2017年广东省广州市高中化学竞赛试题真题及答案

2017年广东省广州市高中化学竞赛试题真题及答案
2017年广东省广州市高中化学竞赛试题真题及答案

2017年广州市高中化学竞赛(A 卷)

本试卷共8 页,24 小题,满分为100 分。考试时间60 分钟。

注意事项:

1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的区、学校,以及自己的姓名、准考证号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B 铅笔在“准考证号”处填涂准考证号。

2.选择题每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁,考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。

本卷可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ部分 选择题(共40分)

一、单项选择题(本题包括10个小题,每小题2分,共20分。每题只有一个....选项符合题意。)

1.下列工业生产的反应原理不.

涉及氧化还原反应的是 A .以赤铁矿为原料炼铁

B .以硫铁矿为原料制取硫酸

C .以石英砂为原料生产高纯硅

D .以氨气为原料生产尿素

2.某核电站泄漏的核燃料衰变产物有放射性元素167N 、

131

53I 、Cs 137

55等,其中13153I 是个双刃剑,医院它可以用来治疗甲状腺癌;但是如果没有癌症,它也可能诱发甲状腺癌。下列关于131

53I 的说法中正确的是

A. 原子核内质子数为131

B. 原子核外电子数为53

C. 核内中子数为53

D. 核内中子数为131

3.用N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误..

的是 A .32g SO 2中含有氧原子的个数为N A

B .24g Mg 变为Mg 2+时失去的电子数为2N A

C .在标准状况下,22.4L H 2中含有氢分子的个数为2N A

D .1L 1mol/L NaCl 溶液中含有钠离子的个数为N A

4.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A.含有大量ClO-的溶液:Na+、OH-、I-、SO42-

B.使pH试纸变蓝的溶液:NH4+、K+、S2-、CO32-

C.澄清透明的溶液:Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-

D.醋酸溶液:Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-

5.化学与生产生活紧密相关。学习化学时,要善于用化学知识去分析、解决生产生活中的实际问题。下列有关燃烧与灭火的说法中,正确的是

A.房屋失火时,消防员用水灭火,是因为水能降低可燃物的着火点

B.设置隔离带可以防止森林大火蔓延,其原因是隔离了可燃物

C.燃着的酒精灯用灯帽一盖即灭,是因为降低了可燃物的温度

D.燃烧的蜡烛一吹就灭,主要原因是吹出的二氧化碳能将火扑灭

6.下列关于元素的叙述正确的是

A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物

B.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等

C.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有36种元素

D.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是2或8

7.将足量的铜屑加入到浓度均为1 mol·L1 的HNO3和H2SO4的混合溶液100 mL中,充分反应后,转移电子的物质的量为

A.0.45 mol B.0.225 mol C.0.15mol D.0.075mol

8.化合物X是一种热稳定性较差的无水弱酸钠盐,取适量该样品将其充分热分解至恒重,实验测得样品质量损失率为36.9%,则化合物X的化学式为

A.Na2CO3B.NaHSO3C.NaHC2O4D.NaHCO3

9.PCl 5的热分解反应为:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),已知某温度下,在容积为10.0 L的密闭容器中充入PCl5,20s达到平衡,测得此时容器内PCl3的浓度为0.150 mol/L。则有关该反应说法正确的是

A.该反应达到平衡时转移电子数为4N A

B.保持其他条件不变,升高温度能推迟该反应达到平衡的时间

C.若反应体系中有1 molCl2生成的同时消耗1 mol PCl5则该反应达到平衡

D.该反应用氯气表示该反应的速率为0.450 mol/(L.min)

10.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol·L-1为

A.(y-2x)/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a

二、选择题(本题包括10个小题,每小题2分,共20分。每小题有1~2

...个.选项符合题意。漏选得1分;错选、多选得0分)

