制霉菌素溶液(Nystatin,10mgml)
北京吉美生物技术有限公司
制霉菌素溶液(Nystatin,10mg/ml)
产品简介：
制霉菌素(Nystatin)又称制霉素，是一种Streptomyces noursei分泌的抗霉菌的多烯型抗生素，是第一种被发现的抗霉菌的抗生素，CAS号为1400-61-9，分子量为276.41。制霉菌素具有共轭多烯大环内酯结构，与两性霉素结构相似，能抑制真菌和皮藓菌的活性，对细菌无抑制作用。Jimei Nystatin solution为醇溶溶液，主要用于生物科研领域，不用于临床。
产品组成：
操作步骤（仅供参考）：
1、根据实验具体要求操作。
注意事项：
1、注意无菌操作，避免污染。
2、为了您的安全和健康，请穿实验服并戴一次性手套操作。
有效期：12个月有效。
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第一章 气体、液体和溶液
第一章 气体、液体和溶液
1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 气体的概念与相关性质 理想气体及相关定律 实际气体和van der Waals方程 液体 溶液、溶解度 稀溶液的依数性 胶体溶液
物质的三种聚集状态
水的三态变化
1.1 气体的概念与相关性质
气体的压力
分子的运动与气体的压力
1643年E. Torriceli的实验
气体的一般性质
气体的扩散 气体的压缩性 气体的热胀冷缩 气体的液化
因扩散气体的混合
1.2
1.2.1
理想气体及相关定律
理想气体的概念及理想气体状态方程
理想气体的概念：温度不太低，压力不太高的稀薄气体。 两点基本假设： (1) 分子间距离很远，相互作用力可忽略不计； (2) 分子自身的体积很小，与气体所占体积相比，可忽略不计。 显然，理想气体并不存在。但当气压趋近于零时，可无限接近理想气体。 理想气体状态方程 (The Ideal Gas Law)：
pV ＝ nRT
式中 p：压力 (压强，Pa或kPa); V：体积(dm3或cm3) n：气态物质的量 (摩尔，mol); R：摩尔气体常数，或叫普适气体恒量
The Gas Constant R
R= PV = 0.082057 L atm mol-1 K-1 nT = 8.3149 m3 Pa mol-1 K-1 = 8.3149 J mol-1 K-1
相关单位换算： 1 Pa = 1 N?m-2 1 bar = 1×105 Pa = 100 kPa 1 atm = 760 mmHg = 1.01325×105 Pa ≈ 101 kPa ≈ 0.1 MPa 1 kPa?dm3 = 1 J = 0.239 cal 1 cal = 4.184 J
普通化学第1章气体习题
第1章气体、溶液和胶体 一、单项选择题 1.1 27℃、3039.75 kPa时一桶氧气480 g 若此桶加热至100℃，维持此温度开 启活门一直到气体压力降至101.325 kPa为止。共放出氧气质量是（）。 A．934.2 g B．98.42 g C．467.1 g D．4.671 g 1.2在40℃和97.33 kPa时SO2（M＝64.1）气体密度（g·dm-3）为（）。 A．2.86 B．2.40 C．2.74 D．0.024 1.3 由NH4NO3(s)分解制氮气，23℃、95549.5 Pa条件下用排水法收集到57.5mL 氮气，计算于燥后氮气的体积为（）。 （已知23℃饱和水蒸气压为2813.l Pa）。 A．55.8 mL B．27.9mL C．46.5mL D．18.6 mL 1.4 测得人体血液冰点降低值为0.56℃，则在体温37℃时渗透压为（）。 （已知K f=1.86℃?kg?mol-1） A．1775.97 kPa B．387.98 kPa C．775.97 kPa D．193.99 kPa 1.5 下列水溶液，蒸气压最高的是（）。 A．0.10 mol?L-1HAc B．0.10 mol?L-1CaCl2 C．0.10 mol?L-1C12H22O11D．0.10 mol?L-1NaCl 1.6 将0.0010 mol?L-1的KI溶液与0.010 mol?L-1的AgNO3溶液等体积混合制 成AgI溶胶，下列电解质中使此溶胶聚沉，聚沉能力最大的是（）。 A．MgSO4B．MgCl2C．K3[Fe(CN)6] D．NaCl 1.7 下列方法，哪个最适合于摩尔质量的测定（）。 A．沸点升高B．凝固点降低C．凝固点升高D．蒸气压下降1.8 下列方法，哪个最适合于摩尔质量的测定（）。 A．沸点升高B．凝固点降低C．凝固点升高D．蒸气压下降1.9 Sb2S3溶胶粒子电泳时向正极方向移动，使Sb2S3溶胶聚沉能力最强的电解质是（）。 A．K2SO4B．AlCl3C．CaCl2D．NaCl 1.10 3％的NaCl溶液产生的渗透压接近于（）。 A．3％的蔗糖溶液B．6％的葡萄糖溶液
气体、液体和溶液的性质
