烯烃导学案

烯烃导学案
烯烃导学案

3.1.1 不饱和烃的性质导学案

【学习目标】

1.知识与技能

⑴掌握烯烃、结构特点以及烯烃、二烯烃主要化学性质。

⑵会书写烯烃、二烯烃发生加成反应的方程式,能判断有机反应类型,会解释加成反应机理。

⑶理解烯烃的顺反异构,并能书写简单烯烃的顺反异构体。

2.过程与方法

⑴乙烯的结构和性质推出烯烃的结构和性质,培养学生的知识迁移能力。

3.情感态度与价值观

⑴通过投影、动画等创设情景,激发学生学习的兴趣。

【教学重点】烯烃、二烯烃的主要化学性质。

【教学难点】烯烃、二烯烃的加成反应。

【导学菜单】

1.你学过的不饱和烃有哪些?举例说明。它们具有什么样的结构特点?

不饱和烃的官能团

2.请你回忆乙烯的化学性质,写出乙烯与下列物质反应的方程式。

H2、Br2、HCl、H2O反应CH2=CH2的加聚反应

3.探究问题一:

CH3-CH=CH2与Br2发生加成反应有几种产物?与HBr加成反应有几种产物?

CH3CH =CHCH3与HBr加成反应有几种产物?写出方程式

小结:不对称烯烃的加成规则

4.探究问题二:

CH2=CH-CH=CH与Br2反应,Br2的量不同产物会有何不同?写出方程式

CH2=CH-CH=CH2与Br2 1:1反应还可能有其它产物吗?

小结:共轭二烯烃与Br2的加成反应产物判断

5.P43 问题解决

小结:加聚反应的特点

【课堂练习】

CH3CH3

1.烷烃CH3CH CH CH C CH3

是由某单烯烃加成生成的,则该烯烃的种类(不

333

考虑顺反异构)有()

A.4种B.5种C.6种D.7种

2.甲烷中混有乙烯,欲除去乙烯得到纯净的甲烷,最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶A.澄清石灰水、浓硫酸B.酸性KMnO4溶液、浓硫酸

C.溴水、浓硫酸D.浓硫酸、酸性KMnO4溶液

3.化合物CH2CH CH CH2与Br2按物质的量比为1:1加成时,得到的异构体数目(考虑顺反异构)有()

A.4 B.3 C.2 D.1

4.某烃W与溴的加成产物是2,2,3,3-四溴丁烷,则下列物质中,与W互为同系物的是()A.乙炔B.2-丁烯C.1,3-丁二烯D.异戊二烯

①1 mol某链烃最多能和2 mol HCl发生加成反应,生成1 mol氯乙烷②1 mol该氯代烷能和4 mol Cl2发生取代反应,生成只含碳元素和氯元素的氯代烷,该烃可能是()A.CH3一CH=CH2B.CH2CH CH CH2

C.CH3一CH=CH一CH3 D.CH3一C≡CH

5.烯烃RCH=CHR’在一定条件下被氧化时,C=C键断裂,RCH=CHR′最终可被氧化成RCHO和R′CHO。在该条件下,下列烯烃被氧化后可得到乙醛的是()

A.CH2CH CH CH2B.CH2=CH一CH2一CH3

C.CH3CH2CH=CHCH2CH3D.CH2CH CH CH2

第二节第二课时 《苯》导学案

第二节第二课时《苯》导学案 【使用说明】1、认真阅读教材70—73页,独立完成导学案。 2、阅读思考8分钟,自测18分钟,合作探究12分钟。 【学习目标】知识与技能要求: (1)了解苯的组成和结构特征,理解苯环的结构特征。 (2)掌握苯的氧化反应、卤代反应、硝化反应等性质。 过程与方法要求 (1)通过度析推测苯的结构,提升根据有机物性质推测结构的水平。 (2)通过苯的主要化学性质的学习,掌握研究苯环性质的方法。 情感与价值观要求:通过化学家发现苯环结构的历史介绍,体验科学家艰苦探究、获得 成功的过程,培养用科学观点看待事物的观点。 【重点难点】苯分子结构的理解;苯的主要化学性质。 【自主学习】 一、苯的物理性质 色、气味液体,密度比水,溶于水,毒,是一种重要溶剂,沸点:80.1℃易挥发,熔点:5.5℃,若用冷却,可凝结成色体。 二、苯分子的组成与结构 ⑴分子式结构式 结构简式或 ⑵结构特点: ①苯分子中所有原子在同一平面,空间构型为____________结构 ②苯环上的碳碳键是_____________之间的独特的键(六个键完全相同) 三、苯的化学性质 ⑴可燃性(氧化性):现象: 化学方程式 ______________ 【思考】苯在空气中燃烧冒黑烟的原因? 【注意】苯________与酸性高锰酸钾溶液反应。(能或不能) ⑵苯的取代反应 ①苯与液溴的反应—溴代反应: 化学方程式: 注意①反应条件:a.溴的状态:______________,即苯不与溴水发生反应;b.催化剂:________ ②反应中只引入____个溴原子,即只发生单取代反应 ③产物为_______,是一种不溶于水,密度比水大的无色油状液体。制得的溴苯常因溶解了溴而呈褐色。 ③苯与硝酸的反应—硝化反应: 反应方程式: 注意:①反应条件:_________________________(思考:该反应加热方式为水浴加热,水浴加热的优点是什么?) ②混合时,要将____________________________中,并持续振荡。 ③浓H2SO4的作用:___________________________ ④产物为硝基苯是无色有苦杏仁味的油状液体,不溶于水,密度比水大,有毒。 ⑶苯的加成反应 在镍催化下,与氢气加成: 反应方程式: 四、苯的用途 ⑴合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药、染料、香料等。 ⑵苯也常用于有机溶剂。 【预习自测】 1、下列说法准确的是() A.苯分子里有碳碳单键和碳碳双键 B、苯分子里没有共价单键 C、苯可发生取代反应 D、苯不能发生氧化反应 2.下列分子中,各原子都处于同一平面上的是() A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙烷 3.下列各组液体混合物中,不分层的是 A.苯和水B.酒精和水C.油和水D.CCl4和水 4.有机化学中的加成反应的原理类似于四种基本反应类型中的()。 A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应 5.有机化学中的反应类型较多,其中加成反应就是一种重要的反应类型,下列不属于加成反应的是()。 6.今年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻,罐内15t苯泄入路边300m长的水渠,造成严重危险,很多新闻媒体实行了连续报道,以下报道中有科学性错误的是() 导学案装订线

