湖南省娄底市湘中名校2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题含答案

湘中名校2015-2016年上学期高一期末考试

化学试卷

满分

100分考试时间 90分钟。

可能用到的原子量：H —1 C —12 O — 16 N —14 Ca — 40 Cl —35.5

Fe —56 Al---27 S----32 Na-----23

一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题3分，共18题，54分）

1、近20年来，光纤通信迅猛发展，现已在长途干线网中逐步取代同轴电缆、微波等而成为主要传输手段。在不久的将来，光纤通信将进入用户网，逐步取代用户网中的音频电缆，从而走进千家万户。光纤（又名光导纤维）传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光纤的材料是（） A ．晶体硅 B ．二氧化硅 C ．钢 D ．铝硅合金

2、下列有关实验原理或操作正确的是( )

3、用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）

A ．56g 氮气所含有的原子数目为N A

B ．标准状况下，22.4L 苯中含有N A 个水分子化学反应中

C ． 0.5mol 金属镁变成镁离子时失去电子的数目为N A

D ．标准状况下，22.4L 氦气所含的原子数为2N A

4、某溶液中可能含有SO 2－4、CO 2－3、Cl －。为了检验其中是否含有SO 2－

4，除BaCl 2溶液外，还需要的溶液是( )

A ．H 2SO 4

B ．NaOH

C ．HCl

D ．NaNO 3

5、下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（）

A ．Fe 2O 3→Fe(OH)3

B ．Al(OH)3→Al 2O 3

C ．SO 3→H 2SO 4

D ．Fe 3+→Fe(OH)3

6、从绿色化学的理念出发，下列实验不宜．．用图所示装置进行的是（） A ．不同浓度的硝酸与铜反应 B ．稀硫酸与纯碱或小苏打反应

C ．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应

D ．H 2O 2在不同催化剂作用下分解 7、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误．．

的是（） A ．都具有强氧化性

B ．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低

C ．常温下都可以储存于铝制槽罐中

D ．和碳反应中都表现出强氧化性和强酸性

8、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成2 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（） A ．1mol B ． 0.5mol C ．0.25 mol D ．0.125 mol 9、下列离子方程式书写正确的是（）

A ．在稀氨水中通入过量CO 2：NH 3·H 2O+CO 2=NH 4++CO 3-

B ．过量的CO 2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO －＋CO 2＋H 2O=HCO 3－＋HClO

C ．向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液 CO 32－＋2H +=CO 2↑＋H 2O

D ．AlCl 3溶液中加入过量氨水： Al 3+ +4OH — = AlO 2— +2H 2O

10、氮化铝（AlN ）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应： Al 2O 3＋N 2＋3C

高温

2AlN ＋3CO 合成。下列叙述正确的是（）

A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂

B ．上述反应中，每生成1molAlN 需转移3mol 电子

C ．AlN 中氮元素的化合价为＋3

D ．AlN 的摩尔质量为41g

11. 在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到 ( ) A.分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅 B.分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色 C.不分层，液体呈紫红色 D.不分层，液体为无色 12．下列分离或提纯物质的方法错误的是( ) A ．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体

B ．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠

C ．加水溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡

D ．用盐析的方法分离、提纯蛋白质

13.将C mol/L 的AlCl 3溶液V 1 mL 加水稀释至V 2mL ，稀释后溶液中Cl -物质的量浓度为 ( )

A.L /mo 1

l C V V

B.L /mol 21

C V V C.L /mol 312

C V V D.L /mol 32

C V V 14．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）

A ．分散质粒子直径大小

B ．是否有丁达尔现象

C ．是否稳定

D ．分散质粒子是否带电

15．在溶液中能大量共存，加入OH -有沉淀析出，加入H +

有气体放出的是（）

A ．Na +、Cu 2+、Cl -、SO 42-

B ．Fe 3+、K +、SO 42-、NO 3-

C ．H +、Al 3+、OH -、NO 3-

D ．Na +、Ca 2+、Cl -、HCO 3- 16．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ（g/cm 3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体积（）

A ．小于100mL

B ．等于100ml

C ．大于100mL

D ．等于100/ρ mL

17．120℃、101.3kPa ，甲烷（CH 4）和过量的O 2的混合物，用电火花引燃（CH 4+2O 2=CO 2+2H 2O ）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H 2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（）

A ．2∶1

B ．1∶2

C ．1∶7

D ．7∶1

18．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl —，消耗等物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（）

