2014年重庆理综化学试题及解析

2014年重庆理综化学试题及解析
2014年重庆理综化学试题及解析

2014年重庆理综化学试题及解析

相对原子质量(原子量)H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32

一、选择题(本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个备选项中,只有一项符合题目要求)

⒈下列物质的使用不涉及化学变化的是()

A.明矾用作净水剂B.液氯用作致冷剂

C.氢氟酸刻蚀玻璃D.生石灰作干燥剂

【答案】B

【解析】

考点:考查物质变化的判断

⒉下列实验可实现鉴别目的是( )

A.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2

B.用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2

C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液

D.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液

【答案】C

【解析】

⒊下列叙述正确的是( )

A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大

C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2

D.25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于Cu(NO3)2溶液中的溶解度

【答案】D

【解析】

考点:考查胶体制备、溶解平衡、离子反应等有关判断

⒋茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )

A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨

B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦

C.过滤得到的滤液,选用④、⑤和⑦

D.检验滤液中的Fe

3+,选用③、⑧和⑩

【答案】B

【解析】

试题分析:A、茶叶灼烧需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等,A正确;B、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的,不能用来稀释,B不正确;C、过滤需要烧杯、漏斗

和玻璃棒,C正确;D、检验铁离子一般用KSCN溶液,因此需要试管、胶头滴管和

KSCN溶液,D正确,答案选B。

考点:考查化学实验基本操作以及仪器选择

⒌某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用,其结构简式如题5图(未表示

出原子或原子团的空间排列)。该拒食素与下列某试剂充分反应,所得有机物分子

的官能团数目增加,则该试剂是( )

A.Br2的CCl4溶液B.[Ag(NH3)2]OH溶液

C.HBr D.H2

③④⑤

CHO

题5图

考点:考查有机物结构与性质

⒍已知C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) ΔH =akJ·mol -

1

2C(s)+O 2(g)=2CO(g) ΔH =-220kJ·mol

-1

H -H 、O =O 和O -H 键的键能分别为436、496和462kJ·mol -

1,则a 为( ) A .-332 B .-118 C .+350 D .+130 【答案】D 【解析】

⒎在恒容密闭容器中通入X 并发生反应:2X(g) Y(g),温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c(X)随时间t 变化的曲线如题7图所示。下列叙述正确的是( )

A .该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量

B .T 2下,在0 t 1时间内,c(Y)=a -b t 1mol·L -1·min -1

C .M 点的正反应速率V 正大于N 点的逆反应速率V 逆

D .M 点时再加入一定量X ,平衡后X 的转化率减小 【答案】C

【解析】

1题7图

考点:考查化学反应速率和平衡平衡状态的有关判断与计算

二、非选择题(本大题共4小题,共58分)

⒏(15分)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人类未来的资源宝库。

(1)3He是高效能原料,其原子核内的中子数为

(2)Na的原子结构示意图为,Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为

(3)MgCl2在工业上应用广泛,可由MgO制备。

①MgO的熔点比BaO的熔点(填“高”或“低”。)

②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的离子方程式为;SiO2的晶体类型为。

③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收,则生成的盐为(写化学式)。

(4)月壤中含有丰富的3He,从月壤中提炼1kg 3He,同时可得6000kg H2和700kg N2,若以得到H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵kg

【答案】(1)1 (2

(3)①高②2OH-+SiO2=SiO32-+H2O;原子晶体③NaCl、NaClO、Na2CO3(4)3950

【解析】

不反应,因此除去氧化镁中的二氧化硅可以用氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为2OH-+SiO2=SiO32-+

考点:考查原子结构、晶体类型和性质、电子式、物质除杂、产物判断以及有关计算

⒐(15)中华人民共和国国家标准(GB2760-200-)规定葡萄酒中SO2最大使用量为

0.25g·L-1.某兴趣小组用题9图I装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定.

(1)仪器A 的名称是 ,水通入A 的进口为 。 (2)B 中加入300.00mL 葡萄酒和适量盐酸,加热使SO 2全部逸出并与C 中H 2O 2完全反应,其化学方程式为 。

(3)除去C 中过量的H 2O 2,然后用0.0900mol ·L -

1NaOH 标准溶液进行滴定,滴定前排

气泡时,应选择题9图2中的;若滴定终点时溶液的pH =8.8,则选择的指示剂为;若用50mL 滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积 (填序号)(①=10mL ,②=40mL ,③<10mL ,④>40mL)

(4)滴定至终点时,消耗NaOH 溶液25.00mL ,该葡萄酒中SO 2含量为 g ·L -

1

(5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施: 【答案】(1)冷凝管或冷凝器;b (2)SO 2+H 2O 2=H 2SO 4 (3)③;酚酞;④ (4)0.24

(5)原因:盐酸的挥发;改进措施:用不挥发的强酸例如硫酸代替盐酸,或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验,扣除盐酸挥发的影响。 【解析】

2O 2

考点:考查化学实验方案设计与评价

⒑(14分)结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料,可由下列反应路线合成(部分反应条件)

(1)(A)的类别是 ,能与Cl 2反应生成A 的烷烃

是 。B 中的官能团是 。

(2)反应③的化学方程式为

(3)已知:

B 苯甲醇+苯甲酸钾,则经反应路线①得到的副产物加水萃取、分液,

能除去的副产物是

(4)+H 2O ,则经反应路线②得到一种副产物,其核磁共振氢谱有4种峰,各组吸收峰的面积之比为

(5)G 的同分异构体L 遇FeCl 3溶液显色,与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生,则L 与NaOH 的乙醇溶液共热,所得有机物的结构简式为