苯及苯的同系物习题

苯的同系物·典型例题 A.C6H4 B.C8H10C.C6H10 D.C6H5CH3 【分析】同系物是通式相同,结构相似,分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列物质,上述物质中B和D都符合苯和苯的同系 为同系物。 【答案】D。 【例2】已知二氯苯的同分异构体有三种,从而可以推知四氯苯的同分异构体数目是 [ ] A.1 B.2 C.3 D.4 E.5 【分析】二氯苯的三种异构体分别为两个氯原子在邻、间、对的位置,则可设想苯环上的H原子全换成Cl原子,其中2个Cl被H代换,即相当于二氯苯,也应是邻、间、对位,即有三种异构体。 【答案】C。 【例3】能够说明苯分子中不存在单、双键,而是所有碳碳键完全相同的事实是 [ ] A.甲苯无同分异构体 B.苯分子中各原子均在一个平面内,各键键角均为120° C.邻二甲苯只有一种 D.1mol苯最多只能与3mol H2加成 【分析】苯分子中各原子均在一个平面内,各键键角均为120°,说明苯分子中六元环上的碳碳键键长相等,若由单、双键构成,其键长不可能相等,单键键长一定大于双键的键长,故B正确;若苯分子中存 甲苯只有一种,则说明所有碳碳键完全相同。 【答案】BC

【例4】某烃的同系物质量百分组成中均含碳85.71%,则该烃是[ ] A.烷烃B.烯烃或环烷烃 C.炔烃或二烯烃D.苯及其同系物 【分析】逐个计算各类烃的含碳百分率,然后对号入座,显然并非本题解题最佳途径。可用整体思维法:因为C n H2n+2的同系物随碳原子数的增多,含碳百分率增加,而C n H2n-2,C n H2n-6的同系物均随碳原子数的 100%是一常数,不必计算是否等于85.71%,因为只有烯烃或环烷烃的各同系物中含碳百分率相同。 【答案】B 【例5】下列化合物分别跟溴和铁粉反应,苯环上的氢原子被取代,所得一溴代物C8H9Br有三种同分异构体的是 [ ] 【分析】A 乙苯分子结构中只有一个支链,因此存在左、右对称关系,两个与乙基邻位的碳原子上的氢被取代是相同的,两个与乙基成间位关系的碳原子上的氢被取代是相同的。对位上的氢原子被取代为第三种同分异构体。 2种。 C 间二甲苯中,只有两个碳原子存在对称关系,因此一溴代物有三种。

高中化学乙烯的制取导学案

第三章烃的含氧衍生物 ①实验室制取乙烯的反应原理是什么? 浓硫酸 CH2===CH2↑+H2O 【提示】CH3CH2OH――→ 170℃ ②如何配制体积比为1∶3的乙醇与浓硫酸的混合液? 【提示】在烧杯中加入5 mL 95%乙醇,然后,滴加15 mL浓硫酸,边加边搅拌,冷却备用。 ③实验中温度计的水银球应插在什么位置?解释原因。 【提示】插入乙醇与浓硫酸的混合液中;目的使混合液在170 ℃反应。 1.实验步骤 在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为1∶3)的混合液20 mL,放入几片碎瓷片,以避免混合液在受热时暴沸。加热混合液,使液体温度迅速升到170 ℃,将生成的气体通入KMnO4酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中,观察并记录实验现象。 2.实验装置 3.实验现象:溴的四氯化碳溶液和KMnO4酸性溶液褪色。

1.浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用。 2.加热混合液时,温度要迅速上升到并稳定于170 ℃左右。温度低,如在140 ℃时主 浓硫酸 CH3CH2OCH2CH3+H2O。 要产物是乙醚,反应的化学方程式为:2CH3CH2OH――→ 140 ℃ 3.由于反应物都是液体而无固体,所以要向烧瓶中加入碎瓷片,以防液体受热时发生暴沸。 4.温度计要选择量程在200~300 ℃的为宜。温度计的水银球要置于反应液的中央位置,因为需要测量的是反应液的温度。 5.氢氧化钠溶液的作用是除去混在乙烯中的CO2、SO2等杂质,防止干扰乙烯与溴的四氯化碳溶液和KMnO4酸性溶液的反应。

(2013·西安高陵质检)实验室制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫,完成下列问题: (1)图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是: ①________;②________;③________;④________。 (将下列有关试剂的序号填入上述空格内) A.品红溶液B.NaOH溶液 C.浓硫酸D.酸性KMnO4溶液 (2)能说明二氧化硫气体存在的现象是________________________________________________________________________。 (3)使用装置②的目的是________________________________________________________________________。 (4)使用装置③的目的是

高中化学《煤的综合利用 苯》导学案+课后提升练习

第三课时煤的综合利用苯 [学习目标] 1.认识煤综合利用的意义。2.会书写苯的分子式、结构式、结构简式,知道苯分子中碳碳键的特殊性。3.知道苯能够发生取代反应、加成反应,并会书写相应的化学方程式。 知识点煤的综合利用 [学生预习区] 煤的综合利用 1.煤的气化和液化是物理变化还是化学变化? 提示:均为化学变化。 2.煤干馏得到的产品有哪些?煤干馏时为什么要隔绝空气? 提示:煤干馏得到的产品主要有焦炭、煤焦油、粗苯、焦炉气、粗氨水等。煤干馏时若有空气,则煤会燃烧。

[教师点拨区] 关于石油的分馏与煤的干馏的比较 1.条件不同:干馏是在加强热条件下,分馏是在加热条件下,温度的高低不同。 2.环境不同:干馏需要隔绝空气,分馏不需要隔绝空气。 3.物质变化的类型不同:干馏过程发生的主要是化学变化,分馏过程发生的是物理变化。 4.目的不同:干馏是为了制取新物质,分馏是为了分离混合物。 [对点即时练] 1.下列关于煤的利用的叙述中,正确的是() A.煤的气化是指对煤进行加热使其直接变为气体的过程 B.煤干馏可以得到冶金用的优质焦炭 C.煤干馏和石油分馏的本质差别是:干馏是物理变化而分馏是化学变化D.工业上苯、甲苯等可由煤干馏得到,它们主要存在于干馏所得的焦炉气中 答案 B 解析煤的气化主要是指在高温下煤和水蒸气作用得到CO、H2等气体的过程,A项错误;煤干馏可以得到焦炭、焦炉气、煤焦油等,B项正确;煤干馏时发生了复杂的化学反应,分馏是利用沸点不同而分离混合物中的各成分,是物理变化,C项错误;苯、甲苯等主要存在于煤焦油中,D项错误。 2.下列有关煤的说法正确的是() A.煤的干馏、气化和液化都是物理变化 B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃 C.通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃 D.水煤气是通过煤的干馏得到的气体燃料 答案 C 解析煤的干馏、气化和液化都是化学变化,A项错误;煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物,其中不含芳香烃,通过煤的干馏可得到苯、甲苯等芳香烃,B项错误,C项正确;水煤气是通过煤的气化得到的气体燃料,D项错误。 规律方法 有关煤综合利用的两个误区

