递增，最外层电 子数递增； 纵行（族）：_____________相同，电子层数递增。 二、精讲精练 1. 从分子、原子、离子、元素的角度回答下列问题。 （1）五氧化二磷是由_________________组成的。 （2）氢气是由______构成的，氢分子是由_______构成的，1个氢分子是由 ______________构成的。 （3）氯化钾是由________和________构成的。 2. 下列关于物质组成与构成的说法，正确的是（ ） A ．二氧化硫分子由硫元素和氧元素组成 B ．过氧化氢分子由氢分子和氧分子构成 C ．氧气和二氧化碳中都含有氧元素 D ．五氧化二磷由磷原子和氧原子构成 3. 下列关于二氧化碳的说法，正确的是（ ） A ．二氧化碳是由碳和氧气两种物质组成的 B ．二氧化碳是由1个碳原子和2个氧原子构成的 C ．二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的 D ．1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的 4. 分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质中： ①He ②O 2 ③BaCl 2 ④Cu ⑤NO 2 ⑥Au ⑦K 2SO 4 ⑧H 2O 2 （1）由分子直接构成的是____________（填序号，下同）； 一、选择: 1. 下列变化中,属于物理变化的是( ) Ａ. 蜡烛燃烧Ｂ. 水结成冰 Ｃ. 铁矿石炼成铁Ｄ. 生石灰变熟石灰 2. 下列物质中属于纯净物的是( ) Ａ. 空气Ｂ. 食盐水 Ｃ. 氧化镁Ｄ. 石油 3. 下列物质中,属于非金属单质的是( ) Ａ. 氮气Ｂ. 水 Ｃ. 铝Ｄ. 二氧化碳 4. 下列物质中,属于氧化物的是( ) Ａ. 氯酸钾 ( KClO3 ) Ｂ. 五氧化二磷 ( P2O5 ) Ｃ. 氧气 ( O2 ) Ｄ. 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 5. 分子和原子的主要区别是( ) Ａ. 分子质量大,原子质量小 Ｂ. 分子间有空隙,原子间没有空隙 Ｃ. 分子可以直接构成物质,原子不能直接构成物质 Ｄ. 在化学反应中,分子可以再分,原子不能再分 6. 下列关于水的组成,叙述正确的是( ) Ａ. 水是由氢气和氧气组成的 Ｂ. 水是由氢元素和氧元素组成的 Ｃ. 水是由氢分子和氧原子构成的 Ｄ. 水是由二个氢原子和一个氧原子构成的 7. 下列物质中,含有氧分子的是( ) Ａ. 二氧化硫Ｂ. 二氧化锰 Ｃ. 液态氧Ｄ. 高锰酸钾 8. 原子核内的质子数等于( ) Ａ. 中子数Ｂ. 核电荷数 Ｃ. 最外层电子数Ｄ. 原子量 9. 下列物质在氧气中燃烧能产生大量白烟的是( ) Ａ. 木炭Ｂ. 硫 Ｃ. 红磷Ｄ. 铝10. 下列关于氧气的性质中,属于化学性质的是( ) Ａ. 氧气是无色无味的气体 Ｂ. 氧气的密度比空气略大 Ｃ. 氧气不易溶于水 Ｄ. 木炭可以在氧气中燃烧 11. 实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气,并用排水法收集,有以下主要操作步骤: ① 装药品② 加热③ 检查装置的气密性 ④ 用排水法收集氧气⑤ 停止加热⑥ 将导管从水槽中取出 正确的操作顺序是( ) Ａ. ①②③④⑤⑥Ｂ. ①③②④⑥⑤ Ｃ. ③①②④⑤⑥Ｄ. ③①②④⑥⑤ 12. 酒精灯的酒精洒到桌面上起火后,可以用湿布盖灭的原因是( ) Ａ. 降低温度 Ｂ. 隔绝空气 Ｃ. 既降低温度又隔绝空气 Ｄ. 改变了酒精的着火点 13. 下列物质中,氮元素的化合价为 +5 价的是( ) Ａ. NO2 Ｂ. KNO3 Ｃ. N2Ｄ. NO 14. 下列物质的化学式,书写正确的是( ) Ａ. 氧化镁 (MgO2) Ｂ. 氢氧化钙 (Ca(OH)2) Ｃ. 氯化钠 (ClNa) Ｄ. 氯化铁 (FeCl2) 15. 在空气中发生的燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是( ) Ａ. 反应都很剧烈 Ｂ. 反应都需要加热 Ｃ. 反应都放出大量的热 Ｄ. 反应都属于氧化反应 16. 下列仪器中,不能用于加热的是: ( ) ① 试管② 蒸发皿③ 量筒 ④ 集气瓶⑤ 燃烧匙⑥ 烧杯 Ａ. ①②Ｂ. ③④ Ｃ. ⑤⑥Ｄ. ③⑥ 17. 氢气具有比同体积的空气轻的性质,所以可用于( ) Ａ. 充灌探空气球Ｂ. 做还原剂 Ｃ. 做燃料Ｄ. 合成盐酸 18. 氢气与灼热的氧化铜反应,主要利用了氢气的( ) Ａ. 