上海市矿泉水的分布及其水化学特征

上海市矿泉水的分布及其水化学特征
上海市矿泉水的分布及其水化学特征

上海市矿泉水的分布及其水化学特征

李金柱 施玉麒 吴继红 李华利

(上海市地质调查研究院 上海,200072)

摘 要 至2002年,本市已勘查鉴定了80处矿泉水。矿泉水主要赋存于第四纪孔隙承压含水层及岩溶裂隙含水层中,矿泉水达标元素较单一,水化学类型繁多,单井允许开采量相差悬殊及区域分布不均。勘查评价和开发的重点将是寻找符合人们饮水习惯的低矿化度矿泉水。

关键词 饮用天然矿泉水 勘查评价 水化学特征

1 概述

上海市位于长江三角洲东缘,太湖流域的尾闾,为平原感潮河网地区,依托长江、太湖、黄浦江等大水体提供的丰沛过境水资源,使城市经济得到迅速发展,是一座典型的靠水兴市、对水设防、治水兴利、借水发展的河口海岸城市。根据《上海市城市总体规划》的要求,到2020年上海市将建成现代化的国际大都市,以及国际经济、金融、贸易和航运中心之一,并使上海成为国内外最适宜发展创业和生活居住的城市之一。水作为基础性的自然资源和战略性的经济资源,水资源的可持续利用是经济社会可持续发展的重要保证,水资源质量将直接关系到人们生活质量的提高和城市的生存与发展。然而,上海的河网水质污染严重,造成优质水资源的严重短缺,上海已成为水质型缺水城市,并被联合国预测为21世纪世界六大缺水城市之一。对这些地表源水进行生活饮用水的加工处理,则会导致水处理流程增多、工艺复杂,水处理成本增高,经济上浪费严重,同时制成的生活饮水水质还不能完全达到清洁、环保的要求。矿泉水作为一种天然的营养丰富的饮水,水中含有多种无机盐成分、气体成分、痕量放射性元素、少数活性离子和矿化度,饮用它不仅能补充人体所需的微量元素和宏量元素,还能调节人体的酸碱平衡,并可预防某些疾病(如心血管,消化系统,泌尿系统……),而且无副作用,是一种宝贵的液体黄金。本市地下蕴藏有丰富的矿泉水资源,因此开发利用以清洁、卫生、具绿色环保概念的优质地下水—饮用天然矿泉水,无疑将对提高本市人民生活质量水平起到重要的作用。

本市饮用天然矿泉水的开发利用始于1986年,原上海天厨味精厂的岩溶矿泉水于1986年4月7日成为本市第一家通过矿泉水水质鉴定的单位。《中华人民共和国国家标准(GB8537—87)饮用天然矿泉水》于1987年正式实施后,上海市第二十一棉纺厂于1987年10月获得由“国家饮用天然矿泉水技术评审组”颁发的本市第一份国家级矿泉水技术鉴定证书———《上海市第二十一棉纺厂白云岩井饮用天然矿泉水技术鉴定证书》。自1987年起,本市掀起了一股开发矿泉水的热潮,至2002年底,本市已勘查评价过的矿泉水厂家为80家,评价过的矿泉水井达到89口,探明的矿泉水允许开采资源储量达35562m3/d,矿泉水单井允许开采量最大的为4466m3/d,单井允许开采量最小的为55m3/d。矿泉水水质类型以Sr、H2SiO3复合型为主,个别的为Sr型、H2SiO3型或Sr、Br、H2SiO3复合型。矿泉水主要赋存于第四纪松散沉积物的孔隙承压含水层中,其次分布在下古生界的碳酸盐岩溶裂隙中。本市13个区、1个县均有数量不等的矿泉水井分布。

2 矿泉水资源的分布特征

上海市矿泉水主要赋存于第四纪松散岩类孔隙介质中,其次赋存于碳酸盐岩类裂隙溶洞中,矿泉水的赋存与分布受控于区域古地貌、地层岩性、厚度及

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收稿日期:2003-05-30

第一作者简介:李金柱,男,高级工程师,1985年毕业

于长春地质学院岩化系,一直从事于

水工环调查和研究。

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9

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2003年第4期 上海地质

Shanghai Geology

地质构造等因素。第四纪松散岩类孔隙水是本市矿泉水资源主要的开发利用对象;碳酸盐岩溶裂隙矿泉水,目前为止仅在北新泾地段和金山吕巷处有开采。2.1 矿泉水井的分布特征

至2002年底,本市已勘查评价过的矿泉水井达到89口。从区域分布上,本市矿泉水井不仅在中心城区有所分布,而且在远郊区也有分布,主要分布在陆域的北部地区,陆域的西部、南部和东南部分布较少,长江三岛中除横沙岛无矿泉水井分布外,崇明岛和长兴岛均有第五承压含水层矿泉水井分布。具体而言,第二承压含水层矿泉水井只分布在宝山区;第三承压含水层矿泉水井分布在嘉定、长宁和金山区;第四承压含水层矿泉水井分布在浦东、宝山、嘉定、闵行、松江、闸北、奉贤、南汇、黄浦和杨浦等区;第五承压含水层矿泉水井分布在嘉定、闵行、崇明、宝山、青浦和长宁等区县;碳酸盐岩溶裂隙矿泉水井仅分布在长宁、宝山和金山区,且目前主要以开采长宁区北新泾岩溶裂隙矿泉水为主。矿泉水井分布最多的区县为浦东新区,达到15口,最少的为南市区和杨浦区各有1口;拥有不同层次矿泉水井最多的区为宝山区,而黄浦、杨浦、闸北、奉贤、南汇、浦东、松江、崇明和青浦等区县,现均只拥有一个矿泉水含水层次;矿泉水井数量分布最多的层次为第四承压含水层,至2002年底,共有50口矿泉水井,最少的层次为第二承压含水层,仅1口矿泉水井(见表1)。

在矿泉水已勘查评价的区县中,浦东新区允许开采量最多,达7863m 3/d ,占总资源量的22.1%,嘉定区为7479m 3/d ,占总资源量的21.0%,居第三位的是宝

山区,为6849m 3

/d ,占总资源量的19.3%;查明资源量最少的分别是黄浦区和杨浦区,均为137m 3

/d ,仅占总资源量的0.4%。2.2 矿泉水赋存的水文地质条件

2.2.1 第二承压含水层中矿泉水赋存的水文地质条件

为晚更新世早期(Q 31-2)河口—滨海相沉积物,除基岩凸起处缺失外全区广泛分布,且发育良好,除莘庄—漕泾、莘庄—奉城呈扇形区间与上覆第一承压含水层相沟通外,还在宝钢、浦东东沟、南汇果园、横沔、六灶、松江泗泾等局部地区与下伏第三承压含水层沟通,水力联系密切。其顶板埋深一般60~70m ,层厚一般20~30m ,含水层岩性以灰色细中砂含少量砂砾石为主。地下水多为矿化度大于1g /L 的微咸水

—咸水,淡水分布面积只占全区的20%左右,仅分布在宝山区、浦东新区的北部、青浦区和松江区的西部及金山区的西南部。矿泉水井所在地段含水层顶板埋深在60m ,厚度大于34m ,水化学类型为H CO 3—Ca Na 型水,矿化度<0.5g /L ,总硬度<250mg /L ,PH 值7.42~7.92,水温19.5℃。

表1 1986-2002年本市各区、县矿泉水井分布数量统计表table 1 The distributed statistics of nature spring water wells

in every districts or coun ty from 1986to 2002

单位:口

区、县层次第二含水层

第三含水层第四含水层

第五含水层岩溶裂隙水长宁区2

2

7*

南市区1杨浦区1闸北区2宝山区17

31

崇明县5

奉贤区2嘉定区37

5*

金山区1

1

闵行区7*5

南汇区2浦东新区15*

青浦区3松江区6共计

1

6

50

23

9

注:*表示有的矿泉水厂家一次评审2口矿泉水井。

2.2.2 第三承压含水层中矿泉水赋存的水文地质条件

为中更新世早期(Q 12)河口—滨海相沉积物,除基岩凸起区缺失外全区普遍分布,含水层埋藏具有西南浅—中部深—东北浅的规律,毗邻基岩浅埋区和三角洲前缘含水砂层逐渐尖灭。该含水层岩性在西部南、北古汊流河床地段为含砾中粗砂夹细砂,其它地段一般为中细砂。其地下水水质总体上呈现为北淡南咸,淡水体分布在宝山区的陆域、嘉定区、上海市区、浦东新区的北部、闵行区和青浦区的北部及金山区的西南部。矿泉水井所在地区含水层顶板埋深一般在110m 左右,厚度一般在20~30m ,水化学类型主要为H CO 3—Na 或H CO 3Cl —Na 型水,矿化度0.5~0.8g /L ,总硬度131.8~284.3m g /L ,PH 值7.00~8.40,水温21~24℃。

