0201食用植物油

0201食用植物油
0201食用植物油

食用植物油生产许可证审查细则(2006版)

一、发证产品范围及申证单元

实施食品生产许可证管理的食用植物油是以菜籽、大豆、花生、葵花籽、棉籽、亚麻籽、油茶籽、玉米胚、红花籽、米糠、芝麻、棕榈果实、橄榄果实(仁)、椰子果实以及其他小品种植物油料(如:核桃、杏仁、葡萄籽等)制取的原油(毛油),经过加工制成的食用植物油(含食用调和油)。其申证单元为1个,即食用植物油。

在生产许可证上应注明获证产品名称及申证单元,即食用植物油(半精炼、全精炼)。食用植物油生产许可证的有效期为3年,其产品类别编号为0201。

二、基本生产流程及关键控制环节

(一)基本生产流程

1. 制取原油

⑴压榨法制油工艺流程:

①以花生仁为例:清理→剥壳→破碎→轧胚→蒸炒→压榨→花生原油。

②以橄榄油为例(冷榨):

低温冷压榨→

鲜果→清理→磨碎→融合

离心倾析→离心分离

⑵浸出法制油工艺流程:

以大豆为例:清理→破碎→软化→轧胚→浸出→蒸发→汽提→大豆原油

⑶水代法制油工艺流程:

以芝麻为例:芝麻→筛选→漂洗→炒子→扬烟→吹净→磨酱→对浆搅油→振荡分油→芝麻油

2. 油脂精炼

化学精炼工艺流程:

原油→过滤→脱胶(水化)→脱酸(碱炼)→脱色→脱臭→成品油

物理精炼工艺流程:

原油→过滤→脱胶(酸化)→脱色→脱酸(水蒸气蒸馏)→脱臭→成品油

3. 油脂的深加工工艺(包括油脂的氢化,酯交换,分提等)

⑴棕榈(仁)油分提工艺流程

①干法分提工艺:

棕榈(仁)油→加热→冷却结晶→过滤→软脂、硬脂

②溶剂法分提工艺:

棕榈(仁)油→溶剂稀释→冷却结晶→分离→蒸发溶剂→软脂、硬脂

③表面活性剂法分提工艺:

棕榈(仁)油→棕仁软脂稀释棕仁油→冷冻→润湿硬脂晶体→离心分离→洗涤→干燥→软脂、硬脂

(二)关键控制环节

油脂精炼:脱酸,脱臭。

水代法制芝麻油:炒子温度、对浆搅油。

橄榄油:选取原料、低温冷压榨。

棕榈(仁)油:分提工艺。

(三)容易出现的质量安全问题

1. 酸值(酸价)超标;

2. 过氧化值超标;

3. 溶剂残留量超标;

4. 加热试验项目不合格

三、必备的生产资源

(一)生产场所

企业应建在无有害气体、烟尘、灰尘、放射性物质及其他扩散性污染源的地区。食用植物油生产企业厂房设计合理,能满足生产流程的要求。企业的不同性质的场所能满足各自的生产要求。

厂房具有足够空间,以利于设备、物料的贮存与运输、卫生清理和人员通行。

厂区道路应采用便于清洗的混凝土,沥青及其他硬质材料铺设,防止积水和尘土飞扬。

厂房与设施必须严格防止鼠、蝇及其他害虫的侵入和隐匿。

生产区域(原料库、成品库、加工车间等)应与生活区分开。

(二)必备的生产设备

1. 压榨法制油生产的企业应具备

(1)筛选设备;(2)破碎设备(需要破碎时);(3)软化设备(需要软化时);(4)轧胚设备(需要轧胚时);(5)蒸炒设备(需要蒸炒时);(6)压榨设备;(7)剥壳设备(需要剥壳时);(8)离心分离设备(需要离心分离时);(9)其他必要的辅助设备。

2. 采用浸出法制油生产的企业应具备

(1)筛选设备;(2)破碎设备;(3)软化设备;(4)轧胚设备;(5)浸出器;(6)蒸发器;(7)汽提塔;(8)蒸脱机;(9)其他必要的辅助设备。

3. 采用水代法制油生产的企业应具备

(1)水洗设备;(2)烘炒设备;(3)碾磨设备;(4)搅拌振荡设备;(5)过滤设备;

4.油脂精炼设备

(1)过滤设备;(2)脱胶设备(炼油锅,离心机);(3)碱炼设备(炼油锅,离心机);(4)脱色设备(脱色塔);(5)脱臭设备(脱臭器);(6)脱蜡设备(需要进行脱蜡时);(7)包装设备;(8)其他必要的辅助设备。

5. 油脂分提工艺设备

(1)冷却结晶罐;(2)分离设施(过滤、吸滤或离心设备);(3)冷媒系统。

6. 食用植物油分装企业应具备

(1)储油罐;(2)自动或半自动定量灌装设备;(3)其他必要的辅助设备。

所列生产设备应根据生产工艺设计的需要进行配置。

四、产品相关标准

GB2716-2005《食用植物油卫生标准》;GB/T17756-1999《色拉油通用技术条件》;GB/T17757-1999《高级烹调油通用技术条件》;GB1535-2003《大豆油》;GB1534-2003《花生油》;GB1536-2004《菜籽油》;GB1537-2003《棉籽油》;GB10464-2003《葵花籽油》;GB11765-2003《油茶籽油》;GB19111-2003《玉米油》;GB19112-2003《米糠油》;GB/T8235-1987《亚麻籽油》;SB/T10292-1998《食用调和油》;GB/T8233-1987《芝麻油》;GB/T 15680-1995《食用棕榈油》;GB/T 18009-1999《棕榈仁油》;NY/T 230-2006《椰子油》;LY/T1534-1999《橄榄油、油橄榄果渣油及其检验》;备案有效的企业标准。

