钠镁铝练习题及答案
常见的金属－钠镁铝
【必备知识梳理】
一、钠
1. 钠的化学性质
（1）与非金属单质的反应
①Na与O2在点燃的条件下发生反应的化学方程式为：。
②Na在常温下露置于空气中的化学方程式为：。
（2）与水的反应：化学方程式为：。
（3）与盐溶液反应（实质）：Na先与H2O发生反应，生成NaOH和H2，NaOH再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱，不能置换出盐中的金属元素。
2．钠的保存方法：
4．钠的工业制取：
二、钠的氧化物
1.氧化钠（Na2O）：色固体；与水反应的方程式；
2.过氧化钠（Na2O2）：色固体；与水反应的方程式；
与CO2反应的方程式。
三、镁
1. 与非金属单质的反应
Mg与N2在点燃的条件下发生反应的化学方程式为：。
2. 与CO2在点燃的条件下发生反应化学方程式为：。
四、镁的化合物
1.氧化镁（MgO）：色固体，溶于水，熔点，是氧化物。
2.氢氧化镁（Mg(OH)2）：色固体，溶于水，是碱。
3.碳酸镁（MgCO3）：色固体，溶于水。
五、海水中提取镁：
六、铝
（1）与O2反应：铝能在纯氧中或高温下燃烧，常温下铝被O2氧化生成，因而具有抗腐蚀性。（2）铝热反应：铝与氧化铁反应的化学方程式。
（4）与氧化性酸反应：铝与稀硝酸反应的化学方程式。
常温下铁、铝遇冷的浓HNO3、浓H2SO4时表面会生成一层致密的薄膜，化学上称为，属于变化（填“物理”或“化学”）。
（5）与碱的反应：铝与NaOH溶液反应的化学方程式。
七、铝的氧化物和氢氧化物
1.Al2O3：
（1）物理性质：通常为白色固体，溶于水，有很高的。
（2）化学性质：典型的氧化物，与强酸、强碱反应的离子方程式分别
为：、；
2.Al（OH）3：
（1）物理性质：色胶状溶于水的物质，有较强的吸附性。
（2）化学性质：①两性氢氧化物：能与强酸、强碱溶液反应，反应的离子方程式分别为：
、；
②受热易分解：。
八、铝三角：根据“铝三角”完成对应的离子方程式。
（1）Al3+→ Al(OH)3
①
（2）Al(OH)3→ Al3+
（3）Al3+→ [Al(OH)4]－
（4）[Al(OH)4]－→Al3+
（5）[Al(OH)4]－→ Al(OH)3
Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2：
Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2：
（6）Al(OH)3→ [Al(OH)4]－
【基础测试】
1、我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法不正确的是（）
A. 制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金
B. 钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛
C. 我国在商代就开始使用铜合金
D. 铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大
2、物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（）
A． 3.2g B．4.0g C．4.2g D．4.6g
3、有Al2(SO4)3 ，FeSO4，CuCl2，NaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是（）A．Al2(SO4)3B．FeSO4C．BaCl2D．NaOH
4、从海水中提取金属镁，没有涉及到的化学反应是（）
A、Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O
B、Mg2+＋2OH－＝Mg(OH)2↓
C、Mg(OH)2MgO+H2O
D、MgCl2Mg+Cl2↑
5、氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的是（）
A．NaCl的电子式为
B．NaCl的水溶液是强电解质
C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7
D．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠
6、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（）
A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④
7、下列反应不属于置换反应的是（）
①氧化铁与铝粉混合发生铝热反应；②镁条在二氧化碳中燃烧
③用CO还原铁矿石炼铁；④铜片投入氯化铁溶液中
A、①②
B、③④
C、①②③
D、④
8、镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2 LNO2（标准状况下测定），若在反应后溶液中加入一定量氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量最多为（）
A．13.6 g B．7.8g C．5.8g D．4g
9、下列叙述错误的是（）
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生
B．在NaHCO3溶液中，加入澄清石灰水，有白色沉淀生成
C．向AlCl3溶液中滴加浓氨水，产生白色沉淀；再加入过量浓氨水，沉淀仍不消失
D．向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液没有现象，再滴入氯水溶液变红
10、“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与
元素的焰色反应有关。下列说法错误的是（）
A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃
B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl
D．焰色反应一定发生化学变化
11、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(v)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的（）
A．物质的量之比为3：2B．质量之比为3：2
C．摩尔质量之比为2：3 D．反应速率之比为2：3
12、金属镁溶于一定浓度的硝酸的反应中，产生标准状下的N2O气体5.6L，在所得的溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤并充分灼烧，最后得到固体物质的质量为（）A．58g B．29g C．40g D．20g
