1982年高考化学试题和参考答案

可能需要的数据:原子量: H: 1.0 C: 12.0 N: 14.0 O: 16.0 Na: 23.0 Cl: 35.5

S: 32.0 K: 39.0 Ca: 40.0 Fe: 56.0 Ba: 137.3

对数:lg2=0.301 lg3=0.477 lg5=0.699

一、(本题共25分)

每小题只有一个正确答案,将它的标号填入括号内.若填二个或二个以上标号的,不给分.其中第1—15小题,每题1分;第16—20小题,每题2分.

1、小苏打的分子式是( ).

(a)Na2SO4·10H2O (b)Na2CO3·10H2O (c)NaHCO3(d)Na2S2O3·5H2O

2、下列盐受热分解时,只能产生一种气体的盐是( ).

(a)KNO3(b)AgNO3(c)NH4HCO3(d)Cu(NO3)2

3、在20毫升1MNaCl和40毫升0.5MCaCl2的混和溶液中,Cl-离子的摩尔浓度是( ).

(a)0.50M (b)0.67M (c)2.00M (d)1.00M

4、下列各组离子(各离子的浓度均为0.1M),在水溶液中互相不发生反应的一组离子是

( ).

5、下列盐的水溶液,其pH值小于7的是( ).

(a)NaHCO3溶液(b)NaCl溶液(c)CH3COONH4溶液(d)NH4Cl溶液

6、在空气中能稳定存在的物质是( ).

(a)CaO (b)NaCl溶液(c)白磷(d)H2S溶液

7、pH值相同,摩尔浓度最大的酸是( ).

(a)HCl (b)H3PO4(c)H2SO4(d)CH3COOH

8、下列微粒中半径最大的是( ).

(a)S (b)S2-(c)Cl-(d)K+

9、用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来的方法叫( )．

(a)电泳(b)电解(c)凝聚(d)渗析

10、下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是( ).

11、25℃时,在1M盐酸溶液中,水的Kw值是( ).

(a)10-14 (b)0 (c)>10-14 (d)<10-14 12、互为同分异构体的一对物质是 ( ).

(a)乙醇和乙醚 (b)硝基乙烷和氨基乙酸 (c)淀粉和纤维素 (d)乙酸和乙酸酐 13、氯仿的分子式是 ( ).

(a)CH 3Cl (b)CH 2Cl 2 (c)CHCl 3 (d)CCl 4 14、天然橡胶的主要成分是 ( ).

(a)聚异丁烯 (b)聚异戊二烯 (c)聚氯乙烯 (d)聚丁二烯 15、下列物质中,酸性最强的是 ( ).

(a)碳酸 (b)苯酚 (c)苯甲酸 (d)苯甲醇 16、分离二甲苯和苯胺的混和物通常采用的方法是 ( ).

(a)混和物和水混和振荡,用分液漏斗分离.

(b)混和物和稀盐酸混和振荡,用分液漏斗分离. (c)混和物和苯混和振荡,用分液漏斗分离. (d)混和物和NaOH 水溶液混和振荡,用分液漏斗分离.

17、4FeS 2＋11O 2 高温

2Fe 2O 3＋8SO 2的反应中，被氧化的元素是（） (a)铁 (b)硫 (c)铁和硫 (d)氧和铁

18、0.1M 盐酸和0.06M 氢氧化钡溶液以等体积混和后,该混和溶液的pH 值是

( ).

(a)1.7 (b)12.3 (c)12 (d)2.0 19、下面几种叙述中,不正确的叙述是 ( ).

(a)电离能的大小是表示气态原子或阳离子失去电子的难易. (b)电离度的大小是表示弱电解质在水中电离成离子的难易. (c)一摩尔氢原子和一摩尔氢分子的微粒数都是6.02×1023个.

(d)一摩尔氢的质量等于1.008克. 20、有一化学平衡:mA(气)＋nB(气)pC(气)＋qD(气) 下图是表示A 的转化率同压强、温度的关系,

分析下图可以得出的正确结论是 ( ).

(a)正反应是吸热反应 m+n>p+q (b)正反应是吸热反应 m+np+q (d)正反应是放热反应 m+n

参考答案： 1、(c) 2、 (a) 3、(d) 4、(d) 5、(d) 6、(b)7、(d) 8、(b) 9、(d) 10、(a) 11.(a) 12、(b) 13、(c) 14、(b) 15、(c) 16.(b) 17、(c) 18、(c) 19、(d) 20、(a)

二、(本题共7分)

有八个烧杯分别盛有:[Ag(NH 3)2]OH 、BaCl 2、[Cu(NH 3)4]SO 4、NaAlO 2、FeCl 3、ZnCl 2、

KAl(SO 4)2和MgCl 2等化合物的试液,试问哪种或哪几种试液能发生下述反应?将答案写在横线上面.(多答一个倒扣一分,每小题不给负分).

