安徽舒城2017高一化学上学期研究性学习材料(六)!
安徽省舒城县2016-2017学年高一化学上学期研究性学习材料试题
（六）（无答案）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本题共18小题。每小题只有一个．．
选项符合题意。每小题3分，共54分） 1．所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表
为四种金属的熔、沸点：
( )
A ．Cu 和Al
B ．Fe 和Cu
C ．Fe 和Na
D ．Al 和Na 2．下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是 ( ) A ．MgCl 2(熔融)=====电解 Mg ＋Cl 2↑ B ．Al 2O 3＋3C =====2 125℃
2Al ＋3CO↑ C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温 2Fe ＋3CO 2 D ．HgS ＋O 2=====焙烧
Hg ＋SO 2 3．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶
炼的说法正确的是
( )
A ．肯定发生的是置换反应
B ．肯定发生的是氧化还原反应
C ．只能用金属作还原剂冶炼金属
D ．如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于金属在
地壳中的含量多少
4．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是
( )
A ．2mol ·L -1H 2SO 4溶液
B ．18 mol ·L -1H 2SO 4溶液
C ．6 mol ·L -1KOH 溶液
D ．3 mol ·L -1HNO 3溶液 5．将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol ·L －1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为
( )
A ．HNO 3溶液
B ．Ba(OH)2溶液
C ．H 2SO 4溶液
D ．HCl 溶液
6．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol ，其中Cu 的物质的量分数为a ，
将其全部投入50mLbmol ·L －1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO 是唯一的还原
产物)。下列说法不正确的是
( )
A ．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
B ．若金属全部溶解，则溶液中不一定含有Fe 3＋
C ．若金属全部溶解，且产生336mL 气体(标准状况)，则b=0.3
D ．当溶液中金属离子只有Fe 3＋、Cu 2＋
时，则a 与b 的关系为：b ≥80y(1－a/3)
7．能正确表示下列反应的离子方程式是
( )
A ．将铜屑加入Fe 3+溶液中：2Fe 3++Cu ＝2Fe 2++Cu 2+
B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe 3O 4+8H +=3Fe 3++4 H 2O
C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe 2++ 4H ++NO 3—= Fe 3++2H 2O+NO ↑
D ．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H += 2Fe 3++3H 2↑
8．某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请
观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是
( )
A ．甲为小苏打，乙为纯碱
B ．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C ．加热不久就能看到A 烧杯的澄清石灰水变浑浊
D ．整个实验过程中都没有发现A 烧杯的澄清石灰水变浑浊
9．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
( )
10．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电
过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中错误的是
( ) A ．自然界中硅元素的储量丰富 B ．自然界中存在大量的单质硅
C ．高纯度的硅被用作计算机芯片
D ．可用H 2在高温下还原SiCl 4的方法得到高
纯硅
11．下列说法中正确的是
( ) A ．由Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑可知，酸性H 2SiO 3>H 2CO 3
舒中高一化学 第2页 (共6页)
B．氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中
C．向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解
D．瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化NaOH固体的装置
12．下列说法正确的数目是
( )
①二氧化硅具有良好的半导体特性，故而可用作光导纤维
②硅酸钠为盐，非碱类物质，故可用玻璃瓶盛装
③高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，说明硅酸酸性强于碳酸
④硅溶于氢氧化钠溶液，只有水作氧化剂，NaOH既非氧化剂也非还原剂
A．1 B．2 C．3 D．4
13．下列物质①氢氟酸，②浓硫酸，③氢氧化钠溶液，④碳酸钠固体，⑤氧化钙，⑥浓硝酸，在一定条件下能与SiO2反应的有
( )
A．①②⑥B．全部C．②③⑥ D．①③④⑤
14．英国科学家研制出一种名叫“干水”的物质(如图)，“干水”的每一个颗粒都包含一个水滴，这个水滴周围包裹着一层沙质硅膜。这种糖粉状物质的最大特色就是具有强力吸收二氧化碳的能力，具有极高的商业价值。下列叙述正确的是
( )
A．“干水”就是“干冰” B．“干水”是一种糖类物质
C．沙质硅膜能耐所有的酸碱腐蚀 D．“干水”的应用有利于缓解温室效应15．能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是
( )
A．CO2是气体，而SiO2是固体
B．高温下能发生反应 Na2CO3＋SiO2==Na2SiO3＋CO2↑
C．CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水
D．CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成
16．青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是
( )
A．青石棉是一种硅酸盐材料
B．青石棉能完全溶于足量硝酸中，得到澄清透明溶液
C．青石棉的化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
D．1 mol青石棉能还原含1 mol HNO3的稀硝酸
17．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是
( )
A．X元素可能为Al B．X元素可能为Si
C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应
18．下列物质可由相应的单质直接化合而成的是
( )
①FeS ②CuS ③FeCl2④Al2S3 ⑤Fe3O4⑥Fe2O3
A．①③⑤B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤
二、填空题(46分)
19．（8分）硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：
(1)1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金
属”可能是________。
(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中生产普通玻璃的主要原料有________。
(3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种
路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为____________，碳化硅又称________，其晶体结构与金刚石相似。
20．（6分）（1）三硅酸镁是一种胃病患者常用的制酸剂，该物质难溶于水，服用后能中和过多的胃酸，把三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O改写成氧化物的形式___________，写出它中和胃酸(胃酸的主要成分是HCl)的化学方程式____________________________________。（2）矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处的风化作用是说
矿物与H2O和CO2同时作用的过程。例如钾长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土［Al2Si2O5(OH)4］，此反应的离子方程式是：
2KASi3O8+11H2O+2CO22K++2HCO3-+4H4SiO4+Al2Si2O5(OH)4这个反应能发生的原因是