《苯的同系物、芳香烃的来源及其应用》探究学案

第二节 芳香烃 第二课时 苯的同系物 芳香烃的来源及其应用 【学习目标】 1、了解芳香烃、苯的同系物的概念 2、了解甲苯的某些化学性质 3、 掌握苯与苯的同系物的相似性和鉴别方法 一、预习教材<选修5>P38、39并回答问题 1、概念:苯环上的氢原子被 取代后的产物。通式: ; 2、结构特点:分子中只有 个苯环,侧链都是 。 3.苯的同系物的同分异构现象 写出C 8H 10对应的苯的同系物的同分异构体: 4、芳香烃的来源: 和 。 二、预习自测 1、 、、 它们都有一个 ,侧链 为 基,分子组成上相差一个或两个CH 2原子团,它们和苯是 。 三、我的疑惑 四、小组合作 1、你能区分芳香族化合物、芳香烃、苯的同系物吗?尝试用图像把这三者的关系表示出来。 2、探究苯的同系物的化学性质 (1)氧化反应( 影响 ) 已知:甲烷通入酸性KMnO 4溶液→ ;苯中加入酸性KMnO 4溶液→ 预测:甲苯中加入酸性KMnO 4溶液→KMnO 4溶液 实验:甲苯中加入酸性KMnO 4溶液→KMnO 4溶液 结论:苯的同系物 被酸性KMnO 4溶液氧化(后续实验证明被氧化成苯甲酸)。 CH 2—CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 ) ) )

理论推测:苯基与甲基相连,基对基影响导致与苯环相连的烷烃基被氧化。 (2)取代反应(影响) 阅读教材,完成甲苯与浓硝酸反应的方程式:。 三硝基甲苯的系统命名为又叫(TNT), 溶于水,是一种烈性炸药。 完成下表:苯和甲苯与浓硝酸浓硫酸混合酸反应对比 完成教材P39“学与问”,你得到的启示是: 思考:甲苯与氯气反应,写出反应方程式: 甲苯与氢气可以发生反应,请写出反应方程式: 总结各类型烃的结构特点与化学性质对比 3、芳香烃的来源及其应用 (1)来源:a、和。 (2)应用:简单的芳香烃是基本的有机化工原料。 【课堂反馈】 1.下列可用来鉴别乙烯、四氯化碳、苯的是(双选) A.酸性高锰酸钾溶液B.溴水C.液溴D.硝化反应 2.下列说法正确的是() A.苯和液溴发生加成反应

乙烯学案

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 第一课时乙烯 制作人:胡新丽审核人:胡静 2017年5月2日 【学习目标】 1.了解乙烯、烯烃的概念。 2. 知道乙烯的分子结构、物理性质。 3. 理解乙烯的化学性质(加成、氧化)。 【重点难点】乙烯的分子结构特点及其化学性质。 【教学过程】 阅读教材P66~P67,思考并填空。 一.不饱和烃与烯烃 1、烯烃概念:分子中含有的烃,最简单的烯烃是。 例如:乙烯: 结构简式分子式 丙稀:结构简式 CH3-CH=CH2 分子式 丁烯:结构简式 CH3-CH2-CH=CH2 分子式 2、烯烃的通式 3、烯烃的化学性质:与乙烯的化学性质相似。 二.乙烯的工业制法及性质实验探究 1.实验操作 2.实验现象 B处:溶液。C处:溶液。D处:点燃时。 3.实验结论 ①在炽热碎瓷片的作用下,石蜡油分解产生了能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶 液的气态产物。 ②气态产物中含有与烷烃性质不同的烃,实际是和的混合物。

三、乙烯的结构 1.乙烯的组成及表示方法 分子式电子式结构式 结构简式空间构型 2.空间构型 乙烯为结构,2个碳原子和4个氢原子。 【例1】在相同状况下,物质的量相同的乙烯和一氧化碳具有相同的() A.分子数和原子数 B.密度和质量 C.体积和质子数 D.燃烧产物 四、乙烯的物理性质 【思考】乙烯的收集方法: 五、乙烯的化学性质 1.乙烯的氧化反应 a.可燃性:C2H4 + O2 现象:(提示:燃烧的明亮程度与烃的含碳量有关) b.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 酸性KMnO4溶液可将乙烯氧化成CO2 2.加成反应 ①概念:有机物分子中的双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 ②乙烯的加成反应

专题3 第一单元 第4课时煤的综合利用 苯导学案-word文档

第4课时煤的综合利用苯 1.阅读教材内容,回答下列问题: (1)我国大约70%的煤是直接用于燃烧,以获得我们所需的能量,但同时会带来大量的污染物,你知道煤直接燃烧通常产生哪些污染物吗? 答案一氧化碳、氮的氧化物、硫的氧化物、烟尘等。 (2)为了减少污染,提高煤的热效率,特别是从煤中提取有价值的化工原料,现在采用多种方法对煤加工,进行综合利用。对煤进行加工综合利用的方法有哪些? 答案煤的气化、煤的液化和煤的干馏等。 2.煤的综合利用 (1)煤的气化和液化都属于物理变化这种说法是否正确? 答案不正确。煤的气化是把煤转化为可燃性气体的过程,煤的液化就是把煤转化为液体燃料的过程,在这两个过程中,都发生了复杂的物理变化和化学变化。 (2)从煤焦油中可以分离出哪些有机化合物?这些有机化合物有哪些重要用途? 答案从煤焦油中可以分离出苯、甲苯、二甲苯等。利用这些有机物可以制取染料、化肥、农药、洗涤剂和溶剂等多种合成材料。 3.煤的干馏与石油的分馏有什么异同? 答案

(1)煤干馏的过程中发生复杂的变化,其中主要是化学变化。 (2)煤干馏的条件有两个:一是要隔绝空气,防止煤燃烧;二是要加强热。 (3)煤本身不含苯、萘、蒽等物质。煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物,苯、萘、蒽等物质是煤分解的产物。 1.下列属于煤的综合利用且说法正确的是() A.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物,可采用先干馏后分馏的方法分离 B.将煤干馏制得煤焦油和焦炭 C.煤的气化和液化为物理变化 D.将煤变为煤饼作燃料 答案 B 解析煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的化合物,经过干馏才能得到苯、甲苯、二甲苯等的混合物,可用分馏法将它们分离,A错误;将煤干馏制得煤焦油和焦炭属于煤的综合利用,B正确;煤的气化是煤与水蒸气的反应,属于化学变化,煤的液化分直接液化和间接液化,煤的直接液化是指煤与氢气作用生成液体燃料;煤的间接液化是指将煤先转化为CO和H2,再在催化剂作用下合成甲醇,因此煤的液化属于化学变化,C不正确;将煤变为煤饼作燃料,不属于煤的综合利用,D不正确。 2.下列说法中,正确的是() A.煤和石油都是不可再生的化石能源,其主要组成元素均为碳、氢元素,二者都是混合物B.煤的干馏和石油的分馏原理相同,都是化学变化 C.煤的液化主要是为了得到苯等重要的有机化工原料 D.煤干馏得到的煤焦油,其主要用途就是再经蒸馏得到高品质燃油 答案 A

