2017年高考化学一轮复习 专题2.1 物质的组成、性质及分类(讲)(含解析)

2017年高考化学一轮复习 专题2.1 物质的组成、性质及分类(讲)(含解析)
2017年高考化学一轮复习 专题2.1 物质的组成、性质及分类(讲)(含解析)

物质的组成、性质及分类

1、掌握物质基本分类方法,能够对物质组成进行分类。

2、掌握元素、化合物等相关的概念,能够进行辨析,理解常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。

3、了解分散系的分类方法及各种分散系的特点。

4、掌握胶体的性质及其应用。

5、理解物理变化与化学变化的区别与联系。

一、物质的组成

1、元素、物质及微粒间的关系

(1)宏观上物质是由元素组成的,微观上物质是由分子、原子或离子构成的。 ①分子:保持物质化学性质的最小微粒。 ②原子:化学变化中的最小微粒。 ③离子:带电荷的原子或原子团。

④原子团:在许多化学反应里,作为一个整体参加反应,如同一个原子一样的原子集团。 (2)元素:具有相同核电荷数的一类原子的总称。 ①金属元素:原子的最外层电子数目一般少于4个。 ②非金属元素:原子的最外层电子数目一般大于4个。 (3)元素与物质的关系

元素――→组成???

?

?

单质:只由一种元素组成的纯净物。化合物:由多种元素组成的纯净物。

(4)元素在物质中的存在形态

①游离态:元素以单质形式存在的状态。 ②化合态:元素以化合物形式存在的状态。 (5)元素、微粒及物质间的关系图

2、同素异形体

(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式:①原子个数不同,如O2和O3;②原子排列方式不同,如金刚石和石墨。

(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上,同素异形体之间的转化属于化学变化。

3、混合物和纯净物

(1)纯净物:由同种单质或化合物组成的物质。

(2)混合物:由几种不同的单质或化合物组成的物质。

纯净物和混合物的区别

粉等);③常见特殊名称的混合物:石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂等。

【典型例题1】下列物质肯定为纯净物的是()

A.只有一种元素组成的物质

B.只有一种原子构成的物质

C.只有一种分子构成的物质

D.只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质

【答案】C

故C正确;D.对于离子化合物来说,一种阳离子和一种阴离子只能得到一种物质(电荷守恒),当阴、阳离子个数比不同时,其组成物质的种类可能是多种,如FeCl3与FeCl2,故D错误.故选:C.

【点评】此题重点考察了物质组成的有关判断,属于基础性试题的考查,题目难度不大,明确有关概念与含义以及判断依据是答题的关键,有利于巩固学生的基础,提高学生的应试能力。

【迁移训练1】【2016届安徽省淮北市高三上学期第一次模拟】下列有关粒子的叙述正确的是()

A.非金属元素可以形成阳离子

B.金属元素只能形成阳离子

C.分子式相同的物质化学性质相同

D.单原子阳离子,均具有2或8电子稳定结构

【答案】A

考点:考查物质的组成。

二、物质的分类

根据物质的组成,可以从不同层次和不同角度对物质进行分类。

1、简单分类法概述

(1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。

(2)分类应依据事先设定的“标准”进行,“标准”不同,分类方法也不相同。

2、分类法

常用的两种是交叉分类法和树状分类法。

交叉分类法:同时用多个标准对同一物质进行分类;

树状分类法:每次用一个标准对物质进行分类。

3.熟记常见无机化合物的分类

注意:判断氧化物所属类别时,一定要注意以下几点:

(1)碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。

(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7);非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。

(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。(4)酸性氧化物都是对应酸的酸酐,但酸酐不一定都是酸性氧化物,如乙酸酐[(CH3CO)2O]。

4.常见无机物之间的相互转化关系

【典型例题2】【百强校·2016届六盘山高级中学第四次模拟考试】下列物质与类类别不对应的是()

【答案】B

【点评】本题考查物质的分类,要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物、高分子化合物、糖类等基本概念,并能够区分应用。在解答物质分类题目时,一定要注意分类并没有唯一性,它会根据分类标准的不同而不同。关键是正确理解分类标准和找出分类标准。在高考命题时常将混合物与纯净物的分类、氧化物的分类、离子化合物与共价化合物的分类、电解质、非电解质、强弱电解质的分类作为热点考查。学生在复习时要善于抓住概念的本质。。

【迁移训练2】【百强校·2016届静海一中下学期开学考】下列有关概念的叙述正确的是()

A.由两种原子构成的物质不一定属于化合物

B.仅含一种元素的物质一定为纯净物

C.既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物

D.既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物

【答案】A

【解析】

试题分析:由两种原子构成的物质也可能是单质,例如:H2H,故A正确。由石墨与金刚石组成的混合物只有一种元素即为碳元素,故B错误。二氧化硅既可以与酸反应,也可以与碱反应,而二氧化硅是酸性氧化物,故C错误。氯化铝是共价化合物,故D错。

考点:重点考查了对两性氧化物和离子化合物的判断

三、物质的性质与变化

1、物质的性质和变化

根据是否有新物质生成辨析物理变化和化学变化。应注意:升华、萃取、分液、蒸馏(分馏)、吸附、盐析、金属导电、焰色反应、电离等都归为物理变化,脱水、蛋白质变性、水解、同素异形体互变、电解、熔融盐导电、电解质溶液导电等都归为化学变化。物理变化和化学变化的重点内容如下图所示。

注意:①化学变化中常伴有发光、放热现象,但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化,如金属受热发光。

②化学变化中一定存在化学键的断裂和形成,但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化,如HCl溶于水、熔融NaCl电离等。

③原子的裂变、聚变虽有新物质生成,但它不属于中学化学意义上的化学变化。

2、化学反应的分类

3、单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系

注意:物质之间是否反应,不仅与物质结构、性质有关,而且与物质所在环境有关,在研究物质性质时,要注意通性与个性之间的关系,在每条通性之外都存在个性。备考时,注意掌握化学中Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常见元素的单质、氧化物、酸或碱、盐之间的相互关系及每一步关系中各种可能的变化方式和方法,归纳总结物质之间不能转化的情形。

4、物质变化中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十八化”归类

【典型例题3】生活中的问题常涉及化学知识,下列过程不涉及化学变化的是()A.用食醋除去暖瓶内的水垢

B.用四氯化碳擦去圆珠笔油渍

C.用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿

D.用烧碱清除炊具上残留的油污

【答案】B

【考点定位】考查物理变化与化学变化的区别与联系

【点评】明确存在的反应原理,并正确理解物理变化与化学变化的概念是解题关键;化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成,据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。

【迁移训练3】【百强校·2016届贵阳市第六中学元月月考】下列过程中,不涉及化学变化的是()

