初三化学上册人教版教案

第一单元走进化学世界

课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩

1．什么是化学？

化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

2．化学与人类的关系──生活中处处有化学。

3．化学学习方法。

（1）勤思考、敢提问、善交流、常总结。

（2）讲规范、勤动手、细观察、务求真。

课题2 化学是一门以实验为基础的科学

一、对蜡烛及其燃烧的探究（边做实验边完成下表）

1．陈述：既然化学是一门以实验为基础的科学，今天我们就通过探究一个小实验来体验一下化学的奥秘。

2．组织学生进行实验研究，讲述：在点燃蜡烛前，请大家开动脑筋，运用各种手段仔细观察蜡烛的组成、形状、颜色、气味、质地、密度等，并做好详细的记录。（提示学生用水作为参照物来研究蜡烛的密度）[（1）蜡烛是石蜡和棉线做的灯芯组成的；一般蜡烛为圆柱形、乳白色、固体；特殊的蜡烛，如生日蜡烛，有多种颜色和形状，但那是添加染料后形成的；蜡烛一般都具有轻微的气味。（2）如果用小刀切下一块蜡烛放入水中，会发现蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的密谋比水小。]

3．结合蜡烛的这些性质，点燃蜡烛，观察燃烧着的蜡烛有哪些特点。

（1）燃烧着的蜡烛有没有声音？形状有没有什么改变？[蜡烛点燃后，可以持续安静地燃烧，不会发出响声音，且蜡烛在燃烧过程中缓慢地变短。]

（2）蜡烛的火焰有什么特点？[蜡烛的火焰在轻微地闪烁，在火焰的上方有黑烟生成。如果没有风，火焰可以一直保持轻微的闪动。蜡烛的火焰可以分成三层：最里面一层火焰较为暗淡，底部呈

淡蓝色，为焰心；第二层火焰较明亮且呈圆锥形，为内焰；围绕在最外面的第三层火焰呈黄色，

明亮而不耀眼，为外焰。

（3）蜡烛靠近火焰的地方在形状、温度、质地上有什么变化？[在靠近火焰的地方，蜡烛是湿热的，而且很软，可以用手任意捏塑，而距离火焰较远部分蜡烛仍是冰冷的，硬的。燃烧着的蜡烛顶

部受热溶化形成一个凹槽，溶液化后的液态石蜡储存于凹槽中，浸没着灯芯。] （4）把一根火柴梗平在蜡烛的火焰中约一秒钟表，取出火柴梗，火柴梗有什么变化？这说明了什么？[可以看到处于火焰最外层的先变焦，第二层变化次之，最里层变化最小；这说明火焰的

温度是从里向外依次升高的，即外焰的温度是最高的，焰芯的温度是最低的。

4．我们再来观察一下蜡烛燃烧后生成了哪些物质。首先将一只干燥的烧杯罩在火焰的上方，观察烧杯壁上有什么现象发生。片刻后取下烧杯，迅速中倒入少量的澄清石灰水，振荡，又有什么现象发生？推测蜡烛燃烧后可能生成了什么物质。

[（1）将烧杯罩在火焰上方后，过一会儿，烧杯壁有水雾生成。（2）向烧杯中倒入澄清的石灰水，振荡后，石灰水变浑浊。（3）说明了蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。]

5．指导学生：现在请大家熄灭蜡烛，会发现有一缕白烟从灯芯飘出，立即用点燃

的火柴去点白烟，看看有什么现象会发生。[火焰会顺着白烟重新将蜡烛点燃]

1．某同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究。请填写下列空格

(1)取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放人水中，蜡烛浮在水面上。结论：石蜡的密度比

水。

(2)点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中(如右图)约1s后取

出可以看到火柴梗的处最先碳化。

结论：蜡烛火焰的层温度最高。

(3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。取下烧杯，迅速向烧

杯内倒人少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水

变浑浊。结论：石蜡中一定含、元素。

一、

1．提问：人每时每刻都要呼吸，那么大家是否想过我们呼出的是什么，吸入的又是什么呢？（呼出的二氧化碳，吸入的是空气。）

2．知道这个结论是怎么得出的吗？如何来验证这个结论的正确性呢？我们今天就来探究人体吸入的空气和呼出的气体究竟有什么不同。

二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究（边做实验边完成下表）

1．在引导学生进入实验室探究之前，给学生提供三条信息：（见10页）

2．要求学生以组为单位将实验仪器放好，然后让学生收集“呼出的气体”。步骤如下：将两个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片先盖住瓶口的小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住，把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在水槽中；然后将饮料管小心地插入集气瓶内，并向集气瓶内缓缓吹气，直至集气瓶内充满呼出的气体。

在水下立即用玻璃片将集气瓶口盖好，然后取出集气瓶放在实验桌上。（教师演示，让学生根据示范收集“呼出的气体”）另外，取出两个空集气瓶，其中为空气。

3．探究以下问题，作好实验记录。（1）分别向一瓶空气和一瓶呼出的气体中滴入澄清石灰水，并振荡，两个瓶子中分别会发生什么现象？说明了什么？[滴入澄清石灰水后，两只瓶子中的石灰水都会变浑浊，但是呼出气体瓶中的石灰水更浑浊一些；说明了在空气与人呼出气体中都含有二氧化碳，但人呼出气体中二氧化碳的含量更高。]