第一章 气体、液体和溶液的性质 §1-1 气体的性质 本节的重点是三个定律： 1．道尔顿分压定律（Dalton’s law of partial pressures ） 2．阿码加分体积定律（Amagat’s law of partial volumes ） 3．格拉罕姆气体扩散定律（Graham’s law of diffusion ） 一、理想气体(Ideal Gases )――讨论气体性质时非常有用的概念 1．什么样的气体称为理想气体？ 气体分子间的作用力很微弱，一般可以忽略； 气体分子本身所占的体积远小于气体的体积。 即气体分子之间作用力可以忽略，分子本身的大小可以忽略的气体，称为理想气体。 2．理想气体是一个抽象的概念，它实际上不存在，但此概念反映了实际气体在一定条件下的最一般的性质。 3．实际气体在什么情况下看作理想气体呢？ 只有在温度高和压力无限低时，实际气体才接近于理想气体。因为在此条件下，分子间距离大大增加，平均来看作用力趋向于零，分子所占的体积也可以忽略。 二、理想气体定律（The Ideal Gas Law ） 1．由来 (1) Boyle’s law （1627-1691）British physicist and chemist － The pressure-volume relationship n 、T 不变 ， V ∝ 1/ p or pV = constant (2) Charles’s law （1746-1823）French scientist 1787年发现－The temperature-volume relationship n 、p 不变 ， V ∝ T or V /T = constant (3) Avogadro’s law （1778-1823）Italian physicist Avogadro’s hypothesis :Equal volumes of gases at the same temperature and pressure contain equal numbers of molecular. Avogadro’s law The volume of a gas maintained at constant temperature and pressure is directly proportional to the number of moles of the gas. T 、p 不变 ， V ∝ n 2．理想气体方程式（The ideal-gas equation ） 由上三式得：V ∝ nT / p ，即pV ∝ nT ，引入比例常数R ，得：pV = nRT pV = nRT R---- 摩尔气体常量 在STP 下，p =101.325kPa, T =273.15K n =1.0 mol 时, V m =22.414L=22.414×10-3m 3 R =8.314 kPa ?L ?K -1?mol -1 nT pV R =K 15.2731.0mol m 1022.414Pa 1013253 3???=-1 1K mol J 314.8--??=
第一章 气体、溶液和胶体分散系
第一章 气体、溶液和胶体分散系 5. 正常人血浆中Ca 2+和HCO 3-的浓度分别是2.5 mmol·L -1和27 mmol·L -1，化验测得某病人血浆中Ca 2+和HCO 3-的质量浓度分别是300 mg·L -1和1.0 mg·L -1。试通过计算判断该病人血浆中这两种离子的浓度是否正常。 解：该病人血浆中Ca 2+ 和HCO 3-的浓度分别为 1 1-1 222L mmol 5.7mmol mg 40L mg 003 )(Ca ) (Ca )(Ca --+++?=??==M c ρ 121-1-3-3- 3L mmol 106.1mmol mg 61L mg .01 ) (HCO )(HCO )(HCO ---??=??==M c ρ 该病人血浆中Ca 2+和HCO 3-的浓度均不正常。 7. 某患者需补充0.050 mol Na +，应补充多少克NaCl 晶体? 如果采用生理盐水(质量浓度为9 g·L -1) 进行补Na +，需要多少毫升生理盐水? 解：应补NaCl 晶体的质量为 m (NaCl) = n (NaCl) · M (NaCl) = n (Na +) · M (NaCl) = 0.050 mol ×58.5 g·mol -1 = 2.93 g 所需生理盐水的体积为 mL 325L 325.0L g 9mol g 58.5mol 0.050)NaCl (11 -==???==-盐水盐水ρm V 16.从某种植物中分离出一种结构未知的有抗白血球增多症的生物碱, 为了测定其摩尔质量，将19.0 g 该物质溶入100 g 水中，测得溶液的凝固点降低了0.220 K 。计算该生物碱的摩尔质量。 解：该生物碱的摩尔质量为 f A B f B T m m k M ???= 1331mol g 106.1K 0.220kg 10100g 0.19mol kg K 86.1---??=?????= 19. 蛙肌细胞内液的渗透浓度为240 mmol·L -1, 若把蛙肌细胞分别置于质量浓度分别为10 g·L -1，7 g·L -1和3 g·L -1 NaCl 溶液中，将各呈什么形态？ 解：10 g·L -1，7 g·L -1和 3 g·L -1 NaCl 溶液的渗透浓度分别为 1 111 os1L mmol 342L mol 0.342mol g 58.5L g 102(NaCl)----?=?=???=c 1 111 os2L mmol 402 L mol 0.240mol g 58.5L g 72(NaCl)----?=?=???=c
第1章 气体和溶液练习题及答案