13、镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中。可以用来冷却镁蒸气的是（）
A．空气B．二氧化碳C．氧气D．氩气
14、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能15. 现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。请回答：（1）B和C的元素符号分别为_____________；
（2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序（用元素符号表示）为_____ _____；
（3）D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为；
（4）B单质能跟D的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种盐的水溶液均呈碱性，该氧化还原反应的离子方程式为____________________________。
16、某学习小组用图示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
（1）A中试剂为。
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是。
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还
有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待
B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足
量试剂。上述操作的顺序是（填序号）；记录
C的液面位置时，除视线平视外，还应。
（4）B中发生反应的化学方程式为
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为。
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
参考答案：1．A 2．D 3．B 4．⑴AD（E）FG ⑵BD ⑶A（B）H
5．⑴．关闭f，c中装蒸馏水使导管末端浸入水中，用手捂热（或微热）烧瓶，若导管口有气泡放出，松开手（或停止加热后），导管内有一段水柱。⑵．气泡产生红色溶液褪色，
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O⑶．Ⅱ；使用Ⅲ装置会产生倒吸现象
6. ⑴．略⑵吸收挥发出来的HCl气体⑶浓硫酸干燥气体（吸收水蒸气）
⑷氢氧化钠溶液 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O ⑸D
7.（1）、①左管充满溶液（2分）②U型管的左管；铜丝圈上有气泡产生（4分）
（2）、①3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）
②铜丝圈与稀HNO3脱离后立即停止；U型管左管内可观察到无色的NO气体（4分）
③U型管左管液面上升，右管液面下降，分液漏斗中有红棕色气体出现（4分）
④关闭分液漏斗活塞，并适当加热（4分）
答案：B D D C D A B A A D A C D C
16、（1）NaOH溶液（2）除去铝镁合金表面的氧化膜（3）①④③②；使D和C的液面相平
（4）2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑（5）(6)偏小
2018年研究生政治中特课参考题
1、如何认识和把握当代中国的主题？ 中国特色社会主义是当代中国的主题，是中国共产党和全国各族人民90多年奋斗、创造、积累的根本成就。在当代中国，只有高举中国特色社会主义伟大旗帜，坚定不移地走中国特色社会主义道路，才能完成当代中国的历史任务，实现中华民族的伟大复兴把握当代中国的主题主要从三个方面入手： （1）铭记中国当代的历史任务 两大历史任务的提出：民族独立，人民解放和国家富强。人民富裕是国家发展的主题，一个国家发展的主题总是和该国应当解决的主要问题和应当完成的历史任务紧密相连的。从历史逻辑上看，是近代以来中国人民为争取民族独立、人民解放，国家富强，人民共富这一事业的继承和发展。因此，在中国特色社会主义的征程中，民族独立、人民解放是历史前提，其目的是国家富强、人民富裕。 （2）明确中国特色社会主义是当代中国发展进步的旗帜 中国特色社会主义伟大旗帜是当代中国发展的旗帜，是全党全国人民团结奋斗的旗帜，是引领中国走向繁荣富强的旗帜。它把社会主义的发展与中华民族伟大复兴的历史人物紧密联系在一起，把实现社会主义现代化与人民共同富裕紧密联系在一起，代表了最广大人民的利益和意愿。因此高举中国特色社会主义伟大旗帜才能实现中华民族的伟大复兴。 （3）必须推进中国特色社会主义建设，统筹人与自然和谐发展 在推进中国特色社会主义建设中，必须统筹好经济发展与保护自然的关系，实现人与自然的和谐发展，既遵循经济规律又遵循自然规律。既讲究经济社会效益又讲究生态环境效益，努力建设环境友好型社会。走生产发展、生活富裕、生态良好的文明发展之路。 2、如何认识和把握中国特色社会主义的基本问题？ 一、什么是中国特色社会主义道路 中国特色社会主义道路，就是在中国共产党领导下，立足基本国情，以经济建设为中心，坚持四项基本原则，坚持改革开放，解放和发展社会生产力，巩固和完善社会主义制度，建设社会主义市场经济、社会主义民主政治、社会主义先进文化、社会主义和谐社会，建设富强民主文明和谐的社会主义现代化国家。 二、为什么要坚持中国特色社会主义道路 中国特色社会主义道路是一条富民强国路。这条道路全面增强了我国的综合国力，显著提高了中国人民的生活水平，大大提升了中国的国际形象，它历史性地改变了中国人民的面貌，改变了社会主义中国的面貌，改变了中国共产党的面貌。中国特色社会主义道路，使中国人民摆脱了贫困，逐步走向富裕。中国特色社会主义道路，是中国共产党和中国人民的创造，是历史的选择、人民的选择、时代的选择。 三、怎么样才能坚持中国特色社会主义道路 首要的是坚持中国共产党的领导。中国特色社会主义道路，是中国共产党人领导全党和全国人民在社会主义建设的实践中探索出来的。其次要坚持解放思想。开辟中国特色社会主义道路的过程就是不断解放思想的过程。其三要坚持改革开放。改革开放是决定当代中国命运的关键抉择，是发展中国特色社会主义、实现中华民族伟大复兴的必由之路。 3、胡锦涛在庆祝中国共产党成立90周年大会上的讲话中强调：经过90年的奋斗、创造、积累，党和人民必须倍加珍惜、长期坚持、不断发展的成就是：开辟了中国特色社会主义道路，形成了中国特色社会主义理论体系，确立了中国特色社会主义制度。请从理论和实践的角度，谈谈对坚持和发展中国特色社会主义的认识。 中国特色社会主义是马克思列宁主义与中国实际相结合的社会主义，是中国人民在改革开放和社会主义现代化建设实践中总结出的一条在社会主义初级阶段如何建设社会主义的成功道路。中国特色社会主义不仅在理论上丰富和发展了马克思主义的理论体系，而且在实