1、能跟NaOH 溶液反应生成红褐色沉淀,此沉淀不溶于过量的NaOH 溶液. .

2、能跟NaOH 溶液反应先生成白色沉淀,随后该沉淀溶于过量的NaOH 成无色溶液. .

3、能跟盐酸溶液反应先生成白色沉淀,随后该沉淀溶于过量的盐酸成无色溶液. .

4、能跟硫酸溶液反应生成白色沉淀,此沉淀不溶于过量的HNO 3. .

5、用稀硫酸酸化后,通入H 2S 气体,生成黑色沉淀.

参考答案：

1、FeCl3；

2、ZnCl2 KAl(SO4)2；

3、NaAlO2；4.BaCl2；

5.[Ag(NH3)2]OH [Cu(NH3)4]SO4；

三、(本题共10分)

1、写出下列反应的离子方程式,并指出实验现象.

(a)将足量的氢氧化钠溶液加到溴水中;

(b)将足量的氢氧化钠溶液加到碳酸氢钙溶液中.

2、写出下列反应的化学方程式,并标明电子转移的方向和总数:

(a)二氧化锰和浓盐酸共热;

(b)过氧化钠吸收二氧化碳的反应;

(c)浓硫酸跟硫化亚铁反应生成硫酸铁、二氧化硫、硫和水.

参考答案：

1.(a)Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O；溶液由橙(或红棕)色变为无色；

(b)Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O;生成白色沉淀;

四、(本题共10分)

1、实验室里若用下图所示装置制取氨气,试指出图中装置的错误之处,并用文字简要说明如何

改正,将答案填入下表.

2、下文是描述用NaOH滴定盐酸的主要操作过程,阅读后,用横线画出文中错误之处,并将正确

的答案写在横线的下面.(如将正确的地方改成错误的,则每处倒扣1分,本题不给负分).

将带有活塞的滴定管用蒸馏水洗净,即可向其中注入标准的NaOH溶液.然后把它固定在滴定管夹上.在滴定管的下面放一烧杯,设法调节到滴定管的尖咀部分充满溶液,并使液面处在滴定管刻度“0”以下的位置,记下液面所在的刻度.

用量筒准确量取25ml待测盐酸溶液,放入用待测盐酸溶液洗涤过的锥形瓶中,滴入2～3滴酚

酞溶液,振荡锥形瓶,此时溶液呈无色.将锥形瓶放在滴定管的下面,边摇边滴入NaOH溶液直到溶液变红色并不再褪色时为止,这时表明已到滴定终点,记下滴定管液面所在刻度.

参考答案：

2.(a)带有活塞的；

碱式

(b) 即可

再用标准NaOH溶液洗几次

(c)用量筒准确量取

用移液管移取(或从酸式滴定管放出)

(d)待测盐酸溶液

蒸馏水

(e)并不再褪色(0.5分)

在半分钟内不再褪色

五、(本题共7分)

阅读下文,并在横线上填写正确的答案.

A原子的最外电子层的电子排布是2s22p3,它是元素,其最外电子层轨道表示式是；

A元素的单质可以跟氢气化合成分子,这个分子的电子式是,分子中的H—A键是键,该分子具有形的空间结构,因此它是一个性分子.由于这个分子中的A原子还有对孤对电子,所以它还可以同具有轨道的H+离子通过键结合成离子,在这个离子中所有键的键长和键能都是.此外,由于该分子之间存在着键,所以这种氢化物的沸点比同族内其它元素的氢化物的沸点都.

参考答案：

(5)共价(或极性) (6)三角锥

(7)极 1

(9)1s空(或空) (10)配位(答共价不给分)

（11）NH4＋(铵) （12）等同

(13)氢(14)高

六、(本题共9分)

已知A原子只有一个不成对电子、M电子层又比N电子层多11个电子,试回答下列问题:

1、N电子层的s亚层和p亚层中只有一个不成对电子的元素有哪些?

2、写出A原子的M和N电子层的电子排布式和元素符号.

3、指出元素A在周期表中的位置.

4、指出元素A的最高化合价和最低化合价.

参考答案：

1、钾、铬、铜、镓、溴(或K、Cr、Cu、Ga、Br)；

2、M和N电子层的电子排布式:3S23P63d104S24P5；

元素符号:Br；

3、溴在第四周期第VIIA族；

4、最高化合价+7,最低化合价-1；

七、(本题共12分)

1、写出下列反应的化学方程式:(有机化合物必须写结构简式)

2、中性有机化合物(A)的分子式为C8H16O2.

