新课标12016年高考化学试卷分析全解

2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ卷）

理科综合（化学部分）试题分析

2016年新课标Ⅰ卷理科综合（化学部分）试卷整体感觉：“稳定”是主旋律。试卷保持题量不变，赋分值基本不变，主要考察的化学知识几乎一网打尽。难度呈现与去年比，有所下降；计算量及计算要求有所下降。

2016年新课标全国卷考点分析

题型题号2016年考点考点出处（教材）考查形式

必考部分选择题7化学与生活必修二有机基础部分正误辨析题

8阿伏伽德罗常数必修一化学计量数部分正误辨析题

9有机同分异构体必修二有机基础部分正误辨析题

10实验基础必修一实验基础部分正误辨析题

11电化学—电解池选修四电化学部分定性分析题

12溶液中的离子平衡选修四电离平衡，水解

平衡部分

定量分析题

13元素周期表—元素描述推

断

必修二元素周期表、律

部分

定性分析题、正误

辨析题

必考部分填空题261、气体制备与收集

2、仪器的组装

3、试验探究

必修一化学物质反应部

分、试验基础

化学实验题

271、热化学

2、化学平衡

3、溶液中的离子平衡

4、离子方程式的书写

选修四热化学部分

选修四化学平衡部分

选修四溶解平衡部分

必修一离子反应部分

定性、定量分析图

表曲线分析

28无机制备综合题目化学实验题

选考36化学与技术

工艺流程、反应条件、氧

化还原反应、电极反应、

选修二化学与技术定性定量分析

试题分析：

7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A ．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B ．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

C ．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D ．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

【答案】D

【解析】试题分析：蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，与人造纤维灼烧时的气味不同，故可以区别蚕丝和人造纤维，A 正确；食用油反复加热发生化学变化，从而产生多种稠环芳香烃等有害物质，危害人体健康，B 正确；高温能使蛋白质变性，从而具有杀菌消毒的作用，C 正确；医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D 错误。

【考点】考查化学在生活中的应用。

8．设N A 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A

B ．1 molN 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N A

C ．1 molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A 部

分 利用率、纯度 37 物质结构与性质

电子排布、电负性、化合

价、键角、杂化、立体结

构、晶胞等

选修三物质结构与性质 定性定量分析

38 有机化学基础

官能团的名称，有机化合

物的命名，有机化学反应

方程及其类型、同分异构

体种类及个数等 选修五有机化学基础 定性定量分析 分析比较类型

D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A

【答案】A

【解析】试题分析：A、乙烯和丙烯的最简式相同，均是CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中

的氢原子数为14

2

14A

N

??＝2N A，正确；B、N2与H2反应生成的NH3的反应是可逆反应，

反应物不能完全转化为生成物。1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2N A，B错误；C.1 molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移数为3N A，错误；D、标准状况下四氯化碳是液态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，错误。

【考点】考查阿伏加德罗常数计算的知识。

9．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．2-甲基丁烷也称异丁烷

B．由乙烯生成乙醇属于加成反应

C．C4H9Cl有3种同分异构体

D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物

【答案】B

【解析】试题分析：A.2-甲基丁烷也称异戊烷，错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，正确；C.C4H9Cl有4种同分异构体，错误；D.油脂不是高分子化合物，错误。

【考点】考查有机物结构和性质判断的知识。

10．下列实验操作能达到实验目的的是

A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

【答案】C

【解析】试题分析：使用分液漏斗分离液体物质，须两液体不互溶，而乙酸乙酯与乙酸和乙醇互溶，不能使用分液漏斗分离乙酸乙酯，A错误；NO与空气中的氧气极易反应生成NO2，且NO的密度与空气接近，故不可以使用排空气法收集NO，B错误；Fe3+易水解使溶液显酸性，故配置氯化铁溶液时先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中抑制Fe3+的水解，然后再加水稀释到相应的浓度，C正确；将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可除去混合气体中的HCl，而不能除去水蒸气，D错误。

【考点】考查化学实验基本操作的知识。

11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42－

可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是

A ．通电后中间隔室的SO 42－

离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品

C ．负极反应为2 H 2O –4e –=O 2+4H +，负极区溶液pH 降低

D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的O 2生成

【答案】B

【解析】电解池中阴离子向阳极区移动，因此通电后中间隔室的SO 42－

离子向正极迁移，正极区氢氧根放电使氢离子浓度增大，使正极区pH 减小，故A 错误；阳极区氢氧根放电，中间隔室SO 42－

离子向阳极区移动生成硫酸，阴极区氢离子放电，中间隔室Na +向阴极区移动生成NaOH ，B 正确；负极反应为：4H 2O + 4e - = 2H 2 + 4OH - 或4H ++4e -=2H 2,氢离子放电生成氢气和氢氧根，使溶液中氢氧根离子浓度增大而使pH 增大，C 错误；根据阳极反应：4OH - - 4e - = 2H 2O + O 2，当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.25mol 的O 2生成，D 错误。

