2016届人教版化学河北中考考点学案 第8讲 盐 化学肥料
人教版化学河北中考考点：第一单元身边的化学物质第
8讲盐化学肥料
本讲内容近3年在我省中考均有考查，重点考查内容为碳酸盐的性质和用途、粗盐提纯及铵态化肥的检验。在考查本单元知识时多以选择题和填空及简答题的形式出现，占试卷分值约为2～4分。预计在2016年我省中考会重点考查常见盐的用途、碳酸盐的检验方法，化学肥
料种类的判断、鉴别等。
常见的盐
盐的化学性质
复分解反应及应用
1．两种________相互交换成分，生成另外两种新的________的反应叫做复分解反应。2．复分解反应发生的条件是产物有________、________或________生成。
3．沉淀的区分：
(1)钾盐、钠盐、铵盐及________均易溶于水；
(2)盐酸盐：除________不溶于水外，其他的均溶于水；
(3)硫酸盐中除________不溶于水，硫酸钙、硫酸银微溶外，其他的均易溶于水；
(4)碳酸盐中除________________、碳酸铵易溶于水，碳酸镁微溶外，其他的均不溶于水；
(5)碱类物质中除________、_____、________易溶，氢氧化钙微溶外，其他的均不溶于水。4．复分解反应可以细分为以下五个小类型：
【归纳总结】(1)复分解反应：可简记为“双交换、价不变”。即“相互交换成分”，如碱与非金属氧化物生成盐和水的这类反应，虽然是两种化合物生成两种新的化合物的反应，但并没有相互交换离子，所以不是复分解反应。“价不变”指复分解反应前后各元素的化合价不变。
(2)盐的溶解性可巧记为：钾、钠、铵、硝溶水快(指这些盐均溶于水)，硫酸钡不溶微银钙(指硫酸钡是沉淀，硫酸钙和硫酸银微溶)，氯化银遇酸仍旧白(指氯化银不溶于稀酸)。
化学肥料
1．化肥种类及作用
2.化肥的简易鉴别
【温馨提示】铵态氮肥不宜和碱性物质混合施用，因为它们之间会发生反应，释放出氨气，使肥效降低。如硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式为2NH4NO3＋Ca(OH)2===Ca(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O。
3．化肥的合理施用
化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题。要合理施用化肥和农药，
提高它们的利用率，并注意减少污染。
命题点1 常见的盐
(2015·石家庄18县摸底)下列有关盐的用途中，叙述错误的是( ) A ．碳酸氢钠用于焙制糕点 B ．碳酸钠用于造纸、纺织 C ．碳酸钙用于配制波尔多液 D ．氯化钠用于配制生理盐水
思路点拨：碳酸氢钠用于焙制糕点、治疗胃酸过多，碳酸钠用于造纸、纺织和生产洗涤剂，碳酸钙作建筑材料、补钙剂，氯化钠用作调味品、配制生理盐水。用于配制波尔多液的是硫酸铜和熟石灰。
此题考查常见盐的用途，回忆课本知识即可完成。平时学习要注意记忆常见物质的特性与用途。
1．(2015·毕节)生活中有许多盐，小苏打是其中一种，下列小苏打的化学式正确的是( ) A ．Na 2CO 3 B ．NaHCO 3 C ．NaCl D ．NaOH
2．(2015·杭州)Na 2CO 3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是( ) A ．碳酸钠在水中会电离出OH －
B ．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH 降低
C ．碳酸钠溶液中存在OH －
D ．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
3．(2015·泰安)氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：(1)NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2↑===NaHCO 3＋NH 4Cl (2)2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑。对上述信息的有关理解不正确的是( )
A ．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质
B ．(1)中析出晶体后剩余溶液只有一种溶质
C ．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳
D ．碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解
命题点2 盐的化学性质
(2015·福州)“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。(“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质) (1)请以表中序号Ⅰ为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格：
(2)室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是________(填字母)。 A ．MgCl 2—AgNO 3 B ．KNO 3→MgCl 2 C ．MgCl 2—HCl D ．Mg(OH)2→MgCl 2
思路点拨：(1)硫酸与氯化钡反应会生成盐酸(新酸)和硫酸钡(新盐)；氢氧化钠是一种碱，碱和盐反应时生成新盐和新碱，反应物中的盐要求是可溶性的，生成物中至少一种是沉淀，可选用硫酸铜、氯化镁、氯化铁等物质。
(2)A.能生成氯化银的沉淀，符合复分解反应发生的条件；B.硝酸钾不能发生复分解反应；C.氯化镁和HCl 作用无气体、沉淀、水生产，不符合复分解反应发生的条件；D.可用氢氧化镁和盐酸反应实现转化。
掌握盐的化学性质，根据盐的化学性质，结合复分解反应发生的条件分析解题。
4．(2014·襄阳)要除去CaCl 2溶液中的稀盐酸得到纯净的CaCl 2溶液，最好的方法是加入( ) A ．生石灰 B ．石灰石
C．熟石灰D．苛性钠
5．(2015·莱芜)向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量。生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示，下列说法中正确的是()
A．0～a段只生成氢氧化铜沉淀
B．室温下，b点溶液的pH＞7
C．c点溶液中溶质至少有两种
D．整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加
6．(2015·莆田)多角度看物质有助于加深对物质的认识。CuSO4是一种常见的盐，请回答：
(1)CuSO4溶液显酸性，其pH________7(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)CuSO4可以看成是中和反应的产物。其对应的酸为________(填化学式，下同)、碱为________。
(3)CuSO4作为反应物，写出一个符合A＋B→C＋D的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(4)CuSO4作为催化剂，能加快过氧化氢的分解，其化学方程式为
________________________________________________________________________。
命题点3化学肥料
(2015·石家庄18县摸底)下列关于化肥和农药的说法错误的是()
A．NH4Cl是一种氮肥
B．化肥对提高农作物产量有重要作用
C．农药本身有毒，应该禁止施用
D．目前施用农药仍是最重要的作物保护手段
思路点拨：NH4Cl含有氮元素，是一种氮肥。化肥和农药是农业稳产、增产的重要因素，但是任意施用化肥和农药会造成土壤、水体污染。目前施用农药仍是最重要的作物保护手段，虽然农药有毒，但是还不能禁止施用，应合理使用。
掌握化肥的种类、作用及鉴别方法是解决此类问题的关键。
7．(2015·北京)化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列能作磷肥的是()
A．NH4HCO3B．CO(NH2)2
C．KNO3D．Ca(H2PO4)2
8．(2013·十堰)下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是()
A．硫酸钾B．硝酸铵
C．磷矿粉D．氯化钾
9．实验室有三瓶化肥标签脱落，只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进行如下实验(此处箭头表示得出实验结论)：
根据上述实验，下列说法错误的是()
A．X物质为尿素
B．Y物质为碳酸氢铵
C．常温下如要鉴别Y、Z两种样品，能采取闻气味的方法
D．如果实验Ⅱ中Y、Z两种样品没有另取，则会使检验结果不准确
实验一粗盐中难溶性杂质的去除
1．实验用品：烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、托盘天平、药匙、量筒、滤纸、火柴。
2．实验操作及注意事项：
【温馨提示】过滤后若滤液浑浊，其原因可能有：①容器不洁净，②滤纸已破损，③过滤时，待过滤液液面高于滤纸边缘等。
(2015·茂名)粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙)，还含有少量可溶性杂质(Na2SO4、CaCl2、MgCl2)。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示。
