朝阳化学目标检测答案(必修1)
第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
一、化学实验安全
7．②⑤⑥⑦
8．（1）①③；④（2）①②③ A （3）B
二、混合物的分离与提纯
1、过滤和蒸发
6．①④②③⑤⑥Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓ + 2NaCl
BaCl2 + Na2CO3 === BaCO3 ↓ + 2NaCl Na2CO3 +2HCl =2NaCl +CO2 ↑+ H2O
3．（1）不正确，CO32－与Ag+也产生沉淀
（2）不正确，CO32－或Ag+与BaCl2也产生白色沉淀
（3）正确（4）不正确，HCO3－、SO32－也能与稀硫酸产生无色气体4．乙；甲中溶于水后，铁与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜
5．（1）C （2）E （3）D （4）F
6．（1）①②③④⑤（2）略（3）搅拌，加速溶解；引流，防止液体溅出；
搅拌，防止液体或固体受热不均溅出
7．（1）B （2）①无色气体CO32－②白色沉淀SO42－
③另取一支试管，加入Ba(NO3)2溶液，直至不再产生沉淀，过滤，滤液中滴加AgNO3
溶液，产生白色沉淀，滴加硝酸，沉淀不消失。
8．（1）过滤（2）滤液中加入过量铁粉（3）过滤（4）加稀硫酸（5）过滤（6）将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，析出硫酸亚铁晶体，（7）过滤，得到硫酸亚铁晶体。
2、蒸馏与萃取
【能力与探究】
1．①E ②C ③D ④A ⑤B
2．①防止暴沸②使水蒸汽充分冷凝③冷水
3．（1）C B D A H G E F （2）液体分层处活塞时，迅速关闭活塞；使分液漏斗内外压强相等，使液体顺利流下（3）四氯化碳不溶于水，与水、碘均不反应，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度（4）否酒精易溶于水（5）蒸馏
4．（1）①过滤③萃取（2）（B）（3）漏斗、分液漏斗
（4）①温度计水银球位置太低，应与蒸馏烧瓶支管平；②烧杯加热未使用石棉网；
③冷凝管冷却水流向反了
（5）防止受热温度过高，碘晶体升华蒸馏烧瓶
第二节化学计量在实验中的应用
一、物质的量的单位——摩尔
【知识与方法】
一、选择题
二、填空题
16、物质的量；1.204×1024
17、1；6.02×1023
18、6.02×1023；2.408×1024；1.204×1024
19、0.2；0.1
20．0.012 kg 12C中所含有的碳原子数粒子集体粒子数多少n 摩尔摩mol, 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数 6.02×1023，
1 mol任何粒子的粒子数N A。
21．2 mol 1 mol 4 mol 2 mol 1.204×1024NH3
22．24.5 1 : 4 1 : 1
23．0.25 1 1.505×1023 6.02×1023 2.5 1.505×1024 1 : 4 1 : 4
24．②②④①
25．1 mol 2 1 3 10 11.33
26．0.5 mol 0.25 mol
【能力与探究】
二、填空题
10、0.2mol；19；23.4g
11、32g/mol；98g；6.02×1023；1.204×1024；2.408×1024；3.01×1024
12．44
13．7.1 9.03×10220.1 0.3 3.612×102314.9
14．（1）1 : 1 : 1 （2）60
三、计算题
15．C2H4O2
16、2.17%
二、气体摩尔体积
【知识与方法】
一、选择题
二、填空题
13、0.25mol；11g；3.01×1023
14、6.72L
15、32
16、28
17．粒子大小粒子之间的距离粒子数小粒子的大小固态物质和液态物质粒子距离不同的气体分子间的距离相同
18．0oC 101 kPa 22.4 L·mol-1 不同①0.5 22 6.02×1023个②1.5 106.5 ③11.2 0.5 ④0.018 L ⑤11.2 L
19．（1）②④①③（2）②①④③（3）④②③①（4）①③②④
20．CO2NH3CO2
21．8 : 1 8 : 1 16 : 5 8 : 1 1 : 8
【能力与探究】
一、选择题
二、填空题
11、1∶4；7∶44
12、Na2CO3：31.8g NaHCO3：33.6g
13．1 : 1 3 : 2
14．44 g·mol－1
15．64 g·mol－1 32
16．1:2:3
17．O3F2阿伏加德罗定律、质量守恒定律
18．11.2 L 14 g
19．CO，N2（或C2H4），H2
三、物质的量在化学实验中的应用
【知识与方法】
二、填空题
19、1mol/L；0.04g；1mol/L；0.01mol/L；0.023g
20、29.82%；15.6 mol/L
21．500 mL 8.0 12.5
22．0.3 mol·L－1 1.09%
23．不相等106 g碳酸钠溶于1 L水中，溶液的体积并不是1 L
24．（1）2.0 （2）④⑤（3）胶头滴管500mL容量瓶（4）偏小偏小25．（1）2.1 250 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2）BCAFED
（3）使溶质完全转入容量瓶容量瓶要求使用温度为室温，温度高时对配制溶液浓度有影响
（4）偏低偏低偏高
（5）略
26．5 × 18.4 = 20 × c2 4.6 mol·L－1 4.6 mol·L－19.2 mol·L－1 4.6 mol·L－10.046 46 27、
(1)、4g；小烧杯；小烧杯；溶液冷却至室温；
(2)、大于
(3)、小于
(4)、0.2 mol/L ；1.204×1021；0.002 mol/L ；1.204×1021
28．11.8 mol·L－1
【能力与探究】 一、选择题
二、填空题 9、
(1)、B 、C (2)、11.9g (3)、是否漏水 (4)、BEAGCDF (5)、偏高
10．7.5×10-5 mol·L －1
3.75×10-5 mol·L
－1
3.75×10-5 N A
11．（1）M m （2）M mN 2A （3）M m 4.22 （4）%1001000m m ?+ （5）
MV
m
第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类
一、简单分类法及其应用 【知识与方法】
二、填空题
8．(1)同素异形体;游离态;720g·mol -1;澄清石灰水;CO 2;澄清石灰水变浑浊.