五、原辅材料的有关要求

严禁采用混有非食用植物油料和油脂的原料生产食用植物油。企业生产食用植物油的原辅材料必须符合国家标准、行业标准规定。

六、必备的出厂检验设备

(一)罗维朋比色计(橄榄油除外);(二)电炉(可调温式);(三)分析天平(0.1mg);(四)温度计(分度值0.1℃,标准中规定了熔点项目时,有此要求);(五)气相色谱仪(溶剂残留量项目委托检验的,此设备可不作要求)。

七、检验项目

食用植物油产品的发证检验、监督检验、出厂检验分别按照下列表格中所列出的相应检验项目进行。出厂检验项目中注有“*”标记的,企业应当每年检验2次。

食用植物油质量检验项目表

注:1. 表中的检验项目应根据相应的产品标准而定,产品标准中有该项目要求的进行该项检验。

2.标签除符合GB7718-2004的规定及要求外还应符合相应产品标准中的标签要求。

八、抽样方法

根据企业所申请取证产品品种,在成品库中随机抽取样品进行发证检验。芝麻油单独抽样,其他食用植物油抽取1种产品进行发证检验。有半精炼、全精炼的品种,优先抽取精炼程度高的产品。对生产半精炼食用植物油,又分装精炼油的企业,应各抽取1种产品,进行发证检验。

抽样基数:同一批次的食用植物油产品不得少于50桶(瓶),且总量不少于80kg。

抽样数量:抽取2个包装桶(瓶)且总量不少于3kg。1份检验,1份备查。

样品及抽样单内容经确认无误后,由抽样人员与被抽查单位在抽样单上签字、盖章,当场封存样品,并加贴封条,封条上应有抽样人员签名、抽样单位盖章及抽样日期。

检验项目全部符合规定的,判为符合发证条件;检验项目中有1项或者一项以上不符合规定的,判为不符合发证条件。

以其他植物油料制取的小品种食用植物油如:红花籽油、核桃油、杏仁油、葡萄籽油等,其发证检验项目按照《食用植物油卫生标准》(GB2716-2005)和备案有效的企业标准进行检验和判定。

九、其他要求

(一)本类产品允许分装。

(二)食用调和油行业标准(SB/T10292-1998)对食用调和油进行了严格的定义,并将其按产品质量要求分为3个等级,即调和油、调和高级烹调油、调和色拉油。检验结果按照食用调和油行业标准中相应等级指标要求进行判定。

初中化学四大基本反应类型归纳

初中化学四大基本反应类型归纳 四大基本反应类型是:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 一、化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应,叫化合反应。 点燃 1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如 2H 2+O 2 ===H 2 O 其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。 点燃 2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如 3Fe+2O 2====Fe 3 O 4 其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应,生成相应的金属氧化物。 3、金属氧化物与水反应,生成相应的碱。如CaO+H 2O= Ca(OH) 2 其它金属氧化物Na 2O、K 2 O、BaO都可以与水反应生成相应的碱 4、非金属氧化物与水反应,生成相应的酸。如 CO 2+H 2 O= H 2 CO 3 其它非金属氧化物SO 2、 SO 3 也可以与水生成相应的酸。 点燃 5、其它如2CO+ O 2 =====2CO 2 等。 二、分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。高温 1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO 3====CaO+CO 2 ↑ 加热 2、不溶性碱受热分解,如Cu(OH) 2 =====CuO + H 2 O 加热

3、某些酸式盐受热分解(了解)如B、2NaHCO 3 =====Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O 加热 4、某些碱式盐受热分解(了解)如 Cu 2(OH) 2 CO 3 =====2CuO+ CO 2 ↑+ H 2 O 其它如:水的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解 三、置换反应:一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。 1、活泼金属与酸反应(金属为金属活动顺序中氢以前的金属,酸不包括浓硫酸 和硝酸)例如Fe+2HCl=FeCl 2+H 2 ↑ Mg+ 2HCl = MgCl 2+ H 2 ↑ H 2 SO 4 + Fe = FeSO 4 + H 2 ↑ 2HCl + Zn = ZnCl 2+ H 2 ↑H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2 ↑ 2、金属与盐反应,生成新盐与新金属。盐(含较不活泼金属)+金属(较活泼)——金属(较不活泼)+盐(含较活泼金属)盐须溶于水,金属须比盐中金属活泼,钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。 如Fe+CuSO 4===FeSO 4 +Cu 2AgNO 3 + Cu= Cu(NO 3 ) 2 +2 Ag 加热 3、氢气还原金属氧化物,H 2+CuO =====Cu+H 2 O 高温 4、碳还原金属氧化物。3C+Fe 2O 3 =====2 Fe+ 3CO 2 ↑ 四、复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫复分解反应。 1、酸+碱性氧化物——盐+水 如Fe 2O 3 + 6HCl= 2 FeCl 3 +3H 2 O 3H 2SO 4 + Fe 2 O 3 = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O

初中化学《四种基本反应类型》专项考试题带解析.doc

初中化学《四种基本反应类型》专项考试题带解析 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分 得分 一、选择题(共14题) 评卷人得分 1.对下列有水生成的四个化学方程式的反应类型,判断不正确的是() ①2H2+O22H2O②H2CO3=H2O+CO2↑ ③H2+CuO Cu+H2O④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O. A. ①是化合反应 B. ②是分解反应 C. ③是置换反应 D. ④是复分解反应 【答案】考点: 反应类型的判定. 专题: 化学反应的基本类型和能量变化. 分析: 化合反应:两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应,其特点可总结为“多变一”;分解反应:一种物质反应后生成两种或两种以上的物质,其特点可总结为“一变多”;置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应;复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应. 解答: 解:A、①2H2+O22H2O,该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应,故选项说法正确. B、②H2CO3=H2O+CO2↑,该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应,故选项说法正确. C、③H2+CuOCu+H2O,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,故选项说法正确. D、④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,不属于复

