烃类复习 - 副本
催化 催化剂 烃类复习
一、有机物的结构与性质
1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质
(1)烷烃
A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4
B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。
C) 物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。 2.它们的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。
4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂 D) 化学性质：
①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，……。
②燃烧
③热裂解 C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16
④烃类燃烧通式： O H 2
CO O )4(H C 222y x y x t x ++
+????→?点燃 ⑤烃的含氧衍生物燃烧通式: O H 2
CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-+
+????→?点燃
(2)烯烃：
A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 B) 结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。 C) 化学性质：
①加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等）
②加聚反应（与自身、其他烯烃） ③燃烧 ④氧化反应 2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH 3CHO
⑤烃类燃烧通式：O H 2
CO O 4(H C 222y x y x y x ++
+????→?点燃
D) 实验室制法：乙烯：CH 3CH 2OH C H 2CH
224
+↑H 2O
注：1.V 酒精：V 浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）2. 排水收集（同Cl2、HCl ）控温170℃（140℃：乙醚）
3.碱石灰除杂SO2、CO2
4.碎瓷片：防止暴沸
E) 反应条件对有机反应的影响：
CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl
光 CH 4 + 2O 2
CO 2 + 2H 2O
点CH 4 C + 2H 2 高温 隔绝空气 C=C
CH 2=CH 2 + HX
CH 3CH 2X 催化剂 CH 2=CH 2 + 3O 2
2CO 2 + 2H 2O
点燃 n CH 2=CH 2 CH 2—CH 2 n 催化剂 CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 催化剂 加热、加压
CH 2=CH 2 + Br 2
BrCH 2CH 2Br
CCl 4 原子：—X
原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧化学键： 、 —C ≡C —
C=C 官能团
CH 2＝CH －CH 3＋HBr CH 3CH 3Br
CH 2＝CH －CH 3＋HBr
CH 3－CH 2－CH 2－Br
F ）二烯烃（1,3-丁二烯）1:1加成：
CH 2CH CH CH 22CH CH CH 2
Br Br + Br 2
CH 2CH CH CH 260℃
2CH
CH CH 2
Br
Br + Br 2
(3)炔烃：
A) 官能团：—C≡C— ；通式：C n H 2n —2(n ≥2)；代表物：HC≡CH
B) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。
C) 物理性质：纯乙炔为无色无味的易燃、有毒气体。微溶于水，易溶于乙醇、苯、丙酮等有机溶剂。工业品乙炔带轻微大蒜臭。由碳化钙(电石)制备的乙炔因含磷化氢等杂质而有恶臭。 C) 化学性质：
①氧化反应：
a ．可燃性：2C 2H 2+5O 2 → 4CO 2+2H 2O
现象：火焰明亮、带浓烟 , 燃烧时火焰温度很高（＞3000℃），用于气焊和气割。其火焰称为氧炔焰。
b ．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。所以可用酸性KMnO4溶液或溴水区别炔烃与烷烃。
②加成反应：可以跟Br2、H2、HX 等多种物质发生加成反应。 如：现象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色 与H 2的加成CH ≡CH+H 2 → CH 2＝CH 2
D) 乙炔实验室制法： CaC2+2H －OH →Ca(OH)2+CH ≡CH ↑ 注：1.排水收集 无除杂 2.不能用启普发生器
3.饱和NaCl ：降低反应速率
4. 导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵
塞导管
(4)苯及苯的同系物：
A) 通式：C n H 2n —6(n ≥6)
B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C 原子和6个H 原子共平面。
C)物理性质：在常温下是一种无色、有特殊气味的液体，易挥发。苯不溶于水，密度比水。如用冰冷却，可凝成无色晶体。苯是一种良好的有机溶剂，溶解有机分子和一些非极性的无机分子的能力很强。 C)化学性质：
①取代反应（与液溴、HNO 3、H 2SO 4等）
硝化反应：
磺化反应：
+3HO 2O
②加成反应（与H 2+ Br 2+ HBr ↑
Br Fe 或
+ HNO 3+ H 2O
浓
60℃ + 3H 2
注：V 苯：V 溴=4：1 长导管：冷凝 回流 导气 防倒吸 NaOH 除杂
现象：导管口白雾、浅黄色沉淀（AgBr ）、CCl4：褐色不溶于水的液体（溴苯）
注：先加浓硝酸再加浓硫酸 冷却至室温再加苯 50℃-60℃ 【水浴】 温度计插入烧杯 除混酸：NaOH 硝基苯：无色油状液体 难溶 苦杏仁味 毒
注：三硝基甲苯，淡黄色晶体，不溶于水，烈性炸药。
D)侧链和苯环相互影响：侧链受苯环易氧化，苯环受易取代。
一选择题（每题有1—2个答案）
1、关于烷烃、烯烃和炔烃的下列说法, 正确的是（）
A．烷烃的通式是C n H2n+2, 符合这个通式的烃为烷烃
B．炔烃的通式是C n H2n-2, 符合这个通式的烃一定是炔烃
C．可以用溴的四氯化碳溶液来鉴别己炔、己烯和己烷
D．烯烃和二烯烃是同系物
2、下列命名中正确的是（）
A．3—甲基丁烷B．2，2，4，4—四甲基辛烷C．1，1，3—三甲基戊烷 D．4—丁烯3、将15g CH4和C2H4的混合气体通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7g，则混
合气体中CH4与C2H4的体积比为（）
A、1：2
B、2：1
C、3：2
D、2：3
4、对于CH3—C≡C—CH3分子，下列说法正确的是（）
A．四个碳原子不可能在一条直线上B．四个碳原子在一条直线上
C．所有原子在一个平面内 D．在同一直线上的原子最多为6
5、有关饱和链烃的叙述正确的是（）
①都是易燃物②特征反应是取代反应
③相邻两个饱和链烃在分子组成上相差一个甲基
A、①和③
B、②和③
C、只有①
D、①和②