（2）将燃烧着的小木条分别插入空气和人呼出气体的集气瓶中，分别有什么现象发生？说明了什么？[插入空气集气瓶中的小木条比插入人呼出气体集气瓶中的小木条燃烧更旺，且燃烧时间要长；说明了空气中氧气含量大于人呼出的气体中氧气的含量，或者说空气中二氧化碳的含量小于人呼出的气体中二氧化碳的含量。]

（3）取两块干燥的玻璃片，对着其中的一个玻璃片呼气，有什么现象产生？说明书了什么？[对着干燥的玻璃片呼气后，玻璃片上会产生极小的水珠；说明人呼出的气体中含有较多的水蒸气。] 4．结合上述实验，提问：以上实验说明了的呼出的气体与吸入的空气有什么不同？

5．总结实验：通过实验，我们了解了人每天吸入和呼出的气体，看来实验确实是我们探索问题的好帮手，所以大家以后一定要认真对待实验，运用实验得出科学的结论。

6．总结本课时的内容。

板书设计：

二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

随堂练习：

1．蜡烛在空气中燃烧生成了（）

A、水

B、二氧化碳

C、水和二氧化碳D灰烬

2．人呼出的气体中的主要成分是（）

A、水蒸气

B、二氧化碳

C、二氧化碳、水和氧气

D、氧气

3．能够使澄清石灰水变浑浊的是（）

A、氧气

B、二氧化碳

C、水蒸气

D、石蜡

4．方便面拆封后放置一段时间会变软，这是为什么？

5．在本课题的实验探究中，我们使用了排水收集二氧化碳，这说明了二氧化碳具有什么性质？

6．在人工呼吸的时候是吸气还是呼气？请说明理由。

7．久置不用的深井、久未开启的菜窖底部都存在着二氧化碳，由于它不能供给呼吸，人如果长期呆在二氧化碳含量较高的环境中会窒息而死，因此，人们在进入这些地方之前会进行灯火实验，原因是

；

________________________________________

如果灯火熄灭或燃烧不旺，说明了二氧化碳含量_________________________________。

课题3 走进化学实验室

一、初中化学实验常用用仪器和药品的取用规则

（一）初中化学实验常用用仪器

反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等

能间接受热的：烧杯、烧瓶（加热时，需加石棉网）

常存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、

集气瓶（气体）

用加热仪器：酒精灯

计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积）

仪分离仪器：漏斗

取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头

器滴管（少量液体）

夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳

其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽

1．试管

（1）用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。

b、溶解少量固体

c、收集少量气体

（2）注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。

b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。

c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。

d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的

角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。

2．试管夹

（1）用途：夹持试管

（2）注意事项：①从底部往上套，夹在距管口1/3处（防止杂质落入试管）

②不要把拇指按在试管夹短柄上。

3．玻璃棒

（1）用途：搅拌、引流（过滤或转移液体）。

（2）注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净

4．酒精灯

（1）用途：化学实验室常用的加热仪器

（2）注意事项：

①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。

②使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度）。

③灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4，也不应少于1/4（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热

酒精蒸气易引起爆炸）。

④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）

⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。

⑥应用外焰加热（外焰温度最高）。

⑦用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）

⑧用完后，立即盖上灯帽（防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃）。

⑨不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，

以免火势蔓延。

[演示第17页实验1~4]

5．胶头滴管、滴瓶

（1）用途：①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。

②滴瓶用于盛放少量液体药品。

（2）注意事项：

①先排空再吸液

②悬空垂直放在试管口上方，以免沾污染滴管

③吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；

④除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品（防止试剂相互污染。

⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。

6．铁架台（包括铁夹和铁圈）

（1）用途：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。

（2）注意事项：a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。

b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内。

7．烧杯

（1）用途：用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器。

（2）注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。

8．量筒

（1）用途：量取液体的体积

（2）注意事项：不能加热，不能作为反应容器，也不能用作配制或稀释溶液的容器。

9．集气瓶（瓶口上边缘磨砂，无塞）

（1）用途：①用于收集或短时间贮存少量气体。

②用作物质在气体中燃烧的反应器。

（2）注意事项：①不能加热②收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖

③在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。

10．蒸发皿

（1）用途：用于蒸发液体或浓缩溶液。

（2）注意事项：①盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅

②均匀加热，不可骤冷（防止破裂）③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。

（二）实验室药品取用规则（熟悉化学实验室药品的一些图标，见第14页）

1．取用药品要做到“三不原则”①不能用手接触药品②不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味

③不得尝任何药品的味道（采用招气入鼻法）。

2．注意节约药品。如果没有说明用量，液体取用1~2ml，固体只需盖满试管底部。

3．用剩药品要做到“三不一要”①实验剩余的药品既不能放回原瓶②也不能随意丢弃③更不能拿出实验室

④要放入指定的容器内。

4．实验中要要注意保护眼睛。

（三）固体试剂的称量

仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）

步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位

使用托盘天平时，要做到①左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。

药品的质量=砝码读数+游码读数

若左右放颠倒了，药品的质量=砝码读数－游码读数

②任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解

药品要在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。

注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量

未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。

（四）连接仪器装置（见第151~152页）

1．玻璃导管插入塞子

2．玻璃导管插入胶皮管

3．塞子塞进容器口

二、药品的取用

1．固体药品的取用（存放在广口瓶中）

（1）块状药品或金属颗粒的取用(一横二放三慢竖)

仪器：镊子

步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块

状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

[演示第14页实验1~1]

