化学实验专项训练二及答案

化学实验专项训练二

【例题精选】

例1．现有K2SO4溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，请用一种药品将它们一一区分出来。

分析：

这是一个试管实验，仪器及操作并不困难关键在于确定一种药品。

思路：

被检验的物质均为盐的溶液，因此应在酸、碱、盐的范围内“找”这种药品。

该药品或可以和上述三种不同的盐溶液都发生反应——但实验现象完全不同，从而将这三种不同的盐溶液区分开；

该药品或可以和上述三种盐溶液之中的两种溶液发生反应——实验现象不同，而与第三种盐溶液不发生反应，从而将这三种不同的盐区别开。因此这种试剂必须能提供阴、阳两种离子，阴离子必须满足只跟Ag+、Na+、K+中的一种离反应，当然应该想到是Cl－即Ag+与Cl－结合，生成AgCl沉淀。

阳离子必须能与NO3－、CO32—、SO42—中的两种离子——CO32—或SO42—发生反应，但Ba2+不行。因为BaSO4、BaCO3均为白色沉淀。而H+则可以——H+不与SO42—发生反应，而与CO32—则发生反应而生成气泡，从而选定这种试剂为盐酸。

AgNO3 + Hcl →AgCl↓+ HNO3

Na2CO3 + 2Hcl →2NaCl + H2o + CO2↑

K2SO4与盐酸不发生反应。

从而用一种试剂将上述三种盐溶液区别开来了。

例2．有甲、乙、丙三种实验装置如图：

有一不纯的一氧化碳气体，其中混有少量的二氧化碳和水蒸气。现提供上述甲、乙、丙三种实验装置，如果用来⑴证明混有这两种气体；⑵除去这两种气体气体。回答：

①甲装置的作用是。

乙装置的作用是。

丙装置的作用是。

③为了达到上述⑴和⑵的目的，请用甲、乙、丙三种装的接口代号，表示出正确的接连顺序：

不纯的一氧化碳→→纯净的一氧化碳。

确定甲、乙、丙三套装置的功能及作用以后，再考虑三种仪器装置的连接顺序——由于各种物质的水溶液经洗气后，都会带有少量的水蒸气，因此必须先用乙装置证明混合气体之中含有（或说混有）水蒸气，所以乙装置必须排在前边。为了确保最终得到的是干燥的纯净的气体，则必须把甲装置放在最后边。因而丙装置就只能放在中间了。

最后考虑得出甲、乙、丙三种装置间接口的边结应为：

不纯的一氧化碳→c、d（或d 、c）→e、f →b、a →纯净的一氧化碳。

【专项训练】

A组习题

（一）选择题（每小题只有一个答案符合题意，请将正确的选项的题号写在题后的括号里）

1．下列各组气体中，可用同一种方法收集，且该方法是组内每种气体的最好收集方法这样的一组是（）

A．H2、O2、CO2 B．H2、O2、CO2

C．H2、CO2、、O2D．O2、CO、CO2

2．下列实验操作中正确的是（）

A．将剩余的药品放回原瓶子中。

B．把被加热的物质放在酒精灯的内焰部分加热

C．给燃着的酒精灯添加酒精

D．氢气还原氧化铜，氧化铜变色后，停止加热，继续通氢气直至试管冷却到室温

3．下列各组气体中，能用相同的制气和收集装置的是（）

A．CO2、O2B．H2、CO2C．H2、O2D．都不能

4．实验室制取氧气，操作步骤为①点燃酒精灯给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查仪器装置的气密性；④把氯酸钾及二氧化锰装入试管后固定在铁架台上；⑤用排水法收集；⑥将导管移出水面等六步，正确操作的顺序是（）A．③④①⑤②⑥B．③④①⑤⑥②

C．④③①⑤⑥②D．④③①⑤②⑥

5．鉴别碳酸盐常用的药品是（）

A．稀盐酸B．澄清石灰水

C．稀盐酸和澄清石灰水D．稀硫酸

6．除去CO2中混有的CO（少量），应采用的正确方法是（）

A．将气体通入浓硫酸中

B．将气体通入石灰水中

C．将气体通过赤热的氧化铜

D．将气体通过赤热的碳

7．将空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和灼热的铜丝，最后剩下的气体是（）A．氮气及稀有气体B．氮气、二氧化碳及稀有气体