6、下列物质中与丁烯互为同系物的是 ( )
A．CH3－CH2－CH2－CH3B．CH2 = CH－CH3 C．C5H10D．C2H4
7、可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是（）
A. 澄清石灰水、浓硫酸
B. KMnO4酸性溶液、浓硫
C.溴水、浓硫酸
D. 浓硫酸、KMnO4酸性溶液
8、某气体是由烯烃和炔烃混合而成，经测定密度是同温同压下H2的13.5倍，则下列说法中
正确的是（）A．混合物中一定含有乙炔B．混合气体中一定含有乙烯C．混合气可能由乙炔和丙烯组成 D．混合气体一定是由乙炔和乙烯组成
9、在一密闭容器中充入一种气体烃和足量的氧气，用电火花点燃完全燃烧后，容器内气体体
积保持不变，若气体体积均在120℃和相同的压强下测定的，这种气态烃是（）
A、CH4
B、C2H6
C、C2H4
D、C3H6
10、把2-丁烯跟溴水作用，其产物主要是 ( )
A 、1，2-二溴丁烷
B 、2-溴丁烷C、2，3-二溴丁烷 D、1，1-二溴丁烷
11、某液态烃和溴水发生加成反应生成2，3-二溴-2-甲基丁烷，则该烃是（）
A、3-甲基-1-丁烯
B、2-甲基-2-丁烯
C、2-甲基-1-丁烯
D、1-甲基-2-丁烯
12、下列物质中与1—丁烯互为同分异构的是 ( )
A．CH3－CH2－CH2－CH3 B．CH2 = CH－CH3
C ． D．CH2 = CH－CH = CH2
13、下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的（）
A、丙烷和丙烯
B、乙烯和环丙烷
C、乙烯和丁烯
D、甲烷和乙烷
14、下列物质中，可能属于同系物的是（）
A、C2H4 C3H6
B、C2H6 C3H8
C、CH4、H2
D、C2H2、C3H4
15、不可能是乙烯加成产物的是（）
A、CH3CH3
B、CH3CHCl2
C、CH3CH2OH
D、CH3CH2Br
16、C6H14的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯取代物的数目分别是（）
A、2个甲基，能生成4种一氯代物
B、3个甲基，能生成4种一氯代物
C、3个甲基，能生成5种一氯代物
D、4个甲基，能生成4种一氯代物
17、若1mol某气态烃C X H Y完全燃烧，需用3mol氧气，则（）
A、X=2，Y=2
B、X=2，Y=4
C、X=3，Y=6
D、X=3，Y=8
18、等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（）
A、CH4
B、C2H6
C、C3H6
D、C6H6
19、与丁烯中所含C 、H 元素的百分含量相等，但与丁烯既不是同分异构体，又不是同系物
（ ）
A 、丁烷
B 、环丙烷
C 、乙烯
D 、2－甲基丙烯
20、完全燃烧一定量的某有机物，生成88g CO 2和27g H 2O ，下列说法正确的是 （ ） A 、该有机物的最简式为C 2H 3 B 、该有机物分子中一定含有碳碳双键 C 、该有机物不可能是乙烯 D 、该有机物一定含有氧元素
21、乙烷中混有少量乙烯气体, 欲除去乙烯可选用的试剂是 ( )
A ．氢氧化钠溶液
B ．酸性高锰酸钾溶液
C ．溴水
D ．碳酸钠溶液
22、下列烯烃中，与HBr 发生加成反应的产物只有一种的是 （ ）
A ．乙烯
B ．丙烯
C ．1-丁烯
D ．2-丁烯
23、已知结构式为的物质互为同分异构体。分子式为
的有机物，属于烯烃的同分异构体的数目为 （ ） A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种
24、某气态烃0.5 mol 恰好与1 mol 与HCl 加成，1 mol 生成物又可与6 mol Cl 2发生取代反应，则此烃可能是 （ ） A ．C 2H 2 B ．CH 2=CHCH=CH 2 C ．CH≡C—CH 3 D ．CH≡C -CH 2—CH 3 25、某烯烃与H 2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有(
)
A ．1种
B ．2种
C ．3种
D ．4种
26、使1.0体积的某气态烷烃和烯烃的混合气体在足量空气中完全燃烧, 生成2.0体积的二氧化碳和2.2体积的水蒸气(均在120℃、1.01×105
Pa 条件下测定), 则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为 （ ）
A ．2∶3
B ．1∶4
C ．4∶1
D ．3∶2
27、下列四种化合物分别经催化加氢后, 不能得到2—甲基戊烷的是 (
)
A ．
B ．
C ．
D ．
28、乙烯和丙烯聚合时, 生成聚合物乙丙树脂, 该聚合物的结构简式可能是 ( )
A ．
B ．
C ．
D ．
29、甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。甲烷分子的四个氢原子都被乙烯基(CH 2===CH —)取代得到的产物的结构如下所示，下列对所得分子的描述中不正确的是 ( )
A ．分子式为C 9H 12
B ．1 mol 此分子在一定条件最多能与4 mol H 2发生反应
C ．所有碳原子都在同一平面上
D ．此物质属于烯烃类物质
30、两种气态烃组成的混合气体0.1 mol ，完全燃烧得0.16 mol CO 2和3.6 H 2O 的混合气体。 下列说法正确的是 （ ）
A ．没有乙烷
B ．一定是甲烷和乙烯
C ．有甲烷
D ．有乙炔 二、填空题
31、乙烯是石油裂解的主要产物之一，将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是 ;其反应方程式为 ，属于 _____ 反应；乙烯在一定
条件下发生加聚反应 ，其产物的名称是 ；实验室制乙炔的原理 ；乙炔和HCl 1:1加成 32、（1）相对分子质量为128的烃的分子式可能为__________
（2）某烃的密度在标况下是2.59g/L ，此烃分子中含碳82.8%，写出该烃的分子式 （3）某烃的密度是氢气密度的14倍，此烃分子中碳与氢的质量比为6：1，写出分子式 （1）C 9H 20；C 10H 8 （2） C 4H 10 （3）C 2H 4
8
4H
C
33、按系统命名法填写下列有机物的名称
，名称是。
3，4—二甲基辛烷
34、某烃2.6g，在氧气中燃烧生成4.48L（标准状况）二氧化碳，1.8g水，它的相对分子质
量是氢气的13倍，此烃的分子式，写出它的结构简式
35、1mol某烃跟1mol氢气在一定条件下发生加成反应, 生成2, 2, 3—三甲基戊烷, 该烃的结
构简式可能为
36、分子式为C6H12的某烯烃, 所有的碳原子都在同一平面上, 则该烯烃的结构简式为
名称是
2,3—二甲基—2—丁烯
37、某烯烃相对分子质量为70，这种烯烃与氢气完全加成后，生成有三个甲基的烷烃，其分
子式为________，其可能的结构简式和名称分别为________ ____ _ __
38、某气态烃在标准状况下的密度是1.875 g/L，将该气态烃完全燃烧时，生成二氧化碳和水
的分子个数比是1∶1，该气态烃的结构简式是
39、某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后生成化合物B、C各1.2mol, 试回答:
(1)烃A的分子式
(2)若取一定量的烃A完全燃烧后, 生成B、C各3mol, 则有克烃A
参加反应, 燃烧时消耗标准状况下的氧气升(3)若烃A不能使溴水褪色, 但在一定条件下, 能与氯气发生取代反应, 其一氯代物只有一种, 则此烃A的结构简式为
(4)若烃A能使溴水褪色, 在催化剂作用下与H2加成, 其加成产物经测定分子中含有4个甲基, 烃A可能有的结构简式为
(5)比烃A少2个碳原子的同系物有种同分异构体
