2017-2018学年黑龙江大庆铁人中学高二下学期期中考试题 化学 Word版
大庆铁人中学2017-2018学年高二学年下学期期中考试
化学试题
命题人：魏宝华审题人：徐燕
试题说明：1.本试题满分100分，答题时间90分钟。
2.请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23
P：31 K：39 Fe：56 Cu：64
第Ⅰ卷选择题部分（共54分）
一、单项选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分）
1．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( )
A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素
D．有9个原子轨道有电子且电子总数最小的元素
2．已知X、Y
是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是（）元素I1I2I3I4
X 500 4 600 6 900 9 500
Y 580 1 800 2 700 11 600
A．元素X为金属元素，常见化合价是＋1价
B．元素Y是ⅢA族元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
3．下列说法正确的是( )
A．所有非金属元素都分布在p区
B．最外层电子数为2的元素都分布在s区
C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化
4．下列说法正确的是( )
A．基态原子的能量一定比激发态原子的能量低
B．1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布
C．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关
D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱5．以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是( ) A．①B．①③C．②④⑤D．③④⑤
6．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是( ) A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
B．该元素核外共有5个能层
C．该元素原子的M能层共有8个电子
D．该元素原子最外层共有3个电子
7．以下有关元素性质的说法不正确的是( )
A．①Na，K，Rb ②N，P，As ③O，S，Se ④Na，P，Cl元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
B．下列原子中，①1s22s22p63s23p1②1s22s22p63s23p2③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4对应的第一电离能最大的是④
C．某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素可能在第三周期第ⅡA族
D．以下原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4半径最大的是①8．下列描述中正确的是( )
①CS2为V形的极性分子
②ClO－3的空间构型为平面三角形
③SF6中有6对完全相同的成键电子对④SiF4和SO2－3的中心原子均为sp3杂化
A．①②B．②③C．③④D．④
9．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的VSEPR模型、分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是( )
A．四面体形、三角锥形、sp3B．平面三角形、V形、sp2
C．平面三角形、平面三角形、sp2D．四面体形、三角锥形、sp2
10．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图。下列有关该物质的说法正确的是( )
A．分子式为C3H2O3
B．分子中含6个σ键，2个π键
C．分子中只有极性键
D．8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2
11．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象说法正确的是( )
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变
B．溶液溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋
C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D．在[Cu(NH3)4]2＋离子中，Cu2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道
12．通常状况下，NCl 3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl 3的有关叙述正确的是( )
A ．分子中N —Cl 键键长比CCl 4分子中C —Cl 键键长长
B ．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
C ．NCl 3分子是极性分子，NCl 3的沸点低于NH 3的沸点
D ．NBr 3比NCl 3易挥发 13．下列叙述不正确的是( )
A ．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强
B ．以极性键结合的分子，不一定是极性分子
C ．判断A 2B 或AB 2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构
D ．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合
14．下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是( )
A ．苹果酸 HOOC —C *
H 2—CHOH —COOH
B ．丙氨酸
C ．葡萄糖
D ．甘油醛
15．纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状(如图所示)相同。则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为(
)
A ．87.5%
B ．92.9%
C ．96.3%
D ．100%
16．晶体硼的结构如图所示，熔点2573K 。已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B 原子。下列有关说法不正确的是( ) A ．每个结构单元含有12个硼原子
B ．1mol 晶体硼中含有30N A 个B —B 键
C ．晶体硼中键角是60°
D ．晶体硼是空间网状结构
17．氧化钙在2 973 K 时熔化，而氯化钠在1 074 K 时熔化，两者的离子间距离和晶体结构类似，下列有关它们熔点差别较大的原因的叙述中不正确的是( ) A ．氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多 B ．氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大
C ．氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同
D ．氧化钙与氯化钠的离子间距离类似，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定 18．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是( )
A ．在NaCl 晶体中，距Cl -最近的Na +
有6个，距Na ＋
最近且相等的Na ＋
共12个
B ．在CaF 2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca 2＋
，Ca 2+的配位数是8
C ．在金刚石晶体中，每个碳原子被12个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面
D ．该气态团簇分子的分子式为EF 或F
E ，其晶体不导电
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题有1－2个正确选项，每题3分，共18分） 19．下列叙述不正确的是（ ）
A ．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，可以使用干粉灭火器灭火
B ．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴
加热至设定温度，则测得的反应速率偏高
C ．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D ．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，
改用滴管滴加蒸馏水至刻度线
20．
下列有关实验的选项正确的是（ ）
A.配制0.10mol/L NaOH 溶液
B ．除去CO 中的CO 2
C ．苯萃取碘水中的I 2分出水层后的操作
D ．记录滴定终点
读数为12.20mL
21．为达到预期的实验目的，下列操作中正确的有( )
①配制FeCl 3溶液时，将FeCl 3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 ②用10 mL 的量筒量取4.80 mL 的浓硫酸
③蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干
④向无色溶液中加入BaCl 2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO 2－
4
⑤为鉴别KCl 、AlCl 3和MgCl 2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH 溶液至过量 ⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种 ⑦实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气
⑧除去NO 中混有的NO 2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集 A ．5项 B ．4项 C ．3项 D ．2项
22．已知32gX 和40gY 恰好完全反应，生成mgQ 和9gH ，在相同条件下，16gX 和30gY 混合反应