(A)能够发生水解反应,得到化合物(B)和(C).

(B)跟Na2CO3溶液反应有气体放出.

(C)跟金属钠反应放出氢气,(C)能氧化成(B).

根据上述实验事实,试回答:

(a)(A)、(B)、(C)各属于哪一类化合物?

(c)写出(A)的名称.

参考答案：

2.(a)(A)酯 (B)羧酸(或酸) (C)醇 (b)可能的结构简式:

(c)丁酸丁酯或正丁酸正丁酯;

2—甲基丙酸—2—甲基—1—丙酯或异丁酸异丁酯;

八、(本题共12分)

将9.2克N 2O 4晶体放入容积为2升的密闭容器中,升温到25℃时N 2O 4全部气化,由于N 2O 4

发生如下分解反应: N 2O 4(气)2NO 2(气)—13.6千卡平衡后,在25℃时测得混和气体(N 2O 4和NO 2)的压强P 为同温下N 2O 4(气)尚未分解时压强的1.2倍,试回答下列问题:

1、平衡时容器内混和气体的压强P 是多少大气压?

2、平衡时容器内NO 2同N 2O 4的摩尔比是多少?

3、平衡时该反应的平衡常数K 是多少?

4、如改变影响平衡的一个条件(如压力、温度或浓度)时,试将NO 2同N 2O 4的摩尔比平衡常数K 摩尔比4

O N NO

K 加压

升高温度

增加N 2O 4的浓度

1、先求混和气体的总摩尔数n:

设n1、P1分别是纯N2O4(气)的摩尔数和压强

n、P分别是混和气体的总摩尔数和压强

∴ n=0.12摩尔(2分)

再利用PV=nRT求混和气体的压强

2.设0.1摩尔N2O4中有x摩尔分解,则根据反应:

可知:平衡时,未分解的N2O4的摩尔数:0.1—x

平衡时,生成的NO2的摩尔数:2x

混和气体的总摩尔数:0.12

则0.1-x+2x=0.12

∴ x=0.02 (2分)

(平衡常数表示式、平衡时物质的浓度和计算结果各给1分)

减少不变

增大增大

减少不娈

(每一空格给0.5分,共3分)

九、(本题共8分)

有一种复盐A其分子式为FeSO4·m(NH4)2SO4·nH2O.将9.60克A同足量浓NaOH溶液共热,产生的氨气用100毫升1.00N硫酸吸收,剩余的硫

的质量百分组成为49%,试问:

1.硫酸吸收了多少摩尔的氨气?

3.m和n各为多少?

参考答案：

1、被硫酸吸收的NH3的摩尔数:

1×100-2×25.50=49毫克当量数的氨

49/1000=克当量数=摩尔数

∴吸收了0.049摩尔的氨(2分)

2、9.60克A产生了0.049摩尔NH3

3、根据A的分子式可知:

∴ m=1 (3分)

设A的分子量为M,则

∴M=392

M=392=152+132+n×18

∴n=6 (2分)

如只答m=1,n=6,但没有推导过程,只各给0.5分.

也可以按下法求m和n,即:

解(1)(2)式可求得m=1,n=6

2013年福建省高考化学试卷祥解

2013年福建省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分） 6．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A．石英只能用于生产光导纤维 B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 7．下列关于有机化合物的说法正确的是（） A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体 C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 8．室温下，对于0.10mol?L-1的氨水，下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓B．加水稀释后，溶液中c（NH4+）?c（OH-）变大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH=13 9．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有 M为金属元素．下列说法不正确的是（） A．原子半径Z＜M B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族 10．下列有关实验的做法不正确的是（）

A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出 B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 C．配置0.1000 mol?L-1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 11．某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO．其过程如下：下列说法不正确的是（） A．该过程中CeO2没有消耗 B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．右图中△H1=△H2+△H3 D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式CO+4OH--2e-═CO32-+2H2O 12.．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．将浓度均为0.020mol?L-1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL 混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（）

