2018年秋九年级科学上册第1章物质及其变化第6节几种重要的盐第1课时什么是盐练习(新版)浙教版

第6节几种重要的盐

(见A本9页)

第1课时什么是盐

1．盐：电离时能产生__金属离子__(__酸根离子__的化合物。

2．几种重要的盐

(1)碳酸钠(Na2CO3)：俗称__纯碱、苏打__。晶体的化学式为Na2CO3·10H2O，在干燥的空气中容易失去结晶水而变成碳酸钠粉末。Na2CO3虽然是盐，但其水溶液却显__碱性__，因而俗称纯碱。

(2)碳酸钙(CaCO3)：洁白纯净的碳酸钙岩石叫作__汉白玉__。可直接用来作装饰性的石柱或工艺品。因含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫作__大理石__，用来作建筑物外墙和内壁的贴面或铺设地面，但石灰石的主要用途是生产水泥和__石灰__。

(3)氯化钠(NaCl)是__食盐__的主要成分，是一种白色的晶体，易溶于水。摄入过多的

作用。

A 练就好基础基础达标

1．下列物质中，属于盐的是( C )

A. 硫酸(H2SO4) B．氢氧化钠(NaOH)

C．碳酸钠(Na2CO3) D．四氧化三铁(Fe3O4)

2．下列每组物质(主要成分)的名称、俗称、化学式三者不能表示同一种物质的是( D )

A. 氯化钠、食盐、NaCl

B．硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4·5H2O

C．碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3·10H2O

D．氧化钙、熟石灰、CaCO3

3．下列有关纯碱的说法正确的是( C )

A. 纯碱溶液呈中性

B．纯碱是碱而不是盐

C．纯碱晶体是含有结晶水的纯净物

D．纯碱难溶于水

4．将鸡蛋壳加入稀盐酸中有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。据此判断鸡蛋壳中含( C )

A. 氯离子 B．硫酸根离子

C．碳酸根离子 D．氢氧根离子

5．下列各组物质，只需用水就可鉴别出来的是( C )

A. 氯化钠和蔗糖 B．氯化铜和硫酸铜

C．硫酸钡和硫酸钠 D．氯化钠和硝酸钾

6．新鲜鱼肉用食盐腌渍不容易变质，其主要原因是( C )

A. NaCl溶液中的Cl－有杀菌作用

B．浓NaCl溶液O2少，细菌无法生存

C．由于渗透作用使细菌失水死亡

D．由于渗透作用使鱼肉细胞失水所致

第7题图

7．如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。王丽同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气体产生，则该固体可能是( C )

A. Na2SO4 B．NaCl

C．Na2CO3 D．NaOH

8．将下列试剂分别加入KOH溶液、饱和石灰水和稀H2SO4中，能出现三种不同现象的是( B )

A. 紫色石蕊试液 B．Na2CO3溶液

C．CuCl2溶液 D．NaCl溶液

B 更上一层楼能力提升

9．分离MgCl2、NaCl、AgCl可选用的一组试剂是( D )

A. 水、KOH溶液、稀硫酸

B．水、NaOH溶液、稀硫酸

C．水、KOH溶液、稀盐酸

D．水、NaOH溶液、稀盐酸

10. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是( C )

A. 加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO2－3

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－4

C．加入硝酸银溶液有白色沉淀，不一定有Cl－

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

11．向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(如图甲)，生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合图乙的是( B )

第11题图

12.一包白色固体粉末，可能由氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙中的一种或几种组成，为证明其成分，做如下实验(如图所示)：

第12题图

(1)操作①是__过滤__。

(2)该白色粉末中一定没有__CuSO4、CaCO3__(填化学式，下同)可能含有__NaCl__。

(3)写出生成白色沉淀A的化学方程式：__BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl__。

(4)无色溶液B中一定含有的溶质是(填写化学式)__NaCl__。

13．硬水中含有较多可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物为Ca(HCO3)2，受热易分解，对其加热生成水和大量气体，还有一种难溶性的盐，该盐是水垢的成分之一。

【提出问题】

探究Ca(HCO3)2受热分解的另外两种生成物

【猜想】

(1)小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳；

(2)你认为生成物中的固体可能是 __碳酸钙__。

【设计实验方案】

请你设计出简单的实验方案，来验证上述2个猜想是否正确。

(3)__将加热碳酸氢钙产生的气体通入澄清石灰水中__。(只要求写出实验步骤，下同)

(4) 取反应后的固体加水溶解，再加入过量的稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中。

【现象与结论】

(5)如果小刚的猜想正确，现象应该是__澄清石灰水变浑浊__。如果你的猜想正确，现象应该是反应后的固体不溶于水，但能溶于盐酸，并有气泡冒出，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。

(6)写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式：

__Ca(HCO3)2CaCO3＋H2O＋CO2↑__。

14．由某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀11.65 g，经试验，该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性。加入稀盐酸中和滤液，当加入146 g质量分数为5%的盐酸时溶液恰好呈中性。求：

(1)物质R的化学式为__Ba(OH)2__。

(2)物质R的质量为多少克？

(2)17.19 【解析】由题意知R为Ba(OH)2，设与硫酸钠反应的Ba(OH)2的质量为x，生成NaOH的质量为y。

Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH

171 233 80

x 11.65 g y

171/x＝233/ 11.65 g 233 /11.65 g＝80/y

解得x＝8.55 g y＝4.00 g

设4.00 g NaOH消耗HCl的质量为z。

HCl＋NaOH===NaCl＋H2O

36．5 40

z 4.00 g

36．5/z＝40 /4.00 g 解得z＝3.65 g

向滤液中共加入盐酸的质量为146 g×5%＝7.3 g，而与氢氧化钠反应的盐酸的质量为3.65 g，所以HCl还与剩余的Ba(OH)2反应。设剩余的Ba(OH)2的质量为w。

Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O

171 73

w 7.3 g－3.65 g

171/w＝73 /(7.3 g－3.65 g) 解得w＝8.55 g

所以共有氢氧化钡的质量为8.55 g＋8.55 g＝17.1 g。

C 开拓新思路拓展创新

15．某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。碱溶液可以使酚酞溶液变红，是因为碱在水溶液中解离出了OH－，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？他们设计了下图3个实验，请你和他们一起探究。

第15题图

(1)实验Ⅰ可以探究__Na＋是否能使酚酞试液变红__。

(2)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是__探究水分子是否能使酚酞试液变红__小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是__酚酞试液中就有水分子(或氯化钠溶液中含有水分子)__。

(3)实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到__白色沉淀__现象。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：CO2－3可以使酚酞溶液变红。

(4)小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH－。”你认为Na2CO3溶液存在OH－的原因是__

CO2－3与H2O发生反应产生OH－(合理即可)__。