(1)写出I中发生反应的化学方程式________________________________，加入过量BaCl2溶液的目的是____________________________。
(2)操作a的名称是________，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、_____、玻璃棒。
(3)加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的________、________(填化学式)。
(4)在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是______________。
思路点拨：氯化钡能够和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠，其中过量的氯化钡可以将硫酸钠杂质完全除去。过滤操作得到固体和液体，过滤还需要的玻璃仪器是漏斗。由于加入的碳酸钠和氢氧化钠都是过量的，加入盐酸是为了与过量的碳酸钠和氢氧化钠反应。蒸发时，要使用玻璃棒不断地搅拌，防止受热不均，使液滴飞溅。
掌握粗盐中难溶性杂质去除实验的仪器、操作步骤、玻璃棒的作用及注意问题等相关知识，适当联系盐的性质及复分解反应发生的条件等知识，解决此类问题。
(5)粗盐提纯的步骤是①________、②过滤、③________、④计算产率。
(6)①、②、③操作中都用到玻璃棒，操作①中用玻璃棒搅拌的作用是________；过滤操作中玻璃棒的作用是________。
(7)如果过滤操作中的滤液仍然浑浊，应__________________________________。
(8)操作③中，当观察到____________时，停止加热。
实验二氢氧化钠、(氢)氧化钙变质的探究
一、有关氢氧化钠的探究
1．氢氧化钠变质的原因：NaOH与空气中的CO2反应生成碳酸钠，反应方程式为CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。
2．怎样检验氢氧化钠溶液是否变质
3.怎样除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠？在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤。
4．探究氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质的方法：取样品加水溶解；逐滴滴入氯化钙溶液至不再产生沉淀为止；再滴入酚酞试液，若溶液变红，则部分变质，若溶液不变色，说明全部变质。
二、有关(氢)氧化钙的探究
1．氧化钙变质的原因：氧化钙与空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙继续与空气中的CO2反应生成碳酸钙。
2．如何检验氧化钙是否变质？
(1)首先取样品加适量水，如无放热现象，说明已全部变质。
(2)另取样品加入足量稀盐酸，如有气体生成，说明样品中含有碳酸钙。
3．如何检验氢氧化钙是否已经变质？
(1)分析：由于氢氧化钙为微溶物，故不能通过观察是否有白色固体析出来判断久置的氢氧化钙溶液是否已变成碳酸钙。
(2)方法：加入适量盐酸，若有气泡产生则说明氢氧化钙已经变质。
4．探究氢氧化钙是部分变质还是全部变质的方法。
(1)取样品少量于烧杯中，加适量水，充分搅拌，过滤；取少量滤液于试管中，通入CO2，若有白色沉淀产生，则氢氧化钙没有完全变质，若无白色沉淀，则全部变质。
(2)取样品少量于烧杯中，加适量水，充分搅拌，然后再加入无色酚酞试液，若试液变成红色，说明是部分变质，若试液不变色，说明全部变质。
(2015·咸宁)某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析。
【做出猜想】①可能是CaCO3：原因是石灰水与空气中的CO2反应。
②可能是________：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出。
③还可能是___________________________________________________。
【实验探究】甲同学取少量白色粉末于试管中，加少量的水、震荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO3的结论。乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是__________________________。
为了得出较严密的结论，他们进行了如下表所示实验，请完成实验报告：
由上述实验可知，白色粉末成分的猜想________是正确的。
【拓展反思】通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议，合理的是________。
a．密封保存
b．使用前临时配制
c．禁止使用该试剂
思路点拨：石灰水中的溶质是Ca(OH)2；猜想③，可能是前两者的混合物；Ca(OH)2是微溶于水的物质，当水的量不足时，不能全部溶解。
实验时加酚酞变红，说明其中含有Ca(OH)2；固体样品能与酸反应生成气体，说明含有CaCO3；对向石灰水这类易变质的试剂，要注意密封保存或者在使用前临时配制。
掌握氢氧化钙和碳酸钙性质的不同，碳酸钙不溶于水、氢氧化钙微溶于水，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙溶液能使无色酚酞试液变红色。
(1)写出氢氧化钙变质反应的化学方程式________________________。
(2)上述实验第二步，滴加稀盐酸有气泡产生，能否说明该白色固体全部是碳酸钙？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
参考答案
第8讲盐化学肥料
考点解读
考点1食盐纯碱苏打小苏打大理石石灰石NaCl Na2CO3NaHCO3CaCO3白碳酸钙发酵粉胃酸过多建筑补钙
考点2FeSO4＋Cu2Ag＋Cu(NO3)22NaCl＋H2O＋CO2↑NaCl＋H2O＋CO2↑CaCl2＋H2O＋CO2↑Cu(OH)2↓＋Na2SO4CaCO3↓＋2NaOH CaCO3↓＋2NaCl BaCO3↓＋2NaCl
考点3 1.化合物化合物 2.水气体沉淀 3.(1)硝酸盐(2)氯化银(3)硫酸钡(4)碳酸钾、碳酸钠(5)氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钡 4.NaCl＋H2O Na2SO4＋2H2O AgCl↓＋HNO3BaSO4↓＋2HCl CuSO4＋2NaOH Na2CO3＋Ca(OH)2AgCl↓＋NaNO3BaSO4
↓＋CuCl22FeCl3＋3H2O CuSO4＋H2O
考点4 1.生长发育光合作用生长抗寒抗旱生长抗病虫害抗倒伏两种或两
种以上 2.白灰白全部大多不溶于水或部分熟
各个击破
例1 C
例2H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl新酸CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋
Na2SO4(合理即可)盐(2)AD
例3 C
题组训练 1.B 2.A 3.B 4.B 5.D
CuSO4 6．(1)＜(2)H2SO4Cu(OH)2(3)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(合理即可)(4)2H2O2=====
2H2O＋O2↑
7．D8.C9.D
实验突破
实验搅拌、加速溶解引流作用蒸发皿内出现较多固体为了均匀受热、防止液滴飞溅
例4(1)Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl使硫酸钠杂质完全除去(2)过滤漏斗
(3)NaOH Na2CO3(4)防止受热不均，使液滴飞溅
拓展训练(5)溶解蒸发(6)加速溶解引流(7)查明原因、重新过滤(8)出现较多固体
例5Ca(OH)2Ca(OH)2和CaCO3混合物Ca(OH)2微溶于水含有Ca(OH)2有气泡产生
③ab
拓展训练(1)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(2)不能，因为若白色固体是碳酸钙与氢氧
化钙的混合物，滴加盐酸也会生成气体
(完整版)初三化学化学肥料知识点+练习题【精】
化学肥料 知识点一化学肥料 分类：氮肥（如NH4NO3）、磷肥[如Ca3(PO4) 2]、钾肥（如KCl）、复合肥 1.化肥利：调高农作物产量 弊：使土壤酸化等 2.常见的肥料、主要作用及性质 2. （1）铵态氮肥的检验 将样品与碱研磨或共热，有刺激性气味的气体放出 （2）铵态氮肥使用时的注意事项 A．铵盐能与碱反应，放出氨气，因此铵态氮肥不能与碱性物质（如草木灰）混用，以防肥效降低。