光学习题及答案
光学习题及答案 练习二十二 光的相干性 双缝干涉 光程 一.选择题 1. 有三种装置 (1) 完全相同的两盏钠光灯,发出相同波长的光,照射到屏上； (2) 同一盏钠光灯,用黑纸盖住其中部将钠光灯分成上下两部分同时照射到屏上； (3) 用一盏钠光灯照亮一狭缝,此亮缝再照亮与它平行间距很小的两条狭缝,此二亮缝的光照射到屏上. 以上三种装置,能在屏上形成稳定干涉花样的是 (A) 装置(3). (B) 装置(2). (C) 装置(1)(3). (D) 装置(2)(3). 2. 在双缝干涉实验中，为使屏上的干涉条纹间距变大，可以采取的办法是 (A) 使屏靠近双缝. (B) 把两个缝的宽度稍微调窄. (C) 使两缝的间距变小. (D) 改用波长较小的单色光源. 3. 如图所示,设s 1、s 2为两相干光源发出波长为的单色光,分别通过两种介质(折射率分别为n 1和n 2，且n 1>n 2)射到介质的分界面上的P 点,己知s 1P = s 2P = r ,则这两条光的几何路程r ,光程差 和相位差分别为 (A) r = 0 , = 0 , = 0. (B) r = (n 1－n 2) r , =( n 1－n 2) r , =2 (n 1－n 2) r / . (C) r = 0 , =( n 1－n 2) r , =2 (n 1－n 2) r / . (D) r = 0 , =( n 1－n 2) r , =2 (n 1－n 2) r . 4. 如图所示，在一个空长方形箱子的一边刻上一个双缝,当把一个钠光灯照亮的狭缝放在刻有双缝一边的箱子外边时,在箱子的对面壁上产生干涉条纹.如果把透明的油缓慢地灌入这箱子时,条纹的间隔将会发生什么变化答: (A) 保持不变. (B) 条纹间隔增加. (C) 条纹间隔有可能增加. (D) 条纹间隔减小. 5. 用白光(波长为4000～7600)垂直照射间距为a =的双缝,距缝50cm 处放屏幕,则观察到 的第一级彩色条纹和第五级彩色条纹的宽度分别是 (A) ×104m , ×104m. (B) ×104m , ×103m. (C) ×104m , ×104m. (D) ×104m , ×104m. 二.填空题 图 图
铁 铜 钠 镁 铝 及其重要化合物的相互转化关系
铁铜钠镁铝及其重要化合物的相互转化关系铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
量子力学思考题及解答
1、以下说法是否正确： （1）量子力学适用于微观体系，而经典力学适用于宏观体系； （2）量子力学适用于η不能忽略的体系，而经典力学适用于η可以忽略的体系。 解答：（1）量子力学是比经典力学更为普遍的理论体系，它可以包容整个经典力学体系。 （2）对于宏观体系或η可以忽略的体系，并非量子力学不能适用，而是量子力学实际上已 经过渡到经典力学，二者相吻合了。 2、微观粒子的状态用波函数完全描述，这里“完全”的含义是什么？ 解答：按着波函数的统计解释，波函数统计性的描述了体系的量子态。如已知单粒子（不考虑自旋）波函数)(r ? ψ，则不仅可以确定粒子的位置概率分布，而且如粒子的动量、能量等其他力学量的概率分布也均可通过)(r ? ψ而完全确定。由于量子理论和经典理论不同，它一般只能预言测量的统计结果，而只要已知体系的波函数，便可由它获得该体系的一切可能物理信息。从这个意义上说，有关体系的全部信息显然已包含在波函数中，所以说微观粒子的状态用波函数完全描述，并把波函数称为态函数。 3、以微观粒子的双缝干涉实验为例，说明态的叠加原理。 解答：设1ψ和2ψ是分别打开左边和右边狭缝时的波函数，当两个缝同时打开时，实验说明到达屏上粒子的波函数由1ψ和2ψ的线性叠加2211ψψψc c +=来表示，可见态的叠加不是概率相加，而是波函数的叠加，屏上粒子位置的概率分布由222112 ψψψ c c +=确定，2 ψ中 出现有1ψ和2ψ的干涉项]Re[2* 21* 21ψψc c ，1c 和2c 的模对相对相位对概率分布具有重要作用。 4、量子态的叠加原理常被表述为：“如果1ψ和2ψ是体系的可能态，则它们的线性叠加 2211ψψψc c +=也是体系的一个可能态”。 （1）是否可能出现)()()()(),(2211x t c x t c t x ψψψ+=； （2）对其中的1c 与2c 是任意与r ? 无关的复数，但可能是时间t 的函数。这种理解正确吗？ 解答：（1）可能，这时)(1t c 与)(2t c 按薛定谔方程的要求随时间变化。
毛中特课后习题答案
毛概课后习题答案 第一章马克思主义中国化两大理论成果 1、如何理解马克思主义中国化的科学内涵和重要意义 (1)科学内涵：马克思主义中国化，就是将马克思主义的基本原理同中国的具体实际相结合，不断形成具有中国特色的马克思主义理论成果的过程。具体地说，就是把马克思列宁主义基本原理同中国革命、建设和改革的实践结合起来，同中国的优秀历史传统和优秀文化结合起来，既坚持马克思主义又发展马克思主义。表现在如下三个方面： A.马克思主义在指导中国革命、建设和改革的实践中实现具体化。（旧中国半殖半封、落后具有特殊性，社会主义建设时期也不行）只有紧密结合中国国情和时代特征，才能找到适合中国的发展道路，做出呵护中国需要的理论创造。 B.把中国革命、建设和改革的实践经验和历史经验上升为理论。马克思主义中国化还包括要运用马克思主义的立场观点和方法去总结中国的历史经验 C.把马克思主义植根于中国的优秀文化之中。（马克思外来需要找到一种为中国人民所能理解和接受的民族形式） 概括地说，马克思主义中国化就是用马克思主义来解决中国实际问题的过程中，同时又使中国丰富的实践经验上升为理论，并且同中国历史、中华民族优秀文化相结合，以形成具有中国特色、中国风格和中国气派的马克思主义理论。（2）重要意义：“马克思主义中国化”这个命题是毛泽东1938年在题为《论新阶段》一文中最先提出的。中国共产党在马克思主义中国化进程中，先后产生了毛泽东思想、邓小平理论和“三个代表”重要思想，称之为马克思主义中国化的三大理论成果。 提出马克思主义中国化具有重要意义：第一，马克思主义中国化的理论成果指引着党和人民的伟大事业不断取得胜利。没有革命的理论就没有革命的实践。第二，马克思主义中国化的理论成果提供了凝聚全党全国各族人民的强大精神支柱。第三，马克思主义中国化倡导了对待马克思主义的科学态度和学风，开拓着马克思主义在中国发展的新境界。 2、如何理解马克思主义中国化两大理论成果的关系 毛泽东思想和中国特色社会主义理论体系是马克思主义中国化的两大理论成果，它们之间是一脉相承又与时俱进的关系： （1）毛泽东思想是中国特色社会主义理论体系的重要思想渊源； 1. 毛泽东思想所蕴含的马克思主义的立场观点和方法，为中国特色社会主义理论体系提供了基本遵循，是马克思主义根本立场观点方法的集中体现，也贯穿于中国特色社会主义理论体系之中。 2. 毛泽东思想关于社会主义建设的理论，为开创和发展中国特色社会主义作了重要的理论准备 （2）中国特色社会主义理论体系在新的历史条件下进一步丰富和发展了 毛泽东思想； 中国特色社会主义理论体系是在改革开放历史新时期的理论创新成果，结合了改革开放和社会主义现代化建设的实际，在认真总结中国社会主义建设历史经验和最新经验的基础上，创造性的提出了一系列新思想新观点新论断，进一步丰富发展了马克思列宁主义 1/12页 毛泽东思想。中国特色社会主义理论体系同毛泽东思想是一脉相承而又与时俱进的，这个“承”“进”就体现在新思想新观点新论断上 （3）毛泽东思想和中国特色社会主义理论体系都是马克思列宁主义在中国的运用和发展。毛泽东思想和中国特色社会主义理论体系作为马克思主义中国化的两大理论成果，有着共同
