专题五 原电池

专题五 原电池
专题五 原电池

专题五 原电池

一.原电池

1.定义: 。 2.原电池工作原理探究(以铜锌原电池为例)

电解质溶液(H 2SO 4)

正极(_____)

负极(_____

e - ————i ————

H + __________i ————______________

发生_______反应

______________

发生_______反应

3.归纳构成原电池的条件(1) (2) (3)

4. 原电池的正负极的判断方法

二.电极方程式的书写

关键:①一分为二,注意介质;②三守恒:电子守恒→电荷守恒→原子守恒 例1:(1)写出下列各装置的电极方程式:

负极: 负极: 负极: 正极: 正极: 正极: 总反应: 总反应: 总反应:

Fe

Cu

FeCl 3

Al

Cu

浓HNO 3

Mg

Al

NaOH

①电极材料(一般遵守金属活动顺序表) 正负极判断的五种方

②电极反应

③电子(或电流)方向 ④粒子运动方向

⑤现象:电极质量变化、产生气泡、指示剂颜色变化等

(2)设计一原电池,实现总离子反应为:2Fe 3+

+Cu =3Fe 2+

+Cu 2+

的化学反应。说出正负极材料,电解

质溶液并写出电极离子反应方程式,画出装置图。

例2:考查介质对电极方程式的影响: (1)燃料电池

O H O H KO H

22222??→?+ O H O H 22222??→?+稀硫酸 作电解质

,改为将KOH CH H 42负极: 负极: 负极: 正极: 正极: 正极: (2)已知铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示:

Pb +PbO 2+2H 2SO 4

2PbSO 4+2H 2O

写出其放电时的两极反应:

负极: ; 正极: 。

三.原电池原理的应用 (1)用于金属的防护

(2)加快反应速度,一个自发的氧化还原反应,设计成原电池时反应速率增大 (3)判断金属活动性的强弱 (4)设计原电池

练习

1.在理论上可用于设计原电池的化学反应是( )

A .2Al(s)十2NaOH(aq)+2H 2O(1)=2NaAlO 2(ag)+3H 2(g) △H<0

B .Ba(OH)2·8H 2O(s)+2NH 4Cl(s)=BaCl 2(aq)+2NH 3 (g)+10H 2O(1) △H>0

C .2Na (s)+2H 2O(1)=2NaOH (aq)+ H 2(g) △H<0

D .FeCl 3(aq)十3H 2O(1)Fe(OH)3(s)+3HCl(aq) △H>0

2.某金属能和盐酸反应生成氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,则该金属可能为

A .铝

B .铜

C .锡

D .硅 3.为了避免铜器表面生成铜绿,以下方法不正确的是

( )

A .将青铜器放在银持托盘上

B .将青铜器保存在干燥的环境中

C .将青铜器保存在密闭容器中

D .在青铜器的表现覆盖一层防渗的高分子膜

4.A 、B 、C 都是金属,A 中混有C 时,A 先腐蚀;A 与B 组成原电池时,A 为电池的正极,则A 、B 、

C三种金属的活动性顺序为()

A.A>B>C B.A>C>B C.B>A>C D.B>C>A

5.下列关于实验现象的描述不正确的是()A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡

B.用铜板和铁板做电极放入CuSO4溶液,铜板质量增加

C.把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁

D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快

6.某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,能实现该反应的原电池组成是()A正极为铁,负极为铜,电解质溶液为FeCl3溶液B正极为碳,负极为铁,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO4溶液7.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机酸转化成氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为()

A.H2+2OH-2H2O+2e-B.O2+4H++4e-2H2O C.H22H++2e-D.O2+2H2O+4e 4OH-8.X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如下图的装置,实验中电流表指针发生偏转,同时X棒变粗,Y 棒变细,则X、Y、Z可能是下列中的

编号X Y Z

A Zn Cu 稀硫酸

B Cu Zn 稀硫酸

C Cu Ag 硫酸铜溶液

D Ag Zn 硝酸银溶液

9.医学专家提出人体中细胞膜内的葡萄糖和细胞膜外的富氧液体与细胞膜构成了微型的生物原电池,有关该原电池的下列说法中,正确的是

A 正极的电极反应可能是O2+4e→2O2-,且正极附近溶液的pH值升高。

B 正极的电极反应可能是O2+2H2O+4e→4OH-,且正极附近溶液的pH值降低。

C 负极反应主要是C6H12O6-12e→6CO+12H+,且负极附近溶液的pH值降低。

D负极反应主要是C6H12O6+12OH--12e→6CO2+6H2O,且负极附近溶液pH值降低。

10.电子表和电子计算机的电源通常用微型银一锌电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质为KOH溶液。电极总反应式为:Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。下列叙述正确的是

A Zn是正极,Ag2O是负极

B Zn是负极,Ag2O是正极

C工作时负极区溶液的pH值减小

D 工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

11.MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气,其工作温度为600℃~700℃,所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3,已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O,则下列有关该电池的说法正确的是

A 该电池的正极的反应式为:4OH-+4e-=O2+2H2O

B该电池负极的反应为:H2+CO32--2e-=H2O+CO2

C 放电时CO32-向正极移动

D该燃料电池能量转化率很高

12.将等质量的两份锌粉a和b,分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧坏中,并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V(H2)与反应时间t的关系,其中正确的是

A B C D

13.氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能,而不经过热能中间形式,现使用于宇宙飞船和潜水艇中,其电极反应为:

负极:2H2+4OH--4e-=4H2O 正极:O2+4e-+2H2O=4OH-这样,电极反应产生的水经冷凝后,可作为宇航员的饮用水,今欲得1L这样的饮用水,则电池的电子转移数量最小的是

A 0.0089mol

B 0.0446mol C111.1mol D 155.56mol

14.近年来,由于共生工程的应用,利用发电厂产生的SO2,可以制成自发电池,其电池反应方程式为:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,该电池电动势为1.06V。