C．氮气、氧气与稀有气体D．水蒸气与稀有气体

8．下列各组物质中，加入适量的盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是（）A．铜粉中混有少量的铁粉B．NaCl中混有少量的CaCO3

C．Na2SO4中混有少量的CaCO3 D．木炭粉中混有少量的镁粉

9．下列各组物质的水溶液，能分别使紫色石蕊试液依次显示红、紫、蓝三种颜色的是（）

A．Na2SO4、NaOH、NaCl

B．CO2、BaCl2、CaO

C．Hcl、NaOH、NaCl

D．KOH、HNO3、NaCl

＊10．有一蓝色溶液，加入铁屑后出现红色固体；若有蓝色溶液中加入氯化钡溶液则出现白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。根据以上分析，判断该蓝色溶液是（）

A．CuCO3B．CuSO4C．Cu(NO3)2 D．FeSO4

（二）填空

1．有一白色粉末A，到少量进行以下的实验：

试推判：（写化学式）

蓝色沉淀B是，发生反应的化学方程式是

，白色沉淀C是，发生反应的化学方程式是

，由此推断白色粉末A

是。

3．有甲、乙、丙三种物质，已知甲为钠盐，乙为氯化物，丙为碱。经过实验有如下现象：

⑴甲、乙两种物质的溶液混合后没有气体或沉淀生成；

⑵乙、丙两种物质的溶液混合后有蓝色的沉淀出现；

⑶甲、乙两种物质的溶液混合后有白色沉淀出现，该沉淀不溶于稀硝酸。

推断：（写化学式）

甲是，乙是，丙是。

4．有一固体粉末，可能由CaCO3、KNO3、CuSO4、Na2SO4、BaCl2中的一种或几种所组成，通过实验得到以下结果：

⑴该固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层为清液且无色；

⑵滴加稀硝酸后，白色沉淀不溶解。

从以上的实验可以推出：

该物体粉末中一定含有，可能含有，一定不含

有。

5．把铜片、锌片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，反应完全停止后，锌片有剩余，因此溶液中大量存在的离子是，经过滤后得到的固体

有。

6．胆矾中结晶水的质量分数为

7．在20℃时，食盐的溶解度为36克。将20克食盐放入50克水中，得到饱和溶液的质量是克，该饱和溶液的溶质的质量分数是。

8．有下列物质：⑴烧碱；⑵盐酸；⑶消石灰；⑷大理石；⑸碳酸钠；⑹硫酸；

⑺二氧化碳。请按要求从中选出适当的物质，将所选物质的化学式填在相应的空格上：

少量存在于人的胃液中以帮助消化的是；能用于砌墙，抹墙及降低酸性土壤酸性的是；能够提高温室中农作物产量的是；具有强烈腐蚀性并且固体可用作干燥剂的是；作为矿物存在于自然界之中，并且可以用作建筑材料的是。

（三）化学计算

1．含有碳酸钙杂质的氯化钙样品80克，恰好与124.4克质量分数为5.87的盐酸完全反应。

求：⑴该样品中含杂质碳酸钙的质量分数。

⑵反应后所得溶液的质量分数。

⑶如果在此温度下，所得到的溶液为饱和溶液，那么此饱和溶液的溶解度是多

少？

2．工业上用还原的方法以含铁矿石中冶炼生铁。现要以三氧化二铁的质量分数为80%的赤铁矿石中，冶炼出100吨铁的质量分数为98%的生铁，那么需要这种赤铁矿石多少呢？

3．现有一氧化碳与二氧化碳的混合气体，通入灼热的氧化铜粉末，待充分反应后，消耗了氧化铜0.8克。如果将该混合气体通入过量的澄清的石灰水中，充分反应，生成了沉淀2.0克。求：原混合气体中，一氧化碳与二氧化碳的质量各是多少克？

4．把5.0克含有少量杂质的食盐样品（所含杂质不容于水），放入44.1克水中充分搅拌，使样品中的氯化钠完全溶解。将得到的悬浊液进行过滤，然后取出5.85克滤液，并在其中滴入硝酸银溶液直到沉淀不再产生时为止。把得到的沉淀充分干燥后进行称量，沉淀质量为1.435克。求：