高中化学钠铝铁练习题
一、书写化学方程式和离子方程式 1.Na放入硫酸铜溶液 2.Na2O+H2O= 3.Na2O2+H2O= 4.MgO+ HCl = 5.Al2O3+ HCl = 6.FeO+HCl= 7.Fe2O3+ HCl = 8.Fe3O4+ HCl = 9. Al2O3+NaOH= 二、选择题（有一至两正确答案） 1．金属钠着火时，可以灭火的物质是 A．水B．砂子 C．煤 油 D．二氧化碳 2.在空气中铝制品比铁制品更不易被锈蚀，原因是 A.铝的金属活动性比铁弱 B.铝的密度比铁的密度小 C.铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜 D.铝不能与氧气发生反应 3.将钠放置在空气中，是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2，主要取决于下列因素中的 A.反应温度 B.空气的量 C.钠粒的大小 D.钠的形状 4．Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融下列化合物中的A．NaCl B．NaNO3C．NaOH D．Na2SO4 5．既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物是 A．铝B．氢氧化铝C．氧化铁D．氧化铝 6．下列说法正确的是 A．1 g钠投入100 g水中，溶液的总质量为100 g B．1 g表面被氧化的金属钠投入100 g水中，溶液的总质量为101 g C．1 g氧化钠投入100 g水中，溶液的总质量为101 g D．1 g过氧化钠投入100 g水中，溶液的总质量为101 g
7．下列离子方程式正确的是 A．钠与水反应2Na+2H2O2Na++2OH－+H2↑ B．氧化钠与盐酸反应 O2－+2H+H2O C．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32－+2H+CO2↑+H2O D．NaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO3－+OH－CO32－+H2O 8．某容器中通入V L CO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到W L，则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下） A．（V—W）L B．2（V—W）L C．（2V—W）L D．2WL 9．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是 A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生D．无变化 10．下列关于氧化钠与过氧化钠的说法，正确的是 A．均是淡黄色固体B．均是碱性氧化物 C．均能与水反应生成碱D．均能与二氧化碳反应放出氧气 11．Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12 g，与足量盐酸反应放出H2 0.5 g，则混合物中必定含有的金属是 A．钠B．镁C．铝D．铁 12．将1.85g含锌、铁、铜的合金放入足量的盐酸中，反应完毕后，得448mL(标况)氢气，关于此合金的组成，下列说法中不正确的是 A．合金中铁、锌的物质的量之和为0.02mol B．合金中铜的质量无法确定 C．合金中铁、铜的物质的量之和为0.01mol D．1.30g>铁和锌质量之和>1.12g 13．由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素质量的比为21:8，则这种混合物FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为 A、1∶2∶1 B、2∶1∶1 C、1∶1∶1 D、1∶1∶3 三、A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。 （1）写出A→E的化学式： A B C D E （2）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式 A→D：
钠镁及其化合物方程式汇总
1 专题2第二单元 钠镁及其化合物的反应方程式汇总 1. 钠的制取：2NaCl （熔融） 2Na ＋Cl 2↑ 2. 钠露置空气中变暗： 4Na+O 2=2Na 2O 钠的燃烧： 2Na+O 2Na 2O 2(淡黄色) 3. 钠投入水中： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ （ 2Na+2H 2O=2Na ++2OH –+H 2↑ ） 4. 钠与硫酸铜溶液：2Na+2H 2O+CuSO 4=Na 2SO 4+Cu(OH)2↓+H 2↑ （2Na+2H 2O+Cu 2+-=2Na ++Cu(OH)2↓+H 2↑ ） 5. 钠与熔融的TiCl 4反应： 4Na ＋TiCl 4（熔融） 4NaCl ＋Ti 6. 过氧化钠与水：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ （ 2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH –+O 2↑ ） 过氧化钠与二氧化碳：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7. 少量CO 2通入氢氧化钠溶液：2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O ( 2OH – +CO 2= CO 32–+H 2O ) 足量CO 2通入氢氧化钠溶液：NaOH+CO 2=NaHCO 3 ( OH – +CO 2=HCO 3- ) 8．氢氧化钠溶液与醋酸反应：CH 3COOH+NaOH ＝CH 3COONa+H 2O （CH 3COOH+OH － ＝CH 3COO － +H 2O ） 9．