11.顺式Pt(NH3)2Cl2(式量为300)是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是

A.含有共价键、离子键B.含有NH3分子且该NH3能挥发

C.Pt的化合价为+4 D.Pt元素的质量百分含量为65%

12.下列有关物质分类或归类中,正确的是

①酸性氧化物:SO2、NO、NO2、CO2、SiO2

②非电解质:液氨,氨水、臭氧、葡萄糖、过氧化氢

③电解质:氯化钠、明矾、冰醋酸、硫酸钡

④离子化合物:醋酸钠、硫酸铝、过氧化钠、氯化铵

⑤同位素:1H、2H、3H、1H2H

⑥同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨、石墨烯

A.①③⑤B.②④⑤C.①②⑥D.③④⑥

14.下列离子方程式正确的是

数学真题2017年广东省3+证书高职高考数学试卷及参考答案

2017年广东省高等职业院校 招收中等职业学校毕业生考试 数 学 试 题 注意事项: 1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。用2B 铅笔将试卷类型(A )填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.选择题每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,在选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上:如需改动,先画掉原来的答案,然后再写上新的答案:不能使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。 一、选择题:本大题共15小题,没小题5分,满分75分.在每小题给出的四个只有一项是符合题目要求的. 1.已知集合}5,4,3{},4,3,2,1,0{==N M ,则下列结论正确的是 A. N M ? B. N M ? C. {} 4, 3=N M I D. {} 5,2,1,0=N M Y 2.函数x x f += 41 )(的定义域是 A. ]4, (--∞ B. () 4,-∞- C. ),4[+∞- D. ),4(+∞- 3.设向量a = )4, (x ,b = )3,2(-,若a . b ,则x= A. -5 B. -2 C. 2 D. 7 4.样本5,4,6,7,3的平均数和标准差为 A. 5和2 B. 5和2 C. 6和3 D. 6和3 设0>a 且y x a ,,1≠为任意实数,则下列算式错误的是 A. 10 =a B. y x y x a a a +=? C. y x y x a a a -= D. 22)(x x a a = 5.设)(x f 是定义在R 上的奇函数,已知当32 4)(时,0x x x f x -=≥,则f(-1)=

全国高中化学竞赛经典试题

全国高中化学竞赛试题集萃(五) 二、本题包括5小题,共29分。 26. (3分)如右图所示,在盛有水的烧杯中,等质量的铁圈和银圈的连接处,吊着一根绝缘的细丝,使之平衡。小心地在烧杯中央滴入CuSO 4溶液。 ⑴经过一段时间后,观察到的现象是(指金属圈) 。 A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变 C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜 ⑵产生上述现象的原因是 。 27. (4分)以铜为阳极,石墨为阴极,用含3~5gNaOH 的15%NaCl 的混合溶液做电解液,外加电压为 1.5V 电解时,得到一种半导体产品(产率93%以上)和一种清洁能源,则它的阳极反应式为 ,阴极反应式为 ;电解也是绿色化学中一种有效工具,试以此为例,写出绿色化学的两点特征: 和 。 28. (10分)下图中E 是一种固体的非金属单质,A 、B 、D 、F 、G 、H 中都含有E 元素,A 、C 、F 、H 、G 都含有相同的阳离子,G 加入含碘的淀粉蓝色溶液,蓝色褪去。 ⑴试写出A ~H 的分子式; A ; B ; C ; D ; E ; F ; G ; H 。 ⑵写出G 与单质碘反应的离子方程式。 29. (5分)某溶液中可能含有下列物质中的两种:HCl 、NaOH 、NaH 2PO 4、Na 3 PO 4、H 3 PO 4和Na 2HPO 4。 ⑴这六种物质两两间可能形成 种互相不发生反应的组合。 ⑵取某种组合溶液,滴入甲基红指示剂后为黄色(pH=6.2),再滴入酚酞指示剂后仍是黄色(酚酞无色,pH ≤8.0),则此组合是 和 的组合液。 ⑶取另一组合溶液xmL ,以甲基橙作指示剂,用c mol/LNaOH 溶液滴定至红橙色(此时pH 约为9.6左右),又消耗V 1mL(V>V 1),试确定此组合溶液是 和 物质组成的。 30. (7分)我国东方Ⅱ号宇宙火箭的燃料是N 2H 2(CH 3)2,助燃剂为N 2O 4,两者发生完全燃烧时产生了巨大推力,让火箭携带卫星上天。 ⑴N 2H 2(CH 3)2中N 的氧化数为 ,N 2O 4中N 的氧化数为 。 ⑵完全燃烧反应的化学方程式为 。 ⑶试写出N 2O 4中N 、N 连接的一种Lewis 结构式并标出形式电荷 。 ⑷N 2H 4与N 2O 4比较, 的N -N 键长较长,其理由是 。 H G E A F B C D O 2 NH 3·H 2O HCl

高中化学经典选择题练习

第一天: 5.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不. 正确的是 A .绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物,不可降解,其水溶液有丁达尔效应 B .五彩缤纷的北京奥运会焰火利用了“焰色反应”原理 C .三聚氰胺分子结构如右图所示,分子式是C 3H 6N 6 D .氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料 6.化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列化学用语的书写正确的是 A .H 1 2 B . C . D .OHCCHO 7.下列说法正确的是 A .天然气、沼气均属于可再生能源 B .明矾、水分别属于强电解质和弱电解质 C .纯碱、生石灰分别属于碱和氧化物 D .二氧化硫、二氧化碳均属于大气污染物 8.在一定压强不同温度(T 1<T 2)下,可逆反应2X(g)+ Y(g) 2Z(g);ΔH <0中, 生成物Z 在反应混合物中的体积分数(?)与反应时间(t )的关系有以下图示,正确的是 A B C D 9.下列有关除杂的叙述正确的是 ① 除去苯中的苯酚:加入浓溴水后,过滤 ② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液 ③ 除去CO 2中少量的SO 2:气体通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶 ④ 除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠:将混合物灼热 A .②④ B .③④ C .①② D .只有② 10.下列说法正确的是 A .含有0.5 molNa 2CO 3的溶液中溶质的离子总数为1.5×6.02×1023 B .7.8 g 过氧化钠所含阴离子数为0.2×6.02×1023 C .标准状况下,2.24 L 乙酸的分子数为0.1×6.02×1023 D .标准状况下,1.12 L H 2和Cl 2混合气体分子总数为0.05×6.02×1023 ? ? ? ?