分解反应,故选项说法错误. 故选:D. 点评: 本题难度不大,掌握化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键. 难度:容易知识点:如何正确书写化学方程式 2.工业制镁的方法为:将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳;在海水中加入石灰乳,过滤;在氢氧化镁中加入盐酸,结晶;电解熔融氯化镁.该方法中的化学反应不包括() A. 化合反应 B. 置換反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 【答案】考点: 反应类型的判定. 专题: 化学反应的基本类型和能量变化. 分析: 根据各步反应结合物质的性质判断所发生的反应,以此判断反应类型. 解答: 解:①把贝壳制成石灰乳,涉及的反应有分解、化合; ②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物,发生复分解反应; ③将沉淀物与盐酸反应,结晶,过滤,得到含结晶水的晶体,发生复分解反应; ④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁,涉及分解反应; ⑤电解熔融氯化镁,得到金属镁,为分解反应. 没有涉及的反应为置换反应, 故选B 点评: 本题考查镁的冶炼,题目难度不大,注意把握物质的性质,可不写化学方程式就能判断出. 难度:容易知识点:化学方程式单元测试 3.分析推理是学习化学常用的一种方法.下列推理正确的是() A.

初中化学四大基本反应类型

初中化学四大基本反应类型 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧: 2Mg + O2 =点燃= 2MgO 现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体 注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热:2Cu + O2 =△= 2CuO 现象:铜丝变黑。 4、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 =点燃= 2H2O 现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。 6、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧: S + O2 =点燃= SO2 现象:A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 =点燃= CO2 现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 =点燃= 2CO 10、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 =高温= 2CO(是吸热的反应) 11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 =点燃= 2CO2 现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3 现象:石蕊试液由紫色变成红色。 注意:酸性氧化物+水→酸如:SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 13、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2(此反应放出热量) 注意:碱性氧化物+水→碱 氧化钠溶于水:Na2O + H2O =2NaOH 氧化钾溶于水:K2O + H2O=2KOH 氧化钡溶于水:BaO + H2O=Ba(OH)2 14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2=点燃= 2NaCl 15、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 二、分解反应: 1、水在直流电的作用下分解:2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑ 现象:(1)电极上有气泡产生。H2:O2=2:1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

化学反应基本类型及举例

化学反应基本类型及举例 一、化学反应基本类型: 1、化合反应:两种或两种以上物质生成一种物质的反应。 2、分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。 3、置换反应:由一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的 反应。 4、复分解反应:由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应 二、其它反应类型: 1、物理反应(又叫物理变化):(略) 2、化学反应(又叫化学变化):(略)。 3、氧化反应:物质和氧发生的反应。 4、还原反应:含氧化合物中的氧被夺走的反应。 5、氧化-还原反应:一种物质被氧化,另一种物质被还原的反应。 (附:氧化剂:在氧化反应中提供氧的物质。 还原剂:在还原反应中夺取含氧化合物中的氧元素的物质。 氧化性:氧化剂具有氧化性。 还原性:还原剂具有还原性。) 6、电解反应:(略) 7、中和反应:酸和碱反应生成盐和水的反应。 三、在化学反应中,有盐生成的九种反应: 1、金属+酸→盐+氢气如 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2、金属+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐 3、金属+非金属→无氧酸盐如: 2Na + Cl2点燃 2NaCl 4、碱性氧化物+酸→盐+水 5、酸性氧化物+碱→盐+水 6、酸+碱→盐+水 7、酸+盐→另一种酸+另一种盐 8、碱+盐→另一种碱+另一种盐 9、盐+盐→另外两种盐 四、基本反应类型对初中反应进行分类: 化合反应 1、单质之间的化合: C+O2点燃 CO2 2C+O2(不足) 点燃 2CO S + O2点燃 SO2 4P + 5O2点燃 2P2O5 H2 + Cl2 点燃 2HCl 2H2 +O2点燃 2H2O 2Hg + O2高温 2HgO 2Mg + O2点燃 2MgO 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 2Cu +O2△ 2CuO 2Na +Cl2点燃 2NaCl 4Al + 3O2点燃 2Al2O3 2、单质和化合物之间的化合: 2CO + O2点燃 2CO2 CO2 + C 高温 2CO 3、化合物之间的化合:

四大基本反应类型题目

四大基本反应类型一、判断下列物质能否反应,能反应则写出化学反应方程式 铁和盐酸 铜和盐酸 氧化铜和硫酸氧化钙和水氧化铜和水氧化钠和水铜和氧化铁碳和氧化铁碳和氧化铜氧化铜和氢气硫酸铜和盐酸碳酸钙和盐酸氯化钡和硫酸氯化钡和盐酸 二氧化碳和烧碱 二氧化碳和澄清石灰水硝酸和硫酸钡 盐酸和碳酸钙 硫酸和纯碱 火碱和氯化钠 苛性钠和氯化铜 硝酸银和盐酸 盐酸和氢氧化铁 硝酸银和硫酸 氢氧化钡和硫酸铜 二、判断下列物质能否发生转化,能转化则写出化学方程式 铁转化成氯化铁铜氯化铜 镁氯化镁 氧化铜铜 氧化铜氢氧化铜氧化钙氢氧化钙氧化铜氯化铜氯化钡硫酸钡碳酸纳二氧化碳碳酸钠氯化钠 三、完成下列习题 1.下列反应,属于复分解反应的是() A.2Fe2O3+3C 高温4Fe+3CO2↑ B.3Fe+2O2点燃Fe3O4 C.H2CO3 = H2O+CO2↑ D.K2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2KCl 2.下列化学反应属于化合反应的是() A.C+O2点燃CO2 B.Zn+2HCl = ZnCl+H2↑ C.C+2CuO 高温2Cu+CO2↑ D.CaCO3高温CaO+CO2↑ 3.下列化学反应属于置换反应的是() A.NaOH+HCl = NaCl+H2O B.CO+CuO △Cu+CO2 C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 4.下列化学反应中,属于分解反应的是() A.2H2+O点燃2H2O B.2KMnO4△K2Mn4+MnO2+O2↑ C.Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 D.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