第1章气体、溶液和胶体 练习题 一、选择题 1．用来描述气体状态的四个物理量分别是（用符号表示）（） A. n,V,p,T B. n,R,p,V C. n,V,R,T D. n,R,T,p 2．现有两溶液：A为mol·kg-1氯化钠溶液；B为mol·kg-1氯化镁溶液（） A. A比B沸点高 B. B比A凝固点高 C. A比B沸点低 D. A和B沸点和凝固点相等 3．稀溶液在蒸发过程中（） A.沸点保持不变 B.沸点不断升高直至溶液达到饱和 ' C.凝固点保持不变 D.凝固点不断升高直至溶液达到饱和 4．与纯液体的饱和蒸汽压有关的是（） A. 容器大小 B. 温度高低 C. 液体多少 D. 不确定 5．质量摩尔浓度是指在（） 溶液中含有溶质的物质的量 B. 1kg溶剂中含有溶质的物质的量 C. 溶剂中含有溶质的物质的量溶液中含有溶质的物质的量 6．在质量摩尔浓度为·kg-1的水溶液中，溶质的摩尔分数为（） B. C. D. 7．下列有关稀溶液依数性的叙述中，不正确的是（） A. 是指溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压 > B. 稀溶液定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液 C. 稀溶液依数性与溶液中溶质的颗粒数目有关 D. 稀溶液依数性与溶质的本性有关 8．质量摩尔浓度均为mol·kg-1的NaCl溶液，H2SO4溶液，HAc溶液，C6H1206(葡萄糖)溶液，蒸气压最高的是（） A. NaCl溶液 B. H2SO4溶液 C. HAc溶液 D. C6 H1206溶液 9．糖水的凝固点（） A.等于0℃ B. 低于0℃ C. 高于0℃ D.无法判断
10．在总压力100kPa的混合气体中，H2、He、N2、CO2的质量都是，其中分压最小的是（） A. H2 B. He C. N2 D. CO2 二、填空题 》 1.理想气体状态方程的表达式为。 2.按分散质颗粒直径大小，可将分散系分为，，。 3．·kg-1的KCl溶液，K2SO4溶液，HAc溶液，C6H1206溶液的渗透压由低到高的顺序为，凝固点由高到低的顺序。 4．稀溶液的依数性分别是、、和，其核心性质是。 5．已知水的K f为·kg·mol-1,要使乙二醇（C2H6O2）水溶液的凝固点为-10℃，需向100g水中加入g乙二醇。 6．将相同浓度的30mLKI和20mLAgNO3溶液混合制备AgI溶胶，其胶团结构为，进行电泳时，胶粒向极移动。 三、判断题 1．（）液体的蒸汽压随温度的升高而升高。 2．（）液体的正常沸点就是其蒸发和凝聚速率相等时的温度。 3．（）将100gNaCl和100gKCl溶于等量水中，所得溶液中NaCl和KCl的摩尔分数都是。4．（）b B相等的两难挥发非电解质稀溶液，溶剂相同时凝固点就相同。 5．（）“浓肥烧死苗”的现象与溶液依数性中的渗透压有关。 、 6．（）两种溶液的浓度相等时，其沸点也相等。 四、计算题 1．混合气体中含96gO2和130g N2，其总压力为120kPa，其中N2的分压是多少2．将（20℃，120KPa）氨气溶于水并稀释到250mL，求此溶液的物质的量浓度。3．某物质水溶液凝固点是℃，估算此水溶液在0℃时的渗透压。 4．取血红素溶于水配成100mL溶液，测得此溶液在20℃时的渗透压为336Pa 。
无机化学笔记 第一章 气体和稀溶液(详细版)
第一章 气体和稀溶液 一、混合气体的分压定律 1、理想气体的状态方程 A 、理想气体：气体分子本身的体积可以忽略、分子间没有作用力的气体。理想气体实 际并不存在。当实际气体处于低压（＜100kPa ）、高温（＞273K ）时，可近似处理成理想气体。 B 、状态方程：PV nRT ==PM RT m PV RT M ρ?????→?=??变形，其中R 为气体摩尔常数，标况下，由状态方程可知33 31111101325P 22.41410m ==8.314P m mol K =8.314J mol K 1mol 273.15K PV a R a nT -----??=?????? 拓展：其中pV 的单位为23 J N m m N --??=?，故pV 的单位即功的单位，pV 为一种体积功。 2、混合气体的分压定律 A 、内容：混合气体的总压等于各组分气体的分压之和。 B 、数学表达式：B B p p =∑，式中，p 为混合气体的总压，B p 为组分气体B 的分压。 根据理想气体状态方程，有 B B n RT p V = ① 而总压 B B p p =∑ ② 故由①②得到 B B p n p n = ??? →变形得 =B B B n p p px n = ③ 式中B x 称为组分气体B 的摩尔分数。 混合气体中组分气体B 的分体积B V 等于该组分气体单独存在并具有与混合气体B 相同温 度和压强时具有的体积。由理想气体状态方程易知 = B B B V n V n ?= 式中B ?称为组分气体B 的体积分数。代入③得 B B p p ?=
二、非电解质稀溶液的依数性——稀溶液的蒸汽压下降、稀溶液的沸点升高和凝固点降低、稀溶液的渗透压能力等。『质点个数→∞?依数性→∞』 1、五种常见的溶液浓度表示方法（以下表达式中，B 表示溶质，A 表示溶剂） ①物质的量浓度：B B n c V = 单位为1mol L -? ②质量分数：B B m m ω= ③质量摩尔浓度：溶液中溶质B 的物质的量B n 除以溶剂A 的质量A m 称为溶质B 的质量 摩尔浓度，用符号B b 表示，单位为1mol kg -?。表达式为B B A n b m = ④摩尔分数：组分B 的物质的量B n 与混合物总物质的量n 之比称为组分B 的摩尔分数。 用符号B x 表示，单位为1。表达式为B B n x n = 对于由A 和B 两种物质组成的混合物，易知1A B x x += ⑤质量浓度：=B B m V ρ 其单位是1g L -?或1mg L -? 2、稀溶液的依数性—只与溶质的微粒数有关而与溶质的本性无关的性质 （一）稀溶液的蒸汽压下降(核心性质) 在一定温度下，将纯液体引入真空、密闭容器中，当液体的蒸发与凝聚速率相等时，液面上方的蒸汽所产生的压力称为该液体的饱和蒸气压，简称蒸气压。