A.用明矾净化水

B.甘油加水作护肤剂

C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味,增加香味

D.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹

【答案】B

【解析】

考点:考查物质变化与化学反应的关系正误判断的知识。

四、分散系、胶体

1、分散系

(1)概念:把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。 (2)分类:

①按照分散质粒子的大小

②按照分散质和分散剂的状态

2、三种分散系比较

3、3向沸水中逐滴加入FeCl 3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体,化学方程式为FeCl 3+3H 2O=====△

Fe(OH)3(胶体)+3HCl 。

【典型例题4】【百强校·2016届临川二中期中】下列说法正确的是 ( ) A .直径为20nm 的纳米碳酸钙属于胶体 B .海水中提取镁的各步均为氧化还原反应 C .可溶性铁盐和铝盐可用作净水剂 D .光导纤维是一种新型硅酸盐材料 【答案】C

考点:分散系,胶体和溶液的概念和关系,硅和二氧化硅

【点评】分散系的分类是根据分散质的微粒直径大小划分的,微粒直径小于1纳米的为溶液,大于100纳米的为浊液,在1纳米到100纳米的分散系为胶体。溶液是稳定体系,胶体是介稳体系,浊液不稳定。溶液和胶体能通过滤纸,而浊液中的分散质不能通过滤纸。溶质能通过半透膜,胶体不能通过半透膜,所以可以用渗析的方法分离提纯胶体。可以用丁达尔效应区别溶液和胶体

【迁移训练4】下列关于胶体的叙述正确的是()

A.NaCl分散在无水酒精中,形成的分散系是胶体

B.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应

C.胶体带电荷,而溶液呈电中性

D.在胶体中通电时,分散质微粒一定向某一极移动,在溶液中通电时,溶质微粒一定向两极移动

【答案】A

【解析】

试题分析:A.NaCl不溶于乙醇,NaCl颗粒分散在无水酒精中,形成的分散系是胶体,故A 正确; B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的颗粒大小,故B错误;C.胶体是电中性的,溶液也是电中性的,故C错误;D.通电时,溶液中的溶质粒子是电解质,电离出的阴阳离子分别向两极移动,若溶质是非电解质不移向电极,胶体中的分散质粒子向某一极移动,故D错误;故A。

考点:考查胶体的性质。

考点一:几组概念的辨析

1、组成物质的的微粒

①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。

(正确)

②在化学变化中,分子可以再分,离子和原子不可以再分。

(错误,在化学变化中复合离子如NH+4等可以再分)

③同一种元素可能有多种不同原子,同一种原子也可能形成不同的离子。

(正确)

④原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等。

(正确)

⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。

(错误,金刚石、石墨均是由C元素组成,但不是同一种物质,互为同素异形体)

⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。

(错误,如Fe是由原子构成的,化学性质由铁原子保持)

⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。

(错误,如N2和CO)

【典型例题5】【百强校·2016届静海一中期末】下列说法中正确的是()A.中子数为18的氯原子可表示为18Cl

B.某金属阳离子的结构示意图为,其与Cl-形成的化合物都是离子化合物

C.二硫化碳的电子式为

D.17.4g熔融K2SO4与7.8 g熔融Na2O2中阴离子数目相同

【答案】D

【考点定位】本题主要是考查化学用语判断

【点评】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,从而形成离子化合物,但铝与氯元素形成的化学键的是共价键,需要特别记住;另外过氧化钠中阴阳离子的个数之比不是1:1,

而是1:2,注意从过氧化钠的电子式分析,即,这说明过氧化钠是由钠离子和过氧根离子组成的,答题时需要特别注意。

【迁移训练5】下列说法正确的有几个()

①元素在自然界中的存在形式有化合态和游离态

②在化学变化中,分子可以再分,离子不可以再分

③物质的化学性质一定时由分子保持的

④原子与该原子形成的简单离子相对质量几乎相等

⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质

⑥质子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子

⑦碱性氧化物一定时金属氧化物

⑧酸性氧化物不一定是非金属氧化物.

A.3 B.4 C.5 D.6

【答案】B

考点:本题考查化学概念。

2、氧化物概念辨析

①非金属氧化物一定是酸性氧化物。

(错误,如NO、CO是不成盐氧化物)

②酸性氧化物不一定是非金属氧化物。

(正确)

③金属氧化物一定是碱性氧化物。

(错误,如Mn2O7是酸性氧化物)

④碱性氧化物一定是金属氧化物。

(正确)

⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH,故二者都是碱性氧化物。

(错误,Na2O2与H2O反应除生成NaOH外,还生成O2,不符合碱性氧化物的定义)⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。

(错误,如Al2O3是两性氧化物)

⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。

(错误,如Al2O3是两性氧化物)

3、物质的变化

①化学变化中一定存在化学键的断裂和形成,有化学键断裂或形成的变化是否一定是化学变化?

(有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化,如金属熔化、NaCl溶于水、NaCl晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出HCl气体等中虽有化学键断裂或形成但仍属于物理变化。)

②核裂变、核聚变均有新物质生成,是否是化学变化?

(不是。化学变化研究的前提是原子核不变,核变化虽有新物质生成,但由于原子

核发生了变化,所以不是化学变化。)

【典型例题6】下列物质的分类正确的是()

【答案】D

【考点定位】考查物质的分类

【点评】了解常见物质的组成、物质的名称、分类,抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键;碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物;酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物;盐指电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物;碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物;酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物;电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物;根据以上概念分析即可。

【迁移训练6】下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为()

A.纯盐酸、空气、硫酸、干冰

B.蒸馏水、氨水、氯化钠、二氧化硫

C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙

D.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠

【答案】B

考点:电解质和非电解质,纯净物和混合物的判断

考点二:胶体的性质及应用

1、胶体的重要性质

①丁达尔现象:光通过胶体时所产生的光亮的通路的现象。胶体的丁达尔现象是由于胶体微粒对光线的散射而形成的,溶液无此现象,故可用此法区别溶液和溶胶。

②布朗运动:胶体粒子所作的无规则的、杂乱无章的运动。布朗运动是分子运动的体现。

③电泳现象:在外加电场的作用下,胶粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象。工业生产中可利用电泳现象来分离提纯物质。

3

As2S3胶体微粒向阳极移动,使阳极附近颜色加深,呈深金黄色。

④胶体的聚沉:一定条件下,使胶体粒子凝结而产生沉淀。

胶体聚沉的方法主要有三种:

A、加入电解质

B、加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体

C、加热。如:制皂工业生产中的盐析,江河入海口三角洲的形成等等。

⑤渗析:依据分散系中分散质粒子的直径大小不同,利用半透膜把溶胶中的离子、分子与胶粒分离开来的方法。利用渗析可提纯胶体。

2、胶体的应用

①工业除杂、除尘

②土壤的保肥作用

③豆腐的制作原理

④江河入海口处形成三角洲

⑤明矾的净水作用。

3、胶体知识“6”提醒

①胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1~100 nm)。

②胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体,但有些高分子化合物,如淀粉、蛋白质,因其分子非常大,其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万,因此一个分子就是一个胶体微粒,它们的溶液是胶体。

③区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应。

④胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷,且同种胶体粒子的电性相同。

⑤在Fe(OH)3胶体中,Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3+的数目。

⑥掌握净水剂及其作用原理

胶体粒子的直径一般在1~100 nm之间,它决定了胶体粒子具有较大的表面积,吸附力很强,能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀,从而达到净化水的目的,这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体,并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等,这样的物质被称为净水剂,其形成胶体的化学原理是Al3+、Fe3+发生水解反应生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。

【典型例题7】下列现象或应用不能用胶体知识解释的是()

A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗

B.牛油与NaOH溶液共煮,向反应后所得的溶液中加入食盐析出固体

C.氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体

D.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,减少对空气污染

【答案】C

【解析】本题取材于生活实际,考查学生运用知识的能力。人体的血液为血红蛋白胶体,血液透析即为胶体的渗析;牛油与NaOH溶液共煮发生皂化反应,加入食盐便发生聚沉;C项是两种离子的双水解反应;D项运用的是胶体的电泳。

【点评】此题重点考察了本题考查了胶体性质及应用,如根据胶体的粒子介于1~100nm可以通过半透膜,进行透析,以及电泳现象进行除尘。

【迁移训练7】FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是()

A.都呈透明的红褐色

B.分散质颗粒直径相同

C.都比较稳定,密封保存一段时间都不会产生沉淀D.都能产生丁达尔现象

【答案】C

考点:本题考查胶体的性质。

高考化学专题复习:化学与生活1

《化学与生活》自选模块 1、 海产品中常含有较多的碘元素,因此海边的居民很少患碘缺乏病。某化学兴趣小组的 同学通过以下步骤提取海带中的碘: (1)灼烧过程可在下列哪种仪器中进行( )。 A 、烧杯 B 、试管 C 、蒸发皿 D 、坩埚 (2)过滤用到的玻璃仪器主要有 。 (3)用有机溶剂将碘从水中提取出来的过程叫 。若用CCl 4 作溶剂进行提取,则分层后上层为 。 提取碘的过程中,还可选用的有机溶剂为( )。 A 、酒精 B 、苯 C 、汽油 D 、甘油 答案:(1)D (2分) (2)烧杯、玻璃棒、漏斗(3分) (3)萃取(2分)、水(1分); B (2分) 2、氮化硅是一种高温陶瓷材料,它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得氮化硅。 (1)画出N 的原子结构示意图: 。根据元素周期律知识,写出氮化硅的化学式: 。 (2)根据性质,推测氮化硅陶瓷的用途是 (填序号)。 A 、制汽轮机叶片 B 、制有色玻璃 C 、制永久性模具 D 、制造柴油机 (3)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强,除氢氟酸外,它不与其他无机酸反应。请写出该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式: 。 (4)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛的保护下,加强热发生反应,可获得较高纯度的氮化 硅,反应的化学方程式为 。 答案:(1 (2分) Si 3N 4 (2分) (2) (3)Si 3N 4 + 12HF =3SiF 4↑+ 4NH 3↑(2分) (4)3SiCl 4+2N 2+6H 2 Si 3N 4+ 12HCl (2分) 注:TSP —空气中漂尘,NOx —含氮氧化物,SOx —硫的氧化物 (1)这五个县市中,空气质量最好的县市是 ,最差的县市是 。 (2)最容易出现酸雨的县市是 。为预防出现酸雨,降低煤燃烧时向大气排放高温

高考化学知识点专题汇编 (11)

课时跟踪检测(五十三)陌生有机物的结构与性质 1.(2020·茂名模拟)轴烯是一类独特的星形环烃。下列关于三元轴烯()说法不正确的是() A.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.所有原子在同一平面 C.与1,3-丁二烯()互为同系物 D.与苯互为同分异构体 解析:选C该分子中含有C===C双键,所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色,A正确;由于C===C双键构成的平面结构,所以该分子的所有原子在同一平面上,B正确;该分子含有三个C===C双键和一个碳环,而只有两个C===C双键,所以二者结构不相似,不是同系物,C错误;该分子的化学式为C6H6,与苯的化学式相同,但结构不同,所以二者互为同分异构体,D正确。 2.化合物X()是一种医药中间体。下列有关化合物X的说法正确的是() A.该物质分子式为C10H9O4 B.在酸性条件下水解,水解产物只有一种 C.分子中所有原子处于同一平面 D.1mol化合物X最多能与2mol NaOH反应 解析:选B A项,由化合物X的结构简式可知该有机物分子式为C10H8O4,错误;B 项,该有机物具有环酯结构,则水解产物只有一种,正确;C项,含有饱和烃基,具有甲烷的结构特点,则所有原子不可能在同一个平面上,错误;D项,含有羧基、酯基,且酯基可水解生成酚羟基和羧基,则1mol化合物X最多能与3mol NaOH反应,错误。3.牛至是一种质地坚硬、树枝茂密的多年生药草,下列三种结构简式表示的物质是从牛至中提取出来的活性成分。下列有关说法正确的是() A.c分子中最多有7个碳原子共平面 B.可用溴的CCl4溶液将a、b两种物质区别开 C.完全燃烧1mol三种物质时消耗氧气的量:a>c>b D.a分子与HCl发生加成反应时可得到四种以上产物

高考化学复习专题

高考化学复习专题——信息迁移式试题 [考纲要求] 能够从试题提供的新信息中,准确地提取实质性内容,并经与已有知识块整合,重组为新知识块的能力。 信息迁移式试题(又称信息给予题),是由题干给出信息,要求考生运用已学的知识解决新情景中的若干问题。这种试题的特点是题型新颖,材料陌生,构思别致,思维量大。能有效地考查考生的自学能力和思维能力。具有很好的选拔功能,这是高考题型改革的发展趋势。解题时一是会利用外显信息正确模仿迁移;二是排除干扰信息,进行合理筛选有效信息迁移;三是挖掘潜在信息,注重联想类比迁移。 一、直接利用题目呈现的信息 [试题回顾] 1. 氟化钠是一种用于农作物杀菌、杀虫剂和木材的防腐剂。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸(H2SiF6)等物质为原料制取氟化钠,并得到副产品氯化铵; 已知:20℃时氯化铵的溶解度为37.2g,氟化钠的溶解度为2g,Na2SiF6微溶于水:(1)流程①中H2SiF6和NH4HCO3反应得到的NH4F与H2SiO3组成浑浊液,请写出流程②中相关反应的化学方程式:②。 (4)流程①中NH4HCO3必须过量,其原因是。 2. 海波(Na2S2O3?5H2O) 可用作脱氯剂、定影剂、解毒剂。硫粉和亚硫酸纳溶液煮沸可制得Na2S2O3?5H2O;Na2S2O3?5H2O的部分性质见下表:

物理性质易溶于水,不溶于乙醇;熔点48.2 ℃;在潮湿的空气中易潮解 化学性质43℃以上的空气中易风化;遇酸易分解(S2O32―+2H+=S↓+SO2↑+H2O ) 实验室制备海波过程如下: (1)实验开始时,加入1 mL C2H5OH 的目的是 (3)过滤后发现滤渣B 中有少量淡黄色物质。为除去淡黄色物质,洗涤滤渣 B 的操作过程是 (4)烘干滤渣B 时应注意什么问题,原因是 [课堂练习] 3.(2007天津卷)二氯化二硫(S2C12)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12,某化学研究性学习小组查阅了有关资料,得到如下信息: ①将干燥的氯气在110℃~140℃与硫反应,即可得S2C12粗品。 ②有关物质的部分性质如下表: 物质熔点/℃沸点/℃化学性质 S 112.8 444.6 略 S2C12-77 137 遇水生成HCl、SO2、S;300℃以上完全分解; S2C12 + C12 2SCl2 设计实验装置图如下: ⑴.上图中气体发生和尾气处理装置不够完善,请你提出改进意见 ____________________________________________________________________________。

高考化学专题复习——常见气体的制备学案

第十六单元常见气体的制备气体制备的一般装置流程:

在气体制备过程中可能的副反应、试剂的挥发性、水的挥发都可能使制得的气体中含有杂质气体。可以选用适当的方法净化。 1.干燥 (1) (2)

常用的固体干燥剂有:等,碱石灰不能用于酸性气体的干燥,P2O5则不能用于碱性 气体(如NH3)的干燥。 2.洗气 浓硫酸作为干燥剂时不能干燥碱性气体和一些还原性气体。 如:等 3.固体加热吸收 如用灼热铜网除去O2,灼热除去H2等 4.干燥剂的选择 除去气体中混有少量水分的方法叫做气体的干燥。选择干燥剂的原则是被干燥的气体不能与干燥剂发生化学反应。 常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类: ①酸性干燥剂,如浓硫酸、五氧化二磷。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体,如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等。 ②碱性干燥剂,如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体,如NH3、H2、O2、CO、CH4等。 ③中性干燥剂,如无水氯化钙等,可以干燥中性、酸性、碱性气体,如O2、H2、CO、CH4等(NH3除外)。 在选择干燥剂时,显碱性的气体不能用酸性干燥剂,显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂,如不能用浓硫酸干燥NH3、H2S、HBr、HI等,不能用CaCl2来干燥NH3(因生成CaCl2·8NH3)

四、常见气体的检验

五、气体的收集 1.排水(液)法 Cl2收集可用排饱和食盐水收集。 一般排水法收集的气体纯度比排气法好。但与水反应的气体 (如NO2)、易溶于水的气体(如HCl、NH3)不能用排水法收集 2.排空气法 与空气中成分能反应的气体(如NO)、密度与空气差不多的气体(如C2H4、CO)不能用排空气法收集 六、尾气的处理 有毒有害尾气应该进行适当的处理,以免污染环境。 1.用液体吸收

高考化学知识点专题汇编 (10)

课时跟踪检测(五十七)物质制备类综合实验 1.二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ),化学式为[Co(NH3)5Cl]Cl2,摩尔质量为250.5g·mol-1,常温下为紫红色固体,难溶于水,不溶于乙醇,工业上可用作聚氯乙烯(PVC)的染色剂和稳定剂。实验室制备二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ)的流程如下: 已知:[Co(NH3)5H2O]Cl3===[Co(NH3)5H2O]3++3Cl-; [Co(NH 3)5Cl]2++H2O[Co(NH3)5H2O]3++Cl-; [Co(NH3)5H2O]3+受热可以产生氨。 (1)往黄红色沉淀[Co(NH3)6]Cl2中加H2O2时发生的离子反应方程式为 ________________ __________________________________________________________________________。 (2)下列操作或描述正确的是________。 A.步骤②,过滤得到黄红色沉淀[Co(NH3)6]Cl2,往该沉淀中加双氧水溶液 B.步骤②,双氧水溶液要缓慢滴加,是为了控制反应温度,防止温度过高发生副反应C.步骤④,水浴温度低于85℃时产率下降,可能是因为温度对反应速率的影响比较大D.步骤⑥,抽滤之后,吸滤瓶中的滤液应从吸滤瓶的支管倒出 (3)在步骤⑥中对产品进行抽滤,选择正确操作的编号,将下列步骤补充完整:组装好装 置,将滤纸置于布氏漏斗内,用少量蒸馏水润湿→________→用倾析法将溶液转移入布氏漏斗中→________→将烧杯中剩余沉淀转移入布氏漏斗中,抽滤至干燥→________→取下吸滤瓶,用滤液冲洗烧杯中残留固体,再重新抽滤。 a.微开水龙头;b.开大水龙头;c.微关水龙头;d.关闭水龙头,拔下橡皮管;e.拔下橡皮管,关闭水龙头;f.不对水龙头进行操作。 (4)在步骤⑥中洗涤操作为先用冷水洗涤,再用乙醇洗涤。用乙醇洗涤的目的是 ____________。 (5)最终得到产品的质量为21.4g,则该实验的制备产率为__________。 解析:(1)由流程图可知[Co(NH3)6]Cl2被H2O2氧化为[Co(NH3)5H2O]3+,反应的离子方程式为2[Co(NH3)6]Cl2+H2O2+2NH+4===2[Co(NH3)5H2O]3++4NH3↑+4Cl-或2[Co(NH3)6]Cl2+H2O2+4H+===2[Co(NH3)5H2O]3++2NH+4+4Cl-。(2)A项,步骤①过滤得到黄红色沉淀[Co(NH3)6]Cl2,错误;B项,反应速率过快短时间内放出的热量过多,而由信息可知温度过高[Co(NH3)5H2O]3+会分解,所以应缓慢滴加,正确;D项,吸滤瓶中的液体应直接倒出,错误。(3)抽滤开始和结束打开水龙头都应该先慢后快。(4)由于