初中化学四大基本反应类型

初中化学四大基本反应类型 初中化学四大基本反应类型包括:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 一、化合反应 1.概念化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 2.特点(多变一) A+B+...=C (化合价可变可不变) (1)生成物是一种物质。 (2)反应物不止一种物质。 (3)生成物一定要有固定组成,是纯净物。3.判断判断一个反应是不是化合反应要着重于化合反应的概念及反应特点。若要判断一个反应化学方程式是否属化合反应,要以此反应能够发生为前提,然后与化合反应的所有特点相对照,只有同时具有三个反应特点,才能确定为化合反应。否则,不能列入化合反应。 二、分解反应

1.概念分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 2.特点(一变多) A= B+C+...(化合价可变可不变) (1)反应物是一种物质。(2)生成物不止一种物质。(3)反应物有固定组成,是纯净物。3.判断反应能发生的前提下,看此反应是否具有分解反应的三个特点。 三、置换反应 1.概念置换反应是由一种单质跟一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。 2.特点 A+BC=AC+B 简记为“一换一”。 (1)反应物和生成物都是两种物质。(2)反应物是一种单质和一种化合物,生成物是另一种单质和另一种化合物。3.判断 注意: (1)反应物一定是单质与化合物; 但有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应。

如CH4+2O2 CO2+2H2O。 (2)生成物一定是单质与化合物。 但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应。 如CO+CuO Cu+CO2。 如:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ (2)溶液中的置换反应:金属+盐溶液=盐+金属, 如:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (3)干态下的置换反应:初中所学的有还原氧化铜的反应。CuO+H2△Cu+H2O 2CuO+C高温2Cu+CO2↑ 置换反应的美丽动图~

初中化学四大基本反应类型(化学方程式)

初中化学方程式(按四大基本反应类型) 一、化合反应:1、4 P + 5 O2 2 P2O52、S + O2SO24、3 Fe + 2 O2 Fe3O4 7、 2 H g + O2 2 H g O 9. H2+Cl22HCl 10、2 H2 + O2 2 H2O 13、2 Mg + O2 2 MgO 18、C + O2CO2 19、2 C + O2 2 CO 24、CO + H2O = H2CO3 29、4Al+ 3 O2 2 Al2O3 38. CaO+H2O=Ca(OH)260、C + CO2 2CO 61、2CO + O22CO2 二、分解反应:3、2 H2O2MnO2 2 H2O +O2↑5、2 KClO3 2 KCl +3 O2↑ 6、2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑8、2 H2O 2 H2↑+ O2↑ 16、CaCO3 CaO + CO2↑ 59、Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O 23、H2CO3=CO2 ↑+ H2O 62、2 H g O 2 H g + O2↑ 三、置换反应:11. Fe + CuSO4FeSO4 + Cu 14、H2 + CuO Cu + H2O 17、Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑20、C + 2 CuO 2 Cu + CO2↑ 21、3 C + 2 Fe2O3 4 Fe + 3 CO2 ↑30、Mg + 2 HCl =Mg Cl2 + H2↑ 31、Zn + 2 HCl =Zn Cl2 + H2↑ 32、Fe + 2 HCl FeCl2 + H2↑ Al2(SO4)3 + 3Cu 34、Cu + 2AgN O3Cu(NO3)2+ 2 Ag 33、2 Al + 3Cu SO 四、复分解反应: CO3+ 2 HCl2NaCl + CO2↑+ H2O 12、Na + 2NaOH Cu(OH)2↓+ Na2SO4 15、CuSO 22、CaCO3+ 2 HCl =CaCl2 + CO2↑+ H2O O 44. Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 45、Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 43、NaOH+HCl NaCl+H 36、Fe O3+6HCl2FeCl3+3H2O 37、Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 39、 46、Na H CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 47、Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 48、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑50. NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O 51、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 52、BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl 53、BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)+H2O+CO2↑ 54、CuSO 4+Ba(OH)2Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 55、CuO+H 2SO4CuSO4+H2O56、CuO+2HCl CuCl2+H2O 57、Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O 58、2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O

最新初中化学里常见的四大基本反应类型

初中化学里常见的四大基本反应类型 初中化学里常见的四大基本反应类型是:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,现在将它们在课本及习题中的呈现形式归纳如下: 一、化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应,叫化合反应。初中常见化合反应主要有: 1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如2H2+O2H2O 其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。 2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如3Fe+2O2 Fe3O4 其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应,生成相应的金属氧化物。 3、金属氧化物与水反应,生成相应的碱。如CaO+H2O= H2CO3, 其它金属氧化物Na2O、K2O、BaO都可以与水反应生成相应的碱 4、非金属氧化物与水反应,生成相应的酸。如 CO2+H2O= H2 CO3 其它非金属氧化物SO2、SO3 也可以与水生成相应的酸。 5、其它如2CO+ O2=2CO2等。 二、分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。初中常见分解反应有: 1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO3= CaO+CO2↑ 2、不溶性碱受热分解,如Cu(OH)2= CuO + H2O 3、某些酸式盐受热分解如B、2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O 4、某些碱式盐受热分解如 Cu2(OH)2CO3 =2CuO+ CO2↑+ H2O 通电 其它如:2H2O ====2H2O+O2↑ MnO2 2KClO3 ====2KCl+O2↑ △ △ 2KMnO4 ==== K2MnO4 +MnO2+O2↑ 三、置换反应:一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。初中常见反应有:

初中化学四大基本反应类型

初中化学考点——四大基本反应类型 四大基本反应类型是:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 一、化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应,叫化合反应 1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如2H2+O2点燃H2O 2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如3Fe+2O2点燃Fe3O4 3、金属氧化物与水反应,生成相应的碱。如CaO+H2O= Ca(OH)2 注:K2O、Na2O、BaO、CaO能与水反应,生成相应的碱,其他不能。 4、非金属氧化物与水反应,生成相应的酸。如CO2+H2O= H2CO3 注:能发生此反应的非金属氧化物有CO2、SO2、SO3 5、其它如2CO+ O2点燃2CO2 二、分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。 1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO3高温CaO+CO2↑ 2、不溶性碱受热分解如Cu(OH)2△CuO + H2O 注:除KOH、NaOH、Ba(OH)2之外,都能分解生成相应的氧化物和水 3、某些酸式盐受热分解(了解)如 2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O 4、某些碱式盐受热分解(了解)如 Cu2(OH)2CO3△ 2CuO+CO2↑+H2O 其它如:水的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解 三、置换反应:一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 1、活泼金属与酸反应(金属为金属活动顺序中氢以前的金属,酸不包括浓硫酸和硝酸) 例如:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑ H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑注:这里的酸,一般只稀盐酸和稀硫酸。硝酸与金属反应不生成氢气。 2、金属与盐反应,生成新盐与新金属。盐(含较不活泼金属)+金属(较活泼)——金属(较不活泼)+盐(含较活泼金属) 例如:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 2AgNO3+ Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag 注:反应物中的盐须溶于水,金属须比盐中金属活泼,钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。 3、氢气还原金属氧化物。例如:H2 +CuO △ Cu+H2 O 4、碳还原金属氧化物。例如:3C+Fe2O3高温2 Fe+ 3CO2↑ 四、复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫复分解反应。

有机化学基本反应类型

有机化学基本反应类型(一)、取代反应(不同于置换反应) 1、卤代(饱和烃的特征反应) 饱和烃: 光 ++HCl CH3Cl Cl2 CH4 苯: 苯的同系物:2、硝化 + 3浓 60℃ NO2 H2O H2SO 4 + 3、磺化 +H 2 SO4() 浓 7080℃SO 3 H H2O + 4、卤代烃水解(条件:NaOH水溶液,加热)-两种水解形势 CH3CH2Cl3CH2OH+NaCl 5、醇与HX反应 () C2H5OH2H5Br NaHSO4 +HBr +NaBr+ H2O + C2H5OH H2SO C 2 H5Br+H2O + 6、苯酚和浓溴水 7、酯化(浓硫酸,加热)-浓硫酸:催化剂和吸水剂 脱水方式:酸脱-OH、醇脱-H CH3COOH CH3 CH2CH3COOC2H5 +H2O + 8、酯的水解(稀硫酸,水浴加热/ NaOH水溶液) + + +H2 CH3COOC2H5CH3COOH C2H5OH - 9、成醚(分子间脱水) 浓 H2O + CH3CH23CH2OCH2CH3 2 H2SO4 (二)、加成反应(不同于化合反应) 1、加氢

22233CH CH H CH CH 催化剂 ? =+????→ 2、加卤素 CH Br Br CH CH 2 CH 2 Br +CH 2CH CH 2CH Br Br CH 2 CH CH CH 2 3、加水 2223223、C H C H H O C H C H O H C H C H H O C H C H O 催化剂 加热加压 催化剂 =+?????→≡+????→ 4、加HX Cl CH 3CH 3+CH CH CH 3(一般氢多加氢) 5、加HCN 2CH CH HCN CH CH CN 催化剂 ≡+????→=- (三)、消去反应 1、2432222H SO CH CH OH CH CH H O 浓170C ????? ?→=↑+ 醇消去反应条件:浓硫酸,加热/乙醇加热到170度 -OH 所连碳的邻碳上必须有氢 2、 +H 2O +NaBr CH 3CH CH CH 3Br CH 3CH CH 2CH 3 卤代烃消去反应条件:NaOH 醇溶液,加热 -X 所连碳的邻碳上必须有氢 (四)、脱水反应 2 432222243225252242H SO 170H SO 140H SO C H C H O H C H C H H O 2C H C H O H C H O C H H O H C O O H C O H O 浓浓浓C C ??? ?????→=+?????→--+?????→↑+ H 2O ++CO CO 2COOH COOH ↑↑ (五)、酯化反应

