酸碱盐复习学案

酸碱盐复习学案
酸碱盐复习学案

酸碱盐复习学案

一、回忆酸碱盐的定义

酸→

碱→

盐→

二、对投影给出的物质进行分类

三、回顾酸碱盐的性质与用途

物理性质

练习1、下列物质放置在空气中,质量不会发生变化的是()

A、纯净的食盐和生石灰

B、纯净的食盐和石灰石

C、碳酸钠晶体和胆矾

D、碳酸钠晶体和生石灰

2、日常生活中的下列物质,不属于盐的是()

A、调味用的食盐

B、消毒用的高锰酸钾

C、洗涤用的纯碱

D、食用的蔗糖

化学性质(通性)

酸的化学性质(有方程式的,至少写出一个代表性的方程式,并注明反应类型)

碱的化学性质(有方程式的,至少写出一个代表性的方程式,并注明反应类型)

盐的化学性质(有方程式的,至少写出一个代表性的方程式,并注明反应类型)

思考:你能按反应类型将酸碱盐的性质进行分类吗?

用途

1、按下列要求,从①烧碱②盐酸③熟石灰④固体二氧化碳⑤硫酸中选出选出适当的物质,填在相应的横线上(填标号):

(1)少量存在于人体的胃液中,能帮助消化的物质是____;

(2)能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是____;

(3)既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质,又可作某些气体干燥剂的固体物质是__;(4)可用作致冷剂的是___。

四、复分解反应

复分解反应的特征:

AB+CD=

复分解反应的发生条件:

基础练习:

判断下列物质能否发生化学反应,能反应的写出化学方程式,不能反应的说明理由:

铁和稀硫酸银和稀盐酸

铁和硫酸铜溶液铜和氯化银

镁和硝酸锌溶液氢氧化钠溶液和氯化铁溶液

碳酸钙和稀盐酸硫酸锌溶液和硝酸钠溶液

碳酸钡和硫酸钠溶液碳酸钠溶液和氯化钙溶液

五、拓展应用:

专题1 常见物质的鉴别方法

1.如何鉴别NaOH、H2SO4、NaCl

2.只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液?

专题2物质的相互反应

1、取稀HCl、NaOH溶液、CuSO4溶液、CuO粉末、Fe粉常温下两两能反应的有哪些?

专题3物质的制法

1、实验室要用Fe、CuO、H2SO4为原料制取Cu,你能想出两种办法吗?

专题4除杂质

下列各组物质中都含有杂质(括号内的物质为杂质),请写出除掉杂质的化学方程式:

(1)NaCl(Na2CO3)___________________________。

(2)CO(CO2)_____________________________________。

(3)HNO3(HCl)_____________________________________.

(4)HCl(H2SO4)________________________________________.

(5)Cu(CuO)________________________________________.

专题5推断题

1、有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果:

①将这些固体粉末加到水中,得到白色沉淀,上层清液为无色;

②该白色沉淀不溶于稀硝酸。

从实验可以判断出,该粉末中一定含有,一定不含有。

专题6 共存问题

1、下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是( )

A、CO32-、H+、Na+、NO3-

B、H+、Ag+、Cl-、SO42-

C、K+、NH4+、Cl-、OH-

D、OH- 、NO3- 、K+、Na+

2、在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是( )

A、Cl-、CO32-Na+、OH-

B、NO3-、Cu2+、Cl-、Fe3+

C、NO3-、SO42-、K+、Zn2+

D、SO42-、NH4+、Ba2+、Cl-

【链接中考】

1、某实验室的废液中,可能含有FeCl3、NaCl、Na2SO4、Ba(NO3)2中的一种或多种。某同学取该废液样品观察为无色溶液,向其中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀,继续加稀硝酸无明显现象。根据以上实验现象分析,下列推断正确的是

A.可能存在NaCl

B.可能存在Na2SO4

C.一定存在FeCl3

D.一定存在Ba(NO3)2

2、下列除去杂质的方法正确的是

A.除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末,收集气体

B.除去CaO中的少量CaCO3:加入足量稀盐酸,充分反应

C.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤

D.除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3:加入足量铜粉,充分反应后过滤

4、下列区分物质的试剂或方法不正确的是()

A.用水区分氯化钙和碳酸钙

B.用闻气味的方法区分白酒和白醋

C.用盐酸区分黄金和黄铜(含锌)

D.用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸

6、下列转化能一步完成的是

①CH4→CO2 ②HNO3→HCl ③CaO→Ca(OH)2 ④Ba(OH)2→NaOH ⑤C→Cu A.①③④⑤B.②③④⑤C.①②④⑤D.①②③④

8、不用其它试剂,仅仅利用试管和胶头滴管就可以区别下列四种物质的溶液:①CuSO4;

②MgCl2;③KOH;④NaNO3,则正确的鉴别顺序是

A.②③①④

B. ①②③④

C. ①③②④

D. ②①③④

9、不另选试剂,仅利用组内物质之间的相互反应,就能将它们鉴别出来的是

A.FeCl3 NaOH HCl H2SO4 B.HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4 C.AgNO3 HCl NaCl HNO3 D.BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl 10、某化学兴趣活动小组在准备实验时,甲同学配制了Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀盐酸四种溶液,但没有及时贴标签。乙同学在使用时为区分四种无色溶液,将溶液分别编号为①、②、③、④并进行如下表所示实验,由此推断①、②、③、④依次是()A.稀盐酸、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、BaCl2溶液

B.K2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、Na2SO4溶液

C.BaCl2溶液、K2CO3溶液、Na2SO4溶液、稀盐酸

学案常见酸碱盐的除杂

常见酸碱盐的除杂 学习目标: 1学会分析酸碱盐物质中的杂质离子并利用其反应进行除杂; 2、在物质制备流程题中能准确分析加入各物质或进行某项实验操作的目的; 3、锻炼根据所要探究的具体问题设计简单化学实验方案的能力,体验化学知识在生产实际中的应用。 学习过程: 课前总结:除去H+、OH-、CO32-、SO42-、Cl-的方法 活动一: 回忆粗盐中难溶性杂质的去除实验,将相关操作填入下面的流程图中,并回答下列问题 滤渣 粗盐粗盐水-------------- > 滤液*较为纯净的盐 在上述实验过程中,除去的是_____________ , 没有除去的是 _______________________ , 发生的变化属于_____________ 变化。 【归纳】除杂常用的物理方法有:_________________________________________ 。 活动二:欲除去氯化钠溶液中的少量杂质,请把选择的试剂填到对应横线上: NaCI 溶液(Na2SO4)___________ NaCl 溶液(NaOH)____________ NaCI 溶液(CaCI?)_________ NaCI 溶液(Na2CO3)___________ NaCI 溶液(HCI)_____________ 【归纳】利用化学方法除去酸碱盐溶液中的杂质时,应首先分析________________________________ , 然后利用化学反应将其转化为______________ 、或_________ ,使其与保留物质易于分离。 除杂的原则是_____________________________________________________________________ 活动三:海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。请回答下列问题:用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中,除氯化钠外,还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的