生成0.25molQ 及若干摩尔H ，则物质Q 的摩尔质量应是（ ） A ．1631-?mol g B ．1261-?mol g C ．1221-?mol g D ．631-?mol g 23．下列指定微粒的数目相等的是（ ）
A ．等物质的量的水（H 2O ）与重水（D 2O ）含有的中子数
B ．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C ．同温、同压、同体积的CO 和NO 含有的质子数
D ．等物质的量的Fe 和Al 分别与足量氯气完全反应时转移的电子数 24．设N A 是阿伏加德罗常数的数值。下列两种说法均不正确的是（ ）
A ．用惰性电极电解CuSO 4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电
子的数目为0.2N A ；将78gNa 2O 2与过量CO 2反应CO 2转移的电子数为2N A
B ．在标况下，22.4LSO 3和22.4L
C 2H 4原子个数比为2:3；42克由C 2H 4和C 5H 10组成的混合气
体中含共用电子对数目为9N A 个
C ．25℃时，50g98%浓硫酸和50g 98%浓磷酸混合后含氧原子数为4N A ；含0.2molH 2SO 4的浓
硫酸与足量铜充分反应，生成SO 2分子的数目少于0.1N A
D ．12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为N A ；1mol 的羟基与1moL 的氢氧根离子所含
电子数均为9N A
第Ⅱ卷 非选择题部分（46分）
三、填空题（本题共5小题，共46分）
25．（8分）前四周期元素A 、B 、C 、D 、E 、F 原子序数依次增大，其相关性质如下表所示：
A 2p 能级电子半充满
B 与A 同周期，且原子核外有2个未成对电子
C 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
D 其基态原子外围电子排布为ms n mp n ＋
2
E
前四周期元素中，E 元素基态原子未成对电子数最多
F 基态F ＋
各能级电子全充满
请根据以上情况，回答下列问题：
（1）E 元素基态原子核外有_______种能量不同的电子，电子排布式为________________，
写出F 元素基态原子的价电子排布图________________。
（2）B 和C 可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，其电子式为___________。 （3）A 、B 、C 、D 四种元素：(用元素符号表示，下同)
①原子半径由小到大的顺序是 ； ②第一电离能由大到小的顺序为 ； ③电负性由大到小的顺序是
。
（4）判断下列分子或离子中空间构型是V 形的是________(填写序号)。
a ．SO 2
b ．H 2O
c ．NO ＋2
d ．NO －
2
26．（7分）硼及其化合物在现代工业、生活和国防中有着重要的应用价值。
（1）最简单的硼烷是B 2H 6(乙硼烷)，结构如图所示，其中B 原子的杂化方式为________。
（2）三氯化硼和三氟化硼常温下都是气体，都有强烈的接受孤电子对的倾向。推测它们固态
时的晶体类型为________；三氟化硼与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体结构式，并标注出其中的配位键________。
（3）经结构研究证明，硼酸晶体中B(OH)3单元结构如图Ⅰ所示。各单元中的氧原子通过
O —H …O 氢键连结成层状结构，其片层结构及键长、层间距数据如图Ⅱ所示。层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体。
①H3BO3是一元弱酸，写出它在水中的电离方程式（与氨类似）_____________________；
②根据结构判断下列说法正确的是________；
a．硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂
b．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
c．含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键
d．H3BO3分子中硼原子最外层为8e－稳定结构
（4）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，
右图为其晶胞结构示意图。
①该功能陶瓷的化学式为________________；
②第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________种。
27．（16分）回答下列各题：
（1）CH＋3、—CH3、CH－3都是重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是________、________、________；其中CH＋3的键角应是________。
（2）叠氮化合物在化学工业上有重要应用。N－3叫作叠氮离子，请写出由三个原子构成的含有与N－3的电子数相同的分子的结构式_______________、______________。
（3）SiO2－3、SO3、NO－3三种粒子是等电子体，它们的立体构型为____________，其中SiO44-、PO43-、SO42-的立体构型为_____________。
（4）C2O42-和________是等电子体，C2O42-具有较强的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，写出反应的离子方程式__________________________________________。
（5）2原子14电子的等电子体的共同特点是粒子中都具有共价三键，请举出相应的3个例子______________、______________、______________(分子或离子)。每个分子或离子均含
有_________个σ键，________个π键。
28．（7分）短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的特征电子排布可表示为：A：a s a，B：b s b b p b，C：c s c c p2c；D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。
回答下列问题：
（1）由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子：①BC2②BA4③A2C2
④BE4，其中属于极性分子的是_____(填序号)，由极性键构成的非极性分子是。
（2）C的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是____________________ ____________________________________。
（3）B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，BE4在前者中的溶解性________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性，原因是。
（4）BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为(填化学式)。
（5）A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为_______________________________________(填化学式)。29．（8分）回答下列各题：
（1）已知FeCl3的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为___________。P形成的三种酸的酸性由强到弱的顺序为：HPO3>H3PO4>H3PO3，原因是。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，T的基态原子价电子排布式为___________________，Q2＋的未成对电子数
是______________。
（3）如图1是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断NaCl晶体结构的图是图1中的______________。
（4）[Cu(NH3)4]2＋配离子中存在的化学键类型有_____________(填序号)。
①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键
（5）若[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，且当[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为______________(填序号)
①平面正方形②正四面体③三角锥形④V形
（6）X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如图2所示，其中X和Y的相对原子质量分别为a和b，N A表示阿伏加德罗常数，晶体密度为ρg/cm3，则晶胞中距离最近的X、Y之间
的核间距离是_____________pm（用含ρ、a、b、N A的代数式表达）。
高二上学期期中考试化学评分标准一、单项选择题（每题2分，共36分）
题号 1 2 3 4
5 6 7 8 9
答案 C D C C C B B C A
题号10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 A B B D A C B C D
二、不定项选择题（每题3分，共18分，选对1个给1分，错选、多选给0分）
三、填空题（46分）
25.（8分，每空1分，）
（1）7；[Ar]3d54s1；
（2）
（3）O
（4）abd（少选、多选、错选均不得分，下同）
26.（7分，每空1分）
（1）sp3杂化（只写sp3也可以）；（2）分子晶体；
（3）H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+；ac （4）BN；3
27.（共16分，方程式2分，其余1分）
（1）；120°
（2）O=C=O；N=N=O （3）平面三角形；正四面体形
（4）N2O4；5C 2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
（5）N2，CO，CN-，C22-(任意三个，合理均给分)；1，2
28.（共7分，每空1分）
（1）③；①②④（2）水分子间存在氢键，硫化氢分子间不存在氢键
（3）大于；四氯化碳和苯是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，四氯化碳在苯中的溶解度大于在水中的溶解度。（划线部分必须答全，否则不得分）
（4）SiCl4>CCl4>CH4
（5）HClO4>HClO3>HClO2>HClO
29.（共8分，每空1分）
（1）分子晶体；无机含氧酸分子中，非羟基氧数目越多，酸性越强（2）3d84s2；4 （3）③（4）①③（5）①（6）10
3
A
10
N
b8
a4
4
3
?