。(只写一种)

CH R 1

2

2

KOH HCCl 3 + C 6H 5Cl 3CCHO + C 6H 6 A B D E

CH OH CCl 3

CH

OOCCH 3

CCl 3

G

J (结晶玫瑰)

能团是醛基。

考点:考查有机物推断、官能团、同分异构体判断以及方程式书写等

⒒(14分)氢能是最重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术,是当前关注的热点之一。

⑴氢气是清洁能源,其燃烧产物为 。

⑵NaBH 4是一种重要的储氢载体,能与水反应生成NaBO 3,且反应前后B 的化合价不变,该反应的化学方程式为,反应消耗1molNaBH 4时转移的电子数目为。

⑶储氢还可借助有机物,如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。

(g)

+3H 2(g)

在某温度下,向恒容容器中加入环已烷,其起始浓度为amol ·L -1

,平衡时苯的浓度为bmol ·L -1,该反应的平衡常数K =

⑷一定条件下,题11图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。

①导线中电子转移方向为 。(用A 、D 表示) ②生成目标产物的电极反应式为 。

③该储氢装置的电流效率η= 。(η=生成目标产物消耗的电子数/

转移的电子总数×100%,计算结果保留小数点后1位。)

【答案】(1)水或H 2O (2)NaBH 4+2H 2O=NaBO 2+4H 2↑;4N A 或2.408×1024

(3)27b 4a -b mol 3/L 3 (4)①A →D ②C 6H 6+6H ++6e -

=C 6H 12 ③64.3%

【解析】

高温

FeSO 4/Al 2O 3

题11图

高考理综(化学)模拟试卷(一)

高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间:50分钟满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。) 1.分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体,其中既能发生银镜反应,又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A.10种 B.12种 C.14种 D.16种 2.下列有关离子的各种说法中,正确的是( )。 A.金属钠溶于足量水中的离子方程式:Na+2H2O===Na++H2↑+2OH- B.加入铝粉后产生大量氢气的溶液中:NH+4、Na+、NO-3、Cl-可以大量共存 C.等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合,溶液中离子浓度关系为:c(Cl-)>c(NH+4)>c(OH-)>c(H+) D.等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3倍,Z是常见的金属,电子层数等于主族序数,W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A.Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B.WY2能与碱反应,但不能与任何酸反应 C.原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D.熔沸点:X2R>X2Y

2020年高三理综化学全真试题模拟(3) 解析带答案

2020年高三理综化学全真试题模拟 化 学 试 题(3) 注意事项: 1.本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分,总分100分,考试时间50分钟。 2.考生作答时,将答案答在答题卡上,在本试卷上答题无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 3.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-14 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I 卷 选择题 选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分。每小题只有一个选项符合题意) 7.化学与人类的生活息息相关,下列有关说法正确的是( ) A .因铝表面能形成致密的氧化膜,所以铝制餐具可以长期使用 B .因废弃物易污染环境,腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料 C .SiO 2用途广泛,因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料 D .有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通过缩聚反应制得的 解析: A 项,Al 对人体是有害的,不能长期使用,故错误; B 项,棉麻成分是纤维素,容易降解,不易造成环境污染,故正确; C 项,SiO 2成为光导纤维的主要原料不是利用其熔点高的特性,故错误; D 项,根据有机玻璃的名称,应是发生加聚反应,故错误。 答案 B 8.设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A .0.1 mol 丙烯酸中含有的双键数目为0.1N A B .标准状况下,2.24 L H 2O 中含有的共价键数目为0.2N A C .6.2 g 白磷分子中含P —P 键为0.2N A D .7.8 g Na 2O 2和Na 2S 的固体混合物中含有的离子总数为0.3N A 解析: A 项,丙烯酸中含碳碳双键和碳氧双键,故1 mol 丙烯酸中含2 mol 双键,即0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.2N A ,故A 错误; B 项,标况下水为液体,不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故B 错误; C 项,白磷为正四面体结构,每个磷原子与其他3个P 原子形成3个P -P 共价键,每 个P 原子形成的P -P 共价键数目为12 ×3,6.2 g 白磷含有0.2 mol P ,则0.2 mol P 原子形成0.3 mol P -P 键,含P -P 键为0.3N A ,故C 错误; D 项,Na 2O 2和Na 2S 均由2个钠离子和1个阴离子构成,摩尔质量均为78 g/mol,7.8 g 混合物的物质的量为0.1 mol ,则0.1 mol 混合物中含有的离子总数为0.3N A ,故D 正确。

2013年高考重庆卷理科数学试题及答案

2013年普通高等学校招生全国统一考试 理科数学 (重庆卷) 一、选择题 1.已知全集U ={1,2,3,4},集合A ={1,2},B ={2,3},则?U (A ∪B )等于( ) A .{1,3,4} B .{3,4} C .{3} D .{4} 答案 D 解析 因为A ∪B ={1,2,3},全集U ={1,2,3,4},所以?U (A ∪B )={4},故选D. 2.命题“对任意x ∈R ,都有x 2≥0”的否定为( ) A .对任意x ∈R ,都有x 2<0 B .不存在x ∈R ,都有x 2<0 C .存在x 0∈R ,使得x 20≥0 D .存在x 0∈R ,使得x 20<0 答案 D 解析 由于“对任意x ∈R ”的否定为“存在x 0∈R ”,对“x 2≥0”的否定为“x 2<0”,因此选D. 3.(3-a )(a +6)(-6≤a ≤3)的最大值为( ) A .9 B.9 2 C .3 D.322 答案 B 解析 因为(3-a )(a +6)= 18-3a -a 2 = -????a +322+814 , 所以当a =-3 2 时, (3-a )(a +6)的值最大,最大值为9 2 . 4.以下茎叶图记录了甲、乙两组各五名学生在一次英语听力测试中的成绩(单位:分)

