第二节 元素周期律

化学必修2《第二节元素周期律》（第1课时）

【知识要点】

1．原子是由、和三部分构成的。

2．在原子中，质量集中在上，其大小是由和之和决定的。

3．在原子中：＝＝

4．原子不显电性的原因：

教材P13页内容讨论总结：

1．核外电子分层排布

电子层的定义：

2

思考与交流：⑴原子核外电子排布：总是从能量的电子层排起，先排____层再排层；⑵各层最多能容纳的电子数目为；⑶最外层最多能容纳的电子数目为（K层为最外层时，不超过2个电子），次外层不超过，倒数第三层不超过个电子。

【基础练习】

1. 请分别画出9号氟元素和15号磷元素的原子结构示意图

2．有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的二倍，则X为，Y为。

3. 有哪些微粒有10电子？

4．下列所画原子结构示意图正确的是（）

A．B．C．D．

5．某元素核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（）

A．S B．C C．Si D．Cl

6．已知a X m+和b Y n-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是（）A．a=b+m+n B．a=b-m+n

C．a=b+m-n D．a=b-m-n

7．和氖原子有相同的电子层的微粒是（）

A．He B．K＋C．Cl－D．

8．17

8O和16

8

O原子核外电子数(判断前后两者的关系) （）

A．大于B．小于C．等于D．不能肯定

9．核外电子层结构相同的一组粒子是（）

A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、Ne B．Na＋、F－、S2－、Ar

C．K＋、Ca2＋、S2－、Ar D．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－

10．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n-1层相同，当它作为原子的次外层时。其电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层是( )

A．K层B．L层C．M层D．N层

【拓展延伸】

1．1~18号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是，原子结构示意图，能与氧形成的氧化物的化学式、。2．下列各题中的物质均由核电荷数为1~10的元素组成，按要求填写化学式

⑴只有两个原子核和两个电子组成的分子是

⑵最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是

⑶最外层有5个电子的原子所形成的氢化物

⑷由3个原子组成的电子总数为10的化合物是

3．A+、B-、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B-在加热时相互反应可转化为C和D。则A+为，B-为C和D为、。

化学必修2《第二节元素周期律》（第2课时）

【知识要点】

教材P14—16页内容结合碱金属，卤族元素的原子结构和性质讨论总结：一．元素原子的电子层排布的周期性变化规律

①同周期元素最外层电子数

②同主族元素最外层电子数

二．元素的原子半径的周期性变化规律

①同周期元素原子半径随着原子序数的递增而（稀有气体除外）

②同主族元素原子半径随着原子序数的递增而

③原子半径的比较：同周期：原子序数越大，原子半径（稀有气体除外）同主族：原子序数越大，原子半径

④离子半径的比较：核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径

核外电子排布不相同时（均为稳定结构），电子层数越多，半径

三．元素主要化合价的周期性变化规律

②对于主族元素：最高正化合价=___________=______________（O、F除外）最低负化合价＝最外层电子数－8（金属元素除外）

最高正化合价+|最低负化合价|=8（H、O、F除外）

【基础练习】

1、原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是（）

A．电子层数逐渐增多 B．原子半径逐渐增大

C．最高正化合价数值逐渐增大 D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1

2、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）

A、Li Na K

B、Ba2+ Ca2+ Mg2+

C、Ca2+ K+ Cl-

D、N O F

3、下列元素原子半径最大的是（）

A、Li

B、F

C、Na

D、Cl

4、按原子半径增大的顺序排列的一组是（）

A、Be、N、F

B、Mg、Si、C

C、Na、Mg、Ca

D、Cl、S、P

5、元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是 ( )

A.XY2

B.X2Y3

C.X3Y2

D.X2Y

6、A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰好是A原

子L层的两倍，则A元素是（）

A.O

B.Si

C.C

D.Mg

7、元素性质呈周期性变化的决定因素是( )

A.元素原子半径大小呈周期性变化

B.元素原子量依次递增

C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D.元素的最高正化合价呈周期性变化

8、a X n-和b Y m+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确（）

A、a – n = b + m

B、a + m = b – n

C、氧化物为YO m

D、氢化物为H n X或XH n

9、已知元素X能形成H2X和XO2化合物，则X的最外层电子数为

某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的化学式为 __.

10、原子序数为３４的元素位于周期，族，属于类单质；原子序数为５６的元素位于周期， ___ 族，属于类单质。

【拓展提升】

1．下列说法中正确的是（）

A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子

D．最外层有1个电子的原子都是金属原子

2．下列递变规律不正确的是（）

A．Na．Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高

3．下列微粒半径之比大于1的是（）

A．r(K＋)/r(K)B．r(Al)/R(Mg)C．r(P)/r(s)D．r(Cl)/r(Cl－)

4．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y 元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（）

A．X>Y>Z B．Y>X>Z

C．Z>X>Y D．Z>Y>X

5、A、B、C、D、4种元素,已知A—核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D+ 核外没有电子，C元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数多5个。(1)、写出四种元素的名称。（2）、画出C和D原子及A-的结构示意图。

（1）A 、B 、C 、D （2）

化学必修2《第二节元素周期律》（第3课时）【知识要点】

1.钠、镁、铝的性质比较：

1．第三周期元素性质变化规律： 从Na C1 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。

2. 同周期元素性质递变规律：从左 右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。

3. 元素周期律

元素的性质随着元素 的递增呈周期性的变化规律叫元素周期律。 元素周期律是元素原子 随着元素核电荷数递增发生周期性变化的必然结果。

元素金属性、非金属性的变化规律

1．同周期从左到右（稀有气体除外）：元素金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ，对应的单质与酸或水置换出氢 最高价氧化物的水化物的酸性 ，碱性 ；对应气态氢化物的稳定性 。

2．同主族从上到下： 元素金属性 ， 非金属性 ，对应的单质与酸或水置换出氢由 ，气态氢化物稳定性 ，最高价氧化物对应的水化物碱性 ，酸性

【基础练习】

1.从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( )

A.电子层数逐渐增多

B.

