上海市浦东新区2016届高三上学期期末质量测试化学试卷.doc
浦东新区2015学年度第一学期期末质量测试
高三化学试卷
考生注意：
1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分。试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24Al-27 Si-28 Cl-35.5 Ti-48
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1．化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是
A．明矾净化水B．纯碱去油污
C．食醋除水垢D．双氧水消毒
2．若氧元素只有16O、18O两种同位素，下列说法错误的是
A．16O和18O在自然界的含量保持不变
B．16O和18O的质量数不同，质子数相同
C．16O和18O可以通过化学反应相互转化
D．16O和18O核外电子数相同，化学性质几乎相同
3．能用启普发生器制取的气体是
A．氢气B．氨气C．氧气D．乙炔
4．有关共价分子的说法正确的是
A．都是极性分子
B．都是共价化合物
C．共价分子间的作用力都比化学键弱
D．溶于水的共价分子都能产生自由移动的离子
5．常温下非固态的物质是
A．软脂酸（C15H31COOH）B．油酸（C17H33COOH）
C．草酸（HOOC—COOH）D．氨基酸（H2N—CH2COOH）二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．化工生产中未使用催化剂的是
A．联合制碱B．合成氨气C．乙烯水化D．生产硫酸7．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系。下列说法错误的是
A．X、R的最高化合价相同
B．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z
C．X、Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2:1
D．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应
8．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，下列说法正确的是
A．碳只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B．Mg、MgO中微粒的半径：r(O2―)＞r(Mg2+)＞r(Mg)
C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
D．相同质量的镁在足量的CO2和O2中完全燃烧，固体质量增重相等
9．关于晶体的说法正确的是
A．若晶体熔融状态下能导电，该晶体一定是离子晶体
B．若晶体熔化时化学键断裂，该晶体一定是原子晶体
C．若晶体中含有非极性分子，该晶体可能有较低的熔沸点
D．若晶体中含有极性共价键，该晶体不可能有很高的熔沸点
10．已知2H2(g) +O2(g) →2H2O(g)+483.6kJ。下列说法正确的是
A．1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJ
B．1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8kJ热量
C．2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量
D ．2mol 氢氢键和1mol 氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol 氢氧键成键所放出的能量 11．把少量过氧化钠投入下列溶液中，有白色沉淀生成的是
A ．1mol/L 氢氧化钠
B ．饱和碳酸氢钠
C ．1mol/L 硫酸亚铁
D ．饱和碳酸钠 12．检验SO 2气体中是否混有CO 2的方法是
A ．先通过足量澄清石灰水，再通过足量品红溶液
B ．先通过足量饱和NaHCO 3溶液，再通过澄清石灰水
C ．先通过足量NaOH 溶液，再通过澄清石灰水
D ．先通过足量酸性KMnO 4溶液，再通过澄清石灰水
13．分枝酸结构简式如图，下列说法正确的是
A ．分子式为C 10H 8O 6
B ．分子中含有2种官能团
C ．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
D ．1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应 14．有关有机化学实验的说法正确的是
A ．实验室制备乙烯时，产生的气体使溴水褪色，能证明有乙烯生成
B ．除去溴苯中的溴，可用稀NaOH 溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液
C ．加热NaOH 和少量溴乙烷的混合液后滴加硝酸银，可生成浅黄色沉淀
D ．制取硝基苯时，试管中先加入浓H 2SO 4，再逐滴滴入浓HNO 3和苯，振荡混合均匀后，保持55℃水浴加热
15．对于反应：2SO 2(g)+ O 2(g)
2SO 3(g)+ Q （Q ＞0），达到平衡后，改变一个条件，以
下有关分析正确的是
A ．升高温度，正反应速率增大，化学平衡常数增大
B ．减小压强，逆反应速率减小，化学平衡常数减小
C ．加入催化剂，正逆反应速率不变，平衡不移动
D
16. 观察右图装置，下列说法正确的是
A ．a 、b 接电流表，该装置为原电池
B ．a 、b 接直流电源，该装置为电解池
COOH
OH
O CH 2COOH
C ．a 、b 接直流电源，铁可能不易被腐蚀
D ．a 、b 接电流表或接直流电源，铁都可能是负极
17．常温下、某无色溶液大量存在下列H +、Na +、Fe 3+、Ba 2+、OH ―
、NO 3―
、SO 42―
、CO 32
―
离子中的三种，且离子的物质的量相等。向其中滴加酚酞试液不变红色，该溶液中一定不含
A ．NO 3―
B ．SO 42―
C ．Na +
D ．H +
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分） 18．工业冶炼钛的第一步反应为：TiO 2(s)+2C(s)+2Cl
2
TiCl 4(g) +2CO 。下列关于该反
应的说法正确的是
A ．TiCl 4既是氧化产物又是还原产物
B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
C ．当转移电子数目为0.2N A 时，气体体积增大1.12 L
D ．当有26g 固体参加反应时，转移电子数目为N A
19．某温度下，硫酸钡与水组成的混合物中，存在下列过程：BaSO 4(s)
Ba 2+ + SO 42―
，
向其中加入少量硫酸钠固体，下列说法错误的是 A ．BaSO 4的电离程度减小 B ．BaSO 4溶解的量减小 C ．c (Ba 2+)与c (SO 42―
)的乘积增大
D ．溶液的导电能力增强
20．按右图所示装置，在试管A 里加入3mL 乙醇和2mL
冰醋酸，然后一边摇动，一边慢慢地加入2mL 浓硫酸，再加入少量碎瓷片，用酒精灯加热10min ，结果在饱和碳酸钠溶液的液面上没有无色油状液体，下列对其原因的分析错误的是 A ．试管A 中没有发生反应
B ．热源小、水量多，水浴升温速度太慢
C ．产物蒸汽在试管A 上部全部被冷凝回流
D ．产物已全部溶解在饱和Na 2CO 3溶液中
21．室温下向10mL 0.1mol/LNaOH 溶液中加入0.1mol/L 的一元酸HA ，溶液pH 的变化曲线
高温
2CO 3
如图所示．下列说法正确的是
A．a点溶液中：c(Na+)＞c(A―)＞c(H+)＞c(HA)
B．a、c两点溶液中水的电离程度相同
C．b点溶液中：c(Na+)= c(A―)+ c(HA)
D．c点溶液中：c(A―)＞c(HA)
22．现有氢气与氯气的混合气体0.1mol，经充分反应后，通入60mL 2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2种溶质，其中NaCl为0.1mol。则原混合气体中氢气的物质的量可能是
A．0.03mol B．0.04mol C．0.05mol D．0.06mol