初中化学主要四大基本反应类型

初中化学主要学习四大基本反应类型:化合反应:A+B==AB。例如:H2+O2=H2O,语言总结就是“多变一” 分解反应:AB==A+B。例如:H2CO3==H2O+CO2↑语言总结就是“一变多” 置换反应:A+CD==AD+C。例如:Fe+HCl==FeCl2+H2↑ 标准定义为:一种单质置换另一种化合物生成另一种新单质和新化合物。切记一氧化碳和三氧化二铁的反应不是置换反应,因为反应的物质都是化合物。初中通常涉及金属和酸溶液或盐溶液的置换。和酸置换必须是活动性比氢元素强的金属元素,和盐置换必须是用于置换的金属的活动性,大于被置换的金属活动性,但是钾、钙、钠、钡不能选用,具体原因高中会讲到,不必深刻了解。常用于置换的金属就是铝、镁、铁、锌,其活动性为:Mg>Al>Zn>Fe>,与足量酸反应后产生氢气的质量大小为Al>Mg>Fe>Zn 复分解反应:AB+CD==AD+CB,复分解是初中最难的一类反应类型,标准定义为:两种化合物在水溶液中互相交换成分生成两种新化合物。其反应条件是产生沉淀、水或气体,不生成上述物质不发生复分解。硝酸钾和硝酸钠不发生复分解,因为硝酸盐没有沉淀,钠盐钾盐都是可溶解的。 氯离子的检验:加入硝酸酸化过的硝酸银溶液,产生沉淀证明有氯离子。 硫酸根的检验:加入盐酸观察是否有沉淀,如果没有现象再加入氯化钡,产生沉淀的话就证明有硫酸根(切记,不是硝酸和硝酸钡来检验) 常用沉淀有:氢氧化铜,氢氧化铁,氢氧化镁,碳酸钙、硫酸钡(即不溶水也不溶于酸),氯化银(同硫酸钡)。 常出现的误区:硫酸镁不是沉淀是可溶的,氢氧化钡是可溶的,氯化锌是可溶的。碳酸镁微溶,氢氧化钙是微溶的(通常用澄清石灰水反应)。 离子共存问题:氢离子和碳酸根不共存、氢氧根和氢离子,银离子,铜离子亚铁或铁离子等都不共存。硫酸根和钡离子不共存,碳酸根和钡离子和钙离子不共存。氯离子和银离子不共存。 带颜色的溶液:亚铁离子盐——浅绿色,铁离子盐——棕黄色,铜离子盐——蓝色,高锰酸根盐——紫红色。 溶解度的问题:再溶解度曲线中无非有三种,一种是随温度升高溶解度升高的很快(如硝酸钾),一种是温度升高溶解度变化不大(如氯化钠),最后一种最特殊,随温度升高溶解度降低(很少见,如氢氧化钙),对于前两种物质的饱和溶液随着温度升高而析出晶体,但第三种物质的饱和液不析出晶体,因为他的溶解度反而增大了。前两种物质随着温度升高而增大溶解度,但是第三种物质却析出晶体。溶液的题也就是围绕这个出的,还有:一种物质的饱和溶液仍可以溶解其他物质,这个不常考,了解就行。

初中化学方程式汇总(四种基本反应类型)

初中化学方程式汇编 一、化合反应 (一)、金属+ 氧气-------- 金属氧化物 1、镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO(剧烈燃烧,耀眼白光,放热,生成白色固体) 2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 Fe3O4 (剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体) 3、铝在空气中燃烧:4Al+3O2 2Al2O3(银白金属变为白色固体) 4、铜在空气中受热:2Cu+O22Cu(红色金属变为黑色固体) 5、汞在空气中受热:2Hg+O22HgO(由银白液体,生成红色固体) (二)、非金属+ 氧气-------- 非金属氧化物 6、氢气在空气中燃烧:2H2+O2 2H2O(淡蓝火焰,放热,生成使无水CuSO4变蓝的液体) 7、红磷在空气中燃烧:4P+5O2 2P2O5(剧烈燃烧,放热,放出大量白烟) 8、硫粉在空气中燃烧:S+O2SO2 (剧烈燃烧,放热,生成有刺激味气体;在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色火焰) 9、碳在氧气中充分燃烧:C+O2 CO2(剧烈燃烧,发出白光,放热,生成使澄清石灰水变浑浊的气体) 10、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO (三)、金属氧化物+ 水-------- 碱(可溶性) 11、生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2 (放热) 12、氧化钠溶于水:Na2O+H2O==2NaOH (放热) (四)、非金属+ 水-------- 非金属氧化物 13、二氧化碳和水反应:CO2+H2O==H2CO3(二氧化碳通入紫色石蕊试液,溶液变红,说明二氧化碳溶于水显酸性) 14、二氧化硫溶于水:SO2+H2O==H2SO3 15、三氧化硫溶于水:SO3+H2O==H2SO4 (五)、其他 16、二氧化碳通过灼热碳层:C+CO2 2CO