A ．1：1：1

B ．3：2：1

C ．6：3：2

D ．9：3：1 二、填答题：（共 46分每空2分）

19.用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g/cm 3)配制成1 mol/L 的稀盐酸，现实验室仅需要这种盐酸220 mL 。试回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时，应选用容量为______ mL 的容量瓶。

(2)经计算需要浓盐酸在量取时宜选用下列量筒中的______。 A ．5 mL B ．10 mL C ．25 mL D ．50 mL (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL 容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。

(4)在上述配制过程中，若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 20．（8分）某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na 2CO 3和NaHCO 3的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案。

（1）提出假设：Na 2CO 3或NaHCO 3加热分解时可能有CO 2生成；

（2）设计实验：①利用右图装置分别对一定量的 Na 2CO 3和NaHCO 3进行加热；②为了检验CO 2

的生成，试管B 中应加入的物质是______________ （填“澄清石灰水”或“NaOH 溶液”）；

（3）现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO 3时，试管B 中才有气泡产生且有____ __沉淀生成（填沉淀的颜色），说明Na 2CO 3和NaHCO 3的热稳定性是： Na 2CO 3__________ ____NaHCO 3（填“> ”或“ < ”）；

（4）某同学在探究NaHCO 3的热稳定性时，称取了8.4gNaHCO 3，充分加热，请你计算理论上可产生CO 2气体的体积为_______ _____L （标准状况）。

21. （14分）某化学兴趣小组为探究SO 2的性质，按如图所示装置进行实验。

A B

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为

________________________________________________________________________；

(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是

具有的性质是______和________，____________、_____________，这些现象分别说明SO

(3)尾气可用________溶液吸收。

22. (8分) 如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强

氧化性并观察还原产物的实验装置。

Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验

将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5 mL浓硝酸，

往具支试管中放入约 2 mL 浓硝酸，用排水法收集产生的气体。

(1)具支试管中发生反应的化学方程式为

______________________________________。

(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是

________________________________________________________________________。

Ⅱ.稀硝酸的强氧化性实验

(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是________________________________________________________________________。

(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是________(填写代号)。

A．c中收集到无色气体

B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色

C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色

23．(8分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置B中玻璃棒的作用是

________________________________________________________________________。

(2)装置C中冷却水的方向是____________。装置D在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是________________________________________________________________________。

，选择装置________。

(3)从碘水中分离出I

湘中名校2015-2016年上学期高一期末考试

化学参考答案

一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题3分，共18题，54分）

3 4 5 6

C C A A

13 14 15 16

二、填答题：（共 46分每空2分）

19、（8分） (1)250 (2) C (3)③①④②(4) 偏低

20．（8分）（2）澄清石灰水（3）白色 > （4）1.12 21. （14分）

(1)蒸馏烧瓶Na

2SO

＋H

(浓)===Na

＋SO

↑＋H

(2)溶液由紫红色变为无色（或溶液由紫红色褪去）无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性

(3) NaOH

22. (8分)

Ⅰ.(1)Cu＋4HNO

3(浓)===Cu(NO

)

＋2NO

↑＋2H

(2)铜片溶解，试管中溶液变蓝，且有红棕色气体产生

Ⅱ.(3)向试管中加水将浓硝酸稀释(4)C

23(8分) (1) 搅拌，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出

(2) 下进上出打开分液漏斗上端的玻璃塞(或使凹槽对准小孔)

(3) D

高一化学期末试题(附答案)

高一化学期末试卷命题人：第I卷（选择题共60分）可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 一、选择题（共30小题，每题2分，共60分。只有一个选项．．．．．．符合题意。）1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( ) 2．下列实验操作正确的是( ) A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C．做CO还原Fe 2O 3 实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热 D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，11.2L NH 3所含的原子数为2N A B．常温常压下，80g SO 3含有的氧原子数为3N A C．标准状况下，22.4L H 2中所含原子数为N A D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl 2完全反应转移电子数目为2N A 4．下列叙述正确的是（） A．1 mol H 2O的质量为18g/mol B．CH 4 的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO 2 分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 5.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( ) A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH 4 )为炒菜提供热量