从化学组成来看(烃类)2013.4.6
从化学组成来看，石油馏分可分为两大类，即烃类和非烃类。烃类和非烃类存在于石油的各个馏分中，石油的产地不同，其相互含量的差别很大。在同一原油中，随着沸程增高，烃类含量降低而非烃类含量逐渐增加。 天然石油中的烃类主要是烷烃、环烷烃和芳香烃，一般不存在不饱和烃。 在汽油馏分(＜200℃)中，含有c5一c11的正构烷烃、单环环烷烃和单环芳香烃G 在煤油馏分(200一350℃)中，合有c11—c20的正构烷烃、较汽油馏分中更长侧镀或更多侧链数目的单环环烷烃和双环及三环环烷烃、较汽油田分中更长侧链或更多侧链数目的单环芳香烃和双环及三环芳香烃。在润滑油馏分(350一500℃)中．合有c20一c30左右的正构烷烃．单、双、三环环烷烃，单、双、三环及多环芳香烃。 异构烷烃的拂点一般比同碳数的正构烷烃低。 总之，随着馏分沸点的增加，其分子员、碳原于数及出现的环数增加，环烷烃和芳香烃的侧镀增长或侧链的数目增多。 烷烃 常温下，c1一c4的正构烷烃为气态，c5一c15的正构烷烃为液态，>c15的正构烷烃为固态。烷烃的沸点、熔点、密度、折射串均随分子量的增大而升高或增大。 异构烷烃一船比同碳数正构烷烃的粘度大、粘温性差。烷烃的化学性质不太活泼．常温下不易勺空气中的氧反应．次不易与硫酸、硝酸或强氧化剂反应，但在高温下可被氧化成脂肪酸。通常情况F，高分子烷烃较低分子烷悍易氧化，异构烷烃较正构烷烃易氧化。合烷烃多的油品抗氧化安定性好，贮存中不易氧化变质。 烷烃和相同碳原子的其他烃类比较，含氢量最多。因而，密度最小。 石油中的固态烃称为蜡。蜡的存在，严重影响油品的低温流动性。在石油的加工过程中，应脱除其中的蜡。 环烷烃 环烷烃的物理化学性质与烷烃近似。一般条件下．性质安定，不易氧化。随着分子量的增大．环烷烃的沸点和熔点升高，密度增大。环烷烃的碳氢比和密度较烷烃大。环烷烃是大多数石油中的主体成分。随着沸点的增高，环烷烃的含量逐渐增大。在中间馏分和高沸点馏分中，环烷烃的含量可达60％一70％。 无论是燃料油还是润滑油，环烷烃都是理想组分。少环长侧链的环演烃是润滑油的理想组分，其粘温性好、凝固点低。随着环数的增加．其澡点和粘度都增大．油的粘温性和抗氧化安定性变差。随着烷基侧链长度的增加，其沸点和核度都增大，而油的粘温性变好。侧链的存在，使环烷烃的环稳定性下降和氧化作用容易进行。环烷烃的氧化主要发生在环与例链的相接处．多环环烷烃则发生在环与环的连接处。多数情况下，氧化作用同时发生断环，氧化产物为酸和疑基酸．缩合产物为胶质和沥青质。
高三化学一轮复习 专题 烃的衍生物训练
专题：烃的衍生物 1.某品牌化妆品的主要成分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下图所示反应合成。下列对X、Y、Z的叙述，正确的是 A. X、Y和Z均能和NaOH溶液反应 B. X和Z均能和Na2CO3溶液反应，但不能和NaHCO3溶液反应 C. Y既能发生加聚反应，也能发生缩聚反应 D. Y分子中所有原子不可能共平面 2.对甲苯丙烯酸的结构如图 下列说法错误的是 A.对甲苯丙烯酸的分子式为C10H10O2 B．对甲苯丙烯酸能发生的反应类型有加成、取代、氧化 C．对甲苯丙烯酸中所有碳原子有可能共平面 D．对甲苯丙烯酸能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，其原理相同 3.绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法错误的是（） A．分子式为C16H18O9 B．能与NaHCO3反应
C．能发生取代反应、氧化反应和消去反应 D．1 mol绿原酸最多与6 mol Br2反应 4.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（） A．等物质的量的两种物质跟足量的NaOH反应，消耗NaOH的量相等 B．完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等 C．一定条件下，两种物质都能发生酯化反应和氧化反应 D．鞣酸分子中，可能在同一平面上的原子最多有14个 5.下列叙述中，正确的是（） A．醛和酮是不同类的同分异构体，二者的化学性质相似 B．能发生银镜反应的物质是醛，1mol醛与银氨溶液反应只能还原出2mol Ag C．醛类化合物既能发生氧化反应，又能发生还原反应 D．丙醛、丙酮、丙酸均能与氢气在催化剂作用下发生加成反应 6.分子式为C6H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）（） A．8种B．9种C．12种D．13种 7.完全燃烧2mol某有机物，可以收集到标准状况下89.6L的CO2和6mol的H2O，同时消耗6molO2，试推断该有机物的分子式是（） A．C2H4B．C2H4O C．C2H6D．C2H6O 8.某有机物的结构简式如图，关于该有机物的下列叙述中不正确
高考化学 总复习学案45 芳香烃煤
[考纲要求] 1.以苯为例，了解芳香烃的基本结构。2.掌握芳香烃中各种碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应。3.了解煤、石油、天然气等资源的综合利用。 知识点一 苯的结构和性质 1．苯的结构和芳香烃 苯的分子式为C 6H 6，结构简式为____________或____________，苯分子具有__结构，键与键的夹角为________；苯分子中不存在一般的碳碳双键，6个碳原子之间的键长、键能相等，是一种介于单键和双键之间的独特的键，分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物，属于芳香烃，苯是最简单的芳香烃。 2．苯的性质 (1)物理性质 苯为无色、有____________的液体，有毒，________溶于水，密度比水________，熔点仅为5.5℃。 (2)苯分子的特殊结构决定了苯兼有烷烃和烯烃的化学性质，即易取代，能加成，难氧化。 ①取代反应 卤代反应： _____________________________________________________________； 硝化反应：______________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 磺化反应：_____________________________________________________________。 ②加成反应：___________________________________________________________。 ③氧化反应：C 6H 6＋152 O 2――→点燃6CO 2＋3H 2O ，苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色。 3．苯的同系物的性质 由于苯环受烃基的影响，使苯与苯的同系物有所不同。 (1)氧化反应：燃烧通式：_____________________________________，苯的同系物分子中的烃基一般可以被酸性KMnO 4溶液氧化为羧基。 (2)取代反应 知识点二 煤、石油、天然气的综合利用 1．煤的综合利用 煤是由________和少量________组成的____________，主要含有________元素，还含有少量__________、________、________、________等元素。
烃类完全燃烧的计算规律
