复分解反应专题

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酸、碱、盐练习题

1.判断下列反应能否发生

Cu+ZnSO4——Fe+CuCl2——

NaCl+KNO3——BaSO4+NaCl——

FeCl3+NaOH——BaCl2+Na2SO4——

CaCO3+2HCl——Na2CO3+Ca(OH)2——

MgSO4+NaOH——Ba(OH)2+HNO3——

2.下列物质间能否发生复分解反应?如能反应,写出化学方程式:

(1)稀硫酸和氯化钡溶液

(2)碳酸钠和稀盐酸

(3)氯化铁溶液和氢氧化钡溶液

(4)硫酸钾溶液和硝酸钠溶液

(5)苏打和盐酸

(6)碳酸钙和火碱

(7)小苏打和盐酸

3. (1)现有五种物质的溶液,稀H2SO4FeCl3NaOH BaCl2Na2SO4将它们两两混合,能发生的反应一共有个,若不用任何试剂就能鉴别出来的物质是.

(2)从稀HCl NaCl NaOH Na2CO3Ca(OH)2几种溶液中取出的两种混合发生反应,可能的组合共有种

①若混合后溶液质量减小,可能的组合是、.

②若混合后溶液质量不变但发生了化学反应,有关的化学方程式为:

、.

4.列离子在溶液中能共存的是

A.H+Na+OH-Cl-

B. K+Ba2+OH-SO42-

C.K+Ag+NO3-Cl-

D.Na+H+Cl-NO3-

5.下列含三种溶质的无色透明溶液的是

A.CuCl2Ba(OH)2NaCl

B.Na2SO4HCl Ba(NO3)2

C.KCl HCl Al2(SO4)3

D.HCl Na2CO3Na2SO4

6.能在pH为1的溶液中大量共存,且溶液为无色透明的一组物质是

A.FeCl3CuSO4NaCl

B. KCl Na2SO4NaOH

C.CaCl2Na2CO3AgNO3

D.K2SO4NaNO3NH4Cl

7.①NaOH和Ba(NO3)2两种溶液混合后能否发生反应,理由是什么?

8.下列物质在常温下两两之间能发生个反应,个置换反应,

个中和反应。

①Fe Fe2O3CO2NaOH CuSO4稀H2SO4 、、

②Cu CuO CO Ca(OH)2AgNO3稀HCl 、、

③ Fe Fe2O3CO2NaOH Cu(OH)2CaCO3稀HCl

、、

9.下列转化,不能一步反应实现的是()

A.CaO CaCl2

B.Ca(OH)2 NaOH

C.CaCO3 Ca(OH)2

D.CuSO4 FeSO4 F.CuO Cu(OH)2

E.H2SO4 HCl

10.下列转化只有加入酸才能一步实现的是()

A.Zn ZnSO4

B.CaCO3 CO2

C.MgO MgCl2

D.Cu CuCl2

E. CO2 Na2CO3

F.Cu(OH)2 CuCl2

11.下列转化能一步实现的是:()

A. Na2CO3 NaOH

B.CaCO3 Ca(OH)2

C.C H2CO3

D.Fe FeCl2

12.用水做试剂,能区分开来的一组物质是()

A.CuSO4 CaCO3 NaCl

B.NaOH NaCl NH4NO3

C.NH4NO3 CaCO3 Na2CO3

D. KCl NaNO3 K2SO4

13.一次性鉴别稀盐酸,烧碱溶液,石灰水可选用()

A.石蕊溶液

B.酚酞溶液

C.纯碱溶液

D.硫酸铜溶液

14.一次性鉴别食盐水,纯碱溶液,硝酸银溶液可选用()

A.石蕊溶液

B.酚酞溶液

C.稀盐酸

D.稀硫酸

15.一次性鉴别下列各组物质所需试剂:

(1)氢氧化钠,食盐,硝酸铵:(2)火碱,纯碱:

(3)食盐,碳酸钙,硫酸铜:(4)石灰水,氢氧化钠溶液:

(5)稀盐酸,稀硫酸:(6)食盐水,稀盐酸,火碱溶液

16.选用合适试剂除去杂质(括号内为杂质)

(1)NaOH(Na2CO3) (2)稀HCl(稀H2SO4)

(3)NaCl(Na2CO3) (4)NaCl(NaOH)

(5)NaCl(稀HCl) (6)NaCl(CuSO4)

(7)铜粉中混有铁粉 (8)FeSO4(CuSO4)

(9)H2中混有水蒸气 (10)CO2中含有水蒸气

(11)NaCl(CaCO3) (12)Na2SO4(CuSO4)

(13)NaNO3(AgNO3) (14)O2中混有CO2

(15)CO2中混有 CO (16)CuO(CaCO3) (写方法)

17.下了物质中,一般不参与复分解反应的是()

A.CuSO4

B. KNO3

C.NaCl

D.Fe2O3

18.下列各选项中,括号内物质是除去杂质所用的试剂,错误的是()

A.Na2SO4中混有CuSO4(用NaCl溶液)

B.铜粉中混有铁粉(用盐酸)

C.H2中混有CO2(用NaOH溶液)

D. 氯化亚铁溶液中混有CuCl2(用盐酸)

19.下列物质只能用浓硫酸干燥,而不能用氢氧化钠固体干燥的是()

A.O2

B.H2

C.SO2

D. NH3

20.用一种试剂一次能鉴别稀盐酸,食盐水,火碱溶液的是()

A.酚酞溶液

B.水

C.稀硫酸

D.石蕊溶液

21.下列关于酸的叙述中,正确的是()

A.能与碱反应生成盐和水的化合物一定是酸

B.水溶液的pH小于7的化合物一定是酸

C.碱溶液的pH一定大于7,pH大于7的溶液一定是碱溶液

D.酸溶液能解离出H+和酸根离子

22.下列各组物质需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是()

A.石灰石和稀盐酸

B.Fe2O3和稀HCl

C.Ba(OH)2和稀H2SO4

D. NaOH 溶液和稀HCl

23.用Mg、 MgO、Mg(OH)2、H2SO4溶液、CuSO4溶液五种物质两两进行反应,能生成MgSO4的方法有()