氧化性Ｂ. 可燃性 Ｃ. 还原性Ｄ. 稳定性 一、选择题 1．物质都是由微粒构成的，下列物质由分子构成的是( ) A．干冰B．碳酸钠C．金刚石D．铜 2．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6O x，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则x的值为( ) A．12 B．13 C．15 D．26 3．在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9：11,已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为( ) A．2：1 B．3：4 C．12：11 D．1：1 4．臭氧（O３）主要分布在离地面l0km一50km的高空，形成臭氧层，它能吸收太阳的大部分紫外线，保护地球上的生物。臭氧属于( ) A．混合物Ｂ．单质Ｃ．化合物D．稀有气体 5．根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是( ) A．KNO3 B．C12 C．H2 D．NaOH 6．下列硫的单质和化合物中，硫元素的化合价最高的是（） A．S B．SO2C．H2S D．H2SO4 7 下列说法正确的是( ) A．物质c一定是化合物，物质D可能是单质 B．反应后密闭容器中A的质量为19．7g C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87:36 D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197:158，则反应中A与C的化学计量数之比为l:2 8．下列是日常生活中的一些变化，其中属于物理变化的是( ) A．榨取果汁B．米酿成醋C．消化食物D．剩饭变馊 9．在生产生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是（） A．碘酒B．不锈钢C．干冰D．牙膏 10．下列说法中，错误的是（） A．水是由氢元素和氧元素组成的B．原子是构成物质的一种基本微粒 C．由同种元素组成的纯净物叫做单质D．含有氧元素的化合物就是氧化物 11．在反应CuO +H2 Cu +H2O 中，作还原剂的是( ) A、CuO B、H2 C、Cu D、H2O 12．物质的性质决定物质的用途，你认为下列物质的用途是利用物质的物理性质的是（） A、铝用于制造电线和电缆 B、氧气用于炼钢 C、氢气用来冶炼金属 D、氯化钠用来制纯碱 13．石油没有固定的沸点，加热时不同沸点的物质分别气化、冷凝、分离后可得到汽油、煤油等产品，由此可以判定石油属于（） A、化合物 B、纯净物 C、单质 D、混合物 第一节物质的组成、分类、性质及变化 [限时45分钟，满分100分] 一、选择题(每小题6分，共60分) 1．下列物质分类正确的是 解析碱石灰属于混合物，氧化铝属于两性氧化物，A项错误；盐酸属于混合物，一氧化碳属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B项错误；过氧化钠不属于碱性氧化物，C项错误；根据概念，五水硫酸铜是纯净物，油酸属于酸，碱式碳酸铜属于碱式盐，氧化铜属于碱性氧化物，三氧化硫属于酸性氧化物，D项正确。 答案 D 2. 下列有关叙述正确的是 A．HCl、KMnO4、NaOH、Na2O2不可能归为一类 B．灰霾粒子平均直径在1 000～2 000 nm，能发生丁达尔效应 C．H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH中能相互发生反应的共有4组 D．酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如CO2、SO3等 解析HCl、KMnO4、NaOH、Na2O2均属于化合物，A项错误；灰霾粒子平均直径在1 000～2 000 nm，它不符合胶体微粒直径大小，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，B项错误；NaCl、KCl不能与其他物质反应，H2SO4能与Na2CO3、NaOH溶液反应，Na2CO3还能与FeCl3溶液反应，FeCl3还能与NaOH溶液反应，能相互发生反应的共有4组，C项正确；酸性氧化物不一定能够与水反应生成对应的酸，如SiO2不溶于水，也不与水反应，D项错误。 答案 C 3．