·10· 上海地质

Shanghai Geology 总第88期

2.2.3 第四承压含水层中矿泉水赋存的水文地质条件

为早更新世中、晚期(Q12、Q13)河流相沉积物,除青浦莲盛—松江泗联、金山吕巷—金山嘴、奉贤齐贤—星火农场、北新泾小闸镇至嘉定南翔一带以及南汇坦直等基岩浅埋处无堆积外,分布较为广泛。该含水层的埋藏具西南部浅,向东北部逐渐加深的变化趋势。按矿泉水井区域分布所处的水文地质条件可进一步细分为浏河—南汇古河道(简称浏南古河道)、枫泾—奉城古河道(简称枫奉古河道)和第四承压含水层上层三部分。

浏南古河道自江苏浏河一带进入上海地区,自西北向东南经宝山区、市区东部、浦东新区、南汇区的东南部流入长江,属于长江古河道,其含水层顶板埋深一般在165~175m,含水层最大厚度60~70m,岩性以粗砂夹细砾石沉积物为主,水化学类型以HC O3—Na Ca型水为主,部分为HC O3Cl—Na型水,矿化度0.6~1.2g/ L,PH值7~8,水温23~24℃。

枫奉古河道于金山区的枫泾一带由浙江进入上海地区,经新五厍、吴泾、新场、奉城在五四农场一带进入杭州湾,其含水层顶板埋深一般在180~200m,岩性以中细砂夹细砾石为主,含水层水化学类型以HC O3Cl—Na型水,PH值7~8,水温23~25℃。

第四承压含水层上层在本市西部分布较为广泛,其含水层顶板埋深一般在140~190m,为一层细砂夹细砾石含水层,含水层水化学类型为HC O3—Na或HC O3—Na Ca型水,矿化度0.4~0.6g/L,PH值7~8,水温22~23.5℃。

2.2.4 第五承压含水层中矿泉水赋存的水文地质条件

为早更新世早期(Q11)河流相沉积物,主要分布在青浦重固、北新泾—南汇县城一线以北、以东的沟谷凹陷地区,受基岩起伏控制,呈西南向东北倾伏趋势,是区内埋藏最深的含水层。按矿泉水井区域分布特点可分为东西两块:西部第五承压含水层矿泉水井所在地段其顶板埋深一般在250~280m,含水层厚度介于20~40m,水化学类型绝大部分为H CO3Cl—Na型水,局部为Cl HC O3—Na型水,矿化度在0.8~1.1g/L之间,水温24~26℃。东部第五含水层矿泉水所在地段又可分为上下两层:上层顶板埋深一般在220~240m,一般厚度在30~40m,为古河道沉积的含水砂层,其河床方向为西北—东南向,主要分布在上海市的北部地区,如崇明岛南岸沿江地区及长兴岛,长江南岸的沿江地段虽有分布,但厚度较小,其岩性以细砂为主,部分夹细砾石,水化学类型以H CO3Cl—Na型水为主,矿化度在0. 5~1.0g/L之间,PH值7.20~7.80,水温24~26℃;下层埋藏于上海市东部及北部的深切沟谷中,主要分布在崇明岛,其次为长兴岛、横沙岛和长江南岸沿江地区,该含水层顶板埋深一般都在270m以下,含水层厚度很大,在沟谷中部含水层厚度可达100m以上,岩性大部分颗粒较粗,为粗中砂夹细砾石层,其水化学类型为Cl HC O3—Na型水,矿化度在1.1~1.4g/l,PH值7~8,水温27℃左右。

2.2.5 碳酸盐岩类裂隙溶洞水中矿泉水赋存的水文地质条件

本市目前发现的隐伏碳酸盐岩体共有6处,分布于市区酒精一、二厂—北新泾、罗店—嘉定、大场—五角场、重固—凤溪,齐贤—钱桥和金山区的吕巷等处。碳酸盐岩溶裂隙矿泉水主要赋存在以硅质白云岩、灰岩等碳酸盐岩层中为主。目前已经过矿泉水勘查评价的碳酸盐岩体有3处,它们分别是北新泾灰岩体、罗店—嘉定灰岩体和金山区吕巷灰岩体。

北新泾白云岩灰岩体,分布在中山西路以西、北新泾镇以东地区,面积约5km2。该上寒武统岩溶裂隙矿泉水含水层顶板埋深约240~260m,视厚度在700m以上,为浅灰色白云岩、白云质灰岩,属岩溶裂隙储水地层。该岩体岩溶裂隙发育,单井涌水量为100~1000m3/ d,水温8~32℃,矿化度0.6~0.9g/L,总硬度124.98~160.69mg/L,P H值7.0~8.4,水化学类型为HC O3Cl—Na型水。由于该层水在个别地段与上覆第五承压含水层相沟通,故相互间存在着一定的水力联系。该灰岩体是目前岩溶矿泉水开采的主要含水层。

嘉定—罗店灰岩体中的矿泉水赋存于中寒武统杨柳岗组的泥灰岩、泥质灰岩和硅质灰岩中,其埋藏深度在327.56~351.51m,属裂隙岩溶水。其水化学类型为Cl HC O3—Na型水,矿化度1.1~1.3g/L,总硬度141.2~170.7mg/L,PH值7.30~8.00,水温30℃。

金山区吕巷镇岩溶裂隙矿泉水赋存于前寒武系结晶白云质灰岩中,其埋深为175.45~202.64m。其水化学类型为H CO3—Na型水,矿化度0.6~0.7g/L,总硬度266.4~303.0mg/L,PH值7.34~8.55,水温24~26℃。目前作为矿泉水有少量开采。

3 矿泉水水化学特征

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11

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2003年第4期 李金柱等:上海市矿泉水的分布及其水化学特征

本市矿泉水井分布在各个承压孔隙含水层和岩溶裂隙含水层中。在汇总本市已勘查评价过的矿泉水勘察评价报告中水质资料的基础上,进行了矿泉水常量元素、界限指标、限量指标和污染指标等的分层统计。各含水层矿泉水水化学特征基本表现为:

1、感官指标:各含水层水质感官性状良好,色泽透明清澈,口感醇润,沁人心肺。PH为7.06~8.40,为中性水;总硬度为95.0~408.0m g/L(以Ca CO3计),从软水到硬水皆有分布。其中,第二、三含水层和岩溶含水层基本为微硬水,第五含水层为微硬水至硬水,第四含水层因矿泉水井数多、分布范围广,矿化度变化范围大,其总硬度从软水到硬水皆有分布。水温第二含水层为19.5℃,岩溶裂隙水水温可达32℃,基本呈现由浅至深,温度由低至高的变化特征。

2、一般化学成分:水化学组分中阴离子以HC O3-为主,Cl-次之,阳离子以Na为主,Ca次之,Tfe含量较高且变化范围较大,溶解性总固体按均值计皆小于1g/ L。

①Cl-:整体而言含量变化范围较大。第二含水层淡水分布区中的个别地区含量最低,其均值仅为9. 1mg/L;第五含水层含量最高,其均值为232.1m g/L;第四含水层含量变化范围最大,为11.2~452.3m g/L。

②Na:以Na含量低于50mg/L为低Na水,则低Na 型矿泉水现只专属第二含水层。第五含水层Na含量最高,其均值为224.4mg/L,第四含水层含量变化范围最大,为48.9~307.5m g/L。