2017年广东省高职高考数学试卷及参考答案

2017年广东省高职高考数学试卷及参考答案 考试时间:120分钟 总分:150 姓名:__________班级:__________考号:__________ △注意事项: 1.填写答题卡请使用2B 铅笔填涂 2.提前5分钟收答题卡 一 、选择题(本大题共15小题,每小题5分,共75分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符 合题目要求的) 1. 已知集合}5,4,3{},4,3,2,1,0{==N M ,则下列结论正确的是( )。 A. N M ? B. N M ? C. {}4,3=N M D. {}5,2,1,0=N M 2.函数x x f += 41 )(的定义域是( )。 A. ]4,(--∞ B. ()4,-∞- C. ),4[+∞- D. ),4(+∞- 3.设向量)4,(x =,)3,2(-=,若2=?,则x =( )。 A. -5 B. -2 C. 2 D. 7 4.样本5,4,6,7,3的平均数和标准差为( )。 A. 5和2 B. 5和2 C. 6和3 D. 6和3 5.设)(x f 是定义在R 上的奇函数,已知当3 24)(0x x x f x -=≥时,,则f(-1)=( )。 A. -5 B. -3 C. 3 D. 5 6.已知角θ的顶点与原点重合,始边为x 轴的非负半轴,如果θ的终边与单位圆的交点为)5 4 ,53(-P ,则下列 等式正确的是( )。 A. 5 3sin =θ B. 54cos -=θ C. 34tan -=θ D. 43 tan -=θ 7. “4>x ”是“0)4)(1(>--x x ”的( )。 A. 必要非充分条件 B. 充分非必要条件 C. 充分必要条件 D. 非充分非必要条件 8.下列运算不正确的是( )。 A. 1log log 5210 2=- B. 15 252102log log log =+ C. 12 = D. 422810=÷ 9.函数x x x x x f sin 3sin cos 3cos )(-=的最小正周期为( )。 A. 2 π B. 3 2π C.π D.π2 10.抛物线x y 82-=的焦点坐标是( )。 A.)0,2(- B.)0,2( C.)2,0(- D.)2,0( 11.已知双曲线16 2 22=-y a x (a>0)的离心率为2,则a =( )。 A. 6 B. 3 C. 3 D. 2 12.从某班的21名男生和20名女生中,任意选一名男生和一名女生代表班级参加评教座谈会,则不同的选派 方案共有( )。 A. 41种 B. 420种 C. 520种 D. 820种 13.已知数列}{n a 为等差数列,且1a =2,公差d=2,若k a a a ,,21成等比数列,则k=( )。 A. 4 B. 6 C. 8 D. 10 14.设直线l 经过圆0222 2=+++y x y x 的圆心,且在y 轴上的截距1,则直线l 的斜率为( )。 A. 2 B. -2 C. 21 D. 2 1 - 15.已知函数 x e y =的图象与单调递减函数))((R x x f y ∈=的图象相交于),(b a ,给出的下列四个结论:① b a ln =,②a b ln =,③b a f =)(④ 当a x >时,x e x f <)(. 其中正确的结论共有( )。 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 姓名:__________班级:__________考号:__________ ●-------------------------密--------------封--------------线--------------内--------------请--------------不--------------要--------------答--------------题-------------------------●

高中化学竞赛初赛试题及答案

高中化学竞赛初赛试题 考试限时:150分钟试卷满分:150分 第I卷(选择题,共70分) 一、(本题包括14小题,每小题5分,共70分。每小题可能有1或2个选项符合题意,若有2个正确选项,只选1个且正确给2分,多选、错选都给0分。请将答案填写在第I卷答题表中) 第Ⅰ卷答题表 1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家,以 表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质(简称GFP)方面 做出的卓越贡献。生色团是GFP发出荧光的物质基础,也 是GFP结构中的一个重要组成部分,多管水母中GFP生 色团的化学结构如下图,该生色团中的肽键数为() A.2 B.3 C.4 D.5 2、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中,分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体(忽略溶液体积变化),则溶液中CO32-物质的量浓度的变化依次为() A.减小、减小、增大 B.减小、增大、增大 C.增大、减小、减小 D.减小、减小、减小 3、已知:⑴Al(OH)3的电离方程式为:AlO2-+H++H2O Al(OH)3Al3++3OH-;⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃,溶于水的电离方程式为:AlCl3=Al3++3Cl-;⑶PbSO4难溶于水,易溶于醋酸钠溶液,反应的化学方程式为:PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是() A.均为强电解质B.均为弱电解质 C.均为离子化合物D.均为共价化合物 4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质,下列叙述正确的是( )