有机化学复习(苯与苯的同系物)

§4苯与苯的同系物 一、苯 ( 一)苯的物理性质: 通常情况下,苯是无色有特殊气味的液体,密度比水小,不溶于水,易挥发,是有机溶剂。苯熔、沸点低,沸点80.1℃<100℃,有毒。 (二)苯的结构: 苯的分子式为 C 6H 6 ,结构式 ,结构简 式或 最简式:CH 2 其中碳的质量分数为92.3%。一个苯分子中有6个碳原子和6个氢原子在同一平面上,碳碳键之间的夹角为120?。碳环呈平面正六边形结构,环上的碳碳之间的键完全相同,是介于单键与双键之间的一种独特的键。苯是非极性分子。 (三)苯的化学性质:(易取代,难加成) 1、苯的氧化反应: ①苯不能被酸性高锰酸钾氧化; ②苯燃烧时产生明亮并带有浓烟的火焰。 2、苯的取代反应:(苯的三取代) ①苯和液溴的取代反应。铁作催化剂, 产物中溴苯是密度比水大的无色液体,由于溶解了溴而显褐色(可加NaOH 溶液,震荡后用分液漏斗分离可除去) 在瓶口出现白雾。 ②苯和HNO 3的硝化反应: 生成物硝基苯是一种无色有苦杏仁味的油状液体,密度比水大,有毒。 Fe Br +Br

【注意】①浓硫酸作催化剂、脱水剂 ②在55~60 ℃的水浴条件下进行反应,温度过高,苯易挥发、硝酸易分解,同时苯和浓硫酸会发生副反应 (磺化反应) ③混和俩酸的配制方法:将浓硫酸沿器壁慢慢注入浓硝酸中,并不断搅拌至冷却。 ④实验中,生成物是一种淡黄色的油状液体,是因为硝基苯中混有了硝酸分解产生的NO2(可 依次加入蒸馏水和NaOH溶液洗涤,再用分液漏斗分液即可) ⑤要用水浴加热,用水控制温度,温度计放在水中。 3、苯和H2的加成反应:-----苯不具有典型的双键所应有的加成反应性质,与烯烃相比,苯不易发生加成反应,但在特殊情况下(催化剂、一定温度),仍能发生加成反应 (从此反应发现,苯的结构中在加成反应时可以看成有三个双键) 二、苯的同系物 (一)苯的同系物定义:都含有1个苯环,在组成上比苯多一个或若干个CH2原子团 (二)苯的同系物的通式:C n H2n-6(n≥6) 作为苯的同系物分子中必须含有苯环,实际上,只有苯环上的取代基是烷烃基时,才属于苯 的同系物 例如:用-CH3取代苯分子中的H原子,得到的分子其分子式是C7H8,其结构式是 -CH3称甲苯(实为甲基代苯) -CH3→2CH3乙苯 (取代甲基上的H) -CH3 →33、 H3 3 3 邻-二甲苯间-二甲苯对-二甲苯 邻间对二甲苯的沸点由高到低的是:邻>间>对(对称性越好,熔沸点越低) (三)甲苯的化学性质: ①侧链被氧化:--------可以用来鉴别苯的同系物和苯 这表明苯环和侧链的相互影响使苯的同系物的性质发生明显的变化。应该注意甲苯、二甲苯

《7.2 乙烯与有机高分子材料》教案、导学案

《7.2 乙烯与有机高分子材料》教案 第一课时 【教学目标】 知识与技能: 1.乙烯的用途和乙烯的分子结构。 2.乙烯的物理性质、乙烯的化学性质(加成、氧化、聚合)。加成反应的概念,聚合反应、加聚反应的概念。 3.烯烃的概念,烯烃的性质。 4.通过“三大合成材料”的实例,分别说明塑料、合成纤维、合成橡胶的结构、性能和用途。 过程与方法:了解“三大合成材料”典型代表物的有关聚合反应,聚合物的结构、性能特点。 情感态度与价值观:通过活动课研究、学习治理“白色污染”的途径和方法,关注和爱护自然,树立社会责任感,培养环境保护意识。 【教学重难点】 重点: 1.乙烯的化学性质。 2.“三大合成材料”的结构与性能之间的关系。 难点:乙烯的化学性质(加成、氧化、聚合)。 【教学过程】 【第一课时】 一、乙烯的分子结构 (展示乙烯的球棍模型和比例模型)乙烯是一个平面型分子,即“六点共面”:二个C原子和四个H原子均在同一平面内,有一个C=C双键和四个C H -单键,它们彼此之间的键角约为120o。 乙烯共价键参数:

通过乙烯与乙烷分子中键长、键能等数据的比较,可以看出乙烯分子结构中碳碳双键(C=C)键长小于碳碳单键(C C -);键能大于单键键能,但小于单键键能的两倍,结合乙烯的性质可认为双键中,两个键并不等同,其中一个键较稳定,另一个键较不稳定。从而说明乙烯的双键中有一个键容易断裂,这是乙烯化学性质比乙烷活泼的理论根据,这就在本质上加深了烯烃重要性质—加成反应和加聚反应的认识,进一步理解分子结构与性质的辩证关系。另外由于乙烯中存在碳碳双键结构,双键不能扭曲、旋转,这一点与乙烷有很大差异。 二、乙烯的重要性质 1.乙烯能使溴水和酸性 KMnO溶液褪色,这是检验饱和烃与不饱和烃的方 4 法。但两者的反应类型是不同的,前者是加成反应,后者是氧化反应。加成反应有二个特点:①反应发生在不饱和的C=C键上,双键中的不稳定的共价键断裂,不饱和的C原子与其它原子或原子团以共价键结合。乙烯可以与多种物质发生加成反应,例如卤素单质、卤化氢、水、氢气等。②加成反应后生成物只有一种(不同于烷烃的取代反应)。 乙烯通过溴水,现象:溴水褪色 1,2一二溴乙烷(液态) 乙烯与氢气加成 乙烯与氯化氢加成: 溴乙烷 乙烯与水加成:

芳香烃导学案

第二节 芳香烃(导学案) 学习目标:1.掌握苯和苯的同系物的结构及化学性质; 2.了解芳香烃的来源及其使用 3.归纳、比较法:归纳比较苯和脂肪烃及苯的同系物的结构和性质 学习重难点:苯和苯的同系物的结构、性质差异 一、 苯的结构和性质 1、苯的结构:分子式 探究一: 苯分子的结构是怎样的呢? ① 苯分子结构的确定经历了漫长的历史过程,1866年,德国化学家凯库勒提出苯环结构, 称为凯库勒式: 那么凯库勒式能完全真实的反应苯分子的结构吗? 根据以下信息,谈谈你对苯分子结构的认识? ② 苯的一取代物只有一种,邻位二取代物只有一种 和 是同一种物质 ③ 苯不能使溴水腿色,不能使酸性高锰酸钾溶液腿色 说明苯环中 存在单双键交替的结构,因此凯库勒式不能全面的反应苯的结构,只是习 惯上沿用至今。 苯分子中碳碳键的键长 ,介于 和 之间 这说明碳原子之间形成的一种 的特殊共价键。所以苯的结构简式可 以表示为 或 ,空间结构:苯分子中6个碳原子和6个氢原子 ,形 成 ,键角 为120° 。 2、苯的物理性质 苯是 色,带有 气味的有 的液体,密度比水 3、苯的化学性质 (1)取代反应 ①苯和溴的反应 反应的化学方程式为: 1.长直导管b 的作用——使 冷凝回流和 (HBr 和少量溴蒸气能通过)。 Cl Cl Cl

2 锥形瓶的作用——吸收,所以加入AgNO3溶液,出现浅黄色沉淀(AgBr) 3 锥形瓶内导管为什么不伸入水面以下——防止 4 碱石灰的作用——吸收、蒸气、蒸汽。 5 纯净的溴苯应为无色,为什么反应制得的溴苯为褐色——溴苯中溶解的 6 NaOH溶液的作用——除去溴苯中的,然后过滤、再用分离,可制得较为纯净的溴苯 7 反应中真正起催化作用的是 ②苯的硝化反应 苯和和的混合物共热至50℃——60℃反应的化学方程式为: 注意:1 硝基苯溶于水,密度比水,有味 2 长导管的作用—— 3 为什么要水浴加热?(1)(2)便于控制温度,防止生成副产物(因为加热到100~110℃时就会有间二硝基苯生成;) (2)苯的加成反应 在特定的条件下,苯和氢气发生加成反应的化学方程式为: (3)苯的氧化反应 苯在空气中燃烧产生,说明苯的含碳量很高,燃烧的化学方程式为:;苯(填“能”或“不能”)使KmnO4酸性溶液褪色。 二、苯的同系物 1、概念:苯环上的氢原子被取代后的产物 2、结构特点:分子中只有个苯环,侧链都是(即碳碳键全部是单键) 3.通式:;物理性质和苯相似 4、苯的同系物的同分异构现象 书写苯的同系物的同分异构体时,苯环不变,变换取代基的位置及取代基碳链的长短。 例如C8H10对应的苯的同系物有4个同分异构体,分别为、、、 5、苯的同系物的化学性质 (1)氧化反应

(完整版)苯及其同系物练习题

苯及其同系物练习题11/24 1、能够说明苯分子中不存在单、双键,而是所有碳碳键完全相同的事 实是 ( ) A.甲苯无同分异构体 B.邻二甲苯只有一种 C.苯分子中各原子均在一个平面内,各键键角均为120° D.1mol苯最多只能与3mol H2加成 2、苯环中不存在C-C单键与C=C双键交替结构,可以作为证据的是() ①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应,又能发生加成反应④经测定,邻二甲苯只有一种结构⑤经测定,苯环上碳碳键的键长相等,都是1.40×10-10m A、①②④⑤ B、①②③⑤ C、①②③ D、①② 3、某苯的同系物的分子式为C11H16,分子中除含苯环外还有两个-CH3,两个-CH2-和一个-CH-,则该分子的可能结构共有() A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 4、下列有机物不能使Br2的CCl4溶液褪色,却能使酸性KMnO4溶液褪色的是() A.苯 B.己烯 C.己烷 D.甲苯 5、要确定己烯中是否混有少量甲苯,正确的实验方法是() A.先加足量的酸性高锰酸钾溶液,然后再加入溴水 B.先加足量溴水,然后再加入酸性高锰酸钾溶液 C.点燃这种液体,然后再观察火焰的颜色 D.加入浓硫酸与浓硝酸后加热 6、有关甲苯的实验事实中,能说明苯环对侧链性质产生影响的是() A.甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 B.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色 C.甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯 D.甲苯能与H2发生加成反应 7、某烃的分子式为C10H14,它不能使溴水褪色,可使酸性KMnO4溶液褪色,分子结构中只含有一个烷基,符合条件的烃有() A.2种B.3种C.4种D.5种 8、有8种物质:①甲烷;②苯;③聚乙烯;④苯乙烯;⑤丁炔;⑥ 环己烷;⑦邻二甲苯;⑧环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又 能与溴水反应使之褪色的是() A.③④⑤⑧B.④⑤⑦⑧C.④⑤⑧D.③④⑤⑦⑧ 9、下列操作达不到预期目的的是 ( ) ①石油分馏时把温度计插入液面以下②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体③用乙醇与3 mol/L的H2SO4混合共热到170℃制取乙烯④ 将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的

2019-2020年高一化学《乙烯》导学案(I)

2019-2020年高一化学《乙烯》导学案(I) 学习目标: 1.探究乙烯分子组成、结构式,掌握乙烯的典型化学性质。 2.了解乙烯的制备和收集方法 3.学习重点:乙烯的化学性质。 学习难点:乙烯的化学性质。 教学过程: 【知识梳理】 一、乙烯的物理性质 乙烯是色气体,气味,密度比空气略小(分子量28),溶于水。 二、乙烯的分子组成和结构 分子式:实验式(最简 式): 电子式:结构 式:结构简式: 乙烯分子的空间构型:、键角 三、乙烯的化学性质 【实验探究】 实验实验现象 将乙烯气体点燃 向装满乙烯气体的试管中滴入酸性高锰酸 钾溶液 向装满乙烯气体的试管中滴入溴的CCl4溶 液 思考:如何鉴别甲烷和乙烯?