记作：*p ，单位：Pa 或kPa 。 a 、同一种液体，温度升高，蒸气压增大； b 、相同温度下，不同液体蒸气压不同； c 、当液体的蒸气压等于外界大气压时，液体沸腾，此时的温度称为该液体的沸点。 在溶剂中溶入少量难挥发的溶质后，一部分液面被溶质分子占据，在单位时间内从液面逸出的溶剂分子数减少相应地减少。当在一定温度下达到平衡时，溶液的蒸气压必定小于纯溶剂的蒸气压，这种现象称为溶液的蒸气压下降。 当溶剂或溶液与蒸气实现平衡时，若使蒸气压小于其饱和蒸气压，平衡右移，液体汽化；若使蒸气压大于其饱和蒸气压，平衡左移，气体液化。 经验公式： * A A p p x = 式中，p 为稀溶液的蒸气压，* A p 为溶剂 A 的蒸气压，A x 为溶剂的摩尔分数。由于1A x ＜，故有* A p p ＜ 。 ????→公式变形 *A B p p x =（1-）
化学第一章
化学－第一章
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第一章气体、溶液和胶体分散系 第一节分散系 一、分散系的基本概念 分散系：一种或几种物质分散在另一种或领几种物质中所形成的系统称为分散系统 分散相：被分散的物质,又称分散质 分散介质：起分散作用的物质，又称分散剂 二、分散系的分类 分散相分散介质实例 气体液体泡沫(如灭火泡沫） 液体液体乳状液（如豆浆、牛奶、石油） 固体液体悬浊液、溶胶(如泥浆) 气体固体浮石、泡沫塑料 液体固体珍珠、某些宝石 固体固体某些合金、有色玻璃 气体气体空气 液体气体雾 固体气体烟、尘 ※当分散介质为液体时,按分散相粒子直径分类 分散相粒子直径分散系类型分散相粒子的性质实例 <1nm分子分散系均相,热力学稳定系 统，分散相粒子的速 率快,能通过滤纸也 能通过半透膜 生理盐水、葡萄糖溶 液 １—1０0nm 胶体分 散系 溶胶 多相，热力学不稳定 系统,分散相李艾的 扩散速率极慢,能通 过滤纸,但不能通过 半透膜,在超显微镜 下可以观察到 氢氧化铁溶胶、硫溶 胶、核酸溶液 高分子化 合物 均相，热力学稳定系 统,分散相粒子的扩 散速率极慢,能通过 滤纸,但不能通过半 透膜，在超显微镜下 可以观察到 你谁、豆浆、牛奶 >100ｎm粗分散 系多相,热力学不稳定系统,分散相 粒子不发生扩散,不能通过半透 膜,也不能通过滤纸,在普通显微 镜下可观察到，目测显浑浊 泥水、豆浆、牛奶 ※溶液可以是液相或者固相，如金属合金是固态溶液 ※粗分散系可以分为悬浊液（固体小颗粒)和乳浊液（液体小液滴）第二节、混合物和溶液的组成的表示方法 一、混合物常用的组成方法
大学无机第1章 气体、溶液和胶体
第1章 气体、溶液和胶体 一、 教学要求 1．了解理想气体状态方程，气体分压定律； 2．了解有关溶液的基本知识，并能进行溶液浓度的有关计算； 3．掌握稀溶液的四个依数性及其应用； 4．了解胶体溶液的基本性质，了解吸附的基本规律。掌握胶团的组成和结构，理解溶胶的双电层结构和溶胶稳定性之间的关系，掌握胶体的保护及破坏，熟练写出胶团结构式； 5．了解表面活性物质和乳状液的基本概念。 【重点】： 1．理想气体状态方程式及分压定律的应用和相关计算； 2．溶液浓度的表示法，各浓度之间的相互换算； 3．稀溶液依数性的含义，各公式的适用范围及进行有关的计算； 4．胶团结构和影响溶胶稳定性和聚沉的因素。 【难点】： 1.稀溶液依数性的原因； 2. 胶团结构和影响溶胶稳定性和聚沉的因素。 二、重点内容概要 在物质的各种存在状态中，人们对气体了解得最为清楚。关于气体宏观性质的规律，主要是理想气体方程，混合气体的分压定律。 1. 理想气体状态方程 所谓理想气体，是人为假设的气体模型，指假设气体分子当作质点，体积为零，分子间相互作用力忽略不计的气体。 理想气体状态方程为： PV = nRT ① RT M m pV = ② RT M p ρ= 此二式可用于计算气体的各个物理量p 、V 、T 、n ，还可以计算气体的摩尔质量M 和密度ρ。 原则上理想气体方程只适用于高温和低压下的气体。实际上在常温常压下大多数气体近似的遵守此方程。理想气体方程可以描写单一气体或混合气体的整体行为，它不能用于同固、液共存时的蒸气。 2.分压定律 混合理想气体的总压力等于各组分气体分压力之和。分压是指在与混合气体相同的温度下，该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所具有的压力。 ∑i 321p p p p p = +++= 还可以表述为： i i px p =
第1章气体和溶液练习题及答案资料讲解
第 1 章气体和溶 液 练习题及答案
第1章气体、溶液和胶体 练习题 一、选择题 1 ?用来描述气体状态的四个物理量分别是（用符号表示）（） A. n,V,p,T B. n,R,p,V C. n,V,R,T D. n,R,T,p 2 ?现有两溶液：A为0.1 mol kg-1氯化钠溶液；B为0.1 mol kg-1氯化镁溶液（） A. A比B沸点高 B. B比A凝固点高 C. A比B沸点低 D. A和B沸点和凝固点相等 3 ?稀溶液在蒸发过程中（） A.沸点保持不变 B.沸点不断升高直至溶液达到饱和 C.凝固点保持不变 D.凝固点不断升高直至溶液达到饱和 4 ?与纯液体的饱和蒸汽压有关的是（） A.容器大小 B.温度高低 C.液体多少 D.不确定 5 ?质量摩尔浓度是指在（） A.1kg溶液中含有溶质的物质的量 B. 1kg溶剂中含有溶质的物质的量 C. 0.1kg溶剂中含有溶质的物质的量 D.1L溶液中含有溶质的物质的量6?在质量摩尔浓度为1.00mol ?的水溶液中，溶质的摩尔分数为（） A.1.00 B. 0.055 C. 0.0177 D. 0.180 7 ?下列有关稀溶液依数性的叙述中，不正确的是（） A. 是指溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压 B. 稀溶液定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液 C. 稀溶液依数性与溶液中溶质的颗粒数目有关 D. 稀溶液依数性与溶质的本性有关