四、（本题共12分）
氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在1400~1450℃的氮气气氛下合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)3N4(s)+6CO(g)－Q（Q＞0）
在反应条件下，向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡。
完成下列填空：
23．上述反应所涉及的元素，原子半径由大到小的顺序是。
其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，写出它的最外层电子排布的轨道表示式。
比较碳、硅两种元素的非金属性强弱，可以通过比较（填：化合物性质的差异）来判断。24．上述反应混合物中的极性分子是，写出非极性分子的电子式。
从晶体类型的角度分析用氮化硅制造发动机中耐热部件的原因是。
25．下列措施可以提高二氧化硅转化率的是（选填编号）。
a．增加二氧化硅用量b．升高反应温度
c．增大气体压强d．向反应容器中多充入氮气
26．下列描述中能说明反应已达平衡的是（选填编号）。
a．c(CO) = 3c(N2) b．v (CO) =3v(N2)
c．
6
2
2
[(CO)]
[(N)]
c
c
保持不变d．气体的压强保持不变
27．测得平衡时固体质量减少了11.2g，则用氮气表示的平均反应速率为。
五、（本题共12分）
硫及其化合物在工业上有着广泛的应用。
完成下列填空：
28．写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式。
29．工业上用过硫酸钾（K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，主要反应如下：Mn2＋+S2O82―+H2O→MnO4―+SO42―+H＋
配平该反应方程式，氧化产物是。
30．用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：HSO4―在（填：“阳极”或“阴极”）反应生成S2O82―，另一极生成氢气，生成0.1mol的S2O82―同时可收集到g氢气。
31．已知硫酸的第二级电离并不完全：HSO4―H＋+SO42―（K i=1.2×10-2）；
高温
在0.1mol/L 的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO 4―
电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是，第4位的离子是。
往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中
4(K )(HSO )
c c +-（填：“增大”、“减小”或“不变”） 32．已知：
HSO 3
―
H ＋
+SO 32―
K =1.02×10-7 NH 4＋
+H 2O
NH 3?H 2O +H ＋
K =5.65×10-10
往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是 （选填编号）。
a ．HSO 3－
+Ba 2++OH －
→BaSO 3↓+H 2O
b ．NH 4＋
+2HSO 3―+2Ba 2++3OH ―→2BaSO 3↓+2H 2O +NH 3·H 2O
c ．NH 4＋
+HSO 3―+Ba 2++2OH ―→BaSO 3↓+H 2O +NH 3·H 2O
d ．2NH 4＋
+4HSO 3―+3Ba 2++ 6OH ―→3BaSO 3↓+4H 2O+2NH 3·H 2O+SO 32―
六、（本题共12分）
氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途。 完成下列填空：
33．实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是________________________________。 34．往AlCl 3溶液中加入过量下列溶液，最终得到无色澄清溶液的是________（选填编号）。
a ．Na 2CO 3
b ．NaOH
c ．NaAlO 2
d ．H 2SO 4
35．用滴管向试管中滴加少量AlCl 3溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是______________
______________________。用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是__________________________。
取AlCl 3溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体的组成可表示为： Al 2(OH)n Cl （6-n ），为确定n 的值，取3.490 g 白色固体，全部溶解在0.1120 mol 的HNO 3（足量）中，并加水稀释成100 mL ，将溶液分成两等份，进行如下实验：
36．一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al 2O 3的质量为1.020 g 。判断
加入氨水已足量的操作是__________________________________。过滤、洗涤后至少要灼烧_____次（填写数字）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al(OH)3的质量，而是测定Al 2O 3的质量的原因可能是_______（选填编号）。
a．干燥Al(OH)3固体时易失水b．Al2O3的质量比Al(OH)3大，Array误差小
c．沉淀Al(OH)3时不完全d．灼烧氧化铝时不分解
37．从另一份溶液中取出20.00 mL，用0.1290 mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00 mL，终点时滴定管液面（局部）如图所示（背景为
白底蓝线的滴定管）。则滴定管的读数________mL，Al2(OH)n Cl(6-n)中n的值为_______。
七、（本题共12分）
以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步： 完成下列填空：
38．步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质。
实验室灼烧海带应放在_______（填写仪器名称）中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是_________________________。
39．步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I —，制得富碘
溶液。实验室模拟氧化过程的实验装置如左下图所示。
装置中A 部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl —
；二是电解法。限用上图D 中的仪器（支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外），能实现的反应是___________（选填编号）。 a ．2NaCl(s)+MnO 2+2H 2SO 4(浓
4+Cl 2↑+Na
2SO 4+2H 2O
b ．2KMnO 4+16HCl(浓)2MnCl 2+2KCl+5Cl 2↑+8H 2O
c ．2NaCl+2H 2O
2NaOH+Cl 2↑+H 2↑ d ．4HCl(浓)+MnO 2+Cl 2↑+2H 2O
广口瓶B 中发生反应的离子方程式是______________________________。
装置C 中NaOH 的作用是_____________________。 40．步骤三：取100 mLB 中富碘溶液，按如下流程分离碘单质。
萃取Ⅱ和酸化过程发生的反应分别是：3I 2 + 6OH ―
→ 5I ―
+ IO 3―
+ 3H 2O ；
5I ―
+ IO 3― + 6H + →3I 2 + 3H 2O ；
萃取剂X 应选择__________（选填编号）。 a ．100mL 苯
b ．10mL 乙醇