③Tfe:含量变化较大,总体而言在各含水层中检出含量绝大多数大于0.30mg/L(生活饮用水标准),在矿泉水生产中必做除铁处理。

④溶解性总固体(TDS):该数值是反映矿泉水矿化程度的特征值。在89口矿泉水井中,80.9%属于淡矿泉水(TDS<1g/L),其中属低矿化水(TDS<500mg/L)的仅1处,位于宝山区的第二含水层中,只占总井数的1. 1%;溶解性总固体大于1g/L的矿泉水井占总井数的19.1%,主要分布在第五承压含水层中,其次为第四承压含水层。

⑤总硬度:据勘查评价资料而言,总硬度最低的矿泉水井位于第四含水层的吴泾地区,其硬度小于120mg/L。一般而言,第四、五含水层总硬度较高,岩溶含水层次之,第二、三含水层较低。

⑥水化学类型:第二含水层只有1口矿泉水井,其水化学类型为单一的HC O3─Ca·Na型,其他含水层水化学类型均在3种类型及以上,第四含水层水化学类型最多达9种,这与该含水层评价的矿泉水井最多、矿泉水分布范围最广、沉积环境变化较大有关。

3、限量指标:与人体健康密切相关的限量指标Cu、

C d、Cr、Pb、Hg、Ag、H3B O3、As、NO3-、Ba、F-、C OD大多处于未检出状态,个别指标虽有检出但未超标。放射性限量指标226Ra含量范围在0.0042~0.090B q/L之间,远低于矿泉水标准1.1Bq/L。

4、污染指标:各含水层中的C6H5O、CN-、NO2-指标均处于未检出状态。放射性污染指标总β含量范围为0.028~0.310B q/L,小于矿泉水评价标准1.5Bq/L,表明矿泉水井中放射性物质指标接近天然水含量,对人体有益无害。

5、饮用天然矿泉水的定名:与确定饮用天然矿泉水定名的界限指标相比较,本市矿泉水界限指标中Se 一直未检出,一直检出的指标有Sr、H2SiO3、TDS,它们也是本市矿泉水主要的命名指标,Li、Zn、Br、I、F C O2指标时有检出,尤其是Br,在第四、五含水层和岩溶含水层中,当其溶解性总固体大于1000m g/L时,Br含量在个别井检出并达标,并与Sr、H2SiO3同时成为矿泉水的命名指标。

根据矿泉水规范要求,矿泉水水质主要组分的含量变化范围不应超过20%。根据第二、三、四承压含水层和岩溶含水层多年矿泉水水质监测资料统计后表明,本区矿泉水水质动态变化比较稳定,未见有异常变化出现,与区域承压水的动态变化特征相一致。

4 结语

自1986年上海天厨味精厂岩溶矿泉水井成为本市第一家通过矿泉水水质鉴定后,至今本市矿泉水资源的勘察评价工作已走过了17个年头,经过评审鉴定的矿泉水井达到89口,探明的矿泉水允许开采资源总量达1298万m3/a。矿泉水资源的勘查和开发利用经历了从无到有、蓬勃兴起和平稳发展的过程。勘查统计结果表明,本市矿泉水资源若全部开发利用起来,基本可满足全市人民的日常饮水之需。目前广受市民欢迎的“三低”(低钠、低硬度、低矿化度)矿泉水在本市还不多,(下转第16页)

Application of Fininte Element Method in the Prediction

of Water discharges of Huize Pb-Zn Mine

Li Baozhu Li Feng Xue Chuandong Wu Zhiliang

(Kunming University of Science and Technology)

A bstract:Through the study of hydr ogeologycal conditions of Huize Pb-Zn Mine,this paper deals its karst aquifer with

the model of equivalent joint medium.Then based on data of mine water gushing and gr oundwater level,deep groundwater dischar ges of1511,1451level of Qilinchang deposit are calculated and predicted with Ritz finite element method.

Key words:Huize Pb-Zn mine;water discharges of deposit;fininte element method

(上接第12页)已查明的资源量也较为有限,因此,

本市矿泉水勘查评价和开发利用的重点工作之一。寻找符合本市市民饮水习惯的“三低”矿泉水应成为

The Distribution and Hydrochemical Characteristics of

the Drinking NaturalMineral Water in Shanghai Area

Li Jin-zhu Shi Yu-qi Wu Ji-hong Li Hua-li

(Shanghai Institute of Geological Survey,Shanghai200072)

A bstract:There are a large quantity of natural mineral water resource in Shanghai area.Untill2002,80natural mineral

water spots are deter mined.The drinking natural mineral water lies hidden in main Quaternary confined aquifers and Karst cave.It has characteristics of single standard element,c omplicated hydrochemical types, wide disparity in single well per missive yield and inhomogeneous distribution in space.The key work of ex-ploitation and evaluation should be to look for popular drinking natural mineral water of low mineralization de-gree.

Key Words:The drinking natural mineral water,exploration and evaluation,hydrochemical characteristics

初中化学《水的性质》教学设计(推荐文档)

3.1 水 第2课时水的性质 教学目标: 1.知识与技能 (1)知道水是一种重要的分散剂 (2)初步认识悬浊液、乳浊液、溶液的概念,辨析它们的区别 (3) 掌握二氧化碳、生石灰、硫酸铜和水的反应以及水合现象,懂得结晶水合物 2.过程与方法 (1)观察、收集生活中的实例,交流各种分散体系。 (2)通过实验,记录、观察二氧化碳、生石灰、硫酸铜反应,学习水的化学性质。 3.情感态度与价值观 (1)体验各种分散体系对人类生活生命的重要意义 (2)培养仔细观察的科学实验态度 重点和难点: 教学重点:二氧化碳、生石灰、硫酸铜和水的反应 教学难点:区别溶液、悬浊液、乳浊液 教学用品: 药品:植物油、汽水、食盐、蒸馏水、泥土、生石灰、石蕊、硫酸铜 仪器:烧杯、试管、玻璃棒、药匙、镊子、吸管 教学过程: [展示]烧杯中有浮动的冰,鱼照样能自由的生存。这是为什么? 今天我们就来学习“水”,解释这一现象。 [提问]物质的物理性质包括哪几方面? [提问]水是我们最熟悉的物质,就你知道的,观察到的水具有哪些物理性质? [板书] 3.1水 三、水的性质 1.水的物理性质:无色、无味、液体。在标准状态下,沸点100℃,凝固点0℃。 [提问]看书p70表,比较一下水的密度,说说水在什么温度时密度最大? [板书]4℃时,水的密度最大。 [讲述]由于,4℃时,水的密度最大,0℃时密度却变小,这种现象称为反膨胀,这种性质跟分子的缔合有关。 正由于水具有的这种反常膨胀的奇特性质,使冰能浮在水面上,在寒冷的冬天,水生生物在河流和湖泊中的以生存。 (解释课开始时的现象) 2.水的特性: 1)缔合性 [设问]为什么在工厂里、我们生活中,通常我们用冷水来降低物质的温度,又用温水去预热物质,起到节约能源的作用呢? [讲述]由于水就有吸收大量热量的功能 [讲述]水还有极高的溶解和分散其他物质的能力。 [演示]饮料、注射用药水 [板书] 2)分散性

上海初中化学知识点总结

上海初中化学知识点总结 (绪言) 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理 和化学的共同点:都是以实验为基础的自然科学. 2、化学变化和物理变化的根本区别是:有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如 放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电 性、吸附性等。 4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 (空气) 1、空气中氧气含量的测定:实验现象:①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时 有大量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不 同的方法制得了氧气。 3、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为、氧气为、稀有气体(混合物) 为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是SO2、CO、NO2, 这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 5、燃烧:可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。 燃烧的条件是:(1)有可燃物;(2)与氧气接触,(3)温度达到着火点 燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点 相同点是:都属于氧化反应,都放出热量。 不同点是:燃烧、自燃反应剧烈,发光、放热;缓慢氧化只放热,不发光。 (水) 1、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4,人体含水约占人体质 量的2/3。淡水资源却不充裕,地面淡水量还不到总水量的1%,而且分布很不均匀。2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气,②生活污水的任意排放,③农业生 产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 3、预防和消除对水源的污染,保护和改善水质,需采取的措施:①加强对水质的监测,② 工业“三废”要经过处理后再排放,③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。 4、电解水实验可证明:水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中,分子可以分成原子, 而原子却不能再分。 5、电解水中正极产生,负极产生,体积比(分子个数比)为,质量比 为,在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。 (O2、H2、CO2、CO、C) 1、氧气是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的。