高中化学选择题第一题

理科综合化学试题分题训练-第7题 1、下列有关化学用语表示正确的是() A.水分子的球棍模型: B.S2-的结构示意图: C.质子数为53,中子数为78的碘原子:131 I D.N2的电子式: 53 2、2011年12月5日,环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束,大家普遍赞成将PM2.5(PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10 -6m的颗粒物)纳入常规空气质量评价,并增设了臭氧8小时平均浓度限值等,下列有关说法不正确的是() A.高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线,为地球上的生物提供了天然的保护屏障。但低空的臭氧是污染气体,会给人体造成伤害。 B.研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气污染,实施绿化工程,某种程度可以减少和防治PM2.5污染。 C.臭氧是光化学烟雾的主要成分,它可以由汽车排放的氮氧化物在阳光辐射条件下生成,光化学烟雾对人体健康、植物生长都有严重危害。 D. PM2.5在空气中形成了气溶胶 3、下列说法不正确的是() A.氢键在形成蛋白质的二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用 B.分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(或生成物)浓度的关系,从而确定化学反应速率 C.阴极射线、α粒子散射实验及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立做出了贡献D.铁在NaOH和 NaNO2混合溶液中发蓝、发黑,使铁表面生成一层致密的氧化膜,可防止钢铁蚀 4、下列有关说法正确的是() A、世博会中国馆的主体材料钢筋混凝土属于高分子化合物 B、高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一 C、食用地沟油对人体危害极大,是由于含有黄曲霉素和高级脂肪酸 D、大力推广小排放、混合动力的汽车符合“低碳生活” 5、下列有关化学与生活、工业的叙述中,不正确的是() A.工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁,均需要用石灰石为原料 B.CO会与血红蛋白结合,使人中毒;可将中毒病人放入高压氧仓中解毒,其解毒原理符合平衡移动原理 C.2011年5月份起,面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂,CaO2属于碱性氧化物,过氧化苯甲酰属于有机物 D.固体煤经处理变为气体燃料后,可以减少SO2和烟尘的排放,且燃烧效率提高,有利于“节能减排”

高中化学竞赛试题

1.下列说法,你认为无科学性错误的是( ) A. CO2可以灭火,所以镁条着火时可用CO2灭火 B. 海水的溴以Br-形式存在,所以需加入氧化剂才能提取Br2 C. 氮气的化学性质稳定,所以常温下不可能发生氮的固定 D. 碘遇淀粉变蓝,所以可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3) 2.溴单质与氯气的性质相似。在探究溴单质的性质时,其基本程序应该是( ) A.观察溴的外观→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论 B.观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论 C.做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论 D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论→观察溴的外观 3.下列气体中,既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是( ) A. O2 B.SO2 C.NH3 D.Cl2 4 .下列有关试剂的保存方法,错误的是( ) A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 B.少量的金属钠保存在煤油中 C.液溴应保存在棕色细口瓶,并加水液封 D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中 5.Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质,下列分类标准正确的是( ) ①钠的化合物;②能与硝酸反应的物质;③电解质;④细分为:碱性氧化物、碱、盐; A.①②③ B.①②③④ C.②③ D.②③④ 6.某溶液中存在较多的OH-、K+、CO32-,该溶液中还可能大量存在的是( ) A.H+ B.Ca2+ C.SO42- D.NH4+

7.鉴别NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是( ) A.氯水、CCl4 B.淀粉溶液 C.溴水 D.碘水 8.下列物质不能用单质直接化合而制得的是( ) A.Na2O2 B.FeCl3 C.NO2 D.SO2 9.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu === Cu2+ +Fe2+ B.氯气跟水反应:Cl2 + H2O === 2H+ + Cl- + ClO- C.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+ === 2Fe3++3H2↑ D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:OH-+ HCO3-=== CO32- + H2O 10.下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A. 将NaHCO3固体加入新制的氯水中,有无色气泡(H+) B. 将红色布条放入新制的氯水中,布条退色(HCl) C. 将SO2通入新制的氯水中,溶液退色(Cl2) D. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀产生(Cl-) 11.除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( ) A.NO(NO2):水 B.FeCl2溶液(FeCl3):Fe C.CO2(HCl ):Na2CO3溶液 D.NaHCO3溶液(Na2CO3):CO2 12.实验是化学研究的基础,下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( ) 已知:氯气不溶于饱和食盐水 13.下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 0.1 mol?L?1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( ) A.200 mL 0.1 mol?L?1 KCl溶液 B. 50 mL 0.2 mol?L?1 CaCl2溶液 C.150 mL 0.2 mol?L?1 NaCl溶液 D. 25mL 0.15 mol?L?1 AlCl3溶液

2014年-2018年全国高考化学选择真题

2014年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试 化学部分试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题(每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 7.下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A.戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯 8.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 9.已知分解1 mol H2O2 放出热量98 kJ,在含少量I?的溶液中,H2O2 分解的机理为: H2O2 + I?→H2O + IO?慢 H2O2 + IO?→H2O + O2 + I?快 下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应的速率与I?的浓度有关 B. IO?也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于98 kJ·mol?1 D. (H2O2)=(H2O)=(O2) 10.W、X、Y、Z 均是短周期元素,X、Y 处于同一周期,X、Z 的最低价离子分别为X2?和Z-,Y+和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数:X>Y>Z B. 单质沸点:X>Y>Z C. 离子半径:X2?>Y+>Z- D. 原子序数:X>Y>Z