C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO 3、Mg(OH) 2 ] 6.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 7．下列物质中，不属于合金的是( ) A．青铜 B．高碳钢 C．水银 D．黄铜 8．下列物质中，熔点最低的是( ) A．钠 B．钨 C．铁 D．钠钾合金 9．下列说法不存在因果关系的是( ) A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中 B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱 C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色 D．FeSO 4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO 4 具有还原性 10．下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A．氧化钙可用作干燥剂 B．Al 2O 3 可用作耐火材料 C．Fe 2O 3 可用红色油漆和涂料 D．Na 2O 2 、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱 11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( ) A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性，胶体带有电荷 C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律 12．下列离子方程式书写正确的是( ) A．把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+ B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH—+HCO 3—=CO 2 ↑+H 2 O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— 13．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+ C．苹果汁含有OH－ D．苹果汁含有Na+ 14．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )

高一上册化学期末考试题

2019 高一上册化学期末考试题一位教育大家曾经说过，考试是测试学生在学习中是否学到真正重要和有用的知识的必要途径，下面介绍的是高一上册化学期末考试题，供同学们学习参考! 选择题( 每小题只有一个选项符合题意，1-10 小题每题1 分，11-25 小题每题2 分，共40 分) 1. 纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是 A. 能全部透过半透膜 B. 有丁达尔效应 C. 所得液体一定能导电 D. 所得物质一定为悬浊液或乳浊液 2. 科学家已发现一种新型氢分子H3,在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的 A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量 3. 下列反应中，水作还原剂的是 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.3NO2+H2O=2HNO3+NO D.F2+2H2O=4HF+O2 4. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的0原子数为NA B. 1mol/L 的CaCl2 溶液中含有的Cl- 为2NA C. 2.4g镁变成Mg2+寸失去的电子数目为0.2NA D. 标准状况下，2g 氢气所含原子数目为NA

5. 青花瓷让人赏心悦目，但其中所用的颜料一直是个迷，近年来科学家才得知大多数为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCu Si2Ox ，铜的化合价为+2），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是 A. 可用氧化物的形式表示为BaO CuO2SiO2 B. 易溶于强酸和强碱 C. 性质稳定，不易脱色 D. x=6 6?将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的试管中，不可能观察到的现象是 A. 钠熔成小球并在液面上到处游动 B. 有气体产物生成 C. 溶液中有红色金属析出 D. 生成蓝色沉淀 7. 某同学在家中进行化学实验，按照图1 连接好线路发现灯泡不亮，按照图2 连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. NaCl 是非电解质 B. NaCl 溶液是电解质 C. NaCl 溶液中水电离出大量的离子 D. NaCl 在水中电离出可以自由移动的离子

高一期末考试试题,高一模拟题

高一数学期末考试试题一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．若()4 sin 5 πθ+=，则θ角的终边在（） A ．第一、二象限 B ．第二、三象限 C ．第一、四象限 D ．第三、四象限 2．若(1,2)a =，(4,)b k =，0c =，则()a b c ?= （） A ．0 B ．0 C ．42k + D ．8k + 3．已知,a b 为非零实数，且a b >，则下列不等式一定成立的是（） A ．2 2 a b > B ． 11 a b < C ．||||a b > D ．22a b > 4．若向量a 与b 不共线，0a b ?≠，且()a a b c a a b ?=- ?，则向量a 与c 的夹角为（） A ． π 2 B ． π6 C ． π3 D ．0 5．若0,0a b ≥≥,且2a b +=，则下列不等式一定成立的是（） A B 12 C ．222a b +≤ D ．22 2a b +≥ 6．设2 2 2 ,,2,1m x R M x m N mx m ∈=+=+-，则,M N 的关系为（） A ．M N > B ．M N < C ．M N ≥ D ．M N ≤ 7．函数2sin cos y x x ωω= (0)ω>的最小正周期为π，则函数()2sin()2 f x x π ω=+ 的一个单调增区间是（） A ．[]22 ππ-， B ．[2 ππ]， C ．[]2 3ππ， D ．[0]2 π， 8．已知函数()tan(2)f x x b π=-的图象的一个对称中心为( ,0)3 π ，若1 ||2 b < ，则()f x 的解析式为（） A ．tan(2)3x π + B ．tan(2)6 x π -