1、氧化反应 (1)可燃性 写出乙烯燃烧的化学方程式 (2)与酸性KMnO4溶液反应(用于鉴别烷烃和烯烃) 【思考】能用酸性KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯吗? 【交流与讨论】乙烯与Br2是不是发生了取代反应?如何证明? 方案: 2.加成反应 乙烯与Br2发生加成反应的化学方程式 (1)定义:有机物分子中双键(或叁键)两端的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。 应用:鉴别烷烃和烯烃;除去烷烃中的烯烃杂质 (2)特点: ① ② ③ (3)乙烯还可以与其它物质发生加成反应,如Cl2 (Cl-Cl)、H2(H-H)、HX (H-X)、H2O(H-OH)等 写出乙烯与氢气、氯化氢、水在一定条件下发生的加成反应的化学方程式 写出丙烯CH3-CH=CH2与HCl加成反应的化学方程式 【达标练习】 1. 下列有关乙烯的说法中不正确的是( ) A.乙烯分子的双键中有一个键较易断裂 B.乙烯分子中所有的原子均在同一个平面上

泡菜制作导学案(答案版)

课题 3 制作泡菜并检测亚硝酸盐含量导学案 课标要求】 1. 泡菜制作过程中乳酸菌发酵的原理 2. 泡菜中亚硝酸盐含量变化及测定。 、乳酸菌发酵 1. 乳酸菌 (1)类型:原核生物。 (2)种类:常见有乳酸链球菌和乳酸杆菌(用于制酸奶)。 (3)分布:在自然界分布广泛,空气、土壤、植物体表、人或动物肠道内部都有。 (4)繁殖类型:二分裂(无性生殖)。 (5)代谢类型:(异养)厌氧型。 2. 制作泡菜原理 (2)问题1:为什么含抗生素牛奶不能生产酸奶?这是因为牛奶发酵为酸奶,主要依靠乳酸杆菌的发酵作用,而抗生素能够杀死或抑制乳酸杆菌的生长。 问题2:日常生活中不宜食用放置时间过长和变质蔬菜的原因是什么?有些蔬菜,如小白菜和萝卜等含有丰富的硝酸盐。当这些蔬菜放置过久时发生变质(发黄、腐烂)或者在腌制过程中,蔬菜中的硝酸盐会被微生物还原成亚硝酸盐,危害人体健康。因此,日常生活中要多吃新鲜蔬菜,不吃存放时间过长、变质的蔬菜;对于腌制的蔬菜,也不宜多吃。 二、亚硝酸盐 1. 物理性质及用途:为粉末、易溶于,常用作食品白色水添加剂 2. 分布以及含量统计: 分布蔬菜咸菜豆粉 含量 约为4mg/Kg7mg/Kg 以上10mg/Kg 1)反应式:

()亚硝酸盐的危害 (2)人体内的亚硝酸盐是如何转化成亚硝胺的?膳食中的绝大部分亚硝酸盐随尿排出,只有在特定的条件下(适宜PH、温度和微生物作用)才会转变成致癌物――亚硝胺,亚硝胺对动物还具有致畸和致突变作用(亚硝酸盐 本身不是致癌物质)。 4. 我国卫生标准规定的亚硝酸酸含量标准 、泡菜制作的实验流程 二、泡菜制作 问题1:泡菜坛的选择标准是?火候好、无裂纹、无砂眼、坛沿深、盖子吻合好,否则容易引起蔬菜腐烂问题2:坛沿注满水目的是什么? 保证坛内乳酸菌的发酵所需的无氧环境。 问题3:为什么泡菜坛内有时会长一层白膜,这层白膜是怎么形成的?形成白膜是由于产膜酵母的繁殖。酵母菌是兼性厌氧微生物,泡菜发酵液营养丰富,其表面氧气含量也很丰富,适合酵母菌的繁殖。 三、测定亚硝酸盐含量的原理——比色法 在盐酸酸化条件下,亚硝酸盐与对氨基苯磺酸发生重氮化反应后,再与N-1-萘基乙二胺盐酸盐结合生成玫瑰红溶液。

第二节 乙烯 导学案

第二节乙烯导学案 学习目标:1.知道工业生产乙烯的原料,知道其应用 2.会书写乙烯的分子式、电子式、结构式、结构简式,能说出乙烯的空间构型 3.知道C=C对烯烃性质的影响,能说出烯烃使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶 液褪色的区别,能书写相关的化学方程式 一、自主学习 一、乙烯的来源与用途 1、目前工业上生产乙烯的主要从______获得,而苯从_______中获得; 2、我们日用品中有哪些是利用乙烯为原料制得的 3、____________可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 4、乙烯是重要的、可作. 二、乙烯的物理性质 乙烯是色气体,气味,密度比空气,溶于水。(乙烯的收集方法:________________) 三、乙烯的分子组成和结构 分子式:实验式(最简式) 电子式:结构式: 结构简式: 乙烯分子的空间构型:、碳原子间以结合,所有原子处于__________。 二、课堂探究 四、乙烯的化学性质 【实验探究】 实验实验现象 将乙烯气体点燃 向装满乙烯气体的试管中滴入酸性高锰酸钾溶液 向装满乙烯气体的试管中滴入溴的CCl4溶液 1、氧化反应 (1)可燃性 写出乙烯燃烧的化学方程式 空气中若含3.4%~34%的乙烯,遇明火极易爆炸,爆炸程度比甲烷猛烈,所以点燃前乙烯要验纯。 (2)与酸性KMnO4溶液反应 【思考】①甲烷燃烧没有黑烟,而乙烯燃烧为何伴有黑烟? ②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色,有何应用? ③能用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的乙烯吗?(信息:乙烯会被酸性高锰酸钾氧化生

成CO2) 【交流与讨论】乙烯与Br2是不是发生了取代反应?如何证明? 2.加成反应 乙烯与Br2发生加成反应的化学方程式 (1)定义:做加成反应。(2)特点: (3)乙烯还可以与其它物质发生加成反应,如Cl2 (Cl-Cl)、H2(H-H)、HX(H-X)、H2O (H-OH)等 写出乙烯与氢气、氯化氢、水在一定条件下发生的加成反应的化学方程式 思考:①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色与使酸性高锰酸钾溶液褪色原理是否相同?能否也用于鉴别乙烯? ②要制取纯净的氯乙烷,是用乙烯与HCl加成反应好,还是用乙烷与氯气取代反应好? 为什么? ③乙烯分子之间可以发生加成反应吗?如果可以,则n个乙烯加成之后的产物是什么? 3、乙烯的加聚反应: 多个乙烯分子之间的相互加成得到聚乙烯 反应方程式: 【交流讨论】导致乙烯和乙烷不同化学性质的主要原因是什么? 三、自我检测 1.下列关于乙烯的叙述,不正确的是()A.乙烯的化学性质比乙烷活泼 B.乙烯燃烧时火焰时亮,同时伴有黑烟产生 C.乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键 D.乙烯双键中的一个键可以断裂,容易发生加成反应和取代反应

泡菜制作导学案(答案版)