(1)写出电极反应:负极反应为;正极反应为。

(2)这种方法处理发电厂废气中SO2的优点是。

15.近年来开发出来的可充电电池——镍氢电池可取代会产生镉污染的镍镉电池。镍氢电池的总反应式

为:1/2H2+NiO(OH) Ni(OH)2。电池放电时,其负极反应为,负极周围溶液的pH值不断,其正极反应为。

16.据报道,最近摩托罗拉(MOTOROLA)公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池,电量可达现用镍氢或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电。据此请回答以下问题:(1)甲醇是极,电极反应是

(2)电池反应的离子方程式是

17.银器皿日久表面逐渐变黑色,这是由于生成硫化银,有人设计用原电池原理加以除去,其处理方法为:将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中,再将变黑的银器浸入溶液中,放置一段时间后,黑色会褪去而银不会损失.试回答:在此原电池反应中,负极发生的反应为______________,正极发生的反应为______________,反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体,原电池总反应方程式为__________________。18.目前,市场上有多种“热敷袋”出售,有一次性的,有可以重复使用的。某一化学研究性学习小组在研究了某种“热敷袋”的构造后,决定自己制造一个一次性“热敷袋”,制造过程如下:①称取15g小颗粒状活性炭,40g还原铁粉,5g细木屑,都放在一只烧杯中,再加入15mL 15%食盐水,用玻璃棒搅拌均匀。②用大头针在小塑料袋上扎几十个针眼(袋的两层同时扎穿),把烧杯里的混合物全部加入小塑料袋中,封上袋口,再放入大塑料袋中,封上袋口,可长期保存。③使用时将大塑料袋袋口打开,反复搓揉这袋5min~8min,能感觉温度明显上升。回答下列问题:

(1)该一次性“热敷袋”利用了原理;从能量转化关系看,“热敷袋”产生的热量最初来源于能。

(2)使用时将大塑料袋袋口打开的原因是(用化学用语表示);

炭粉的作用是。

(3)将使用过的“热敷袋”打开,发现有大量棕红色粉末生成,该物质主要成分是,写出生成该物质的化学反应方程式:①;②。

原电池与电解池练习题及解析

化学专题6 原电池与电解池 [高考考向] 学科内重点热点分析 原电池与电解池是高考每年都涉及的内容,本专题的考查要求为:(1)理解原电池原理。熟记金属活动性顺序。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。(2)了解电解和电镀的基本原理及应用。高考考查的方式除了以课本知识为基点的原电池和电解池原理的直接考查外,还给出以最新电池等新科技和新知识为信息的信息迁移题,以考查学生对课本知识的灵活运用和信息处理能力。 跨学科重点热点分析 以原电池和电解池原理为主的电化学是主要与物理学科交叉的重要契合点之一。原电池和电解池均与物理中的电学相关,它们之间沟通的最主要途径是电路中通过的电子电量,由此可发散至电路的连接、电功率、电流强度、电压、电阻等的计算。 [学科内综合能力测试例释] [例1]下列关于铜电极的叙述正确的是 A.铜锌原电池中铜是正极 B.用电解法精炼铜时粗铜作阴极 C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极 [解析]本题通过对铜电极的判定,将原电池和电解池综合在一起进行考查,意在从中了解考生对电能与化学能转变原理的理解。题目有一定的知识跨度,在考查知识的同时,也考查了考生思维的严密性和整体性。在铜锌原电池中,与铜相比,锌易失去电子,因而锌极是负极,则铜极是正极,选项A正确;精炼铜时,需将其中的铜变成铜离子,再在阴极还原成铜。因而在电解池中粗铜应作为阳极,选项B错误;在工件上镀铜时,需要将溶液中的铜离子还原成铜而沉积在工件上。用作向溶液中供给铜离子的通则必须作为阳极,选项C 正确;电解硫酸时,金属铜如果作为阳极,它将以铜离子的形式被溶解而进入电解液,当电解液内有H+、Cu2+两种离子共存时,后者将在阴极放电。这样阴极的生成物将是铜而不是氢气,达不到制氢气和氧气的目的。选项D不对。 [答案]A、C [例2]将质量分数为0.052的NaOH溶液1L(密度为1.06g·cm-3)用铂电极电解,当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010时停止电解,则这时溶液中应符合的关系是 信息,借以考查考生思维的敏捷性。常规解:由题设条件可知,1LNaOH溶液中含有的溶质质量为:1000mL×1.06g·cm-3×0.052=55.12g,电解稀硫酸事实上消耗了水,使溶液浓度增

高中化学学业水平专题原电池和化学电源(基础)

【巩固练习】 一、选择题:(每题只有1个选项符合题意) 1.下列反应不可用于设计成原电池的是() A.CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O B.2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O C.Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ D.4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 2.下图中能组成原电池产生电流的是( ) 3.下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4,在Cu电极上产生大量气泡的是() 4.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡,b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( ) A.a > b > c > d B.a > c > d > b C.c > a > b .> d D.b > d > c > a 5.100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成H2的总量,可采用的方法是() A.加入适量6 mol/L的盐酸B.加入几滴CuCl2溶液 C.加入适量蒸馏水D.加入适量的NaCl溶液 6.将等质量的两份锌粒a、b,分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加少量CuSO4溶液,下列各图为产生氢气体积V与时间t的关系,其中正确的是() 7.将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,即构成甲烷燃料电池。已知通入CH4的一极,其电极反应式是:CH4+10OH――8e-=CO32-+7H2O;通入O2的另一极,其电极反应式是:O2+2H2O+4e=4OH-,下列叙述不正确 ...的是 A.通入CH4的电极为负极 B.正极发生氧化反应 C.此电池工作时溶液中阴离子向负极移动