2014年福建高考化学试卷及答案word

2014年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）理科综合化学部分 6．下列有关物质应用的说法正确的是 A．生石灰用作食品抗氧剂 B.盐类都可作调味品 C．铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分【答案】D 【解析】生石灰用于做干燥剂，不能用作食品抗氧化剂，A错误；氯化钠可以用于调味品，B错误；铝与食醋反应，C错误；小苏打是面包发酵剂的主要成分之一，D正确。 7．下列关于乙醇的说法不正确的是 A．可用纤维素的水解产物制取 B.可由乙烯通过加成反应制取 C．与乙醛互为同分异构体 D.通过取代反应可制取乙酸乙酯【答案】C 【解析】乙醇可以用纤维素的水解产物葡萄糖来制取，A正确；乙烯加成得乙醇，B 正确；乙醇分子式为C2H6O，乙醛分子式为C2H4O，C 错误；乙醇和乙酸发生取代反应可制取乙酸乙酯，D正确。 8．下列实验能达到目的的是 A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可见光束照射以区别溶液和胶体【答案】D 【解析】氨水与氯化镁氯化铝反应均生成白色沉淀，A错误；氯化铵溶液蒸干分解生成氨气和氯化氢，B错误；酒精和水互溶，C错误；区分胶体和溶液用丁达尔效应，D正确。 9．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是 A．①③B．①④C．②④D．②③ 【答案】B 【解析】氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，①正确；二氧化硅不与盐酸反应，②错误；氮气与氧气和氢气常温下不反应，③错误；铜与氯化铁反应，与浓硝酸反

应，④正确。 10．下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是 A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－) D．温度升高，c(HCO3－)增大【答案】B 【解析】碳酸氢钠电离出碳酸氢根，A错误；温度不变，Kw不变，但物质的量增加，B正确；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，C错误；温度升高，水解程度增大，D错误。 11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是 A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子【答案】D. 【解析】正极反应为氯气得电子与银离子变成氯化银沉淀，A错误；放电时交换膜右侧不会出现大量沉淀，B错误；氯化钠代替盐酸，电池总反应不变，C错误；当电路中转移0.01mole时，左侧溶液中减少0.02mol离子，D正确。 12．在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 (注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)

全国高考化学试题及参考答案

2018年全国高考化学试题及参考答案一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。 7.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误．．的是 A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析】D 。硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。 8.下列说法错误的是 A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C ．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br 2/CCl 4褪色 D ．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖【答案与分析】A 。果糖属于单糖。 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 ABCD 【答案与分析】D 。实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法， 10. 是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 B ．22.4L （标准状况下）氩气含有的质子数为18 C ．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 D ．1.0molCH 4与Cl 2在光照下反应生成CH 3Cl 分子数为1.0 【答案与分析】B 。盐类水解的程度是很小的，A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L ，所含的电子数和质子数相等，均为18mol ，B 正确；1mol 甘油（丙三醇）中含有3 的羟基，C 错误；CH 4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH 3Cl 、 CH 2Cl 2、CHCl 3及CCl 4，则生成物中含有的CH 3Cl 少于1mol ，D 不对。 11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（列关于该化合物的说法错误的是正极碱 2溶LiFePO 4 滤 H 2SO 4 含Li 、Fe 、P 炭黑等碱沉滤Na 2CO 含锂沉

2007年高考理综全国Ⅱ卷化学试题和参考答案

2007年高考理综全国Ⅱ卷化学试题和参考答案（适合黑龙江、吉林、广西、贵州、云南、青海、内蒙古、甘肃、新疆）第Ⅰ卷本试卷共21 小题，每小题6 分，共126 分。相对原子质量（原子量）：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 一、选择题（本题共13 小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）6．已知：C（s）＋CO 2（g）2CO（g）△H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 A升高温度和减小压强 B 降低温度和减小压强 C 降低温度和增大压强 D 升高温度和增大压强 7．0.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于 A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0 8．能正确表示下列反应的离子方程式是 A醋酸钠的水解反应CH3COO－＋H3O＋＝CH3COOH＋H2O B 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ C 苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋CO32－ D 稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O 9．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量 ②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是 A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol 10．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是A正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大 B 电子通过导线由铜片流向锌片 C 正极有O2逸出 D 铜片上有H2逸出 11．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 A CO＋H2O 高温 CO2＋H2 B 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO C 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D 2F2＋2H2O＝4HF＋O2 12 A C6H12 B C6H14 C C7H12 D C7H14 13．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 A Na2O B Na2O2 C Na2O和Na2O2 D Na2O2和NaO2 参考答案： 6.A 7.C 8.B 9. C 10. D 11.A 12.B 13.C 第Ⅱ卷