。21．（12分）在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
(1)甲同学认为这不是发生反应所致，使溶液变黄色的粒子是________________；
乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的粒子是________________；
(以上2空填相应微粒的符号)
(2)现提供以下试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液
请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。
22．（10
略）：
Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。
Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。
ⅴ．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。已知：NH4HCO3在热水中分解。
（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是。（2）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。（3）IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-的操作是。
（4）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2高温
2Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0 kg 的
FeCO3，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量 kg。23．（10分）向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①________，②________，
③________，④________。（填化学式）
(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2的
体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如右图所示。
①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。
②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为_________________。
③原NaOH溶液的物质的量浓度为____________________________________________。
安徽省合肥一中安庆一中等六校20182019学年高一新生入学素质测试数学答案
安徽六校教育研究会2018级高一新生入学素质测试 高一数学试题参考答案 一、 选择题（本大题共10小题，每题3分，满分30分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A A B C D A B B D 二、 填空题（本大题共4小题，每题4分，满分16分） 11．(2)(21)x x ++ 12． 1:2 13． 1 2 14．0 三、 （本大题共4小题，每题5分，满分20分） 15．解：原式=12 411222-++? ? 41=+5=. (5) 分 16．解：（1）如图所示△A 1B 1C 1； ……………………1分 （2）如图所示△A 2B 2C 2； …………………… 2分 （3）如图，点(4,5)B -，点2(5,4)B ，作2B 关于x 轴对称的点3(5,4)B -，连接3BB 交x 轴于点P ，此点P 即为所求点，即此时2PB PB +最小. 设一次函数y kx b =+的图像经过点
B 和3B ，则有54,45k b k b =-+?? -=+?解之得1 1 k b =-??=?，所以经过点B 和3B 的直线对应一次函数解析式为1y x =-+，当0y =时，1x =，故点P 的坐标为(1,0). … …5分 17．解：如图，过B 作BF ⊥AD 于F ， 在Rt △ABF 中，∵sin ∠BAF = BF AB ，∴BF =ABsin ∠BAF =2sin 45°≈1.414， ∴真空管上端B 到AD 的距离约为1.414米． ……………………2分 在等腰Rt △ABF 中， AF =BF≈1.414．∵BF ⊥AD ，CD ⊥AD ，又BC ∥FD ，∴四边形BFDC 是矩形，∴BF =CD ，BC =FD ．在Rt △EAD 中，∵tan ∠EAD = ED AD ，∴ED =ADtan ∠EAD =1.614?tan 30°≈0.932，∴CE =CD -ED =1.414-0.932=0.482≈0.48，∴安装铁架上垂直 管 CE 的长约为0.48 米． ……………………5分 18．解：（1）在图1中，由题意，点2(3,4)A m +，点2(,6)C m ，又点A 2、C 2均在反比例函数y =k x 的图象上，所以有4(3)6m m k +==，解之得6,36m k ==. 反比例函数解析式为 36 y x = . ……………………2分 （2）在图2中，2C E ∥GH ∥JK ，设2C E 和OJ 相交于点M ，则有 ME OM MF IH OI GI ==. 因为I 为GH 中点，所以GI IH =，所以ME MF =，即点M 为EF 中点. 又点F 为2C E 中点，所以21 2 ME MF C F ==. 所以121111 2222 OMF S C F OE MF OE S ?=???=??=，
2017高一化学试卷(必修1)期末卷及详细答案(一)
【新教材人教版】 高一化学试卷（必修1）期末卷(一) 说明：本试卷3页，共100分，考试时间60分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32 第一部分选择题（48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．据报导，广州上市酸雨严重，为改变这一状况，我市正准备推广使用的清洁能源是 A 太阳能 B 石油 C 天然气 D 酒精 2．下列物质的用途错误的是 A 硅是制造太阳能电池的常用材料 B 二氧化硅是制造 光导纤维的材料 C 水玻璃可用作木材防火剂 D 硅是制取水泥的 原料 3．下列叙述正确的是 A 纯碱、烧碱均属碱 B SiO2、SO2均属酸性氧化物 C 凡能电离出H＋的化合物均属酸 D 盐类物质一定含 有金属离子 4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为 A 164kg B 2.5mol C 2500mol D 2500g/mol 5．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液 A ①②③ B 只有①③ C 只有②③ D 只有①② 6．下列气体不能用排水集气法收集的是 A NO B NH3 C O2 D CO 7．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g
B 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g C 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/mol D 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个偏二甲肼（C2H8N2）分子8．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是 A 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O B Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O C Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O D KOH＋HCl＝KCl＋H2O 9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A H＋Na＋CO32－Cl－ B Ba2＋Na＋Cl－SO42－ C K＋H＋SO42－OH－ D Ag＋Al3＋NO3－H＋10．下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B 用SO2漂白食品 C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3） D 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头 11．如图所示的实验中，投入铝片后 A ①中产生气泡，②中不产生气泡 B ①和②中都不产生气泡稀 NaOH溶液 C ①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2 D ①和②中都产生气泡，且都是H2 ① ② 12．下列物质存放方法错误的是 A 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B 漂白粉长期放置在烧杯中 C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D 金属钠存放于煤油中 13．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 14．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是
安徽省合肥市六校2020-2021学年高一上学期期末考试物理试题 PDF版含答案