高中化学原电池和电解池全面总结超全版

高中化学原电池和电解池全面总结超全版 公司内部编号:(GOOD-TMMT-MMUT-UUPTY-UUYY-DTTI-

原电池和电解池1.原电池和电解池的比较: 2.化学腐蚀和电化腐蚀的区别 3.吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别

4.电解、电离和电镀的区别 5.电镀铜、精炼铜比较 6.电解方程式的实例(用惰性电极电解):

↑+2NaOH强 CuSO 44OH--4e-=2H 2 O+O 2 ↑Cu2+ +2e-= Cu 2CuSO 4 +2H 2 O=2Cu+ O 2 ↑+2H 2 SO 4 OHˉ放电,酸性 增强 考点解说 1.电化腐蚀:发生原电池反应,有电流产生(1)吸氧腐蚀 负极:Fe-2e-==Fe2+ 正极:O 2+4e-+2H 2 O==4OH- 总式:2Fe+O 2+2H 2 O==2Fe(OH) 2 4Fe(OH) 2+O 2 +2H 2 O==4Fe(OH) 3 2Fe(OH) 3 ==Fe 2 O 3 +3H 2 O (2)析氢腐蚀: CO 2+H 2 O H 2 CO 3 H++HCO 3 - 负极:Fe -2e-==Fe2+ 正极:2H+ + 2e-==H 2 ↑ 总式:Fe + 2CO 2 + 2H 2 O = Fe(HCO 3 ) 2 + H 2 ↑ Fe(HCO 3) 2 水解、空气氧化、风吹日晒得Fe 2 O 3 。 2.金属的防护 ⑴改变金属的内部组织结构。合金钢中含有合金元素,使组织结构发生变化,耐腐蚀。如:不锈钢。⑵在金属表面覆盖保护层。常见方式有:涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等;使表面生成致密氧化膜;在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。⑶电化学保护法 ①外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池,被保护的金属作阴极。②牺牲阳极的阴极保护法:外加负极材料,构成原电池,被保护的金属作正极 3。常见实用电池的种类和特点

化学专题复习:电化学基础(完整版)

化学专题复习:电化学基础(完整版)

————————————————————————————————作者:————————————————————————————————日期:

I F Z I I I F Z 高考化学专题复习:电化学基础 要点一 原电池、电解池、电镀池的比较 原电池 电解池 电镀池 定 义 将化学能转变成电能的装置 将电能转变成化学能的装置 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。一种特殊的电解池 装 置 举 例 形 成 条 件 ①活动性不同的两电极(连接) ②电解质溶液(电极插入其中 并与电极自发反应) ③形成闭合回路 ①两电极接直流电源 ②两电极插人电解质溶液 ③形成闭合回路 ①镀层金属接电源正极,待镀金属接电源负极 ②电镀液必须含有镀层金属的离子 电 极 名 称 负极:较活泼金属; 正极:较不活泼金属(或能导电的非金属等) 阳极:电源正极相连的电极 阴极:电源负极相连的电极 阳极:镀层金属; 阴极:镀件 电 子 流 向 负极正极 电源负极 阴极 电源正极 阳极 电源负极阴极 电源正极 阳极 电 极 反 应 负极(氧化反应):金属原子失电子; 正极(还原反应):溶液中的阳离子得电子 阳极(氧化反应):溶液中的阴离子失电子,或金属电极本身失电子; 阴极(还原反应):溶液中的阳离子得电子 阳极(氧化反应):金属电极失电子; 阴极(还原反应):电镀液中阳离子得电子 离 子流向 阳离子:负极→正极(溶液中) 阴离子:负极←正极(溶液中) 阳离子→阴极(溶液中) 阴离子→阳极(溶液中) 阳离子→阴极(溶液中) 阴离子→阳极(溶液中) 练习1、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液 混合溶液的玻璃皿中(如图所示),经一段时间后, 观察到溶液变红的区域是( ) A 、I 和III 附近 B 、I 和IV 附近 C 、II 和III 附近 D 、II 和IV 附近

原电池练习题(带标准答案)

原电池练习题 1.下列装置不能形成原电池的是() 2.有关如图所示原电池的叙述不正确的是() A.电子沿导线由Cu片流向Ag片B.正极的电极反应式是Ag++e-===Ag C.Cu片上发生氧化反应,Ag片上发生还原反应D.反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液 3.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是() A.负极反应式为Mg-2e-===Mg2+B.正极反应式为Ag++e-===Ag C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑4.(教材改编题)如图所示是一位同学在测试水果电池,下列有关说法错误的是() A.若金属片A是正极,则该金属片上会产生H2 B.水果电池的化学能转化为电能 C.此水果发电的原理是电磁感应 D.金属片A、B可以一个是铜片,另一个是铁片 5.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是() A.Zn为电池的负极,被还原B.正极反应式为2FeO2-4+10H++6e-===Fe2O3+5H2O C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.电池工作时OH-向负极迁移 6.如图所示装置中,观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,由此判断表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是() 7)

A.①②中Mg作负极,③④中Fe作负极 B.②中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-===6OH-+3H2↑ C.③中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-===Fe2+ D.④中Cu作正极,电极反应式为2H++2e-===H2↑ 8.(2017·泗洪模拟)如图是某同学设计的原电池装置,下列叙述中正确的是() A.电极Ⅰ上发生还原反应,作原电池的负极 B.电极Ⅱ的电极反应式为Cu2++2e-===Cu C.该原电池的总反应为2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+ D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂,其作用是传递电子 9..M、N、P、E四种金属,已知:①M+N2+===N+M2+;②M、P用导线连接放入NaHSO4溶液中,M表面有大量气泡逸出;③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中,电极反应为E2++2e-===E,N-2e-===N2+。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是() A.P>M>N>E B.E>N>M>P C.P>N>M>E D.E>P>M>N 10.一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时,为了加快反应速率又不影响生成H2的总量,可采取的措施是() A.加入少量稀NaOH溶液B.加入少量CH3COONa固体 C.加入少量NH4HSO4固体D.加入少量CuSO4溶液 11.(2017·开封高三调研)如图,在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是() A.外电路的电流方向为X→导线→Y B.若两电极分别为铁和碳棒,则X为碳棒,Y为铁 C.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应 D.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为X>Y 12.一次电池——碱性锌锰干电池