化学反应的四种基本类型

一、化学反应的四种基本类型与化合价变化 两种或两种物质化合成一种物质的反应。有的化合反应前后有元素化合价变化,有的化合反应前后没有元素化合价变化 有变化的如:C 0 +O O 2==C +4 O -2 2 ;铁生锈 4 F 0e +3O 02==2 F +3e 2 O -2 3 ;完成下列化 学方程式:铁、红磷、氢气、硫磺在氧气中燃烧,木炭不充分燃烧、铜丝在空气中加热。①、 ② ;③ ;④ ⑤、 ;⑥、 。 反应前后没有元素化合价变化的如: C +2aO -2+H +12O -2= C +2a (O -2H +1 )2 ;完成下列化学方程式: 氧化钠、氧化钾、氧化钡、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、五氧化二磷、五氧化二氮与水反应,碳酸钙变成碳酸氢钙。① ,② ,③ ④ ,⑤ ,⑥ ,⑧ ,⑨ 有的分解反应前后有元素化合价变化,有的分解反应前后没有元素化合价变化。有变化的如: 如:2H +I 2O -1 2==2H +12O -2 +O O 2↑; 2H +2 gO -2 ==2H O g +O O 2↑。完成下列化学方程式:电解水、加热氯酸钾制氧气、加热高锰酸钾制氧气,① ② 、③ 。 反应前后没有元素化合价变化的如:小苏打受热分解 2N +1 aH +1C +4O -2 3==N +1 a 2C +4O -2 3+C +4O -2 2↑+H +12O -2 ; 完成下列化学方程式:①煅烧石灰石 ,②碳酸分解 ③碳酸氢銨受热分解 ,④碳酸氢钾受热分解 ⑤氨水分解 ,⑥碳酸氢钙受热分解 单质+化合物=新单质+新化合物,反应前后一定有元素化合价变化如Z O n +2H +1C -1 l =H 0 2↑ +Z +2nC -1l 2 ;F 0e +C +2uS +6O -24=F +2eS +6O -24+C 0u ;3C O +2F +3e 2O -23=4F 0e +3C +4O -22↑;H 02+C +2uO -2 = C 0u +H +12O -2 完成下列化学方程式:① Fe +H 2SO 4= + ;② Al + H 2SO 4= + ;③ Mg + HCl = + ;④Zn +H 2SO 4= + ;⑤ Al + HCl = + ;⑥ Fe + HCl = + ;⑦C + CuO = + ;⑧ C + Fe 3O 4= + ;⑨H 2+ CuO = + ;⑩ H 2+ Fe 3O 4= + ; 1+化2=化3+化4,因为只是化合物之间交换成分,故反应前后没有元素化合价变化。如: 6HCl +Fe 2O 3=2FeCl 3+3 H 2O ; Ca(OH)2+2HCl =CaCl 2+2H 2O ;2HCl +CaCO 3=CaCl 2+H 2O +CO 2↑;Ca(OH)2+Na 2CO 3=2NaOH +CaCO 3↓;BaCl 2+Na 2SO 4=Ba SO 4↓+2NaCl ;NaOH +HCl =NaCl +H 2O ;完成下列化学方程式:⑴ H 2SO 4+ Fe 2O 3= + ;⑵ MgO + =MgCl 2+ ;⑶ ZnO + HCl = + ;⑷FeO +H 2SO 4= + ;⑸Al 2O 3+ = Al 2(SO 4)3+ H 2O ;⑹Ca(OH)2+ =CaSO 4↓+H 2O ;⑺Ba(OH)2+ = BaCl 2+ ;⑻H 2SO 4+ =CuSO 4+H 2O ;⑼Fe(OH)3+ =FeCl 3+ H 2O ;

化学反应的基本类型

专题7 化学反应的基本类型 一、中考复习要求 1、记住化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的概念,并能准确区分某些常见化学反应所属的基本类型。 2、记住14种常见金属的金属活动性顺序。并熟练应用金属活动性顺序判断金属跟酸或盐溶液能否发生置换反应,会根据物质跟酸或盐溶液的反应现象判断金属活动性关系。 3、知道复分解反应发生的条件。 二、基础知识回顾 化学反应的基本类型包括:、、和四大基本类型。 2、初中常见化学反应类型归纳 (1)化合反应: A、单质 + 单质→化合物例如: B、单质 + 化合物→化合物例如: C、化合物 + 化合物→化合物例如: D、多种物质生成一种物质例如:NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 (2)分解反应: A、氧化物的分解例如: B、酸的分解(含氧酸)例如:H2CO3→ C、不溶性碱的分解例如:Cu(OH)2→ D、某些盐的分解例如: CaCO3 → (3)置换反应

A 、 非金属 + 金属氧化物 → 金属 + 金属氧化物 例如:C 、+ CuO → B 、 金属(H 前面)+ 酸(稀盐酸、稀硫酸)→ 盐 + 氢气 例如: C 、 金属(一般不选K 、Na 、Ca )+ 盐溶液 → 另一金属 + 另一种盐 例如: D 、 水与其它单质的反应 例如:2Na + 2H 2O =2NaOH + H 2↑,C + H 2O = CO + H 2 (4)复分解反应 A 、 碱性氧化物 + 酸反应 → 盐 + 水 例如: B 、 碱 + 酸 → 盐 + 水 例如: C 、 碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐 例如: D 、 盐 + 盐 → 两种新盐 例如: E 、 盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 例如: 以上尽量多举出实例,写出反应的化学方程式。 3、化学反应发生的条件 化学反应能否发生与反应物质本身的性质(内因)和外界条件(外因)有关。 (1)外界条件 例如,燃烧需要点燃,氢气还原氧化铜需要加热,水分解需要通电,碳酸钙分解需要高温,氯酸钾分解制氧气需要加热和催化剂,象点燃、加热、高温、通电、催化剂都是外界条件。 (2)金属活动性顺序表 按金属活动性由强到弱的顺序写出14种常见金属的活动性顺序表。 K Ca (H ) Au A 、排在氢前面的金属置换酸中的氢生成氢气。在此对酸的要求是: (为什么?) B 、排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。(一般不使用K 、Ca 、Na ) * 排在Fe 前面的金属只能与FeCl 2溶液发生置换反应,与FeCl 3溶液反应生成两种盐。 Zn + FeCl 2 = ZnCl 2 + Fe Zn + 2FeCl 3 = ZnCl 2 + 2FeCl 2 (3)复分解反应发生的条件 A 、反应物:在上面的复分解反应类型中,A 、 B 两类的反应物中至少有一种可溶; C 、 D 两类的反应物要求均可溶; E 类的盐可溶或溶,但酸必须可溶。 B 、生成物:一般要有 或 或水生成。 三、重点疑点讨论 1、CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3 ↓+ H 2O 是复分解反应吗?举例说明是否所有的化学反应都可以用四个基本反应类型归类? (提示:CuO + CO = Cu + CO 2 3CO + Fe 2O 3 = 2Fe + 3CO 2) 2、“Cu+2AgCl=CuCl 2+2Ag ”的反应是否正确?为什么? 高温 高温