c ．10mLCCl 4
d ．10mL 己烯
实验室进行萃取操作的仪器是_______________。操作Ⅰ的名称是________________。 41．分离出的KCl 样品中常含有少量NaCl 和K 2CO 3等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾
通电
100mL
样品中K2CO3的质量分数：
①要用到的化学试剂是___________（填写化学式）；
②要测定的物理量是___________________________________________________。
八、（本题共10分）
异戊酸薄荷酯（
O
C CH 2CH O
CH 3CH 3
）是一种治疗心脏病的药物，可由甲基丙烯、
丙烯和
CH 3
OH
为原料制取。
完成下列填空：
42．制取异戊酸薄荷酯的最后一步为酯化反应，其反应物的结构简式为：
_____________________
________________________。
43．
CH 3
OH
的名称______，其属于芳香族化合物的同分异构有____种（不含
CH 3
OH
）。
44．制取异戊酸薄荷酯的流程中，有一步反应为：
CH 3
3)2
反应类型属于______反应。
有机反应中通常副反应较多，实际生产中发现生成
CH 3
OH CH(CH 3)2
的量远大于生成
CH 3
OH
(CH 3)2CH
的量，试分析其原因：
_____________________________________。 45．甲基丙烯是重要的化工原料，请设计一条由苯和甲基丙烯通过三步反应制取化工中间体
C CH 3
CH 3
CH 2OH 的合成线路： （合成路线常用的表示方式为： ）
________________________________________________________________________。 九、（本题共12分）
聚酰胺66是含有肽键的高分子化合物，常用于生产帐篷、渔等。可用以下方法合成： 已知：A 与E 互为同分异构体，
完成下列填空：
46．A →B 的反应类型___________，A 中含氧官能团的名称______________。
47．B 的结构简式______________，D 可能的结构简式______________。
48．F 与氢氧化钠的乙醇溶液共热得到烃I ，I 的名称____________。比I 多一个碳原子的同
系物，与等物质的量溴反应生成二溴代物的结构简式正确的是________。 a
．
2CH CH CH CH 3
Br
Br
b ．
CH 2CH CH CH 2CH 2
Br Br
c ． CH 3C CH CH 2CH 2Br Br
d ． 2CH CH CH 2CH 2Br
Br
49．G 和H 反应生成聚酰胺66的化学方程式：
__________________________________________________________________________。
反应试剂 A 反应条件
B ……
反应试剂 反应条件
目标产物
50．同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式为____________。
①含一种官能团②能发生银镜反应③含甲基且有三种化学环境不同的氢原子
十、（本题共14分）
硝酸是重要的化工原料，工业上用氨催化氧化法生产硝酸，反应如下：
①氧化炉：4NH3+ 5O2 →4NO + 6H2O
②吸收塔：4NO+ 3O2+ 2H2O →4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80。
完成下列计算：
51．1mol NH3完全转化为NO至少需要空气mol。
工业上先将氨气和空气混合好，在氧化炉反应后直接通入吸收塔中用冷水吸收，为了确保吸收效果，第②步反应要求氧气至少过量20%，计算起始时空气与氨气的体积比至少为∶1。
52．硝酸工业产生的氮氧化物尾气（NO和NO2），可用烧碱吸收，反应如下：
①NO + NO2 + 2NaOH →2NaNO2 + H2O
②2NO2 + 2NaOH →NaNO3 + NaNO2 + H2O
现有含0.5mol氮氧化物的尾气，用8 mol/L的NaOH溶液完全吸收，吸收后的溶液中c(OH―)∶c(NO2―)∶c(NO3―)=5∶4∶1。
所用NaOH溶液的体积为mL。
若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NO x，则x=。
53．工业上用硝酸与氨气反应制取硝酸铵：HNO3+NH3→NH4NO3，反应时NH3的吸收率为97%，硝酸的利用率为98%。在用氨气制取硝酸时，氨气的利用率为90%。
计算生产80吨的硝酸铵共需氨气多少吨？（保留1位小数）
浦东新区第一学期期末质量测试
高三化学试卷参考答案
一、选择题（本题共10分）
二、选择题（本题共36分）
三、选择题（本题共20分）
注：下列填空题中未标明分值的均为每空1分
四、（本题共12分）
23．Si＞C＞N＞O
CH4与SiH4的稳定性或H2CO3与H2SiO3的酸性（或Na2CO3与Na2SiO3的碱性）
24．CO ..........
N N氮化硅是原子晶体、熔点高
25．bd （2分）
26．cd （2分）
27．0.002mol/(L?min) （2分）
五、（本题共12分）
28．S+O2→SO2（2分）
29．2 5 8 →2 10 16 （2分）MnO4―30．阳极0.2
31．HSO4―SO42―减小
32．cd（2分）
六、（本题共12分）
33．防止氯化铝水解
34．bd （2分） 35．防止试剂被污染
防止局部受热引起暴沸
36．静置，取上层清液，滴加氨水，无沉淀生成 2 ad （2分）
37．18.60 5（2分）
七、（本题共12分） 38．坩埚
加快溶解速率
39．bc （2分） Cl 2 + 2I —
→ I 2 + 2Cl —
吸收未反应的氯气，防止污染 40．c （多选不得分）
分液漏斗 过滤
41．BaCl 2或CaCl 2（合理即给分，答AgNO 3不得分） 样品质量和干燥沉淀质量（2分）
八、（本题共10分）
42．
COOH
CH 2CH
CH 3CH 3
O
H
43．间甲基苯酚（或间甲苯酚、3-甲基苯酚） 4（2分）
44．加成 羟基使得苯环的邻对位氢原子易于取代（羟基是邻对位定位基） 45
13分
九、（本题共12分）
46．加成 羟基 47．
CH 2CH 2CH CH 2OH
Br
Br
O
O
（2分）
48．1，3-
丁二烯 ac （2分）
49．n HOOC(CH 2)4COOH + n H 2N(CH 2)6NH 2
C CH 3
CH 3
CH 3
C CH 3CH 3
CH 22OH Cl 2 光照
一定条件
C
O (CH 2)4
C O N
H
(CH 2)6
N H
n
+2n H 2O （2分）
50．HCOOCH(CH 3)CH(CH 3)OOCH （2分）
十、（本题共14分）
51．6.25 （2分） 10.75（3分） 52．125（2分） 1.7（3分）
53．36.8（4分，无计算过程酌情扣分）
高三期末化学试题第I卷