2014年高考福建理综化学试题赏析

2014年高考福建理综化学试题赏析 6．下列有关物质应用的说法正确的是( ) A．生石灰用作食品抗氧化剂 B．盐类都可用作调味品 C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵的主要成分之一赏析：考察生活化学知识。生石灰没有还原性，不能用作食品抗氧化剂；有些盐类有毒，不能用作调味品；铝可以与乙酸反应，铝罐不能久盛食醋；小苏打是NaHCO3，是面包发酵的主要成分。选择D。 7．下列关于乙醇的说法不正确的是( ) A．可用纤维素的水解产物制取 B．可由乙烯通过加成反应制取 C．与乙醛互为同分异构体 D．通过取代反应可制取乙酸乙酯赏析：考察乙醇知识。乙醇与乙醛分子式不同，不互为同分异构体。选择C。 8．下列实验能达到目的的是( ) A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可见光束照射以区别溶液和胶体赏析：考察实验基本操作。氨水与AlCl3、MgCl2都生成白色沉淀，NaCl、Na2SO4不反应，没有明显现象；NH4Cl溶液蒸干过程会分解；酒精与水互溶。溶液没有丁达尔现象，胶体有，可鉴别。选择D。 9( ) A．①③ B．①④ C．②④ D．②③ 赏析：考察物质反应情况。Al(OH)3是两性氢氧化物，即可以与NaOH反应，又可以与硫酸反应；二氧化硅可以与KOH反应，不能与HCl反应；氮气在一定条件下可以与氧气反应，也可以与氢气反应，常温下不反应；Cu与氯化铁反应，也与浓硝酸反应。选择B。 10．下列关于0.10 mol·L–1NaHCO3溶液的说法，正确的是( ) A．溶质的电离方程式为NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32– B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH–)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na+) + c(H+) = c(OH–) + c(HCO3–) + c(CO32–) D．温度升高，c(HCO3–)增大赏析：考察碳酸氢钠的电离平衡和水解平衡。碳酸氢钠是强电解质，电离方程式为； NaHCO3===Na＋＋HCO3－;加水稀释，促使水解平衡正向移动，虽然K w不变，n(H+)与n(OH–)的乘积变大。电荷守恒关系为c(Na+) + c(H+) = c(OH–) + c(HCO3–) +2 c(CO32–)；温度升高，水解平衡正向移动，c(HCO3–)减小。选择B。

全国高考化学试题及答案新课标卷

2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）理科综合试卷——化学 7．下列过程没有发生化学反应的是（） A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8．四联苯的一氯代物有（） A．3种B．4种C．5种D．6种 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（） A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 10．下列图示实验正确的是（） A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解

C ．除去CO 气体中的CO2气体 D ．乙酸乙酯制备演示实验 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（） A ．pH=5的H 2S 溶液中，c(H +)=c(HS -)=1×10-5mol?L -1 B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1 C ．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合: c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-) D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③ 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（） A ．a 为电池的正极 B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLi C ．放电时，a 极锂的化合价发生变化 D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移 13．室温下，将1mol 的CuSO 4?5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4?5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4?5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3 。则下列判断正确的是（） A ．△H 2>△H 3 B ．△H 1<△H 3 C ．△H 1+△H 3=△H 2 D ．△H 1+△H 2>△H 3 26．（13分）在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

2007年广东高考化学试题含答案

2007高考化学试卷（广东）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Pt-195 第Ⅰ卷选择题（共70分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，10小题共30分） 1、铋（Bi ）在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是 A 、和都含有83个中子； B 、和互为同位素 C 、和的核外电子数不同； D 、和分别含有126和127个质子 2、下列可用于测定溶液pH 且精确度最高的是 A 、酸碱指示剂 B 、pH 计 C 、精密pH 试纸 D 、广泛pH 试纸 3、下列叙述正确的是 A 、48gO 3气体含有6.02×1023 个O 3分子 B 、常温常压下，4.6gNO 2气体含有1.81×1023个NO 2分子 C 、0.5mol ·L -1 CuCl 2溶液中含有3.01×1023 个Cu 2+ D 、标准状况下，33.6LH 2O 含有9.03×1023 个H 2O 分子 4、许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A 、氯、溴、碘 B 、钠、镁、铝 C 、烧碱、氢气 D 、食盐、淡水 5、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl 2 + 2NH 3 = N 2 + 6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 A 、若管道漏气遇氨就会产生白烟； B 、该反应利用了Cl 2的强氧化性 C 、该反应属于复分解反应； D 、生成1molN 2有6mol 电子转移 6、下列说法正确的是 A 、硅材料广泛用于光纤通讯 B 、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C 、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品； D 、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 7、下列说法中正确的是 A 、石油裂解可以得到氯乙烯 B 、油脂水解可得到氨基酸和甘油 C 、所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键 D 、淀粉和纤维素的组成都是(C 6H 10O 5)n ，水解最终产物都是葡萄糖 8、下列符合化学实验“绿色化”的有： ① 在萃取操作的演示实验中，将CCl 4萃取溴水改为CCl 4萃取碘水 ② 在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 ③ 将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放 209 83 Bi 210 83 Bi 209 83 Bi 210 83 Bi 209 83 Bi 210 83 Bi 209 83 Bi 210 83 Bi 209 83 Bi 210 83 Bi