A.三种

B.四种

C.五种

D.无法确定

24.下列化学反应后,溶液的质量比反应前增加的是()

A.铁和稀硫酸

B.二氧化碳和氢氧化钠溶液

C.二氧化碳和石灰水

D.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液

E.碳酸钠溶液和稀盐酸

F.石灰石和稀盐酸

25.小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH,他的实验操作如下:先用蒸馏水将pH试纸润湿,然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定,你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较()

A.偏高

B.偏低

C.不变

D.无法判断

26.盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶,若密封不严会使氢氧化钠部分变质

(1)氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)

(2)请从酸、碱两类物质中各选出一种物质检验氢氧化钠已变质(用化学式表示):酸:碱:

(3)请选择其中一种方案,设计实验检验氢氧化钠溶液是否变质(操作,现象,结论)

(4)若该瓶溶液部分变质,请设计实验除去杂质

27、下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是()

A.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后,混合溶液的温度升高

B.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后,混合溶液的质量增大

C.向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后,红色褪去

D.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后,混合溶液的pH<7

28、氢氧化钾是我国古代纺织业中常用作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后的固体(主要成分是氧化钙)与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用,就生成了氢氧化钾。请按要求用化学方程式表达上述反应。

(1)分解反应:__________________________________

(2)化合反应:__________________________________

(3)复分解反应:________________________________

人教版九年级化学各单元化学方程式汇总

九年级化学方程式总汇 第一单元 走进化学世界 (1) 2 NaOH + CuSO 4 ==== Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ (2) CaCO 3 + 2HCl ===CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O (3) CO 2 + Ca(OH)2 ===CaCO 3↓+ H 2 (4) Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ 第二单元 我们周围的空气 ⑴ S + O 2 SO 2 ⑵ 4 P + 5 O 2 2 P 2O 5 ⑶ C + O 2 CO 2 ⑷ 3 Fe + 2 O 2 Fe 3O 4 ⑸ 2 H 2O 2 O 2↑ + 2 H 2O ⑹ 2 KClO 3 2KCl + 3O 2↑ ⑺ 2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ ⑻ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑼ 2 H 2 + O 2 2H 2O ⑽ C 2H 5OH + 3 O 2 2 CO 2 + 3 H 2O ⑾ 2 HgO 2 Hg + O 2↑ ⑿ CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2O MnO 2 △ MnO 2 △ △

第三单元 自然界的水 ⑴ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑵ 2 HgO 2 Hg + O 2↑ ⑶ 2 H 2 + O 2 2 H 2O ⑷ H 2 + Cl 2 2 HCl ⑸2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 第四单元 物质构成的奥秘 ⑴2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑵S + O 2 SO 2 第五单元 化学方程式 ⑴ 2 Mg + O 2 2 MgO ⑵ Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu ⑶ Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ ⑷ 2 NaOH + CuSO 4 Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ ⑸ CaCO 3 CaO + CO 2↑ ⑹ H 2 + CuO Cu + H 2O ⑺ Fe 2O 3 + 3 H 2 2 Fe + 3 H 2 O ⑻ Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 ⑼C 2H 4 + 3 O 2 2 H 2O + 2 CO 2 △ △ 高温 高温 高温 △