1 2020-2021学年度第一学期合肥市六校联考 高一年级期末教学质量检测物理试卷参考答案 一、选择题（每小题4分，1-8为单选，9-12为多选，共48分） 1 2 3 4 5 6 D A C C A D 7 8 9 10 11 12 B D BD AD B C ACD 二、实验题。（每空2分，共计12分） 13. F′ C 14. 平衡摩擦力 小车质量远大于砝码及砝码盘的质量 0.74 0.62 三、计算题（共4题，共计40分。解答时应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位） 15.【解析】由匀变速直线运动规律得：（2分） 202 1at t v x s m v /360 （2分） 2/4.0s m a 由 （2分） 得： （2分） at v 00s t 90 16.（1）以B 、C 为研究对象，由平衡条件得： 绳子的拉力大小 T=40N.....1分 则弹簧的弹力 F=T=40N.....1分 根据胡克定律 F=kx 得 …1分 （2）再对A 物体研究，A 受到重力G A 、弹簧的拉力F 和地面的支持力 N 作用，由平衡条件得 N=G A -F=100N-40N=60N……2分 根据牛顿第三定律得，物体A 对支持面的压力大小N′=N=60N ，方向竖直向下……1分 （3）以B 物体为研究对象，G B =m B g=2kg,剪断绳瞬间，弹簧弹力不变，绳拉力不变， F 合=40N-20N=20N........1分 由F 合=ma,得a=10m/s 2，……2分 方向竖直向上。……1分 17.解析 (1)人在斜坡上下滑时，受力分析如图所示． 设人沿斜坡下滑的加速度为a ，沿斜坡方向，由牛顿第二定律得 mg sin θ－F f ＝ma........2分
安徽省六校2014级高一新生入学素质测试语文试卷 PDF版含答案
安徽省六校2014级高一新生入学素质测试 语文试题 【注意事项】 1．本试卷共6页，总分100分，答题时长120分钟，请掌握好时间。 2．先将自己的姓名、准考证号用钢笔或圆珠笔填写在答题卷的相应位置。 3．考生务必将答案答在答题卷上，在试卷上作答无效。注意字迹清楚，卷面整洁。 一、基础知识（14分） 1．名句填写（5分） （1） ，往来无白丁。（刘禹锡《陋室铭》） （2）安得广厦千万间， 。（杜甫《茅屋为秋风所破歌》） （3） ，阴阳割昏晓。（杜甫《望岳》） （4）东风不与周郎便， 。（杜牧《赤壁》） （5） ，月有阴晴圆缺。 （苏轼《水调歌头》） 2．下列词语中加点字注音完全正确的一项是（ ） （3分） A．解剖．（pōu） 邂．逅（xiè） 饮鸩．止渴（zhèn） B．肥硕．（shuò） 栈．桥（jiàn） 怒不可遏．（è） C．发酵．（jiào) 角．色（jiǎo） 尽态极妍．（yán） D．荣膺．（yīng） 媲．（pì）美 相形见绌．（zhuō） 3．下列句子中，加点的词语使用正确的一项是( ) （3分） A．云南鲁甸地震牵动了千千万万中国人民的心。当记者采访时，相关负责 人如数家珍 ．．．．地介绍了当地的受灾情况。 B．党的十八大以来，习总书记运筹帷幄 ．．．．，全国上下开展了轰轰烈烈的反腐运动，让腐败官员无处可逃。 C．他刚到台湾一天，就耳濡目染 ．．．．了很多良好的中国传统礼仪与习惯。 D．他白手起家，经过多年的风风雨雨，凭借自己的努力成为了本地商人中 的明星人物，终于实现了衣锦还乡 ．．．．的梦想。 4．下列句子中没有语病的一项是（ ） （3分） A．如今，很多用人单位不管自己的实际情况，一味要求应聘人员具有硕士学历。为什么对于这种浪费人才的现象，至今没有一个合理的办法去改善呢？ B．随着郭美美事件的发酵，人们越来越意识到社会中的道德危机，但谁又能否认高尚与纯洁依然不是社会的主流呢？ C．周永康案可能是中国最严重的丑闻。他的落马真是大快人心，既贯彻执行了从严治党，又彰显了中央反腐的决心。 D．从初中到高中，知识跨度很大，要想保持自己的优异成绩，对于高一新生来说，转变态度、思想、方法是关键。
高一化学下学期期末试题(含答案)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na —23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 第Ⅰ卷（选择题共49分） 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。考试结束时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 2．每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。 一、选择题：（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意。 1．2014年4月22日是第45个世界地球日。今年地球日主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列行为不符合活动主题的是 A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B．实现能源的清洁利用，就需开发新能源 C．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D．落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)
2．下列关于糖类、油脂、蛋白质说法正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B．油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D．油脂有油和脂肪之分，都属于酯类 3．下列有关概念说法正确的是 A．D2、T2、H2互为同素异形体 B．甲烷和异丁烷互为同系物 C．石墨、金刚石互为同位素 D．乙烷和乙烯互为同分异构体 4．下列化学用语正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．氮气分子的结构式：N≡N C．F-的结构示意图： D．NaCl的电子式： 5．下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是A．灼热的炭与CO2反应 B．H2与O2的燃烧反应 C．铝与稀盐酸反应 D．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应6．决定化学反应速率的主要因素是 A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质 7．下列金属的冶炼不适宜用热还原法来冶炼的是 A．铁 B．铜 C．铅 D．钠 8．下列递变规律正确的是
安徽省六校联考高一英语新生入学测试
2011年六校教育研究会高一新生入学素质测试英语 【注意事项】 1．本试卷共10页，总分100分，答题时长120分钟，请掌握好时间。 2．先将自己的姓名、准考证号用钢笔或圆珠笔填写在答题卷的相应位置上。 3．考生务必将答案答在答题卷上，在试卷上作答无效。注意字迹清楚，卷面整洁。 第一部分听力（共两大题，满分20分） I. 第一节（共5小题, 每小题1分, 满分5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项 ，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话读两遍。 1. Where are the two speakers? A. On a plane. B. At the airport. C. At the railway station. 2. How many chairs are needed? A. 13. B. 14. C. 15. 3. Where is the man now? A. In Washington. B. In New York. C. In Boston. 4. Why did the man apologize? A. He had lost the dictionary. B. He had forgotten to bring the dictionary. C. He had forgotten to tell Mr. Smith to bring the dictionary. 5. What does the man mean? A. He doesn’t like Japanese food. B. He doesn’t want to eat out. C. He wants to pay. II. 第二节（共15小题，每小题1分, 满分15分） 听下面5段对话和独白，每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中 选出最佳选项并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你都有时间阅读每个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料，回答第6-8题。 6. How many people are there in the dialogue? A. 2. B. 3. C. 4. 7. What are the man and the woman doing? A. They are going to take a plane to somewhere. B. They are meeting Susan at the airport. C. They are seeing Susan off. 8. Where was Susan when they saw her? A. She was on the train. B. She was at the plane gate. C. She was getting on the plane.