初三化学水的净化教案设计

教学开放日教案 授课内容:课题2 水的净化授课班级: 9 0 5 授课人:黄咏冬 授课时间: 2012 10 18 学校:六点初中

课题2 水的净化 教学目标 1、知道沉淀、吸附、过滤、蒸馏等常用的净化水的方法,能述说自来水的净化过程。初步学会过滤的操作。 2、懂得纯净水和自来水的区别,学会用肥皂水鉴别硬水与软水,知道硬水的危害及硬水软化的方法。 3、通过对水净化方法的学习,体会化学知识在生活生产中的广泛运用,培养学生对化学知识的学习兴趣。 4、通过过滤操作的训练,提高学生动手、观察、协作等能力。 5、通过学习,使学生明白要从卫生、健康的角度,正确选择饮用水,感受化学对改善个人生活促进社会发展的积极作用,激发学生努力学习建设家乡的美好愿望。 教学重点 1、水净化的方法。 2、过滤的操作方法。 3、硬水和软水的区别以及硬水软化的方法。 教学难点 1、自来水的净化过程。 2、过滤的操作方法。 3、硬水的软化方法。 教学方法讲授法、谈话法、实验法、启发式教学法、多媒体教学法等。 仪器药品明矾、滤纸、铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、投影仪。学生准备 1、分小组合作预习过滤操作。 2、分小组调查本地饮用水使用的情况。 教师活动: 一、导课 1、陈述:洪灾过后,有些灾区自来水还没来得及恢复供应,面对污浊的河水,这些水可否饮用?为什么? 2、提问:你有什么简单的办法能使浑浊的水变得清澈吗? 3、肯定学生的回答,进一步问,这样得到的水就纯净了吗? 4、陈述:由于种种原因,自然界的水里混有多种杂质、细菌和病毒,仅用静置、沉淀的方法,还不能将全部杂质去除,我们要选择卫生、健康、安全的饮用水,今天我们一起来学习怎样更好地将水净化。 二、水的净化 1、引导观察:同学们,请注意观察,在你们带来的那杯污浊的水,经过一段时间的静置,你们看到了什么变化? 2、怎样还可以变得更澄清呢?

水的基本物理化学性质(冰水汽)解答

水的基本物理化学性质 一. 水的物理性质(形态、冰点、沸点): 常温下(0~100℃),水可以出现固、液、气三相变化,利用水的相热转换能量是很方便的。 纯净的水是无色、无味、无臭的透明液体。水在1个大气压时(105Pa),温度 1)在0℃以下为固体,0℃为水的冰点。 2)从0℃-100℃之间为液体(通常情况下水呈液态)。 3)100℃以上为气体(气态水),100℃为水的沸点。 4)水是无色、无臭、无味液体,在浅薄时是清澈透明,深厚时呈蓝绿色。 5)在1atm时,水的凝固点(f.p.)为0℃,沸点(b.p.)为100℃。 6)水在0℃的凝固热为5.99 kJ/mole(或80 cal/g)。 7)水在100℃的汽化热为40.6 kJ/mole(或540 cal/g)。 8)由於水分子间具有氢键,故沸点高、莫耳汽化热大,蒸气压小。 9)沸点: (1)沸点:液体的饱和蒸气压等於液面上大气压之温度,此时液体各点均呈剧烈汽 化现象,且液气相可共存若液面上为1 atm(76 mmHg)时,则该沸点称为「正常沸点」,水的正常沸点为100℃。 (2)若液面的气压加大,则液体需更高的蒸气压才可沸腾;而更高的温度使得更高 的蒸气压,故液体的沸点会上升。液面上蒸气压愈大,液体的沸点会愈高。 (3)反之,若液面上气压变小,则液面的沸点将会下降。 10)水在4℃(精确值为3.98℃)时的体积最小、密度最大,D = 1g/mL。 11)三相点:指在热力学里,可使一种物质三相(气相,液相,固相)共存的一个温度 和压力的数值。举例来说,水的三相点在0.01℃(273.16K)及611.73Pa 出现。 12)临界点(critical point):物理学中因为能量的不同而会有相的改变(例如:冰 →水→水蒸气),相的改变代表界的不同,故当一事物到达相变前一刻时我们称它临 界了,而临界时的值则称为临界点。之温度为临界温度,压力为临界压力。 13)临界温度:加压力使气体液化之最高温度称为临界温度。如水之临界温度为374℃, 若温度高於374℃,则不可能加压使水蒸气液化。 14)临界压力:在临界温度时,加压力使气体液化的最小压力称之。临界压力等於该液 体在临界温度之饱和蒸气压。 二. 水的比热: 把单位质量的水升高1℃所吸收的热量,叫做水的比热容,简称比热,水的比热为4.18xKJ/Kg.K。 在所有的液体中,水的比热容最大。因此水可作为优质的热交换介质,用于冷却、储热、传热等方面。 三. 水的汽化热: 在一定温度下单位质量的水完全变成同温度的气态水(水蒸气)所需的热量,叫做水的汽化热。 水从液态转变为气态的过程叫做汽化,水表面的汽化现象叫做蒸发,蒸发在任何温度下都能进行。 水的汽化热为2257KJ/Kg。一般地:使水在其沸点蒸发所需要的热量五倍于把等量水从1℃加热到100℃所需要的热量。

上海市初三化学酸碱盐经典习题

酸碱盐经典习题 下列物质不能跟稀盐酸反应的是 A. 氢氧化钠 B. 氧化铜 C. 镁条 D. 二氧化碳 今有失去标签的盐酸和硫酸,若要把稀硫酸鉴别出来,最好选用 A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液 1.实验室制二氧化碳选用的酸最好是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸 2.盐酸可用于除去金属表面的锈,这是因为盐酸 A. 具有吸水性 B. 能跟碱反应 C. 能跟金属反应 D. 能跟金属氧化物反应 3.等质量的下列金属,与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是 A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁 4.下列物质与盐酸反应,既不生成沉淀,又无气体放出,且溶液显无色的是 A. Na2CO3 B. AgNO3 C. MgO D. Cu(OH)2 5.下列溶液中,能使紫色石蕊试液变红的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水 6.人体胃液里的胃酸,是胃壁细胞分泌出来的物质,可以帮助消化,胃酸的主要成分是 A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 7.要完成下列变化,能通过稀硫酸一步反应实现的是 A. Cu→CuSO4 B. Al2O3→Al2(SO4)3 C. Fe2O3→FeSO4 D. Fe→Fe2(SO4)3 8.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是 A. NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO3 9.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水 10.下列物质中,能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是 A. 食盐水 B. 酚酞试液 C. 蒸馏水 D. 硝酸钾溶液 11.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是 A. Fe B. Zn C. Cu(OH)2 D. NaOH 12.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中,固体物质不能消失的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠 13.下列各组溶液中,可用稀硫酸加以区别的是 A. Na2SO4、BaCl2、KNO3 B. NaOH、Ba(OH)2、K2CO3 C. NaNO3、Ba(OH)2、NaCl D. NaOH、NaNO3、BaCl2 14.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间,它们的共同变化是 A. 颜色发生变化 B. 发生化学变化 C. 质量减少 D. 溶质的质量分数减少页脚