（2）粉末状或小颗粒状药品的取用（一横二送三直立）

仪器：药匙或纸槽

步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。

注：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。

[演示第14页实验1~2]

2．液体药品的取用

（1）少量液体药品可用胶头滴管取用

（2）大量液体药品可用倾注法。（一倒二向三紧挨）

步骤：

①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；

②倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），

③瓶口紧靠试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；

④倾注完毕后，立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。

（2）一定量的液体可用量筒取用

仪器：量筒、胶头滴管

步骤：选、慢注、滴加

注意事项：使用量筒时，要做倒①接近刻度时改用胶头滴管②读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平

③若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数；

俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数。

[演示第16页实验1~3]

三、物质的溶解

1．少量固体的溶解（振荡溶解）

手臂不动、手腕甩动

2．较多量固体的溶解（搅拌溶解）

仪器：烧杯、玻璃棒

四、物质的加热

1．给试管中的液体加热（演示并讲解第17页的活动与探究）

仪器：试管、试管夹、酒精灯

注意事顶：（1）加热试管内的液体时，不能将试管口对着人；防止沸腾的液体冲出试管烫伤人。

（2）若试管壁有水，加热时必须擦干净，防止试管受热不均，引起试管爆裂。

（3）将液体加热至沸腾的试管，不能立即用冷水冲洗；因为一冷一热，试管容易爆裂。

（4）给试管中液体预热的方法：夹住试管在外焰来回移动便可预热。

（5）预热后，集中加热盛有液体的中部，并不时沿试管倾斜方向平移试管，以防止液体受热暴沸而喷出。

2．给试管中固体加热

仪器：试管、铁架台、酒精灯

注意点：装置的固定

铁夹夹的位置、管口的方向、加热的顺序

给物质加热的基本方法：用试管夹夹住离试管口1/3处，首先在酒精灯外焰处加热，然后将试管底部集中在外焰处加热。

3．蒸发

仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、酒精灯

注意点：仪器的装配

停止加热：接近蒸干或有大量晶体析出

玻璃棒的作用：加快蒸发、防止液滴溅出

4．过滤和滤渣的洗涤

仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒

注意点：“一贴”

“二低”

“三靠”

五、仪器的洗涤

①洗涤时，先洗容器的外壁，后洗内壁。

②洗涤干净的标准：内外壁附着的水既不聚成水滴，也无成股水流下。

练习：

1．在①坩埚②烧杯③烧瓶④蒸发皿⑤量筒⑥试管⑦集气瓶⑧试管等仪器中，不能加热的是，能直接放在火焰上加热的是__________________，要放在石棉网上加热的是_________________________

。

________________________________

2．下列试剂中①氧化铜粉末②石灰石块③锌粒④试剂瓶中的盐酸。可以用药匙取用的是__________________，可以用镊子取用的是______________，可以用滴管取用的是_________

3．把碳酸钠粉末装入试管，正确的操作是（）

A、用镊子

B、用玻璃棒

C、用药匙或纸槽送入

D、直接倒入

4．实验时，不宜用作反应容器的是（）

A、烧杯

B、烧瓶

C、试管

D、量筒

5．下列实验操作：①用量筒量取溶液时，将量筒放在水平的桌面上，右手握试剂瓶（标签向手心）慢慢将液体倒入量筒中；②用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回滴瓶中；③实验室里有两个无标签的试剂瓶中均装有白色固体，为了分清哪瓶是白糖，哪瓶是食盐，可取少量固体品尝味道。其中（）

A、只有①正确

B、只有②正确

C、只有③正确

D、全部错误

6．用酒精灯给试管内溶液加热时发现试管破裂，可能原因是：①用酒精灯的外焰给试管加热；②加热前没有擦干试管外壁的水；③加热时试管底部触及灯芯；④被加热的液体超过试管容积的1/3；⑤加热时没有不时地上下移动试管；⑥没有进行预热，直接集中加热试管内液体的中下部。其中与之相关的是（）。

A、①③⑤⑥

B、②④

C、②③⑥D③④⑤

7．下列仪器，能够用来溶解固体、配制溶液、加热较大量液体的是（）

A、试管

B、量筒

C、烧杯

D、广口瓶

8．现有下列仪器：①量筒；②试管；③胶头滴管；④酒精灯。量取25 ml 液体，应该选用的仪器是（）

A、①②

B、①③

C、③④

D、②④

9．实验桌上因酒精灯打翻而着火时，最便捷的方法是（）

A、用水冲熄

B、用湿抹布盖灭

C、用沙土盖灭

D、用泡沫灭器扑灭

10．如图所示，将一个充满二氧化碳的试管倒插入装有澄清石灰水的烧杯里，可观察的现象是___________________________________

第二单元、我们周围的空气

课题1 空气

课题2 氧气

一、认识氧气（Oxygen）的性质

1．物理性质：

（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；

（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；

P.S.：通常情况下，是指20℃，1.01×105Pa；标准状况下，是指0℃，1.01×105Pa；

（3）溶解性：氧气不易溶于水

（4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？

答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。

2．化学性质：

（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）

实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）点燃

——→

二氧化碳（CO2）

在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体

（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧

实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。

文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O2）点燃

——→

四氧化三铁（Fe3O4）

注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。

在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。

（3）蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）

实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。

文字表达式：石蜡+ 氧气（O2）点燃

——→

二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）

空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。

（4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）

实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。

文字表达式：镁（Mg） + 氧气（O2）点燃

——→

氧化镁（MgO）

（5）铜丝在空气中灼烧（红色固体）

实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。

文字表达式：铜（Cu） + 氧气（O2）加热

——→

氧化铜（CuO）

（6）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）

实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟

文字表达式：磷（P）+ 氧气（O2）点燃

——→

五氧化二磷（P2O5）

空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟

（7）其他物质与氧气的反应

某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。

如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。

结论：

（1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；

（2）物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；

（3）物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；

（4）物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。

二、氧气的用途

1．供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；

2．支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂

介绍：

（1）一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。正常的人呼吸用纯氧气对人体有害，吸入纯氧气会损害肺的上皮