2020届高三化学一轮复习 元素及化合物专题训练

2020届高三化学一轮复习元素及其化合物专题训练 一、选择题 1.(2019·北京,6)下列我国科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是() A.4.03米大口径 碳化硅反射镜 B.2022年冬奥会 聚氨酯速滑服 C.能屏蔽电磁波的 碳包覆银纳米线 D.“玉兔二号” 钛合金筛网轮 答案A 2.下列有关物质性质及应用的说法正确的是() A.过量的铜与浓硝酸反应可生成NO B.Fe在O 2 中的燃烧产物可用于制红色涂料 C.Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 D.Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,前者表现出还原性,后者表现出漂白性 答案A 3.下列有关SO2的说法不正确的是() A.属于酸性氧化物 B.属于“城市空气质量日报”的物质 C.水溶液能使紫色石蕊溶液变红 D.因为具有强氧化性,所以能漂白品红 答案D 4.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂,其催化剂表面物质转化的关系如图所示,下列说法正确的是() A.在转化过程中,氮元素均被还原 B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C.还原过程中生成0.1mol N 2 ,转移电子数为0.5N A D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C x H y 、NO x 三种成分的净化 答案D

( B.消除总反应为:4NO x +(5-2x)O 2 +2H 2 O=====4HNO 3 2 5.(2019·宝鸡市高考模拟)汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO 2 的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物,其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是) A.部分光能转变为化学能 光 C.使用纳米TiO 2 ,产生的光生电子和空穴更多,NO x 消除效率更高 D.1mol O-比1mol羟基(·OH)多9N A 个电子(N A 为阿伏加德罗常数) 答案D 6.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是() A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+ B.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ C.工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸,原因是铁在常温下与两种酸不反应 D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+ 答案B 7.按如图装置进行实验,下列推断正确的是() 选项 A B C D Ⅰ中试剂 氯化铵 硫酸亚铁 涂有石蜡油的碎瓷片 铁粉与水蒸气 Ⅱ中试剂及现象 酚酞溶液不变红色 品红溶液褪色 酸性高锰酸钾溶液褪色 肥皂水冒泡 推断 氯化铵稳定 FeSO4分解生成FeO和SO2 石蜡油发生了化学变化 铁粉与水蒸气发生了反应 答案C 8.(2019·安阳市高三二模)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH) 2 ,其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是()

高考化学一轮复习注重专题复习

2019年高考化学一轮复习注重专题复习 复习之前应该了解清楚考纲的相关要求,查字典化学网为大家分享了化学一轮复习注重专题复习,请考生关注。 命题基本趋势:回归课本,难度稳定。 第一,试题难度总体上保持基本稳定,题型保持基本不变。第二,化学实验仍将是考查的重点,而且今年特别强调了化学要多考查三个试题能力。 第三,试题仍然关注社会热点,联系生活实际,注重化学发展的前沿。 阅卷中反映出的问题: 1.学生对理综试卷的总体把握不够,做题时间安排不合理,因此不少学生要么答题显得马虎仓促,有的甚至空题不做。 2.答题不规范。本次调考化学试题有个明显特点,就是部分题目后面附加小括号,并对解题提出一定的要求。但相当一部分粗心的学生没看清题目要求,一味按照自己的习惯和想法答题,结果导致失误。比如有的题目要求写出物质的名称,并要求用汉字表示,但部分学生却用化学式表示;有的题目要求写离子方程式,但部分学生写成了化学方程式;有的题目要求用汉字大于、小于表达,但很多学生却用化学符号、表达。 3.改卷中还发现学生会而不对、对而不全的现象较严重,原因就在于表述不严谨,话没说到点子上。这一现象主要反映

在第二卷的实验题型上,该题难度属于中档,但在文字描述过程中,部分学生罗罗嗦嗦没有切中要害,有的学生回答得过于简单,思路不够清晰。 4.经常训练的题目却往往丢分。本次调考的化学试题,不少题目可谓是熟脸,学生在日常训练中会碰到,但就是这样的题丢分也最频繁。这说明,学生在训练过程中满足于一知半解,没有真正领会掌握。 备考建议 1.考试应该有好的心态,要努力克服非智力因素的影响。 2.在平时训练中注重将错题归类,并重新研究掌握。 3.试卷中有一部分属于送分题,学生解题时切记看清答题要求,规范答题。 4.最后一个月的复习过程中,学生不宜实施题海战术,最好是根据自己的实际情况进行专题练习。 5.在平时自我测验中,学生最好自我限时,提高自己的解题速度。 6.实验题一向是考查的重点,从今年的趋势看,学生应高度重视课本实验。 化学一轮复习注重专题复习的内容分享到这里,希望对大家复习有所帮助。

高考化学复习热点专题

高考化学复习热点专题 离子共存题是高考中重现率较高的题,尽管每年的考题在形式上常有所改变,但考查内容却相同。本文结合近年高考试题,对离子共存题常见题型进行归纳分析,供读者参考。 一、常见题型 1.“无色透明”条件型 若题目限定溶液“无色”,则不含有色离子,即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若“透明”,则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO32-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应,有混浊或明显的沉淀生成,它们不能大量共存。 例1.某无色透明的溶液中,下列各组离子能大量共存的是( ) A.H+、Cl-、Ba2+、CO32- B.Ag+、I-、K+、NO3- C.K+、OH-、Cl-、Na+ D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+ 解析: 正确选项应满足无色透明、能大量共存两个条件。答案为C项。 2.“酸性”条件型 常见的叙述有酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液、c(OH-)=1×10-14mol·L-1的溶液等。 若题目中限定溶液呈酸性,则溶液中有H+存在,其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、F-、ClO-、CH3COO-、C6H5O-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。例2.(2005年全国高考理综试题?河南等省卷)在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子是( ) A.K+、Na+、SO42-、S2O32- B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- C.Na+、K+、HCO3-、Cl- D.K+、Na+、AlO2-、NO3- 解析: 正确选项应满足pH=1(有H+存在)、可以大量共存两个条件。答案为B项。3.“碱性”条件型 常见的叙述有碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈粉红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液、既能溶解AI(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。 若题目中限定溶液呈碱性,则溶液中有OH-存在,其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 等)以及弱酸的酸式根离子。 例3.(2005年江苏高考化学试题)某溶液既能溶解AI(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子组是() A.K+、Na+、HCO3-、NO3- B.Na+、SO42-、Cl-、ClO- C.H+、Mg2+、SO42-、NO3- D.Ag+、K+、NO3-、Na+ 解析: 正确选项应满足溶液既能溶解AI(OH)3又能溶解H2SiO3 (有OH-存在)、可以大量共存两个条件,只有B项符合题意。