已知甲组数据的中位数为15,乙组数据的平均数为16.8,则x ,y 的值分别为( ) A .2,5 B .5,5 C .5,8 D .8,8 答案 C 解析 由于甲组中有5个数,比中位数小的有两个数为9,12,比中位数大的也有两个数24,27,所以10+x =15,x =5.又因9+15+10+y +18+245=16.8,所以y =8,故选C. 5.某几何体的三视图如图所示,则该几何体的体积为( ) A.5603 B.580 3 C .200 D .240 答案 C 解析 由三视图还原的几何体为两底面为梯形的直棱柱,梯形的面积为1 2(2+8)×4= 20,所以棱柱的体积为20×10=200. 6.若a 0,f (b )=(b -c )(b -a )<0,f (c )=(c -a )(c -b )>0.因此有f (a )·f (b )<0,f (b )·f (c )<0,又因f (x )是关于x 的二次函数,函数的图象是

【解析】山西省太原市2018届高三模拟考试理综化学试题 含解析

山西省太原市2018届高三第三次模拟考试理综化学试题 1. 化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是() A. “霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 B. “天宫二号”使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料 C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 D. “一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质,属于天然高分子化合物 【答案】B 【解析】A.雾和霾属于气溶胶,具有丁达尔效应,A正确;B. 碳纤维的成分是单质碳,不是有机高分子材料,B错误;C. 绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染,C 正确;D.丝绸的主要成分是蛋白质,蛋白质属于天然高分子化合物,D正确;答案选B. 点睛:绿色化学不是先污染后治理,而是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。 2. 南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是() A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法 B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度 C. 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干 D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素,溴元素在反应③、⑤中均被氧化,在反应④中被还原 【答案】D 【解析】A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法,A错误;B. 氯碱工业是电解饱和食盐水,溶液中阳极上氢离子和阴极上氯离子放电,在阴极产生氢氧化钠,为防止氯气与氢氧化钠反应采用阳离子交换膜,使钠离子转移到阴极,所以提高产品纯度,B错误;

高三上学期理综化学试卷

理科综合化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33~38题为选考 题,其它题为必考题。考生作答时,将答案写在答题卡上,在本试卷上答题无效。 第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量(原子量):C:12 S:32 Cl:35.5 Al:27 O:16 H:1 N:14一、选择题:本题包括13小题。每小题6分,共78分,每小题只有一个选项符合题意。 7、下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是() A. 明代《天工开物》之《燔石·青矾》卷中“取入缸中浸三个小时,漉入釜中煎炼”, 运用了过滤的化学操作。 B.“欲去杂还纯,再入水煎炼┄倾入盆中,经宿结成白雪”采用了重结晶的方法。 C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应。 D.“水银乃至阴之毒物,因火煅丹砂而出,加以硫黄升而为银朱”该过程应用了升华的 物理方法。 8、设N A为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是() A.1mol Fe溶于过量稀硝酸,电子转移数为2N A B.标准状况下,2.24L CCl4含有分子的数目为0.1N A C.46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A D.1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中,HCO3﹣、CO32﹣离子数之和为0.1N A 9、下列离子方程式正确的是() A.将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O B.Fe(OH)3溶于氢碘酸: Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O C.泡沫灭火器灭火原理:2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D.向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热:Ba2++ 2OH-+NH+4+ HCO3-NH3 ↑+2H2O+BaCO3↓ 10、下列各组离子在指定的溶液中,﹣定能大量共存的是() A.在含有大量AlO2﹣的溶液中:Fe3+、Na+、NO3﹣、A13+ B.使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中:K+、S2﹣、Cl﹣、HCO3﹣ C.滴入KSCN溶液显红色的溶液中:K+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣ D.与金属铝反应只能放出氢气的溶液中:NH4+、Cl﹣、Na+、NO3﹣ 11、下列实验无法达到实验目的的是()

2013年重庆市高考数学真题(理科)及答案

2013年普通高等学校招生全国统一考试(重庆卷) 数学试题卷(理工农医类) 特别提醒: (14)、(15)、(16)三题为选做题,请从中任选两题作答,若三题全做,则按前两题给分. 一.选择题:本大题共10小题,每小题5分,共50分.在每小题给出的四个备选项中,只有一个选项是符合题目要求的. (1)已知集合{1,2,3,4}U =,集合={1,2}A ,={2,3}B ,则()U A B =e (A ){1,3,4} (B ){3,4} (C ){3} (D ){4} (2)命题“对任意x R ∈,都有20x ≥”的否定为 (A )对任意x R ∈,使得20x < (B )不存在x R ∈,使得20x < (C )存在0x R ∈,都有200x ≥ (D )存在0x R ∈,都有200x < (3)(3)(6)a a -+(63a -≤≤)的最大值为 (A )9 (B )92 (C )3 (D )322 (4)以下茎叶图记录了甲、乙两组各5名学生在一次英语听力测试中的成绩(单位:分). 甲组 乙组 9 0 9 x 2 1 5 y 8 7 4 2 4 已知甲组数据的中位数为15,乙组数据的平均数为16.8,则x 、y 的值分别为 (A )2、5 (B )5、5 (C )5,8 (D )8,8 (5)某几何体的三视图如题(5)图所示,则该几何体的体积为 (A ) 5603 (B )5803 (C )200 (D )240 (6)若a b c <<,则函数()()()()()()()f x x a x b x b x c x c x a =--+--+--两个零点