?
+
?
ρ
题号19 20 21 22 23 24 答案AB B C B BD AD
2017-2018学年度黑龙江省大庆铁人中学第一学期高二期末考试试卷与答案
{正文} 2017-2018学年度黑龙江省大庆铁人中学第一学期高二期末考试 英语试题 答题时长（分钟）：120 分值：150分 第Ⅰ卷 第一部分：基础知识考查（每小题1.5分，共20小题, 满分 30 分） 1． 2．The students find it difficult to_________ to the new school. 3．We _________ to help you give up smoking. 4．The boys _________ each other because they both have golden hair and round faces. 5． 6．I want to apply for a _________ job as a waiter. 7．In an _________ world there would be no need for a police force. 8．I am very _________ to all those who took the trouble to write to me. 9． 10．He was seriously hurt and a doctor_________ an operation on him． 11．The black people were no longer bought and sold as slaves after the slave trade was _________. 12．The government is being widely _________ for failing to limit air pollution． home.
黑龙江省大庆铁人中学2014-2015学年高一下学期期中考试生物试题 Word版含答案
大庆铁人中学2014－2015学年度下学期高一期中考试题 试题2015.5 一、选择题（共30题，每题1分） 1.下列关于ATP和酶的叙述中不正确的是() A.人体内的酶也在不断更新 B.放能反应一般与ATP的合成相联系，释放的能量储存在葡萄糖中 C.ATP中的能量可来自光能和化学能，也可转化为光能和化学能 D.在有氧与缺氧的条件下，细胞质基质都能形成ATP 2.下列选项符合右图示含义的是() A.pH从5升高到7，酶的活性逐渐降低 B.pH从5升高到7，酶的最适温度不变 C.温度从0→A变化过程中，酶的活性逐渐降低 D.该酶的最适pH为7 3.右图表示某绿色植物的非绿色器官在氧浓度为a、b、c、 d时，CO2释放量和O2吸收量的变化。下列相关叙述正确的是 () A.氧浓度为a时，最适于储藏该植物器官 B.氧浓度为b时，无氧呼吸最弱 C.氧浓度为c时，无氧呼吸消耗的葡萄糖是有氧呼吸的1.5倍 D.氧浓度为d时，无氧呼吸与有氧呼吸强度相等 4.在人和植物体内部会发生的物质转化过程是①葡萄糖彻底氧化②葡萄糖转化为乙醇③葡萄糖脱水缩合④葡萄糖分解为丙酮酸 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④ 5.右图示叶绿体的亚显微结构示意图，有关说法不正确的是() A.1与2均有选择透过性 B.与光合作用有关的酶全都分布在3上 C.光反应是在3上进行的 D.暗反应是在4中进行的 6.下列关于[H]的叙述，不正确的是() A.有氧呼吸过程中产生的[H]与氧结合生成水，释放大量的能量 B.在光合作用过程中，[H]可产生于叶肉细胞以及植物根的分生区细胞中
C.葡萄糖在细胞质基质中分解成丙酮酸，生成[H]并释放少量的能量 D.光合作用产生的[H]在暗反应中用于还原C3 7.关于光合作用和化能合成作用的叙述，正确的是() ①与异养生物有关②都将CO2和水合成为有机物③都属自养生物的营养方式④合成有机物所利用能量相同 A.①② B.①③ C.②③ D.②④ 8.下列有关生物体生长的说法正确的是() A.生物体器官大小主要取决于细胞体积的大小 B.相对表面积越小，物质交换的效率越大 C.细胞核中的DNA一般不会随细胞体积增大而增多 D.多细胞生物体生长只依赖于细胞数目的增多 9.下列有关细胞生命历程的说法错误的是() A.细胞衰老，细胞内的色素逐渐减少 B.细胞分化，细胞核内的遗传物质没有发生改变 C.细胞癌变，细胞膜上的糖蛋白减少 D.细胞凋亡，相关基因活动加强，有利于个体的生长发育 10. 关于细胞全能性的理解不确切的是() A.动物细胞培养获得大量细胞，证明了动物体细胞也具有全能性 B.细胞内含有个体发育所需的全部遗传物质是细胞具有全能性的内在因素 C.经植物组织培养得到的试管苗，是植物细胞在一定条件下表现全能性的结果 D.大量的科学事实证明，高度分化的植物体细胞仍具有全能性 11.下列是关于细胞分裂过程中细胞内变化的叙述，能正确表示一个细胞周期内分裂过程的顺序是() ①两个相同DNA分子完全分开②出现放射状排列的细丝③中心体发生倍增④着丝点排列在一个平面上 A.②→③→①→④ B.②→④→③→① C.③→②→④→① D.②→③→④→① 12.关于细胞有丝分裂过程中的说法正确的是() A.细胞中的每一条染色体都只含一个DNA分子 B.姐妹染色单体分开后就成为两个染色体 C.一对染色体复制以后的结果是四条染色体 D.分裂后期染色单体：染色体：DNA=2:1:2
黑龙江省大庆铁人中学机械能守恒定律检测题(WORD版含答案)
一、第八章 机械能守恒定律易错题培优（难） 1．如图所示，一根轻弹簧一端固定于O 点，另一端与可视为质点的小滑块连接，把滑块放在倾角为θ＝30°的固定光滑斜面上的A 点，此时弹簧恰好水平。将滑块从A 点由静止释放，经B 点到达位于O 点正下方的C 点。当滑块运动到B 点时弹簧与斜面垂直，且此时弹簧恰好处于原长。已知OB 的距离为L ，弹簧始终在弹性限度内，重力加速度为g ，则滑块由A 运动到C 的过程中（ ） A ．滑块的加速度先减小后增大 B ．滑块的速度一直在增大 C ．滑块经过B gL D ．滑块经过C 2gL 【答案】BC 【解析】 【分析】 【详解】 AB ．弹簧原长为L ，在A 点不离开斜面，则 sin 3( )sin c 3300os 0L k mg L ?≤-? ? 在C 点不离开斜面，则有 ( )cos30cos30cos30L k L mg -?≤?? 从A 点滑至C 点，设弹簧与斜面夹角为α（范围为30°≤α≤90°）；从B 点滑至C 点，设弹簧与斜面的夹角为β，则 2sin 30cos mg kx ma β?-= 可知下滑过程中加速度一直沿斜面向下且减小，选项A 错误，B 正确； C ．从A 点滑到B 点，由机械能守恒可得 21cos302 p B mgL E mv ?+= 解得 2cos302 32 p p B E E v gL g m g L L m ?+=+=>选项C 正确； D ．从A 点滑到C 点，由机械能守恒可得 2 1cos302 P C L mg E mv '+=?