烃类完全燃烧的计算规律 高中有机化学的学习中，经常涉及烃类完全燃烧的计算的题目。如何解 决这一类题目，既是难点，也是重点内容之一。为了使同学们熟练解题，系 统掌握基础知识，现将有关规律总结如下，供大家参考。 一、烃类完全燃烧的通式 CxHy + (x+y/4)O2→xCO2 + (y/2)H2O 二、烃类完全燃烧前后体积（分子总数）的变化规律 1、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为气态时（温度高于100℃）△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x – y/2 =1 – y/4 当△V ? 0时, V前? V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ? 4 当△V?0时, V前?V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ?4 当△V =0时, V前= V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y = 4 可见,当温度高于100℃时,燃烧前后的体积的变化与碳原子数无关,与氢原子数有关。 例如：150℃时，CH4、C2H4完全燃烧前后的体积不变（即分子数不变），而C2H2燃烧前后的体积变小，C2H6等氢原子数大于4的烃燃烧前后的体积变大。对于混合气体，求氢原子的平均原子数，亦可适用。 练习1：120℃时，下列气体物质（或混合物）各 a mol,在氧气中完全燃烧，燃烧前后体积不变的有（），燃烧前的体积大于燃烧后的体积的有（），燃烧前的体积小于燃烧后的体积的有（）。 A、C2H2 B、C2H4与C2H2 C、C2H2与C3H6（1：1） D、C3H8与CH4（1：1） E、C2H4与C3H4 答案：(C、E); (A、B); (D)
2、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为液态时（温度低于100℃）。△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x =1 + y/4 则必然△V ? 0, V前? V后,则燃烧前后气体的体积一定减小，这取决于氢 原子数，氢原子数越多，体积减少的越多。 例如：在50℃时，1mol的C2H6燃烧前后气体体积减少要比1mol的C2H4体积减少的多。同样，我们也可以根据减少的体积数，来确定分子的组成。 练习2：三种气体混合物 a ml与足量的氧气混合点燃完全反应后，恢复到原来的状态（常温常压）体积共减小2a ml，则三种烃可能是（）。 A、CH4、C2H4、C3H4 B、C2H6、C3H6、C4H6 C、CH4、C2H6、C3H8 D、C2H2、C2H4、C2H6 答案：( A、D ) 3、充分燃烧 a L常温常压下的气态烃，当恢复到相同状态时，若气体 的体积减少 a L，则原来氢原子数等于4（n–1）. 三、消耗氧气的量： 1、物质的量相同的烃完全燃烧时，耗氧气的量与x + y/4有关，即与碳原子和氢原子数有关。x + y/4越大，耗氧气的量越大，x + y/4越小，耗氧气的量越小。 例如：物质的量相同的C3H8和C2H4比较前者的耗氧量大于后者。 练习3：等物质的量的下列烃分别在氧气中完全燃烧，耗氧气量最大的 是（） A、C5H8 B、C2H2 C、C2H4 D、CH4、 答案：( A ) 2、质量相同的烃完全燃烧时，耗氧气的量与y/x的值有关。y/x越大，
5年高考3年模拟A版2021高考化学专题十八烃试题.docx
专题十八烃探考情悟真题 【考情探究】 考点内容解读 5年考情 预测热度考题示例难度关联考点 烷烃、烯烃、苯及其同系物的结构和性质1.了解有机化合物中碳 的成键特征 2.掌握常见有机反应类 型 3.了解甲烷、乙烯、苯等 有机化合物的主要性质 和应用 4.了解氯乙烯、苯的衍生 物等在化工生产中的重 要作用 2019课标 Ⅰ,8,6分 易加聚反应 ★★ 2018课标 Ⅱ,9,6分 易氯代烃的性质 同分异构体了解有机物的同分异构 现象,能正确书写简单有 机物的同分异构体 2019课标 Ⅱ,13,6分 中★★★ 分析解读课标卷对本专题考查的重点有:常见烃的化学性质、有机反应类型的判断、碳链异构及官能团位置异构、原子共面问题等。命题形式为选择题,试题难度中等。 【真题探秘】
破考点练考向 【考点集训】 考点一烷烃、烯烃、苯及其同系物的结构和性质 1.(2020届贵州贵阳摸底,6)下列说法正确的是( ) A.CH3COOH和CH3COOCH3为同系物 B.乙烯与水生成乙醇的反应属于加成反应 C.石油分馏可以得到丙烯等重要化工原料 D.C6H14的同分异构体有4种,其熔点各不相同 答案 B 2.(2019山西顶级名校模块诊断,3)下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是( ) A.甲烷与氯气混合后光照反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中,有油状物生成;乙烯与水生成乙醇的反应 D.在苯中滴入溴水,溴水褪色;乙烯生成聚乙烯的反应 答案 C 3.(2018吉林长春普通高中一模,4)下列关于有机物的说法中错误的是( ) A.正丁烷和异丁烷的熔沸点不相同 B.乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上 C.分子式为C3H8的烷烃,其一氯代物有2种
烃类知识点
《烃》总结 一、烃的分类及结构和性质 要求掌握本章所涉及的化学方程式 三、专题总结 （一）烃类反应6种类型 1、取代反应——一上一下，取而代之 对象：饱和烃、苯和苯的同系物； 卤素要求是纯净的卤素单质 如：甲烷和氯气的取代反应（方程式、实验现象、产物的物性、取代的有关计算）苯和苯的同系物：卤化、硝化、磺化（方程式、实验设计、产物的物性、除杂）2、加成反应——断一拉二，只上不下 对象：不饱和烃（烯烃、炔烃和苯及苯的同系物） 烯与H2、X2、HX、H2O的加成。炔与H2、X2、HX 的加成； 苯与H2、Cl2的加成。马氏加成。
掌握单烯烃的单一加聚和混合加聚，掌握由加聚产物反推单体。 4、氧化反应 点燃：所有烃都可以燃烧。充分燃烧意即O2适量或过量。产物为CO2和H2O。 掌握所涉及的计算：差量法、极限法、平均值法、十字交叉法、守恒法 被酸性KMnO4溶液氧化：烯、炔、苯的同系物 5、还原反应——不饱和烃加氢 6、分解反应 甲烷分解成C和H2；烷烃的裂化 （二）常见经验规律 1、气态烃燃烧前后总物质的量的变化 C x H y+（x+y/4）O2——XCO2 + y/2 H2O（气） 当y=4时，反应前后气体总物质的量不变 当y＞4时，n前＜n后 当y＜4时，n前＞n后（只有C2H2） 如：125℃，1L某气态烃在9L氧气中充分燃烧后的混合气体体积为10L，则该烃可能是：CH4、C2H4、C3H4 2、·质量相同的不同烃，燃烧耗氧量由y/x决定或H%决定，比值越大，耗氧量越大。 生成CO2、H2O的量分别由C%、H%决定。 因此最简式相同的有机物（各元素百分比相同），不管以任何比例混合，只要混合物总的质量一定，各元素的质量就相同，完全燃烧后生成的CO2和H2O及消耗O2的总量就一定。 ·物质的量相同的不同烃，燃烧耗氧量由x+y/4决定，生成CO2、H2O的量分别由x、y决定。 如：C3H8、C3H6、C4H6、C7H8四种物质分析。 3、烃中含碳量的高低 烷烃＜烯烃＜炔烃、苯及其同系物 烷烃中碳数越多，碳的质量分数越大（＜6/7）；烯烃中碳的质量分数为一定值（6/7）；炔烃、苯的同系物中碳数越多，碳的质量分数越小（＞6/7）。 4、烃类物质熔沸点、密度规律：随分子量（碳原子个数）增大而升高。碳数相等的情况下，支链越多， 沸点越低。 5、“根”、“基”、“原子团”的区别 （三）区别一组概念： 同系物、同分异构体（书写、判断数目）、同位素、同素异形体 如：液氯、氯气、P4、P、D、T、CH4、C3H8、1—丁烯、2—甲基丁烯 属于同系物的是CH4、C3H8； 属于同分异构体的是1—丁烯、2—甲基丁烯； 属于同素异形体的是P4、P； 属于同位素的是D、T； 属于同一种物质的是液氯、氯气。 （四）命名： 烷烃、烯烃、炔烃类的命名。