分别位于区间 (A )(,)a b 和(,)b c 内 (B )(,)a -∞和(,)a b 内 (C )(,)b c 和(,)c +∞内 (D )(,)a -∞和(,)c +∞内 (7)已知圆1C :22(2)(3)1x y -+-=,圆2C :22(3)(4)9x y -+-=,M 、N 分别是圆1C 、2C 上的动点,P 为x 轴上的动点,则PM PN +的最小值为 (A )524- (B )171- (C )622- (D )17 (8)执行如题(8)图所示的程序框图,如果输出3s =,那么判断框内应填入的条 件是 (A )6k ≤ (B )7k ≤ (C )8k ≤ (D )9k ≤ (9)004cos50tan 40-= (A )2 (B )232 + (C )3 (D )221- (10)在平面上,12AB AB ⊥,121OB OB ==,12AP AB AB =+.若12OP < ,则OA 的取值范围是 (A )5(0,]2 (B )57(,]22 (C )5(,2]2 (D )7(,2]2 二.填空题:本大题共6小题,考生作答5小题,每小题5分,共25分.把答 案填写在答题卡相应位置上. (11)已知复数512i z i =+(i 是虚数单位),则z = . (12)已知{}n a 是等差数列,11a =,公差0d ≠,n S 为其前n 项和,若1a 、2a 、5a 称等比数列,则8S = . (13)从3名骨科、4名脑外科和5名内科医生中选派5人组成一个抗震救灾医疗小组,则 骨科、脑外科和内科医生都至少有1人的选派方法种数是 (用数字作答). 考生注意:(14)、(15)、(16)三题为选做题,请从中任选两题作答,若三题全做,则按前两题给分. (14)如题(14)图,在△ABC 中,090C ∠=,0 60A ∠=,20AB =,过C 作△ABC 的外接圆的切线CD ,BD ⊥CD ,BD 与外接圆交于点E ,则DE 的 长为 . (15)在直角坐标系xOy 中,以原点O 为极点,x 轴的正半轴为极轴建立极坐

2019届山东省济南市高三模拟考试理科综合化学试卷(解析版)

2019届山东省济南市高三模拟考试理科综合化学试卷(解析版) 理科综合试题(化学部分) 可能用到的相对原子质量:C-12S-32Cu-64 一、选择题本大题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是 A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率,又可以加快反应速率 C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率 D.产品液氨除可生产化肥外,还可用作制冷剂 【答案】C 【解析】 【分析】 应用催化剂知识、反应速率和化学平衡理论,分析判断工业合成氨的反应速率和平衡转化率问题。 【详解】A项:合成氨使用含铁催化剂,为防止催化剂中毒,须将原料“净化”处理,A项正确; B项:步骤②中“加压”,可增大氮气、氢气浓度,加快合成氨反应速率又能使平衡右移,提高原料转化率,B项正确; C项:合成氨反应放热,步骤③使用较高温度不利于提高原料转化率,同时使用催化剂也不能使平衡移动,步骤④、⑤能有利于提高原料的转化率,故C项错误; D项:产品液氨可用酸吸收生成铵态氮肥。液氨汽化时会吸收大量热,可用作制冷剂,D项正确。 本题选C。 2.下列说法错误的是 A.用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色 B.纯棉面料主要含C、H、O三种元素 C.植物油的主要成分属于酯类物质 D.聚碳酸亚乙酯()的降解过程中会发生取代反应 【答案】A 【解析】

【分析】 根据有机物的组成结构,分析其类别、性质和反应类型。 【详解】A项:乙烯分子中有碳碳双键,能使溴水褪色。乙烯加聚反应生成的聚乙烯高分子链中已经无碳碳双键,不能使溴水褪色,A项错误; B项:纯棉主要成分是纤维素,含C、H、O三种元素,B项正确; C项:植物油、动物脂肪都是高级脂肪酸与甘油形成的酯类物质,C项正确; D项:聚碳酸亚乙酯高分子链上有酯基,其降解即酯基水解,属于取代反应,D项正确。 本题选A。 3.下列实验能达到相应目的的是 A.制取SO2 B.验证SO2的漂白性 C.收集SO2 D.处理含有SO2的尾气 【答案】B 【解析】 【分析】 依据SO2的理化性质,从试剂、装置等角度,分析判断SO2的制取原理、收集方法、性质验证和尾气处理的合理性。 【详解】A项:铜与稀硫酸不反应,铜与浓硫酸共热可制取SO2,A项错误; B项:SO2使品红褪色是SO2的漂白性,B项正确; C项:同温同压时,SO2密度比空气大,应用向上排空气法收集,即从右边导管进气,C项错误; D项:含有SO2的尾气会污染空气,但饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2,可使用NaOH溶液等,D项错误。本题选B。 【点睛】紧扣实验目的,从反应原理、试剂性质、仪器选用、装置连接等方面,分析判断实验的合理性,是解答这类问题的关键。 4.N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含0.1N A个CO32-