(完整word版)有关复分解反应的专题练习(word文档良心出品).doc

复分解反应专题练习 1、下列化学方程式的书写正确的是( ) A 、 NaCl+KNO 3=NaNO 3+KCl B 、 BaCl 2+Ca(NO 3)2=Ba(NO 3)2 +CaCl 2 C 、CuSO 4 +Ba(OH) =BaSO ↓ +Cu(OH) ↓ D 、 AlCl +3NaNO 3 =Al(NO 3 ) +3NaCl 2 4 2 3 3 2、下列物质一般跟其他物质不发生复分解反应的是( ) A 、硝酸钠 B 、硝酸银 C 、氯化铁 D 、硫酸镁 3、下列两种溶液混合能发生化学反应,且溶液的总质量不会发生变化的是( ) A 、食盐溶液和稀硝酸 B 碳酸钠溶液和稀盐酸 C 、氢氧化钾溶液和硫酸溶液 D 、三氯化铁溶液和烧碱溶液 4、下列各组物质间不能反应的是( ) A 、 HCl + AgNO 3 B 、 H 2SO 4 + NaOH C 、 Ca(OH) 2 + Na 2CO 3 D 、NaCl + KNO 3 5、下列各组物质间,不能发生复分解反应的是( ) A 、 碳酸钙和稀盐酸 B 、氯化铜和稀硫酸 C 、硝酸钾和氯化钠 D 、硝酸银和稀盐酸 6、下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是( ) A 、ZnCl 2 KNO 3 MgSO 4 B 、NaOH KNO 3 H SO 4 C 、BaCl 2 Na SO K CO 3 D 、AgNO 3 ZnCl 2 HNO 3 2 2 4 2 7、下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀的是( ) A 、 纯碱和稀盐酸 B 、氯化铁和苛性钠 C 、生石灰和稀盐酸 D 、硫酸锌和氯化钡 8、下列各组物质的溶液依次混合后,没有沉淀产生的是( ) A 、BaCl 2 Na CO 3 HCl B 、BaCl 2 H SO HNO 3 C 、AgNO 3 HCl HNO 3 D 、Ba(NO ) Na CO 3 H SO 4 2 2 4 3 2 2 2 9、下列物质的水溶液混合后均有沉淀生成,加入过量的稀盐酸后,沉淀部分溶解的是( ) A 、 NaCl + AgNO 3 B 、 CuSO 4 + Ba(OH) 2 C 、 Na 2CO 3 + Ba(OH) 2 D 、 FeCl 3 + NaOH 10、下列物质发生反应时生成物都是沉淀的是( ) A 、 Ba(OH) 2 + CuSO 4 B 、 Ca(OH)2 + Na 2 CO 3 C 、 AgNO 3 + NaCl D 、 NaOH + FeCl 3 11、下列各组物质分别放入水中,可得无色溶液的一组是( ) A 、FeCl 3 KOH HCl B 、Na CO 3 CaCl 2 HCl C 、AgNO 3 HNO 3 HCl D 、CuSO 4 Fe NaCl 2 12、下列能共存于水溶液中的是( ) A 、 KCl AgNO 3 B 、 H 2SO 4 BaCl 2 C 、HClCa(OH) 2 13、下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。 A 、 Ca 2+ Cl - Na + CO 32- B 、 H + K + NO 3- OH - C 、 H + Na + 14、下列各组离子在水中能大量共存的是( ) D 、 KOH NaNO 3 SO 42- CO 32- D 、 K + Na + NO 3- SO 42- A 、Cu 2+ - + OH - B 、OH - Na + 2- H + + K + 2- Cl - 2- OH - K + NH 4 + NO 3 Na CO 3 C 、Na CO 3 D 、 SO 4 15、下列同组物质能在水溶液中共存的是( ) A 、NaOH KNO 3 2 4 2 NaCl 2 4 2 CO 3 KCl HCl D 、BaCl 2 KOH NaNO 3 H SO B 、Ba(OH) K SO C 、K 16、下列各组物质间可以共存的是( )。 A 、NaOH CuSO 4 HCl B 、 NaCl HCl KOH C 、AgNO 3KCl NaNO 3 D 、KNO 3 NaCl HCl 17、下列物质能共存于同一溶液中,且无色透明的是( ) A 、NaOH NaNO 3 K 2SO 4 B 、CuSO 4 MgSO 4 KCl C 、Ba(OH) 2 H 2SO 4 NaCl D 、 NaCl AgNO 3 HNO 3 18、下列各组离子,能大量共存且形成无色溶液的是( ) A 、H + Ag + Cl - NO 3- B 、Na + Fe 3+ Cl - NO 3- C 、H + Na + Cl - CO 32-- D 、H + Na + Cl - NO 3- 19、下列离子能在 pH=2 的无色溶液中大量共存的是( ) 2- 3+ + OH - B 、K + 2- Cu 2+ - C 、Cl - K + 2- Na + D 、 K + OH - A 、SO 4 Fe Na SO 4 NO 3 SO 4 20、分别将下列各组物质同时加到足量水中,最终能得到无色透明溶液的是( ) A 、 Na SO 4 BaCl 2 AgNO 3 B 、CuCl 2 FeCl 3 HCl C 、 Na CO 3 HCl H SO 4 D 、 CaCO NaOH 2 2 2 3 21、有一瓶长时间放置于空气中的氢氧化钠溶液,要除去其中的杂质,得到纯的氢氧化钠溶液,下列实 验可以达到目的的是( ) CO 3 2-- Na + Mg(OH) 2 A 、过滤后加稀硝酸 B 、先过滤,后小心蒸发 C 、加适量的盐酸,过渡 D 、加入适量氢氧化钡溶液,过滤

九年级化学复分解反应的应用

复分解反应的应用 一:知识过关:说说下列六个反应属于什么反应类型,并说出你判断的方法: 1、NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 2、Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 3、 Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、CaO + H2O === Ca(OH)2 5、CaCO3高温 CaO + CO2↑ 6、3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 下列2个化学反应属于上述反应类型吗? CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 归纳小结:复分解反应:AB + CD=== AD +CB (双交换,价不变) 发生的条件:1、生成物中有或或生成。 2、反应物可溶于水或酸。(熟练后考虑这个条件) 应用解题时注意一些物质或溶液的颜色:蓝色沉淀:Cu(OH)2 、红褐色的沉淀:Fe(OH)3 含Cu2+的溶液呈蓝色,含Fe2+的溶液呈浅绿色,含Fe3+的溶液呈棕黄色。 二、复分解反应的应用 例1:判断物质间能否反应,能反应的写出完整的化学方程式: (1)Fe(OH)3 + H2SO4(2)KOH + Ba(NO3)2 (3) HNO3+ BaSO4 (4) HNO3+ BaCO3 (5)Ba(OH)2+ CaCO3(6)Ba(OH)2+ CuSO4 (7)FeCl3+ NaOH 例2:判断物质或离子能否在溶液中大量共存 物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。 1、生成水不能大量共存:H+与OH- 2、生成气体不能大量共存:H+与CO32-、OH- 与NH4+ 3、生成沉淀不能大量共存:Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+等、 CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+等比较常见。 注意题干中的隐含条件颜色或者PH: 练一练:1.下列各组物质在溶液中能大量共存的是() A.FeCl3、Na2SO4、HCl B.NaOH 、NaCl 、HNO3 C.MgSO4、NaNO3、KOH D.Na2CO3 、KNO3、HCl 2.下列物质能在水溶液中大量共存的是( ) A、CuSO4和NaOH B、Ba(NO3)2和Na2SO C、Na2CO3和HCl D、CaCl2和KNO3 3.下列物质能共存于同一溶液中,且无色透明的是() A.NaOH、 NaNO3、K2SO4 B.CuSO4、MgSO4、KCl C.Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D.NaCl、AgNO3、HNO3 例3:物质的鉴别与推断 关键:1、从特殊物质的颜色入手,2、根据物质之间反应的现象(生成沉淀或放出气体) 练一练1、下列试剂中,能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是() A、KCl溶液 B、K2CO3溶液C、NaNO3溶液D、稀盐酸 2、有一固体粉末,可能是由K2SO4、CuCl2、NaCl、Na2CO 3、CaCl2等物质中的一种或几种组成的,为确定其组成,进行下列实验: (1)取少量固体,加入蒸馏水,充分搅拌,得无色溶液。 (2)取(1)所得溶液少量,加入足量Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,白色沉淀部分溶解,且产生无味的气体。 判断这包固体的成分: 一定含有,可能含有, 一定没有

