人教版高中化学必修一检测：1-2-2气体摩尔体积a Word版含解析

03 随堂对点演练

知识点一气体摩尔体积

1．在同温、同压条件下，物质的量相同的N2与H2之间的关系不正确的是()

A．体积都是22.4 L B．具有相同的体积

C．具有相同的原子数D．具有相同的分子数目

解析题中没有说明温度、压强都是标准状况下，也没有指明两种气体的物质的量，所以不能认为体积都是22.4 L。因两种单质气体都是双原子分子且物质的量相同，故分子数、原子数相同，同温同压下体积相同。

答案 A

2．在标准状况下，测得1.92 g RO2某气体的体积为672 mL。则

(1)该气体含分子的物质的量为________。

(2)此气体的相对分子质量为__________________________。

(3)R的相对原子质量为________。

解析根据n＝V

V m＝

V

22.4 L·mol－1

可以求出气体的物质的量。根

据M＝m/n可求出其摩尔质量。

答案(1)0.03 mol(2)64(3)32

知识点二阿伏加德罗定律

3．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()

解析根据公式V＝n·V m＝m

M·V m可知：常温常压下，四种气体

的气体摩尔体积(V m)和质量均相等，则气体的摩尔质量越小，其体积就越大，四种气体中CH4的摩尔质量最小，故其体积最大，D正确。

答案 D

4．下列说法不正确的是()

A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积

B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子

C．1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L

D．由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍

解析同温、同压下，质量相同的不同气体的物质的量不一定相同，所以不一定占有相同的体积，故A项错误；由阿伏加德罗定律知，B项正确；标准状况下1 mol任何气体所占体积均为22.4 L,1 mol O2中含氧原子数为2×6.02×1023＝1.204×1024，C项正确；0.2 g H2、8.8 g CO2、5.6 g CO的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol，该混合气体的总质量为14.6 g，总物质的量为0.5 mol，所以该混合气体的平均摩尔质量为29.2 g·mol－1，氧气的摩尔质量为32 g·mol－1，两者的相对密度为29.2÷32≈0.913，D项正确。

答案 A

5．同温同压下，若A容器中充满O2，B容器中充满O3。

(1)若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是________。

(2)若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是________。

(3)若两容器的体积比为3∶2，则O2和O3物质的量之比为________，质量之比为________ ，密度之比为________。

解析(1)同温同压下，气体体积之比等于分子个数之比。

(2)先将原子个数比转化为分子个数比，再利用同温同压下，气体体积之比等于分子个数之比计算。

(3)同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比。

答案(1)1∶1(2)3∶2(3)3∶21∶12∶3