(2) ①酸性氧化物；化合态 ② CO 2分别可以与碱、碱性氧化物、水、盐等物质反应 (3)常见化合价有: 0 +2 +4 -4 具体物质:金刚石 石墨 C 60 CO CO 2 Na 2CO 3 NaHCO 3 CaCO 3 CH 4
(4) 单质: 金刚石 石墨 C 60 氧化物: CO CO 2 盐: Na 2CO 3 NaHCO 3 CaCO 3 有机化合物: CH 4
9．①A ．金属单质(4)(9) ；非金属单质(5)(6)(10)；酸(8) ；碱(7)；盐(1)(3)(13)；
氧化物(2)（11）(12)(15)；其他(14)
B ．固态(1)(2)(3)(4)(7)(9)（10）(13)(15)；液态(8)(11)；气态(5)(6)(12)(14)
C ．微溶于水 (12)；易溶于水(1)(7)(8)(13)(14)；不溶于水(3)(5)(6)(9)(10)(15) 溶于水并与水反应(2)(4)(14) ②如颜色；;密度；毒性；化学活泼性等. 【能力与探究】
二、填空题
8．碱 氧化物 盐
9．⑴Fe 金属单质 ⑵S 非金属固体单质 ⑶NaCl 盐，不是氧化物
⑷KNO 3 可溶性盐 ⑸K 2CO 3 盐溶液无色 ⑹NaClO 不是氯化物 ⑺钠 活泼金属 10．
11．（1）氧化物 （2）CaO+H 2O ＝Ca(OH)2 （3）与酸性氧化物反应。方程式略。 （4）不能 因为氧化钙长期放置吸收空气中的水分和二氧化碳而失效。（5）略
12．略
二、分散系及其分类 【知识与方法】
二、填空题
9．Fe 2O 3＋6HCl ＝2FeCl 3＋3H 2O
（1） FeCl 3＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 复分解 （2）红褐
（3）90° 甲
胶体与溶液 （4）Fe(OH)3＋3HCl ＝FeCl 3＋3NaCl 复分解 （5）能 【能力与探究】 二、填空题
6．＞ ＜ 1～100nm 纳米
7．①丁达尔效应 ②AgNO 3溶液 ③加热 其它如：导电法、I 2水。
第二节离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
【知识与方法】
二、填空题
16．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；电离；电解质；ACGH
17．略
18．略
19．（1）4、6；（2）1、2、4、8、9；（3）1、2、3、4、8、9；5、7
【能力与探究】
一、选择题
二、填空题
6．(1)2、6、7；（2）1、3、6、8、9；（3）4、5；（4）1、3、8、9
7．①④⑥⑦⑧
8．（1）因为B a(O H)2 +H2SO4 ====Ba SO4↓ +H2O ,水是极弱的电解质，而Ba SO4是沉淀，它们的导电能力几乎为零，所以灯泡熄灭。随着H2SO4的量的加入，因为H2SO4是强的电解质，在水中H2SO4 ==2H＋+SO42― ,产生了自由移动的离子，因此灯泡又亮了。
随着H2SO4的加入，溶液变成浑浊，有白色沉淀产生。
（2）如用HCl 代替H2SO4就看不到此效果了，因为
2HCl+B a(O H)2 ===BaCl2 +H2O ,BaCl2是强电解质，BaCl2===Ba2＋+2Cl―
二、离子反应及其发生的条件
【知识与方法】
二、填空题
12. 略
13. 略
14. ①H2SO42H++CO32-=H2O+CO2↑
②BaCl2Ba2++SO42-=BaSO4↓
③HCl 2H++CO32-=H2O+CO2↑
④Ba(OH)2H++OH-=H2O
15. A: CaCl2 B:HCl C:AgNO3
Ca2++CO32=CaCO3↓CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑Cl-+Ag+=AgCl↓
16．略
17．（1）H2SO42H++CO32-=H2O+CO2↑（2）BaCl2SO42-+Ba2+=BaSO4↓
（3）Fe Fe+Cu2+=Fe2++Cu
18．（1）Cu2+(2)Ag+(3)Ag++Cl-=AgCl (3)Mg2+(4)B
【能力与探究】
二、填空题
13．略
＝BaSO4↓（2）不是电解质在溶液中进行的反应，即不是离子反应14．（1）Ba2＋+SO-2
4
（3）BaCO3+2H+ ＝Ba2++CO2↑+H2O （4）Ag++Cl－＝AgCl↓
（5）Fe +Cu2+ ＝Cu+Fe2+（6）不符合离子互换反应的条件，因为没有难溶物质、难电离物质或挥发性物质生成
15．2 2
16．（1）2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O
（2）Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
17．(1) AgCl (2) Na2CO3；HCl ；AgNO3；BaCl2；NaHSO4
(3)-23
CO＋2H+＝CO2↑＋H2O
18. ⑴2H++SO42+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O ⑵Ba2++SO42-=BaSO4↓
19. ⑴1; ⑵+5
第三节氧化还原反应
一、氧化还原反应
【知识与方法】
19．略
20. ①③④②
【能力与探究】
二、填空题
10. 5：1
11 .Cl2>Br2>I2
12．还原性
13．H+、Mg2+、Fe3+；S2-、I-；Fe2+、S
14．（1）①Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑置换反应
②2KClO3 = 2KCl + 3O2↑(条件：加热，MnO2催化) 分解反应
③CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O 复分解反应
（2）是；有元素化合价升降；（3）催化剂；氧化剂；氧化剂；还原剂15．(1) 还原氧化（2）还原还原
（3）Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
二、氧化剂和还原剂
【知识与方法】
一、选择题
8．略
9．略
10．略
【能力与探究】
二、填空题
4．B；A；D；CE；F
5．略
6．（1）是氧化还原反应，I2为氧化剂（2）忌多次洗或用力搓洗,以急火快炒青菜为佳7．氮和硫；碳；KNO3和硫；碳；CO2；K2S和N2
8．(1)+1；氧化性；(2)A (3)C
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
一、金属与非金属的反应钠与水反应
【知识与方法】
15．氧、硅、铝、铁；失；金属阳离子
16．；失；还原；氯化钠（NaCl）；煤油中；大；不能；由实验可知，钠的密度比水小，而CCl4的密度比水大，所以，钠的密度比CCl4的密度小，若钠保存在CCl4中，钠漂在CCl4上，起不到隔绝空气的作用。
17．银白色；暗；被空气中的氧气氧化而生成氧化物，4Na+O2=2Na2O；钠熔化成闪亮的小球，继而燃烧，火焰为黄色，最后生成淡黄色固体；；过氧化钠
18．1︰2︰3 ； 36︰69︰92
19．相同；铝箔熔化，但不会滴下来；因为铝很活泼，磨去原来的氧化膜后加热迅速生成一层新的氧化膜。构成薄膜的Al2O3的熔点（2050℃）高于Al 的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。
20、煤油中；钠易于与空气中的氧气和水反应，钠的密度比煤油大，沉在煤油下
面，将钠与氧气和水隔绝。
21、（1）、由气体产生，同时生成白色沉淀
（2）、由气体产生，同时生成蓝色沉淀
（3）、由气体产生，同时溶液变浑浊
22、还原剂；9.2克
25、20%；1.12升
【能力与探究】
一、选择题
二、填空题
15．18.01%
16．2Al +3 Cu2+ == 2Al3+ +3 Cu；0.15；减小；29.7 g
17、20%；1.12升
二、金属与酸和水的反应三、铝与氢氧化钠溶液反应
【知识与方法】
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
B C D A B B B B A A AC
二、填空题
12．2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑；2Al + 6H+ == 2Al3++ 3H2↑；
2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3 H2↑；2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3 H2↑；
偏铝酸钠
13．钠；镁；铁；2 Na+ 2H2O == 2 NaOH + H2↑；
Mg + 2H2O（沸水）== Mg(OH)2 + H2↑；
14．方法1：用吸铁石将铁粉吸走。方法2：向金属粉末中加入氢氧化钠溶液，搅拌后过滤，即可得到铁粉。
15．（1）；Fe；H2O
（2）在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用
酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止
加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良
好。
（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止爆沸事故的发
生。
（4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe
与O2的反应。
（5）碱石灰干燥剂；除去反应产生的H2中的水蒸气。
（6）H2；验纯；用试管收集一试管气体，靠近火焰酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”
的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则证明是
纯净的氢气；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸。
16. （1）导电性（延展性）（2）导热性（3）延展性（4）密度小、强度高
17. B＜D＜C＜A
【能力与探究】
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B BD C A A C BD D D