下列逻辑关系图中正确的是 解析根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，A错误。氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，B错误。钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的，C错误。 答案 D 4．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是 ①化合物②能与硝酸反应③钠盐④电解质⑤离子化合物⑥氧化物 A．②⑤⑥B．①②⑥ C．①③④D．①④⑤ 解析①Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是由两种或两种以上元素组成的纯净物，属于化合物，①正确。②Na2O、NaOH与硝酸反应均生成NaNO3和H2O，Na2CO3和硝酸反应可生成NaNO3、CO2和H2O，NaCl、Na2SO4与硝酸不反应，②错误。Na2CO3、NaCl、Na2SO4是钠盐，Na2O属于钠的氧化物，NaOH属于碱，故③⑥错误。④Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，④正确。⑤Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都属于离子化合物，⑤正确。即分类标准正确的是①④⑤，故本题选D。 答案 D 5．已知中学化学中一些常见反应可表示为A＋B―→C＋D＋H2O(未配平，反应条件略)，下列有关该反应的叙述不正确的是 化学复习（三） 物质的组成与构成 一、几个概念： 1、 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。判断几类原子是否为同一种元素的唯一 标准：质子数是否相同。 元素的化合价：钾钠银氢+1，钙镁钡锌+2，氧-2，铝+3，亚铁+2，铁+3价化合价标在元素符号的正上方。 2、 分子（分子由原子构成）：保持物质化学性质的最小粒子。即保持物质的化学性质的粒子：分子。 由分子构成的物质：气体等（稀有气体除外） （1） 相对分子质量的计算 （2） 元素质量比的相关计算 （3） 质量分数的相关计算（元素质量的计算） （4） 化合价的相关计算（根据化合价的代数和为0） （5） 化学式中右下脚数字的表示意义：该分子中原子的个数。 3、 原子，化学变化中的最小粒子，即在化学变化中不变的粒子。 （1） 原子的构成： （2） 原子结构示意图的书写： （3） 相对原子质量 （4） 有原子构成的物质：稀有气体、金属、固体非金属（S 、P 、C 等），化学式只用元素符号表示。 4、 离子：带电荷的原子或原子团。 （1） 原子最外层电子数为8（只有一层则为2）的原子在化学变化中一般无电子得失，不形成离子。 此结构称为稳定结构。最外层电子数决定元素的化学性质。 （2） 原子最外层电子数小于4，一般为金属元素，化学变化中易失去电子，带正电，形成阳离子。 （3） 原子最外层电子数大于4，一般为非金属元素，化学变化中得到失去电子，带负电，形成阴离子。 （4） 由离子构成的物质：NaCl 等。 （5） 离子符号：在元素符号的右上角表明离子所带的电荷数。 例：写出下列离子的离子符号： 镁离子 钠离子 铝离子 铁离子 亚铁离子 氧离子 碳酸根离子 硫酸根离子 硝酸根离子 氢氧根离子 氨根离子 元素是宏观概念： 讲种类，不讲个数 原子、分子、离子是微观概念： 讲种类、也讲个数 构成 二、掌握方法 1．物质组成的描述 从宏观角度看，物质的组成应用元素来描述，说明该物质是由哪些元素组成的。如：水由氢元素和 氧元素组成，铁由铁元素组成。值得注意的是：元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，如不能说“二氧化碳是由一个碳元素和二个氧元素组成的。” 2．物质构成的描述 基本概念和原理一：物质的组成和结构 一、学习目标： 知识目标： 通过复习，使学生了解分子、原子、离子、元素、化合价等基本概念的含义，理解相关概念的关系。 了解原子的构成以及核外电子排布的初步知识。 掌握化合价法则的应用。 能力目标： 培养学生抽象概括知识的能力和灵活运用知识解决实际问题的能力，培养学生的探究精神和创新意识。 情感目标： 培养学生普遍联系、理论联系实际的辩证唯物主义观点。 培养学生实事求是的科学态度。 二、教学重点、难点： 教学重点： 分子、原子、离子、元素等的定义及原子核外电子排布的初步知识。 化合价法则的应用。 教学难点：分子、原子、离子的相互关系。 