【考点】考查电解原理的应用的知识。

12．298K 时，在20.0mL 0.10mol 1L -?氨水中滴入0.10 mol 1

L -?的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol 1L -?氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

A ．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D．N点处的溶液中pH<12

【答案】D

【解析】试题分析：盐酸加氨水，滴定终点时溶液由碱性变为酸性，为减少滴定误差，在该滴定过程中应选择甲基橙作指示剂，A错误；M点pH=7，如果二者恰好反应，生成的氯化铵是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显酸性，因此M点对应的盐酸的体积小于20.0mL，B 错误；根据电荷守恒可得：c（NH4+）+ c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)，由于M点处的溶液显中性，即c(H+) = c(OH-)，所以c（NH4+）= c(Cl-) 又由于氯化铵强电解质完全电离，水是极弱的电解质，故溶液中离子浓度关系应为：c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)，C错误；N点氨水溶液中已经电离的一水合氨浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c(OH－)=0.1mol/L×1.32％

=1.32×10-3mol/L，根据水的离子积常数可知N处的溶液中氢离子浓度=

10-14/1.32×10-3mol=7.6×10-2mol/L，根据pH=-lgc(H+)可知此时溶液中pH<12，D正确。【考点】考查酸碱中和滴定、弱电解质的电离以及离子浓度大小比较等知识。

13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径的大小W

B．元素的非金属性Z>X>Y

C．Y的氢化物常温常压下为液态

D．X的最高价氧化物的水化物为强酸

【答案】C

【解析】试题分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素

组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则Z是氯元素；0.01 mol·L–1 r溶液的pH为2，说明r是强酸，因此W是H；q的水溶液具有漂白性，s通常是难溶于水的混合物，根据转化关系图可知m是水，r是氯化氢，q是次氯酸，p是甲烷，因此X是碳元素，Y是氧元素。A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小WZ>X，错误；C．Y的氢化物是H2O或H2O2，水或双氧水在常温常压下都为液态，正确；D．X的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸，错误。

【考点】考查元素周期表、元素周期律的应用及和无机框图题推断的知识。

选择题涉及的知识点有：化学与“STES”、N A、有机化学基础、实验基础、电化学原理、溶液中的离子平衡、与元素周期律知识联系的元素化合物反应的简单推断

26．(14分)

氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NO x反应进行了探究。回答下列问题：

(1)氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。

②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤实验现象解释原因

打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中_____________ ②反应的化学方程式

____________

将注射器活塞退回原处并固

定，待装置恢复到室温

Y管中有少量水珠生成的气态水凝集

打开K2③_______________ ④______________

【答案】(1)①A；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②a→d→c→f→e→i；

(2)①红棕色颜色变浅，最后褪为无色；②8NH3+6NO2 =7N2 +12H2O；

③水倒吸入Y管中；④该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸。

【解析】试题分析：（1）①在实验室中是利用氯化铵和碱石灰混合加热来制取氨气的，故应选用A装置加热，发生反应的方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O；②利用A 装置制得氨气，由于氨气是碱性气体，所以需要利用碱石灰进行干燥，然后再根据氨气的密度比空气小的性质，用向下排空气法收集，氨气是大气污染物，要进行尾气处理，可利用其在水中极易溶解，用水作吸收剂进行尾气吸收，故装置的连接顺序为：a→d→c→f→e→i （2）NO2具有强氧化性，NH3有强还原性，两者相遇，会发生反应产生氮气和水，根据电子守恒、原子守恒，可得反应方程式：8NH3+6H2O=7N2+12H2O，故①Y管内看到红棕色气体颜色变浅最终为无色，同时在注射器的内壁有水珠产生；②根据①分析可知发生该反应的方程式是：8NH3+6H2O=7N2+12H2O，③反应后由于容器内气体的物质的量减少，所以会使容器内气体压强减小。当打开K2后，烧杯内NaOH溶液在大气压强的作用下会倒吸如Y管内，④原因是该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下而发生倒吸现象。