2020高考化学通用版冲刺大三轮复习讲义:专题一 重温理论体系框架 Word版含答案

一、氧化还原反应 判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”,错误的指明原因。 (1)在氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原( ) (2)有单质参加或生成单质的反应一定属于氧化还原反应( ) (3)某元素由游离态变成化合态时,该元素可能被氧化也可能被还原() (4)阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化() (5)化合反应均为氧化还原反应() (6)氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂() (7)含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性( ) (8)物质氧化性的强弱不仅与物质的结构有关,还与反应物的浓度有关( ) (9)在Cl +H O HCl+HClO中,氧化剂与还原剂均是C l ,其物质的量之比为1∶1() 222

(10)3Cu +8HNO (稀)===3Cu(NO ) +2NO ↑+4H O 中,氧化剂与还原剂之比为 8∶3( ) 3 3 2 2 答案 (1)× 反例:Cl 的歧化反应 2 (2)× 反例:同素异形体的相互转化 (3)√ (4)× 反例:Fe + + (5)× 反例:Na O +H O===2NaOH 2 2 (6)× 反例:Na O 与 H O 的反应中,水既不是氧化剂,也不是还原剂 2 2 2 (7)√ (8)√ (9)√ (10)× 反应中 8 个硝酸分子,只有两个参加氧化还原反应 二、物质结构与元素周期律 1.物质的构成 原子、分子、离子都能直接构成物质。 (1)原子间通过共价键构成分子,如:N 、CO 、HCl 、H SO 、NH 、H O 。 2 2 2 4 3 2 注意 ①惰性气体是单原子分子,不存在共价键。 ②NH ·H O 是共价分子,为纯净物;氨水是混合物。 3 2 (2)原子间通过共价键形成空间网状结构的一类物质,无分子,如:金刚石、SiO 等,只能称 2 化学式。 (3)原子形成离子,阴、阳离子通过离子键形成的一类物质,无分子,如:NaCl 、Na O 、KOH 、 2 2 NH Cl ,只能称化学式。 4 (4)金属单质形成的晶体中有金属阳离子和自由移动的电子,没有阴离子。 2.物质结构决定物质的性质 3.周期表的信息解读(四个关系式) (1) 电子层数=周期数。 (2)质子数=原子序数。 (3)最外层电子数=主族序数。 2 3 可被氧化为 Fe

高考化学专题复习:物质的组成和分类

高考化学专题复习:物质的组成和分类 考点聚焦 1.掌握分子、原子、离子、原子团、元素等概念。 2.掌握混合物、纯净物、单质、化合物、金属、非金属的概念3.掌握氧化物、酸、碱、盐概念及相互关系。 4.了解同位素和同素异形体。 知识梳理 一、原子、分子、离子、元素、同位素、同素异形体的概念 1.原子是。 思考:为什么说原子是化学变化中的最小微粒?能否理解为原子是构成物质的最小微粒? 2.分子是。 思考:是否可理解为分子是保持物质性质的微粒? 3.离子是。 4.元素是。 元素存在形式。 思考:质子数相同的微粒一定是同一种元素吗? 5.比较元素和原子的区别 6.同位素是。 7.同素异形体是。 8.比较同位素、同素异形体的区别 二、物质的分类

1.将物质分为纯净物与混合物,是依据所含物质种类是不是一种来 区分的。 2.将纯净物分为单质和化合物,是依据组成纯净物的元素是不是一 种来区分的。要重点理解单质和化合物两个概念。 3.将化合物分为有机物与无机物,是依据组成元素中是否含碳元素 来区分的。一般把含碳元素的化合物称为有机物(CO、CO2、H2CO3及碳酸盐除外),将不含碳元素的化合物叫做无机物。 4.将无机物分为氧化物、酸、碱和盐四类,其依据是物质组成和性 质上的不同。 氧化物是指由___________种元素组成,且其中一种为 __________元素的化合物(注意氧化物与含氧化合物的区别和联系)。将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成 盐氧化物,是依据氧化物跟酸或碱反应的情况来区分的。 酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物 概念 性质 思考:酸性氧化物与非金属氧化物的关系,碱性氧化物与金属氧化物的关系。 酸可以从两个不同的角度进行分类:一是依据酸分子电离生成的 H+个数分为一元酸、二元酸、三元酸等;二是依据酸的组成元素中 是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸。

2021高考化学知识点专题汇编 (11)

课时跟踪检测(二十六)以气体制备为主体的实验探究1.(2017·全国卷Ⅰ)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是() A.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B.管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度 C.结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热 D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 解析:选B制得的氢气中含有H2S、O2、HCl、H2O等杂质,由于酸性高锰酸钾溶液氧化氯化氢生成氯气,所以,应先用焦性没食子酸溶液吸收氧气,同时除去氯化氢(易溶于水),再用酸性高锰酸钾溶液吸收硫化氢,最后用浓硫酸干燥,A项错误;氢气中混有空气加热易发生爆炸,故加热管式炉前需对氢气进行验纯,其操作为在④处收集气体点燃,发出“噗”声,则证明制取的氢气较纯,B项正确;类似氢气还原氧化铜,实验完毕后,先停止加热,再继续通入氢气一段时间,C项错误;启普发生器不能加热,适合块状固体与液体在常温下反应,而实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气需要加热,且二氧化锰是粉末状固体,故不能用装置Q制备氯气,D项错误。 2.气体的收集、验满、转移过程中容易发生泄漏,对环境造成一定程度的污染,有的还不能控制反应的开始和结束,没有处理尾气。下面有一套改进的实验装置,装置中无机试剂任选,下列说法正确的是() A.通过关闭分液漏斗Ⅰ、Ⅱ的旋塞,用双手捂住三颈烧瓶Ⅶ,看Ⅴ中导管口有没有气泡,松手后Ⅴ中导管中有没有倒吸形成一段稳定的水柱,可以检查装置的气密性B.如果Ⅶ中发生反应NH3+HCl===NH4Cl,去掉Ⅳ,同样可以在Ⅶ中看到大量白雾C.如果Ⅶ中发生反应的气体是氨气与氯气,现象可能是产生大量白雾,也可能是产生大量白烟 D.Ⅶ中的现象不可能为生成大量红棕色气体 解析:选C用双手捂住三颈烧瓶Ⅶ,由于手的温度低,不能看到相应的现象,A不正

最新高考化学试题汇编(16个专题)

专题目录专题1:化学与生活.doc 专题2:元素周期律.doc 专题3:元素化合物.doc 专题4:离子反应和离子方程式.doc 专题6:反应热和电化学.doc 专题7:化学反应速率和化学平衡.doc 专题8:水溶液中的离子平衡.doc 专题9:水溶液中的离子平衡.doc 专题11:电解质溶液.doc 专题12:非金属及其化合物.doc 专题13:化学反应速率和化学平衡.doc 专题14:化学反应中的能量变化.doc 专题15:化学实验.doc 专题16:化学用语、化学计量.doc