初中化学四大基本反应类型42613资料讲解

初中化学四大基本反应类型42613

初中化学考点——四大基本反应类型 四大基本反应类型是:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 一、化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应,叫化合反应 1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如2H2+O2点燃H2O 2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如3Fe+2O2点燃Fe3O4 3、金属氧化物与水反应,生成相应的碱。如CaO+H2O= Ca(OH)2 注:K2O、Na2O、BaO、CaO能与水反应,生成相应的碱,其他不能。 4、非金属氧化物与水反应,生成相应的酸。如CO2+H2O= H2CO3 注:能发生此反应的非金属氧化物有CO2、SO2、SO3 5、其它如2CO+ O2点燃2CO2 二、分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。 1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO3高温CaO+CO2↑ 2、不溶性碱受热分解如Cu(OH)2△ CuO + H2O 注:除KOH、NaOH、Ba(OH)2之外,都能分解生成相应的氧化物和水 3、某些酸式盐受热分解(了解)如 2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O 4、某些碱式盐受热分解(了解)如 Cu2(OH)2CO3△ 2CuO+CO2↑+H2O 其它如:水的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解 三、置换反应:一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 1、活泼金属与酸反应(金属为金属活动顺序中氢以前的金属,酸不包括浓硫酸和硝酸) 例如:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑ H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑ 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑ 注:这里的酸,一般只稀盐酸和稀硫酸。硝酸与金属反应不生成氢气。 2、金属与盐反应,生成新盐与新金属。盐(含较不活泼金属)+金属(较活泼)——金属(较不活泼)+盐(含较活泼金属) 例如:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 2AgNO3+ Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag 注:反应物中的盐须溶于水,金属须比盐中金属活泼,钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。

化学】反应类型总结及规律

初中化学反应类型总结及规律 一、基础知识 (一)化学反应类型 1、按照反应物与生成物的种类, 可把化学反应分为四种基本反应类型:化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。 (1)化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。 ①金属与非金属的化合反应。例如:2Na + Cl2点燃 2NaCl 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 ②非金属跟非金属的化合反应。例如:4P + 5O2点燃 2P2O5H2 + Cl2 点燃 2HCl ③某些碱性氧化物跟水的化合反应。例如: CaO + H2O == Ca(OH)2Na2O + H2O == 2NaOH ④某些酸性氧化物跟水的化合反应。例如: CO2 + H2O == H2CO3SO3 + H2O == H2SO4 ⑤酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反应。例如: SiO2 + CaO 高温 CaSiO3MgO + SO3 == MgSO4 ⑥多种物质之间的化合反应。例如: 2Cu + O2 + CO2 + H2O == Cu2(OH)2CO3CaCO3 + CO2 + H2O == Ca(HCO3)2 (2)分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。 ①某些氧化物的分解反应。例如:2H2O 通电 2H2↑+ O2↑2HgO ? 2Hg + O2↑ ②某些含氧酸的分解反应。例如:H2CO3 == H2O + CO2↑2HClO 光照 2HCl + O2↑ (次氯酸) ③难溶性碱的分解反应。例如:Cu(OH)2? CuO + H2O 2Fe(OH)3 ? Fe2O3 + 3H2O ④某些含氧酸盐的分解反应。例如: CaCO3高温 CaO + CO2↑2KMnO4 ? K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (3)置换反应:由一种单质跟一种化合物起反应, 生成另一种单质和另一种化合物的反应。 ①金属与酸的置换反应。例如: Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑Fe + H2SO4(稀) == FeSO4 + H2↑ ②金属与盐溶液的置换反应。例如: Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2 == Hg + Cu(NO3)2 ③不是在溶液中发生的置换反应。例如: H2 + CuO ? Cu + H2O C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ (4)复分解反应:由两种化合物互相交换成分, 生成另外两种化合物的反应。复分解反应主要是酸、碱、盐之间发生的化学反应, 某些金属氧化物跟酸也能发生复分解反应。 ①酸跟碱的中和反应。例如: HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O 可见, 中和反应一定是复分解反应, 但复分解反应不一定是中和反应。

初中四大基本反应类型归纳总结

初中化学里常见的四大基本反应类型是:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,现在将它们在课本及习题中的呈现形式归纳如下: 一、化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应,叫化合反应。初中常见化合反应主要有: 1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如2H2+O2H2O 其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。 2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如3Fe+2O2Fe3O4 其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应,生成相应的金属氧化物。 3、金属氧化物与水反应,生成相应的碱。如CaO+H2O= H2CO3, 其它金属氧化物Na2O、K2O、BaO都可以与水反应生成相应的碱 4、非金属氧化物与水反应,生成相应的酸。如CO2+H2O= H2 CO3 其它非金属氧化物SO2、SO3也可以与水生成相应的酸。 5、其它如2CO+ O2 2CO2等。 二、分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。初中常见分解反应有: 1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO3 CaO+CO2↑ 2、不溶性碱受热分解,如Cu(OH)2 CuO + H2O 3、某些酸式盐受热分解如B、2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 4、某些碱式盐受热分解如 Cu2(OH)2CO3 2CuO+ CO2↑+ H2O ======= 通电 其它如:2H2O 2H2O+O2↑ MnO2 ===== 2H2O2O2↑+ 2H2O MnO2 ==== 2KClO3 2KCl+O2↑ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 三、置换反应:一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。初中常见反应有: 1、活泼金属与酸反应(金属为金属活动顺序中氢以前的金属,酸不包括浓硫酸和硝酸)例如Fe+2HCl=Fe Cl2+H2↑ Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑ H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑ 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑ 2金属与盐反应,生成新盐与新金属。盐(含较不活泼金属)+金属(较活

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