初中化学方程式大全宝典

初中化学方程式大全宝典(北京考纲版) 1)碳在氧气中充分燃烧:C+O 2→CO 2 (条件点燃) 备注:化合反应;剧烈燃烧,发出白光,放热;生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体2)碳在氧气中不充分燃烧:2C+O 2 →2CO(条件点燃) 备注:化合反应;生成无色的有毒气体 3)一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O 2→CO 2 备注:化合反应;生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 4)硫在氧气中燃烧:S+O 2→SO 2 (条件点燃) 备注:化合反应;明亮蓝紫色火焰,放热;生成有刺激性气味气体 5)红磷在氧气中燃烧:4P+5O 2→2P 2 O 5 (条件点燃) 备注:化合反应;生成大量“白烟” 6)铁丝在氧气中燃烧:3Fe+2O 2→Fe 3 O 4 (条件点燃) 备注:化合反应;剧烈燃烧,火星四射,放出大量热;生成有磁性的黑色固体7)镁条在氧气中燃烧:2Mg+O 2 →2MgO(条件点燃) 备注:化合反应;剧烈燃烧,耀眼的强光,放热;生成白色固体 8)铝箔在氧气中燃烧:4Al+3O 2→2Al 2 O 3 (条件点燃) 备注:化合反应;剧烈燃烧,放热,耀眼白光;生成白色固体 9)甲烷在氧气中燃烧:CH 4+2O 2 →2H 2 0+CO 2 (条件点燃) 备注:氧化还原反应;生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体,和无色液滴 10)氢气在氧气中燃烧:2H 2+0 2 →2H 2 O(条件点燃) 备注:化合反应;在氧气中安静燃烧,蓝色火焰,放热;生成无色液滴11)氧气通过灼热的铜网:2Cu+O 2 →2CuO(条件加热) 备注:化合反应;红色固体变黑的 12)高锰酸钾受热分解:2KMnO 4→K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑(条件加热) 备注:分解反应;生成能使带火星木条复燃的气体 13)氯酸钾受热分解:2KClO 3→2KCl+3O 2 ↑(条件加热、MnO 2 作催化剂) 备注:分解反应;生成能使带火星木条复燃的气体 14)双氧水分解:2H 20 2 →2H 2 O+0 2 ↑(条件MnO 2 作催化剂) 备注:分解反应;生成能使带火星木条复燃的气体 15)水的通电分解:2H 20→2H 2 ↑+0 2 ↑(条件通电) 备注:分解反应;生成能使带火星木条复燃的气体和一种可燃性气体,两种气体体积比例为1:2 16)碳与二氧化碳的反应:C+CO 2 →2CO(条件高温) 备注:化合反应;生成一种有毒气体 17)一氧化碳还原氧化铜:CuO+CO→Cu+CO 2 (条件加热) 备注:氧化还原反应;黑色固体变红 18)一氧化碳还原氧化铁:Fe 2O 3 +3CO→2Fe+3CO 2 (条件高温) 备注:氧化还原反应;红色固体变黑 19)碳还原氧化铜(超纲):2CuO+C→2Cu+CO 2 ↑(条件高温)备注:氧化还原反应;黑色固体变红 20)碳还原氧化铁(超纲):2Fe 2O 3 +3C→4Fe+3CO 2 ↑(条件高温) 备注:氧化还原反应;红色固体变黑 21)生石灰变熟石灰:CaO+H 2O→Ca(OH) 2 备注:化合反应;放出大量热,溶液浑浊; 22)生成碳酸的反应:H 2O+CO 2 →H 2 CO 3 备注:化合反应; 23)碳酸(汽水)分解:H 2CO 3 →H 2 O+CO 2 ↑ 备注:分解反应;生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 24)高温煅烧石灰石:CaCO 3→CaO+CO 2 ↑(条件高温)

复分解反应专题

复分解反应习题 1、下列各组物质间不能反应的是() A、HCl + AgNO3 B、H2SO4 + NaOH C、Ca(OH)2 + Na2CO3 D、NaCl + KNO3 2、下列各组物质间,不能发生复分解反应的是() A、碳酸钙和稀盐酸 B、氯化铜和稀硫酸 C、硝酸钾和氯化钠 D、硝酸银和稀盐酸 3、下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是() A、ZnCl2KNO3MgSO4 B、NaOH KNO3H2SO4 C、BaCl2 Na2SO4 K2CO3 D、AgNO3 ZnCl2 HNO3 4、下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀的是() A、纯碱和稀盐酸 B、氯化铁和苛性钠 C、生石灰和稀盐酸 D、硫酸锌和氯化钡 5、下列各组物质的溶液依次混合后,没有沉淀产生的是() A、BaCl2Na2CO3HCl B、BaCl2H2SO4HNO3 C、AgNO3HCl HNO3 D、Ba(NO3)2Na2CO3H2SO4 6、下列物质的水溶液混合后均有沉淀生成,加入过量的稀盐酸后,沉淀部分溶解的是()A、NaCl + AgNO3 B、CuSO4 + Ba(OH)2 C、Na2CO3 + Ba(OH)2 D、FeCl3 + NaOH 7、下列物质发生反应时生成物都是沉淀的是() A、Ba(OH)2 + CuSO4 B、Ca(OH)2 + Na2CO3 C、AgNO3 + NaCl D、NaOH + FeCl3 8、下列各组物质分别放入水中,可得无色溶液的一组是() A、FeCl3 KOH HCl B、Na2CO3CaCl2HCl C、AgNO3HNO3HCl D、CuSO4Fe NaCl 9、判断下列物质能否发生反应,能反应的写出化学方程式,不能反应的说明原因。 ①、Na2CO3 +BaCl2②、MgSO4 +KOH ③、FeCl3 +Cu (OH)2 ④、NaCl +KNO3 ⑤、HCl +CaCO3 ⑥、Cu (OH)2 +HNO3 ⑦、AgCl +NaNO3 ⑧、NaCl +Cu(OH)2 ⑨、HCl +Mg(OH)2 ⑩、Na2SO4 +K2CO3 10、判断下列物质能否发生反应,能反应的写出化学方程式,不能反应的说明原因。 (1)硫酸铜与氯化钡 (2)氯化铁与硫酸 (3)碳酸钡与盐酸 (4)硝酸钾与氯化钠 (5)氢氧化镁与盐酸 (6)氢氧化铜与氯化铁 (7)氢氧化钡与碳酸钠 (8)硫酸钡与硫酸 11、下列能共存于水溶液中的是() A、KCl AgNO3 B、H2SO4BaCl2 C、HCl Ca(OH)2 D、KOH NaNO3 12、下列各组离子在溶液中能大量共存的是()。 A、Ca2+Cl-Na+CO32- B、H+K+NO3-OH- C、H+ Na+SO42- CO32- D、K+Na+NO3-SO42- 13、下列各组离子在水中能大量共存的是() A、Cu2+NO3-Na+OH- B、OH- Na+CO32- H+