高三期末化学试题 第I卷（选择题共83分） 可能用到的原子量：H-1，O-16，C-12，N-14，C1-35.5，P-31，S-32，Na-23，Mg-24，A1-27，Fe-56，Zn-65，Cu-64，Ba-37，Ag-108 一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个正确选项） 1、在化学变化中一定不能实现的是 A、一种分子变成另一种分子 B、一种原子变成另一种原子 C、一种离子变成另一种离子 D、一种单质变成另一种单质 2、碱金属元素的次外层电子数是 A、2 B、8 C、2或8 D、2，8或18 3、下列试剂：①漂白粉②纯碱晶体③磷酐④过氧化钠⑤绿矾⑥电石，若它们常期置于敞口的试剂瓶暴露于空气中， 由于发生氧化还原反应而变质的是 A、①④⑤ B、①②⑤ C、②④⑥ D、①②③④⑤⑥ 4、已知ICN的性质和卤素相似。氧化碘分解反应的方程式为：2ICN=12+（CN）2。下列ICN的叙述正确的是： A、ICN的晶体是离子晶体 B、ICN是供供化合物 C、ICN不能与NaOH溶液反应 D、ICN在常温下可能是气体 5、下列实验能获得成功的是 A、苯和浓溴水用铁作催化剂制溴苯 B、向氯化钠溶液中滴加浓硫酸制HC1气体 C、淀粉与质量分数为20%的硫酸共煮制单糖 D、电石与水反应在启普发生器中进行制乙炔 二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两选项符合题意。若正确答案只包括一个 选择，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分） 6、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的 A、6.4克铜与硫反应失去的电子数为0.2 N A B、1mo lN a2O2与水反应转移电子数为N A C、2.9克乙基（-C2H5）含有的电子数为1.8N A个 D、标准状况下：N A个NO、CO 2、SO 3分子所占的体积均约为22.4升 7、下列离子方程式错误的是 A、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH 4 HSO4溶液刚好沉淀完全 Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O B、澄清石灰水中通入氟化氢：Ca2+2OH-+2HF=CaF2↓+2H2O C、漂白粉溶液通入SO2:Ca2++2CIO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HCIO D、向硫酸亚铁的酸性溶液中滴入双氧水：4F e2++2H2O2+4H+=4F e3++4H2O 8、在一固定窖的密闭容器中，充入2mo lA和1mo lB发生反应： 2A（气）+B（气）<=>XC（气）达平衡时；C的体积分数为Ｗ％，若维持容器的容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB 和1.4molC为起始物质，C的体积分数也为Ｗ％，则X的值可能为 A、1 B、2 C、3 D、４ 9、一定温度下，某密闭容器里发生可逆反应： CO（气）+H2O（气）<=>XC2（气）+H2（气）-Q，（Q>0）当达到平衡时，测得各物质均为n mol。欲使H2的平衡浓度增大1倍，其它条件不变时，下列措施可采用的是： A、升高温度 B、再通入n mol CO和n molH2O(气) C、再通入2n mol CO2和2n mol H2 D、使用催化剂 10、下列叙述不正确的是： A、金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 B、自来水经长时间的煮沸可得到软水
人教版数学七年级上学期期末测试题及答案
人教版七年级上学期期末考试数学试题 一．选择题（共10小题） 1.下列各数中，比﹣1小的数是（） A. ﹣2 B. ﹣0.5 C. 0 D. 1 2.下列各式中，属于一元一次方程的是（） A. 54 3 43 x y -- -= B. 1 32 x -= C. 2y﹣1＝3y﹣32 D. x2+x＝1 3.已知单项式﹣3a m﹣1b6与1 5 ab2n是同类项，则m+n的值是（） A. 0 B. 3 C. 4 D. 5 4.下列日常现象： ①用两根钉子就可以把一根木条固定在墙上； ②把弯曲的公路改直，就能够缩短路程； ③利用圆规可以比较两条线段的大小； ④建筑工人砌墙时，经常先两端立桩拉线，然后沿着线砌墙． 其中，可以用“两点确定一条直线”来解释的现象是（） A. ①④ B. ②③ C. ①②④ D. ①③④ 5.如图是正方体的展开图，则原正方体相对两个面上的数字之和的最小值是（） A. ﹣1 B. ﹣2 C. ﹣3 D. ﹣6 6.如图，OA 的方向是北偏东15°，OC 的方向是北偏西40°，若∠AOC=∠AOB，则OB的方向是（） A. 北偏东70° B. 东偏北25° C. 北偏东50° D. 东偏北15° 7.下列等式变形正确的是（）
A. 由a＝b，得5+a＝5﹣b B. 如果3a＝6b﹣1，那么a＝2b﹣1 C. 由x＝y，得x y m m = D. 如果2x＝3y，那么 2629 55 x y -- = 8.已知甲煤场有煤518吨，乙煤场有煤106吨，为了使甲煤场存煤是乙煤场的2倍，需要从甲煤场运煤到乙煤场，设从甲煤场运煤x吨到乙煤场，则可列方程为（） A. 518=2（106+x） B. 518﹣x=2×106 C. 518﹣x=2（106+x） D. 518+x=2（106﹣x） 9.如图，下列判断正确的是（） A. a 的绝对值大于b的绝对值 B. a的绝对值小于b的绝对值 C. a的相反数大于b的相反数 D. a的相反数小于b的相反数 10.设一列数a1，a2，a3，…，a2015，…中任意三个相邻的数之和都是20，已知a2＝2x，a18＝9+x，a65＝6﹣x，那么a2020的值是（） A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 二．填空题（共6小题） 11.﹣3的相反数是__________． 12.杭绍台高铁项目是国内首批八个社会资本投资铁路示范项目之一，也是中国首个民营控股高速铁路项目．该项目可用批复总投资预计448.9亿元，资本金占总投资的30%，其中民营联合体占股51%，其中448.9亿元用科学记数法表示为_____元． 13.多项式2a3b+3b﹣1是_____次_____项式，其中常数项为_____． 14.如图，将∠ACB沿EF折叠，点C落在C′处．若∠BFE＝65°．则∠BFC′的度数为_____． 15.当x＝1时，ax+b+1＝﹣3，则（a+b﹣1）（1﹣a﹣b）的值为_____． 16.黑板上写有1， 1 2 ， 1 6 ， 1 12 ，…， 1 9900 共100个数字，每次操作先从黑板上数中选取2个数a，b，然后删去a，b，并在黑板上写上数a+b+1，则经过_____次操作后，黑板上只剩下一个数，这个数是_____．
高三化学模拟测试试题
高考模拟试卷5 化学 考试时间50分钟满分100分 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。） 1、（原创题）下列说法中不正确的是（） ①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起； ②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分 ③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖； ④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 ⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝； ⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2 的缘故。 A. ②③⑤ B. ①②④ C.③④⑥ D. ③④⑤ 命题意图：高中化学所涉及的知识点有很多，分布在不同的模块中，但理科综合化学部分只有“7+4”，题量之少，但又要尽可能多的覆盖到各类知识模块，本题的出现就能很好解决这一矛盾。 2．（原创题）我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是 A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素 C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D．用食醋除去热水壶中的水垢 命题意图：近几年高考命题都有一个共性，就是与生活实际联系非常紧密。我们的学生却刚好相反，对于一些生活中常见的问题，当需要用化学知识去加以解释时，常常显得束手无策，本题旨在引起学生重视生活相关的化学问题。 3、（2010届华维中学高三专题复习第1题）下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中 错误的是 A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。 B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。 D．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。 命题意图：本题各个选项都来源于《实验化学》一书，新教材把实验化学单独列为一册，与老教材相比，不仅涉及实验的基本操作，定性、定量实验，制备合成实验等，还结合了许多全新实验案例，而这些案例中有许多固定的细节问题。我们在教学中往往容易凭借老教材的教学经验，忽略了这些案例中的细节，本题的出现旨在唤起师生对《实验化学》一书的重视。 4、（原创题）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下,18克H2O所含电子数为10 N A