层。吸入100%的扬弃，只需几天就会发生肺氧气中毒。一般医院中的氧气只是大于40%； （2）用氦气代替氮气与氧气混合，可得到“人造空气”。人造空气用于代替空气供深海潜水员呼吸。因为用空气供潜水员呼吸时，在压强较大的深海里，会有较多的氮气溶解在潜水员的血液里，当潜水员从深海上升，血液里的氮气将成为气泡释放出来，大量气泡会阻塞微血管，引起病变。

课题3 制取氧气

1．自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用 二氧化碳 + 水

素

叶绿光照 葡萄糖 + 氧气

2．工业制法（分离液态空气法） （1）具体过程

（2）注意：该过程是物理变化 3．实验室制法

（1）高锰酸钾制取氧气

a. 实验原理：高锰酸钾（KMnO 4）加热

——→ 锰酸钾（K 2MnO 4）+ 二氧化锰（MnO 2）+氧气（O 2）

b. 注意事项：

a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。 b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。 e). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。 c. 实验步骤：

a). 仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。

b). 气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

c). 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。

d). 加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。 e). 收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。 f). 检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气； 用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。 g). 仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。 （2）双氧水（过氧化氢）制取氧气

a. 实验原理：过氧化氢（H 2O 2） ————→

水（H 2O ） + 氧气（O 2） b. 注意事项：

a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出； b). 导管只需略微伸入试管塞

c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。 d). 装药品时，先装固体后装液体

e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。 总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；

若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。

催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物

质。

空气 空气

除去二氧化碳 干燥 氮气

液态空气

降温 加压

液态氧

升温-183℃

氧气

二氧化锰

补充练习测试题

（1）从液态空气分离氮气和氧气，为什么得到的是气态氮和液态氧？

（2）用氧炔焰焊接和切割金属时，发生三种变化：乙炔在氧气中燃烧；焊接处金属与金属焊条熔化、冷却后凝固在一起；切割处的金属在高温下被氧气氧化除去。这三种变化哪些是物理变化？哪些是化学变化？

（3）从液态空气、高锰酸钾、双氧水三种物质制氧气时，各物质发生的是物理变化还是化学变化？为什么？

（4）空气中有氧气，带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶，木条是否会复燃？为什么？

课题1 水的组成

【引言】在第一章里，我们学过氧、分子和原子的知识，知道纯净物和混合物、单质和化合物等概念。请同学们思考一下：什么叫元素？纯净物和混合物、单质和化合物的区别在哪里？

【投影】物质的简单分类

【讲述】水是我们最熟悉，也是地球上分布最广的物质之一。水究竟是纯净物还是混合物，是单质还是化合物

呢？水的组成又如何呢？今天我们就来研究这个问题。

【投影】地球上水的分布

【讲述】地球表面约3／4的地方被水覆盖，水资源极为丰富，但可直接供人类生活、生产用的淡水仅占总水量的千分之一左右，十分有限。因此保护水资源十分重要。

【讲述】水是如此重要，那么水是由哪些元素组成的呢？下面我们用实验来回答这个问题。

【演示】在水电解器玻璃管里注满水[这里的水是用氧气饱和的、含有5％～15％氢氧化钠溶液（或1∶10的硫酸溶液）]，接通直流电，一个电极接电源正极，另一个电极接电源负极。

问：注意观察电极上发生什么现象。

接通电源后，电极上有气泡产生。

问：两支玻璃管内的液面有什么变化？

两支玻璃管里汇集了无色气体，液面降低，其中连接正极一端产生的气体比连接负极一端产生的气体少。

师：片刻后，用准备好的划有刻度的纸，比较两支玻璃管中产生气体的体积。

生：接负极一端玻璃管内气体的体积大约是按正极一端玻璃管内气体体积的两倍。

【讲述】水电解后两支玻璃管中得到的气体是同一物质，还是不同物质？电解得到的物质究竟是什么？我们通

过实验来鉴定。

【演示】用一根带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴部分，慢慢开启活塞。

师：注意观察现象。

生：木条燃烧得更旺。

师：这种气体能使木条余烬复燃，当燃着木条远离尖嘴口时火焰渐灭。这种能使余烬复燃的气体是什么气体？

生：氧气。

【演示】用一根点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴部分，慢慢开启活塞。

师：注意观察现象。

生：看到微弱的浅蓝色火焰（或听到爆鸣声）。

师：这种气体能燃烧，说明不同于上一种气体。这种气体就是氢气。

【板书】水氢气（H2）+氧气（O2）

【讲述】实验表明：水电解后生成氢气和氧气。引导学生思考这种变化是什么变化，这种反应属什么类型。（学

生议论后，教师提问1～2名学生。）

生甲：这种变化是化学变化。

生乙：这种反应属于分解反应。

【讲述】水电解时发生分解反应。水分子分解生成氢分子和氧分子，转变成跟水的状态和性质都不同的氢气和

氧气，说明分子是保持物质化学性质的微粒。

练习：下列叙述正确的是 [ ]