新人教部编版九年级化学下册第3课时 盐的化学性质(导学案)

第3课时盐的化学性质 课题盐的化学性质课型新授课 教学 目标 知识与 技能 1.能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 2.归纳盐的相似化学性质。 3.根据不同标准将物质分类。 过程与 方法 1.会对实验中出现的问题进行分析、归纳。 2.会观察实验现象,并能通过讨论、归纳整理实验现象。 情感、态度 与价值观 1.意识到化学与生产、生活的关系。 2.进一步增强学好化学的信心,树立为民族振兴、为社会进步而学 习的志向。 教学 重点 1.盐的相似化学性质。 2.物质的分类。 教学 难点 盐的化学性质。 教具 准备 大理石(或石灰石)、稀盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠、试管(若干)、澄清石灰水、 带橡皮塞的导管、多媒体课件等。 课前 预习 用化学方程式表示下列物质间的反应。 (1)酸与金属氧化物,如H2SO4+CuO==CuSO4+H2O; (2)酸与碱,如HCl+KOH==KCl+H2O; (3)酸与盐,如CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑; (4)碱与盐,如CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓; (5)盐与盐,如AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3。 新课 导入 上一节课我们学习了生活中几种常见的盐及复分解反应,这节课我们来继续 学习盐的相关知识。 进 行 新 课 一物质的分类 【活动与探究】 请同学们分组按教材P76“讨论”中的要求进行活动,然后做好归纳。 【交流讨论】 1.根据物质的组成是否单一,可以把物质分为混合物和纯净物。 2.在纯净物中,根据组成元素的异同,可以把它们分成单质和化合物。 3.在单质中,可以按性质的差异把它们分为金属单质和非金属单质。 4.在化合物中,可以按组成的差异把它们分成酸、碱、盐和氧化物。 【归纳总结】 见板书第二点。 备课笔记 要点提示: 盐的分类: 根据组成盐的金属元素 不同,可以把盐分为钾盐、 钠盐、钙盐等;根据组成盐 的酸根不同,可以把盐分为 盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、 碳酸盐等;含有铵根离子的 盐叫铵盐。

初中化学_酸碱盐专题复习教学设计学情分析教材分析课后反思

学情分析 学生通过新课的学习,已经掌握了一定的酸碱盐有关知识。但是对酸碱盐的性质和相互反应规律还不熟悉,特别是对复分解反应的实质理解不够,导致在判断一些反应能否发生时

出现错误。本部分内容是初中化学学习中的一个坎,不同学习层次的学生在此分化更为严重。首先是一部份学生对于酸、碱、盐等物质组成的认识及如何用化合价书写有关物质化学式这两方面存在许多不足;另外就是典型物质的性质及这三类物质相互间的反应让许多学生感到本部分知识很难学,无所适从。而一部份学习基础好的学生又不满足于教师在平时教学过程中注重抓基础的教学方式,这些学生都有升学的愿望,希望能够学好酸碱盐这部分知识,有学习的主动性,希望通过复习能获得提高,让自己的思维得到更好地锻炼。 效果分析 酸碱盐在教材中有很重要的地位,复习的内容是针对学生已经对酸碱盐的有关内容具有一定的认知基础,但比较零碎,本节复习课以新的教学结构模式呈现来达到学生对已有知识的回忆,归纳总结出与酸碱盐有关的知识体系。本节复习避免以往单一、重复的复习方式所带来的对复习课的枯燥乏味感,通过趣味实验引入课题,激发学生参与学习的兴趣和积极性,注重从学生生活经验入手,促进学生间的交流与互助,能促使他们在复习中得到更好地提高。这部分教学内容的难点就在于酸碱盐的化学性质及相互间的转化,通过书写一些常见反应的化学方程式进一步加深对复分解反应的理解。更重要的是,让学生能在轻松愉悦的氛围中巩固知识,启发学生的创新思维,提升认知结构。 课堂教学是一门艺术,本节课也存在有缺憾,实验引入环节,可能是药品的浓度没控制好,现象没有达到预期的效果。复习过程中部分学生由于对化合价遗忘或掌握不熟练,有的不会根据化合价检查或书写化学式,书写化学方程式时跟不上其他同学的节奏,个别书写存在不规范现象。复习所涉及的内容多,包涵知识的拓展延伸,学生基础较差,没有留给足够的时间思考,对所涉及的问题学生不能完全消化吸收,没能达到预期的效果。 教材分析 本部分教学内容是人民教育出版社义务教育教科书《九年级化学》(下册)中第第十、十一单元《酸、碱、盐》的总复习课之一。酸碱盐的复习是初中化学复习的重点,也是难点,在教材中有很重要的地位,复习的内容是针对学生已经对酸碱盐的有关内容具有一定的认知基础,但比较零碎,本节复习课以新的教学结构模式呈现来达到学生对已有知识的回忆,归纳总结出与酸碱盐有关的知识体系。