11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是( ) A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60℃时溴酸银的K sp 约等于6×10-4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯 12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准液前,必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验 误差 D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴定管吸出多余液体。 浓硫酸具有脱水性、氧化性 与可溶性钡盐均可以生

2004全国高中化学竞赛省级赛区试题

● 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到,把 试卷(背面朝上)放在桌面上,立即起立撤离考场。 ● 试卷装订成册,不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内,不得用铅笔填写。草稿纸在最后 一页。不得持有任何其他纸张。 ● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置,写在其他地方者按废卷论。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第1题(4分) 2004年2月2日,俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X 和Y 。X 是用高能48Ca 撞击Am 24395靶得到的。经过100微秒,X 发生α-衰变,得到Y 。然后Y 连续发生4次α-衰变,转变为质量数为268的第105号元素Db 的同位素。以X 和Y 的原子序数为新元素的代号(左上角标注该核素的质量数),写出上述合成新元素X 和Y 的核反应方程式。 答案: Am 24395+ 4820Ca = 288115+3n (2分)不写3n 不得分。答291115不得分。 288115 = 284113 + 4He (2分) 质量数错误不得分。 4He 也可用符号α。 (答下式不计分:284113-44He = 268105或268105Db ) (蓝色为答案,红色为注释,注释语不计分,下同) 第2题(4分)2004年7月德俄两国化学家共同宣布,在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮, 这种高聚氮的N-N 键的键能为160 kJ/mol (N 2的键能为942 kJ/mol),晶体结构如图所示。在这种晶体中,每个氮原子的配位数为 ;按键型分类时,属于 晶体。这种固体的可能潜在应用是 ,这是因为: 。 答案: 3 原子晶体 炸药(或高能材料) 高聚氮分解成N 2释放大量能量。(各1分) 姓名学校 赛场报名号赛区 省市自治区

2017年广东省高考试题(理数_word解析版)

(C ) - 6 + i 5 = = -6 - 5i ,故选 D . - = 2 ( A ) y = ln( x + 2) ( B ) y = - x + 1 (C ) y = ( ) x ( D ) y = x + 2017 年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷) ; 数学(理科);; 本试题共 4 页,21 小题,满分 150 分,;考试用时 120 分钟。; 注意事项:; 1、 答卷前,考生务必用黑色自己的钢笔或签字笔将自己的姓名、和考生号、试室号、座位号,填 写在答题卡上。用 2B 铅笔将试卷类型(A )填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡 右上角“条形码粘贴处”. 2、 选择题每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动, 用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3、 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置 上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上 要求做大的答案无效。 4、 作答选做题时,请先用 2B 铅笔填涂选做题的题号对应的信息点,再做答。漏涂、错涂、多涂 的,答案无效。 5、 考生必须保持答题卡得整洁。考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。 参考公式:柱体的体积公式V = Sh ,其中 S 为柱体的底面积, h 为柱体的高. 一、选择题:本大题共 8 小题,每小题 5 分,满分 40 分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是 符合题目要求的。 1. 设 i 为虚数单位,则复数 5 - 6i i =( ) ( A ) 6 + 5i ( B ) 6 - 5i ( D ) -6 - 5i 【解析】选 D 依题意: 5 - 6i (5 - 6i )i i i 2 2.设集合U = {1,2,3,4,5,6}, M = {1,2,4} ;则 C M = ( ) U ( A ) U ( B ) {1,3,5} (C ) {3, 5, 6} ( D ) {2, 4, 6} 【解析】选 C C M = {3, 5, 6} U 3. 若向量 BA = (2,3), CA = (4,7) ;则 BC = ( ) ( A ) (-2, -4) ( B ) (2, 4) (C ) (6,10) ( D ) (-6, -10) 【解析】选 A B C = B A C A ( - , -4 ) 4. 下列函数中,在区间 (0, +∞ ) 上为增函数的是( ) 1 1 2 x 【解析】选 A y = ln( x + 2) 区间 (0, +∞ ) 上为增函数, y = - x + 1 区间 (0, +∞) 上为减函数 y = ( 1 ) x 区间 (0, +∞ ) 上为减函数, y = x + 2 1 x 区间 (1,+∞ ) 上为增函数