A．水由氢气和氧气组成 B．水由氢元素和氧元素组成

C．水由氢原子和氧原子组成 D．水由氢分子和氧分子组成

【讲述】要作出正确选择，必须理解物质由元素组成，分子由原子组成。元素只分种类，不计个数，分子既分

种类又计个数。

【讨论】学生讨论略。

【讲述】泛指的物质是宏观概念，它由元素组成。分子、原子都是微观概念。在表述分子的组成时，必须指出组成一个分子时原子的种类和个数。本题的正确答案是（B）。

【演示】点燃简易氢气发生装置中产生的氢气，将点燃氢气的尖嘴导管伸入充满氧气的干燥集气瓶内。

[评注：教师在这里补充氢气在氧气中燃烧生成水的实验。这样，可以从另一侧面来加深学生对水的组成的认

识。]

师：展示集气瓶，请学生仔细观察集气瓶内壁发生什么现象。

生：原来干燥的集气瓶内壁蒙上一层水汽。

【讲述】实验表明：氢气跟氧气反应生成水。

【板书】氢气（H2）+氧气（O2）水

【提问】水电解后生成氢气和氧气。氢气跟氧气反应生成水，这个实验事实说明什么？

生：说明水是由氢、氧两种元素组成的化合物。

【讲述】用一般的加热方法，水很难分解，因此人们长期以来一直把它当作一种单质，直到18世纪末，才证

明水是化合物。

【展示】展示一瓶蒸馏水。

【提问】纯净的水有哪些物理性质？

【讨论】先让学生议论，然后请学生回答（相互补充）。

生甲：水是无色、无嗅、无味的透明液体。

生乙：水的沸点是100℃，水的凝固点是0 ℃。

生丙：水的密度是1 g／cm3。

【讲述】教师纠正、归纳并联系自然现象、生活实际适当作些拓展。

【投影】

【讲述】水电解时，水分子分裂成氢原子和氧原子。原子能重新组合生成另一些分子，因此原子是化学变化中的最小微粒。那么究竟由几个氢、氧原子组成一个水分子呢？

【讲述】意大利科学家阿伏加德罗提出：“在同温同压下，同体积的气体有相同的分子数。”实验测得电解时产生的氢气和氧气，体积比约为2∶1，可以认为水电解时产生的氢气和氧气的分子数目约为2∶1。氢和氧的分子都是双原子分子，所以可推测1个水分子中氢、氧原子个数比也约为2∶1。

[评注：教师在这里运用了阿伏加德罗定律的内容，来导出水分子中氢、氧原子的个数比。这样做，对学习基础较好的学生来说，会有利于提高他们分析推理的能力。如果学生的学习基础一般，可能会不易理解。] 【设问】水的化学式怎样写？

【讲述】人们经过大量的实验精密测定，证实1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，水的化学式应写成

H2O。

【小结】这节课学习了水的组成。水是人类宝贵的自然资源，它是维持生物生存、营造和谐生态环境必不可少的物质。水能造福于人类，也会给人类带来灾难。我们既要充分合理利用、开发和保护水资源，又要预防因水而引

起的天灾人祸。

【作业】1．实验测得水电解时得到两种气体的体积（在相同条件下）比是2∶1。试说明它们分别是什么气体。

你能用什么方法来证明这两种是什么气体？

课题3 水的净化

课题4 爱护水资源

。

学生阅读教材，并完成下列测试内容：

1、地球的表面积约有多少被水覆盖着？（）

A、51%

B、61%

C、71%

D、81%

2、地球上最大的储水库是什么？（）

A、江湖

B、海洋

C、冰川

D、溪流

3、淡水约占全球总水储量的多少？（）

A、2.23%

B、2.33%

C、2.43%

D、2.53%

4、海水中含有的化学元素大约有多少种?（）

Ａ、50多种Ｂ、60多种Ｃ、70多种Ｄ、80多种

5、中国水资源总量居世界第几位?（）

Ａ、第二位Ｂ、第四位Ｃ、第六位Ｄ、第八位

三、师生互动

1、小结下列知识

一、人类拥有的水资源

1、地球表面约71%被水覆盖──“水球”