原电池专题复习

专题四 原电池复习 复习目标 1、了解原电池的工作原理. 2、能写出电极反应方程式和电池反应方程式. 3、了解常见化学电源的种类及其工作原理. 重点、难点: 电极反应方程式的书写 教学方法:讲练结合、讨论法 教学媒体:大屏幕、篇子 教学过程: 【展示复习目标】 一、基础知识回顾 1、原电池的定义:把 转化为 的装置叫原电池。 2、构成条件:(1) 、(2) 、(3) 、(4) 。 3、原电池的两极名称: 4、电极反应方程式书写:以Zn —Cu 原电池为例 负极:Zn-2e=Zn 2+ (失电子,化合价升高,发生氧化反应) 正极:2H ++2e=H 2↑(得电子,化合价降低,发生还原反应) 5、电子的流向:由负极流向正极 6、电流的流向:由正极流向负极 7、离子的运动方向:阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。 练习: 讨论一:Fe---C 做电极,稀H 2SO 4做电解质 如右图所示的原电池中____作负极, 总反应式是__________________ 如将稀硫酸改为浓硝酸则: ____作负极,电极反应式是:负极____________ 正极_____________________ 总反应式是_______________________________ 技巧:写出容易写的一极反应,然后用总反应式减去这一极反应。 讨论二: 若右图原电池中的稀H 2SO 4改为NaCl 溶液,能否构成原电池, 若能,请写出电极反应式。 Cu Fe A 【限时训练】 1、某原电池的总反应的离子方程式是:Zn+Cu 2+==Zn 2++Cu ,此反应的原电池的正确组成是 关于原电池装置的叙述,正确的是 () A.铜是阳极,铜片上有气泡产生 B.铜片质量逐渐减少 C.电流从锌片经导线流向铜片 D.氢离子在铜片表面被还原 2. 发生原电池的反应通常是放热反应,在理论上可设计成原电池的化学反应的是 A .C(s)+H 2O(g)=CO(g)+ H 2(g) ; △H >0 B .Ba(OH)2?8H 2O(s)+2NH 4Cl(s)= BaCl 2(aq)+ 2NH 3?H 2O(l)+ 8H 2O(l) ; △H >0 C F A

高中化学 原电池原理

原电池原理 一.原电池 1.能量转化:原电池是__________________________________________________的装置。 2.原电池构成条件:(1)金属活泼性不同的两个电极 (2)电解质溶液 (3)电极、电解质溶液构成闭合回路 3.结构:内电路——电解质溶液、电极 导电微粒:自由移动离子(阳离子往正极移动,阴离子往负极移动) 外电路——电极(与导线) 导电微粒:自由移动电子(电子由负极经过导线流向正极,电流由正极流向负极)电极:根据活泼性的不同,分为负极(金属活泼性强) 正极(金属活泼性弱)。 正极:通常是活泼性较弱的金属或非金属导体,电子流____(填“出”或“入”)的一极,电极上发生________(填“氧化”或“还原”反应)。 负极:通常是活泼性较强的金属,电子流_____(填“出”或“入”)的一极,电极被________(填“氧化”或“还原”),电极发生________(填“氧化”或“还原”反应)。 4.反应特点:自发的氧化还原反应 5.工作原理:负极失电子经导线流向正极形成电流,内电路自由移动的离子定向运动传递电荷 【例题】下列关于原电池的叙述中正确的是() A.原电池能将化学能转变为电能 B.原电池负极发生的电极反应是还原反应 C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极 D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成 【练习题1】在如图所示的装置中,a的金属性比氢要强, b为碳棒,关于此装置的各种叙述不正确的是() A.碳棒上有气体放出,溶液pH变大 B.a是正极,b是负极 C.导线中有电子流动,电子流从a极到b极 D.a极上发生了氧化反应 【练习题2】人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池,它在放电时的电极反 应为:Zn + 2OH––2e–=ZnO + H2O Ag2O + H2O + 2e–=2Ag + 2OH– 据此判断氧化银是() A.负极,并被氧化B.正极,并被还原

高考电化学专题 复习精华版

第一部分 原电池基础 一、原电池基础 装置特点:化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极; 形成条件:②、电解质溶液(一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应); 原 ③、形成闭合回路(或在溶液中接触) 电 负极:用还原性较强的物质作负极,负极向外电路提供电子;发生氧化反应。 池 基本概念: 正极:用氧化性较强的物质正极,正极从外电路得到电子,发生还原反应。 原 电极反应方程式:电极反应、总反应。 理 氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应 反应原理 Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑ 电解质溶液 二、常见的电池种类 电极反应: 负极(锌筒)Zn-2e -=Zn 2+ 正极(石墨)2NH 4++2e -=2NH 3+H 2↑ ① 普通锌——锰干电池 总反应:Zn+2NH 4+=Zn 2++2NH 3+H 2↑ 干电池: 电解质溶液:糊状的NH 4Cl 特点:电量小,放电过程易发生气涨和溶液 ② 碱性锌——锰干电池 电极反应: 负极(锌筒)Zn-2e - +2OH - =Zn(OH)2 正极(石墨)2e - +2H 2O +2MnO 2= 2OH-+2MnOOH ( 氢氧化氧锰) 总反应:2 H 2O +Zn+2MnO 2= Zn(OH)2+2MnOOH 电极:负极由锌改锌粉(反应面积增大,放电电流增加);使用寿命提高 电解液:由中性变为碱性(离子导电性好)。 失e -,沿导线传递,有电流产生 溶 解 不断