二、填空题
11．方法1：与水反应：钠在冷水中剧烈反应，铝在沸水中缓慢反应，铁与水蒸气反应。
方法2：与酸的反应：钠与酸剧烈反应，放出氢气，铝与酸反应放出氢气较快，铁
与酸反应放出氢气较慢。
方法3：把Al分别放到Na2SO4与FeSO4的溶液中，不能置换出Na，能置换出Fe，说明金属性Na>Al>Fe。
12．易拉罐又鼓起来；易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪；浓NaOH与易拉罐（Al）反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大；CO2＋2OH-＝CO32-＋H2O；
13．（1）托盘天平；
（2）偏铝酸钠；镁、铜粉末；烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、漏斗；
（3）（a-b）/a×100% ；22.4×（a-b）/18 L；
（4）偏低
14. AlCl3 + 3AgNO3 ＝3AgCl↓ + Al(NO3)3
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
【知识与方法】
一、填空题
1．0.2mol/L
2．2.24 L ；0.4 mol/L
3、1mol；1mol；
4、1∶5∶11；71∶160∶22
二、根据化学方程式的计算
5．3.36L
6．3mol/L
7．2mol/L，3mol/L
8．560 mL ；0.5 mol/L
9、18.625g；1mol/L
三、关系式法计算
10．10
11．5.85
12．11.2g
四、过量计算
13．6.72
14．2.8
五、混合物计算
15．10.6
16．1.56
17．10.6/19
18．2.9/11
【能力与探究】
二、填空题 7．90.9 8．43.05 三、计算题 9．5︰2
10．(1) 1 mol/L ；0.4 mol/L (2) 1.12 L 11．30%
第二节 几种重要的金属化合物
一、钠的重要化合物 【知识与方法】
二、填空题
17、A ：NaHCO 3 B ：Na 2CO 3 C ：CO 2 D ：H 2O
E ：Na 2O 2
F ：O 2
G ：NaOH
18．红，褪色，Na 2O 2和H 2O 反应生成NaOH ，故呈红色，但Na 2O 2有强氧化性和漂白
性，所以又褪色，2Na 2O 2+2H 2O=4Na ＋＋4OH —+O 2↑，2e － ，
Na 2O 2 ，Na 2O 2 19．1）过氧化钠；Na 2CO 3；（2）2Na 2O 2 + 2 CO 2 == 2 Na 2CO 3 + O 2 （3）CO 32- + Ca 2+ == CaCO 3↓
20．（1）2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑
（2）2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ （3）2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O （4）NaOH + CO 2 == NaHCO 3 （5）2NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑ （6）2Na 2O 2 + CO 2 == Na 2CO 3 + O 2↑
【能力与探究】
二、填空题 7．x =7
8．NaHCO 3的饱和溶液中；HCO 3- + H + == CO 2↑ + H 2O
9．1）① 2NaHCO 3 == Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑ ② 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2
③ 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑
④ 2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O ⑤ 2Na + O 2 ==== Na 2O 2 （2）反应②、③、⑤ 10．（1）II （2）2NaHCO 3
Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑ D （3）NaHCO 3
11、CO 2+2OH -= CO 32-+ H 2O ；H 2O+CO 32-+ CO 2=2 HCO 3- （1）、HCO 3-+OH -=H 2O+CO 32- （2）、HCO 3-+H += H 2O+CO 2↑
燃烧
（3）、Ca2++2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+2H2O+CO32-
（4）、Ca2++HCO3-+OH-= CaCO3↓+H2O
12、
(1)多；少；
(2)少；多；
三、计算
13．44.21%
二、铝的重要化合物
【知识与方法】
10．Mg2+、Al3+、H+、Cl- ；H+、Mg2+、Al3+；AlO2-、Na+、OH-
11．KAl(SO4)2；（1）Al3+ + 3OH-==Al(OH)3↓(2) Al(OH)3 + OH-==AlO2- + 2H2O
（3）Ba2+ + SO42-== BaSO4↓
12．（1）NaHCO3Al(OH)3（2）HCO3-+ H + ＝CO2↑+ H2O
（3）Al(OH)3+ 3 H + ＝Al 3+ + 3 H2O Al2O3 + 2 OH－＝2 AlO2－+ H2O
【能力与探究】
二、填空题
8．(1)Al2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2
(2)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2Na2O2+2H2O=4Na+ + 4OH- + O2↑
9．①HCl ②AgCl ③Al3+、Mg2+、K+、H+ ④NaOH
⑤AlO2-、OH-、K+⑥Mg(OH)2⑦HCl ⑧Al(OH)3⑨K+、Cl- Ag+ + Cl- == AgCl↓Mg2+ + 2OH- == Mg(OH)2↓AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3↓
三、计算
10、0.08mol/L
三、铁的重要化合物
【知识与方法】
二、填空题
12．氧、硅、铝；+2 ；+3；FeO ；Fe3O4；Fe3O4；磁性氧化铁；Fe2O3；铁红；赤铁矿13．
14． KSCN 溶液；红色；Fe 3+；铁粉 15．2FeCl 3 + Fe == 3FeCl 2 ；FeCl 3 ；Fe
16．（1）Cu 和Fe 2+ （2）Fe 2+ 和Cu 2+ ；（3）Fe 2+
17．生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；将水加热煮沸
18. ①2 Fe 2++Cl 22Fe 3++2Cl - ②2 Fe 2+
+H 2O 2+2H +2Fe 3++2H 2O
③4 Fe 2++O 2
+4H +4Fe 3++2H 2
O
19. 溶液是否变为黄色；KSCN ；血红色；Fe 3+；
【能力与探究】
二、填空题
11．溶液没有明显变化；生成红色溶液 ； 2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2 Cl - Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3 2Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + = 2 Fe 3+ + 2 H 2O 12．7︰2
13． (1) Fe 3+、Cu 2+；Fe 2+ (2) Fe 3+；Fe 2+；Cu 2+ (3) Fe 2+、Cu 2+；Fe 3+
14. （1）稀H 2SO 4 、 铁屑 ;
(2) 煮沸 ;
（3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O 2 方法二 （1）稀H 2SO 4、铁屑
（2）NaOH 溶液 （3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H 2纯净时，再夹紧止水夹. （4）试管Ⅰ中反应生成的H 2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入
第三节用途广泛的金属材料
【知识与方法】
9．大低青铜
10．Cu；Fe；Al；Al；Ti；Fe；Ag；Cu
11．②④
12．(1) Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu
(2)铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。13．（1）④（2）①（3）③（4）②
【能力与探究】
二、填空题
7．（1）HCl （2）FeCl2；KCl （3）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3（4）KSCN溶液；生成红色溶液；2Fe3+ + Fe == 3Fe2+
第四章非金属及其化合物
第一节无机非金属材料的主角------硅
一、二氧化硅
【知识与方法】
二、填空题
9．2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O
10．④；③；①；②
11．（1）硅；（2）光导SiO2；（3）被腐蚀2OH—＋SiO2SiO32—＋H2O
【能力与探究】
二、填空题
7．SiO2 C 0.5
8．略
二、硅酸及硅酸盐
【知识与方法】
二、填空题
10．Na2SiO3Si SiO2CaSiO3
11．（1）硅；（2）二氧化硅；（3）硅；（4）铝硅酸盐
12．SiO2＋2NaOH Na2SiO3＋H2O
Na2SiO3＋2HCl2NaCl＋H2SiO3↓
或Na2SiO3＋CO2＋H2O Na2CO3＋H2SiO3↓
Na2SiO3＋2CO2＋2H2O2NaHCO3＋H2SiO3↓
13．（1）B，④（2）D，④，⑤（3）A，④（4）A，④（5）③
【能力与探究】
二、填空题