高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题二(含答案)

高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题 一:选择题(共7题,每题6分,共42分) 7.CO2和CH4催化重整可制备合成气,对减缓燃料危机具有重要的意义,其反应历程示意图如下: 下列说法不正确的是() A.合成气的主要成分为CO和H2 B.①→②既有碳氧键的断裂,又有碳氧键的形成 C.①→②吸收能量 D.Ni在该反应中作催化剂 答案C 解析由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下,最终生成CO和H2,故A正确;化学反应的过程中存在构成反应物中键的断裂和生成物中键的形成,由图示可知①→②过程中既有碳氧键的断裂,又有碳氧键的形成,故B正确;①的能量总和大于②的能量总和,则①→②的过程放出能量,故C错误;由图示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变化,则Ni为催化剂,故D正确。 8.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是()

A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1 mol该中间体,最多可以与9 mol氢气发生加成反应 答案C 解析根据有机物中碳原子成键特点,吲哚的分子式为C8H7N,故A错误;苯环是平面正六边形,—CHO中C是sp2杂化,立体构型是平面形,因此苯甲醛中所有原子可能全部共面,故B错误;苯甲醛中含有醛基,能使新制氢氧化铜悬浊液加热时,出现红色沉淀,中间体中不含醛基,加入新制氢氧化铜悬浊液无现象,可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体,故C正确;1 mol中间体中含有2 mol苯环和1 mol碳碳双键,因此1 mol中间体最多与7 mol 氢气发生加成反应,故D错误。 9.实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应,并验证SO2的性质,设计如图所示装置进行实验,下列说法不正确的是()

【新课标III卷】2017年高考理综化学试题(Word版,含答案解析)

2017年高考全国(III)卷化学 可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8.下列说法正确的是 A.植物油氢化过程中发生了加成反应 B.淀粉和纤维素互为同分异构体 C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9.下列实验操作规范且能达到目的的是 目的操作 A.取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始 读数为30.00 mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶B.清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗,再用水清洗 C.测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上 D.配制浓度为0.010的 1 mol L- ? KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量 瓶中,加水溶解并稀释至刻度 10.N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 mol 的中,含有0.6N A个中子 11B B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1N A个H+ C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6N A个CO2分子 D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2N A个P-Cl键 11.全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:16Li+x S8=8Li2S x(2≤x≤8)。下列说法错误的是

2014年重庆市高考理综试卷含答案

2014年普通高等学校招生全国统一考试(重庆卷) 理科综合生物部分 1.下列与实验有关的叙述,正确的是 A.人的口腔上皮细胞经处理后被甲基绿染色,其细胞核呈绿色 B.剪取大蒜根尖分生区,经染色在光镜下可见有丝分裂各时期 C.叶绿体色素在层析液中的溶解度越高,在滤纸上扩散就越慢 D.在光镜的高倍镜下观察新鲜菠菜叶装片,可见叶绿体的结构 【答案】A 2. 生物技术安全性和伦理问题是社会关注的热点。下列叙述,错误 ..的是 A.应严格选择转基因植物的目的基因,避免产生对人类有害的物质 B.当今社会的普遍观点是禁止克隆人的实验,但不反对治疗性克隆 C.反对设计试管婴儿的原因之一是有人滥用此技术选择性设计婴儿 D.生物武器是用微生物、毒素、干扰素及重组致病菌等来形成杀伤力 【答案】D 3.驻渝某高校研发的重组幽门螺杆菌疫苗,对该菌引发的胃炎等疾病具有较好的预防效果。实验证明,一定时间内间隔口服该疫苗3次较1次或2次效果好,其主要原因是 A.能多次强化刺激浆细胞产生大量的抗体 B.抗原的积累促进T细胞释放大量淋巴因子 C.记忆细胞数量增多导致应答效果显著增强 D.能增强体内吞噬细胞对抗原的免疫记忆 【答案】C 4.题4图是利用基因工程培育抗虫植物的示意图。以下相关叙述,正确的是 A.②的构建需要限制性核酸内切酶和DNA聚合酶参与 B.③侵染植物细胞后,重组Ti质粒整合到④的染色体上 C.④的染色体上若含抗虫基因,则⑤就表现出抗虫性状 D.⑤只要表现出抗虫性状就表明植株发生了可遗传变异 【答案】D 5. 题5图为乙醇在人体内主要的代谢过程。下列相关叙述,正确的是

A.乙醇转化为乙酸发生的氧化反应,均由同一种氧化酶催化 B.体内乙醇浓度越高,与乙醇分解相关的酶促反应速率越快 C.乙醇经代谢产生的[H]可与氧结合生成水,同时释放能量 D.正常生理情况下,人体分解乙醇的速率与环境温度呈正相关 【答案】C 6. 获2013年诺贝尔奖的科学家发现了与囊泡运输相关的基因及其表达蛋白的功能,揭示了信号如何引导囊泡精确释放运输物。突触小泡属于囊泡,以下相关叙述,错误 ..的是 A.神经元中的线粒体为突触小泡的运输提供了能量 B.神经元特有的基因决定了突触小泡的运输方式 C.突触前膜的特定蛋白决定了神经递质的释放位置 D.突触小泡中运输物的释放受到神经冲动的影响 【答案】B 二、非选择题(本大题共3小题,共54分) 7.(20分) Ⅰ.为治理某废弃采石场的生态环境,对其进行了公园化建设。 (1)对其进行整理和覆土,并选择适生植物进行人工造林,不同恢复时期的植物物种数如题7-Ⅰ图所示。t0→t1,植物残体及凋落物中的有机物被生态系统中的转化为无机物,使土壤条件得到改善;同时由于人工林土壤中存在,导致群落中植物物种数增加;t1→t3,人工林抵抗力稳定性的变化是;群落中植物物种数逐渐增加,物种之间加剧。 (2)通过人工林建设的园林景观构建,既改善了生态环境,又可提高社会和经济效益,这主要体现了生态工程的原理。 Ⅱ.某兴趣小组通过记录传入神经上的电信号及产生的感觉,研究了不同刺激与机体感觉之间的关系,结果如下:

高三理综化学试卷及答案

理综化学试卷 7.化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是( ) A.侯德榜制碱法制备NaHCO3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质 NO ,此转化过程中氮元素被还原 B.“雷雨肥庄稼”含义是N2最终转化成 3 C.“金柔锡柔,合两柔则为刚”中“金”为铜,说明合金的硬度一般大于各组分金属 D.我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由500年缩减到24小时,有助于解决“白色污染” 问题 8.实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4的装置如图所示,下列说法正确的是( ) A.装置B中试剂可为Na2SO3溶液,其作用是除去SO2中的HCl B.装置D中水浴温度应控制在80 ℃左右,温度过高时反应速率可能减慢 C.将装置D中所得MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4·H2O D.装置E中发生反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO2-3+H2O 9.旋烷是一类比较特殊的碳氢化合物,其张力较大。如下给出了几种旋烷的结构。下列说法不正确的是() A.旋烷①与三甲苯互为同分异构体 B.旋烷②的二氯代物种类数小于其十四氯代物的种类数 C.1 mol旋烷③完全燃烧时消耗20 mol O2,生成10 mol H2O

D .旋烷系列分子中含碳量为0. 9 10.2019年被联合国定为“国际化学元素周期表年”,如图为元素周期表的一部分,其中W 、X 、Y 、Z 均 为短周期元素,Y 的氧化物易形成酸雨。下列叙述正确的是( ) W X Y Z A .X 的简单氢化物为强酸 B .Z 的氧化物对应水化物的酸性强于Y 的氧化物对应水化物的酸性 C .WY 2分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 D .X 单质能够从Z 的盐溶液中置换出Z 单质 11.下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案与现象 A 证明新制氯水具有酸性 向新制氯水中滴加紫色石蕊试液,溶液变为红色且颜色保持不变 B 证明酸性条件下,氧化 性:H 2O 2 > Fe 3 + 向Fe(NO 3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H 2O 2溶液,溶液变黄色 C 证明同温下,溶度积常数:()sp sp 24AgCl Ag C O ()r K K > 向体积为100 mL 、浓度均为0.01 mol·L -1 的NaCl 和Na 2C r O 4混合溶液中滴加 0.01 mol·L -1AgNO 3溶液,先产 生白色沉淀,后产生砖红色沉淀24Ag CrO D 证明溶液X 中含有2-4 SO 向溶液X 中先滴加盐酸无明显现象,再滴加BaCl 2溶液,出现白色沉淀 A .A B .B C .C D .D 12.我国成功研发一种新型铝-石墨双离子电池,这种新型电池采用石墨、铝锂合金作为电极材料,以常规 锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池总反应为C x (PF 6) +LiAl 放电 充电 xC + PF - 6+Li + +Al 。该电池放电时 的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )

2011年重庆高考理综试题及答案

2011年普通高等学校招生全国统一考试(重庆卷) 理科综合能力测试试题卷 理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分。第一部分(选择题)1至5页,第二部分(非选择题)6至12页,共12页。满分300分。考试时间150分钟。 注意事项: 1.答题前,务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所以题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。 5.考试结束后,将试题卷和答题卡一并交回。 以下数据可供解题时参考: 相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Fe 56 第一部分(选择题共126分) 本大题包括21小题。每小题6分,共126分。每小题只有一个 ....选项符合题意。 1.下列有关细胞结构和功能的叙述,错误 ..的是 A.氨基酸、葡萄糖和核苷酸分子均可通过核膜 B.叶绿体基质中含有核酸和参与光合作用的酶 C.水分子和钾离子以自由扩散方式进出轮藻细胞 D.精细胞变为精子后,尾部的线粒体与其运动有关 2.下列有关细菌培养的叙述,正确的是 A.在琼脂固体培养基上长出的单个菌落含有多种细菌 B.在培养基中加入青霉素可抑制真菌而促进细菌生长 C.向液体培养基中通人氧气能促进破伤风杆菌的生长 D.在半固体培养基中接种细菌培养后可以观察其运动 3.某人因过量注射美容制剂而出现头昏、站立不稳等症状。经诊断后,医生为其注射了肉毒杆菌抗毒素进行治疗,目的是 A.中和体内的肉毒杆菌外毒素 B.中和体内的肉毒杆菌凝集素