九年级化学-《生活中常见的盐》导学案

九年级化学(下册)第十一单元《生活中常见的盐》导学案 课题一生活中常见的盐(第一课时) 编写者:蹇玉伟挂科领导:执教者:学生: 学习目标: (1)了解氯化钠组成及其在生活中的主要用途。 (2)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。 使用说明和学法指导: 先通读教材,勾画出本节内容相关知识点,然后根据导学案的设计进行学习。 一、知识准备:(用化学用语填空) 1、写化学式:碳酸钠碳酸钙氯化钠高锰酸钾 碳酸氢钠硫酸铜氯化银硫酸钡碳酸钾硝酸钡 2、写出下列化学方程式: 碳酸钠放入稀盐酸中有气泡产生: 实验室制取二氧化碳 3、盐是指一类由和组成的化合物。 二、学习探究(阅读教材,解决下列问题.) (一)、阅读Pa72页。氯化钠: 1、氯化钠的化学式为,俗称为,它对于人体正常的生理活动必不可少,不可摄入过多、也不可过少。纯净的氯化钠是固体,溶于水,溶解度随温度的升 ) 高而,但变化。工业盐亚硝酸钠(N a NO 2 2、海水晒盐、盐井水、盐湖水煮盐的原理是 3、粗盐提纯的步骤:、、、。 4、氯化钠用途:在日常生活中用来和、医疗上用来、工业上用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等化工产品,农业上上用来。还可以用氯化钠来消除。 (二)、阅读73页.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙: 1、碳酸钠的化学式为,俗称和。碳酸钠是色粉末状的物质,溶于水,水溶液显性。无色酚酞溶液遇碳酸钠溶液变。工业上广泛用于、、、的生产。 2、碳酸氢钠的化学式为,俗称。碳酸氢钠是色粉末状的物质,溶于水,水溶液显性。无色酚酞溶液遇碳酸钠溶液变。受热易分解(写化学方程式)生活中常用于 和的药物。 3、碳酸钙的化学式为,是和的主要成分,是固体,溶于水。用途有、和实验室制取。 三、基础训练: 学习建议:自测题体现有一定的基础性,但又一定的思维含量,只有“细心才对,思考才会”。

初三化学酸碱盐复习导学案

t r n g 学科:九年级化学课型:复习课授课人:李培双 学习目标 1.知识与技能:巩固酸碱盐组成、化学性质等知识;加深对置换反应和复分解反应的认识;运用联系的方法解决一些初步问题。 2.过程与方法:通过酸碱盐的化学性质知识的讨论、归纳总结,培养学生知识系统化的能力,掌握记忆的不同方法 3.情感态度价值观:对学生进行学习方法教育,在学习中感悟化学的科学魅力,体验掌握知识的快乐。 学习重点 1、发生复分解反应、置换反应的条件的熟练判断 2、有关重要化学方程式的熟练书写能力 学习难点、1、复分解反应、置换反应的判断,有关重要化学方程式的熟练正确书写 2、加深酸碱盐化学性质的记忆,学会初步熟练应用 方法指导:尝试练习---讨论归纳-----小结反思----拓展延伸 教学过程 【知识回顾】 1.回顾我们前面所学酸、碱、盐各有哪些化学性质? 2.列举所学过的常见的酸碱盐(写出化学式)。酸_________________ 碱____________________盐______________________________ 3、参考课本附表总结酸碱盐的溶解性规律: 挥发性酸__________可溶性酸____________________________ 可溶性碱有三种______________,微溶性碱________________; 溶于水的四类盐__________,氯化物中_______不溶,硫酸盐中_________不溶,碳酸盐大多不溶水。【问题导学】 【活动一】将下列物质的化学式填入相应的空格内:纯碱,盐酸,硫酸铝,熟石灰,苛性钠,硫酸,碳酸氢钠,氢硫酸,氢氧化铜,生石灰,干冰,硝酸,硝酸铵 酸 _____________________________; 化碱_____________________ ___; 合盐_______________________________; 物氧化物非金属氧化物___________________ ; 金属氧化物__________________________。 通过以上探究,你可以得出有关酸、碱、盐、氧化物的组成哪些结论? 【变式练习】写出由H、O、C、Na 中的元素组成的下列各类化合物的化学式(各举 一例): 酸________碱_______盐________金属氧化物_________非金属氧化物_______ 提问:什么是置换反应?酸碱盐的化学性质中有哪些是置换反应? 【活动二】判断以下反应能否进行,并写出能反应的化学方程式 (1)镁和稀盐酸 (2)铁与稀硫酸 (3)银与稀盐酸 (4)铁与硫酸铜溶液 (5)铜和硫酸锌溶液 (6)铝和硝酸银溶液

酸碱盐复习课教学设计

酸碱盐复习课教学设计 天河中学李俊 一、教学设计思路 酸碱盐部分的知识因其知识点多,知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的重难点,而和酸碱盐有关的考题又在中考中占了很重要的地位。中考题中有不少题型是利用酸碱盐的化学性质并结合酸碱盐中的特殊沉淀来解题的。学生在做酸碱盐的题目时,不懂得自觉利用酸碱盐的性质规律分析题目,或者做出来也不清楚自己思考的过程。所以这节酸碱盐的复习课首先让学生从物质类别的角度出发总结酸碱盐的化学性质,旨在帮助学生梳理酸碱盐部分的知识点,加强知识点之间的联系;然后通过练习卷几种中考题常见题型的例题分析,引导学生在解题时能从物质类别的角度考虑,将酸碱盐的化学性质应用在解题中,让学生学会将知识点和具体题目结合在一起,在解题时有一个较为清晰的思维过程,培养学生的思维能力和解题能力。

三、附录:复习练习卷 酸碱盐复习卷 一、基本知识点 1.将下列图中能相互间发生化学反应的物质类别进行连线。 金属金属 单质单质 非金属非金属 金属氧化物金属氧化物 氧化物氧化物 非金属氧化物非金属氧化物 化合物酸酸化合物碱碱 盐盐

其中,属于酸的化学性质,属于碱的化学性质,属于盐的化学性质。 以上均为酸碱盐化学性质的通性。 3.完成下列填空(以下均填写化学式)。 是蓝色沉淀;是红褐色沉淀; 是不能溶于酸的沉淀。 二、酸碱盐的化学性质在中考题中的应用实例 1.补全化学方程式 例1.请根据酸碱盐的有关知识和复分解反应发生的条件,完成下列化学方程式。 (1)+HCl ==== + H2↑ (2)Fe + ===== Cu + (3) + Na2CO3 ===== + CO2↑ + H2O (4)Fe2O3 + ===== Fe2(SO4)3 + (5)BaCl2 + ===== HCl + (6)AgNO3 + ===== HNO3 + 【分析】:这种补全方程式的题目首先要分析物质类别,从物质类别出发利用酸碱盐的化学性质去完成,其中也要考结合反应发生的条件。物质转化题 2.例2.写出下列物质转化的化学方程式。 ①② Ca(OH)2 2 ① ② ③ 【分析】:这是常见的无机物相互转化关系的习题之一。解答这类题的基本思路是抓类别,想关系,看条件,从而确定应选择的物质。 3.鉴别题(不同物质类别间的推断题) 例3.某化工厂排出的无色透明的污水呈酸性,请你用所学的化学知识进行鉴别。(至少写出三种方法) 【提示】可利用基本知识点总结出的酸的通性来思考。 【分析】:在做不同物质类别的鉴别题时,可利用不同类别物质的化学性质进行鉴别。