43 222 2 cos303 p p C gL E E L v g gL m m ' =+> + ? = 选项D错误。 故选BC。 2．如图所示，质量为1kg的物块（可视为质点），由A点以6m/s的速度滑上正沿逆时针转动的水平传送带（不计两转轮半径的大小），传送带上A、B两点间的距离为8m，已知传送带的速度大小为3m/s，物块与传送带间的动摩擦因数为0.2，重力加速度为2 10m/s。下列说法正确的是（） A．物块在传送带上运动的时间为2s B．物块在传送带上运动的时间为4s C．整个运动过程中由于摩擦产生的热量为16J D．整个运动过程中由于摩擦产生的热量为28J 【答案】BD 【解析】 【分析】 【详解】 AB．滑块先向右匀减速，根据牛顿第二定律有 mg ma μ= 解得 2 2m/s a g μ == 根据运动学公式有 01 0v at =- 解得 1 3s t= 匀减速运动的位移 1 06 3m9m8m 22 v x t L + ==?== > 物体向左匀加速过程，加速度大小仍为2 2m/s a=，根据运动学公式得物体速度增大至2m/s v=时通过的位移 22 1 2 m1m 222 v x a === ?
高二化学选修4期中考试试题含答案
高二化学选修4期中考试试题 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只是一个 ．．．．选项符合题意） 1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（） A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g （a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（） 1
黑龙江省大庆铁人中学高一上学期期中考试化学试题
黑龙江省大庆铁人中学2020-2021学年高一上学期期中考试 化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是( ) A．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金” （唐·刘禹锡）描述的过程主要是物理变化 B．“水乳交融，火上浇油” 前者包含物理变化，而后者包含化学变化 C．“滴水石穿、绳锯木断” 不包含化学变化 D．“落汤螃蟹着红袍” 肯定发生了化学变化 2．下列四个反应（条件略，已配平），酸所体现的性质与其他三者明显不同的是( ) A．MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2↑+2H2O B．Ag+2HNO3（浓）= AgNO3+NO2↑+H2O C．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O D．3Fe3O4+28HNO3（浓）= 9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O 3．下列离子方程式书写正确的是（） A．金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al+2OH－=AlO2-+H2↑ B．铁和稀盐酸反应： 2Fe + 6H+ ＝3H 2↑+ 2Fe 3+ C．氧化钠与水反应： O2-＝H2O ＝ 2OH－ D．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液： Ca2+＝CO32 -＝CaCO3↓ 4．下列离子能大量共存的一组是：（） A．Na+＝ Pb2+＝ SO42-＝ Cl-B．Mg2+＝ CO32-＝ Cl-＝ NO3- C．Mg2+＝ SO42-＝ K+、NH4+D．Ca2+＝ OH-＝ Ba2+＝ NH4+ 5．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是 A．10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 B．将1mol SO3溶于水并配成1L的溶液 C．将0.5mo1·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液 D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 6．某学生以铁丝和 Cl2＝2Fe+3Cl2 2FeCl3）为原料进行下列三个实验。下列选项正确的是( )
【精准解析】黑龙江省大庆铁人中学2019-2020学年高二下学期期中考试英语试题