湖南省高一上学期化学期末考试试卷A卷

湖南省高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共23题；共46分) 1. （2分） (2017高二上·河北期中) 将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（） A . 钠熔成小球并在液面上游动 B . 有气体生成 C . 溶液底部有银白色物质生成 D . 溶液变浑浊 2. （2分） (2016高一上·邵东期末) 下列物质不能通过化合反应直接制得的是（） A . NaCl B . Al（OH）3 C . FeCl2 D . CO 3. （2分）下列反应中铁元素发生氧化反应的是（） A . FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ B . Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑ C . Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D . 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 4. （2分） (2017高一上·衡水期末) 向100mL 1.0mol?L﹣1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5mol?L﹣1的NaOH 溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线图正确的是（）

A . B . C . D . 5. （2分）(2017·湛江模拟) 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A . Cu2+ Fe2+ NO3﹣ Cl﹣ B . K+ Mg2+HCO3﹣SO42﹣ C . S2﹣ Na+ K+、Cl﹣ D . Ba2+Na+ I﹣ NO3﹣

6. （2分） (2016高三上·大连期末) 下列叙述正确的是（） A . Li在氧气中燃烧能生成Li2O2 B . 将SO2通入过量FeCl3和BaCl2的混合溶液中可生成BaSO4沉淀 C . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后最终溶液呈红色 D . 将稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中无明显现象 7. （2分）将17.6克Fe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀盐酸中，再加铁粉9.8克，待铁粉溶解后，溶液中无Fe3+ ，此过程共产生2.24升H2（标况），则下列判断正确的是（） A . 混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原 B . 混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原 C . 混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原 D . 混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原 8. （2分）下列各物质中，既能通过金属与氯气反应，又能通过金属与盐酸反应制得的是（） A . CuCl2 B . FeCl2 C . FeCl3 D . MgCl2 9. （2分） (2018高一上·辽阳期末) 铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是（） A . 都有H2O生成 B . 都有H2生成 C . 都有AlO2－生成 D . 都有Al3＋生成

高一化学期末考试复习题

高一化学期末考试复习题（第一章）一. 单项选择题 1.以下实验装置一般不用于分离物质的是（） 2．下列图示实验操作正确的是（） D.给液体加热 3．下列化学药品的安全警示标注正确的是 A．酒精——剧毒品B．工业酒精——剧毒品 C．汽油——易燃品D．浓盐酸——易燃品 4．容量瓶上需标有以下五项中的 ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线 A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④ 5．下列实验操作中正确的是 A．应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B．蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．萃取操作时,应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D．分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 6、下列分离或提纯方法正确的是（） ①用酒精萃取碘水中的碘 ②用NaOH溶液除去Fe中混有的少量Al ③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2 ④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水 A．①②B．②③C．③④D．②④

7．下列分离或提纯物质的方法正确的是() A．用蒸馏的方法制取蒸馏水 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质 8．下列叙述正确的是（） A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 B．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．物质的量就是物质的质量 D．物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量 9．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（） A.气体的分子大小不同 B.气体的物质的量不同 C.气体的性质不同 D.气体的分子间距离不同 10．下列气体所含原子数最多的是 A．7g CO B．14g N2C．7.5g C2H6D．24g O2 11．标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl ，下列关系正确的是 A．体积大小：④>③>②>①B．原子数目：③>①>④>② C．密度大小：④>②>③>①D．质量大小：④>③>②>① 12．下列说法正确的是（） A．1 molH2约含有6.02×1023个微粒B．1 molH2SO4的质量等于98 g/mol C．Na的摩尔质量等于23 D．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N A 13．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A B．1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A C．通常状况下，16g O3气体所含氧原子数N A D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A 14．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17g氨气所含电子数目为10N A B．2g氢气所含原子数目为N A C．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 D．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A 15．与50 mL 0.1 mol━1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A．50mL 0.2mol·L━1的NaCl 溶液B．100mL 0.1mol·L━1的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol·L━1的Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol·L━1的Na2CO3溶液