初三化学知识点总结归纳(完整版)

初三化学知识点总结归纳(完整版) 初中化学知识点全面总结 (完整版) 第1单元走进化学世界 1.化学是研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的基础科学。 2.我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁.炼 钢。 3.绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6(原料.条件.零排放.产品)②核心:利用化学 原理从源头消除污染 4.蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)(1)火焰:焰心.内焰(最明亮).外焰(温度最高)(2)比较各火焰 层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论: 外焰温度最高(3)检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧 杯内有水雾 CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊 (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。说 明石蜡蒸气燃烧。 5.吸入空气与呼出气体的比较结论:与吸入空气相比,呼出 气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的)

6.学习化学的重要途径科学探究一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点:关注物质的性质.变化.变化过程及其现象; 7.化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一.常用仪器及使用方法 (一)用于加热的仪器--试管.烧杯.烧瓶.蒸发皿.锥形瓶可以直接加热的仪器是--试管.蒸发皿.燃烧匙只能间接加热的仪器是--烧杯.烧瓶.锥形瓶(垫石棉网装点移—拉丁文名称的第一个字母大写 a.书写方法: b.意义注意:*有些元素符号还可表示一种单质如Fe.He .C .Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:只表示3个氧原子 c.有关元素周期表 *发现:门捷列夫 *排列依据 *注:原子序数=质子数d.分类 e.元素之最:地壳:O.Si.Al.Fe 细胞:O. C.H 3.离子:带电的原子或原子团(1)表示方法及意义:如 Fe3+ :一个铁离子带3个单位正电荷(2)离子结构示意图的认识注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数则为原子结构示意图 *原子数≠电子数为离子结构示意图(3)与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示

(完整版)人教版初中化学方程式归类大全(20200921090659)

一、反应类型 1、镁在空气中燃烧:2Mg + 0 2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 202点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧:4AI + 30 2点燃2AI 203 4、氢气在空气中燃烧:2H2 + 02点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧:4P + 502点燃2P2 05 6、硫粉在空气中燃烧:S + 02点燃S02 7、碳在氧气中充分燃烧: C + 02点燃C02 8碳在氧气中不充分燃烧:2C + 02点燃2C0 9、二氧化碳通过灼热碳层: C + C02高温2C0 10、一氧化碳在氧气中燃烧:2C0 + 02点燃2C02 11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)C02f 23、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO 3 MnO2和厶2KCl + 30 2 f 24、硫酸铜晶体受热分解:CuS04 5H2O CuS04 + 5H2O 25、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuS04 === FeS04 + Cu 26、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 === ZnS04 + H2 f 27、镁和稀盐酸反应:Mg + 2HCl === MgCl 2 + H 2 f 28、氢气还原氧化铜:H2 + CuO △Cu + H20 29、木炭还原氧化铜:C + 2CuO高温2Cu + C02f 30、水蒸气通过灼热碳层:H20 + C高温H2 + C0 31、焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2 f C02 + H20 === H2C03 12、生石灰溶于水:Ca0 + H20 === Ca(0H) 2 32、盐酸和烧碱起反应:HCI + NaOH === NaCl + H 20 13、无水硫酸铜作干燥剂:CuS04 + 5H20 === CuS04 5H20 14、钠在氯气中燃烧:2Na + CI2点燃2NaCI 15、氧化钠溶于水:Na20 + H 20 === 2Na0H 16、三氧化硫溶于水:S03 + H 20 === H 2SO4 21、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaC03高温CaO + C02f 37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCI + AI (OH)3 === 38、硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH === W2SO4 + 2H2O 39、硫酸和氢氧化钾反应: 2H2O 40、硫酸和氢氧化铜反应: + 2H2O 34、盐酸和氢氧化铜反 应: 2HCI + Cu (0H) 2 == :=CuCI 2 + 2H2O 35、盐酸和氢氧化钙反 应: 2HCI + Ca (OH) 2 == ==CaCI 2 + 2H2O 36、盐酸和氢氧化铁反 应: 3HCI + Fe(OH) 3 = ==FeCI 3 + 33、盐酸和氢氧化钾反应:HCI + KOH === KCI + H 20 3H2O 17、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O + 02 f 18、加热高锰酸钾:2KMnO4 △ K2M nO4 + MnO2 + 02f 19、水在直流电的作用下分解:2H2O : 通电2H2f+ O2 f 22、加热碱式碳酸铜:CU2(OH)2CO3 2CuO + H 20 + H2SO4 + 2K0H === K 2SO4 + H2SO4 + Cu(OH) 2 === CuS04 (二)、分解反 应 20、碳酸不稳定而分解:H2CO3 △H2O + C0 2 T AICI 3 + 3H2O