大庆铁人中学高二年级下学期期中考试 英语试题 第I卷选择题部分 一、完形填空（一）（共 20小题；每小题 1.5 分，满分 30 分） 阅读下面短文，掌握其大意，然后从每题所给的A、B、C、D四个选项中，选出可以填入空白处的最佳选项。 In our modern world, when something wears out, we throw it away and buy a new one. The ____1____ is that countries around the world have growing mountains of ____2____ because people are throwing out more rubbish than ever before. How did we ____3____ a throwaway society? First of all, it is now easier to ____4____ an object than to spend time and money to repair it. ____5____ modern manufacturing and technology, companies are able to produce products quickly and inexpensively. Products are plentiful and ____6____. Another cause is our ____7____ of disposable（一次性的）products. As ____8____ people, we are always looking for ____9____ to save time and make our lives easier. Companies _____10_____ thousands of different kinds of disposable products: paper plates, plastic cups, and tissues, to name a few. Our appetite（胃口）for new products also _____11_____ to the problem. We are _____12_____ buying new things. Advertisements persuade us that _____13_____ is better and that we will be happier with the latest products. The result is that we _____14_____ useful possessions to make room for new ones. All around the world, we can see the _____15_____ of this throwaway lifestyle. Mountains of rubbish just keep getting bigger. To _____16_____ the amount of rubbish and to protect the _____17_____, more governments are requiring people to recycle materials. _____18_____, this is not enough to solve our problem. Maybe there is another way out. We need to repair our possessions _____19_____ throwing them away. We also need to rethink cur attitudes about _____20_____. Repairing our possessions and changing our spending habits may be the best ways to reduce the amount of rubbish and take care of our environment. 1. A. key B. problem C. project D. reason
黑龙江省大庆铁人中学2011-2012学年高二下学期第一次阶段考试 生物
大庆铁人中学高二年级下学期第一次阶段考试 生物试题 时间：90分钟命题人：李洋审核人：刘佳菊总分：90分2012.03 一．选择题（每题1分，共40分） 1．基因工程技术也称为DNA重组技术，其实施必须具备的条件是() A．目的基因、DNA聚合酶、RNA聚合酶、载体、受体细胞 B．重组DNA、RNA聚合酶、内切酶、连接酶 C．模板DNA、信使RNA、质粒、受体细胞 D．目的基因、限制性核酸内切酶、DNA连接酶、载体、受体细胞 2．有关基因工程的叙述，正确的是() A．限制酶只在获得目的基因时才使用B．重组质粒的形成是在细胞内完成的 C．质粒都可作为载体D．蛋白质的结构可为合成目的基因提供资料 3．下列叙述符合基因工程概念的是() A．B淋巴细胞与肿瘤细胞融合，杂交瘤细胞中含有B淋巴细胞中的抗体基因 B．将人的干扰素基因重组到质粒后导入大肠杆菌，获得能产生人干扰素的菌株 C．用紫外线照射青霉菌，使其DNA发生改变，通过筛选获得青霉素高产菌株 D．自然界中天然存在的噬菌体自行感染细菌后其DNA整合到细菌DNA上 4．目前，科学家把兔子的血红蛋白基因导入到大肠杆菌细胞中，在大肠杆菌细胞中合成了兔子的血红蛋白。下列那一项不是这一先进技术的理论依据() A．所有生物共用一套遗传密码子 B．基因能控制蛋白质的合成 C．兔子的血红蛋白基因与大肠杆菌的DNA都是由四种脱氧核苷酸构成的，都遵循相同的碱基互补配对原则 D．兔子与大肠杆菌有共同的原始祖先 5．下列有关基因工程操作的叙述正确的是() A．以蛋白质的氨基酸序列为依据合成的目的基因与原基因的碱基序列相同 B．用同种限制性内切酶切割运载体与目的基因可获得相同的黏性末端 C．检测到受体细胞含有目的基因就标志着基因工程操作的成功 D．用含抗生素抗性基因的质粒作为运载体是因为其抗性基因便于与外源基因连接 6．下列关于限制性核酸内切酶的叙述中，错误的是() A．它能在特殊位点切割DNA分子 B．同一种酶切割不同的DNA产生的黏性末端能够很好地进行碱基互补配对 C．它能任意切割DNA，从而产生大量的DNA片段 D．每一种限制性核酸内切酶只能识别特定的核苷酸序列7．质粒作为“分子运输车”的条件是() ①能自我复制②双链环状DNA分子③有多个限制酶切点④有标记基因⑤真核细胞中没有A．⑤B．①②③④ C．①③④D．②③⑤ 8．右图中表示某DNA片段，有关该图的叙述中，不正确的是() A．②③④可形成DNA的基本组成单位 B．④在DNA中特定的排列顺序可代表遗传信息 C．某限制性内切酶可选择⑤作为切点 D．DNA连接酶可连接①处断裂的化学键 9．限制酶可辨识并切割DNA分子上特定的核苷酸序列。下图为四种限制酶BamHⅠ、EcoRⅠ、HindⅢ及BglⅡ的辨识序列及每一种限制酶的特定切割部位。其中哪两种限制酶切割出来的DNA 片段末端可以互补结合，其末端互补序列是() A．