【考点】考查化学实验原理分析、气体收集、装置连接等基本操作及实验方案的设计的知

识。

27.(15分)

元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4?(绿色)、Cr2O72?(橙红色)、CrO42?(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。

(2)CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)随c(H+)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度，溶液中CrO42?的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl?，利用Ag+与CrO42?生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl?恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10?5 mol·L?1)时，溶液中c(Ag+)为_______ mol·L?1，此时溶液中c(CrO42?)等于__________ mol·L?1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的K sp分别为2.0×10?12和2.0×10?10)。

(4)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72?还原成Cr3+，反应的离子方程式为______________。

【答案】(1)开始有灰蓝色固体生成，随后沉淀消失；

(2)①2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；②增大；1014；③< ；

(3) 2.0×10-5 ；5×10-3；(4) 5H＋+Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O。

【解析】试题分析：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，可知Cr(OH)3是两性氢氧化物，能溶解在强碱NaOH溶液中。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，首先发生反应产生Cr(OH)3灰蓝色固体，当碱过量时，可观察到沉淀消失。故观察到的现象是开始有灰蓝色固体生成，随后沉淀消失；

(2)①随着H+浓度的增大，CrO42-转化为Cr2O72-的离子反应式为2CrO42-+2H＋

Cr2O72-+H2O。

②溶液酸性增大，平衡2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O正向进行，CrO42?的平衡转化率增大；A点Cr2O72-的浓度为0.25mol/L，根据Cr元素守恒可知CrO42-的浓度为0.5mol/L；H+浓度为1×10-7mol/L；此时该转化反应的平衡常数为错误！未找到引用源。=错误！未找到引用源。=1014；③升高温度，溶液中CrO42?的平衡转化率减小，平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应的ΔH＜0；

（3）当溶液中Cl-完全沉淀时，即c(Cl-)=1.0×10-5mol/L，根据Ksp(AgCl)=2.0×10-10,此时

c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl-)带入数据可得：c(Ag+)=2.0×10-5mol/L，再根据

c(CrO42-)=Ksp(Ag2CrO4)/c2(Ag+)=5×10-3mol/L

（4）利用NaHSO3的还原性将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，发生反应的离子方程式为：

5H++Cr2O72-+ 3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O

考点：考查化学反应原理的分析与探究、化学平衡常数、溶度积常数的计算的知识。28．(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

(1)NaClO2中Cl的化合价为_______。

(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。

(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。

(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。

(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。(计算结果保留两位小数) 【答案】(1)+3价；(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑；

(3)NaOH ；Na2CO3；H2；

(4)1:2；氧化产物为NaClO3；

(5)1.61g。

【解析】试题分析：(1),在NaClO2中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl的化合价为+3价。(2)NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，根据电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为

2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑。(3)食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+，可利用过量NaOH溶液除去Mg2+，利用Na2CO3溶液除去Ca2+，电解NaCl溶液时阴极H+得电子发生还原反应生成氢气；（4）根据图示可知：利用含有过氧化氢的NaOH溶液吸收ClO2气体，产物为NaClO3，则此吸收反应中氧化剂为H2O2，还原产物为H2O，可知每摩尔H2O2得

2mol电子，还原剂为ClO2，氧化产物为NaClO3，反应过程中氯的化合价从+4价升高到+5价，根据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2；（5）每克NaClO2的物质的量为1g/90.5g?mol-1=1/90.5mol，根据电子转移数目相等，可知氯气的物质的量为

1/90.5×4÷2=2/90.5mol，则氯气的质量为1.61g。

考点：考查混合物的分离与提纯、氧化还原反应的分析及电解原理的应用的知识。

36.【化学——选修2：化学与技术】（15分）

KMnO）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿高锰酸钾（

4

（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

回答下列问题：

（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，

其作用是。

（2）“平炉”中发生的化学方程式为。

（3）“平炉”中需要加压，其目的是。

（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。

CO歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，①“

2

K2MnO4发生歧化反应，反应中生成K2MnO4，MnO2和（写化学式）。

②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为

，阴极逸出的气体是。

CO歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为。

③“电解法”和“

2

（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol·L?1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为