高三物理期末考试试题
周口市2019--2019学年上学期期终调研考试 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分120分。考试时间：90分钟。 2．第Ⅰ卷上各小题选出的答案一律填写在第Ⅱ卷上指定的答题栏中，只答在第Ⅰ卷上不计分，考试结束时只交第Ⅱ卷。 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、本题共12小题．每小题4分，共48分．在每小题给出的四个选项中。有的小题只有一个选项正确。有的小题有多个选项正确．全部选对的得4分．选对但不全的得2分，有选错或不答的得0分 l 、在物理学发展的过程中，许多物理学家的科学发现推动了人类历史的进步．下列说法正确的是( ) A ．库仑发现了电流的磁效应 B ．麦克斯韦首次通过实验证实了电磁波的存在 C ．欧姆首先总结了电路中电流与电压和电阻的关系 D ．奥斯特发现了电磁感应规律 2．如图所示，质量分别为m 1，m 2的两个小球A ．B ，带有等量异种电荷，通过绝缘轻弹簧相连接，置于绝缘光滑的水平面上，突然加一水平向右的匀强电场后，两球A ，B 将由静止开始运动，在以后的运动过程中，对两小球A ．B 和弹簧组成的系统，以下说法错误的是(设整个过程中 不考虑电荷间库仑力的作用且弹簧不超过弹性限度)： ( ) A ．由于电场力分别对球A 和 B 做正功，故系统机械能不断增加。 B ．由于两小球所受电场力等大反向，故系统动量守恒 C ．当弹簧长度达到最大值时，系统机械能最大 D ．当小球所受电场力与弹簧的弹力相等时，系统动能最大 3．如图所示，用力将矩形线框abcd 从磁场中匀速地拉出有界的匀强磁场，下列 说法不正确的是：( ) A ．速度越大，拉力做功越多． B ．速度相同时，线框电阻越大．所用拉力越小． C ．无论是快拉还是慢拉，通过线框的电量相同。 D ．无论是快拉还是慢拉，拉力做功的功率一样大． 4．在均匀介质中选取平衡位置在同一直线上的9个质点，相邻两质点的距离均为L ，如图(a)所示。一列横波沿该直线向右传播，t=O 时到达质点1，质点1开始向下运动，经过时间△t 第一次出现如图(b)所示的波形．则该波的：( ) A ．周期为△t，波长为8L 。 B ．周期为3 2△t，波长为8L ． C ．周期为32△t，波速为12L ／△t D ．周期为△t，波速为8L ／△t 5．在光滑的水平地面上方，有两个磁感应强度大小均为B 、方向相反的水平匀强磁场，如图PQ 为两个磁场的边界，磁场范围足够大。一个半径为a ，质量为m ，电阻为R 的金属圆环垂直磁场方向，以速度V 从如图位置运动，当圆环运动到直径刚好与边界线PQ 重合时，圆环的速度为v ／2则下列说法正确的是 ( ) A ．此时圆环中的电功率为R v a B 2 224
2017-2018北京市丰台区第一学期高三期末化学试题
丰台区2017～2018学年度第一学期期末练习 高三化学 2018.01 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cu－64 Cl－35.5 第一部分（选择题共42分） 选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是 A．中国丝绸B．捷克水晶C．埃及长绒棉D．乌克兰葵花籽油 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 A．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物
4．下列有关性质的比较，不．能． 用元素周期律解释的是 A ．金属性：Na ＞ Mg B ．酸性：H 2SO 4 ＞ HClO C ．碱性：KOH ＞ NaOH D ．热稳定性：HC1 ＞ HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确．．． 的是 A. 用Na 2S 处理含Hg 2+废水：Hg 2+ + S 2? HgS↓ B. 燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放：2CaO + O 2 + 2SO 2 2CaSO 4 C. 工业上将Cl 2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl 2 + OH － Cl － + ClO － + H 2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO － + Cl － +2H ＋ Cl 2↑+ H 2 O 6. 国际空间站处理CO 2的一个重要方法是将CO 2还原，所涉及的反应方程式为： CO 2(g) + 4H 2(g) CH 4(g) + 2H 2O(g) 若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H 2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 A ．该反应的ΔH < 0 B ．化学平衡常数K 增大 C ．CO 2的转化率增加 D ．正反应速率增大，逆反应速率减小 7．下列制取 SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是 A ．制取SO 2 B ．验证漂白性 C ．收集SO 2 D ．尾气处理 8. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是 A. B. Ru S SO 3 H 2SO 4 O 2/点燃 H 2O NH 3 NO 2 HNO 3 O 2/催化剂 △ H 2O Na Na 2O Na 2CO 3 O 2/点燃 CO 2 △
数学七年级上学期期末测试卷
数学七年级上学期期末测试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 已知：，则的值为（） D． A．B．C． 2 . 下列计算正确的是 A．a3÷a=a2B．3a-a=2C．b2b3=b6D．(a3)4=a7 3 . 已知代数式，无论取任何值，它的值一定是（） A．正数B．非正数C．负数D．非负数 4 . 下列图案中，既是轴对称图形又是中心对称图形的是（） A．B．C． D． 5 . 下列计算正确的是（） A．B． C．D． 二、填空题 6 . x· ________________=-x7；(-a)4·(-a3)= ________________；-a2·(-a)2·(-a)3= ________________． 7 . 化简：+的结果为_____． 8 . 平行四边形，长方形，等边三角形，半圆这几个几何图形中，对称轴最多的是___________． 9 . 计算：________.
10 . 用代数式表示：与两数的平方和减去它们积的2倍__________． 11 . 若a﹣b＝1，则整式a﹣（b﹣2）的值是_____． 12 . 若代数式有意义，则x的取值范围是_________． 13 . 如图,将△ABC的各边都延长1倍至A′、B′、C′，依次连接后得到一个新△A′B′C′,若△ABC的面积为3,则△A′B′C′的面积是_______. 14 . 计算：＝______． 15 . 单项式的系数是_______,次数是________. 16 . “肥皂泡厚度约为0.0000007m”用科学记数法表示此数为_____． 17 . 当x=2017时，分式的值为__． 18 . 如图所示．将△ABC沿直线DE折叠后，使点A与点C重合，已知BC=6，△BCD的周长为15，则 AB=______． 19 . 如图，将长和宽分别是a，b的长方形纸片的四个角都剪去一个边长为x的正方形．用含a，b，x的代数 式表示纸片剩余部分的面积为______． 20 . 若与是同类项，则______.