最新酸碱盐复习教案

酸碱盐复习教学设计 九年级化学刘燕 教学目标 知识与技能 1.说出酸、碱、盐的基本性质。 2.巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写,并加深对某些反应 的认识。 过程与方法 1.通过对酸、碱、盐的性质绘制概念图,学会“依据一定的特征性质差异”构 建酸、碱、盐等物质概念图的方法。 2.通过化学方程式的书写,加深对酸碱盐的认识,并掌握复分解反应及复分解 反应发生的条件。 情感、态度与价值观 通过利用概念图而寻找、确定鉴别物质的方法,进而体会“不能杂乱理解、解题, 而要依据一定的方法进行有序思考”的思想。 教学重点和难点 重点:建立酸、碱、盐知识概念图,酸碱盐之间的相互反应以及化学方程式的书 写。 难点:酸碱盐之间的相互反应以及化学方程式的书写。 1、酸碱盐的通性 (1)酸的通性 ①酸与指示剂作用:使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色 ③酸+金属氧化物→盐+水 ②酸+活泼金属→盐+H 2 ④酸+碱→盐+水⑤酸+(某些)盐→新酸+新盐 (2)碱的通性 ①碱溶液与指示剂作用:使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红 ②碱+盐→新盐+新碱③碱+酸→盐+水④碱+非金属氧化物→盐+水 (3)盐的通性 ①盐+金属→新金属+金属②盐+酸→新酸+新盐 ③盐+碱→新碱+新盐④盐+盐→两种新盐 2、两个“表” ⑴金属活动顺序表. K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au ⑵酸碱盐溶解性表

3、四大离子的鉴定: Cl -:AgNO 3溶液和稀 HNO 3 ;SO 4 2-:Ba(NO 3 ) 2 溶液和稀 HNO 3 CO 3 2- :稀 HCl和澄清的石灰水;NH4 +:碱溶液和湿润的红色石蕊试纸 练一练:1学习之友:P012第10题,P013第6题,P062第23题,P066第25题。 学会归纳 ⑴金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应,要根据金属活动性顺序加以判断。 ⑵ ⑶铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应,生成亚铁盐。 ⑷复分解反应能不能发生,要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。 ⑸盐跟碱、盐跟盐反应时,反应物必须是可溶的 作业:P005第9题,P013第8题。 板书设计 酸碱盐的通性

《酸碱盐》复习学案

第十单元《酸和碱》复习学案 考点1:酸碱指示剂 常见的酸碱指示剂有 _______ 、__________ 。其中_________ 与酸起作用会变成 _______ 色,它与碱起作用会变成 _____ 色。另一种与酸起作用________ 色,它与碱起作用会变成________ 色。 考点2 :酸碱的物理性质与用途 1、常见的酸有:硫酸 ________ 盐酸________ 硝酸___________ 醋酸___________ 。(填化学式) 常见的碱有:氢氧化钠 _____________ 氢氧化钙____________ 氢氧化钾 _________ 氨水 _________ (填化学式)氢氧化铜____________ 氢氧化铁_____________ 2、 3、浓硫酸的腐蚀性 (1)浓硫酸有强烈的_______ ,它能夺取_______ 、_________ 等物质里的水分,生成_______________ (2)在稀释浓硫酸时,一定要将_______________________ ,并不断 ______ 。切不可 浓硫酸稀释时会 ___________ 热量。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应__________________________ ,然后 _______________________ 。 5、盐酸、硫酸属于酸,酸在水溶液中能解离出[]和[]的化合物。 氢氧化钠、氢氧化钙属于碱,碱在水溶液中能解离出[]和[]化合物。 氯化钠、硫酸铜属于盐,盐在水溶液中能解离出[]和[]的化合物。 它们的水溶液都 _________ (具有、不具有)导电性。原因是它们都存在____________________ 考点3:酸碱的化学性质 1、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时 ______________________________ ) (1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变 _____ 色,不能使 ________ 试液变色。 (2)金属+酸T[] + [](I反应类型: ______________ I I反应物要求 例如:Zn + H2 SO4 —_____________________ Fe+ H2SO4—Al + H2SO4 — Fe+ HCl —Al + HCl — (3)金属氧化物+酸T[] + [—(此反应可用于制 __________ ) Mg + H2SO4— Mg + HCl —](反应类型: _________ ) ):

酸碱盐教案

酸碱盐复习课导学案 复习目标: 1、.掌握酸碱盐的化学性质; 2.、掌握复分解反应发生的条件。 重点:酸碱盐的化学性质及应用 难点:引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质,判断反应的发生,对物质进行鉴别、讨论离子共存问题。 复习过程: 一、激趣引入:一日三餐,我们离不开食盐;改良土壤酸性,少不了熟石灰;化学实验,常用到酸,碱,盐。我们已经感受到了酸碱盐的广泛应用。 二、进入复习: 问题情境一: 现有:①铁钉、②铜丝、③稀盐酸、④氧化铜、⑤氢氧化钠溶液、⑥稀硫酸、⑦碳酸钠溶液、⑧石灰石、⑨酚酞溶液、⑩氧化铁、⑾石蕊溶液、⑿石灰水。实验老师让小华按:单质、氧化物、酸、碱、盐、指示剂进行分类整理。(溶液按溶质进行归类;混合物按主要成分进行归类)请你也来试着进行一次整理。(填序号) 单质:氧化物: 酸:碱: 盐:指示剂: 问题情境二:小华同学发现桌上有两瓶没有标签的无色溶液,回想起应该是稀硫酸和石灰水,她想给这两瓶溶液贴上标签,请你帮助她,取用什么试剂采取什么方法可以把两瓶溶液区分开呢?【学生讨论解决方法】 方法一: 方法二: 方法三: 方法四:

方法五: 方法六:等 【教师点拨】在这次物质鉴别中,你一定应用了酸、碱的多种化学性质,请你归纳一下。 1、酸具有相似的化学性质,其性质有:[各举一例,(2)——(5)可用化学方程式举例] (1) (2) (3) (4) (5) 2、碱具有相似的化学性质,其性质有:[各举一例,(2)——(4)可用化学方程式举例] (1) (2) (3) (4) 3、盐的化学性质?(可用方程式表示) (1) (2) (3) (4) 【提出问题】是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应吗?酸、碱、盐之间发生反应的规律是什么?请你快速判断下列物质间是否发生反应?说明理由。 (1)、氧化铜和稀硫酸(2)、碳酸钠和稀硫酸

酸碱盐公开课教学案

酸碱盐的复习 [学习目标] 巩固酸、碱、盐的组成、命名和分类的知识。巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写,并加深对某些反应的认识。 [复习重点] 一.酸、碱、盐的组成、分类和命名 二.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 1.物质的简单分类: 金属 单质 非金属 纯净物金属氧化物 氧化物 非金属氧化物 化合物酸 碱 盐 2.本章常见化合物: 氧化物:CO2、SO2、CuO、Fe2O3 酸:HCl、H2SO4、HNO3 碱:NaOH、Ca(OH)2、NH3?H2O 盐:Na2CO3、NaCl、CuSO4 学会比较 1 物质颜色: Cu :红色CuO :黑色 Fe :银白色Fe2O3:红棕色 Cu(OH)2:蓝色Fe(OH)3:红褐色 CuSO4固体:白色CuSO4溶液:蓝色 Fe Cl2溶液:浅绿色Fe Cl3溶液:黄色 学会比较 2 物质名称 1.CaO 生石灰Ca(OH)2熟石灰 2. NaOH 烧碱、火碱Na2CO3纯碱 3. FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁 4. Fe(OH)3氢氧化铁Fe (OH)2氢氧化亚铁 5. Fe O 氧化亚铁Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁

6 .NH3氨气NH4+铵根离子 学以致用 写出下列物质的化学式,并指出它们各属于哪一类化合物: 硝酸氯化亚铁熟石灰硫酸硫酸铁 HNO3 FeCl2Ca(OH)2H2SO4Fe2(SO4)3 酸盐碱酸盐 氧化铁纯碱烧碱氯化银硝酸钡 Fe2O3Na2CO3NaOH AgCl Ba(NO3)2 氧化物盐碱盐盐 酸的通性 1、酸与指示剂作用:使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色 2、酸+活泼金属→盐+H2 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐+水 5、酸+(某些)盐→新酸+新盐 碱的通性 1、碱溶液与指示剂作用:使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红 2、碱+盐→新盐+新碱 3、碱+酸→盐+水 4、碱+非金属氧化物→盐+水 盐的通性 1、盐+金属→新金属+金属 2、盐+酸→新酸+新盐 3、盐+碱→新碱+新盐 4、盐+盐→两种新盐 练一练 判断下列物质能否发生化学反应,能反应的写出化学方程式,不能反应的说明理由: 铁和稀硫酸氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 碳酸钙和稀盐酸硫酸锌溶液和硝酸钠溶液 碳酸钡和硫酸钠溶液碳酸钠溶液和氯化钙溶液 银和稀盐酸铁和硫酸铜溶液 铜和氯化银镁和硝酸锌溶液 学会归纳 1 1.金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应,要根据金属活动性顺序加以判断。 2.铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应,生成亚铁盐。 3.金属跟硝酸起反应时,由于硝酸的氧化性很强,一般不生成氢气。且即使活动性排在氢后面的金属,也能和硝酸发生氧化还原反应。 4.钠、钾等化学性质极为活泼的金属,跟盐溶液反应的情况较复杂,例如钠跟硫酸铜溶液反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 学会归纳2 1.复分解反应能不能发生,要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。 2.盐跟碱、盐跟盐反应时,反应物必须是可溶的

初中酸碱盐的定义及分类学案

课题:酸、碱、盐的定义及分类 【学习目标】1.了解酸、碱、盐的分类 2.能够根据化学式对该物质进行分类 【重点难点】理解酸,碱,盐的初步概念 【自主学习】教师评价:(等第) 请同学们仔细阅读教材、认真自学,然后回答下例问题:(这部分要求同学 们通过预习来独立完成,如不能独立完成,整理好不明白的问题) 写出下列物质的电离方程式 1.酸H2SO4 HCl HNO3 2.碱NaOH KOH Ba(OH)2 3.盐 Na2SO4 KCl Ba(NO3)2 观察上面的电离方程式,你能发现酸、碱、盐分别有什么特点吗? 酸: 碱: 盐: 【我的疑问】(通过自学你还有哪些疑问?请记录在这里,以便课堂与同学们讨论交流) 【合作探究】(这部分要求同学们在课堂完成,可以讨论、交流) 4.某物质在水中发生电离产生了H+,该物质一定是酸吗? 5.某物质在水中发生电离产生了OH-,该物质一定是碱吗? 6.我们在判断某物质是酸、碱还是盐时,应该注意哪些问题? 7.请你将物质进行简单的分类,完成以下空白

1. 以下物质 NaCl 固体、铜棒、铁丝、NaOH 固体、铅笔芯、硫酸铜晶体、稀硫酸、稀盐酸、NH 4Cl 固体 能导电的有 ; 固体不能导电,但其水溶液能导电的是 ; 属于酸(溶液则指其溶质)的是 ; 属于碱(溶液则指其溶质)的是 ; 属于盐(溶液则指其溶质)的是 。 2. 写出下列物质的化学式,并注明物质的类别。 碳酸 ( );五氧化二磷 ( ); 碳酸钠 ( );氢氧化铝 ( ); 氯化亚铁 ( );硫酸亚铁 ( ); 碳酸钙 ( );氯化铁 ( ); 氢氧化钠 ( );氢氧化镁 ( ); 如: 如: 如: 如:

《酸碱盐复习》教学设计

《酸碱盐复习》教学设计 一、教学设计思路 酸碱盐部分的知识因其知识点多,知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的难点,而和酸碱盐有关的考题又在中考中占有很重要的地位。中考题中有不少题型都需利用酸碱盐的化学性质。学生在做酸碱盐的题目时,不懂得利用酸碱盐的性质规律分析题目,做题时与物质的性质又联系不上,即使做出来也不清楚自己为什么这样做,没有清晰的解题方法和思路,全凭做题经验套解习题。所以这节酸碱盐的复习课首先要让学生识别物质类别,然后在解决实际问题之中,总结酸碱盐的化学性质,体会酸碱盐的化学性质的应用。旨在帮助学生梳理酸碱盐部分的知识点,加强知识点之间的联系;然后通过学案的例题分析,引导学生在解题时能将酸碱盐的化学性质应用在解题中。在解题时有一个较为清晰的思维过程,培养了学生的思维能力和解题能力。 二、教学设计:

附:《酸碱盐》复习学案 一、激趣引入: 一日三餐,我们离不开食盐;改良土壤酸性,少不了熟石灰;化学实验,常用到酸,碱,盐。我们已经感受到了酸碱盐的广泛应用。 二、教学环节 问题情境一:【学习方式:先自主思考,再全班交流】 实验室桌面上放有:①铁钉、②铜丝、③稀盐酸、④氧化铜、⑤氢氧化钠溶液、⑥稀硫酸、⑦碳酸钠溶液、⑧石灰石、⑨酚酞溶液、⑩氧化铁、⑾石蕊溶液、⑿石灰水。实验老师

让小华按:单质、氧化物、酸、碱、盐、指示剂进行分类整理。(溶液按溶质进行归类;混合物按主要成分进行归类) 请你也来试着进行一次整理。(填序号) 单质:;氧化物:;酸:; 碱:;盐:;指示剂:。 问题情境二:【学习方式:先组内讨论,再组间交流,后概括性质】 小华同学发现桌上有两瓶没有标签的无色溶液,回想起应该是稀硫酸和石灰水,她想给这两瓶溶液贴上标签,请你帮助她,取用什么试剂采取什么方法可以把两瓶溶液区分开呢?【学生讨论解决方法】 方法一:; 方法二:; 方法三:; 方法四:; 方法五:; 方法六:;等 【教师点拨】在这次物质鉴别中,你一定应用了酸、碱的多种化学性质,请你归纳一下。1、酸在溶液中均能解离出离子,所以酸具有相似的化学性质,其性质有:[各举一例,(2)—(5)可用化学方程式举例] (1); (2); (3); (4); (5)。 2、碱在溶液中均能解离出离子,所以碱具有相似的化学性质,其性质有:[各举一例,(2)—(4)可用化学方程式举例] (1); (2); (3); (4); 3、盐的化学性质?(可用方程式表示) (1);

酸碱盐的定义及分类

班级:组别:姓名:组内评价:教师评价:(等第) 课题:酸、碱、盐的定义及分类 【学习目标】1.了解酸、碱、盐的分类 2.能够根据化学式对该物质进行分类 【重点难点】理解酸,碱,盐的初步概念 【自主学习】教师评价:(等第) 请同学们仔细阅读教材、认真自学,然后回答下例问题:(这部分要求同学 们通过预习来独立完成,如不能独立完成,整理好不明白的问题) 写出下列物质的电离方程式 1.酸H2SO4 HCl HNO3 2.碱NaOH KOH Ba(OH)2 3.盐 Na2SO4 KCl Ba(NO3)2 观察上面的电离方程式,你能发现酸、碱、盐分别有什么特点吗? 酸: 碱: 盐: 【我的疑问】(通过自学你还有哪些疑问?请记录在这里,以便课堂与同学们讨论交流) 【合作探究】(这部分要求同学们在课堂完成,可以讨论、交流) 4.某物质在水中发生电离产生了H+,该物质一定是酸吗? 5.某物质在水中发生电离产生了OH-,该物质一定是碱吗? 6.我们在判断某物质是酸、碱还是盐时,应该注意哪些问题?

7. 请你将物质进行简单的分类,完成以下空白 1. 以下物质 NaCl 固体、铜棒、铁丝、NaOH 固体、铅笔芯、硫酸铜晶体、稀硫酸、稀盐酸、NH 4Cl 固体 能导电的有 ; 固体不能导电,但其水溶液能导电的是 ; 属于酸(溶液则指其溶质)的是 ; 属于碱(溶液则指其溶质)的是 ; 属于盐(溶液则指其溶质)的是 。 2. 写出下列物质的化学式,并注明物质的类别。 碳酸 ( );五氧化二磷 ( ); 碳酸钠 ( );氢氧化铝 ( ); 氯化亚铁 ( );硫酸亚铁 ( ); 碳酸钙 ( );氯化铁 ( ); 氢氧化钠 ( );氢氧化镁 ( ); 【学习日记】 如: 如: 如: 如:

高三化学物质的分类酸碱盐氧化物的相互关系教学案

物质的分类酸碱盐氧化物的相互关系 课程目标] 1.了解阶段物质的简单分类方法 2.掌握氧化物、酸、碱、盐的定义、制取方法及通性 3.掌握金属活动顺序表的涵义及其应用 4.熟练掌握酸、碱、盐、氧化物之间的相互关系 5、了解化学反应的基本类型及其反应本质 要点精析] 一、物质的简单分类方法 按组成分子 是否相同 纯净物按组成元素 是否相同 化合物 有机化合物(含碳的化合物) (除CO、CO2、H2CO3、碳酸盐外) 无机物 酸 无氧酸 (HCl、H2S…) 含氧酸 (H2SO4、HNO3…) 氧化物 酸性氧化物 (CO2、SO2…) 碱性氧化物 (Na2O、BaO…) 两性氧化物 (Al2O3、ZnO) 不成盐氧化物 (CO、NO) 碱 可溶性碱 (NaOH、KOH、Ba(OH)2)等 微溶性碱 (Ca(OH)2) 难溶性碱 (Cu(OH)2、Fe(OH)3…) 盐 正盐 (NaCl、CaCO3、CuSO4) 酸性盐 (NaHSO4 NaHCO3) 碱式盐 [Cu2(OH)2CO3] 物质混合物 单质 金属 非金属 含稀有气

另外,酸和碱按性质的强弱还可以分为强酸(碱)、弱酸(碱);按“元数”又可以分为一元酸(碱)、二元酸(碱)、三元酸(碱)等;化合物还有以下几种分类方法:按照组成和结构——离子化合物和共价化合物;按照在水溶液或在融化状态下是否导电——电解质和非电解质;按照化学反应中的表现——氧化剂和还原剂;混合物可以分为:固体混合物、液体混合物和气体混合物,其中按照分散质粒子的直径大小又可将液体混合物分为溶液、胶体和浊液。 思考题]:1.只含有一种元素的物质一定是纯净物吗? 2.盐一定含有金属元素吗? 3.金属氧化物一定是碱性氧化物吗?碱性氧化物一定是金属氧化物吗? 4.非金属氧化物一定是酸性氧化物吗?酸性氧化物一定是非金属氧化物吗? 5.Na2CO3·10H2O、盐酸是混合物还是纯净物? 例1:下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是()A.石灰石B.Ca(OH)2C.CaCO3D.CH4 解析:石灰石是混合物,主要成分是CaCO3;Ca(OH)2是碱;CH4是有机物。 答案:C。