BamHⅠ和EcoRⅠ；末端互补序列：—AA TT— B．BamHⅠ和HindⅢ；末端互补序列：—GATC— C．BamHⅠ和BglⅡ；末端互补序列：—GATC— D．EcoRⅠ和HindⅢ；末端互补序列：—AATT— 10．下列DNA片段能够用DNA连接酶连接起来的是() —GC G—GT——CTGCA GC——G —CG TGCAC——G CG——CTTAA ①②③④⑤⑥ A．①和⑤B．①和⑤、②和④ C．①和③D．①和③、④和⑥ 11．正确表示基因操作“四步曲”的是() A．提取目的基因→目的基因导入受体细胞→基因表达载体的构建→目的基因的检测和鉴定B．目的基因的检测和鉴定→提取目的基因→基因表达载体的构建→目的基因导入受体细胞C．提取目的基因→基因表达载体的构建→目的基因导入受体细胞→目的基因的检测和鉴定D．基因表达载体的构建→提取目的基因→目的基因导入受体细胞→目的基因的检测和鉴定12．提高农作物抗盐碱和抗干旱能力的目的基因是（） A．抗除草剂基因B．调节细胞渗透压的基因 C．抗冻蛋白基因D．Bt毒蛋白基因 13．对基因组文库的描述，不正确的是() A．含有某种生物的全部基因B．基因中含有启动子和内含子 C．文库的基因是通过受体菌承载的D．文库中的全部基因可以在物种间交流 14．下列关于基因表达载体构建的相关叙述，不正确的是() A．需要限制酶和DNA连接酶B．必须在细胞内进行 C．抗生素抗性基因可作为标记基因D．启动子位于目的基因的首端 15．1970年，特明和巴尔德摩证实了RNA病毒能依赖RNA合成DNA的过程，并发现了催化此过程的酶。下面为形成cDNA的过程和PCR 扩增过程示意图。请根据图解分析，下列说法不正确的
黑龙江省大庆铁人中学自主招生模拟试题物理试卷
黑龙江省大庆铁人中学自主招生模拟试题物理试卷 一、选择题 1．在探究凸透镜成像规律的实验中，当蜡烛、凸透镜、光屏位于如图所示的位置时，在光屏上呈现一个与凸透镜口径等大的圆形光斑，下列说法正确的是（） A．该透镜的焦距为10.00cm B．将光屏向右移动，光斑大小不变 C．将蜡烛向左移动20cm，光屏上会成像 D．若使该透镜成虚像，蜡烛与透镜的距离应小于20cm 2．小刚探究某物质熔化和沸腾的实验如甲所示，他把100g某种固体碾碎后放入试管中，插入温度计，再将试管放在装有水的烧杯中加热（物质在相同时间内吸收的热量相等）。根据实验数据画出的图像如图乙所示，实验结束时，小明发现从开始加热到实验结束的 10min内消耗4g酒精，酒精的热值3.0×107J/kg，这种物质的液态比热容c=1.8×103J/（kg·℃）下列选项错误的是（） A．该物质熔化时温度没有改变但内能增加了 B．从开始沸腾到实验结束物质所要吸收的热量为7.2×103J C．该物质固态时的比热容为2.7×103J/（kg℃） D．该装置能量的转化效率为30% 3．楼梯感应灯可由声控开关（有声响时开关闭合）和光控开关（光线较暗时开关闭合）共同控制，某同学设计并组装了一个楼梯感应灯电路，出现了以下异常情况：白天有声响时感应灯亮，无声响时感应灯不亮；晚上无论有无声响，感应灯都不亮．经检查各元件都能正常工作，则下列电路中可能出现以上异常情况的是（） A． B． C．
D． 4．如图甲，小球从某高度处由静止下落到竖直放置的轻质弹簧上并压缩弹簧，已知小球从a处开始接触弹簧，压缩至c处时弹簧最短。从a至c处的过程中，小球的速度ν和弹簧被压缩的长度ΔL之间的关系如图乙，且在整个过程中弹簧始终发生弹性形变，则从a至c 处的过程中（不计空气阻力），下列说法中正确的是（） A．小球的惯性不断减小 B．小球到达b处时，其所受的合力不为零 C．弹簧的弹性势能不断增大 D．小球所受的重力始终大于弹簧产生的弹力 5．如图，四个完全相同的玻璃瓶内装有质量不等的同种液体，用大小相同的力敲击四个玻璃瓶的同一位置，如果能分别发出“dou（1）”、“ruai（2）”、“mi（3）“、“fa （4）”四个音阶，则与这四个音阶相对应的玻璃瓶的序号是（） A．丁丙乙甲B．乙甲丙丁 C．丁甲丙乙D．甲丙乙丁 6．下列说法中正确的是（） A．运动速度越大的物体，其惯性越大 B．一个物体的内能增大，其温度不一定会升高 C．做功可以改变物体的内能，但一定要消耗机械能 D．物体受到外力的作用，其运动状态一定会发生改变 7．如图所示，将一个条形磁铁置于水平桌面上，电磁铁左端固定在竖直墙壁上并保持水平。当开关S闭合后，条形磁铁能保持静止状态，下列说法正确的是（） A．条形磁铁受到的摩擦力的方向是水平向右的 B．条形磁铁受到的摩擦力的方向是水平向左的
高二化学期中考试题及答案
2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)， 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下 列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同， 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达 到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆
2019-2020学年黑龙江省大庆市铁人中学高一上期末物理试卷解析版
2019-2020学年黑龙江省大庆市铁人中学高一上期末物理试卷 解析版 一．单项选择题：本题共8小题，每小题4分，共32分．在每小题给出的四个项目中，只有一项是符合题目要求的． 1．（4分）以下说法正确的是（） A．诗句“人在桥上走，桥流水不流”是以流水为参考系 B．2019年10 月1日举行了国庆70周年大阅兵，阅兵队伍中的战士在训练正步时，可以把自己当成质点 C．平均速度v=△x △t，无论当△t多么小，该式都不可以表示t时刻的瞬时速度 D．2019年12月20日太原卫星发射中心用长征四号乙运载火箭实现了“一箭九星”，火箭竖直发射加速升空时，喷出的气体对火箭的推力与火箭的重力是一对平衡力【解答】解：A、人在桥上走，是以地面做为参考系，桥流水不流，是以水为参考系，故A正确； B、阅兵队伍中的战士在训练正步时，不可以把自己当成质点，否则没有肢体的动作，故 B错误； C、对于平均速度v=△x △t，当△t非常小时，该式可以表示t时刻的瞬时速度，故C错误； D、当火箭竖直发射加速升空时，喷出的气体对火箭的推力大于与火箭的重力，不可能是 一对平衡力，故D错误。 故选：A。 2．（4分）某同学通过实验探究力的矢量合成法则时，发现当两个共点力的合力为10N时，若其中一个分力F1的方向与合力F的方向成30°角，另一个分力F2的大小为5.24N，则他预测以下选项中正确的是（） A．F1的大小是唯一的 B．F1的大小可以取任意值 C．F2有两个可能的方向 D．F2的大小可取大于零的所有值 【解答】解：合力大小为10N，一个分力与水平方向的夹角是30°，根据平行四边形定则可知，分力F2的最小值为：F2min＝10sin30°＝5N 第1 页共18 页