8 ?质量摩尔浓度均为0.050 mol kg-1的NaCI溶液，H2SO4溶液，HAc溶液, C6H12O6（葡萄糖）溶液，蒸气压最高的是（） A. NaCl 溶液 B. H2SO4溶液 C. HAc 溶液 D. C6 H1206溶液 9 ?糖水的凝固点（） A.等于0C B.低于0C C.高于0C D.无法判断 10.在总压力100kPa的混合气体中，H2、He、N2、CO2的质量都是1.0g,其 中分压最小的是（） A. H2 B. He C. N2 D. CO2 二、填空题 1. 理想气体状态方程的表达式为 ___________________________ 。 2. 按分散质颗粒直径大小，可将分散系分 3. 0.10mol kg-1的KCl溶液，K2SO4溶液，HAc溶液，C6H1206溶液的渗透 压由低到高的顺序为 ______ ，凝固点由高到低的顺序________ O 4. ________________________ 稀溶液的依数性分别是、、_和，其核心性质 __________________________ O 5. 已知水的K f为1.86K kg mol-1,要使乙二醇（C2H6O2）水溶液的凝固点为- 10C，需向100g水中加入—g乙二醇。 6. 将相同浓度的30mLKI和20mLAgNO3溶液混合制备AgI溶胶，其胶团 结构为 _________ ，进行电泳时，胶粒向—极移动。 三、判断题 1. （）液体的蒸汽压随温度的升高而升高
甘肃农业大学普通化学习题册答案
第一章 气体、溶液和胶体 参考答案 一、选择题 1B 2B 3B 4D 5A 6D 7D 8B 9D 10B 二、填空题 1、在一定温度下，气液两相达平衡时气体的压力；液体的蒸气压等于外压时的温度。 2、24.4。 3、氢气；二氧化碳气体。 4、分子、离子分散系；胶体分散系；粗分散系。 5、II （C 6H 12O 6）< II(HAc) < II(KCl) < II(K 2SO 4)； t f (K 2SO 4)< t f (KCI) < t f (HAc) < t f （C 6H 12O 6）。 6、溶液的蒸气压下降、溶液的沸点升高、凝固点降低和渗透压；溶液的蒸气压下降。 7、33.5g 8、2.02×10-5 9、[(AgI)m ·nI - ·(n-x)k +]x-·xk + ； 正。 10、电荷； 弱 三、判断题 1.√因为温度升高，液体分子能量升高，表面分子进入气相的速度加快，所以，当达到气—液平衡时蒸气压就升高。 2.×液体的沸点是指其蒸气压和外压相等时的温度。 3.×NaCl 和KCl 的摩尔质量不同，虽然质量相同，但物质的量不同，所以溶于相同质量的水中时，摩尔分数也就不同。 4.×若溶剂不同，凝固点就不相同。 5.√这种现象是于由局部渗透压过高造成的。 6.√反离子带电荷越多，对胶粒双电层的破坏能力越强，所以对溶胶的聚沉能力就越大。 7.×因为水分子是由低浓度向高浓度一方渗透。 8.×因为溶剂不同，沸点就不同。 9.×当加入大量高分子时，有保护作用外，而加入少量分子时，有敏化作用。 10.×乳浊液中分散质是以液滴形式与分散剂相互分散，并不是以分子或离子形式分散，所以是多相系统，具有一定的稳定性，是乳化剂在起作用。 四、计算题 1.解：△T f =k f b B =1.86× 220.0100 1000 19=??M M=1.61×103g·mol -1 答：该生物碱的相对分子质量为1.61×103g·mol -1; 2. 解：由于两种溶液的沸点相同，故其沸点升高值相同，则它们的质量摩尔浓度相同。
普化练习题第一章气体溶液和胶体
第一章气体、溶液和胶体 一、选择题 1 实际气体与理想气体更接近的条件是（ C ） A 高温高压 B 低温高压 C 高温低压 D 低温低压 2 22℃和100.0 kPa下，在水面上收集H20.100g，在此温度下水的蒸气压为2.7 kPa，则H2的体积应为（ A ） A 1.26 dm3 B 2.45 dm3 C 12.6 dm3 D 24.5 dm3 3 下列溶液中凝固点最低的是（ B ） A 0.01mol kg－1K2SO4 B 0.02mol kg－1NaCl C 0.03mol kg－1蔗糖 D 0.01mol kg－1Hac 4 是温下，下列物质中蒸气压最大的是（A ） A 液氨 B 水 C 四氯化碳 D 碘 5 在工业上常用减压蒸馏，以增大蒸馏速度并避免物质分解。减压蒸馏所依据的原理是（ A ） A 液相的沸点降低 B 液相的蒸气压增大 C 液相的温度升高 D 气相的温度降低 6 将5.6 g非挥发性溶质溶解于100 g水中（Kb＝0.51），该溶液在100 kPa下沸点为100.5℃，则此溶液中溶质的摩尔质量为（） A 14 g mol－1 B 28 g mol－1 C 56 g mol－1 D 112 g mol－1 7 欲使溶胶的稳定性提高，可采用的方法是（） A. 通电 B. 加明胶溶液 C. 加热 D. 加Na2SO4溶液 8 土壤中养分的保持和释放是属于( )。 A. 分子吸附 B. 离子选择吸附 C. 离子交换吸附 D. 无法判断 二、填空题 1．某蛋白质的饱和水溶液5.18g·L-1，在293K时的渗透压为0.413kPa，此蛋白质的摩尔质量为。 2．在下列溶液中：①1mol·dm-3 H2SO4；②1mol·dm-3 NaCl；③1mol·dm-3 C6H12O6；④0.1mol·dm-3 HAc；⑤0.1mol·dm-3 NaCl；⑥0.1mol·dm-3 C6H12O6；⑦0.1mol·dm-3 CaCl2；凝固点最低的是，凝固点最高的是，沸点最高的是，沸点最低的是。 3．As2S3溶胶胶团结构式为，电解质NaCl，MgCl2，(NH4)2SO4对此溶胶聚沉值最小的是。 4．溶胶分子具有稳定性的主要原因是，高分子溶液具有稳定性的主要原因是。