三、教学过程： 基础知识归纳与整理 物质的组成和结构 关键知识点拨 分子、原子、离子的关系 三种粒子在化学变化中的关系： 几个决定和几个等式 决定 质子数决定元素的种类。 质子数和中子数决定相对原子质量。 质子数与电子数的差决定粒子的类别和离子所带电荷数。 等式 质子数=核电荷数=电子数 相对原子质量=质子数+中子数 离子所带电荷数=其化合价数值 元素最高正价数=原子的最外层电子数 元素最低负价数=8-原子的最外层电子数 原子团的化合价=其中各元素化合价的代数和 化学变化和物理变化的本质区别 物理变化中分子本身不改变，只是分子间的间隔等发生变化；而化学变化中分子破裂为原子，原子重新组合成新物质的分子。 物质的微观构成与宏观组成 典型例题讲解 例1.下列关于分子的说法正确的是 A.一切物质都是由分子构成的 B.分子是化学变化中的最小粒子 c.分子是不能再分的粒子 D.分子是保持物质化学性质的最小粒子 [解析]构成物质的基本粒子有三种：分子、原子、离子。有些物质是由分子构成的，有些物质是由原子直接构成的，还有一些物质是由离子构成的，所以，A错。在化学变化中，分子可分为原子，而原子不能再分，故B、c错。 根据分子的定义可以确定本题答案为D。 例2.根据《生活报》报道，目前小学生喜欢使用的涂改液中，含有许多挥发性的有害物质，长期使用易引起慢性中毒而头晕、头疼，二氯甲烷就是其中的一种。下列关于二氯甲烷的叙述正确的是 A.二氯甲烷是由碳、氢气、氯气组成的 B.二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的 c.二氯甲烷是由一个碳元素、二个氢元素、两个氯元素组成的 D.二氯甲烷是由一个碳原子、二个氢原子、二个氯原子构成的 本文为自本人珍藏版权所有仅供参考 本文为本人珍藏，有较高的使用、参考、借鉴价值！！ 本文为本人珍藏，有较高的使用、参考、借鉴价值！！ 第1讲物质的组成和分类 一、直击考点 考点1：了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义，初步了解原子团的定义 从宏观的角度看，物质由元素组成；从微观的角度看，原子、分子、离子等是构成物质的基本粒子。根据物质晶体类型可判断构成物质的微粒。 〖真题1〗（2003·试测题）具有相同质子数的两种粒子（） A．一定是同种元素 B．一定是一种分子和一种离子 C．一定是不同的离子 D．无法判断 解析：本题考查粒子的质子数与元素、分子、离子的关系。具有相同质子数的两种粒子间可能是同种元素的不同原子；也可能是一种分子和一种离子；或两种不同的分子或两种不同的离子。 答案：D 【预测题1】某药品说明书中标明，本品含碘15 mg、镁65 mg、铜2 mg、锌1.5 mg、锰1 mg。此处所标成分是指（）A．分子 B．原子 C．单质 D．元素 【预测题2】有两种粒子，它们所含的质子数和核外电子数均相等，则关于这两种粒子的说法不正确 ．．．的是（）A．可能是一种分子和一种离子 B．可能是两种不同的分子 C．可能是一种分子和一种原子 D．可能是互为同位素的原子 考点2：理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念 物质的分类方法有多种，如根据组成物质的成分是否相同，将物质分为纯净物和混合物；根据组成物质是否只含一种元素，将物质分为单质和化合物。根据元素表现出的性质，又可将单质分为金属和非金属；化合物从不同的角度又可分为离子化合物、共价化合物（原子成键特点），电解质、非电解质（熔融状态或水溶液的导电性），无机物、有机物（元素组成特点）。 〖真题2〗（2000·广东高考）只含有一种元素的物质（） A．可能是纯净物也可能是混合物 B．可能是单质也可能是化合物 C．一定是纯净物 D．一定是一种单质 解析：单质只含一种元素，但只含一种元素的物质不一定是单质，如白磷和红磷的混合物只含P元素。 答案：A 【预测题3】下列物质有固定元素组成的是（） A．空气 B．石蜡 C．氨水 D．二氧化氮气体 【预测题4】A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质。这些化合物 和单质之间存在如下的关系： 据此判断： ⑴在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是。(用A、B、C字母填写) ⑵单质乙必定是 (填"金属"或"非金属")，其理由是。 ⑶单质乙的分子式可能是，则化合物B的分子式是。 考点3：了解同素异形体的概念物质的组成和结构复习
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