2012年福建高考化学试题及标准答案【解析版】

2012年普通高等学校招生全国统一考试(化学）福建卷相对原子质量（原子量):Ｈ－1 C-12 N-14 O-１6 Ｍg-24 S-32 Cl－35．5 Fｅ-５6 Cu－64 Ｚn－６5 Br-8０ 6.下列说法不正确的是 A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 A.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气Ｃ.在5０ｍl量筒中配置0.1000mol·Ｌ－1碳酸钠溶液 D.金属着火时,用细沙覆盖灭火【答案】C 【解析】A项：燃烧过程是一个发生氧化还原反应的过程，易燃试剂作还原剂,在强氧化性试剂存在下，当温度达到可燃物的着火点就容易发生火灾,正确；B项：氨气是碱性气体,使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；C项:量筒不是精密仪器，配制0,1000mol/Ｌ碳酸钠溶液要用到容量瓶，不正确；D项:金属钠遇到水或二氧化碳都会发生反应，所以金属钠着火时，用细沙覆盖灭火,正确。 7．下列冠以有机物的叙述正确的是 A．乙醇不能发生取代反应 B.C4H10有三中同分异构体 C.氨基酸、淀粉属于高分子化合物 D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别【答案】D 【解析】A项：乙醇和乙酸发生酯化反应，而酯化反应是取代反应中的一种，错误；B项：C4H10只存在两种同分异构体，一种是正丁烷，一种是异丁烷,错误；C项：氨基酸不属于高分子化合物，错误;Ｄ项:乙烯可以使溴的四氯化碳褪色,正确。８．短周期元素R、T、Q、Ｗ在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。Ａ.最简单气态氢化物的热稳定性:Ｒ>Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<Ｗ C.原子半径：T>Q>R Ｄ．含T的盐溶液一定显示酸性【答案】D 【解析】依题意可知;T是铝,Q是硅,R是氮，W是硫；A项：N的非金属性强于P,P非金属性强于Si,正确；B项:S的非金属性强于Ｓi，正确; C项：同一周期,从左到右。原子半径依次减小,Ｎ的原子半径小于P，正确；D项:比如：偏铝酸钠的水溶液显碱性。错误。 9．将右图所示实验装置的Ｋ闭合，下列判断正确的是

高考全国卷1化学试题附答案

2016年全国统一考试（新课标I 卷）一、选择题： 7. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（） A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为A 2N D. 标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（） A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. 49C H Cl 有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是（） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl 11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的+Na 和24SO - 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（） A. 通电后中间隔室的24SO - 离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大

1998年全国高考化学试题

1998年全国普通高等学校招生统一考试（全国化学）一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1．1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是 A．HOCH2CHOHCH2OH B．CH3OH C．CH3COOCH2CH3D．CH3COOH 2．向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是 A．Na2SiO3B．BaCl2C．FeCl3D．NaAlO2 3．按下列实验方法制备气体，合理又实用的是 A．锌粒与稀硝酸反应制备氢气 B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2 D．大理石与浓硫酸反应制备CO2 4．起固定氮作用的化学反应是 A．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气 B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C．氨气经催化氧化生成一氧化氮 D．由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵 5．300毫升某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质。现欲配制1摩/升NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 A．1：4 B．1：5 C．2：1 D．2：3 二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分）6．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO 7．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为 A．XY B．XY2 C．XY3D．X2Y3 8．反应4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气)在2升的密闭容器中进行，1 分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是 A．NO：0.001摩/升B．H2O：0.002摩/升 C．NH3：0.002摩/升D．O2：0.00125摩/升 9．用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A． ] [ ] [ 2 3 O H NH OH ? - B． ] [ ] [ 2 3 - ? OH O H NH C．[H+]和[OH-]的乘积D．OH-的物质的量 10．下列关于铜电极的叙述正确的是 A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时铜作阳极 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2．O2时铜作阳极 11．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是A．[M+]>[OH-]>[A-]>[H+] B．[M+]>[A-]>[H+]>[OH-] C．[M+]>[A-]>[OH-]>[H+] D．[M+]>[H+] =[OH-]+[A-] 12．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A．光气（COCl2）B．六氟化硫 C．二氟化氙D．三氟化硼 13．下列叙述正确的是 A．同主族金属的原子半径越大熔点越高 B．稀有气体原子序数越大沸点越高 C．分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子14．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 A．硫酸B．氯水C．硝酸锌D．氯化铜 15．有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液③30毫升0.40摩/升HCl溶液④40毫升0.30摩/升HAc水溶液⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子．分子总数的大小顺序是 A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤ C．②>③>④>①>⑤D．⑤>④>③>②>① 16．依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是