2018年高考的全国卷仿真模拟的试卷理综化学试的题目(一)(新课标I)含解析汇报

2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题(一)(新课标I) 1.化学与生产、生活、社会发展等息息相关,下列说法正确的是 A.煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料 B.为补充土壤中的钾元素,可在田间焚烧秸秆 C.在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质 D.聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料,且不会造成环境污染 【答案】C 2.N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 A.78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为N A B.100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫,则含有的氧原子数为1.75N A C.1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为N A D.3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4,得到8N A个电子, 【答案】B 【解析】A.78gNa2O2的物质的量为1mol,与足量SO2充分反应后生成硫酸钠,转移电子数为2N A,A 不正确;B.100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫,由它们的化学式可知,其中所含钙元素的质量为40g,所以含有氧元素的质量为28g,则含有的氧原子的物质的量为1.75mol,故氧原子数为 1.75N A,B正确;C.1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中,CO32-的物质的量小于1mol,故其数目 小于N A,C不正确;D.3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4,失去8N A个电子,D不正确。 本题选B。

3.《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。下列说法不正确的是 A.b的分子式为C18H17NO2B.b的一氯代物有9种 C.b可发生取代反应D.b可使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】A、b的分子式为C18H17NO2,故A正确;B、b的一氯代物有10种,故B错误;C、b苯环上的氢、甲基上的氢可发生取代反应,故C正确;D.b中有碳碳双键,可使酸性高锰酸钾溶液褪色,故D正确;故选B。 4.W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素,W、Z同主族,W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃,Y的最外层电子数是X的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法不正确的是A.原子半径: X>Y>Z>W B.简单氢化物的稳定性: W>Z>Y C.Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强 D.一定条件下,X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应 【答案】C 点睛:考查元素周期律的知识。解答本题时根据元素周期律抓住递变规律进行分析即可。先通过原子结构

陕西省西安市2020届高三模拟一理综化学试题版含解析

1.化学在日常生活中应用广泛,下列叙述及对应关系错误的是 【答案】B 【解析】A.酸性重铬酸钾溶液能被酒精还原成硫酸铬而呈灰绿色用于酒驾检验,利用乙醇的还原性,A项正确;B.明矾水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的杂质,但不能用于杀菌消毒,B项错误;C.硫酸钡用作“钡餐”是利用其难溶于水和盐酸,C项正确;D.过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂是利用过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气,D项正确;故选B。 2.设N A为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是 A.1L1mol/L的盐酸溶液中,所含HCl分子数为N A B.常温常压下,71gCl2溶于水,转移的电子数目为0.1N A C.标准状况下,22.4LSO2和SO3的混合物,含硫原子的数目为N A D.0.5mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5N A 【答案】D 【点睛】N A题为新课标高考的常见题型,综合考查物质的量相关计算、常见物质的结构与性质等。题目难度中等。A项要注意HCl为强电解质,溶于水全部电离;B项要注意氯气与水的反应为可逆反应;C项要注意SO3在标准状况下为固体;D项要结合乙醇的结构式和极性键的概念进行分析。 3.下列关于有机化合物的叙述正确的是 A.氟利昂-12的结构式为,该分子是平面型分子 B.苯与液溴混合后撤入铁粉发生了加成反应 C.分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种 D.1mol苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可与3molNaHCO3发生反应 【答案】C 【解析】A.氟利昂-12中碳原子为饱和碳原子,该分子是四面体型分子,A项错误;B.苯与液溴混合后撤入铁粉发生取代反应生成溴苯和溴化氢,B项错误;C.C4H9—有 CH3CH2CH2CH2—、CH3CH2CH(CH3)—、(CH3)2CHCH2—、(CH3)3C—,共4种结构,故分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种,C项正确;D.1mol羧基能与1mol碳酸氢钠反应,醇羟基与碳酸氢钠不反应,故1mol苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可与2molNaHCO3发生反应,D项错误;故选C。

2013年高考真题——理综化学(重庆卷)解析版-Word版含答案

2013年高考真题——理综化学(重庆卷)解析版-Word版含答案

2013年普通高等学校招生全国统一考试(重庆卷) 2013年高考化学试题(重庆卷) [2013高考?重庆卷?1]在水溶液中能大量共存的一组离子是 A.Na+、Ba2+、Cl—、NO3—B.Pb2+、Hg2+、S2—、SO42— C.NH4+、H+、S2O32—、PO43—D.Ca2+、Al3+、Br—、CO32— 1.A【解析】Na+、Ba2+、Cl-、NO 3 -离子间不能发生反应,在同一溶液中可以大量共存,A项正确; Pb2+与SO 4 2-可生成PbSO4沉淀、Pb2+、Hg2+可与S2- 形成沉淀,B项错误;H+与S 2O 3 2-在溶液中发生歧 化反应生成S与SO 2,C项错误;Ca2+可与CO 3 2-形 成CaCO 3沉淀、此外Al3+与CO 3 2-可发生双水解反 应而不能共存,D项错误。 [2013高考?重庆卷?2]下列说法正确的是 A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质 B.25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH=7,V醋酸<V NaOH C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成

MgBr 2,C项错误;NH 3 分子间存在氢键,沸点反 常大于PH 3,H 2 O分子间存在氢键,常温下为液态, 在H 2O、NH 3 、PH 3 中沸点最高,D项正确。 [2013高考?重庆卷?4]按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物: 下列说法错误 .. 的是 A.步骤(1)需要过滤装置B.步骤(2)需要用到分液漏斗 C.步骤(3)需要用到坩埚D.步骤(4)需要蒸馏装置 4.C【解析】步骤(1)是分离固液混合物,其操作为过滤,A项正确;步骤(2)分离互不相溶的液体混合物,需进行分液,要用到分液漏斗,B项正确;步骤(3)是从溶液中得到固体,操作为蒸发,需要蒸发皿,C项错误;步骤(4)是从有机化合物中,利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯,D项正确。 [2013高考?重庆卷?5]有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。