2017-2018学年度第一学期期末考试高一化学试题
2017-2018学年第一学期第二学段模块考试高一化学试题 考试时间：90分钟满分：100可能用到的相对原子质量：C: 12 0:16 Mg:24 Cl: 35.5 第I卷（共47分）一?选择题（1-7题每小题2分，8-18题每小题3分，共47分） 1?化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（） A .正常雨水的pH值为7.0,酸雨的pH值小于7.0 B ?亚硝酸盐常做食品防腐剂，可以大量添加于食物中 C ?大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因之一 D ?自然界中的固氮作用对植物的生长有害无益 2. 胶体区别于其它分散系的本质特征是（） A ?能透过滤纸 B ?久置不分层 C .有丁达尔效应 D .分散质粒子的直径在1?100 nm之间 3. 下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（） A ?用酒精清洗附着在试管壁上的硫黄 B ? SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆 C ?不能用浓硫酸干燥SO2、CO等气体，因具有还原性 D .二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色，体现了其酸性 4. 下列关于金属钠的说法中，不正确..的是（） A ?钠长期置于空气中，最后变成碳酸钠 B .钠能从硫酸铜溶液中中置换出铜 C 钠和氧气反应，条件不同，产物不同 D .钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动 5?下列叙述中正确的是（ A ?可用酒精萃取溴水中的单质溴 B ?液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 C .能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是CI2 D .某溶液加入CCl4 , CCl4层显紫色，证明原溶液中存在「 6. 下列有关NaHCO3与 Na2CO3的性质说法中，正确的是（） A .相同温度时，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3的溶解度 B .除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法 C. 与同浓度稀盐酸反应，NaHCO3放出气泡的速率更快 D. 将二者配成溶液，再分别滴加Ca（OH）2溶液，无白色沉淀生成的是NaHCO3 7. 下列溶液中c（CI-）最大的是（） A. 65 mL 1 mol L-1的KCl 溶液 B. 25 mL 3 mol L-1的NaCl 溶液 C. 20 mL 2 mol L-1的MgCI 2溶液 D. 10 mL 1.5 mol L-1的AlCl 3 溶液 8. 配制1mol L-1 H2SO4溶液250mL，下列仪器中，不需要的是 ①托盘天平②量筒③容量瓶④烧杯⑤玻璃棒⑥酒精灯⑦胶头滴管 A. 只有① B.只有①⑥ C.只有⑦ D.只有④⑤ 9. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 将22.4 L HCl配成1 L溶液，溶液中H+数目为N A B. 1mo1?L1的FeC13溶液中C「离子的数目为 3 N A C. 常温常压下，28 g CO中所含的原子数目为2N A D. 2.4 g镁变成镁离子时，失去的电子数是 0.1N A B. Ca2+、NO3—、Ag+、Cl— D. K+、Ba2+、C「、NO3一
高一化学下册期末考试知识点
高一化学下册期末考试知识点 2、晶体类型的判断 ⑴从性质上判断: 熔沸点和硬度;(高：原子晶体;中：离子晶体;低：分子晶体) 熔融状态的导电性。(熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，用此实验方法可以区分离子化合物还是共价化合物) ⑵从组成上判断(建议：晶体类型一定要判断清楚，尤其是分子晶体和原子晶体要分清) 方法：一是看构成晶体微粒的种类，二是看微粒之间的作用力。步骤：⑴金属单质：金属晶体⑵金属阳离子或者铵根离子：离子晶体 ⑶四种原子晶体(金刚石、硅、二氧化硅和碳化硅) ⑷非金属元素组成，不是铵盐、原子晶体，一般就是分子晶体。(稀有气体形成分子晶体) 3 4、食盐晶体中，Na占据立方体顶点、面心，Cl占据棱中点、体心，每个Na 同时吸引6个Cl，每个Cl同时吸引6个Na 干冰中，二氧化碳分子占据面心和顶点，只有分子晶体化学式一般才是分子式，其他晶体不存在分子，故没有分子式，只是化学式。 金刚石、二氧化硅晶体中都存在四面体结构，键角10928 四、化学反应速率与反应限度 1、化学反应速率 a、定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量 公式v=△c / △t=△n /( V△t) ⑴速率大小比较应该将其转变为用同一种物质表示，且单位一致。各物质表示的速率比等于该反应的方程式的化学计量数之比 ⑵在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积内的物质的量保持不变，即物
质的量浓度为常数，故不能用固体和纯液体表示化学反应速率 b、影响化学反应速率的条件 浓度其它条件不变时，浓度增大，速率增大 温度其它条件不变时，温度升高，速率增大 压强其它条件不变时，仅对气体参加的反应有影响压强增大，速率增大 催化剂(正) 其它条件不变时，增大化学反应速率 其他反应物颗粒大小，反应物接触面等 2、化学平衡 a、可逆反应：一个反应在向正方向进行的同时又向逆方向进行的反应 如N2 +2H3 催化剂高温高压 --+ 2NH3 b、化学平衡的建立对于一个可逆反应如图 速率 时间 c、化学平衡的五大特点 逆可逆反应：可逆才存在平衡的问题 等v(正)=v(逆)：平衡的时候的正反应速率等于逆反应速率 定各组分的浓度保持一定：平衡后各反应物和生成物的浓度就不会发生变化了动是一个动态平衡：平衡的时候化学反应并没有停止，只是因为v(正)=v(逆) 变条件改变，化学平衡也随之改变 d、化学平衡状态判断⑴浓度恒定⑵速率相等(关键看物理量建立平衡前和平衡后是否始终保持一致，若始终保持一致，即使这个物理量一定，也不能判断已经达到平衡，若不一致