高中化学竞赛试题精选及答案

高中化学竞赛试题精选及答案 班级 姓名 1. 在一定条件下将a 体积NO 2和b 体积O 2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反应后,容器内残留a 9 体积的气体,该气体遇空气即变为红色,则a 与b 的比值为--------------------------------------------------------------------------------------[B] A 、1:6 B 、6:1 C 、8:3 D 、3:8 〖提示〗:残留的 a 9体积的NO 气体是由剩余的39 a NO 2与水反应得到有,故与O 2参加反应的NO 2的体积为a-39a =69a ,消耗O 2的体积为69a 的四分之一。 2. 某学生为测定一瓶失去标签的铁的氧化物样品的成份,称取14.00克该样品用足量的CO 在适宜的条件下使其全部还原,将生成的CO 2用足量的澄清石灰水吸收生成26.25克沉淀,据此可推断出该样品是--------------------------------[A] A 、Fe 2O 3 B 、Fe 3O 4 C 、不纯的Fe 2O 3 D 、FeO 〖提示〗:CO 与之反应后均生成CO 2,其中的一个氧原子全部来自铁的氧化物,所以生成的CO 2的物质的量(0.2625摩)也就是铁氧化物中所含的氧原子的量,其中每1摩氧原子所对应的式量=140002625 5333...= 3. a 在常温下为离子晶体,由X 、Y 两元素构成,在a 中X m+和Y n-的电子层结构相同。已知下列反应: (1)a+H 2O 电解?→??H 2+b+c (2)H 2+c →d (气) (3)b+c →a+e+H 2O 则a 、e 、f 依次是-----------------------------------------------------------------------[B] A 、NaCl NaClO HCl B 、CaCl 2 Ca(ClO)2 HClO C 、Na 2S Na 2SO 3 H 2SO 3 D 、K 2S K 2SO 3 H 2SO 4 4. 将amol/L 的碳酸氢钙溶液跟bmol/L 的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种生成物,则下列a 与b 的关系正确的是----------------------------------------------[B] A 、a:b ≥1:2 B 、1:2

化学实验高考选择题,27道

化学实验高考选择 题,27道 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

实验题 1.【2013-江苏】用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A.称量 B.溶解 C.转移 D.定容 2. 【2014-新课标】下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是() 选项目的分离方法原理 A 分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO 3 中混杂的NaCl 重结晶氯化钠在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大 3.【2014-北京】用右图装置(夹持、加热装置已略)进行试验,有②中现象,不能证实①中反应发生的是 ①中实验②中现象 A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡 B 加热NH 4Cl和Ca(OH) 2 的混合 物 酚酞溶液变红 C NaHCO 3 固体受热分解澄清石灰水变浑浊 D 石蜡油在碎瓷片上受热分解Br 2的CCl 4 溶液褪色 4.【2014-广东】下列叙述I和II均正确并有因果关系的是 选项叙述I叙述II A KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl

5.【2014-安徽】为实现下列实验目的,依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是() 6.【2014-福建】下列实验能达到目的的是() A.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl 3、MgCl 2 、Na 2 SO 4 四种溶液 B.将NH 4Cl溶液蒸干制备NH 4 Cl固体 C.用萃取分液的方法除去酒精中的水 D.用可见光束照射以区别溶液和胶体 7.【2014-新课标】下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体

2007年全国高中学生化学竞赛试题及详解

2007年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题 (时间:3小时满分:100分) 第1题(12分) 通常,硅不与水反应,然而,弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解,生成Si(OH)4。 1-1已知反应分两步进行,试用化学方程式表示上述溶解过程。 早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在,人们曾提出该离子结构的多种假设,然而,直至1999年,才在低温下获得该离子的振动-转动光谱,并由此提出该离子的如下结构模型:氢原子围绕着碳原子快速转动;所有C-H键的键长相等。 1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明?简述理由。 1-3该离子是()。 A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道,在石油中发现了一种新的烷烃分子,因其结构类似于金刚石,被称为“分子钻石”,若能合成,有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下: 1-4该分子的分子式为; 1-5该分子有无对称中心? 1-6该分子有几种不同级的碳原子? 1-7该分子有无手性碳原子? 1-8该分子有无手性? 第2题(5分) 羟胺和用同位素标记氮原子(N﹡)的亚硝酸在不同介质中发生反应,方程式如下: NH2OH+HN﹡O2→ A+H2O NH2OH+HN﹡O2→ B+H2O A、B脱水都能形成N2O,由A得到N﹡NO和NN﹡O,而由B只得到NN﹡O。 请分别写出A和B的路易斯结构式。 第3题(8分)

3-1 以“”表示空层,A、B、C表示Cl-离子层,a、b、c表示Mg2+离子层,给出三方层型结构的堆积方式。 3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子,将是哪种晶体结构类型? 第4题(7分) 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析:将A与惰性填料混合均匀制成样品,加热至400℃,记录含A量不同的样品的质量损失(%),结果列于下表: 利用上述信息,通过作图,推断化合物A的化学式,并给出计算过程。 第5题(10分) 甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄,用下列方法分析粗产品的纯度:称取0.255g样品,与25 mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合,加热回流1小时;冷至室温,加入50 mL20%硝酸后,用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理,再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银,以硫酸铁铵为指示剂,消耗了6.75 mL。 5-1 写出分析过程的反应方程式。 5-2 计算样品中氯化苄的质量分数(%)。 5-3 通常,上述测定结果高于样品中氯化苄的实际含量,指出原因。 5-4 上述分析方法是否适用于氯苯的纯度分析?请说明理由。

高中化学竞赛模拟试题(附答案)

竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到,把试卷(背面朝上)放在桌面上,立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册,不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内,不得用铅笔填 写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置,写在其他地方者按废 卷论处。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第一题 (17分) Cr及其化合物在现今工业上十分常用,Cr占地壳蹭的丰度为0.0083%,主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1.写出铬铁矿、铬铅矿的化学式,写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。 。其水溶液可有三2.Cr常见的价态为+3和+6,常见的Cr(Ⅲ)化合物为CrCl 3 种不同的颜色,分别为紫色、蓝绿色和绿色,请分别画出这三种不同颜色的Cr (Ⅲ)化合物阳离子的立体结构。指出Cr的杂化方式 3.常见的Cr(Ⅵ)化合物是重铬酸钾,是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤,然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得,写出涉及的反应方程式。 4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO 加热至冒烟来实现,写出 4 (CN)2被称为拟卤素,其性质与卤素单质既有相似点,也有一些不同。它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。 1. 写出制取(CN)2的反应方程式。 2. (CN)2不稳定,它在水溶液中有2种水解方式,其中一种是生成HCN与HOCN。 请分别写出(CN)2的两种水解反应的方程式。 3. HCN在加热时与O2反应,反应比为8:3,写出该反应方程式。 4.液态的HCN不稳定,易聚合。其中,三聚体中包含有2种不同环境的C, 2 种不同环境的H与2种不同环境的N;而四聚体中H只有1种环境,C,N则各有2种不同环境。试画出两种聚合体的结构,并分别标明它们中所具有的 SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物,可作为磁性材料,其结构如下 其中大球为Sm,小球为Co。而另一种永磁体材料X跟SmCo5的结构密切相关,他是将如图(a)层的1/3Sm原子用一对Co原子代替,并且这对Co原子不在(a)平面上而是出于该平面的上方和下方,其连线被(a)平面垂直平分。且相邻两(ABAB……型排列,三方晶胞则为ABCABC……型排列。

2014年全国卷1理综化学试题和答案

2014年高考全国1卷理综化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题(每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 7.下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A.戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯 8. 9.2 2 2 2 H2O2 + I?→H2O + IO?慢; H2O2 + IO?→H2O + O2 + I?快;下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应的速率与 I?的浓度有关 B. IO?也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于 98 kJ·mol?1 D. (H2O2)= (H2O)= (O2) 10.W、X、Y、Z 均是短周期元素,X、Y 处于同一周期,X、Z 的最低价离子分别为 X2?和Z-,Y+和 Z-离子具有相 同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数:X>Y>Z B. 单质沸点:X>Y>Z C. 离子半径:X2?>Y+>Z- D. 原子序数:X>Y>Z 11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是( ) A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60℃时溴酸银的K sp 约等于6×10-4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯 12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准液前,必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差 D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴定管吸出多余液体。 13. 利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( ) 浓硫酸具有脱水性、氧化性 与可溶性钡盐均可以生

2020年中学生化学知识竞赛题库及答案

2020年中学生化学知识竞赛题库及答案1.“纯净水”“太空水”“蒸馏水”等商品作为日常饮用水,因缺少某些成分而不利于儿童身体健康,你认为在制备上述商品饮用水时至少还需要添加的微量物质是: A A.钙和镁的碳酸氢盐 B.含碘酸盐的食盐 C.漂白粉等消毒剂 D.小苏打 2.目前排放到空气中的CO2逐年增加,对此最担心的是: B A.会使空气中的氧气含量下降,不足以供人类呼吸 B.会使地球温度升高,冰川融化,生态失衡 C.会使人体吸进大量CO2损害健康 D.会使石灰岩大量溶解,破坏自然风光 3.对臭氧层有破坏作用的化学物质主要有氟氯烃(“氟利昂”等)。科学家呼吁人类要重视对臭氧层的保护。臭氧层中,臭氧对人类的有益作用是: D A.吸收CO2 B.补充O2 C.吸收红外线 D.吸收紫外线 4.通常所说的“白色污染”指的是: C A.冶炼厂的白色烟尘 B.石灰窑的白色粉尘 C.聚乙烯等塑料垃圾 D.白色建筑废料 5.绿色食品是指: D A.绿颜色的食品 B.含有叶绿素的食品 C.在加工和包装上干净、卫生的食品 D.在原料生产、加工各工序均为安全、无污染的食品

6.绿色化学的目标是: A A.减少对环境的污染 B.设计有利于人类健康和使环境更安全的 化合物 C.防患于未然,最终杜绝化学污染源 D.研究变换基本原料和起 始化合物 6.炸油条用的膨松剂中含有一种对人体危害很大的元素,它是(A) A.铝; B.铜; C.铁; D.铅。 7.下列哪一个是发酵粉的正确组成(C) A.硝酸和碳酸钠; B.酒石酸和碳酸铜; C.柠檬酸和碳酸钠; D. 柠檬酸和碳酸氢铵。 8.下列哪一种属于碳酸饮料(B) A.矿泉水; B.汽水; C.白酒; D.菊花茶。 9.啤酒的度数是指(D) A.100克啤酒中含酒精的克数; B.100克麦芽汁中含麦芽糖的克数; C.100体积啤酒中含酒精的体积数; D.100克麦芽汁中含糖类的克数。 10.酒精在人体内的代谢过程是(D) A.酒精→乙酸→乙醛→二氧化碳和水; B.酒精→糖类→二氧化碳 和水; C.酒精→脂肪→二氧化碳和水; D. 酒精→乙醛→乙酸→二氧化碳和水。 11.用淀粉酿制白酒的过程产物是(A)