碳酸钠与酸的反应：Na 2CO 3+HCl =NaCl+ NaHCO 3（酸少量） （ CO 32–+ H += HCO 3- ） Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑（酸足量） （CO 32–+ 2H +=CO 2↑+H 2O ） 10. CO 2通入碳酸钠溶液：Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 （ CO 32–+H 2O+CO 2=2HCO 3- ） 11. 碳酸氢钠固体受热分解：2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 12. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑ ( HCO 3－ + H ＋ ＝CO 2↑+H 2O ) 13. 碳酸氢钠溶液加入适量氢氧化钠：NaHCO 3+NaOH= Na 2CO 3 + H 2O （ HCO 3-+OH -=CO 32–+H 2O ） 14. 碳酸氢钠与澄清石灰水反应： NaHCO 3+Ca(OH)2(过量)=CaCO 3↓+NaOH+H 2O 2NaHCO 3+Ca(OH)2(少量)=CaCO 3↓+Na 2CO 3+H 2O 15. 镁的制取： MgCl 2（熔融） Mg ＋Cl 2↑ 16. 镁在N 2中燃烧： 3Mg+N 2 点燃 2Mg 3N 2 17. 镁在CO 2中燃烧： 2Mg+CO 2 点燃 2MgO+C 高温 通电 通电
(完整版)思考题及习题2参考答案
第2章思考题及习题2参考答案 一、填空 1. 在AT89S51单片机中，如果采用6MHz晶振，一个机器周期为。答：2μs 2. AT89S51单片机的机器周期等于个时钟振荡周期。答：12 3. 内部RAM中，位地址为40H、88H的位，该位所在字节的字节地址分别为 和。答：28H，88H 4. 片内字节地址为2AH单元最低位的位地址是；片内字节地址为A8H单元的最低位的位地址为。答：50H，A8H 5. 若A中的内容为63H，那么，P标志位的值为。答：0 6. AT89S51单片机复位后，R4所对应的存储单元的地址为，因上电时PSW= 。这时当前的工作寄存器区是组工作寄存器区。答：04H，00H，0。 7. 内部RAM中，可作为工作寄存器区的单元地址为 H～ H。答：00H，1FH 8. 通过堆栈操作实现子程序调用时，首先要把的内容入栈，以进行断点保护。调用子程序返回指令时，再进行出栈保护，把保护的断点送回到，先弹出的是原来中的内容。答：PC, PC，PCH 9. AT89S51单片机程序存储器的寻址范围是由程序计数器PC的位数所决定的，因为AT89S51单片机的PC是16位的，因此其寻址的范围为 KB。答：64 10. AT89S51单片机复位时，P0~P3口的各引脚为电平。答：高 11. AT89S51单片机使用片外振荡器作为时钟信号时，引脚XTAL1接，引脚XTAL2的接法是。答：片外振荡器的输出信号，悬空 12. AT89S51单片机复位时，堆栈指针SP中的内容为，程序指针PC中的内容为 。答：07H，0000H 二、单选 1. 程序在运行中，当前PC的值是。 A．当前正在执行指令的前一条指令的地址 B．当前正在执行指令的地址。 C．当前正在执行指令的下一条指令的首地址 D．控制器中指令寄存器的地址。 答：C 2. 判断下列哪一种说法是正确的？
华南理工大学2017中特复习题纲与答案
2017年12月中特理论复习提要 一、题型 1.辨析题4*5,20分 2.简答题4*10 40分 3、材料分析题1*15 4、论述题1*25 二、参考容 1.经济发展新常态的特点。 一、经济从高速增长转为中高速增长。 二、经济结构不断优化升级，第三产业消费需求逐步成为主体，城乡区域差距逐步缩小，居民收入占比上升，发展成果惠及更广大民众。 三、从要素驱动、投资驱动转向创新驱动。 2.当前我们党面临哪些新考验和风险，需要增强什么方面的意识？ 【党面临的“四个考验”】 ★执政考验。创新执政理念、转变执政方式；巩固马克思主义在意识形态领域的指导地位等。★改革开放考验。面对改革开放中呈现出的矛盾，坚定不移地继续推进改革开放，进一步解放和发展生产力。 ★市场经济考验。不断完善社会主义市场经济体制，发挥好市场在资源配置中的基础性作用。★外部环境考验。掌握发展的战略主动权，为中国的改革和发展创造良好外部环境。 【党面临的“四个风险”】 ★精神懈怠的风险。在长期执政和取得改革发展巨大成就的情况下，避免精神懈怠，坚定理想信念，始终为人民不懈奋斗。 ★能力不足的风险。在国际国复杂形势下，克服一些党员干部能力素质不高，不断提高领导改革开放和现代化建设能力。 ★脱离群众的风险。党的根基在人民，当前一些党干部宗旨意识淡薄，如果对这些问题重视不够，党的执政地位就会丧失。 ★消极腐败的风险。一些党员干部法治意识淡薄，奢靡享乐，严重影响党的执政地位巩固和执政使命实现，必须抓紧解决。 【需要增强的意识】 面对人民的信任和重托，面对新的历史条件和考验，全党必须：
★必须增强忧患意识，谦虚谨慎，戒骄戒躁，始终保持清醒头脑； ★必须增强创新意识，坚持真理，修正错误，始终保持奋发有为的精神； ★必须增强宗旨意识，相信群众，依靠群众，始终把人民放在心中最高位置； ★必须增强使命意识，求真务实，艰苦奋斗始终保持共产党人的政治本色。 3.全面提高开放型经济水平的主要容是什么？ 一是继续推进对外贸易增长。扩大对外贸易，有利于提升国的产业结构，推进经济的现代化。中国的对外开放首先是通过对外贸易来实现的，必须加快转变外贸增长方式，优化对外贸易结构，从主要由出口为主转向进口和出口并重，实现对外贸易的基本平衡，增强对外贸易的核心竞争力，实现中国经济与国际经济的互接互补。 二是继续坚持“引进来”。对外经济关系不仅包括商品的国际间流通，还包括资本、技术和劳动力等生产要素的国际间流动。中国的经济发展不仅要充分利用国资源，还要充分利用国际资源，要通过引进资金、先进技术和人才来增强国际竞争力，完善利用外资形式，提高利用外资水平，优化利用外资结构，带动整个国民经济的发展。 三是实施“走出去”战略。“走出去”就是要更加积极主动地参与经济全球化，更加广泛地开展同世界各国特别是广大发展中国家的经济技术交流合作，更好和更多地利用国外一切可以利用的市场和资源，以弥补国资源的不足，扩大国际市场空间。要把提高竞争力的重点放在国际市场上，积极主动地参与世界竞争，全面提升中国企业“走出去”的能力，使中国资本在世界上占有应有地位。 四是推动对对外开放相互促进。对开放和对外开放是相辅相成的两个方面，对开放为对外开放创造更有利的条件和环境，对外开放更好地促进对开放。继续扩大对外开放，必须将对开放和对外开放统一起来，充分利用两种资源和两个市场，不断完善区域开放格局，形成区域间相互促进、优势互补、互利共赢的良好局面。 参考答案版本二: 一、加快转变对外经济发展方式。二、坚持进出口并重，外需协调。三、提高利用外资综合优势和总体效益。四、加快走出去步伐，增强竞争新优势。五、提高抵御国际经济风险能力。 4.推进以人为核心的新型城镇化的含义。 一、深化户籍制度改革，促进有能力在城镇稳定就业和生活的农业转移人口举家进城落户