C.最高正价数值逐渐增大

D.从硅到氯负价从-4-1

2.已知X 、Y 、Z 为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4（ ）

A.气态氢化物的稳定性：HX ＞H 2Y ＞ZH 3

B.非金属活泼性：Y ＜X ＜Z

C.原子半径：X ＞Y ＞Z

D.原子最外电子层上电子数的关系：Y=

2

1

(X+Z) 3．元素性质呈周期性变化的原因是（ ）

A ．相对原子质量逐渐增大

B ．核电荷数逐渐增大

C ．核外电子排布呈周期性变化

D ．元素的化合价呈周期性变化

4．HF 、H 2O 、CH 4、SiH 4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 （ ） A ．CH 4＜H 2O ＜HF ＜SiH 4 B ．SiH 4＜HF ＜CH 4＜H 2O

C．SiH4＜CH4＜H2O＜HF D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4

5．下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是（）

A．次氯酸的酸性比硫酸弱B．氯能置换硫化氢中的硫

C．硫离子的还原性比氯离子强D．硫能在空气中燃烧，而氯则不能6．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。

下列说法正确的是（）

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C．3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

7.用元素符号回答原子序数11～18号的元素的有关问题

(1)除稀有气体外，原子半径最大的是

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是

(3)最高价氧化物的水化物呈两性的是

(4)最高价氧化物的水化物酸性最强的是

(5)能形成气态氢化物且最稳定的是

【拓展提升】

1．A、B、C、D、E五种元素的原子的原子序数都小于18且具有相同的电子层，A和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C ＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序（）A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A

C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E

2．A、B、C、D 四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7。已知B的原子核外次外层电子数为2；A、C原子的核外次外层电子数为8；D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。；

⑴A、B、C、D分是、、、；（填元素符号）

⑵A的离子结构示意图为，C的原子结构示意图为；

⑶C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为：(写化学式，并用“<”

或“>”表示强弱)。

3．X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，而Y的核电荷数比X大2，Z的核电荷数比Y多4，1 mol X单质跟足量的酸起反应能置换出1g氢气，这时X转为与氖原子相同电子层结构的离子，根据上述条件，试回答：

(1)X、Y、Z的元素符号依次为、、。

(2)X、Y最高价氧化物对应水化物跟Z的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式

分别为①___________________________________ ，

②___________________________ 。

化学必修2《第二节元素周期律》（第4课时）

一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系

认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。

【练习】X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）

A、X原子的电子层比Y原子的电子层数多

B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系

元素“位、构、性”之间的关系

思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：

NaCl MgCl2AlCl3H2SiO3H3PO4H2SO4 HClO4

2、总结最高正化合价与什么有直接关系？

___________________________________________________________________ 得出结论：主族元素最高正化合价＝＝＝

【练习】元素X最高价氧化物对应水化物的化学式HXO4，则其气态氢化物化学式；

若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是____________________________________.

位

构性

反映

决定

反映

决定

三、元素周期律、元素周期表的应用

1、预测未知物的位置与性质

【练习】Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（）

A、原子半径是第ⅡA族中最大的

B、遇冷水能剧烈反应

C、位于第七周期

D、Ra(OH)2是两性氢氧化物

2、寻找所需物质

在能找到制造半导体材料，如；

在能找到制造农药的材料，如；

在能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。

【基础练习】

1、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（）

（A）硫酸比盐酸稳定（B）氯化氢比硫化氢稳定

（C）盐酸酸性比氢硫酸强（D）硫酸酸性比高氯酸弱

2、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（）

（A）原子半径 X＞Y＞Z （B）气态氢化物稳定性X＞Y＞Z

（C）元素原子得电子能力X＞Y＞Z （D）单质与氢气反应难易X＞Y＞Z

3、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（）

（A）原子半径逐渐增大（B）元素原子得电子能力逐渐增强

（C）最高正化合价逐渐增大（D）气态氢化物稳定性逐渐增大

4、由A、B两种元素组成的化合物，如果A、B两种元素的原子最外层电子数分别是1和6，则化合物的化学式可能是（）。

A、AB2B．A2B C、AB D、A2B2

5、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（）。

A.砹是有色固体

B.砹易溶于有机溶剂

C.砹化氢很稳定

D.砹化银不溶于水

6、有X、Y、Z三种元素，其中X、Y属于同一主族，加热时，其单质都能与氢气形成气态氢化物H2X，H2Y。常温下，X单质为气态，X与Y可形成两种化合物YX2和YX3，Y、Z 均在X的下一周期，而Z可与X生成化合物Z2X和Z2X2。试写出：

（1）元素名称X_________、Y_________、Z__________；

（2）化合物Z2X2与H2X反应的化学方程式_____________________________ ；（3）两个由X、Y、Z三种元素所组成物质的化学式____________。