B．碳酸氢铵受热易分解，施用后应立即盖土或灌溉，防止暴晒 C．硝酸铵受热易分解，在高温或猛烈撞击时易爆炸，故结块时不要用铁锤砸碎 D．长期使用硫酸铵，会使土壤酸性增强，使土壤板结硬化，故不易长期大量施用 练习一：化学肥料 1．（2015上海）属于氮肥的是（） A.K2CO3 B.Na2SO4 C.NH4HCO3 D. Ca( H2PO4)2 2.(2015 重庆)农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是（） A.NH4NO3 B. Ca( H2PO4)2 C.( NH4)2HPO4 D.KNO3 3.(2015湖南郴州)下列肥料属于复合肥料的是（） A.NH4NO3 B.KNO3 C. KCl D.Ca( H2PO4)2 4.(2015湖北襄阳)生活之中处处有化学。下列说法不正确的是（） A.干冰可用于人工降雨 B.硫酸铵[ (NH4)2SO4]属于复合肥 C.用天然气替代煤可以减少酸雨的形成 D.生活中的垃圾应分类回收 5.(2015 江苏苏州)下列说法中正确的是（） A.原子的质量几乎都集中在原子核中和提小电子 B.生活中常接触到的“高钙牛奶”“碘盐”中的“钙”“碘”指的是离子 C.通常把pH<7 的降水称为酸雨 D.氯化铵可以与草木灰(含碳酸钾)混合施用 6.(2014甘肃兰州，4,1分)氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，提高植物蛋白质的含量。下列化肥中属于氮肥的是（） A. CO( NH2 )2 B.Ca3( PO4)2 C.NH4H2PO4 D.K2SO4 7.(2014 湖南郴州)生产生活中的下列做法不正确的是（） A.为增强农作物的抗寒抗早能力，施用磷肥 B.为了健康，大量服用维生素 C.用活性炭吸附冰箱内的异味 D．用熟石灰处理酸性废水 8.（2012，北京）草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3，它属于（） A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥
第十一单元盐化肥(郑)全章教案
第十一单元盐化肥（全章教案） 课题1 生活中常见的盐 教学目标 1、知识与技能 （1）认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。 （2）学会粗盐初步提纯的操作方法。 （3）认识复分解反应及复分解反应发生的条件。 2、过程与方法 （1）让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。 （2）通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。 （3）通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。 3、情感态度与价值观 通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。 教学重点：常见的盐的性质用途 教学难点：复分解反应及发生的条件 教学方法：实验探究 教学课时：三课时 教学过程 第一课时 情景导入： 同学们在家有没有做过饭烧过菜？烧菜过程中应加那些调味品？ 解答小结：最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐（主要成分是NaCl）。 介绍导入：同学们，我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐用于烹调而引起的中毒事件。 归纳比较：食盐与盐的区别和联系： 区别：食盐是一种物质（NaCl），而盐是一类物质（在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物）。联系：食盐是属于盐类的其中一种物质。 过渡：生活中常见的盐：有氯化钠（NaCl，俗称食盐），氯化钾（KCl），碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等 一、氯化钠 阅读教材：课本P68~69页，回答下列问题： ①氯化钠的组成？人体每天对氯化钠的摄入量大约是多少？为什么？能否过多地食用食盐？ ②氯化钠有那些重要的用途？ ③它在自然界的分布情况怎样？ 归纳： 1.氯化钠的组成和对人体健康的作用：课本P68 2.氯化钠的用途： ①医疗上：用氯化钠配制生理盐水 ②农业上：用氯化钠溶液选种 ③工业上：以氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等 ④交通上：用氯化钠来消除公路上的积雪
化学：第十一单元《盐 化肥》知识点总结(人教版九年级)
第十一单元《盐化肥》 一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发 2、实验仪器 三、盐的化学性质 1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外） 2、盐 + 酸→新盐 + 新酸
3、盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 4、盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 四、酸、碱、盐的溶解性 1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶） 2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸 五、化学肥料 1、 农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥） （ 1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄 a、常用氮肥 尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7% b、NH4+的检验 试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 （2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄常用钾肥 KCl 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性 K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结 （3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果） 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达 常用磷肥磷矿粉 Ca3(PO4)2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐） 过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4不能与碱性物质混合施用。 重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰 4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种 KNO3 NH4H2PO4 (NH4)2HPO4不能与碱性物质混合施用 三、使用化肥、农药对环境的影响 1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质 2、大气污染：N20、 NH 3、H2S 3、引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象 四、合理使用化肥 1、 根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用 1、 五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
新人教版九年级下册化学[化学肥料(提高) 知识点整理及重点题型梳理]
新人教版九年级下册初中化学 重难点突破 知识点梳理及重点题型巩固练习 化学肥料（提高） 【学习目标】 1.掌握常见化肥的种类、作用及施用时的注意事项；知道使用化肥、农药的利弊，提高环保意识。 2.掌握氮肥、磷肥和钾肥的区分方法；掌握氮肥中氮的质量分数的计算。 【要点梳理】 要点一、常见化肥的种类和作用 1.化肥：以化学和物理的方法制成的含有农作物生长所需营养元素（N、P、K等）的化学肥料简称为化肥。
【要点诠释】 1.农作物所必需的营养元素有多种，其中氮、磷、钾需要量最大。因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。 2.复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。如KNO3含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥料。 3.微量元素肥料主要有硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等，施用量较少，但植物缺少这些微量元素就会影响生长发育，减弱抗病能力。 要点二、化肥的鉴别 1.利用物理化学性质的不同初步区分常见化肥的方法：（《化学肥料》二） 2.氮肥的简易鉴别： （1）氮肥中的氨水是液态的，碳酸氢铵有强烈的刺激性气味，据此可直接将它们与其他的氮肥相区别。（2）其他常见氮肥可按下列步骤加以鉴别： 【要点诠释】 1.氮肥中含有铵根的盐，称为铵盐，如NH4HCO3、NH4NO3等，这类化肥又称为铵态氮肥。 2.铵态氮肥能与碱反应，放出氨气（氨气溶于水即为氨水，显碱性其pH大于7），氨气能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色。常用此法检验铵态氮肥。还说明这类氮肥不能与碱性物质混合使用。 要点三、化肥、农药的利弊及合理使用 1.利：化肥和农药对提高农作物的产量有重要作用。 2.弊：不合理的使用化肥和农药，不仅难以实现增产效益，还会带来环境问题。如造成对土壤、水源、大气的污染等。