最新高中高三第二次模拟考试理综化学试题(答案解析)

陕西省西安中学【精品】高三第二次模拟考试理综化学试题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题 1.化学与生产生活密切相关,下列有关说法中不正确的是() A.工业上可利用铝热反应冶炼金属或焊接钢轨B.84 消毒液与洁厕灵混合使用易产生有毒气体 C.为增强洗涤效果可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污D.硅胶、六水氯化钙都是常用的食品干燥剂 2.设NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是() A.标准状况下,2.24L 己烯中含共用电子对数为1.8N A B.12.25g KClO3 与含0.6molHCl 的浓盐酸完全反应,转移电子一定为0.5N A C.100mL 0.1mol/L FeCl3溶液完全制成胶体,含胶体粒子数为0.01N A D.常温常压下,46g C7H8和C3H8O3的混合物中含H 原子数目为4N A 3.下列关于有机化合物的说法中正确的是() A.糖类、油脂、乙醇和蛋白质都是营养物质 B.二氯丙烷(C3H6Cl2)的结构有6种 C.中所有原子可能都在同一平面 D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与NaOH 溶液反应 4.下列实验操作能达到实验目的的是()

A .A B .B C .C D .D 5.生产硝酸钙的工业废水常含有 NH 4NO 3,可用电解法净化。其工作原理如图所 示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的() A .a 极为电源正极,b 极为电源负极 B .装置工作时电子由 b 极流出,经导线、电解槽 流入 a 极 C .I 室和 III 室最终均能得到副产品 NH 4NO 3 D .阴极电极反应式为 2NO 3-+12H++10e-==N 2↑+6H 2O 6.常温下,硫酸与 NaOH 溶液相互滴定的滴定曲线如图所示。下列有关叙述不正确的 是( ) A .曲线 a 是用 NaOH 溶液滴定硫酸的滴定曲线 B .曲线 a 和曲线 b 滴定过程中均存在:c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+2c(SO 42-) C .用 NaOH 溶液滴定硫酸溶液时可用酚酞作指示剂 D .等体积的硫酸与 NaOH 溶液分别与等质量铝粉反 应生成 H 2 的质量比一定为 1:3 7.已知 X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素,X 原子最外层电子 数是次外层电子数的 2 倍,Y 和 W 同主族,且 W 的原子序数是 Y 的 2 倍,Z 的 焰色反应呈黄色。下列说法不正确的是( ) A .原子半径大小顺序:Z >W >Y B .简单气态氢化物的热稳定性:Y >W >X C .Z 、Y 形成的所有化合物中化学键类型完全相同

2020高三模拟理综化学试题含答案

高三第三次教学质量检测 理科综合化学试题 一、选择题:本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献设计化学研究成果,对其说明不合理的是 8.下列说法不正确的是 A.煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化 B.蛋白质水解生成氨基酸的反应属于取代反应 C.丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4 种二氯代物 D.乙酸和硬脂酸(C17H35COOH)互为同系物 9.根据下列实验操作,预测的实验现象和实验结论或解释正确的是 10.“同位素示踪法,可帮助人们认识化学反应的机理。下列反应中同位素示踪表示正确的是 A.2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑ B.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O

C.NH 4Cl+2H2O NH3·2H2O+HCl D.CH3COOH + CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 + H2O 11.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素,在周期表中的相对位置如下图所示,下列说法正确的是 A.若四种元家均为金属,则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱 B.若四种元素均为非金属,则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 C. 若HmXOn为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数) D.若四种元素只有一种为金属,则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应 12.我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌(ZnMn2O4)为电极材料,研制出一种水系锌离子电池。该电池 的总反应方程式:xZn + Zn1?x Mn2O4充电 放电 ZnMn2O4(0 < x < 1)。下列说法正确的是 A.充电时,Zn2+向ZnMn2O4电极迁移 B.充电时,阳极反应:ZnMn2O4?2xe—=Zn1-x Mn2O4+xZn2+ C.放电时,每转移1mol e-,ZnMn2O4电极质量增加65g D.充放电过程中,只有Zn元素的化合价发生变化 13.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下,将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释,溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A.曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B.a、b、c三点溶液的pH: b>c>a C. 将a、b两点溶液混合,所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D.醋酸溶液稀释过程中,c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不断增大 26.(14分)某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2.

2019高三理综化学试题

7、下列各组物质中,均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C.单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述:本来绿色,新出窑未见风者,正如瑠璃。陶及今人谓之石胆,烧之 赤色,故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导,Marcel Mayorl合成的桥连多环烃 (下列有关该烃的说法正确的是 ),拓展了人工合成自然产物的技术。 A.不能发生氧化反应 C.分子中含有4个五元环 10、下列实验操作或说法正确的是B.一氯代物只有4种D.所有原子处于同一平面 A.提纯氯气,可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e,原子序数依次增大。其中,b、d同主族,d元素最高 与最低化合价的代数和等于4,c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱D.d的最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO光电极能使电池在太阳光照下充电,充电时Na S 224还原为Na S。下列说法错误的是 2 A.充电时,太阳能转化为电能,电能又转化为化学能 B.放电时,a极为负极 C.充电时,阳极的电极反应式为3I-2e=I- 3 --

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