地下水水化学特征分析方法研究

资源环境 节能减灾 与s/cm ,它不仅反映了水中例子强度,还可以指示总 例子组成以及溶解态的无机物组成。2.1.3水中溶解氧 地下水水体中元素在三相中转化,同水中的氧化还原反映强度有很大关系,水中溶解氧的浓度直接反映生态环境的 节能技术改造节能汇总表 4结论 项目改造前公司2009年2座混合式一段煤气发生炉耗煤53900t/a (热值7200kcal/kg 的高热值块煤,折标煤55441tce/a ),5座链排式燃煤喷雾干燥塔粉煤67231.8t/a (热值5780kcal/kg ,折标煤55514.3tce/a ),合计烧成热耗110955.3tce/a (相当于5000kcal/kg 的原煤155336t/a ),产品烧成单耗为4.5287kgce/m 2;水消耗量为88.7949万m 3/a ,电消耗量4988.81万kwh/a 。 煤气炉改造后烧成单耗下降为3.53985kgce/m 2,公司用5000kcal/kg 的原煤121419.865t/a ,煤气炉改造节煤折标煤 24226.825tce/a (相当于5000kcal/kg 的原煤33916.135t/a ),改造后用电4397.3156万kwh/a ,项目改造节电591.4944万kwh/a,项目改造节能折标煤26297tce/a 。 煤气发生炉气化后的炉渣基本不含可溶性的有害物,对环境不会造成危害,可以用于铺路、制砖。 由以上所述,本项目改造完成后,公司可年节约原煤折标煤24226.825tce/a ;建成后的环保效益显著,从源头上削减烟尘和SO 2等污染物,明显改善周边的环境。参考文献: [1]高力明.陶瓷工业的燃烧技术进步与节能减排[J ].中国陶瓷 工业,2008,15(4)∶1-6. [2]杨洪儒,苏桂军,曾明峰.我国建筑卫生陶瓷工业能耗现状及 节能潜力研究[J ].陶瓷,2005,11:9-20. [3]骆晓玲,徐坤山.煤气发生炉工作原理的研究[J ].煤炭工程, 2009,8:98-100 [4]顾群音.煤气发生炉气化过程分析与提高煤气品质的技术 措施[J ].上海理工大学学报,2006.1:99-102.

初三化学水的净化教案

《水的净化》教案 吉林省白城市通榆县边昭学校张丽敏 一、教学目标 1 知识与技能 (1)了解硬水、软水的区别; (2)了解吸附、沉淀过程和蒸馏等净化的方法。 2 过程与方法 (1)通过对农村及自来水厂对水的净化方法的讨论与探究,了解净化水的方法。 (2)通过了解硬水的危害,使学生了解软化硬水的必要性,并区分硬水及软水。 3 情感态度与价值观 (1)通过对本课题的学习,增加学生对身边化学的学习兴趣。 (2)通过课堂实验,家庭实验培养学生勤于思考,勇于创新,大胆实践的探究精神。 (3)通过对本课题的学习,提高学生对环境保护的意识。 二、教学重点与难点 1了解硬水及软水的区别; 2掌握过滤的实验技能。 四、教学过程 [引入]同学们都知道,水在我们日常生活中起着十分重要的作用,可以说水就没有我们生活的这缤纷的世界,没有水就不会有鲜艳的花朵、可爱的动物,也就不会有我们人类了。但是随着水资源的不断污染,自然界的水不象以前那样清澈了。大家看这杯水就是被污染的水,非常浑浊。那大家想不想将这杯水变得清澈透明呢?这就是我们今天所要学习的内容。 [板书] 课题三水的净化 [提问] 同学们家里饮用的都是什么水啊? [回答] 自来水 [提问] 大家知不知道自来水厂是如何把浑浊的水净化成我们家里饮用的水呢?那我们大家一起来参观一下。 [教师] 播放自来水厂净化水的短片。 [提问] 大家通过观看自来水厂的净水过程告诉老师自来水厂用了哪些净水过程或方法。 [回答]......1,取水——(加絮凝剂)沉淀——过滤——(活性炭)——吸附——消毒——配水 [讲解] 净化水首先从水库取水,取出来的水里面含有泥砂等一些不溶性的杂质,还有一些可溶性的杂质。那么怎样才能使它变澄清呢?最简单的方法就是静置,一段时间后水自然会变清,这种方法就叫沉淀。那么大的颗粒沉淀速度比较快,小的颗粒沉淀速度比较慢,这时我们就加入明矾,它是白色晶体,溶与水后生成的胶状物吸附水中的悬浮物,加快悬浮物的沉淀速度。吸附时加入活性炭,它具有较强的吸附性,不仅能除去水中不溶性的杂质,还能除去水中可溶性的杂质。 刚才我们观看了自来水厂的净水过程,我们从中知道了净水的一些方法。其实在很多偏远的农村饮用的还是井水甚至是河水。那同学们知道这样的水是处在一个开放的环境当中。里面会有很多的杂质,那大家知道他们是用什么样的方法对水进行简单的净化呢,请同学们阅读书上54页内容来回答老师的问题。 [回答]加明矾。 [教师]播放明矾净水的视频。 [讲解]现在老师这有一杯被污染的水,我们可以用什么方法把它简单的净化呢。 对,最简单的方法是静置一会,让不溶性的杂质沉降到水的底部,我们把这种方法叫静置沉淀。

水的化学性质

水的化学性质 化学式:H?O 结构式:H—O—H(两氢氧键间夹角104.5°)。 相对分子质量:18.016 化学实验:水的电解。方程式:2H?O=通电=2H?↑+O ?↑(分解反应) 分子构成:氢原子、氧原子。 水具有以下化学性质: 1.稳定性:在2000℃以上才开始分解。 水的电离:纯水中存在下列电离平衡:H?O==可逆 ==H?+OH?或H?O+H?O=可逆=H?O?+OH?。注:“H?O?”为水合氢离子,为了简便,常常简写成H?,更准确的说法为H9O4?,纯水中氢离子物质的量浓度为 10??mol/L。 2.水的氧化性:水跟较活泼金属或碳反应时,表现氧化性,氢被还原成氢气。 2Na+2H?O=2NaOH+H?↑ Mg+2H?O=Mg(OH)?↓+H?↑ 3Fe+4H?O(水蒸气)=Fe?O?+4H?(加热)C+H?O=CO+H?(高温)

3.水的电解: 水在直流电作用下,分解生成氢气和氧气,工业上用此法制 纯氢和纯氧2H?O=2H?↑+O?↑。 4.水化反应: 水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应。 Na?O+H?O=2NaOH CaO+H?O=Ca(OH)? SO?+H?O=H?SO? P?O?+3H?O=2H?PO? CH?=CH?+H?O←→C?H?OH 5.水解反应 盐的水解氮化物水解: Mg?N?+6H?O(加热)=3Mg(OH)?↓+2NH?↑ NaAlO?+HCI+H?O=Al(OH)?↓+NaCI(NaCI 少量) 碳化钙水解:CaC?(电石)+2H?O(饱和氯化钠)=Ca(OH)?+C?H?↑ 卤代烃水解:C?H?Br+H?O(加热下的氢氧化钠溶液)←→C?H?OH+HBr 醇钠水解:

上海市初三化学上册期中试题和答案

上海市化学上册期中试题和答案 一、选择题(培优题较难) 1.运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论,其中合理的是() A.因为化学变化都遵循质量守恒定律,所以质量不发生改变的变化一定是化学变化B.水和过氧化氢的组成元素相同,则两者的化学性质相同 C.Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8,由此得出离子的最外层电子数均为8 D.过氧化氢溶液加催化剂的反应速率快,说明催化剂可以改变反应速率 2.实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中,O2和CO含量随时间变化曲线如图,通过分析该图可推理出的结论是 A.曲线①表示CO含量的变化 B.蜡烛发生了不完全燃烧 C.蜡烛由碳、氢元素组成 D.蜡烛熄灭时,容器内氧气耗尽 3.下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中,正确的是() A.制取气体时,先装药品,后检查装置的气密性 B.用托盘天平称量10g固体药品时,先放砝码,后放药品 C.用滴管取细口瓶内的液体时,先将其伸入液体内,后挤压取液 D.加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时,先熄灭酒精灯,后移出导管 4.碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是A.质子数相同B.质量相同 C.电子数不相同D.16和18表示原子个数 5.“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称,“一带一路”是合作发展的理念和倡议。古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外,下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是() A.粮食酿酒B.纺纱织布