一、化学与生活 (2015北京6)下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是() A. 火药使用 B. 粮食酿酒 C. 转轮排字 D.铁的冶炼 (2015福建6)下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是 A.橡皮擦——橡胶工业B.铝合金片——冶金工业 C.铝笔芯—电镀工业D.铅笔漆—涂料工业 (2015海南1)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是 A.明矾净化水B.纯碱去油污 C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物 (2015广东7)化学是你,化学是我,化学深入我们生活,下列说法正确的是A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D.PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 (2015山东7进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是: A 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 (2015四川1)下列物质在生活中应用时,起还原作用的是 A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂 C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂 (2015新课标Ⅱ7)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是() A.硅胶可用作食品干燥剂 B.P2O5不可用作食品干燥剂 C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干

高考电化学专题复习知识点总结完美版(20200915005156)

一、原电池的工作原理 装置特点:化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极; 形成条件:②、电解质溶液(一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应); 原③、形成闭合回路(或在溶液中接触) 电④、建立在自发进行的氧化还原反应基础之上 池负极:用还原性较强的物质作负极,负极向外电路提供电子;发生氧化反应。原基本概念:正极:用氧化性较强的物质正极,正极从外电路得到电子,发生还原反应。理电极反应方程式:电极反应、总反应。 氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应 反应原理 Zn-2e - =Zn2+ 2H ++2e- =2H↑ 溶 电解质溶液 二、常见的电池种类 电极反应:负极(锌筒)Zn-2e-=Zn2+ 正极(石墨) 2NH4++2e- =2NH3+H2↑ ①普通锌——锰干电池总反应:Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑

干电池: 电解质溶液:糊状的 NH 4Cl 特点:电量小,放电过程易发生气涨和溶液 ② 碱性锌——锰干电池 电极反应: 负极(锌筒) Zn-2e -- 2 +2OH=Zn(OH) 正极(石墨) 2e - +2H 2 O +2MnO= 2OH-+2MnOOH ( 氢氧化氧锰 ) 总反应: 2 H 2O +Zn+2MnO= Zn(OH) 2+2MnOOH 电极:负极由锌改锌粉(反应面积增大,放电电流增加) ;使用寿命提高 电解液:由中性变为碱性(离子导电性好) 。 正极( PbO 2) PbO 2+SO 42- +4H ++2e - =PbSO 4+2HO 负极( Pb ) Pb+SO 4 2- -2e - =PbSO 4 铅蓄电池 总反应: PbO+Pb+2HSO 2PbSO 4 +2HO 2 4 电解液: 1.25g/cm 3~1.28g/cm 3 的 H 2SO 4 溶液 蓄电池 特点:电压稳定 , 废弃电池污染环境 Ⅰ、镍——镉( Ni —— Cd )可充电电池; 其它 负极材料: Cd ;正极材料:涂有 NiO ,电解质: KOH 溶液 2 NiO +Cd+2HO 放电 + Cd(OH) 2 Ni(OH) 2 2

2021高考化学专题训练 (1)

2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——化学平衡状态的判定(有答案和详细解析)一、选择题:每小题只有一个选项符合题意。 1.在1L恒定容积的密闭容器中,可以证明可逆反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是() A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 B.一个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键生成 C.其他条件不变时,混合气体的密度不再改变 D.v正(N2)=2v逆(NH3) 2.可逆反应N 2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是() A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3) C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2) 3.(2019·内江模拟)一定条件下,将TiO 2和焦炭放入真空密闭容器中,反应TiO2(s)+C(s)Ti(s)+CO2(g)达到平衡,保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法中一定正确的是() A.平衡常数减小B.TiO2的质量不变 C.CO2的浓度不变D.Ti的质量增加 4.用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl,利用下列反应可实现氯的循环利用:4HCl(g)+O 2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6kJ·mol-1。恒温恒容的密闭容器中,充入一定量的反应物发生上述反应,能充分说明该反应达到化学平衡状态的是() A.气体的质量不再改变 B.氯化氢的转化率不再改变 C.断开4mol H—Cl键的同时生成4mol H—O键 D.n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)=4∶1∶2∶2 5.一定温度下,向某恒容密闭容器中加入CaSO 4(s)和1mol CO,CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g),下列不能说明该反应已达到平衡状态的是() A.容器内的压强不发生变化 B.v正(CO)=v逆(CO2) C.容器内气体的密度不发生变化 D.n(CO)+n(CO2)=1mol 6.(2019·郑州质检)在一定温度下的恒容密闭容器中,发生反应:2NO 2(g)N2O4(g),当下列所给有关量不再变化时,不能表明该反应已达到平衡状态的是() A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.混合气体的平均相对分子质量 D.c(N2O4) c2(NO2)

高考化学知识点总结

高考化学复习总专题高考化学考试重点总结(考试重点模式) 一、俗名 无机部分: 纯碱、苏打、天然碱、口碱:Na2CO3 小苏打:NaHCO3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FeSO4·7H2O 干冰:CO2 明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2、CaCl2(混和物) 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2 皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3 铁红、铁矿:Fe2O3 磁铁矿:Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿:FeS2 菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4 水煤气:CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。 铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素:CO(NH2) 2 有机部分:

氯仿:CHCl3 电石气:C2H2 (乙炔) 酒精、乙醇:C2H5OH 氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。 醋酸:冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇:C3H8O3 焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸:苯酚 蚁醛:甲醛HCHO 福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸:甲酸HCOOH 葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6 蔗糖:C12H22O11 麦芽糖:C12H22O11 淀粉:(C6H10O5)n 硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 软脂酸:C15H31COOH 草酸:乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜:单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu(OH)2——蓝色 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体(沸点44.8 0C)品红溶液——红色氢氟酸:HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象: 1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的; 2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、

高考化学复习专题10原料处理

高中化学学习材料 (灿若寒星**整理制作) 原料处理10 【学习目标】熟悉化工流程图中原料预处理的方法,原料处理阶段的常见考点与常见名词。 一、知识回顾: 一、金属、非金属及其化合物的性质 1、H前金属与酸反应 2、碱性氧化物与酸反应 3、酸性氧化物与碱反应(SiO2) 4、Al Al2O3 Al(OH)3与酸、碱反应 二、影响反应速率的因素(T、P、C、催化剂、接触面积等) 二、例题 【例题1】(2010年高考)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以β-锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下: 已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2、 9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。 ⑴步骤I前,β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是________________。 【例题2】(2014年一模32)某地煤矿石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等,一种综合利用工艺设计如下: (1)“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_____________、_________________。 (2)“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____________、___________。(写出两个)

