高二化学第四周周测 周四 02

高二化学期第四周周测试卷（9.17）

一.选择题

1.下列有关活化分子和活化能的说法不正确．．．的是（ ） A 、增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数 B 、升高温度可增加单位体积活化分子数 C 、发生有效碰撞的分子一定是活化分子

D 、使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数 2.在2L 密闭容器中加入4molA 和6molB ，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经

5s 后，剩下的A 是2.5mol ，则B 的反应速率是（ ）

A ．0.45 mol / (L ·s )

B ．0.15 mol / (L ·s )

C ．0.225 mol / (L ·s )

D ．0.9 mol / (L ·s ) 3.298K 下，将1mol 蔗糖溶解在1L 水中，此溶解过程中体系的?G = ?H －T ?S 和?S 的变化情况是（ ）

A. ?G>0，?S<0

B. ?G<0，?S>0

C. ?G>0，?S>0

D. ?G<0，?S<0

4.实验室用锌粒与VmL 浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v 说法正确的是

A ．少量Na 2SO 4固体，v (H 2)不变

B ．VmLNa 2SO 4溶液，v (H 2)增大

C ．将稀硫酸改为浓硫酸，v (H 2)增大

D ．VmL 稀硝酸，v (H 2)增大

5.对于可逆反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 ( )

A ．增大压强

B ．升高温度

C ．使用催化剂

D ．多充入O 2 6.已知反应：① kPa 101时，)(2)()(22g CO g O s C =+；mol kJ H /221-=?

② 稀溶液中，)()()(2l O H aq OH aq H =+-

+；mol kJ H /3.57-=?

下列结论正确的是（ ）

A ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成mol 1水，放出kJ 3.57热量

B ．①的反应热为mol kJ /221

C ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为mol kJ /3.57-

D ．碳的燃烧热大于mol kJ /5.110

7.已知H —H 键能为436 KJ/mol ，H —N 键能为391KJ/mol ，根据化学方程式：N 2 + 3H 2 = 2NH 3ΔH=-92.4 KJ/mol ，则N ≡N 键的键能是 ( )

A ．431 KJ/mol

B ．946 KJ/mol

C ．649 KJ/mol

D ．869 KJ/mol 8.在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是（ ）

A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50%

B ．反应可表示为，其平衡常数为1600

C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大

D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数 9.某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH ＜0。下图表示该反应的速率（v ）

随时间（t ）变化的关系，t 2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

下列说法中正确的是( )

A ．t 5时增大了压强

B ．t 3时降低了温度

C ．t 2时加入了催化剂

D ．t 4～t 5时间内转化率一定最低

10.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q ，它所生成的CO 2用过量饱和石灰水完全吸收可得100 g CaCO 3沉淀。则完全燃烧1 mol 无

水乙醇时放出的热量是( )

A ．0.5Q

B ．Q

C ．2Q

D ．5Q

11. 下列热化学方程式中，正确的是 （ ） A ．甲烷的燃烧热ΔH = -890.3 kJ ·mol

－1

，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH = -890.3 kJ ·mol －1

B ．一定条件下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3放热19.3kJ ，其

热化学方程式为：N 2(g)+3H 2(g)

3(g) ΔH = -38.6 kJ ·mol －1

C ．在101 kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH = -571.6 kJ ·mol －1

D ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH = -57.3 kJ ·mol －1

，则H 2SO 4和Ca(OH)2

反应的中和热ΔH = 2×（-57.3）kJ ·mol －1

12.下列反应在任意温度下一定能自发进行的是 ( ) A ．2NaCl ＋2H 2O=====电解

2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑ B ．NH 3(g)＋HCl(g)===NH 4Cl(s) ΔH ＜0 C ．CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH ＞0 D ．X 2Y 2(s)===X 2(g)＋Y 2(g) ΔH ＜0

13.化学平衡常数K 的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：

2NO(g) N 2(g)＋O 2(g) K 1＝1×1030

2H 2(g)＋O 2(g)

2H 2O(g) K 2＝2×1081

2CO 2(g)

2CO(g)＋O 2(g) K 3＝4×10－92

以下说法正确的是（ ）

A ．常温下，NO 分解产生O 2的反应的平衡常数表达式为K 1＝c(N 2)·c(O 2)

4 5 3 2 1 0

6

B．常温下，2H2O(g) = 2H2 (g)＋O2(g)，此时平衡常数的数值约为5×10－82

C．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为H2O＞NO＞CO2

D．以上说法都不正确

14.可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，可确定为平衡状态标志的命题中正确的有 ( ) 个

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；

④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；

⑥混合气体的压强不再改变的状态；⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；

⑧反应与外界没有热交换的状态；

A．3个B．4个C．5个D．6个

15.某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是（）

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变该反应的焓变

C．催化剂能降低该反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

16.在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)，有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（）

A．p3>p4，y轴表示A的转化率

B．p3>p4，y轴表示混合气体的密度

C．p3

D．p3

质量

17.工业制硫酸中的反应：2SO2+O 22SO3，等量的反应物在两个容器中反应，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的百分含量p%，则乙容器中SO2的百分含量 ( )

A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断

二.实验题

18.每空2分)利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其

温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)：。

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是：________。 (从下列选项中选出)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入

(3)实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：

液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH ＝__________ ( 取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)__________。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4

溶液的温度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

三.填空题

19.（1）由氢气和氧气反应生成 1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：

_____________________________________________________________________。

已知18 g液态水转化成水蒸气需吸热44 kJ，则反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的ΔH＝

________kJ·mol－1，氢气的标准燃烧热Δ

H＝__________kJ·mol－1。

（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

20.对于A＋2B(气) n C(气) ?H=Q在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：

(1)A量的增减，平衡不移动，则A为______态。

(2)增压，平衡不移动，当n＝2时，A的状态为________；当n＝3时，A的状态为______。

(3)若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则n___2(,><=

或)。

(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为________反应。

C

2

21.(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示__________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_____________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2(g) △H<0，CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。t℃时物质浓度（mol·L-1）的变化：

（3）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min～4min之间反应处于______状态； c 1数值_______0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。

②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_____ (单选)，表中5min～6min 之间数值发生变化，可能的原因是_______ (单选)。

a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

四.计算题

22.一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：

(1)当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到平衡，向哪个方向进行？

(2)达到平衡时，CO的转化率为多少？

(3)当CO的起始浓度仍为2mol·L-，H2O(g)的起始浓度为6mol·L-，求平衡时CO的转化率？

高二化学期第四周周测试卷答题卡

班级姓名

一.选择题

18.每空2分)

(1)

。

(2) ________。①请填写下表中的空白：

③__________。

三.填空题

19.（1）_____________________________________________________________________。ΔH＝kJ·mol－1，ΔH＝kJ·mol－1。

（2）

ΔH＝kJ·mol－1。

20.

(1)则A为态。

(2) A的状态为_ _；当n＝3时，A的状态为。

(3)则n 2(,><=

或)。

(4)逆反应为反应。