C.烧制瓷器D.冶炼生铁 6.用如图装置测定空气中氧气的含量,下列说法正确的是( ) A.点燃白磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中,塞紧瓶塞 B.用细铁丝代替白磷进行实验,不会影响实验结果 C.不打开瓶塞,聚焦太阳光引燃足量白磷,实验效果更好 D.若实验过程中,没有将弹簧夹夹紧,不会影响实验结果 7.电解水实验装置如图所示,下列说法正确的是 A.电解前后元素种类不变 B.实验说明水由H2和O2组成 C.反应的化学方程式为2H2O=2H2↑+O2↑ D.a管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺 8.下列事实不能作为相应观点的证据的是( ) A.尘土飞扬,说明分子是运动的 B.电解水得到氢气和氧气,说明分子是可分的 C.气体被压缩后体积发生了较大变化,说明气体分子间距较大 D.将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来,说明分子间存在引力 9.硼是作物生长必需的微量营养元素,硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是

浅述地下水水化学特征分析方法研究

浅述地下水水化学特征分析方法研究 发表时间:2012-12-20T09:33:38.530Z 来源:《建筑学研究前沿》2012年9月供稿作者:丁时晨[导读] 地下水是地质环境构成要素中最为活跃、动态变化最为剧烈的要素之一。丁时晨江苏地矿局第五地质大队 221004 摘要:地下水是地质环境构成要素中最为活跃、动态变化最为剧烈的要素之一,最重要的方式就是对地下水物理特性及水化学特征进行分析,地下水化学特征分析常用描述方法有矿化度、化学组分、同位素分析、污染源分析、氨氮含量、重金属含量等,为资源保护和生态文明提供决策支持。 关键词:水文地质;地下水; 水化学性质;水化学特征;特征分析近年来,研究地下水水化学特征以及进行地下水水质评价已经成为水文地质界比较热得话题,国内外众多学者都采用不同的方法对不同地区进行水质评价和水化学特征研究,促进了地下水科学的极大发展。地下水化学特征受补给来源,地球化学,排水系统,表层厚度,大气和土壤以及人类活动的共同影响,表现出时间和空间异质性特征。地下水在岩石圈运移过程中不断的与岩石发生化学反应,并与大气圈和生物圈进行长期的水循环过程,同时也进行着化学成分转化,随着人类活动在地球表面系统圈进一步深度的发展,人为因素也对地下水产生重要的影响。地下水水化学特征一般从水文地质和化学特征两个方面进行说明,水文地质调查一般从现场勘查可以对地质状况有个比较清晰地认识,对于地下水水化学特征则需要现场检测和实验分析过程进行了解。 1 地下水的化学性质 矿化度:存在于地下水中的离子、分子及化合物的总含量称为地下水的矿化度。矿化度是反映地下水化学成分的主要指标一般情况下,地下水随着矿化度的变化,所占主要离子的种类也相应改变。低矿化度的淡水常以HCO3-为主要成分,中矿化度的盐质水常以SO42-为主要成分,高矿化度的咸水和卤水则常常是以Cl-为主要成分。酸碱度水的酸碱度常以PH值表示,是水中氢离子浓度的负对数值,当PH=7时,说明水为中性;当PH<7时,说明水呈酸性,当PH>7时,说明水呈碱性。硬度水中Ca2+和Mg2+的含量多少用“硬度”概念表示。水中所含Ca2+和Mg2+的数量称为水的总硬度。 2 地下水水化学分析指标 2.1 地下水水化学特征现场观测 地下水物理性质与所含化学成分密切联系,在一定程度上反映地下水的化学成分与形成环境。因此,在进行地下水化学成分研究时,首先要研究地下水的物理性质。 2.1.1 温度监测 自然界许多化学变化都是在一定温度下才能发生的,温度对水体中的化学元素的浓度和存在状态都有一定的影响,甚至表层地下水对气候的干湿冷暖都有响应。地下水温度对气温的响应一般都存在一个滞后期且变化幅度可能会是微弱的。 2.1.2 电导率监测 电导率是地下水传送电流的能力,它和电阻值相对应,测量单位为,它不仅反映了水中例子强度,还可以指示总例子组成以及溶解态的无机物组成。 2.1.3 水中溶解氧 地下水水体中元素在三相中转化,同水中的氧化还原反映强度有很大关系,水中溶解氧的浓度直接反映生态环境的状况。 2.1.4 PH值监测 地下水的PH值(即酸碱度)主要取决于地下水中的H+浓度,是制约元素迁移和沉淀的主要条件。水中的PH值能够直接影响迁移强度大的元素。 2.2 地下水水化学特征实验分析 2.2.1 矿化度 水中化学组分含量的总和称为总矿化度。地下水在运移过程中通过淀滤,蒸发和沉积作用,使得地下水矿化度发生变化。天然水按矿化度的分类,矿化度在0.000—1.000g/L之间的为淡水;矿化度在1.000—3.000g/L之间的为微咸水;矿化度在3.000—10.000g/L之间的为咸水;矿化度在10.000—100.000g/L之间的为盐水;矿化度在>100.000g/L之间的为卤水;按照各个划分标准可以对研究区地下水性质进行划分。 2.2.2 化学成分分析 化学成分主要是研究地下水多汗阴阳离子浓度,主要的例子监测室以K+,Na+,Ca2+,Mg2+为主;阴离子主要以Cl-,SO42-,PO43-,NO3-,HCO3-为主。阴离子和阳离子一起不仅可以反映水体的化学组成,还可以进一步揭示不同端元对研究水体的影响。(Stallard,1983)利用Piper三线图的方法可以得出水化学类型。此种方法可以看出地下水与岩石耦合发生反应得岩石类型。主要影响地下水的矿物主要是方解石,白云石,石膏等,天然情况下阳离子Ca2+,Mg2+和阴离子HCO3-和SO42-空地下空间变化来源于水岩作用中对岩石溶解,据此可以推算出相关的溶解率等指标。其中还要有降水对其离子变化的贡献。人类生产生活对地下水Ca2+,Mg2+,HCO3-和SO42-扰动也比较大。 K+,Na+和NO3-,SO42-,Cl-离子主要来源于除降水之外还要受到花费,人畜粪便,生活废水等。 Cl-被认为是具有惰性的离子,它既不容易吸附在黏土上,也不容易产生氯化物沉淀,除非其浓度超过200g/L。单纯雨水中Cl-来自海洋,随距海洋距离越远其浓度呈指数级衰减,运移过程中受到大陆上空尘埃和气体(天然的和工农业生产)影响会改变雨水中Cl-浓度。Cl-在地下运移中不会在透水层停留就不会明显产生Cl-。 2.2.3 同位素在水化学特征分析中应用 人气降水卞要来源于海水蒸发形成的蒸汽团,故人气降水的同位素组成特征取决于海水的同位素组成及海水蒸发冷凝中同位素的分馏作用,它决定了人气降水形成初期氢氧同位素组成特征,即人气降水的 D和 18O成线性关系。大气降水形成后,其氢氧同位素组成特征在其空间运移上还会随着温度和空间变化产生新的效应,即温度效应、纬度效应、高程效应和降水量效应。1991年原地矿部水文地质工程地质研究所得出西南地区降水线方 D=7.87 18O+11.09。

沪教版(上海)初三初三化学上册期中试卷及答案

沪教版(上海)初三化学上册期中试卷及答案 一、选择题(培优题较难) 1.实验小组用如图装置测定空气中的氧气含量,锥形瓶中空气的体积为100mL,注射器中水的体积为25 mL,装置气密性良好。下列说法不正确的是 A.气球的作用是缓冲装置中的压强变化 B.瓶底的细沙可以防止红磷燃烧时集气瓶炸裂 C.红磷熄灭后应该等装置冷却到室温,再打开弹簧夹观察现象 D.打开弹簧夹后,注射器中的水一定全部进入锥形瓶中 2.元素周期表是学习和研究化学的重要工具,如图是元素周期表的一部分,其中X、Y、Z 代表三种不同的元素。下列说法中正确的是() A.原子序数:X>Y B.核外电子数:X=Z C.Y和Z处于同一周期D.X和Z的电子层数相同 3.实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中,O2和CO含量随时间变化曲线如图,通过分析该图可推理出的结论是 A.曲线①表示CO含量的变化 B.蜡烛发生了不完全燃烧 C.蜡烛由碳、氢元素组成 D.蜡烛熄灭时,容器内氧气耗尽