酸碱盐公开课教学案

酸碱盐专题复习教学设计 贾桥初中李锦 学习目标 巩固酸、碱、盐的组成、性质命名和分类的知识。巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写,并加深对某些反应的认识。 复习重点 一、酸、碱、盐的组成、分类、性质和命名 二、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 1.物质的简单分类: 金属 单质 非金属 纯净物金属氧化物 氧化物 非金属氧化物 化合物酸 碱 盐 其他 2.本章常见化合物: 氧化物:CO2、SO2、CuO、Fe2O3 酸:HCl、H2SO4、HNO3 碱:NaOH、Ca(OH)2、NH3?H2O 盐:Na2CO3、NaCl、CuSO4 学会比较 1 物质颜色: Cu :红色CuO :黑色 Fe :银白色Fe2O3:红棕色 Cu(OH)2:蓝色Fe(OH)3:红褐色 CuSO4固体:白色CuSO4溶液:蓝色 Fe Cl2溶液:浅绿色Fe Cl3溶液:黄色 学会比较 2 物质名称 1.CaO 生石灰Ca(OH)2熟石灰 2. NaOH 烧碱、火碱Na2CO3纯碱 3. FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁 4. Fe(OH)3氢氧化铁Fe (OH)2氢氧化亚铁 5. Fe O 氧化亚铁Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁 6 .NH3氨气NH4+铵根离子 学以致用 写出下列物质的化学式,并指出它们各属于哪一类化合物: 硝酸氯化亚铁熟石灰硫酸硫酸铁 HNO3 FeCl2Ca(OH)2H2SO4Fe2(SO4)3 酸盐碱酸盐 氧化铁纯碱烧碱氯化银硝酸钡 Fe2O3Na2CO3NaOH AgCl Ba(NO3)2

氧化物盐碱盐盐 酸的通性 1、酸与指示剂作用:使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色 2、酸+活泼金属→盐+H2 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐+水 5、酸+(某些)盐→新酸+新盐 碱的通性 1、碱溶液与指示剂作用:使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红 2、碱+盐→新盐+新碱 3、碱+酸→盐+水 4、碱+非金属氧化物→盐+水 盐的通性 1、盐+金属→新金属+金属 2、盐+酸→新酸+新盐 3、盐+碱→新碱+新盐 4、盐+盐→两种新盐 练一练 判断下列物质能否发生化学反应,能反应的写出化学方程式,不能反应的说明理由: 铁和稀硫酸氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 碳酸钙和稀盐酸硫酸锌溶液和硝酸钠溶液 碳酸钡和硫酸钠溶液碳酸钠溶液和氯化钙溶液 银和稀盐酸铁和硫酸铜溶液 铜和氯化银镁和硝酸锌溶液 学会归纳 1 1.金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应,要根据金属活动性顺序加以判断。 2.铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应,生成亚铁盐。 3.金属跟硝酸起反应时,由于硝酸的氧化性很强,一般不生成氢气。且即使活动性排在氢后面的金属,也能和硝酸发生氧化还原反应。 4.钠、钾等化学性质极为活泼的金属,跟盐溶液反应的情况较复杂,例如钠跟硫酸铜溶液反应: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 学会归纳2 1.复分解反应能不能发生,要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。 2.盐跟碱、盐跟盐反应时,反应物必须是可溶的 两个“表” 1 、金属活动顺序表. K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 2 、酸碱盐溶解性表 钾钠铵硝溶;盐酸盐不溶为Ag 硫酸盐不溶为Ba ;碳酸盐大多为不溶 碱中只溶K 、Na 、Ca 和Ba 八大沉淀. 1.AgCl 2.BaSO4; 3.BaCO3 4.CaCO3; 5. Mg(OH) 2 6.Al(OH)3 7.Fe(OH)3 8.Cu(OH) 2 八大反应 1.酸+金属 2.盐+金属(置换反应) 3.酸+碱 4.酸+金属氧化物 5.酸+盐 6.碱+盐 7.盐+盐(复分解反应) 8.碱+非金属氧化物(什么都不是) 学会“归纳”

2020_2021学年人教版(五四学制)化学九年级全册酸碱盐复习学案

酸碱盐 教学设计思路 酸碱盐部分的知识因其知识点多,知识点之间的联系紧密而成为化学部分教学中的重难点,而和酸碱盐有关的考题又在中考中占了很重要的地位。中考题中有不少题型是利用酸碱盐的化学性质并结合酸碱盐中的特殊沉淀来解题的。学生在做酸碱盐的题目时,不懂得自觉利用酸碱盐的性质规律分析题目,或者做出来也不清楚自己思考的过程。所以这节酸碱盐的复习课首先让学生从物质类别的角度出发总结酸碱盐的化学性质,旨在帮助学生梳理酸碱盐部分的知识点,加强知识点之间的联系;然后通过反应后剩余物质成分探究的方案设计,引导学生在解题时能从物质类别的角度考虑,将酸碱盐的化学性质应用在解题中;物质鉴别中让学生体会从离子角度考虑,复习常见离子的特性及鉴别,让学生学会将知识点和具体题目结合在一起,在解题时有一个较为清晰的思维过程,培养学生的思维能力和解题能力。 教学目标: (一)知识与技能:1.酸碱盐的化学性质;2.基本反应类型;3.一些特殊沉淀; 4.复分解反应发生的条件。 (二)过程与方法:通过总结酸碱盐的化学性质,培养学生归纳总结的能力和学习方法,学会从个别到一般,从一般到个别的归纳推理能力。 (三)情感态度和价值观:体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。 教学重点:酸碱盐的化学性质及其在解题中的应用 教学难点:引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质 教学过程: 一、引入 板书:HCl NaOH Na2CO3 Fe Fe2O3 SO2 H2SO4Ca(OH)2 CaCO3 Cu CuO CO2 二、新课: 1、物质的分类(判断给出物质的类别),让学生回顾酸碱盐的区分 2、复习回顾NaOH Na2CO3 Fe2O3 CO2Ca(OH)2 CaCO3 的俗称 3、写出盐酸与上面物质反应的化学方程式,要求一类物质写一个反应方程式。 ①HCl + ②HCl + ③HCl + ④HCl + 教师对反应方程式的书写进行评价:酸与铁的反应生成亚铁盐、与铁锈反应生成铁盐 盐酸换硫酸,写方程式(只写Fe2O3 ) 4、复习回顾酸的共性5条:①、酸+___________——盐+________