⑴第一次过滤后所得滤液中溶质的质量分数是多少？

⑵不纯的食盐样品中氯化钠（NaCl）的质量分析是多少？

5．在t℃时，149克溶质的质量分数为30%的氯化钾溶液，与此108.8毫升（密度为1.25克厘米3）的硝酸银溶液恰好完全反应。求：

⑴反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

⑵将上述反应后的溶液过滤后，得到的滤液恰好为饱和溶液，那么在t℃时，硝酸钾的溶解度是多少？

6．现有73克10%的盐酸溶液，恰好与80克某浓度的氢氧化钠溶液完全反应，将反应后的溶液蒸发掉108.8克水后，再冷却到20℃，溶液恰好达到饱和。求：

⑴氢氧化钠溶液中溶质的质量分数？

⑵20℃时，此反应生成物的溶解度？

B组习题

1．现在NaCl2、Na2CO3、Ca(OH)2、稀H2SO4、NaOH五种溶液及CO2。请按下图所表示的关系，将这六种物质填入相应的长方格中（长方格之间的连线，表示长方格内的物质能够发生反应），并写出有关么应的化学方程式。

图如下：

2．在20℃时，将6.99克氯化钠与硫酸钠的混合物溶于22克水中，然后再加入31.2克质量分数为20%的氯化钡溶液，恰好沉淀不再产生。

求：⑴反应后的溶液中溶质的质量分数。

⑵若要使反应的溶液成为20℃时的饱和溶液，需加入氯化钠的质量是多少？

【答案】：

A组

（二）填空题：

1．B．Cu(OH)2 CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4

C．BaSO4NaSO4+BaCl2→BaSO4+2NaCl

A．CuSO4 (无水）

2．

⑴锌粉上覆盖有红色物质，溶液的蓝色消失。Zn+CuSO 4→ZnSO 4+Cu ⑵蓝色粉末逐渐变成白色，试管口部有无铯液滴汇集。

CuSO 4·5H 2O ?

?→?CuSO 4+5H 2O ⑶有红褐色的沉淀生成。FeCl 3+3NaOH →Fe(OH)3↓+3NaCl

3．甲 Na 2CO 3 乙 CuCl 2 丙 Ba(OH)2

4．BaCl 2 Na 2SO 4 CaCO 3 KNO 3 CuSO 4

5．Zn 2+ NO 3—

, Zn Cu Ag 6．36%

7．68克 26.5%

8．Hcl (盐酸） Ca(OH)2 CO 2 NaOH CaCO 3

(三)化学计算

1．解：设反应需要的CaCO 3的质量为x ，生成CaCl 2 H 2O CO 2的质量分别为y, z, x 1

CaCO 3 + 2Hcl → CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 100 73 111 18 44 x 124.4克×5.87% y z x 1 =7.3克 分析解出：

x=10.0克 y=11.1克 z=1.8克 x 1=4.4克 ⑴碳酸钙的质量分数

1080100%125%

克克

?=.

⑵氯化钙的质量分数

(.)(..).801011112448044100%406%-++-?=克克

⑶水的质量：(...).122473181189-+=克克 溶质CaCl 2的质量：(.).70111811+=克克 ∴所求溶解度S 为 S =

?=8111189100682...克克

克克

答：略

2．解：设需要赤铁矿石的质量为x

Fe 2O 3 + 3H 2 高

温?→?? 2Fe + 3H 2O 160 112

x ×80 100吨 ×98%

16080%

11210098%

x ?=

?吨

x =

???=16010098%

11280%

175吨吨

答：略

3．解：设混合气体中一氧化碳的质量为x ，二氧化碳的质量为y ，反应生成的二氧化碳的质量为z 。

CO + CuO ?

?→? Cu + CO 2 28 80 44 x 0.8克 z

288008

x =.

800844.克

=

z

x =

?280880.克

、、、 z =

?440880.克

=028.克 =044.克

Ca(OH)2 + CO 2 → CaCO 3↓ + H 2O 44 100 (y+z) 2.0克

4410020y z

+=

.克

y z +=

?=4420100

088..克

克

y z =-088.克

=-=088044044...克克克

答：略

4．解：设5.85克滤液中含NaCl 的质量为x ，样品中含NaCl 的质量为y 。 ⑴NaCl + AgNO 3 → AgCl ↓ + NaNO 3 58.5 143.5 x 1.435克

58514351435 (x)