第一章 气体 溶液 胶体
第一章气体、溶液和胶体 一、气体：理想气体状态方程：PV=nRT=m/M·RT p=101.03kpa （高温低压）R=8.314J/mol·k摩尔气体常量 Pa·m3/mol?k或kPa?L/mol?k 题目上有温度和压强，就常用此方程。 应用1.求容器中气体的质量。2.求容器的体积。 理想气体分压定律：Pi=ni/v·RT=PXi 求用排水法收集的气体，干燥后的体积？ 解：已知温度、总压强、水蒸气压强、收集到的气体体积。 由P总压=P气体+P水蒸气得P气体，在代入PV=nRT，n由题可以求出，最后得出v。 溶液：浓度的表示方法：①质量分数W B=m B/m总 ②质量浓度ρ=m/V 单位g/L ③物质的量浓度C B=n B/v=ρw B/M B=1000ρw B/M B ④质量摩尔浓度b B=n B/m A 单位mol/kg ⑤物质的量分数x B=n B/n总 溶液的依数性：①蒸气压下降：△P=K P·b B ②凝固点下降（最适合摩尔质量测定）：△T f=K f·b B 应用：测定除蛋白质等高分子物质外的溶质的摩尔质量。 ③沸点升高：△T b=K b·b B ④渗透压升高：π=c B RT≈b B RT（对于稀溶液）应用：测生物大分子的相对分子质量。 3%的Nacl溶液渗透压接近1.0mol/kg葡萄糖溶液。 求溶液蒸气压（下降）？ 解：△P=K P·b B=Kp·n B/m A，再加上原来蒸气压。 已知蒸气压、凝固点、沸点的变化值，求溶质的质量分数？ 解：由变化值就可求出b B，由b B=n B/m剂，得m B=n B·M B=b B·m剂·M B（m剂已知，或默认1kg），W=mB/（mB+m剂）·100% 知凝固点求沸点？ 解：对于难挥发非电解质的水溶液，由于纯水溶液的凝固点是0度，又已知溶液的凝固点，故可得凝固点下降值△T f，由△T f=K f b B可求b B，再代入沸点升高△Tb=K b b B可求△T b，因为水的沸点为100度，加上△T b即为溶液的沸点。（K f、K b分别为溶剂的摩尔凝固点降低常数、摩尔沸点升高常数。一般是已知的） 由凝固点降低值求渗透压？ 解：先由凝固点下降公式△T f=K f·b B求出b B，再代入溶液的渗透压公式π=c B RT ≈b B RT（对于稀溶液）即得渗透压的升高值，再加上原来的渗透压即可。
第一章气体、溶液和胶体
第一章 气体、溶液和胶体 1.1 气体 1.1.1 理想气体状态方程(State Equation of Ideal Gas) 1.理想气体 (Ideal Gas) 气体分子本身没有体积，分子之间也没有相互作用力的气体称为理想气体。 2.表达式 其中，p ：气体的压力，Pa V ：气体的体积，m3 n ：气体的物质的量，mol T ：热力学温度，K R ：摩尔气体常数 3.R 的数值 标准状况（S.T.P ）： p = 101.325kPa T = 273.15K V m=22.414×10-3 m3 = 8.314 Pa·m3·mol -1· K -1 = 8.314 N ·m·mol -1·K -1 nRT pV =nT pV R = 333 101.32510Pa 22.41410m 1mol 273.15K -???= ?
= 8.314 J·mol -1·K -1 = 8.314 kPa·L·mol -1·K -1 4. 应用 a. 已知任意三个变量求另一个量 b. 确定气体的摩尔质量 c. 确定的气体密度 例：一学生在实验室中于73.3kPa 和25℃条件下收集250ml 气体，分析天平上称得净质量为0.118g ，求该气体的相对分子质量。 解： 1.1.2 道尔顿分压定律 1. 分压 当几种不同的气体在同一容器中混合时，如果它们之间不发生反应，按照理想气体模型，它们将互不干扰，每一种气体组分都能均匀 nRT pV =RT M m pV = pV mRT M = RT RT V m pM ρ== 3 m kg -?的单位为ρnRT pV =pV mRT M = 0.250L 73.3kPa 298K K mol L 8.314kPa 0.118g -1 -1 ??????= 1 0.16-?=mol g
第一章 气体和溶液