7．SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O红Na2SiO3+2HCl==NaCl+H2SiO3丁达尔强8．（1）①或④；（2）②或③；④
9．（1）Si；SiO2；H2SiO3（2）①③④；①④；④⑤⑥
第二节富集在海水中的元素-氯
【知识与方法】
二、填空题
24．2Fe+3Cl2 2FeCl3红(或血红)
25．致死；用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量氯气飘进鼻孔
26．（1）升高（2）氧化，氧化，还原，还原
（3）4.48 （4）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-溶液变红
27．（1）Cl 2 （2）Cl －
(3) H + （4）HClO （5）H 2O （6）H +
28．氢氧化钙 2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 混合， Ca(ClO)2 HClO ①次氯酸盐比较稳定 ②易于保存和运输 Ca(ClO)2 + H 2O+CO 2=2HClO + CaCO 3↓ 29． （1）NaCl = Na + + Cl -
（2）Cl 2 + 2OH - ＝ ClO - + Cl - + H 2O
（3）Cl 2 + H 2O ＝ HClO + HCl ，次氯酸具有漂白作用，使衣服褪色。
30、①氯水中盐酸中和了碱，酚酞变为无色②氯水中的次氯酸将红色物质漂白；
在刚褪色的溶液中，加一滴氢氧化钠溶液，若红色再现，则原因一，若仍为红色，则为
原因二。
31、①铁架台上没放酒精灯；缺石棉网；稀盐酸应为浓盐酸；C 、D 两洗气瓶位置放错；D
瓶中导气管错应“长进短出”
②除氯化氢；干燥氯气；吸收尾气氯气
【能力与探究】
二、填空题
10、A ：O 2； B ：Cl 2
11、生成HClO ；HClO 有消毒杀菌作用；Ag ++Cl -=AgCl↓；2I -+Cl 2=I 2+2Cl -； 12．（1）水（饱和食盐水） 除去多余的氯气 （2）MnO 2+4H ++2Cl －
Mn 2++Cl 2↑+2H 2
O
（3）6Cl 2+6Ca(OH)2 Ca(ClO)3+5CaCl 2+6H 2O （4
第三节 硫和氮的氧化物
一、二氧化硫与三氧化硫 【知识与方法】
二、填空题
12．无；有刺激性气；有；气；大；易；+4；氧化性；2SO 2 + O 2
催化剂 加热
2SO 3,
13．红；酸；略
【能力与探究】
二、填空题
8．Cl2；SO2； 1.12
9．（1）饱和NaHCO3溶液；SO2 +2NaHCO3== Na2SO3+2CO2+H2O
（2）NaOH溶液；SO2＋2NaOH====Na2SO3+H2O
（3）饱和NaHCO3溶液；HCl+NaHCO3==NaCl+ H2O+ CO2↑
10．（1）A②、B③、C②、D①。
（2）各装置中的实验现象分别为：A：溶液褪色B：溶液颜色变浅或褪色C：不褪色D：石灰水变浑。
（3）为证明SO2已彻底被吸收。
（4）C中品红不褪色D中澄清石灰水变浑浊
11．（1）2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
（2）①SO2O2②13.6
12. ①A ; S B; H2S C; SO2 D; SO3E; H2SO4②
二、二氧化氮与一氧化氮
【知识与方法】
二、填空题
10．在A中加满水,盖上瓶塞,用胶管连接b和c的接口,由a导入NO气.,水通过b和c排入B 中。
11．试管中液面上升至2/3处，且试管的上部为无色气体，3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 、O2 2NO ＋O2 ＝2NO2 、10
【能力与探究】
二、填空题
7．（1）将混和气体通入到盛有饱和NaHCO3溶液的上图装置中，化学方程式是：SO2＋2NaHCO3＝2CO2＋Na2SO3＋H2O
（2）将混和气体通入到盛有饱和NaCl溶液的上图装置中。
（3）将混和气体通入到盛有水的上图装置中，化学方程式是：
3NO 2＋H 2O ＝NO ＋2HNO 3
8．（1）C ； （2） 2CO ＋2NO
2CO 2＋N 2 ；
（3） SO 2转化为SO 3，产生了硫酸酸雾 ； （4） ABD
9．（1）O 2＋2SO 2
2SO 3 （2）Cl 2 + 2NaOH == NaCl + NaClO +H 2O （3）3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO
第四节 氨 硝酸 硫酸
一、氨 【知识与方法】 二、填空题
12．升高 氧化 氧化 氧化 8
13．（1）2NH 4Cl + Ca(OH)2 △
CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O （2）①铁夹夹在试管中部，应夹在距试管口1/3处 ②试管口向上倾斜，应略向下倾斜
③用排水集气法收集氨气，应用向下排空气法收集氨气 （3）A 14．（1）B→G→D （2）2NH 4Cl+Ca(OH)2
CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O
（3）避免空气对流影响NH 3纯度 （4）干燥管
（5）将湿润的红色石蕊试纸置于管口附近，若试纸变蓝表明已集满，否则未集满． （6） 圆底烧瓶，轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开止水夹f ，烧杯内溶液由玻璃管口喷出，形成红色喷泉，烧杯内液面下降（答出水喷出、溶液变红即可） 三、计算
15. ⑴ 3.4L ⑵ 2.58g 【能力与探究】
催化剂 △
人教版高中化学必修一化学方程式汇总
高中化学（人教版）必修一化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O
高中化学必修一教案6金属的化学性质
教学案 课题金属的化学性质年级高中化学必修一 授课对象授课教师刘时间2016年月日 学习目标1、培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力 2、加深对基本的理解和对化学反应规律的认识 学习重点难点钠的物理性质和钠的氧化、铁的化学性质、Fe与水反应原理、铝和强碱的反应 教学过程 S (归纳) 第一节金属的化学性质 一、金属与非金属的反应 1、钠( sodium)的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。 2、钠与氧气的反应： (1) 缓慢氧化：4 Na＋O2＝＝2Na2O ［探究实验3-2］钠在空气中加热(2) 2Na +O2 △ Na2O2 ［科学探究］铝的性质探究 3、其它常见金属与非金属的反应 2Mg+O2点燃2MgO 4 Al＋3O2点燃 2 Al2O3 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 规律小结：一般金属+O2金属氧化物3Fe + 2O2点燃Fe3O4 金属+Cl2最高价金属氯化物2Fe +3Cl2点燃2FeCl3 金属+S 低价金属硫化物Fe +S 点燃FeS 二、金属与酸和水的反应 ［观察实验3-3］钠与水反应 1、钠与水的反应：2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑ 2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑ 离子方程式：2Na +2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑ 2、金属铁与水的反应：3Fe +4H2O (g) △ Fe3O4 +4H2 失2 e- 得2e-
3Fe + 2O2点燃Fe3O4 ［讲］除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。 ［概念］规律小结： 一般金属+O2金属氧化物 金属+Cl2最高价金属氯化物 金属+S 低价金属硫化物 例如：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 2Fe +3Cl2点燃2FeCl3 Fe +S 点燃FeS ［小结］本节课我们主要学习了金属钠与氧气在不同条件下与氧气反应和铝箔在空气中加热的反应情况。同时我们利用铝在空气中的化学特性，可以把铝制成日常用的铝制品。 钠与水反应 实验步骤： 1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。 2、在小烧杯中加一小半水，并将切下的钠粒投入小烧杯中，观察实验现象 3、反应结束后向烧杯中滴入1-2滴酚酞试剂，观察溶液的变化。 ［观察］实验现象 现象解释 浮在水面上钠的密度比水小 熔成银白色小球钠是银白色金属，熔点低，且反应放热 小球四处游动并发出嘶嘶响声生成气体推动小球游动反应剧烈且放热 滴入酚酞溶液变红色有碱性物质生成［概念］1、钠与水的反应 2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑［问］从氧化还原角度分析反应
高一化学必修一化学方程式大全
高一化学必修一化学方程式大全1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32- ＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32- ＋ H+ ＝ HCO3-
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋ NaOH==【加热】Na2CO3 ＋ H2O HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32- (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O2==【加热】2Li2O 9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl2==【点燃】CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀） Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl 2Na ＋ Cl2 ==【点燃】2NaCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2==【点燃】3FeCl3 11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 ＋ Cl2==【点燃】2HCl 氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H2＋F2＝2HF