2015-2016学年黑龙江省大庆市铁人中学高二上学期期末考试化学试题 word版
满分：100分考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷（选择题共44分） 一、选择题（本题共 22 小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题 2 分，共 44 分）1．下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是 A．N2 B．O2 C．CO2 D．SO2 2．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为 ，它属于 ①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃 A．③⑤ B．②③ C．①③ D．①④ 3．反应 4NH 3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物 质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为 A．v(NH3) =0.010 mol/(L·s) B．v(O2)=0.001 mol/(L·s) C．v(NO) =0.0010 mol/(L·s) D．v(H2O) =0.045 mol/(L·s) 4．下列物质属于强电解质且能导电的是 ①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸⑦乙酸 A．⑤ B．①②⑥ C．②⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥ 5．下列说法不正确的是 A．绿色化学的核心就是利用化学原理减少和消除工业生产对环境的污染 B．石油是由多种碳氢化合物组成的混合物 C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 D．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程
6．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g) 1/2N 2(g)+CO2(g) △H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 7．海水提镁的主要流程如下： 下列说法正确的是 ①试剂M是盐酸②流程中的反应全部都是非氧化还原反应 ③操作b只是过滤④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2 ⑤电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量 A．①②③④⑤ B．②③ C．④⑤ D．①④⑤8．某有机化合物的结构如图，关于该化合物的下列说法正确的是 A．由于含有氧元素不是有机物 B．该物质的分子式是 C15H14O C．分子中含有羟基属于醇 D．分子中有三种官能团 9．2,4-二甲基戊烷的一氯代物有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 10．分子式为C5H12O 且属于醇的同分异构体共有（不考虑立体异构） A．6种 B．7种 C．8种 D．9种 11．下列叙述正确的是 A．在醋酸溶液中加入少量NaHSO4固体，醋酸的电离平衡左移，且溶液中的c(H＋)减小B．加热蒸干并灼烧硝酸铝溶液，最终得到的固体是Al(NO3)3 C．常温下，将 pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得 pH=4 D．熵增加且放热的反应一定是自发反应 12．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子是
高二化学期中考试试卷分析
在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。
大庆铁人中学高一年级上学期期末考试
))))))) 大庆铁人中学高一年级上学期期末考试 政治试题 试卷说明: 1、本试卷满分100分，考试时间50分钟。 2、请将答案填写在答题卡上，考试结束只上交答题卡。 ?、选择题（25个选择题，每小题 3分，共75分） 1. 2016年里约奥运会开幕，其吉祥物的构思、设计和制作完成后，就迅速进行了商标注册。在这 里，作为有偿使用的奥运会吉祥物标志 A. 是商品，因为具有使用价值 C.是商品，因为是用于交换的劳动产品 2. 近年来，在人民币对美元不断升值的过程中, B ?不是商品，因为不具有使用价值 D ?不是商品，因为它没有用于交换 一些消费者在境外消费以信用卡美元账户支付， 在 最后还款日以人民币还款，享受美元贬值带来的“隐性折扣” 。人民币在此执行 A. 世界货币的职能 B ?价值尺度的职能 C .贮藏手段的职能 D .支付手段的 职 能 3 ?货币本身没有铜臭，一方面它代表已经卖掉的商品，另一方面代表可以买到的商品。这表明 ① 货币的本质是一般等价物 ②货币是社会财富的代表 ③货币具有流通手段的职能 ④货币和商品同时产生，相互依存 A. ①②③ B .①②④ C .①③④ D .②③④ 4. 2015年某企业生产甲商品 10万件，单价为22元；2016年该企业通过技术革新，劳动生产效率 提高了 20%并推动行业劳动生产效率提高 10%假设其他条件不变，2016年该企业生产的甲商品 的价值量和价值总量分别是 A. 启动蔬菜目标价格保护，导致蔬菜种植量和价格的变动 B. 中东石油高产，导致油价和高成本生产商石油供应量的变动 C. 屠呦呦荣获诺贝尔奖，导致短期青蒿素补充剂价格和销量的变 A.20元、264万元 B.22 元、240万元 C.20 元、240万元 D.22 元、264 万元 5 .读图2 （ D 为需求曲线, S 为供给曲线，S ，为变化后的供给曲钱） ，假设其他条件不变，下列情 况与图中反映的信息相符的是 () 动