安徽省合肥一中安庆一中等六校20182019学年高一新生入学素质测试英语答案
安徽六校研讨会英语试题 答案 一、听力（共20分，每小题1分） 1—5 CBACB 6—10 AABAC 11—15 AACBB 16—20 ACCBA 二、单项选择（共15分，每小题1分） 21--25 ABDCB 26—30 CDACD31—35 CBDCA 三、完形填空（共20分，每小题1分） 36--40 BDCAC 41—45 ABDBD 46—50 CACAB 51—55 CADDC 小男孩无法做决定买什么糖果，最后空手而归。这个故事告诉我们要大胆地去做决定，只有决定了才知道它好不好。 36．B 考查动词。A．think思考；B．choose选择；C．say说； D．make做。有太多的糖果，不知道该如何选择，故选B。 37．D考查名词。A．power力量；B．money金钱；C．interest兴趣；D．time时间。根据后文说要去参加会议，故没有多少时间了，选D。 38．C 考查名词。A．secrets秘密；B．ideas主意；C．favorites最喜欢的东西；D．needs 需要。这些都是我最喜欢的，我不知道该如何选择。 39．A考查副词。A．back后面；B．away远离；C．in在……里面；D．aside在……旁边。根据后文他无法决定可知，他拿起袋子，然后又放回去，put back：放回去。故选C。40．C 考查动词短语。A．Hold on请稍等；B．Come over过来；C．Hurry up快点；D．Go on继续。根据后文的“我们没时间了”，可知此处是催促，快一点，故选C。 41．A 考查形容词。A．busy忙碌的；B．tired疲劳的；C．fair公平的；D．patient有耐心的。我很忙的，故选A。 42．B 考查副词。A．carefully小心地；B．quickly快速地；C．quietly安静地；D．nervously 紧张地。根据前文的催促可知，小男孩快速地环绕这个店，选B。 43．D 考查连词。A．and而且；B．or或者；C．though尽管；D．but但是。前后句之间明显是转折关系，用but，故选D。 44．B 考查副词。A．Luckily幸运地；B．Finally最后；C．Certainly肯定；D．Hopefully 希望。最后，这个父亲等够了，选B。 45．D 考查动词短语。A．got hold of抓住，捉住；B．checked with检查；C．searched for 寻找；D．walked out of走出。他们两手空空地走出了店。故选D。 46．C 考查动词。A．returned回来；B．waited等待；C．cried哭泣；D．understood 理解。没有买到糖果，故小男孩哭了，选C。
2014-2015学年安徽省六校联考高一(上)素质测试数学试卷
2014-2015学年安徽省六校联考高一（上）素质测试数学 试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题(本大题共10小题，共30.0分) 1.计算-3-2的结果是（） A.-9 B.6 C.- D. 【答案】 C 【解析】 解：-3-2=． 故选：C． 化负指数为正指数得答案． 本题考查了有理指数幂的运算性质，是基础的会考题型． 2.如图是某一几何体的三视图，则该几何体是（） A.圆柱 B.长方体 C.三棱柱 D.圆锥 【答案】 A 【解析】 解：由三视图可知：该几何体为横放的圆柱． 故选：A． 由三视图可知该几何体为横放的圆柱． 本题考查了圆柱的三视图，属于基础题． 3.近期由于某些原因，国内进口豪华轿车纷纷降价，某豪车原价为200万元，连续两次降价a%后，售价为148万元，则下面所列方程正确的是（） A.200（1+a%）2=148 B.200（1-a%）2=148 C.200（1-2a%）=148 D.200（1-a%）=148 【答案】 B 【解析】 解：根据题意，得； 第1次降价后售价为200（1-a%）（元）， 第2次降价后售价为200（1-a%）（1-a%）（元）； ∴连续两次降价a%后，售价为148万元， 即200（1-a%）2=148．
故选：B． 根据题意，写出第1次降价后的售价与第2次降价后的售价是多少，即可得出正确的答案． 本题考查了增长率的应用问题，解题时应根据增长率的函数模型进行解答，是基础题目． 4.若a＜0，点p（-a2-1，-a+3）关于原点的对称点为p1，则p1在（） A.第一象限 B.第二象限 C.第三象限 D.第四象限 【答案】 D 【解析】 解：∵点p（-a2-1，-a+3）关于原点的对称点为p1， ∴P1（a2+1，a-3）， ∵a＜0，∴a2+1＞0，a-3＜0， ∴P1（a2+1，a-3）在第四象限． 故选：D． 由已知得P1（a2+1，a-3），再由a＜0，得a2+1＞0，a-3＜0，由此得到P1（a2+1，a-3）在第四象限． 本题考查点的坐标所在象限的判断，是中档题，解题时要认真审题． 5.如图，在矩形ABCD中，AB=8，BC=16，将矩形ABCD沿EF折叠，使点C与点A 重合，则折痕EF的长为（） A.6 B.12 C.2 D.4 【答案】 D 【解析】 解：设BE=x，则CE=BC-BE=16-x， ∵沿EF翻折后点C与点A重合， ∴AE=CE=16-x， 在R t△ABE中，AB2+BE2=AE2， 即82+x2=（16-x）2，解得x=6，∴AE=16-6=10， 由翻折的性质得，∠AEF=∠CEF， ∵矩形ABCD的对边AD∥BC，∴∠AFE=∠CEF，∴∠AEF=∠AFE， ∴AE=AF=10， 过点E作EH⊥AD于H，则四边形ABEH是矩形， ∴EH=AB=8，AH=BE=6，∴FH=AF-AH=10-6=4， 在R t△EFH中，EF===4． 故选：D． 设BE=x，表示出CE=16-x，根据翻折的性质可得AE=CE，然后在R t△ABE中，利用勾股定理列出方程求出x，再根据翻折的性质可得∠AEF=∠CEF，根据两直线平行，内错角相等可得∠AFE=∠CEF，然后求出∠AEF=∠AFE，根据等角对等边可得AE=AF，过点E作EH⊥AD于H，可得四边形ABEH是矩形，根据矩形的性质求出EH、AH，然后求出FH，再利用勾股定理列式计算即可得解． 本题考查线段长的求法，是中档题，解题时要注意函数知识在生产生活中的实际应用，
2019高一化学下册期中考试试题及答案