高三有机化学中有机物间相互转化关系图word版本
高三有机化学中有机物间相互转化关系图
一、有机物间相互转化关系
二、能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质 1、有机物： ⑴ 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等） ⑵ 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） ⑶ 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） ⑷ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等） ⑸ 天然橡胶（聚异戊二烯） 2、无机物： ⑴ －2价的S （硫化氢及硫化物） ⑵ + 4价的S （二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐） ⑶ + 2价的Fe 6FeSO 4 + 3Br 2 = 2Fe 2(SO 4)3 + 2FeBr 3 6FeCl 2 + 3Br 2 = 4FeCl 3 + 2FeBr 3 2FeI 2 + 3Br 2 = 2FeBr 3 + 2I 2 ⑷ Zn 、Mg 等单质 如 ⑸ －1价的I （氢碘酸及碘化物）变色 ⑹ NaOH 等强碱、Na 2CO 3和AgNO 3等盐 Br 2 + H 2O = HBr + HBrO 2HBr + Na 2CO 3 = 2NaBr + CO 2↑+ H 2O HBrO + Na 2CO 3 = NaBrO + NaHCO 3 三、能萃取溴而使溴水褪色的物质 上层变无色的（ρ>1）：卤代烃（CCl 4、氯仿、溴苯等）、CS 2等； 变色 Mg + Br 2 === MgBr 2 （其中亦有Mg 与H +、Mg 与HBrO 的反应） △
下层变无色的（ρ<1）：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低级酯、液态环烷烃、液态饱 和烃（如己烷等）等 四、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 1、有机物： ⑴不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等） ⑵不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） ⑶石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） ⑷醇类物质（乙醇等） ⑸含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等） ⑹天然橡胶（聚异戊二烯） ⑺苯的同系物 2、无机物： ⑴氢卤酸及卤化物（氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物） ⑵ + 2价的Fe（亚铁盐及氢氧化亚铁） ⑶－2价的S（硫化氢及硫化物） ⑷ + 4价的S（二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐） ⑸双氧水（H2O2） 五、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质 (1) 烷烃
高二化学《芳香烃》教案
高二化学《芳香烃》教案 教学目标 使学生掌握苯的重要化学性质； 使学生了解苯的同系物在组成、结构、性质上的异同，理解共价单键的可旋转性。 以甲苯为例，让学生了解苯的同系物的某些化学性质。 教学重点 苯的化学性质 教学难点 苯的化学性质 课时安排 课时 教学用具 黑板、粉笔、多媒体 教学方法 师生互动、探究学习 教学过程 [复习]： 填写下表： 苯的分子式 结构式
结构简式 空间构型 键参数 苯分子有怎样的结构特点？ 苯分子里6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键。苯分子是平面结构，键与键之间夹角为120°，常用结构式芳香烃教学设计来表示苯分子。苯是非极性分子。 [过渡]：分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物叫做芳香烃，简称芳烃。苯是最简单、最基本的芳烃。我们已经了解了苯的分子结构，那它的性质又如何呢？ [实验1]：展示苯的实物，让学生直接观察苯的颜色和状态。将苯与水混合于试管，振荡、静置后观察现象，认识苯的溶解性. 一.苯的物理性质： 无色、有特殊气味的液体，比水轻,不溶于水，沸点80.1℃，熔点5.5℃。 二．苯的化学性质。 苯既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色。说明苯的化学性质比较稳定，但在一定条件下苯也能发生化学反应。 [实验2]：纸上蘸取少量苯溶液，点燃.观察实验现象.
氧化反应 c6H6+15o2芳香烃教学设计12co2+6H2o火焰明亮，有黑烟. 常用的氧化剂如no4、2cr2o7、稀硝酸等都不能使苯氧化。这说明苯环是相当稳定的。 取代反应 苯跟卤素的反应。 [实验3]：苯与溴的反应。 ①.原料：苯、液溴、铁粉。 ②.反应原理： 芳香烃教学设计芳香烃教学设计Br +Br2芳香烃教学设计+HBr 芳香烃教学设计③.装置原理： a.长导管的作用是什么？。 芳香烃教学设计b.锥形瓶中水的作用是什么？。 c.为什么导管末端不能插入液面以下？。 ④.操作顺序：圆底烧瓶中先加入少量苯、液溴，然后加入铁粉，塞紧橡皮塞。反应结束后向锥形瓶中滴入硝酸银溶液，并将烧瓶中的液体倒入盛有水的烧杯中。 ⑤.实验现象： a.烧瓶中混合物沸腾； b.导管口出现白雾；
烃类键焓的精确计算及应用(2016.4.20)
烃类键焓的精确计算及应用 张凤阁 山东省冶金科学研究院（山东济南250014）
目录 摘要 (3) 第一章绪论 (3) 第二章键焓的计算 第一节烃类气态化合物克分子总键焓 (7) 第二节饱和脂肪烃四个基本键焓 (12) 第三节烃类复键焓的计算 (18) 第三章键焓的应用 第一节求气态烃类化合物的总键焓 (30) 第二节烃类气态化合物ΔH f0的标准化 (31) 第三节复键烃类氢化热 (36) 第四节张力能和共轭能 (39) 第五节烃类键焓值准确性的判定准则 (43) 第六节自由基与自由基偶 (44) 第七节关于标准态 (47) 第八节关于“超共轭论”的评述 (48) 第九节键焓与化学反应的某些关系 (50) 第十节烃类分子碳碳键焓的等值性 (51) 第十一节关于丙烯 (52) 第十二节关于一氧化碳的键焓 (53) 第十三节《量子化学》如何面对事实 (54) 第四章结论 (56)