（列出计算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。

【答案】(1)扩大接触面积，加快化学反应速率；

(2)2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O；

(3)增大反应物的浓度，可使化学反应速率加快，同时使反应物的转化率增大；

(4) ①K2CO3；②MnO42--e-=MnO4-；③3:2；

(5)95.62%。

【解析】试题分析：（1）MnO2的状态是固体，对于有固体参加的化学反应，可通过增大其反应的接触面积的方法提高反应速率，故要将其粉碎成细小的颗粒；（2）根据流程图可知在“平炉”中MnO2、O2、KOH在加热时生成K2MnO4，结合质量守恒可知另一种产物为水，则方程式为：2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O；（3）由于上述反应中氧气是气体，在“平炉”中加压，就可以使反应物氧气的浓度增大，根据外界条件对化学反应速率的影响，增大反应物的浓度可使化学反应速率加快；任何反应都具有一定的可逆性，增大压强，可使化学反应向气体体积减小的正方向移动，故可提高原料的转化率；（4）①在

K2MnO4溶液中通入二氧化碳气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4和MnO2，根据质量守恒定律可知另一种产物是K2CO3；②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，在电解槽中阳极，MnO42-失去电子，发生氧化反应，产生MnO4-。电

极反应式是：MnO 42--e -=MnO 4-；在阴极，水电离产生的H +获得电子变为氢气逸出，电极反应式是：2H 2O+2e -=H 2↑+2OH -。所以阴极逸出的气体是H 2；总反应方程式是：

2K 2MnO 4+2H 2O 2KMnO 4+2H 2↑+2KOH ；③根据“电解法”方程式2K 2MnO 4+ 2H 2O 2KMnO 4+2H 2↑+2KOH 可知K 2MnO 4的理论利用率是100%；而在“CO 2歧化法” 3K 2MnO 4+2CO 2 = 2KMnO 4+MnO 2+K 2CO 3中，K 2MnO 4的理论利用率是2/3，所以二者的理论利用率之比为3:2；

(5)根据离子方程式2MnO 4-+5H 2C 2O 4+6H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O 可知KMnO 4与草酸反应的关系式是：2 KMnO 4～5H 2C 2O 4。配制的溶液的浓度为：L mol c /48.245202.02???=

。错误！未找到引用源。则1.0800g 样品中含KMnO 4的物质的量为：n=mol mol 006536.048

.225202.021000100=????KMnO 4的质量为：m= 0.006536mol × 158g/mol =1.03269g 。故其纯度为：g

g 0800.1032688.1=ω×100%=95.62%。 考点：考查物质制备工艺流程的知识。

37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

锗（Ge ）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

（1）基态Ge 原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。

（2）Ge 与C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但Ge 原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是________________。

（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。

GeCl 4 GeBr 4 GeI 4 熔点/℃

?49.5 26 146 沸点/℃ 83.1 186 约400

（4）光催化还原CO 2制备CH 4反应中，带状纳米Zn 2GeO 4是该反应的良好催化剂。Zn 、Ge 、O 电负性由大至小的顺序是______________。

（5）Ge 单晶具有金刚石型结构，其中Ge 原子的杂化方式为_______________________，微粒之间存在的作用力是_____________。

（6）晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数A 为（0,0,0）；B 为（12，0，12）；C 为（12，12

，0）。则D 原子的坐标参数为______。 ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge 单晶的晶胞参数a =565.76 pm ，其密度为__________g·cm -3（列出计算式即可）。

【答案】（1）3d 104s 24p 2 ；2；

（2）锗元素原子半径大，难以通过“肩并肩”方式形成π键；

（3）GeCl 4、GeBr 4、GeI 4均为分子晶体。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。相对分子质量GeCl 4＜GeBr 4＜GeI 4，所以，熔沸点GeCl 4＜GeBr 4＜GeI 4；

（4）O ＞Ge ＞Zn ；

（5）错误！未找到引用源。 ；共价键（或非极性键）；

（6）①(41；41；4

1)；②310)/1076.565(/788pm cm pm N mol g A -???。 【解析】试题分析：（1）Ge 是32号元素，位于元素周期表第四周期第ⅣA 族，基态Ge 原子的核外电子排布式为：[Ar]4s 24p 2或3d 104s 24p 2

；在其原子的最外层的两个4S 电子是成对电子，两个4p 电子分别在两个不同的轨道上，所以有两个未成对电子；（2）Ge 与C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、三键，但Ge 原子之间难以形成双键或三键，从原子结构角度分析，原意是Ge 原子半径大，难以通过“肩并肩”形式形成π键；（3）锗卤化物都为分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，对于结构和组成相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，由于相对分子质量：相对分子质量GeCl 4

