河南省六市2018届高三第一次联考(一模)理科综合化学试题精校WORD版含答案

相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23

第I卷

一、选择题(本题共13 小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

7、下列有关说法不正确的是

A.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金

B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C.李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现

象

D.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，

这是利用了“KNO3的氧化性”

8、下列装置能达到实验目的的是

9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是

A.能发生取代、氧化、加聚反应

B.分子中所有原子可能共平面

C.与苯甲酸苯甲酯属同系物

D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有3种

10、根据如图转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去)

A.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应

B.生成黑锰矿的反应中，3mol Mn 参加反应转移4mol 电子

C.生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1: 2

D.反应⑤为铝热反应

11、世界某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁一空气电池，其结构如图所示。

下列有关该电池放电时的说法正确的是

A.O2- 由b极移向a极

B.正极的电极反应式为FeO x+2xe-=Fe+xO2-

C.铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeO x+xH2

D.若有22.4L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4mol 电子转移

12、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y 元素原子的最外层电子数是内层

电子数的2倍，乙是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。A、

B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质。已知

A+B=D+F，A+C=E+F。常温下，0.1mol/L D溶液的pH 为13。下列说法正确的是

A.原子半径:W>Z>Y>X

B.A、C中所含的化学键类型相同

C.1.0L0.1mol/L E溶液中阴离子的总的物质的量为0.1mol

D.lmol A 与足量B完全反应共转移1mol 电子

13、已知:常温下，H2CO3 K a1=4.2×10-7，K a2=5.6×10-11；某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，

H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(a)随溶液pH 变化关系如下图所示，下列叙述错误的是

A.在pH=4.4 的溶液中:3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

B.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应:2CO32-++H2R==2HCO3-+R2-

C.等体积等浓度的NaOH 溶液与H2R溶液混合，所得溶液中水的电离程度比纯水大

D.在pH=3 的溶液中，三种微粒的浓度满足关系式: c(R2-)c(H2R)/c(HR-)2=10-3.1

26、(14 分)氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健

康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。I.已知:氧化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

(1)请设计实验证明N、C 元素的非金属性强弱:____________________。

(2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该

反应的离子方程式是_______________________________。

II.工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。

(1)实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_______________________(写出一条)。

(2)b装置的作用是____________________________________。

(3)反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为___________(填

化学式)。

(4)实验结束后，在e处最好连接盛_________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中

一种)的注射器，接下来的操作为关闭K2打开K1，最后拆除装置。

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知:①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L;

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。

实验如下:取200.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L 的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

(5)滴定终点的现象：________________________________________。

(6)处理后的废水是否达到排放标准：_______________________________(填“是”或

“否”)。

27、(14分)工业生产硫酸的黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag

等)是工业三废之一，其综合利用是一条变废为宝的重要途径。

I.以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4的生产工艺流程如下图:

请回答下列问题:

(1)能提高“废渣溶解”速率的措施有______(写出一条即可)，“氧化”的目的是

______________。(2)(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合价是__________________。

(3)该工艺流程图中，第二次加入氨水后，反应的离子方程式为

________________________。

II.下图是以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红的另外一种生产工艺流程:

(4)在滤液I中加入廉价的熟石灰，反应的化学方程式是___________________。

(5)“氧化”反应较多，其中FeS 可以看做被水溶液中Cl2氧化，氧化后的溶液中滴加

BaCl2有不溶解于盐酸的白色沉淀生成，则水溶液中FeS 与Cl2反应的离子方程式为________________。

(6)试剂X 为过量铁粉，其作用是________________________________。

28、(15 分)雾疏天气严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，

其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少PM2.5。SO2、NO x等污染。

请回答下列问题:

(1)将一定量的某PM2.5 样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略OH-)。常温下测得该试样

的组成及其浓度如下表:根据表中数据判断该试样的pH=________。

(2)已知汽车汽缸中NO的生成反应为:N2(g)+ O2(g) 2NO(g) △H>0恒温，恒容密

闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是______________。

A.混合气体的密度不再变化

B.混合气体的压强不再变化

C.氧气的转化率不再变化

D.N2、O2、NO的物质的量之比为1: 1: 2

(3)为减少SO2 的排放，常采取的措施有:

①将煤转化为清洁气体燃料。

已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H=-241.8kJ/mol

C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H=-110.5kJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:__________________________。

②洗涤含SO2的烟气。下列可作为洗涤含SO2烟气的洗涤剂是________。

A.浓氨水

B.碳酸氢钠饱和溶液

C.FeCl2饱和溶液

D.酸性CaCl2饱和溶液

(4)汽车使用乙醇汽油并不能减少NO x的排放，这使NO x的有效消除成为环保领域的重要课

题。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为____________，在n(NO)/n(CO)=1的条件下，为更好的除去NO x物质，应控制的最佳温度在______K左右。