可充电电池 正极(PbO 2) PbO 2+SO 42-+4H ++2e -=PbSO 4+2H 2O 负极(Pb ) Pb+SO 42--2e -=PbSO 4 铅蓄电池 总反应:PbO 2+Pb+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O 电解液:1.25g/cm 3~1.28g/cm 3的H 2SO 4 溶液 蓄电池 特点:电压稳定, 废弃电池污染环境 Ⅰ、镍——镉(Ni ——Cd )可充电电池; 其它 负极材料:Cd ;正极材料:涂有NiO 2,电解质:KOH 溶液 NiO 2+Cd+2H 2O Ni(OH)2+ Cd(OH)2 Ⅱ、银锌蓄电池 正极壳填充Ag 2O 和石墨,负极盖填充锌汞合金,电解质溶液KOH 。 反应式为: 2Ag+Zn(OH)2 ﹦ Zn+Ag 2O+H 2 锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl 2):8Li+3SOCl 2 = 6LiCl+Li 2SO 3+2S 负极: ;正极: 。 锂电池 用途:质轻、高能(比能量高)、高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、高使用寿命, 广泛应用于军事和航空领域。 ①、燃料电池与普通电池的区别 不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内,而是工作时不断从外界输入,同时 燃 料 电极反应产物不断排出电池。 电 池 ②、原料:除氢气和氧气外,也可以是CH 4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。 ③、氢氧燃料电池: 总反应:O 2 +2H 2 =2H 2O 特点:转化率高,持续使用,无污染。 1.普通锌锰电池 干电池用锌制桶形外壳作负极,位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极,在石墨周围填充NH 4Cl 、ZnCl 2和淀粉作电解质溶液,还填充MnO 2的黑色粉末吸收正极放出的H 2,防止产生极化现象。电极总的反应式为:2NH 4Cl+Zn+2MnO 2=ZnCl 2+2NH 3↑+Mn 2O 3+H 2O 问题: ①通常我们可以通过干电池的外观上的哪些变化判断它已经不能正常供电了? ②我们在使用干电池的过程中并没有发现有气体产生,请推测可能是干电池中的什么成分起了作用? 化学电 源 简 介 放电 充电 放电 放电` 充电 放电 ` 充电 放电 `

(完整版)原电池总结,专题复习(专题训练)

《原电池》总复习 1.原电池定义:将_______转变为_______的装置。 2.原电池的作用:_______和_________________。 3.构成原电池的条件: ①电解质溶液;②两个导体做电极; ③形成闭合回路(或在溶液中接触);④能自发进行的氧化还原反应 4.原电池正、负极的判断方法: (1)一般来说,较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极,较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但具体情况还要看电解质溶液,如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池,镁为负极,铝为正极;但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时,由于是铝可以和氢氧化钠溶液发生反应,因此铝为负极,镁为正极。 (2)根据外电路电流的方向或电子的流向判断:在原电池的外电路,电流由_____极流向_____极,电子由_____极流向_____极。 (3)根据内电路中阴、阳离子的移动方向判断:在原电池电解质溶液中,阳离子移向_____极,阴离子移向_____极。 (4)根据原电池两极发生的化学反应类型判断:原电池中,负极发生_____反应,正极发生_____反应。因此可以根据总化学方程式中化合价的升降来判断。 5.原电池电极反应式的书写: (1)利用总的反应方程式,抓住总反应的本质:知道总反应方程式和其中一个电极反应,便可以写出另一个电极反应方程式。 (2)准确判断原电池的正、负极是书写电极反应的关键:原电池中,负极发生氧化反应,正极发生还原反应。如镁片和铝片同时插入氢氧化钠溶液中,虽然镁比铝活泼,但由于镁不与氢氧化钠反应,而铝可以反应,失去电子,是负极,其电极反应为: 负极:2Al+8OH--6e→2AlO2-+2H2O;正极:6H2O+6e→6OH-+3H2↑ (3)要注意电解质溶液的酸碱性。在正、负极上发生的电极反应不是孤立的,它往往与电解质溶液紧密联系,如氢氧燃料电池有酸式和碱式:在酸溶液中,电极反应式中不能出现OH-;在碱溶液中,电极反应式中不能出现H+。像CH4、CH3OH等燃料电池,在碱溶液中碳元素以CO32-离子形式存在,而不是放出CO2气体。 6.金属的腐蚀与防护: (1)金属腐蚀的类型:化学腐蚀(金属直接和氧化剂的反应)和电化学腐蚀。 (2)电化学腐蚀的类型:吸氧腐蚀和析氢腐蚀。 ①改变金属的内部结构:如制成不锈钢; ②覆盖保护层:涂漆、涂沥青、电镀、搪瓷等; ③电化学保护法:a.牺牲阳极保护法:如轮船的船底四周镶嵌锌块;b.外加电流阴极保护法(又叫阴极电保护法):将被保护的金属制品(如水库闸门、合成氨塔等)与直流电源的负极相连接,做电解池的阴极;

2014年高考电解池及原电池专题-免费版

2014年高考电解池及原电池专题 1、(2012福建高考)将右图所示实验装置的K闭合, 下列判断正确的是 A.Cu电极上发生还原反应 B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 C.片刻后甲池中c(SO42-)增大 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色 2、(2012四川高考)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:CH3CH2OH – 4e–+ H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动 B.若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气 C.电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH+O2 = CH3COOH+ H2O D.正极上发生的反应为:O2+ 4e–+2H2O=4OH– 3、(2012上海高考)右图装置中发生反应的离子方程式为: Zn+2H+→Zn2++H2↑,下列说法错误的是 A.a、b不可能是同种材料的电极 B.该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸 C.该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸 D.该装置可看作是铜-锌原电池,电解质溶液是 稀硫酸 4、(2012全国大纲卷)①②③④四种金属片两两 相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,①②相连时,外电 路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时, ②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。据此判 断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④ 5、(成都2013一检)右下图为摇摆电池(Rocking chair battery)的工作原理图,在 充放电过程中,Li+在两极之间―摇来摇去‖,其总反应为:LiO2+ 6C Li(1-x)CoO2+Li x C6。下列有关说法正确的是