4.下列各图中和分别表示不同元素的原子,则其中表示化合物的是( ) A.B. C. D. 5.“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称,“一带一路”是合作发展的理念和倡议。古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外,下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是() A.粮食酿酒B.纺纱织布 C.烧制瓷器D.冶炼生铁 6.已知:金属X在常温下能与空气中的氧气反应,而金属Y和Z不能;将Y 、Z分别投入稀盐酸中,Y溶解并产生气泡,Z无变化。下列说法正确的是 A.X氧化物的化学式只能表示为XO B.Y能将X从它的盐溶液中置换出来 C.Z在自然界中只能以单质形式存在 D.三种金属的活动性顺序:X>Y>Z 7.下图是某化学反应过程的微观示意图,下列有关说法正确的是 A.反应前后分子的个数不变B.生成物有三种

(完整版)上海版初中化学方程式大全.docx

初中化学方程式大全(上海版) 化合反应 1、镁在空气中燃烧: 2Mg+O 2 点燃 2MgO 现象:剧烈燃烧 .耀眼白光 .生成白色固体 .放热 . 2、铁在氧气中燃烧: 3Fe+2O 点燃 现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 2 Fe O 4 3 3、铝在空气中燃烧: 4Al+3O 2 点燃 2Al 2 O 3 4、氢气在空气中燃烧: 2H +O 点燃 22 2H O 2 5、红磷在空气中燃烧: 4P+5O 点燃 2 2P O 5 2 6、硫粉在空气中燃烧: S+O 2 点燃 SO 2 7、碳在氧气中充分燃烧: C+O 2 点燃 2 现象:剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 CO 8、碳在氧气中不充分燃烧: 2C+O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层: C+CO 2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO+O 2 点燃 2CO 2 11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液) : CO 2+H 2O H 2CO 3 12、生石灰溶于水: CaO+H 2O Ca(OH) 2 13、无水硫酸铜作干燥剂: CuSO 4+5H 2O CuSO 4·5H 2O 点燃 2NaCl 14、钠在氯气中燃烧: 2Na+Cl 2 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气: MnO 2 2H 2O+O 2 ↑ 2H 2O 2 16、 加热高锰酸钾: 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解: 2H 2 O 通电 2H 2↑ +O 2↑ 18、碳酸不稳定而分解: H CO 3 H2O+CO ↑ 2 2 19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法) : CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应: Fe+CuSO 4 FeSO 4+Cu 21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气) : Zn+H SO 4 ZnSO 4 +H ↑ 2 2 22、镁和稀盐酸反应: Mg+2HCl MgCl +H ↑ 2 2 23、氢气还原氧化铜: H 2+CuO Cu+H 2O

初三化学《水的净化》教学设计

《水的净化》教学设计 【设计理念】 从学生生活经验入手,通过分析讨论、实验探究、调查报告等方法,在解决生活问题的过程中,不断激发学生学习兴趣,从而掌握净化水的几种方法。利用自来水净化过程中几种方法展开教学,引导学生开展探究式学习,逐一探究净化水的原理。对于过滤操作的训练及其方法掌握,采取学生课前预习,课堂实际操作,学生互评交流,教师总评的教学方法。硬水和软水知识较为抽象,可联系生产生活中的实例,对其区别、危害形成感性认识;再通过实验学会用肥皂水对硬水和软水加以鉴别。通过生活中烧水时会出现水垢的现象,体会硬水软化的方法。课文安排的演示实验3-4(蒸馏水的制作),可与其它实验同时进行,以节约时间。总之,在整个教学过程中,要充分放手,发挥学生的主体作用,让学生在做中学,促进知识的建构与形成。 【教材分析】 本课题围绕水的净化问题,将吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法有序地串起来,前半部分介绍含不溶性杂质水的净化方法,后半部分以硬水软化为例介绍含溶解性杂质水的净化方法。其中过滤和蒸馏是初中化学中重要的实验操作技能,也是本课题中要重点学习的内容。 【教学目标分析】 一、知识与能力目标: 1.知道沉淀、吸附、过滤、蒸馏等常用的净化水的方法,能说出自来水的净化过程。 2.学会用肥皂水鉴别硬水与软水,知道硬水的危害及硬水软化的方法。 3.通过过滤操作的训练,提高动手、观察、协作等能力。 4. 初步学会过滤的操作。 二、过程与方法:通过小组内各成员的分工合作,运用观察、实验、讨论等方法了解水净化的几种方法;创造条件,增加学生动手练习的机会。 三、情感目标:通过学习,明白要从卫生、健康的角度,正确选择饮用水,感受化学对改善个人生活、促进社会发展的积极作用,激发努力学习建设家乡的美好愿望。 【重点、难点分析】 重点: 1.水净化的方法。 2.过滤的操作方法。 3.硬水和软水的区别以及硬水软化的方法。 难点 1.自来水的净化过程。 2.过滤的操作方法。 3.硬水的软化方法。 【教学准备】:明矾、浑浊天然水、海水、自来水、肥皂水、活性炭、红墨水、

内蒙古河套平原现代湖泊的水化学特征及成因类型

内蒙古河套平原现代湖泊的 水化学特征及成因类型 收稿日期:20160914;修订日期:20161119; 编辑:王敏基金项目:中国地质调查局 特殊地质地貌区填图试点 项目(D D 20160060 )作者简介:李成路(1992 ),男,山东济宁人,硕士研究生,主要从事第四纪环境及覆盖区填图等方面的研究;E m a i l :l c l h l b @126.c o m 李成路1,张绪教1,叶培盛2,傅连珍1,叶梦旎1 (1.中国地质大学地球科学与资源学院,北京 100083;2.中国地质科学院地质力学研究所,北京 100081 )摘要:在1?5万区域地质调查的基础上,于山前 黄河 沙漠沿线采集湖水二地下水样品16组,分析其水化学特征,并结合遥感解译和钻探等技术方法划分了河套平原现代湖泊的成因类型三研究表明该区湖泊多数为淡水 微咸水湖,水化学类型呈N a (M g )(C a )H C O 3(C l )型;少数为咸水湖,水化学类型呈N a (M g )(K )C l (S O 4)型,湖水T D S 变化较大,介于0.857~7.36g /L ,主要接受引黄灌溉补给和山前地下水侧向补给三湖泊的成因类型可分为河流成因的牛轭湖二基底为全新世黄河古河道冲积砂层的风蚀湖及基底为全新世风积沙层的风蚀湖;其中以Ⅱ型占主导地位三 关键词:现代湖泊;成因类型;水化学;河套平原中图分类号:P 592 文献标识码:B 引文格式:李成路,张绪教,叶培盛,等.内蒙古河套平原现代湖泊的水化学特征及成因类型[J ]. 山东国土资源,2016,32(12):3036.L IC h e n g l u ,Z HA N G X u j i a o ,Y EP e i s h e n g ,e t c .H y d r o c h e m i c a lC h a r a c t e r i t i c sa n dG e n e t i c T y p e s o fM o d e r nL a k e s i nH e t a oP l a i n [J ].S h a n d o n g L a n da n dR e s o u r c e s ,2016,32(12):3036.0 引言 湖泊具有调节河川径流二发展灌溉二提供工业和饮用水源的功能,在国民经济的发展中发挥着重要作用三同时,湖泊本身对全球变化响应敏感,能真实地记录湖区较长地质历史时期内各种环境变化的信 息[12 ]三河套平原常年干旱少雨,但是区内湖泊星罗 棋布,形成湖泊 沙丘 湿地相间分布的地貌景观三平原内湖泊湿地总面积为3.57万h m 2, 湖泊面积100~500h m 2的湖泊共10个;500~1500h m 2的 湖泊2个;大于1500h m 2的湖泊1个[36] 三仅该文研究区就有大小湖泊60余个,水域面积超过1067 h m 2三因此, 对湖泊的调查研究成为该区区域地质调查中不可缺少的一环三 湖水通过入渗补给地下水,影响地下水流场,改变地下水水化学特征三另一方面,地下水通过排泄补给湖水,导致湖水化学特征的变化[ 78] 三湖泊的化学组成在运移和形成过程中受到区域气候环境和地 质状况的强烈影响三因此,不同区域气候环境和地 质状况,湖泊的水化学特性具有明显的差异[ 910] 三研究区域内湖泊的水化学特征及湖泊的形成机制,对于查清区域地下水动态二正确评价区域水资源具有重要意义三 近年来关于河套平原湖泊水化学特征二湖水补给来源和湖水面积的动态变化等科学问题逐渐成为学者研究的热点三对于湖泊的补给来源,有观点认为补给主要来自黄河灌渠,也有观点认为现存的湖泊是河套古湖水系的残留,更有学者提出河套平原携带砷的地表水和浅层地下水可能来地下承压含水 岩系[11] 三目前,有关内蒙古河套平原水资源环境方 面的研究主要集中在地下水砷的研究上,如砷的分布规律以及高砷水中稀土元素含量及分异特征三在地下水分布以及区域气候环境演变方面也有涉 及[ 1214 ]三而对于区内湖泊的调查资料则比较欠缺,尤其是缺少对湖泊成因类型的分类梳理三 该文针对以上研究的不足,在区域地质填图的 四 03四第32卷第12期 山东国土资源 2016年12月