摘要：本文提出了“在标准状态下，独立的自由基的键焓等于零”作为化合物键焓的标准态。在此基础上，提出了气态分子总键焓概念。这是本文所有计算的基础。 本文解决了非张力烃类气态化合物所有键焓(包括复键)的计算方法。特别是解决了1°、2°、3°碳上C―H键焓和乙炔(炔类) C―H键焓的精准计算，对有机合成机理的阐明将起着重要的作用；本文发现了“ΔH f0，H a0，H j0，ΔH h0”四个量之间的内在联系，特别是“H a0法和H j0法计算ΔH h0值必须相等”这条准则，规范了各种H j0值，从而使ΔH f0值真正达到“标准化”；本文创立了烃类键焓值的判定准则。 本文还对其他热数据：共轭能、自由基位能，分子的张力能，同类键焓等值性等等，都进行了阐述；本文还对《量子化学》在计算键焓方面的不适用进行了概括的评价；也通过1°、2°、3°碳上C―H键焓数值的解决及氢化热值的差别来源的澄清和超共轭能的解析，使“超共轭论”之说证据欠缺。 关键词：键焓的标准态标准生成焓总键焓键焓氢化热共轭能自由基位能静态键焓判定准则 第一章绪论 气态化合物，特别是烃类气态化合物的键焓，在有机化学和结构化学中占有重要位置。特别是烃类化合物1°、2°、3°碳上C―H键焓及各类复键焓准确值的求出，尤其是炔类C≡C键上的C―H键焓的精确计算，是了解烃类自身结构与性质之间关系的基础数据。 烃类气态化合物各类键焓值，前人进行了长期大量的实测方面的研究工作，有些结果接近了化合物键焓的准确值（或真实值）。如美国化学家鲍林等对某些简单无机气态分子的键焓及饱和烃的C―H键焓的平均值98.8kcal/mol；英国出版的《化学数据手册》上，更进一步给出了较为准确的C=C,C≡C,键及苯环的键
(完整版)芳香烃测试题汇总
烃的燃烧规律： 烃的燃烧通式： 。 （1）当温度高于100℃时，生成物全部是气体，气体体积变化量： ， 分三种情况：①当y=4时 ；②当y<4时 ； ③当y>4时 。 （2）当室温（或低于100℃）时，烃完全燃烧，由于水为液体，计算体积时水的体积被忽略，则 ，此时，体积变化量大于0，即体积均减小。 烃完全燃烧时耗氧量规律 （1）物质的量相同的烃，（X ＋ 4y ）越大，耗氧量越大，若两种烃（X ＋ 4y ）相等，则耗氧量相同。 （2）质量相同的烃（CxHy ）， 耗氧量与碳和氢的百分含量有关，氢含量越高，耗氧量越多，反之则耗氧量越少。（方法就是将烃都化为CHn 的形式，就可以直接比较耗氧量的多少了。） 任意比混合方面的潜在规律： （1）最简式相同（如C 2H 4和C 3H 6等）的两种有机物以任意比混合,只要总质量固定，必然含碳的质量分数相同，完全燃烧后产生CO 2的量是一个定值。 （2）分子中具有相同氢原子数的两种有机物，以任意比混合，只要混合物的总物质的量固定，燃烧后产生水的量是一个定值。 有机物组成与然后产物之间的关系 （1）质量相同的烃（CxHy ），y x 越大，则生成的CO 2越多，若两种烃的y x 相等，且烃的质量相同，则生成的CO 2和H 2O 的量均相等。 （2）碳的质量分数相同的有机物（最简式可以相同也可以不同），只要总质量一定，以任意比例混合，完全燃烧后产生的CO 2的量总是一个定值。 （3）不同的有机物完全燃烧时，若生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比相同，则它们分子式C 原子与H 原子的原子个数比也相同。 例题： 1.由两种烃组成的0.5L 混合气体在150℃、101kPa 的条件下完全燃烧，反应后气体总体积减小，并测得生成0.8L CO 2。 （1）混合烃由 和 组成。 （2）计算生成水蒸气的体积（150℃、101kPa 时）。
汽油中烃类组成的气相色谱法
汽油中烃类组成的气相色谱分析 冯婷刘华 (北京北分瑞利分析仪器集团有限责任公司色谱仪器中心，北京，100095) 摘要：介绍了汽油中烃类组成（PONA）的毛细管气相色谱分析方法。使用SP-3420A型气相色谱仪对原料石脑油、重整汽油中烃类含量测定，取得了满意的效果。 关键词：族组成；PONA；气相色谱 1.前言 随着炼油厂新工艺的引入和原有工艺的改进，汽油组成发生很大变化，直馏和热裂化馏分在今天的汽油中所占比例很小。因此获知石脑油、重整汽油或烷基化油的烃类组成成为必需。毛细管气相色谱法配合保留指数定性进行汽油中单体烃结果分析，按碳数（3～12）给出烷烃（P）、烯烃（O）、环烷烃（N）和芳烃（A）的族组成分析报告，对于原油评价、烷基化和重整工艺过程控制、产品质量评定和日常管理都是有用的，也是炼制过程数学模拟的基础数据。 2.实验部分 2.1仪器与试剂 SP-3420A型气相色谱仪(北京北分瑞利分析仪器集团有限责任公司)，配氢火焰离子化检测器（FID）；BF-2002色谱工作站(北京北分瑞利分析仪器集团有限责任公司)；瑞博汽油组成分析软件（中国石化股份有限公司石油化工科学研究院） 标样：NF-1，RA-2（中国石化股份有限公司石油化工科学研究院） 样品：原料油，重整生成油（陕西榆林炼油厂) 2.2色谱条件 色谱柱：PONA柱，50m×0.2mm×0.5μm；汽化室温度：250℃；检测器（FID）温度：250℃；柱温：初始温度35℃，保持15min，以2℃/min升至200℃，保持5min；载气：高纯氮；柱前压：0.08MPa；进样量：0.4μL；分流比：100:1。 2.3分析步骤 A：分析标样，确定正构烷烃的保留时间，调整柱前压使NC12的保留时间在80.0~81.0min之内； B：条件确定后将色谱工作站所得数据结果用瑞博汽油组成分析软件进行计算，根据保
芳香烃导学案
第二节 芳香烃(导学案) 学习目标：1．掌握苯和苯的同系物的结构及化学性质; 2．了解芳香烃的来源及其使用 3．归纳、比较法：归纳比较苯和脂肪烃及苯的同系物的结构和性质 学习重难点：苯和苯的同系物的结构、性质差异 一、 苯的结构和性质 1、苯的结构：分子式 探究一： 苯分子的结构是怎样的呢？ ① 苯分子结构的确定经历了漫长的历史过程，1866年，德国化学家凯库勒提出苯环结构， 称为凯库勒式： 那么凯库勒式能完全真实的反应苯分子的结构吗？ 根据以下信息，谈谈你对苯分子结构的认识？ ② 苯的一取代物只有一种，邻位二取代物只有一种 和 是同一种物质 ③ 苯不能使溴水腿色，不能使酸性高锰酸钾溶液腿色 说明苯环中 存在单双键交替的结构，因此凯库勒式不能全面的反应苯的结构，只是习 惯上沿用至今。 苯分子中碳碳键的键长 ，介于 和 之间 这说明碳原子之间形成的一种 的特殊共价键。所以苯的结构简式可 以表示为 或 ，空间结构：苯分子中6个碳原子和6个氢原子 ，形 成 ，键角 为120° 。 2、苯的物理性质 苯是 色，带有 气味的有 的液体，密度比水 3、苯的化学性质 （1）取代反应 ①苯和溴的反应 反应的化学方程式为： 1．长直导管b 的作用——使 冷凝回流和 （HBr 和少量溴蒸气能通过）。 Cl Cl Cl
2 锥形瓶的作用——吸收，所以加入AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀（AgBr） 3 锥形瓶内导管为什么不伸入水面以下——防止 4 碱石灰的作用——吸收、蒸气、蒸汽。 5 纯净的溴苯应为无色，为什么反应制得的溴苯为褐色——溴苯中溶解的 6 NaOH溶液的作用——除去溴苯中的，然后过滤、再用分离，可制得较为纯净的溴苯 7 反应中真正起催化作用的是 ②苯的硝化反应 苯和和的混合物共热至50℃——60℃反应的化学方程式为： 注意：1 硝基苯溶于水，密度比水，有味 2 长导管的作用—— 3 为什么要水浴加热？（1）（2）便于控制温度，防止生成副产物（因为加热到100～110℃时就会有间二硝基苯生成；） （2）苯的加成反应 在特定的条件下，苯和氢气发生加成反应的化学方程式为： （3）苯的氧化反应 苯在空气中燃烧产生，说明苯的含碳量很高，燃烧的化学方程式为：；苯（填“能”或“不能”）使KmnO4酸性溶液褪色。 二、苯的同系物 1、概念：苯环上的氢原子被取代后的产物 2、结构特点：分子中只有个苯环，侧链都是（即碳碳键全部是单键） 3．通式：；物理性质和苯相似 4、苯的同系物的同分异构现象 书写苯的同系物的同分异构体时，苯环不变，变换取代基的位置及取代基碳链的长短。 例如C8H10对应的苯的同系物有4个同分异构体，分别为、、、 5、苯的同系物的化学性质 （1）氧化反应
烃测试题