．试卷由两部分组成：第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。2．试卷满分100分，考试限定时间为100分钟。 3．考试结束时答案卷和答题卡一并交回。 考生注意： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 3. 以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg— 24 Al—27 Ca-40 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag-108 第Ⅰ卷（包括20个小题，共60分） 一、单项选择题（本题为单项选择题，在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。多选、错选或不选都不得分。每小题3分，共60分） 1. 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为：。该原子所含中子的数目为 A．56 B．157 C．258 D．101 2．下列物质与水反应最剧烈的是（） A.Li B .Na C.K D.Rb 3．下列原子半径最大的是（） A. C B. Si C. P D. Cl 4. 下列各组中的两种微粒，互为同位素的是 A．H2O和H2O2 B．D2和T2 C．12C和14C D．O2和O3 5．下列微粒中与OH－离子具有相同的质子数和相同的电子数，该
微粒可能为（） A．F－ B．Mg2＋ C．NH4 ＋ D．CH4 6. 下列说法中，不正确的是 A．若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反 应为释放能量的反应 B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应为释放能量的反应 C．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应 D．化学反应在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化7．用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A．升高反应体系的温度 B．增加锌粒的用量 C．不用锌粒，改用锌粉 D．加入少量浓硫酸 8．下列含有非极性键的共价化合物是（） A．H2O2 B．Na2O2 C. H2 D.CH4 9．可逆反应达到化学平衡的标志是 A．正、逆反应不再进行 B．反应物的浓度为零 C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等10．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4，则下列判断错误的是（）。 A.原子半径A>B>C B.气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3 C.非金属性A>B>C D.阴离子还原性C3–>B2–>A– 11．下列电子式书写错误的是 A．∶‥‥O∶C∶‥‥O∶ B．
2017学年高一上学期期末考试化学试卷【word版无答案】
2017学年高一上学期期末考试化学试卷 【word版无答案】 学年第一学期高一化学期末考试化学试题可能用到的相对原子质量 H1C12N14O16S32Cl 35、5Li7Na23K39Rb85Cs133Mg24Ba137Fe56Cu64 Ag108Mn55选择题部分 一、选择题(本题共25 小题，每小题2 分，共50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1、下列物质中属于盐的是 A、CO(NH２)２ B、Mg(OH)Cl C、Mg3N2 D、FeO(OH) 2、下列仪器名称为“蒸发皿”的是 A、 B、 C、 D、
3、下列物质溶于水后，溶液能导电，但既不是电解质，又不是非电解质的是 A、二氧化硫 B、冰醋酸 C、氧化钙 D、漂白粉 4、下列反应为氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同种物质的是 A、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl B、3CO2+4NaOH=2NaHCO3+Na2CO3+H2O C、Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO D、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 5、下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其它三种物质不相同的是 A、ClO2 B、SO2 C、H2O2 D、NaClO 6、下列说法不、正、确、的是 A、氢氧化铁胶体可用于净水 B、水玻璃用作建筑黏合剂 C、纯碱溶液用于去除油污
D、MnO2 和浓 HCl 用于工业制氯气 7、下列表示正确的是 A、甲烷分子的球棍模型： B、S2C二甲基丁烷 12、下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A、含有大量 Fe2+的溶液：Na＋、SO4 ˉ、NH4 、MnO4ˉ2+4 B、使酚酞变红的溶液中：Mg2+、Fe3+、Na+、ClO－ C、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4+、Cl－、Br－ D、0、1 molL-1 Na2CO3 溶液中： K+、Cu2+、SO2－、Cl－ 13、下列离子方程式正确的是 A、Fe2+与 H2O2 在酸性溶液中的反应： 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O B、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO4 ˉ+Ba
2019-2020学年安徽省合肥市六校高一上学期期末考试数学试卷