=

克

x =

?=58514351435

0585....克

克

∴溶液中溶质的质量分数为：0585585100%10%

..克克

?=

⑵

y y +=41110%.克

解得：y =49.克

∴样品中NaCl 的质量分数为：

4950100%98%

..克克

?=

答：略

5．解：设反应后生成的AgCl 的质量为x ，生成KNO 3的质量为y ，KNO 3的溶解度为S 。

Kcl + AgNO 3 AgCl ↓ + KNO 3 74.5 143.5 101 149克×30%=44.7克 x y

7454471435...克

=x

745447101..克

=

y

x =

?=1435447745

861....克

克 y =

?=101447745

606...克

克

溶液的质量：

108812514986119893....毫升克厘米克克克?+-= ∴溶液中溶质的质量为分数为：

6061989100%305%

...克克

?=

溶剂的质量为：198********...克克克-=

∴KNO 3的溶解度S 为：1383.克∶606100.克克=∶S S =

?=1006061383438克克

克

克

...

答：略

6．解：设参加反应的NaOH 的质量为x ，反应生成的NaCl 的质量为y 。 NaOH + Hcl → NaCl + H 2O 40 36.5 58.5 x 73克×10% y

403657310%

x =

?.克

3657310%

585..克?=

y

x =

??=407310%

365

8克克. y =

??=5857310%

365

117...克克

⑴NaOH 溶液中溶质的质量分数为：

880100%10%

克克

?=

⑵溶液的质量：8073153克克克+=

溶剂的质量：80731171088325克克克克克+--=...

∴20℃时NaCl 的溶解度S 为：325.克∶117100.克克=∶S S =

?=10011732536克克

克

克

..

答：略

B 组题

1．分析：⑴所给的六种物质中，有两种碱，两种盐，一种酸及一种酸性氧化物。 ⑵要知道酸、碱、盐之间能发生复分解反应，但要考虑发生反应的条件。 ⑶酸性氧化物能与碱反应生成盐和水。由此应该想到酸性氧化物——CO 2只能

填在图中F 这个长方格中。而C 格及E 格可以考虑填所给定的两种碱。

⑷对BaCl 2要想到在给定的六种物质中，它只能与稀 H 2SO 4及Na 2CO 3反应，应

填A 格中。

⑸对Na 2SO 4，在给定的六种物质中，它可以和BaCl 2、H 2SO 4、Ca(OH)2这三

种物质发生反应，因此它应填在D 格内。 、、⑹对稀H 2SO 4，它在给定的六种物质中，可以和NaOH 、Ca(OH)2、BaCl 2、 Na 2CO 3这四种物质发生反应，因此应填入B 格内。

⑺对Ca(OH)2，它在给定的六种物质中，能与稀H 2SO 4、Na 2CO 3这两种物质反

应，因此应填入E 格内。

⑻对NaOH ，它在给定的六种物质中能与稀H 2SO 4与CO 2反应，恰好填在C 格

内。如下：

解：

有关反应的化学方程式；

A 与

B ：BaCl 2 + H 2SO 4 → BaSO 4↓+2Hcl B 与

C ： H 2SO 4 + 2NaOH → Na 2SO 4 + 2H 2O A 与

D ：BaCl 2 + Na 2CO 3 → BaCO 3↓ + 2NaCl

B 与D ：H 2SO 4 + Na 2CO 3 → Na 2SO 4 + H 2O + CO 2↑

C 与F ：2NaOH + CO 2 → Na 2CO 3 +H 2O

D 与

E ：Na 2CO 3 + Ca(OH)2→ CaCO 3↓+2NaOH E 与

F ： Ca(OH)2 + CO 2 → CaCO 3↓+H 2O B 与E ：H 2SO 4 + Ca(OH)2 → CaSO 4 + 2H 2O

2．分析：通过细心审题，不难看出——原混合物中含有NaCl ，而发生化学反应后，生成物中也有NaCl ，能分析到这一点，则此题就不难求解了。

解：设有混合物中含有Na 2SO 4的质量为x ，生成BaSO 4沉淀的质量为y ，生成NaCl 的质量为z 。

BaCl 2 + Na 2SO 4 → BaSO 4 + 2NaCl 208 142 233

117

31.2克×20% x y z

可以分别求出：x y z ===426699351...克

克克

NaCl 的总质量为：(..)..699426351624-+=克克克 ⑴反应后溶液中溶质的质量分数为：

62469922312699100%117%

.....克

克克克克

++-?=

⑵没应加入NaCl 的质量为x 1

62469922312699624

36100

1

.....+++--=x

解得：x 1107=.克 答：略