2020-2021备战高考化学钠及其化合物推断题综合练习题及答案解析
2020-2021备战高考化学钠及其化合物推断题综合练习题及答案解析 一、钠及其化合物 1．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示。 请按要求填空： （1）丙的化学式是_______，G的化学式是_________。 （2）写出有关变化的化学方程式：甲 + 乙：___________；D + 丙：_______。 （3）B与X的水溶液反应生成C和乙的离子方程式是________________________。 【答案】O2 SO3 2Na + S Na2S 2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4 Na2O2+S２－+2H2O=4OH－ +S↓+2Na＋ 【解析】 【分析】 单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2；氧化物B与水反应能放出O2，则B是Na2O2，那么C是NaOH，A是Na2O，甲是Na；又因B和H的摩尔质量相同，则X是Na2S，那么乙是S，F 是SO2，G是SO3；由E的相对分子质量比D的相对分子质量大16可知D是Na2SO3，E是Na2SO4。 【详解】 （1）由以上分析可知丙是O2，G是SO3；故答案为：O2，SO3； （2）甲 + 乙的反应为钠与硫共热反应生成硫化钠，反应的化学方程式为2Na + S Na 2S；D + 丙的反应为亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为 2Na 2SO3+ O2= 2Na2SO4，故答案为：2Na + S Na2S；2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4； （3）过氧化钠与氯化钠的水溶液发生氧化还原反应生成氢氧化钠和硫，反应的离子方程式为Na2O2+S２－+2H2O=4OH－+S↓+2Na＋，故答案为：Na2O2+S２－+2H2O=4OH－+S↓+2Na＋。 2．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。 （1）若A为常见的金属单质，且其焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：___________________________________________。
钠镁铝及其化合物的相关计算
知识点归纳： 从钠的原子核外电子排布看，其最外电子层上只有一个电子，因此，极易将这一电子失去，而达到稳定结构，形成+1价的钠阳离子（Na+）。即金属钠的原子结构决定了其性质的活泼。因其易失电子被氧化，故金属钠是还原剂。 钠的物理性质 钠是银白色金属，质软（可用刀切割），密度小（0.97g/cm3），熔点低，是电和热的良导体。 钠的化学性质 由于钠原子最外层只有一个电子，所以钠的化学性质极活泼，具有强还原性，是强还原剂，具有金属的典型性质。 1. 与非金属反应 （1）与氧气的反应 常温下能与空气中的氧气化合，表面变暗。 4Na+O2=2Na2O 在空气或氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。 （2）与硫反应 2Na+S=Na2S（研磨易爆炸） （3）与氯气反应（发出黄色火焰，产生白烟） 2. 与水反应 钠与水反应的实验现象及现象解释如下：
注：钠与水反应在钠的周围有白雾生成，此白雾是氢气燃烧产生的水蒸气。 钠与水反应的化学方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 该反应的实质是钠原子与水电离出的H+发生氧化还原反应，其离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑ 注：钠与水反应的现象可概括为“浮、熔、游、响、红”，并结合钠的性质进行记忆。 3. 与酸反应 钠与酸反应比与水反应更加激烈，极易爆炸。 钠与盐酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 钠与稀硫酸反应2Na+H2SO4 =Na2SO4 +H2↑ 钠与酸溶液反应的实质是：钠与酸电离出来的H+直接反应，而不是钠先与水反应，生成的氢氧化钠再和酸溶液反应。因为钠与水反应时，得电子的是水电离的H+，而酸中H+浓度大于水中H+的浓度。 4. 与盐的反应 将一小粒钠投入硫酸铜溶液中，除观察到与水反应相同的现象外，还看到蓝色沉淀生成。这是因为钠先与水反应，生成的NaOH再与盐CuSO4发生复分解反应
资本论思考题及答案
1.劳动价值论的核心内容是什么？ 商品二因素，即使用价值和价值，使用价值是商品的自然属性，具有不可比较性。价值是一般人类劳动的凝结，是商品的社会属性，它构成商品交换的基础。劳动具有二重性，即具体劳动和抽象劳动，它们是生产商品同一劳动的两个方面，不是两次劳动，也不是各自独立两种劳动。具体劳动是特定具体形式的劳动，创造不同质的使用价值；抽象劳动是无差别的人类劳动，创造的是同质的价值。劳动二重性决定商品二因素。 2.货币是怎样产生的？货币流通规律的内容。 货币的本质是固定充当一般等价物的特殊商品，体现了商品生产者之间的社会经济关系。货币是长期商品交换发展的结果，是价值形式的完成形态。货币产生经历了简单、扩大、一般和货币价值形式发展阶段。简单的或偶然的价值形式：指某种商品价值是偶然地、简单地通过另一个商品的使用价值表现出来。扩大的价值形式指某种商品的价值形式通过一系列商品使用价值表现出来。扩大价值形式比简单价值形式更充分反映价值性质，扩大的相对价值形式只是由简单的相对价值表现的总和。一般的价值形式：是指一切商品价值通过一种商品使用价值表现出来。形式上看一般价值形式是扩大的价值形式的颠倒，但处于一般价值形式的商品已发生本质变化，它是作为社会价值的代表存在，但时间和地点不固定。货币形式：指一般等价物固定在黄金、白银上，商品的价值是通过金、银来表现。金银天然不是货币，但货币天然是金银，这是由金银本身的特点决定的。金银作为货币这种特殊商品，是价值的直接体现物，具有双重使用价值，一方面是自然性质决定的使用价值，另一方面是社会职能决定的使用价值。前两阶段属于买卖同一的直接交换；后两阶段属于以特殊商品为媒介的买卖分开交换。货币流通规律：流通中的货币需要量与待售商品价格总额成正比；与同一单位货币的流通速度成反比。流通中的货币需求量=待售商品价格总额/同一单位货币流通速度。 3.为什么说劳动二重性是理解政治经济学的枢纽？