高一期末考试题及答案

2008～2009学年度高一期末考试数学试题 2009.1.16 一、选择题（共10小题，共50分） 1. 已知A={0，1，2}，B={0，1}，则下列关系不正确的是（） A ． A ∩B= B B 。?A B ?B C ．A ∪B ?A D 。B ?≠ A 2. 函数( )()2 lg 31f x x = ++的定义域为（） A ．1,3??-∞- ??? B 。11,33??- ??? C 。1,13??- ??? D 。1,3??-+∞ ??? 3.下列各组函数中，表示同一函数的是（） A ．y x = 与y = B 。ln x y e =与ln x y e = C 。()() 131 x x y x -?+= -与3y x =+ D 。0 y x =与01y x = 4.下列函数中，在区间()0,2上为增函数的是（） A ．()ln 1y x =- B 。y = C 。245y x x =-+ D 。2y x = 5. 10y --=的倾斜角为（） A ．30o B 。60o C 。120o D 。150o 6. 函数 ()3x f x x =+在下列哪个区间内有零点 ( ) A ．2,1????-- B ．1,0????- C ．0,1???? D ．1,2???? 7. 如图所示，甲、乙、丙是三个立方体图形的三视图，甲、乙、丙对应的标号正确的是 ( ) ①长方体 ②圆锥 ③三棱锥 ④圆柱 A ．④③② B ．②①③ C ．①②③ D ．③②④ (甲)(乙)(丙 )主视图左视图俯视图主视图左视图俯视图主视图左视图俯视图

8. 设,,αβγ为两两不重合的平面，l ,m ,n 为两两不重合的直线，给出下列四个命题： ①若,,αγβγ⊥⊥则α∥β； ②若,,m n m αα??∥,n β∥,β则α∥β； ③若α∥,,l βα?则l ∥β； ④若,,,l m n l αββγγα?=?=?=∥,γ则m ∥n . 其中真命题的个数是（） A ．1 B 。2 C 。3 D 。4 9. 函数()21log f x x =+与()1 2 x g x -+=在同一直角坐标系下的图像是如图中的（） 10. 如果直线20ax y -+=与直线30x y b --=关于直线0x y -=对称，则有（） A ．1,63a b = = B 。1 ,63 a b ==- C 。3,2a b ==- D 。3,6a b == 二、填空题（共4小题，共20分） 11.已知某球的体积大小等于其表面积大小，则此球的半径为。 12.若()()()2 2 4 f x m x mx x R =-++∈是偶函数，则m = 。 13.已知A （0，－1），B （－2a ，0），C （1，1），D （2，4），若直线AB 与直线CD 垂直，则a 的值为。 14.与()()1,1,2,2A B 距离等于 2 2 的直线的条数为条。三、解答题（共6小题，共80分） 15. （本小题12分）已知函数()f x 为奇函数，且当0x >时，()2 1f x x x =-+-。（Ⅰ）求函数()f x 在R 上的表达式；（Ⅱ）当0x >时，求函数()f x 的值域。

湖南省2021版高一上学期化学期末考试试卷(I)卷

湖南省2021版高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共16题；共32分) 1. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 下列说法正确的是（） A . 直径介于1 nm ~ 100 nm 之间的微粒称为胶体 B . 胶体粒子很小，可以透过半透膜 C . 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体 D . 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe（OH）3胶体 2. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA B . 标准状况下，5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA C . 氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA D . 0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA 3. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列关于胶体的叙述不正确的是（） A . 肥皂水、氢氧化铁胶体均属于胶体 B . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间 C . 用平行光线照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同 D . Fe（OH）3 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 4. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列叙述正确的是（） A . 用苯萃取碘水中的碘，后分液，水层从上口倒出 B . 金属氧化物都是碱性氧化物

C . 三氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液可制备氢氧化铁胶体 D . 可用量筒准确量取9.5mL水 5. （2分） (2016高二上·邓州开学考) 下列实验方法及判断不正确的是（） A . 用NaOH溶液来鉴别NH4Cl和KCl B . 用硝酸酸化的AgNO3溶液来鉴别NH4Cl和NH4NO3 C . 某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42﹣离子 D . 用焰色反应鉴别NaCl和KNO3 6. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（） A . 稀硫酸 B . 稀氢氧化钠溶液 C . 硫酸铜溶液 D . 氯化铵溶液 7. （2分）将一定量的镁、铝合金溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．下列说法中错误的是（） A . V2=400mL B . 0≤V1＜280mL C . 加入NaOH溶液的过程中，产生沉淀的最大量可能为0.18mol D . 当V1=160mL时，n（Mg）=0.04mol

高一必修1化学期末考试必会100题

高中化学必修一二练习题（一）化学必修一1、2章（1~14题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（） A、CuCl2 B、cuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（） A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（） A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是（） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质

(完整版)上海化学高一期末考试卷(试卷及答案)