专题-高一化学必修一化学方程式总结
高一化学必修一化学方程式总结 1、钠及其化合物的转化关系 ①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑ Na 2O ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2O 2Na ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O 2Na 2O 2＋4H +=4Na +＋O 2↑＋2H 2O ※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ ※⑤2Na ＋O 2 △ Na 2O 2 2Na ＋2H 2O=2Na ++2OH －＋H 2↑ ⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑ Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH － 2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2 ⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 2OH －＋CO 2=CO 32－＋H 2O CO 32－＋Ca 2＋=CaCO 3↓ ⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3 OH －＋CO 2=HCO 3－ CO 32－＋H 2O ＋CO 2=2HCO 3－ ※⒂2NaHCO 3 △ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2O HCO 3－＋OH －=CO 32－＋H 2O ⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋=H 2O ＋CO 2↑ 补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－=CaCO 3↓＋H 2O ②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O Ca 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－+2H 2O 2、铝及其化合物的转化关系 ①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2↑ ②4Al ＋3O 2 △ 2Al 2O 3 2Al ＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2↑ ※③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑ ④Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2O NaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂ ⒃ ⒄ ④ Al Al 2O 3 A l (O H)3 KAl(SO 4)2 NaAlO 2 AlCl 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿
高中必修1化学方程式大全
高中化学必修1化学方程式总结 1、钠及其化合物的转化关系 ①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑ Na 2O ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2O 2Na ＋2H ＋=2Na ＋ ＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O 2Na 2O 2＋4H +=4Na +＋O 2↑＋2H 2O ※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ ※⑤2Na ＋O 2 △ Na 2O 2 2Na ＋2H 2O=2Na ++2OH － ＋H 2↑ ⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑ Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH － 2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ＋＋4OH － ＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2 ⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 2OH －＋CO 2=CO 32－＋H 2O CO 32－＋Ca 2＋ =CaCO 3↓ ⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3 OH －＋CO 2=HCO 3－ CO 32－＋H 2O ＋CO 2=2HCO 3－ ※⒂2NaHCO 3 △ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2O HCO 3－ ＋OH － =CO 32－ ＋H 2O ⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋ =H 2O ＋CO 2↑ 补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－ =CaCO 3↓＋H 2O ②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O Ca 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－ +2H 2O 2、铝及其化合物的转化关系 ①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2↑ ②4Al ＋3O 2 △ 2Al 2O 3 2Al ＋6H ＋=2Al 3＋ ＋3H 2↑ NaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂ ⒃ ⒄ ④ Al Al 2O 3 A l (O H )3 KAl(SO 4)2 NaAlO 2 AlCl 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿
高一化学必修一化学方程式大全
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高一化学必修一化学方程式大全 1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋ H2 ↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32- ＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32- ＋ H+ ＝ HCO3- NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋ NaOH==【加热】Na2CO3 ＋ H2O HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32- (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O2==【加热】2Li2O 9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl2==【点燃】CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀） Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl 2Na ＋ Cl2 ==【点燃】2NaCl
化学必修一教学目标
化学必修一教学目标 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
《物质的量》（鲁科版必修1) 【教学目标】 （一）知识与技能目标 1.了解物质的量及其单位－摩尔，知道阿伏加德罗常数的意义。 2.熟悉物质的微粒数、物质的量、质量和体积四者之间的运算关系。 3.掌握物质的量浓度的概念及一定物质的量浓度的溶液配制的方法；了解溶液 的体积、物质的量浓度和溶液的物质的量之间的关系。 （二）过程与方法目标 1.体会运用分析、概括的方法解决问题的过程。 2.体验定量研究化学问题的过程，培养动手操作能力。 （三）情感态度与价值观目标 1.激起学生探讨未知知识的兴趣，享受探讨未知世界的乐趣。 2.培养严谨认真的科学态度。 【重、难点】 （一）知识上重、难点 物质的量、摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积和物质的量浓度的 概念及其基本的转换关系。 （二）方法上重、难点 形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。 【教学方法】问题推进法实验探究法 第二章元素与物质世界 第一节元素与物质的分类 一.教材分析 （一）知识脉络 学生在初中化学中已经认识了几种具体物质的性质和单质、酸、碱、盐、氧化物的一般性质，但他们只是从单个物质的角度认识物质的性质，尚未从一类物质的角度认识物质的性质，更未建立起元素与物质的关系。因此，通过元素与物质的关系的研究，引导学生以元素的观点认识物质；通过研究用不同的标准对物质进行分类，使学生建立分类的观点。在分类的基础上，研究纯净物——单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系；在学生原有的认知结构中已存在溶液、浊液等混合物的观点，进而引进一种新的混合物——胶体，建立分散系的概念，丰富学生对混合物的认识，并使学生了解胶体的一般性质，学会从粒度大小的角度对混合物进行分类。 多种元素为什