第一章 《气体和溶液》习题 1．1 在25℃，用排水取气法收集的氮气体积为0.75L ，总压力为98658Pa ，25℃ 时水蒸气的饱和蒸汽压力为3199.7Pa ，求氮气物质的量。 解： []mol 0289.01000 298314.875.07.319998658-)(=???-=?= ）（（氮气） （水蒸气）总压（氮气）RT V p p n 1．2 680K 时2.96g 氯化汞在1.00L 的真空容器中蒸发，压力为61061Pa ，求氮 化汞的摩尔质量。 解： 1 3 m o l g 27410 00.161061680314.896.2m )M(--?=????= = PV RT （氯化汞） 氯化汞 1．3 在合成氮的生产中，H 2与N 2若按物质的量比3：1投料，在772.15K 下， 反应达到一定时间后，取样分析，结果在30.39?105Pa 下，NH 3占总体积的10.70%，计算混合气体中各组分气体的分压为多少？ 解：在772.15K ，30.39?105Pa 下， %70.10V NH V n n(NH 33==（总） ） （（总）），所以， Pa 1025.31070.01039.30n NH n P NH P 5 533?=??=? =（总） ）（（总））（ Pa 1078.64/1]NH P P [N P 5 32?=?-=）（（总））（ Pa 1035.204/3]NH P P [H P 5 32?=?-=）（（总））（ 1．4 2.60g 尿素[CO （NH 2）2]溶于50.0g 水中，计算此溶液的凝固点和沸点。已知：水的K f =1.86，K b =0.52。 解： 溶液的物质的量浓度（b B ）为： b B = 1 kg mol 867.0050 .06060.2-?=? 所以，凝固点T f 为： K 54.271867.086.115.273*=?-=?-=B f f f b K T T 沸点T b 为： K 6.373867.052.015.373*=?+=?+=B b b b b K T T 。 1．5 在26.6g 氯仿中溶于0.402g 萘（C 10H 8）的溶液，其沸点比纯氯仿的沸点 高0.455℃，求氯仿的沸点上升常数。
气体溶液和胶体
第一章气体溶液和胶体 1.1 气体 1.1.1 理想气体状态方程 1基本特征：无限膨胀性和无限掺混性。 2理想气体：将气体的分子假设为一个几何点，只有位置而无体积，并且气体分子之间没有相互作用力。 注：低压、高温条件下的实际气体的性质非常接近于理想气体性质。 3理想气体状态方程：高温低压下气体的p、V、T之间的关系。 即：pV = nRT (1-1) 4物理意义：1mol理想气体的体积和压力的乘积与温度的比值。指定273.15 K和101.3 kPa 为气体的标准状态，简写成STP。 5适用范围：对于低压和远离沸点的高温时的多数气体可以用这个方程来描写，可以描写单纯一种气体或混合气体的整体行为。 6作用：在已知三个变量的条件下可以求算第四个物理量，还可以求得气体的相对分子质量和密度。 【例1.1】某气体在293 K和99.7 kPa时，占有体积0.19 dm3，质量为0.132 g，求该气体的相对分子量，并指出它可能是何种气体。 【解】由理想气体状态方程pV=nRT，可得气体的摩尔质量为 气体的相对分子质量为17，表明该气体可能是NH3。 【例1.2】NH3(g)在67℃，106.64kPa下密度为多少? 【解】：密度ρ= m（g）／V（dm3）= n×M／V 由(1．1)式得：n／V = p／RT ρ= pM／RT 已知NH3 M=17.0gmol-1则 ρ= pM／RT = = 0.641gdm-3 1.1.2 道尔顿（Dalton）分压定律 1分压：在一定温度下，各组分气体单独占据与混合气体相同体积时所呈现的压力叫做该组分气体的分压。 2分压定律：1801年英国化学家道尔顿(Dalton)通过实验发现，在一定温度下气体混合物的总压力等于其中各组分气体分压力之和。 用数学式表示为： 根据状态方程式有 pV＝nRT piV＝niRT 两式相除得， 推论1：某一组分气体的分压和该气体组分的摩尔分数成正比。 (1-2) 推论2：理想气体在同温同压下摩尔数与体积成正比，因而各组分的摩尔分数等于它的体积分数。 3应用：
化学 第一章
第一章气体、溶液和胶体分散系 第一节分散系 一、分散系的基本概念 分散系：一种或几种物质分散在另一种或领几种物质中所形成的系统称为分散系统 分散相：被分散的物质，又称分散质 分散介质：起分散作用的物质，又称分散剂 二、分散系的分类 分散相分散介质实例 气体液体泡沫（如灭火泡沫） 液体液体乳状液（如豆浆、牛奶、石油） 固体液体悬浊液、溶胶（如泥浆） 气体固体浮石、泡沫塑料 液体固体珍珠、某些宝石 固体固体某些合金、有色玻璃 气体气体空气 液体气体雾 固体气体烟、尘 ※当分散介质为液体时，按分散相粒子直径分类 分散相粒子直径分散系类型分散相粒子的性质实例 <1nm分子分散系均相，热力学稳定系 统，分散相粒子的速 率快，能通过滤纸也 能通过半透膜 生理盐水、葡萄糖溶 液 1—100nm 胶体分 散系 溶胶 多相，热力学不稳定 系统，分散相李艾的 扩散速率极慢，能通 过滤纸，但不能通过 半透膜，在超显微镜 下可以观察到 氢氧化铁溶胶、硫溶 胶、核酸溶液 高分子化 合物 均相，热力学稳定系 统，分散相粒子的扩 散速率极慢，能通过 滤纸，但不能通过半 透膜，在超显微镜下 可以观察到 你谁、豆浆、牛奶 >100nm粗分散 系多相，热力学不稳定系统，分散 相粒子不发生扩散，不能通过半 透膜，也不能通过滤纸，在普通 显微镜下可观察到，目测显浑浊 泥水、豆浆、牛奶 ※溶液可以是液相或者固相，如金属合金是固态溶液 ※粗分散系可以分为悬浊液（固体小颗粒）和乳浊液（液体小液滴）第二节、混合物和溶液的组成的表示方法 一、混合物常用的组成方法