上海高一年级期末考试化学试卷（考试时间60分钟，满分100分）本卷用相对原子质量：H-1 O-16 S-32Fe-65 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共40分) 1．属于电解质的是 A．盐酸B．食盐C．铜D．酒精2．强、弱电解质的本质区别在于 A．能否全部电离B．能否导电 C．能否溶于水D．导电能力强弱 3．配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时，不需要的仪器是 A．滴管B．烧杯C．电子天平D．量筒 4．电离方程式书写正确的是 A．H 2O+H2O H3O++OH－B．NH3·H2O→NH4++ OH－ C．H 2SO42H++ SO42－D．NaOH→Na++ O2－+ H+ 5．某酸性溶液中，一定不可能大量存在 A．Cl－B．CO32－C．Ba2+D．NH4+ 6．判断溶液一定为中性的依据是 A．c(OH－)=1×10－7 mol/L B．c(H+)=1×10－7 mol/L C．c(OH－)=c(H+)D．pH=7 7．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生 A．中和反应B．水解反应C．分解反应D．氧化还原反应8．配制FeCl3溶液，可将FeCl3固体溶解在 A．稀盐酸B．蒸馏水C．稀硫酸D．食盐水 9．与氮元素有关的化学用语正确的是 A．氮分子的结构式：∶N≡N∶B．氮分子的电子式： C．氮原子的电子式：D．氮原子结构示意图： 10．室温时pH=2的溶液是 A．0.02mol/L盐酸B．0.01mol/LNaOH溶液 C．0.01mol/L醋酸D．0.005mol/L硫酸 11．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则A．一定存在SO42－B．一定存在Ag+ C．可能存在SO42－D．一定不存在SO42－

┃试卷合集3套┃湖南省常德市2023届高一化学下学期期末达标测试试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法中正确的是( ) A．摩尔是表示物质质量的单位 B．物质的量就是指物质的质量 C．摩尔是表示物质粒子多少的物理量 D．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子 2．铝制品具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 A．铝具有银白色的金属光泽B．铝表面形成致密的氧化物薄膜 C．铝不与碱反应D．铝不与酸反应 3．一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是 A．正反应速率和逆反应速率相等且都为零 B．容器内气体的总压强不随时间变化 C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化 4．海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（）。A．③—①—②—⑤—④ B．②—④—①—③—⑤ C．①—③—⑤—②—④ D．②—①—③—④—⑤ 5．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。下列说法正确的是 A．反应中的H2S和O2的总能量高于S和H2O的总能量B．微粒半径：O2-> S2- C．该反应中反应物的化学能全部转化为热能 D．非金属性：S > O 6．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（） A．氧化反应B．取代反应C．加成反应D．聚合反应 7．在探究乙醇的有关实验中，得出的结论正确的是选项实验步骤及现象实验结论在酒精试样中加入少量CuSO4·5H2O，搅拌，试管底 A 酒精试样中一定含有水部有蓝色晶体

(完整版)高一化学必修一期末考试试卷

高一化学必修一期末考试试卷班级学号姓名得分第一卷（选择题 60分）一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液

高一数学期末考试试题及答案

俯视图高一期末考试模拟试题一、选择题（本大题共10小题，每小题5分，共50分，在每个小题中的四个选项中，只有一项是符合题目要求） 1.已知集合{}/8,M x N x m m N =∈=-∈，则集合M 中的元素的个数为（） A.7 B.8 C.9 D.10 2.已知点(,1,2)A x 和点(2,3,4)B ，且AB =，则实数x 的值是（） A.3-或4 B.6或2 C.3或4- D.6或2- 3.已知两个球的表面积之比为1:9，则这两个球的半径之比为（） A.1:3 B. C.1:9 D.1:81 4.圆221x y +=上的动点P 到直线34100x y --=的距离的最小值为（） A.2 B.1 C.3 D.4 5.直线40x y -+=被圆224460x y x y ++-+=截得的弦长等于（） A. B. C. D.6.已知直线1:20l ax y a -+=,2:(21)0l a x ay a -++=互相垂直,则a 的值是( ) A.0 B.1 C.0或1 D.0或1- 7.下列函数中，在其定义域内既是奇函数又是减函数的是（） A.()y x x R =-∈ B.3 ()y x x x R =--∈ C.1()()2 x y x R =∈ D.1 (,0)y x R x x =- ∈≠且 8.如图，一个空间几何体的主视图和左视图都是边长为1的正方形，主视图左视图俯视图是一个圆，那么这个几何体的侧面积为（） A. 4 π B.54π C.π D.32 π 9.设,m n 是不同的直线，,,αβγ是不同的平面，有以下四个命题： ①//////αββγαγ???? ②//m m αββα⊥??⊥?? ③//m m ααββ⊥??⊥?? ④////m n m n αα????? 其中，真命题是（） A.①④ B.②③ C.①③ D.②④ 10.函数2 ()ln f x x x =- 的零点所在的大致区间是（） A.()1,2 B.()2,3 C.11,e ?? ??? D.(),e +∞ 二、填空题（本大题共4小题，每题5分，共20分）