高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》复习知识点整理
高一化学必修1第二章复习提纲及试题 第二章化学物质及变化 班别________________ 姓名_________________ 第一节物质的分类 1、物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类法、交叉分类法等等。用树状分类法将物质分类一般分为： 混合物：溶液、浊液、胶体 金属单质：Na、Fe、Cu等 物质单质 非金属单质：Cl2、H2、、O2、O3、C60等 纯净物酸：HCl、H2CO3等 无机化合物碱：NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O等 化合物盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2 氧化物：CO、CO2、CuO等 有机化合物：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等 [练习1]．下列各组物质分类正确的是( ) 酸碱盐氧化物 A 硫酸纯碱氯化钠铁红 B 氢硫酸烧碱纯碱生石灰 C 碳酸熟石灰蔗糖水 D 二氧化碳苛性钾食盐石灰石 2、胶体的概念和性质 ①概念——分散质微粒的直径大小在1nm～100nm之间的分散系称做“胶体”。根据分散剂状态，可将胶体分为液 溶胶，如氢氧化铁胶体、淀粉溶液；气溶胶，如云、雾、烟；固溶胶，如有色玻璃、烟水晶。 ②胶体有如下的性质 丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果。 布朗运动——在胶体中，由于质点在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的热运动，称为“布朗运动”。 *电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）做定向移动的现象。 注意：电泳只是胶粒定向地向电极运动，并没有凝聚而沉淀。 凝聚——胶体分散系中，分散质微粒相互聚集而下沉的现象称为“凝聚”。能促使溶胶凝聚的物理或化学因素有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加带相反电荷的胶体等。 [练习2]．下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是 ( ) A、胶体粒子直径为1-100nm，比较稳定，无色透明 B、往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 C、江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 D、浊液、溶液、胶体的本质特征在于分散质粒子大小不同 第二节离子反应 1、电解质与非电解质 ①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐、水、金属氧化物等。 ②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如非金属氧化物、有机物等。 小结 （1）、能够导电的物质不一定是电解质。电解质本身也未必导电。 （2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。 （3）、电解质和非电解质都是指化合物，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。 （4）、溶于水或熔化状态；注意：“或”字 （5）、溶于水和熔化状态两个条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应； （6）、BaSO4 AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它
人教版必修一化学方程式归纳大全
人教版《化学必修1》化学方程式归纳 一、钠及其化合物 1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O 点燃：2Na + O2 Na2O2 2.钠与水反应：_2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑_离子方程式：2Na + 2H2O ＝ 2Na＋＋2OH－ + H2↑ 3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4＝ Na2SO4+H2↑ 4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑ 6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑ 7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH－+CO2= CO32－+H2O NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3 离子方程式：_ OH－+CO2= HCO3－_____ 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3 ③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3 + Ca(OH)2＝CaCO3↓ + 2NaOH ④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + NaOH+ H2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑ ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3↓ + 2NaCl 二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2 2Al2O3 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3高温 2Fe + Al2O3 3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑离子方程式：2Al + 6H＋ = 2Al3＋ + 3H2↑ 4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑ 5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O 6.氧化铝和NaOH溶液：Al 2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 +H2O 离子方程式：Al 2O3 + 2 OH－＝2 AlO2－+H 2O 7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H＋ = Al3＋+3H2O 8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH ＝ NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3 +OH－＝ AlO2－+2H2O 9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3Al 2O3+3H2O _ 10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 离子方程式：_ Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋_______ 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝A l(O H)3↓+3NaCl AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3+ 4NaOH ＝NaAlO2+ 3NaCl+2H2O 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2＝2A l(O H)3↓＋Na2CO3 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2＝A l(O H)3↓＋NaHCO3 13.电解氧化铝： 2Al 2O34Al＋3O 2 ↑ 三、铁及其化合物
化学必修一氨教学设计
《氨硫酸硝酸》（第一课时）教学设计 一、教材分析 1、课标要求：通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。讨论：自然界碳、氮循环对维持生态平衡的作用。 2、本节教材的地位和作用 《氨硫酸硝酸》选自人教版《化学1》（必修）第四章第四节，隶属课标中的第三部分“常见无机物及其应用”。 这一节之前学习了《硫和氮的氧化物》，而本节的硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物，很好的巩固了前面所学内容。而非金属单质、氢化物、氧化物、含氧酸等构成某一非金属元素的知识体系，紧扣本章主题。氨有大多数非金属元素的氢化物所具有的性质，同时它又是水溶液呈碱性的惟一气体，而且是大家非常熟悉的物质，本节既是对本章的总结也是对初中所学非金属元素知识的延伸，具有承上启下的作用。 3、教学内容 氨的主干知识是水溶液呈碱性，因此容易与酸反应生成盐。教科书对于这些主干知识采用实验进行建构，用图示进行加深，用化学反应方程式进行强化。而对其他一些基本知识，则采用“思考与交流”“资料卡片”等形式来呈现。此外，教材还重视环境教育，对于自然界中氮的循环，教科书采用图片与问题相结合的形式，旨在通过讨论，让学生认识氮的循环对生态平衡的重要作用。