（1）分析了抽象劳动是创造价值源泉，为劳动价值理论奠定了科学的基础（2）揭示了剩余价值源泉是工人剩余劳动创造，为阐明剩余价值来源提供了理论依据（3）说明了资本有机构成、资本再生产等理论，为其经济理论创造了前提条件。 4.怎样理解“物的人格化和人格的物化的对立”？ 商品内在的使用价值和价值的对立，私人劳动同时必须表现为直接社会劳动的对立，特殊的具体的劳动同时只是当作抽象的一般的劳动的对立，物的人格化和人格的物化的对立，——这种内在的矛盾在商品形态变化的对立中取得了发展的运动形式。因此，这些形式包含着危机的可能性，但仅仅是可能性。这种可能性要发展为现实，必须有整整一系列的关系，从简单商品流通的观点来看，这些关系还根本不存在。 5.在新时期如何深化对劳动和劳动价值论的认识？（一）劳动二重性学说把劳动分成具体劳动和抽象劳动两个方面。 在《资本论》中，马克思认为劳动的二重性决定了商品的二重性，劳动是价值的实体，是创造价值的唯一源泉，从而创立了劳动价值论。劳动二重性学说第一次把生产商品的劳动区分为具体劳动和抽象劳动两个方面。他把这种撇开了具体形式的一般的人类劳动称为抽象劳动。抽象劳动也形成商品价值，是劳动的社会属性，反应了人与人之间的关系。 （二）劳动价值论指明人类的劳动是价值的唯一源泉。 正是马克思创立了劳动二重性学说，才科学地回答了什么劳动创造价值的问题，才使劳动价值理论有了坚实的科学的基础。价值的实体是人类的抽象劳动，价值的唯一源泉是劳动--这是马克思的劳动价值理论的基本点所在。马克思认为，只要承认一切物质财富都必须经过人的劳动才形成，就必然会承认体现人与人之间经济关系的商品的价值，其唯一的源泉是人类的劳动。
钠及钠的化合物练习题
第二章单元测试题 A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似 C.钠原子半径比钠离子半径大 D.钠离子和钠原子均为同一元素 2.下列说法中正确的是 A.Na+离子能稳定存在 B.金属钠在空气中稳定存在 C.Na+是银白色 D.锂钠合金作原子反应堆的导热剂 3.取一小块钠，放在燃烧勺里加热，下列实验现象正确的描述是 ①钠先熔化②燃烧放出黄色火花③燃烧后得到白色固体 ④烧时火焰为黄色⑤燃烧后得到浅黄色固体 A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤ 4.一块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是 ①4Na+O2＝2Na2O ②2Na+O2＝Na2O2 ③Na2O+H2O＝2NaOH ④2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O A.① B.② C.①③ D.①③④ 5.下列说法中正确的是 A.钠在自然界中主要以Na2CO3的形式存在 B.实验室存放钠时应放在煤油中使它跟空气和水隔绝 C.钠和钾的合金在室温下呈固态，是原子反应堆的导热剂 D.因高压钠灯发出的红光射程远透雾能力强故可做航标灯 6.做钠与水反应的实验时，不能用很大的钠块原因是 A.钠不会浮在水面上 B.钠不会熔化 C.容易发生爆炸 D.会使水沸腾 7.金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在煤油层下，煤油的密度是0.8g/cm3,推测钠的密度 A.大于1.0g/cm3 B.小于0.8g/cm3 C.介于0.8g/cm3～1.0g/cm3之间 D.等于0.97g/cm3 8.Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是 A.Na2O比Na2O2稳定 B.均可与水反应 C.均可与CO2反应 D.均是典型的碱性氧化物 9.下列关于Na2O2的叙述中错误的是 A.是强氧化剂 B.呼吸面具中作为氧气的来源 C.可漂白织物 D.加热分解可制金属钠
钠镁铝及其重要化合物课件(含答案)
教学内容：钠镁铝及其重要化合物一、基础知识回顾 (一)钠及其重要化合物 1.钠的性质： 物理性质 颜色状态硬度保存方法 银白色固体较小保存在煤油中★钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在；可以做高压钠灯； 钠钾合金常温下是液体；可以置换某些金属氯化物： TiCl4+4Na 4NaCl+Ti 化学性质①与水的反应 浮密度(钠) ＜密度（水） 熔反应放热、钠的熔点低 游产生气体推动小球迅速移动 响反应剧烈、有气体生成 红产物呈碱性 2Na + 2H2O →2NaOH + H2↑ ②与非金属反应 Ⅰ、钠与氧气反应：钠在空气中逐渐被氧化成Na2O，而在氧气中 燃烧则生成Na2O2。 常温：4Na + O2→2Na2O (白色) 点燃：2Na + O2→Na2O2 (淡黄色) Ⅱ、在氯气中燃烧：黄色火焰，产生白色的烟 2Na + Cl2 →2NaCl Ⅲ、和硫粉混合研磨：（火星四射、发生爆炸） 2Na + S →Na2S ③与盐溶液反应 2Na + 2H2O →2NaOH + H2↑ CuSO4 + 2NaOH →Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 2. 钠的化合物 ①氧化钠和过氧化钠 比较内容Na2O Na2O2 颜色、状态白色固体淡黄色固体氧的化合价-2价-1价（过氧离子O22—） 电子式 稳定性较不稳定较稳定 生成条件通过钠的常温氧化生成通过钠的燃烧生成 700~800℃
物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）与水反应Na2O + H2O==2NaOH 2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑与CO2反应Na2O + CO2==Na2CO32Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O2与盐酸反应Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl==4NaCl + 2H2O + O2↑用途用于少量Na2O2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂 ②碳酸钠与碳酸氢钠 化学式Na2CO3NaHCO3 俗名纯碱、苏打小苏打 溶解性易溶于水易溶于水（溶解度较Na2CO3小）热稳定性稳定 受热易分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ H+ CO32－+H+=HCO3- CO32－+2H+=CO2↑+H2O分步进行 HCO3－+H+=CO2↑+H2O OH-不反应HCO3－+OH—=CO32－+H2O 石灰水CO32－+Ca2+=CaCO3↓ 石灰水足量： HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O 石灰水不足： 2HCO3－+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+C O32－ BaCl2CO32－+Ba2+=BaCO3↓不反应（若再加NaOH，则有沉淀）CO2NaCO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反应 用途用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工 业，洗涤 发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过 多 转化 (二)镁及其重要化合物 1.