2012届高二化学《烃》测试题 一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分） 1．北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料为丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是 A ．比甲烷的沸点高 B ．与乙烷互为同系物 C ．分子中的碳原子不在一条直线上 D ．可发生加成反应 2．除去乙烷中混有的少量乙烯的方法，正确的是 A ．通入氯气后进行光照 B ．通入溴水 C ．通入澄清的石灰水 D ．通入酸性高锰酸钾溶液 3．下列各物质的名称中正确的是 A ．3,3—二甲基丁烷 B ．2,2—二甲基—3—乙基丁烷 C ．2,3,3—三甲基丁烷 D ．2,3—二甲基—4—乙基己烷 4．1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和8体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定） A ．乙炔 B ．丙炔 C ．戊炔 D ．1,3－丁二烯 5．某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是 A ．(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3 B ．(CH 3CH 2)2CHCH 3 C ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2 D ．(CH 3)3CCH 2CH 3 6．下列说法中正确的一组是 A ．H 2和D 2互为同位素 B ．正丁烷和异丁烷是同系物 C ． 和 互为同分异构体 D ．C H 3CH 2CH 3CH 3 和C H 3CH CH 2CH 3 C H 3是同一种物质 7．苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是 A ．都容易发生取代反应 B ．苯不能被KMnO 4氧化 C ．苯只能在特殊条件下发生加成反应 D ．都能在空气中燃烧 8．某种单烯烃经氢化后得到的的饱和烃是C H 3CH CH 2 CH CH 3CH 33，该烯烃可能有的结构有 A ．1种 B ．2种 C ．3种 D ．4种 9．下列有关表达式中不正确的是 A ．乙烷的电子式： B ．乙烯的结构式：
高考化学常见的烃的衍生物知识点汇总
高考化学常见的烃的衍生物知识点汇总 高考正在复习中，小编整理了高考化学常见的烃的衍生物知识点汇总，供同学们参考学习。 醇、酚 一、烃的含氧衍生物 烃的衍生物，从组成上看，除了碳(C)，氢(H)元素之外，还含有氧(O)。从结构上看，可以认为是烃分子里的氢原子被氧原子的原子团取代而衍生而来的。 烃的含氧衍生物的种类繁多，可以分为醇，酚，醛，羧酸，酯等(目前高中化学所学)烃的含氧衍生物的性质由所含官能团决定。 二醇类 (1)概念：分子中含有跟链烃基结合着的羟基化合物。 (2)饱和醇通式：CnH2n+1OH，简写为R-OH。碳原子数相同的饱和一元醇与饱和一元醛互为同分异构体 (3)分类 ①按羟基个数分：一元醇、二元醇、多元醇。一般将分子中含有两个或者以上醇羟基的醇称为多元醇。②按烃基类别分：甲醇、乙醇、丙醇。 (4)醇类物理性质 沸点变化也是随分子里碳原子数的递增而逐渐升高;沸点、密度不是很规律。
一般醇为无色液体或固体，含碳原子数低于12的一元正碳醇是液体，12或更多的是固体，多元醇(如甘油)是糖浆状物质。一元醇溶于有机溶剂，三个碳以下的醇溶于水。 低级醇的熔点和沸点比同碳原子数的烃高得多，这是由于醇分子中有氢键存在，发生缔合作用。饱和醇不能使溴水褪色。醇化学性质活泼，分子中的碳-氧键和氢-氧皆为极性键。以羟基为中心可进行氢-氧键断裂和碳-氧键断裂两大类反应。另外，与羟基相连的碳原子容易被氧化，生成醛、酮或酸。 (5)几种重要的醇 ①甲醇 甲醇又称木精，易燃，有酒精气味，与水、酒精互溶，有毒，饮后会使人眼睛失明，量多使人致死。 ②乙二醇 乙二醇是无色、粘稠、有甜味的液体，凝固点低，可作内燃机抗冻剂，同时是制造涤纶的原料，舞台上的发雾剂。 ③丙三醇 丙三醇俗称甘油，没有颜色，粘稠，有甜味，吸湿性强——制印泥、化装品：凝固点低——防冻剂;制硝化甘油——炸药。 乙醇 一、乙醇的物理性质和分子结构 1.乙醇的物理性质
2021新人教版高中化学选修5第二章第二节《芳香烃》word学案
第二节芳香烃 [学习目标定位] 1.认识苯的分子结构和化学性质，学会溴苯、硝基苯的实验室制取。2.知道苯的同系物的结构与性质的关系，知道芳香烃的来源及其应用。 1．苯是无色、有特殊气味的液体，把苯倒入盛碘水的试管中，振荡，静置，发现液体分层，上层呈紫红色，下层呈无色，说明苯的密度比水小，而且不溶于水。加几滴植物油于盛苯的试管中，振荡，发现植物油溶于苯，说明苯是很好的有机溶剂。将盛有苯的两个试管分别插入沸水和冰水中，将会发现前者沸腾，后者凝结成无色晶体。 2．苯的分子式是C6H6，结构简式是，其分子结构特点: (1)苯分子为平面正六边形结构； (2)分子中6个碳原子和6个氢原子都在同一平面内； (3)6个碳碳键键长完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊化学键。 3．苯易发生取代反应，能发生加成反应，难被氧化，其化学性质不同于烷烃和烯烃。(1)苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在空气中能够燃烧，燃烧时产生明亮的火焰并有浓烟 产生，燃烧的化学方程式为 (2)①苯不与溴水反应，但在催化剂作用下能与液溴发生取代反应，反应方程式为 ②苯与浓硝酸反应的化学方程式为 (3)一定条件下，苯能与H2发生加成反应，反应方程式为 探究点一溴苯和硝基苯的实验室制取 1．溴苯的实验室制取
(1)实验装置如下图所示。装置中的导管具有导气、冷凝回流作用。 (2)将苯和少量液溴放入烧瓶中，同时加入少量铁屑作催化剂，用带导管的塞子塞紧。观察实验现象: ①常温下，整个烧瓶内充满红棕色气体，在导管口有白雾(HBr遇水蒸气形成)； ②反应完毕后，向锥形瓶中滴加AgNO3溶液，有淡黄色的AgBr沉淀生成； ③把烧瓶里的液体倒入盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有褐色不溶于水的液体生成。 2．实验室制备硝基苯的实验装置如右图所示，主要步骤如下: ①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸混合酸，加入反应器中。 ②向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，混合均匀。 ③在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束。 ④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。 ⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。 填写下列空白: (1)配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作注意事项是。 (2)步骤③中，为了使反应在50～60 ℃下进行，常用的方法是。 (3)步骤④中洗涤和分离粗硝基苯应使用的仪器是。 (4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是。 (5)纯硝基苯是无色、密度比水 (填“小”或“大”)、具有味的油状液体。答案(1)先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却(2)将反应器放在50～60 ℃的水浴中加热 (3)分液漏斗(4)除去粗产品中残留的酸(5)大苦杏仁 特别提醒①浓硫酸与浓硝酸混合时，应先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却。如果先注入浓硫酸，再注入浓硝酸，会造成浓硝酸受热迸溅、挥发。②反应温度是50～60 ℃，为方便控制，所以用水浴加热。 [归纳总结] (1)苯与溴的反应中应注意的问题