高二化学期中试题
2013～2014学年度第一学期期中调研测试 高二化学试题 本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。本试卷满分120分，考试时间100分钟。 第Ⅰ卷（选择题共54分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项最符合题意）1．下列常见原子或基团中，不属于官能团的是 A．羟基B．卤原子 C．烃基D．乙烯基 2．下列有机物命名正确的是 A．2-乙基丙烷B．苯酚 C．2-甲基-1-丁烯D．2-乙基-1，3-丁二烯 3．下列各项表达中正确的是 A．乙烯的电子式： B．羟基的电子式为： C．甘油的结构简式： D．苯酚分子式 ．．．：C6H5OH 4．下列化合物的性质属于羟基对苯 ．．．．环．影响的是 A．苯酚溶液显弱酸性 B．苯酚比苯容易发生溴代反应 C．苯酚能与NaOH溶液反应，而苯甲醇不能与NaOH溶液反应 D．苯酚和乙醇在60℃的水浴中，分别加入金属钠，苯酚中明显反应剧烈 5．下列有机物中，含有两种 ．．官能团的是 A．CH2=CH－CH2 Br B．CH≡CH C．Cl－C2H4－Cl D． 6．下列8种有机物 ①CH2＝CH2；②；③； ④CH3CH2Cl；⑤CCl4；⑥CH≡CH ；⑦； ⑧CH3CH2OH.根据官能团的不同，有机物可分为 A．4类B．5类C．6类D．7类
7．下列各组物质不属于同分异构体的是 A．乙醇和乙醚B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2一甲基丁烷和正戊烷D．邻甲苯酚和苯甲醇 8．描述CCl3—CH=CH—C≡C—CH3分子结构的下列叙述中，其中说法有问题的是A．6个碳原子有可能都在一条直线上 B．在一条直线上的碳原子，最多有四个 C．6个碳原子可能都在同一平面内 D．键长C—C＞C＝C＞C≡C 9．手性分子是指在分子结构中，当a、b、c、d为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用★标记）属于手性碳原子的是 A．降冰片烯B．乳酸 C．苯甲醇D．甘油 10．下列化学实验，能达到实验目的的是 A．除去苯中混有的少量苯酚，加入溴水充分反应后，过滤 B．鉴定卤代烃中的卤原子，直接加入硝酸银溶液，根据沉淀颜色，判断卤原子类型C．乙醇在170℃加热脱水，将产生的气体通入高锰酸钾溶液，若能使其褪色，则证明有乙烯产生。 D．能否使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以检验苯系物中是否含有结构 二、不定项选择题（本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。） 11．了解有机物分子中化学键特征以及成键方式是研究有机物性质的重要基础。下列关于有机物分子的成键方式的描述不正确 ．．．的是 A．烷烃分子中碳原子均采用sp3杂化成键 B．苯分子中碳原子间是以σ键和π键交替连接 C．苯乙烯分子中所有碳原子均采用sp2杂化成键 D．苯环中存在6个碳原子共有的大π键 12．甲醚和乙醇互为同分异构体，其鉴别可采用化学方法或物理方法，也可以使用仪器鉴定法，下列鉴别方法，不能对二者进行区别的是 A．加入金属钠B．利用质谱法 C．燃烧法D．利用核磁共振氢谱仪
2019-2020学年黑龙江省大庆市铁人中学高二(下)第一次月考数学试卷(文科)(有答案解析)
2019-2020学年黑龙江省大庆市铁人中学高二（下）第一次月考数 学试卷（文科） 一、选择题（本大题共12小题，共60.0分） 1.在复平面内，与复数是虚数单位对应的点位于 A. 第一象限 B. 第二象限 C. 第三象限 D. 第四象限 2.双曲线的焦距为 A. B. C. D. 3.回归分析中，相关指数的值越大，说明残差平方和 A. 越小 B. 越大 C. 可能大也可能小 D. 以上都不对 4.某单位为了落实“绿水青山就是金山银山”理念，制定节能减排的目标，先调查了用电量单 位：千瓦时与气温单位：之间的关系，随机选取了4天的用电量与当天气温，并制作了以下对照表： 单位：171410 单位：千瓦时24343864 由表中数据得线性回归方程：，则由此估计：当某天气温为时，当天用电量 约为 A. 56千瓦时 B. 62千瓦时 C. 64千瓦时 D. 68千瓦时 5.若抛物线的准线经过双曲线的一个焦点，则 A. 2 B. 10 C. D. 6.已知为常数在上有最大值3，那么此函数在上的最小值 是 A. B. C. D. 以上都不对 7.执行如图所示的程序框图，若输出的结果为11，则M处可填入的条件为 A. B. C. D. 8.下列命题： 对立事件一定是互斥事件； 若A，B为两个随机事件，则； 若事件A，B，C彼此互斥，则；
若事件A，B满足，则A与B是对立事件． 其中正确命题的个数是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 9.已知是函数的导数，的图象如图所示，则的 图象最有可能是图中 A. B. C. D. 10.方程表示椭圆的必要不充分条件是 A. B. C. D. 11.在5件产品中，有3件一等品和2件二等品，从中任取2件，那么以为概率的事件是 A. 都不是一等品 B. 恰有一件一等品 C. 至少有一件一等品 D. 至多一件一等品 12.已知，是椭圆和双曲线的公共焦点，P是它们的一个公共点，且，则椭圆和 双曲线的离心率的倒数之和的最大值为 A. B. C. 3 D. 2 二、填空题（本大题共4小题，共20.0分） 13.用秦九韶算法计算多项式当时的 值时，的值为______ ． 14.设抛物线上一点P到x轴的距离是4，则点P到该抛物线焦点的距离是______． 15.在体积为的球内随机取一点，则该点到球心距离不超过的概率为______．