镁的性质 化学名称镁 物理性质硬度及密度较小，熔点较低的银白色金属，良好的导电性，导热性，延展性。表面均有一层致密的氧化膜。 化学性质 与氧气反应2Mg+O 2 →2MgO 与非金属单质反应 Mg+Cl2 MgCl2 3Mg+N2Mg3N2 点燃 点燃
第三章思考题及答案
第三章思考题 刚体一般是由n （n 是一个很大得数目）个质点组成。为什么刚体的独立变量却不是3n 而是6或者更少 何谓物体的重心他和重心是不是 总是重合在一起的 试讨论图形的几何中心，质心和重心重合在一起的条件。 简化中心改变时，主矢和主矩是不是也随着改变如果要改变，会不会影响刚体的运动 已知一匀质棒，当它绕过其一端并垂直于棒的轴转动时，转动惯量为23 1 ml ，m 为棒的质量，l 为棒长。 问此棒绕通过离棒端为l 41且与上述轴线平行的另一轴线转动时，转动惯量是不是等于2 24131?? ? ??+l m ml 为什么 如果两条平行线中没有一条是通过质心的，那么平行轴定理式（3.5.12）能否应用如不能，可否加以修改后再用 在平面平行运动中，基点既然可以任意选择，你觉得选择那些特殊点作为基点比较好好处在哪里又在（3.7.1）及（）两式中，哪些量与基点有关哪些量与基点无关 转动瞬心在无穷远处，意味着什么 刚体做平面平行运动时，能否对转动瞬心应用动量矩定理写出它的动力学方程为什么 当圆柱体以匀加速度自斜面滚下时，为什么用机械能守恒定律不能求出圆柱体和斜面之间的反作用力此时摩擦阻力所做的功为什么不列入是不是我们必须假定没有摩擦力没有摩擦力，圆柱体能不能滚 圆柱体沿斜面无滑动滚下时，它的线加速度与圆柱体的转动惯量有关，这是为什么但圆柱体沿斜面既滚且滑向下运动时，它的线加速度则与转动惯量无关这又是为什么 刚体做怎样的运动时，刚体内任一点的线速度才可以写为r ω?这时r 是不是等于该质点到转动轴的垂直距离为什么 刚体绕固定点转动时，r ω ?dt d 为什么叫转动加速度而不叫切向加速度又()r ωω??为什么叫向轴加速度而不叫向心加速度 在欧勒动力学方程中，既然坐标轴是固定在刚体上，随着刚体一起转动，为什么我们还可以用这种坐标系来研究刚体的运动 欧勒动力学方程中的第二项()21I I -y x ωω等是怎样产生的它的物理意义又是什么 第三章思考题解答 答：确定一质点在空间中得位置需要3个独立变量，只要确定了不共线三点的位置刚体的位置也就确定了，故须九个独立变量，但刚体不变形，此三点中人二点的连线长度不变，即有三个约束方程，所以
2019考研政治《毛中特》练习题及答案
2019考研政治《毛中特》练习题及答案【三篇】 【篇一】 1.我国能够对民族资本主义经济进行和平改造的客观条件(或可能性)在于 A.工人阶级掌握着国家政 B.建立了巩固的工农联盟 C.国家对主要农产品实行统购统销 D.国营经济掌握着国家的经济命脉 2.下面关于社会主义改造正确的论述有： A.社会主义改造的基本完成标志着社会主义制度在中国的确立 B.社会主义改造的基本完成使我国的阶级关系发生了重要变化 C.社会主义改造的基本完成为中国的社会主义现代化建设奠定了基础 D.社会主义改造的基本完成实现了中国历最广泛最深刻的社会变革 3.1956 年中共八大前后，毛泽东在探索中国自己的社会主义建设道路中提出的重要思想有： A.把国内外一切积极因素调动起来，为社会主义事业服务的方针 B.正确区分和处理两类不同性质的矛盾 C.中国共产党同各民主党派长期共存、互相监督 D.经济建设必须坚持既反保守又反冒进的方针 4.1964 年，周恩来在三届人大三次会议上所作的《政府工作报告》中宣布分两步走实现四个现代化的发展战略，这就是： A.在1980 年以前，建成一个独立的比较完整的工业体系和国民经济体系 B.1980 年代使我国国民生产总值翻一番，人民生活达到温饱 C.在20 世纪内使我国国民生产总值翻两番，人民生活达到小康 D.在20 世纪内全面实现四个现代化，使我国国民经济走在世界前列
5.在七届二中全会上，毛泽东告诫全党“务必使同志们继续地保持谦虚、谨慎、不骄、不躁动作风，务必使同志们继续保持艰苦奋斗的作风”。 2002 年12 月5 日,******到河北省西柏坡进行调研，重温了西柏坡精神,重申了毛泽东当年提出的“两个务必”。在经中央媒体报道后,此举引发了广泛而持续的关注，海内外舆论普遍将此解读为极具符号性的行为。针对上述材料下面表述正确的是： A.表明了中国共产党人的一种忧患意识 B.“两个务必”，凝结着深刻的历史经验，体现了党的根本宗旨 C.“两个务必”对中国共产党“能不能长久执政，能不能为人民执好政”的历史性课题作出了科学的回答 D.共产党要永葆先进性，始终保持自己的政治本色，必须时刻牢记“两个务必” 6.毛泽东当年曾意味深长地说：“今天是进京赶考的日子”，“我们决不当李自成，我们都希望考个好成绩”。新中国成立50 多年来，“两个务必”时时警示着处于执政地位的中国共产党人，也激励着广大干部、党员谦虚谨慎、艰苦奋斗、开拓进取。当然，随着时间的推移和时代的发展，“赶考”仍在继续，但“赶考”的环境、“考题”和“考生”状况都已经发生了重大变化。下面关于变化判断正确的是： A.“考题”变为如何领导全国人民建设社会主义现代化国家，实现中华民族的伟大复兴 B.“赶考”的主人没变，依然是中国共产党，”考官”没变仍然是全体中国人民 C.评判“考生”成绩的标准变为是否更好促进社会主义现代化建设 D.“赶考”环境更加复杂，“赶考”的任务更加艰巨，“考生”的状况发生了新的变化 7.1964 年6 月毛泽东提出了培养和造就无产阶级革命事业接班人的问题，无产阶级革命事业的接班人必须具备： A.必须是真正的马克思主义者，必须是全心全意为中国和世界绝大多数人服务的革命者 B.必须是能团结大多数人一道工作的无产阶级政治家，必须是民主集中指导模范执行者 C.必须谦虚谨慎，戒骄戒躁，富于自我批评精神，必须用于改正自己工作中的缺点和错误 D.必须保持党的先进性，必须加强自身建设,提高执政能力 8.在开始探索适合中国国情的社会主义建设道路时，毛泽东对我国基本国情的分析是： A.中国是一个大国, 经济发展不平衡 B.人口多、底子薄 C.处于社会主义初级阶段 D.生产力不发达 9.在正确处理农业、轻工业和重工业的关系问题上，毛泽东提出的重要思想有：