烃类溶剂应用
烃类溶剂的生产应用及发展前景 原油中的轻馏分是烃类溶剂生产的主要原料。近年来,国民经济各行业对烃类溶剂的质量要求提高,品种和数量的需求增加,对烃类溶剂品种和质量提出了新的要求。据不完全统计,我国近几年烃类溶剂的生产量已超过2×106ｔ/ａ,2003年第一季度生产量达到了600ｋｔ。进口量为40ｋｔ。世界烃类溶剂的主要生产厂商有壳牌化学、埃克森莫比尔化学、韩国ＳＫ等,类别和品种齐全,能适应各个行业的要求。韩国ＳＫ有基础烃类溶剂品种60个左右,经摸拟调合品种可扩展到200个以上,其2000年销售溶剂330ｋｔ/ａ,2001年销售溶剂370ｋｔ/ａ,增长幅度超过20%。随着环保要求的日益严格,一些破坏大气层的化学溶剂使用受到了限制,一些有毒害性及低职业接触极限的化学溶剂将被烃类溶剂取代。同时,随着工业的发展和人民生活水平的提高,各种烃类溶剂产品需求量将会有很大增加。1烃类溶剂的分类 1.1饱和烃溶剂饱和烃溶剂是一种范围极宽的溶剂,其闪点在25～120℃;是正构烷烃、异构烷烃和环烷烃的混合物;是由选择性蒸馏切割,而后进行加氢精制得到,因此芳烃含量很低。1.1.1异构烷烃溶剂异构烃溶剂中芳烃含量很低,高沸点异构烃溶剂是由烷基化工艺合成。异构烃溶剂范围很宽,包括从沸点较低的挥发性异构Ｃ5到低挥发性的Ｃ14异构烃溶剂。1.1.2链烷烃溶剂这类烷烃溶剂包括正构和异构戊烷,以及不同比例的正/异戊烷的二组分溶剂。产品可经蒸馏和加氢精制得到。其挥发快,硫、烯、苯和总芳烃含量都很低。 1.1.3脱芳烃溶剂(专用低沸点溶剂) 这类溶剂是一种挥发速度快的脂肪族烃类的混合溶剂。其专用低沸点溶剂为一系列Ｃ5～Ｃ8的链烷烃和环烷烃混合溶剂。由于经过深度加氢,它们的芳烃含量相当低。1.1.4环烷烃溶剂是一种溶解性能仅低于芳烃的溶剂。1.2芳烃类溶剂芳烃溶剂包括甲苯和二甲苯(异构体的混合物)以及各种各样的高沸点的重芳烃溶剂。 1.3烃类混合溶剂是一类芳烃含量适中的溶剂。它们是链烷烃、环烷烃和芳烃的混合物,沸点为150～220℃。是清净水白的液体、化学性质稳定、无腐蚀性并带有温合气味。1.4烃类衍生物溶剂如卤代烃、硝基烃等,本文仅略有涉及,不作详细论述。2烃类溶剂的应用烃类溶剂广泛应用于工业及民用的各行业。它既可以当溶剂、稀释剂,又可以当助剂充分发挥产品效能,还可以在一些特定的化学反应中作介质和热载体。 2.1工业清洗剂烃类工业清洗剂要求有强清洗效能,不损害物料表面,清洗后不留油斑。通常采用饱和烃类溶剂。这种溶剂能有效地除去各类油污,油脂及助焊树脂等。广泛用于金属及精密器件的清洗、电子器件装配以及维修保养中的清洗等。过去工业清洗中大量使用氯化溶剂,如二氯甲烷,三氯乙烯及四氯乙烯等。由于这些氯化溶剂有毒害性及低职业接触极限,被归类为危害性空气污染物(ＨＡＰＳ)。这类氯化溶剂将要被不破坏臭氧层烃类清洗剂彻底取代。2.2化学反应用溶剂及载剂高纯度的碳氢溶剂是理想的化学反应用溶剂或载剂。这些碳氢溶剂在石油化工生产的聚合以及其他的化学反应中可用于制催化剂,也可用作反应物的载剂和热传输载体,甚至还可参与碳链的改性。异构烷烃类、脱芳烃的饱和烃类、芳烃类和正构烷烃类溶剂分别可用于制聚烯烃(ＬＤＰＥ、ＬＬＤＰＥ、ＨＤＰＥ、ＰＰ)、有机过氧化物、过氧化氢(蒽醌法);也可作为聚丙烯酰胺乳化剂,还可在制备ＰＶＣ、ＥＶＡ、二异氰酸酯、发泡聚苯乙烯、环氧乙烷、抗氧化剂、油田污水处理添加剂、ＰＶＣ稳定剂的化学反应中用作溶剂、载剂或发泡剂。此外,异构烷烃类还可用作海上油田勘探仪的管道乳液,混合烃类溶剂还可用于织物印染。2.3家居用品家居装饰和装修用品、汽车护理用品、个人护理用品等均为家居用品。用于此领域的高品质烃类溶剂有:异构烃类溶剂、脱芳烃溶剂、环烷烃溶剂,可代替环保性能较低的传统溶剂,用于制亮光剂、亮光蜡、清洗剂、污点去除剂、皮革/鞋面保护剂、家居用杀虫剂、空气清新剂、车身亮光剂、挡风玻璃清洗剂、仪表板清洗剂和擦洗净手液等。用这些溶剂生产而成的气雾剂、粉剂、流质或糊状的产品性能优良,具有纯度高、芳香烃含量低、对皮肤、眼及呼吸系统刺激性低;挥发度适中,适合不同的应用需要;不会引起金属腐蚀或塑料包装变形;它们的低表面张力使其具有良好润湿特性。 2.4农药及植保化学品烃类溶剂的另一重要应用领域为制备农药及植保化学品,生产中所用的溶剂和稀释剂为芳香烃溶剂及特殊性能的专用溶剂。应用中要求有不同的溶解能力及和
【精品】高考化学试题分类汇编—--烃的衍生物
烃的衍生物 1．（全国理综I·8）下列各组物质不属于 ．．．同分异构体的是D A．2，2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2－甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 2．（天津理综·13）下列实验方法合理的是A A．可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体 B．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离 C．可用澄清石灰水鉴别Na 2CO 3 溶液和NaHCO 3 溶液 D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等3．（山东理综·12）下列叙述正确的是B A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生酯化反应
C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多科形成4个C—C单键 4．（宁夏理综·9）下列说法错误 ．．的是D A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C 2H 6 、C 2 H 4 的沸点和熔点高 C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应 D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应,酯化反应和皂化反应互为逆反应 5．（四川理综·12)胡椒粉是植物挥发油的成分之一.它的结构式为HO -CH 2CH＝CH 2 ，下列叙述中不正确 ．．．的是B A．1mol胡椒粉最多可与4mol氢气发生反应 B．1mol胡椒粉最多可与4mol溴发生反应 C．胡椒粉可与甲酸发生反应，生成聚合物 D．胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度6．（重庆理综·8）下列实验装置图正确的是B
7．(重庆理综·11）食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去）如下： 下列叙述错误的是D A．步骤⑴产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验 B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应 C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应 D．步骤⑵产物中残留的烯丙醇可用溴水检验 8．(广东理基·23）有关天然产物水解叙述不正确 ．．．的是D A．油脂水解可得丙三醇 B．可用碘检验淀粉是否水解完全 C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物不同 9．（广东理基·28)下列关于有机物说法正确的是B A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色