人教版九年级下册化学第十一章盐和化肥知识点总结
第十一单元盐化肥 第一节常见的盐 盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。物质俗称物理性质用途 氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸 味， 溶解度受温度影响不大 ①作调味品，腌制咸菜； ②作防腐剂； ③消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被 和道路，还会使土壤盐碱化） ④农业上用氯化钠溶液来选种 ⑤制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液） 碳酸钠纯碱、苏 打 白色粉末状固体，易溶 于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 （Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外） 碳酸钙白色固体，不溶于水建筑材料、补钙剂 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分 碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替） 医疗上，治疗胃酸过多 （NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用） 备注 碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。 工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！ ①消毒用盐，游泳池一般用硫酸铜消毒，医疗上一般用高锰酸钾消毒，过去用 氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。 ②侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化 铵。 ③钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以 促生盐酸、帮助消化，增进食欲。 ④氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为 融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。 粗盐提纯 粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙（无 水氯化钙可用作干燥剂）等可溶性杂质。 实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。 实验仪器 实验步 骤 实验仪器其中玻璃棒的作用 溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶解 过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流
中考化学分类汇编：常见的盐+化学肥料
2019-2020年中考化学分类汇编：常见的盐+化学肥料 5．（2分）（xx?南京）下列化肥中，属于钾肥的是（） A．尿素B．碳酸氢铵C．硫酸钾D．过磷酸钙 选：C 8．（1分）（xx?南京）下列化肥中，属于钾肥的是（） A．硝酸钠B．氯化钾C．硝酸铵D．磷酸二氢铵 选B 9．（1分）（xx?南京）下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是（）A．胰液7.5～8.0 B．胆汁7.1～7.3 C．血浆7.35～7.45 D．胃液0.9～1.5 选D． 23．（8分）（xx?南京）现有八种物质，选择相应物质的字母填空： A、活性炭 B、酒精 C、熟石灰 D、聚乙烯塑料 E、钛合金 F、石墨 G、小苏打 H、一氧化碳 （1）D可用于制食品包装袋（2）F可用于制铅笔芯 （3）E可用于制造人造骨（4）C可用于改良酸性土壤 （5）A可用于吸附冰箱内的异味（6）H是有毒气体 （7）G是发酵粉的主要成分之一（8）B是实验室最常用的燃料． 解：（1）聚乙烯塑料可用于制食品包装袋． （2）石墨很软，可用于制铅笔芯． （3）钛合金与人体有很好的相容性，可用于制造人造骨． （4）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤．（5）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于吸附冰箱内的异味． （6）一氧化碳有毒，能与血液中的血红蛋白结合使人中毒． （7）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一． （8）酒精具有可燃性，是实验室最常用的燃料． 故答案为：（1）D；（2）F；（3）E；（4）C；（5）A；（6）H；（7）G；（8）B．7．（xx?南京）某同学测得一些物质的pH如图所示，其中显碱性的是（） A．苹果汁B．汽水C．酱油D．洗发水 选D． 23．（xx?南京）现有8种物质，选择相应物质的字母填空： A．活性炭；B．硬铝；C．甲烷；D．石油；E．生石灰；F．食盐；G．干冰；H．酒精（1）F可用做厨房调味品
人教版九年级化学第十一章盐+化肥 练习 (附答案)
第11单元盐化肥 一、单选题 1．化学就在我们身边，生活中处处有化学．根据你所学过的化学知识，下列说法错误的是（）A．食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏打﹣NaHCO3 B．医疗上用来配制生理盐水，农业上用来选种﹣NaCl C．大量用于建筑业，还可用于作为补钙剂﹣CaCO3 D．广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产﹣NaHCO3 【解答】解： A、发酵粉的主要成分是小苏打碳酸氢钠，故正确； B、0.9%的NaCl溶液可作生理盐水，农业上用来选种﹣NaCl，故正确； C、天安门前的华表是用大理石做的，碳酸钙含有钙元素，还可用作补钙剂，故正确； D、碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，故错误． 答案：D 2．下列对实验过程的评价中，正确的是（） A．固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有碳酸根离子 B．面粉发酵生成有机酸，在做面食之前可以用纯碱去中和有机酸 C．某溶液中滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含碳酸根离子 D．碳酸钙不能跟稀硫酸发生复分解反应 【解答】解：A、活泼金属和碳酸盐中加入盐酸，都会产生气体，固体中加盐酸，产生无色气体，该固体可能含有碳酸根离子，故A错误； B、淀粉在酵母菌的作用下会生成有机酸，碳酸钠会与酸反应而将有机酸除去，故B正确； C、不溶于硝酸的白色沉淀有氯化银和硫酸钡，碳酸钡会溶于硝酸，故C错误； D、碳酸钙会与硫酸发生复分解反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，只是一段时间后，硫酸钙会阻碍反应的继续进行，故D错误； 故选B． 3．下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（） A．为加快过滤速率，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体 B．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因 C．蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止 D．为使食盐快速溶解，应用较多的水溶解食盐 【解答】解：A、过滤时搅拌容易捅破滤纸，从而导致过滤失败，故A错； B、如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，正确； C、蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，故C错； D、搅拌，水温的高低，食盐颗粒的大小与食盐溶解的速度有关，水的多少与食盐溶解的快慢没关系，故D错． 故选B 4．下列物质相互混合时，能发生化学反应，但无沉淀生成的是（） A．硝酸钠溶液和氯化钾溶液B．氢氧化铁和硫酸 C．碳酸钙和氯化钠溶液D．硝酸银溶液和氯化镁溶液
第11单元 盐 化学肥料 检测题答案