高三化学练习题
高三化学练习题 20.有机实验 一、选择题（单项） 1．与溴水混合振荡，分成两层，上层几乎无色的是 A．氯水B．己烯 C．苯 D．KI溶液2．由于发生化学发应，既能使KMnO4褪色，又能使溴水褪色的是 A．苯B．甲苯 C．己烯D．己烷3．下列物质加入水中，体系会分层，油状液体浮于水面的是 A．溴苯 B．乙酸乙酯 C．乙醇 D．硝基苯4．下列说法正确的是 A．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂 B．用热的纯碱溶液区别植物油与矿物油 C．乙醇与乙酸的混合物可用分液漏斗进行分离 D．溴乙烷中混有的乙醇常用加HBr再加热的方法除去 5．加入盐酸或通入CO2不可能有沉淀生成的是 A．饱和NaOH溶液B．饱和C6H5ONa溶液 C．C17H35COOK 溶液D．CH3COONa溶液 6．只用水就能鉴别的一组物质是 A．苯、乙醇、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸 C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯酚、乙醇、甘油 7．下列有机物中，与NaOH溶液混合时会分层，加热后分层现象消失的是A．乙酸B．苯酚溶液C．己烯D．乙酸乙酯8．去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理操作是 A．蒸馏B．水洗后分液 C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液
9．化学工作者从有机反应RH+Cl 2(气)光 ? →?RCl(液)+HCl(气)受到启发，提出在农药和有机合成工业中可以获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是 A ．蒸馏法 B ．水洗分液法 C ．升华法 D ．有机溶剂萃取法 10．甲萘醌（维生素K ）有止血作用，它可通过α－甲基萘的氧化制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为： 在某次合成反应中，用1.4g(0.01mol)的α－甲基萘，才制得0.17g(0.001mol)甲萘醌，已知该反应的速率是快的。试判断导致其产率低的原因是 A ．使用了过量的催化剂 B ．没有用乙酸，而是使用其它催化剂 C ．把反应混合物加热 D ．所生成的甲基醌是沉淀物 11．下列关于有机物的叙述中正确的是 Ａ．醛能发生银镜反应，因此能发生银镜反应的有机物一定属于醛类 Ｂ．两种有机物若具有相同的式量不同的结构，则一定互为同分异构体 Ｃ．等质量的两种有机物完全燃烧生成等质量的水，则两种有机物具有相同的最简式 Ｄ．实验证明，不存在两种邻二甲苯．所以，现代物质结构理论认为苯分子中碳碳键完全相同而不是单双键交替结构 12．下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是 A ．甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、葡萄糖溶液 B ．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯 C ．淀粉溶液、乙醇、苯、四氯化碳 D ．苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯 13．实验室制备下列物质时，不可用浓H 2SO 4参与的是 A ．由 B ．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯
东城区2020届高三上学期期末化学试题及答案
东城区2019-2020学年度第一学期期末教学统一检测 高三化学 本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl Fe 56 Cu 64 Ag 108 第一部分（共42分） 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理 ．．．的是 A B C D 垃 圾 归 类 2．下列用离子方程式表示的原理中，正确的是 A．用水除去NO气体中的NO2：3NO2 + H2O 2H++ 2NO3- + NO B．用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO32- + 2H+H2O+ CO2↑ NO + 2H+Ag+ + NO2↑ + H2O C．用稀硝酸溶解银：Ag + 3 D．用明矾作净水剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 ↓+ 3H+ 3．锗（32G e）与钾（19K）同周期。下列说法正确的是 A．锗位于第4周期第ⅤA族B．7032G e的中子数与电子数的差值为38 C．锗是一种半导体材料D．碱性：Ge(OH)4＞KOH 4．下列关于钠及其化合物的叙述不正确 ．．．的是 A．钠与水反应放出热量 B．Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH C．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2
D．用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3 5．有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。 下列说法不正确 ．．．的是 A．X分子存在顺反异构体B．X分子中含有3个甲基 C．X分子中含有羧基、羟基和酯基D．1 mol X最多能与2 mol NaOH发生反应6．对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变 B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小 C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小 D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多 7．铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH溶液、 稀盐酸和水洗涤。下列说法不正确 ．．．的是 A．稀盐酸的主要作用是除去铁锈 B．a接电源正极，b接电源负极 C．电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变 D．阴极发生反应：Cu2+＋2e–= Cu 8．下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的实验操作 A 鉴别苯和溴乙烷取少量苯和溴乙烷，分别加入水 B 除去二氧化碳中的氯化氢将气体通入碳酸钠溶液中 C 比较氯和硅的非金属性强弱将盐酸滴入Na2SiO3溶液中 验证在酸作用下，蔗糖水解能否 D 取水解后的液体，加入新制的氢氧化铜加热 生成葡萄糖
七年级上学期期末测试(含答案)
七年级上学期期末试卷 地理试卷 一、选择题。（找出正确的一项，将答案填入答题卡。每小题2分，共38分） 1、下列比例尺中，最大的是（） A、一百万分之一 B、1：20000 C、1：1250 D、1：150 2、1912年，正式提出大陆漂移假说的是（） A、哥伦布 B、魏格纳 C、麦哲伦 D、达尔文 3、地球的形状是（） A、一个圆形 B、一个不规则的球体 C、一个规则的球体 D、天圆地方 4、世界上使用人数最多的语言是（） A、汉语 B、法语 C、英语 D、俄语 5、下列运河中，作为南北美洲分界线的是（） A、巴拿马运河 B、苏伊士运河 C、大运河 D、列宁运河 6、下列叙述正确的是（） A、乡村最后都发展为城市 B、聚落分为村庄和集镇两种 C 、乡村聚落的居民都集中 D、城市人口密集，居住条件相对拥挤 7、以下几种情况，指气候的有（） A、一雨成冬 B、天无三日晴 C、未来两天有雷阵雨 D、寒潮入侵 8、全球气温变化规律是（） A、随纬度增加而升高 B、不随纬度发生变化 C、由低纬度向高纬度逐渐降低 D、没有一定的规律 9、2001年12月11日，中国加入（） A、联合国 B、红十字会 C、世界贸易组织 D、北大西洋公约组织