课题3 制作泡菜并检测亚硝酸盐含量导学案 【课标要求】 1.泡菜制作过程中乳酸菌发酵的原理。 2.泡菜中亚硝酸盐含量变化及测定。 一、乳酸菌发酵 1.乳酸菌 (1)类型:原核生物。 (2)种类:常见有乳酸链球菌和乳酸杆菌(用于制酸奶)。 (3)分布:在自然界分布广泛,空气、土壤、植物体表、人或动物肠道内部都有。(4)繁殖类型:二分裂(无性生殖)。 (5)代谢类型:(异养)厌氧型。 2.制作泡菜原理 (1)反应式:。 (2)问题1:为什么含抗生素牛奶不能生产酸奶? 这是因为牛奶发酵为酸奶,主要依靠乳酸杆菌的发酵作用,而抗生素能够杀死或抑制乳酸杆菌的生长。 问题2:日常生活中不宜食用放置时间过长和变质蔬菜的原因是什么? 有些蔬菜,如小白菜和萝卜等含有丰富的硝酸盐。当这些蔬菜放置过久时发生变质(发黄、腐烂)或者在腌制过程中,蔬菜中的硝酸盐会被微生物还原成亚硝酸盐,危害人体健康。因此,日常生活中要多吃新鲜蔬菜,不吃存放时间过长、变质的蔬菜;对于腌制的蔬菜,也不宜多吃。 二、亚硝酸盐 1.物理性质及用途:为粉末、易溶于,常用作食品。 白色水添加剂 2.分布以及含量统计: 分布蔬菜咸菜豆粉 含量约为4mg/Kg7mg/Kg以上10mg/Kg

3.(1)亚硝酸盐的危害 摄入含量(g) 膳食中的少0.3—0.5g 3g 危害性一般不危害健康中毒死亡 (2)人体内的亚硝酸盐是如何转化成亚硝胺的? 膳食中的绝大部分亚硝酸盐随尿排出,只有在特定的条件下(适宜PH、温度和微生物作用)才会转变成致癌物――亚硝胺,亚硝胺对动物还具有致畸和致突变作用(亚硝酸盐本身不是致癌物质)。 4.我国卫生标准规定的亚硝酸酸含量标准 食品肉制品酱腌菜婴儿奶粉 含量标准(mg/kg)30mg/Kg 20mg/Kg 2mg/Kg 一、泡菜制作的实验流程 二、泡菜制作 问题1:泡菜坛的选择标准是? 火候好、无裂纹、无砂眼、坛沿深、盖子吻合好,否则容易引起蔬菜腐烂。 问题2:坛沿注满水目的是什么? 保证坛内乳酸菌的发酵所需的无氧环境。 问题3:为什么泡菜坛内有时会长一层白膜,这层白膜是怎么形成的? 形成白膜是由于产膜酵母的繁殖。酵母菌是兼性厌氧微生物,泡菜发酵液营养丰富,其表面氧气含量也很丰富,适合酵母菌的繁殖。

2020高二化学实验7乙烯的实验室制法学案

乙烯的实验室制法实验操作实验现象 在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为1∶3)的混圆底烧瓶中溶 液变黑;溴的四 乙醇在浓硫酸的作用下,加热到 生成乙烯

1.下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能使溴水褪色的是() A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.苯 【答案】C 【解析】甲烷、苯既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也不能使溴水褪色;乙烯使二者都能褪色;乙醇可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使之褪色,但不与溴水反应,不能使之褪色。故答案为:C 2.由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇时,需要经过的反应类型为() A.加成反应→消去反应→取代反应B.消去反应→加成反应→水解反应 C.取代反应→消去反应→加成反应 D.消去反应→加成反应→消去反应 【答案】B 【解析】由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇,可用逆推法判断:CH3CHOHCH2OH→ CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3,则2-氯丙烷应首先发生消去反应生成CH3CH=CH2,CH3CH=CH2发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br,CH3CHBrCH2Br发生水解反应可生成1,2-丙二醇。即消去反应→加成反应→水解反应,故选B。 3.反应类型相同的一组是() A.实验室制乙烯和实验室制乙炔 B.苯酚制三溴苯酚和乙醛制乙醇

C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和乙醛使溴水褪色 D.乙酸乙酯的水解和乙烯制聚乙烯 【答案】C 【解析】A.实验室制乙烯利用的是乙醇的消去反应,实验室制乙炔是碳化钙和水反应,不是消去反应,A错误;B.苯酚制三溴苯酚是苯和溴水发生的取代反应,乙醛制乙醇是乙醛的加成反应,B错误;C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和乙醛使溴水褪色均是被氧化,发生氧化反应,C正确;D.乙酸乙酯的水解是取代反应,乙烯制聚乙烯是加聚反应,D错误,答案选C。 4.下列实验装置图正确的是() 【答案】B 【解析】A.温度计应该测量溶液的温度,由于乙醇易挥发,因此乙烯中含有乙醇蒸汽,在收集乙烯之前需要先除去乙醇,A错误;B.正确;C.二氧化锰与浓盐酸反应制氯气需要酒精灯加热,并且由于浓盐酸易挥发,因此制得的氯气中有HCl杂质,收集之前需要先除去HCl杂质,C错误;D.导管应在饱和碳酸钠液面以上,以防止倒吸,D错误。故选B。 5.下列叙述错误的是() A.在石油分馏和实验室制乙烯装置中,温度计水银球都应放在蒸馏烧瓶支管口附近B.在石油分馏和实验室制乙烯装置中,反应液都应该加入沸石用来防止暴沸 C.苯可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出来,乙烯的工业制法是石油的裂解 D.乙烯实验室制法中,反应液是乙醇和浓硫酸按体积比1∶3配成的,浓硫酸起催化、脱水作用 【答案】A 6.实验室制取乙烯并进行性质实验,装置如图,下列说法错误的是()

2017导学案模板.pdf

丹寨县城关第一小学导学案设计 年级四年级单元 第一单 元 主备人潘正琴执教人 时 间 课题第1课古诗词三首 教学目标知识 与 能力 能用自己的话说出诗句意思,并由此想象画面。 过程 与 方法 1.会认读本课中?螺??谙?等生字,会写?亭??庭??潭??螺? ?谙?5个生字,理解?闲??厌??和??谙?等词在诗句中的意思。 2.有感情地朗读、背诵三首诗,默写《独坐敬亭山》《望洞庭》。 3.搜集、背诵别的描写山水风光的古诗。 情感 态度 与价 值观 读懂三首古诗,感悟每首诗中描绘的独特景色,体会表现手法。 教学重点 1.会认读本课中?螺??谙?等生字,会写?亭??庭??潭??螺??谙?5个生字,理解?闲??厌??和??谙?等词在诗句中的意思。 2.有感情地朗读、背诵三首诗,默写《独坐敬亭山》《望洞庭》。 教学难点 1.会认读本课中?螺??谙?等生字,会写?亭??庭??潭??螺??谙?5个生字,理解?闲??厌??和??谙?等词在诗句中的意思。 2.有感情地朗读、背诵三首诗,默写《独坐敬亭山》《望洞庭》。 课前 准备 相关PPT 学习过程(第一课时) 环节导案学案二次备课 看一看 导入新课 我们先进行课外知识抢答,唐朝是我国古诗 创作最旺盛的时期,在众多诗人中有两个最有名 的诗人,他们是谁? (根据学生课堂反应,教师提示:一个称?诗仙?, 一个称?诗圣?) 出示学习目标 1.会认读本课中?螺??谙?等生字,会写 明确学习目标