(5)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性

炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO 和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表:

①写出NO与活性炭反应的化学方程式____________________________。

②若T1”、“<”或“=”)。

③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.lmol NO气体，则达到新化学平衡时NO的

转化率为___________________。

35、[化学一选修3:物质结构与性质](15 分)

NA 族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题:

(1)碳的一种单质的结构如图(a)所示。该单质的晶体类型为________________，依据电

子云的重叠方式，原子间存在的共价键类型有_____________，碳原子的杂化轨道类型为_________。

(2)石墨烯是从石墨材料中剥离出来的、由单层碳原子组成的二维晶体。将氢气加入到石

墨烯中可制得一种新材料石墨烷。下列判断错误的是___________。

A.石墨烯是一种强度很高的材料

B.石墨烯是电的良导体而石墨烷则为绝缘体

C.石墨烯与石墨烷均为高分子化合物

D.石墨烯与H2制得石墨烷的反应属于加成反应

(3)四卤化硅SiX4的佛点和二卤化铅PbX2的熔点如图(b)所示。

①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I 次序升高的原因是_________________________________。

②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断: 依F、Cl、Br、I 次序，PbX2中

的化学键的离子性___________、共价性______________。(填“增强”“不变”或“减弱”)

(4)碳的另一种单质C60，晶胞结构与金属铜晶胞相似，其晶胞参数为a nm，晶体密度为

_______g·cm-3(只列计算式，不需化简)。

36、[化学一选修5:有机化学基础](15 分)

某芳香烃A(相对分子质量为92)是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)可以合成阿司匹林、扁桃酸等物质。

其中D能与银氨溶液发生银镜反应。

已知:

I. (苯胶，易被氧化)

II. (X为CL或Br)

III.大多数含一个支链苯的同系物易被酸性KMnO4氧化为苯甲酸

(1)D 的结构简式为:____________________，B转化为C 的反应类型

为:________________。

(2)符合下列条件的扁桃酸的同分异构体共有___________种。

①属于甲酸酯②含有酚羟基

(3)反应③和④顺序能否对换？_______(填“能”或“不能”)；理由

是:___________________。

(4)写出反应⑤的化学方程式:________________________________。

(5)试写出由A 合成水杨酸的合理流程图:

①合成过程中无机试剂任选

②合成反应流程图表示方法示例如下:

____________________________________________________________________________ _____________________________________________________。

一、选择题(本题共13 小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

7-13：CDABCDC

26、(14分)

I.(1)取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气袍产生，说明酸性硝酸大于碳酸，

非金属性N>C(2 分)

(2)CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑(2分)

II.(1)控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度(2 分)

(2)安全瓶,，防止倒吸(1分) (3)S(2 分) (4)NaOH 溶液(1分)

(5)滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，半分钟内沉定不消失(2 分) (6)是

(2分)

27、(14 分)

(1)将废渣粉碎、提高溶解温度等(2 分) 将十2 价铁氧化为十3价铁(2分)

(2)+3(2 分)

(3)3NH2·H2O+Fe3+=Fe(OH)2↓+3NH4+(2 分)

(4)Na2SiO2+Ca(OH)2=2NaOH+CaSiO2↓(2分)

(5)2FeS+9Cl2+8H3O=2Fe3+十2SO42-+18C1++16H+(2 分)

(6)主要目的是把Cu2+还原为Cu，还可以还原Fe3+为Fe2+(2分)

28、(15 分)

(1)4(2 分) (2)C(2 分)

(3)①C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol(2分，有一处错误不得分)

②AB(2分，填对一个得1分，有填错的就不得分)，

(4)N 的分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行(2 分，只写升高温度不利于

反应进行也得满分，其他合理说法也得分)；870(2 分，850-900 均可，接近即可给分)

(5)①C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)(1分，没有可逆号不给分) ②<(1分)

③80%(1分)

35、(共15 分，除标定的分值，其它每空2 分)

(1)混合型晶体(1分)；σ键、π键；sp2；

(2)C

(3)①均为分子晶体，范德华力随分子相对质量增大而增大；②减弱，增强；

(4) (4×60×12)/[(a×10-7)3N A]

36、(15 分)

(1) (2分) 取代反应(2 分)

(2)13(2分)

(3)不能(2 分) 如果对换，氨基将被氧化(2 分)

(4) (2 分)

(5)

(3分)