安徽省合肥市六校2019-2020学年高一上学期期末考试数学 试卷 (考试时间：100分钟 满分：120分) 命题学校 一、选择题（本大题共10小题，每小题5分，共50分.每小题只有一个正确答案，请把正确 答案涂在 答题卡上） 1. 已知集合}1|{},2,1,0,1{2 ≤=-=x x Q P ，则=Q P （ ） A. }2,1,0{ B. }1,0,1{- C .}1,0{ D. }1,1{- 2. =（ ） A. B. C D. 3. 已知2 .023 .02,2.0log ,2.0===p n m ，则 （ ） A. p n m >> B. m n p >> C . p m n >> D. n m p >> 4 .已知 则 （ ） A. B. C . D. 5 函数2)(-+=x e x f x 的零点所在的一个区间是 （ ） A. )1,2(-- B. )0,1(- C . )1,0( D. )2,1( 6. 下列各式中正确的是 （ ） A. B. C. D. 7. 函数 的图象大致是 ( )
8. 若函数 是偶函数，则的值不可能是 （ ） A. B. C. D. 9. 将函数 图象上每一点的横坐标扩大到原来的2倍(纵坐标不变),得到函数的图象， 再将图象向左平移个单位长度，得到图象，则图象的一个对称中心是 （ ） A. B. C. D. 10. 已知函数),3(log )(2 2a ax x x f +-=对于任意的2≥x ，当0>?x 时，恒有 )()(x f x x f >?+，则实数a 的取值范围是 （ ） A. )4,4[- B. ]4,(-∞ C .]4,4(- D.),4[+∞ 二、填空题（本大题共5小题，每小题4分，共20分） 11.幂函数的图像经过点)81 ,2(，则满足27)(-=x f 的x 的值为 12.函数 (a 的最小正周期为2,则 13. 已知函数1sin )(++=x b ax x f ，若,7)5(=f 则=-)5(f 14.已知，则 15. 将进货单价为8元的商品按10元一个销售，每天可卖出100个.若每个涨价1元，则日销售量减少10个，为获得最大利润，则此商品当日销售价应定为每个 元. 三、解答题（本大题共5小题，每小题10分，共50分）
1200高一下化学期末考试试题卷
高一(下)化学期末考试试题(B 卷 ) 1.下列事实或名词与环境污染无关的是( ) A.温室效应 B.酸雨 C.光化学烟雾 D. 2.原子半径最接近的数值是 ( ) A.n ×10-4m B.n ×10-6 m C.n ×10-8m D.n ×10-10 m 3.1992 年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是 80 208 Hg ，它的中子数是 ( ) A.80 B.128 C.208 D.288 4.下列化合物中，其阳离子和阴离子具有相同的电子层数的是（ ） A.NaCl B.MgBr 2 C.KCl D.LiF 5.按元素核电荷数递增的顺序，下列各项递减的是( ) A.卤素原子的半径 B. C.卤素阴离子的还原性 D. 6.下面叙述中正确的是 ( ) A.碘易升华，所以 B. C. D. 7.下列叙述中，正确的是( ) A. B. C. D. 8.某溶液含有较多的Na 2SO 4和少量的Fe 2(SO 4)3.若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量H 2SO 4溶液；②加金属Na ；③结晶；④加过量NaOH 溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤.正确的操作步骤是( ) A.②⑥③ B. C.④⑥③⑤ D. 9.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是( ) A.I -、CO 32-、Cl -、S 2- B.Na +、K +、NH 4+、Ba 2+ C.Br -、S 2-、Cl -、PO 43- D.SO 32-、HCO 3-、NO 3-、F - 10.已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是 ( ) A. B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是 8
安徽省合肥市六校2021-2022高一物理上学期期末考试试题
安徽省合肥市六校2021-2022高一物理上学期期末考试试题 （考试时间：90分钟满分：100分） 一．选择题（本题共12小题。单选题每小题3分，多选题每题4分，满分40分．1-8题只有一个选项正确，9-12小题有多个选项正确．全部选对的得4分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分） 1．合肥地铁3号线于2019年12月26日上午8:56正式开通运营。据介绍，该线东北起自瑶海区相城站，途径庐阳区、蜀山区，西南止于肥西县幸福坝站，全长37.2 km，最高运行速度为80km/h，列车跑完全程大约需要70min。根据以上信息，下列说法正确的是（） A. “上午8:56”和“70min”指的都是时刻 B. 从相城站到幸福坝站的路程为37.2km，这里的“路程”是矢量 C. 在研究列车从相城站到幸福坝站的平均速率时，不能将列车看作质点 D. 可以求得从相城站到幸福坝站的平均速率约为31.9km/h 2．一位观察者测出，悬崖跳水者碰到水面前在空中下落了3.0s．当地重力加速度为9.8m/s2。 该观察者据此估测了悬崖高度。下列选项正确的是（） A. 观察者估测悬崖高度约为29.4m B. 观察者估测悬崖高度约为44m C. 实际上空气阻力较大，因此悬崖实际高度比估测值大 D. 实际上空气阻力较大，因此跳水者的加速度大于9.8m/s2 3．下列四个图象分别描写甲、乙、丙、丁四个物体的位移、速度、加速度和所受的合外力与时间的关系，四个物体初速度均为零。其中做匀加速直线运动的物体是（） A．乙和丙 B．乙和丁 C．甲和丁 D．甲和丙 4．针对下列几种运动情景，判断正确的一项是 ( ) ①长征五号火箭点火后即将升空②高速公路上沿直线高速行驶的轿车为避免事故紧急 刹车③运动的磁悬浮列车在轨道上高速行驶④2013年第十二届全运会男子100 m决赛中张培萌夺得冠军 A．①中火箭还没运动，所以加速度为零 B．②中轿车紧急刹车，速度很快减为零，所以加速度很大 C．③中高速行驶的磁悬浮列车，速度很大，所以加速度很大 D．④中张培萌率先冲过终点，所以和其他运动员相比经过终点时其加速度一定最大 5．某同学用传感器探究作用力与反作用力的关系。实验时他把 两只力传感器同时连接在计算机上，其中一只系在墙上，另 一只握在手中，如图甲所示。图乙是他记录的两个物体间作甲
宁波市2017学年第一学期期末考试高一化学试卷