＜GeBr 4＜GeI 4，所以，熔沸点GeCl 4＜GeBr 4＜GeI 4；(4)光催化还原CO 2制备CH 4过程中，带状纳米Zn 2GeO 4是该反应良好的催化剂，元素的非金属性越强，其吸引电子的能力就越强，元素的电负性就越大，元素Zn 、Ge 、O 的非金属性强弱关系为：O ＞Ge ＞Zn ，故三种元素的电负性强弱关系为：O ＞Ge ＞Zn ；（5）Ge 单晶具有金刚石型结构，其中Ｇｅ原子的杂化方式为一个ｓ轨道与个ｐ轨道形成的sp3杂化方式；由于是同一种元素的原子通过共用电子对相结合，所以微粒之间的作用力为非极性共价键；（6）①根据各原子的相对位置可得除计算式为：8×1/8+6×1/2+4=8，所以晶胞的密度ρ=m/v=3

10)/1076.565(/788pm cm pm N mol

g A -???

【考点】考查物质结构的有关知识

38. [化学——选修5：有机化学基础]（15分）

秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：

回答下列问题：

（1）下列关于糖类的说法正确的是______________。（填标号）

a.糖类都有甜味，具有C n H 2m O m 的通式

b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

（2）B 生成C 的反应类型为______。

（3）D 中官能团名称为______，D 生成E 的反应类型为______。

（4）F 的化学名称是______，由F 生成G 的化学方程式为______。

（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。

（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。

【答案】（1）d；

（2）酯化反应（或取代反应）；

（3）碳碳双键、酯基；氧化反应；

（4）己二酸；

nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O；

（5）12种；；

（6）CH3-CH=CH-CH=CH-CH3

。

【解析】

试题分析：(1)a.淀粉和纤维素都是糖，没有甜味，错误；b.麦芽糖是二糖，水解只生成2个分子的葡萄糖，错误；c.无论淀粉是否水解完全，都会产生具有醛基的葡萄糖，因此都可以产生银镜反应，故用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全，错误；d.淀粉和纤维素都属于多糖类，都是绿色植物光合作用产生的物质，故都是天然高分子化合物，正确；（2）根据图示可知B是HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH，该物质含有两个羧基可以在一定条件下与甲醇发生酯化反应生成酯C：CH3OOC-CH=CH-CH=CH-COOCH3和水，酯化反应也就是取代反应；（3）根据图示可知D中官能团为碳碳双键和酯基；根据物质的分子结构简式可知：D去氢发生氧化反应生成E；（4）F分子中含有6个碳原子，两端各有一个羧基，故F的名称为己二酸；由F生成G的方程式为：

nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O；（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2，说明W分子中含有两个羧基，则其可能的支链情况为：—COOH和—CH2CH2COOH、—COOH和—CH(CH3)COOH、2个—CH2COOH、—CH3和—CH(COOH)2四种情况，他们在苯环上的位置有临、间、对三种情况，故W可能的同分异构体共有12

种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为：（6）以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料制备对二苯二甲酸的合成路线为：

CH3-CH=CH-CH=CH-CH3

。

【考点】考查有机物的结构、性质、转化、化学方程式和同分异构体的书写的知识。

II 卷涉及的考察点有：尾气处理背景下的氮族化合物性质；“Cr”背景下的化学反应原理考察；制备“NaClO2”的流程题，《有机化学基础》选做题是以“秸秆”综合应用制聚酯的合成题；《化学与技术》选做题是以制备“KMnO4”背景下的流程题。

做完整张试卷后有以下几点体会：

一、考察情境生活化、真实化，突显学科知识的应用。

试题考察情境还原学问的本真，是这几年化学变化的趋势。如11题是“Na2SO4废水处理”问题，26题是应用NH3除NO x尾气问题；38题是应用“秸秆”制聚酯类高分子问题。

二、考点轮回，冷热交替。

1．本次试题终于舍弃了连续四年都考的有机制备题，转而考察更接地气的制备“NaClO2”的流程题。

2.持续考察多情境下信息型化学方程式、离子方程式的书写，但故意未涉及离子推断、离子共存问题的考察，注重了知识点的普遍覆盖。

3.将元素周期律相关知识的考察与元素化合物知识合理融合，既注重主干知识点，又注重学科素养的综合性考察，一举多得。

三、回归教材，注重基础。

试卷接地气，有不少语句均来自课本原文。如：“淀粉和纤维素都属于多糖类高分子。”“用灼烧的方法可以区分蛋白质和人造纤维。”

四、情境呈现方式多元，考查考生的信息加工能力。

化学全卷出现二套实验装置图，三个物质转化框图，三个数据分析图表。通过这些设置，增加了有效信息的处置难度，一定程度地加强高考的选拔功能。