10、目前世界上有多少国家和地区（） A、150多个 B、220多个 C、180多个 D、100多个 11、地球上没有昼夜长短变化的地方是（） A、赤道上 B、北回归线上 C、南、北极圈上 D、南回归线上 12、下列国家中，属于发展中国家的是 ( ) A、法国 B、中国 C、意大利 D、美国 13、某同学在老师指导下，实地测得某一天气温，记录如下：8时5℃，14时15℃，20时10℃，2时2℃。请问：这一天的平均气温是（） A、32℃ B、15℃ C、10℃ D、8℃ 14、下列情况中，使空气质量降低的是（） A、公园扩大了绿化面积 B、汽车增多,尾气排放增多 C、农贸市场安排合理 D、扩大交通路面 15．下列的天气符号中，表示大雨的是（） A.．B．C．D． 16、“南北关系”中的“北”是指 ( ) A、发展中国家 B、发达国家 C、资本主义国家 D、社会主义国家 17、源于中国本土的宗教是（） A、佛教 B、道教 C、基督教 D、印度教 18、世界降水量最多的地带是（） A、赤道地带 B、中纬度地带 C、回归线附近 D、两极地区 19、地球的四大洋中，面积最大的是（） A、大西洋 B、北冰洋 C、太平洋 D、印度洋
高三化学测试题
高三化学测试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Be 9 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 1.镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是 ①空气 ②CO 2 ③Ar ④H 2 ⑤N 2 A.①② B.③④ C.②③ D.④⑤ 2.在下列反应中，能置换出铁的是 A.Cu+FeCl 3（溶液） B.Na+FeSO 4（溶液） C.Al+Fe 3O 4（高温） D.Ag+FeSO 4（溶液） 3.将含有Mg 2+和Al 3+的混合液中的Al 3+沉淀下来，应采用的试剂是 A.向混合液中加入适量的NaOH 溶液 B.向混合液中加入过量的NaOH 溶液 C.向混合液中加入氨水 D.向混合液中加入氯化铵后再加入适量氨水 4.当燃烧镁和某金属组成的合金，所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍，另一金属可能是 A.铜 B.铍 C.钠 D.铝 5.只用一种试剂，可区别Na 2SO 4、MgSO 4、AlCl 3、NH 4Cl 四种溶液，这种试剂是 A.HCl B.BaCl 2 C.AgNO 3 D.NaOH 6.对天然水常加入下列物质进行处理：①氯化铝 ②氯化铁 ③石灰和纯碱 ④亚硫酸钠。其中原理和目的都相同的是 A.①③ B.①② C.③④ D.②④ 7.将a mol 钠和a mol 铝一同投入到m g 足量水中，所得溶液密度为ρ g/mL ，该溶液中溶质的质量分数为 A.m a a +4682% B.m a 2468200+ρ% C.m a a +468200% D.m a a +698200% 8.有Mg 、Al 、Cu 、Ag 四种金属的混合物，可以用盐酸把它们分为两组：a 、d 和 b 、 c 。如果在上述加盐酸后的溶液中加足量的NaOH 溶液，可得到c 离子的沉淀，这四种金属两两组成原电池时，a 都是正极。如果用a 、b 、c 、 d 来表示四种金属的顺序，则下列正确的是 A.Mg 、Cu 、Al 、Ag B.Ag 、Al 、Mg 、Cu C.Cu 、Mg 、Al 、Ag D.Al 、Ag 、Mg 、Cu 9.某无色溶液中，放入铝片，立即产生大量H 2，则下列离子在该溶液中一定可以大量存在的是 A.Na + B.Fe 3+ C.NO -3 D.HCO -3 10.设计了五种制备气体的方案：①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯 ②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气 ③用稀H 2SO 4和大理石制备CO 2 ④用稀硝酸和硫化亚铁制备H 2S ⑤用稀H 2SO 4和食盐共热制备HCl 不宜采用的方案 A.只有①和② B.只有②和③ C.只有④和⑤ D.①②③④⑤ 11.向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性，又有白色沉淀生成，再过滤后又向滤液中加入Na 2CO 3溶液，再次生成白色沉淀，原溶液中含有的离子是 A.Ag +、Al 3+、Ba 2+ B.Cu 2+、Ba 2+、Ag + C.Fe 3+、Ca 2+、Ba 2+ D.Mg 2+、Al 3+、Ca 2+
高三化学期末考试试题(含答案)
高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3
初一上学期期末考试数学试题
七年级2017年12月份月考测试题 数 学 时间：120分钟 满分：130分 一、精心选一选，旗开得胜（本大题共10道小题，每小题3分，共30分） 1． 3 - 的相反数是 （ ） A. 3- B. 1 3 - C. 13 D. 3 2.计算2 234x x -+的结果为 （ ） A. 27x - B. 27x C. 2x - D. 2x 3. 代数式x+2与代数式2x ﹣5的值互为相反数，则x 的值为（ ） A ．7 B ．﹣7 C ．﹣1 D ．1 4．下列说法正确的是 （ ） A. 一个平角就是一条直线 B. 连接两点间的线段，叫做这两点的距离 C. 两条射线组成的图形叫做角 D. 经过两点有一条直线，并且只有一条直线 5.下列立体图形中是圆柱的是 （ ） A B C D 6.据统计，1959年南湖革命纪念馆成立以来，约有2500万人次参加了南湖红船（中共一大会址）.数2500万用科学计数法表示为 （ ） A. 82.510? B. 72.510? C. 62.510? D. 62510? 7. 规定一种新的运算“∮”，对于任意有理数a ，b ，满足a ∮b=a+b ﹣ab ，则3∮2的运算结果是（ ） A ．6 B ．﹣1 C ．0 D ．1 8.某船顺流航行的速度为20km/h ，逆流航行的速度为16km/h ，则水流的速度为 （ ） A. 2km/h B.4km/h C. 18km/h D. 36km/h 9.商场将某种商品按标价的八折出售，仍可获利90元，若这种商品的标价为300元，则该商品的进价为 （ ） A. 330元 B. 210元 C. 180元 D. 150元
2018-2019高三物理期末试卷
2018-2019学年度第一学期高三年级期终调研测试 物 理 试 卷 2019年1月 （满分100分，考试时间60分钟） 考生注意： 1、答题前，务必在试卷与答题纸上填写学校、姓名、准考证号。 2、本考试分设试卷和答题纸。试卷包括三大部分，第一部分为单项选择题，第二部分为填空题，第三部分为综合题。 3、作答必须涂或写在答题纸上相应的位置，在试卷上作答无效。 一、单项选择题（共40分，1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个正确选项） 1．首先发现电流周围存在磁场的科学家是 （A ）奥斯特 （B ）法拉第 （C ）麦克斯韦 （D ）赫兹 2．下列装置中，可以将电能转化为机械能的是 （A ）发电机 （B ）电动机 （C ）电饭锅 （D ）电热毯 3．下列单位中，属于国际单位制中基本单位的是 （A ）韦伯 （B ）牛顿 （C ）安培 （D ）特斯拉 4．做竖直上抛运动的物体，每秒的速度增量总是 （A ）大小不等，方向不同 （B ）大小相等，方向不同 （C ）大小不等，方向相同 （D ）大小相等，方向相同 5．下面的文字来自一篇报道 ：“G1次中国标准动车组‘复兴号’驶出北京南站，瞬间提速。15分钟后，激动人心的数字出现在屏幕上：350千米/小时！历经4小时28分钟的飞驰，抵达上海虹桥站。350公里时速的正式运营，标志着我国成为世界高铁商业运营速度最高的国家”。根据报道可知 （A ）该列车在前15分钟内的平均速率是350km/h （B ）该列车在前15分钟内行驶的路程是87.5km （C ）屏幕上的数字“350千米/小时”表示列车当时的瞬时速率 （D ）列车从北京南站到上海虹桥站行驶的路程为1563km 6．某种自动扶梯，无人乘行时运转很慢，当有人站上去后会先慢慢加速。一顾客乘这种扶梯上楼，如下图所示。在电梯加速向上运行的过程中，他所受力的示意图是 G （A ） （B ） （C ） （D ）
高三上学期期末考试化学试题及答案