高中化学经典选择题道.doc

2017高中化学经典选择题100道(2) nFe∶nO=1∶1;在Fe3O4中nFe∶nO=1∶1.3;在Fe2O3中nFe∶nO=1∶1.5,而在题中铁的氧化物中= 。所以若是FeO和Fe3O4的混合物则nFe∶nO 1∶1.4。若单独为Fe2O3则nFe∶nO 1∶1.4。故选(C) (D) 。 34、鱼苗在运输过程中必须满足三个条件:?需要保持水中溶有适量的氧气;?鱼苗呼出的CO2必须及时除净;?防止大量细菌的繁殖。所以运输过程中需加入一定的化学式,下列最合适的试剂是( ) (A) 直接不断通入氧气(B) 加入Na2O2粉末 (C) 加入CaO2粉末(D) 加入少量CuSO4 【简析】这是社会生产性题,但扣住供氧、除净CO2的条件,选用(C)选项(CaO2与水反应速率较慢缓慢放出O2)。 35、25.4g NaHCO3与AgNO3的混合物加热到500℃,待不再放出气体为止,冷却,加入足量的稀硝酸然后小心将溶液蒸干,的无水盐25.5g,在原测混合物中AgNO3的质量是( ) (A) 17g (B) 8.5g (C) 8.4g (D) 9.2g 【简析】此题的巧妙之处也在终端思维。最终的变化是把 NaHCO3 NaNO3 Dm 84g 85g 1g 现增加25.5g-25.4g=0.1g 所以原混合物中NaHCO3占8.4g,AgNO3则占17g。选(A)。 36、在一定温度下向足量饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3粉末,搅拌后静置,最终所得的晶体的质量是( ) (A)等于1.06g (B)大于1.06g,小于2.86g (C)等于2.86g (D) 大于2.86g 【简析】当加入1.06g Na2CO3 2.86g Na2CO3?10H2O水的质量减小1.8g,还要析出晶体,所以选项为(D) 。 36、某温度下向硫酸镁饱和溶液(此时溶液的溶质质量分数为25%)中加入1g无水硫酸镁,可析出3.15g MgSO4? nH2O晶体,则n值为( )

(2016)全国高中生化学竞赛(初赛)试卷无答案

全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷 (2016年9月12日) 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。 开始考试后1小时内不得离场。 时间到,把试卷(背面朝上)放在桌面上,立即起立撤离考场。 试卷装订成册,不得拆散。所有解答必须写在指定的位置,用铅笔解答无效(包括作图)。草稿纸在最后一页。不得将任何纸张带入考场。 凡要求计算者,须给出计算过程,没有计算过程无效。 姓名、报名号和所属学校等必须写在首页左侧指定位置,写于其他地方者按废卷论处。 用涂改液涂改的解答无效。 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 气体常数R=8.31447 J K-1 mol-1 法拉第常数F=96485 C mol-1 阿佛加德罗常数N A =6.022142×1023 mol-1 第1题 (15分) 1-1 2009年10月合成了第117号元素,从此填满了周期表第七周期所有空格,是元素周期系发展的一个里程碑。117号元素是用249Bk轰击48Ca靶合成的,总共得到6个117号元素的原子,其中1个原子经p次α衰变得到270Db后发生裂变; 5个原子则经q次α衰变得到281Rg后发生裂变。用元素周期表上的117号元素符号,写出得到117号元素的核反应方程式(在元素符号的左上角和左下角分别 1-2 写出下列结构的中心原子的杂化轨道类型: [(C 6 H 5 )IF 5 ]-(C 6 H 5 ) 2 Xe[I(C 6 H 5 ) 2 ]+

1-3 一氯一溴二(氨基乙酸根)合钴(III)酸根离子有多种异构体,其中之一可用 空洗净的鸡蛋壳里,将蛋壳开口朝上,部分浸入盛有0.1 mol L-1的氯化铜溶液的烧杯中,在静置一周的过程中,蛋壳外表面逐渐出现金属铜,同时烧杯中的溶液渐渐褪色,并变得混浊。 2-1设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应,已知φ?(Cu2+/Cu)和φ?(S/S2-)分别为0.345V和 -0.476 V,nFE?=RT ln K,E?表示反应的标准电动势,n为该反应得失电子数。计算25o C下硫离子和铜离子反应得到铜的反应平衡 迄今已知的除金刚石和氮化硼外最硬的固体。1930年确定了它的理想化学式。左下图是2007年发表的一篇研究论文给出的碳化硼晶胞简图。

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