2、海洋水：

（1）储量约占全球总储水量的96.5%；

（2）作用：繁衍水生生物；蕴藏化学资源（海水中含有80多种元素，其中含量最高的是氧元素；海水的含盐

量很高，人们可从海水中提取出大量无机盐。）

（3）探究方向：淡化海水

3、由于人口增多、工业、生活用水量增大，水污染也比较严重，造成水资源缺乏。

2、将学生课前准备的资料展示，并与教师准备的材料一起进行交流总结。

如：（1）爱护水资源从节约用水和防治水体污染两方面考虑。

（2）我国的“节水标志”。

（3）有关水污染而引起的环境问题的图片和报道。

（在师生热烈的讨论过程中完成下列课程内容。）

二、爱护水资源

1、节约用水：

使用新技术，改革工艺和改变习惯可以减少大量工农业和生活用水。

2、防止水体污染：

（1）水体污染是指什么？

（2）水体污染源：

①工业污染：工厂的“三废”(废气、废渣、废液)倒入江河、地下，污染江河和地下水。

②农业污染：农药、化肥的不合理使用，也易造成水的污染。

③生活污染：生活污水及生活垃圾的任意排放，造成水的污染。

④其他污染：

A、病原微生物污染

B、需氧有机物污染

C、富营养化污染（赤潮）

D、恶臭物污染

E、地下水硬度升高

F、重金属离子污染（水俣病）

J、石油泄露造成的海水污染

H、热污染

I、放射性水污染

(3)水体污染的危害：

影响工农业生产、渔业生产、破坏水生生态系统，直接危害人体健康。

三、习题

1、下列关于水的叙述正确的是（）

A、水是取之不尽、用之不竭的自然资源

B、水是一种有限的宝贵资源，必须保护水资源

C、人类需要的淡水可通过海水蒸馏来补充

D、雨水是天然蒸馏水，所以是纯净物

2、科学家预言“水短缺，不久将成为一个深刻的社会危机”。这是因为（）

A、水中蕴藏着丰富的化学资源，提取这些资源消耗了水

B、由于二氧化碳温室效应，水在不断地蒸发减少

C、淡水资源不充足，且分布不均匀

D、水不断受污染，使淡水资源越来越不充裕

3、请你们谈谈自己的节水经验，在爱护水资源方面，你做的有哪些不妥的地方吗？

四、结束语

重放“水的新生”，由学生朗诵配乐诗──水的新生。在优美的风景和诗篇中同学们更加体会到爱护水资源的重要性，并启发学生以“我认识的水”为题，从名称、化学式、组成元素、主要性质、主要用途、水的净化、爱护

水资源等方面写一篇小论文。

课后反思

本堂课与过去明显的不同在于：把单纯的教师传授式改为学生自学与讨论相结合，再加上艺术欣赏与表演，学生感到很新奇。课堂上所探讨的问题就在身边，更重要的是，不论课前、课中，都是学生唱主角，比给教师当听众要有趣的多，整堂上，师生之间、同学之间配合得很好，课堂气氛十分活跃、和谐、轻松。我认为教师能将每堂课都设计好是上好一堂课的成功保证。不足的是我们还可以多让学生走出课堂，如：参观水厂，了解水厂收费情况；了解学校学生每个月的用水情况；了解中山市水的污染问题和歧江河改造工程以及一些矿泉水的水源来源等，使学

生们更关心水，爱惜水，保护水。

课题1 原子的构成

1、从微观角度来理解化学反应的本质；

2、相对质量的计算

3、原子的构成

讲述：构成物质的微粒可以分成原子、分子、离子等。分子又是由原子构成的，那么原子又是有什么构成的？原子学说的提出者——道尔顿认为，原子是一种极其微小，不可分割的微粒。对于原子是否可以再分，原子的结构到底如何的问题，科学家进行了长达近一个世纪的研究、探讨、论证。

展示：汤姆生发现电子的阴极射线的实验过程，并介绍枣糕型原子模型

展示：卢瑟福的α粒子散射实验（α粒子，即氦原子的原子核）

现象：绝大部分的α粒子沿着原来的行进方向，没有发生偏转；少部分α粒子的运动方向有所改变；甚至有极少数的α粒子有很大的偏转，甚至是180度。

提问：请大家来解释一下这种现象的原因?

讨论：对于这种现象，利用汤姆生的原子理论是无法解释的，因此作为汤姆生的学生，卢瑟福提出了自己的原子模型的设想：他认为原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正电荷以及几乎所有的质量，而电子带负电，在核外很大的空间内作无规则的高速运动。

解释：因为原子核外有很大的空间，几乎是空心的，所以大部分的α粒子能够很顺畅的通过；因为α粒子粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同种电荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少数的α粒子会有偏转；而因为金原子中原子核存在，而且体积小，质量大，所以只有很少的机会与α粒子相碰撞，并且能反弹。

提问：原子带电吗？为什么？

回答：原子本身不带电，由于原子核与电子两者所带的电荷电量相等，电性相反，所以原子呈电中性。

设问：物质可以分为原子、分子、离子，分子能分为原子，原子又能分为原子核与电子，那么原子核能不能再分了呢？卢瑟福同样通过α粒子散射实验，将金原子改为氮原子，发现了原子中含有质子，经过其他的科学家的不懈努力，终于发现原子核中由质子和中子构成的。一个质子带一个单位的正电荷，而中子不带电。

小结：1、原子的构成情况：

原子

核外电子

原子核质子

（在核外作高速的无规则的运动）

2、电性关系

不带电的微粒：中子、原子（分子）； 带负电荷的微粒：电子；

带正电荷的微粒：原子核、质子 3、电量关系：

核电荷数=质子数（原因是中子不带电）；质子数=电子数（原因是原子不带电） 所以在原子中：核电荷数=质子数=电子数 4、质量关系：

m （原子）=m （原子核）+m （电子）≈m （原子核）[原因是一个电子的质量很小，可以忽略] 由于一个原子的真实质量很小，使用不方便，提出一个相对原子质量的概念

相对原子质量：一种碳原子（质子数为6，中子数为6的碳原子）的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这个基准的比值。 公式表达式：Ar （原子）=