第十一单元盐化学肥料检测题答案 正确答案,每小题3分，共36分）一、选择题（本大题12小题，每小题只有一个 ．． 1、D 2、B 3、D 4、D 5、A 6、D 7、D 8、B 9、B 10、A 11、C 12、C 二、填空题（本大题6小题，共23分） 13、（6分）⑴A （1分）⑵不能。（1分）铵态氮肥会与草木灰反应生成氨气， 使肥效丧失。（2分） ⑶光合，灯火（每空1分） 14、（4分）(1) H2(2) CaO (3)Mg(OH)2 (4) CaCl2 （每空1分） 15、（4分）(1) 无色酚酞试液，氢氧化钠溶液（每空1分） (2) Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH（2分） 16、（5分）（1）>（1分）（2）2NaOH+H2SO4===Na2SO4+ 2H2O（2分）（3） A、C （2分） 17、（4分）⑴NH4Cl+NaNO 2N2↑+2H2O+NaCl ⑵NH4Cl NH3↑+2HCl↑（每空2分） 三、简答题（本大题1小题，共13分） 18、（1）B：CuO E：Ca(OH)2 F：CaCO3E：CO2（4分，每空1分） （2）CuSO4H2SO4 （2分） 实用文档
（3）⑤ （1分） （3）○2H2SO4+ CuO=== CuSO4+ H2O ○3Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 Fe+2HCl =FeCl2＋H2↑ ○4CaCO3高温CaO＋CO2↑（6分，每空2分） 四、实验题（本大题1小题，共14分） 21、（1）过滤；（1分） （2）滴加盐酸至无气泡放出为止（2分）局部过热（1分），造成固体（或溶液）飞溅（1分）停止加热（或熄灭酒精灯，1分） （3）猜想Ⅰ：有气泡放出，烧杯底变浑浊（或石灰水变浑浊或石灰水有白色沉淀（2分） 猜想Ⅱ：滴入稀硝酸（或稀盐酸）（1分）猜想Ⅱ不成立（1分） 猜想Ⅲ：滴入BaCl2[或Ba(OH)2、或Ba(NO)3]溶液和稀HNO3（2分）有白色沉淀且不溶于稀HNO3（2分） 五、计算题（本大题1小题，共14分） （1）4.4 （2分） （2）NaCl 、HCl （2分，答对一个给1分，有错项不给分） （3）（共3分）解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是： 73g×10%=7.3g （2分） 设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y 实用文档
初中化学盐与化肥(2020年九月整理).doc
一、生活中常见的盐 二、粗盐提纯 1、粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl 2、CaCl2deng）和不溶性杂志（泥沙等）
粗盐提纯的原理：1）用过滤的方法除去不溶性杂质；2）根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质。 2、提纯步骤： 溶解：用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌 过滤：一贴、二低、三紧靠。如滤液仍浑浊，应再过滤一次。 实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台 蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。 计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量×100% 【注意】1、玻璃棒的作用：①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解②过滤使用玻璃棒引流③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅④计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠） 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度） 二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘
三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出） 3、过滤后溶液仍浑浊的原因： ①滤纸破损 ②过滤时，滤液高于滤纸边缘 4、实验过程中，出现的误差： ①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 ②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低 ③过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 ④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 ⑤称量时操作或读数错误 三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应） 盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成 1、盐＋酸＝新盐＋新酸 ①CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(制取CO2的原理） ②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理） 2、盐＋碱＝新盐＋新碱 ①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH3、盐＋盐＝新盐＋新盐 ①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
初中化学常见化肥的种类和作用
初中化学常见化肥的种类和作用 “化学肥料是指用化学方法制造或者开采矿石，经过加 工制成的肥料。下面是学习啦小编为您整理的初三化学肥料 知识点和例题解析，希望对各位有所帮助。”常见化肥的种 类和作用解题方法点拨要想解答好这类题目，首先，要理解 和熟记常见化肥的种类和作用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关 知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析 题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按 照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意 以下几点： 1．对于常见化肥的种类来说，可以联系着物质的元素组成 中所含有的氮元素（或磷元素、或钾元素），来理解和识记．并且，要注意如果同时含有氮、磷、钾这三种营养元素中的两种或两种以上的，才是复合肥（它属于纯净物）． 2．对于常见化肥的作用，可以采用“氮浓绿，余两抗”这 样的口诀来识记．其中，“氮浓绿”是指氮肥能使植物生长 茂盛、叶色浓绿；“余两抗”是指余下的磷肥和钾肥两种化 肥的作用为“两抗 [ 磷肥是抗寒和抗旱（不过，它还有促进早熟、籽粒增多和籽粒饱满的作用），而钾肥是抗病虫害和抗 倒伏 ] ”．
3．所谓铵态氮肥的特性（即铵盐的化学性质），是指它能够与 碱反应释放出氨气（降低了肥效），所以在使用它时，一定要 注意不要与碱性物质混合施用． 4．对于复合肥的判断，要注意两点：（ 1）它是纯净物，（ 2）它的元素组成中必须同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的 两种或两种以上．（马上点标题下蓝字 '初中化学 '关注可获取 更多学习方法、干货！）化肥的简易鉴别其中，最常用的氮肥 的区分方法如图所示： 解题方法点拨要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化 肥的简易鉴别，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实 验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能， 以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点： 1．在对化肥（或物质）进行鉴别时，一般是先物理方法上 着想，然后再考虑化学方法． 2．对于氮肥的区分来说，一般都是根据铵态氮肥的特性（或铵根离子的检验、铵态氮肥的检验、铵盐的化学性质）来进 行．所谓铵态氮肥的特性，是指它能够与碱反应释放出氨气 （易挥发，有刺激性的气味，能够使湿润的红色石蕊试纸变 蓝）． 例 1 草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3 ，它属
人教版九年级下册化学第十一章盐和化肥知识点总结.doc