高考化学专题复习 原电池

2009届高考化学专题复习原电池 姓名学号得分 考纲要求:1、理解原电池原理,掌握构成原电池条件、电极确定方法和电极反应式的书写。 2、了解金属的电化学腐蚀及防护、常用的化学电源和新型化学电池 一.选择题: 1.能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是( C ) A.铜片作原电池的负极,碳棒作原电池的正极,氯化钠作电解质溶液 B.铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀 C.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸钠溶液 D.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸铜溶液 解法与规律:电池反应必须是自发放热的氧化—还原反应。这是形成原电池的首要条件。 2.把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解;c、d相连时c为负极;a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、d相连时,b为正极,则四种金属活动性顺序由强到弱为:( B ) A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a 解法与规律:本题判断金属性强弱,全是根据原电池原理。一般以较活泼金属为负极,被氧化而溶解,较不活泼金属为正极,溶液中阳离子得电子被还原或氧气还原。 3.原电池电极名称既与电极材料性质也与电解质溶液有关,下列说法不正确的是:( C )A.由铝、铜、稀硫酸溶液组成原电池,负极反应为:Al-3e-= Al3+ B.由镁、铝、氢氧化钠溶液组成原电池,负极反应为:Al-3e-+4OH-= AlO2-+2H2O C.由铁、铜、氯化铁溶液组成原电池,负极反应为:Cu-2e-= Cu 2+ D.由铝、铜、浓硝酸组成原电池,负极反应为:Cu-2e-= Cu 2+ 解法与规律:判断电池反应先看两极与电解质溶液是否有自发的氧化还原反应,若均反应,易反应为电池反应。若只有一极反应,该极为负极,以该反应为电池反应。 4.右图是2004年批量生产的笔记本电 脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇 在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电 子经外电路、质子经内电路到达另一 极与氧气反应,电池总反应为 2CH30H+302→2C02+4H20。 下列说法正确的是( AC ) A.左电极为负极,a处通入的是甲醇B.右电极为负极,b处通入的是空气 C.负极反应式为:CH30H+H20-6e-→CO2+6H+ D.正极反应式为:02+2H20+4e-→40H— 解法与规律:要求基本原电池工作原理清楚。根据信息选用适当的离子配平电极反应式。

最新高考化学专题复习:电化学精品版

2020年高考化学专题复习:电化学精品版

高考化学专题复习:电化学 考点聚焦 1.理解原电池原理。熟记金属活动性顺序。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。 2.了解电解和电镀的基本原理及应用。 知识梳理 一、构成原电池的条件 1.要有活动性不同的两个电极(一种金属与另一种金属或石墨或不溶性的金属氧化物); 2.要有电解质溶液; 3.两电极浸入电解质溶液且用导线连接或直接接触。 二、金属的腐蚀 1.金属腐蚀的实质:金属原子失去电子被氧化而消耗的过程。2.金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。 3.化学腐蚀实质:金属和非电解质或其它物质高考资源网相接触直接发生氧化还原反应而引起的腐蚀。其腐蚀过程没有电流产生。

4.电化学腐蚀实质:不纯金属或合金在电解质溶液中发生原电池反应。电化学腐蚀过程有电流产生。 5.腐蚀的常见类型 (1)析氢腐蚀在酸性条件下,正极发生2H++2e-=H2↑反应。 (2)吸氧腐蚀在极弱酸或中性条件下,正极发生 2H2O+O2+4e-=4OH-反应。 若负极金属不与电解质溶液发生直接的反应,则形成吸氧腐蚀的原电池反应。如生铁浸入食盐水中,会形成许多微小的原电池。 6.在同一电解质溶液中,金属腐蚀的快慢可用下列原则判断:电解原理引起的腐蚀>原电池引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。 三、原电池、电解(镀)池电极名称的确定 1.确定原电池电极名称的方法 方法一:根据电极材料的性质确定。通常是 (1)对于金属——金属电极,活泼金属是负极,不活泼金属是正极;

(2)对于金属——非金属电极,金属是负极,非金属是正极,如干电池等; (3)对于金属——化合物电极,金属是负极,化合物是正极。 方法二:根据电极反应的本身确定。 失电子的反应→氧化反应→负极;得电子的反应→还原反应→正极。 2.确定电解(镀)池电极名称的方法 方法一:与外电源正极连接的一极是阳极、与负极连接的一极是阴极。 方法二:电极上发生氧化反应的是阳极,发生还原反应的是阴极。 四、分析电极反应及其产物 原电池:负极:M-ne-=M n+ 正极:(1)酸性溶液中2H++2e-=H2↑ (2)不活泼金属盐溶液M n++ne-=M (3)中性、弱酸性条件下2H2O+O2+4e-=4OH-电解(镀)池:

原电池和化学电源专题复习 (2)

2018——2019学年高二化学期末复习原电池和化学电源专题复习 1银锌电池是一种常见化学电源,其反应原理:Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag,其工作 示意图如下。下列说法不正确的是() A.K+向正极移动 B.Ag2O 电极发生还原反应 C.Zn 电极的电极反应式:Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2 D.放电前后电解质溶液的碱性保持不变 答案 D 2.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是() A.Zn为电池的负极 B.正极反应式为:2FeO2-4+10H++6e-===Fe2O3+5H2O C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D.电池工作时OH-向正极迁移 答案 A 3.如图是某同学学习原电池后整理的学习笔记,错误的是() A.①电子流动方向 B.②电流方向 C.③电极反应 D.④溶液中离子移动方向 答案 B 4.某兴趣小组同学利用氧化还原反应:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===2MnSO4+5Fe2(SO4) +K2SO4+8H2O设计如下原电池,盐桥中装有用饱和Na2SO4溶液浸泡过的琼脂。下列说法正3 确的是()