湖南省长沙市2019学年高一下学期期末考试化学试卷【含答案及解析】

湖南省长沙市2019学年高一下学期期末考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________ 一、选择题 1. 下列说法正确的是 A. 酸雨是指PH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强 B. 用排空气法收集NO C. 用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气 D. 2NH 3 +Cl 2 =6HCl+N 2 ,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气 2. 下列有关化学用语使用正确的是（） A. 次氯酸的结构式：H—Cl—O B. CO 2 的比例模型 C. NH 4 Cl的电子式：________ D. H 2 F + 的电子式： 3. N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A. 18g H 2 16 O 和20g H 2 18 O 含有的质子数均为10N A B. 1L 1mol/L的KAl(SO 4 ) 2 溶液中阳离子总数为2N A C. 0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3N A D. 反应N 2 +3H 2 2NH 3 达平衡时，每消耗3molH 2 同时有2N A 个N-H 键断裂 4. 下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是( ) A. 正戊烷和正己烷________ B. 新戊烷和2-甲基丙烷 C. 环戊烷和乙烷________ D. 丙烷和2,3-二甲基丁烷 5. 下列各组物质中，常温下Y既能与X反应又能与Z反应的是p

6. 选项 X Y Z A SO 2 NaClO溶液 CO 2 B 盐酸浓硫酸 Cu C NH 3 O 2 Mg D Na 2 O 2 H 2 O SiO 2 A. A B. B C. C D. D 7. 利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是 A. 利用图甲装置，可快速制取氨气 B. 利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH 3 CH 2 OH和CH 3 COOC 2 H 5 混合液 C. 利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO 4 溶液氧化 D. 利用图丁装置，可说明浓H 2 SO 4 具有脱水性、强氧化性，SO 2 具有漂白性、还原性 8. 下列说法中正确的一组是 A. H 2 和 D 2 互为同素异形体 B. 和互为同分异构体 C. 和是同一种物质 D. 乙醇的同分异构体的是 HO-CH 2 CH 2 -OH 9. 氮氧化铝（ AlON ）是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应 Al 2 O 3 +C+N 2 2AlON+CO 合成，下列有关说法合理的是 A. 上述反应中氮气作还原剂 B. 氮氧化铝中氮元素的化合价是 -3 C. 氮氧化铝晶体中的作用力是范德华力 D. 根据氮氧化铝晶体的硬度可推断其晶体类型可能与石英相同

高一化学第一学期期末考试试卷

高一第一学期化学期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。第I 卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A ．950mL ，11.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117.0g D ．任意规格，111.2g 3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②① 4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A ． B ． C ． D ． A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是（） A ．铜与热的浓硫酸：Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4+ ＋ OH -= NH 3·H 2O C ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝2Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（） A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆玛瑙光导纤维太阳能电池板水晶

高一化学第一学期期末考试卷

虎山中学高一化学第一学期期末考试卷（2017、1）考试时间为90分钟，满分100分第I卷（选择题 45分）班级：座号：姓名：成绩：可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl: Ca:40 一、单项选择题（本题共15小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共45分） 1．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，不能等混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 2．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，含有的分子数为N A B．常温常压下，Na2CO3含有的Na+离子数为N A C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为 D．物质的量浓度为·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A 3．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1~100nm之间B．胶体粒子带电荷 C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动 4．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42-、NO3 C．Na+、K+、Cl、NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl 5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH＋H+＝H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+= Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2 6．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（） A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．3︰2 7．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应 8.“神州号”载人航天器内，宇航员乘坐的轨道舱和返回舱都是密封的，为了保证宇航员在呼吸过程中氧气的适当比例，需要在航天舱内放入（） A. Na2O2 B. Na2CO3 C. NaOH D. 氧气瓶 9．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al （） A．③④B．②③④C．①③④D．全部 10、称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比（） A、1︰2 B、1︰3 C、2︰3 D、1︰1 11．关于合金性质的说法中，错误的是（）