盐类的水解导学案

第三单元盐类的水解(第一课时) 导学案 【课标解读】 【温故知新】 1、如何判断溶液的酸碱性? 2、如何判断酸碱盐?盐一定呈中性吗? ◆寻找盐类水解的规律 【课堂实验】 用pH试纸测定H2O、NaCl、CH3COONa、NH4Cl、NaHCO3 、Na2CO3的pH并比较【分析结果】 NaCl 中性C(H+)C(OH-) CH3COONa C(H+)C(OH-) NH4Cl C(H+)C(OH-) 我们发现溶液中除了盐本身电离出来的离子,还有水电离出的H+或OH-,上节课我们已经学习了水的电离,我们知道纯水电离出的C(H+)=C(OH-),而我们通过实验知道有些盐溶液,性显酸性或碱,讲到这里,大家想到了什么? ◆探索盐类水解的实质 下面我们以NH4Cl为例来分析一下: NH4Cl====NH4+ + C l- + OH-+ H+ H2O NH3·H2O 强酸弱碱盐NH4Cl溶液中,NH4Cl全部电离成和,H2O微弱电离出 和,其中NH4+和OH-又可以相互作用生成弱电解质,使H2O的电离平衡向方向移动,溶液中的随之增大,当达到新的平衡时,C(H+) C(OH-),溶液显性。上述作用的总反应可以表示为: 根据以上的水解分析思路写出CH3COONa的水解过程: 总反应可以表示为:

在化学里,把我们刚才分析的过程,即盐与水的这种作用叫做盐类的水解。同学们能否归纳出盐类的水解的本质? 总结: 我们发现:不同的盐水解后,溶液的酸碱性有差别,也就是说盐类水解的程度不一样,这与物质本身有关,具体地说,是与反应中形成的弱酸或弱碱电离程度有关,电离程度越大,水解程度,反之,电离程度越小,水解程度。像NaCl, NaCl这种盐,他们对应的酸和碱都是强电解,所以不水解。 归纳: 强碱弱酸盐(如Na2CO3)显 强酸弱碱盐(如NH4Cl)显 强酸强碱盐(如NaCl)显 为了帮助大家更好地理解盐类的水解,归纳了几句口诀: 有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,谁强显谁性,都强显中性。 小结: 练习:判断下面几种盐水解后的酸碱性。 Na2S CuSO4 KF NaClO AlCl3 在得出盐类的水解的本质的基础上,我们来注意一下盐类的水解的离子方程式的书写和注意事项: 1、用可逆号连接; 2、产物不用标气体和沉淀符号; 3、多元弱酸根离子水解是分步进行,多元弱碱阳离子水解是一步完成。 课堂小结: 作业:写出下列盐水解的离子方程式 Na2S CuSO4 KF NaClO AlCl3

酸碱盐复习课教学案

酸碱盐专题复习教学案 【学习目标】 1.巩固常见酸碱盐的化学性质; 2.学会运用酸碱盐知识解决相关问题; 3.培养分析、归纳知识的能力。 【重点难点】酸碱盐的化学性质及应用 【学习方法】讨论、归纳 【创设情境引入新课】:本单元在中招题中出的内容很多,大家要引起重视。 【学生课前准备】 1.写出下列各物质的颜色: ⑴无水硫酸铜固体⑵硫酸铜溶液 ⑶硫酸亚铁、氯化亚铁溶液⑷氢氧化铜 ⑸硫酸铁、氯化铁溶液⑹氢氧化铁 2.常见的特殊沉淀: ⑴不溶于稀硝酸的白色沉淀:、; ⑵溶于酸有气体产生的白色沉淀:、; ⑶溶于酸无气体产生的沉淀:、、。 【学生自学合作交流】 请用尽可能多的方法鉴别下列2组物质: ⑴稀硫酸与氢氧化钠溶液 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑵氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 【活动探究】 一、物质探究 例:某校兴趣小组在我市某地收集到两种岩石样品A和B。他们进行了如下实验探究 (B是常用的建筑材料,H是单质,图中部分产物被略去):

(1)写出有关物质的化学式: A的主要成分,B的主要成分,X ,Y 。 (2)写出图中下列步骤的化学方程式: ②⑤ ⑥。 【教师方法点拨】 二、关系探究 例:现有H2SO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2五种溶液和CO2一种气体,有下列所示的相互转化关系。图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应,试将它的化学式填入图中相应的六个方框中。 【教师方法点拨】 【课堂训练】从Ba(OH)2、Na2SO4、稀HCl、BaCl2四种溶液中,选择适当的物质填入下图方框中。 三、组成探究 例:现有一白色固体混合物,可能由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4中的几种混合而成。为证明其组成,做如下实验: (1)取一定量该固体混合物加入足量的水,充分搅拌,过滤得到白色 ..溶液①,则原混合物 ..沉淀A和无色 中一定有,一定不含有; (2)向无色滤液①中加入KOH溶液,无任何现象,再加入过量 ..的某可溶性碳酸盐溶液,充分反应后,过滤,得到白色沉淀B和无色滤液②,则原混合物中一定还含有; (3)向无色滤液②中加入过量 ..的盐酸,然后将所得的溶液蒸干,得固体C。如果固体C中只有两种元素,则原混合物中一定还不含有,则加入的碳酸盐溶液是;如果固体C中含有两种金属元素,则加入的碳酸盐溶液是。 【教师方法点拨】 【课堂训练】有一包白色固体,可能含有Na2CO3、CuSO4、Ca(OH)2、Na2SO4、NaCl等物质中的一种或几 种,现取部分该固体溶于水,可得到澄清的无色 ..溶液,向其中滴入氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加入足 量的稀硝酸,沉淀部分消失 ......。请回答: ①该固体中一定含有,一定不含有,可能含 有。 ②写出其中两个反应的化学方程式

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