第十一单元盐化肥第一节常见的盐 物质俗称物理性质用途 氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸 味， 溶解度受温度影响不大 ①作调味品，腌制咸菜； ②作防腐剂； ③消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被 和道路，还会使土壤盐碱化） ④农业上用氯化钠溶液来选种 ⑤制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液） 碳酸钠纯碱、苏 打 白色粉末状固体，易溶 于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 （Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外） 碳酸钙白色固体，不溶于水建筑材料、补钙剂 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分 碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替） 医疗上，治疗胃酸过多 （NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用） 备注 碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。 工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！ 氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。 ②侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化 铵。 ③钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以 促生盐酸、帮助消化，增进食欲。 ④氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为 融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。 粗盐提纯 粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙（无 水氯化钙可用作干燥剂）等可溶性杂质。 实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。 实验步 骤 实验仪器其中玻璃棒的作用 溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶解 过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流
九年级化学上册 (第一辑)第11单元 盐 化肥
九年级化学上册(第一辑)第11单元盐化肥 2021年全国各地中考化学试题分类解析汇编（第一辑） 第11单元盐化肥 1．（2021?岳阳）下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（） 选项实验目的试剂或方法 A 鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液不另加试剂 B 鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体水 C 除去MgCl2溶液中少量的CuCl2加入过量铁粉、充分反应、过 滤 D 除去N2中的少量O2将气体缓缓通过灼热的铜网A．A B．B C．C D．D 2．（2021?乐山）下列各组物质的溶液，不用其它试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是（） A．NaOH、Ca（OH）2、HCl、K2CO3B．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH C．Ba（OH）2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3D．AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2 3．（2021?泰安）下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是（）
A．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2B．HCl NaOH CuSO4 MgSO4 C．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl D．NaNO3 HCl CaCl2 KOH 4．（2021?郴州）下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是（） A．NaOH和NH4NO3B．CuSO4和Na2SO4 C．Na2CO3和CaCO3D．NaCl和KCl 5．（2021?雅安）只经过一次实验就能将H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液区别开来的是（） A．纯碱溶液 B．稀盐酸C．硝酸银溶液D．石蕊试液 6．（2021?枣庄）实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是（） A．AgNO3溶液B．无色酚酞试液 C．K2CO3溶液D．Na2SO4溶液 7．（2021?成都）下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是（）
【归纳】中考复习：九年级化学《盐和化肥》知识点归纳与练习
中考复习：九年级化学《盐和化肥》知识点归纳与练习 一、盐的概念及常用的盐 1、盐的概念：由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物；或者能解离出金属离子(或 NH4+)和酸根离子的化合物。 2、常见的盐： 物质俗称物理性质用途 氯化钠NaCl 食盐 白色粉末，水溶 液有咸味， 溶解度受温度 影响不大 （1）作调味品（2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）农业上用NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液） Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进 细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮 助消化，增进食欲 碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱 性）、苏打 白色粉末状固 体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品 工业等 碳酸氢钠NaHCO3小苏打 白色晶体， 易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多 碳酸钙CaCO3石灰石、大理石 白色固体 难溶于水 建筑材料、补钙剂 备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂） 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）Na2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O 3、2Na H CO3△Na2CO3+ H2O+ CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 3、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 (1)实验步骤：研磨、溶解、过滤、蒸发 (2)实验仪器： 实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用 研磨研磨钵/ 溶解烧杯、玻璃棒加速溶解 过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流，防止液体溅出漏斗外 蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅3、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1）、碳酸钙的化学性质： ①与酸的反应：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ ②高温分解：CaCO3高温 CaO + CO2 ↑ 2）、碳酸钠的化学性质：（这两个反应可用于检验NaOH是否变）（1）与酸的反应：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 3）、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应； HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑ 4）、检验溶液中存在CO32－的方法：
初三化学第十一单元__盐与化肥的知识点
2016.4.10 盐和化肥的章节总结 要点一、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙的性质及其用途 2、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1）、碳酸钙的化学性质： ①与酸的反应：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ ②高温分解： CaCO3 高温 CaO + CO2 ↑ 2）、碳酸钠的化学性质：（这两个反应可用于检验NaOH是否变） （1）与酸的反应： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ （2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 3）、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应； HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑ 要点二、粗盐的提纯 粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等） 粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂志 食盐步骤： 溶解：将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再 溶解为止，所得食盐水浑浊。