点燃南京市高三上学期期末考试化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试时间120分钟。 注意事项： 答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。选择题答案按要 求填涂在答题卡 ．．．上；非选择题的答案写在答题纸 ．．．上对应题目的答案空格内，答案不写在试卷上。考试结束后，请将答题卡、答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137 选择题共42分 单项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共计18分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列做法错误 ．．的是（）A．用聚乙烯塑料做食品包装袋 B．用二氧化硫加工食品使食品增白 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求 D．用明矾做净水剂除去水中的悬浮物 2．氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和另一种反应物在40℃~50℃时反应生成。CuH不稳 定，易分解，在氯气中能燃烧，常温下跟盐酸反应能产生气体。以下表述错误 ．．的是（）A．生成CuH的反应中CuSO4被氧化B．CuH既可作氧化剂也可作为还原剂 C．2CuH+3Cl2====2CuCl2+2HCl D．CuH+HCl=CuCl+H2↑ 3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2N A B．1mol C n H2n含有的共同电子对数为（3n+1）N A C．1mol CO2与1mol Na2O2完全反应时，转移的电子数目为N A D．1mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+的数目小于N A 4．下列实验能达到的预期目的的是（） ①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫根离子； ②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃； ③用乙醇从碘水中萃取碘； ④用盐析方法分离提纯蛋白质； ⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体； ⑥用氨水清洗试管壁附着的银镜 A．②④⑤B．①③⑥C．①②④⑤D．②③④⑤⑥ 5．在溶液中能大量共存的一组微粒是（）
七年级上学期数学《期末测试卷》含答案解析
人 教 版 数 学 七 年 级 上 学 期 期 末 测 试 卷 一、选择题(本大题共8小题，每小题3分，共24分．每小题只有一个正确选项) 1.3的相反数是（） A. 13 B. 1 3 - C. 3 D. -3 2.“十九大”最受新闻网站关注.据统计，关键词“十九大”在1.3万个网站中产生数据174 000条.将174 000用科学记数法表示应为（ ） A. 17.4×105 B. 1.74×105 C. 17.4×104 D. 0.174×106 3. 已知点A ，B ，C 在同一条直线上，若线段AB =3，BC =2，AC =1，则下列判断正确的是（ ） A. 点A 在线段BC 上 B. 点B 在线段AC 上 C. 点C 在线段AB 上 D. 点A 在线段CB 的 延长线上 4.如果A ∠的补角与A ∠的余角互补，那么2A ∠是（ ） A. 锐角 B. 直角 C. 钝角 D. 以上三种都可能 5.解方程14122 x x x --=+（）（）步骤如下：①去括号，得4421x x x --=+；②移项，得 4241x x x +-=+；③合并同类项，得35x =；④化系数为1，5 3 x =．从哪一步开始出现错误（ ） A ① B. ② C. ③ D. ④ 6.如图，在下列四个几何体中，从正面、左面、上面看不完全相同的是( ) A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④ 7.有理数a ，b 在数轴上的表示如图所示，则下列结论中：①ab ＜0；②ab ＞0；③a +b ＜0；④a ﹣b ＜0；⑤a ＜|b |；⑥﹣a ＞﹣b ，正确的有（ ）
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 8.张东同学想根据方程10x ＋6＝12x －6编写一道应用题：“几个人共同种一批树苗，________，求参与种树的人数．”若设参与种树的有x 人，那么横线部分的条件应描述为( ) A. 如果每人种10棵，那么缺6棵树苗；如果每人种12棵，那么剩下6棵树苗未种 B. 如果每人种10棵，那么剩下6棵树苗未种；如果每人种12棵，那么缺6棵树苗 C. 如果每人种10棵，那么剩下6棵树苗未种；如果每人种12棵，也会剩下6棵树苗未种 D. 如果每人种10棵，那么缺6棵树苗；如果每人种12棵，同样也是缺6棵树苗 二、填空题(本大题共8小题，每小题3分，共24分) 9.计算﹣2﹣（﹣4）的结果是______． 10.已知3是关于x 的方程2x ﹣a ＝1的解，则a 的值是_____． 11.请写出一个单项式，同时满足下列条件：①含有字母x 、y ；②系数是负整数；③次数是4，你写的单项式为______． 12.比较：31.75°_____31°45′（填“＜”“＞”或“=”） 13.在同一平面上，若∠BOA ＝65°，∠BOC ＝15°，则∠AOC=____． 14.若()136a a x a --=是关于x 的一元一次方程，则a =____，x =____． 15.某学校让学生自己动手整理图书馆的图书，如果让七年级（1）班学生单独整理需要5小时；如果让七年级（2）班学生单独整理需要3小时．如果（2）班学生先单独整理1小时，（1）班学生单独整理2小时，剩下的图书由两个班学生合作整理，则全部整理完还需____． 16.如图，已知点A 、点B 是直线上的两点，AB=12厘米，点C 在线段AB 上，且BC=4厘米．点P 、点Q 是直线上的两个动点，点P 的速度为1厘米/秒，点Q 的速度为2厘米/秒．点P 、Q 分别从点C 、点B 同时出发在直线上运动，则经过 秒时线段PQ 的长为5厘米． 三、解答题(本大题共7题，共52分) 17.计算： （1）()342+?-； （2）|﹣9|÷3+（12 23 -）×12+32 ． 18.解方程： （1）7357x x -=-；
高三化学综合测试题一
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 12345678910 1．“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是 A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle） 2.下列有关化学用语表示正确的是 A．二氧化硅的分子式SiO2B．邻羟基苯甲酸的结构简式： C．次氯酸的电子式D．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I 3．下列叙述正确的是 A．硅可作半导体材料，是光导纤维的主要成分 B．常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮运浓硝酸 C．将CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成，但将SO2通入Ba(NO3)2溶液有沉淀生成 D．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－ B．c(H＋)=×10－13 mol·L－1溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－ C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－ D．Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2+ 5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L； W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+ B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－＝2 AlO2－+H2O C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32－ 7．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用 B．检验溴乙烷中含溴元素，可向溴乙烷中加入过量NaOH 溶液，充分反应后取上层清液，滴加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成 C．检验某溶液是否含有SO42－，取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 D．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为 B．常温下，1L mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为 C．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为