（一）B的质量分数（二）B的体积分数 （三）B的质量浓度（四）B的分子浓度 （五）B的浓度（六）B的摩尔分数 二、溶液的组成的表示方法 （一）溶质B的质量摩尔浓度（代表溶剂A的质量） （二）溶质B的摩尔比（代表溶剂A的物质的量） 三、理想气体的状态方程式pV＝nRT 道尔顿的分压定律p 第四节稀溶液的依数性 溶液的性质可以分为两类：第一类性质与溶质的本性以及溶质与溶剂的相互作用有关，如溶液的颜色、导电性、密度、粘度与体积等。第二类性质之决定于溶质的数目，而于溶质的性质几乎无关，如难挥发电解质稀溶液中溶剂的蒸气压下降、难挥发电解质稀溶液的沸点升高、稀溶液的凝固点降低和稀溶液的渗透压力等。 一、液体的蒸气压 当水的蒸发速率与水蒸气的凝聚速率相等时，水蒸气与水达到平衡状态，水面上方水蒸气的物质的量和液态水的物质的量不再改变。此时，水面上方的水蒸气成为饱和水蒸气，饱和水蒸气所产生的压力称为该温度下水的饱和蒸气压。（受本性、温度的影响） 二、难挥发非电解质稀溶液蒸气压下降 法国化学家拉乌尔定律表达式（代表纯溶剂的蒸气压，代表难挥发非电解质稀溶液的蒸气压，代表稀溶液中溶剂的质量分数） （在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质B的质量摩尔浓度 成正比） 三、难挥发非电解质稀溶液的沸点升高 纯溶剂的沸点是恒定的，但难挥发非电解质稀溶液的沸点是变化的。当溶液沸腾时，溶剂不断汽化，溶液的浓度逐渐增大，溶液的蒸气压逐渐下降，溶液的沸点就逐渐升高。 （k为常数）（溶剂的质量，溶质的质量） 四、非电解质稀溶液的凝固点降低 水溶液的凝固点是指水溶液与冰平衡共存时的温度
第一章 溶液与胶体习题
第一章溶液与胶体习题 1、就是非判断题 1-1状态相同得体系不一定就是单相体系。 1-2根据相得概念可知,由液态物质组成得系统中仅存在一个相。 1-3所有非电解质得稀溶液,均具有稀溶液得依数性。 1-4难挥发非电解质稀溶液得依数性不仅与溶质种类有关,而且与溶液得浓度成正比。 1-5难挥发非电解质溶液得蒸汽压实际上就是溶液中溶剂得蒸汽压。 1-6有一稀溶液浓度为C,沸点升高值为ΔT b,凝固点下降值为ΔT f,则ΔT f必大于ΔT b 。 1-7溶液在达到凝固点时,溶液中得溶质与溶剂均以固态析出,形成冰。 1-8纯净得晶体化合物都有一定得熔点,而含杂质物质得熔点一定比纯化合物得熔点低,且杂质越多,熔点越低。 1-9体系得水溶液随着温度不断降低,冰不断析出,因此溶液得浓度会不断上升。 1-10纯溶剂通过半透膜向溶液渗透得压力叫渗透压。 1-11溶剂通过半透膜进入溶液得单方向扩散得现象称作渗透现象。 1-12 将10% 葡萄糖溶液用半透膜隔开,为使渗透压达到平衡,必须在某侧溶液液面上加一压强,此压强就就是该葡萄糖溶液得渗透压。 1-13将浓溶液与稀溶液用半透膜隔开,欲阻止稀溶液得溶剂分子进入浓溶液,需要加到浓溶液液面上得压力,称为浓溶液得渗透压。 1-14 0、3mol·kg-1得蔗糖溶液与0、3mol·kg-1得甘油溶液得渗透压相等。 1-15 在相同温度时,凝固点为-0、52℃得泪水与0、81% NaCl水溶液具有相同得渗透压,互为等渗溶液。 1-16人血浆在37℃得渗透压为780Kpa,因此血红细胞在1、2% NaCl溶液中皱缩而沉降。 1-17用渗透压法测定胰岛素得摩尔质量,将101mg胰岛素溶于10、0mL水中,测得25℃渗透压为4、34Kpa,则胰岛素得摩尔质量为5760g·mol-1。 1-18反渗透就是外加在溶液上得压力超过了渗透压时,溶液中得溶剂向纯溶剂方向流动得过程。 1-19渗透压较高得溶液其物质得量浓度一定较大。 1-20由于乙醇比水易挥发,故在相同温度下,乙醇得蒸汽压大于水得蒸汽压。 1-21对于难挥发性溶质得稀溶液,依数性(ΔT b = K b×b) 中b指溶液中溶质质点得质量摩尔浓度得总与。 1-22两种或几种互不发生化学反应得等渗溶液以任意比例混合后得溶液仍就是等渗溶液。 1-23溶胶就是指分散质颗粒直径在1-100nm分散体系。 1-24核胶带电表面与均匀液相之间得电势差称ζ电势。 1-25电解质对溶胶得聚沉能力可用沉聚值来衡量,聚沉值越大,聚沉能力强。 1-26质量相等得甲苯与苯均匀混合,溶液中甲苯与苯得摩尔分数都就是0、5。
无机化学各章节第3章 气体、溶液和胶体知识点
第3章 气体、溶液和胶体知识点： 一 理想气体状态方程与道尔顿气体分压定律 1、 pV= nRT R ＝8.314 kPa?L?mol -1?K -1＝8.314 Pa?m 3?mol -1?K -1＝8.314 J·mol -1·K -1 2、∑i 321p p p p p = +++= 二 溶液的浓度的表示方法 1、物质的量浓度 V n c B B = 单位mol·L -1 2、质量摩尔浓度 A B B m n b = 单位mol·kg -1 3、摩尔分数 B B n x n = 4、质量分数 B B m w m = 5、质量浓度 B B m V ρ= 单位g·mL -1 三 稀溶液的依数性 1、溶液的蒸气压下降 Δp ＝K ?b B 2、溶液的沸点升高 ΔT b ＝K b ?b B 3、溶液的疑固点下降 ΔT f ＝K f ?b B 4、溶液具有一定的渗透压 依数性适用条件：难挥发、非电解质、稀溶液 四 胶团结构： AgNO 3与KI 反应形成AgI 溶胶： 1、KI 过量： 2、AgNO 3过量： 五 溶胶的稳定性和聚沉 1、稳定性因素：布朗运动、胶粒带电、溶剂化作用 2、聚沉方法：加热、电性相反溶胶的相互混合、加入强电解质 3、电解质的聚沉能力： 电解质的聚沉值越小，其聚沉能力越大 若胶粒带正电，聚沉能力的次序为：阴离子-3>-2>-1 ； F -> Cl ->Br -> I - 若胶粒带负电，聚沉能力的次序为：阳离子+3>+2>+1 ； Cs +>Rb +>K +>Na +>Li + B V n RT ∏=+x-+m {(AgI)nI (n-x)K }xK -??? 胶粒带负电x+m 33{(AgI)nAg (n-x)NO }xNO +--??? 胶粒带正电