2、过滤：过滤粗盐水，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。 过滤的实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台 蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯 加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。 4、计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。 产率=精盐的质量/粗盐的质量×100% 注意：1、玻璃棒的作用 ①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解 ②过滤使用玻璃棒引流 ③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ④用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠） 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁， 二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘 三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒、二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处、三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁 3、过滤后溶液仍浑浊的原因： ①滤纸破损 ②过滤时，滤液高于滤纸边缘 5、实验过程中，出现的误差： ①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 ②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐的产率降低 ③过滤时。未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 ④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 ⑤称量时操作或读数错误 要点三除杂 遵循的原则：不增、不减、简便、易分 1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离 例：:铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末 2 化学方法： ①化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出 例：NaCl中混有少量Na2CO3杂质 方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 3 沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质 例：NaCl中混有少量NaSO4杂质 方法：加入BaCl，过滤除去杂质 NaSO4=BaSO4+NaCl 4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去
中考化学复习精品 化学肥料
化学肥料 一、化肥简介 农作物生长需求量最大的营养元素是氮、磷、钾三种元素, 因此氮肥、磷肥、钾肥是最重要的三种化肥。另外, 复合肥是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。 1.各种化肥的种类和作用
【示例】(2008福州)碳铵(NH4HCO3)能使作物枝繁叶茂。碳铵属于（） A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥 解析：根据碳铵的化学式可以看出, 碳铵中含有的营养元素只有氮元素, 故属于氮肥。 答案：C 状元笔记 各种化肥对作物的生长所起的作用不同, 氮肥主要促使茎叶生长；磷肥主要使果实饱满和根系发达；钾肥主要使茎秆健壮, 增强抗病、抗倒伏能力。 2.使用化肥和农药要注意的问题 化肥和农药是作物生长不可缺少的, 但是不合理使用会带来一些环境问题。因为化肥和农药中都含有一些重金属和有毒有机物, 过量使用不但不会增产, 还会带来环境污染。近几年出现的“水华”和“赤潮”等水污染现象以及食品污染事件也与化肥农药的过量使用有关。因此要合理使用化肥、农药, 既保证作物丰收, 又尽量减少对环境的污染。 二、化肥的简易鉴别 活动与探究：初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法 1.比较外观和溶解性
氮肥磷肥钾肥 碳酸氢铵 氯化 铵 磷矿 粉 过磷 酸钙 氯化 钾 硫酸 钾 外观 白色 晶体 白色 晶体 灰白 色粉末 灰白 色粉末 白色 晶体 白色 晶体 气味 强烈 气味 无味无味无味无味无味 溶 解性 易溶易溶难溶能溶易溶易溶 2.用灼烧或加入熟石灰研磨的方法 氮肥钾肥 硫酸铵氯化铵硫酸钾氯化钾灼烧可燃烧, 熔化或冒气泡不燃烧, 跳动或有爆裂声 加熟石灰 研磨 放出刺激性气味的气体无刺激性气味气体生成结论：初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法 （1）看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体, 磷肥是灰白色粉末。 （2）加水：氮肥、钾肥都易溶于水；磷肥大多不易溶于水或部分溶于水。 （3）燃烧：氮肥可燃烧, 熔化或冒气泡；钾肥不燃烧, 灼烧时跳动或有爆裂声。 （4）加熟石灰研磨：含有铵根离子的氮肥能放出具有刺激性气味的氨气。 【示例】化学肥料要合理使用, 下列不宜与熟石灰混合使用的是（） A.NH4NO3 B. KNO3 C.Ca3（P O4）2 D.K2SO4 解析：铵态氮肥与熟石灰混合会产生有刺激性气味的氨气, 使化肥失效；A项含 4 NH, 为铵态氮肥。 答案：A 状元笔记 铵根离子（铵盐）的检验方法：加入碱溶液, 有刺激性气味的气体放出, 用湿润的红色石蕊试纸检验, 变蓝色。（可简记为“铵盐遇碱生气”）据此可知, 铵态氮肥不能与碱性物质混用, 否则放出氨气, 降低肥效。
(完整word版)初三化学盐和化肥知识点及习题
22 粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质 2 实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台 蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻
璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。 计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量×100% 【注意】1、玻璃棒的作用 1溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解 2过滤使用玻璃棒引流 3蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅 4计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠） 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度） 二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘 三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出） 3、过滤后溶液仍浑浊的原因： ①滤纸破损 ②过滤时，滤液高于滤纸边缘 4、实验过程中，出现的误差： 1溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 2溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低 3过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 4蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 5称量时操作或读数错误 三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应） 盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成 1、盐＋酸＝新盐＋新酸 ①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理） ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理） 2、盐＋碱＝新盐＋新碱 ①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH 3、盐＋盐＝新盐＋新盐 ①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 4、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序 四、复分解反应 1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。