12

/1 （某碳原子）（某原子）

m m

引申：相对分子质量：构成分子的各原子的相对原子质量的总和。

Mr （分子）=∑Ar （构成微粒的原子）

例题：求出水的相对分子质量

Mr （H 2O ）=2Ar(H)+Ar(O)=2×1＋16＝18

课题2 元 素

附录 表格一

表格四

课堂练习

（一）元素符号组合游戏：下列两组符号能组成几种元素的符号？

Ⅰ：A B C M N Ⅱ：a u e l g

（二）试找一找，下列哪些物质里含有相同的元素？

氧气（O2）、水（H2O）、过氧化氢（H2O2）、二氧化硫（SO2）、氢气（H2）、硫粉（S）（三）身边的元素──我们在看电视的时候，经常会看到有关补锌的广告，这里的锌指的就是元素，像这样的

课题3 离子

二、引导探究核外电子的排布

1学生猜想：核外电子是如何运动的？

2．学生交流：向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？

3．探究证明假设：阅读课本图文。（把图4－9“核外电子分层排布示意图” 制作成挂图，借此引导学生空

间想象能力，理解电子分层排布）

4．归纳结论：核外电子是分层排布的。

5．教师启发：科学家在探索原子核外电子运动时，也经历了假设、猜想的阶段，然后通过科学的手段、借助先进的仪器进行实验测定、检验而得到真理的。那么电子为什么有的排在第一层？有的排在第二层？各电子层上电子数目有什么规律？（让学生体验科学探究的过程后，进一步启发学生对电子排布的通想，提醒学生到高中后还会

有更深入的研究，有兴趣的同学可自己查阅有关资料）

6．学习原子结构示意图表示的意义：

7．练习巩固：向你的同桌说一说下列原子结构示意图的意义：

8．展示挂图：1～18号元素的原子结构示意图。学生观察、互相讨论、归纳原子最外层电子数目与元素性质

的关系：

元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？（制造探究情境，诱导学生

下一步的探究）

三、探究离子的形成

1、提供信息：①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图。

2、学生表演：两个学生通过观察原子结构示意图，分别扮演销原子和氯原子（头上贴元素符号，身上贴最外层电子数目的“电子”），其他同学当裁判。（表演的形式活泼而又巧妙地考查了学生对原子结构示意图的理解，

学生热情高涨地参与，课堂活跃起来）

3．学生讨论；要趋向稳定结构的钠原子和氢原子该如何变化来达到稳定呢？设计一个方案。（生动的情境、求知欲的驱使，学生积极设计多种方案：①氯原子的最外层电子中三个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方最外层电子数平均，分别为4。②氯原子的最外层七个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方达到稳定结构。

③钠原子的最外层一个电子转移到氯原子的最外电子层上，使双方达到稳定结构。这样，较好地暴露了学生的原有思维，有利于教师更有针对性地进行点拨引导，对于方案①，教师要让学生分辨生活中的平衡与化学中的稳定的区别；对于方案②、③，教师可以从学生的生活经验出发，分析发生这两种情况的难易程度）4．学生表演；两个学生和同学们一起研究各方案，选择最佳方案：把“钠原子”身上最外层的那个“电子”贴到“氯原子”身上。“钠原子” 因失去一个电子而变成Na+，“氯原子” 因得一个电子而变成Cl-，由于静电作用而结合成化合物NaCl。（直观活泼的表演把枯燥、繁难的学习内容变得生动有趣，学生自然对原子与离子的概念

有了初步的区分，也为原子得失电子的规律埋下伏笔）

5．师生分析：（一边分析，一边板书）

6．引导提问：离子是怎样形成的？什么叫离子？如何区别阳离子和阴离子？离子符号的书写应与原子有什么

不同？

课题4 化学式与化合价

一、化学式反映了物质的组成

1、化学式（formular），就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。

提出的依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同

2、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度）

微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的

宏观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况

3、化学式中元素符号周围的数字的意义

如aR b c

a表示有a个这样的微粒

b 表示一个微粒中有b个原子或原子团

c 表示一个该离子中带有c个正（负）电荷

如：3H2SO4

二、简单化合物的命名

1、两种元素组成的化合物的命名

根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。如NaCl 读作“氯化钠”，ZnO 读作“氧化锌”，Fe 3O 4读作“四氧化三铁”。但要注意，H 2O 就是“水”，不能读成“氧化氢”，NH 3就是“氨气”。 2、含有OH 原子团的化合物的命名

一般命名为“氢氧化某” 如：NaOH 读作“氢氧化钠”，Cu(OH)2读作“氢氧化铜” 3、含有其他原子团的化合物的命名

一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某”。 如：CaCO 3读作“碳酸钙”，Cu(NO 3)2读作“硝酸铜” 但注意，H 2CO 3就读作“碳酸”，H 2SO 4就读作“硫酸”等。 4、某些比较复杂物质的命名

如：Cu 2(OH)2CO 3读作“碱式碳酸铜”，H 2O 2读作“过氧化氢”等 三、化合价和化学式的写法

1、各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造

2、化合价。大量的化合物中不同元素的原子数目中都是一个固定的比值，体现这种关系的数值就是化合价 某种元素的化合价数值与它原子的最外层电子数是密切相关的

3、单质的化学式的写法

（1）金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。如金属单质：Fe （铁）、Na （钠）；固体非金属：S （硫）、P （磷）等；稀有气体：He （氦）、Ne （氖）等

（2）氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多少个该原子。如：O 2（氧气）、O 3（臭氧），Cl 2（氯气）