A.b电极上发生的反应:Fe2+-e-===Fe3+ B.a电极上发生氧化反应:MnO-4+8H++5e-===Mn2++4H2O C.外电路电子的流向是从a到b D.电池工作时,盐桥中的SO2-4移向甲烧杯 答案 A 5.一种光化学电池的结构如图,当光照在表面涂有氯化银的银片上时,AgCl(s)===Ag(s)+Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面],接着Cl(AgCl)+e-―→Cl -(aq),若将光源移除,电池会立即恢复至初始状态。下列说法正确的是() A.光照时,电流由铂流向银 B.光照时,Pt 电极发生的反应为2Cl-+2e-===Cl2 C.光照时,Cl-向Ag电极移动 D.光照时,电池总反应:AgCl (s)+Cu+(aq)===Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq) 6.一种锂铜可充电电池,工作原理如下图。在该电池中,非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(Li+交换膜)隔开。下列说法不正确的是() A.陶瓷片允许Li+通过,不允许水分子通过 B.放电时,N极为电池的正极 C.充电时,阳极反应为:Cu-2e-===Cu2+ D.充电时,接线柱A应与外接电源的正极相连

高中化学原电池专题提高训练

原电池 A组 1.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸,分别用导线两两连接可以组成原电池。A、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流方向为d→c;a、c相连时,c极产生大量气泡;b、d相连时,d极上发生氧化反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A abcd B acd b C cabd D bdca 2.把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连,d上有气泡放出;a、c相连时a极减轻;b、d相连,b为正极。则四种金属的活动顺序为 A a>b>c>d B a>c>b>d C a>c>d>b D b>d>c>a 3.白铁皮发生析氢腐蚀,若有0.2mol电子发生转移,下列说法中不正确的是 A 有6.5g锌被腐蚀 B 2.8g铁被腐蚀 C 正极上H+被还原 D 在标准状况下有2.24L气体放出 4.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是 A 2H++2e=H2 B Fe2++2e=Fe C 2H2O+O2+4e=4OH- D Fe3++e=Fe2+ 5.如图,烧杯中放清水,将一段铁丝固定在试管内,然后将试管倒置在 水中,经3~4天后,可观察到的现象是 A 试管中铁丝生锈,水面上升 B 无现象 C 试管中铁丝生锈,水面不上升 D 无法判断 6.如图,拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中,可以看到贴 近金属条一边的溶液出现粉红色。该金属可能是 A Cu B Al C Zn D Mg 7.按下图所示进行实验,经数天后可推知 A 溶液的pH值会升高 B 在试管中会收集到氢气 C 在试管中会收集到氧气 D 在试管中的溶液呈酸性 8.家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应是 A 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓ B 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2↓ C 2H2O+O2+4e=4OH- D Fe-3e=Fe3+ 9 10

专题17电化学原理综合应用-三年高考(2015-2017)化学试题

1.【2017江苏卷】(12分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿 (主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下: 注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。 (3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是___________。 (4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液,原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________,阴极产生的物质A的化学式为____________。 【答案】(3)石墨电极被阳极上产生的O2氧化(4)4CO32-+2H2O?4e?=4HCO3-+O2↑ H2 2.【2017天津卷】(14分)某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置(见图2),使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

Ⅱ.含铬元素溶液的分离和利用 (4)用惰性电极电解时,CrO42-能从浆液中分离出来的原因是__________,分离后含铬元素的粒子是_________;阴极室生成的物质为___________(写化学式)。 【答案】(4)在直流电场作用下,CrO42-通过阴离子交换膜向阳极室移动,脱离浆液CrO42-和Cr2O72- NaOH和H2 3.【2016新课标1卷】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下: 回答下列问题: (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。 【答案】(3)NaOH溶液;Na2CO3溶液;ClO2?(或NaClO2); 【解析】(3)食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+,可利用过量NaOH溶液除去Mg2+,利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+;向NaCl溶液中加入ClO2,进行电解,阳极发生反应2Cl--2e-=Cl2↑,反应产生Cl2,阴极发生反应产生NaClO2,可见“电解”中阴极反应的主要产物是NaClO2; 4.【2016北京卷】用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一。

高中化学原电池和电解池基础知识

高中化学原电池和电解池 一原电池; 原电池的形成条件 原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应,实现化学能向电能的转化。 从能量转化角度看,原电池是将化学能转化为电能的装置;从化学反应角度看,原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂,使氧化还原反应分别在两个电极上进行。 原电池的构成条件有三个: (1)电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料(非金属或某些氧化物等)组成。 (2)两电极必须浸泡在电解质溶液中。 (3)两电极之间有导线连接,形成闭合回路。 只要具备以上三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流,所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外,还要求有自发进行的氧化还原反应。也就是说,化学电源必须是原电池,但原电池不一定都能做化学电池。 形成前提:总反应为自发的氧化还原反应 GAGGAGAGGAFFFFAFAF

电极的构成: a.活泼性不同的金属—锌铜原电池,锌作负极,铜作正极; b.金属和非金属(非金属必须能导电)—锌锰干电池,锌作负极,石墨作正极; c.金属与化合物—铅蓄电池,铅板作负极,二氧化铅作正极; d.惰性电极—氢氧燃料电池,电极均为铂。 电解液的选择:电解液一般要能与负极材料发生自发的氧化还原反应。 原电池正负极判断: 负极发生氧化反应,失去电子;正极发生还原反应,得到电子。 电子由负极流向正极,电流由正极流向负极。溶液中,阳离子移向正极,阴离子移向负极 电极反应方程式的书写 负极:活泼金属失电子,看阳离子能否在电解液中大量存在。如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存,则进行进一步的反应。例:甲烷燃料电池中,电解液为KOH,负极甲烷失8个电子生成CO2和H2O,但CO2不能与OH-共存,要进一步反应生成碳酸根。 正极:①当负极材料能与电解液直接反应时,溶液中 的阳离子得电子。例:锌铜原电池中,电解液为HCl,正 GAGGAGAGGAFFFFAFAF