4、教学目标 （1）知识与技能目标：掌握氨的物理性质，化学性质，理解氨水的碱性以及氨与酸的反应；了解氨的水溶性，掌握实验室制取氨的方法；知道氨的用途。（2）过程与方法目标：通过活动与探究，培养学生的实验操作能力、观察能力，在学生体验科学探究过程中，培养学生问题分析能力、理性思维能力，以提高学生的科学素养。 （3）情感态度与价值观目标：培养学生实事求是的科学态度和严谨作风，培养学生热爱科学、热爱生活的态度，增强学生对化学知识在社会生产中重要作用的认识。 5、教学重点和难点 【教学重点分析】从达到本课题教学目标的重要内容，以及和本单元《非金属及其化合物》中心内容联系起来，《氨》这一课时的重点，可以确定为“氨的化学性质”。学生通过初中的学习已对氨的性质有所了解，这对教师和学生来说都是一种教学资源。教材中通过一系列的实验来激发学生的兴趣，教师应当不断扩大学生知识领域，使他们获得丰富的全面的思维材料，从而实现突出教学重点的教学目标。 【教学难点分析】从学生的接受能力、已有的知识与技能水平来看，教学难点应该是“氨水的组成及其性质”。和以前所学的水溶液的性质不同，氨不是简单的
化学必修一化学方程式大全(按章节)
必修一化学方程式以及离子方程式 1、硫酸根离子的检验： BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl SO42－+Ba2+==BaSO4↓2、碳酸根离子的检验： CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl CO32－+Ca2+==CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32－+2H+==CO2↑+H2O 4、铝与硝酸铜溶液反应： 2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu 5、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na＋O2Na2O2 钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O22Na2O2 6、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑ 7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH 8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 9、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑10、小苏打受热分解 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
人教版化学必修一第一章第一节第1课时教案
第一章从实验学化学 教材分析 教科书把化学实验作为专题内容安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。 本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。 因此，这一章的教学内容是以实验基本方法和基本操作（包括一定物质的量浓度溶液的配制）为主要内容，也包括相关的化学基础知识，对整个高中化学的学习起着重要的指导作用。这一章是高中化学的第一章，课程标准所提到的有关实验的要求，不可能在本章一步达到，这些要求将在整个必修化学的教学中逐步完成。 第一节化学实验基本方法 第1课时 教学目标 1．知识与能力 复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。 2．过程与方法 通过小组讨论、亲自实践让学生体验注意实验安全的必要性。 3．情感态度与价值观 增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。 重点难点 增强学生的实验安全意识 教学过程: [提问]我们都知道，化学课上我们经常要做很多实验，那么化学学科与实验究竟有怎样的关系呢？ [板书] 第一章从实验学化学
人教版高中化学必修一第二单元会考试题
精品试卷 推荐下载 高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 必修1第二单元会考试题 1、下列物质中属于纯净化合物的是： A、福尔马林 B、金刚石 C、凡士林 D、干冰 2、下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是： A、胆矾玻璃 B、汽油液氯 C、漂白粉盐酸 D、干冰铝热剂 3、按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别相同的是 A．氧气、氧化镁B．硫酸铜、氯化钠C．硫酸、碳酸钠D．硝酸银、氢氧化钠4、只有一种元素的物质 A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物 C．一定是纯净物D．一定是一种单质 5、下列各反应中，不属于四种基本反应类型的是 A．H2+CuO===H2O+Cu B．CaO+H2O===Ca(OH)2 C．2KClO3====2KCl+3O2↑D．3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2 6、下列叙述正确的是 A、氧化还原反应的本质是电子的转移 B、还原剂是在反应中得电子的物质 C、还原剂在反应中发生还原反应 D、置换反应不一定都是氧化还原反应 7、下列叙述不正确的是 A、氧化还原反应一定是有氧参加的反应。 B、有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。 C、置换反应一定属于氧化还原反应 D、发生氧化反应的是所含元素化合价升高的反应物 8、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A.、NaOH + HCl == NaCl + H2O B、H2CO3 == H2O + CO2 C、2FeCI2 + CI2 == 2FeCI3 D、NH3 + HCI == NH4Cl 9、水作为氧化剂的反应是 A、2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑ B、SO3 + H2O＝H2SO4 C、2F2 + 2H2O＝4HF + O2↑ D、2H2 + O22H2O 10、实验室中为了妥善保存硫酸亚铁溶液常加入少量的 A、镁粉 B、锌粉 C、铁粉 D、铜片 11、下列变化过程中，需要加入氧化剂的是 A、HCl→H2 B、HCl→FeCl2 C、H2SO4→SO2 D、Fe →Fe2O3 12、下面各组物质中，通入的气体，既作还原剂，又作氧化剂的是 A、Cl2通入石灰水中 B、CO2通入过氧化钠中 C、NH3通入水中 D、F2通入水中 13、CaH2常做生氢剂，其中氢元素是－1价，化学方程式为：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水 A、还原剂 B、既是氧化剂，又是还原剂 C、氧化剂 D、既不是氧化剂，又不是还原剂 14．有关NaCl溶液与AgNO3溶液反应的离子方程式中，书写正确的是（） A．Ag+ + Cl—=AgCl↓ B．AgNO3 + Cl—= AgCl ↓+ NO3— C．NaCl + Ag+= AgCl ↓+ Na+D．Ag++ NO3—+ Na+ + Cl—=AgCl ↓+ NaNO3 15溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（） A．外观B．分散质粒子的大小 C．是否能通过滤纸D．是否有丁达尔效应 16、区别溶液和胶体最简单的方法 A．看外观B．加热C．分析粒子直径大于10-7cm D．发生丁达尔现象 17、下列离子方程式中正确的是 A、铁与稀盐酸反应：Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑、 B、氯气与H2O反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－＋ClO－ C、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na＋＋2OH－＋H2↑ D、在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－= BaSO4↓ 18．在无色溶液中大量共存的一组离子是（） A．Cu2+、SO42—、OH—、K+B．Fe3+、NO3—、Cl—、H+ C．K+、CO32—、Cl—、H+ D．H+、Na+、Cl—、SO42— 19．反应的离子方程式中，正确的是（） A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑ B．碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑ C．盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H+＋OH-==H2O D．氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2+＋SO42-===BaSO4↓ 20．下列反应中属于氧化还原反应的离子方程式的是（） Ａ．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OＢ．2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2Cl- Ｃ．HCO3-＋Ｈ+＝CO2↑＋H2O D．Na2O＋H2O ＝2Na+＋2OH- 21．四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（） A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 22．是氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是（） A．SO3 + H2O=H2SO4B．Cl2 + H2O = HCl + HClO C．2F2 + 2H2O=4HF + O2D．2Na + 2H2O=2NaOH + H2 23．鉴别溶液、胶体和浊液这三种分散系的最简单的方法（） A．是否是大量分子或离子的集合体B．分散质粒子的大小 C．是否能通过滤纸D．是否有丁达尔效应 24．下列实验操作中错误的是（） 点燃