4、化合物的化学式的写法——根据化合价来写化学式

（1）一般是正价的元素（或原子团）写在左边，负价元素（或原子团）写在右边

（2）在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属呈负价；在化合物中，氧元素一般呈-2价，氢元素一般呈+1价

（3）化合物中，各种元素化合价的代数和为零 注意：

（1）标注某元素的化合价时，务必要写在该元素符号的正上方，先标电性，后标数目

如 +2表示在氧化铜中铜元素呈+2价

（2）某些元素具有可变价态，它们表示在与其他元素化合形成化合物时，会出现多种可能 特别：Fe 在命名时，+3价就是铁，而在+2价时要被称为亚铁 补充：初中一般常见的原子团及化合价

识记：

课本

P80的

常见元

素的化

合价 四、根据化学式

的计算

（1）某物质的相对分子质量的计算

+2 CuO

将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量

如：Ca(OH)2

答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74 （2）计算化合物中的原子个数之比

在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数

如：Fe 2O 3中，铁原子与氧原子个数比就是2：3，碳酸钙CaCO 3中钙、碳、氧原子个数比为1：1：3 但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数 如：NH 4NO 3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2：4：3

Cu 2(OH)2CO 3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2：1：2：5

（3）计算化合物中各元素质量之比

在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值 如：氯酸钾（KClO 3）中，m （K ）：m （Cl ）：m （O ）=39：35.5：16×3＝78：71：96

硝酸铵（NH 4NO 3）中，m （N ）：m （H ）：m （O ）＝14×2：1×4：16×3＝7：：1：12

（4）计算化合物中某一元素的质量分数

元素的质量分数（ω）＝

总质量该元素的质量×100％＝相对分子质量

原子个数

该元素的相对原子质量?×100％

如：计算MgSO 4中氧元素的质量分数 ω(O)＝

)

()(44MgSO Mr O Ar ×100％＝1643224164??＋＋×100％＝53.3％

（5）计算一定质量的物质中某元素的质量

某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数 如：求60gMgSO 4中含有氧的质量

m （O ）＝m （MgSO 4）×ω(O)＝60g×53.3％＝32g （6）有关化合物中元素的质量分数的计算

如：

例1 硝酸铵样品中含有杂质10％（杂质中不含氮元素），求样品中氮元素的质量分数 首先，先求出纯净的硝酸铵中，氮的质量分数为：

尿素中氮元素的质量分数ω(N)＝

)

()(234NO NH Mr N Ar ×100％＝8014

2?×100％＝35％

设不纯的硝酸铵中氮元素的质量分数为x ，则有如下关系：

故：

x

%90=，x ＝31.5% 例2 某不纯的尿素[CO(NH 2)2]中氮元素的质量分数为42.4%，求这种尿素中杂质（不含氮元素）的质量分数。 解：尿素的相对分子质量=12+16+（14+2×1）×2＝60 尿素中氮元素的质量分数ω(N)＝

]

)([)(222NH CO Mr N Ar ×100％＝6014

2?×100％＝46.7％

设不纯的尿素中含尿素的质量分数为x ，则有如下的关系

故：

%

4.42%

7.46%100=x ，x ＝90. 8% 例3 多少克碳酸氢铵（NH 4HCO 3）与400g 硝酸铵（NH 4NO 3）含氮元素质量相等 解：根据所含氮元素质量相等来列等式 设需要碳酸氢铵的质量为x

则，质量为x 的碳酸氢铵中含有氮元素的质量为m1（N ）＝x ?

48

1251414

+++＝17.7％?x

400g 硝酸铵中含有氮元素质量为m1（N ）＝400×35％ 故：17.7％?x ＝400g ×35％；x ＝790g 补充练习测试题

（1）写出氢、硫、碳、钠、镁、铝、铁等十种元素的常见化合价并分别写出它们氧化物的化学式。 （2）在上述元素中，哪些元素能结合组成化合物？写出其中几种化合物的化学式。 （3）依据下列物质名称写出化学式：硫酸钠、碳酸铜、硝酸镁、三氯化铝。 （4）依据下列物质的化学式写出名称：K 2SO 4、KNO 3、Na 2CO 3、Al(OH)3、（NH 4）2SO 4 （5）比较三种氮肥的含氮量大小：硫铵、硝铵、尿素。

（6）要在每亩地上增加1千克氮元素，问10亩地应施加尿素多少千克？如果改用碳酸氢铵，需要多少千克？ （7）将17克某化合物在高温下煅烧，共得到10克氧化铁和8克二氧化硫。求：该化合物中含有哪几种元素？每种元素的质量是多少克？该化合物中，各元素的原子个数比是多少？

课题2 如何正确书写化学方程式

教学目标 教学过程 【复习提问】

1．什么是质量守恒定律？

2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。）

〔引言〕我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又

能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式。

〔板书〕化学方程式 一、化学方程式

用化学式来表示化学反应的式子。

例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：

C+O 2

CO 2

〔设疑〕化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。

〔板书〕磷+氧气

五氧化二磷（改成化学式）

P+O 2

P 2O 5

〔组织讨论〕这个式子能称为化学方程式吗？为什么？（由学生回答。）

怎样才能把上式改为化学方程式呢？ 〔板书〕二、化学方程式的书写方法

〔提问〕书写化学方程式必须遵守哪些原则？具体的书写步骤是怎样的？ 〔阅读〕让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。

以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。