初中九年级化学:水的净化教案

新修订初中阶段原创精品配套教材水的净化教材定制 / 提高课堂效率 /内容可修改 Water purification 教师:风老师 风顺第二中学 编订:FoonShion教育

水的净化 一、--思路 课题分析:本课题围绕水的净化问题,将吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法有序地串起来,前半部分介绍含不溶性杂质水的净化方法,后半部分以硬水软化为例介绍含溶解性杂质水的净化方法。其中过滤和蒸馏是初中化学中重要的实验操作技能,也是本课题中要重点学习的内容。 设计思路:本节课首先从我们喝的水引入,继而把学生置于自来水厂的真实情景中,使学生产生探究水的净化方法的欲望,通过实验、思考、讨论、交流等学习活动,认识水净化的原理和常用方法。由水壶中水垢的现象引出硬水和软水的概念,教会学生利用简单的方法检验硬水和软水。由水壶盖上凝聚的水引出了蒸馏水的制备方法,通过学生自行设计制取蒸馏水的装置,可促进学生手脑并用,培养学生设计简单实验装置的能力。引导学生开展探究式学习,从化学的视角出发认识生活中的水,了解水的净化方法,让学生多联系生活、生产实际,多做社会调查,从而理解保护水资源、珍惜水资源的重要性,培养学生关心社会、对社会负责的意

识。 二、教案 课题 水的净化 授课人 时晶 学校 哈市五十五中学 教学目标 知识与技能 1.了解纯水与自然水、硬水与软水的区别; 2.了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法; 3.会做沉淀、过滤实验,培养实验能力。 过程与方法 通过小组内各成员的分工合作,运用观察、实验、讨论等方法了解水净化的几种方法;创造条件,增加学生动手练习的机会。 情感态度 与价值观 感受化学对改善个人生活的积极作用,发展善于合作、勤于思考、敢于实践的精神,增加饮水卫生和珍惜水资源的意识。

沪教版九年级化学知识点归纳

沪教版九年级化学知识 点归纳 集团标准化小组:[VVOPPT-JOPP28-JPPTL98-LOPPNN]

沪教版九年级化学第一章知识点归纳 1、碳酸氢铵(化学式NH 4HCO 3 )受热易分解,要密封保存在阴凉处; NH 4HCO 3 NH 3 ↑+ CO 2 ↑ + H 2 O 2、氮气:化学性质不活泼;用途:作保护气、制氮肥、液氮用作冷冻麻醉剂等 3、(1)物理变化与化学变化的区分 ①物理变化:没有新物质生成的变化,如同一种物质的三态变化;挥发; 蒸馏;灯泡发光;活性炭、木炭的吸附作用;导电、导热等 ②化学变化:有新物质生成的变化,如一切燃烧;光合作用、动植物的呼 吸作用;金属生锈(氧化);食物腐败、酒醋的酿造、农家肥 的腐熟;腐蚀;中毒等 ③物理变化和化学变化的判断依据是否有新的物质生成。 变化时伴随的现象,如发光、放热、变色、生成气体或沉淀等,只能帮助我们判断某一已知的化学变化是否发生了,而不能作为判断物理变化和化学变化的依据。 ④化学变化的过程中,同时发生物理变化;在物理变化中一定不发生化学 变化 (2)物理性质与化学性质的区分 ①物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质,如颜色、状 态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、延展性、挥 发性、导电性、导热性、吸附性等。 ②化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质,如可燃性、助燃性、氧 化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒 性、酸性、碱性等。 4、空气中氧气含量的测定:用燃烧法测定空气中氧气的体积分数 Ⅰ、实验现象:①红磷燃烧时有大量白烟生成(若用木炭、硫磺代替红磷 时,必须集气瓶先装少量的碱液,用来吸收生成的CO 2、SO 2 )②冷却后,打开 止水夹,进入集气瓶的水约占集气瓶体积的1/5。 Ⅱ、若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:①药品用量不足②装置漏气,③没有冷却到室温就打开止水夹 Ⅲ、结论:氧气约占空气体积的1/5(还可得出有关氮气的性质:①无色 ②氮气难溶于水③氮气不能燃烧,也不支持燃烧) 5、纯净物与混合物的区别是物质的种类是一种还是多种 6、铜绿:碱式碳酸铜〔Cu 2(OH) 2 CO 3 〕绿色粉末 (1)加热易分解Cu 2(OH) 2 CO 3 CuO + H 2 O + CO 2 ↑ 现象:①绿色粉末变成黑色,②试管口出现小水珠,③生成的气体能使石灰水变浑浊 (2)碱式碳酸铜能与稀盐酸反应:①溶液由无色变成绿色,②产生气泡 7、CO 2 能使澄清的石灰水变浑浊

初三化学方案:水的净化

初三化学方案:水的净化 初三化学方案:水的净化 教学设计思路: 从学生生活经验入手,通过分析讨论、实验探究、调查报告等方法,在解决生活问题的过程中,不断激发学生学习兴趣,从而掌握净化水的几种方法。对于过滤操作的训练及其方法掌握,采取学生课前合作预习,课堂实际操作,学生互评,教师总评的教学方法。对于自来水净化过程的难点突破,采用课堂启发讲解,课后小组合作制造“自来水生产模型”的方式,加深认识。硬水和软水知识较为抽象,通过生活生产中的实例介绍,促使对其形成感性认识,知道硬水和软水的区别,以及硬水的危害和硬水软化的方法。课文安排的演示实验3-4(蒸馏水的制作),由于其直观性不强、讲解费时,故改用多媒体教学法,组织学生观看“蒸馏水制作”的教学短片,使学生可以在有限时间内,直观地获得大量信息。在本节课结束前安排一场“当地饮用水使用情况”的调查报告交流会,通过交流使学生了解乡情、民情,培养学生“忧国”、“忧民”之心,激发学生努力学习,建设家乡的美好愿望。 教学目标 1、知道沉淀、吸附、过滤、蒸馏等常用的净化水的方法,能述说自来水的净化过程。初步学会过滤的操作。 2、懂得纯净水和自来水的区别,学会用肥皂水鉴别硬水与软水,

知道硬水的危害及硬水软化的方法。 3、通过对水净化方法的学习,体会化学知识在生活生产中的广泛运用,培养学生对化学知识的学习兴趣。 4、通过过滤操作的训练,提高学生动手、观察、协作等能力。 5、通过学习,使学生明白要从卫生、健康的角度,正确选择饮用水,感受化学对改善个人生活促进社会发展的积极作用,激发学生努力学习建设家乡的美好愿望。 重点 1、水净化的方法。 2、过滤的操作方法。 3、硬水和软水的区别以及硬水软化的方法。 难点 1、自来水的净化过程。 2、过滤的操作方法。 3、硬水的软化方法。 教学方法讲授法、谈话法、实验法、启发式教学法、多媒体教学法等。 仪器药品明矾、滤纸、铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、投影仪。 学生准备 1、分小组合作预习过滤操作。 2、分小组调查本地饮用水使用的情况。

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