苏教版高中化学《必修1》化学方程式汇总
苏教版《必修1》化学方程式汇总 专题1 化学家眼中的物质世界 1) 2KClO 32KCl+3O 2↑ 2) 2H 2O 22H 2O+O 2↑ 3) 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 4) NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑ 5) NH 4Cl+NaOH ＝NaCl+NH 3·H 2O 6) (NH 4)2SO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+2NH 3·H 2O 7) NH 4NO 3+NaOH ＝NaNO 3+NH 3·H 2O 8) NH 4Cl+NaOH NaCl+NH 3↑+H 2O 9) (NH 4)2SO 4+2NaOH Na 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O 10) NH 4NO 3+NaOH NaNO 3+NH 3↑+H 2O 11) NH 4Cl+AgNO 3＝AgCl ↓+ NH 4NO 3 12) (NH 4)SO 4+BaCl 2＝BaSO 4↓+2NH 4Cl 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 1) 2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 2) MnO 2+4HCl (浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 3) 2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 (棕褐色的烟) 4) Cu+Cl 2 CuCl 2 (棕黄色的烟) 5) 2Al+3Cl 2 2AlCl 3 6) 2Na+Cl 2 ＝2NaCl (白烟) 7) H 2+Cl 2 2HCl (苍白色火焰) 8) Cl 2+H 2O HCl+HClO (Cl 2只有少量的与水反应， 大量的Cl 2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色) 9) 2HClO 2HCl+O 2↑ 10) Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O 11) 2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O (工业生产漂粉精) 12) Ca(ClO)2+2HCl ＝CaCl 2+2HClO 13) Ca(ClO)2+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO 14) Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 2 15) Cl 2+2KI ＝2KCl+I 2 16) Br 2+2KI ＝2KBr+I 2 17)* 2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2 18) NaBr+AgNO 3＝AgBr ↓+ NaNO 3 19) KI+AgNO 3＝AgI ↓+ KNO 3 点燃 点燃 点燃 点燃 铵离子 的检验 通电 MnO 2 光照 漂白原理
必修一、必修二化学方程式汇总
高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式汇总 必修一 1、硫酸根离子的检验:先加HCl酸化--- BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 3、2Na + O2Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 7、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 8、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 9、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 10、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== F3O4 + 4H2↑ 11、Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑ 12、Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铝与氢氧化钠溶液反应：AlCl3 + 3NaOH ===== Al(OH)3↓+ 3NaCl
高中化学必修一物质的量教案
高中化学必修一《物质的量》教案 高中化学必修一《物质的量》教案 一、教学内容教学重点：1、引入物质的量的必要性 2、物质的量及其单位摩尔。 3、阿伏伽德罗常数及其应用。 4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。课时安排：约15~20分钟二、教学目标知 识与技能： 1、认识摩尔是物质的量的基本单位，认识到物质的量与微观粒子之间的关系；掌握摩尔质量的概念。 2、理解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。过程与方法： 1．培养逻辑推理、抽象概括能力。 2．培养 计算能力，并通过计算更好地理解概念和运用、巩固概念。情感、 态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。三教学过程设计教师活动学生活动设计意图在讲解今天的内容之前，老师先考考大家对以前所学知识的掌握程度！请问物质是由什么组成的啊？学生答：分子、原子、离子等微粒。嗯，是这样的！物质就是由分子、原子或离子等微观粒子组成的。那么这些粒子之间有什么 共同点呢？学生答：都很小，都在不停地运动… 对！它们都很小！我们知道，物质之间发生的化学反应都是分子、原子或离子之间按一定的数目关系进行的。但是这些微粒都太小，显然我们是不能一个一个将它们取出来进行反应吧！那大家告诉我，在实验室里我们是怎 样取用物质来进行化学反应的啊？学生答：天平称固体的质量，量 筒量液体的体积。嗯，虽然我们说物质之间发生的化学反应都是微 利之间按一定比例进行的。但实际操作过程中我们是称取一定质量（g）或者量取一定体积（mL）的化学物质来进行我们需要的化学反应的。在这里我们可以看出微观粒子的数目和物质宏观的质量或者体积之 间是存在着一定的联系的。今天我们大家就一起来探讨它们之间的 这种联系！板书课题：物质的量嗯，老师现在遇到了一个小麻烦，现在老师的粉笔用完了，所以呢，只有再买一些。可是粉笔好小啊，一支支的数好麻烦啊！同学们有没有什么好的建议呢？学生答：买
苏教版高一化学必修一目录及知识整合
苏教版高一化学必修一教材整合（共4个专题个10单元31节） 专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质 一、物质的分类及转化（移去“氧化还原反应的判断”） 二、物质的量 三、物质的聚集状态(删去“1mol物质体积的计算”) 四、物质的分散系（移去“电离、电解质非电解质”） 第二单元研究物质的实验方法 一、物质的分离与提纯（移去“萃取、分液”） 二、常见物质的检验（移去“Cl-、SO42-检验、焰色反应”） 三、溶液的配制及分析 第三单元人类对原子结构的认识 一、原子结构模型的演变（删去一或与二合并） 二、原子核外电子排布 三、原子核的组成 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元氯、溴、碘及其化合物 一、氯气的生产原理 二、氯气的性质（加上“Cl-检验”） 三、氧化还原反应（加上“氧化还原反应的判断”） 四、溴、碘的提取（加上“萃取、分液”） 第二单元钠、镁及其化合物 一、金属钠的性质与应用（加上“焰色反应”） 二、碳酸钠的性质与应用 三、离子反应（加上“电离、电解质非电解质”） 四、镁的提取及应用 专题3 从矿物到基础材料 第一单元从铝土矿到铝合金（重点铝及其化合物的性质） 一、从铝土矿中提取铝 二、铝的氧化物与氢氧化物 三、铝及铝合金 第二单元铁、铜的获取及应用（重点铁铜及其化合物的性质） 一、从自然界获取铁和铜 二、铁、铜及其化合物的应用 第三单元含硅矿物与信息材料（重点硅及二氧化硅的性质） 一、硅酸盐矿物与硅酸盐产品 二、二氧化硅与信息材料 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元含硫化合物的性质和应用（重点浓硫酸的特性） 一、二氧化硫的性质和作用 二、硫酸的制备和性质（加上“SO42-检验”） 三、硫和含硫化合物的相互转化（一二的复习） 第二单元生产生活中含氮化合物（重点氮氧化物、硝酸的性质） 一、氮氧化物的产生和转化（一二合并） 二、氮肥的生产和使用 三、硝酸的性质 一、教材整合的整体思路是：由于学生基础底，知识薄，教学中特别注重初中知识的复习与高中知识的衔接。前期关注“点”即“知识点、考点”；中期过渡到“线”即“知识链”；后期到“面”即“知识网”，使学生将知识用“块”的立体形式来构建学科模块，以便学生认知、理解、运用学科知识。 二、教材整合的整体原则：将相关知识合并，将一些无所谓的过渡性内容删除，将重点知识加以强化。 三、教材整合的具体操作： 专题一：大量移去理论性知识。移去理由：我校学生初中化学知识几乎空白，没有初中知识支撑的理论知识的学习无疑难如登天，费时费力。 专题二：加上专题一中移去的理论性知识。加上理由：专题二在学习了具体元素化合物知识后马上加上相应的理论知识的学习，学了就用自然而然，省时省力。 这样“一删一加”在不影响知识掌握的情况，省去了不少时间，而且易教易学。 专题三、专题四：删去无所谓的过渡、与衔接，学会元素化合物的性质是关键。所以均整合为：元素化合物的性质以学生记忆、应用练习为主。这样专题三、四会省去不少时间，而且不影响知识的学习。