?亭??庭??潭??螺??谙?5个生字,理解?闲??厌??和??谙?等词在诗句中的意思。 2.有感情地朗读、背诵三首诗,默写《独坐敬亭山》《望洞庭》。 3.搜集、背诵别的描写山水风光的古诗。 议一议 合作探究问题设计: 1.读题,看注释,结合插图,教师介绍背景。 2.引语:?李白坐在敬亭山上看到些什么? 想到些什么呢? 理解题意:?独?是什么意思?有哪位同学 到过敬亭山游玩,知道敬亭山在哪吗?现在我们 就一起去敬亭山看看。(教师出示敬亭山课件) (课件出示) 3.敬亭山自古就是文人雅士聚聚之地,李白 为什么会独坐敬亭山呢?((课件出示写作背 景) 小组长分配任 务,并组织学习 讲一讲 组织学生汇报交流,并作补充和 总结 学习诗歌一二句,感受诗人的孤独。 1. 读一二句。 2.理解?尽?,说?众鸟高飞尽?诗意(出 示鸟飞图)(课件) 3.理解?孤??闲?,说?孤云独去闲?诗 意(出示云去图)(课件) 4.读诗,感受诗人的孤独。(板书鸟飞云 去孤独) 5.教师介绍创作背景鸟飞云去本是常见 的自然现象,在诗人的眼中,为何会如此的孤独 寂寞呢?(生交流,师小结:被贬离京城,十 年漂泊,远离故土与亲人,世态炎凉,好友遗忘, 看见鸟飞,云去,有感而发,触物伤怀,难怪这 样的孤单寂寞!) 学习诗歌三四句,感受诗人的不独。 1.读三四句。(课件) 2.体会人山相看:相看是什么意思?(相互 小组完成学习目 标,汇报交流展示

答案 泡菜导学案

1.3《制作泡菜并检测亚硝酸盐含量》教学案 【教学目标】 1 2.泡菜中亚硝酸盐含量变化及测定 【基础知识导学】 一、阅读课本(P9)“乳酸菌发酵”完成下列问题: 1、乳酸菌的特征:乳酸菌的异化作用方式 异养 ;同化作用方式 厌氧 ;将葡萄糖分解为 乳酸 2、种类:常见乳酸菌有 乳酸链球菌 和 乳酸杆菌 两种。生产酸奶常用 乳酸杆菌 3、分布:广泛分布于 空气、土壤、植物体表、人或动物的肠道内 二、阅读课本(P9)“亚硝酸盐”完成下列问题: 1、亚硝酸盐为 白 色粉末,易溶于 水 ,在食品加工中用作 添加 剂。 2、膳食中的亚硝酸盐一般不会危害人体健康,但是当人体亚硝酸盐的总量达到 0.3—0.5g 时,会导致人体中毒,达到 3g 时,会导致死亡。 3、亚硝酸盐在一定条件下,可以在 一定的微生物 作用下,形成一种强烈的致癌物质 亚硝胺 二、阅读课本(P10--11)“实验设计”完成下列问题: 1、画出实验流程图 2、泡菜的制作 (1)将新鲜蔬菜预先处理成条状或片状 (2)泡菜盐水按清水和盐为 4:1 质量比配制煮沸冷却备用 (3)预处理的新鲜蔬菜装至半坛时让如佐料,并继续装至八成满 (4)倒入配制好的盐水,使盐水 没过全部菜料

(5)盖上泡菜坛盖子,并注满坛盖边缘的水槽中的水密封发酵。发酵时间受到温度影响 3、测定亚硝酸盐含量的原理 在盐酸酸化条件下,亚硝酸盐与对氨基苯磺酸发生重氮化反应后,与N-1-奈基乙二胺盐酸盐结合形成玫瑰红色染料,与已知浓度的标准显色液目测比较,估算泡菜中亚硝酸盐含量。 4、发酵操作:不合格的泡菜坛容易引起蔬菜腐烂。腌制时要控制腌制的时间、温度和食盐的用量。 【探究案】 1、为什么含有抗生素的牛奶不能发酵成酸奶 答:酸奶的制作依靠的是乳酸菌的发酵作用。抗生素能够杀死或抑制乳酸菌的生长,因此含有抗生素的牛奶不能发酵成酸奶。 2、为什么日常生活中要多吃新鲜蔬菜,不宜多吃腌制蔬菜? 答:有些蔬菜,如小白菜和萝卜等,含有丰富的硝酸盐。当这些蔬菜放置过久发生变质(发黄、腐烂)或者煮熟后存放太久时,蔬菜中的硝酸盐会被微生物还原成亚硝酸盐,危害人体健康。 3、为什么泡菜坛内有时会长一层白膜?你认为这层白膜是怎么形成的? 答:形成白膜是由于产膜酵母的繁殖。酵母菌是兼性厌氧微生物,泡菜发酵液营养丰富,其表面氧气含量也很丰富,适合酵母菌繁殖。 【检测案】 1.制泡菜过程中亚硝酸盐的含量变化( ) 答案:B A.先减少后增加B.先增加后减少 C.逐渐增加 D.逐渐减少 解析:泡菜腌制过程中,由于坛内环境中硝酸还原菌的繁殖,促进硝酸盐还原为亚硝酸盐,但随腌制时间的延长,乳酸菌大量繁殖,产生乳酸,抑制硝酸盐还原菌繁殖,使亚硝酸盐含量逐渐下降。 2.关于亚硝酸盐的叙述,正确的是( ) 答案:C A.亚硝酸盐为白色粉末,易溶于水,在食品生产中用作食品添加剂,可多加 B.绿色食品不会含有亚硝酸盐 C.亚硝酸盐在人体胃内可变成亚硝胺 D.水煮得越久亚硝酸盐的含量越少 解析:亚硝酸盐分布广泛,在土壤、水、鱼、谷类、绿色蔬菜中都有,水煮沸越久,亚硝酸盐浓度会越大,含量不会减少。亚硝酸盐在食品生产中可作食品添加剂,但量多会使人中毒。亚硝酸盐在动物和人体胃的酸性环境中,在硫氰酸盐的催化作用下可转变为亚硝胺。

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