形如AB+CD=AD+BC 2、特点：仅相互交换成分，无元素、化合价的变化 3、发生的条件：①有沉淀②或有水③或有气体生成（三者之一） 4、类型：酸+金属氧化物=盐+水 酸+碱=盐+水 酸+盐=新酸+新盐 碱+盐=新碱+新盐 盐+盐=新盐+新盐 五、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾） 1、氮肥：①种类：尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 铵盐（NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 ）硝酸盐NH4NO3、NaNO3。 ②作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿 ③若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色 【注意】铵态氮肥中NH4HCO3最不稳定，保存时要注意防潮避光，同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合
第11单元《盐 化肥》单元检测卷及答案
九年级化学单元检测卷 《盐化肥》 学校班级姓名座号得分 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Ba:137 一、单项选择题（每小题2分，共20分） 1. 下列各组中的化学式与俗名、学名能表示同一种物质的是（） A．Ca(OH)2生石灰氢氧化钙B．KOH 烧碱氢氧化钾 C．Na2CO3纯碱碳酸钠D．NaHCO3苏打碳酸氢钠 2．下列说法正确的是：（） A．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症B．用酚酞区分氢氧化钾和氢氧化钠溶液C．浓硫酸溶于水时吸收热量D．不能用食盐作原料制氢氧化钠 3. 钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列物质中，能用作钾肥的是（） A.K2SO4 B.CO(NH2)2 C.NH4NO3 D.Ca(H2PO4)2 4．下列转化不能一步完成的是（） A．CaO →CaCl2B．CaCO3→Ca（OH）2 C．BaCl2→Ba（NO3）2 D．CuSO4→Cu(OH)2 5. 合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的说法不正确的是（）A．为保证高产尽量多施用化肥B．不能将氯化铵与碱性物质混合施用C．KNO3是一种常用的复合肥料D．提倡将农家肥与化肥综合 6. 能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是（） A.铝 B.铁 C.铜 D.银 7. 某星期天，小明回家发现父亲正欲将草木灰（呈碱性）与一种化肥混合，准备以此达 到同时向稻田里增施氮肥和钾肥的目的。经观察化肥的名称后，小明向其父亲提示：此种化肥不宜与草木灰混合，否则会使其中的肥效受到损失。你认为小明向父亲提示的可能是下列化肥中的（） A、KNO3 B、CO(NH2)2（尿素） C、NaNO3 D、NH4HCO3 8．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（） 选项实验目的实验操作 A检验NaCl中含有Na2CO3加水溶解 B 鉴别NaOH和Ca(OH)2溶 液 加Na2CO3溶液 C除去CaO中的CaCO3加足量稀盐酸 D除去CO2中的CO 通入足量NaOH溶 液 9. 分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（） A. NaNO3N a C l H2SO4 B. CaCO3NaOH Na2SO4 C. BaCl2NaNO3CuSO4 D. AgNO3Na2SO4 NaCl 实用文档
九年级化学盐和化肥测试题
第十一单元《盐化肥》测试题 相对原子质量：N:14 O:16 H:1 C:12 Cl:35.5 Ca:40 Na:23 一. 我会选择（本大题共有15小题，共30分，每小题只有一个正确答案，每题2分，请把答案填入题后的答题卷） 1、下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是 A．醋B．生石灰C．纯碱D．烧碱 2、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是 A. 氯化钠、盐 B. 氢氧化钠、苛性钠 C. 碳酸钠、纯碱 D. 碳酸氢钠、小打 3、配制番茄的无土栽培营养液要用到KNO3做肥料，化肥KNO3是一种 A. 复料 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 氮肥 4、蒸馒头时某同学为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有 A、H2SO4 B、Na2CO3 C、NaOH D、CO2 5、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 A. HCl和Ca(OH)2 B. H2SO4和Na2CO3 C. AgNO3和BaCl2 D. KCl和CuSO4 6、下列化肥与碱混合后，能闻到氨气气味的是 A．硫酸铵B．硫酸钾C．氯化钠D．硝酸钾 7、下列物质的用途，与化学性质无关的是 A．发酵粉用于蒸制馒头B．氯化钠用于制取盐酸 C．石用于建筑材料D．纯碱用于制取苛性钠 8、下列物质相互混合时，能发生化学反应，但无沉淀生成的是 A．硝酸钠溶液和氯化钾溶液B．氢氧化铁和硫酸 C．碳酸钙和氯化钠溶液D．硝酸银溶液和氯化镁溶液 9、要除去粗盐中的不溶性杂质，可采用的方法是 A. 溶解、蒸馏 B. 溶解、过滤、蒸发 C. 加酸溶解、蒸发 D. 加吸附剂、过滤 10、下列实验方案中，能达到预期目的的是 A. 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 B. 用点燃的方法除去CO中混有的少量CO2 C. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） D. 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液 11、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列做法中，利用中和反应的是A．用熟石灰处理硫酸厂废水中含有的硫酸B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈 C．用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液D．用主要成分为碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多 12、某星期天，小明同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象，就向其父母提出了一条合理化建议：明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥，你认为增施的化肥是A．NH4NO3 B．CO（NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．KCl 13、用石灰石、水、纯碱为原料制取烧碱，所发生的反应都不属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 14、下列说法中不正确的是 A、冬季向公路上的积雪撤盐，可以加加速冰雪融化 B、硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温 C、碳酸钙可作补钙剂 D、厨房洗涤剂有溶解油污的作用 15、有四瓶无色溶液，它们分别是：（1）稀盐酸、（2）稀硫酸、（3）NaOH溶液、（4）Na2SO4溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表： 甲乙丙丁 加入无色酚酞溶液不变色变红不变色不变色 加入BaCl2溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象 加入Na2CO3溶液无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体 则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是 A. （2）（3）（4）（1） B. （4）（3）（2）（1） C. （3）（4）（1）（2） D. （1）（2）（4）（3）