高考化学专题电化学

2011届高考化学专题:电化学 1、铜片和银片用导线连接后插入某氯化钠溶液中,铜片是() A、阴极 B、正极 C、阳极 D、负极 2、关于如右图所示装置的叙述中,正确的是() A、铜是阳极,铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少 C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原 3、锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到了普遍重视,目前已研制成功多种锂电池,某种锂电池的总反应为:Li+MnO2==LiMnO2,下列关于该锂的电池说法中,正确的是() A、Li是正极,电极反应为Li-e—== Li+ B、Li是负极,电极反应为Li-e—== Li+ C、Li是负极,电极反应为MnO2 + e— == MnO2- D、Li是负极,电极反应为Li-2e—== Li2+ 4、原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列说法中不正确是() A、由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为:Al—3e—=Al3+ B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Mg—2e—=Mg2+ C、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Fe—2e—=Fe2+ D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为:Cu—2e—=Cu2+ 5、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池,它在放电时的电极反应为:Zn + 2OH––2e–=ZnO + H2O,Ag2O + H2O + 2e–=2Ag + 2OH–,下列叙述中,正确的是() A、Ag2O 是负极,并被氧化 B、电流由锌经外电路流向氧化银 C、工作时,负极区溶液pH减小,正极区pH增大 D、溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动 6、一个电池的总反应:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是() A. B. C. D. 正极 Zn Cu Cu Ag 负极 Cu Zn Zn Cu 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 AgNO3 7、用惰性电极实现电解,下列说法正确的是()

2020年高考化学第二轮热点专题训练15原电池原理及应用(五年高考真题精练)

2020年高考化学第二轮热点专题训练15原电池原理及应用(五年高考真题精练) 〔五年高考真题精练〕 1.〔08广东卷〕用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥〔装有琼脂-KNO3的U型管〕构成一个原电池。以下有关该原电池的表达正确的选项是〔〕 ①在外电路中,电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为:Ag++e-=Ag ③实验过程中取出盐桥,原电池仍连续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A.①②B.②③C.②④D.③④ 2.〔08广东卷〕以下有关金属腐蚀与防护的讲法正确的选项是〔〕A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀慢慢变暗 B.当镀锡铁制品的镀层破旧时,镶层仍能对铁制品起爱护作用 C.在海轮外壳连接锌块爱护外壳不受腐蚀是采纳了牺牲阳极的阴极爱护法 D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以爱护它不受腐蚀 3.〔08宁夏卷〕一种燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是〔〕 A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e- B.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1) C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e- D.O2(g)+2H2O(1)+4e-=4OH- 4.〔08重庆卷〕如题图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁 钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂 热溶液,冷却后形成琼胶〔离子在琼胶内能够移动〕, 以下表达正确的选项是〔〕 A.a中铁钉邻近出现红色 B.b中铁钉上发生还原反应 C.a中铜丝上发生氧化反应 D.b中铝条邻近有气泡产生 5.〔08广东卷〕电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的进展是化学对人类的一项重大奉献。以下有关电池的表达正确的选项是〔〕 A.锌锰干电池工作一段时刻后碳棒变细 B.氢氧燃料电池可将热能直截了当转变为电能 C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D.太阳能电池的要紧材料是高纯度的二氧化硅 6.〔08北京卷〕据报道,我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。以下有关电池的表达不正确的选项是〔〕 A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-===4OH- B.工作一段时刻后,电解液中的KOH的物质的量不变 C.该燃料电池的总反应方程式为:2H2+O2===2H2O

2020届高考化学第二轮复习 专题十二 电化学教学案

专题十二电化学 [考试大纲] 1.了解原电池和电解池的工作原理,了解常见化学电源的种类及其工作原理 2.掌握电解原理,了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。 3.能写出电极反应和电池反应方程式。 4.了解金属腐蚀的类型及防护措施 [知识梳理] 一、原电池 1.原电池的构成条件:这是一种把化学能转化为电能的装置.从理论上说,任何一个自发的氧化还原反应 ......均可设计成原电池。 a.活性不同的两极:作负极的一般 ..是较活泼的金属材料,作正极的材料用一般导体即可 b.电解质溶液 c.闭合回路 d.反应能自发进行 注意:通常两种不同金属在电解质溶液中构成原电池时,较活泼的金属作负极,但也不是绝对的,严格地说,应以发生的电极反应来定.例如,Mg-Al合金放入稀盐酸中,Mg比Al易失去电子,Mg作负极;将Mg-Al合金放入烧碱溶液中,由于发生电极反应的是 Al,故Al作负极。 2.原电池的工作原理: ⑴电极反应(以铜-锌-稀硫酸原电池为例): 负极:_____________ ________ (___ ___反应) 正极:_____________ ________ (____ __反应) ⑵电子流向:从负极(Zn)流向正极(Cu) ⑶电流方向:从正极(Cu)流向负极(Zn) ⑷溶液中离子的移动方向:阳离子向移动,阴离子向移动。 3.金属的腐蚀: 金属的腐蚀分为两类: (1)化学腐蚀:金属或合金直接与周围介质发生反应而产生的腐蚀。 (2)电化学腐蚀:不纯的金属或合金因发生原电池反应而造成的腐蚀。 钢铁在潮湿空气中的腐蚀主要形式是。正极为钢铁中的,负极为,电解质溶液为溶有等气体的水膜。其腐蚀类型及其有关电极反应式、化学方程式分别是: a.吸氧腐蚀(发生于或的潮湿环境中) 负极:正极: b.析氢腐蚀(发生于的潮湿环境中)

相关文档
最新文档