【例题3】(2014年二模)TeO 2是两性氧化物,微溶于水,可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下: ①“碱浸”时TeO 2发生反应 的 化 学 方 程 式 为 _______________________________________。 【方法归纳】 原料预处理的各种方法 (1)粉碎或研磨:增大固液(或固气或固固)接触面积,加快反应(溶解)速率,增大原料的转化率(或浸取率)。 (2)煅烧或灼烧:不易转化的物质转为容易提取的物质;其他矿转化为氧化物;除去有机物;除去热不稳定的杂质 (3)酸浸:溶解、去氧化物(膜)、调节pH 促进水解(沉淀) (4)碱溶:去油污,去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅,调节pH 促进水解(沉淀) 常见考查方式: 1)加快溶解(或反应)速率的方法:加热、搅拌、研磨(固液混合时)、增大气体与溶液的接触面积(气液混合时)、增大溶液浓度。 2)将样品粉碎的目的:增大反应物接触面积,加快反应速率,提高浸出率。 提高浸出率:加热、二次浸出、增加酸的用量等。 3)溶解时涉及的离子方程式。(逐一分析样品中的物质) 课堂反馈练习 1、某科研小组以难溶性钾长石(K 2O·Al 2O 3·6SiO 2)为原料,提取Al 2O 3、K 2CO 3等物质,工艺流程如下: (1)已知NaAlO 2和KAlO 2易发生如下水解反应:AlO 2- + 2H 2O Al(OH)3+ OH - 。“浸取” 时应保持溶液呈________性(填“酸”或“碱”),“浸取”时不断搅拌的目的是_____ ____。 2、高纯六水氯化锶晶体(SrCl 2·6H 2O)具有很高的经济价值,工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO 3)为原料(含少量钡和铁的化合物等),制备高纯六水氯化锶晶体的过程为:

高考化学大一轮复习各专题合集及答案解析

课时达标作业1物质的量气体摩尔体积基础题 1.下列叙述中正确的是( ) A.摩尔是物质的量的单位,每摩尔物质约含有6.02×1023个分子 B.1 mol氧的质量为16 g C.0.5 mol He约含有6.02×1023个电子 D.2 H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子 解析:作为物质的量的单位,mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等),每摩尔物质约含有6.02×1023个“粒子”,这里的“粒子”并不一定是分子,A项错误;使用“mol”作单位时,所指粒子必须明确,且粒子种类要用适当的符号或化学式表示,“1 mol氧”的说法错误,B项错误;2 H只表示2个氢原子,D项错误。 答案:C 2.下列说法中正确的是( ) A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 B.阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数 C.1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子 D.一个NO分子的质量是a g,一个NO2分子的质量是b g,则氧原子的摩尔质量是(b -a) g·mol-1 解析:摩尔是物质的量的单位,A不正确;N A是0.012 kg 12C中含有的碳原子数,B不正确;(b-a)g是一个氧原子的质量,D不正确。 答案:C 3.雾霾天气对环境造成了严重影响,部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是( ) A.臭氧的摩尔质量是48 g B.同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为2:3 C.16 g臭氧中含有6.02×1023个原子 D.1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023 解析:臭氧的摩尔质量是48 g/mol,A错误;同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为3:2,B项错误;1.00 mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023,D错误。 答案:C 4.在标准状况下有:①6.72 L CH4;②3.01×1023个HCl分子;③13.6 g H2S;④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是( ) a.体积②>③>①>④

化学实验选择题考点-高考化学考点专题训练

专题25 化学实验选择题 1.下列实验操作、现象和解释或结论均正确的是 【答案】D 2.某研究性小组为了探究石蜡油分解产物,设计了如下实验方案。下列说法错误的是 A.石蜡油是石油减压蒸馏的产物 B.碎瓷片加快了石蜡油的分解

C.酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯 D.溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应 【答案】C 3.某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( ) A.Ⅰ图:若MnO2过量,则浓盐酸可全部消耗完 B.Ⅱ图:证明新制氯水具有酸性 C.Ⅲ图:产生了棕黄色的雾 D.Ⅳ图:湿润的有色布条褪色 【答案】D 4.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

【答案】B 【解析】A.由于碳与浓HNO 3反应生成NO 2,NO 2与水反应生成硝酸,故不能观察到石灰水变浑浊,故A 错误;B.向酸性KMnO 4 溶液中滴加乙醇,乙醇被氧化成乙酸,乙醇具有还原性,故B 正确;C.向溴水中加入苯,充分振荡、静置,水层几乎无色,是因为溴水中的Br 2转移到苯中了,发生了萃取,故C 错误;D.向FeCl 3 和BaCl 2 混合溶液中通入足量SO 2,Fe 3+ 与其发生反应,产生SO 42-, SO 42-再与Ba 2+ 产生白色沉淀,现象是溶液由棕黄色变为浅绿色,产生白色沉淀,Fe 3+ 被还原为Fe 2+ ,白色沉淀为BaSO 4,故D 错误。 5.下列实验的操作、现象与对应结论均正确的是

【答案】D 6.下列关于化学实验的现象和结论均正确的是 入紫色石蕊试液 【答案】D

7.下列有关实验原理或操作正确的是 图 1图 2 A.选择合适的试剂,用图1所示装置可制取和收集少量CO2、NO和O2 B.实验室制备氢氧化铝时,可向硫酸铝溶液中逐滴加入稀氨水 C.可用图 2装置分离碘和四氯化碳溶液 D.配制100mL 0.1 mol/L NaCl溶液时,用托盘天平准确称取NaCl固体5.85g 【答案】B 【解析】A.实验室制取二氧化碳可用大理石与稀盐酸在常温下反应,由于二氧化碳密度比空气大,可用向上排空气法收集,可选择图1装置;双氧水在二氧化锰催化作用下制取氧气,选用固液不加热装置,氧气密度比空气大,用向上排空气法收集,可选择图1装置;一氧化氮可以和氧气反应,不能用向上排空气法收集,故A错误;B.氨水为弱碱,生成的氢氧化铝与氨水不反应,所以实验室可用硫酸铝溶液与稀氨水反应制取氢氧化铝,故B正确;C.碘单质溶于四氯化碳,无法通过过滤的方法分离,应该用蒸馏方法进行分离,故C错误;D.托盘天平的精确度为0.1g,无法用托盘天平准确称取5.85gNaCl,只能称量5.9g氯化钠,故D错误。卫星系统第15、16 号卫星,其火箭推进剂为高氯酸铵(NH4ClO4)等。制备 NH4ClO4的工艺流 程如下: 下列说法错误的是 A.NH4ClO4属于离子化合物 B.溶解度: NaClO4> NH4ClO4 C.电解 NaClO3 溶液时阳极反应式为 ClO3-+H2O-2e-=C1O4-+2H+ D.该流程中可循环利用的物质是 NH4Cl 【答案】D

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