2013福建高考化学试题及答案

2013年高考理综化学福建卷 6．化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是 A ．石英只能用于生产光导纤维 B ．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C ．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D ．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 7．下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．乙酸和乙酸乙酯可用Na 2CO 3溶液加以区别 B ．戊烷（ C 5H 12）有两种同分异构体 C ．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D ．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 8．室温下，对于0.10 mol·L －1 的氨水，下列判断正确的是 A ．与AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为 Al 3++3OH －＝Al(OH － )3↓ B ．加水稀释后，溶液中c (NH +4)·c (OH － )变大 C ．用HNO 3溶液完全中和后，溶液不显中性 D ．其溶液的pH=13 9．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M 为金属元素。下列说法不正确．．．的是 A ．原子半径Z

2017全国统一高考化学试题及答案(新课标1卷)

2017年普通高等学校招生全国统一考试化学试题及答案（新课标1卷）注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。” 文中涉及的操作方法是

A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

2007年高考化学试题(江苏卷)

2007年普通高等学校招生考试(江苏卷) 化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分。共计32分。每小题只有一个选项．．．．符合题意) 1．(2007年高考江苏卷，糖)据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO 2中的碳1500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。光合作用的过程一般可用下式表示： CO 2＋H 2O ＋微量元素(P 、N 等)光能 (蛋白质、碳水化合物、脂肪等)＋O 2 下列说法不．正确的是 (A)某些无机物通过光合作用可转化为有机物 (B)碳水化合物就是碳和水组成的化合物 (C)叶绿素是光合作用的催化剂 (D)增加植被，保护环境是人类生存的需要［答案］B 。 2. (2007年高考江苏卷，物质结构、综合)下列叙述正确的是( ) (A)聚丙烯的结构简式为 2CH 2CH (B) (C)在CS 2、PCl 38电子的稳定结构 (D)Ar ［答案］C 。 3．(2007[C 3N 3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO 2。其反应原理为： C 3N 3(OH)3△3HNCO ； 8HNCO ＋6NO 2△ 7N 2＋8CO 2＋4H 2O 下列说法正确的是( ) (A)C 3N 3(OH)3与HNCO 为同一物质 (B)HNCO 是一种很强的氧化剂 (C)1 mol NO 2在反应中转移的电子为4 mol (D)反应中NO 2是还原剂［答案］C 。 4．(2007年高考江苏卷，物质结构)下列说法正确的是( ) (A)原子晶体中只存在非极性共价键 (B)稀有气体形成的晶体属于分子晶体 (C)干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 (D)金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物［答案］B 。 5．(2007年高考江苏卷，实验)下列有关实验的说法正确的是( ) (A)除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 (B)为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 (C)制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中 (D)某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO 32 －［答案］A 。 6. (2007年高考江苏卷，离子共存)向存在大量Na ＋、Cl －的溶液中通入足量的NH 3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是( ) (A)K ＋、Br －、CO 32 － (B)Al 3＋、H ＋、MnO 4－ (C)NH 4＋、Fe 3＋、SO 42 － (D)Ag ＋、Cu 2＋、NO 3－［答案］A 。 7．(2007年高考江苏卷，反应热)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)＋H 2O(g) = CO 2(g)＋3H 2(g)；?H = + 49.0 kJ ·mol － 1 ②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g) = CO 2(g)＋2H 2(g)；?H =－ 192.9 kJ ·mol － 1 反应过程总能量总能量下列说法正确的是( ) (A)CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ ·mol － 1

2015年福建高考理科综合(Word版含答案)