复分解反应类型

复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫复分解反应。初中常见复分解反应类型及用途如下: 1、酸+碱——盐+水(中和反应) 如HCl + KOH=KCl+ H2O H2SO4 +2 NaOH =Na2SO4 +2 H2O 2HCl +Cu(OH)2 = CuCl2+ 2H2O 3 H2SO4 +2Fe(OH)3=Fe2(SO4 )3+ 6H2O 3HCl +Al(OH)3 +=AlCl3 3H2O (用Al(OH)3 治疗胃酸过多的原理) 2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2 +2 H2O 2、酸+碱性氧化物——盐+水 如Fe2O3+ 6HCl= 2 FeCl3+3H2O 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4 )3+ 3H2O (以上两个反应说明:HCl和H2SO4可用于除铁锈) 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O H2SO4 + CuO=CuSO4+ H2O (以上两个 反应都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO) 2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O H2SO4 + CaO =CaSO4+ H2O 3、酸+金属------盐+氢气 锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 4、酸+盐——新酸+新盐 如HCl + AgNO3=AgCl↓ + HNO3 (用于:检验Cl-;除去HNO3中的 HCl) H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl (用于:检验SO42-;除去HCl中的 H2SO4) 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl +CO2 ↑+ H2O (用于:a、灭火器反应;b、检 验CO32-;c、检验NaOH是否变质(Na2CO3);d、除去NaCl中的Na2CO3) 2HCl + CaCO3 = CaCl2 +CO2 ↑+ H2O(用于:a、实验室制CO2;b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体(CaCO3)-;c、证明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3;d、食用墨鱼骨粉(含有CaCO3)补钙的原理) 5、酸性氧化物+碱-----盐+水 苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 44. 苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O 45. 苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O 46. 消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3 ↓+ H2O 6、酸性氧化物+水----可溶性酸

人教版初三化学下册复分解反应的应用专项练习题

(一)物质的除杂和提纯 例1:要除去稀盐酸中混有少量硫酸,某同学设计了以下儿种方法: 请你评价下列方法 (1)加锌粒 (2)加烧碱 归纳:除杂原则 例2.某NaOH 固体中含有N32CO3,某一小组的同学取一定量的该固体溶于 水,得到混合溶液,为了除去溶液中的N/CO3杂质,甲、乙、丙、丁四位同 学分别选择下列试剂进行实验。其中,不合理的是 ______________________ O 甲:适量稀盐酸。乙:过量KOH 溶液。丙:适量Ba (OH )2溶液。丁:适量CaCb 溶液。 练一练快速判断下列除杂方法是否正确? 1、NaCl (N32CO3) 用稀硫酸 2^ CO? (CO ) 用石灰水 3、Na?SO4 (CuSO4) 用 Ba(OH )2 溶液 快迎 厂试剂在横线上填歸所选的试剂 1、HNO3 (HC1) ________________ 2、NaOH (Ca(OH) :) _______________ 3、NaNO? (NazSO^) __________________ 4、Cu (CuO) _______________________ 5、 K NOs (CuSO 4) ____________________ 5、NaCl(CaCCh)固体 ________________ 6、 K NOj (NaCl) 分离方法: ___________ 7、NaCl (KNO 3)分离方法: _________ 挑战1 ?为了除去粗盐中的Ca 2\ Mg 2'、SO42-及泥砂,可将粗盐溶于水,然后 进行下列五项 操作①过滤:②加过量NaOH 溶液:③加适星盐酸:④加过星 Na2CO3溶液;⑤加过量BaC12溶液。下列操作顺序中最合适的是( ) A. ??@?@ B.⑤??③① C. @@??? D.⑤②④③① 方案 1、 Zn 2 、 NaOH 3、 Ba(NO 3)2 4 、 BaCh 4、 N aOH (Na?CO3) 5、 C u (Fe) 6、 C aO (CaCO3) 用稀盐酸(HC1 ) 用稀盐酸HCl 用稀盐酸HC1 请判断: 对或错 □ □ □ (3)加硝酸锁 (4)加氯化钦 原 因

初中化学方程式列表

初中化学方程式大全 化合反应: 1、镁在空气中燃烧: 2、铁在氧气中燃烧: 3、铝在空气中燃烧: 4、氢气在空气中燃烧: 5、红磷在空气中燃烧: 6、硫粉在空气中燃烧: 7、碳在氧气中充分燃烧: 8、碳在氧气中不充分燃烧: · 9、一氧化碳在氧气中燃烧: 10、甲烷在空气中燃烧: 11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液): 12、生石灰溶于水: 分解反应 13、实验室用双氧水制氧气: 14、加热高锰酸钾: 15、水在直流电的作用下分解: 16、碳酸不稳定而分解: 17、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法): —

置换反应 金属与金属的置换 (1)金属单质+ 盐(溶液)------- 另一种金属+ 另一种盐 18. 铁和硫酸铜溶液反应: 19. 锌和硫酸铜溶液反应: 20. 铜和硝酸汞溶液反应: 金属与酸的置换 (2)金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应) 21. 锌和稀硫酸 22. 铁和稀硫酸 》 23. 镁和稀硫酸 24. 铝和稀硫酸 25. 锌和稀盐酸 26. 铁和稀盐酸 27. 镁和稀盐酸 28. 铝和稀盐酸 非金属与金属的置换 29、氢气还原氧化铜: 30、木炭还原氧化铜: 31、焦炭还原氧化铁: ¥ 其他

二.回忆酸性氧化物、碱性氧化物、酸、碱、盐的概念(3)碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水 32. 氧化铁和稀盐酸反应: 33. 氧化铁和稀硫酸反应: 34. 氧化铜和稀盐酸反应: 35. 氧化铜和稀硫酸反应: 36. 氧化镁和稀硫酸反应: (4)酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水 37.苛性钠暴露在空气中变质: ) 38.消石灰放在空气中变质: 39. 消石灰吸收二氧化硫: 复分解反应(两种化合物交换成分生成两种新的化合物)(5)酸+ 碱-------- 盐+ 水 40.盐酸和烧碱起反应: 41. 盐酸和氢氧化钾反应: 42.盐酸和氢氧化铜反应: 43. 盐酸和氢氧化钙反应: 44. 盐酸和氢氧化铁反应: 45.氢氧化铝药物治疗胃酸过多: ~ 46.硫酸和烧碱反应: 47.硫酸和氢氧化钾反应:

复分解反应专题训练

复分解反应专题训练

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:H + + OH = H 2O ⑴ 酸与碱反应的本质。(2) H + 与OH 不能共存。 Al( OH)3+ HCl== C U(OH)2 + H 2SO 4== Mg (OH ) 2+ HNO 3== N a 2C 03+H 2S04,能,因为有水和气体生成。 CaCl 2和KN0不能,因为无水、气体和沉淀生成。 Na 2CO 3+H 2 S 04== Na 2 S O 4+H 2 O +CO 2 ? 物质共存问题就是我们常讲的两种或两种以上的不同物质 ,能否在同一溶液中共存的问题,有时也理解为它们间能否 发生复分解反应。 例1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是 复分解反应的定义: 发生反应的条件: 、典型离子之间反应: 复分解反应训练 (二)有气体生成的反应本质:在复分解反应中只有酸与碳酸盐的反应产生气体。 2 H ++ CO 32-=H 2O + C 02? (1 )酸与碳酸盐反应的本质。 (2) H +与C 0 32 -不能共存。 C a CO 3 + HC l == Na 2CO 3+ H C l== (三)碳酸根离子的检验:1.2 a 2C O 3+ H 2 S 04== H + + CO 32-= H 2O+ CO 2 ?: 2. Ca 2+ + C O 32-= CaC03 J N a 2CO 3+Ca (OH ) 2 == 二、判断下列反应能否发生,能 Na 2C0 3 + HCl ,写方程式并说明理由,不能也要说明理由。 例:N aO H+ H Cl,能,因为有水生成。 Na OH + H Cl = Na Cl + H 2O Na 2S O 4+BaCl 2, 能,因为有沉淀生成。 Na 2 S O 4 + B aCl 2= = 2 NaCl+Ba S O 4 J 1 . N a 2 C 0 3 +BaCl 2 2.Mg S 0 4 +KO H 3.Na C l + K N O 3. 4.H C l + C a C O 3 5.C u (0 H )2 + H N O 3, 6. NaC l +Ca (OH) 2 7.H C l + Mg( OH)2 9 .硫酸铜与氯化钡 8.Na 2S04 + K 2CO 3 10.氯化铁与硫酸 1 1.碳酸钡与盐酸 12.氢氧化镁与盐酸 13 .氢氧化钾与氯化铁 14氢氧化钡与碳酸钠 三、.巧解中考“共存”问题 (一)物质共存问题 (一)有水生成的反应本质 练习:写出下列方程式 Cu(O H)2+ HC l== A .、 NaOH HNO 3 BaCl 2 B .、 Na 2S O 4 MgCl 2 K O H C.、 Na 3CO 3 K 2SO 4 Na C l C u ( NO 3)2 (二)离子共存问题:就是我们常讲的两种或两种以上的不同离子,能否在同一溶液中共存 HCl D.、 H 2S O 4 的问题,由于不是具体的物质,有的学生就感到迷惑。 例2、下列各组内的离子,在溶液中不能大量共存的是 ( )。 B. Ca 2+ H + NO 3- Cl - C . M g 2+ K + NO 3- Cl -

(完整版)酸碱盐知识点总结及汇总

酸碱盐知识点总结 一、酸及酸的通性 酸的定义,电离时生成的阳离子全部都是H +。酸是由氢离子和酸根离子构成。 1 2.酸的通性: 盐 酸 HCl 硫 酸 H 2SO 4 酸使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色。 金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ Zn+ H 2SO 4 =ZnSO 4+H 2↑ 碱性氧化物+酸→盐+水 Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4= CuSO 4+2H 2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO 3+HCl=AgCl↓+HNO 3 BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓ +2HCl 注意:(1)在‘金属+酸→盐+氢气’中,酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸,不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性,与金属反应时不能生成氢气而生成了水;指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。 (2 )通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中,金属位置越靠前,活动性越强,反应越剧烈,所需时间越短。 (3)浓硫酸具有吸水性,通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性,它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,切不可把水倒进浓硫酸里,如果把水注入浓硫酸里,水的密度较小,会浮在硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液向四处飞溅,容易发生事故。 二、碱及碱的通性 定义:电离时生成的阴离子全部是OH -离子。碱是由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离 子构成。 1

201x版中考化学专题复习 16 复分解反应的应用活动学案新人教版

变化(Ⅰ) 变化(Ⅱ) 2019版中考化学专题复习 16 复分解反应的应用活动学 案(新版)新人教版 【学习目标】 1.了解复分解反应 2.感知复分解反应条件的应用 【活动方案】 活动一、了解复分解反应— 反应特点、定义、类型、条件、微观实质 1.化学中复分解反应可表示为“AB +CD →AD +CB ”。下列物质间都可以发生复分解反应, 根据所学知识,试写出下列反应的化学方程式。(独立完成) (1)Fe 2O 3 + HCl — (2)Ca(OH)2 +H 2SO 4 — (3)Na 2CO 3 +HCl — (4)CuSO 4 + NaOH — (5)Na 2SO 4 +BaCl 2 — 思考:①标出上述反应中各元素或原子团的化合价,反应后有没有改变? ②观察上述反应,你能归纳出复分解反应的定义吗? ③复分解反应可以在哪些物质之间发生? 2.分析变化(Ⅰ)(Ⅱ)的微观示意图,小组合作,思考下列问题: ① 变化(Ⅰ) 前后,溶液中哪些离子的种类和数目发生了改 变?为什么? ② 变化(Ⅱ)前后,溶液中哪些离子的种类和数目发生了改变?为什么? ③ 你认为复分解反应发生的本质原因.... (即条件)是什么?★ 小结:复分解反应是有条件的,对反应物和生成物都有要求。