宁波市2017学年第一学期期末考试 高一化学试卷 考生须知： 1．本卷试题分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分钟。 2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。 3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。 4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 一、选择题（本大题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1．十九大报告提出：必须树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，你认为下列做 法与这一理念不相符 ．．．的是 A．工业废水经处理达标后排放B．植树造林，增大绿化面积 C．将废旧电池进行填埋处理D．对含硫燃料预先进行脱硫处理，让能源更清洁2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是 C. D. A. B. 3. 根据物质的组成对物质进行分类，和其他三种物质不属于 ．．．一类的是 A .NaHSO4 B. Na2O C. Na2CO3 D. NaHCO3 4．下列属于电解质的是 A．葡萄糖B．食盐水C．硫酸铜D．铜丝 5．化学反应4 Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4 Fe(OH)3属于 A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应6．漂白粉的有效成分是 A. HClO B. Ca(ClO)2 C. Ca(OH)2 D. CaCl2 7．下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是 A．水的密度 B. 水的沸点C．水的物质的量D．水的摩尔质量
9．将4g NaOH完全溶解于水配成1L的溶液，从中取出100mL，所量取的100mL溶液中NaOH的物的量浓度为 A.1mol/L B. 0.1 mol/L C.0.01mol/L D.10mol/L 10.下列有关化学用语的表述正确的 A．醋酸的电离方程式：CH3COOH＝CH3COO-＋H+ B．H216O、H218O互为同位素 C．质子数为53，中子数为78的碘原子： D．氯离子的结构示意图： 11.下列说法正确的是 A．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO42- B．蒸馏操作时应把温度计的水银球浸入液面以下 C．可用淀粉化钾试纸鉴别碘水和溴水 D．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在精灯火上灼烧至无色，然后再进行实验 12. 下列关于科学家及其提出的学说或贡献叙述不正确 ．．．的是 A．汤姆生发现电子，并提出轨道模型 B．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型 C．侯德榜发明的侯氏制碱法可制备碳酸钠 D．舍勒发现了氯气，戴维制得金属镁 13. 下列有关实验装置或操作说法正确的是
高一化学下学期期末考试题及答案
渭南高级中学高一年级第二学期期末考试 化学试题 时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H ：1 Cu ：64 O ：16 第Ⅰ卷（选择题，共54分） 一、单项选择题（共18小题，每题3分，共54分） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素L v的名称为鉝．关于 L v的叙述错误的是（） A.原子序数116 B.中子数177 C.核外电子数116 D.相对原子质量293 2.下列过程中，只破坏共价键的是（） A.酒精溶于水 B.HC l溶于水得盐酸 C.将N a2SO4熔融呈液态 D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 3.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后溶液颜色变深的是() A.明矾溶液加热 B.小苏打溶液中加入少量N a C l固体 C.氨水中加入少量NH4C l固体 D.CH3COON a溶液加热 4.活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（） A.增大压强，可使活化分子数增多，反应速率加快 B.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 C.能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子 D.升高温度，使单位体积内活化分子百分数大大增加 5.已知：△G=△H-T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S为熵变，当△G ＜0时反应能自发进行，△G＞0时反应不能自发进行，据此，下列吸热反应中，在高温下不能自发进行的是（） A.CO（g）═C（s）+O2（g） B.2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g） C.（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g） D.M g CO3（s）═M g O（s）+CO2（g） 6.下列说法正确的是： A.氨水能导电，所以NH3为电解质 B.室温下，水的电离平衡常数为1.0×10-14mol2·L-2 C. 相同温度下，等浓度的(NH4)2CO3和(NH4)2F e(SO4)2中的c(NH4+)后者大 D.硫化氢的电子式为 7.常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离程度由大到小顺序排列正确的是（） ①N a2CO3②N a HSO4③CH3COOH④N a HCO3． A.①＞②＞③＞④ B.①＞④＞③＞② C.②＞①＞③＞④ D.②＞③＞④＞① 8.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）