福建理科综合能力测试试题一、选择题 1、人体内含有多种多样的蛋白质，每种蛋白质 A、都含有20种氨基酸 B、都是在细胞内发挥作用 C、都具有一定的空间结构 D、都能催化生物化学反应 2、有一种胰岛素依赖型糖尿病是由于患者体内某种T细胞过度激活为效应T细胞后，选择性地与胰岛B细胞密切接触，导致胰岛B细胞死亡而发病。下列叙述正确的是： A、这种胰岛素依赖型糖尿病属于自身免疫病 B、患者血液中胰岛素水平高于正常生理水平 C、效应T细胞将抗原传递给胰岛B细胞致其死亡 D、促进T细胞增殖的免疫增强剂可用于治疗该病 3、在光合作用中，RuBP羧化酶能催化CO2+C5（即RuBP）→2C3。为测定RuBP羧化酶的活性，某学习小组从菠菜叶中提取该酶，用其催化C5与14CO2的反应，并检测产物14C3的放射性强度。下列分析错误的是 A、菠菜叶肉细胞内BuBP羧化酶催化上述反应的场所是叶绿体基质 B、RuBP羧化酶催化的上述反应需要在无光条件下进行 C、测定RuBP羧化酶活性的过程中运用了同位素标记法 D、单位时间内14C3生成量越多说明RuBP羧化酶活性越高 4、下图为某人工鱼塘食物网及其能量传递示意图（图中数字为能量数值，单位是J.m-2.a-1）。下列叙述正确的是 A、该食物网中最高营养级为第六营养级 B、该食物网中第一到第二营养级的能量传递效率为25% C、太阳鱼呼吸作用消耗的能量为1357J.m-2.a-1 D、该食物网中的生物与无机环境共同构成一个生态系统 5、绿色荧光标记的X染色体DNA探针（X探针），仅能与细胞内的X染色体DNA的一段特

定序列杂交，并使该处呈现绿色荧光亮点。同理，红色荧光标记的Y染色体DNA探针（Y 探针）可使Y染色体呈现一个红色荧光亮点。同时用这两种探针检测体细胞，可诊断性染色体数目是否存在异常。医院对某夫妇及其流产胎儿的体细胞进行检测，结果如图所示。下列分析正确的是 A、X染色体DNA上必定有一段与X探针相同的碱基序列 B、据图分析可知妻子患X染色体伴性遗传病 C、妻子的父母至少有一方患有性染色体数目异常疾病 D、该夫妇选择生女儿可避免性染色体数目异常疾病的发生 6．下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是 A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业 C．铝笔芯一—电镀工业 D．铅笔漆一—涂料工.业 7．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应 8．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是实验目的实验操作 A 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体 B 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水 C 检验溶液中是否含有NH4+去少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 D 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 9．纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是 A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气

2007年江苏省高考化学试题及答案

2007年江苏省高等学校招生考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 一、单项选择题：本题包括8小题，每小题4分。共计32分。每小题只有一个选项符合题意。 1．据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO 2中的碳1500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。光合作用的过程一般可用下式表示：下列说法不．正确的是 A ．某些无机物通过光合作用可转化为有机物 B ．碳水化合物就是碳和水组成的化合物 C ．叶绿素是光合作用的催化剂 D ．增加植被，保护环境是人类生存的需要 2. 下列叙述正确的是 A ．聚丙烯的结构简式为： B ．石英的化学式为：CaSiO 3 C ．在CS 2、PCl 3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构 D ．Ar 原子的结构示意图为 3．三聚氰酸[C 3N 3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO 2。其反应原理为： C 3N 3(OH)3 △ 3HNCO ； 8HNCO+6NO 2 △ 7N 2+8CO 2+4H 2O 下列说法正确的是 A ．C 3N 3(OH)3与HNCO 为同一物质 B ．HNCO 是一种很强的氧化剂 C ．1 molNO 2在反应中转移的电子为4mol D ．反应中NO 2是还原剂 4．下列说法正确的是 A ．原子晶体中只存在非极性共价键 B ．稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D ．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 5．下列有关实验的说法正确的是 A ．除去铁粉中混有的少量铝粉．可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 B ．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 C ．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中 D ．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO 32－ 6. 向存在大量Na +、C l －的溶液中通入足量的NH 3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是 A ．K ＋、Br －、CO 32－ B ．Al 3＋、H ＋、MnO 4－ C ．NH 4＋、Fe 3＋、SO 42－ D ．Ag ＋、Cu 2＋、NO 3－ 7．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； △H= + 49．0 kJ ·mol － 1 ②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)；△H =－192．9 kJ ·mol － 1 下列说法正确的是 A ．CH 3OH 的燃烧热为192．9 kJ ·mol － 1 B ．反应①中的能量变化如右图所示 C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量 D ．根据②推知反应： CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)的△H >－192．9kJ ·mol － 1 8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol － 1，下列叙述正确的是 A ．2.24LCO 2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023 B ．0.1L3 mol ·L －1的NH 4NO 3溶液中含有的NH 4＋数目为0.3 ×6.02×1023 C ．5.6g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023 光能叶绿素 (蛋白质、碳水化台物、脂肪等)+O 2 CO 2 + H 2O + 微量元素(P 、N 等) －CH 2－CH 2－CH 2－ [ ] n 2 8 8 +20

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