(1)生成物:若有、有或有生成时复分解反应就能发生。 (2)反应物:盐和碱、盐和盐的反应中,反应物要求。 有酸参加反应时若酸是可溶的,另一反应物可溶或不溶。 活动二、感知复分解反应的应用—学会判断物质间能否发生复分解反应 导读:初中常见的复分解反应,是因为下列离子在溶液中结合生成水或沉淀或气体,根据 所学知识将下列式子补充完整。(先独立完成后小组交流)★ (1)H++OH-→(2)H++HCO3- → (3)+CO32- → H2O + CO2↑ (4)+NH4+→ NH3↑+H2O (5)+→ Cu(OH)2↓ (6)OH-+→ Fe(OH)3↓ (7)OH-+→ Mg(OH)2↓ (8)+→ CaCO3↓ (9)CO32-+Ba2+→(10)CO32-+→ Ag2CO3↓ (11)Ba2++SO42-→(12)Ag++→ AgCl↓ 练一练:从离子的角度判断下列复分解反应是否能发生?想一想怎样快速判断?能与不能反应都说出理由。(先独立后小组交流) (1)Na2SO4+ZnCl2——(2)Ba(NO3)2+Na2CO3—— (3)AgNO3+KCl——(4)NH4N O3+KOH—— (5)H2SO4 +Na2CO3 ——(6)H2SO4 +NaOH —— (7)BaCO3+Ca(OH)2 ——(8)AgCl+HNO3 —— 活动三、感知复分解反应的应用—学会判断物质或离子能否大量共存 导读:所谓共存即离子与离子、物质与物质之间不发生反应,符合复分解反应发生条件的就不能共存,熟练掌握常考的不能共存的离子对是解这类题的关键。若题目限定溶液“无色”则不含有色离子,常见的是哪三种有色离子?(色)、(色)、______(色)。若“透明”,则溶液不形成浑浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。常见的有“无条件”共存题、“无色透明”条件型共存题、“指定条件”条件型共存题。 1.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是() A.Na+、 Cl_、OH_B.K+、Ca2+、 CO32- C.H+、Cl_、 CO32-D.Na+、 Fe3+、OH_ 2.下列各组物质不能在溶液中共存的有()

复分解反应专题训练

复分解反应训练 复分解反应的定义: 发生反应的条件: 一、典型离子之间反应: (一)有水生成的反应本质:H++OH-=H2O (1)酸与碱反应的本质。(2)H+与OH-不能共存。练习:写出下列方程式: Cu(OH)2+ HCl== Al(OH)3+ HCl== Cu(OH)2+H2SO4== Mg(OH)2+ HNO3== (二)有气体生成的反应本质:在复分解反应中只有酸与碳酸盐的反应产生气体。 2 H++ CO32-=H2O+ CO2↑(1)酸与碳酸盐反应的本质。(2)H+与CO32-不能共存。 CaCO3+ HCl== Na2CO3+ HCl== Na2CO3+ H2SO4== (三)碳酸根离子的检验:1. 2 H++ CO32-=H2O+ CO2↑:2. Ca2++ CO32-= CaCO3↓Na2CO3+Ca(OH)2== Na2CO3+HCl== 二、判断下列反应能否发生,能,写方程式并说明理由,不能也要说明理由。 例:NaOH+ HCl,能,因为有水生成。NaOH+ HCl=NaCl+H2O Na2SO4+BaCl2,能,因为有沉淀生成。Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓ Na2CO3+H2SO4,能,因为有水和气体生成。Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ CaCl 2和KNO 3 ,不能,因为无水、气体和沉淀生成。 1.Na2CO3 +BaCl2 2.MgSO4 +KOH 3.NaCl +KNO3 4.HCl +CaCO3 5.Cu (OH)2 +HNO3 6.NaCl +Ca (OH)2 7.HCl +Mg(OH)2 8.Na2SO4 +K2CO3 9.硫酸铜与氯化钡 10.氯化铁与硫酸 11.碳酸钡与盐酸 12.氢氧化镁与盐酸 13.氢氧化钾与氯化铁 14氢氧化钡与碳酸钠 三、.巧解中考“共存”问题 (一)物质共存问题 物质共存问题就是我们常讲的两种或两种以上的不同物质,能否在同一溶液中共存的问题,有时也理解为它们间能否发生复分解反应。 例1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是() A.、 NaOH HNO3 BaCl2 B.、 Na2SO4 MgCl2 KOH C.、 Na3CO3 K2SO4 HCl D.、 H2SO4 NaCl Cu(NO3)2 (二)离子共存问题:就是我们常讲的两种或两种以上的不同离子,能否在同一溶液中共存

生成物只有可溶物和微溶物的复分解反应

复分解反应生成物只有可溶物和微溶物, 反应能不能进行 2010-5-15 15:41 要回答这个问题,首先需要弄清楚复分解反应的本质,要使复分解反应顺利进行,就必须使得溶液中离子的浓度不断减少。不论是生成沉淀,气体,水或其他的,都是因为离子浓度减少的缘故,反应才得以进行。例如:如果溶液中有Na(OH)、MgCl2、Na2CO3,那么MgCl2将优先与Na(OH)反应,因为Mg(OH)2比MgCO3溶解度更小,能使得溶液中离子浓度降得更低,所以生成物为微溶物,有些复分解反应完全能发生,例如, Ca(NO3)2 + Na2SO4 = CaSO4↓+ 2NaNO3 CaCl2 + 2NaOH(浓) = Ca(OH)2↓+ 2NaCl MgCl2 +Na2CO3 (浓) = MgCO3↓+ 2NaCl 以上反应只有CaSO4、Ca (OH)2、MgCO3微溶,其他都可溶,反应之所以能够发生并持续进行下去,原因就是因为反应后可以使溶液中离子的浓度降低。 不过复分解反应的发生是有条件的,它对生成物和反应物都有要求。产生微溶物的复分解反应,必须在溶液浓度达到足以使生成的微溶物沉淀下来时,反应才能进行。否则如果溶液浓度过低,生成的微溶物和微溶量不相上下,反应物中原有的离子仍然共存于溶液中,就只能视为反应未发生。 再说,可溶、微溶、难溶、不溶的区分也是相对的,它们在数量上并没有明确的界限。在这里,你如果把生成的已沉淀下来的微溶物说成可溶物是绝对错误的,这不符合复分解反应发生的条件;说成是不溶物也不确切,因为构成此物的两种阴阳离子仍然有较多量存在于溶液中,要想使反应进行得比较彻底,必须尽量增大溶液中生成该微溶物的两种离子的浓度。从这一点上看,生成微溶物的复分解与生成诸如BaSO4之类公认“不溶物”的反应还是有区别的。 这就是生成微溶物的复分解反应的特点--这种反应进行得不够彻底。所以不能武断地把它当做可溶物或不溶物。

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